trac nghiem hoa 10ki 2 quan trong

Bạn đang xem bản rút gọn của tài liệu. Xem và tải ngay bản đầy đủ của tài liệu tại đây (300.23 KB, 22 trang )

(1)<div class='page_container' data-page=1>

CÂU HỎI TRẮC NGHIỆM ÔN THI HKII

</div>
(2)<div class='page_container' data-page=2>

+3 
+2

Câu 1 : Phản ứng Fe +
1e



Fe biểu thị quá
trình nào sau đây ?
 A. Q trình oxi hóa
B. Q trình khử 
 C. Q trìmh hịa
tan D. Quá trình
phân hủy

Câu 2 : Cho các quá
trình chuyển đổi sau
đây :

A. SO3



H2SO4

B. H2SO4



SO2

C. HNO3



NO2

D. KClO3



KClO4

E. KNO3



KNO2

G. FeCl2



FeCl3

Câu 3 : Trong các câu

sau đây, câu nào
đúng ?

A. Khi một chất oxi
hóa tiếp xúc với một
chất khử

phải xảy ra phản
ứng oxi hóa khử .
 B. Trong các phản
ứng hóa học, kim loại
chỉ thể

hiện tính khử .
 C. Một chất chỉ có
thể thể hiện tính khử
hoặc chỉ

có thể thể hiện
tính oxi hóa .

D. Số oxi hóa của
một nguyên tố bao
giờ cũng là

số nguyên, dương
.

Câu 4 : Theo quan
niệm mới, quá trình

oxi hóa là q trình :

A.Thu electron
B. Nhường electron
 C. Kết hợp với oxi
D. Khử bỏ oxi

Câu 5 : Số mol
electron cần dùng để
khử 0,75 mol Al2O3

thành Al là :

A. 0,5 mol
B. 1,5 mol

C. 3 mol
D. 4,5 mol

Câu 6 : Trong phản
ứng : 2 Na + Cl2



2

NaCl , các nguyên tử
Na :

A. Bị oxi hóa 
 B. Bị khử

C.Vừa bị oxi hóa,
vừa bị khử

D.Khơng bị oxi hóa,
khơng bị khử

Câu 7 : Cho phản ứng:
M2Ox+ HNO3



M(NO3)3 +…

Phản ứng trên thuộc loại
phản ứng trao đồi khi x
có giá trị là bao nhiêu ?

A. x = 1
B. x = 2

C. x = 1 hoặc x = 2
D. x = 3

Câu 8 : Cho sơ đồ phản
ứng sau :

H2S+KMnO4+H2SO4 (loãng)



H2O+S+MnSO4+K2S

O4

Hệ số của các chất tham
gia trong PTHH của

phản ứng trên lần lượt là
:

A. 3, 2, 5
B. 5, 2, 3

C. 2, 2, 5
D. 5, 2, 4

Câu 9 : Trong 4 phản
ứng dưới đây, phản ứng
nào không có sự thay đổi
số oxi hóa của các
nguyên tố ?

A. Sự tương tác của
natri clorua và bạc
nitrat trong 
 dung dịch .

B. Sự tương tác của
sắt với clo .

C. Sự hòa tan kẽm
trong dung dịch
H2SO4 loãng .

D. Sự phân hủy kali
pemanganat khi
đun nóng .

Câu 10 : Trong phản
ứng :

Zn + CuCl2



ZnCl2 + Cu đồng (II)

clorua :

A. Bị oxi hóa 
B. Bị khử 
 C. Vừa bị oxi hóa,
vừa bị khử

D. Khơng bị oxi hóa,
khơng bị khử

Câu 11 : Trong các
phản ứng sau, ở phản
ứng nào NH3 đóng vai

trị chất oxi hóa ?

A. 2 NH3 + 2 Na



2 NaNH2 + H2

B. 2 NH3 + 3 Cl2



N2 + 6 HCl

C. 2 NH3+ H2O2+

MnSO4



MnO2+

(NH4)2SO4

D. 4 NH3 + 5 O2



4 NO + 6 H2O

Câu 12 : Phản ứng nào
dưới đây thuộc loại
phản ứng oxi hóa –
khử ?

A. 4 Na + O2



2

Na2O

B. Na2O + H2O



2

NaOH

C. NaCl + AgNO3



AgCl +

NaNO3

D. Na2CO3 + 2 HCl



2 NaCl +
CO2 + H2O

Câu 13 : Trong các
phản ứng dưới đây,
phản ứng nào không
phải là phản ứng oxi
hóa khử ?

A. Fe + 2 HCl



FeCl2 + H2

B. FeS + 2 HCl



FeCl2 + H2S

C. 2 FeCl3 + Cu



2 FeCl2 + CuCl2

D. Fe + CuSO4



FeSO4 + Cu

Câu 14 : Trong phản
ứng :

Cl2+ 2NaOH



NaCl+
NaClO+H2O

Các phân tử clo :
A. Bị oxi hóa 
B. Bị khử 
C. Vừa bị oxi hóa,
vừa bị khử

D. Không bị oxi
hóa, khơng bị khử
Câu 15 : Số oxi hóa
của clo trong axit
pecloric HClO4 là :

A. +3
B. +5

C. +7
D. –1

Câu 16 : Theo quan
niệm mới, sự khử là :
 A. Sự thu eletron
B. Sự nhường electron

C. Sự kết hợp với oxi

D. Sự khử bỏ oxi
Câu 17 : Trong các
phản ứng hóa học, các
nguyên tử kim loại :

A. Chỉ thể hiện tính
khử

B. Chỉ thể hiện tính
oxi hóa

C. Có thể thể hiện
tính oxi hóa hoặc
thể hiện tính khử
D. Khơng thể hiện
tính khử hoặc
tính oxi hóa
Câu 18 : Cho các phản
ứng sau :

KCl + AgNO3



AgCl + KNO3

(1)

2 KNO3 to 2 KNO2

+ O2 (2)

CaO + 3 C to CaC2 +

CO (3)
 2 H2S + SO2to 3 S +

2 H2O (4)

CaO + H2O



Ca(OH)2

(5)

2 FeCl2 + Cl2



2

FeCl3

(6)

CaCO3 t0 CaO +

CO2

(7)

CuO + H2 t0 Cu +

H2O (8)

Dãy nào sau đây chỉ gồm

các phản ứng oxi hóa
khử?

A. (1), (2), (3), (4), (5)
B. B. (2), (3), (4), (5),

(6)

C. (2), (3), (4), (6), (8)
D. (4), (5), (6), (7), (8)
Câu 19 : Những nguyên
tố ở nhóm nào sau đây
có cấu hình electron lớp
ngồi cùng là ns2np5 ?

A. IV A
B. VA

C. VI A
D. VII A

Câu 20 : Cho các phản
ứng :

CaCO3 t0 CaO + CO2

 (1)
 SO2 + H2O



H2SO3

</div>
(3)<div class='page_container' data-page=3>

2 Cu(NO3)2 t0 2 CuO

+ 4 NO2 + O2 (3)

Cu(OH)2 t0 CuO + H
2O (4)

2 KMnO4 t0 K2MnO4

+ MnO2 + O2 (5)

NH4Cl t0 NH3 + HCl

(6)

Các phản ứng thuộc loại
phản ứng oxi hóa là :

A. (1),(2),(3)
B.(4),(5),(6)

C. (3),(5)
D. (4),(6)

Câu 21 : Cho sơ đồ của
các phản ứng oxi hóa –
khử sau đây. Hãy cho
biết, ở phản ứng nào chỉ
xảy ra sự thay đổi số oxi
hóa của một nguyên tố ?

A. KClO3 t0 KCl +

O2

B. KMnO4 t0

K2MnO4 + MnO2 + O2



C. KNO3 t0 KNO2 +

O2

D. NH4NO3 t0 N2O +

H2O

Câu 22 : Cho sơ đồ phản
ứng :

Fe3O4 + HNO3



Fe(NO3)3 + NO + H2O

Trong PTHH của phản
ứng trên, các hệ số
tương ứng với phân tử
các chất là dãy số nào
sau đây ?

A. 3, 14, 9, 1, 7
B. 3, 28, 9, 1, 14

C. 3, 26, 9, 2, 13
D. 2, 28, 6, 1, 14

Câu 23 : Các nguyên tố
halogen đều có :

A. 3e ở lớp electron
ngoài cùng

B. 5e ở lớp electron
ngoài cùng

C. 7e ở lớp electron
ngoài cùng

D. 8e ở lớp electron
ngoài cùng

Câu 24 : PTHH nào sau
đây biển diễn đúng phản
ứng của dây sắt nóng đỏ
cháy trong khí Cl2 ?

A. Fe + Cl2



FeCl2

B. 2 Fe + 3 Cl2



2

FeCl3

C. 3 Fe + 4 Cl2



FeCl2 + 2 FeCl3

D. Tất cả đều đúng
Câu 25 : Lá đồng khi đốt
nóng có thể cháy sáng
trong khí A. A là khí nào
trong số các khí sau ?
 A. CO B. Cl2

C . H2 D. N2

Câu 26 : Trong phản
ứng :

Cl2 + H2O HCl +

HClO

Phát biểu nào sau đây
đúng ?

A. Clo chỉ đóng vai
trị chất oxi hóa .
B. Clo chỉ đóng vai

trị chất khử.
C. Clo vừa đóng vai

trò chất oxi hóa,
vừa đóng vai trị
chất khử.

D. Nước đóng vai trị
chất khử.

Câu 27 : Phản ứng của
khí Cl2 vớI khí H2 xảy ra

ở điều kiện nào sau
đây ?

A. Nhiệt độ thấp dưới
0oC

B. Trong bóng tối,
nhiệt độ thường
25oC

C. Trong bóng tối
D. Có chiếu sáng
Câu 28 : Phản ứng nào
sau đây được dùng để
điều chế khí hiđro clorua
trong phịng thí
nghiệm ?

A. H2 + Cl2 t0 2 HCl

B. Cl2 + H2O



HCl

+ HClO

C. Cl2 + SO2 + 2 H2O



2 HCl + H2SO4

D. NaCl (r) + H2SO4(đặc)



t0 NaHSO4 + HCl
Câu 29 : Chất nào sau
đây khơng thể làm khơ
khí hiđro clorua ?

A. P2O5

B. NaOH rắn

C. H2SO4 đđ

D. CaCl2 khan

Câu 30 : Phản ứng nào
sau đây chứng tỏ HCl

có tính khử ?

A. 4 HCl + MnO2



MnCl2 + Cl2

+ 2 H2O

B. 2 HCl +

Mg(OH)2



MgCl2 + 2 H2O

C. 2 HCl + CuO



CuCl2 +

H2O

D. 2 HCl + Zn



ZnCl2 + H2

Câu 31 : Nước Giaven
là hỗn hợp các chất
nào sau đây ?

A. HCl, HClO, H2O

B. NaCl, NaClO, H2O

C. NaCl, NaClO3,

H2O D. NaCl,

NaClO4, H2O

Câu 32 : Tính chất sát
trùng và tẩy màu của
nước Giaven là do
nguyên nhân nào sau
đây ?

A. Do chất NaClO
phân hủy ra oxi
nguyên tử có
tính oxi hóa
mạnh .

B. Do chất NaClO
phân hủy ra Cl2

là chất oxi hóa
mạnh .

C. Do trong chất
NaClO, nguyên
tử Cl có số oxi
hóa là +1, thể
hiện tính oxi hóa
mạnh .

D. Do chất NaCl

trong nuớc

Giaven có tính
tẩy màu và sát
trùng .

Câu 33 : Biết rằng tính
phi kim giảm dần theo
thứ tự: F, O, N, Cl
.Phân tử có liên kết
phân cực nhất là phân
tử nào sau đây ?

A. F2O

B. Cl2O

C. ClF
D. NCl3

Câu 34 : Chất chỉ có
tính oxi hóa là :

A. F2

B. Cl2

C. Br2

D. Cả 3 chất A, B, C

Câu 35 : Có 4 chất bột
màu trắng : bột vôi
sống, bột gạo, bột

thạch cao

(CaSO4.2H2O) và bột

đá vôi (CaCO3) . Chỉ

dùng 1 chất nào trong
các chất cho dưới đây
là có thể nhận biết
ngay được bột gạo ?
 A. Dung dịch HCl
B. Dung dịch H2SO4

C. Dung dịch Br2

D. Dung dịch I2

Câu 36 : Cho phản
ứng :

SO2 + Br2 + 2

H2O



H2SO4 + 2X

Hỏi X là chất nào sau
đây ?

A. HBr
B. HBrO

C. HBrO3

D. HBrO4

Câu 37 : Khi đổ dung
dịch AgNO3 vào dung

dịch chất nào sau đây
sẽ thu được kết tủa
màu vàng đậm nhất ?
 A. Dung dịch HF
B. Dung dịch HCl
 C. Dung dịch HBr
D. Dung dịch HI
Câu 38 : Brom bị lẫn
tạp chất là Clo. Để thu
được Brom cần làm
cách nào sau đây ?

A. Dẫn hỗn hợp đi
qua dung dịch
H2SO4 loãng

B. Dẫn hỗn hợp đi
qua nước

C. Dẫn hỗn hợp đi
qua dung dịch
NaBr

D. Dẫn hỗn hợp đi
qua dung dịch
NaI

Câu 39 : Dãy axit nào
sau đây sắp xếp theo
đúng thứ tự giảm dần
tính axit ?

A. HI > HBr > HCl
> HF 
B. HF > HCl >

HBr > HI
C. HCl > HBr > HI

> HF

</div>
(4)<div class='page_container' data-page=4>

Câu 40 : Dãy ion nào
sau đây sắp xếp theo
đúng thứ tự giảm dần
tính khử ?

A. F - > Cl - > Br - >

I –

B. I - > Br - > Cl - >

F –

C. Br - > I - > Cl - >

F –

D. Cl - > F - > Br - >

I –

Câu 41 : Cho các phản
ứng sau :

A. 2 HgO t0 2 Hg
+ O2

B. CaCO3 t0 CaO

+ CO2

C. 2 Al(OH)3 t0

Al2O3 + 3 H2O

D. 2 NaHCO3 t0

Na2CO3 + CO2 +

H2O

Phản ứng nào là phản
ứng oxi hóa khử ?
Câu 42 : Cho các phản
ứng sau :

A. 4 NH3 + 5 O2


 

t0xt 4 NO + 6
H2O

B. 2 NH3 + 3 Cl2



N2 + 6 HCl

C. 2 NH3 + 3 CuO



t0 3 Cu + N2 +

3 H2O

D. 2NH3 +H2O2

+MnSO4



MnO2 +

(NH4)2SO4

Ở phản ứng nào NH3

khơng đóng vai trị
chất khử ?

