Đề cương ôn tập cả năm môn Hóa học 8

Bạn đang xem bản rút gọn của tài liệu. Xem và tải ngay bản đầy đủ của tài liệu tại đây (1.8 MB, 19 trang )

(1)<div class='page_container' data-page=1>

CHƯƠNG I. CHẤT - NGUYÊN TỬ- PHÂN TỬ 
Bài 2. Chất

Câu 1. Chất có ở đâu? Vật thể có mấy loại là những loại nào? Mỗi loại cho 3 ví dụ minh họa? 
Mỗi vật thể do mấy chất tạo nên? Lấy 2 ví dụ cho mỗi loại?

Câu 2. a) Nêu tính chất của chất? Làm thế nào biết được tính chất của chất? 
b) Nêu tính chất của các chất sau (ở t0 thường): Muối ăn, nước cất, khí oxi.

Câu 3. Thế nào là hỗn hợp? Chất tinh khiết? Mỗi loại cho 5 ví dụ minh họa? So sánh tính chất 
của hỗn hợp với tính chất của chất tinh khiết?

Câu 4. Tách các chất sau ra khỏi hỗn hợp:

a) Nước và đường. b) Cát, nước và đường. c) Xăng, cát, nước và đường.

Câu 5. Ta có: con dao, quả chanh, núi đồi, xe đạp, cây cỏ, quần áo, giầy dép, sông hồ, cày, 
cuốc, cơ thể con người, các con vật, ô tô. Đâu là vật thể tự nhiên, đâu là vật thể nhân tạo.
Câu 6. Ta có: Xe đạp, chậu nhơm, ơ tơ, nồi đồng, cốc nhựa, cặp sách, bút bi, kính đeo mắt, 
quạt điện, nhẫn vàng. Đâu là vật thể do 1 chất tạo nên, đâu là vật thể do nhiều chất tạo nên.
Câu 7. Ta có: Đường, nước đường, rượu(cồn), nước cất, nước tự nhiên, nước chanh, muối 
ăn, sữa tươi, sắt, gang, thép, thủy ngân. Đâu là chất, đâu là hỗn hợp.

Câu 8. Hãy phân biệt từ nào (những từ in nghiêng) chỉ vật thể tự nhiên, vật thể nhân tạo, hay 
chất trong các câu sau:

- Trong quả nho có nước, đường glucozơ và một số chất khác. 
- Chai bằng thủy tinh dễ vỡ so với chai bằng chất dẻo.

- Quặng sắt ở Thái Nguyên có chứa oxit sắt từ với hàm lượng cao.

Câu 9. Nêu tính chất vật lý của: đồng, rượu, cacbonic(có trong khơng khí)

</div>
(2)<div class='page_container' data-page=2>

Bài 4. Nguyên tử 
Câu 1.

a. Những nguyên tử cùng loại có cùng số hạt nào trong hạt nhân.

b. Có thể coi khối lượng của hạt nhân là khối lượng của ngun tử được khơng? Giải thích 
c. Hãy giải thích vì sao các ngun tử liên kết được với nhau? Khả năng liên kết của nguyên
tử nhờ vào yếu tố nào?

d. Hãy chọn từ hay cụm từ thích hợp điền vào chỗ trống trong câu sau:

+ …………..và……….có cùng khối lượng, cịn………có khối lượng rất bé không đáng
kể. Nên khối lượng………..được coi là khối lượng………..

+………nguyên tử tạo bởi…………..và………Trong mỗi nguyên tử……….
bằng số………..luôn chuyển động quanh………….và………. 
Câu 2. Bài tập 5(SGK –T16).

Câu 3. Vẽ sơ đồ cấu tạo của một số nguyên tử sau: Beri, nitơ, magie, kali và cho biết số p, e, 
số lớp e và số e ở lớp ngoài cùng là bao nhiêu?

Câu 4. Một nguyên tử có tổng ba loại hạt là 34. Biết rằng n + p = 23.Tìm số hạt mỗi loại. 
Câu 5. Tổng số hạt trong một nguyên tử là 48. Trong đó số hạt mang điện gấp đơi số hạt 
khơng mang điện. Tìm số hạt của mỗi loại.

Câu 6. Tổng ba loại hạt trong một nguyên tử là 60, trong đó số hạt khơng mang điện chiếm 
33,33%. Tìm số hạt mỗi loại.

Câu 7. Tổng số hạt trong nguyên tử A là 58, Nguyên tử B là 36. Tìm số hạt mỗi loại trong A 
và B. biết rằng để ngun tử bền vững thì phải có điều kiện sau: p≤n≤1,5p

Câu 8. Trong nguyên tử Y. Tổng các loại hạt là 34. Trong đó số hạt mang điện nhiều hơn số 
hạt không mang điện là 10. Tìm số hạt mỗi loại.

