BO DE TRAC NGHIEM MON HOA

Bạn đang xem bản rút gọn của tài liệu. Xem và tải ngay bản đầy đủ của tài liệu tại đây (3.4 MB, 86 trang )

(1)<div class='page_container' data-page=1>

Câu hỏi trắc nghiệm:
I

. Chn câu trả lời đúng

C©u 1:

56
26 Fe

CÊu hình electron của Fe là:

a.1s22s22p63s23p64s23d6 hay (Ar) 3d64s2
b. 1s22s22p63s23p63d64s2

b. 1s22s22p63s23p53d74s2

b. 1s22s22p63s23p63d8 a.1s2 2s 2 2p 6 3s 3p2 4s6 3d2 hay (Ar) 3d6 6 4s 2 
C©u 2:

Tên quốc tế của Rợu no đơn chức là:
a.Tên ankan + ol + vị trí nhóm OH
b.Rợu + tên gốc HC tơng ứng + ic

c. Rỵu + tên gốc HC tơng ứng + ol + vị trí nhóm OH
d.Tên ankan + ic + vị trí nhóm OH

a.Tên ankan + ol + vị trí nhóm OH
Câu 3 Liên kết kim loại lµ:

a. Là liên kết sinh ra do các e tự do gắn các ion dơng kim loại với nhau.

b. Là liên kết sinh ra do những đôi e dùng chung tạo nên.

c. Là liên kết sinh ra do tơng tác tĩnh điện giữa các ion dơng và e độc thân.
d. Là liên kết sinh ra do tơng tác tĩnh điện giữa các ion dơng và ion âm.
a. Là liên kết sinh ra do các e tự do gắn các ion d ơng kim loại với nhau.
Câu 4: Những tính chất vật lý chung của kim loại

a.1/ Tính dẻo 2/ Tính dẫn nhiệt 3/ Tính dẫn điện 4/ ánh kim
b. 1/ Tính dẻo 2/ Tính dẫn nhiệt 3/ Tính dẫn điện 4/ Tỷ khối
c. 1/ Tính dẻo 2/ Nhiệt độ nóng chảy 3/ Tính dẫn điện 4/ ánh kim

d. 1/ Tính dẻo 2/ Nhiệt độ nóng chảy 3/ Tính cứng khác nhau 4/ Tính dẫn nhiệt
a.1/ Tính dẻo 2/ Tính dẫn nhiệt 3/ Tính dẫn điện 4/ á nh kim
Câu 5:

Khi cho Cu phản ứng với HNO3 đặc xảy ra phơng trình phản ứng là:

a. Cu + 8HNO3 đặc = 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O(cu tác dụng HNO3đặc tạo raNO2,HNO3
loãng NO

b. Cu + 4HNO3 đặc = Cu(NO3)2 + NO2 + 2H2O
c. 4Cu + 10HNO3 đặc = 4Cu(NO3)2 + N2O + 5H2O
d. Cu + 4HNO3 đặc = Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O
d. Cu + 4HNO3 đặc = Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O
Câu 6:

Khi cho Cu ph¶n ứng với HNO3 loÃng xảy ra phơng trình phản ứng lµ:
a. Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O

b. Cu + 4HNO3 = Cu(NO3)2 + NO + 2H2O

c. 4Cu + 10HNO3 = Cu(NO3)2 + N2O + 5H2O
d. Cu + 4HNO3 = Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O
a. Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O
Câu 7:

Xếp theo thứ tự tính axit giảm dần của các chất sau:

1/-Axit axetic 2/-Rợu etylic 3/-Axit cacbonic 4/-Axit sunfuric 5/-Axit phenic

a. 1> 2> 3> 4> 5. b. 4> 1> 5> 3> 2. c. 4> 1> 3> 5> 2. d.4< 1< 3< 5< 2. c. 4> 1> 3> 5> 2.

Axitphe nic:
C©u 8:

Để biến rượu bậc một thành rượu bậc hai, rượu bậc hai thành rượu bậc
ba, ta thực hiện quá trình sau:

a/-Tách nước theo qui tắc Maccopnhicop. b/-Tách nước theo qui tắc zaicept.

c/- Cộng nước theo qui tắc Maccopnhicop. d/- Cả 2 quá trình b và c d/- Cả 2 q trình
b và c

C©u 9:

</div>
(2)<div class='page_container' data-page=2>

1/-Axit glutamic 2/-Glixin 3/-.Amoniac

4/-Natrihydroxit 5/-Metylamin 6/-Hexametylendiamin
a/- 6< 2< 1< 3< 5< 4. b/- 1< 2< 3< 5< 6< 4.

c/- 1< 2< 3< 6< 5< 4. d/- 2> 1> 3> 5> 6> 4. b/- 1< 2< 3< 5< 6< 4.

C©u 10:

Để tách rời anilin, benzen, phenol ta phải dùng hóa chất và dụng cụ nào sau
đây:

a. dd HCl, dd NaOH, bình lón. b. dd Brom, dd NaOH, bình lón.
c. dd HCl, dd Br2, bình lón. d. b và c đều đúng.

Hãy viết các phương trình phản ứng minh họa. a. dd HCl, dd NaOH, bình lón.
C©u 11:

Để phân biệt các chất sau: andehyt proponic, glucozơ, glyxerin, axit axetic, axit
acrylic, etylaxetat ta phải dùng các thuốc thử theo thứ tự nào sau đây:

a/.Quỳ tím, dd Br2, ddAgNO3/NH3, Cu(OH)2. b/.Quỳ tím, Cu(OH)2, dd Br2.

c/.a và b đều đúng. d/.a và b đều sai
Hãy viết phương trình phản ứng minh họa.

b/.Quỳ tím, Cu(OH)2, dd Br2.
C©u 12:

Sự oxihóa hữu hạn 23g etanol cho 11g andehyt axetic và 15g axit axetic. Hiệu
suất của q trình oxihóa là:

a/.80% b/100% c/50%. d/70% c/50%.
C©u 13:

Xà phịng hóa 44,4g hỗn hợp hai este đơn chức no đồng phân của nhau phải
cần 33,6g KOH (cho K=39). Công thức cấu tạo của hai este này là:

a/.CH3COOC2H5 vaø HCOOC3H7 b/.CH3COOCH3 vaø HCOOC2H5

c/.HCOOC2H5 vaø C2H5COOCH3 d/.C2H5COOCH3 và CH3COOC2H5 %

e/.Khơng xác định được vì thiếu dữ kiện b/.CH3COOCH3 và HCOOC2H5

C©u 14:

Hợp chất hữu cơ A chứa 55,814% cacbon; 6,977% hidro; 37,209% oxy. Biết tỉ
khối hơi của A đối với hidro bằng 43. Xác định CTPT của A và các đồng
phân cùng chức của A, biết các đồng phân đó đều phản ứng với đá vơi
và làm mất màu nước brom. Chất A là:

a/. C3H4O2 b/. C4H8O2 c/. C4H6O2 d/. C2H4O2 c/. C4H6O2
Câu 15:

HÃy cho biết: - Hợp chất tạp chức là gì?
a.là hợp chất chỉ chứa một nhóm chức.

b.là hợp chất chứa một hay nhiều nhóm chức giống nhau.
c.là hợp chất chứa nhiều nhóm chức khác nhau.

d. là hợp chất chứa hai nhóm chức khác nhau.
c.

l à hợp chất chứa nhiều nhóm chức khác nhau.
Câu16 :

DÃy điện hoá của kim lo¹i :

a.Là những cặp oxi hố khử đợc xếp theo chiều giảm dần tính oxi hố của các ion kim loại và
tăng dần tính khử của nguyên tử kim loại

b.Là những cặp oxi hoá khử đợc xếp theo chiều tăng dần tính oxi hố của các kim loại và giảm
dần tính khử của ion kim loại

</div>
(3)<div class='page_container' data-page=3>

d.Là những cặp oxi hoá khử đợc xếp theo chiều tăng dần tính oxi hố của các ion kim loại và
tăng dần tính khử của nguyên tử kim loi

Câu 17:

Bản chất của sự ăn mòn kim loại theo kiểu ăn mòn hóa học:

a. L quỏ trỡnh oxi hố khử trong đó kim loại bị oxi hố thành ion (+): M - ne = Mn+

b.Là quá trình oxi hố khử trong đó các e của kim loại đợc chuyển trực tiếp cho các chất của
môi trờng

c.Là q trình oxi hố khử trong đó các e của kim loại đợc chuyển trực tiếp cho các chất của
mơi trờng, phát sinh ra dịng điện.

d.Là q trình oxi hoá khử xảy ra trên bề mặt các điện cực, trong đó các e của kim loại đợc
chuyển cho các chất của mơi trờng.

C©u 18:

Phân đạm Amoni có tác dụng với đất:

a) Tăng độ chua của đất (pH <7). b) Tăng độ kiềm của đất.

c) Tăng độ mặn của đất. d) Khơng gây ảnh hởng gì.
Câu 19:

Các loại phân đạm Amoni đợc điều chế trực tiếp từ:

a) N2 và các axit b) Bazơ kiềm và các axit tơng ứng c) Amoniac và axit tơng ứng
Câu 20:

Phõn m Urờ cú tỉ lệ %N tơng ứng là:

a) 46% b) RÊt cao c) 23% d) 50%
C©u 21:

Đạm NH4NO3 có tỉ lệ % N cao (35%) nhng không thích hợp ở khí hậu Việt Nam vì:
a) Dễ bay hơi. b) Dễ bị nhiệt phân

c) Dễ bị oxi hoá d) Dễ chảy nớc (do hút hơi nớc trong không khí ẩm) và vón cục.
Câu 22:

Ngi ta phõn loi Supe photphat thành 2 loại Supe phot phat đơn và Supe phot phat
kộp da vo s lng:

a) Thành phần sản phÈm. b) Nguyªn liƯu sản phẩm.

c) Giai đoạn sản xuất từ quặng apatit hay Photphorit ban đầu. d) Hoá chất đem dùng.
Câu 23:

Cho V lit CO2 (đktc) hấp thụ hoàn toàn bởi 2 lít dungdịch Ba(OH)2 0,015M ta thấy có
1,97g kết tủa. Giá trị của V(l) là:

a. 0,224 b.0,224 hay 1,12 c.0,224 hay 0,448 d. 0,672 hay 1,12 .
C©u 2 4

Nguyên tố H chủ yếu có hai đồng vị 1H và 2H . Nguyên tố O có 3 đồng vị 16O , 17O , 18O
Số phân tử H2O tạo ra từ các loại đồng vị trên của 2 nguyên tố là:

a. 3 b. 6 c. 9 d. 12
C©u 2 5

Trong nguyên tử, các electron(e) chuyển động xung quanh hạt nhân:
a. Theo quỹ đạo xác định có hình trịn.

b. Theo quỹ đạo xác định có hình bầu dục.

c. Khơng theo quỹ đạo xác định, nó phân bố đều ở khu vực không gian xung quanh hạt nhân
nguyên tử.

d. Không theo quỹ đạo xác định, nó có mặt ở khắp nơi xung quanh hạt nhân nhng u tiên có mặt
ở những khu vực nhất định gọi là obitan nguyên tử.

C©u 2 6

Sù ph©n bè e trong nguyên tử tuân theo:

a. Nguyên lý Pauli. b. Nguyên lý vững bền và qui tắc Hund.
c. Nguyên lý vững bền. d. Cả a và b.

II. Tìm câu trả lời sai
Câu 2 7

Nguyên tố X ở chu kì 4, nhóm VI B. Nguyên tư cđa X cã:

a. 4 líp e. b. 6 e ë líp ngoµi cïng. c. 1 e ë líp ngoµi cïng d. 6 e hoá trị.
Câu 2 8

</div>
(4)<div class='page_container' data-page=4>

a. Số proton, số e, số nơtron trong nguyên tử. b. Số p, số e, số đơn vị điện tích hạt nhân
ngun tử.

c. Sè thø tù cđa nguyªn tè trong bảng tuần hoàn d. Cả b và c
Câu 2 9

3. Các AO s:

a. luôn có dạng hình cÇu, cã kÝch thíc b»ng nhau.

b. ln có dạng hình cầu, có kích thớc tăng theo mức năng lợng.
c. có sự định hớng khác nhau trong không gian.

d. cã møc năng lợng thấp nhất trong 1 lớp.

bài kiểm tra học kì

Họ và tên Líp 10

I.Khoanh trịn vào câu trả lời đúng
Câu 1: 56

26 Fe

CÊu h×nh electron cđa Fe lµ:

A.1s2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 6 4s 2 hay (Ar) 3d 4s6 2
B. 1s22s22p63s23p63d64s2

C. 1s22s22p63s23p53d74s2
D.1s22s22p63s23p63d8
Câu 2: Liên kết kim loại :

A. L liờn kết sinh ra do các e tự do gắn các ion dơng kim loại với nhau.
B. Là liên kết sinh ra do những đôi e dùng chung tạo nên.

C. Là liên kết sinh ra do tơng tác tĩnh điện giữa các ion dơng và e độc thân.
D.Là liên kết sinh ra do tơng tác tĩnh điện giữa các ion dơng và ion âm.
Câu 3: Khi cho Cu phản ứng với HNO3 đặc xảy ra phơng trình phản ứng là:
A. Cu + 8HNO3 đặc = 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O

B. Cu + 4HNO3 đặc = Cu(NO3)2 + NO2 + 2H2O
C. 4Cu + 10HNO3 đặc = 4Cu(NO3)2 + N2O + 5H2O
D. Cu + 4HNO3 đặc = Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O

C©u 4: Cho V lit CO2 (®ktc) hÊp thơ hoàn toàn bởi 2 lít dung dịch Ba(OH)2 0,015M ta thấy có
1,97g kết tủa. Giá trị của V(l) là:

A.0,224 B. 0,224 hay 1,12 C. 0,224 hay 0,448 D. 0,672 hay 1,12 .

Câu 5 : Nguyên tố H chủ yếu có hai đồng vị 1H và 2H. Nguyên tố O có 3 đồng vị 16O , 17O ,
18O. Số phân tử H2O tạo ra từ các loại đồng vị trên của 2 nguyên tố là:

A.3 B. 6 C. 9 D.12
Câu 6 : Trong nguyên tử, các electron(e) chuyển động xung quanh hạt nhân:

A. Theo quỹ đạo xác định có hình trịn.

B. Theo quỹ đạo xác định có hình bầu dục.

C. Khơng theo quỹ đạo xác định, nó phân bố đều ở khu vực không gian xung quanh hạt nhân nguyên tử.
D. Khơng theo quỹ đạo xác định, nó có mặt ở khắp nơi xung quanh hạt nhân nhng u tiên có mặt
ở những khu vực nhất định gọi là obitan nguyên tử.

C©u 7: Sù ph©n bè e trong nguyên tử tuân theo:

A. Nguyên lý Pauli. B. Nguyên lý vững bền và qui tắc Hund.

</div>
(5)<div class='page_container' data-page=5>

II. Khoanh tròn vào câu trả lời sai:

Câu 8: Nguyên tố X ở chu kì 4, nhóm VI B. Nguyên tử của X cã:

A. 4 líp e. B. 6 e ë líp ngoµi cïng.

C. 1 e ë líp ngoµi cïng D. 6 e hoá trị.
Câu 9: Số hiệu nguyên tö cho biÕt:

A. Số proton, số e, số nơtron trong nguyên tử. B. Số p, số e, số đơn vị điện tích hạt nhân
nguyên t.

C. Số thứ tự của nguyên tố trong bảng tuần hoµn

D. Số p, số e, số đơn vị điện tích hạt nhân nguyên tử,Số thứ tự của nguyên tố HTTH.
Câu 10: Cỏc AO s:

A. luôn có dạng hình cầu, có kÝch thíc b»ng nhau.

B. ln có dạng hình cầu, có kích thớc tăng theo mức năng lợng.
C. có sự định hớng khác nhau trong không gian.

D. cã møc năng lợng thấp nhất trong 1 lớp.
III.Tự luận:

Câu 1 : Hoàn thành và cân bằng các phản ứng sau bằng pp thăng bằng e:
a) FeCO3 + HNO3 ---> CO2 + NxOy +
b) Al + HNO3 ---> N2O + N2 +

Câu 2 : Hoà tan hết m g hh gồm FeO, Fe2O3, Fe3O4 trong vừa đủ V(ml) dd H2SO4 loãng 0,5M
thu

đợc dd A.Chia A thành 2 phần bằng nhau:

*Phần 1 cho tác dụng với dd NaOH d, đợc kết tủa, nung trong kk đến khối lợng không đổi đợc
8,8 g rắn.

* Phần 2 làm mất màu vừa đủ 100 ml dd KMnO4 0,1 M / H2SO4d.
1) Viết các phơng trình phn ng xy ra

2) Tính m, tính V .
Bài toán :

Câu 1 : Hoàn thành và cân bằng các phản ứng sau bằng pp thăng bằng e:
a) FeCO3 + HNO3 ---> CO2 + NxOy + ...

b) Al + HNO3 ---> N2O + N2 + ...

Câu 2 : Hoà tan hết m g hh gồm FeO, Fe2O3, Fe3O4 trong vừa đủ V(ml) dd H2SO4 loãng 0,5M 
thu

đợc dd A.Chia A thành 2 phần bằng nhau:

*Phần 1 cho tác dụng với dd NaOH d, đợc kết tủa, nung trong kk đến khối lợng không đổi đợc
8,8 g rắn.

* Phần 2 làm mất màu vừa đủ 100 ml dd KMnO4 0,1 M / H2SO4d.
3) Viết các phơng trình phản ứng xy ra

</div>
(6)<div class='page_container' data-page=6>

Đề Kiểm tra số 1 môn hoá lớp 11 ( Thời gian 45)
Họ và tên: Lớp:

I.Phần trắc nghiện khách quan:

Hãy khoanh tròn vào mỗi chữ cái trớc mỗi mệnh đề đúng trong mỗi câu sau
Câu 1 : Hợp chất hữu cơ là

A. Hỵp chÊt cđa cacbon B. Hỵp chÊt cña oxi

C. Hợp chất của C ( Trừ CO, CO2, axit cacbonic và muối cacbonat) D. Hợp chất của nitơ.
Câu 2 : Phản ứng đặc trng của anken là

A. Phản ứng thế halôgen B. Phản ứng cộng hợp và trung tâm phản ứng là ở liên kết đôi.
C. Phản ứng thế và phản ứng cộng hợp D. Phản ứng cháy.

Câu 3 : Sản phẩm của phản ứng đốt cháy anken luôn có

A. ThĨ tÝch n íc = thĨ tÝch CO 2 B. ThĨ tÝch níc > thĨ tÝch CO2

C. ThĨ tÝch níc < thĨ tÝch CO2 D. ThĨ tÝch níc gÊp 2 lần thể tích CO2
Câu 4 : Công thức phân tử của hiđrocacbon X có tỉ khối hơi so víi kk b»ng 2 lµ 
A. C4H10 B. C3H6 C. C5H10 D. C4H8

Câu 5 : Để phân biệt anken với ankan ngời ta thờng dùng 
A. Dung dịch nớc vôi trong B. Dung dÞch Brôm
C. Dung dich amoniăc D. Dung dịch NaOH

Câu 6 : Đốt cháy hoàn toàn 8,4 g Hexen 1 cần V ( lit) O2 ở đktc. Giá trị của V l à:
A. 13,44 B. 6,72 C. 20,16 D. 11, 2

Câu 7 : Cho Propen phản ứng với HOH / H+ sẽ thu đợc:

A. Duy nhất một sản phẩm B. Hai sản phẩm là đồng phân của nhau
C. Hai sản phẩm là đồng đẳng của nhau D. Rợu no đơn chức

Câu 8 : Số lợng các đồng phân là anken của C4H8 là

A. 4 B. 2 C. 3 D. 6 ( Tính đồng phân mạch vịng)
Câu 9 : Nhận biết C2H4 với SO2 dùng

A. Dung dich Br«m B. Dung dÞch Ca(OH)2
C. Dung dÞch KMnO4 D. Dung dich HCl

Câu 10: Nhiệt phân CH4 ở đk 15000C thu đợc

A. C2H2 vµ H2 B. C2H4 vµ H2 C. C3H6 D. C2H2 và C2H4.
II. Phần tự luận :( Bài 81 sách BTHSC- 43 tập 2)

Cho hh khí A gồm 2 anken là đồng đẳng kế tiếp có tỉ khối hơi so với H2 là 19.
1. Xác định CTPT và tính % thể tích mỗi anken trong hh.

2. Trộn H2 với A theo tỉ lệ 1: 2 đợc hh khí B (đktc). Đun nóng 47,04 lit hh B với bột Ni tới
khi các phản ứng xảy ra hồn tồn đợc hh khí C. Tính % thể tích mỗi khí trong C ( Biết
các anken p/ vi tc nh nhau)

Đề Kiểm tra số 1 môn hoá lớp 11 ( Thời gian 45)
Họ và tên: Lớp:

I.Phần trắc nghiện khách quan:

</div>
(7)<div class='page_container' data-page=7>

Câu 1 : Hợp chất hữu cơ là

A. Hợp chất của cacbon B. Hỵp chÊt cđa oxi

C. Hợp chất của C ( Trừ CO, CO2, axit cacbonic và muối cacbonat) D. Hợp chất của nitơ.
Câu 2 : Phản ứng đặc trng của anken là

A. Phản ứng thế hal B. Phản ứng cộng hợp và trung tâm phản ứng là ở liên kết đôi.
C. Phản ứng thế và phản ứng cộng hợp D. Phản ứng cháy.

Câu 3 : Sản phẩm của phản ứng đốt cháy anken ln có

A. ThĨ tÝch níc = thĨ tÝch CO2 B. ThÓ tÝch níc > thĨ tÝch CO2

C. ThĨ tÝch níc < thĨ tÝch CO2 D. ThÓ tÝch nớc gấp 2 lần thể tích CO2
Câu 4 : Công thức phân tử của hiđrocacbon X có tỉ khối hơi so với kk bằng 2 là 
A. C4H10 B. C3H6 C. C5H10 D. C4H8

Câu 5 : Để ph©n biƯt anken víi ankan ngêi ta thêng dïng 
A. Dung dịch nớc vôi trong B. Dung dịch Brôm
C. Dung dich amoniăc D. Dung dịch NaOH

Câu 6 : Đốt cháy hoàn toàn 8,4 g Hexen 1 cần V ( lit) CO2 ở đktc. Giá trị của V lµ:
A. 13,44 B. 6,72 C. 20,16 D. 11, 2

Câu 7 : Cho Propen phản ứng với HOH / H+ sẽ thu đợc:

A. Duy nhất một sản phẩm B. Hai sản phẩm là đồng phân của nhau
C. Hai sản phẩm là đồng đẳng của nhau D. Rợu no đơn chức
Câu 8 : Số lợng các đồng phân là anken của C4H8 là

A. 4 B. 2 C. 3 D. 6
C©u 9 : NhËn biÕt C2H4 víi SO2 dïng

A. Dung dich Brơm B. Dung dịch Ca(OH)2
C. Dung dịch KMnO4 D. Dung dich HCl
Câu 10: Nhiệt phân CH4 ở đk 15000C thu đợc

A. C2H2 vµ H2 B. C2H4 vµ H2 C. C3H6 D. C2H2 và C2H4.
II. Phần tự luận :

Cho hh khí A gồm 2 anken là đồng đẳng kế tiếp có tỉ khối hơi so với H2 là 19.
1. Xác định CTPT và tính % thể tích mỗi anken trong hh.

Đề trắc nghiệm số I Líp 13 :

Câu 1 : Cho hh khí A gồm 2 anken là đồng đẳng kế tiếp có tỉ khối hơi so với H2 là 19. CTPT 
và % thể tích mỗi anken trong hh là:

A. C2H4 28,57% và C3H6 71,43%.
B. C4H8 25% và C3H6 75%

Câu 2 : Để đ/c HCl bằng cách dùng một axit khác đẩy HCl ra khỏi muối clorua, ta có thĨ dïng
:

A. H2SO4 lỗng B. HNO3 đặc C. H2SO4đặc D. H2S

C©u 3 : M là kim loại nhóm IIA ( Mg; Ca; Ba). Dơng dich mi MCl2 cho kÕt tđa víi dd 
Na2CO3 ; Na2SO4 nhng không tạo kết tủa với dd NaOH. Kim loại M là:

A. Mg B. Ca C. Ba D. Mg, Ba.

</div>
(8)<div class='page_container' data-page=8>

A. Mg; Ca ; 0,5M ; 0,75M. B. Mg ; Ca; 0,75M ; 0,5M.
C. Ca ; Ba ; 0,25M ; 0,5M D. Ca ; Ba ; 0,5M ; 0,75M.

Câu 5 : Trong một dung dịch A chứa Na2SO4 0,1M và Na2CO3 0,1M tác dụng vừa đủ với 100

ml dd B chứa Ba(NO3)2 0,05M và Pb(NO3)2 tạo kết tủa. Nồng độ mol/l của Pb(NO3)2 v khi

l-ợng chung của các kết tủa là:

A. 0,15M vµ 39,46 g. B. 0,75 vµ 18,76g
C. 1M vµ 20,18 g D. 0,15M vµ 20,18 g

Câu 6 : Đốt cháy hoàn toàn 15 ml một este A gồm C,H,O ở thể hơi cần dùng hết 150 ml oxi. 
Sau phản ứng thu đợc CO2 và hơi nớc có tỉ lệ thể tích tơng ứng là 9: 4. Khi cho ngng tụ sản
phẩm cháy thì thể tích hh giảm 60 ml. Mặt khác, nếu đốt cháy hồn tồn 15 ml axit ( hơi) thì
cần hết 45 ml oxi ( các khí và hơi đều đo ở cùng đk). CTPT và CTCT của A là ( Trong A có chứa
nhân benzen) hay

A. C9H8O2 vµ CH2= CH- COO C6H5 B. C9H8O2 vµ C6H5 COO CH= CH2
C. C10H10O2 vµ C6H5 COOCH= CH- CH3 D. C10H10O2 vµ CH2= CH- CH2 COO C6H5
C©u 7 : Mét hợp chất hữu cơ A tác dụng với NaOH tạo ra hợp chất B chỉ chứ một nguyên tử Na.
Đốt cháy hoàn toàn 5,8 g B cho CO2 ; H2O vµ 2,65 g Na2CO3. ThĨ tÝch khÝ CO2 gÊp 2,2 lần thể
tích hơi nớc tạo thành trong cùng ®k. CTCT cđa A lµ

A. C2H5OH B. C2H5COOH C. C6H5OH D. C7H8OH

Câu 8 : A là một este của một axit hữu cơ đơn chức và rợu đơn chức. Để thuỷ phân hoàn toàn
6,6 g chất A ngời ta dùng 34,1 ml dd NaOH 10% có D = 1,1 g/ ml( Lợng NaOH này còn d 25%
so với lợng NaOH cần dùng cho phản ứng). CTCT của A có thể là :

A. HCOOC3H7 hc CH3COOC2H5 B. CH3 COOCH3 hc C2H5COOCH3
C. HCOOC3H7 hc C2H5COOCH3 D. CH3 COOCH3 hc CH3COOC2H5

Líp 13 tr

êng :

Câu 1 : Cho dd Ba(OH)2 có PH = 13 ( dd A) và dd HCl có PH = 1 ( dd B). Nồng độ mol/l của 
các dd A , B lần lợt là :

A. 0,05M vµ 0,1 M B. 0,1M vµ 0,05M.
C. 0,75M vµ 0.05 M D. 0.05M vµ 0,75M

Câu 2 : Thả một viên bi sắt nặng 5,6 g vào 200 ml dd HCl nồng độ x M.Sau khi đờng kính viên

bi cịn lại 1/2 thì thấy khí ngừng thốt ra. Giá trị của x là:tính theo chu vi hình trịn

A. 0,675M B. 0,875M C. 0, 5M D. 0,455M
Câu 3 : Khối lợng I2 thoát ra khi cho 3,36 ( l ) Cl2 cho vµo dd chøa 15 g NaI lµ :
A. 12,7 g B. 7,62 g C. 25,4 g D. 15,34g

Câu 4 : Cho vào nớc d 3 g oxit của một kim loại hoá trị I , ta đợc dd kiềm, chia dd này làm 2 
phần bằng nhau : Phần 1 cho tác dụng với 90 ml dd HCl 1M,sau phản ứng dd làm xanh giấy
quỳ. Phần 2 cho tác dụng với V (ml) dd HCl 1M sau phản úng dd không làm đổi màu giấy quỳ.
Công thức của oxit và giá trị của V là

A. Na2O vµ 100 ml B. K2O vµ 100ml C. Li2O vµ 100 ml D. Li2O vµ
1000 ml.

Câu 5 : 3,28 g kim loại X, Y,X đều có hố trị II có tỉ lệ số nguyên tử là 4:3: 2. Tỉ số khối lợng 
mol nguyên tử là 3: 5:7.

Hoà tan hoàn toàn hh trong axit HCl thì thu đợc 2,016 l khí ở đktc. Ba kim loại lần lợt là

A. Fe – Mg – Ca B. Mg – Ca – Fe C. Mg – Fe – Ca. D. Fe
– Ca – Mg.

Câu 6 : Hoà tan một hh 0,01 mol Fe và 0,02 mol Fe2O3 trong dd chứa 0,14 mol HCl thu đợc dd
A. Cho A tác dụng với dd KMnO4 đã đợc axit hố bằng dd H2SO4 lỗng thì đợc khí B. Thể tích
khí ở 250C và 1,5 at là

A. 2,28 lit B. 1,14 lit C. 4,48 lit D. 6,72 lit.
Câu 7 : Điện phân nóng chảy Al2O3 thì thu đợc

A. Al ở catot và khí O2 ở anot B. Al ở anot và khí O2 ở catot

C. Cả Al và O2 đều thoát ra ở catot. D. Cả Al và O2 đều thoát ra ở anot.
Câu 8 : Khi điện phân dd NaCl vơí điện cực trơ và màng ngăn xốp thu đợc

</div>
(9)<div class='page_container' data-page=9>

Câu 9 : Khi hoà tan hoàn toàn 2,16 g một kim loại M hoá trị III tác dụng với dd HNO3 thu đợc
604,8 ml hh khí chứa N2 và N2O có tỉ khối hơi so với H2 là 18,45. Kim loại M là

A. Cu B. Fe C. Al D. Mg

Câu 10: Hoà tan hoàn toàn một oxit kim loại bằng dd H2SO4 đặc ,nóng , đủ thu đợc 2,24 liy khí
SO2 ở đktc và 120 g muối. Oxit đó là

A. Fe2O3 B. Fe3O4 C. Cu2O D. FeO

Câu 11: Có 400 ml dd chứa HCl và KCl, đem điện phân trong bình điện phân có vách ngăn với 
cờng độ dịng điện 9,65A trong 20’ thì dd chứa một chất tan có PH = 13. Nồng độ mol/l của HCl
và KCl trong dd ban đầu lần lợt là

A. 0,2m vµ 0,4M B. 0,1M vµ 0,2M C. 0,2M vµ 0,1 M D. 0,2 M vµ
1,5M

Câu 12 : Dung dịch A chứa 2 axit HCl và HNO3 có nồng độ tơng ứng là a M và b M. Để trung 
hoà 20 ml dd A cần dùng 300 ml dd NaOH 0,1M. Mặt khác lấy 20 ml dd A cho tác dụng với
AgNO3 d thấy tạo thành 2,87 g kết tủa. Các giá trị của a,b lần lợt là

A. 1M và 0,5M B. 0,5M và 1M C. 1M và 2M D. 1M và 1,5M.
Câu 13: Hoà tan 10,65 g hh A gồm mộtoxit kim loại kiềm và một oxit kim loại kiềm thổ bằng 
dd HCl ta thu đợc dd B. Cô cạn dd B và điện phân nóng chảy hồn tồn hh muối thì thu đợc ở
anơt 3,969 l khí C ở 27,30C và 1 at ; một hh kim loại D ở catot. khối lợng của D là

A. 16,5 g B. 10,5 g C. 8,25 g D. 14,25 g.

Câu 24 : Cho 18,5 g hh gòm Fe , Fe3O4 tá dụng với 200 ml dd HNO3 lỗng đun nóng và khuấy
đều.Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu đợc 2,24 lit khí NO duy nhất ở đktc + dd A và còn
lại 1,46 g kim loại. Nồng độ mol/l của dd HNO3 và khối lợng muối trong dd A lần lợt là:

A. 3,5 M vµ 46,8 g B. 3,2 M vµ 48,6 g C. 4M vµ 48,6 g D. 2,5M vµ
15,4 g

Câu 25 : A, B, C là các hợp chất vô cơ của một kim loại kiềm, khi đốt nóng ở nhiệt độ cao cho
ngọn lửa màu vàng. A tác dụng với B tạo thành C. Nung nóng B ở nhiệt độ cao đợc C nớc và khí
D ( chứa C)> Khi cho D tác dụng với A thì thu đợc B hoặc C. Vậy A, B, C, D lần lợt là:

1. NaOH ; Na2CO3 ; NaHCO3 ; CO2 2. NaOH ; NaHCO3 ; Na2CO3 ; CO2
3. Na2CO3 ; NaHCO3 ; NaOH ; CO2 4. CO2 ; NaOH ; NaHCO3 ; Na2CO3

C©u 27 : Mét cèc níc chøa 0,005 mol Na+ ; 0,01 mol Cl- ; 0,005 mol Mg2+ ; 0,01 mol Ca2+ ; 
0,025 mol HCO3-. Níc trong cèc thuéc lo¹i níc cøng

A. Níc cøng vÜnh cưu B. Níc cøng t¹m thêi
C. Níc cứng toàn phần D. Nớc mềm.

Đề luyện trắc nghiệm lớp 13

phần vô cơ

( GV : Ngun minh ph¬ng )

Câu 1 : Cho dd Ba(OH)2 có PH = 13 ( dd A) và dd HCl có PH = 1( dd B). Nồng độ mol/l của các
dd A, B lần lợt là :

A. 0,05M vµ 0,1 M B. 0,1M vµ 0,05M. C. 0,75M vµ 0.05 M D. 0.05M vµ
0,75M

Câu 2 : Thả một viên bi sắt nặng 5,6 g vào 200 ml dd HCl nồng độ x M.Sau khi đờng kính viên
bi cịn lại 1/2 thì thấy khí ngừng thốt ra. Giá trị của x là:

A. 0,675M B. 0,875 C. 0, 5M D. 0,455M

C©u 3 : Khối lợng I2 thoát ra khi cho 3,36 ( l ) Cl2 cho vµo dd chøa 15 g NaI lµ :
A. 12,7 g B. 7,62 g C. 25,4 g D. 15,34g

A. Na2O vµ 100 ml
B. K2O vµ 100ml
C. Li2O vµ 100 ml
D. Li2O vµ 1000 ml.

Câu 5 : 3,28 g kim loại X, Y,X có tỉ lệ số nguyên tử là 4:3: 2. Tỉ số khối lợng mol nguyên tử là 
3: 5:7.

Ho tan hồn tồn hh trong axit HCl thì thu đợc 2,016 l khí ở đktc và dd chứa hh các muối
clorua hoá trị II của các kim loại. Ba kim loại lần lợt là

</div>
(10)<div class='page_container' data-page=10>

D. Fe – Ca – Mg.

Câu 6 : Hoà tan một hh 0,01 mol Fe và 0,02 mol Fe2O3 trong dd chứa 0,14 mol HCl thu đợc dd
A. Cho A tác dụng với dd KMnO4 đã đợc axit hoá bằng dd H2SO4 lỗng thì đợc khí B. Thể tích
khí ở 250C và 1,5 at là

A. 2,28 lit
B. 1,14 lit
C. 4,48 lit
D. 6,72 lit.

Câu 7 : Điện phân nóng chảy Al2O3 thì thu đợc 
A. Al ở catot và khí O2 ở anot

B. Al ở anot và khí O2 ở catot
C. Cả Al và O2 đều thoát ra ở catot.
D. Cả Al và O2 đều thoát ra ở anot.

Câu 8 : Khi điện phân dd NaCl vơí điện cực trơ và màng ngăn xốp thu đợc
A. H2 ; Cl2 và dd NaOH

B. H2 ; Cl2 vµ dd NaCl
C. Cl2 vµ dd Javen
D. H2 vµ dd Javen

A. Cu
B. Fe
C. Al
D. Mg

Câu 10: Hoà tan hoàn toàn một oxit kim loại bằng dd H2SO4 đặc ,nóng , đủ thu đợc 2,24 lit khí 
SO2 ở đktc và 120 g muối. Oxit đó là

A. Fe2O3
B. Fe3O4
C. Cu2O
D. FeO

A. 0,2m vµ 0,4M
B. 0,1M vµ 0,2M
C. 0,2M vµ 0,1 M
D. 0,2 M và 1,5M

Câu 12 : Để đ/c HCl bằng cách dùng một axit khác đẩy HCl ra khỏi muối clorua, ta cã thĨ 
dïng :

A. H2SO4 lỗng
B. HNO3 c
C. H2SO4c
D. H2S

Câu 13 : M là kim lo¹i nhãm IIA ( Mg; Ca; Ba). Dơng dich mi MCl2 cho kÕt tđa víi dd 
Na2CO3 ; Na2SO4 nhng không tạo kết tủa với dd NaOH. Kim loại M lµ:

A. Mg
B. Ca
C. Ba
D. Mg, Ba.

Câu 14: 100 ml dd A chứa Na2CO3 1M và K2CO3 1,5M phản ứng vừa đủ với 200 ml dd B chứa 
MCl2 ; NCl2 ( M, N là 2 kim loại thuộc 2 chu kì kế tiếp và cùng nhóm IIA) tạo ra kết tủa có
khối lợng là 23,4 g. Các kim loại M , N và nồng độ của MCl2 và NCl2 trong dd N lần lợt là:
A. Mg; Ca ; 0,5M ; 0,75M.

