Phan loai bai tap Hoa 8

<span class='text_page_counter'>(1)</span><div class='page_container' data-page=1>

Ngun Duy Qut

</div>
<span class='text_page_counter'>(2)</span><div class='page_container' data-page=2>

I. HƯ thống bài tập hoá học:

Loại 1. Theo quy tắc hoá trị

A

_x

B

_y

_{a, b là hoá trị của A và B}



_{a.x = b.y}

Dạng 1: Tính hoá trị của nguyên tố khi biết hoá trị của nguyên tố kia
Dạng 2: Theo hóa trị của nguyên tố lập công thức hoá của hợp chất

Dng 3: Xỏc nh cụng thức hố học đúng hay sai.

Loại 2. Bài tốn tính theo cụng thc hoỏ hc

Dạng 1. Tính phần trăm khối l ợng của nguyên tố trong hợp chất
Dạng 2: Lập công thức hóa học khi biết phần trăm khối l ợng
của mỗi nguyên tố

</div>
<span class='text_page_counter'>(3)</span><div class='page_container' data-page=3>

I. Hệ thống bài tập hoá học:

Loại 1. Theo quy tắc hoá trị

Loại 2. Bài toán tính theo công thức hoá học

Loại 3. Tính theo ph ơng trình hoá học

Dạng 1: Tính theo ph ơng trình hóa học

Dạng 2. Toán l ợng d

Dạng 3. Toán hỗn hợp

Các công thức tính:

m

n

M

n

V

22, 4

</div>
<span class='text_page_counter'>(4)</span><div class='page_container' data-page=4>

Dạng 1. Tính theo ph ơng trình hoá học

+ B íc 1. TÝnh sè mol cđa chÊt theo d÷ kiƯn bµi cho

m

n

M



n

V

22, 4



+ B íc 2: LËp ph ơng trình hoá học của phản ứng

aA + b B



cC + dD

a mol b mol c mol _{d mol}

x mol b.x

a

c.x

a d.x_a

+ B ớc 3. áp dụng công thøc:

m n.M

_

m

M

n



</div>
<span class='text_page_counter'>(5)</span><div class='page_container' data-page=5>

Bµi tËp 1

: Hoµ tan hoàn toàn 16.8 gam sắt kim loại vào dung dịch

Axit HCl. Tính thể tích khí thu đ ợc ở điều kiện tiêu chuẩn và khối l ợng

muối thu đ ợc.

Giải:

Theo bµi ra ta cã:

_Fe

Fe

m

16.8

n

0.3mol

M

56







Ta cã PTHH

Fe + 2HCl



FeCl

₂

+ H

₂

1 mol _{1 mol} _{1 mol}

0.3 mol _{0.3 mol} 0.3 mol

Theo PTHH ta cã

2 2

H FeCl Fe

n



n



n



0,3mol

2

H

V



n.22, 4 0,3.22, 4 6,72lit





2 2 2

FeCl FeCl FeCl

</div>
<span class='text_page_counter'>(6)</span><div class='page_container' data-page=6>

D¹ng 2; Bài toán l ợng d

Khi hiu sut phn ng t 100%.

Trong các chất tham gia phản ứng thì sau phản ứng vẫn

còn d một chÊt tham gia.

Đối với bài toán l ợng d . Thì căn cứ vào số mol của các chất

Tham gia phản ứng sau đó tính xem chất nào cịn d và tính

To¸n ho¸ häc cđa c¸c chÊt trong PTHH tÝnh theo chÊt ph¶n øng hÕt

aA + bB



cC + dD

</div>
<span class='text_page_counter'>(7)</span><div class='page_container' data-page=7>