Câu 43 : Trong số các
phản ứng sau :

A. HNO3 + NaOH



NaNO3 +

H2O

B. N2O5 + H2O



2 HNO3

C. 2 HNO3 + 3 H2S



3 S + 2 NO +
4 H2O

D. 2 Fe(OH)3 t0

Fe2O3 + 3 H2O

Phản ứng nào là phản
ứng oxi hóa khử ?
Câu 44 : Trong phản
ứng :

3 NO2 + H2O



2

HNO3 + NO, NO2 đóng

vai trị :

A. Là chất oxi hóa
B. Là chất khử
C. Vừa là chất oxi

hóa, vừa là chất
khử

D. Khơng là chất
oxi hóa và cũng
khơng là chất
khử

Câu 45 : Cho phản
ứng : 2 Na + Cl2



2

NaCl

Trong phản ứng này,
nguyên tử natri :

A. Bị oxi hóa
B. Bị khử

C. Vừa bị oxi hóa,
vừa bị khử
D. Khơng bị oxi

hóa, khơng bị
khử

Câu 46 : Cho phản
ứng : Zn + CuCl2



ZnCl2 + Cu

Trong phản ứng này, 1
mol ion Cu2+ :

A. Đã nhận 1 mol
electron

B. Đã nhận 2 mol

electron

C. Đã nhường 1
mol electron
D. Đã nhường 2

mol electron
Câu 47 : Cho các phản
ứng sau :

A. Al4C3 + 12 H2O



4 Al(OH)3

+ 3 CH4

B. 2 Na + 2 H2O



2 NaOH
+ H2

C. NaH + H2O



NaOH

+ H2

D. 2 F2 + 2 H2O



4 HF

+ O2

Phản ứng nào không là
phản ứng oxi hóa
khử ?

Câu 48 : Dấu hiệu để
nhận biết một phản
ứng oxi hóa khử là :

A. Tạo ra chất kết
tủa

B. Tạo ra chất khí

C. Có sự thay đổi
màu sắc của các
chất

D. Có sự thay đổi
số oxi hóa của
một số nguyên
tố

Câu 49 : Loại phản
ứng nào sau đây luôn
luôn không là phản
ứng oxi hóa khử ?

A. Phản ứng hóa
hợp

B. Phản ứng phân
hủy

C. Phản ứng thế
trong hóa vơ cơ
D. Phản ứng trao

đổi

Câu 50 : Loại phản
ứng nào sau đây luôn
luôn là phản ứng oxi
hóa khử ?

A. Phản ứng hóa
hợp

B. Phản ứng phân
hủy

C. Phản ứng thế
trong hóa vơ cơ
D. Phản ứng trao

đổi

Câu 51 : Kim loại nào

sau đây tác dụng với
dung dịch HCl lỗng
và tác dụng với khí Cl2

cho cùng loại muối
clorua kim loại ?

A. Fe
B. Zn

C. Cu
D. Ag

Câu 52 : Cho sơ đồ :

Mg



Mg2 + 2e

A. Sơ đồ trên biểu
diễn sự khử Mg
B. Sơ đồ trên biểu

diễn sự oxi hóa
Mg

C. Sơ đồ trên biểu
diễn sự oxi hóa
khử Mg

D. Sơ đồ trên biểu
diễn Mg là một
kim loại

Câu 53 :

CuO

22 +

H

0 2



Cu

0 +

H

1 2

O

2
A. Phương trình

trên biểu diễn

sự khử CuO
bằng H2 vì H2 là

chất khử .
B. Phương trình

trên biểu diễn
sự oxi hóa H2

bằng CuO vì
CuO là chất oxi
hóa .

C. Phản ứng trên
là một phản ứng
oxi hóa khử vì
H2 đã nhường

electron cho

CuO .

D. Tất cả đều đúng
.

Câu 54 : Tìm phát
biểu sai :

A. Chất khử còn
gọi là chất bị oxi
hóa .

B. Chất khử là
chất nhường
electron

C. Quá trình khử
là quá trình chất
khử nhường
electron

D. Trong quá trình
khử có sự giảm
số oxi hóa của
nguyên tố .
Câu 55 : Tìm phát
biểu đúng nhất :

A. Chất oxi hóa là

chất nhận

electron trong
quá trình khử .
B. Chất khử là

chất nhận

electron trong
quá trình oxi
hóa .

C. Chất oxi hóa là
chất nhường
electron trong
quá trình khử .
D. Chất khử là

chất nhường
electron trong
quá trình khử .
Câu 56 : MnO2 + HCl



MnCl2 + Cl2 + H2O

Hệ số cân bằng cùa
phản ứng trên lần lượt
là :

</div>
(5)<div class='page_container' data-page=5>

Câu 57 : Cu + HNO3



Cu(NO3)2 + NO2 +

H2O

Hệ số cân bằng của
Cu(NO3)2 và NO2 lần

lượt là :

A. 1, 2
B. 1, 1

C. 2, 1
D. 2, 2

Câu 58 : Mg + H2SO4đ



t0 MgSO4 + S + H2O

Hệ số cân bằng của
MgSO4 và S lần lượt là

:

A. 6, 2
B. 1, 3

C. 3, 1
D. 1, 1

Câu 59 : Cho 5,6 g Fe
tác dụng vừa đủ với
dung dịch HNO3 20 %

thu muối Fe(NO3)3, khí

NO và H2O. Khối

lượng dung dịch axit
đã dùng là :

A. 25,2g
B. 12,6g

C. 196g
D. Một số khác

Câu 60 : Cho phản
ứng :

Fe3O4 + HNO3



Fe(NO3)3 + NO +

H2O

Để được 1 mol NO cần

bao nhiêu mol HNO3

tham gia theo phản
ứng trên ?

A. 28
B. 4

C. 10
D. 1

Câu 61 : Cho các phản
ứng :

(a) Fe(OH)3 

t

Fe2O3 + H2O

(b) Ca(HCO3)2 t0

CaCO3 + CO2 + H2O

(c) NH4Cl t0 NH3

+ HCl

Tìm phát biểu đúng
nhất ?

A. (a), (b) là phản
ứng phân hủy,
(c) là phản ứng
phân hủy thuộc
loại oxi hóa
khử .

B. Đều là phản ứng
oxi hóa khử .
C. (c) là phản ứng

oxi hóa khử, (a)
và (b) khơng là
phản ứng oxi
hóa khử .

D. (a), (b), và (c)
đều là phản ứng
phân hủy và đều
không là phản
ứng oxi hóa khử
.

Câu 62 : Cho các phản
ứng :

(a) 2 AgCl t0 2

Ag + Cl2

(b) 2 Cu(NO3)2 t0

2 CuO + 4 NO2 + O2

(c) 2 KClO3




 

MnO2,t0 2 KCl + 3 O2

Tìm phát biểu sai ?
A. (a), (b), (c) đều

là phản ứng
phân hủy .
B. (a), (b), (c) đều

là phản ứng oxi
hóa khử .

C. Trong các phản
ứng trên

Cl

1 ,

2


Cu

,

O

2 lần
lượt là chất
khử .

D. Trong các phản
ứng trên Ag1 ,

5


N

,

Cl

5 lần lượt
là chất oxi hóa .
Câu 63 : Trong hóa
học vơ cơ, phản ứng
thế luôn ln thuộc
loại phản ứng oxi hóa
khử vì :

A. Phản ứng thế
khơng thể là
phản ứng phân
hủy, trao đổi
hay hóa hợp.
B. Trong phản ứng

thế ln ln có
sự thay thế
nguyên tử hay
nhóm nguyên tử

này bởi nguyên
tử hay nhóm
ngun tử khác .
C. Trong phản ứng
thế ln ln có
sự thay đổi số

oxi hóa của các
nguyên tố .
D. Cả A, B, C đều

sai .

Câu 64 : Cho chuỗi
biến hóa sau :

KClO3 ()1 O2 ()2 SO2


()3 Na2SO3

 (4)
Na2SO4

Trong các phản ứng
trên phản ứng nào là
phản ứng oxi hóa
khử ?

A. (1)

B. (2)

C. (3) và (4)
D. (1) và (2)

Câu 65 : Cho chuỗi
biến hóa sau :

S()1 H2S()2 SO2 ()3

SO3()4 H2SO4

Trong các phản ứng
trên phản ứng nào
khơng là phản ứng oxi
hóa khử ?

A. (1)
B. (2)

C. (3)
D. (4)

Câu 66 : Câu nào đúng
trong các câu sau đây :
 a). Sự oxi hóa của một
nguyên tố là sự lấy bớt
e của nguyên tố đó,
làm cho số oxi hóa của
nó tăng lên .

b). Chất oxi hóa là
chất thu e, và số oxi
hóa của nó tăng sau
phản ứng .

c). Sự khử một
nguyên tố là sự thu
thêm e của nguyên tố
đó, làm cho số oxi hóa
của nguyên tố đó giảm
xuống .

d). Chất khử là chất
thu e, và có số oxi hóa
giảm xuống .

A. a, b
B. a, c

C. a, d
D. c, d

Câu 67 : Cho các chất
NO, NO2, N2O5, HNO3,

HNO2, NH3, NH4Cl. Số

oxi hóa của N trong

các chất cho theo thứ
tự trên là :

A. +2, +4, +5, +5,
+3, -3, -3

B. –2, +4, +5, +5,
+3, +3, +3
C. –2, -4, -5, -5, -3,

+3, +3

D. +2, +4, +5, +3,
-3, +5, -3

Câu 68 : Cho phản
ứng :

Cu + 2 AgNO3



Cu(NO3)2 + 2

Ag

Tìm phát biểu đúng
nhất ?

A. Cu oxi hóa Ag1
thành Ag

B. Cu khử Ag
thành Ag1
C. Cu – 2e



2

Cu

( sự khử )
D. Cu là chất khử,



Ag trong

AgNO3 là chất

oxi hóa .

Câu 69 : Phản ứng nào
sau đây là phản ứng
phân hủy ? Đó có phải
là phản ứng phân hủy
khơng ?

1) 2 C2H2 + 5

O2



4 CO2 + 2

H2O

2) I2(rắn)



I2(khí)

3) 2 H2O



2

H2 + O2

4) Mg + 2
HCl



MgCl2 +

H2

A. (1) là phản ứng
phân hủy và là
phản ứng oxi
hóa khử .

B. (2) là phản ứng
phân hủy và
không là phản
ứng oxi hóa khử
.

C. (3) là phản ứng
phân hủy và là
phản ứng oxi
hóa khử .

</div>
(6)<div class='page_container' data-page=6>

phản ứng oxi

hóa khử .

Câu 70 : Cho phản
ứng oxi hóa khử :
 FeO + HNO3



X +

NO2 + H2O, X là chất

nào ?

A. Fe(NO3)2

B. Fe(NO3)3

C. Fe2(NO3)3

D. Fe(OH)3

Câu 71 : Cho phản
ứng :

FeSO4 + KMnO4 +

H2SO4



Fe2(SO4)3 +

K2SO4

+ MnSO4 + H2O

Hãy cân bằng phản

ứng trên và cho biết 1
mol FeSO4 tác dụng

vừa đủ với bao nhiêu
mol KMnO4 ?

A. 0,2 mol
B. 0,4 mol

C. 0,05 mol
D. 1 mol

Câu 72 : Cho phản
ứng :

Al + H2SO4



Al2(SO4)3 + SO2 +

H2O

Hãy cân bằng phản
ứng trên và cho biết 1
mol Al cần bao nhiêu
mol H2SO4 để oxi

hóa ? Bao nhiêu mol
H2SO4 để tạo muối ?

A. 1,5 mol để oxi

hóa và 1,5 mol
để tạo muối .
B. 3 mol để oxi hóa

và 3 mol để tạo
muối .

C. 6 mol để oxi hóa
và 6 mol để tạo
muối .

D. 1 mol để oxi hóa
và 1 mol để tạo
muối .

Câu 73 : Hỗn hợp A
gồm 0,2 mol Zn và 0,1
mol Al tác dụng vớI
hỗn hợp HCl và H2SO4

lỗng có dư. Tìm thể
tích khí sinh ra ở điều
kiện chuẩn ?

A. 4,78 l

B. 7,84 l

C. 8,74 l

D. 7.48 l

Câu 74 : Cho Cu tác
dụng vớI dung dịch
HNO3 thu được muối

Cu(NO3)2 và hỗn hợp

khí gồm 0,1 mol NO và
0,2 mol NO2. KhốI

lượng của Cu đã phản
ứng là :

A. 3,2g
B. 6,4g

C. 12,8g
D. 16g

Câu 75 : Cho phản
ứng :

Mg + H2SO4



MgSO4 + X + H2O

Từ 1 mol Mg tạo ra
0,25 mol X. Vậy X là
chất nào sau đây ?

A. H2S

B. S

C. SO2

D. SO3

Câu 76 : Thí nghiệm
1 : Rót vào ống nghiệm
khoảng 2 ml dd H2SO4

loãng. Cho tiếp 1 viên
kẽm nhỏ vào ống
nghiệm. Hiện tượng
quan sát dược là :

A. Có khí thốt ra
từ dung dịch,
viên kẽm tan
nhanh .

B. Viên kẽm tan

thật nhanh,

dung dịch sơi
lên .

C. Có khí thốt ra
từ bề mặt viên
kẽm, viên kẽm
tan từ từ .
D. Viên kẽm khơng

thay đổi nhưng
thấy có bọt khí
sinh ra .

Câu 77 : Phản ứng xảy
ra trong ống nghiệm ở
thí nghiệm 1 là :
 A. Zn + 2 H2O



Z n(OH)2 + H2



B. Zn + H2SO4



ZnSO4 + H2



C. 2 Zn + 3 H2SO4



Zn2(SO4)3 + 3 H2



D. Zn + H2O



ZnO +
H2

Câu 78 : Thí nghiệm 2:
Rót vào ống nghiệm
khoảnh 2 ml ddCuSO4

loãng. Đưa vào ống
nghiệm một đinh sắt đã
được đánh sạch bề
mặt. Để yên ống
nghiệm khoảng 10
phút. Hiện tượng quan
sát được là :

A. Dung dịch ban
đầu có màu
xanh đã chuyển
dần thành màu
đỏ, đinh sắt tan
hết .

B. Dung dịch ban
đầu không màu
đã chuyển dần

thành màu

xanh, có 1 lớp
Cu màu đỏ bám
lên đinh sắt .
C. Có 1 lá đồng

sinh ra, đinh sắt
đã tan hết. Dung
dịch trở thành
không màu.
D. Dung dịch từ

màu xanh dần

dần chuyển

thành không
màu. Có 1 lớp
Cu màu đỏ bám
lên đinh sắt .
Câu 79 : Ở thí nghiệm
2 phản ứng nào sau
đây được viết đúng ?

A. Cu + FeSO4



Fe + CuSO4

B. Fe + CuSO4



Cu + FeSO4

C. 2 Fe + 3 CuSO4



3 Cu +
Fe2(SO4)3

D. 2 Fe + 2 CuSO4



2 Cu +
Fe2(SO4)3

Câu 80 : Thí nghiện 3 :
Rót vào ống nghiệm
khoảng 2 ml dd FeSO4,

thêm vào đó 1 ml dd
H2SO4 loãng. Nhỏ vào

ống nghiệm trên từng
giọt KMnO4 , lắc nhẹ

ống nghiệm sau mỗI

lần thêm 1 giọt dung
dịch.

Hiện tượng quan sát
được là :

A. Dung dịch ban
đầu có màu tím,
khi cho KMnO4

vào thì màu tím
bị mất dần đến
trong suốt .
B. Dung dịch ban

đầu khơng có
màu , khi cho
KMnO4 vào thì

màu tím dần
dần hiện ra .
C. Hỗn hợp dung

dịch trong ống
nghiệm khơng
có màu, khi cho
KMnO4 vào lắc

nhẹ, màu tím bị
mất ngay. Sau 1
thời gian khi
FeSO4 đã hết,

màu tím khơng
mất nữa nên
dung dịch dần

dần nhuộm

hồng rồi trở
thành tím khi
KMnO4 dư .