B. Mg ; Ca; 0,75M ; 0,5M.
C. Ca ; Ba ; 0,25M ; 0,5M
D. Ca ; Ba ; 0,5M ; 0,75M.

</div>
(11)<div class='page_container' data-page=11>

l-ỵng chung cđa các kết tủa là:
A. 0,15M và 39,46 g.

B. 0,75 vµ 18,76g
C. 1M vµ 20,18 g
D. 0,15M vµ 20,18 g
C©u 16: 56

26 Fe

CÊu h×nh electron cđa Fe lµ:

A.1s22s22p63s23p63d64s2 hay (Ar) 3d64s2
B. 1s22s22p63s23p63d64s2

A. Là liên kết sinh ra do các e tự do gắn các ion dơng kim loại với nhau.

B. Là liên kết sinh ra do những đôi e dùng chung tạo nên.

C. Là liên kết sinh ra do tơng tác tĩnh điện giữa các ion dơng và e độc thân.
D.Là liên kết sinh ra do tơng tác tĩnh điện giữa các ion dơng và ion âm.

Câu 18: Khi cho Cu phản ứng với HNO3 đặc xảy ra phơng trình phản ứng là:
A. Cu + 8HNO3 đặc = 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O

B. Cu + 4HNO3 đặc = Cu(NO3)2 + NO2 + 2H2O
C. 4Cu + 10HNO3 đặc = 4Cu(NO3)2 + N2O + 5H2O
D. Cu + 4HNO3 đặc = Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O

Câu 19 : Nguyên tố H chủ yếu có hai đồng vị 1H và 2H. Nguyên tố O có 3 đồng vị 16O , 17O ,
18O. Số phân tử H2O tạo ra từ các loại đồng vị trên của 2 nguyên tố là:

A.3 B. 6 C. 9 D.12
Câu 20 : Trong nguyên tử, các electron(e) chuyển động xung quanh hạt nhân:
A. Theo quỹ đạo xác định có hình trịn.

B. Theo quỹ đạo xác định có hình bầu dục.

C. Khơng theo quỹ đạo xác định, nó phân bố đều ở khu vực khơng gian xung quanh hạt nhân nguyên tử.
D. Không theo quỹ đạo xác định, nó có mặt ở khắp nơi xung quanh hạt nhân nhng u tiên có mặt
ở những khu vực nhất định gọi là obitan nguyên tử.

C©u 21: Sự phân bố e trong nguyên tử tuân theo:
A. Nguyên lý Pauli.

B. Nguyên lý vững bền và qui tắc Hund.
C. Nguyên lý vững bền.

D.Nguyên lý Pauli, nguyên lý vững bền và qui tắc Hund.

Cõu 22 : Dung dch A chứa 2 axit HCl và HNO3 có nồng độ tơng ứng là a M và b M. Để trung 
hoà 20 ml dd A cần dùng 300 ml dd NaOH 0,1M. Mặt khác lấy 20 ml dd A cho tác dụng với
AgNO3 d thấy tạo thành 2,87 g kết tủa. Các giá trị của a,b lần lợt là

A. 1M vµ 0,5M
B. 0,5M vµ 1M
C. 1M vµ 2M
D. 1M vµ 1,5M.

Câu 23: Hoà tan 10,65 g hh A gồm mộtoxit kim loại kiềm và một oxit kim loại kiềm thổ bằng 
dd HCl ta thu đợc dd B. Cô cạn dd B và điện phân nóng chảy hồn tồn hh muối thì thu đợc ở
anơt 3,969 l khí C ở 27,30C và 1 at ; một hh kim loại D ở catot. khối lợng của D là

A. 16,5 g
B. 10,5 g
C. 8,25 g
D. 14,25 g.

Câu 24 : Cho 18,5 g hh gồm Fe , Fe3O4 tá dụng với 200 ml dd HNO3 lỗng đun nóng và khuấy
đều.Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu đợc 2,24 lit khí NO duy nhất ở đktc + dd A và còn
lại 1,46 g kim loại. Nồng độ mol/l của dd HNO3 và khối lợng muối trong dd A lần lợt là:
A. 3,5 M và 46,8 g

</div>
(12)<div class='page_container' data-page=12>

1. NaOH ; Na2CO3 ; NaHCO3 ; CO2
2. NaOH ; NaHCO3 ; Na2CO3 ; CO2
3. Na2CO3 ; NaHCO3 ; NaOH ; CO2
4. CO2 ; NaOH ; NaHCO3 ; Na2CO3

Câu 26: Để điều chế các kim loại kiềm , KLKT ngời ta dùng phơng pháp 
A. Điện phân muối khan nóng chảy

B. Điện phân dung dich các muối đó

C. Dïng kim loại khác đẩy chúng ra khỏi dd muối của chúng
D. Dùng phơng pháp nhiệt luyện

Câu 27 : Mét cèc níc chøa 0,005 mol Na+ ; 0,01 mol Cl- ; 0,005 mol Mg2+ ; 0,01 mol Ca2+ ; 
0,025 mol HCO3-.

Níc trong cèc thc lo¹i níc cøng
A. Níc cøng vÜnh cưu

B. Níc cøng t¹m thêi
C. Nớc cứng toàn phần 
D. Nớc mềm.

Cõu 28 : Khi nhiệt phân hoàn toàn (NH4)2SO4 thu đợc 
A. NH3 và H2SO4

B. NH3 ; N2 ; SO2 vµ H2O
C. NH3 vµ NH4HSO4
D. N2 ; SO2 vµ H2O

Câu 29 : Nhỏ dd NH4Cl vào dd KAlO2 có hiện tợng
A. Kết tủa và có khí có mùi khai

B. Cã khÝ cã mïi khai
C. Cã kÕt tđa

D. Kh«ng có hiện tợng gì.

kim tra 45 lp 10

Câu 1 : Sắp xếp các obitan theo thứ tự tăng dần phân mức năng lỵng

A.3s < 3p < 3d < 4s B. 3p < 3s < 3d < 4s C. 3s < 3p < 4s < 3d D. 3s < 4s < 3p <
3d

Câu 2 : Số e tối đa của líp M. N , O , P

A.18,32, 50,72 B. 18 , 32 , 50, 50 C. 18,32, 32, 32 D. 8, 18, 32, 32

Câu 3 : Tính Z của nguyên tố X thuộc cùng chu kì với oxi ( Z = 8) và cïng nhãm víi Ca(Z=20)
A. 4

B. 39
C. 16
D. 41

Câu 4 : Chọn phát biểu đúng trong những phát biểu sau

1. Ni ở nhóm VIII có 8 e ở phan lớp ngồi cùng nên có hố trị cao nhất đối với oxi bằng 8
2. I có khối lợng nhỏ hơn Te nên xếp trớc Te.

3. Nhóm IIA chứa những nguyên tố có tính chất giống nhau, đều có hố trị II
4. Các ngun tố trong cùng một chu kì có tính chất tơng tự.

A. 1, 2
B. 1 ,2 ,3 ,4
C. 3, 4
D. 3.

Câu 5 : Một nguyên tố thuộc chu kì 6 , nhóm IA có bán kính ngun tử là r và độ âm điện là 
nh sau

</div>
(13)<div class='page_container' data-page=13>

D. r nhá ,  lín

Câu 6 : Thêm 10 ml dd NaOH 0,1M vào 10 ml dd NH4Cl 0,1M và vài giọt quỳ, sau đó đun sơi.
Dung dịch sẽ có màu gì trớc và sau khi đun sơi

A. Đỏ thành tím
B. Xanh thành đỏ *
C. Xanh thành tím
D. Xanh

Câu 7: Một hh X gồm MO và Al2O3 tác dụng vừa đủ với 200 ml dd NaOH 1M để lại một chất 
rắn Y hồn tồn khơng tan trong dd NaOH. Y tan hết trong 100 ml dd H2SO4 2M ( vừa đủ) cho
dd Z. Sau khi cô cạn dd Z rthu đợc 50 g muối MSO4.5H2O. M và khối lợng của X là

A. Fe vµ 24,6 g
B. Cu vµ 18,2 g
C. Cu vµ 26,2 g *
D. Zn và 26,4 g .

Câu 8 : Cho các hợp chất n»m trong cïng dd
1) H2SO4 lo·ng + NaCl

2) BaCl2 + KOH
3) Na2CO3 + Al2(SO4)3
4) CaCl2 + NaHCO3

Những cặp chất nào cã thĨ tån t¹i trong dd
A. 1, 2, 4*

B. 2, 3, 4
C. 1, 2, 3
D. 1, 3 ,4

Câu 9 : Ngời ta có thể dùng H2SO4 đ để điều chế HCl từ một clorua chứ khơng thể dùng H2SO4 lỗng vì
A. H2SO4 đ mạnh hơn H2SO4 lỗng.

B. H2SO4 ® cã tính oxihoá mạnh hơn H2SO4 loÃng.
C. H2SO4 đ hút nớc

D. H2SO4 đ là một chất lỏng khó bay hơi, hút nớc cịn HCl là chất khí tan nhiều trong nớc *
Câu 10 : 1 lít dd X chứa 2 muối NaA và NaB với A , B là 2 hal . Khi tác dụng với 100 ml dd 
AgNO3 0,2M ( vừa đủ) cho 3,137 g kết tủa. A, B và nồng độ của NaA và NaB trong dd X lần lợt
là

A. F ; Cl ; 0,015M ; 0,005M
B. Br ; I ; 0,014M ; 0,006M
C. Cl ; Br ; 0,012M; 0,006M
D. Cl ; Br ; 0,014M ; 0,006M*

Câu 11: Cho các phản ứng sau,

1) 2 Fe + 3 Cl2 = 2 FeCl3
2) H2S + I2 = S + 2 HI

Trong mèi phản ứng trên hất nào bị khử , chất nào bị oxihoá
A. 1) Cl2 bị khử ; Fe bị oxihoá

2) I2 bị khử ; H2S bị oxihoá*
B. 1) Cl2 bị oxihoá ; Fe bị khử

2) I2 bị khử ; H2S bị oxihoá
C. 1) Cl2 bị khử ; Fe bị oxihoá
2) I2 bị oxihoá ; H2S bị khử
D. 1) Cl2 bị khử ; Fe bị oxihoá

2) I2 ; H2S bị oxiho¸

Câu 12: Điện phân hết hh NaCl và BaCl2 nóng chảy thu đợc 18,3 g kim loại và 4,48 lít khí Cl2 ở
đktc.Khối lợng của Na và Ba làn lợt là

A. 4,6 g vµ 13,7 g* B. 2,3 g vµ 13,7 g
C. 4,6 g vµ 8,6 g D.4,6 g và 6,7 g
Câu 13 :

Xác định kim loại M. Biết M là một trong những kim loại sau: Al ; Fe ; Na ;Ca. M tan trong dd
HCl cho dd muối A. M tác dụng với Cl2 cho muối B. Nếu thêm kim loại M vào dd B ta thu đợc
dd A.

</div>
(14)<div class='page_container' data-page=14>

D. Ca

Câu 14 :

Đề kiểm tra ( Thêi gian 45 )’

Câu 1 : Trong các kim loại sau Na ; Al ;Fe ;Mg. Kim loại nào có thể tan đợc trong cả hai dd 
HCl và dd NaOH.

A. Na ; Al B. Al; Fe C. Na ; Mg D. Al ; Mg

Câu 2 : Cho hh Mg; Fe ; Cu vào dd HNO3, sau khi phản ứng hồn tồn chỉ cịn d một kim 
loại ( cha tan hết). Nhỏ tiếp từ từ dd H2SO4 loãng vào lại thấy kim loại đó tan hết.Dung dich thu
đợc gồm những cation ( Không kể H+)

A. Mg2+; Fe3+; Cu2+ B. Mg2+; Fe2+; Cu2+ C.Mg2+; Fe2+ D. Cu2+; Fe3+

Câu 3 : Cho dãy sau: Mg2+/ Mg ; Fe2+ / Fe ; Cu2+/ Cu ; Fe3+ / Fe2+. Kim lọai nào đẩy đợc 
Fe ra khỏi dd Fe3+

A. Fe; Cu B. Fe C. Mg D.Mg ; Fe

Câu 4 : Cho 2,8 g Fe vào 200 ml dd chứa Zn(NO3)2 0,2M ; Cu(NO3)2 0,18M và AgNO3 0,1M.
Sau khi phản ứng hoàn toàn khối lợng chất rắn thu đợc là

A. 4,688g B. 4,464g C. 2,344g D. 3,826g

Câu 5 : Nhiệt phân các chất sau: KClO3 ; KMnO4 ; KNO3 ; HgO. Mỗi chất nhiệt phân 1 mol . 
Thể tích khí O2 thu đợc nhiều nhất từ

A. KClO3 B. KMnO4 C. KNO3 D. HgO

Câu 6 : Dung dich nào sau đây có thể hoà tan đợc Cu

A. HCl B. HCl + KNO3 C. NH4NO3 D. H2SO4 lo·ng

Câu 7 : Khí A tác dụng với dd H2SO4 đặc tạo ra đơn chất B. B tác dụng với H2S tạo ra đơn chất
C và chất A ban đầu. A; B; C lần lợt là

A. HCl ; Cl2 ; S B. HBr ; Br2 ; S C. HI ; I2 ; S D. HCl; HBr; HI
Câu 8 : Cho m g BaCl2.2H2O vào 100 ml dd H2SO4 40% ( D = 1,3 g/ml) thu đợc dd H2SO4
10 %. Giá trị của m là

A. 96g B. 78g C. 80g D.

104g

C©u 9 : S¶n phÈm cđa ph¶n øng FeSO4 + KMnO4 + KOH => Lµ 
A. FeSO4 + MnSO4 + K2SO4 + H2O

B. Fe2(SO4)3 + MnO2 + K2SO4
C. Fe(OH)3 + K2MnO4 + K2SO4
D. Fe(OH)3 + K2SO4 + MnSO4 + H2O

Câu 10 : Hoà tan một mẫu hợp kim Ba; Mg trong HCl lỗng rồi thêm vào đó lợng d dd

Na2SO4. Khèi lỵng kÕt tđa b»ng khèi lợng của mẫu hợp kim ban đầu. % khối lợng kim loại Mg
trong hợp kim đầu là

A. 35,5% B. 60,1% C.54,5% D. 58,8%

Câu 11 : Cho 1 lit dd FeCl2 0,1M vào dd AgNO3 d. Khối lợng kết tuả thu đợc là

A. 39,5 g B. 28,7g C. 21,6g D. 30,8g

C©u 12 : Trén 500 ml dd FeCl2 1M víi 500 ml dd KMnO4 / H2SO4 . ThĨ tÝch khÝ Cl2 tho¸t ra ë 
đktc là

A. 11,2 lit B. 6,72 lit C. 22,4lit D. 5,6 lit

Câu 13 : Cho KMnO4 tác dụng với dd HCl đặc thu đợc một chất khí A. Khí A hấp thụ vừa đủ 
vào dd KOH ở nhiệt độ 1000C. Dung dịch thu đợc gồm

A. KCl + KClO B. KClO3 + KCl C. Níc Javen D. KClO3 + KClO

Câu 14 : Hoà tan 7 g kim loại M trong 200 g dd HCl vừa đủ thu đợc 206,75 g dd A. Kim loại 
M và nồng độ % của dd HCl lần lợt là

A. Fe ; 4,5625% B. Al ; 45,625%

C. Mg ; 5, 4625% D. Fe ; 45,625%

Câu 15 : Hoà tan hoàn toàn 13,2 g hh Fe2O3 và CuO trong 2 lit dd HCl 0, 245 M vừa đủ thu 
đợc dd X. % khối lợng Fe2O3 trong hh là

A. 86,86% B. 69,69% C. 96,69% D. 96,96%

Câu 16 : Cho 1,12 g bột Fe và 0,24 g bột Mg vào 250 ml dd CuSO4. Sau khi dd hết màu xanh 
thu đợc khối lợng chất rắn là 1,88 g. Nồng độ của dd CuSO4 là

A. 0,15M B. 0,1M C. 0,2M D. 0,18M

Câu 17 : 2,464 lít CO2 ( đktc) đi qua dd NaOH ngời ta thu đợc 11,44 g hh 2 muối Na2CO3 và 
NaHCO3 . Khối lợng của Na2CO3 trong hh thu đợc là

</div>
(15)<div class='page_container' data-page=15>

Câu 18 : Cho m g hh bột Al và Fe tác dụng với dd NaOH d tạo ra thể tích khí H2 bằng thể tích 
của 9,6 g O2 ở cùng đk. Cũng m g hh trên tác dụng với dd HCl d thu đợc 8,96 lít H2 ( đktc) . Giá
trị của m là

A. 8 g B. 11 g C. 13 g D. 12,6 g

Câu 19 : Hoà tan 54,4 g hh Fe và FeO trong dd H2SO4 loãng . Làm bay hơi dd thu đợc 222,4 g
FeSO4. 7H2O. % của Fe và FeO trong hh đầu là

A. 23% ; 77% B. 20,6% ; 79,4% C. 85% ; 15% D. Kết quả

khác

Câu 20 : Cho c¸c dd sau : FeSO4 ; FeCl2 ; Fe2(SO4)3 ; FeCl3. dd nµo cã thĨ lµm mÊt mµu dd 
KMnO4/ H2SO4.

A. FeSO4 ; FeCl2 B. FeSO4; Fe2(SO4)3 C. FeCl3; FeCl2; FeSO4 D. Cả 4 dd
Câu 21 : Tìm khối lợng của SO3 cần hoà tan vào 100 g dd H2SO4 91% để thu đợc oleum có 
SO3 là 30%

A. 80g B. 100g C. 120 g D. 112 g

Câu 22 : Cho 5,62 g hh gồm Fe2O3 ; MgO ; ZnO tan vừa đủ trong 300 ml dd H2SO4 0,2M. Cô
cạn dd thu đợc lợng muối khan là

A. 15,1 g B. 10,42 g C. 5,21 g D. 4,8 g

Câu 23 : Cho 12,8 g Cu tan hết trong dd HNO3 thốt ra hh khí NO và NO2 có tỉ khối so với H2
là 19. Thể tích hh khí thu đợc ở đktc là

A. 1,12 lÝt B. 2,24 lÝt C*. 4,48 lit D. 0,448 lÝt

C©u 24 : Cho mét miÕng Fe cã khèi lỵng 5,2 g vào dd chứa 1,6 g CuSO4. Sau phản ứng hoàn 
toàn lấy miếng Fe ra sấy khô. khối lợng của miếng Fe là

A. 5,4 g B. 5,28 g C. 5,78 g D. 6,4 g

Câu 25 : Cho 20 lít SO2 đi qua dd KMnO4 d , sau đó cho dd BaCl2 d vào thì thu đợc m g kết 
tủa. Giá trị của m là

A. 200 g B. 210 g C. 208 g D. 215 g

Đề của ông Hải

Cõu : Trong các kim loại sau Na ; Al ;Fe ;Mg. Kim loại nào có thể tan đợc trong cả hai dd 
HCl và dd NaOH.

A*. Na ; Al B. Al; Fe C. Na ; Mg D. Al ; Mg

Câu : Cho hh Mg; Fe ; Cu vào dd HNO3, sau khi phản ứng hồn tồn chỉ cịn d một kim loại 
( cha tan hết). Nhỏ tiếp từ từ dd H2SO4 loãng vào lại thấy kim loại đó tan hết.Dung dich thu đợc
gồm những cation ( Không kể H+)

A. Mg2+; Fe3+; Cu2+ B*. Mg2+; Fe2+; Cu2+ C.Mg2+; Fe2+ D. Cu2+; Fe3+

Câu : Cho dãy sau: Mg2+/ Mg ; Fe2+ / Fe ; Cu2+/ Cu ; Fe3+ / Fe2+. Kim lọai nào đẩy đợc 
Fe ra khỏi dd Fe3+

A. Fe; Cu B. Fe C*. Mg D.Mg ; Fe

Câu : Để bảo vệ tàu biển ngời ta đeo vào vỏ tàu ( Làm bằng sắt) các kim loại nào sau đây

A*. Zn hoặc Al B. Cu hc Ag C. Pb D. Cu

Câu : Kim loại nào có thể phản ứng đợc với ion NO3- trong môi trờng axit và trong môi trờng 
bazơ

A. Cu B*. Al C. Fe D. Ca

Câu : Cho sơ đồ sau

Cu + Fe2(SO4)3 => X + ...
X + KMnO4 + H2SO4 => ...+ ...
X lµ

</div>
(16)<div class='page_container' data-page=16>

Câu : Điện phân dd nào sau đây thì thu đợc dd axit

A. Na2SO4 B*. CuSO4 C. CuCl2 D. NaCl

Câu : Cho 2,8 g Fe vào 200 ml dd chứa Zn(NO3)2 0,2M ; Cu(NO3)2 0,18M và AgNO3 0,1M. 
Sau khi phản ứng hoàn toàn khối lợng chất rắn thu đợc là

A*. 4,688g B. 4,464g C. 2,344g D. 3,826g

Câu : Cho sơ đồ sau

B NH3+ HOH

HCl

Al D t0 E ®f n/c Al

dd NaOH

C CO2+HOH
B, C, D, E lần lợt là

A*. AlCl3 ; NaAlO2 ; Al(OH)3 ; Al2O3 B. AlCl3 ; NaAlO2 ; NaOH ; Al2O3

C. AlCl3 ; NaOH ;NaAlO2 ; Al2O3 D. NaAlO2 ; HAlO2; NaOH ; Al2O3

C©u : Cho dd AlCl3 vào những dd muèi sau: Na2S ; Na2CO3 ; Na2SO4; NaCl .
Trờng hợp hiện tợng phản ứng vừa có kết tủa võa cã khÝ bay ra lµ

A. Na2S; Na2SO4 B.Na2S ; ; NaCl C. Na2CO3 ; Na2SO4 D*. Na2S ; Na2CO3
Câu : Điện phân một dd gồm a mol CuSO4 và b mol H2SO4 với điện cực trơ đến khi ở catot 
bắt đầu thoát khí thì ngừng điện phân. Dung dich sau điện phân có số mol H2SO4 là

A. b mol B. (a+b) mol C. a mol D. (b-a) mol

Câu : Điện phân dd có 0,1 mol CuSO4 và 0,2 mol NaCl sau khi catot và anot đều có khí thốt 
ra thì ngừng điện phân. Dung dich sau điện phân có khoảng PH là

A. > 7 B. < 7 C. > 8 D. = 7
C©u : Để điều chế nhôm ngời ta dùng phơng pháp

A. Điện phân nóng chảy Al2O3 B. Điện phân n/c Al2(SO4)3

C. Dïng H2 khư Al2O3 D. Dïng Na t¸c dơng víi dd mi cđa nh«m.

Câu : Dung dich nào sau đây có thể hồ tan đợc Cu

A. HCl B. HCl + KNO3 C. NH4NO3 D. H2SO4 lo·ng

C©u : Để điều chế NaOH có thể dïng 
a. Cho dd Na2CO3 + dd Ca(OH)2

b. Nung Fe2O3 với Na2CO3 ở nhiệt độ cao sau đó hợp nớc.
c. Điện phân dd NaCl có màng ngăn

d. Cho Na2O hỵp níc.

A. 1; 2 B. 1; 3; 4 C. 3; 4 D. 1; 2; 3; 4

Câu : Cho các chất sau : NaHCO3; Al(OH)3 ; Zn(OH)2 ; Cr2O3 ; CuO ; Na2CO3
Những chất nào có thể tác dụng đợc với cả hai dd HCl và dd NaOH

A. NaHCO3; Al(OH)3 ; Zn(OH)2 ; Cr2O3
B. Al(OH)3 ; Zn(OH)2 ; Na2CO3

C. NaHCO3; Al(OH)3 ; CuO
D. Al(OH)3 ; Cr2O3 ; CuO
Câu : Cho sơ đồ sau

Muèi X t0 R¾n X1 H2 R¾n X2 FeCl3= X3 + M Fe(NO3)2
C¸c chÊt X1; X2 ; X3 lần lợt là

A. FeO ; Fe ; FeCl2 B. K2O ; K vµ KCl

C. CaO ; Ca vµ CaCl2 D. CuO ; Cu vµ FeCl2

Câu : Nhiệt phân các chất sau: KClO3 ; KMnO4 ; KNO3 ; HgO. Mỗi chất nhiệt phân 1 mol . 
Thể tích khí O2 thu đợc nhiều nhất từ

A. KClO3 B. KMnO4 C. KNO3 D. HgO

Câu : Khí A tác dụng với dd H2SO4 đặc tạo ra đơn chất B. B tác dụng với H2S tạo ra đơn chất 
C và chất A ban đầu. A; B; C lần lợt là

A. HCl ; Cl2 ; S B. HBr ; Br2 ; S C. HI ; I2 ; S D. HCl; HBr; HI
Câu : Cho m g BaCl2.2H2O voà 100 ml dd H2SO4 40% ( D = 1,3 g/ml) thu đợc ddH2SO4
10 %. Giá trị của m là

A. 96g B. 78g C. 80g D. 104g

Câu : Chất nào chỉ t¸c dơng víi dd tõng chÊt sau: Ca(NO3)2 ; KOH ; NaOH ; HCl ;
CH3COOH ; AlCl3

A. (NH4)2SO4 B. Na2CO3 C. (NH4)2CO3 D. K2SO4

</div>
(17)<div class='page_container' data-page=17>

D. FeSO4 + MnSO4 + K2SO4 + H2O
E. Fe2(SO4)3 + MnO2 + K2SO4
F. Fe(OH)3 + K2MnO4 + K2SO4
G. Fe(OH)3 + K2SO4 + MnSO4 + H2O

Câu : Chất nào có thể có phản ứng oxihố khử với FeCl3 và có phản ứng trao đổi với AgNO3

A. HCl vµ HBr B. H2S vµ HI C. HCl vµ H2S D. HBr vµ H2S

Câu : Điện phân dd chứa 0,2 mol CuSO4 và 0,3 mol NaCl. Sau khi cả 2 điện cực đều có khí 
thốt ra thì dừng điện phân. Dung dich thu đợc là

A. Na2SO4 vµ H2SO4 B. Na2SO4 vµ NaOH C. CuSO4 vµ Na2SO4 D.

NaOH

Câu : Phản ứng nào có chất phản ứng và chất sản phẩm đúng 
1) Al + NaNO3 + NaOH => Al(OH)3 + NH3

2) Al + NaNO3 + NaOH + H2O => NaNO3 + NH3
3) Al + KNO3 + KOH => KAlO2 + NH3 + H2O

A. 1 B. 2 C.3 D. Đáp án khác

Cõu : Trộn 100 ml dd hh HCl ; H2SO4 có PH = 1 với 100 ml dd NaOH có PH = 12. Sau khi trộn
thu đợc dd có PH là

A. 6,5 B. 7 C. 8 D. 7,5

C©u : Hỗn hợp X gồm 0,2 mol Fe và 0,1 mol Cu. Để hoà tan hết X trong dd HNO3 1M ( ChØ 
t¹o NO). ThĨ tÝch HNO3 tèi thiĨu lµ

A. 0,4 lit B. 0,8 lit C. 8/3 lit D. 0,25 lit

Câu : Có 3 cốc chứa các dd có cùng nồng độ mol/l chứa từng chát sau: NaOH ; NaHCO3 ; 
Na2CO3 ; Ca(HCO3)2 . Khoảng PH của dd tăng dần theo thứ tự

A. NaHCO3 < Na2CO3 < Ca(HCO3)2 < NaOH

B. Na2CO3 < NaHCO3 < Ca(HCO3)2 < NaOH
C. Ca(HCO3)2 < Na2CO3 < NaHCO3 < NaOH
D. NaHCO3 < Ca(HCO3)2 < Na2CO3 < NaOH

Câu : Hoà tan một mẫu hợp kim Ba; Mg trong HCl lỗng rồi thêm vào đó lợng d dd Na2SO4. 
Khối lợng kết tủa bằng khối lợng của mẫu hợp kim ban đầu. % khối lợng kim loại Mg trong
hợp kim đầu là

A. 35,5% B. 60,1% C.54,5% D. 58,8%

C©u : Cho 25 g dd NaOH 8% vµo 25 g dd AlCl3 8% . Lọc kết tủa và làm khô. khối lợng kÕt 
tđa lµ

A. 0,51g B. 0,255g C. 0,765g D. 1,02g

Câu : Cho 1 lit dd FeCl2 0,1M vào dd AgNO3 d. Khối lợng kết tuả htu đợc là

A. 39,5 g B. 28,7g C. 21,6g D. 30,8g

C©u : Trén 500 ml dd FeCl2 1M víi 500 ml dd KMnO4 / H2SO4 . Thể tích khí Cl2 thoát ra ở 
đktc lµ

A. 11,2 lit B. 6,72 lit C. 22,4lit D. 5,6 lit

Câu : Cho 2 phản ứng sau

1) Na2O2 + KMnO4 + H2SO4 => O2 + MnSO4 + Na2SO4 + K2SO4 + H2O
2) Na2O2 + FeSO4 + H2SO4 => Fe2(SO4)3 + Na2SO4 + H2O

Tổng hệ số trong 2 p/ 1,2 lần lợt lµ

A. 32; 10 B. 24 ; 8 C. 36 ; 9 D. 36 ; 8

C©u : Cho 2 p/ sau

1) NaNO2 + NH4CL => KhÝ X + NaCl + H2O

2) NaNO3 + (NH4)2SO4 => KhÝ Y + Na2SO4 + H2O
KhÝ X ; Y lần lợt là

A. NH3; N2O B. N2O ; N2 C. N2O ; NO D. NO ; N2

Câu : Điện phân dd KCl với điện cực trơ , không màng ngăn. Các chất thu đợc ở các điện cực 
là

A. Catot: Cl2 ; anot : KOH vµ H2 B. Catot: H2 ; anot : KClO3
C. Catot: KOH ; Cl2 ; anot : H2 D. Catot: KOH ; anot : H2; Cl2
C©u : Cho các phản ứng sau( Cha có hệ số)

1) A + H2O => B + C2H2
2) A + O2 => C + CO2
3) C + H2O => B
A, B, C lần lợt là

</div>
(18)<div class='page_container' data-page=18>

C. CaO; Ca(OH)2 ; CaC2 D. B hoặc D đúng
Câu : Cho các phản ứng sau

X + H2SO4 + FeSO4 =l> BaSO4 + Fe2(SO4)3 + H2O
X lµ chÊt sau

A. BaO2 B. BaO C. Ba(NO3)2 D. BaH2

C©u : Cho các phản ứng sau

1) Al + X => Al2X3

2) Al2X3 + HOH => Al(OH)3 + H2S
3) H2S + O2 => H2O + Y

4) Y + H2X => HOH + X
X ; Y lµ

A. S; SO3 B. S ; SO2 C. SO2 ; SO3 D. A, B, C đều sai

Câu : Cho Cl2 d đi qua dd KI, sau đó kiểm tra I2 bằng hồ tinh bột không thấy màu xanh là do
A. P/ cha xảy ra B. I2 ở dạng tinh thể ít tan

C. I2 p/ với Cl2 d tạo ra HIO3 D. Không nhận đợc I2 trong dd

C©u : Trén 500 ml dd FeCl2 1M víi 500 ml dd KMnO4 0,4M / H2SO4.Thể tích Cl2 thoát ra ở 
đktc là

A. 11,2 lit B. 6,72lit C. 22,4lit d. 5,6 Lit

Câu : Cho rất từ từ 100 ml dd Na2CO3 x mol/l vào 100 ml dd HCl y mol /l thu đợc 2,24 lit 
CO2 ( đktc).Nếu làm ngợc lại thu đợc 1,12 lit CO2 ( đktc) . Giá trị x, y lần lơtj là

A. 1,5M vµ 2M B. 2M vµ 1,5M C. 1M vµ 2M D. 1,5M vµ 1,5M

Câu : Cho Fe3O4 vào dd H2SO4 loãng vùa đủ thu đợc dd A, dd A có thể phản ứng đợc với

những chất nào cho đới đây

1. dd Br2 2. Hg 3. dd HNO3 4. Na2CO3 5. Ag 6. NaCl

A. 1,2,3,4,5 B. 2,3,5,6 C. 1,2,3,4 D. 1,2,3,6

C©u : Khi điện phân dd muôí nitorat của một kim loại , ở các điện cực platin thoát ra 1,08 g 
kim loại và 56 ml O2 ( đktc) . Kim loại M là

A. Cu B. Hg C. Ag D. Fe

Câu : Cho sơ đồ sau

FeS + HCl X1 + H2SO4 X2 + BaCl2 X3 + X4 FeS

X1 ; X2; X3 ; X4 lần lợt là

A. FeSO4 ; FeCl2 ; Fe2(SO4)3 ; Na2S B. FeSO4 ; FeCl2 ; FeCl3 ; Na2S
C. FeCl2 ; Fe2(SO4)3 ; FeCl3 ; Na2S D. Sai tÊt

Câu : Cho sơ đồ sau

Fe(OH)3 X1 FeS X2 Fe(OH)3

X1; X2 lần lợt là

A. FeCl3 ; Fe(NO3)3 B. FeCl2 ; Fe(NO3)2
C. FeCl3; Fe2(SO4)3 D. A, B đều đúng

C©u : Trén 500 ml dd FeCl2 1M víi 50 ml dd KMnO4 1M / H2SO4 . ThÓ tÝch khÝ Cl2 thoát ra ở

đktc là

A. 11,2 lit B. 6,72 lit C. 22,4lit D. Kết quả khác

Cõu : Cho KMnO4 tác dụng với dd HCl đặc thu đợc một chất khí A. Khí A hấp thụ vừa đủ 
vào dd KOH ở nhiệt độ 1000C. Dung dịch thu đợc gồm

A. KCl + KClO B. KClO3 + KCl C. Níc Javen D. KClO3 + KClO

Câu : Hoà tan hoàn toàn hh gồm Na2O ; CaCl2 ; NaHCO3 có số mol mỗi chất bằng nhau vào
nớc. Sau khi kết thúc thí nghiệm thu đợc dd X. Dung dịch X chứa

A. NaOH ; NaCl B. NaHCO3; NaCl

C. CaCl2; NaCl D. NaCl ; NaHCO3

Câu : Hoà tan 7 g kim loại M trong 200 g dd HCl vừa đủ thu đợc 206,75 g dd A. Kim loại M
và nồng độ % của dd HCl lần lợt là

A. Fe ; 4,5625% B. Al ; 45,625%

C. Mg ; 5, 4625% D. Fe ; 45,625%

Câu : Hoà tan hoàn toàn 13,2 g hh Fe2O3 và CuO trong 2 lit dd HCl 0, 245 M vừa đủ thu đợc
dd X. % khối lợng Fe2O3 trong hh là

A. 86,86% B. 69,69% C. 96,69% D. 96,96%

****************************************************************************
*****

</div>
(19)<div class='page_container' data-page=19>

C. S2-; Cl-; Ar; Na+ ; K+; Al3+ D. O2-; F-; Ar ; K+ ; Ca2+

C©u : Ng©m mét miÕng Zn trong mét dd chøa 2,24 g mét ion M2+. Sau phản ứng khối lợng 
miếng Zn tăng 0,94 g. M lµ

A. Cu B. Fe C. Mn D*. Cd

Câu : Có 3 hợp kim : (I) Cu- Ag ; (II) Cu – Al ; (III) Cu – Zn. Chỉ dùng 2 chất nào sau
đây phân biệt đợc 3 hợp kim đó

A. HNO3 ; NaOH B*. H2SO4 ; dd NH3 C. H2SO4 ; KOH D. HNO3; H2SO4
C©u : Cu cã thĨ tan trong nh÷ng dd nào sau đây: (I) AgNO3 ; (II) FeCl3 ; (III) HNO3 ;
(IV) NaNO3/ H2SO4 ; (V) Pb(NO3)2 ; (VI) HCl

A. I ; II ; III ; VI B*. I ; II ; III ; IV C. I ; II ; V ; VI D. TÊt c¶

Câu : Cho 1,12 g bột Fe và 0,24 g bột Mg vào 250 ml dd CuSO4. Sau khi dd hết màu xanh thu
đợc khối lợng chất rắn là 1,88 g. Nồng độ của dd CuSO4 là

A. 0,15M B*. 0,1M C. 0,2M D. 0,18M

Câu : Điện phân dd gồm a mol CuSO4 và 2a mol NaCl sau khi ở catot bắt đầu thốt khí thì 
dừng lại . Dung dịch thu đợc gồm

A. CuSO4 ; Na2SO4 B.CuSO4 ; NaCl C*. Na2SO4 D. H2SO4 ; Na2SO4

Câu : Điện phân dung dịch AgNO3 với điện cực trơ sau một thời gian thu đợc 0,432 g Ag ở 
catot, để làm kết tủa hết ion Ag+ còm lại trong dd sau điện phân cần 25 ml dd NaCl 0,4M . Khối
lợng AgNO3 trong dd đầu là

A. 1.98 g B*. 2,38 g C. 2,75g D. 3,15g

Câu : Có 3 dd riêng biệt : NaCl ; NaHCO3 ; NaHSO4 có nồng độ mol/l bằng nhau. Dung dịch
nào có PH thấp nhất

A. NaCl B. NaHCO3 C*. NaHSO4 D. Không xác định đợc

Câu : 2,464 lít CO2 ( đktc) đi qua dd NaOH ngời ta thu đợc 11,44 g hh 2 muối Na2CO3 và 
NaHCO3 . Khối lợng của Na2CO3 trong hh thu đợc là

A. 5,3 g B*. 10,6 g C. 12,8 g D. 15,9 g

Câu : Điện phân dd NaOH với I = 10A trong thời gian t = 268 giờ. Sau điện phân còn lại 100
g dd NaOH 24%. Nồng độ % của dd NaOH trớc khi điện phân là

A*. 2,4% B. 4,8% C. 7,2% D. 12%

Câu : Lợng khí Cl2 sinh ra khi cho dd HCl tác dụng với 6,96 g MnO2 tác dụng hết với kim 
loại M thu đợc 7,6 g muối. M là

A*. Mg B. Ca C. Sr D. Ba

Câu : Cho m g hh bột Al và Fe tác dụng với dd NaOH d tạo ra thể tích khí H2 bằng thể tích 
của 9,6 g O2 ở cùng đk. Cũng m g hh trên tác dụng với dd HCl d thu đợc 8,96 lít H2 ( đktc) . Giá
trị của m là

A. 8 g B*. 11 g C. 13 g D. 12,6 g

Câu : Có 3 chất rieeng biệt : Mg; Al ; Al2O3. Dùng một thuốc thử có thể nhận ra từng chất.

