de thi hoa hoc 10 hk 2

<span class='text_page_counter'>(1)</span><div class='page_container' data-page=1>

<b>SỞ GD VÀ ĐT KIÊN GIANG ĐỀ THI HỌC KÌ II NĂM HỌC 2009-2010</b>
<b>TRƯỜNG THPT VĨNH HỊA MƠN: HĨA HỌC 10</b>

THỜI GIAN: 45 PHÚT(không kể thời gian phát đề)
<b>Đề: 001</b>

<b>PHẦN I: TRẮC NGHIỆM (5 ĐIỂM)</b>

1. Trong hợp chất của clo, brom, iot với oxi, các halogen này ln có:
A. Số oxi hóa -1 B. Số oxi hóa dương

C. số oxi hóa bằng khơng D. Có thể có số oxi hóa dương hoặc âm

2. Đặc điểm nào dưới đây là đặc điểm chung của các đơn chất halogen (F2, Cl2, Br2, I2):

A. Ở điều kiện thường là chất khí.
B. Có tính oxi hóa mạnh.

C. Vừa có tính oxi hóa vừa có tính khử.
D. Tác dụng mạnh với H2O.

3. Hóa chất dùng để nhận biết 4 dung dịch chứa: NaF, NaCl, NaBr, NaI riêng biệt là:
A. NaOH B. H2SO4 C. AgNO3 D. Ag

4. Tính chất của lưu huỳnh.

A. Cả oxi hóa và khử B. Chỉ có tính khử
C. Chỉ có tính oxi hóa D. A, B, C điều sai.
5. Trong công nghiệp, người ta sản suất H2S bằng cách.

A. Trong công nghiệp, người ta không sản suất H2S.

B. FeS + 2HCl FeCl2 + H2S.

C. Na2S + 2HCl NaCl + H2S.

D. H2 + S to H2S

6. Một cân bằng được thực hiện trong bình kín:
2NO k + O2k 2NO2k ∆H<0.

Yếu tố không làm thay đổi nồng độ lúc cân bằng là:
A. Biến đổi nhiệt độ B. Biến đổi áp suất

C. Sự có mặt chất xúc tác D. Biến đổi dung tích bình phản ứng.
7. Phản ứng chứng tỏ oxi có tính oxi hóa yếu hơn ozon là:

A. O2 + O O3 B. 4Na + O2 2Na2O

B. 6Na + O3 3Na2O D. 2Ag + O3 Ag2O + O2

8. Trong công nghiệp, người ta điều chế oxi băng cách:
A. Nhiệt phân KMnO4 B. Nhiệt phân KclO3

C. Phân hủy H2O2 có xúc tác MnO2 D. Chưng cất phân đoạn khơng khí lỏng.

9. Trong phản ứng sau: SO2 + Br + 2H2O H2SO4 + 2HBr.

Brom đóng vai trị:

A. Chất khử. B. Chất oxi hóa.

C. Vừa là chất khử, vừa là chất oxi hóa D. Không là chất khử, khơng là chất oxi hóa.
10. Dãy đơn chất nào sau đây vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử:

A. Cl2, O3, S B. S, Cl2, Br2 C. Na, F2, S D. Br2, O2, Ca.

<b>PHẦN I: TRẮC NGHIỆM DE :1</b>
CÂU

HỎI 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10

ĐÁP

</div>
<span class='text_page_counter'>(2)</span><div class='page_container' data-page=2>

<b>SỞ GD VÀ ĐT KIÊN GIANG ĐỀ THI HỌC KÌ II NĂM HỌC 2009-2010</b>
<b>TRƯỜNG THPT VĨNH HÒA MƠN: HĨA HỌC 10</b>

THỜI GIAN: 45 PHÚT(không kể thời gian phát đề)
<b>Đề: 002</b>

<b>PHẦN I: TRẮC NGHIỆM (5 ĐIỂM)</b>

1. Dãy đơn chất nào sau đây vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử:

A. Cl2, O3, S B. S, Cl2, Br2 C. Na, F2, S D. Br2, O2, Ca.

2. Trong công nghiệp, người ta điều chế oxi băng cách:

A. Nhiệt phân KMnO4 B. Nhiệt phân KclO3

C. Phân hủy H2O2 có xúc tác MnO2 D. Chưng cất phân đoạn khơng khí lỏng.

3. Một cân bằng được thực hiện trong bình kín:
2NO k + O2k 2NO2k ∆H<0.

Yếu tố không làm thay đổi nồng độ lúc cân bằng là:

A. Biến đổi nhiệt độ B. Biến đổi áp suất

C. Sự có mặt chất xúc tác D. Biến đổi dung tích bình phản ứng.
4. Tính chất của lưu huỳnh.

A. Cả oxi hóa và khử B. Chỉ có tính khử
C. Chỉ có tính oxi hóa D. A, B, C điều sai.

5. Đặc điểm nào dưới đây là đặc điểm chung của các đơn chất halogen (F2, Cl2, Br2, I2):

A. Ở điều kiện thường là chất khí. B. Có tính oxi hóa mạnh.
C. Vừa có tính oxi hóa vừa có tính khử. D. Tác dụng mạnh với H2O.

6. Trong hợp chất của clo, brom, iot với oxi, các halogen này ln có:
A. Số oxi hóa -1 B. Số oxi hóa dương

C. số oxi hóa bằng khơng D. Có thể có số oxi hóa dương hoặc âm
7. Hóa chất dùng để nhận biết 4 dung dịch chứa: NaF, NaCl, NaBr, NaI riêng biệt là:
A. NaOH B. H2SO4 C. AgNO3 D. Ag

8. Trong công nghiệp, người ta sản suất H2S bằng cách.

A. Trong công nghiệp, người ta không sản suất H2S.

B. FeS + 2HCl FeCl2 + H2S.

C. Na2S + 2HCl NaCl + H2S.

D. H2 + S to H2S

10. Phản ứng chứng tỏ oxi có tính oxi hóa yếu hơn ozon là:

A. O2 + O O3 B. 4Na + O2 2Na2O

B. 6Na + O3 3Na2O D. 2Ag + O3 Ag2O + O2

9. Trong phản ứng sau: SO2 + Br + 2H2O H2SO4 + 2HBr.

Brom đóng vai trị:

A. Chất khử. B. Chất oxi hóa.

C. Vừa là chất khử, vừa là chất oxi hóa D. Không là chất khử, không là chất oxi hóa.
<b>PHẦN I: TRẮC NGHIỆM DE: 2</b>

CÂU

HỎI 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10

ĐÁP

</div>
<span class='text_page_counter'>(3)</span><div class='page_container' data-page=3>

<b>SỞ GD VÀ ĐT KIÊN GIANG ĐỀ THI HỌC KÌ II NĂM HỌC 2009-2010</b>
<b>TRƯỜNG THPT VĨNH HÒA MƠN: HĨA HỌC 10</b>

THỜI GIAN: 45 PHÚT(không kể thời gian phát đề)
<b>Đề: 003</b>

<b>PHẦN I: TRẮC NGHIỆM (5 ĐIỂM)</b>

1. Trong hợp chất của clo, brom, iot với oxi, các halogen này luôn có:
A. Số oxi hóa -1 B. Số oxi hóa dương

C. số oxi hóa bằng khơng D. Có thể có số oxi hóa dương hoặc âm

2. Hóa chất dùng để nhận biết 4 dung dịch chứa: NaF, NaCl, NaBr, NaI riêng biệt là:
A. NaOH B. H2SO4 C. AgNO3 D. Ag

3. Trong công nghiệp, người ta sản suất H2S bằng cách.

A. Trong công nghiệp, người ta không sản suất H2S.

B. FeS + 2HCl FeCl2 + H2S.

C. Na2S + 2HCl NaCl + H2S.

D. H2 + S to H2S

4. Phản ứng chứng tỏ oxi có tính oxi hóa yếu hơn ozon là:

A. O2 + O O3 B. 4Na + O2 2Na2O

B. 6Na + O3 3Na2O D. 2Ag + O3 Ag2O + O2

5. Trong phản ứng sau: SO2 + Br + 2H2O H2SO4 + 2HBr.

Brom đóng vai trò:

A. Chất khử. B. Chất oxi hóa.

C. Vừa là chất khử, vừa là chất oxi hóa D. Khơng là chất khử, khơng là chất oxi hóa.
6. Đặc điểm nào dưới đây là đặc điểm chung của các đơn chất halogen (F2, Cl2, Br2, I2):

A. Ở điều kiện thường là chất khí.
B. Có tính oxi hóa mạnh.

C. Vừa có tính oxi hóa vừa có tính khử.
D. Tác dụng mạnh với H2O.

7. Tính chất của lưu huỳnh.

A. Cả oxi hóa và khử B. Chỉ có tính khử
C. Chỉ có tính oxi hóa D. A, B, C điều sai.
8. Một cân bằng được thực hiện trong bình kín:

2NO k + O2k 2NO2k ∆H<0.