D. Các hiện tượng
nêu trên đều
chưa đúng .
Câu 81 : Ở thí nghiệm
3, trong ống nghiệm
xảy ra phản ứng :
 A.3FeSO4+2KMnO4



3Fe+K2SO4+2MnS

O4+4O2

B.
FeSO4+KMnO4+H2SO4



Fe2(SO4)3+K2SO4+

MnSO4+H2O

C. 2FeSO4 + H2SO4



Fe2(SO4)3 + H2

D.
10FeSO4+2KMnO4+8

H2SO4



5Fe2(SO4)3+

K2SO4+

2MnSO4+8H2O

Câu 82 : Phản ứng của
FeSO4 vớI KMnO4

trong môi trường
H2SO4 là phản ứng oxi

</div>
(7)<div class='page_container' data-page=7>

A.

Fe

2 (trong
FeSO4) là chất khử,

7


Mn

(trong KMnO4) là

chất oxi hóa, H2SO4 là

mơi trường của phản
ứng .

B.

Fe

2 (trong
FeSO4) là chất bị oxi

hóa,

Mn

7 (trong
KMnO4) là chất bị

khử, H2SO4 là môi

trường của phản ứng .
 C. FeSO4 là chất

khử, H2SO4 và KMnO4

là chất oxi hóa .

D.

Fe

2 (trong
FeSO4) đã khử

2


Mn

(trong MnSO4) trong

môi trường H+ (trong

H2SO4) .

Câu 83 : Nguyên tố
halogen thuộc :

A. Nhóm VII A,
chu kì 4

B. Nhóm VII A,
đứng ở cuối các
chu kì

C. Nhóm VII B
đứng cuối các

chu kì,ngay

trước các

nguyên tố khí
hiếm

D. Nhóm VII A
ngay trước các
nguyên tố khí
hiếm ở mỗi chu
kì, ngoạI trừ
chu kì 1

Câu 84 : Khi dẫn khí
clo vào nước :

A. Các phân tử khí
clo phân tán vào
nước theo hiện
tượng vật lí tạo
dung dịch màu

vàng nhạt
B. Clo tan rất

nhiều trong
nước tạo thành
nước clo có màu
vàng nhạt .
C. Có 1 phần khí

clo tác dụng với
nước tạo hỗn
hợp axit theo

phản ứng hóa
học và 1 phần
phân tán tạo
dung dịch màu
vàng nhạt .
D. Khí clo tác dụng

với nước tạo

dung dịch

Giaven .

Câu 85 : Chất nào sau
đây không tác dụng
vớI khí clo :

A. Fe
B. Cu

C. Ag
D. O2

Câu 86 : Phản ứng nào
sau đây viết sai :

A. H2 + Cl2



as 2 HCl
B. Fe + Cl2



t0 FeCl2

C. 2 Al + 3 Cl2



t0 2 AlCl3

D. Cl2 + H2O

HCl + HClO
Câu 87 : Chất nào sau

đây có thể dùng để giữ
khí HCl trong qui
trình điều chế clo
trong phịng thí
nghiệm :

A. Dung dịch NaCl
B. Dung dịch H2SO4

đặc

C. Dung dịch NaOH
D. Nước tinh khiết
Câu 88 : HCl nguyên
chất gọi là :

A. Khí hiđroclorua
B. Axit clohiđric
 C. Khí clohiđric
C. A, B đúng

Câu 89 : Dung dịch
axit clohiđric lỗng có
nồng độ:

A. > 37 %
B. < 37 %

C. Từ 20 % đến 30
% D. Bằng 37

%

Câu 90 : Chất nào sau
đây có thể làm giấy
quỳ tím ướt hóa đỏ :
 A. Khí HCl khơ
B. Dung dịch HCl
 C. Dung dịch NaCl
D. A và B

Câu 91 : Tìm phát
biểu sai :

A. Khi tác dụng với
CuO, dung dịch
HCl thể hiện
tính axit .

B. Dung dịch HCl
có tính axit

mạnh hơn

H2CO3

C. Trong phản ứng
với MnO2, HCl

là chất oxi hóa .
D. Trong phản ứng

với kim loại,
HCl là chất oxi
hóa .

Câu 92 : Cho các phản
ứng :

(1) BaCl2 + H2SO4



BaSO4 + 2 HCl

(2) H2 + Cl2 as 2

HCl

(3) 2 NaCl + H2SO4



t0 Na2SO4 + 2 HCl

(4) CH4 + Cl2 as

CH3Cl + HCl

Phản ứng nào dùng để
điều chế khí HCl trong
cơng nghiệp ?

A. (1)
B. (2)

C. (2) & (3)
D. (2), (3) & (4)

Câu 93 : Dùng dung
dịch AgNO3 để nhận

biết muối clorua vì :
A. AgCl là muối có

màu trắng .
B. AgCl là muối

khơng tan trong
nước .

C. AgCl là chất có
khối lượng riêng
lớn sẽ lắng
nhanh xuống

đáy ống

nghiệm .

D. AgCl kém bền,
dễ bị phân hùy
thành Ag và

Cl2 .

Câu 94 : Hiện tượng
nào sau đây quan sát
được khi đun nóng từ
từ 1 ít tinh thể iôt
trong ống nghiệm ?

A. Khi đun nóng,
chất rắn chuyển
thành hơi màu
tím, khơng qua
trạng thái lỏng .

B. Hơi màu tím
chuyển vầ trạng
thái rắn bám
trên miệng ống
nghiệm không
qua trạng thái
lỏng .

C. Iot chảy lỏng rồi
chuyển thành
hơi mảu tím .
D. A và B đúng .
Câu 95 : Iot có tính oxi
hóa yếu hơn flo, clo,
brom vì:

A. Iot đứng sau các
nguyên tố trên
trong BTH .
B. Iot có khối

lượng nguyên tử
lớn hơn .

C. Iot có bán kính
nguyên tử lớn
hơn so vớI flo,
clo, brom và có
độ âm điện nhỏ
hơn .

D. Iot có tính thăng
hoa .

Câu 96 : Thêm dần
dần nước Clo vào dd
Kali Iotua có chứa sẵn
1 ít hồ tinh bột. Hiện
tượng quan sát được là
:

A. Dung dịch hiện
màu xanh .
B. Dung dịch hiện

màu vàng lục

của Clo .

C. Có kết tủa màu
trắng .

D. Có kết tủa màu
vàng .

Câu 97 : Tại sao người
ta thường chọn clorua
vôi để tẩy uế mà không
chọn nước Giaven ?

A. Vì clorua vơi có
tính oxi hóa
mạnh hơn .
B. Vì clorua vơi rẻ

hơn, hàm lượng
hipoclorit cao
hơn .

C. Vì clorua vơi có
thể tác dụng với
các chất hữu
cơ .

</div>
(8)<div class='page_container' data-page=8>

Câu 98 : Những chất
nào sau đây có thể
dùng để điều chế

clorua vôi ?

A. NaCl, CaCO3,

H2O C.

CaCl2, H2O

B. HCl, MnO2,

CaO, H2O D.

Tất cả đều đúng
Câu 99 : Một hợp chất
có thành phần theo
khối lượng là 35,96%
S; 62,92% O, và
1,12% H. Hợp chất
này có cơng thức hóa
học là :

A. H2SO3

B. H2SO4

C. H2S2O7

D. H2S2O8

Câu 100 : Thủy ngân

là kim loại rất độc có
thể thấm qua da. Một
ứng dụng khá đặc biệt
của lưu huỳnh trong
phòng thí nghiệm là
đem rắc lên sàn nhà có
thủy ngân rơi vì :

A. Lưu huỳnh là
phi kim dễ bảo
quản .

B. Thủy ngân dễ
dàng tác dụng
với lưu huỳnh ở
nhiệt độ thường
tạo muối tan
trong nước .
C. Lưu huỳnh rẽ

tiền .

D. Thùy ngân là
kim loại dạng
lỏng rất khó tìm
thấy để thu gom
được .

Câu 101 : Ozon có tính
oxi hóa mạnh hơn oxi

vì :

A. Phân tử ozon có
nhiều nguyên tử
hơn oxi .

B. Ozon tan trong
nước nhiều hơn
oxi .

C. Ozon kém bền
dễ bị phân hùy
thành 1 phân tử
O2 và 1 nguyên

tử O có tính oxi
hóa mạnh .

D. Ozon hấp thụ
tia cực tím làm
tăng tính oxi
hóa .

Câu 102 : Thí nghiệm
1 : Cho vào ống
nghiệm khô 1 vài tinh
thề KMnO4, nhỏ tiếp

vào ống vài giọt dd HCl
đậm đặc. Đậy ống

nghiệm bằng nút cao
su có đính 1 băng giấy
màu đã thấm nước.

Hiện tượng quan sát
được là :

A. Khơng có hiện
tượng gì vì phản
ứng chỉ xảy ra
khi đun nóng .
B. Có khí clo sinh

ra làm cho giấy
màu hóa đỏ rồi
mất màu .
C. Có khí clo sinh

ra màu lục nhạt,
giấy màu nhanh
chóng bị mất
màu .

D. Có khí clo sinh
ra màu vàng
lục, băng giấy
màu bị nhạt
màu dần dần .
Câu 103 : Phản ứng
xảy ra trong ống

nghiệm ở thí nghiệm 1
là :

A.16HCl+2KMnO4



5Cl2+2MnO2+2KCl

+8H2O

B.16HCl+2KMnO4



5Cl2+2MnCl2+2KCl+8H2

O

C. 2HCl KMnO4 H2

+ Cl2

D.16HCl+2KMnO4



5Cl2+2MnCl4+2KCl+8

H2O

Câu 104 : Ở thí
nghiệm 1, băng giấy
màu bị nhạt màu là do
:

A. Clo tác dụng với
nước tạo HClO
có tính tẩy màu .
B. Clo tác dụng với
nước tạo thành
hỗn hợp axit
trong đó có

HClO có tính
oxi hóa mạnh .
C. Clo oxi hóa chất

màu thành chất
không màu .
D. KMnO4, Cl2,

HCl đều là các
chất oxi hóa
mạnh có tính
tẩy màu .

Câu 105 : Thí nghiệm
2 : Cho vào ống
nghiệm (1) một ít NaCl
rồi rót dd H2SO4 đặc

vào đủ để thấm ướt lớp
muối. Rót khoảng 8 ml
nước cất vào ống
nghiệm (2). Đun cẩn

thận ống nghiệm (1)
nếu thấy sủI bọt mạnh
thì tạm ngừng đun.

Hướng dẫn nêu trên
còn thiếu thao tác nào
sau đây :

A. Đậy nút ống
nghiệm rồi mới
đun .

B. Lắp thêm nhiệt
kế để kiểm soát
nhiệt độ .

C. Nghiền mịn
muối ăn rồi mới
cho vào ống
nghiệm .

D. Lắp ống dẫn khí
từ thí nghiệm
(1) qua ống

nghiệm (2).

Dùng bông đậy

miệng ống

nghiệm (2) rồi
mới đun .

Câu 106 : Ở thí
nghiệm 2, khí qua ống
nghiệm (2) là

A. Cl2

B. HCl

C. HCl, Cl2

D. HCl, H2SO4

Câu 107 : Ở thí
nghiệm 2, sau khi kết
thúc phản ứng điều
chế, cho 1 ít quỳ tím
vào ống nghiệm (2)
thì :

A. Dung dịch hiện
màu xanh .

B. Dung dịch

không đổi màu .
C. Dung dịch hiện

màu đỏ .

D. Dung dịch hiện
màu đỏ rồI mất
màu .

Câu 108 : Thí nghiệm
1 : Rót vào ống nghiệm
khoảng 1 ml dd NaBr.
Nhỏ tiếp vào ống
nghiệm vài giọt nước
clo, lắc nhẹ. Hiện
tượng quan sát được :

A. Dung dịch hiện
màu vàng đậm
chuyển dần sang
nâu đỏ của Br2

mới sinh ra .

B. Dung dịch

nhuộm màu
vàng nhạt của
nước clo .
C. Dung dịch từ

nâu đỏ chuyển

về khơng màu .
D. Có Br2 sinh ra

không tan trong
nước .

Câu 109 : Trong thí
nghiệm 1 xảy ra phản
ứng :

Cl

0 2 + 2 Na

1


Br



2 Na

Cl

1 +
0

Br

2

Chọn phát biểu đúng ?
A. Clo đã khử Br –

thành Br2 .

B. Clo đã oxi hoá
Br – thành Br

2 .

C. Br – đã oxi hóa

Cl2 thành Cl - .

D. Br – đã khử Cl –

thành Cl2 .

Câu 110 : Thí nghiệm
2 : Rót vào ống nghiệm
khoảng 1 ml dd NaI.
Nhỏ tiếp vào ống vài
giọt nước Brôm,lắc
nhẹ. Hiện tượng quan
sát được là :

A. Dung dịch trở
thành màu tím .
B. Dung dịch trở

nên sẫm màu .

C. Dung dịch

nhuộm màu nâu
đỏ của Br2 .

</div>
(9)<div class='page_container' data-page=9>

Br2 có tính oxi hóa

mạnh hơn I2 ?

A. HI có tính axit
mạnh hơn HBr .
B. Cl2 oxi hóa 

I

thành I2 theo

phản ứng 
 Cl2 + 2 NaI



2 NaCl + I2

C. Br2 oxi hóa 

I

thành I2 theo

phản ứng 
 Br2 + 2 NaI



2 NaBr + I2

D. Tất cả đều đúng
.

Câu 112 : Thí nghiệm
3 : Cho vào ống
nghiệm khoảng 1 ml dd
hồ tinh bột . Nhỏ tiếp 1
giọt nước Iot vào ống
nghiệm. Quan sát hiện

tượng. Đun nóng ống
nghiệm, sau đó để
nguội. Hiện tượng
quan sát được là :

A. Cho I2 vào hồ

tinh bột, I2 tác

dụng với hồ tinh
bột tạo hợp chất
có màu xanh.
Khi đun nóng,
hợp chất bị
phân hủy màu
xanh biến mất.
Khi để nguội I2

lại kết hợp với
hồ tinh bột nên
màu xanh xuất
hiện trở lại .
B. Cho I2 vào hồ

tinh bột, đun
nóng thì I2 tác

dụng với hồ tinh
bột tạo hợp chất
có màu xanh.

Khi để nguội
màu xanh biến
mất .

C. Cho I2 vào hồ

tinh bột, I2 tác

dụng với hồ tinh
bột tạo thành
hợp chất màu
xanh rất bền.
Khi đun nóng
hay để nguộI
màu xanh vẫn
không thay đổi .

D. Hiện tượng

khơng xác định
vì cịn phụ thuộc
nồng độ I2 .

Câu 113 : Cho khoảng
1 ml dd KI vào ống
nghiệm, nhỏ tiếp vài
giọt hồ tinh bột, sau đó
cho tiếp vài giọt nước
Br2. Chọn phát biểu

đúng cho thí nghiệm
trên.