Thuốc thử đó nên là

A. dd H2SO4 B. dd HCl C*. dd NaOH D. dd FeCl2

Câu : Cacnalit là muối clorua kép của K và Mg ngậm nớc. Khi nung nóng 5,55 g Cacnalit thì
khối lợng giảm 2,16g. mặt khác cho 5,55 g Cacnalit tác dụng với dd NaOH đợc một chất kết
tủa, lọc nung đến khối lợng khơng đổi đợc chất rắn có khối lợng giảm 0,36 g so với

tríc khi nung. C«ng thøc cđa Cacnalit lµ

A. KCl.MgCl2. 4H2O B*. KCl.MgCl2. 6H2O C. KCl.MgCl2. 2H2O D. Công
thức khác

Câu : Cho các chÊt sau : FeO ; Fe2O3 ; Fe3O4 ; FeS ; FeS2 ; FeSO4 ; . Trong sè nh÷ng chÊt trên 
chất có % khối lợng Fe lớn nhất và nhỏ nhất lần lợt là

A*. FeO ; Fe2(SO4)3 B. Fe3O4 ; Fe2(SO4)3 C. FeS ; FeSO4 D. FeS2 ; Fe2(SO4)3
Câu : Hoà tan 54,4 g hh Fe và FeO trong dd H2SO4 loãng . Làm bay hơi dd thu đợc 222,4 g 
FeSO4. 7H2O. % của Fe và FeO trong hh đầu là

A. 23% ; 77% B*. 20,6% ; 79,4% C. 85% ; 15% D. Kết quả

khác

Câu : Cho các dd sau : FeSO4 ; FeCl2 ; Fe2(SO4)3 ; FeCl3. dd nµo cã thĨ lµm mÊt mµu dd 
KMnO4/ H2SO4.

A. FeSO4 ; FeCl2 B. FeSO4; Fe2(SO4)3 C*. FeCl3; FeCl2; FeSO4 D. Cả 4 dd
Câu : Cho 2 ph¶n øng

</div>
(20)<div class='page_container' data-page=20>

A. K2MnO4 B. MnO2 C*. MnSO4 D. Không xác định đợc
Câu : Cho phản ứng của Cl2 hoặc Br2 với dd NaOH thuộc loại phản ứng

A. Trung hoà B. Trao đổi C. Oxihoá khử nội phân tử D*. Tự oxihoá khử

Câu : Tìm khối lợng của SO3 cần hoà tan vào 100 g dd H2SO4 91% để thu đợc oleum có SO3 
là 30%

A. 80g B*. 100g C. 120 g D. 112 g

Câu : Chất X đợc tạo thành từ 2 đơn chất . X có thể phản ứng đợc với Cl2 hoặc với HCl đều 
tạo ra chất rắn màu trắng và dễ tan trong nớc . X có thể là

A. CO2 B. SO2 C*. NH3 D. H2S

Câu : Cho 5,62 g hh gồm Fe2O3 ; MgO ; ZnO tan vừa đủ trong 300 ml dd H2SO4 0,2M. Cô 
cạn dd thu đợc lợng muối khan là

A. 15,1 g B*. 10,42 g C. 5,21 g D. 4,8 g

Câu : Cho 12,8 g Cu tan hết trong dd HNO3 thốt ra hh khí NO và NO2 có tỉ khối so với H2 là
19. Thể tích hh khí thu đợc ở đktc là

A. 1,12 lÝt B. 2,24 lÝt C*. 4,48 lit D. 0,448 lÝt

C©u : Cho mét miÕng Fe cã khèi lỵng 5,2 g vào dd chứa 1,6 g CuSO4. Sau phản ứng hoàn 
toàn lấy miếng Fe ra sấy khô. khối lợng của miếng Fe là

A. 5,4 g B*. 5,28 g C. 5,78 g D. 6,4 g

Câu : Cho 20 lít SO2 đi qua dd KMnO4 d , sau đó cho dd BaCl2 d vào thì thu đợc m g kết tủa. 
Giá trị của m là

A. 200 g B. 210 g C*. 208 g D. 215 g

Câu : Chất hữu cơ A chứa 7,86% H ; 15,73% N về khối lợng. Đốt cháy hết 2,225 g A thu đợc 
1,68 lít CO2 ở đktc, ngồi ra cịn có H2O và N2. MA < 100 đvc. CTPT của A là

A*. C3H7O2N B. C2H5O2N C. C4H9ON D. C2H5COONH4

Câu : Đốt cháy 1,5 g mỗi chát A , B hoặc C đều thu đợc 0,9 g H2O và 2,2 g khí CO2. Ba chất 
trên có thể là

A. Là đồng phân của nhau B. Không phải là đồng phân của nhau

C*. Cã cïng CT§GN D. Cã cïng KLPT

Câu : Ankan X chứa 83,33 % khối lợng C. Khi tác dụng với Cl2 có ánh sáng có thể tạo ra 4 
dẫn xuất là đồng phân chứa 1 nguyên tử Clo trong phân tử . Chất X có tên là

A. Iso- butan B*. Iso – pentan C. n – butan D. n –pentan

Câu : Đốt cháy hoàn toàn 3,4 g một ankađien liên hợp X thu đợc 0,56 lít CO2 ở đktc. Tên X 
khơng có tiếp đầu ngữ cis hay trans. CT của X là

A. CH2= CH – CH = CH2 B*. CH2= C(CH3) – CH = CH2

C. CH2= CH – CH = CH – CH3 D. CT kh¸c

Câu : Đốt cháy mmọt rợu đa chức thu đợc nớc và CO2 có tỉ lệ mol nH2O : n CO2 = 3 : 2 .

R-ợu đó là

A. C2H6O B. C3H8O3 C*. C2H6O2 D. C4H10O2

Câu : Hợp chất hữu cơ mạch hở có CTPT C3H6O2 hợp chất đó có thể là 
A*. Axit hoặc este no đơn chức B. Rợu 2 chức chứa 1 lk 

C. Xeton 2 chøc no D. An®ehit 2 chøc no

Câu : Cho sơ đồ sau

Toluen KMnO4= A HNO3/ H2SO4 B C2H5OH X

H2SO4 1:1 H2SO4 ® X lµ

A. o – NO2- C6H4 – COOC2H5 B*. m – NO2- C6H4 – COOC2H5

C. p – NO2- C6H4 COOC2H5 D. Hỗn hợp A và C

Cõu : Cho sơ đồ sau

X + H2O Hg2+ ; t=0c X1 + H2/ Ni X2 H2SO4/ 1400CC4H10O

ChÊt X cã thĨ lµ

A. CH3CHO B. CH2= CH2 C*. C2H2 D. CH2 = CH – CH3

Câu : Đốt cháy một amin đơn chức no luôn thu đợc CO2 và H2O với tỉ lệ số mol CO2 : số mol
H2O là 2 : 3 . Amin đó là

A. CH3NH2 B. C2H5 NH2 C*. C3H7NH2 D. Không xác định đợc

Câu : Một ancol đơn chức A tác dụng với HBr tạo ra hợp chất B chứa 58,4 % Br trong phân 
tử. Nếu đun nóng A với H2SO4 ở 1700c thu đợc sản phẩm là 2 anken. CT của A là

A. C3H7Br B*. CH3- CHOH – CH2-CH3 C. C4H9OH D. (CH3)2 CH –CH2OH

</div>
(21)<div class='page_container' data-page=21>

vơí Na và khơng tác dụng với AgNO3/ NH3. X và Y khi tác dụng với H2/ xt Ni ,t0C đều cho 1 sản
phẩm C4H10O. X và Y là

A. CH2= CH- CH2CH2OH vµ CH3CH2CO-CH3 B*.CH2=CH-CHOH- CH3 vµ CH3CH2 -CO-CH3

C. CH2CHCHOH-CH3 vµ C3H7CHO D. CH2=CH –CH2-O-CH3 vµ C3H7CHO

Câu : Polivinyl ancol đợc điều chế bằng phản ứng trùng hợp chát nào sau đây( rồi sau đó thuỷ
phân đợc)

A. CH2= CH – COOCH3 B*. CH3- COO-CH=CH2

C. CH3CH = CH –COOH D. CH3CH2CH = CH2

Câu : Chia một lợng anđehit hành 2 phần bằng nhau 
-Phần 1: Đốt cháy thu đợc số mol CO2 = số mol H2O

- Phần 2 : Cho tác dụng với dd AgNO3/ NH3 d thu đợc Ag với tỉ lệ số mol là 1: 4. Anđêhit đó là

A. Anđehít no đơn chức B. CH3CHO C. CH3CH(CHO)2 D*. HCHO

Câu : Đốt cháy hoàn toàn hh 2 hiđrocacbon là đồng đẳng của nhau và hơn kém nhau 28đvc 
thu đợc 4,48 lít CO2 đktc và 5,4 g H2O. CT của 2 hiđrocacbon là

A. C2H4 vµ C4H8 B. C2H6 vµ C4H10 C*. CH4 và C3H8 D. C3H4 và C5H8

Câu : Dung dịch metylamin có thể tác dụng với dd nào sau đây

A. dd FeCl3 B. dd NaOh C. dd HCl D*. A,C đúng

Câu : Trong số các dẫn xuất của BenZen có CTPT là C7H8O có mấy đồng phân vừa tác dụng
với Na vừa tác dụng với dd NaOH

A. 1` B. 2 C*. 3 D. 4

Câu : Cho sơ đồ sau

X + H2; Ni; t0 Y -HOH Z p; t0; xt Cao su buna

CTCT cđa X cã thĨ lµ

A. HO-C = C –CH-OH B. HO- CH2-CH =CH- CH2-OH

C. OHC – CH2- CH2- CHO D*. A, B, C đều ỳng

Câu : Axit hữu cơ X nào sau đây thoả mÃn đk
m g X + NaHCO3 -> V lÝt CO2 ®ktc
m g X + O2 -> V lÝt CO2 ®ktc.

A. HCOOH B. (COOH)2 C. HO-CH2- COOH D*. A vµ B

Câu : Cõu no ỳng

A.Gluxit là hợp chất hữu cơ có CT C2(H2O)n

B*.Gluxit là hợp chất hữu cơ tạp chức chứa nhiều nhóm OH và có nhóm(=C=O) trong phân
tư

C. Gluxit là hợp chấ hữu cơ có chứa nhóm –Oh và nhóm - CHO
D. Gluxit là đồng đẳng ca glucoz

Câu : Chất nào dới đây thuộc loại mono saccarit

1. CH2OH (CHOH)4- CH2-OH 2. CH2OH- (CHOH)4- CHO

3. CH2OH – (CHOH)3 – CO – CH2OH 4. CH2OH- (CHOH)4- COOH 5. HOOC-

(CHOH)4- CHO

A. 1,2 B*. 2,3 C. 3,4 D.4,5

C©u : M«i trêng cđa dd NaOOC – C2H4- CH( NH2) – COONa lµ

A. Axit B. Trung tính C*. Bazơ D. Khơng xác định đợc

C©u : Cho c¸c chÊt sau:

1. C2H4 2. CH3-CH = CH2 3. C6H5- CH= CH2 4. C2H2

5. CH2O 6. C6H5-CH3 7. CH3COOH

ChÊt nµo không thể tham gia phản ứng trùng hợp

A. 3,4 B. 2,4 C*. 6,7 D. 4,7

Câu : Tơ poliamit kém bền trong dd NaOH vì lí do nào sau đây
A.Mạch polime chứa nhóm C=O

B.Mạch polime chứa nhóm

NH-C*. Mạch polime chứa nhóm peptit - CO – NH –
D. Tất cả đều sai

C©u : Triaxetat xenlulozơ thuộc loại nào

</div>
(22)<div class='page_container' data-page=22>

Anờhit- Xờton

–

Axit

Câu : Anđehit no đơn chức mạch hở có CTPT là

A. CnH2n+2O B*. CnH2nO C. CnH2n -2O D. Công thức khác

Cõu : Chất X có CTPT C3H6O tác dụng đợc với dd Br2 và với dd AgNO3/NH3 sinh ra Ag. 
Chất X là

A. CH3-CH = CH-OH B. CH3COCH3

C*. CH3CH2CHO D. CH2=CH-CH2OH

Câu : Chỉ dùng dd AgNO3/ NH3 có thể phân biệt đợc khí nào trong số những khí cho dới 
đây : HCHO ; C2H2 ; C2H4.

A*. HCHO và C2H2 B. C2H4 và C2H2 C. Cả ba khí D. Không nhận biết đợc
Câu : Cho 5,8 g một anđêhit đơn chức tác dụng với oxi có xt thu đợc 7,4 g một axit tơng

ứng. CTCT của anđehit là

A. HCHCO B. CH3CHO C*. C2H5CHO D. C3H7CHO

Câu : Phản ứng trùng ngng giữa phenol và HCHO có sản phẩm trung gian X có CTPT là 
C7H8O2 ( X có 2 đồng phân ) và có tính chất sau: 1 mol X pứ đợc với 2 mol Na và 1 mol
NaOH . CTCT của X là

A. o- HO – C6H4- CH2OH B. m - HO – C6H4- CH2OH

C. p - HO – C6H4- CH2OH D* A , B đều đúng

C©u : Cho 10,2 g hh CH3CHO ; C2H5CHO tác dụng với dd AgNO3/NH3 d tạo ra 43,2 g Ag. 
% khối lợng của CH3CHO trong hh là

A. 47,25% B*. 43,14% C. 50% D. 49,28%

Câu : Một thể tích anđehit X mạch hở cộng tối đa 2 thể tích H2 . Sản phẩm Y sinh ra tác 
dụng với Na đợc thể tích H2 đúng bằng thể tích hơi X ban đầu.( Các khí đo ở cùng đk). X là

A. Anđêhit no đơn chức C*. Anđehit no 2 chức

B. Anđehit khơng no có 1 lk đôi D. anđehit không no 2 chức

Câu : 13,6 g chất X chứa C, H, O tác dụng vừa đủ với 300 ml dd AgNO3 2M / NH3 thu đợc 
43,2 g Ag. Biết dX/ O2 = 2,125. CTCT của X là

A. CH2(CHO)2 B*. CH = C – CH2-CHO C. CH3-C = C – CHO D. CT

khác

Câu : Chất A có CTPT C2H2O2 là hợp chất hữu cơ có 2 nhóm chức. A tác dụng với các chất và
dd nào sau đây: (I) Na ; (II) dd NaOH ; (III) dd HCl ; (IV) dd AgNO3/ NH3

A. I B. I , II C. II ; III D*. IV

Câu : Sắp xếp các chất sau theo thứ tự tăng dần tính axit : 
(I) C6H5OH ; (II) HCl ; (III) H2CO3 ; (IV) CH3COOH

A*. I < III < IV < II B. I < II < III <IV C. IV< III< II< I D. III< IV<
II <I

C©u : Cho c¸c chÊt sau :

(I) CH3CHO ; (II) HCOOH ; (III) HCOOCH3 ; (IV) CH3COOH ; (V) CH3COCH3
Chất nào phản ứng đợc với dd AgNO3/ NH3 tạo ra Ag

A. I , II, IV B. I , III , V C*. I , II, III D. C¶ 5 chÊt

Câu : Trung hoà 250 g dd 3,7% của axit đơn chức X vừa hết 100 ml dd NaOH 1,25M. CTCT
của X là

A. HCOOH B. CH3COOH C*. C2H5COOH D. CH 2 = CH- COOH

Câu : Axit các boxylic A có mạch C khơng phân nhánh Có CTTN là (CHO)n. Cứ 1 mol A tác
dụng hết với NaHCO3 tạo ra 2 mol CO2. Dùng P2O5 để loại nớc từ A thu đợc B có cấu tạo vịng .
CTCT của A là

A. CH2= C( COOH)2 B*. cis - HOOC – CH = CH – COOH

C. trans - HOOC – CH = CH – COOH D. CT kh¸c

Câu : Chất Y chứa C, H, O chỉ chứa 1 loại nhóm chức có tham gia p tráng bạc.Cho 0,01 mol
Y tác dung hết với dd AgNO3/NH3 thu đợc 4,32 g Ag. Xác định CTCt của Y ( Biết Y không
nhánh và có 37,21 % khối lợng là oxi)

A. HCHO B. CH2(CHO)2 C*. OHC-CH2-CH2-CHO D. ChÊt kh¸c

Câu : Trong các đồng phân có CTPT là C2H4O2 đồng phân nào vừa tác dụng với dd 
AgNO3/ NH3 vừa tác dụng với Na

A. CH3COOH B. HCOOC2H5 C*. HO – CH2-CHO D.

</div>
(23)<div class='page_container' data-page=23>

Câu : Cho các chất sau CH3CHO ; HCOOC2H5 ; HCHO ; HCOOH phản ứng với 
AgNO3/NH3 vừa đủ. Phản ứng nào tạo ra sản phẩm chỉ gồm các chất vô cơ

A. CH3CHO B. HCOOC2H5 C. HCHO D*. HCHO vµ

HCOOH

Câu : Chỉ dùng dd Br2 có thể nhận biết các dd sau : HCOOH ; CH3COOH; CH2= CH-COOH
A*. Cả 3 dd B. Chỉ dd CH2= CH-COOH C. Chỉ dd HCOOH D. Không đợc dd nào
Câu : Chất X có tỉ khối so với H2 là 35. X có phản ứng tráng gơng . Tên X có tiếp đầu ngữ 
cis- . CTCT của X là

A. CH2=CH-CHO B. CH2=CH-CH2-CHO C*. CH3-CH=CH –CHO D. CT khác
Câu : Chất A có CTPT C2H2O3 là chất hữu cơ tạp chức. Cho A tác dụng với dd AgNO3/NH3 
tạo ra C2H8N2O4. Cho vào dd đó dd CaCl2 d tạo ra CaC2O4( canxi oxalat) là chất tạo ra sỏi thận.
CTCT của A là

A. NaHC2O3 B. H2C2O3 C. H-COOH D*. OHC – COOH

Rỵu – Phenol – Amin

Câu : So sánh nhiệt độ sôi của các chất sau: iso-propyl benzen(I) ; ancol benzylic (II) ; 
metyl phenyl ête (III) . Sắp xếp theo chiều nhiệt độ sôi tăng dần

A*. I < III< II B. I<II<III C. II<III<I D. III<II<I

Câu : Cho 2 chất A và B có cùng CTPT C3H8O2 chúa cùng một loại nhóm chức, là đồng phân
của nhau và đều tác dụng với Na. A tác dụng với Cu(OH)2 tạo dd màu xanh lam, B khơng có
tính chất đó.CTCT của A, B lần lợt là

A*. CH3CHOH – CH2OH vµ HO – CH2- CH2 – OH
B. HO – CH2- CH2 – OH vµ CH3CHOH – CH2OH
C. CH3-O – CH2- CH2-OH vµ CH3-CHOH –O-CH3
D. CH3-O CH2- CH2-OH và CH3CHOH CH2OH

Câu : Mét ancol no cã CTTN lµ ( C2H5O)n , CTPT cđa nã lµ

A. C6H15O3 B*. C4H10O2 C. C4H10O D. C2H4OH

Câu : Đốt cháy hoàn toàn một lợng hh 2 ancol X, Y no đơn chức kết tiếp nhau trong dãy 
đồng đẳng thu đợc 4,48 lít CO2 đktc và 4,95 g nớc . CTPT của 2 ancol là

A. CH3OH vµ C2H5OH B*. C2H5OH và C3H7OH

C. C3H7OH và C4H9OH D. Kết quả kh¸c

Câu : ứng với CTPT C8H10O có bao nhiêu đồng phân khác nhau chứa vịng thơm tác dụng với

dd NaOH tạo muối và nớc

A. 5 B.6 C*.9 D.12

Câu : Nhỏ dd HNO3 vào dd phenol bão hoà trong nớc thu đợc X kết tủa vàng có CTPT 
C6H3N3O7. Nếu cho 23,5 g phenol tác dụng với dd HNO3 d .Khối lợng kết tủa X là

A. 40,5 g B. 38,1g C. 39,75 g D*. 57,25g

Câu : Khi đun hh 3 ancol A,B,C với H2SO4đ ở 1700C để thực hiện p tách nớc đợc hh 2 olefin 
kế tiếp trong dãy đồng đẳng. Nếu đun nóng 6,45 g hh 3 ancol trên với H2SO4đ ở 1400C thu đợc 
5,325 g hh 6 ete. CTCT của A,B,C là

A*. C2H5OH ; CH3CH2CH2OH ; CH3CHOHCH3
B. C2H5OH ; CH3CH2CH2OH ; CH3CH 2 CH2 CH2OH
C. C2H5OH ; CH3OH ; CH3CH 2 CH2 OH

D. C2H5OH ; CH3CH2CH2OH ; CH3CH 2 CHOH CH3

Câu : Cho sơ đồ sau H2SO4đ, 1800 H2O/ H+ H2SO4đ/1800

H2O/ H+

(CH3)2 CH – CH2-CH2-OH A B C D

CTCT cña D lµ

A. CH3CH(CH2OH) – CH2CH3 B*. CH3(OH) C(CH3) –CH2CH3

C. HOCH2-CH(CH3) CH2CH3 D. Công thức khác

Câu : Cho p

a CH3CH2OH + b KMnO4 + c H2SO4 -> CH3COOH + MnSO4 + K2SO4 + HOH
Các hệ số a, b, c lần lợt là

A. 3,4, 6 B. 4, 6, 5 C*. 5,4, 6 D. 7,3, 4

C©u : Cã bao nhiªu ancol bËc 3 cã CTPT C6H14O

A. 1 B. 2 C*. 3 D. 4

Câu : Cho sơ đồ sau

</div>
(24)<div class='page_container' data-page=24>

A. C2H5OH B*. CH3COOH C. CH3CHO D. CH3COCH3

Câu : Đốt cháy một amin đơn chức no thu đợc CO2 và H2O có tỉ lệ mol tơng ứng là 2:3. 
Amin đó l

A*. C3H7NH2 B. C2H5NH2 C. CH3NH2 D. Kết quả khác

Cõu : A là một  - amino axit no chỉ chứa một nhóm –NH2 và 1 nhóm – COOH. Cho 15,1 
g A tác dụng với dd HCl d thu đợc 18,75 g muối clohiđrat của A. CTCT của A là

A. CH3CH(NH) – COOH B. H2N – CH2- COOH C.H2N-(CH2)2- COOH D*.Kết quả
khác

Câu : Rợu và amin nào sau đây cùng bậc

A. (CH3)3C-OH vµ (CH3)3 C- CH2 B*. C6H5-NH-CH3 vµ C6H5 –CHOH-CH3

C. C6H5 CH2OH vµ (CH3)3 NH D. (CH3)2CH-OH vµ (CH3)2CH-NH2

Câu : Tỉ lệ thể tích CO2 : H2O (hơi) sinh ra khi đốt cháy hoàn toàn một đồng đẳng X của 
glixin là 6 : 7( phản ứng cháy sinh ra N2). X tác dụng với glixin cho sản phẩm là một đipeptit. X
là

A. CH3- CH(NH2)-COOH B. C2H5- CH(NH2) – COOH

C. H2N –CH2 – CH2 – COOH D*. A, C đúng

Câu : Cho quỳ tím vào phenyl alanin trong níc. Q tÝm sÏ

A*. Khơng đơỉ màu B. Đổi màu xanh C. Đổi màu đỏ D. Mất màu

Câu : X là một amin axit no chỉ chứa một nhóm –NH2 và một nhóm – COOH . Cho 0,89
g X tác dụng đủ với HCl tạo ra 1,255 g muối. CTCT của X là

A. H2N – CH2- COOH B*. CH3-CH (NH2) – COOH

C. C3H7- CH(NH2) – COOH D. Không xác định đợc

Câu : Có 3 dd NH4HCO3 ; Na AlO2 ; C6H5ONa và 3 chất lỏng C2H5OH ; C6H6 ; C6H5NH2. 
đựng trong 6 lọ mất nhãn. Nếu chỉ dùng dd HCl ta có thể nhận biết đợc chất nào trong số 6 chất
trên

A.NH4HCO3 ; Na AlO2 ; C6H5ONa B. C2H5OH ; C6H6 ; C6H5NH2.

C. C6H5ONa vµ 3 chÊt láng C2H5OH ; C6H6 ; C6H5NH2. D*. Tất cả
Câu : Gäi tªn axit amin sau (CH3)2 – CH – CH ( NH2) –COOH

A*. Axit  - amino iso propyl axetic B. Axit  - amino propyl axetic
C. Axit  - amino propyl axetic D. Axit  - amino pentanoic

Câu : So sánh tÝnh axit cđa glixin H2N - CH2-COOH víi CH3COOH 
A. Hai chÊt cã tÝnh axit gÇn b»ng nhau

B. Tính axit H2N - CH2-COOH > CH3COOH
C* . Tính axit H2N - CH2-COOH < CH3COOH
D. Khơng so sánh đợc

C©u : 14,7 g mét axit amin A t¸c dơng víi NaOH d cho ra 19,1 g muói. Mặt khác 14,7 g X 
t¸c dơng víi HCl d cho ra 18,35 g mi clorua. CTCT cđa X lµ

A*. HOOC – CH2-CH2 –CH(NH2) – COOH B. CH3-CH(NH2) – COOH

C. CH3(CH2)4-CH(NH2) -COOH D. H2N – CH2 –COOH

C©u : Chất X có CTPT là C5H12O. X phản ứng với Na, không tác dụng với CuO, phản ứng dễ 
dàng với dd HCl đ. CT của X là

A. CH3(CH2)3- CH2OH B. CH3)3 C-CH2OH

C. CH3)2 CH- CHOH- CH3 D*. CH3)2C-OH –CH2CH3

Câu : Cho sơ đồ sau

C3H6O (A) C3H6OBr2 (B) C3H5Br3 (C) C3H8O3 (D) C6H8O6(E)

CT A,E lần lợt là

A. CH3-CO-CH3 ; (HOOC)3C3H5 B*. CH2=CH-CH2OH vµ (HOOC)3C3H5

C. CH3CH2CHO ; CH3COOC3H7(OH)2 D. Công thức khác

Cõu : Amin đơn giản nhất có đồng phân cấu tạo là

A*. C2H7N B. C3H9N C. C4H11N D. C5H13N

C©u : Có bao nhiêu chất có CTPT C3H9NO2 vừa phản øng víi dd NaOH võa ph¶n øng víi dd 
HCl

A. 1 B. 2 C.3 D*.4

C©u : Chất A có CTPT là C7H7NO2 khi phản ứng với Zn/HCl sinh ra C4H9N. A cã pø víi dd 
KMnO4 t¹o ra C7H4KNO4. A cã pø víi dd Br2 chØ t¹o ra 1 dÉn xuÊt mono brom. A cã CT lµ

A. m- O2N –C6H4- CH3 B. o – O2N –C6H4- CH3

</div>
(25)<div class='page_container' data-page=25>

Câu : Đốt cháy hoàn toàn hh 2 amin no đơn chức là đồng đẳng liên tiếp của nhau thu đợc 
2,24 lít CO2 đktc và 3,6 g H2O. CTPT của 2 amin đó là

A*. CH3NH2 vµ C2H5NH2 B. C3H7NH2 vµ C2H5NH2

C. C3H7NH2 và C4H9NH2 D. Sai cả

Cõu : Đốt cháy hoàn toàn một amin đơn chất X thu đợc 10,125 g H2O ; 8,4 lít CO2 và 1,4 
lít N2 đều đo ở đktc. CTPT của X là

A. C4H11N B. C2H7N C*. C3H9N D. C5H13N

C©u : So sánh tính bazơ : CH3NH2 ; (CH3)2 NH ; C6H5NH2 ; NH3. XÕp theo chiÒu tính 
bazơ tăng.

A*. (CH3)2 NH > CH3NH2 > NH3 > C6H5NH2
B. CH3NH2 < (CH3)2 NH < NH3 < C6H5NH2
C. CH3NH2 > NH3 > C6H5NH2 > (CH3)2 NH2
D. (CH3)2 NH > NH3 > C6H5NH2 > CH3NH2

Câu : Có mấy liên kÕt hi®ro trong hh : C2H5OH ; CH3OH ; C6H5OH

A. 4 B. 5 C. 6 D*.9

C©u : Các chất , dd nào sau đây p với nhóm CHO trong glucozơ

A. dd AgNO3/ NH3 B. Cu(OH)2/ NaOH C. H2/ Ni D*. A,B,C đúng

Câu : Fructozơ không phản ứng với chất hoặc dd nào

A. H2/Ni B. Cu(OH)2 C. dd AgNO3/NH3 D*. dd Br2

C©u : Fructozơ, glucozơ p với những chất nào cho dới đây cho cïng mét s¶n phÈm gièng 
nhau

A. Cu(OH)2 B. dd AgNO3/NH3 C*. H2/Ni D. Na

Câu : Cho glucozơ lên men thành C2H5OH , toàn bộ khí CO2 sinh ra hấp thu vào dd Ca(OH)2 
d đợc 40 g kết tủa.( H= 80%). khối lợng glucozơ tham gia p là

A. 35 g B*. 48 g C. 52 g

D. 60g

Câu : Cho 10 kg glucozơ ( 10% tạp chất) lêm men thành rợu C2H5OH ( H = 95%) Lợng 
C2H5OH thu đợc là

A. 4,65 g B*. 4,37 g C. 52 g D. 60 g

Câu : Lêm men m g glucozơ , toàn bộ khí CO2 sinh ra hấp thu vào dd Ca(OH)2 tạo ra 10g 
kết tủa. khối lợng dd giảm đi 3,4 g. Hiệu suất lên men là 90%. Giá trị của m là

A. 10 g B. 14 g C*. 15 g D. 20 g

Câu : Glucozơ(I) ; Fructoz¬ (II) ; Mantoz¬ (III) ; Sacarozơ (IV). Đờng nào có tính khử khi 
tác dơng víi dd AgNO3/NH3

A*. I, II, III B. II, III, IV C. I , III, IV D. III, IV

C©u : Giữu glucozơ và sacarozow có điểm nào giống nhau
A. Đều lấy ra từ cây mía B. Đều làm huyết thanh ngọt
C. Đều bị AgNO3. NH3 oxihoá D*. Đều tạo phức với Cu(OH)2

Cõu : Từ glucozơ điều chế đợc chất X có CTPT là C6H14O6. X pứ với Na tạo ra C6H8Na6O6. X
pứ với Cu(OH)2 tạo phức. CT của X là

A*.HO-CH2(CHOH)4CH2OH B. CH2OH-(CHOH)4-CHO

C. HOC- (CHOH)4-CHO D. Công thức khác

Cõu : Chỉ dùng một thuốc thử nhân biết : glixerin ; anđêhit focmic ; Axit axetic ; Glucozơ

Thuốc thử đó là

A. dd AgNO3/NH3 B. H2/Ni C*. Cu(OH)2 D. dd Br2

Câu : Cho biết 18 g chất X pứ đợc với 23,2 g Ag2O / NH3. Đốt cháy X cần số mol oxi bằng số
mol CO2 tạo ra. CT của X là

A*. Glucoz¬ B. Mantozơ C.Sacarozơ D. Chất khác

Câu : Sacarozơ có thể p với các chất nào sau đây

A*. Cu(OH)2 B. Ag2O /NH3 C. H2/Ni D. Sai sả

Cõu : Một gluxit X có các p diễn ra theo sơ đồ sau

X Cu(OH)2/ OH-- dd xanh lam t0C Kết tủa đỏ gạch. X không thể l

A. Glucozơ B*. Sacarozơ C. FructoZơ D. Sai cả

Cõu : Đốt cháy hoàn toàn 0,171 g gluxit X thu đợc 0,264 g CO2 và 0,099 g H2O.Biết X có 
M = 342. X có thể tham gia p tráng gơng. CTPT của X là

A. Sacarozơ B. Glucozơ C*. Mantozơ D. Chất khác

</div>
(26)<div class='page_container' data-page=26>

A. 940 g B. 949,2 g C. 950,5 g D*. Sai c¶

Câu : Thuỷ phân hoàn toàn sacarozơ thu đợc 270 g hh glucozơ và fructozơ . Khối lợng của 
sacarozơ và nớc tham gia p lần lợt là

A*. 256,5 vµ 13,5 B. 271 vµ 18 C. 250 và 20 D. Kết quả khác.