Câu 9. Nguyên tử X có tổng các loại hạt là 41. Trong đó số hạt khơng mang điện bằng 
36,67% số hạt mang điện. Tìm số hạt mỗi loại.

</div>
(3)<div class='page_container' data-page=3>

Bài 5. Nguyên tố hóa học

Câu 1. Hãy chọn từ hay cụm từ thích hợp điền vào chỗ trống trong câu sau:

………là tập hợp những nguyên tử cùng loại, có cùng………..trong hạt nhân. Kí hiệu hóa
học……….và biểu diễn…………..của ngun tố đó.

Câu 2. Hãy so sánh xem nguyên tử lưu huỳnh nặng hay nhẹ hơn bao nhiêu lần so với 
nguyên tử oxi, nguyên tử hiđro và nguyên tử cacbon.

Câu 3. Ý nghĩa của các kí hiệu sau: 3 O, 2 H, O, N, Fe, 5 Cu, 4 Mg.

Câu 4. Hãy dùng chữ số và KHHH để diễn đạt các ý sau: Ba nguyên tử cacbon, hai nguyên tử 
nhôm, ba nguyên tử silic, năm nguyên tử kẽm, bốn nguyên tử clo, một nguyên tử bari, một
nguyên tử natri, hai nguyên tử kali, sáu nguyên tử bạc, bảy nguyên tử vàng.

Câu 5.

a. Đơn vị cacbon có khối lượng bằng bao nhiêu khối lượng nguyên tử cacbon.
b. Nguyên tử khối là gì?Tại sao phải đưa ra khái niệm nguyên tử khối(NTK)

Câu 6. Ngun tử cacbon có khối lượng 1,9926.10-23gam. Hãy tính khối lượng bằng gam 
(khối lượng thực) của nguyên tử natri, oxi, sắt, chì.

</div>
(4)<div class='page_container' data-page=4>

Bài 6. Đơn chất – Hợp chất – Phân tử

Câu 1. Hãy chọn từ hay cụm từ thích hợp điền vào chỗ trống trong câu sau: 
a) ………..là những chất tạo nên từ một nguyên tố hóa học. Hợp chất là………..
Phân tử là hạt……… và……… của chất.

b) Phân tử nước (H2O) gồm: ………liên kết với ………
Phân tử muối ăn (NaCl) gồm………. liên kết với ………
Phân tử oxi (O2) gồm……….…..liên kết với ……….

Câu 2. Các chất kể sau đây chất nào là đơn chất, hợp chất: silic, than, vôi sống (do Ca và O 
tạo nên); vôi tôi (do Ca, H, O tạo nên); kali; khí nitơ; muối ăn (do Na và Cl tạo nên); nước (
do H và O); nhôm, sắt, thủy ngân, đường (do C, H, O tạo nên); tinh bột (do C, H, O tạo nên),
khí oxi, khí hiđro.

Câu 3. Hãy giải thích vì sao nói clo, sắt, than, khí oxi, khí hiđro, là những đơn chất còn 
đường, axit clo hiđric, axit sufuric, muối ăn là những hợp chất.

Câu 4. Cho biết các chất sau đây:

a) Nước do hai nguyên tố là H và O tạo nên.
b) Axit do ba nguyên tố là H, S, O tạo nên.
c) Khí ozon do nguyên tố oxi tạo nên.

d) Khí cacbonic do hai nguyên tố là C và O tạo nên.

e) Phân đạm amoni sunfat do bốn nguyên tố là N, H, S và O tạo nên.

Vậy: - Nguyên tố oxi tồn tại ở dạng đơn chất trong những chất nào?
- Nguyên tố oxi tồn tại ở dạng hợp chất trong những chất nào?
Câu 5. Điền vào các câu sau những từ thích hợp ( Phân tử, nguyên tử) 
a) Trong ………….canxi oxit có chứa……….. oxi

b) ……… nước được tạo thành bởi ………. Oxi và ………….. hiđro.
c) Trong nước biển có chứa các ………. Natri clorua (NaCl).

</div>
(5)<div class='page_container' data-page=5>

Câu 7. Để tạo thành phân tử của hợp chất thì tối thiểu cần phải có bao nhiêu loại ngun tử? 
cho ví dụ?

Câu 8. Tính phân tử khối của:

a) Nitơ đioxit, biết phân tử gồm 1 N và 2 O.

b) Axit photphoric, biết phân tử gồm 3 H, 1 P và 4 O.
c) Canxi photphat, biết phân tử gồm 3 Ca, 2 P và 8 O.
d) Amoni cacbonat, biết phân tử gồm 2 N, 8 H, 1 C và 3O.

Câu 9. Hãy so sánh xem phân tử nitơ đioxit nặng hay nhẹ hơn phân tử axit photphoric, phân 
tử canxi photphat, phân tử amoni cacbonat bao nhiêu lần.