Ví dụ: Đốt nóng 8 gam CuO trong ống sứ sau đó cho luồng khí

1,12 lít H

₂

đi qua. Đến phản ứng hoàn toàn thu đ ợc hỗn hợp chất

rắn. Tính khối l ợng chất rắn thu đ ợc sau phản ứng và % CuO bị khử

Gi¶i

Theo bµi ra ta cã

H₂

1,12

n

0,05mol

22, 4





n

_CuO

8

0,1mol

80





CuO + H

₂ t



0

Cu + H

₂

O

1 mol 1 mol 1 mol

Cã n

_CuO

>

n

H₂ __{CuO d vµ H}

2 ph¶n øng hÕt

0,05 mol 0,05 mol
0,5 mol

n

_CuO

d = 0,1 0,05 = 0,05 mol

<i>–</i>

Chất rắn thu đựơc sau phản ứng là
0,05 mol Cu

0,05 mol CuO d

 m = 0,05.64 + 0,05.80= 7,2 gam

4

%CuO

.100% 50%

8

</div>
<span class='text_page_counter'>(8)</span><div class='page_container' data-page=8>

Dạng 3: Bài toán hỗn hợp

+ B íc 1. TÝnh sè mol cđa chÊt theo d÷ kiện bài cho

n

m

M

V

n

22, 4

Đặt ẩn cho mỗi chất trong hỗn hợp là x và y

- Lập ph ơng trình toán học liên quan tới x và y ( ph ơng trình 1)
+ B ớc 2. Lập các ph ơng trình hoá học xảy ra

theo các ph ơng trình hoá học và các ẩn số thiết lập ph ơng trình
toán học số 2

+ B ớc 3. bằng kĩ năng toán học kết hợp hai ph ơng trình toán học
giải tìm ra kết quả x và y

+ B ớc 4. ¸p dơng c«ng thøc:

m n.M



m

M

n



</div>
<span class='text_page_counter'>(9)</span><div class='page_container' data-page=9>

VÝ dơ: Hoà tan hoàn toàn 5,2 gam hỗn hợp gồm Mg và Fe vào dung dịch
Axit HCl thì thu đ ợc 3,36 lít khí H₂ ë ®ktc.

TÝnh khối l ợng mỗi kim loại trong hỗn hợp

Giải

Theo bµi ra ta cã

V

3,36

n

0,15mol

22, 4

22, 4







Gäi sè mol cđa Mg lµ x
Gäi sè mol cđa Fe lµ y

 24x + 56y = 5,2 (1)

Mg + 2HCl  MgCl₂ + H₂

Fe + 2HCl  FeCl₂ + H₂

1 mol 1 mol

1 mol 1 mol

x mol x mol

y mol y mol

Theo PTHH cã

2

H

n

x y 0,15

(2)

Kết hợp (1) và (2) ta tính đ ợc
x = 0,1

y = 0,05

n_Mg = 0,1 mol
n_Fe = 0,05 mol

VËy Mg

Fe

m 0,1.24 2, 4gam
m 0,05.56 2,8gam

 

</div>
<span class='text_page_counter'>(10)</span><div class='page_container' data-page=10>

Bài 3: Hoà tan hoàn toàn 11.3 gam hỗn hợp gồm Mg và Zn bằng dung dịch

HCl th× thu ® ỵc 6,72 lÝt khÝ

Xác định phần trăm khối l ợng mỗi kim loại trong hỗn hợp đầu

II. Bµi tËp ¸p dơng

I . HƯ thèng bµi tËp ho¸ häc:

Bµi 2: Hoµ tan hoµn toµn m gam Mg vµo dung dịch H₂SO₄
Sản phẩm thu đ ợc dung dịch muối và Vlít khí ë ®ktc.
- TÝnh khèi l ợng muối thu đ ơc

- TÝnh V

Bµi 1. Hoµ tan hoµn toµn m gam nhôm kim loại vào dung dịch axit H₂SO₄ loÃng
Sản phẩm thu đ ợc một dung dịch muối và 4,48 lít khí ở đktc

- Tính khối l ợng Nhơm đã phản ứng

</div>

<!--links-->