Câu : KhÝ CO2 chiÕm tØ lÖ 0,03% trong kk, cần bao nhiêu lít kk (đktc) đeer cung cấp khí CO2
cho p quang hợp tạo ra 50 g tinh bét

A. 120.155, 2lÝt B*. 138.266,7 lÝt C. 150.662 lÝt D. Kết quả khác

Cõu : Một nhà máy rợu dùng mùn ca để đ/c rợu etylic . Biết mùn ca chứa 50% xelulozơ( H= 
70%). Lơng mùn ca cần dùng để đ/c 1 tấn rợu etylíc là

A. 4251 kg B. 5321 kg C*. 5031 kg D. Kết quả khác

Đề mới

Cõu : Dùng dd Br2 trong nớc có thể phân biệt đợc cặp chất nào sau đây

A. Metan và Etan B. Etylen và Propylen C*. Toluen và Stiren D. Etylen và Stiren
Câu : Cho 0,896 lít hh 2 anken là đồng đẳng kế tiếp nhau ở đktc đi qua dd Br2 d. khi lợng 
bình tăng thêm 2 g. CTPT của 2 anken là

A. C2H4 vµ C3H6 B*. C3H6 và C4H8 C.C4H8 và C5H10 D.Kết quả kh¸c

Câu : Đốt cháy hồn tồn m g hh X gồm CH4 , C3H6 và C4H10 thu đợc 4,4 g CO2 và 2,52 g 
H2O. Giá trị của m là

A*. 1,48 g B. 2,52 g C. 4,52 g D. 5,34 g

Câu : Đeer đ/c etylen trong phòng TN từ C2H5OH và dd H2SO4 đ ở 1800C thờng có lẫn SO2 
và CO2. Chọn một trong các chát sau để làm sạch etylen

A. dd Br2 B*. dd NaOH C. dd NaHCO3 D. dd KMnO4

Câu : Tchs nớc hoàn toàn từ hh X gồm 2 rợu A, B ta đợc hh Y gồm các olefin. Nếu đốt cháy 
hoàn toàn X thu đợc 1,76 g CO2. Vậy khi dốt cháy hồn tồn Y thì tổng khối lợng nớc và CO2
tạo ra là

A. 2,94 g B*. 2,48 g C. 1,76 g D. 2,76 g

Câu : Một hh 3 chất là: benzen ; phenol ; anilin.Với dụng cụ đủ và chỉ càn dùng những hố 
chất nào sau đây có thể tách riêng từng chất

A. HCl ; HNO3 B*. HCl ; NaOH C. Br2 ; KMnO4 D. NaOH

Câu : Cho 1,24 g hh 2 rợu đơn chức tác dụng vừa đủ với Na thu đợc 336 ml khí H2 ở đktc và 
m g muối Na. Giá trị của m là

A. 1,93 g B. 2,93 g C*. 1,9 g D. 1,47 g

Câu : Chia hh 2 anđêhit no đơn chức thành 2 phần bằng nhau.Đốt cháy hoàn toàn phần htứ 
nhất thu đợc 0,54 g H2O. Phhần 2 cộng H2/ Ni thu đợc hh X. Nếu đốt cháy toàn bộ hh X thì thể
tích CO2 thu đợc ở đktc là

A. 0,112 lÝt B. 1,68 lÝt C*. 0,672 lÝt D. 2,24 lít

Câu : Những chất nào sau đây có phản ứng tráng bạc: (I) HCHO ; (II) HCOOH ; (III) 
HCOOCH3 ; (IV) CH3COOH

A. I, II, IV B. III, IV C. II, III, IV D*. I , II, III

Câu : Chất nào có nhiệt độ sôi cao nhất :

(I) C2H5OH ; (II) CH3COOH ; (III) CH3COOCH3 ; (IV) CH3OCH3

A. I B*. II C. III D. IV

Câu : Cho hh gồm 0,1 mol HCOOH và 0,2 mol HCHO tác dụng hết với dd AgNO3/ NH3. 
Khối lợng Ag thu đợc là

A*. 108g B. 54g C.216 g D. 162 g

Câu : Khi thuỷ phân C4H6O2 trong mơi trờng axit thu đợc 2 chất đều có phảnn ứng tráng 
g-ơng. CTCT của C4H6O2 là

A. CH3COOCH=CH2 B. HCOOCH2-CH=CH2

C*. HCOO-C(CH3)= CH2 D. HCOOCH=CH-CH3

Câu : Hoà tan 26,8 g hh gồm 2 axit hữu cơ đơn chức mạch không nhánh vào nớc, chia dd 
thành 2 phần bằng nhau. Phần 1 chop hết với AgNO3/NH3 thu đựoc 21,6 g Ag. Phần 2 đợc trung
hoà hết bởi 200 ml NaOH 1M. CT của 2 axit là

A. HCOOH ; C2H5COOH B*. HCOOH ; CH3CH2CH2COOH

C. CH3COOH ; C2H5COOH D. HCOOH ; (CH3)2-CH – COOH

Câu : Chất X là dẫn xuất thơm có CTPT C7H6Cl2. X tác dụng với dd NaOH tạo ra chất hữu cơ
X1 có pứ tráng gơng. X cã CTCT lµ

A*. C6H5CH-Cl2 B. 2,3(Cl- C6H3- Cl)- CH3

</div>
(27)<div class='page_container' data-page=27>

Câu : C5H5O4Cl khi tác dụng với dd NaOH tạo ra 3 chất hữu cơ đều có khả năng tham gia p

tráng gơng. CTCT là

A. HCOOCH2COOCH=CH-Cl B. HCOO-CHCl-COOC=CH2

C*. HCOOCH2-COOCCl =CH2 D. C«ng thøc kh¸c

Câu : Có bao nhêu đồng phân có CTPT C3H7O2N vừa phản ứng với dd HCl vùa phản ứng với 
dd NaOH

A. 2 B.3 C*. 4 D. 5

Câu : Cho 3 g một anđêhit tác dụng với AgNO3/ NH3 d thu đợc 43,2 g Ag. CT của anđêhit là

A. OHC – CHO B*. HCHO C. CH2=CH-CHO D. CH3CHO

Câu : Tỉ khối hơi của một este A so với H2 = 44.Khi thuỷ phân este đó tạo nên 2 hợp chất. 
Đốt cháy cùng số mol 2 hợp chất đó thu đợc cùng một thể tích khí CO2 ( cùng đk). CTCT của A
là

A. CH3CH2COOCH3 B. HCOOCH2CH3

C. CH3 CH2-COOH D*. CH3-COOCH2CH3

Câu : Khối lợng glixerin thu đợc khi đun nóng 2,225 kg chất béo ( loại glixerin tristearat) có 
chứa 20% tạp chất với dd NaOH d. Coi nh p xảy ra hoàn toàn là

A. 1,618 kg B*. 0,184 kg C. 0,419 kg D. 0,23 kg

C©u : CT nào phù hợp với CTPT của xenlulozơ

A. [C6H5(OH)5] B. [C6H6(OH)4] C*.[C6H7O2(OH)3] D. CT khác

Câu : 4 dd sau cã CM nh nhau :

(I) CH3COOH; (II) H2N-CH2-COOH ; (III) H2N-CH2-CH2-CHNH2-COOH ; (IV) CH3NH2
Dung dịch nào có giá trị PH nhỏ nhất

A*. I B. II C. III D. IV

Câu : Viết CTCT của các mơnơme tơng ứng để có thể đ/c ra polime có CT sau:
( -CH2-CH =CH – CH2- CH2- CH(CN) -)n

A. CH2=CH-CH3 ; ; CH3CH=CH-CN B*. CH2= CH-CH=CH2 ; CH2= CH-CN

C. CH2=C=CH-CH3; CH2=CH-CN D. C¸c CT kh¸c

Câu : Có bao nhiêu đồng phân là ankin có CTPT C6H10 có khả năng tạo kết tủa với dd 
AgNO3/NH3

A. 1 B.2 C.3 D*. 4

C©u : Trong sè c¸c chÊt sau chÊt nào là chát rắn

A. H2N-CH2COOCH3 B*. H2N-CH2-COOH C. CH3COOC2H5 D. CH3CH2CH2NH2

Câu : Thuỷ phân các chất sau trong m«i trêng kiỊm

(I) CH3COOCH=CH2; (II) CH3CH2Cl ; (III) CH3CH2CH2Cl2 ; (IV) CH3COOCH=CH-CH3
Trờng hợp thuỷ phân chất nào có sản phẩm có tham gia p tráng gơng

A. I, II B. II, III C. I, II , III D*. I , III ,IV

Câu : Trong các nguyên tố có Z < 20 vó bao nhiêu nguyên tố có 2 eletron đọc thân ở lớp 
ngồi cùng ( ở trạng thái cơ bản )

A. 3 B*.4 C. 5 D.6

Câu : Một dd hh gồm FeCl3; NaCl ; KNO3. Khoảng PH của dd đó là

A. >7 B*. <7 C. =7 D. Khơng định đợc

C©u : Hỗn hợp A gồm 0,1 mol Cu vµ 0,2 mol Fe2O3. A cã thĨ tan hoµn toàn trong các dd nào 
sau đây

A*. dd HCl d B. dd NaOH d C. dd AgNO3 D. dd Cu(NO3)2

Câu : Cho các dd muối sau: (I) NaCl ; (II) CuSO4 ; (III) AgNO3 ; (IV) K2SO4 ; (V) CuCl2
Điện phân dd muối nào thu đợc dd axit

A. I, II B*. II, III C. III, IV D. IV; V

Câu : Hoà tan hoàn toàn 4,68 g hh muối cacbonat của 2 kim loại A, B kết tiếp nhau trong 
nhóm IIA vào dd HCl d thu đợc 1,12 lít CO2 ở đktc. Hai kim loại A,B là

A. Be ; Mg B.Ca ; Sr C*. Mg ; Ca D. Sr ; Ba

Câu : Cần thêm bao nhiêu g nớc vào 500 g dd NaCl 12% để đợc dd NaCl 8%

A*. 250g B. 450g C.150g D.500 g

Câu : Có 5 ống nghiệm riêng biệt đựng từng dd sau đây: FeCl3 ; AlCl3 ; FeSO4 ; 
Cu(NO3)2 ; NH4Cl. Chỉ dùng một hoá chất để phân biệt từng dd. Hố chất thích hợp là

A. Quú tÝm B*. NaOH C. BaCl2 D. AgNO3

Câu : Một loại quặng sắt trong thiên nhiên ( sạch) đợc hoà tan trong dd HNO3 có khí NO2 
bay ra. Dung dịch thu đợc cho tác dụng với dd BaCl2 thấy có kết tủa trắng ( khơng tan trong
axit). Quặng đó là

</div>
(28)<div class='page_container' data-page=28>

Câu : Cho 1,35 ghh gồm Cu, Mg, Al tác dụng hết với dd HNO3 thu đợc hh khí gồm 0,01 mol
NO và 0,04 mol NO2. Khối lợng muối tạo thành sau phản ứng là

A. 6,72g B*. 5,6 g C. 4,89 g D. 5 ,78 g

C©u :

Cèc 1: Chøa 500 ml dd HNO3 1,2M

Cèc 2 : Chøa 500 ml dd ( HNO3 0,3M vµ H2SO4 1M)
Cèc 3 : Chøa 500 ml dd (NaNO3 0,4M vµ H2SO4 0,8M)

Trong các cốc trên cốc nào có thể hoà tan hoàn toàn 19,2 g Cu ( Tạo duy nhất NO)

A. Cèc 1 B. Cèc 2 C*. Cèc 3 D. Cèc 4

Câu : Cho 1 g bột Fe tiếp xúc với oxi một thời gian thu đợc khối lợng bột lớn hơn 1,41 g 
Nếu p chỉ tạo thành duy nhất một oxit thì oxit đó là

A. FeO B. Fe3O4 C*. Fe2O3 D. Khơng xác định đợc

C©u : Trong các phản ứng sau đây phản ứng nào không phải là phản ứng oxihoá khử 
1. Fe + 2 HCl = FeCl2 + H2

2. FeS + 2 HCl = FeCl2 + H2S
3. Fe + 2FeCl3 = 3FeCl2

4. Fe3O4 + 8 HCl = FeCl2 + 2 FeCl3 + 4 H2O

A*. 2, 4 B. 1, 2,3 C. 3, 4 D. 1, 2,4

C©u : Trong các dd sau , dd nào không thể làm kết tđa Fe(OH)3 víi dd Fe2(SO4)3

A. dd NaHCO3 B. dd Na AlO2 C. dd CH3NH2 D*. dd

BaCl2

Câu : Cho a g Cu tan hết trong dd HNO3 lỗng chỉ thốt ra 2,24 lít khí NO ở đktc. Nếu cũng
cho a g Cu đó tan hết trong dd HNO3 đ thì thu đợc V lít khí NO2 ở đktc. Giá trị của V là

A. 2,24 lÝt B*. 6,72 lÝt C. 4,48 lÝt D. 13,44 lít

Câu : Cho các chất phản ứng trong các phản ứng sau
1. FeCl2 + Br2 =>

2. FeSO4 + Cl2 =>
3. FeCl3 + KMnO4 + H2SO4 =>
4. FeCl3 + Cu =>
5. Fe(NO3)2 + AgNO3 =>
Phản ứng nào không xảy ra

A. 1 B. 1,3 C. 1,3,5 D. Không có phản ứng nào

Cõu : Chỉ dùng một chất nhận ra đợc 3 dd riêng bịêt sau đây: NaCl ; CaCl2 ; AlCl3

A. dd AgNO3 B. dd NH3 C*. dd Na2CO3 D. dd H2SO4

C©u : Ion Fe2+ cã thÓ cã tÝnh chÊt

A. ChØ cã tÝnh khư B. ChØ cã tÝnh oxiho¸

C*. Cả khử và oxihoá D. Không thể hiện tính oxihoá khử

Cõu : Câu nào sau đây đúng

A. Hai axit mạnh khơng thể phản ứng với nhau
B. Hai axit có phản ng trao i

C*. Hai axit mạnh có tham gia phảnnếu là phản ứng oxihoá khử
D. Một axit mạnh và một axit yếu luôn có phản ứng với nhau

Cõu : Cho 2 dd NaOH , dd NH3 có cùng nồng độ CM. Kết luận nào sau đây đúng

A. Hai dd có PH nh nhau B. Hai dd đều có PH < 7

C*. dd NaOH cã PH lín h¬n PH cđa dd NH3 D.dd NaOH cã PH nhá h¬n PH cđa dd
NH3

Câu : Al(OH)3 tan đợc trong dd NaOH nhng khơng tan đợc trong dd NH3 vì
A*. Al(OH)3 lỡng tính và là bazơ mạnh B. Al(OH)3 là bazơ yếu

C. Vì p sẽ tạo ra chất điện ly mạnh D. V× Al(OH)3 bỊn

Câu : Có một hh Cu và Ag có thể lấy Ag tinh khiết và khối lợng khôing đổi bằng

A*.dd FeCl3 B. dd AgNO3 C. dd HCl D. dd H2SO4

Câu : Cho 4,48 lít CO2 sục vào dd chứa 0,15 mol Ba(OH)2 dd thu đợc chứa

A. Ba(OH)2 B*. Ba(HCO3)2 C. Ba(OH)2 và Ba(HCO3)2 D. Chỉ có H2O

Câu : Cho ph¶n øng sau

</div>
(29)<div class='page_container' data-page=29>

A. Ba(OH)2 ; Ca(HCO3)2 B. Ca(OH)2 ; Ba(HCO3)2

C. Ba(OH)2 ; CO2 D*. A, B đúng

C©u : Cho ph¶n øng sau

X + HNO3 => Fe(NO3)3 + NO + H2O
X không thể là chất nµo

A. FeO B. Fe3O4 C*. Fe2O3 D. Fe

Câu : Trong các loại phân đạm sau , phân nào có thể bón cùng với vơi

A. (NH4)2SO4 B. (NH2)2CO C*. Ca(NO3)2 D. NH4NO3

§Ị lun sè 1 lớp 13

Câu 1 : DÃy nguyên tử và ion nào sau đây có cấu hình e lµ: 1s22s22p6

A*. O2-; F-; Ne;Na+ ; Mg2+; Al3+ B. Br-; F-; Ar; Na+ ; Mg2+; Al3+
C. S2-; Cl-; Ar; Na+ ; K+; Al3+ D. O2-; F-; Ar ; K+ ; Ca2+

Câu 2 : Chất hữu cơ A chứa 7,86% H ; 15,73% N về khối lợng. Đốt cháy hết 2,225 g A thu 
đ-ợc 1,68 lít CO2 ở đktc, ngoài ra còn có H2O và N2. MA < 100 đvc. CTPT của A là

A*. C3H7O2N B. C2H5O2N C. C4H9ON D. C2H5COONH4

C©u 3 : Ng©m mét miÕng Zn trong mét dd chøa 2,24 g mét ion M2+. Sau ph¶n øng khèi lợng 
miếng Zn tăng 0,94 g. M là

A. Cu B. Fe C. Mn D*. Cd

Câu 4 : Đốt cháy 1,5 g mỗi chất A , B hoặc C đều thu đợc 0,9 g H2O và 2,2 g khí CO2. Ba 
chất trên có thể là

A. Là đồng phân của nhau B. Không phải là đồng phân của nhau

C*. Cã cïng CT§GN D. Cã cïng KLPT

Câu 5 : Có 3 hợp kim : (I) Cu- Ag ; (II) Cu – Al ; (III) Cu – Zn. Chỉ dùng 2 chất nào 
sau đây phân biệt đợc 3 hợp kim đó

A. HNO3 ; NaOH B*. H2SO4 ; dd NH3 C. H2SO4 ; KOH D. HNO3; H2SO4

Câu 6 : Ankan X chứa 83,33 % khối lợng C. Khi tác dụng với Cl2 có ánh sáng có thể tạo ra 4 
dẫn xuất là đồng phân chứa 1 nguyên tử Clo trong phân tử . Chất X có tên là

A. Iso- butan B*. Iso – pentan C. n – butan D. n –pentan

C©u 7 : Cu có thể tan trong những dd nào sau đây: (I) AgNO3 ; (II) FeCl3 ; (III) HNO3 ;
(IV) NaNO3/ H2SO4 ; (V) Pb(NO3)2 ; (VI) HCl

A. I ; II ; III ; VI B*. I ; II ; III ; IV C. I ; II ; V ; VI D. Tất cả
Câu 8 : Đốt cháy hoàn toàn 3,4 g một ankađien liên hợp X thu đợc 5,6 lít CO2 ở đktc. Tên X 
khơng có tiếp đầu ngữ cis hay trans. CT của X là

A. CH2= CH – CH = CH2 B*. CH2= C(CH3) – CH = CH2

C. CH2= CH – CH = CH – CH3 D. CT kh¸c

Câu 9 : Cho 1,12 g bột Fe và 0,24 g bột Mg vào 250 ml dd CuSO4. Sau khi dd hết màu xanh 
thu đợc khối lợng chất rắn là 1,88 g. Nồng độ của dd CuSO4 là

A. 0,15M B*. 0,1M C. 0,2M D. 0,18M

Câu 10 : Đốt cháy một rợu đa chức thu đợc nớc và CO2 có tỉ lệ mol nH2O : n CO2 = 3 : 2 . Rợu
đó là

A. C2H6O B. C3H8O3 C*. C2H6O2 D. C4H10O2

Câu 11 : Điện phân dd gồm a mol CuSO4 và 2a mol NaCl sau khi ở catot bắt đầu thốt khí thì 
dừng lại . Dung dịch thu đợc gồm

A. CuSO4 ; Na2SO4 B.CuSO4 ; NaCl C*. Na2SO4 D. H2SO4 ; Na2SO4

Câu 12 : Hợp chất hữu cơ mạch hở có CTPT C3H6O2 hợp chất đó có thể là 
A*. Axit hoặc este no đơn chức B. Rợu 2 chức chứa 1 lk 

C. Xeton 2 chøc no D. An®ehit 2 chøc no

Câu 13 : Điện phân dung dịch AgNO3 với điện cực trơ sau một thời gian thu đợc 0,432 g Ag 
ở catot, để làm kết tủa hết ion Ag+ còm lại trong dd sau điện phân cần 25 ml dd NaCl 0,4M . 
Khối lợng AgNO3 trong dd đầu là

A. 1.98 g B*. 2,38 g C. 2,75g D. 3,15g

Câu 14 : Cho sơ đồ sau

X + H2O Hg2+ ; t=0c X1 + H2/ Ni X2 H2SO4/ 1400CC4H10O

ChÊt X cã thĨ lµ

A. CH3CHO B. CH2= CH2 C*. C2H2 D. CH2 = CH – CH3

</div>
(30)<div class='page_container' data-page=30>

A. NaCl B. NaHCO3 C*. NaHSO4 D. Không xác định đợc

Câu 16 : Đốt cháy một amin đơn chức no luôn thu đợc CO2 và H2O với tỉ lệ số mol CO2 : số 
mol H2O là 2 : 3 . Amin đó là

A. CH3NH2 B. C2H5 NH2 C*. C3H7NH2 D. Không xác định đợc

Câu 17 : 2,464 lít CO2 ( đktc) đi qua dd NaOH ngời ta thu đợc 11,44 g hh 2 muối Na2CO3 và 
NaHCO3 . Khối lợng của Na2CO3 trong hh thu đợc là

A. 5,3 g B*. 10,6 g C. 12,8 g D. 15,9 g

Câu 18 : Một ancol đơn chức A tác dụng với HBr tạo ra hợp chất B chứa 58,4 % Br trong phân
tử. Nếu đun nóng A với H2SO4 ở 1700c thu đợc sản phẩm là 2 anken. CT của A là

A. C3H7Br B*. CH3- CHOH – CH2-CH3 C. C4H9OH D. (CH3)2 CH –CH2OH

Câu 19 : Điện phân dd NaOH với I = 10A trong thời gian t = 268 giờ. Sau điện phân còn lại 
100 g dd NaOH 24%. Nồng độ % của dd NaOH trớc khi điện phân là

A*. 2,4% B. 4,8% C. 7,2% D. 12%

Câu 20 : Hai chất hữu cơ mạch hở X và Y đều có CT phân tử là C4H8O. X khơng có đồng 
phân cis – trans. X tác dụng với Na giải phóng H2. Y khơng tác dụng với dd Br2 ; khơng tác
dụng vơí Na và không tác dụng với AgNO3/ NH3. X và Y khi tác dụng với H2/ xt Ni ,t0C đều cho
1 sản phẩm C4H10O. X và Y là

A. CH2= CH- CH2CH2OH vµ CH3CH2CO-CH3 B*.CH2=CH-CHOH- CH3 vµ CH3CH2 -CO-CH3

C. CH2CHCHOH-CH3 vµ C3H7CHO D. CH2=CH –CH2-O-CH3 vµ C3H7CHO

Câu 21 : Lợng khí Cl2 sinh ra khi cho dd HCl tác dụng với 6,96 g MnO2 tác dụng hết với kim 
loại M thu đợc 7,6 g muối. M là

A*. Mg B. Ca C. Sr D. Ba

Câu 22 : Polivinyl ancol đợc điều chế bằng phản ứng trùng hợp chát nào sau đây( rồi sau đó 
thuỷ phân đợc)

A. CH2= CH – COOCH3 B*. CH3- COO-CH=CH2

C. CH3CH = CH –COOH D. CH3CH2CH = CH2

Câu 23 : Cho m g hh bột Al và Fe tác dụng với dd NaOH d tạo ra thể tích khí H2 bằng thể tích 
của 9,6 g O2 ở cùng đk. Cũng m g hh trên tác dụng với dd HCl d thu đợc 8,96 lít H2 ( đktc) . Giá

trị của m là

A. 8 g B*. 11 g C. 13 g D. 12,6 g

Câu 24 : Chia một lợng anđehit hành 2 phần bằng nhau 
-Phần 1: Đốt cháy thu đợc số mol CO2 = số mol H2O

- Phần 2 : Cho tác dụng với dd AgNO3/ NH3 d thu đợc Ag với tỉ lệ số mol là 1: 4. Anđêhit đó là

A. Anđehít no đơn chức B. CH3CHO C. CH3CH(CHO)2 D*. HCHO

Câu 25 : Có 3 chất riêng biệt : Mg; Al ; Al2O3. Dùng một thuốc thử có thể nhận ra từng chất. 
Thuốc thử đó nên là

A. dd H2SO4 B. dd HCl C*. dd NaOH D. dd FeCl2

Câu 26 : Đốt cháy hoàn toàn hh 2 hiđrocacbon là đồng đẳng của nhau và hơn kém nhau 28đvc
thu đợc 4,48 lít CO2 đktc và 5,4 g H2O. CT của 2 hiđrocacbon là

A. C2H4 vµ C4H8 B. C2H6 vµ C4H10 C*. CH4 vµ C3H8 D. C3H4 vµ C5H8

Câu 27 : Cacnalit là muối clorua kép của K và Mg ngậm nớc. Khi nung nóng 5,55 g Cacnalit 
thì khối lợng giảm 2,16g. mặt khác cho 5,55 g Cacnalit tác dụng với dd NaOH đợc một chất kết
tủa, lọc nung đến khối lợng khơng đổi đợc chất rắn có khối lợng giảm 0,36 g so với

tríc khi nung. C«ng thøc cđa Cacnalit lµ

A. KCl.MgCl2. 4H2O B*. KCl.MgCl2. 6H2O C. KCl.MgCl2. 2H2O D. Công
thức khác

Câu 28 : Dung dịch metylamin có thể tác dụng với dd nào sau ®©y

A. dd FeCl3 B. dd NaOH C. dd HCl D*. A,C ỳng

Câu 29 : Cho các chất sau : FeO ; Fe2O3 ; Fe3O4 ; FeS ; FeS2 ; FeSO4 ; . Trong số những chất 
trên chất có % khối lợng Fe lớn nhất và nhỏ nhất lần lợt là

A*. FeO ; Fe2(SO4)3 B. Fe3O4 ; Fe2(SO4)3 C. FeS ; FeSO4 D. FeS2 ; Fe2(SO4)3
Câu 30 : Đốt cháy một amin đơn chức no thu đợc CO2 và H2O có tỉ lệ mol tơng ứng là 2:3. 
Amin đó là

A*. C3H7NH2 B. C2H5NH2 C. CH3NH2 D. Kết quả khác

</div>
(31)<div class='page_container' data-page=31>

A. 23% ; 77%

B*. 20,6% ; 79,4%

C. 85% ; 15%

D. Kết quả

khác

Cõu 32 : A là một  - amino axit no chỉ chứa một nhóm –NH2 và 1 nhóm – COOH. Cho 
15,1 g A tác dụng với dd HCl d thu đợc 18,75 g muối clohiđrat của A. CTCT của A là

A. CH3CH(NH) – COOH B. H2N – CH2- COOH C.H2N-(CH2)2- COOH D*.Kết quả
khác

Câu 33 : Cho các dd sau : FeSO4 ; FeCl2 ; Fe2(SO4)3 ; FeCl3. dd nµo cã thĨ lµm mÊt mµu dd 
KMnO4/ H2SO4.

A. FeSO4 ; FeCl2 B. FeSO4; Fe2(SO4)3 C*. FeCl3; FeCl2; FeSO4 D. Cả 4 dd
Câu 34 : Rợu và amin nào sau đây cùng bậc

A. (CH3)3C-OH vµ (CH3)3 C- CH2 B*. C6H5-NH-CH3 vµ C6H5 –CHOH-CH3

C. C6H5 CH2OH và (CH3)3 NH D. (CH3)2CH-OH và (CH3)2CH-NH2

Câu 35 : Cho 2 ph¶n øng

1- Na2SO3 + KMnO4 + H2SO4 -> X
2- X + KOH ->

X lµ chÊt

A. K2MnO4 B. MnO2 C*. MnSO4 D. Không xác định đợc

Câu 36 : X là một amin axit no chỉ chứa một nhóm –NH2 và một nhóm – COOH . Cho 
0,89 g X tác dụng đủ với HCl tạo ra 1,255 g muối. CTCT của X là

A. H2N – CH2- COOH B*. CH3-CH (NH2) – COOH

C. C3H7- CH(NH2) – COOH D. Không xác định đợc

Câu 37 : Có 3 dd NH4HCO3 ; Na AlO2 ; C6H5ONa và 3 chất lỏng C2H5OH ; C6H6 ; 
C6H5NH2. đựng trong 6 lọ mất nhãn. Nếu chỉ dùng dd HCl ta có thể nhận biết đợc chất nào
trong số 6 chất trên

A.NH4HCO3 ; Na AlO2 ; C6H5ONa B. C2H5OH ; C6H6 ; C6H5NH2.

C. C6H5ONa vµ 3 chÊt láng C2H5OH ; C6H6 ; C6H5NH2. D*. Tất cả
Câu 38 : Cho phản ứng của Cl2 hoặc Br2 với dd NaOH thuộc loại phản ứng

A. Trung ho B. Trao i C. Oxihoá khử nội phân tử D*. Tự oxihoá khử

Câu 39 : Tìm khối lợng của SO3 cần hoà tan vào 100 g dd H2SO4 91% để thu đợc oleum có

SO3 là 30%

A. 80g B*. 100g C. 120 g D. 112 g

Câu 40 : Tỉ lệ thể tích CO2 : H2O (hơi) sinh ra khi đốt cháy hoàn toàn một đồng đẳng X của 
glixin là 6 : 7( phản ứng cháy sinh ra N2). X tác dụng với glixin cho sản phẩm là một đipeptit. X
là

A. CH3- CH(NH2)-COOH B. C2H5- CH(NH2) – COOH

C. H2N –CH2 – CH2 – COOH D*. A, C đúng

Câu 41 : Chất X đợc tạo thành từ 2 đơn chất . X có thể phản ứng đợc với Cl2 hoặc với HCl đều
tạo ra chất rắn màu trắng và dễ tan trong nớc . X có thể là

A. CO2 B. SO2 C*. NH3 D. H2S

C©u 42 : Cho q tÝm vµo phenyl alanin trong níc. Q tÝm sÏ

A*. Không đôỉ màu B. Đổi màu xanh C. Đổi màu đỏ D. Mất màu

Câu 43 : Cho 5,62 g hh gồm Fe2O3 ; MgO ; ZnO tan vừa đủ trong 300 ml dd H2SO4 0,2M. Cô
cạn dd thu đợc lợng muối khan là

A. 15,1 g B*. 10,42 g C. 5,21 g D. 4,8 g

C©u 44 : Gäi tªn axit amin sau (CH3)2 – CH – CH ( NH2) –COOH

A*. Axit  - amino iso propyl axetic B. Axit  - amino propyl axetic
C. Axit  - amino propyl axetic D. Axit  - amino pentanoic

Câu 45 : Cho 12,8 g Cu tan hết trong dd HNO3 thốt ra hh khí NO và NO2 có tỉ khối so với H2
là 19. Thể tích hh khí thu đợc ở đktc là

A. 1,12 lÝt B. 2,24 lÝt C*. 4,48 lit D. 0,448 lÝt

C©u 46 : So s¸nh tÝnh axit cđa glixin H2N - CH2-COOH víi CH3COOH 
A. Hai chÊt cã tÝnh axit gÇn b»ng nhau

</div>
(32)<div class='page_container' data-page=32>

C©u 47 : Cho mét miÕng Fe có khối lợng 5,2 g vào dd chứa 1,6 g CuSO4. Sau phản ứng hoàn 
toàn lấy miếng Fe ra sấy khô. khối lợng của miếng Fe là

A. 5,4 g B*. 5,28 g C. 5,78 g D. 6,4 g

C©u 48 : 14,7 g mét axit amin A t¸c dơng víi NaOH d cho ra 19,1 g muói. Mặt khác 14,7 g X
tác dụng với HCl d cho ra 18,35 g mi clorua. CTCT cđa X lµ

A*. HOOC – CH2-CH2 –CH(NH2) – COOH B. CH3-CH(NH2) – COOH

C. CH3(CH2)4-CH(NH2) -COOH D. H2N – CH2 –COOH

Câu 49 : Cho 20 lít SO2 đi qua dd KMnO4 d , sau đó cho dd BaCl2 d vào thì thu đợc m g kết 
tủa. Giá trị của m là

A. 200 g B. 210 g C*. 208 g D. 215 g

Câu 50 : Cho sơ đồ sau

X + H2; Ni; t0 Y -HOH Z p; t0; xt Cao su buna

CTCT cđa X cã thĨ lµ

A. HO-C- C = C –CH-OH B. HO- CH2-CH =CH- CH2-OH

C. OHC – CH2- CH2- CHO D*. A, B, C đều đúng

Anđêhit- Xêton – Axit

Câu : Anđehit no đơn chức mạch hở có CTPT là

A. CnH2n+2O B*. CnH2nO C. CnH2n -2O D. C«ng thøc kh¸c

Câu : Chất X có CTPT C3H6O tác dụng đợc với dd Br2 và với dd AgNO3/NH3 sinh ra Ag. 
Chất X là

A. CH3-CH = CH-OH B. CH3COCH3

C*. CH3CH2CHO D. CH2=CH-CH2OH

Câu : Chỉ dùng dd AgNO3/ NH3 có thể phân biệt đợc khí nào trong số những khí cho dới 
đây : HCHO ; C2H2 ; C2H4.

A*. HCHO và C2H2 B. C2H4 và C2H2 C. Cả ba khí D. Khơng nhận biết đợc
Câu : Cho 5,8 g một anđêhit đơn chức tác dụng với oxi có xt thu đợc 7,4 g một axit tơng 
ứng. CTCT của anđehit là

A. HCHCO B. CH3CHO C*. C2H5CHO D. C3H7CHO

Câu : Phản ứng trùng ngng giữa phenol và HCHO có sản phẩm trung gian X có CTPT là 
C7H8O2 ( X có 2 đồng phân ) và có tính chất sau: 1 mol X pứ đợc với 2 mol Na và 1 mol

NaOH . CTCT của X là

A. o- HO – C6H4- CH2OH B. m - HO – C6H4- CH2OH

C. p - HO – C6H4- CH2OH D* A , B đều đúng

C©u : Cho 10,2 g hh CH3CHO ; C2H5CHO t¸c dơng víi dd AgNO3/NH3 d tạo ra 43,2 g Ag. 
% khối lợng của CH3CHO trong hh lµ

A. 47,25% B*. 43,14% C. 50% D. 49,28%

A. Anđêhit no đơn chức C*. Anđehit no 2 chức

B. Anđehit khơng no có 1 lk đơi D. anđehit không no 2 chức

Câu : 13,6 g chất X chứa C, H, O tác dụng vừa đủ với 300 ml dd AgNO3 2M / NH3 thu đợc 
43,2 g Ag. Biết dX/ O2 = 2,125. CTCT của X là

A. CH2(CHO)2 B*. CH = C – CH2-CHO C. CH3-C = C – CHO D. CT

khác

Câu : Chất A có CTPT C2H2O2 là hợp chất hữu cơ có 2 nhóm chức. A tác dụng với các chất và
dd nào sau đây: (I) Na ; (II) dd NaOH ; (III) dd HCl ; (IV) dd AgNO3/ NH3

A. I B. I , II C. II ; III D*. IV

C©u : Sắp xếp các chất sau theo thứ tự tăng dÇn tÝnh axit : 
(I) C6H5OH ; (II) HCl ; (III) H2CO3 ; (IV) CH3COOH

A*. I < III < IV < II B. I < II < III <IV C. IV< III< II< I D.
III< IV< II <I

Câu : Cho các chÊt sau :

(I) CH3CHO ; (II) HCOOH ; (III) HCOOCH3 ; (IV) CH3COOH ; (V) CH3COCH3
Chất nào phản ứng đợc với dd AgNO3/ NH3 tạo ra Ag

</div>
(33)<div class='page_container' data-page=33>

Câu : Trung hoà 250 g dd 3,7% của axit đơn chức X vừa hết 100 ml dd NaOH 1,25M. CTCT
của X là

A. HCOOH B. CH3COOH C*. C2H5COOH D. CH 2 = CH- COOH

A. CH2= C( COOH)2 B*. cis - HOOC – CH = CH – COOH

C. trans - HOOC – CH = CH – COOH D. CT kh¸c

Câu : Chất Y chứa C, H, O chỉ chứa 1 loại nhóm chức có tham gia p tráng bạc.Cho 0,01 mol
Y tác dung hết với dd AgNO3/NH3 thu đợc 4,32 g Ag. Xác định CTCt của Y ( Biết Y khơng
nhánh và có 37,21 % khối lợng là oxi)

A. HCHO B. CH2(CHO)2 C*. OHC-CH2-CH2-CHO D. ChÊt kh¸c

Câu : Trong các đồng phân có CTPT là C2H4O2 đồng phân nào vừa tác dụng với dd 
AgNO3/ NH3 vừa tác dụng với Na

A. CH3COOH B. HCOOC2H5 C*. HO – CH2-CHO D.

Kh«ng cã

Câu : Cho các chất sau CH3CHO ; HCOOC2H5 ; HCHO ; HCOOH phản ứng với 
AgNO3/NH3 vừa đủ. Phản ứng nào tạo ra sản phẩm chỉ gồm các chất vô cơ

A. CH3CHO B. HCOOC2H5 C. HCHO D*. HCHO vµ

HCOOH

A. NaHC2O3 B. H2C2O3 C. H-COOH D*. OHC – COOH

Rỵu – Phenol – Amin

Câu : So sánh nhiệt độ sôi của các chất sau: iso-propyl benzen(I) ; ancol benzylic (II) ; 
metyl phenyl ête (III) . Sắp xếp theo chiều nhiệt độ sôi tăng dần

A*. I < III< II B. I<II<III C. II<III<I D. III<II<I

A*. CH3CHOH – CH2OH vµ HO – CH2- CH2 – OH
B. HO – CH2- CH2 – OH vµ CH3CHOH – CH2OH
C. CH3-O – CH2- CH2-OH vµ CH3-CHOH –O-CH3
D. CH3-O – CH2- CH2-OH và CH3CHOH CH2OH

Câu : Mét ancol no cã CTTN lµ ( C2H5O)n , CTPT cđa nã lµ

A. C6H15O3 B*. C4H10O2 C. C4H10O D. C2H4OH

A. CH3OH vµ C2H5OH B*. C2H5OH vµ C3H7OH

C. C3H7OH và C4H9OH D. Kết quả khác

Cõu : ứng với CTPT C8H10O có bao nhiêu đồng phân khác nhau chứa vòng thơm tác dụng với
dd NaOH tạo muối và nớc

A. 5 B.6 C*.9 D.12

A. 40,5 g B. 38,1g C. 39,75 g D*. 57,25g

</div>
(34)<div class='page_container' data-page=34>

B. C2H5OH ; CH3CH2CH2OH ; CH3CH 2 CH2 CH2OH
C. C2H5OH ; CH3OH ; CH3CH 2 CH2 OH

D. C2H5OH ; CH3CH2CH2OH ; CH3CH 2 CHOH CH3

Câu : Cho sơ đồ sau H2SO4đ, 1800 H2O/ H+ H2SO4đ/1800

H2O/ H+

(CH3)2 CH – CH2-CH2-OH A B C D

CTCT cđa D lµ

A. CH3CH(CH2OH) – CH2CH3 B*. CH3(OH) C(CH3) CH2CH3

C. HOCH2-CH(CH3) CH2CH3 D. Công thức khác

Câu : Cho p

a CH3CH2OH + b KMnO4 + c H2SO4 -> CH3COOH + MnSO4 + K2SO4 + HOH
C¸c hƯ sè a, b, c lần lợt là

A. 3,4, 6 B. 4, 6, 5 C*. 5,4, 6 D. 7,3, 4

C©u : Cã bao nhiªu ancol bËc 3 cã CTPT C6H14O

A. 1 B. 2 C*. 3 D. 4

Câu : Cho sơ đồ sau

C2H6 Cl2(¸s) 1:1 A KOH/r¬u B H2O/H+ C K2Cr2O7/H+ D
CTcđa D lµ

A. C2H5OH B*. CH3COOH C. CH3CHO D. CH3COCH3

Câu : Đốt cháy một amin đơn chức no thu đợc CO2 và H2O có tỉ lệ mol tơng ứng là 2:3. 
Amin đó là

A*. C3H7NH2 B. C2H5NH2 C. CH3NH2 D. Kết quả khác

Cõu : A là một  - amino axit no chỉ chứa một nhóm –NH2 và 1 nhóm – COOH. Cho 15,1
g A tác dụng với dd HCl d thu đợc 18,75 g muối clohiđrat của A. CTCT của A là

A. CH3CH(NH) – COOH B. H2N – CH2- COOH C.H2N-(CH2)2- COOH D*.Kết quả
khác

Câu : Rợu và amin nào sau đây cùng bậc

A. (CH3)3C-OH vµ (CH3)3 C- CH2 B*. C6H5-NH-CH3 vµ C6H5 –CHOH-CH3

C. C6H5 CH2OH vµ (CH3)3 NH D. (CH3)2CH-OH vµ (CH3)2CH-NH2

A. CH3- CH(NH2)-COOH B. C2H5- CH(NH2) – COOH

C. H2N –CH2 – CH2 – COOH D*. A, C đúng

C©u : Cho quú tÝm vµo phenyl alanin trong níc. Q tÝm sÏ

A*. Khơng đơỉ màu B. Đổi màu xanh C. Đổi màu đỏ D. Mất màu

Câu : X là một amin axit no chỉ chứa một nhóm –NH2 và một nhóm – COOH . Cho 0,89
g X tác dụng đủ với HCl tạo ra 1,255 g muối. CTCT của X là

A. H2N – CH2- COOH B*. CH3-CH (NH2) – COOH

C. C3H7- CH(NH2) – COOH D. Không xác định đợc

A.NH4HCO3 ; Na AlO2 ; C6H5ONa B. C2H5OH ; C6H6 ; C6H5NH2.