A. KI khử Br2

thành I2 làm hồ

tinh bột hóa
xanh.

B. Br2 kết hợp với

hồ tinh bột tạo
hợp chất có màu
xanh .

C. Br2 tác dụng với

KI tạo I2, I2 tác

dụng với hồ tinh
bột tạo hợp chất
có màu xanh .
D. Khơng thấy hiện

tượng gì vì chưa
đun nóng ống
nghiệm nên các
phản ứng chưa
xảy ra .

Câu 114 : Thí nghiệm
1 : Đốt nóng 1 đoạn
dây thép xoắn ( có gắn
mẫu than ở đầu để làm
mồi ) trên ngọn lử đèn
cồn rồI đưa nhanh vào
bình đựng khí oxi .

Phản ứng hóa học nào
đã xảy ra ?

A. C + O2t0 CO2

B. 3 Fe + 2 O2 t0

Fe3O4

C. C + 4 Fe + 3 O2



t0 CO + 2
Fe2O3

D. Cả A và B .
Câu 115 : Tìm phát
biểu đúng :

A. Trong thí

nghiệm 1 : O2 là

chất bị oxi hóa,
Fe là chất khử,
C là chất khử .
B. Để ngồi khơng

khí mẫu than
cháy chậm, đua
vào bình O2 mẫu

than cháy

nhanh làm mồi
cho Fe cháy

mãnh liệt phát
ra nhiều tia lửa
sáng rực . 
C. Fe là 1 kim loại

chỉ tác dụng với
O2 khi đốt

nóng .

D. Oxi ngun chất
có tính oxi hóa
mạnh hơn oxi

trong khơng
khí .

Câu 116 : Thí nghiệm
2 : Đun nóng liên tục 1
ít lưu huỳnh trong ống
nghiệm trên ngọn lửa
đèn cồn. Bài tường
trình thí nghiệm của 1
học sinh gồm những
câu sau đây :

a) Tiếp tục đun nóng
lưu huỳnh sôi lên và
bay hơi .

b) Lưu huỳnh là chất
rắn màu vàng .

c) Lưu huỳnh nóng
chảy thành chất lỏng
màu vàng rất linh
động .

d) Cho lưu huỳnh vào
chén nung .

e) Đun nóng thêm lưu
huỳnh trơ nên quánh
nhớt có màu nâu đỏ .

f) Đun đến trên 1000C

.

Hãy sắp xếp các câu
trên theo thứ tự đúng
với hiện tượng thí
nghiệm ?

A. b, f, c, d, a, e
B. B. d, f, b, c, a, e
C. b, d, f, c, e, a
D. Một thứ tự khác
Câu 117 : Tìm phát
biểu đúng :

A. Thí nghiệm 2
cho thấy ảnh
hưởng của nhiệt
độ đến tính chất
vật lí của lưu
huỳnh .

B. Thí nghiệm 2
cho thấy lưu
huỳnh có cấu
trúc vịng 8 cạnh
nên rất khó bay
hơi .

C. Thí nghiệm 2
giải thích rất
khó tách lưu

huỳnh từ tinh

thể thành

nguyên tử tự
do .

D. Thí nghiệm 2
cho thấy lưu
huỳnh có nhiệt
độ nóng chảy
thấp nhưng
nhiệt độ sôi cao .
Câu 118 : Thí nghiệm
3 : Cho 1 ít hỗn hợp
bột sắt và lưu huỳnh
vào đáy ống nghiệm.
Đun nóng ống nghiệm
trên ngọn lửa đèn cồn
cho đến khi phản ứng
xảy ra. Phản ứng xảy
ra trong ống nghiệm là
:

A. S + O2 t0 SO2 ;

3 Fe + 2 O2 t0

Fe3O4

B. S + Fe t0 FeS 
C. 2 S + Fe t0

FeS2

D. 3 S + 2 Fe t0
Fe2S3

Câu 119 : Vai trị các
chất trong thí nghiệm
3 :

A. S là chất khử .
B. Fe là chất oxi

hóa .

C. Fe, S là chất
khử ; O2 là chất

oxi hóa .

D. Fe là chất bị oxi
hóa, S là chất
oxi hóa .

Câu 120 : Thí nghiệm
4 : Đốt lưu huỳnh cháy
trong khơng khí rồi
đưa vào bình chứa
oxi .

Lưu huỳnh cháy với
ngọn lửa :

A. Màu vàng
B. Màu xanh mờ
 C. Sáng rực
D. Màu tím

Câu 121 : Thí nghiệm
4 cho thấy :

A. O2 là chất bị

khử

B. S là chất khử
C. S có tính oxi hóa

yếu hơn oxi
D. Tất cả đều đúng

</div>
(10)<div class='page_container' data-page=10>

Câu 122 : Sản phẩm
sau phản ứng cháy là :

A. SO2

B. SO3

C. H2S

D. H2SO4

Câu 123 : Khi kết
thúc thí nghiệm 4 nên :
A. Để bình phản
ứng ra chỗ
thống cho khí
trong bình bay
đi hết .

B. Cho 1 ít dung
dịch NaOH vào
bình, đậy nút lại
và lắc nhẹ, sau
đó đem rửa với
nước .

C. Rửa sạch bình
dưới vịi nước
mạnh .

D. A, B, C đều
đúng .

Chương 7 C ÂN B
ẰNG H ểA H ỌC 
Câu 1: Phơng trình
động học của phản
ứng là phơng trình
biểu diễn sự phụ thuộc
của tốc độ phản ứng
vào:

A. Nồng độ các
chất tham gia
phản ứng và
thời gian
B. Nồng độ các

chất tham gia
phản ứng và
hằng số tốc độ
phản ứng
C. Nồng độ các

chất tham gia
phản ứng
D. Nồng độ các

chất trong hệ
phản ứng
Câu 2: Phản ứng bậc 0
là phản ứng có tốc độ:

A. Khơng phụ
thuộc vào nồng
độ chất tạo

thµnh sau

phản ứng
B. Khơng đổi

trong suốt q
trình phản ứng
C. Bằng hằng số
tốc độ phản
ứng k khi nồng
độ các chất
tham gia phản
ứng bằng đơn
vị

D. B»ng 0 trong
suốt quá trình
phản øng
Câu 3: Phản ứng tổng 
hợp amoniac là:

N2(k) + 3H2(k)

2NH3(k) ΔH = –

92kJ

Yếu tố không giúp 
tăng hiệu su61t tổng 
hợp amoniac là :

A. Tăng nhiệt độ. 
B. Tăng áp suất.

C, Lấy amoniac ra
khỏi hỗn hợp phản 
ứng.

D. Bổ sung thêm 
khí nitơ vào hỗn hợp 
phản ứng.

Câu 4: Trong các 
phản ứng sau đây , 
phản ứng nào áp suất 
không ảnh hưởng đến 
cân bằng phản ứng :

A. N2 + 3H2

2NH3

B. N2 + O2

2NO.

C. 2NO + O2

2NO2.

D. 2SO2 + O2

2SO3

Câu 5: Sự chuyển dịch
cân bằng là :

A. Phản ứng trực 
tiếp theo chiều 
thuận .

B. Phản ứng trực 
tiếp theo chiều 
nghịch.

C. Chuyển từ 
trạng thái cân 
bằng này 
thành trạng 
thái cân bằng 
khác.

D. Phản ứng tiếp 
tục xảy ra cả 
chiều thuận và
chiều nghịch.

Câu 6: Cho phản ứng 
sau đây ở trạng thái 
cân bằng :

A(k) + B(k) 
C(k) + D(k)

Nếu tách khí D 
ra khỏi mơi trường 
phản ứng, thì :

A. Cân bằng hố 
học chuyển 
dịch sang bên 
phải.

B. Cân bằng hoá 
học chuyển 
dịch sang bên 
trái.

C. Tốc độ phản 
ứng thuận và 
tốc độ của 
phản ứng 
nghịch tăng 
như nhau.
D. Khơng gây ra

sự chuyển dịch

cân bằng hố 
học.

Câu 7: Chất xúc tác 
làm tăng tốc độ của 
phản ứng hố học, vì 
nó :

A. Làm tăng nồng
độ của các 
chất phản 
ứng .
B. Làm tăng

nhiệt độ của 
phản ứng.
C. Làm giảm

nhiệt độ của 
phản ứng.
D. Làm giảm

năng lượng 
hoạt hố của 
q trình phản
ứng.

Câu 8: Hằng số tốc độ
phản ứng là tốc độ
phản ứng khi:

A. Nồng độ đầu
của các chất
tham gia phản
ứng bằng đơn
vị

B. Nồng độ tất cả
các chất tham
gia phản ứng
bằng đơn vị
C. Nồng độ chất

nghiên cứu
bằng đơn vị
D. Nồng độ sản

phẩm bằng
đơn vị

Câu9: Tốc độ của mọi
phản ứng hoá học chịu
ảnh hởng lớn bởi các
yếu tố:

A. KÝch thíc cđa
c¸c hạt tham
gia phản ứng
B. Chất xúc tác

đa vào hệ phản
ứng

C. Nhit tiến
hành phản ứng
D. Tất cả các ý

trªn

Câu 10: Tốc độ phản
ứng là:

A. Biến thiên
nồng độ một
chất của phản
ứng trong một
đơn vị thời
gian

B. Biến thiên
nồng độ của

s¶n phÈm

phản ứng theo
một đơn vị thời
gian

C. Thớc đo sự
thay đổi lợng

chất tham gia
phản ứng theo
thời gian
D. Biến thiên

nồng độ của
chất nghiên
cứu theo một
đơn vị thời
gian

Câu 11: Đờng phản
ứng l con ng:

A. Tốn ít năng 
l-ợng nhất
B. Toả nhiều

năng lợng nhất
C. Đi qua hàng

rào năng lợng
D. Ngắn nhất

trong không
gian từ trạng
thái đầu đến
trạng thái cuối
Cõu 12: Cho phản ứng
ở trạng thỏi cõn bằng :

H2 (k) + Cl2 (k)

2HCl(k) + nhiệt (



H<0)

Cân bằng sẽ chuyể 
dịch về bên trái, khi 
tăng:

A. Nhiệt độ. 
B. Áp suất.
C. Nồng độ khí 
H2. D.

Nồng độ khí Cl2

Câu 13: Cho phản 
ứng ở trạng thái cân 
bằng :

A(k) + B(k) 
C(k) + D(k)

Ở nhiệt độ và áp 
suất không đổi, xảy ra 
sự tăng nồng độ của 
khí A là do:

A. Sự tăng nồng

độ của khí B.

B. Sự giảm nồng 
độ của khí B.

C. Sự giảm nồng 
độ của khí C.

D. Sự giảm nồng 
độ của khí D.

Câu 14: Cho phản 
ứng ở trạng thái cân 
bằng :

H2(k) + Cl2(k)

</div>
(11)<div class='page_container' data-page=11>

Cân bằng sẽ 
chuyển dịch về bên 
phải, khi tăng :

A. Nhiệt độ. 
B. Áp suất.

C. Nồng độ khí H2

D. Nồng độ khí HCl 
Câu 15: Ở nhiệt độ 
không đổi, hệ cân 
bằng nào sẽ dịch

chuyển về bên phải 
nếu tăng áp suất :

A. 2H2(k) + O2(k)

2H2O(k).

B. 2SO3(k)

2SO2(k) + O2(k)

C. 2NO(k) 
N2(k) + O2(k)

D. 2CO2(k)

2CO(k) + O2(k)

Câu16: Đối với một hệ
ở trạng thái cân bằng ,
nếu thêm chất xúc tác 
thì :

A. Chỉ làm tăng 
tốc độ của 
phản ứng 
thuận.

B. Chỉ làm tăng 
tốc độ của

phản ứng 
nghịch.
C. Làm tăng tốc

độ của phản 
ứng thuận và 
phản ưng 
nghịch như 
nhau.
D. Không làm

tăng tốc độ 
phản ứng 
thuận và phản 
ứng nghịch.
Câu 17: Trong phản 
ứng tổng hợp 
amoniac:

N2(k) + 3H2(k)

2NH3(k) ;



H= –

92kj

Sẽ thu được 
nhiều khí NH3 nếu :

A. Giảm nhiệt độ 
và áp suất.

B. Tăng nhiệt độ

và áp suất.
C. Tăng nhiệt độ

và giảm áp 
suất.

D. Giảm nhiệt độ 
và tăng áp 
suất.

tốc độ của một phản 
ứng tăng lên 2 lần . 
Vậy tốc độ phản ứng 
tăng lên bao nhiêu lần 
khi tăng nhiệt độ từ 
200C đến 1000C.

A. 16 lấn. B. 64 
lần C. 256 lần 
D. 14 lần.

Câu 19: Theo quan
niệm của thuyết va
chạm hoạt động,
những va chạm hoạt
động là những va
chạm mà trớc khi va
chạm các tiu phõn

phi:

A. Đợc tautome
hoá

B. Vợt qua hàng
rào thế năng
C. Có năng lợng

ln hn hoặc
bằng một giá
trị E giới hạn
nào đó

D. Có năng lợng
bằng một giá
trị E giới hạn
nào ú

Câu 20: Năng lợng
hoạt hoá của phản ứng
là năng lợng:

A. Đợc tính theo
phơng trình
Areniuyt
B. D tối thiÓu so

với năng lợng
trung bình mà

các tiểu phân
phải có để khi
va chạm gây
ra phản ứng
C. Cung cấp cho

các tiểu phân
để gây ra phản
ứng

D. Nằm trên đỉnh
của đờng phản
ứng

Câu 21: ở 200C một
phản ứng có hệ số
nhịêt độ



=3 kết thúc
sau 2 giờ. Phản ứng đó
sau 25 phút tại nhiệt
độ:

A. 550C
B. 450C
C. 390C
D. 34,380C

C©u 22: ChÊt xúc tác
sau khi tham gia phản
ứng:

A. Không bị thay
đổi về phơng
diện hố học
B. Khơng bị thay

đổi về phơng
diện hoá học,
bị thay đổi về
lợng

C. Không bị thay
đổi về phơng

diƯn ho¸ học
và lợng

D. B thay i
hon toàn cả
về lợng và chất
Câu 23 Chất xúc tỏc
trong phn ng thun
nghch lm:

A. Giảm năng 
l-ợng hoạt hoá
B. Chuyển dịch

cân b»ng theo
chiỊu thn
C. Chun dÞch

cân bằng theo
chiều nghịch
D. Tăng tốc độ

ph¶n øng

thuËn

Câu 24: Tốc độ tức
thời của một phản ứng
là:

A. Tốc độ phản
ứng tại thời
điểm xác định

trong qu¸

trình phản ứng
B. Tốc độ trung
bình đo đợc ở
nhiều thời
điểm của quá
trình phản ứng
C. Giá trị trung
bình hiệu tốc
độ tại hai thời
điểm sát nhau

trong qu¸

trình phản ứng
D. Tốc độ tính
bằng tốc độ
trung bình của
cả quá trình
phản ứng
Cõu 25: Khi bắt đầu 
phản ứng , nồng độ 
một chất là 0,024 mol/l
. Sau 10 giõy xảy ra 
phản ứng , nồng độ 
của chất đú là 0,022 
mol/l. Tốc độ phản 
ứng trong trường hợp 
này là :

A. 0,0003 mol/l.s. 
B. 0,00025 mol/l.s.

C. 0,00015 mol/l.s. 
D. 0,0002 mol/l.s.
Câu 26: Cho các yếu 
tố sau:

a. nồng độ chất. b.
áp suất c. xúc tác 
d. nhiệt độ e. 
diện tích tiếp xúc .