Câu 10. Hãy tính khối lượng bằng gam (khối lượng thực của các phân tử ở câu 8). 
Câu 11. Tính x, y, a, b trong các trường hợp sau:

a) Canxi clorua (PTK là 111 đ.v.C), biết phân tử gồm 1 Ca liên kết với x Cl.
b) Nhôm oxit (PTK = 102), biết phân tử gồm 2 Al liên kết với y O.

c) Sắt (III)sunfat (PTK = 400), biết phân tử gồm a Fe, 3 S và 12 O.
d) Magie đihiđro photphat (b Mg, 4 H, 2 P và 8 O). Có PTK= 218.

Câu 12. Tính thành phần % của nguyên tố oxi có trong các hợp chất ở câu 8.

</div>
(6)<div class='page_container' data-page=6>

Bài 9. Cơng thức hóa học (CTHH)

Câu 1. Hãy chọn từ hay cụm từ thích hợp điền vào chỗ trống trong câu sau: 
a) Mỗi CTHH chỉ ……….., cho biết ……… số ……… và ………..,
CTHH của ……… chỉ gồm ………….., còn của …………gồm từ ………..trở lên.
b) CTHH của một chất cho ta biết được ………. Nào tạo ra chất, số …………..
mỗi ………. Có trong một phân tử chất. Phân tử ……… của chất.
Câu 2. Viết CTHH và tính phân tử khối của các hợp chất sau:

a) Canxi cacbonat (đá vôi), biết trong phân tử có 1 Ca, 1 C và 3 O.
b) Bu tan (khí ga), biết trong phân tử có 4 C và 10 H.

c) Glucozơ, biết trong phân tử có 6 C, 12 H, 6 O.

d. Đường saccarozơ, biết trong phân tử có 12 C, 22 H và 11 O.
Câu 3. - Cách viết sau chỉ những ý gì: 3 Al, 2 S, 5 CuSO4, 4 H2O, 7 O2.

- Dùng chữ số và CTHH để diễn đạt những ý sau: ba phân tử clo, hai nguyên tử oxi, ba
phân tử nước, một nguyên tử bari, 4 phân tử muối ăn.

Câu 4. Tính x, y, a, b trong các trường hợp sau: 
a) Bari nitrat có CTHH là Ba(NO3)x và có PTK = 261.
b) Sắt (III) oxit có CTHH FeyO3 và có PTK = 160.
c) Đồng sunfat có CTHH CuSOa và có PTK = 160.
d. Bạc nitrat có CTHH là AgbNO3 và có PTK = 170.

</div>
(7)<div class='page_container' data-page=7>

Bài 10. Hóa trị

Câu 1. Biết O(II) và H(I). Hãy xác định hóa trị của các nguyên tố, nhóm nguyên tử có trong 
hợp chất sau(nêu cách tính):

HBr, H2S, NH3, SiH4, H2SO4, H3PO4, HNO3, Na2O, BaO, Al2O3, CO2, SO3 P2O5, Cl2O7.

Câu 2. Tính hóa trị của Fe, Al trong các hợp chất sau khi biết hóa trị của nhóm nguyên tử: 
FeO, Fe2O3, FeSO4, Al2(SO4)3, FeCl2, Fe2(SO4)3, Al(NO3)3, Fe(NO3)2. (nêu cách tính)

Câu 3. Lập CTHH của những hợp chất sau khi biết hóa trị của chúng (bằng 2 cách): 
Na(I); Mg(II), Fe(III), (NH4)(I) lần lượt với S(II), Cl(I), (SO4)(II), (NO3)(I), (CO3)(II),
(PO4)(III), (OH)(I).

Câu 4. Trong những CTHH sau, công thức nào viết sai hãy sửa lại cho đúng: FeSO4, HO,
NaOH, CaOH, Al2O3, Fe2O, H2O, HgO, HgCl, BaCO3, NaO, K2NO3, Ca2(PO4)3, MgSO3

Câu 5. Cho 5 nguyên tử 126𝐴; 146𝐵; 168𝐷; 147𝐸. Hai nguyên tử nào có cùng số nơtron.

Câu 6. Một hợp chất phân tử gồm một nguyên tử M liên kết với 4 nguyên tử H và có khối 
lượng bằng ngun tử oxi. Tìm NTK của M.

Câu 7. Một hợp chất phân tử gồm một nguyên tử của nguyên tố X liên kết với hai nguyên tử 
oxi. Nguyên tố oxi chiếm 50% về khối lượng hợp chất. Tìm tên nguyên tố X.

Câu 8. Phân tử của hợp chất khác phân tử của đơn chất ở điểm nào.

Câu 9. Cho biết CTHH của hợp chất tạo bởi nguyên tố A với nhóm (SO4) (II) và hợp chất của
nhóm nguyên tử B với H như sau: A2(SO4)3; H2B. Xác định CTHH của hợp chất gồm hai
nguyên tố A và B.