C. C6H5ONa vµ 3 chÊt láng C2H5OH ; C6H6 ; C6H5NH2. D*. Tất cả
Câu : Gọi tªn axit amin sau (CH3)2 – CH – CH ( NH2) –COOH

A*. Axit  - amino iso propyl axetic B. Axit  - amino propyl axetic
C. Axit  - amino propyl axetic D. Axit  - amino pentanoic

Câu : So sánh tính axit cđa glixin H2N - CH2-COOH víi CH3COOH 
A. Hai chÊt cã tÝnh axit gÇn b»ng nhau

B. Tính axit H2N - CH2-COOH > CH3COOH
C* . Tính axit H2N - CH2-COOH < CH3COOH
D. Không so sánh đợc

C©u : 14,7 g mét axit amin A t¸c dơng víi NaOH d cho ra 19,1 g muói. Mặt khác 14,7 g X 
t¸c dơng víi HCl d cho ra 18,35 g mi clorua. CTCT cđa X lµ

A*. HOOC – CH2-CH2 –CH(NH2) – COOH B. CH3-CH(NH2) – COOH

</div>
(35)<div class='page_container' data-page=35>

C©u : ChÊt X cã CTPT lµ C5H12O. X phản ứng với Na, không tác dụng với CuO, phản ứng dễ 
dàng với dd HCl đ. CT cđa X lµ

A. CH3(CH2)3- CH2OH B. CH3)3 C-CH2OH

C. CH3)2 CH- CHOH- CH3 D*. CH3)2C-OH –CH2CH3

Câu : Cho sơ đồ sau

C3H6O (A) C3H6OBr2 (B) C3H5Br3 (C) C3H8O3 (D) C6H8O6(E)

CT A,E lần lợt lµ

A. CH3-CO-CH3 ; (HOOC)3C3H5 B*. CH2=CH-CH2OH vµ (HOOC)3C3H5

C. CH3CH2CHO ; CH3COOC3H7(OH)2 D. Công thức khác

Cõu : Amin đơn giản nhất có đồng phân cấu tạo là

A*. C2H7N B. C3H9N C. C4H11N D. C5H13N

C©u : Cã bao nhiªu chÊt cã CTPT C3H9NO2 võa ph¶n øng víi dd NaOH võa ph¶n øng víi dd 
HCl

A. 1 B. 2 C.3 D*.4

C©u : ChÊt A cã CTPT lµ C7H7NO2 khi ph¶n øng víi Zn/HCl sinh ra C4H9N. A cã pø víi dd 
KMnO4 t¹o ra C7H4KNO4. A cã pø víi dd Br2 chØ t¹o ra 1 dÉn xt mono brom. A cã CT lµ

A. m- O2N –C6H4- CH3 B. o – O2N –C6H4- CH3

C*. p- O2N –C6H4- CH3 D. o - O2N –C6H4-O- CH3

Câu : Đốt cháy hoàn toàn hh 2 amin no đơn chức là đồng đẳng liên tiếp của nhau thu đợc 
2,24 lít CO2 đktc và 3,6 g H2O. CTPT của 2 amin đó là

A*. CH3NH2 vµ C2H5NH2 B. C3H7NH2 vµ C2H5NH2

C. C3H7NH2 và C4H9NH2 D. Sai cả

Cõu : Đốt cháy hoàn toàn một amin đơn chất X thu đợc 10,125 g H2O ; 8,4 lít CO2 và 1,4 
lít N2 đều đo ở đktc. CTPT của X là

A. C4H11N B. C2H7N C*. C3H9N D. C5H13N

C©u : So sánh tính bazơ : CH3NH2 ; (CH3)2 NH ; C6H5NH2 ; NH3. XÕp theo chiÒu tính 
bazơ tăng.

A*. (CH3)2 NH > CH3NH2 > NH3 > C6H5NH2
B. CH3NH2 < (CH3)2 NH < NH3 < C6H5NH2
C. CH3NH2 > NH3 > C6H5NH2 > (CH3)2 NH2
D. (CH3)2 NH > NH3 > C6H5NH2 > CH3NH2

Câu : Có mấy liên kÕt hi®ro trong hh : C2H5OH ; CH3OH ; C6H5OH

A. 4 B. 5 C. 6 D*.9

C©u : Các chất , dd nào sau đây p với nhóm CHO trong glucozơ

A. dd AgNO3/ NH3 B. Cu(OH)2/ NaOH C. H2/ Ni D*. A,B,C đúng

Câu : Fructozơ không phản ứng với chất hoặc dd nào

A. H2/Ni B. Cu(OH)2 C. dd AgNO3/NH3 D*. dd Br2

C©u : Fructozơ, glucozơ p với những chất nào cho dới đây cho cïng mét s¶n phÈm gièng 
nhau

A. Cu(OH)2 B. dd AgNO3/NH3 C*. H2/Ni D. Na

Câu : Cho glucozơ lên men thành C2H5OH , toàn bộ khí CO2 sinh ra hấp thu vào dd Ca(OH)2 
d đợc 40 g kết tủa.( H= 80%). khối lợng glucozơ tham gia p là

A. 35 g B*. 48 g C. 52 g

D. 60g

Câu : Cho 10 kg glucozơ ( 10% tạp chất) lêm men thành rợu C2H5OH ( H = 95%) Lợng 
C2H5OH thu đợc là

A. 4,65 g B*. 4,37 g C. 52 g D. 60 g

A. 10 g B. 14 g C*. 15 g D. 20 g

Câu : Glucozơ(I) ; Fructoz¬ (II) ; Mantoz¬ (III) ; Sacarozơ (IV). Đờng nào có tính khử khi 
tác dơng víi dd AgNO3/NH3

A*. I, II, III B. II, III, IV C. I , III, IV D. III, IV

Cõu : Từ glucozơ điều chế đợc chất X có CTPT là C6H14O6. X pứ với Na tạo ra C6H8Na6O6. X
pứ với Cu(OH)2 tạo phức. CT của X là

</div>
(36)<div class='page_container' data-page=36>

C. HOC- (CHOH)4-CHO D. Công thức khác

Cõu : Chỉ dùng một thuốc thử nhân biết : glixerin ; anđêhit focmic ; Axit axetic ; Glucozơ 
Thuốc thử đó là

A. dd AgNO3/NH3 B. H2/Ni C*. Cu(OH)2 D. dd Br2

Câu : Cho biết 18 g chất X pứ đợc với 23,2 g Ag2O / NH3. Đốt cháy X cần số mol oxi bằng số

mol CO2 tạo ra. CT của X là

A*. Glucoz¬ B. Mantozơ C.Sacarozơ D. Chất khác

Câu : Sacarozơ có thể p với các chất nào sau đây

A*. Cu(OH)2 B. Ag2O /NH3 C. H2/Ni D. Sai s¶

Câu : Một gluxit X có các p diễn ra theo sơ đồ sau

X Cu(OH)2/ OH-- dd xanh lam t0C Kết tủa đỏ gạch. X không th l

A. Glucozơ B*. Sacarozơ C. FructoZơ D. Sai cả

Cõu : Đốt cháy hoàn toàn 0,171 g gluxit X thu đợc 0,264 g CO2 và 0,099 g H2O.Biết X có 
M = 342. X có thể tham gia p tráng gơng. CTPT của X l

A. Sacarozơ B. Glucozơ C*. Mantozơ D. Chất khác

Câu : Cho m g tinh bột lên men để SX rợu. Tồn bộ lợng khí CO2 sinh ra cho qua dd 
Ca(OH)2 d thu đợc 750 g kết tủa. Biết hiệu suất quá trình lên men là 80%. Giá trị của m là

A. 940 g B. 949,2 g C. 950,5 g D*. Sai c¶

Câu : Thuỷ phân hoàn toàn sacarozơ thu đợc 270 g hh glucozơ và fructozơ . Khối lợng của 
sacarozơ và nớc tham gia p lần lợt là

A*. 256,5 vµ 13,5 B. 271 vµ 18 C. 250 vµ 20 D. KÕt quả khác.

Câu : Khí CO2 chiếm tỉ lệ 0,03% trong kk, cần bao nhiêu lít kk (đktc) đeer cung cấp khí CO2

cho p quang hợp t¹o ra 50 g tinh bét

A. 120.155, 2lÝt B*. 138.266,7 lít C. 150.662 lít D. Kết quả khác

Câu : Một nhà máy rợu dùng mùn ca để đ/c rợu etylic . Biết mùn ca chứa 50% xelulozơ( H= 
70%). Lơng mùn ca cần dùng để đ/c 1 tấn rợu etylíc là

A. 4251 kg B. 5321 kg C*. 5031 kg D. Kết quả khác

Đề míi

Câu : Dùng dd Br2 trong nớc có thể phân biệt đợc cặp chất nào sau đây

A. Metan và Etan B. Etylen và Propylen C*. Toluen và Stiren D. Etylen và Stiren
Câu : Cho 0,896 lít hh 2 anken là đồng đẳng kế tiếp nhau ở đktc đi qua dd Br2 d. khoíi lợng 
bình tăng thêm 2 g. CTPT của 2 anken là

A. C2H4 vµ C3H6 B*. C3H6 vµ C4H8 C.C4H8 vµ C5H10 D.Kết quả khác

Cõu : Đốt cháy hoàn toàn m g hh X gồm CH4 , C3H6 và C4H10 thu đợc 4,4 g CO2 và 2,52 g 
H2O. Giá trị của m là

A*. 1,48 g B. 2,52 g C. 4,52 g D. 5,34 g

Câu : Để đ/c etylen trong phòng TN từ C2H5OH và dd H2SO4 đ ở 1800C thờng có lẫn SO2 và 
CO2. Chọn một trong các chát sau để làm sạch etylen

A. dd Br2 B*. dd NaOH C. dd NaHCO3 D. dd KMnO4

Câu : Tách nớc hoàn toàn từ hh X gồm 2 rợu A, B ta đợc hh Y gồm các olefin. Nếu đốt cháy

hoàn toàn X thu đợc 1,76 g CO2. Vậy khi dốt cháy hoàn toàn Y thì tổng khối lợng nớc và CO2
tạo ra là

A. 2,94 g B*. 2,48 g C. 1,76 g D. 2,76 g

Câu : Một hh 3 chất là: benzen ; phenol ; anilin.Với dụng cụ đủ và chỉ càn dùng những hoá 
chất nào sau đây có thể tách riêng từng chất

A. HCl ; HNO3 B*. HCl ; NaOH C. Br2 ; KMnO4 D. NaOH

Câu : Cho 1,24 g hh 2 rợu đơn chức tác dụng vừa đủ với Na thu đợc 336 ml khí H2 ở đktc và 
m g muối Na. Giá trị của m là

A. 1,93 g B. 2,93 g C*. 1,9 g D. 1,47 g

Câu : Chia hh 2 anđêhit no đơn chức thành 2 phần bằng nhau.Đốt cháy hoàn toàn phần htứ 
nhất thu đợc 0,54 g H2O. Phhần 2 cộng H2/ Ni thu đợc hh X. Nếu đốt cháy tồn bộ hh X thì thể
tích CO2 thu đợc ở đktc là

A. 0,112 lÝt B. 1,68 lÝt C*. 0,672 lÝt D. 2,24 lÝt

C©u : Những chất nào sau đây có phản ứng tráng b¹c: (I) HCHO ; (II) HCOOH ; (III) 
HCOOCH3 ; (IV) CH3COOH

</div>
(37)<div class='page_container' data-page=37>

Câu : Chất nào có nhiệt độ sơi cao nhất :

(I) C2H5OH ; (II) CH3COOH ; (III) CH3COOCH3 ; (IV) CH3OCH3

A. I B*. II C. III D. IV

Câu : Cho hh gồm 0,1 mol HCOOH và 0,2 mol HCHO tác dụng hết với dd AgNO3/ NH3. 
Khối lợng Ag thu đợc là

A*. 108g B. 54g C.216 g D. 162 g

Câu : Khi thuỷ phân C4H6O2 trong môi trờng axit thu đợc 2 chất đều có phảnn ứng tráng 
g-ơng. CTCT của C4H6O2 là

A. CH3COOCH=CH2 B. HCOOCH2-CH=CH2

C*. HCOO-C(CH3)= CH2 D. HCOOCH=CH-CH3

A. HCOOH ; C2H5COOH B*. HCOOH ; CH3CH2CH2COOH

C. CH3COOH ; C2H5COOH D. HCOOH ; (CH3)2-CH – COOH

C©u : ChÊt X là dẫn xuất thơm có CTPT C7H6Cl2. X tác dụng với dd NaOH tạo ra chất hữu cơ
X1 có pứ tráng gơng. X có CTCT là

A*. C6H5CH-Cl2 B. 2,3(Cl- C6H3- Cl)- CH3

C. Cl- C6H3CH2- Cl D.2,5(Cl- C6H3- Cl)- CH3

Câu : C5H5O4Cl khi tác dụng với dd NaOH tạo ra 3 chất hữu cơ đều có khả năng tham gia p 
tráng gơng. CTCT là

A. HCOOCH2COOCH=CH-Cl B. HCOO-CHCl-COOC=CH2

C*. HCOOCH2-COOCCl =CH2 D. Công thức khác

Cõu : Có bao nhêu đồng phân có CTPT C3H7O2N vừa phản ứng với dd HCl vùa phản ứng với 
dd NaOH

A. 2 B.3 C*. 4 D. 5

Câu : Cho 3 g một anđêhit tác dụng với AgNO3/ NH3 d thu đợc 43,2 g Ag. CT của anđêhit là

A. OHC – CHO B*. HCHO C. CH2=CH-CHO D. CH3CHO

A. CH3CH2COOCH3 B. HCOOCH2CH3

C. CH3 CH2-COOH D*. CH3-COOCH2CH3

Câu : Khối lợng glixerin thu đợc khi đun nóng 2,225 kg chất béo ( loại glixerin tristearat) có 
chứa 20% tạp chất với dd NaOH d. Coi nh p xảy ra hoàn toàn là

A. 1,618 kg B*. 0,184 kg C. 0,419 kg D. 0,23 kg

Câu : CT nào phù hợp với CTPT của xenlulozơ

A. [C6H5(OH)5] B. [C6H6(OH)4] C*.[C6H7O2(OH)3] D. CT khác

Câu : 4 dd sau cã CM nh nhau :

(I) CH3COOH; (II) H2N-CH2-COOH ; (III) H2N-CH2-CH2-CHNH2-COOH ; (IV) CH3NH2
Dung dịch nào có giá trị PH nhỏ nhÊt

A*. I B. II C. III D. IV

Câu : Viết CTCT của các mônôme tơng ứng để có thể đ/c ra polime có CT sau:
( -CH2-CH =CH – CH2- CH2- CH(CN) -)n

A. CH2=CH-CH3 ; ; CH3CH=CH-CN B*. CH2= CH-CH=CH2 ; CH2= CH-CN

C. CH2=C=CH-CH3; CH2=CH-CN D. C¸c CT kh¸c

Câu : Có bao nhiêu đồng phân là ankin có CTPT C6H10 có khả năng tạo kết tủa với dd 
AgNO3/NH3

A. 1 B.2 C.3 D*. 4

C©u : Trong số các chất sau chất nào là chát rắn

A. H2N-CH2COOCH3 B*. H2N-CH2-COOH C. CH3COOC2H5 D. CH3CH2CH2NH2

C©u : Thuỷ phân các chất sau trong môi trờng kiÒm

(I) CH3COOCH=CH2; (II) CH3CH2Cl ; (III) CH3CH2CH2Cl2 ; (IV) CH3COOCH=CH-CH3
Trờng hợp thuỷ phân chất nào có sản phẩm có tham gia p tráng g¬ng

A. I, II B. II, III C. I, II , III D*. I , III ,IV

</div>
(38)<div class='page_container' data-page=38>

A. 3 B*.4 C. 5 D.6
Câu : Một dd hh gồm FeCl3; NaCl ; KNO3. Khoảng PH của dd đó là

A. >7 B*. <7 C. =7 D. Khụng nh c

Câu : Hỗn hợp A gồm 0,1 mol Cu và 0,2 mol Fe2O3. A có thể tan hoàn toàn trong các dd nào 
sau đây

A*. dd HCl d B. dd NaOH d C. dd AgNO3 D. dd Cu(NO3)2

Câu : Cho các dd muối sau: (I) NaCl ; (II) CuSO4 ; (III) AgNO3 ; (IV) K2SO4 ; (V) CuCl2
Điện phân dd muối nào thu đợc dd axit

A. I, II B*. II, III C. III, IV D. IV; V

Câu : Hoà tan hoàn toàn 4,68 g hh muối cacbonat của 2 kim loại A, B kết tiếp nhau trong 
nhóm IIA vào dd HCl d thu đợc 1,12 lít CO2 ở đktc. Hai kim loại A,B là

A. Be ; Mg B.Ca ; Sr C*. Mg ; Ca D. Sr ; Ba

Câu : Cần thêm bao nhiêu g nớc vào 500 g dd NaCl 12% để đợc dd NaCl 8%

A*. 250g B. 450g C.150g D.500 g

A. Q tÝm B*. NaOH C. BaCl2 D. AgNO3

Câu : Một loại quặng sắt trong thiên nhiên ( sạch) đợc hồ tan trong dd HNO3 có khí NO2

bay ra. Dung dịch thu đợc cho tác dụng với dd BaCl2 thấy có kết tủa trắng ( khơng tan trong
axit). Quặng đó là

A. Hematit B. Manhetit C. Xi®erit D*. Pirit

Câu : Cho 1,35 ghh gồm Cu, Mg, Al tác dụng hết với dd HNO3 thu đợc hh khí gồm 0,01 mol
NO và 0,04 mol NO2. Khối lợng muối tạo thành sau phản ứng là

A. 6,72g B*. 5,6 g C. 4,89 g D. 5 ,78 g

C©u :

Cèc 1: Chøa 500 ml dd HNO3 1,2M

Cèc 2 : Chøa 500 ml dd ( HNO3 0,3M vµ H2SO4 1M)
Cèc 3 : Chøa 500 ml dd (NaNO3 0,4M vµ H2SO4 0,8M)

Trong các cốc trên cốc nào có thể hoà tan hoàn toàn 19,2 g Cu ( Tạo duy nhất NO)

A. Cèc 1 B. Cèc 2 C*. Cèc 3 D. Cèc 4

Câu : Cho 1 g bột Fe tiếp xúc với oxi một thời gian thu đợc khối lợng bột lớn hơn 1,41 g 
Nếu p chỉ tạo thành duy nhất một oxit thì oxit đó là

A. FeO B. Fe3O4 C*. Fe2O3 D. Khơng xỏc nh c

Câu : Trong các phản ứng sau đây phản ứng nào không phải là phản ứng oxihoá khử 
1. Fe + 2 HCl = FeCl2 + H2

2. FeS + 2 HCl = FeCl2 + H2S

3. Fe + 2FeCl3 = 3FeCl2

4. Fe3O4 + 8 HCl = FeCl2 + 2 FeCl3 + 4 H2O

A*. 2, 4 B. 1, 2,3 C. 3, 4 D. 1, 2,4

Câu : Trong các dd sau , dd nào không thể làm kết tủa Fe(OH)3 víi dd Fe2(SO4)3

A. dd NaHCO3 B. dd Na AlO2 C. dd CH3NH2 D*. dd

BaCl2

A. 2,24 lÝt B*. 6,72 lÝt C. 4,48 lÝt D. 13,44 lÝt

C©u : Cho các chất phản ứng trong các phản ứng sau
1. FeCl2 + Br2 =>

2. FeSO4 + Cl2 =>
3. FeCl3 + KMnO4 + H2SO4 =>
4. FeCl3 + Cu =>
5. Fe(NO3)2 + AgNO3 =>
Phản ứng nào không xảy ra

A. 1 B. 1,3 C. 1,3,5 D. Không có phản ứng nào

Cõu : Chỉ dùng một chất nhận ra đợc 3 dd riêng bịêt sau đây: NaCl ; CaCl2 ; AlCl3

A. dd AgNO3 B. dd NH3 C*. dd Na2CO3 D. dd H2SO4

C©u : Ion Fe2+ cã thÓ cã tÝnh chÊt

A. ChØ cã tÝnh khư B. ChØ cã tÝnh oxiho¸

</div>
(39)<div class='page_container' data-page=39>

Câu : Câu nào sau đây đúng

A. Hai axit mạnh khơng thể phản ứng với nhau
B. Hai axit có phản ứng trao đổi

C*. Hai axit m¹nh cã tham gia phảnnếu là phản ứng oxihoá khử
D. Một axit mạnh và một axit yếu luôn có phản ứng với nhau

Cõu : Cho 2 dd NaOH , dd NH3 có cùng nồng độ CM. Kết luận nào sau đây đúng

A. Hai dd có PH nh nhau B. Hai dd đều có PH < 7

C*. dd NaOH cã PH lín h¬n PH cđa dd NH3 D.dd NaOH cã PH nhá h¬n PH cđa dd
NH3

Câu : Al(OH)3 tan đợc trong dd NaOH nhng khơng tan đợc trong dd NH3 vì
A*. Al(OH)3 lỡng tính và là bazơ mạnh B. Al(OH)3 là bazơ yu

C. Vì p sẽ tạo ra chất điện ly mạnh D. V× Al(OH)3 bỊn

Câu : Có một hh Cu và Ag có thể lấy Ag tinh khiết và khối lợng không đổi bằng

A*.dd FeCl3 B. dd AgNO3 C. dd HCl D. dd H2SO4

Câu : Cho 4,48 lít CO2 sục vào dd chứa 0,15 mol Ba(OH)2 dd thu đợc chứa

A. Ba(OH)2 B*. Ba(HCO3)2 C. Ba(OH)2 và Ba(HCO3)2 D. Chỉ có H2O

Câu : Cho ph¶n øng sau

X1 + X2 = CaCO3 + BaCO3 + H2O
X1 , X2 cã thĨ lµ

A. Ba(OH)2 ; Ca(HCO3)2 B. Ca(OH)2 ; Ba(HCO3)2

C. Ba(OH)2 ; CO2 D*. A, B ỳng

Câu : Cho phản ứng sau

X + HNO3 => Fe(NO3)3 + NO + H2O
X không thể là chất nào

A. FeO B. Fe3O4 C*. Fe2O3 D. Fe

Câu : Trong các loại phân đạm sau , phân nào có thể bón cùng với vơi

A. (NH4)2SO4 B. (NH2)2CO C*. Ca(NO3)2 D. NH4NO3

§Ị lun sè 3 líp 13

Câu 1 : Oxi hoá 1 rợu đơn chức X bằng O2(xt) thu đợc hh Y gồm : axit, anđehit , rợu d và nớc. 
Lấy a g Y cho tác dụng với Na d => 8,96 lít H2 (đktc) và hh Z. Mặt khác khi cho 4a g Y p với
Na2CO3 d thu đợc 8,96 lít khí (đktc). % số mol rợu bị chuyển thành axit là

A. 50% B. 35% C*. 33,3% D. KÕt quả khác

Cõu 2 : Cho 20,3 g hỗn hợp A gồm glixerin và một rợu no đơn chức tác dụng với Na d thu 
đ-ợc 5,04 lít H2(đktc). Mặt khác 8,12 g A hoà tan vừa đủ 1,96 g Cu(OH)2. CTPT vầ % khối lợng
rợu trong A là

A*. C4H9OH vµ 54,95% B. C4H9OH vµ 45,95%

C. C3H7OH vµ 54,95% D. C4H9OH vµ 76,9%

Câu 3 : A, B là 2 rợu no đơn chức ( MA < MB ). Lấy 10 g dd A 64% trộn với 30 g dd B 40% 
đ-ợc 40 g dd C. Toàn bộ C tác dụng với Na d thu đđ-ợc 17,92 lít H2(đktc). CTPT của A,B lần lợt là

A*. CH3OH vµ C3H7OH B. C3H7OH vµ CH3OH

C. CH3OH vµ C2H5OH D. C2H5OH vµ C3H7OH

Câu 4 : Chất A có CTPT là C2H6ClO2N. A tác dung với NaOH tạo muối aminoaxit và tác 
dụng đợc với rợu etylic. CTCT của A là

A*. ClH3N- CH2-COOH B. Cl-CH2- COO-NH4

C. H-COO- CH2NH3Cl D. Cl –CH2-COO- NH2

Câu 5 : Một hợp chất A có MA < 170 đvc. Đốt cháy hồn tồn 0,486 g A chỉ thu đợc 405,2 ml
CO2 đktc và 0,27 g H2O. CTPT của A là

A. C3H602 B*. C6H10O5 C. C7H8O D. C6H12O6

Câu 6 : Trộn 20 ml dd NaOH 0,35M với 80 ml dd HCl 0,1M thu đợc 100 ml dd A. PH của dd

A là

A.3 B*. 2 C.4 D.2,5

</div>
(40)<div class='page_container' data-page=40>

A*. CH3CHOH – COO- CH(CH3) – COOH B. CH2 (COOH) – CO- CH2 CH –
COOH

Câu 8 : Tỉ khối hơi của rợu no A so với N2 là 2,214. Khi cho 3,1 g A tác dụng Na d thu đợc 
1,2218 lít H2 đo ở 250C và 1 at. CTCT của A là

A. C3H5(OH)3 B*. C2H4(OH)2 C. C3H7OH D. Khơng xác định

đợc

C©u 9 : Hỗn hợp A gồm 2 oxit sắt. Khi khử hoàn toàn 15,68 g hh A bằng CO thì thấy khối 
l-ợng hh giảm đi 4,48 g. CTPT của 2 oxit sắt là

A. Fe2O3 và Fe3O4 B. FeO và Fe2O3

C. FeO và Fe3O4 D*. A, B.

Câu 10 : Thực hiện các thí nghiệm sau
1. Cho kim loại Fe tác dụng với dd H2SO4

2. Cho kim loại Fe tác dụng với dd H2SO4 có nhỏ thêm một lợng nhỏ CuSO4
Hiện tợng nhận thấy là

A*. TN 1 khí thoát ra ngay lËp tøc B. TN 2 khÝ tho¸t ra ngay lập tức
C. Cả 2 TN cùng thoát khí ngay lập tức D. Cùng không có khí

Câu 11 : Gọi tên polime tạo ra từ monome sau H2N – (CH2)6 – COOH

A. T¬ capron B. T¬ visco C*. T¬ enang D. T¬ nilon-6,6

Câu 12 : Thuỷ phân hoàn toàn 0,1 mol este E ( chỉ chứa một loại nhóm chức) đợc tạo bởi rợu 
đa chức và axit đơn chức cần vừa đủ 100 g dd NaOH 12% thu đợc 20,4 g muối 1 axit hữu cơ và
9,2 g một rợu. CTCT của E là

A. (CH3COO)3 C3H5 B*. ( HCOO)3C3H5 C. (CH3COO)2C2H4 D. ( HCOO)2C2H4
Câu 13 : Chất A có CTPT C7H8. A tác dụng với Ag2O / NH3 thu đợc kết tủa B. MB > 214 đvc. 
A có đặc điểm cấu tạo sau

A. Có 1 lk 3 ở đầu mạch B. Có 2 lk 3 C*.Có 2 lk 3 ở đầu mạch D. Có CT vịng Câu 14 :
Hợp chất hữu cơ có CTTQ CxHyOz khi x = 2. Biết các hợp chất đều tác dụng với K và đều là hợp
chất đơn chức. CTCT có thể có của hợp chất đó là

A*. C2H5OH vµ CH3COOH B. CH3OH vµ HCOOH

C. C2H5OH vµ HCOOH D. CH3OH vµ CH3COOH

Câu 15 : Cho 7,64 g hh A gồm Fe , Cu tác dụng với 1,1 lít dd Fe2(SO4)3 0,1M thu đợc dd B 
và 0,96 g rắn C. Cho C tác dụng với dd H2SO4 lỗng khơng thấy có khí. Khối lơng của Fe và Cu
trong A lần lợt là

A. 2,64 g và 5 g B. 5,12 g và 2,52 g C*. 2,52 g và 5,12 g D. 2,32 g và 5,32 g
Câu 16 : Cho dd chứa 0,5 mol CuSO4 và 0,265 mol FeSO4 tác dụng vừa đủ với 100 ml dd 
KMnO4/ H2SO4. Nồng độ mol/l của dd KMnO4 là

A. 0,46M B. 1,5M C. 3,2M D*. 0,53M

Câu 17 : CTTQ của este tạo thành từ axit no đơn chức mạch hở và rợu no đơn chức mạch hở 
là

A*. CnH2nO2 ( n > 2) B. CnH2n + 2O2 ( n > 2)
C. (CH2O)n ( n > 2) D. CT kh¸c

Câu 18 : Hồ tan 2,44 g hh A gồm MgO và FeO trong 100 ml dd H2SO4 0,45M ( đủ) thu đợc 
dd B. Khối lợng MgO và FeO lần lợt là

A. 2 g vµ 0,44 g B*. 1 g vµ 1,44 g C. 1,22 g vµ 1,22 g D. 2,4 g vµ 0,04 g

Câu 19 : Dung dich A gồm 0,05 mol MgSO4 và 0,04 mol FeSO4 tác dụng vừa đủ với V ( l) dd 
NaOH 0,2M thu đợc kết tủa. Lọc kết tủa, nung trong kk thu đợc m g rắn khan. Giá trị của V và
m là

A. 0,45 lÝt vµ 5,2 g B. 0,9 lÝt vµ 4,8 g C*. 0,9 lÝt vµ 5,2 g D. 0,9 lít và 3,42 g
Câu 20 : A, B cã CTPT C3H6O. A t¸c dụng với Na. B có phản ứng tráng gơng. A, B cã thĨ lµ

A*. CH2=CH-CH2-OH vµ C2H5CHO B. CH3-CH-CH2-OH vµ C2H5CHO

C. CH2=CH-CH2-OH vµ C2H3CHO D. CH2=CH-CH2-OH vµ CH3CHO

Câu 21 : Khử 9,6 g hh Fe2o3 và FeO bằng H2 ở t0 cao thu đợc Fe và 2,88 g H2O. % khối lợng 
của 2 oxit lần lợt là

A. 78.14% vµ 21,86% B. 57,14% vµ 42,86%

C. 42,86% vµ 57,14% D*. 21,86% vµ 78.14%

</div>
(41)<div class='page_container' data-page=41>

A*. NH4HCO3 B. (NH4)2S C. (NH4)2CO3 D. CT kh¸c

Câu 23 : Điện phân 2 lít dd CuSO4với điện cực trơ và dòng điện một chiều có I = 10A. Đến 
khi ở catot bắt đầu thốt khí thì ngừng lại và thấy thời gian điện phân là 32’10’’. Nồng độ ban
đầu của CuSO4 và PH của dd sau điện phân là

A. 1M vµ 2 B*. 0,05M vµ 1 C. 0,5M vµ 1 D. 1,5M vµ 1

Câu 24 : Đốt cháy hoàn toàn 0,44 g hợp chất hữu cơ chứa C,H,O thu đợc VCO2 = VH2O ( hơi ). 
L-ợng CO2 và H2O đó cho qua bình đựng CaO d thấy khối lL-ợng bình tăng a g. CTPT của hợp chất
và giá trị a là

A. C3H6O2 vµ 1,24 g B. C2H4O2 vµ 1,24 g C*. C4H8O2 vµ 1,24 g D. C4H8O2 vµ
2,24 g

Câu 25 : Có một hh Cu và Ag có thể lấy Ag tinh khiết và khối lợng khơng đổi bằng

A*.dd FeCl3 B. dd AgNO3 C. dd HCl D. dd H2SO4

Câu 26 : Cho 4,48 lít CO2 sục vào dd chứa 0,15 mol Ba(OH)2 dd thu đợc chứa

A. Ba(OH)2 B*. Ba(HCO3)2 C. Ba(OH)2 vµ Ba(HCO3)2 D. ChØ cã H2O

C©u 27 : Cho ph¶n øng sau

X1 + X2 = CaCO3 + BaCO3 + H2O
X1 , X2 cã thĨ lµ

A. Ba(OH)2 ; Ca(HCO3)2 B. Ca(OH)2 ; Ba(HCO3)2

C. Ba(OH)2 ; CO2 D*. A, B đúng

C©u 28 : Cho ph¶n øng sau

X + HNO3 => Fe(NO3)3 + NO + H2O
X kh«ng thĨ lµ chÊt nµo

A. FeO B. Fe3O4 C*. Fe2O3 D. Fe

Câu 29 : Trong các loại phân đạm sau , phân nào có thể bón cùng với vôi

A. (NH4)2SO4 B. (NH2)2CO C*. Ca(NO3)2 D. NH4NO3

Câu 30 : Khi ngâm lá Zn vào dd CuSO4.Sau một thời gian phản ứng lấy lá Zn ra thấy lá Zn

A*. Có khối lợng giảm B. Có khối lợng tăng lên

C. Khi lng khụng i D. Không xác định đợc

Câu 31 : Hoà tan 58 g CuSO4. 5H2O trong nớc đợc 500 ml dd. Nồng độ của dd CuSO4 là

A. 0,644M B. 0,446M C*. 0,464M D. 0, 64M

Câu 32 : Có một dd chứa chứa anion NO3- và các cation kim loại có cùng nồng độ Cu2+ ; 
Ag+ ; Pb2+. Trình tự xảy ra sự khử các cation này trên bề mặt catot là

A*. Ag+ ; Cu2+ ; Pb2+ B.Cu2+ ; Ag+ ; Pb2+ C. Cu2+ ; Pb2+; Ag+ D. Pb2+; Cu2+ ; 
Ag+

Câu 33 : Điện phân 200 ml dd AgNO3 0,4M với điện cực trơ trong thời gian 4 h, cờng độ 
dòng điện là 0.402A. Lợng Ag thu đợc là

A. 2,32 g B*. 6,48 g C. 5,14 g D. 8,34 g

Câu 34 : Có những cặp kim loại sau đây tiếp xúc với nhau và cùng tiếp xúc với dd chất điện 
li: (I) Al –Fe ; (II) Cu – Fe ; (III) Fe – Sn. Kim loại bị ăn mịn trong các cặp đó lần lợt là
A. Fe ; Fe ; Sn B*. Al ; Fe ; Fe C. Al ; Fe ; Sn D. Al ; Cu ; Sn

Câu 35 : Có dd CuCl2 nồng độ 0,75M. Cho 100 ml dd này tác dụng với 2,6 g bột Zn. Sau khi 
phản ứng kết thúc số mol e đã trao đổi là

A*.0,08 mol B. 0,04 mol C, 0,02 mol D. 0,16 mol

Câu 36 : Trong dd A có mặt các ion Na+ ; NH4+ ; Cl- ; SO42- ; CO32-.Có thể hồ tan những 
muối trung tính sau để có đợc dd A nh trên

