Bài giảng Bài 18:Mol

Giáo viên: Nguyễn Thị Hồng Hoa
PHÒNG GI O D C V O T O Á Ụ À ĐÀ Ạ
QU N 8Ậ
Trường THCS Bông Sao A

•
Viết CTHH và tính phân tử khối
của:
•
Khí hiđro
•
Nước
•
Khí cacbon đioxit
KIỂM TRA BÀI CŨ
C =12 , H = 1 , O =16

•
* CTHH của :
•
Khí hiđro là : H
2
•
Nước là : H
2
O
•
Khí cacbon đioxit là : CO
2

KIỂM TRA BÀI CŨ
* Phân tử khối của:
. PTK của H
2
= 2 đ. v. C
. PTK của H
2
O = 18 đ. v. C
. PTK của CO
2
= 44 đ. v. C

Tiết 26
Bài 18
Chương 3
MOL VÀ TÍNH TOÁN HÓA HỌC

Tiết 26
Bài 18
Chương 3
MOL VÀ ÍNH TOÁN HÓA HỌC
I. Mol là gì?
II. Khối lượng mol là gì?
III. Thể tích mol chất khí là gì?

Tiết 26
Bài 18
Chương 3: MOL VÀ TÍNH TOÁN HÓA HỌC
Chương 3: MOL VÀ TÍNH TOÁN HÓA HỌC
I. Mol là gì?

6 .10
6 .10
23
23


nguyên tử
nguyên tử


sắt
sắt
1 mol
1 mol
nguyên tử
nguyên tử
sắt
sắt
1 mol
1 mol


phân tử
phân tử


nước
nước
6 .10

6 .10
23
23


phân tử
phân tử


nước
nước
Một mol nguyên tử sắt là gì?
Một mol phân tử nước là gì?

Tiết 26
Bài 18
Mol là lượng chất có chứa 6.10
23
(N) nguyên
tử hoặc phân tử chất đó.
(N=6.10
23
: Số Avogadro)
I. Mol là gì?

AVOGADRO
(1776 – 1856)
Ông sinh tại Ý trong
một gia đình luật gia.
Nǎm 1806 ông được

mời giảng dạy vật lý ở
trường Đại học Turin
(Ý) và bắt đầu tiến hành
nghiên cứu khoa học.
Là người đầu tiên xác
định thành phần định
tính, định lượng của
các hợp chất, phát
minh ra định luật
Avogadro.

Tiết 26
Bài 18
Mol là lượng chất có chứa 6.10
23
(N) nguyên
tử hoặc phân tử chất đó.
Ví dụ:
Cách tính:
Số nguyên tử (phân tử) = số mol x 6.10
23
I. Mol là gì?
1mol nguyên tử Fe có chứa
nguyên tử Fe
0,5mol phân tử H
2
O có chứa
phân tử H
2
O

6.10
23
(N)
3.10
23
(0,5N)
1 x 6.10
23
(N)
0,5 x 6.10
23
(0,5N)

Bài tập :
Em hãy cho biết số nguyên tử hoặc phân
tử có trong mỗi lượng chất sau:
a) 1,5 mol nguyên tử Al
= 1,5.10
23
(0,25N) phân tử NaCl
b) 0,25 mol phân tử NaCl
= 1,5 x 6.10
23
(1,5N) nguyên tử Al
= 9.10
23
(1,5N) nguyên tử Al
= 0,25 x 6.10
23
(0,25N) phân tử NaCl