Câu 10. Cho biết CTHH của hợp chất tạo bởi nguyên tố A với nhóm (S) (II) và hợp chất của 
nhóm nguyên tử B với O như sau: AS; B2O3 . Xác định CTHH của hợp chất gồm hai nguyên tố
A và B.

Câu 11. Cho biết CTHH của hợp chất tạo bởi nguyên tố X với nhóm (PO4) (III) và hợp chất
của nhóm nguyên tử Y với H như sau: XPO4; H3Y. Xác định CTHH của hợp chất gồm hai
nguyên tố X và Y.

Câu 12.Trong phân tử muối sắt clorua chứa hai loại nguyên tử là sắt và clo. PTK của muối 
sắt là 127 đvC. Số nguyên tử sắt và clo trong muối này là bao nhiêu?

</div>
(8)<div class='page_container' data-page=8>

Xác định hóa trị của lưu huỳnh trong các hợp chất trên.

Câu 14. Viết sơ đồ công thức (công thức cấu tạo) của các hợp chất sau: 
a) HCl, PH3, C2H6, CH4.

</div>
(9)<div class='page_container' data-page=9>

CHƯƠNG II. PHẢN ỨNG HÓA HỌC 
Bài 12. Sự biến đổi chất.

Câu 1. Hãy chọn từ hay cụm từ thích hợp điền vào ô trống trong câu sau: 
Khi chất biến đổi về ……….. hay ………, ta nói đó là hiện tượng vật lý.
Khi có biến đổi từ ……… này ……….., ta nói đó là hiện tượng hóa học.

Câu 2. Khi chiên mỡ có sự biến đổi như sau: Trước hết một phần mỡ bị chảy lỏng và nếu 
tiếp tục đun quá lửa mỡ sẽ khét. Trong hai giai đoạn trên giai đoạn nào có sự biến đổi hóa
học, giải thích.

Câu 3. Về mùa hè thức ăn thường bị thiu thối. Đó có phải là sự biến đổi hóa hóa học khơng? 
Câu 4. Xét các hiện tượng sau đây, hiện tượng nào là hiện tượng vật lý, hiện tượng nào là

hiện tượng hóa học:

a) Đinh sắt để trong khơng khí bị gỉ.
b) Cồn để trong lọ khơng kín bị bay hơi.

c. Dây tóc bóng đèn điện nóng và sáng lên khi dịng điện chạy qua.
d. Khi đánh diêm có lửa bắt cháy.

e. Khi nấu canh cua, người ta giã cua và lọc lấy nước, đun nước cua ta thấy nổi gạch cua.
g. Hiệu ứng nhà kính làm cho trái đất nóng lên.

</div>
(10)<div class='page_container' data-page=10>

Bài 13. Phản ứng hóa học.

Câu 1. Hãy chọn từ hay cụm từ thích hợp điền vào ơ trống trong câu sau:

Q trình biến đổi từ …………. Thành ………… gọi ………. . Chất ban đầu, bị ………
trong phản ứng gọi là ………….. hay ……….. ; chất mới sinh ra là ………. hay.

Câu 2. Trong phòng thí nghiệm có một bạn học sinh làm các thí nghiệm như sau: 
a) Rượu trong chai để lâu ngoài khơng khí bị chua và có hơi nước ở thành chai.

b) Khi đun nóng bột sắt với bột lưu huỳnh. Ta thu được một chất rắn màu xám đó là sắt (II)
sunfua.

c) Sau khi nung nóng một lá đồng màu đỏ thì trên mặt lá đồng có phủ một lớp màu đen là
đồng (II)oxit.

d) Cho viên kẽm vào ống đựng dung dịch axit clohiđric thấy sủi bọt khí hiđro và sinh ra
muối kẽm clorua.

e) Nhỏ dung dịch Bari clorua và dung dịch axit sunfuric thấy có kết tủa trắng là muối Bari
sunfat và axit mới tạo thành là axit clohiđric.

g) Đốt một băng Magie cháy thành ngọn lửa sáng tạo ra Magie oxit.

h) Đun đường trong một ống thử, mới đầu đường nóng chảy sau đó ngả sang màu nâu
(cacbon) và có hơi nước bám ở thành ống nghiệm.

Dấu hiệu nào cho thấy có phản ứng hóa học xảy ra và viết phương trình chữ của phản ứng.
Câu 3. Khi quan sát một hiện tượng dựa vào đâu em có thể dự đốn nó là hiện tượng hóa 
học, trong đó có phản ứng hóa học xảy ra?

Bài 15. Định luật bảo toàn khối lượng.