A*. NaCl ; (NH4)2CO3; Na2SO4 B. NaCl ; (NH4)2SO4; Na2CO3
C. NH4Cl ; Na2SO4 ; (NH4)2CO3 D. NH4Cl ; (NH4)2CO3 ; Na2SO4

Câu 37 : Cho 8 g hh gồm một kim loại kiềm thổ và oxit của nó tác dụng vừa đủ với 1 lít dd 
HCl 0,5M. Kim loại M và % khối lợng của M trong hh là

A. Mg vµ 45% B. Ca vµ 54% C*. Mg vµ 37,5% D. Ba vµ

63,5%

Câu 38 : Nung m g hh ( CaCO3 và MgCO3) ở nhiệt độ cao đến khối lợng không đổi đợc hh 
rắn mới có khối lợng là m/2 g.Tỉ lệ khối lợng CaCO3 : MgCO3 là

A. 1: 1,52 B*. 1 : 2, 52 C. 2: 2,52 D. 1 : 1,25

C©u 39 : Trong cèc níc cã chøa 0,01 mol Na+ ; 0,02 mol Ca2+ ; 0,01 mol Mg2+ ; 0,05 mol 
HCO3- ; 0,02 mol Cl-.Níc trong cèc thc lo¹i

A. Níc cøng t¹m thêi B, Níc cøng vÜnh cưu

</div>
(42)<div class='page_container' data-page=42>

C©u 40 : Cho 1,41 g hh Al và Mg tác dụng hết với dd H2SO4 lo·ng sinh ra 1,568 lÝt

H2( đktc). Ngâm 0,705 g hh kim loại trên trong dd CuCl2 d thu đợc m g chất rắn. Giá trị của m
là

A*. 2,24 g B. 4,48 g C. 6,4 g D. 12,8 g

Câu 41 : Một hợp chất hoá học thành phần gồm : 14,4% Ca ; 19,4% Al cịn lại là Si và oxi. 
CT hố học dới dạng oxit kép của hợp chất đó là

A. 2CaO.Al2O3.2 SiO2 B*. CaO. Al2O3. 2 SiO2 C. 2CaO. 3Al2O3. 2 SiO2

Câu 42 : Cho khí HCl sục vào hh benzen và anilin thu đợc 2,59 g kết tủa. Nếu đốt cháy hh 
đó rồi dẫn sản phẩm qua dd Ba(OH)2 d thu đợc 59,4 g kết tủa. Thành phần % của benzen và
anilin trong hh lần lợt là

A*. 55,7% vµ 44,3% B. 75% vµ 25% C. 57,5% vµ 42,5% D. 50% vµ 50%

Câu 43 : Cho CaC2 phản ứng với nớc rồi dẫn khí sinh ra sục qua dd HgSO4 ; H2SO4 ở 800C 
thu đợc hh A gồm 2 khí. Cho 2,02 g hh A phản ứng hoàn toàn với dd AgNO3/ NH3 thu đợc 11,04
g rắn B. Hiệu suất phản ứng cộng nớc vào anken là

A. 70% B. 50% C*.80% D. 98%

C©u 44 : TÝnh axit của các axit sau tăng dần theo dÃy

A. Cl-(CH2)3COOH < CH3-CH Cl-CH2COOH < CH3-CH2-CHClCOOH < CH3-CH2-CH 2COOH
B. CH3-CH Cl-CH2COOH < Cl-(CH2)3COOH < CH3-CH2-CHClCOOH < CH3-CH2-CH2COOH
C. CH3-CH2-CHClCOOH < Cl-(CH2)3COOH < CH3-CH Cl-CH2COOH < CH3-CH2-CH 2COOH
D. CH3-CH2-CH 2COOH < CH3-CH2-CHClCOOH < Cl-(CH2)3COOH < CH3-CH Cl-CH2COOH
Câu 45 : Để xà phịng hố hồn tồn 2,22 g hh 2 este đồng phân A và B cần dùng hết 30 ml 
dd NaOH 1M. Khi đốt cháy hoàn toàn hh 2 este đó thì thu đợc khí CO2 và hơi nớc với tỉ lệ thể
tích CO2 : H2O ( hơi) = 1 : 1. CTCT của A và B là

A*. HCOOC2H5 vµ CH3COOCH3 B. CH3COOC2H5 và C2H5COOCH3

C. CH3COOC2H3 và C2H3COOCH3 D. Kết quả khác

Cõu 46 : Thêm nớc vào 10 ml axit axetics băng ( axit 100% ; d = 1,05) đến thể tích 1,75 lít ở
250C. Nồng đọ mol/l của dd thu đợc là

A. 2M B. 1,5M C*. 0,1M D. 1,75M

Câu 47 : Khối lợng glixerin thu đựơc từ 1120 m3 propilen ở đktc biết H= 80% là

A. 2355,2 kg B. 3255,2 kg C. 552,34 kg D*. 3680 kg

Câu 48 : Nhỏ dd HNO3 vào dd phenol bão hoà trong nớc thu đợc X kết tủa vàng có CTPT 
C6H3N3O7. Nếu cho 23,5 g phenol tác dụng với dd HNO3 d .Khối lợng kết tủa X là

A. 40,5 g B. 38,1g C. 39,75 g D*. 57,25g

Câu 49 : Cho m g tinh bột lên men để SX rợu. Toàn bộ lợng khí CO2 sinh ra cho qua dd 
Ca(OH)2 d thu đợc 750 g kết tủa. Biết hiệu suất quá trình lên men là 80%. Giá trị của m là

A. 940 g B. 949,2 g C. 950,5 g D*. Sai c¶

Câu 50 : Hoà tan 13,4 g hh gồm 2 axit hữu cơ đơn chức mạch không nhánh vào nớc, chia dd 
thành 2 phần bằng nhau. Phần 1 cho p hết với AgNO3/NH3 thu đựoc 10,8 g Ag. Phần 2 đợc
trung hoà hết bởi 100 ml NaOH 1M. CT của 2 axit là

A. HCOOH ; C2H5COOH B*. HCOOH ; CH3CH2CH2COOH

C. CH3COOH ; C2H5COOH D. HCOOH ; (CH3)2-CH – COOH

§Ị lun líp 10 Tin

Câu 1 : DÃy nguyên tử và ion nào sau đây có cấu hình e là: 1s22s22p6
A. O2-; F-; Ne;Na+ ; Mg2+; Al3+ B. Br-; F-; Ar; Na+ ; Mg2+; Al3+
C. S2-; Cl-; Ar; Na+ ; K+; Al3+ D. O2-; F-; Ar ; K+ ; Ca2+

C©u 2 : Ng©m mét miÕng Zn trong mét dd chøa 2,24 g mét ion M2+. Sau ph¶n ứng khối lợng 
miếng Zn tăng 0,94 g. M là

A. Cu B. Fe C. Mn D. Cd

C©u 3 : Cu có thể tan trong những dd nào sau đây: (I) AgNO3 ; (II) FeCl3 ; (III) HNO3 ;
(IV) NaNO3/ H2SO4 ; (V) Pb(NO3)2 ; (VI) HCl

A. I ; II ; III ; VI B. I ; II ; III ; IV C. I ; II ; V ; VI D. Tất cả
Câu 4 : Cho 1,12 g bột Fe và 0,24 g bột Mg vào 250 ml dd CuSO4. Sau khi dd hết màu xanh 
thu đợc khối lợng chất rắn là 1,88 g. Nồng độ của dd CuSO4 là

A. 0,15M B. 0,1M C. 0,2M D. 0,18M

Câu 5 : 2,464 lít CO2 ( đktc) đi qua dd NaOH ngời ta thu đợc 11,44 g hh 2 muối Na2CO3 và 
NaHCO3 . Khối lợng của Na2CO3 trong hh thu đợc là

</div>
(43)<div class='page_container' data-page=43>

Câu 6 : Lợng khí Cl2 sinh ra khi cho dd HCl tác dụng với 6,96 g MnO2 tác dụng hết với kim 
loại M thu đợc 7,6 g muối. M là

A. Mg B. Ca C. Sr D. Ba

Câu 7 : Cho m g hh bột Al và Fe tác dụng với dd NaOH d tạo ra thể tích khí H2 bằng thể tích 
của 9,6 g O2 ở cùng đk. Cũng m g hh trên tác dụng với dd HCl d thu đợc 8,96 lít H2 ( đktc) . Giá
trị của m là

A. 8 g B. 11 g C. 13 g D. 12,6 g

Câu 8 : Có 3 chất riêng biệt : Mg; Al ; Al2O3. Dùng một thuốc thử có thể nhận ra từng chất. 
Thuốc thử đó nên là

A. dd H2SO4 B. dd HCl C. dd NaOH D. dd FeCl2

Câu 9 : Cacnalit là muối clorua kép của K và Mg ngậm nớc. Khi nung nóng 5,55 g Cacnalit 
thì khối lợng giảm 2,16g. mặt khác cho 5,55 g Cacnalit tác dụng với dd NaOH đợc một chất kết
tủa, lọc nung đến khối lợng không đổi đợc chất rắn có khối lợng giảm 0,36 g so với

trớc khi nung. Công thức của Cacnalit là

A. KCl.MgCl2. 4H2O B. KCl.MgCl2. 6H2O C. KCl.MgCl2. 2H2O D. Công

thức khác

Câu 10 : Cho các chất sau : FeO ; Fe2O3 ; Fe3O4 ; FeS ; FeS2 ; FeSO4 ; Fe2(SO4)3. Trong số

những chất trên chất có % khối lợng Fe lớn nhất và nhỏ nhất lần lợt là

A. FeO ; Fe2(SO4)3 B. Fe3O4 ; Fe2(SO4)3 C. FeS ; FeSO4 D. FeS2 ; Fe2(SO4)3
Câu 11 : Hoà tan 54,4 g hh Fe và FeO trong dd H2SO4 loãng . Làm bay hơi dd thu đợc 222,4 g
FeSO4. 7H2O. % của Fe và FeO trong hh đầu là

A. 23% ; 77% B. 20,6% ; 79,4% C. 85% ; 15% D. Kết quả

khác

Câu 12 : Cho c¸c dd sau : FeSO4 ; FeCl2 ; Fe2(SO4)3 ; FeCl3. dd nµo cã thĨ lµm mÊt mµu dd 
KMnO4/ H2SO4.

A. FeSO4 ; FeCl2 B. FeSO4; Fe2(SO4)3 C. FeCl3; FeCl2; FeSO4 D. Cả 4 dd
Câu 13 : Cho 2 ph¶n øng

1- Na2SO3 + KMnO4 + H2SO4 -> X
2- X + KOH ->

X lµ chÊt

A. K2MnO4 B. MnO2 C. MnSO4 D. Không xác nh c

Câu 14 : Cho phản ứng của Cl2 hoặc Br2 với dd NaOH thuộc loại phản ứng

A. Trung hồ B. Trao đổi C. Oxihố khử nội phân tử D. Tự oxihoá khử

Câu 15 : Một hợp chất hoá học thành phần gồm : 14,4% Ca ; 19,4% Al còn lại là Si và oxi. 
CT hoá học dới dạng oxit kép của hợp chất đó là

A. 2CaO.Al2O3.2 SiO2 B. CaO. Al2O3. 2 SiO2 C. 2CaO. 3Al2O3. 2 SiO2

Câu 16 : Chất X đợc tạo thành từ 2 đơn chất . X có thể phản ứng đợc với Cl2 hoặc với HCl đều
tạo ra chất rắn màu trắng và dễ tan trong nớc . X có thể là

A. CO2 B. SO2 C. NH3 D. H2S

Câu 17 : Cho 5,62 g hh gồm Fe2O3 ; MgO ; ZnO tan vừa đủ trong 300 ml dd H2SO4 0,2M. Cô
cạn dd thu đợc lợng muối khan là

A. 15,1 g B. 10,42 g C. 5,21 g D. 4,8 g

Câu 18 : Cho 12,8 g Cu tan hết trong dd HNO3 thốt ra hh khí NO và NO2 có tỉ khối so với H2
là 19. Thể tích hh khí thu đợc ở đktc là

A. 1,12 lÝt B. 2,24 lÝt C. 4,48 lit D. 0,448 lÝt

C©u 19 : Cho mét miÕng Fe cã khèi lỵng 5,2 g vào dd chứa 1,6 g CuSO4. Sau phản ứng hoàn 
toàn lấy miếng Fe ra sấy khô. khối lợng cđa miÕng Fe lµ

A. 5,4 g B. 5,28 g C. 5,78 g D. 6,4 g

Câu 20 : Cho 20 lít SO2 đi qua dd KMnO4 d , sau đó cho dd BaCl2 d vào thì thu đợc m g kết 
tủa. Giá trị của m là

A. 200 g B. 210 g C. 208 g D. 215 g

Câu 21 : Trong các nguyên tố có Z < 20 có bao nhiêu nguyên tố có 2 eletron độc thân ở lớp 
ngoài cùng ( ở trạng thái cơ bản )

A. 3 B.4 C. 5 D.6

C©u 22 : Hỗn hợp A gồm 0,1 mol Cu vµ 0,2 mol Fe2O3. A cã thĨ tan hoµn toàn trong các dd 
nào sau đây

</div>
(44)<div class='page_container' data-page=44>

Cõu 23 : Hoà tan hoàn toàn 4,68 g hh muối cacbonat của 2 kim loại A, B kết tiếp nhau trong 
nhóm IIA vào dd HCl d thu đợc 1,12 lít CO2 ở đktc. Hai kim loại A,B là

A. Be ; Mg B.Ca ; Sr C. Mg ; Ca D. Sr ; Ba

Câu 24 : Cần thêm bao nhiêu g nớc vào 500 g dd NaCl 12% để đợc dd NaCl 8%

A. 250g B. 450g C.150g D.500 g

Câu 25 : Có 5 ống nghiệm riêng biệt đựng từng dd sau đây: FeCl3 ; AlCl3 ; FeSO4 ; 
Cu(NO3)2 ; NH4Cl. Chỉ dùng một hoá chất để phân biệt từng dd. Hoá chất thích hợp là

A. Quú tÝm B. NaOH C. BaCl2 D. AgNO3

Câu 26 : Cho 1,35 ghh gồm Cu, Mg, Al tác dụng hết với dd HNO3 thu đợc hh khí gồm 0,01 
mol NO và 0,04 mol NO2. Khối lợng muối tạo thành sau phản ứng là

A. 6,72g B. 5,69 g C. 4,89 g D. 5 ,78 g

C©u 27 :

Cèc 1: Chøa 500 ml dd HNO3 1,2M Cèc 2 : Chøa 500 ml dd ( HNO3 0,3M vµ H2SO4 1M)
Cèc 3 : Chøa 500 ml dd (NaNO3 0,4M và H2SO4 0,8M)

Trong các cốc trên cốc nào có thể hoà tan hoàn toàn 19,2 g Cu ( T¹o duy nhÊt NO)

A. Cèc 1 B. Cèc 2 C. Cèc 3 D. Cèc 1, 2

Câu 28 : Cho 1 g bột Fe tiếp xúc với oxi một thời gian thu đợc khối lợng bột lớn hơn 1,41 g 
Nếu p chỉ tạo thành duy nhất một oxit thì oxit đó là

A. FeO B. Fe3O4 C. Fe2O3 D. Không xác nh c

Câu 29 : Trong các phản ứng sau đây phản ứng nào không phải là phản øng oxiho¸ khư 
1. Fe + 2 HCl = FeCl2 + H2

2. FeS + 2 HCl = FeCl2 + H2S
3. Fe + 2FeCl3 = 3FeCl2

4. Fe3O4 + 8 HCl = FeCl2 + 2 FeCl3 + 4 H2O

A. 2, 4 B. 1, 2,3 C. 3, 4 D. 1, 2,4

Câu 30 : Cho a g Cu tan hết trong dd HNO3 lỗng chỉ thốt ra 2,24 lít khí NO ở đktc. Nếu 
cũng cho a g Cu đó tan hết trong dd HNO3 đ thì thu đợc V lít khí NO2 ở đktc. Giá trị của V là

A. 2,24 lÝt B. 6,72 lÝt C. 4,48 lÝt D. 13,44 lÝt

C©u 31 : Cho các chất phản ứng trong các phản ứng sau
1. FeCl2 + Br2 =>

2. FeSO4 + Cl2 =>
3. FeCl3 + KMnO4 + H2SO4 =>
4. FeCl3 + Cu =>
5. Fe(NO3)2 + AgNO3 =>

Phản ứng nào không xảy ra

A. 1 B. 1,3 C. 1,3,5 D. Không có phản ứng nào

Cõu 32 : Chỉ dùng một chất nhận ra đợc 3 dd riêng bịêt sau đây: NaCl ; CaCl2 ; AlCl3

A. dd AgNO3 B. dd NH3 C. dd Na2CO3 D. dd H2SO4

Câu 33 : Câu nào sau đây đúng

A. Hai axit mạnh không thể phản ứng với nhau
B. Hai axit có phản ứng trao đổi

C. Hai axit mạnh có tham gia phảnnếu là phản ứng oxihoá khử
D. Một axit mạnh và một axit yếu luôn có phản ứng với nhau

Cõu 34 : Có một hh Cu và Ag có thể lấy Ag tinh khiết và khối lợng không đổi bằng

A.dd FeCl3 B. dd AgNO3 C. dd HCl D. dd H2SO4

Câu 35 : Cho 4,48 lít CO2 sục vào dd chứa 0,15 mol Ba(OH)2 dd thu đợc chứa

A. Ba(OH)2 B. Ba(HCO3)2 C. Ba(OH)2 vµ Ba(HCO3)2 D. ChØ có H2O

Câu 36 : Cho phản ứng sau

X1 + X2 = CaCO3 + BaCO3 + H2O
X1 , X2 cã thĨ lµ

A. Ba(OH)2 ; Ca(HCO3)2 B. Ca(OH)2 ; Ba(HCO3)2

C. Ba(OH)2 ; CO2 D. A, B đúng

C©u 37 : Cho ph¶n øng sau

X + HNO3 => Fe(NO3)3 + NO + H2O
X không thể là chất nµo

A. FeO B. Fe3O4 C*. Fe2O3 D. Fe

</div>
(45)<div class='page_container' data-page=45>

A. Fe2O3 và Fe3O4 B. FeO và Fe2O3 . FeO và Fe3O4 D. khơng xác định
đợc

C©u 39 : Thùc hiƯn c¸c thÝ nghiƯm sau
1. Cho kim loại Fe tác dụng với dd H2SO4

2. Cho kim loại Fe tác dụng với dd H2SO4 có nhỏ thêm một lợng nhỏ CuSO4
Hiện tợng nhận thấy là

A. TN 1 khÝ tho¸t ra ngay lËp tøc B. TN 2 khí thoát ra ngay lập tức
C. Cả 2 TN cùng thoát khí ngay lập tức D. Cùng không có khÝ

Câu 40 : Cho 7,64 g hh A gồm Fe , Cu tác dụng với 1,1 lít dd Fe2(SO4)3 0,1M thu đợc dd B 
và 0,96 g rắn C. Cho C tác dụng với dd H2SO4 lỗng khơng thấy có khí. Khối lơng của Fe và Cu
trong A lần lợt là

A. 2,64 g và 5 g B. 5,12 g và 2,52 g C. 2,52 g và 5,12 g D. 2,32 g và 5,32 g
Câu 41 : Cho dd chứa 0,5 mol CuSO4 và 0,265 mol FeSO4 tác dụng vừa đủ với 100 ml dd 
KMnO4/ H2SO4. Nồng độ mol/l của dd KMnO4 là

A. 0,46M B. 1,5M C. 3,2M D. 0,53M

Câu 42 : Hoà tan 2,44 g hh A gồm MgO và FeO trong 100 ml dd H2SO4 0,45M ( đủ) thu đợc 
dd B. Khối lợng MgO và FeO lần lợt là

A. 2 g vµ 0,44 g B. 1 g vµ 1,44 g C. 1,22 g vµ 1,22 g D. 2,4 g vµ 0,04 g

Câu 43 : Dung dich A gồm 0,05 mol MgSO4 và 0,04 mol FeSO4 tác dụng vừa đủ với V ( l) dd 
NaOH 0,2M thu đợc kết tủa. Lọc kết tủa, nung trong kk thu đợc m g rắn khan. Giá trị của V và
m là

A. 0,45 lít và 5,2 g B. 0,9 lít và 4,8 g C. 0,9 lít và 5,2 g D. 0,9 lít và 3,42 g
Câu 44 : Khử 9,6 g hh Fe2o3 và FeO bằng H2 ở t0 cao thu đợc Fe và 2,88 g H2O. % khối lợng 
của 2 oxit lần lợt là

A. 78.14% vµ 21,86% B. 57,14% vµ 42,86%

C. 42,86% vµ 57,14% D. 21,86% vµ 78.14%

Câu 45 : Cho 4,48 lít CO2 sục vào dd chứa 0,15 mol Ba(OH)2 dd thu đợc chứa

A. Ba(OH)2 B. Ba(HCO3)2 C. Ba(OH)2 vµ Ba(HCO3)2 D. ChØ cã H2O

C©u 46 : Cho ph¶n øng sau

X + HNO3 => Fe(NO3)3 + NO + H2O
X không thể là chÊt nµo

A. FeO B. Fe3O4 C. Fe2O3 D. Fe

Câu 47 : Khi ngâm lá Zn vào dd CuSO4.Sau một thời gian phản ứng lấy lá Zn ra thấy lá Zn

A. Có khối lợng giảm B. Có khối lợng tăng lên

C. Khi lng khụng i D. Không xác định đợc

Câu 48 : Hoà tan 58 g CuSO4. 5H2O trong nớc đợc 500 ml dd. Nồng độ của dd CuSO4 là

A. 0,644M B. 0,446M C. 0,464M D. 0, 64M

Câu 49 : Có dd CuCl2 nồng độ 0,75M. Cho 100 ml dd này tác dụng với 2,6 g bột Zn. Sau khi 
phản ứng kết thúc số mol e đã trao đổi là

A.0,08 mol B. 0,04 mol C, 0,02 mol D. 0,16 mol

Câu 49 : Cho 8 g hh gồm một kim loại kiềm thổ và oxit của nó tác dụng vừa đủ với 1 lít dd 
HCl 0,5M. Kim loại M và % khối lợng của M trong hh là

A. Mg vµ 45% B. Ca vµ 54% C*. Mg vµ 37,5% D. Ba vµ

63,5%

Câu 50 : Nung m g hh ( CaCO3 và MgCO3) ở nhiệt độ cao đến khối lợng khơng đổi đợc hh 
rắn mới có khối lợng là m/2 g.Tỉ lệ khối lợng CaCO3 : MgCO3 là

A. 1: 1,52 B. 1 : 2, 52 C. 2: 2,52 D. 1 : 1,25

C©u 51 : Cho 1,41 g hh Al và Mg tác dụng hết với dd H2SO4 loÃng sinh ra 1,568 lÝt

H2( đktc). Ngâm 0,705 g hh kim loại trên trong dd CuCl2 d thu đợc m g chất rắn. Giá trị của m

là

</div>
(46)<div class='page_container' data-page=46>

Đề 3 của ông Hải:
Câu : Ion R3+ có cấu hình e là ...3d5. Cấu hình e của R là

A. ...3d74s1 B. ...3d64s2 C....3d54s2 D....3d54s24p1

Câu : Có 700 g dd một muối có nồng độ 12%. Cơ cạn dd này rồi đa về nhiệt độ thu đợc 5 g 
tinh thể( khơng ngậm nớc) tách ra và cịn lại 395 g dd bão hoà D. Nồng độ % của dd D là

A. 20% B. 15% C. 17% D. 35%

Câu : Cấu hình e của một số hạt là : 1s22s22p63s23p6. Cấu hình e trên sẽ khơng thay đổi khi 
giá trị của địên tích hạt nhân là

A. 16 B. 17 C. 18 D. 20

C©u : Cho các phản ứng sau

X1 + X2 -> Fe2(SO4)3 + FeCl3
X3 + X4 -> ZnSO4 + NO2 + H2O
C¸c chÊt X1 ; X2 ; X3 ; X4 lần lợt là

A. FeCl2 ; H2SO4 ; ZnS ; HNO3 B. FeSO4 ; Cl2 ; ZnO ; HNO3

C. FeSO

; Cl

; ZnS ; HNO

D. FeCl

; H

S ; ZnS ; HNO

Câu : Hỗn hợp X gồm KMnO4 ; KClO3. Nung nóng X đến khối lợng khơng đổi thu đợc khí 
B và hh rắn A. Cho dd H2SO4 lỗng vào A thu đợc khí Z. Khí Z là

A. O2 B. HCl C. Cl2O D. Cl2

Câu : Cho 2,92 g hh các kim loại X, Y, Z tan hoàn toàn trong dd HNO3 đ thu đợc 1,792 lít 
NO2 ( đktc). Cô cạn dd lợng muối khan thu đợc là

A. 7,88 g B. 8,78 g C. 7,66 g D. KÕt quả khác

Cõu : Cho 100 ml dd NaOH 0,3M vào 100 ml dd H3PO4 0,1M. Dung dich thu đợc có PH là

A. > 7 B. < 7 C. = 7 D. Kh«ng

xác định đợc

Câu : Hỗn hợp X gồm Zn và CuO. X tác dụng với NaOH d thu đợc 4,48 lít khí đktc. Nếu 
hồ tan hồn tồn X cần 400 ml dd HCl 2M. X có khối lơng là

A. 27 g B. 54 g C. 29 g D. 35

Câu : Dung dịch A chứa các ion có nồng độ tơng ứng là : Na+ a mol ; HCO3- b mol ; 
CO32- c mol ; SO42- d mol. Để tạo kết tủa nhiều nhất ngời ta cho vào dd đó 100 ml dd 
Ba(OH)2 x M. x có giá trị là

A. ( 2a + b) M B. ( 1,5 a + b)M C. 2b M D. ( 5a + 5b)M

Câu : Cho hh gồmCu ; Fe vào dd HNO3 thu đợc dd X và một lợng nhỏ một kim loại không 
tan hết.Cho dd NaOH vào X thu đợc kết tủa Y. Y gồm

A. Fe(OH)3 ; Cu(OH)2 B. Fe(OH)2 ; Cu(OH)2

C. Fe(OH)3 ; Fe(OH)2 D. Sai c¶

Câu : Cho 2,32 g hh gồm FeO ; Fe2O3 và Fe3O4 ( số mol FeO = số mol Fe3O4 ) tác dụng 
vừa đủ với V lít HCl 1M. Giá trị của V là

A. 0,08 lÝt B. 0,16 lÝt C. 0,06 lÝt D. 0,12 lÝt

C©u : Phản ứng nào sau đây sai
A. 2 KNO3 = 2 KNO2 + O2
B. Cu(NO3)2 = Cu + 2 NO2 + O2
C. NH4NO2 = N2O + 2 H2O
D. 2 AgNO3 = 2Ag + 2 NO2 + O2

Câu : Hai axit vơ cơ có phản ứng với nhau , phản ứng đó phải là

A. Phản ứng trao đổi B. Phn ng oxihoas kh

C. Phản ứng trung hoà D. ph¶n øng céng

Câu : Chỉ dung 2 muối K2SO4 và NaCl có thể pha chế đợc dd nào:

(I) dd ( K2SO4 0,1M vµ NaCl 0,2M ) ; (II) dd ( Na2SO4 0,1M vµ KCl 0,2M) ;
(III) dd ( Na2SO4 0,1M vµ KCl 0,1M)

A. I , II B. II, III C. I , III D. III

Câu : Có các chất bột riêng biệt sau : Na2O ; CaO ; Al2O3 ; MgO. Chỉ dùng thêm một hố
chất nào sau đây có thể nhận biết đợc từng oxit

A. dd HCl B. dd HNO3 C. dd H2SO4 D. H2O

Câu : Có dd CH3COOH có độ điện ly . Độ điện ly đó tăng trong trờng hợp no sau õy

A. Pha loÃng dd B. Cô cạn dd

</div>
(47)<div class='page_container' data-page=47>

Câu : Cho khí H2 d đi qua ống sứ đựng hh : Al2O3 ; MgO ; CuO ; FeO. Nung nóng đến phản 
ứng hồn tồn. Chất rắn cịn lại gồm

A. Al ; Fe ; Mg ; Cu B. Al ; Fe; MgO ; Cu

C. Al2O3 ; Fe ; Mg ; Cu D. Al2O3 ; MgO ; Fe ; Cu

Câu : Cho khí CO qua ống sứ đựng a g hh CuO ; FeO ; Fe3O4 ; Al2O3 nung nóng đến 
phản ứng hồn tồn, khí thốt ra cho vào dd Ca(OH)2 d đợc 30 g kết tủa. Sau phản ứng khối
l-ợng chất rắn trong ống là 202 g. Giá trị của A là

A. 200,8 g B. 216,8 g C. 206,8 g D. 301 g

Câu : Cho 5,6 g bột sắt vào 100 ml dd AgNO3 2,5M sau phản ứng hoàn toàn thu đợc dd A. 
Dung dịch A gồm

A. Fe(NO3)2 B. Fe(NO3)3 và AgNO3 C. Fe(NO3)2 ; Fe(NO3)3 D. Fe(NO3)3
Câu : Pha loãng dd HCl có PH = 5 một vạn lần thu đợc dd A. PH của dd A là

A. 6 B. 7 C. 3 D. 9

C©u : lẫn cá chất hoặc dd sau

1. FeSO4 + Cl2 => ... 2. FeCl2 + Br2 => ...

3. NaHCO3 + NaHSO4 => ... 4. FeS + HCl

=> ...

Phản ứng nào xảy ra và phản ứng nào là phản íng oxihoá khử

A. 1,2,3,4 v 1,2 l p/ oxihoỏ khử B. 1,2,3,4 và cả 4 đầu là p/ oxihoá khử
C. 2,3,4 và cả 3 đều là p/ oxihoá khử D. 1,3,4 và đều là p/ oxihố khử

C©u : GhÐp 2 miÕng kim lo¹i Cu ; Ag víi nhau vµ nhóng vµo dd HCl lo·ng có mặt O2 của 
kk. Có xảy ra hiện tợng ăn mòn không? Cơ chế ăn mòn nếu có?

A. Cu bị ăn mòn, ăn mòn hoá học B. Cu bị ăn mòn ; ăn mòn điện hóa

C. Không bị ăn mòn D. Ag bị ăn mòn, ăn mòn điện hoá

Cõu : Cho 11,2 g một oxit kim loại tác dụng vừa đủ với dd HCl thu đợc 22,2 g muôi clorua 
của kim loại đó. CT của oxit kim loại đó là

A. FeO B. CuO C. CaO D. Al2O3

Câu : Hoà tan hoàn toàn Mg trong dd HNO3 lỗng khơng có khí bay ra thu đợc dd A. Cho dd
NaOH d vào dd A thu đợc khí X. X là

A. N2 B. NO2 C. NO D. NH3

Câu : Có 2 dd A và B . Mối dd chứa 2 ion dơng và 2 ion âm trong số những ion cho đới đây: 
K+ 0,15 mol ; Mg2+ 0,1 mol ; NH4+ 0,25 mol ; H+ 0,2 mol ; Cl- 0,1 mol ; SO42- 0,075
mol ; NO3- 0,25 mol ; CO32- 0,15 mol.

Mét trong 2 dd A hoặc B là

A. K+ ; NH4+ ; CO32- ; Cl- B. K+ ; NH4+ ; CO32- ; NO3
-C. K+ ; H+ ; CO32- ; Cl- D. K+ ; Mg2+ ; CO32- ; SO4

2-Câu : Cho a mol Cl2 từ từ vào dd chúa 2a mol NaOH ở nhiệt độ thờng thu đợc dd A. Cũng 
với tỉ lệ Cl2 và NaOH nh trên nhng phản ứng ở nhiệt độ 75 – 800C thu đợc dd B. PH của 2 dd A 
và B lần lợt là

A. > 7 ; = 7 B. > 7 ; < 7 C. = 7 ; > 7 D. = 7 ; =
7

C©u : Mét oxit cđa Nit¬ chøa 30,43 % N vỊ khèi lỵng. d A/ kk = 1,59. CTPT cđa A lµ

A. NO B. N2O C. NO2 D. N2O4

Câu : Để điều chế đợc 1 lít khí NO2 ở 1340C và 1 at cần m g dd HNO3 40% tác dụng với 
Cu. Giá trị của m là

A. 4,59 g B. 5,79 g C. 9,45 g D. 7,95 g

Câu : Những bức tranh cổ vẽ bằng chất bột chì trắng lâu ngày bị hoá đen trong kk. Ngời ta 
dùng hoá chất nào sau đây để có thể phục chế đợc những bức tranh cổ đó

A. H2O2 B. NH3 C. O2 D. Cl2

Câu : I2 tác dụng với dd AgNO3 ( Không phải dung môi nớc) ở đk thờng thu đợc 2 chất. Một
chất là INO3 và một chất màu vàng còn lại là

A. HIO3 B. AgI C. NO D. NO2

Câu : Hoà tan hết 8,45 g Zn vồ 3 lít dd HNO3 thu đợc dd A và 4,928 lít hh NO2 và NO 
( đktc). ở đktc khối lợng của 1 lít hh trên là

A. 2,98 g B. 3,24 g C. 6,79 g D. 1,98 g

Câu : Cho 33,6 g Fe tác dụng hết với dd HNO3 thu đợc V lít hh NO và N2 có d/ H2 là 14,4. 
Giá trị của V là

</div>
(48)<div class='page_container' data-page=48>

Câu : Cho CO2 tác dụng với NH3 thu đợc hh 2 muối M1 và M2. Đung nóng hh 2 muối đó để 
phân huỷ hồn tồn thu đợc hh hơi nớc trong đó có khí CO2 chiếm 30% về thể tích. Tỉ lệ số mol
muối M1 : M2 là

A. 2:1 B. 3: 1 C. 3 : 2 D. 1:3

Câu : Hoà tan 13 g kim loại M trong dd NaOH d thu đợc 2,24 lít khí ở O0C và 2 at. Kim loại
M là

A. Al B. Cu Fe D. Zn

Câu : V lít dd NaOH 0,01M tác dụng vừa đủ với 10 ml dd A chứa H2SO4 0,1M và CuSO4 
0,05M. Giá trị của V là

A. 0,5 lÝt B. 1,2 lÝt C. 0,3 lÝt D. 1,3 lÝt

Câu : Cho hh X MgO và Fe3O4 tác dụng vừa đủ với 50,96 g dd H2SO4 25% (lỗng). Cịn khi 
cho tác dụng với dd HNO3 đ nóng d thu đợc 739,2 ml NO2 ở 27,30C và 1 at. Khối lợng của hh X
là

A.7,36 g B. 15,2 g C. 3,76 g D. 9.12 g

Câu : m ( g) FeS2 điều chế đợc lợng SO3 đủ để hoà tan vào 100 g dd H2SO4 91% để thu đợc 
oleum chứa 25% SO3. Giá trị của m là

A. 20g B. 40 g C. 45 g D. 40 g

C©u :

Cho 4,15 g hh Al , Fe tác dụng với 200 ml dd CuSO4 0,525M. Khi p/ hoàn toàn đem lọc rủa kết
tủa thu đợc rắn A có khối lợng 7,84 g. Để hoà tan hoàn toàn A càn V lít HNO3 2M thu đợc duy
nhất NO. Giá trị của V là

A. 0,18 lÝt B. 0,09 lít C. 3,6 lít D.Kết quả khá

Đề luyện số 8 lớp 13
( Đáp án ở trên)
Câu 1 : Ion R3+ có cấu hình e là ...3d5. Cấu hình e của R là

A. ...3d44s1 B. ...3d64s2 C....3d54s2 D....3d64s24p1

Câu 2 : Có 700 g dd một muối có nồng độ 12%. Cơ cạn dd này rồi đa về nhiệt độ thu đợc 5 g 
tinh thể( khơng ngậm nớc) tách ra và cịn lại 395 g dd bão hoà D. Nồng độ % của dd D là

A. 20% B. 15% C. 17% D. 35%

Câu 3 : Cấu hình e của một số hạt là : 1s22s22p63s23p6. Cấu hình e trên sẽ khơng thay đổi khi 
giá trị của địên tích hạt nhân là

A. 16 B. 17 C. 18 D. 20

C©u 4 : Cho các phản ứng sau

X1 + X2 -> Fe2(SO4)3 + FeCl3
X3 + X4 -> ZnSO4 + NO2 + H2O
C¸c chÊt X1 ; X2 ; X3 ; X4 lần lợt là

A. FeCl2 ; H2SO4 ; ZnS ; HNO3 B. FeSO4 ; Cl2 ; ZnO ; HNO3
C. FeSO4 ; Cl2 ; ZnS ; HNO3 D. FeCl3 ; H2S ; ZnS ; HNO3

Câu 5 : Hỗn hợp X gồm KMnO4 ; KClO3. Nung nóng X đến khối lợng khơng đổi thu đợc 
khí B và hh rắn A. Cho dd H2SO4 lỗng vào A thu đợc khí Z. Khí Z là

A. O2 B. HCl C. Cl2O D. Cl2

Câu 6 : Cho 2,92 g hh các kim loại X, Y, Z tan hoàn toàn trong dd HNO3 đ thu đợc 1,792 lít 
NO2 ( đktc). Cô cạn dd lợng muối khan thu đợc là

</div>
(49)<div class='page_container' data-page=49>

Câu 7 : Cho 100 ml dd NaOH 0,3M vào 100 ml dd H3PO4 0,1M. Dung dich thu đợc có PH là

A. > 7 B. < 7 C. = 7 D. Kh«ng

xác định đợc

Câu 8 : Hỗn hợp X gồm Zn và CuO. X tác dụng với NaOH d thu đợc 4,48 lít khí đktc. Nếu 
hồ tan hồn tồn X cần 400 ml dd HCl 2M. X có khối lơng là

A. 27 g B. 54 g C. 29 g D. 35

Câu 9 : Dung dịch A chứa các ion có nồng độ tơng ứng là : Na+ a mol ; HCO3- b mol ; 
CO32- c mol ; SO42- d mol. Để tạo kết tủa nhiều nhất ngời ta cho vào dd đó 100 ml dd 
Ba(OH)2 x M. x có giá trị là

A. ( 2a + b) M B. ( 1,5 a + b)M C. 2b M D. ( 5a + 5b)M

Câu 10 : Cho hh gồmCu ; Fe vào dd HNO3 thu đợc dd X và một lợng nhỏ một kim loại 
không tan hết.Cho dd NaOH vào X thu đợc kết tủa Y. Y gồm

A. Fe(OH)3 ; Cu(OH)2 B. Fe(OH)2 ; Cu(OH)2

C. Fe(OH)3 ; Fe(OH)2 D. Sai c¶

Câu 11 : Cho 2,32 g hh gồm FeO ; Fe2O3 và Fe3O4 ( số mol FeO = số mol Fe2O3 ) tác dụng 
vừa đủ với V lít HCl 1M. Giá trị của V là

A. 0,08 lÝt B. 0,16 lÝt C. 0,06 lÝt D. 0,12 lÝt

C©u 12 : Phản ứng nào sau đây sai
A. 2 KNO3 = 2 KNO2 + O2
B. Cu(NO3)2 = Cu + 2 NO2 + O2
C. NH4NO2 = N2O + 2 H2O
D. 2 AgNO3 = 2Ag + 2 NO2 + O2

Câu 13 : Hai axit vơ cơ có phản ứng với nhau , phản ứng đó phải là

A. Phản ứng trao đổi B. Phn ng oxihoas kh

C. Phản ứng trung hoà D. ph¶n øng céng

Câu 14 : Chỉ dung 2 muối K2SO4 và NaCl có thể pha chế đợc dd nào:

(I) dd ( K2SO4 0,1M vµ NaCl 0,2M ) ; (II) dd ( Na2SO4 0,1M vµ KCl 0,2M) ;
(III) dd ( Na2SO4 0,1M vµ KCl 0,1M)

A. I , II B. II, III C. I , III D. III

Câu 15 : Có các chất bột riêng biệt sau : Na2O ; CaO ; Al2O3 ; MgO. Chỉ dùng thêm một 
hoá chất nào sau đây có thể nhận biết đợc từng oxit

A. dd HCl B. dd HNO3 C. dd H2SO4 D. H2O

Câu 16 : Có dd CH3COOH có độ điện ly . Độ điện ly đó tăng trong trờng hợp nào sau đây

A. Pha lo·ng dd B. C« cạn dd

C. Cho vào thêm một ít HCl D. Cho vào thêm một ít CH3COONa

Cõu 17 : Cho khí H2 d đi qua ống sứ đựng hh : Al2O3 ; MgO ; CuO ; FeO. Nung nóng đến 
phản ứng hồn tồn. Chất rắn cịn lại gồm

A. Al ; Fe ; Mg ; Cu B. Al ; Fe; MgO ; Cu

C. Al2O3 ; Fe ; Mg ; Cu D. Al2O3 ; MgO ; Fe ; Cu

Câu 18 : Cho khí CO qua ống sứ đựng a g hh CuO ; FeO ; Fe3O4 ; Al2O3 nung nóng đến 
phản ứng hồn tồn, khí thốt ra cho vào dd Ca(OH)2 d đợc 30 g kết tủa. Sau phản ứng khối
l-ợng chất rắn trong ống là 202 g. Giá trị của A là

A. 200,8 g B. 216,8 g C. 206,8 g D. 301 g

Câu 19 : Cho 5,6 g bột sắt vào 100 ml dd AgNO3 2,5M sau phản ứng hoàn toàn thu đợc dd 
A. Dung dịch A gồm

A. Fe(NO3)2 B. Fe(NO3)3 và AgNO3 C. Fe(NO3)2 ; Fe(NO3)3 D. Fe(NO3)3
Câu 20 : Pha lỗng dd HCl có PH = 5 một vạn lần thu đợc dd A. PH của dd A là

A. 6 B. 7 C. 3 D. 9

C©u 21 : Cho các chất hoặc dd sau

1. FeSO4 + Cl2 => ... 2. FeCl2 + Br2 => ...
3. NaHCO3 + NaHSO4 => ... 4. FeS + HCl

=> ...