Những yếu tố ảnh 
hưởng đến tốc độ 
phản ứng nói chung 
là:

A. a, b, c, d. 
B. b, c, d, e.

C. a, c, e. 
D. a, b, c, d, e.

Câu 27: Tìm câu sai : 
Tại thời điểm cân 
bằng hóa học thiết lập 
thì :

A. Tốc độ phản 
ứng thuận 
bằng tốc độ 
phản ứng 
nghịch.
B. Số mol các

chất tham gia 
phản ứng 
không đổi.
C. Số mol các sản

phẩm không

đổi.

D. Phản ứng 
không xảy ra 
nữa.

Câu 28: Hệ số cân 
bằng k của phản ứng 
phụ thuộc vào :

A. Áp suất 
B. Nhiệt độ.

C. Nồng độ. 
D. Cả 3.

CHƯƠNG 4: PHẢN
ỨNG OXI HÓA KHỬ
Câu 1. Cho các phản 
ứng sau:

A. 2HgO to

2Hg + O2

B. CaCO3 to

CaO + CO2

C. Al(OH)3 to

Al2O3 + 3H2O

D. 2NaHCO3


to Na2CO3 + CO2

+ H2O

Phản ứng nào 
là phản ứng oxi 
hóa – khử?
Câu 2. Cho các phản 
ứng sau:

A. 4NH3 + 5O2


 

to,xt 4NO + 6H2O

B. 2NH3 + 3Cl2

 N2 + 6HCl

C. 2NH3 +

3CuO to 3Cu + N2 +

3H2O

D. 2NH3 +

H2O2 + MnSO4

MnO2 + (NH4)2SO4

Ở phản ứng 
nào NH3 đóng vai trị

chất khử?

</div>
(12)<div class='page_container' data-page=12>

A. HNO3 +

NaOH  NaNO3 +

H2O

B. N2O5 + H2O

 2HNO3

C. 2HNO3 +

3H2S  3S + 2NO +

4H2O

D. Fe(OH)3to

Fe2O3 + 3H2O

Phản ứng nào 
là phản ứng oxi hóa – 
khử?

Câu 4. Trong phản 
ứng:

3NO2 + H2O 

2HNO3 + NO

NO2 đóng vai

trị

A. là chất oxi 
hóa.

B. là chất khử.
C. là chất oxi 
hóa, nhưng cũng đồng 
thời là chất khử.

D. khơng là 
chất oxi hóa và cũng 
không là chất khử.

Chọn đáp án 
đúng.

Câu 5. Phản ứng

Fe

3
+ 1e 

Fe

2 biểu thị 
quá trình nào sau 
đây?

A. Q trình 
oxi hóa.

B. Q trình 
hịa tan.

C. Q trình 
khử

D. Quá
trình phân hủy.
Câu 6. Theo quan 
niệm mới, q trình 
oxi hóa là q trình

A. Thu 
electron.

B. nhường 
electron.

C. kết hợp với 
oxi.

D. khử 
bỏ oxi.

Câu 7. Số mol electron
cần dùng để khử 0,75 
mol Al2O3 thành Al là

A. 0,5 mol.

B. 1,5 mol.
C. 3,0 mol.

D. 4,5 mol.
Câu 8. Trong phản 
ứng: 2Na + Cl2 

2NaCl, các nguyên tử 
Na

A. bị oxi hóa.

B. Bị khử.
C. vừa bị oxi 
hóa, vừa bị khử.

D. khơng bị oxi
hóa, khơng bị khử.

Câu 9. Cho phản ứng: 
M2Ox + HNO3

M(NO3)x + ...

Phản ứng trên 
thuộc loại phản ứng 
trao đổi khi x có giá trị
là bao nhiêu?

A. x = 1.

B. x = 2.
C. x = 1 hoặc x
= 2.

D. x = 
3.

Câu 10. Cho phản 
ứng: Zn + CuCl2

ZnCl2 + Cu

Trong phản 
ứng này, 1 mol ion 
Cu2+

A. đã nhận 1 
mol electron.

B. đã 
nhận 2 mol electron.

C. đã nhường 
1 mol electron.

D. đã 
nhường 2 mol 
electron.

Câu 11. Cho các phản 
ứng sau:

A. Al4C3 +

12H2O  4Al(OH)3 +

3CH4

B. 2Na + 2H2O

 2NaOH + H2

C. NaH + H2O

 NaOH + H2

D. 2F2 + 2H2O

 4HF + O2

Phản ứng nào

khơng là phản ứng oxi 
hóa - khử?

Câu 12. Dấu hiệu để 
nhận biết một phản 
ứng oxi hóa – khử là
A. tạo ra chất 
kết tủa.

B. tạo ra chất 
khí.

C. có sự thay 
đổi màu sắc của các 
chất.

D. có sự thay 
đổi số oxi hóa của một 
số nguyên tố.

Câu 13. Trong phản 
ứng: Zn + CuCl2

ZnCl2 + Cu, đồng(II)

clorua

A. bị oxi hóa

B. bị khử
C. vừa bị oxi 
hóa, vừa bị khử

D. khơng bị oxi
hóa, khơng bị khử
Câu 14. Trong các 
phản ứng dưới đây, 
phản ứng nào không 
phải là phản ứng oxi 
hóa – khử?

A. Fe + 2HCl 
 FeCl2 + H2

B. FeS + 2HCl 
 FeCl2 +H2S

C. 2FeCl3 + Cu

 2FeCl2 + CuCl2

D. Fe + CuSO4

 FeSO4 + Cu

Câu 15. Trong phản

ứng: Cl2 + 2NaOH 

NaCl + NaClO + H2O,

các phân tử clo
A. bị oxi hóa.

B. bị khử.
C. khơng bị oxi
hóa, khơng bị khử.

D. vừa 
bị oxi hóa, vừa bị khử.
Câu 16. Số oxi hóa của
clo trong axit pecloric 
HClO4 là

A. +3

B. +5
C. +7

D. -1
Câu 17. Theo quan 
niệm mới, sự khử là

A. sự thu 
electron.

B. sự nhường

electron.

C. sự kết hợp 
với oxi.

D. sự 
khử bỏ oxi.

Câu 18. Trong các 
phản ứng hóa học, các 
nguyên tử kim loại

A. chỉ thể hiện 
tính khử.

B. chỉ thể hiện 
tính oxi hóa.

C. có thể thể 
hiện tính oxi hóa hoặc 
thể hiện tính khử.

D. khơng thể 
hiện tính khử hoặc 
tính oxi hóa.
Câu 19. Loại phản 
ứng nào sau đây luôn 
luôn không là phản 
ứng oxi hóa – khử?

A. Phản ứng 
hóa hợp.

B. Phản ứng 
phân hủy.

C. Phản ứng 
thế trong hóa vơ cơ.

D. 
Phản ứng trao đổi.
Câu 20. Loại phản 
ứng nào sau đây ln 
ln là phản ứng oxi 
hóa – khử?

A. Phản ứng 
hóa hợp.

B. Phản ứng 
thế trong hóa vơ cơ.

C. Phản ứng 
phân hủy.

D. 
Phản ứng trao đổi.
Câu 21. Cho phản 
ứng: M2Ox + HNO3

M(NO3)3 + ...

</div>
(13)<div class='page_container' data-page=13>

phản ứng trên 
khơng thuộc loại
phản ứng oxi 
hóa – khử?

A. x = 1

B. x = 2
C. x = 
1 hoặc x = 2

D. x = 3
CHƯƠNG 5: NHÓM

HALOGEN
Câu 22. Kim loại nào

sau đây tác dụng
với dung dịch
HCl lỗng và tác
dụng với khí Cl2

cho cùng loại
muối clorua kim
loại?

A. Fe.

B. Cu
C. Zn

D. Ag
Câu 23. Đặc điểm nào

dưới đây không
phải là đặc điểm
chung của các

nguyên tố

halogen (F, Cl,
Br, I)?

A. Nguyên tử
chỉ có khả năng
thu thêm electron
B. Có số oxi
hóa -1 trong mọi
hợp chất

C. Tạo ra hợp
chất liên kết cộng
hóa trị có cực với
hiđro

D. Lớp

electron ngồi

cùng của ngun
tử có 7 electron 
Câu 24. Đặc điểm nào

dưới đây là đặc
điểm chung của
các đơn chất
halogen (F2, Cl2,

Br2, I2):

A. Ở điều kiện
thường là chất
khí

B. Có
tính oxi hóa
mạnh

C. Vừa có tính
oxi hóa, vừa có
tính khử

D. Tác dụng
mạnh với nước
Câu 25. Trong PTN,

khí clo thường
được điều chế
bằng cách oxi

hóa hợp chất nào
sau đây?

A. NaCl.

B.
KClO3.

C. HCl.
D. KMnO4.

Câu 26. Cho 20 g hỗn
hợp bột Mg và Fe
tác dụng với
dung dịch HCl
dư thấy có 1 g
khí H2 bay ra.

Khối lượng muối
clorua tạo ra
trong dung dịch
là bao nhiêu?

A. 40,5 g.
B. 55,5

g. C. 45,5

g. D. 65,5

g.

Câu 27. Chọn câu

đúng trong các
câu sau:

A. Clorua vôi
là muối tạo bởi
một kim loại liên
kết với một loại
gốc axit.

B. Clorua vôi
là muối tạo bởi
hai kim loại liên
kết với một loại
gốc axit.

C. Clorua vôi
là muối tạo bởi
một kim loại liên
kết với hai loại
gốc axit.

D. Clorua vôi
không phải là
muối.

Câu 28. Dung dịch

axit nào sau đây
không thể chứa
trong bình thủy
tinh?

A. HCl.
B. HF.

C.
HNO3.

D. H2SO4.

Câu 29. Đổ dung dịch
chứa 1 g HBr vào

dung dịch chứa 1
g NaOH. Nhúng
giấy quỳ tím vào
dung dịch thu
được thì giấy quỳ
tím chuyển sang
màu nào?

A. Màu đỏ.

B. Không đổi
màu.

C. Màu xanh.

D. Không xác
định được.
Câu 30. Dãy axit nào

sau đây được sắp
xếp đúng theo
thứ tự tính axit
giảm dần?

A. HCl, HBr,
HI, HF.

B. HI, HBr,
HCl, HF.

C. HBr, HI,
HF, HCl.

D. HF, HCl,
HBr, HI.

Câu 31. Đổ dung dịch
AgNO3 vào dung dịch

muối nào sau đây sẽ

khơng có phản ứng?

A. NaCl

B. NaF
C. NaI

D.
NaBr

Câu 32. Trong phản
ứng hóa học sau:

SO2 + Br2 +

2H2O  H2SO4 +

2HBr

brom đóng vài
trị

A. chất khử.
B. chất oxi
hóa.

C. vừa là chất
oxi hóa, vừa là chất
khử.

D. khơng là
chất oxi hóa, khơng là
chất khử.

Câu 33. Chọn câu

đúng khi nói về flo,
clo, brom, iot:

A. Flo có tính
oxi hóa rất mạnh, oxi
hóa mãnh liệt nước.

B. Clo có tính
oxi hóa mạnh, oxi hóa
được nước.

C. Brom có
tính oxi hóa mạnh, tuy
yếu hơn flo và clo
nhưng có cũng oxi hóa
được nước.

D. Iot có tính
oxi hóa yếu hơn flo,
clo, brom nhưng có
cũng oxi hóa được
nước.

Câu 34. Cấu hình
electron lớp ngoài
cùng của các nguyên
tố nhóm VIIA

(halogen) là:

A. ns2np4

B.

ns2np5 C.

ns2np3 D.

ns2np6

Câu 35. Ở trạng thái
cơ bản, nguyên tử của
các halogen có số
electron độc thân là:

A. 1

B. 5
C. 3

D. 7
Câu 36. Phân tử của
các đơn chất halogen
có kiểu liên kết:

A. Cộng hóa
trị B. Tinh thể
C. Ion

D. Phối trí
Câu 37. Từ flo đến iot,

nhiệt độ nóng
chảy và nhiệt độ
sơi cảu các đơn
chất halogen biến
đổi theo quy luật:
A. tăng dần

B.
không thay đổi

C. giảm dần
D. vừa
tăng vừa giảm

Câu 38. Không tìm
thấy đơn chất halogen
trong tự nhiên bởi
chúng có:

</div>
(14)<div class='page_container' data-page=14>

B. Tính oxi
hóa mạnh

C. Số electron
độc thân như nhau
D. Một
lí do khác

Câu 39. Để khử một
lượng nhỏ khí clo
khơng may thốt

ra trong

PROTON, người
ta dùng hóa chất
nào sau đây:

A. Dung dịch
NaOH

B.
Dung dịch Ca(OH)2

C. Dung dịch
NH3

D.
Dung dịch NaCl
Câu 40. Dung dịch
HCl đặc nhất ở 25oC

có nồng độ
A. 27%
B. 47%
C. 37%
D. 33%

Câu 41. Axit clohiđric
có thể tham gia phản
ứng oxi hóa – khử với
vai trị:

A. Chất khử

B. Chất oxi
hóa

C. Mơi trường

D. A, B và C
đều đúng

Câu 42. Trong các hợp
chất flo luôn có số oxi
hóa âm vì flo là phi
kim:

A. mạnh nhất

B. có bán kính
ngun tử nhỏ nhất

C. có độ âm
điện lớn nhất

D. A, B
và C đều đúng

CHƯƠNG 6: OXI –
LƯU HUỲNH

Câu 43. Chất nào sau 
đây có liên kết cộng 
hóa trị không cưc?

A. H2S

B. 
Al2S3 C. O2

D. SO2

Câu 44. Lưu huỳnh 
tác dụng với axit 
sunfuric đặc, nóng:

S + H2SO4



3SO2 + 2H2O

Trong phản
ứng này, tỉ lệ
số nguyên tử
lưu huỳnh bị
khử : số
nguyên tử lưu
huỳnh bị oxi

hóa là

A. 1 : 2

B. 2 : 1

C. 1 : 3

D. 3 : 1
Câu 45. Dãy đơn chất

nào sau đây 
vừa có tính oxi
hóa, vừa có 
tính khử?
A. S, Br2, Cl2

B. Cl2,

O3, S

C. Na, F2, S

D. Br2, O2, Ca

Câu 46. Lưu huỳnh 
đioxit có thể 
tham gia 
những phản 
ứng sau:

SO2 + Br2 +

2H2O



2HBr + H2SO4

(1)
 SO2 + 2H2S



3S + 
2H2O

(2)
 Câu nào sau
đây diễn tả

không đúng

tính chất của
các chất trong
những phản
ứng trên?
A. Phản ứng 
(1): SO2 là chất

khử, Br2 là

chất oxi hóa.
B. Phản ứng 
(2): SO2 vừa là

chất khử, vừa 
là chất oxi hóa.
C. Phản ứng 
(2): SO2 là chất

oxi hóa, H2S là

chất khử.
D. Phản ứng 
(1): Br2 là chất

oxi hóa, phản 
ứng (2): H2S là

chất khử.
Câu 47. Cho phản ứng

hóa học:
H2S + 4Cl2 +

4H2O



H2SO4 + 8HCl

Câu nào sau đây 
diễn tả đúng

tính chất các 
chất phản

ứng?

