nhan biet mot so chat khi

<span class='text_page_counter'>(1)</span><div class='page_container' data-page=1>

B i 41

à

B i 41

à

</div>
<span class='text_page_counter'>(2)</span><div class='page_container' data-page=2>

NỘI DUNG

I. Nguyên tắc chung để nhận biết một chất khí

I. Nguyên tắc chung để nhận biết một chất khí

</div>
<span class='text_page_counter'>(3)</span><div class='page_container' data-page=3>

Có hai bình khí clo và oxi (riêng biệt). Làm thế nào để
nhận ra hai khí đó?

I. Nguyên tắc chung để nhận biết một chất khí

I. Nguyên tắc chung để nhận biết một chất khí

Nêu nguyên tắc chung để nhận biết một chất khí

Để nhận biết một chất khí, người ta có thể dựa vào tính
chất vật lí hoặc hóa học đặc trưng của nó.

Đ

ĐĨĨ nh nhËËn bin biÕÕt mt méét ion trong dd, ngưt ion trong dd, ngưêêi ta thêm vào dd mi ta thêm vào dd méét t
thu

thuèèc thc thöö t t¹¹o vo vííi ion đó mi ion đó méét st sảản phn phẩẩm m ặặc trng nh mc trng nh méét t
ch

</div>
<span class='text_page_counter'>(4)</span><div class='page_container' data-page=4>

II.

NhËn

biÕt

mét

s

è

chÊt

khí

Khí

Khí ThuThèc thc thưư HiHiƯƯn tưn tưỵỵngng

CO
CO₂₂
SO
SO₂₂
H
H₂₂SS
NH
NH₃₃
Cl
Cl₂₂
NO
NO₂₂

Khí

Khí ThuThèc thc thưư HiHiƯƯn tưn tưỵỵngng

CO

CO₂₂ Dd Ca(OH)Dd Ca(OH)₂₂ ho hoặặc c

Ba(OH)

Ba(OH)₂₂ d d

T

Tạạo ko kếết tt tđđa tra tr¾¾ng, tan trong ng, tan trong

dd axit m

dd axit m¹¹nhnh

SO

SO₂₂ NướcNước brom brom

Dd Ca(OH)

Dd Ca(OH)₂₂. Ba(OH). Ba(OH)₂₂ dư dư

Nh

Nh¹¹t màu dd (khí mùi ht màu dd (khí mùi h¾¾c)c)


 trtr¾¾ng, tan trong dd ax mng, tan trong dd ax m

H

H₂₂SS Dd có ion PbDd có ion Pb2+2+ _hoặc_hoặc Cu_Cu2+2+ _Tạo_Tạo _kết_kết _tủa_tủa mu en _{màu đen}

(khí mùi

(khí mùi trøngtrøng thèithèi))

NH

NH₃₃ GiÊyGiÊy q tím q tím ÈÈm, dd HCl m, dd HCl
Ỉc

đỈc

đ GiÊy_tr¾ngGiÊy_tr¾ng q xanh, q xanh, _{(khí mùi khai)}_{(khí mùi khai)}t¹ot¹o khói khói

Cl

Cl₂₂ GiÊyGiÊy läcläc tÈm­ddtÈm­dd KI, HTB KI, HTB màu xanh (khí vàng màu xanh (khí vàng lơclơc))

NO

NO₂₂ NướcNước + Cu + Cu

Gi

GiÊÊy q tím y q tím ÈÈmm

dd màu xanh, (khí nâu đ
dd màu xanh, (khí nâu đáá) )

Chuy

</div>
<span class='text_page_counter'>(5)</span><div class='page_container' data-page=5>

<i>Bài 1</i>

<i>Bài 1</i>

: Cú th

: Cú th

ể

ể

dựng

dựng

nước

nước

vụi trong đ

vụi trong đ

ể

ể

phõn

phõn

biệt

biệt

2 kh

2 kh

CO

CO

₂₂

v SO

v SO

₂₂

được

_được

khụng? Gi

khụng? Gi

ảiưthích.ưViếtưcácưpthh

ảiưthích.ưViếtưcácưpthh

Lời

Lời giảigiải
Khụng th

Khng th dng dng nướcnước

vôi

vôi

trong đ trong đểể phõn phõn biệtbiệt hai khớ CO hai khớ CO2₂ và và

SO

SO2₂ vì c vì c¶¶ hai khí này đ hai khí ny ềều tu tạạo ko kếết tt tủủa tra trắắng vng vííi dd Ca(OH)i dd Ca(OH)22, ,

các k

các kÕ_Õt tt tđđa này đa này đỊỊu tan trong dd axit mu tan trong dd axit m¹¹nh và ginh và gi¶¶i phóng khíi phóng khí
SO