Viết PT chữ, công thức về khối lượng và áp dụng ĐLBTKL để tính tốn bài tập sau: 
Câu 1. Cho 8 gam Ca phản ứng với 3,2 gam oxi. Tính khối lượng canxi oxit(CaO) sinh ra. 
Câu 2. Cho 5,4 gam nhôm p/ứ với 21,9 gam axit clohiđric (HCl) thu được x gam muối nhơm 
clorua (AlCl3)và 0,6 gam khí hiđro. Tính x.

Câu 3. Đem phân hủy 31,6 gam kalipemanganat(KMnO4) sau phản ứng thu được 19,7 gam
K2MnO4, y gam MnO2 và 3,2 gam O2. Tính y.

</div>
(11)<div class='page_container' data-page=11>

Câu 5. Đốt cháy 1,6 gam chất M cần 6,4 gam khí oxi (O2) thu được khí cacbonic (CO2) và
nước (H2O) theo tỷ lệ khối lượng CO2 :khối lượng H2O bằng 11: 9. Tính khối lượng CO2 và
H2O sinh ra.

</div>
(12)<div class='page_container' data-page=12>

Bài 16. Phương trình hóa học.

Lập phương trình hóa học của những phản ứng sau và cho biết tỷ lệ về số nguyên tử, 
phân tử của các chất trong phương trình (10 phương trình đầu).

(1)KMnO4 to K2MnO4 +MnO2.+ O2. (4) Al + HCl ……+………
(2) P + O2

o
t

…………. (5) KClO3
o
t

KClO3+ O2
(3) Zn + H2SO4  …….+………… (6) Mg + O2

o
t

…………..

(7) Na2O + HCl  NaCl +…….. (10) Ag2O + HNO3 ……+ ……
(8) CaO + HCl ……..+ ……… (11) MgO + HNO3 …….+……..
(9) Al2O3 + HCl  …….+………. (12) Fe2O3 + HNO3 …….+…….
(13) K2O+ H2SO4  …….+ …… (16) Na2O+ H3PO4  …….+ …
(14) ZnO + H2SO4  …….+ …… (17) BaO + H3PO4  …….+ …
(15) Al2O3 + H2SO4  …….+ …… (18) Fe2O3 + H3PO4  …….+ …
(19) KOH + HCl  KCl + …… (22) NaOH + H2SO4  …….+ …
(20) Ba(OH)2 + HCl  …….+ …… (23) Mg(OH)2 + H2SO4  …….+ …
(21) Al(OH)3 + HCl  …….+ …… (24) Fe(OH)3 + H2SO4  …….+ …
(25) KOH + HNO3  …….+ … (28) NaOH + H3PO4  …….+ …
(26) Cu(OH)2 + HNO3  …….+ … (29) Fe(OH)2 + H3PO4  …….+ …

(27) Al(OH)3 + HNO3  …….+ … (30) Fe(OH)3 + H3PO4  …….+ …
(31) NaCl + AgNO3  AgCl + … (34) K2SO4 + BaCl2  …….+ …
(32) CaCl2 + AgNO3  …….+ … (35) MgSO4 + BaCl2  …+ …
(33) AlCl3 + AgNO3  …….+ … (36) Fe2(SO4)3 + BaCl2  …+ …

(37) Na2SO4 + Ba(NO3)2  …….+ … (40) K3PO4 + CaCl2  …+ …
(38) ZnSO4 + Ba(NO3)2  …….+ … (41) Na3PO4 + AlCl3  …+ …
(39) Al2(SO4)3 + Ba(NO3)2  …….+ … (42) (NH4)3PO4 + BaCl2 …+ …

</div>
(13)<div class='page_container' data-page=13>

(45) (NH4)2SO4 + AgNO3 …+ … (48) (NH4)2SO4 + Ba(NO3)2  …+ …

(49) NaOH + MgCl2 Mg(OH)2 + … (52) Ba(OH)2 + Mg(NO3)2  …+ …
(50) KOH + ZnSO4  …+ … (53) NaOH + AlCl3  …+ …

(51) Ca(OH)2 + FeCl3  …+ … (54) KOH + AlCl3  …+ …

(55) Ca(OH)2 + Al2(SO4)3  …+ … (58) NH4NO3 + Ca(OH)2  …+ …+…
(56) Ba(OH)2 + MgSO4  …+ … (59) (NH4)2SO4 + Ba(OH)2  …+ …+…
(57) NH4NO3 + NaOH  …+ …+… (60) (NH4)3PO4 + Ca(OH)2  …+ …+…

(61) (NH4)2CO3 + HCl  …+ …+… (64) NH4Cl + NaOH  …+ …+…
(62) (NH4)2CO3 + H3PO4  …+ …+… (65) NH4Cl + Ca(OH)2  …+ …+…
(63) (NH4)2SO3 + H2SO4  …+ …+… (66) (NH4)3PO4 + KOH  …+ …+….