A. Cl2 là chất

oxi hóa, H2S là

chất khử.
B. H2S là chất

oxi hóa, Cl2 là

chất khử.
C. H2S là chất

khử, H2O là

chất khử.
D. Cl2 là chất

oxi hóa, H2O là

chất khử.
Câu 48. Một hợp chất

có thành phần

theo khối

lượng 35,96%
S; 62,92% O

và 1,12% H.
Hợp chất này
có cơng thức
hóa học là
A. H2SO3.

B. 
H2S2O7.

C. 
H2SO4.

D. 
H2S2O8.

Câu 49. Số oxi hóa của
lưu huỳnh 
trong một loại 
hợp chất 
oleum H2S2O7

là
A. +2.
B. +6.

C. +4.

D. +8.
Câu 50. Cho phương 
trình hóa học:

H2SO4 (đặc) +

8HI



4I2 +

H2S + 4H2O

Câu nào sau đây 
diễn tả khơng
đúng tính chất 
các chất?
A. H2SO4 chất

oxi hóa, HI là chất 
khử.

B. HI bị oxi 
hóa thành I2, H2SO4 bị

khử H2S.

C. I2 oxi hóa

H2S thành H2SO4 và

nó bị khử HI.

D. H2SO4 oxi

hóa HI thành I2 và nó

bị khử thành H2S.

Câu 51. Khác với 
nguyên tử O, ion oxit 
O2- có

A. bán kính 
ion nhỏ hơn và nhiều 
electron hơn.

B. bán kính 
ion nhỏ hơn và ít 
electron hơn.

C. bán kính 
ion lớn hơn và nhiều 
electron hơn.

D. bán kính 
ion lớn hơn và ít 
electron hơn.

Câu 52. Khí oxi điều
chế được có lẫn
hơi nước. Dẫn
khí oxi ẩm đi qua
chất nào sau đây
để được khí oxi
khơ?

</div>
(15)<div class='page_container' data-page=15>

B. Dung dịch 
HCl.

C. Dung dịch 
Ca(OH)2.

D. 
CaO.

Câu 53. Cho phản ứng
hóa học: SO2 + Br2 +

H2O



HBr + H2SO4

Hệ số của
chất oxi hóa và hệ số
của chất khử trong
PTHH của phản ứng
trên là:

A. 1 và 1.
B. 2 và

1. C. 1 và

2. D. 2 và

2.

Câu 54. Chất nào sau

đây vừa có tính oxi 
hóa vừa có tính khử?

A. H2S.

B. O3.

C. SO2.

D. 
H2SO4.

Câu 55. Có những 
phân tử và ion sau 
đây:

A. SO32-.

B. S2-.

C. SO2.

D. SO42-.

Phân tử 
hoặc ion nào 
có nhiều 
electron nhất?
Câu 56. Số mol H2SO4

cần dùng để pha chế 5 
lít dung dịch H2SO4 2

M là

A. 10 mol.
B. 2,5

mol. C. 5,0

mol. D.

20mol.

Câu 57. Một hỗn hợp
gồm 13 g kẽm và
5,6 g sắt tác dụng
với dung dịch
axit sunfuric
lỗng, dư.

Thể tích khí 
hiđro (đktc) được giải 
phóng sau phản ứng là

A. 4,48 lít.
B. 6,72

lít. C. 2,24

lít. D. 67,2

lít.

Câu 58. khối lượng (g)
của 50 lít khí oxi ở 
đktc là:

A. 68

B. 71,4
C. 75

D. 84
Câu 59. Khí nào sau 
đây khơng cháy trong 
oxi khơng khí:

A. CO

B. CH4

C. H2

D. CO2

Câu 60. Có bao nhiêu 
mol FeS2 tác dụng với

oxi để thu được 64 g

khí SO2 theo PTHH:

4FeS2 +

11O2



2Fe2O3 +

8SO2

A. 0,4

B. 1,2
C. 0,5

D. 0,8
Câu 61. Một lít nước ở

đktc hịa tan 2,23
lít khí hiđro
sunfua. Nồng độ
% của H2S trong

dung dịch thu
được là:

A. 0,23%
B. 
0,35%

C. 0,34%
D.

3,4%

Câu 62. Cho hỗn hợp
khí gồm 0,8 g oxi
và 0,8 g hiđro tác
dụng nhau. Khối
lượng nước thu
được là:

A. 1,6 g
B. 0,9 g
C. 1,2 g
D. 1,4 g
Câu 63. Cho dãy biến 
hóa sau:

E



F



G



H



Na2SO4

E, F, G, H 
có thể lần lượt 
là dãy các chất
nào sau đây?
A. FeS2, SO2,

SO3, H2SO4

B. SO2,

S, SO3, NaHSO4

C. SO2, FeS,

SO3, NaHSO4

D. Tất 
cả đều đúng.

Câu 64. Hấp thụ hồn
tồn 2,24 lít SO2

(đktc) vào 100 ml
dung dịch NaOH
1,5 M. Muối thu
được gồm:

A. Na2SO4

B. NaHSO3

C. Na2SO3

D. NaHSO3 và

Na2SO3

Câu 65. Kim loại nào
sau đây khi tác

dụng với dung
dịch H2SO4 loãng

và H2SO4 đặc đều

cho cùng một loại
muối?

A. Fe

B. Cu
C. Al

D. Ag
CHƯƠNG VII
TỐC ĐỘ PHẢN ỨNG
VÀ CÂN BẰNG HỐ

HỌC

Câu 1. Phát biểu nào 
sau đây đúng?

A. Bất cứ PƯ 
nào cũng 
phải vận 
dụng đủ 
các yếu tố 
ảnh hưởng
đến tốc độ

PƯ mới

tăng được 
tốc độ PƯ.
B. Bất cứ PƯ

nào cũng 
chỉ vận 
dụng một 
trong các 
yếu tố ảnh
hưởng đến
tốc độ PƯ 
để tăng 
tốc độ PƯ.
C. Bất cứ PƯ

nào khi áp
suất tăng , 
tốc độ pư 
tăng.
D. Tuỳ theo

PƯ mà vận
dụng một, 
một số hay
tất cả các 
yếu tố ảnh
hưởng đến
tốc độ pư

để tăng 
tốc độ pư.
Câu 2. Tốc độ của 
PƯ : X2 + Y2



2

XY

Dựa vào biểu 
thức tính tốc độ pư 
thì trong các điều 
khẳng định sau đây, 
điều nào phù hợp với 
biểu thức tính tốc độ 
phản ứng?

A. Tốc độ của
PƯHH 
tăng lên 
khi có mặt
chất xúc 
tác.

</div>
(16)<div class='page_container' data-page=16>

C. Tốc độ của
PƯHH tỷ 
lệ thuận 
với tích số 
các nồng 
độ của các
chất tham 
gia pư.

D. Tốc độ của

PƯHH 
thay đổi 
khi khi 
tăng thể 
tích dd 
chất tham 
gia pư.
Câu 3. Một PƯHH 
được biểu diễn như 
sau: Các chất 
PƯ



Các chất 
sản phẩm.

Yếu tố nào 
sau đây không ảnh 
hưởng đến tốc độ PƯ?

A. Chất xúc 
tác B. 
Nồng độ các chất PƯ.

C. Nồng độ 
các sản phẩm D. 
Nhiệt độ.

Câu 4. Cho PƯ: 2A 
+ B



C. Nồng 
độ ban đầu của A là

6M, của B là 5M. 
Hằng số vận tốc 
k = 0,5.Vận tốc PƯ 
khi đã có 55% chất B 
tham gia PƯ là:

A. 2,5
B. 1,5
C. 3,5

D. Tất cả đều 
sai.

Câu 5. Có PƯ : A +
B



C. Biết 
rằng nếu nồng độ ban
đầu của chất A là 
0,01M, của chất B là 
0,02M thì sau 25 phút 
lượng chất C hình 
thành là 10% khối 
lượng cuả hỗn hợp.

Nếu nồng độ chất A 
vẫn như cũ, nồng độ 
chất B là 0,01M thì 
sau bao lâu lượng 
chất C thu được cũng 
là 10%?

A. 4 phuùt
B. 10 phút
C. 5 phút
D. 15 phút.
Câu 6. Cho PÖ : A(k)

+ 2B(k)



C(k) +

D(k)

a/ Khi nồng độ
chất B tăng lên 3 lần 
và nồng độ chất A 
khơng đổi thì tốc độ 
PƯ tăng hay giảm bao
nhiêu lần?

A. Taêng 9 lần
B. 
Giảm 9 lần

C. Tăng 4,5 
lần D. Kết quả 
khaùc.

b/ Khi áp suất 
của hệ tăng lên 2 lần 
thì tốc độ của PƯ 
tăng lên là:

A. 9 lần
B . 8 lần
C. 4 lần 
D. 6 lần.
Câu 7. Cho PÖ : N2

+ 3H2 2

NH3 . Sau một thời

gian , nồng độ các 
chất như sau :



N2



= 2,5 mol/lít;



H2



= 
1,5 mol/ lít ;



NH3



=
2 mol/ lít. Nồng độ 
ban đầu cảu N2 và H2

lần lượt là:

A. 2,5M vaø 
4,5M B. 3,5M vaø 
2,5M C. 1,5M vaø 
3,5m D. 3,5M vaø 
4,5M.

Câu 8.Cho 5,6 g Fe 
tác dụng với dd H2SO4

4M ở nhiệt độ

thường. Ý nào sau 
đây là đúng:

Tốc độ của PƯ
tăng khi :

A . Duøng dd 
H2SO4 2M thay cho

dd H2SO4 4M.

B . Tăng thể 
tích dd H2SO4 4M lên

gấp đôi.

C . Giảm thể 
tích dd H2SO4 4M

xuống còn một nửa.
D . Dùng dd 
H2SO4 6M thay cho

dd H2SO4 4M.

Caâu 9. Xét PƯ : 
2A(k) + B(k)



2D(k) .

PƯ thực hiện 
trong bình kín, dung 
tích khơng đổi là V lít,
ở nhiệt độ là t0C. Nếu

áp suất tăng lên 6 lần 
thì tốc độ của PƯ 
tăng lên mấy lần?
A. 215 lần

B. 216 
lần C. 214 
lần D. Kết 
quả khác.

Câu 10. Khi nhiệt độ 
tăng thêm 100C, tốc

độ của PƯHH tăng 
lên gấp đôi. Nếu nhiệt
độ của PƯ tăng từ 
250C lên 750C thì tốc

độ của PƯ tăng lên là 
bao nhiêu?

A. 32 laàn
B. 16 
lần C. 48 
lần D. 64

lần.

Câu 11. Xét PƯ : H2

+ Cl2



2HCl.

Khi nhiệt độ tăng 
thêm 250C thì tốc độ

của PƯ tăng lên 3 
lần.Vâïy khi nhiệt độ 
tăng từ 200C đến

1700C thì tốc độ của

PƯ tăng là:
A. 728 lần

B. 726 
lần C. 730 
lần. D. Kết 
quả khác.

Câu 12. Khi nhiệt độ 
tăng thêm 100C thì

tốc độ của PƯ tăng 3 
lần. Nếu muốn tốc độ 
của PƯ tăng lên 243 
lần thì cvần phải

thực hiện ở nhiệt độ 
là bao nhiêu? Biết 
PƯ đang thực hiện ở 
nhiệt độ 200C.

A. 700C

B. 800C

C. 900C

D. 600C.

Caâu 13. Cho PÖ : 
2A(k) + B2(k)



2

AB(k) .được thực hiện

trong bình kín. Khi áp
suất tăng lên 4 lần thì
tốc độ của PƯ thay 
đổi như thế nào?

A. Tốc độ PƯ
tăng lên 32
lần.

C. Tốc 
độ PƯ 
không

thay đổi.
B. Tốc độ PƯ

tăng lên 
64lần.

D. Tốc 
độ PƯ 
tăng lên 
84lần.
Câu 15. Khi nhiệt độ 
tăng 10 0C thì tốc độ

của một pư tăng lên 3
lần. Nếu nhiệt độ 
giảm từ 700C xuống

cịn 400C thì tốc độ

</div>
(17)<div class='page_container' data-page=17>

A. 27 laàn 
B. 37 
laàn C. 26 
lần D. 28 
lần.

CÂN BẰNG HỐ
HỌC

Câu 16. Hãy cho biết 
trong các câu sau

đây, câu nào đúng (Đ)
, câu nào sai (S) , điền
vào chỗ trống cho 
thích hợp.

TT

A Khi phản ứng thuận 
nghịch ở trạng thái cân
bằng thì phản ứng dừng
lại.

B Bất cứ phản ứng nào 
cũng phải đạt tới trạng 
thái cân bằng hoá học.
C Chỉ có phản ứng thuận

nghịch mới có trạng 
thái cân bằng hoá học.
D Ở trạng thái cân bằng 
khối lượng các chất ở 2 
vế của phương trình 
phải bằng nhau.
Câu 17. Câu trả lời

nào sau đây đúng. 
Hằng số cân bằng K 
của phản ứng:

A. Phụ thuộc

vào sự có 
mặt của 
chất xúc 
tác.

B. Phụ thuộc 
vào sự 
tăng hay 
giảm thể 
tích dd.
C. Phụ thuộc

vào nhiệt 
độ.

D. Phụ thuộc 
vào áp 
suất hoặc 
nồng độ.

Caâu 18. Cho PÖ : 
2SO2 + O2

2SO3



H < 0.

Phản ứng được thực 
hiện trong bình kín. 
Yếu tố nào sau đây 
không làm nồng độ 
các chất trong hệ cân

bằng thay đổi?

A. Biến đổi dung 
tích của bình 
phản ứng.
B. Biến đổi nhiệt

độ.

C. Biến đổi áp 
suất.

D. Sự có mặt 
chất xúc tác.

Ô
N
T
Ậ
P
H
Ọ
C
K
Ỳ
I
I
A. BÀI TẬP TRẮC
NGHIỆM

I. CHƯƠNG CLO
Câu 1: Các ngun tố 
phân nhóm chính 
nhóm VIIA có cấu 
hình electron lớp 
ngoài cùng là:

A/ 3s2 3p5

B/ 2s2

2p5

C/ 4s2

4p5

D/ ns2

np5

Câu 2: Số liên kết 
cộng hóa trị tối đa có 
thể tạo ra bởi ngun 
tử có cấu hình electron
ngồi cùng là 3s2 3p5 là

:

A. 5 
B.3. 
 C. 2. 
 D. 7. 
Câu 3: Đặc điểm nào 
dưới đây không phải 
là đặc điểm chung 
của các nguyên tố 
halogen (F, Cl, Br, I )
 A/ Nguyên tử 
chỉ co ùkhả năng thu 
thêm 1 e

B/Tạo ra hợp 
chất liên kết cộng 
hố trị co ùcực với 
hidro

C/ Có số oxi 
hố -1 trong mọi hợp 
chất D/ Lớp
electron ngồi cùng 
của nguyên tử có 7 
electron

Câu 4: Đặc điểm nào 
dưới đây là đặc điểm 
chung của các nguyên
tố halogen ?