Yếu tố không làm thay đổi nồng độ lúc cân bằng là:

A. Biến đổi nhiệt độ B. Biến đổi áp suất

C. Sự có mặt chất xúc tác D. Biến đổi dung tích bình phản ứng.
9. Trong cơng nghiệp, người ta điều chế oxi băng cách:

A. Nhiệt phân KMnO4 B. Nhiệt phân KclO3

C. Phân hủy H2O2 có xúc tác MnO2 D. Chưng cất phân đoạn khơng khí lỏng.

10. Dãy đơn chất nào sau đây vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử:

A. Cl2, O3, S B. S, Cl2, Br2 C. Na, F2, S D. Br2, O2, Ca.

<b>PHẦN I: TRẮC NGHIỆM DE: 3</b>
CÂU

HỎI 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10

ĐÁP

</div>
<span class='text_page_counter'>(4)</span><div class='page_container' data-page=4>

<b>SỞ GD VÀ ĐT KIÊN GIANG ĐỀ THI HỌC KÌ II NĂM HỌC 2009-2010</b>
<b>TRƯỜNG THPT VĨNH HÒA MƠN: HĨA HỌC 10</b>

THỜI GIAN: 45 PHÚT(không kể thời gian phát đề)
<b>Đề: 004</b>

<b>PHẦN I: TRẮC NGHIỆM (5 ĐIỂM)</b>

1. Trong hợp chất của clo, brom, iot với oxi, các halogen này ln có:
A. Số oxi hóa -1 B. Số oxi hóa dương

C. số oxi hóa bằng khơng D. Có thể có số oxi hóa dương hoặc âm
2. Trong cơng nghiệp, người ta sản suất H2S bằng cách.

A. Trong công nghiệp, người ta không sản suất H2S.

B. FeS + 2HCl FeCl2 + H2S.

C. Na2S + 2HCl NaCl + H2S.

D. H2 + S to H2S

3. Hóa chất dùng để nhận biết 4 dung dịch chứa: NaF, NaCl, NaBr, NaI riêng biệt là:
A. NaOH B. H2SO4 C. AgNO3 D. Ag

4. Phản ứng chứng tỏ oxi có tính oxi hóa yếu hơn ozon là:

A. O2 + O O3 B. 4Na + O2 2Na2O

B. 6Na + O3 3Na2O D. 2Ag + O3 Ag2O + O2

5. Tính chất của lưu huỳnh.

A. Cả oxi hóa và khử B. Chỉ có tính khử
C. Chỉ có tính oxi hóa D. A, B, C điều sai.
6. Trong công nghiệp, người ta điều chế oxi băng cách:

A. Nhiệt phân KMnO4 B. Nhiệt phân KclO3

C. Phân hủy H2O2 có xúc tác MnO2 D. Chưng cất phân đoạn khơng khí lỏng.

7. Đặc điểm nào dưới đây là đặc điểm chung của các đơn chất halogen (F2, Cl2, Br2, I2):

A. Ở điều kiện thường là chất khí. B. Có tính oxi hóa mạnh.
C. Vừa có tính oxi hóa vừa có tính khử. D. Tác dụng mạnh với H2O.

8. Một cân bằng được thực hiện trong bình kín:
2NO k + O2k 2NO2k ∆H<0.

Yếu tố không làm thay đổi nồng độ lúc cân bằng là:

A. Biến đổi nhiệt độ B. Biến đổi áp suất

C. Sự có mặt chất xúc tác D. Biến đổi dung tích bình phản ứng.
9. Trong phản ứng sau: SO2 + Br + 2H2O H2SO4 + 2HBr.

Brom đóng vai trị:

A. Chất khử. B. Chất oxi hóa.

C. Vừa là chất khử, vừa là chất oxi hóa D. Không là chất khử, khơng là chất oxi hóa.
10. Dãy đơn chất nào sau đây vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử:

A. Cl2, O3, S B. S, Cl2, Br2 C. Na, F2, S D. Br2, O2, Ca.

<b>PHẦN I: TRẮC NGHIỆM DE: 4</b>
CÂU

HỎI 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10

ĐÁP

</div>

<!--links-->