(67) (NH4)3PO4 + Ba(OH)2  …+ …+ … (70) (NH4)2CO3 + KOH  …+ …+…
(68) (NH4)2SO4 + NaOH  …+ … +….. (71) (NH4)2CO3 + Ca(OH)2  …+ …+…
(69) (NH4)2SO4 + Ba(OH)2  …+ …+….. (72) (NH4)3PO4 + Mg(NO3)2  …+ …

(73) CaCO3 + HCl  …+ …+… (76) MgSO3 + HNO3 …+ …+….
(74) Na2CO3 + HCl  …+ …+…. (77) BaSO3 + HNO3  …+ …+….

(75) MgCO3 + H2SO4  …+ …+…. (78) CaSO3 + HNO3  …+ …+….

(79) (NH4)2SO3 + H3PO4  …+ …+…. (82) Fe(OH)3
o
t

 Fe2O3 + H2O
(80) (NH4)2SO3 + HNO3  …+ …+…. (83) Al(OH)3

o
t

</div>
(14)<div class='page_container' data-page=14>

CHƯƠNG III. MOL VÀ TÍNH TỐN HĨA HỌC 
Bài 18. Mol

Câu 1. Em hãy cho biết số nguyên tử hoặc số phân tử có trong mỗi trường hợp sau: 
a) 0,75 mol nguyên tử Fe b) 0,25 mol phân tử CaCO3 c) 0,05 mol phân tử O2
Câu 2. Tính khối lượng mol của những chất sau:

a) 1 mol nguyên tử O và 1 mol phân tử O2.
b) 1 mol nguyên tử Fe và 1 mol phân tử Fe2O3.
c) 1 mo nguyên tử N và 1 mol phân tử NO2.
d) 1 mol phân tử glucozơ C6H12O6.

Câu 3. Hãy tính thể tích (ở đktc) của những chất khí sau:

a) 0,25 mol phân tử SO2; 0,5 mol phân tử O2; 0,75 mol phân tử Cl2.
b) 1 mol phân tử O3; 1,5 mol phân tử CO; 0,125 mol phân tử CH4.

Câu 4. Tính khối lượng của N phân tử các chất sau: CO2, NaCl, Fe3O4, Al2O3, C4H10.

Câu 5. Hãy tìm số mol nguyên tử hay số mol phân tử của những lượng chất sau: 
a) 0, 5N nguyên tử Cl; 2,5N phân tử N2O5; 0,75N nguyên tử O.

b) 30.1023phân tử NaCl; 1,5.1023phân tử CaO; 4,5.1023phân tử C12H22O11.

Câu 6. Hãy xác định khối lượng và thể tích (đktc) của hỗn hợp những lượng chất sau: 
a) 0,125 mol mỗi khí sau: Khí ga C4H10; N2; CO; O3.

</div>
(15)<div class='page_container' data-page=15>

Bài 19. Chuyển đổi giữa khối lượng, thể tích và lượng chất.

Câu 1. Tính số mol, khối lượng, số phân tử của các chất khí sau(đktc): 
a) 1,12 lít O2 b) 2,24 lít SO2 c) 3,36 lít H2S d) 4,48 lít C4H10
Câu 2. Tính số mol, số phân tử của các chất sau:

a) 16 gam SO3 b) 8 gam NaOH c) 16 gam Fe2(SO4)3 d) 34,2 gam Al2(SO4)3
Câu 3. Tính số mol, khối lượng, thể tích(đktc) của các chất sau:

a) 0,06.1023 phân tử CO2 b) 3,6.1023 phân tử H2S c) 1,8.1023 phân tử C3H8
Câu 4.. Tính khối lượng, thể tích (đktc), số phân tử của các khí sau:

a) 0,015 mol C3H8 b) 0,025 mol C2H4 c) 0,045 mol C2H2

Câu 5. Phải lấy bao nhiêu gam mỗi khí sau để chúng cùng có thể tích khí là 3,36 lit ở đktc: 
a) N2 b) O3 c) SO2 d) H2S

Câu 6. Hãy tính số mol, thể tích, khối lượng, số phân tử của hỗn hợp khí D gồm: 0,25 mol 
NO; 0,35 mol CO; 0,45 mol CH4; 0,55 mol O2.

a) Cho biết xem khối lượng mol trung bình của hỗn hợp khí D là bao nhiêu? Hỗn hợp khí D
này nặng hay nhẹ hơn khí oxi bao nhiêu lần?

b) Tính thành phần % về thể tích và thành phần % về khối lượng của mỗi khí có trong hỗn
hợp khí D.

Bài 20. Tỉ khối của chất khí.

Câu 1. Tính tỉ khối của các khí sau so với khí nitơ: H2S, O2, H2, CO2.

Câu 2. Tính tỉ khối của các khí sau so với khơng khí: CH4, C2H4, C2H2, C4H10.