A/ Ở điều kiện
thường là chất khí

B/ Có tính oxi 
hóa mạnh

C/ Vưà có tính
oxi hố, vừa có tính 
khử D/ Tác 
dụng mạnh với nước
Câu 5: Trong các 
Halogen sau: F2, Cl2,

Br2, I2, halogen phản

ứng với nước mạnh 
nhất là:

A/ Cl2

B/ Br2

C/ F2

D/ I2

Câu 6: Trong dãy bốn
dung dịch axit : HF,
HCl, HBr, HI :

A/Tính axit
tăng dần từ trái qua
phải. B/Tính
axit giảm dần từ trái
qua phải.

C/Tính axit
tăng dần đến HCl sau
đó giảm đến HI.
D/Tính axit
biến đổi không theo
qui luật.

Câu 7:Cho các axit : 
HCl(1);HI(2);HBr(3).
Sắp xếp theo chiều 
tính khử giảm dần:
A.(1)>(2)>(3)

B.
(3)>(2)>(1)

C.(1)>(3)>(2)
D.
(2)>(3)>(1)

Câu 8: Tính oxy hố 
của các halogen giảm 
dần theo thứ tự sau:

A/ Cl2 > Br2 >I2

>F2 B/ F2 >

Cl2 >Br2 >I2

C/ Br2 > F2 >I2

>Cl2 D/ I2 >

Br2 >Cl2 >F2

Câu 9: Số oxy hoá của 
clo trong các chất: 
HCl, KClO3, HClO,

HClO2, HClO4 lần

lượt là:

A/ +1, +5, -1, 
+3, +7 B/ -1, 
+5, +1, -3, -7 
C/ -1, -5, -1, -3,
-7 D/ -1, 
+5, +1, +3, +7
Câu 10: Sắp xếp nào 
sau đây theo chiều 
tăng dần tính axit:

A. HClO > 
HClO2 >

HClO3 >

HClO4

B.HClO < 
HClO2 <

HClO3 <

HClO4

C. .HClO3 <

HClO4 < HClO

< HClO2

D. 
HClO3 >

HClO4 >

HClO > HClO2

</div>
(18)<div class='page_container' data-page=18>

không điều chế được 
nước flo. Hãy chọn lí 
do đúng .

A/ Vì flo 
khơng tác dụng với 
nước . B/ Vì 
flo có thể tan trong 
nước .

C/ Vì flo có tính 
oxi hố mạnh hơn 
clo rất nhiều , có 
thể bốc cháy khi 
tác dụng với nước 
D/ Vì một lí do 
khác .

Câu 12: Phản ứng của
khí Cl2 với khí H2 xãy

ra ở điều kiện nào sau
đây ?

A/ Nhiệt độ thấp 
dưới 00C B/ Trong

bóng tối, nhiệt độ 
thường 250C C/

Trong bóng tối D/ 
Có chiếu sáng
Câu 13: Chọn cậu

sai:

A/ Độ âm điện
của các halogen tăng 
từ iôt đến flo B/HF 
là axít yếu, cịn HCl, 
HBr,HI là những axít 
mạnh

C/ Flo là 
ngun tố có độ âm 
điện cao nhất trong 
bảng hệ thống tuân 
hoàn

D/ Trong các 
hợp chất với hydrô và
kim loại,các halogen 
thể hiện số oxi hoá từ 
-1 đến +7

Câu 14: Trong 4 hỗn
hợp sau đây, hổn hợp 
nào là nước Javen
 A/NaCl + 
NaClO + H2O

B/NaCl + NaClO2 +

H2O C/NaCl +

NaClO3 + H2O

D/NaCl +HClO+ H2O

Câu 15: Dung dịch 
HCl phản ứng được 
với tất cả các chất 
trong nhóm chất nào 
sau đây:

A/ NaCl, H2O,

Ca(OH)2, KOH B/

CaO, Na2CO3,

Al(OH)3, S C/

Al(OH)3, Cu, S,

Na2CO3 D/ Zn, CaO,

Al(OH)3, Na2CO3

Câu 16: Trong các oxit
sau:CuO, SO2, CaO,

P2O5, FeO, Na2O, Oxit

phản ứng được với 
axit HCl là:

A/ CuO, P2O5,

Na2O B/ CuO,

CaO,SO2 C/ SO2,

FeO, Na2O, CuO

D/ FeO, CuO,
CaO, Na2O

Câu 17: Dùng muối Iối
hàng ngày để phòng
bệnh bướu cổ . Muối
Iốt ở đây là:

A. KI 
B. I2

C. NaCl và I2

D.
NaCl và KI

Câu 18: Nếu lấy khối
lượng KMnO4 và

MnO2 bằng nhau cho

tác dụng với HCl đặc
thì chất nào cho nhiều
Clo hơn :

A. MnO2

B.
KMnO4

C. Lượng Clo
sinh ra bằng nhau 
D. Không xác
được.

Câu 19: Thêm dần
dần nước Clo vào
dung dịch KI có chứa
sẵn một ít hồ tinh bột .
Hiện tượng quan sát
được là :

A.dd hiện màu
xanh . B. dd
hiện màu vàng lục 
 C. Có kết tủa
màu trắng D. Có

kết tủa màu vàng nhạt

.

Câu 20: Chất tác dụng
với H2O tạo ra khí oxi

là:

A. Flo

B. Clo
C. Brom
D. Iot

Câu 21: Dãy khí nào 
sau đây ( từng chất 
một) làm nhạt được 
màu của dung dịch 
nước brom.

A. CO2, SO2,

N2, H2S. B. SO2,

H2S. C. H2S,

SO2, N2, NO. D.

CO2, SO2, NO2.

Câu 22: Đầu que diêm

chứa S, P và

50%KClO3. Vậy

KClO3 được dùng

làm:

A.Nguồn cung cấp 
oxi để đốt cháy S và 
P . B.Chất kết dính 
các chất bột S và P 
C.Chất độn rẻ tiền . 
D.Cả 3 điều trên
Câu 23: Số oxi hóa của
Clo trong phân tử 
CaOCl2 là:

A. 0 
B. –1 
 C. +1 
 D. –1 và +1..
Câu 24: Khi clo tác 
dụng với kiềm đặc 
nóng, tạo muối clorat 
thì có một phần clo bị 
khử , đồng thời một 
phần clo bị oxi hóa . Tỉ
lệ số nguyên tử clo bị 
khử và số nguyên tử

clo bị oxi hóa là :

A. 1 : 1 
 B. 3 : 1 
 C. 1 : 5 
D. 5 : 1

Câu 25: Hợp chất mà 
trong đó oxi có số oxi 
hố +2 là :

A. H2O

B. 
H2O2

C. OF2

D. 
Cl2O7

Câu 26: Hoá chất nào
sau đây được dùng để 
điều chế khí clo khi 
cho tác dụng với axit 
HCl:

A/ MnO2,

NaCl B/

KMnO4, NaCl

C/ KMnO4,

MnO2 D/ NaOH,

MnO2

Câu 27: Cho phản 
ứng: HCl + Fe  H2 +

X . Cơng thức 
hố học của X là:

A/ FeCl2

B/ 
FeCl

C/ FeCl3

D/ Fe2Cl3

Câu 28: Phản ứng nào
sau đây dùng điều chế
khí clo trong cơng 
nghiệp

A/ MnO2 + 4

HCl  MnCl2 + Cl2

+ H2O B/

2KMnO4 + 16 HCl 

2 KCl + 2 MnCl2 + 5

Cl2 + 8 H2O

C/ 2 NaCl + 2 
H2O

dienphan
comangngan

   
2NaOH + H2 + Cl2

D/ a,b,c đều 
đúng

Câu 29: Phản ứng 
giữa hydro và chất 
nào sau đây thuận 
nghịch?

A). Iot. 
B).

Brom C).

Clo.

D). Flo.
Câu 30: Cho khí Clo 
tác dụng với sắt ,sản 
phẩm sinh ra là:

A/ FeCl2

B/ 
FeCl

</div>
(19)<div class='page_container' data-page=19>

D/ 
Fe2Cl3

Câu 31: Nước clo có 
tính oxy hóa mạnh là 
do trong đó có

A). Cl2.

B).

HCl.

C). HClO.
D). O.
Câu 32: Cho Flo, Clo,

Brom, Iot lần lượt tác 
dụng với H2. Phản ứng

giữa halogen nào xảy 
ra mãnh liệt nhất.

A. F.

B. Cl.
C. Br.

D. I.
Câu 33: Phản ứng nào
dưới đây không thể 
xảy ra ?

A/ H2Ohơi nóng +

F2 B/ KBrdd +

Cl2 C/ NaIdd + Br2

 D/ KBrdd + I2



Câu 34: Chất nào 
trong các chất dưới 
đây có thể nhận ngay 
được bột gạo ?

A/ Dung dòch 
HCl B/ Dung dòch 
H2SO4 C/ Dung dòch

Br2 D/

Dungdòch I2.

y.

II. CHƯƠNG OXI.
Câu 1: Trong nhóm
oxi, đi từ oxi đến
Telu.Hãy chỉ ra câu
sai :

A. Bán kính
nguyên tử tăng dần.
B. Độ
âm điện của các
nguyên tử giảm dần.
 C. Tính bền của
các hợp chất với hidro
tăng dần.

D. Tính axit của
các hợp chất hidroxit
giảm dần.

Câu 2: Trong nhóm
oxi, theo chiều tăng
của điện tích hạt

nhân.Hãy chọn câu trả
lời đúng :

A. Tính oxihóa
tăng dần, tính khử
giảm dần. B.
Năng lượng ion hóa I1

tăng dần.

C. Ái lực electron

tăng dần.

D.
Tính phi kim

giảm dần

,đồng thời tính
kim loại tăng
dần .

Câu 3: Khác với
nguyên tử S, ion S2–

có :

A. Bán kính ion
nhỏ hơn và ít
electron hơn.
B. Bán kính
ion nhỏ hơn và
nhiều electron hơn
.

C. Bán kinh ion
lớn hơn và ít
electron hơn.
D. Bán kinh
ion lớn hơn và
nhiều electron
hơn.

Câu 4: Trong nhóm
VIA chỉ trừ oxi, còn
lại S, Se, Te đều có
khả năng thể hiện mức
oxi hóa +4 và +6 vì :

A. Khi bị kích

thích các

electron ở

phân lớp p
chuyển lên
phân lớp d còn
trống .

B. Khi bị kích
thích các electron
ở phân lớp p, s có
thể nhảy lên phân
lớp d cịn trống để
có 4 e hoặc 6 e độc
thân.

B. Khi bị kích

thích các

electron ở

phân lớp s
chuyển lên
phân lớp d còn
trống.

C. Chúng có 4
hoặc 6 electron
độc thân.
Câu 5: Một nguyên tố
ở nhóm VIA có cấu
hình electron nguyên

tử ở trạng thái kích
thích ứng với số oxi
hóa +6 là :

A. 1s2 2s2 2p6 3s1

3p6 . B. 1s2

2s2 2p6 3s1 3p4

C. 1s2 2s2 2p6

3s1 3p33d1 D.

1s2 2s2 2p6 3s1

3p33d2

Câu 6: Oxi có số oxi
hóa dương cao nhất
trong hợp chất:

A. K2O

B.
H2O2

C. OF2

D.

(NH4)2SO4

Câu 7: Oxi không
phản ứng trực tiếp với
:

A. Crom 
 B. Flo

C. cacbon

D. Lưu huỳnh 
Câu 8: Hidro peoxit
tham gia các phản ứng
hóa học:

H2O2 + 2KI → I2

+ 2KOH (1);
H2O2 + Ag2O → 2Ag

+ H2O + O2 (2).

nhận xét nào đúng ?
A. Hidro peoxit

chỉ có tính oxi
hóa.

B.

Hidro peoxit
chỉ có tính
khử.

C. Hidro peoxit
vừa có tính oxi
hóa, vừa có tính
khử.

D. Hidro peoxit
khơng có tính oxi
hóa, khơng có tính
khử

Câu 9: Khi cho ozon
tác dụng lên giấy có
tẩm dd KI và tinh bột
thấy xuất hiện màu

xanh. Hiện tượng này
xảy ra là do :

A. Sự oxi

hóa ozon .
B. Sự
oxi hóa kali.

B. C.Sự

oxi hóa iotua.
D. Sự
oxi hóa tinh bột.
Câu 10: Trong khơng
khí , oxi chiếm :

A. 23% 
B. 25%
C. 20% 
D. 19%

Câu 11: Hỗn hợp nào
sau đây có thể nổ khi
có tia lửa điện :

A. O2 và H2

B. O2 và CO

C. H2 và Cl2

D. 2V (H2) và

1V(O2)

Câu 12: O3 và O2 là

thù hình của nhau vì :
A.Cùng cấu tạo từ
những nguyên tử oxi.

B.Cùng có tính oxi
hóa.

C.Số lượng ngun
tử khác nhau.

D.Cả 3 điều trên.
Câu 13: Trong tầng
bình lưu của trái đất,
phản ứng bảo vệ sinh
vật tránh khỏi tia tử
ngoại là :

A. O2 → O + O.

B. O3 → O2 + O.

C. O + O →
O2. D. O + O2→

O3.

Câu 14: O3 có tính oxi

hóa mạnh hơn O2 vì :

A.Số lượng ngun
tử nhiều hơn B.Phân
tử bền vững hơn

C.Khi phân hủy
cho O nguyên tử 
D.Có liên kết cho
nhận.

Câu 15: Chọn câu
đúng :

</div>
(20)<div class='page_container' data-page=20>

B.Mạng cấu
tạo phân tử S8 là

tinh thể ion.
C.S là chất rắn
không tan trong
nước .

D. S là chất có
nhiệt độ nóng chảy
cao.

Câu 16: Lưu huỳnh có
số oxi hóa là +4 và +6
vì :

A.có obitan 3d
trống.

B.Do lớp ngoải
cùng có 3d4

. 
 C. Lớp ngồi

cùng có nhiều e. 
D. Cả 3 lý do
trên.

Câu 17: Lưu huỳnh
tác dụng trực tiếp với
khí H2 trong điều

kiện :

A. S rắn, nhiệt độ
thường. B.
Hơi S, nhiệt độ
cao. C. S rắn
, nhiệt độ cao.
D.Nhiệt độ bất
kỳ

Câu 18: muốn loại bỏ
SO2 trong hỗn hợp

SO2 và CO2 ta có thể

cho hỗn hợp qua rất
chậm dung dịch nào
sau đây:

A. dd Ba(OH)2

dư. B. dd Br2 dư.

C. dd

Ca(OH)2 dư.

D.A, B, C đều đúng
Câu 19: So sánh tính
oxi hóa của oxi, ozon,
lưu huỳnh ta thấy

:

A.Lưu

huỳnh>Oxi>Ozon.

B.Oxi>Ozon>Lưu

huỳnh.

C.Lưu

huỳnh<Oxi<Ozon.

D.Oxi<Ozon<Lưu

huỳnh.