SO₂₂ + Ca(OH) + Ca(OH)₂₂  CaSO CaSO3₃ + H + H22OO

CO

CO2₂ + Ca(OH) + Ca(OH)22  CaCO CaCO33 + H + H22OO

CaSO

CaSO₃₃ + 2HCl + 2HCl  CaCl CaCl₂₂ + SO + SO₂₂
CaCO

</div>
<span class='text_page_counter'>(6)</span><div class='page_container' data-page=6>

<i>Bài 2</i>

<i>Bài 2</i>: Có hai bình khí riêng bi: Có hai bình khí riêng biƯ_Ưt, đt, đùùng các chng các chÊÊt khí COt khí CO₂₂ và và
SO

SO₂₂. Hãy trình bày cách nh. Hãy trình bày cách nhËËn bin biÕÕt tt tõõng khí. Ving khí. ViÕÕt các phương t các phương
trình hóa h

trình hóa hääc. c.

Hai bình khí

Hai bình khí

SO

SO

₂₂

và CO

và CO

₂₂

Cho vào mỗi bình

vài ml nước Br

₂

, lắc nhẹ

Nước brom nhạt màu

Khí SO

₂

</div>
<span class='text_page_counter'>(7)</span><div class='page_container' data-page=7>

<i>Bài 3</i>

<i>Bài 3</i>: Hỗn hợp khí X: Hỗn hợp khí X₁₁ gồm SO gồm SO₂₂, CO, CO₂₂ và H và H₂₂. Hãy chứng minh . Hãy chứng minh
trong hỗn hợp có từng khí đó.

trong hỗn hợp có từng khí đó.
X

X₁₁

+ nước brom (dư)

Nước Br₂ nhạt màu: có khí SO₂
X

X₂₂

+ dd Ca(OH)₂ (dư)

Xuất hiện  trắng: có khí COcó ₂
X

X₃₃

+ CuO (to)

</div>
<span class='text_page_counter'>(8)</span><div class='page_container' data-page=8>

<i>Bài 4</i>

<i>Bài 4</i>

: Có 5 l

: Có 5 l

ä

ä

húa

húa

chất

chất

khụng nhón,

khụng nhón,

mỗi

mỗi

l

l

ä

ä

đ

đ

ù

ù

ng

ng

m

m

é

_é

t trong các dd không màu sau: Na

t trong các dd không màu sau: Na

2₂

SO

SO

44

, Na

, Na

22

S,

S,

Na

Na

₂₂

CO

CO

₃₃

, Na

, Na

₃₃

PO

PO

₄₄

, Na

, Na

₂₂

SO

SO

₃₃

. Ch

. Ch

Ø

_Ø

dùng dd H

dùng dd H

2₂

SO

SO

44

loãng, nh

loãng, nh

á

_á

tr

tr

ù

ù

c ti

c ti

Õ

Õ

p vào t

p vào t

õ

õ

ng dd thì có th

ng dd thì có th

Ĩ

Ĩ

nh

nh

Ë

Ë

n

n

đư

đư

ỵ

_ỵ

c các dd

c các dd

A. Na

A. Na

₂₂

S, Na

S, Na

₂₂

CO

CO

₃₃

, Na

, Na

₂₂

SO

SO

₃₃

B. Na

B. Na

₂₂

SO

SO

₄₄

, Na

, Na

₂₂

S, Na

S, Na

₂₂

CO

CO

₃₃

, Na

, Na

₃₃

PO

PO

₄₄

, Na

, Na

₂₂

SO

SO

₃₃

C. Na

C. Na

₂₂

S, Na

S, Na

₂₂

CO

CO

₃₃

D. Na

</div>
<span class='text_page_counter'>(9)</span><div class='page_container' data-page=9>

<i>Bài 4</i>

<i>Bài 4</i>

: Để phân biệt các dd: Na

_{: Để phân biệt các dd: Na}

₂₂

SO

_SO

₃₃

, Na

_{, Na}

₂₂

CO

_CO

₃₃

,

_,

NaHCO

NaHCO

₃₃

và NaHSO

và NaHSO

₃₃

đựng trong các lọ riêng biệt

đựng trong các lọ riêng biệt

(khơng nhãn), có thể dùng

(khơng nhãn), có thể dùng

A. axit HCl và nước brom

A. axit HCl và nước brom

B. nước vôi trong và nước brom

B. nước vôi trong và nước brom

C. dd CaCl

C. dd CaCl

₂₂

và nước brom

và nước brom

</div>
<span class='text_page_counter'>(10)</span><div class='page_container' data-page=10>

1. Về nhà làm tiếp các bài tập trong SGK và SBT

1. Về nhà làm tiếp các bài tập trong SGK và SBT

2. Chuẩn bị nội dung bài mới

2. Chuẩn bị nội dung bài mới

Bài 42: Luyện tập NHẬN BIẾT MỘT SỐ ION

Bài 42: Luyện tập NHẬN BIẾT MỘT SỐ ION

TRONG DUNG DỊCH

TRONG DUNG DỊCH

</div>

<!--links-->