Câu 3. Tính khối lượng mol của các khí sau biết các khí này có tỉ khối đối với khí O2 lần lượt
là: 1,375; 0,0625; 2; 4,4375.

Câu 4. Tính khối lượng mol của các khí sau biết các khí này có tỉ khối đối với khơng khí lần 
lượt là: 2,207; 1,172; 1,517.

Câu 5. Có những chất khí sau: N2, O3, SO3, H2S, NO2, NH3.
a) Những khí nào nặng hay nhẹ hơn khơng khí bao nhiêu lần.
b) Khí SO3 nặng hay nhẹ hơn khí O3 bao nhiêu lần.

</div>
(16)<div class='page_container' data-page=16>

Câu 6. Trong phòng thí nghiệm để thu được những khí như: cacbon đioxit (CO2); clo (Cl2)
Khí hiđro (H2); khí hiđrosunfua (H2S); khí amoniac(NH3), phải đặt bình như thế nào khi dẫn
khí vào bình.

Câu 7. Một hỗn hợp khí A gồm 0,2 mol SO2; 0,5 mol CO2 và 0,75 mol N2.
a) Tính số mol và tính thể tích của hỗn hợp khí A( đktc).

b) Tính khối lượng của hỗn hợp khí A.

c) Tính khối lượng mol trung bình của hỗn hợp khí A ( ).

</div>
(17)<div class='page_container' data-page=17>

Bài 21. Tính theo CTHH.

Câu 1. Tính thành phần % về khối lượng của các nguyên tố có trong hợp chất sau: 
CuO, P2O5, H2SO4, Al2(SO4)3, NH4NO3, Ca3(PO4)2.

Câu 2. Lập CTHH của những hợp chất có thành phần như sau:

a) 50%S và 50%O. d) mCa : mH : mP : mO = 40 : 1 : 31 : 64.

b) mFe : mS : mO = 7 : 6 : 12. e) mC = 2,4 g; mH = 0,4 g; mO = 3,2 g. M= 60 g.
c) 28%Fe; 24%S và còn lại là O g) Có 2 phần Cu, 1 phần S và 2 phần O.

Câu 3. Tính số mol, khối lượng, số nguyên tử của các nguyên tố có trong các hợp chất sau: 
8,8 gam CO2; 16 gam CuSO4; 3,2 gam Fe2(SO4)3.

Câu 4. Khi phân tích một mẫu quặng apatit Ca3(PO4)2 có chứa 6,2 gam photpho. Hỏi mẫu
quặng trên có chứa bao nhiêu gam Ca3(PO4)2.

Câu 5. Tính thành phần % về khối lượng của N trong các loại phân đạm sau: NH4NO3 (đạm
hai lá); (NH)2CO (ure) và (NH4)2SO4 (đạm 1 lá). So sánh tỉ lệ % của N trong các loại hợp chất
trên.

Câu 6. Trong hai loại quặng sắt là pirit FeS2 và hematit (Fe2O3), quặng nào nhiều sắt hơn.
Câu 7. X là hợp chất khí của hiđro với phi kim S, trong hợp chất này S chiếm 94,12%; H 
chiếm 5,88%. Xác định CTHH của X, biết rằng dX/H2=17.

Câu 8. X là hợp chất của P với O, trong hợp chất này O chiếm 43,64% về khối lượng. Xác 
định CTHH của X, biết rằng dX/O2=3,44.

Câu 9. Oxit kim loại R có hóa trị III. Biết trong oxit thì oxi chiếm 30% về khối lượng. Xác 
định CTHH đơn giản của oxit.

</div>
(18)<div class='page_container' data-page=18>

Bài 22. Tính theo phương trình hóa học 
Câu 1. Tính theo PTHH (cơ bản)

a) Tính thể tích O2, thể tích khơng khí (đktc) thu được khi phân hủy 49 gam kaliclorat
(KClO3) và thu được kaliclorua (KCl).

b) Tính khối lượng kalipemanganat (KMnO4) bị nhiệt phân hủy và tạo ra 10,08 lít O2(đktc),
kalimanganat (K2MnO4) và mangan đioxit( MnO2).

c) Tính khối lượng H2O bị điện phân để tạo ra 5,6 lít khơng khí (đktc) và khí hiđro.
Câu 2. Tính theo PTHH (tìm chất dư)

a) Đem oxi hóa 22,4 gam Fe trong 22,4 lít khơng khí(đktc). Tính khối lượng chất dư.
b) Cho 0,6.1023 nguyên tử Mg tác dụng với 0,25 mol HCl. Sau phản ứng thu được MgCl2 và 
bao nhiêu lít H2 (đktc).

c)Tính số gam nước thu được khi cho 4,48 lít H2 tác dụng với 3,36 lít O2(đktc).

d) Cho 5,6 gam sắt tác dụng với dd có chứa 7,3 g HCl. Tính khối lượng chất dư và thể tích khí
H2 thốt ra(đktc).

e) Cho 6 gam Al phản ứng với dd H2SO4. Thu được Al2(SO4)3 và 6,72 lít H2 (đktc). Tính hàm
lượng Al đã phản ứng.