Câu 20: Khi tham gia
phản ứng hố học,
ngun tử lưu huỳnh

có thể tạo ra 4 liên
kết cộng hoá trị là do
nguyên tử lưu huỳnh
ở trạng thái kích
thích có cấu hình
electron là:

A. 1s2 2s2 2p6 3s1
3p33d2 B. 1s2

2s2 2p6 3s2 3p4

B. C. 1s2 2s2 2p6
3s2 3p2

D. 1s2

2s2 2p6 3s2 3p3

3d1

Câu 21: Các đơn chất
của dãy nào vừa có
tính chất oxi hóa, vừa
có tính khử ?

A. Cl2 , O3 , S3.

B. S8 , Cl2 , Br2.

C. Na , F2 , S8

D. Br2 , O2 , Ca.

Câu 22: Các chất của
dãy nào chỉ có tính oxi
hóa ?

A. H2O2 , HCl ,

SO3. B. O2 ,

Cl2 , S8.

C. O3 , KClO4 ,

H2SO4 . D. FeSO4,

KMnO4, HBr.

Câu 23: Chất nào có
liên kết cộng hóa trị
khơng cực ?

A. H2S.

B. S8

C. Al2S3.

D. SO2 .

Câu 24: Hợp chất nào
sau đây của nguyên tố
nhóm VIA với kim
loại có đặc tính liên
kết ion không rõ rệt
nhất ?

A. Na2S.

B. K2O

C.
Na2Se

D. K2Te.

Câu 25: Nguyên tử lưu
huỳnh ở trạng thái cơ
bản có số liên kết cộng
hóa trị là :

A. 1. 
B. 2

C. 3. 
D. 4.

Câu 26: Cho các cặp
chất sau : 1) HCl
và H2S 2) H2S và

NH3 3) H2S và Cl2

4) H2S và N2

Cặp chất tồn tại
trong hỗn hợp ở nhiệt
độ thường là:

A. (2) và (3) .
B. (1), (2), (4) .

C. (1) và (4) .
D. (3) và (4) .

Câu 27: Hãy chọn thứ
tự so sánh tính axit
đúng trong các dãy so
sánh sau đây:

A. HCl > H2S >

H2CO3 B. HCl >

H2CO3 > H2S

C. H2S > HCl >

H2CO3 D. H2S>

H2CO3 > HCl

Câu 28 : Hiện tượng gì
xảy ra khi dẫn khí H2S

vào dung dịch hỗn hợp
KMnO4 và H2SO4 :

A. Khơng có
hiện tượng gì cả .
B. Dung dịch
vẫn đục do H2S ít

tan .

C. Dung dịch
mất màu tím và
vẫn đục có màu
vàng do S không
tan.

D. Dung dịch
mất màu tím do
KMnO4 bị khử

thành MnSO4 và

trong suốt .

Câu 29: Trong các
chất dưới đây , chất
nào có liên kết cộng
hóa trị khơng cực ?

A. H2S

B. S8 .

C. Al2S3

D. SO2.

Câu 30: hidro peoxit
là hợp chất :

A. Vừa thể hiện
tính oxi hóa,vừa thể
hiện tính khử. B. Chỉ
thể hiện tính oxi hóa .

C.Chỉ thể hiện
tính Khử.

D. Rất

bền.

Câu 31: Sục khí ozon
vào dung dịch KI có
nhỏ sẳn vài giọt hồ
tinh bột, hiện tượng
quan sát được là :
 A.Dung dịch có màu
vàng nhạt. B. Dung
dịch có màu xanh . 
C.Dung dịch có màu
tím. D.Dung dịch
trong suốt.

Câu 32: Để phân biệt
oxi và ozon có thể
dùng chất nào sau đây
?

A. Cu B.
Hồ tinh bột.

C. H2.

D. Dung dịch KI và hồ
tinh bột .

Câu 33: Để nhận biết
oxi ta có thể dùng cách
nào sau đây :

A. Kim loại.
C. Dung dịch KI.
B. Phi kim.
D. Mẫu than cịn nóng
đỏ .

Câu 34: Để phân biệt 
SO2 và CO2 người ta

dùng thuốc thử là:
 A. Dd Ca(OH)2.

B. Dd thuốc 
tím (KMnO4).

C. Nước Brơm
D. Cả 
B và C.

III. TỐC ĐỘ PHẢN 
ỨNG VÀ CÂN BẰNG
HĨA HỌC.

Câu 1: Phơng trình
động học của phản
ứng là phơng trình
biểu diễn sự phụ thuộc
của tốc độ phản ứng
vào:

E. Nồng độ các
chất tham gia
phản ứng và
thời gian
F. Nồng độ các

chất tham gia
phản ứng và
hằng số tốc độ
phản ứng
G. Nồng độ các

chất tham gia
phản ứng
H. Nồng độ các

chất trong hệ
phản ứng
Câu 2: Phản ứng bậc 0
là phản ứng có tốc độ:

</div>
(21)<div class='page_container' data-page=21>

thành sau
phản ứng
F. Khơng đổi

trong suốt q
trình phản ứng
G. Bằng hằng số
tốc độ phản

ứng k khi nồng
độ các chất
tham gia phản
ứng bằng đơn
vị

H. B»ng 0 trong
suốt quá trình
phản øng
Câu 3: Phản ứng tổng 
hợp amoniac là:

N2(k) + 3H2(k)

2NH3(k) ΔH = –

92kJ

Yếu tố không giúp 
tăng hiệu su61t tổng 
hợp amoniac là :

A. Tăng nhiệt độ. 
B. Tăng áp suất.

C, Lấy amoniac ra
khỏi hỗn hợp phản 
ứng.

D. Bổ sung thêm

khí nitơ vào hỗn hợp 
phản ứng.

Câu 4: Trong các 
phản ứng sau đây , 
phản ứng nào áp suất 
không ảnh hưởng đến 
cân bằng phản ứng :

A. N2 + 3H2

2NH3

B. N2 + O2

2NO.

C. 2NO + O2

2NO2.

D. 2SO2 + O2

2SO3

Câu 5: Sự chuyển dịch
cân bằng là :

E. Phản ứng trực 
tiếp theo chiều

thuận .

F. Phản ứng trực 
tiếp theo chiều 
nghịch.

G. Chuyển từ 
trạng thái cân 
bằng này 
thành trạng 
thái cân bằng 
khác.

H. Phản ứng tiếp 
tục xảy ra cả 
chiều thuận và
chiều nghịch.

Câu 6: Cho phản ứng 
sau đây ở trạng thái 
cân bằng :

A(k) + B(k) 
C(k) + D(k)

Nếu tách khí D 
ra khỏi mơi trường 
phản ứng, thì :

E. Cân bằng hố

học chuyển 
dịch sang bên 
phải.

F. Cân bằng hoá 
học chuyển 
dịch sang bên 
trái.

G. Tốc độ phản 
ứng thuận và 
tốc độ của 
phản ứng 
nghịch tăng 
như nhau.
H. Khơng gây ra

sự chuyển dịch
cân bằng hố 
học.

Câu 7: Chất xúc tác 
làm tăng tốc độ của 
phản ứng hố học, vì 
nó :

E. Làm tăng nồng
độ của các 
chất phản 
ứng .

F. Làm tăng

nhiệt độ của 
phản ứng.
G. Làm giảm

nhiệt độ của 
phản ứng.
H. Làm giảm

năng lượng 
hoạt hố của 
q trình phản
ứng.

Câu 8: Hằng số tốc độ
phản ứng là tốc độ
phản ứng khi:

E. Nồng độ đầu
của các chất
tham gia phản
ứng bằng đơn
vị

F. Nồng độ tất cả
các chất tham
gia phản ứng
bằng đơn vị
G. Nồng độ chất

nghiên cứu
bằng đơn vị
H. Nồng độ sản

phẩm bằng
đơn vị

Câu 9: Tốc độ của mọi
phản ứng hố học chịu

¶nh hëng lín bëi c¸c
u tè:

E. KÝch thíc cđa
c¸c hạt tham
gia phản ứng
F. Chất xúc tác

đa vào hệ phản
ứng

G. Nhit tiến
hành phản ứng
H. Tất cả các ý

trªn

Câu 10: Tốc độ phản
ứng là:

E. Biến thiên
nồng độ một
chất của phản
ứng trong một
đơn vị thời
gian

F. Biến thiên
nồng độ của

s¶n phÈm

phản ứng theo
một đơn vị thời
gian

G. Thớc đo sự
thay đổi lợng
chất tham gia
phản ứng theo
thời gian
H. Biến thiên

nồng độ của
chất nghiên
cứu theo một
đơn vị thời
gian

Câu 11: Đờng phản
ứng l con ng:

E. Tốn ít năng 
l-ợng nhất
F. Toả nhiều

năng lợng nhất
G. Đi qua hàng
rào năng lợng
H. Ngắn nhất

trong không
gian từ trạng
thái đầu đến
trạng thái cuối
Cõu 12: Cho phản ứng
ở trạng thỏi cõn bằng :
H2 (k) + Cl2 (k)

2HCl(k) + nhiệt (



H<0)

Cân bằng sẽ chuyể 
dịch về bên trái, khi 
tăng:

B. Nhiệt độ. 
B. Áp suất.

C. Nồng độ khí 
H2. D.

Nồng độ khí Cl2

Câu 13: Cho phản 
ứng ở trạng thái cân 
bằng :

A(k) + B(k) 
C(k) + D(k)

Ở nhiệt độ và áp 
suất không đổi, xảy ra

sự tăng nồng độ của 
khí A là do:

A. Sự tăng nồng 
độ của khí B.

B. Sự giảm nồng 
độ của khí B.

C. Sự giảm nồng 
độ của khí C.

D. Sự giảm nồng 
độ của khí D.

Câu 14: Cho phản 
ứng ở trạng thái cân 
bằng :

H2(k) + Cl2(k)

2HCl(k) + nhiệt 
Cân bằng sẽ 
chuyển dịch về bên 
phải, khi tăng :

A. Nhiệt độ. 
B. Áp suất.

C. Nồng độ khí H2

D. Nồng độ khí HCl 
Câu 15: Ở nhiệt độ 
không đổi, hệ cân 
bằng nào sẽ dịch 
chuyển về bên phải 
nếu tăng áp suất :

A. 2H2(k) + O2(k)

2H2O(k).

B. 2SO3(k)

2SO2(k) + O2(k)

C. 2NO(k) 
N2(k) + O2(k)

D. 2CO2(k)

2CO(k) + O2(k)

Câu16: Đối với một hệ
ở trạng thái cân bằng ,
nếu thêm chất xúc tác 
thì :

E. Chỉ làm tăng 
tốc độ của 
phản ứng 
thuận.

F. Chỉ làm tăng 
tốc độ của 
phản ứng 
nghịch.
G. Làm tăng tốc

độ của phản 
ứng thuận và 
phản ưng 
nghịch như 
nhau.
H. Không làm

</div>
(22)<div class='page_container' data-page=22>

N2(k) + 3H2(k)

2NH3(k) ;



H= –

92kj

Sẽ thu được 
nhiều khí NH3 nếu :

E. Giảm nhiệt độ 
và áp suất.
F. Tăng nhiệt độ

và áp suất.
G. Tăng nhiệt độ

và giảm áp 
suất.

H. Giảm nhiệt độ 
và tăng áp 
suất.

A. 16 lấn. B. 64 
lần C. 256 lần 
D. 14 lần.

Câu 19: Theo quan
niệm của thuyết va
chạm hoạt động,
những va chạm hoạt
động là những va
chạm mà trớc khi va
chạm các tiu phõn
phi:

E. Đợc tautome
hoá

F. Vợt qua hàng
rào thế năng
G. Có năng lợng

ln hn hoc
bng một giá
trị E giới hạn
nào đó

H. Có năng lợng
bằng một giá
trị E giới hạn
nào đó

E. Đợc tính theo
phơng tr×nh
Areniuyt
F. D tèi thiĨu so

với năng lợng
trung bình mà
các tiểu phân
phải có để khi
va chạm gây
ra phản ứng
G. Cung cấp cho

các tiểu phân
để gây ra phản
ứng

H. Nằm trên đỉnh
của đờng phản
ứng

Câu 21: ở 200C một
phản ứng có hệ số
nhịêt độ



=3 kết thúc
sau 2 giờ. Phản ứng đó

sau 25 phút tại nhiệt
độ:

E. 550C
F. 450C
G. 390C
H. 34,380C

E. Khơng bị thay
đổi về phơng
diện hố học
F. Khơng bị thay

đổi về phơng
diện hoá học,
bị thay đổi về
lợng

G. Không bị thay
đổi về phơng
diện hoá học
và lợng

H. Bị thay đổi
hoàn toàn cả

về lợng và chất
Câu 23 Chất xúc tác
trong phản ứng thuận
nghịch làm:

E. Gi¶m năng 
l-ợng hoạt hoá
F. Chuyển dịch

cân bằng theo
chiều thuận
G. Chuyển dÞch

cân bằng theo
chiều nghịch
H. Tăng tốc độ

ph¶n øng

thuËn

Câu 24: Tốc độ tức
thời của một phản ứng
là:

E. Tốc độ phản
ứng tại thời
điểm xác định

trong qu¸

trình phản ứng
F. Tốc độ trung
bình đo đợc ở
nhiều thời
điểm của quá
trình phản ứng
G. Giá trị trung
bình hiệu tốc
độ tại hai thời
điểm sát nhau

trong qu¸

trình phản ứng
H. Tốc độ tính
bằng tốc độ
trung bình của
cả quá trình
phản ứng
Cõu 25: Khi bắt đầu 
phản ứng , nồng độ 
một chất là 0,024 mol/l
. Sau 10 giõy xảy ra 
phản ứng , nồng độ 
của chất đú là 0,022 
mol/l. Tốc độ phản 
ứng trong trường hợp 
này là :

A. 0,0003 mol/l.s. 
B. 0,00025 mol/l.s.

C. 0,00015 mol/l.s. 
D. 0,0002 mol/l.s.
Câu 26: Cho các yếu 
tố sau:

a. nồng độ chất. b.
áp suất c. xúc tác 
d. nhiệt độ e. 
diện tích tiếp xúc .

Những yếu tố ảnh 
hưởng đến tốc độ 
phản ứng nói chung 
là:

A. a, b, c, d. 
B. b, c, d, e.

C. a, c, e. 
D. a, b, c, d, e. 
Câu 27: Tìm câu sai : 
Tại thời điểm cân 
bằng hóa học thiết lập 
thì :

E. Tốc độ phản 
ứng thuận

bằng tốc độ 
phản ứng 
nghịch.
F. Số mol các

chất tham gia 
phản ứng 
không đổi.
G. Số mol các sản

phẩm không 
đổi.

H. Phản ứng 
không xảy ra 
nữa.

Câu 28: Hệ số cân 
bằng k của phản ứng 
phụ thuộc vào :

A. Áp suất 
B. Nhiệt độ.

C. Nồng độ. 
D. Cả 3.

</div>

trac nghiem hoa 10ki 2 quan trong









































































































<i><sub>CuO</sub></i>

<i><sub>H</sub></i>



<i>Cu</i>

<i><sub>H</sub></i>

<i>O</i>







<i><sub>Cl</sub></i>

<i>Cu</i>

<i>O</i>

<i>N</i>

<i>Cl</i>





<i>Cu</i>



