Phản ứng nào xảy ra và phản ứng nào là phản íng oxihoá khử

A. 1,2,3,4 v 1,2 l p/ oxihoá khử B. 1,2,3,4 và cả 4 đầu là p/ oxihoá khử
C. 2,3,4 và cả 3 đều là p/ oxihoá khử D. 1,3,4 và đều là p/ oxihoá khử

</div>
(50)<div class='page_container' data-page=50>

A. Cu bị ăn mòn, ăn mòn hoá học B. Cu bị ăn mòn ; ăn mòn điện hóa

C. Không bị ăn mòn D. Ag bị ăn mòn, ăn mòn điện hoá

Cõu 23 : Cho 11,2 g một oxit kim loại tác dụng vừa đủ với dd HCl thu đợc 22,2 g mi clorua
của kim loại đó. CT của oxit kim loại đó là

A. FeO B. CuO C. CaO D. Al2O3

Câu 24 : Hoà tan hoàn toàn Mg trong dd HNO3 lỗng khơng có khí bay ra thu đợc dd A. Cho 
dd NaOH d vào dd A thu đợc khí X. X là

A. N2 B. NO2 C. NO D. NH3

Câu 25 : Có 2 dd A và B . Mối dd chứa 2 ion dơng và 2 ion âm trong số những ion cho đới 
đây: K+ 0,15 mol ; Mg2+ 0,1 mol ; NH4+ 0,25 mol ; H+ 0,2 mol ; Cl- 0,1 mol ; SO42- 
0,075 mol ; NO3- 0,25 mol ; CO32- 0,15 mol.

Mét trong 2 dd A hc B lµ

2-Câu 26 : Cho a mol Cl2 từ từ vào dd chúa 2a mol NaOH ở nhiệt độ thờng thu đợc dd A. 
Cũng với tỉ lệ Cl2 và NaOH nh trên nhng phản ứng ở nhiệt độ 75 – 800C thu đợc dd B. PH của 2
dd A và B lần lợt là

A. > 7 ; = 7 B. > 7 ; < 7 C. = 7 ; > 7 D. = 7 ; =
7

C©u 27 : Mét oxit cđa Nit¬ chøa 30,43 % N vỊ khèi lỵng. d A/ kk = 1,59. CTPT cđa A lµ

A. NO B. N2O C. NO2 D. N2O4

Câu 28 : Để điều chế đợc 1 lít khí NO2 ở 1340C và 1 at cần m g dd HNO3 40% tác dụng với 
Cu. Giá trị của m là

A. 4,59 g B. 5,79 g C. 9,45 g D. 7,95 g

Câu 29 : Những bức tranh cổ vẽ bằng chất bột chì trắng lâu ngày bị hố đen trong kk. Ngời 
ta dùng hố chất nào sau đây để có thể phục chế đợc những bức tranh cổ đó

A. H2O2 B. NH3 C. O2 D. Cl2

Câu 30 : I2 tác dụng với dd AgNO3 ( Không phải dung môi nớc) ở đk thờng thu đợc 2 chất. 
Một chất là INO3 và một chất màu vàng còn lại là

A. HIO3 B. AgI C. NO D. NO2

Câu 31 : Hoà tan hết 8,45 g Zn vồ 3 lít dd HNO3 thu đợc dd A và 4,928 lít hh NO2 và NO 
( đktc). ở đktc khối lợng của 1 lít hh trên là

A. 2,98 g B. 3,24 g C. 6,79 g D. 1,98 g

Câu 32 : Cho 33,6 g Fe tác dụng hết với dd HNO3 thu đợc V lít hh NO và N2 có d/ H2 là 
14,4. Giá trị của V là

A. 2,24 lÝt B. 6,72lÝt C. 5,6 lÝt D. 13,44 lÝt

Câu 33 : Cho CO2 tác dụng với NH3 thu đợc hh 2 muối M1 và M2. Đung nóng hh 2 muối đó 
để phân huỷ hồn tồn thu đợc hh hơi nớc trong đó có khí CO2 chiếm 30% về thể tích. Tỉ lệ số
mol muối M1 : M2 là

A. 2:1 B. 3: 1 C. 3 : 2 D. 1:3

Câu 34 : Hoà tan 13 g kim loại M trong dd NaOH d thu đợc 2,24 lít khí ở O0C và 2 at. Kim 
loại M là

A. Al B. Cu Fe D. Zn

Câu 35 : V lít dd NaOH 0,01M tác dụng vừa đủ với 10 ml dd A chứa H2SO4 0,1M và CuSO4 
0,05M. Giá trị của V là

A. 0,5 lÝt B. 1,2 lÝt C. 0,3 lÝt D. 1,3 lÝt

Câu 36 : Cho hh X MgO và Fe3O4 tác dụng vừa đủ với 50,96 g dd H2SO4 25% (lỗng). Cịn 
khi cho tác dụng với dd HNO3 đ nóng d thu đợc 739,2 ml NO2 ở 27,30C và 1 at. Khối lợng của 
hh X là

A.7,36 g B. 15,2 g C. 3,76 g D. 9.12 g

Câu 37 : m ( g) FeS2 điều chế đợc lợng SO3 đủ để hoà tan vào 100 g dd H2SO4 91% để thu 
đ-ợc oleum chứa 25% SO3. Giá trị của m là

A. 20g B. 40 g C. 45 g D. Kết quả

khác

Cõu 38 : Cho 4,15 g hh Al , Fe tác dụng với 200 ml dd CuSO4 0,525M. Khi p/ hoàn toàn 
đem lọc rủa kết tủa thu đợc rắn A có khối lợng 7,84 g. Để hồ tan hồn tồn A cần V lít HNO3
2M thu đợc duy nhất NO. Giá trị của V là

</div>
(51)<div class='page_container' data-page=51>

Đề luyện số 4 ( khơng có đáp án):

Câu 1 : Đốt cháy 3 hiđrocacbon A, B, C có cùng số mol C trong phân ử thu đợc tỉ lệ số mol 
CO2 : số mol nớc tơng ứng với A, B, C là 0,8 ; 1 ; 2.CT của A, B, C lần lợt là

A. C4H10 ; C4H8 ; C4H4 B. C4H10 ; C4H6 ; C4H4
C. C2H6 ; C2H2 ; C2H4 D. Kết quả khác

Câu 2 : Để phân biệt dd fomalin; axeton; xiclohexan ; ngêi ta cÇn dïng

A. Níc Brom, dd KMnO4 B. dd AgNO3/NH3 ; níc brom

C. dd KMnO4 ; dd AgNO3/ NH3 D. Cả 3 đều đúng

Câu 3 : Hợp chất hữu cơ X đơn chức chứa C, H, O. X không tác dụng với Na nhng tác dụng 
với NaOH theo tỉ lệ 1: 1 hoặc 1: 2. Đốt cháy 1 mol X tạo ra 7 mol CO2. CT của X là

A. HCOOC5H5 B. C6H5COOH

C. C3H7COOC3H7 D. C4H9COOC2H5

Câu 4 : Một hh gồm C2H5OH và rợu X. Đun nóng hh trên với H2SO4 đ ở 1700C chỉ thu đợc 2 
anken. Đốt cháy cùng một số mol X và C2H5 OH thì tỉ lệ nớc sinh ra ln là 5: 3. X có CT là

A. C3H7OH B. CH3-CH2-CH2-CH2-OH

C. (CH3)2CH-CH2-OH D. B, C đều đúng

Câu 5 : Chỉ dùng dd Br2 có thể phân biệt đợc những khí nào trong số những khí sau: NH3; 
H2S; C2H4 ; SO2

A. H2S ; C2H4 B. NH3; H2S; C2H4

C. NH3; H2S D. NH3; H2S; C2H4 ; SO2

Câu 6 : Có 3 lọ hóa chất mất nhãn chứa 3 dd riêng biệt sau : C2H5OH ; CH3COOC2H5 ; 
CH3COOH. Bằng chất hoặc nhóm chát nào sau đây có thể nhận biết đợc

A. CaCO3 ; H2O B. CaCO3

C. Na D. Quú tÝm

Câu 7 : Cho các dd Gluczơ ; sâccrozơ ; Hồ tinh bột. Dùng các chất nào có thể nhận biết đợc 
từng dd tên

A. dd AgNO3/ NH3 B. dd HCl

C. I2 D. dd AgNO3/ NH3 và I2

Câu 8 : Chất nào sau đây khi tác dụng với dd KMnO4tạo ra sản phẩm lµ glixin

A. CH3-CH(OH) – CHO B. CH2Cl – CHOH – CH2Cl

C. CH2= CH – CH2-OH D. A, B,C u sai

Câu 9 : Polime nào sau đây có phản ứng thuỷ phân nhng vẫn giữ nguyên m¹ch polime

A. ( C6H10O5)n B. ( - NH – CH2 –(CH2)4- CO )n

C . ( CH2 - CH - )n D. Cả A, B đều đúng

OOC-CH3
Câu 10 : Cho sơ đồ sau

A + Br2 B dd NaOHC CuO D dd AgNO3/NH3 CH2( COONH4)2

A, B, C, D cã cïng sè nguyªn tư C. Tªn cđa A lµ

A. Propen B. Xyclopropan

C. Propan D. Propin

Câu 11 : Cho sơ đồ

C3H3Ag + HCl C3H4 H2O/ Hg2+ X H2/ Ni ; t0C C3H8O H2SO4®; 1400C

C6H14O

X cã CT lµ

A. CH2= CH- CH2OH B. CH3-CO-CH3

C. CH3CH2CHO D. CH2=CH-CO-CH3

Câu 12 : Cho sơ đồ sau

A B C2H5OH C

E D

Mỗi mũi tên là một phản ứng. Để sơ đồ trên hợp lý các chất C, D, E lần lợt là

A. CH3CHO ; CH3COOH ; CH3COOC2H5 B. CH3COOH ; CH3CHO ; CH3COOCH3

</div>
(52)<div class='page_container' data-page=52>

Câu 13 : Trong các sơ đồ sau sơ đồ nào hợp lý

A. C6H6 C6H5OH C6H5Br C6H11OH C6H10 C6H10Br2

B. C6H6 C6H10 C6H11OH C6H5OH C6H5Br C6H10Br2

C. C6H6 C6H5Br C6H5OH C6H10 C6H11OH C6H10Br2

D. C6H6 C6H5Br C6H5OH C6H11OH C6H10 C6H10Br2.

C©u 14 : Cho chÊt X ( C3H7O3N ) khi ph¶n øng với dd NaOH tạo ra NaNO3 và 
CH3CH2CH2OH. CTCT của X lµ

A. ( CH3)2 CH-ONO2 B. CH3CHOH –CH2-NO2

C. CH3-CH2-CH2-ONO2 D. CH3-CHOH-CH2-NO2

Câu 15 : Cho sơ đồ sau CO2

HCl

A Cl2( 1:1) B NaOH C CuO D AgNO3/NH3 E

NaOH

NH3
A vµ E cã thĨ lµ

A. CH4 ; (NH4)2CO3 B. C2H6 ; CH3COONH4

C. C3H6 ; C2H5COONH4 D. Kết quả khác

Cõu 16 : Cho sơ đố sau

Buta®ien -1,3 Br2(1:1) A NaOH B H2/ Ni C CuO D

Ct cđa D lµ

A. OHC-CH2-CH2-CHO B. HOOC-CH2-CH2-COOH

C. CH3CH2CHOH-CHO D. CH3-CO-CO-CH3

Câu 17 : Đốt cháy hoàn toàn m g etylamin , cho hơi nớc ngng tụ còn lại 5,6 lít hh CO2, N2 ở 
đktc. m có giá trị là

A. 5,4 g B. 4,5 g C. 5,1 g D. 7,5 g

Câu 18 : Chất A là tinh thể tan tốt trong nớc. A phản ứng đợc vơí NaOH và HCl đều tạo muối.
Đốt cháy A tạo ra 2 khí đều khơng duy trì sự cháy. ( Một là đơn chất ,một làm vản đục nớc vôi
trong). A là

A. Amin B. Aminoaxit C. Mi amoni D. Hỵp chÊt nitro

Câu 19 : X là hợp chất hữu cơ chứa C,H,O. X tham gia phản ứng tráng gơng và cũng phản 
ứng với dd NaOH. Đốt cháy hết A mol X thu đợc 3a mol gồm CO2 và H2O. X có CTCT là

A. HOOC-COOH B. HOOC-CHO

C. HOOC-CH2-CHO D. HCOOCH3

C©u 20 : Để phân biệt da thật và da giả( PVC) có thể

A. Đốt B. Đốt và dïng dd HNO3

C. dd HNO3 D. A,B đều ỳng

Câu 21 : Để nhận ra anilin cã thĨ dïng

A. Ngưi mïi B. Dïng dd Na2CO3

C. dd CH3COOH D. dd Br2

C©u 22 : Những chất nào sau đây vừa tác dụng với dd HCl võa t¸c dơng víi dd NaOH : (I) 
H2N-CH2-COOH ; (II) CH3COONH4 ; (III) HCOO -H3N-CH3 ; (IV) NH4HCO3

A. I , II B. II . III C. III . IV D. C¶ 4 chÊt

Câu 23 : X là một -aminoaxit no chỉ chứa một nhóm –NH2 và một nhóm –COOH. Cho 
13,1 g X tác dụng với dd HCl d ta thu đợc 16,75 g muối clo của X. X có CTCT nào sau đây

A. CH3-CH(NH2) COOH B. H2N-CH2-CH2-COOH

C. CH3-CH2-CH(NH2)-COOH D. Kết quả khác

Câu 24 : Hiđrocacbon X có CTPT là C5H12. X là

A. Hiđrocacbon no có 3 đồng phân B. Hiđrocacbon có một lk đơi, có 5 đồng phân
C. Hiđrocacbon no có 4 đồng phân D. Hiđrocacbon vịng có 5 đồng phân

Câu 25 : Hiđrocacbon có CTPT C9H10 có m đồng phấn chứa nhân benzen. Giá trị của m là

A. 4 B.3 C.5 D. 6

Câu 26 : Một hợp chất hữu cơ có CTPT C3H6O2 có số đồng phân mạch hở là

A. 5 B.7 C. 4 D.8

Câu 27 : Phân tích 2,46 g một hợp chất hữu cơ X thu đợc 5,28 g CO2; 0,9 g H2O và 224 ml 
khí N2 ở đktc.dX/ kk = 4,2414. CTPT của X là

A. C6H5N2O B. C6H5NO3 C. C6H5NO2 D. C6H5NO

</div>
(53)<div class='page_container' data-page=53>

C. CH4 < CHCl3 < CH3OH D. CHCl3 < CH4 < CH3OH
Câu 29 : Để có đợc C2H6 ta có thể dùng p/ nào trong các p/ sau

1. NhiƯt ph©n C3H8
2. NhiƯt ph©n C4H10

3. CH3I + 2 Na => CH3-CH3 + 2 NaI

A. Dïng 1,2 B. Dïng 2 C. Dïng 2,3 D. Dïng 3

Câu 30 : Một hh X gồm 2 ankan đồng đẳng kế tiếp có V = 6,72 lít ở đktc và khối lợng là 14,6 
g. CTPT và số mol của mối ankan là

A. 0,1 mol C3H8 ; 0,2 mol C4H10 B. 0,2 mol C2H6 ; 0,1 mol C3H8
C. 0,1 mol C4H10 ; 0,2 mol C5H8 D. 0,2 mol C3H8 ; 0,1 mol C4H10

Câu 31 : Đốt cháy 1 hiđrocacbon X ta đợc số mol của nớc lớn hơn 1,5 lần số mol của CO2. 
Vậy X chỉ có thể là

A. Anken B. Khơng xác định đợc C. Ankin D. CH4

C©u 32 : Cho 1 lit cån 920- tác dụng với Na d biết rợu nguyên chất có D = 0,8 g/ml. VH2 ở 
đktc là

A. 224 lÝt B. 224,24 lÝt C. 228,98 lit D. 280 lit

Câu 33 : Một ête đợc đ/c từ sự khử nớc hh 2 rợu . Đốt cháy 0,1 mol ete thu đợc 13,2 g CO2. 
CTCT của 2 rợu là biết 2 rợu hơn kém nhau 14 đvc

A. C2H5OH vµ C3H7OH B. C3H7OH vµ C4H9OH

C. CH3OH và C2H5OH D. CH3OH và C3H7OH

Câu 34 : Để phân biệt giữa phenol và rợu thơm benzylic thuốc thử cần dùng là

A. Na B. dd NaOH C. dd Br2 D. B hc C

Câu 35 : Một hh X gồm 2 phenol A và B hơn kém nhau một nhóm –CH2. Đốt cháy hết X thu
đợc 83,6 g CO2 và 18 g H2O. Tổng số mol A ,B và thể tích H2 cần để bão hồ hết hh X là

A.0,2 mol vµ 13,44 lÝt B. 0,3 mol vµ 13,44 lit

C. 0,3 mol và 20,16 lit D. 0,5 mol và 22,4 lit

Câu 36 : Để khử nitro benzen thành anilin ta có thể dùng các chất nào trong số các chÊt sau

1. H2 2. FeSO4 3. SO2 4. Fe + dd HCl

A. 1,4 B. 1.2 C. 2,3 D. 4

Câu 37 : 15,6 g benzen đợc nitro hoá cho ra hh 2 nitro benzen chứa 1, và 2 –NO2. Tách riêng
C6H5-NO2 và khử bằng H mới sinh thu đợc 11,16 g sản phẩm hữu cơ. Biết rằng phản ứng khử
nitrobenzen có H = 80%. % benzen đã biến thành nitrobenzen và % benzen biến thành
đinitrobenzen là( tồn bộ benzen đã bị nitro hố)

A. 80% vµ 20% B. 25% vầ 75% C, 75% và 25% D. 90% vµ 10%

Câu 38 : Một hh gồm 2 ankanal là đồng đẳng kết tiếp. Khi bị H2 hố hồn tồn cho hh 2 rợu 
có khối lợng lớn hơn khối lợng của X 1 g. X cháy cho 30,8 g CO2. CTCT và số mol của A,B lần
lợt là

A. 9 g HCHO vµ 4,4 g CH3CHO B. 18 g HCHO vµ 8,8 g CH3CHO

C. 4,5 g CH3CHO vµ 4,4 g C2H5CHO D. 9 g HCHO và 8,8 g CH3CHO

Câu 39 : Oxiho¸ 46 g C2H5OH b»ng 1/3 lÝt dd K2Cr2O7 / H2SO4. BiÕt chØ cã 80% rợu bị 
oxihoá cho ra 2 sản phẩm hữu cơ với số mol axit bằng 3 lần số mol anđehit. CM của dd K2Cr2O7
là

A. 0,5M B. 1,2M C. 1,4M D. 0,7M

C©u 40 : Mét hh X gồm HCOOH và CH3COOH .Chia X thành 2 phần b»ng nhau . Phµn 1 
trung hoµ bëi 0,5 lit dd NaOH 1M. Phần 2 tác dụng với AgNO3/ NH3 d cho ra 43,2 g Ag. Khèi
lỵng cđa A,B trong hh X lµ

A. 18,4 g vµ 36 g B. 18,4 g vµ 72 g

C. 9,2 g vµ 18 g D. 36 g vµ 44 g

Câu 41 : Trong 4 CTPT sau : C3H4O2 ; C3H6O2 ; C4H8O2 Chọn CTPT ứng với 1 este khi bị 
thuỷ phân cho ra 2 chất hữu cơ đều có tính anđehit

A. C3H4O2 B. C3H6O2

C.C3H6O2 ; C4H8O2 D. C4H8O2
C©u 42 : BiÕt p. este ho¸

CH3COOH + C2H5OH CH3COOC2H5 + H2O

</div>
(54)<div class='page_container' data-page=54>

A.80% B. 68% C. 75% D. 84,5%
Câu 43 : Một mẫu tinh bột có M = 5. 105 đvc. Nếu thuỷ phân hoàn toàn 1 mol tinh bột ta sẽ 
thu đợc số mol glucozơ là

A. 2778 B. 4200 C. 3086 D. 3510

Câu 44 : Cho 10,15 g hỗn hợp A gồm glixerin và một rợu no đơn chức tác dụng với Na d thu 
đợc 2,52 lít H2(đktc). Mặt khác 4,06 g A hoà tan vừa đủ 0,98 g Cu(OH)2. CTPT vầ % khối lợng
rợu trong A là

A C4H9OH vµ 54,95% B. C4H9OH vµ 45,95%

C. C3H7OH vµ 54,95% D. Kết quả khác

Cõu 45 : A, B là 2 rợu no đơn chức ( MA < MB ). Lấy 10 g dd A 64% trộn với 30 g dd B 40% 
đợc 40 g dd C. Toàn bộ C tác dụng với Na d thu đợc 17,92 lít H2(đktc). CTPT của A,B lần lợt là

A CH3OH vµ C3H7OH B. C3H7OH vµ CH3OH

C. CH3OH vµ C2H5OH D. C2H5OH và C3H7OH

Đề Luyện số 8 lớp 13:

Câu 1 : Nguyªn tư cđa nguyªn tè A cã tỉng số e trong các phân lớp p là 7. Nguyên tử nguyên 
tố B có tổng số hạt không mang điện tích nhiều hơn số hạt mang điện tích là 8. A và B lần lợt là

A*. Al , Cl B. Mg , S C. Na , Cl D. Al , S

Câu 2 : Trộn các thể tích bằng nhau của dd HCl 0,2M với dd H2SO4 0,1M đợc dd X. PH của dd 
X có giá trị là

A. 1,5 B. 1 C. 0,5 D*. 0,7

Câu 3 : Cho 4 mẫu kim loại là : Mg , Zn , Fe , Ba. Chỉ dùng một dd nào sau đây có thể nhận 
biết đợc chúng

A. dd NaOH B*. dd H2SO4 lo·ng C. dd NH3 D. H2O

Câu 4 : Trộn V lít dd HCl 0,6M với V’ lít dd NaOH 0,4M thu đợc 0,6 lít dd A. 0,6 lít dd A hồ 
tan vừa đủ 1,02 g Al2O3 . V và V’ lần lợt là

A. 0,3 và 0,3 B. 0,22 và 0,38 C. 0,4 và 0,2 D*. A, B đều đúng

Câu 5 : Hoà tan m g Ba vào nứơc thu đợc 1,5 lít dd X có PH = 13. Giá trị của m là

A. 13,7 g B*. 10,275 g C. 8,972 g D. 19 g

Câu 6 : Hoà tan 8,1 g kim loại M bằng dd HNO3 lỗng thấy khí thu đợc 6,72 lít khí NO duy 
nhất ở đktc. Kim loại M là

A. Mg B*. Al C. Ba D. Fe

Câu 7 : Cho dd HCl d vào 4 hh sau, khi phản ứng xong có một hh có chất khơng tan, đó là hh 
nào sau đây

A. Fe2O3 vµ Cu ( tØ lÖ 1:1) B*. Zn , CuO C. CuO, MgO , FeO D. Fe3O4 ; CuO

Câu 8 : Cho Al vào dd hỗn hợp NaOH , NaNO3athays thoát ra hh 2 khí . Đó là hh khí nào sau 
đây

A*. H2 , NH3 B. NO2 , N2O C. NH3 , NO2 D. H2 , NO

Câu 9 : Trong phòng TN điều chế H2S bằng cách cho FeS tác dụng víi axits. KhÝ H2S cã lÉn 
h¬i níc , có thể làm khô H2S bằng các chất nào sau ®©y

A. dd H2SO4 ® B. dd NaOH ® C*. P2O5 D. dd

Ca(OH)2

Câu 10 : Khi sục Cl2 vào dd nớc brôm đến phản ứng hết , thu đợc hh 2 axit , đó là hh 2 axit nào

A. HCl, HBr B. HBr , HBrO C*. HCl , HBrO3 D. HClO3 , HBrO

C©u 11 : Ngêi ta điều chế Cl2 bằng cách cho HCl tác dụng víi m1 ( g) MnO2 ; m2 (g) 
KMnO4 ; m3 (g) KClO3 vµ m4 (g) K2Cr2O7 . NÕu Cl2 thu dợc bằng nhau thì tỉ lệ m1: m2 :
m3 : m4 lµ

A*. 87 : 63,2 : 40,83 : 97,67 B. 87 : 125 : 54,87 : 97,67
C. 87 : 126,3 : 80,83 : 97,67 D. Kết quả khác

Câu 12 : Hai muối A, B thoả mÃn đk
A + B -> không phản ứng
A + Cu -> kh«ng p/

B + Cu -> kh«ng p/
A + B + Cu -> Cã p/
A vµ B cã thĨ lµ

</div>
(55)<div class='page_container' data-page=55>

A. Na AlO2 ; AlCl3 B*. Al2(SO4)3 ; KAlO2
C. Na AlO2 ; Ca ( AlO2)2 D. Ca (AlO2)2 ; AlCl3

Câu 14 : Dung dịch A chứa NaHCO3 và Na2CO3 với CM nh nhau. Đổ từ từ dd A vào dd B chứa 
0,3 mol HCl. Thể tích khí CO2 ở đktc thu đợc là

A.1,12 B. 2,24 C. 3,36 D*.

4,48

Câu 15 : Trong nớc tự nhiên có chứa Fe ( HCO3)2. Để loại sắt ra khỏi nớc dới dạng Fe(OH)3 
ngời ta dùng

A*. Sục kk vào nớc B. Cho HCl vào C. Cho H2SO4 vào D. Đun nóng

Câu 16 : Hoà tan 3,04 g hh Fe , Cu trong HNO3 lỗng d thu đợc 0,896 lít khí NO duy nhát ở 
đktc. % khối lợng của Fe, Cu là

A*. 36,8 vµ 63,2 B. 63,2 vµ 36,8 C. 40,2 và 59,8 D. Kết quả khác

Cõu 17 : Cho Fe tác dụng với dd H2SO4 loãng , dd sau p/ cho bay hơi thu đợc 27,8 g tinh thề 
FeSO4.7H2O. Thể tích khí H2 bay ra ở đktc của p/ trên là

A. 1,12 B*. 2,24 C. 3,36 D.

6,72

Câu 18 : Dung dịch A chứa đồng thời các ion sau : K+ ; Ag+ ; Fe+2 ; Ba2+. .Trong dd A chỉ chứa 
một loại anion đó là

A. Cl- B. SO42- C. CO32- D*. NO3

-Câu 19 : Hoà tan a g FeSO4.7H2O vào nớ đợc 300 ml dd . Thêm H2SO4 loãng vào 20 ml dd trên
rồi cho từ từ dd KMnO4 0,1M vào thì p/ vừa hết với 30 ml dd A. Giá trị của a là

A. 60,5 g B. 70,12 g C*. 62,55 g D. 50,5 g

Câu 20 : Cho a g hh Fe và Fe2O3. Cho khí CO d qua hh trên ( ở nhiệt độ cao) thu đợc 11,2 g 
Fe. Nếu ngâm a g hh trên với dd CuSO4 d thu đợc chát rắn có khối lợng tăng 0,8 g. Giá trị của A
là

A*. 13,6 g B. 12,6 g C. 14,8 g D. 40,4 g

Câu 21 : Cho 1,41 g hh Al, Mg tác dụng hết với dd H2SO4 loãng sinh ra 1,568 lít H2(đktc). Nếu
cho 0,705 g hh kim loại trên trong dd CuCl2 d thu đợc m g chất rắn. Giá trị của m là

A*. 2,24 g B. 5,76g C. 12,8 g D. 3,2 g

Câu 22 : Trong dd A có mặt các ion : Na+ ; NH4+ ; Cl- ; SO42- ; CO32- có thể hồ tan các muối 
trung tính nào để có đựơc dd A

A. NaCl ; (NH4)2SO4; Na2SO4 B. NH4Cl ; Na2CO3 ; Na2SO4

C. (NH4)2SO4 ; Na2CO3 ; NH4Cl D*. A, B, C đều đúng

Câu 23 : Ngời ta xếp các dãy sau theo chiều tăng tính axit . Dãy xếp đúng là dãy 
A. HI < HBr < HCl < HF B*. HF < HCl < HBr < HI

C. HBr < HCl < HI < HF D. HBr < HI < HCl < HF

Câu 24 : Dung dịc A chứa 0,2 mol FeBr2, cho vào dd A 4,48 lít Cl2 ở đktc. Sau p/ thu đợc số 
mol Br2 ;là

A. 0,05 mol B*. 0,1 mol C. 0,15 mol D. 0,07 mol

Câu 25 : Có 2 bình NaOH và NaCl có khối lợng nh nhau. Sau một thời gian để ngồi kk bình 
nào nặng hơn

A*. NaOH B. NaCl C. Nh nhau D. Không xác định đợc

Câu 26 : Cho các chất :

n-C4H9 COOH(A) ; n- C3H7 COOH(B); iso- C3H7 COOH(C); C2H5 COOH(D)trong đó
có:

A*. A,B,D là đồng đẳng; B và C là đồng phân; B. A,B,C, D là đồng đẳng;

C. A,B,D là đồng đẳng. D. A,B,C,D l ng phõn.

Câu 27 : Cho các chất :

C6H5ONa(A). ; C6H5C2H5ONa(B). C6H5CH2ONa(C);. CH3C6H4ONa(D); đều là các hợp chất

thơm cho biết :

A. A,B,D là đồng đẳng; B và D là đồng phân; B. A,B,C, D là đồng đẳng;

C. A,D là đồng đẳng và B với C là đồng đẳng. D. A,B,C,D là đồng phân.
Câu 28 : Thành phần phân tử của hai chất kế tiếp nhau trong cùng một dãy đồng đẳng khác

nhau mét nguyªn tư cacbon và:

</div>
(56)<div class='page_container' data-page=56>

A. Số nguyên tử cácbon B. Sè nguyªn tư hidro
C. Công thức cấu tạo D. Công thức phân tử

Cõu 30 : Cho hợp chất A CTPT là : C6H14 .Số đồng phân của A là:

A.4 B.5 C.6 D.3

Câu 31 : Đốt cháy 1 HC ta thu đợc tỷ lệ khối lợng CO2 và H2O là 13,2 : 6,3 . cơng thức phân
tử của HC đó là:

A.C3H8 ; B.C4H10 ; C*. C6H14 D.C7H16.