Câu 3. Tính theo PTHH (dạng hỗn hợp)

a) Cho 11 gam hỗn hợp gồm Fe và Al tác dụng với dd HCl sau phản ứng thu được hai muối

FeCl2, AlCl3 và 8,96 lít H2 (đktc). Tính thành phần % về khối lượng của mỗi kim loại trong
hỗn hợp đầu.

b) Đem phân hủy 40,3 gam hỗn hợp gồm KMnO4 và KClO3 thu được 7,84 lít O2(đktc). Tính
thành phần % về khối lượng của mỗi chất có trong hỗn hợp đầu.

</div>
(19)<div class='page_container' data-page=19>

Website HOC247 cung cấp một môi trường học trực tuyến sinh động, nhiều tiện ích thơng minh, 
nội dung bài giảng được biên soạn công phu và giảng dạy bởi những giáo viên nhiều năm kinh 
nghiệm, giỏi về kiến thức chuyên môn lẫn kỹnăng sư phạm đến từcác trường Đại học và các
trường chuyên danh tiếng.

I.

Luy

ệ

n Thi Online

- Luyên thi ĐH, THPT QG:Đội ngũ GV Giỏi, Kinh nghiệm từ các Trường ĐH và THPT danh tiếng xây
dựng các khóa luyện thi THPTQG các mơn: Tốn, NgữVăn, Tiếng Anh, Vật Lý, Hóa Học và Sinh Học.
- Luyện thi vào lớp 10 chuyên Toán: Ôn thi HSG lớp 9 và luyện thi vào lớp 10 chuyên Toán các

trường PTNK, Chuyên HCM (LHP-TĐN-NTH-GĐ), Chuyên Phan Bội Châu Nghệ An và các trường Chuyên

khác cùng TS.Trần Nam Dũng, TS. Pham Sỹ Nam, TS. Trịnh Thanh Đèo và Thầy Nguyễn Đức Tấn.

II.

Khoá H

ọ

c Nâng Cao và HSG

- Toán Nâng Cao THCS: Cung cấp chương trình Tốn Nâng Cao, Tốn Chuyên dành cho các em HS THCS
lớp 6, 7, 8, 9 u thích mơn Tốn phát triển tư duy, nâng cao thành tích học tập ởtrường và đạt điểm tốt

ở các kỳ thi HSG.

- Bồi dưỡng HSG Tốn: Bồi dưỡng 5 phân mơn Đại Số, Số Học, Giải Tích, Hình Học và Tổ Hợp dành cho
học sinh các khối lớp 10, 11, 12. Đội ngũ Giảng Viên giàu kinh nghiệm: TS. Lê Bá Khánh Trình, TS. Trần

Nam Dũng, TS. Pham Sỹ Nam, TS. Lưu Bá Thắng, Thầy Lê Phúc Lữ, Thầy Võ Quốc Bá Cẩncùng đơi HLV đạt
thành tích cao HSG Quốc Gia.

III.

Kênh h

ọ

c t

ậ

p mi

ễ

n phí

- HOC247 NET: Website hoc miễn phí các bài học theo chương trình SGK từ lớp 1 đến lớp 12 tất cả các
môn học với nội dung bài giảng chi tiết, sửa bài tập SGK, luyện tập trắc nghiệm mễn phí, kho tư liệu tham
khảo phong phú và cộng đồng hỏi đáp sôi động nhất.

- HOC247 TV: Kênh Youtube cung cấp các Video bài giảng, chuyên đề, ôn tập, sửa bài tập, sửa đề thi miễn
phí từ lớp 1 đến lớp 12 tất cả các môn Toán- Lý - Hoá, Sinh- Sử - Địa, NgữVăn, Tin Học và Tiếng Anh.

Vững vàng nền tảng, Khai sáng tương lai

Học mọi lúc, mọi nơi, mọi thiết bi – Tiết kiệm 90%

Học Toán Online cùng Chuyên Gia

</div>

Đề cương ôn tập cả năm môn Hóa học 8

<b>I. </b>

<b>Luy</b>

<b>ệ</b>

<b>n Thi Online</b>

<b>II.</b>

<b>Khoá H</b>

<b>ọ</b>

<b>c Nâng Cao và HSG </b>

<b>III. </b>

<b>Kênh h</b>

<b>ọ</b>

<b>c t</b>

<b>ậ</b>

<b>p mi</b>

<b>ễ</b>

<b>n phí</b>

<i><b>Vững vàng nền tảng, Khai sáng tương lai </b></i>

Tài liệu liên quan

Tài liệu bạn tìm kiếm đã sẵn sàng tải về