Câu 32 : Một hợp chất hữu cơ A chứa 3 nguyên tố C,H,O. ở thể hơi 1,8 gam chiếm thể tích 
đúng bằng thể tích của 0,8 gam O2 cùng điều kiện. Đốt cháy hoàn tồn 3,6 gam A bằng 4,48 lít
oxi ở đktc thu đợc hỗn hợp khí và hơi trong đó thể tích CO2 = 3 thể tích O2 cịn khối lợng CO2 =
11/3 khối lợng H2O . công thức phân tử của A là:

A. C3H4O B. C3H6O2 C*. C3H4O2 D. C4H6O2

Câu 33 : Hợp chất hữu cơ A mạch hở chứa C, H, O có khối lợng phân tử = 60. công thức phân
tử cã cđa A lµ:

A. C2H4O2 B. C3H8O C. C3H4O2 D . cả a và b.

Câu 34 : Hợp chất hữu cơ A chứa 55,814% cacbon; 6,977% hidro; 37,209% oxy. Biết tỉ 
khối hơi của A đối với hidro bằng 43. Xác định CTPT của A và các đo ng phân à
cùng chức của A, biết các đo ng phân đó đe u phản ứng với đá vôi và làm à à
mất màu nước brom. Chất A là:

A. C3H4O2 ; B. C4H8O2; C. C4H6O2 ; D. C2H4O2

Câu 35 : Hai chất hữu cơ X và Y đều đơn chức là đồng phân của nhau. Đốt cháy hoàn toàn 5,8 
gam hỗn hợp X và Y cần 8,96 lít oxi (đktc) thu đợc khí CO2 và hơi nớc theo tỉ lệ VCO2 : Vhơi
H2O = 1 : 1 (đo ở cùng điều kiện).Công thức đơn giản của X và Y là:

A. C2H4O B*. C3H6O C. C4H8O D. C5H10O

Câu 36 : đốt cháy hoàn toàn 0,43 gam một chất hữu cơ A chứa C, H, O rrồi cho sản phẩm 
cháy vào bình đựng 35 ml dung dịch KOH 1M. Sau phản ứng thấy khối lợng bình KOH tăng
lên 1,15 gam đơng thời trong bình xuất hiện 2 muối có khối lợng là 2,57 gam. Tỉ khối hơi của A
đối với H2 là 43. CTCP của A là:

A.C4H8O2 B. C4H10O2 C*. C4H6O2 D. C4H6O

Câu 37 : Đốt cháy 0,366g một chất hữu cơ A, thu đợc 0,792 g CO2 và 0,234 g H2O .Mặt khác 
khi phân huỷ 0,549 g chất đó thu đợc 37,42 cm3 nitơ (ở 270C và 750 mmHg), biết rằng trong 
phân tử của nó chỉ có 1 ngun tử nitơ. cơng thức phân tử của A là:

A*. C9H13O3N B.. C9H11O3N; C. C9H11O2N; D.C9H11ON;

Câu 38: đốt cháy hoàn toàn 0,01 mol chất X bằng một lợng oxi vừa đủ là 0,616lít, thu đợc

1,344 lít hỗn hợp CO2 , N2 , hơi H2O, Sau khi làm ngng tụ hơi nớc hỗn hợp khí cịn lại chiếm thể
tích là 0,56 lít và có tỉ khối đối với H2 = 20,4 , biết rằng các thể tích khí đợc đo ở đktc. công
thức phân tử của X là:

A. C2H5O2N B.C2H7ON2 C*. C2H7O2N D. C2H5O2N2

Câu 39 : Cho 400 ml hỗn hợp gồm nitơ và một chất hữu cơ ở thể khí chứa C và H vào 900 ml 
oxi (d) rồi đốt. Thể tích hỗn hợp thu đợc sau khi đốt là 1,4 lít. Sau khi cho nớc ngng tụ thì cịn
800 ml hỗn hợp, ngời ta cho lội qua dung dịch KOH thấy cịn 400 ml khí; biết rằng các thể tích
khí đợc đo ở cùng điều kiện về nhiệt độ và áp suất. công thức phân tử của hợp chất trên là:

A. C4H8 B. C4H10 C. C4H10 D. Đáp án khác.

Cõu 40 : đốt cháy 5,8 gam chất A ta thu đợc 2,65 gam Na2CO3 ; 2,25 gam H2O và 12,1 gam 
CO2. biết rằng A chỉ có 1 nguyên tử oxi . công thức phân tử của A là

A*..C6H5ONa. B .C2H5ONa. C.C7H7ONa. D .C6H5O2Na

Câu 41 : đốt cháy hoàn toàn 0,43 gam một chất hữu cơ A chứa C, H, O rồi cho sản phẩm cháy 
vào bình đựng 35 ml dung dịch KOH 1M. Sau phản ứng thấy khối lợng bình KOH tăng lên 1,15
gam đơng thời trong bình xuất hiện 2 muối có khối lợng là 2,57 gam. Tỉ khối hơi của A đối với
H2 là 43. CTCP của A là:

A.C4H8O2 B. C4H10O2 C*. C4H6O2 D. C4H6O

Câu 42 : 10,2 gam hỗn hợp 2 ankan đồng đẳng kế tiếp ở 27,30c,2atm chiếm thể tích 2,464 l 
.1-CTPT của 2 ankan là:

A. C2H6 và C3H8 ; B*. C3H8 và C4H10 ; C.CH4 và C2H6 D.C4H10 và C5H12
2-Thể tích khí oxi ở đktc dùng để đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp trên là:

</div>
(57)<div class='page_container' data-page=57>

Câu 43 : Cho 5,6 lít hh C2H6 và CH4 ở đktc tác dụng với Cl2 đợc điều chế từ 126,4 g KMnO4
khi tác dụng với axit HCl . Khi phản ứng kết thúc tồn bộ các khí thu đợc cho vào nớc . Thể tích
dd NaOH 2M cần dùng để trung hoà dd vừa thu đợc (các phản ứng xảy ra hoàn toàn) là:

A.1,5lÝt; B. 1,0lÝt; C*.1,25 lÝt. D.1,75lÝt.

Câu 44 Đốt cháy 1 hiđrocacbon ta thu đợc tỷ lệ khối lợng CO2 và H2O là 13,2 : 6,3 . cơng thức
phân tử của hiđrocacbon đó là:

A. C3H8 ; B.C4H10 ; C*. C6H14 ; D.C7H16.

Câu 45 : Hiđrocacbon a có CTPT là C6H14 . Khi phản ứng với clo theo tỷ lệ mol 1 : 1 trong
điều kiện chiếu sáng chỉ tạo 2 sản phẩm . Vậy ankan đó là:

A. 2,2-®imetyl Butan. B.3 -metyl pentan. C.2-metyl pentan. D*.2,3-®imetyl
Butan.

Câu 46 : Cho 123,2lít H2 đi qua than đốt nóng ở 5000c Ni xúc tác thu đợc hỗn hợp 2 khí trong
đó H2 chiếm 1/6 thể tích . Đốt hỗn hợp ở đktc rồi cho sản phẩm tạo thành vào bình đựng 1,5 lít
dd NaOH 10% (d = 1,1) . khối lợng muối tạo thành trong dd là:

A*. 73,5g NaHCO3 vµ 172,25g Na2CO3; B.73,5g Na2CO3 vµ 172,25g NaHCO3.

C. 79,5g NaHCO3 vµ 125,25g Na2CO3 D.70,5g NaHCO3 vµ 172,25g Na2CO3

Câu 47 : Đốt cháy2,18 gam hỗn hợp 2 ankan hơn kém nhau 1 nguyên tử cacbon , mạch thẳng
bằng 1 lợng clo vừa đủ .Tách lấy sản phẩm khí cho hấp thụ vào dd AgNO3 d , thu đợc 54,5 gam
kết tủa .công thức phân tử của 2 ankan là:

A. CH4 , C2H6 B*.C3H8 vµ C4H10 ; C.C2H6 vµ C3H8 ; D. C4H10 vµ C5H12

Câu 48 : Một hỗn hợp của Al4C3 và Na cho vào nớc sinh ra thể tích hỗn hợp khí . Đốt cháy
hồn tồn thể tích hỗn hợp này cần 1 lợng oxy có cùng thể tích (đo trong cùng điều kiện ) sản
phẩm thu đợc cho tác dụng với Ca(OH)2 d thu đợc 10 gam kết tủa. biết trong nhôm cacbua có
10% tạp chất.vậy khối lợng Al4C3 và Na ban đầu là:

A. 4,88gAl4C3;9,2gNa; B.5,2gAl4C3;9,2gNa;

C. 5,28gAl4C3;4,6gNa; D*. 5,28gAl4C3;9,2gNa

C©u 49 : Hỗn hợp A gồm 1 ankan và 1 anken . Đốt cháy hỗn hợp A thu đ ợc a mol H2O vµ b
mol CO2 .VËy tû lƯ t = a/b có giá trị trong khoảng :

A. 1t ≤ 2; B*. 1< t ≤ 2; C. 1≤t < 2; D.1<t <2.
Câu 50 : Một rợu no 2 chức có CTPT CnHmO2. Giá trị phù hợp của m và n lµ

A. m = 2n B. m = 2n –2 C*. m = 2n + 2 D. m = 2n + 1

Đề Luyện số 9:
Câu 1 : ChÊt X cã CTPT C3H4O2 biÕt

X + NaOH -> A + B
A + H2SO4 l -> C + D

Trong đó B và C có p/ tráng gơng. CTCT của X là

A. CH2= CH-COOH B*. HCOOCH=CH2

C. OHC-CH2-CHO D. CH3CO-CHO

Câu 2 : Thực hiện p/ thế Cl2 vào CH4. Khi kết thúc p/ thu đợc sản phẩm phụ là

A*. C2H6 B. C3H6 C. C2H2 D. C2H4

Câu 3 : Hai rợu A và B đều có CTPT C4H10O. Khi tách nớc A và B đều tạo ra 1 anken duy 
nhất . A và B có CTCT là

A*. CH3CH(CH3)-CH2-OH vµ (CH3)3C- OH B. CH3CH2CHOH-CH3 vµ
CH3CH2CH2CH2OH

C. (CH3)2CH-CH2OH và CH3CHOH-CH2CH3 D. C. Các CT khác

Cõu 4 : Để nhận biết các chất : Benzen, Toluen, Styren ngời ta chỉ cần dùng một hoá chất đó 
là

A. dd Br2 B. dd HCl C*. dd KMnO4 D. dd H2SO4

Câu 5 : C6H7ON có số lợng các đồng phân thơm vừa tham gia p/ với dd HCl vừa p/ với dd 
NaOH là

A. 1 B. 2 C*. 3 D. 4

C©u 6 : Cho p/ sau ë d¹ng ion

m C2H5OH + n Cr2O7- + a H+ => x CH3COOH + y Cr3+ + z H2O
m, n, a , x , y,z lần lợt lµ

A*. 3, 2, 16, 3, 14, 11 B. 2, 4, 12, 2, 8, 14

</div>
(58)<div class='page_container' data-page=58>

Câu 7 : Đốt cháy 13,2 g hh một hiđrocácbon và một anđêhit no đơn chức có khối lợng phân tử 
bằng nhau thu đợc 35,2 g CO2 và 18 g H2O. CT của hiđrocácbon và của anđehit là

A. HCHO vµ C2H6 B*. CH3CHO và C3H8

C. CH3CHO và CH4 D. CH3CHO và C3H6

Câu 8: C3H7O2N (A) cã tham, gia p/ trïng hợp , không có p/ trùng ngng. A p/ với cả dd HCl và
dd NaOH . khi p/ với dd NaOH cã khÝ bay ra. CTCT cđa A lµ

A. CH3CH2COONH4 B. CH3COONH3CH3

C*. CH2= CH – COONH4 D. H2N-CH2-COOH

Câu 9 : C3H6O2 có số lợng các đồng phân chỉ tá dụng với dd NaOH mà không tác dụng với Na
là

A. 1 B*. 2 C. 6 D. 4

Câu 10 : Để điều chế xà phịng bánh ngơì ta đun chất béo với NaOH d . Sau khi p/ xong ngời 
ta cho vào đó dd NaCl bão hồ , rồi vớt xà phịng ra làm khơ và ép thành bánh. Nguyên nhân
phải dùng dd NaCl bão ho l

A. Xà phòng không tan trong nớc muối
B. NaOH d tan tèt trong níc muèi
C. Glixerin tan tôt trong nớc muối
D*. Cả ba nguyên nhân trên

Cõu 11: Trung hoà a g hh 2 axit no đơn chức kết tiếp nhau trong dãy đồng đẳng hết 300 ml dd
NaOH 1M. Đốt cháy hoàn toàn a g hh 2 axit trên rồi cho sản phẩm qua bình 1 đựng dd

H2SO4đ , rồi tiếp tục cho qua bình 2 đựng dd NaOH đ. Sau TN tháy khối lợng bình 2 tăng hơn
bình 1 là 18,2 g. CT của 2 axit đó là

A. HCOOH vµ CH3COOH B*. CH3COOH vµ C2H5COOH

C. C2H5 COOH vµ C3H7COOH D. C3H7 COOH vµ C4H9COOH

Câu 12 : Đốt cháy a g một rợu 2 chức có thể tạo phức đợc với Cu(OH)2 thu đợc 26,4 g CO2 và 
14,4 g H2O . CT cuả rợu là

A*. CH3CHOH-CH2OH B. HO-CH2-CH2-CH2-OH

C. CH3CH2CHOH-CH2OH D. (CH3)2 CH-CHOH- CH2OH

Câu 13 : X là hh của 2 axit no. Đốt cháy hoàn toàn 0,3 mol hh X thu đợc 11,2 lít CO2( đktc). 
Để trung hồ hồn tồn 0,3 mol hh X cần 250 ml dd NaOH 2M.CTCT của 2 axit là

A. CH3COOH vµ CH2=CH-COOH B.CH3COOH vµ (COOH)2

C*. HCOOH vµ (COOH)2 D. HCOOH vµ C2H5COOH

Câu 14 : Đốt cháy hoàn tonà 6,2 g amin no đơn chức càn vừa đủ 10,08 lít O2 ở đktc. CTcủa
amin đó là

A. C2H7N B. C3H9N C. C4H11N D*. CH5N

Câu 15 : Số lợng các đồng phân mạch hở có p/ tráng gơng của C2H4O2 là

A. 1 B. 2 C. 3 D*. 4

Câu 16 : Polivinyl ancol đợc điều chế bằng cách nào sau đây
A*.Thuỷ phân polivinyl axetat B. Trùng hợp vinyl ancol
C. Thuỷ phân poli metyl acrylat D. Thuỷ phân PVC

C©u 17 : HH X gåm 2 anken khi hiđrat hoá chỉ cho hh 2 rợu. X gåm

A. C2H4 vµ C3H6 B. Buten-1 vµ Buten –2

C*. Buten –2 vµ C2H4 D. Buten –1 vµ C3H6

Câu 18: Trong số các dãy chất sau đây dãy chất nào tạo đợcliên kết hiđro liên phân tử

A. CH3Cl B. CH3Cl ; H2O ;; HCHO

C. CH3NH2 ; HCOOCH3 D*. HCOOH ; H2O ; C2H5OH

Câu 19 : Nếu đun nóng glixerin với hỗn hợp 3 axit hữu cơ đơn (H2SO4đặc xúc tác) thì thu đợc
este 3 lần (triglixerit) với số lợng tối đa là:

A. 3 B. 6 C. 9 D*. 18

Câu 20 : : Hai chất hữu cơ X và Y đều đơn chức là đồng phân của nhau. Đốt cháy hoàn toàn 
5,8 gam hỗn hợp X và Y cần 8,96 lít oxi (đktc) thu đợc khí CO2 và hơi nớc theo tỉ lệ VCO2 :
Vhơi H2O = 1 : 1 (đo ở cùng điều kiện). Công thức đơn giản của X và Y là:

A. C2H4O B*. C3H6O C. C4H8O D. C5H10O

Câu 21 : X là hỗn hợp của hai este đồng phân với nhau. ở cùng điều kiện nhiệt độ và áp suất, 
1 lít hơi X nặng gấp 2 lần 1 lít khí CO2. Thủy phân 35,2 gam X bằng 4 lít dung dịch NaOH

0,2M đợc dung dịch Y. Cô cạn Y thu đợc 44,6 gam chất rắn khan. Biết hai este do rợu no đơn
chức và axit no đơn chức tạo thành. Xác định công thức phân tử của các este.

</div>
(59)<div class='page_container' data-page=59>

Câu 22 : Hỗn hợp Y gồm hai este đơn chức mạch hở là đồng phân của nhau. Cho m gam hỗn 
hợp Y tác dụng vừa đủ với 100ml dung dịch NaOH 0,5M, thu đợc một muối của một axit
cacboxylic và hỗn hợp hai rợu. Mặt khác đốt cháy hoàn toàn m gam hỗn hợp Y cần dùng 5,6 lít
O2 và thu đợc 4,48 lít CO2 ( các thể tích khí đo ở điều kiện tiêu chuẩn). Công thức cấu tạo của 2
este trong hỗn hợp Y là:

A. CH3COOCH3 vµ HCOOC2H5 B. C2H5COOCH3 vµ HCOOC3H7

C. CH3COOCH3 vµ CH3COOC2H5 D*. HCOOCH2-CH3 vµ HCOO-CH-CH3

CH3

Câu 23 : : Một este hữu cơ đơn chức có thành phần khối lợng mc : mo = 9 : 8.
a) Công thức cấu tạo thu gọn của este là

A. HCOOC≡CH B. HCOOCH=CH2 hc CH3COOCH3

C. HCOOC2H5 D*. Cả 3 câu A, B, C đều đúng.

b) Cho este trên tác dụng với một lợng dung dịch NaOH vừa đủ, thu đợc một muối có khối lợng
bằng 41/37 khối lợng este. Cơng thức cấu tạo đúng của este là:

A. HCOOC2H5 B*. HCOOC2H3

C. CH3COOCH3 D. CH3COOC2H3

Câu 24 : Hai hợp chất A, B mạch hở (chỉ chứa C, H, O) đơn chức đều tác dụng với NaOH, 
không tác dụng với natri. Để đốt cháy hoàn toàn m gam hỗn hợp X gồm A, B cần 8,4 lit O2, thu
đợc 6,72 lít CO2 và 5,4 gam H2O. A, B thuộc loại hợp chất :

A. Axit đơn chức, không no B. Este đơn chức không no

C*. Este đơn chức no D. Tất cả đều sai

Câu 25 : Hỗn hợp E gồm hai chất hữu cơ A, B có cùng chức hố học. Đun nóng 13,6 gam hỗn 
hợp E với dung dịch NaOH d thu đợc sản phẩm gồm một muối duy nhất của một axit đơn chức,
không no hỗn hợp hai rợu đơn chức, no kế tiếp nhau trong dãy đồng đẳng.

Đốt cháy hoàn toàn 27,2 gam hỗn hợp E phải dùng hết 33,6 lít khí oxi và thu đợc 29,12
lít khí CO2 và hơi nớc (các khí đo ở cùng điều kiện tiêu chuẩn). Cơng thức phân tử của A, B có
thể là:

A. C3H4O2 vµ C4H6O2 B. C2H2O2 vµ C3H4O2 C*. C4H6O2 vµ C5H8O2
D.C4H8O2 vµ C5H10O2

Câu 26 : cơng thức chung của este tạo thành từ
1-Axit no, đơn, hở và rợu no, đa, hở là:

A*. (CnH2n+1COO)a CmH2m+2-a; B. (CnH2n+1COO)a CmH2m+2;

C. CnH2n+1(COO)a CmH2m+2-a ; D. (CnH2nCOO)a CmH2m+2-a
2-Axit không no (có 1 liên kết C = C), đơn, hở và 1 rợu no, đa, hở là:

A. (CnH2n+1COO)a CmH2m+2-a B*. (CnH2n -1COO)a CmH2m+2-a

C. (CnH2nCOO)a CmH2m+2-a D. (CnH2n - 1COO)a CmH2m+2
3-Axit no, đa, hở và 1 rợu không no (1 liên kết đôi C = C), đơn, hở là:

A. (CnH2n+1COO)a CmH2m -1 B. (CnH2n+1COO)a CmH2m+2-a

C. CnH2n+1 (COO)a CmH2m+2-a D*. CnH2n+2-a (COO CmH2m -1)a

Câu 27 : Cho hợp chất X (C, H, O) mạch thẳng, chỉ chứa một loại nhóm chức, tác dụng vừa hết
152,5ml dung dịch NaOH 25% có d = 1,28 g/ml. Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu đợc
dung dịch A chứa một muối của axit hữu cơ, hai rợu đơn chức, no đồng đẳng liên tiếp để trung
hoà hoàn toàn dung dịch A cần dùng 255ml dung dịch HCl 4M. Cơ cạn dung dịch sau khi trung
hồ thì thu đợc hỗn hợp hai rợu có tỉ khối so với H2 là 26,5 và 78,67 gam hỗn hợp muối khan.
Hợp chất X có cơng thức cấu tạo là:

A*. C3H7OOC-C4H8-COOC2H5 B. CH3OOC-C3H6-COOC3H7

C. C3H7OOC-C2H4-COOC2H5 D. KÕt quả khác

Câu 28 : cấu hình e của ion nào sau đây không phải cấu hình của khí trơ

A. Cl- B. Al3+ C*. Fe2+ D. K+

Câu 29 : Dung dich (I) là dd NaCl 45%
Dung dịch (II) lµ dd NaCl 15%

Cần phải pha chế dd I với dd II với tỉ lệ khối lợng nh thế nào để đợc dd NaCl có nồng độ 20%

A. 1: 3 B. 1 : 4 C*. 1: 5 D. 3: 2

Câu 30: Hoà tan 4,59 g Al bằng dd HNO3 thu đợc hh 2 khí NO và N2O có d/ H2 = 16,75. Thể

tích các khí NO và N2O lần lợt là

A*. 2,016 vµ 0,672 B. 16,72 vµ 6,72 C. 11,2 vµ 4,48 D.5,6 vµ 3,72

</div>
(60)<div class='page_container' data-page=60>

A*. 49,62% B. 54,425 C. 35,67% D. 76,48%

Câu 32 : Cho 5,6 g Fe tác dụngnvới 500 ml dd HNO3 1,8M chỉ tạo duy nhất NO. Dung dịch
sau p/ vừa đủ với 1 lít dd NaOH . Nồng độ của dd NaOH là

A. 0,75M B*. 0,8m C. 0,45M D. 1,2M

Câu 33: Hoà tan 8,2 g hh bột CaCO3 và MgCO3 trong nớc cần sục vào đó 2,016 lít CO2( đktc).
khối lợng của CaCO3 và MgCO3 trong hh là

A*. 4 g vµ 4,2 g B. 3 g vµ 5,2 g C. 5 g vµ 3,2 g D. 5,1 g vµ

3,1 g

Câu 34: Cho a mol Al tác dụng với dd HCl đủ đợc dd I

Cho b mol Al tác dụng với dd NaOH đủ đợc dd II. Trộn lãn dd I với dd II thu đợc (a+
b) mol Al(OH)3 . Quan hệ giữa a và b là

A. a = b B*. b = 3a C. a = b/ 2 D. a = 3b

Câu 35 : Chia 6,2 g hh 2 kim loại có hố trị khơng đổi thành 2 phần bằng nhau 
Phần 1 : Oxihố hồn tồn thu đợc 3,9 g hh oxit

Phàn 2 : Tan hoàn tồn trong H2SO4 lỗng thu đợc V lít H2 đktc. Cô cạn dd đợc m g muối khan.
Giá trị của V là

A*.1,12 lÝt B. 2,24 lÝt C. 5,6 lÝt D. 0,672 lít

Câu 36 : Cho Ba vào các dd sau

1. NaHCO3 2. CuSO4 3. (NH4)2SO4 4. NaNO3 5. MgCl2 6. KCl

Với nhóm dd nào sau đây không có kÕt tđa

A. 1 vµ 4 B. 4 vµ 5 C. 5 vµ 6 D. 4 vµ 6

Câu 37 : Cho a mol Cu vào dd chứa 0,3 mol FeCl3 sau p/ thu đợc dd chứa 3 muối. Giá trị của a
là

A. 0,15 B. > 0,15 C*. < 0,15 D. < 0,15

Câu 38 : Cho 6,05 gam hỗn hợp Cu , Ag , Au tác dụng với HNO3 đặc , d. Sau phản ứng thu đợc 
0,896 lít NO2 (00C, 2 atm) và 1,97 gam chất rắn . % khối lợng mỗi kim loại trong hỗn hợp là:
A*. 32,56% Au; 31,74% Cu; 35,7% Ag; B. 32,56% Au; 31,04% Cu; 36,4%
Ag;C. 32,56% Au; 31,70% Cu; 35,74% Ag; D. 32,56% Au; 31,64% Cu;
35,8% Ag;

Câu 39- 40 – 41:Cho 2,6 gam hỗn hợp X gồm Al , Fe , Cu tác dụng với dung dịch NaOH d
thu đợc 1,344 lít H2 ở đktc, dung dịch B và chất rắn A khơng tan . Hồ tan chất rắn A trong 300
ml dung dịch HNO3 0,4M (axit d) , thu đợc 0,56 lít khí NO duy nhất ở đktc và dung dịch E .
Biết rằng các phản ứng xảy ra hoàn toàn . % khối lợng mỗi kim loại có trong hỗn hợp X là:
A. 41,04% Al , 47,88% Fe , 11,08% Cu C. 41,54% Al , 47,38% Fe , 11,08% Cu
B. 41,54% Al , 47,08% Fe , 11,38% Cu D*. 40,54% Al , 48,38% Fe , 11,08% Cu
Câu 40: Nếu cho dung dịch E ở trên tác dụng với dung dịch NH3 d thì thu đợc gam kết tủa tối 
đa là:

A. 44,11gam; B. 44,466; C. 1,98; D*. 2,354
gam

Câu 41:Nếu cho dung dịch E ở trên tác dụng với bột Fe d , sau khi các phản ứng xảy ra hồn 
tồn thu đợc khí NO duy nhất . dung dịch Y và một lợng chất rắn không tan . Lọc bỏ chất rắn
rồi cô cạn dung dịch Y thì thu đợc số gam muối khan là:

A*. 8,1 gam B. 1,848g C. 7,02g D.

10,89g

Câu 42 – 43: Hoà tan 62,1 gam kim loại M trong dung dịch HNO3 (loãng), đợc 16,8 lít
hỗn hợp khí X (ở điều kiện tiêu chuẩn) gồm 2 khí khơng màu , khơng hố nâu trong khơng khí.
Tỉ khối hơi của X so với H2 = 17,2. Vậy kim loại M là:

A. Zn B*. Al C. Fe D. Cu

Câu 43: Nếu sử dụng HNO3 2M và đã lấy d 25% so với lợng cần thiết thì thể tích đã dùng ở 
trên là:

A. 4,2 lÝt; B. 3,36lit C. 5,25 lÝt ; D.
5lÝt

Câu 44: Chia 2,2 gam hỗn hợp gồm Fe và kim loại M có hố trị khơng đổi làm 2 phần bằng 
nhau

+ Hoà tan hết phần I bằng HCl thu đợc 0,896 lít khí H2 (ở điều kiện tiêu chuẩn)

+ Hoà tan hết phần I bằng HNO3 đặc nóng thu đợc 2,016 lit NO2 (ở điều kiện tiêu chuẩn) Vậy

kim loại M l:

</div>
(61)<div class='page_container' data-page=61>

Câu 45 : % khối lợng mỗi kim loại trong hỗn hợp ở Câu 44 lµ:
A. 50% Al ; 50% Fe; B.53,9% Al; 46,1%Fe;
C*. 50,9% Al; 49,1%Fe; D. 45,9% Al; 54,1%Fe

Câu 46: Hoà tan hoàn 0,368 gam hỗn hợp Al , Zn cần vừa đủ 25 lít dung dịch HNO3 0,001M. 
Sau phản ứng thu đợc dung dịch 3 muối . số gam mỗi kim loại trong hỗn hợp ban đầu là:
A. 0,54gAl; 1,3g Zn; B. .0,081gAl; 0,26g Zn; C. 0,108gAl; 1,3g Zn; D*.0,108gAl;
0,26g Zn

Câu 47 – 48: Hoà tan hoàn toàn 16,2 gam một kim loại bằng dung dịch HNO3 thu đợc
5,6 lít (ở điều kiện tiêu chuẩn) hỗn hợp A gồm NO và N2 . Biết tỉ khối của A so với O2 là 0,9.
kim loại trên là:

A. Zn B*. Al C. Fe D.
Cu

C©u 48

ThĨ tÝch (lÝt) dung dịch HNO3 2,5M tối thiểu cần phải lấy là:

A. 0,44; B. 0,16; C. 0,88; D. 0,32

Câu 49- 50: Hoà tan hoàn toàn 36,8 gam hỗn hợp bột Fe và Cu bằng dung dịch HNO3 thu đợc 
15,68 lít hỗn hợp NO và NO2 (ở điều kiện tiêu chuẩn) . Biết tỉ khối của hỗn hợp khí trên so với
H2 l 19,57.

khối lợng dung dịch HNO3 42% tối thiểu cần dùng là:

A*. 300gam; B. 200gam; C. 360gam; D.
400gam

Câu 50: Cô cạn dung dịch sau phản ứng ở trên ở nhiệt độ vừa phải thu đợc hỗn hợp 2 muối 
khan nặng 123,6 gam. Vậy % khối lợng mỗi kim loại ban đầulà:

A. %Fe = 30,9% .%Cu = 69,1%; B. %Fe = 34,1% .%Cu = 65,9%;

C*. %Fe = 30,4% .%Cu = 69,6%; D. %Fe = 35,4% .%Cu = 64,6%

Cho hỗn hợp A gồm kim loại R (hoá trị 1) và kim loại X(hố trị 2). Hồ tan 3 gam A vào
dung dịch có chứa HNO3 và H2SO4 thu đợc 2,94 gam hỗn hợp B gồm NO2 và khí D, có thể tích
là 1,344 lít (ở điều kiện tiêu chuẩn). lợng muối khan thu dợc là:

a.70,6gam; b.76gam; c. 70gam; d. 7,06 gam

C©u 53

Nếu cho cùng một lợng khí clo lần lợt tác dụng hoàn toàn với kim loại R và kim loại X
thì lợng kim loại R đã phản ứng gấp 3,375 lần khối lợng của kim loại X. Khối lợng muối clorua
của R thu đợc gấp 2,126 lần khối lợng muối clorua của X đã tạo thành. % khối lợng các kim
loại trong A là:

a. % Ag = 36%, Cu = 64%; b. % Ag = 32%, Cu = 68%; c. % Ag = 36%, Cu = 64%; d. % Ag =
30%, Cu =70%

C©u 54

Hồ tan hồn tồn 2,16 gam một kim loại cha rõ hố trị bằng dung dịch HNO3 thu đợc
0,672 lít (ở điều kiện tiêu chuẩn) một khí duy nhất chứa 36,36% oxi v 63,64% nit.

1-Công thức của oxit là:

a. NO; b. N2O; c. N2O4; d. NO2.

2- tên kim loại lµ: a. Zn b. Al c. Fe
d.Cu

C©u 55

Hoà tan hoàn toàn 5,31 gam hỗn hợp 3 kim loại đều có hố trị khơng đổi là II vào dung
dịch HNO3 thu đợc hỗn hợp khí X gồm NO và NO2 . Cơ cạn dung dịch sau phản ứng ở nhiệt độ
vừa phải thu đợc 20,19 gam hỗn hợp 3 muối nitrat kim loại khan.

1-Tổng số mol 3 kim loại đã dùng là: a, 0,12 mol; b, 0,10 mol; c. 0,14 mol; d, 0,16 mol
2- thể tích hỗn hợp X (ở điều kiện tiêu chuẩn) có thể biến đổi trong khoảng:

</div>
(62)<div class='page_container' data-page=62>

buổi iiI - phần i: đại c ơng kim loại 
( hãy Chọn câu trả lời đúng)

Từ dãy thế điện hóa, những kết luận nào sau đây đúng:

1. Kim loại càng về bên trái thì càng hoạt động (càng dễ bị oxi hóa); các ion của kim
loại đó có tính oxi hóa càng yếu (càng khó bị khử).

2. Kim loại đặt bên trái đẩy đợc kim loại đặt bên phải (đứng sau) ra khỏi dung dịch

muối.

3. Kim loại không tác dụng đợc với nớc đẩy đợc kim loại đặt bên phải (đứng sau) ra
khỏi dung dịch muối.

4. Kim loại đặt bên trái hiđro đẩy đợc hiđro ra khỏi dung dịch axit không có tính oxi
hố.

5. Chỉ những kim loại đầu dãy mới đẩy đợc hiđro ra khỏi nớc.

A. 1, 2,3, 4 B. 1, 3,4, 5 C. 1, 2, 3, 4, 5 D. 2,

C©u 57: BiÕt Ag+ + Fe2+ ® Fe3+ + Ag¯ Fe3+ + Cu ® Fe2+ +
Cu2+

Hg2+ cã tÝnh oxi lín h¬n Ag+, Ca cã tÝnh khư lín h¬n Na.

Sắp xếp tính oxi hố các ion kim loại tăng dần; những sắp xếp nào sau đây đúng:

1. Ca2+/Ca < Na+/Na < Fe2+/Fe <Pb2+/Pb < 2H+/H2 < Cu2+/Cu < Fe3+/Fe2+ < Ag+/Ag <
Hg2+/Hg.

2. Na+/Na < Ca2+/Ca < Fe3+/Fe < Fe2+/Fe < Pb2+/Pb < 2H+/H2 < Cu2+/Cu < Hg2+/Hg <
Ag+/Ag.

3. Ca2+/Ca > Na+/Na > Fe2+/Fe > Pb2+/Pb > 2H+/H2 > Cu2+/Cu > Fe3+/Fe2+ > Ag+/Ag >
Hg2+/Hg.

A. 1 B. 2 C. 3 D. 1, 2

Đề luyện số 10 lớp 13:
Câu 1: Từ dãy thế điện hóa, những kết luận nào sau đây đúng:

1. Kim loại càng về bên trái thì càng hoạt động (càng dễ bị oxi hóa); các ion của kim loại đó có
tính oxi hóa càng yếu (càng khó bị khử).

2. Kim loại đặt bên trái đẩy đợc kim loại đặt bên phải (đứng sau) ra khỏi dung dịch muối.

3.Kim loại không tác dụng đợc với nớc đẩy đợc kim loại đặt bên phải (đứng sau) ra khỏi dung
dịch muối.

4.Kim loại đặt bên trái hiđro đẩy đợc hiđro ra khỏi dung dịch axit khơng có tính oxi hố.
5.Chỉ những kim loại đầu dãy mới đẩy đợc hiđro ra khỏi nớc.

A. 1, 2,3, 4 B*. 1, 3,4, 5 C. 1, 2, 3, 4, 5 D. 2, 4
C©u 2: BiÕt Ag+ + Fe2+ ® Fe3+ + Ag¯

Fe3+ + Cu ® Fe2+ + Cu2+
Hg2+ cã tÝnh oxi lín h¬n Ag+, Ca cã tÝnh khư lín h¬n Na.

Sắp xếp tính oxi hố các ion kim loại tăng dần; những sắp xếp nào sau đây đúng:

1.Ca2+/Ca < Na+/Na < Fe2+/Fe <Pb2+/Pb < 2H+/H2 < Cu2+/Cu < Fe3+/Fe2+ < Ag+/Ag < Hg2+/Hg.
2.Na+/Na < Ca2+/Ca < Fe3+/Fe < Fe2+/Fe < Pb2+/Pb < 2H+/H2 < Cu2+/Cu < Hg2+/Hg < Ag+/Ag.
3.Ca2+/Ca > Na+/Na > Fe2+/Fe > Pb2+/Pb > 2H+/H2 > Cu2+/Cu > Fe3+/Fe2+ > Ag+/Ag > Hg2+/Hg.

A*. 1 B. 2 C. 3 D. 1, 2
Câu 3: Các khí A, B khác nhau đợc chứa trong 2 bình. Cả 2 khí đều khơng màu, mùi khó chịu

và có khối lợng tổng cộng là 6,8 g. Khi đốt cháy trong khơng khí, A tạo thành 5,4 g H2O và khí
C khơng tan trong nớc. Khi đốt cháy trong oxi d khí B tạo thành nớc và khí D. Khí D hịa tan
đ-ợc trong nớc và có thể làm mất màu 16 g Br2. Khi cho khí B đi qua dung dịch Pb(NO)2 thu đđ-ợc
23,9 g kết tủa đen. Hỗn hợp các khí C và D cân nặng 9,2 g và chiếm thể tích 4,48 lít (ở đktc).
các khí ban đầu là:

a*. A: NH3; B: H2S; C: N2 ;D:SO2 b.A: H2S; B: N2 ; C: NH3; D:SO2
c. A: NO2; B: N2 ; C: NH3; D:SO2 d. A: H2S; B: N2 ; C: NO2; D:SO2
Câu 4 : Một hỗn hợp A có khối lợng là 7,2 gam gồm 2 muối cacbonat của 2 kim loại kế tiếp 
nhau trong phân nhóm chính nhóm II. Hịa tan hết A bằng dung dịch H2SO4 lỗng thu đợc khí
B. Cho tồn bộ khí B hấp thụ hết bởi 450 ml dung dịch Ba(OH)2 0,2 M (mol/lít) thu đợc 15,76
gam kết tủa.

</div>
(63)<div class='page_container' data-page=63>

A. %MgCO3 =58,33% ;%CaCO3 = 41,67% ; B. %BeCO3 = 76,67%; %MgCO3 = 23,23%
C. %MgCO3 = 76,67%; %CaCO3 = 23,23% D*. Cả 2 đáp án a. hoặc b.

2. Lấy 7,2 gam A và 11,6 gam FeCO3 cho vào bình kín có thể tích khơng đổi là 10 lít (chất rắn
có thể tích khơng đáng kể). Cho khơng khí (20% O2 và 80% N2) vào bình ở 27,3oC đến khi áp
suất trong bình là 1,232 atm. Nung bình ở nhiệt độ cao để phản ứng xảy ra hoàn tồn. Đa nhiệt
độ bình về ban đầu thì áp suất là P atm. Giá trị P (atm) là:

A*. P = 1,614 atm hoặc P = 1,663 atm; B. P = 1,563 atm hoặc P = 1,633 atm
C. P = 1,614 atm hoặc P = 1,563 atm; D. P = 1,514 atm hoặc P = 1,663 atm
3. Thể tích(ml) dung dịch HCl 4M cần dùng để hịa tan hết hỗn hợp rắn sau khi nung là:

A. 105 hc 125 B. 115 hc 105 C*. 115 hc 125 D. 110

hc 120

Câu 5: Nung 11,2 g Fe vào 26 gam Zn với một lợng lu huỳnh có d. Sản phẩm của phản ứng cho

tan hồn tồn trong axit HCl. Khí sinh ra đợc dẫn vào dung dịch CuSO4.

Thể tích dung dịch CuSO4 10% (d = 1,1) cần phải lấy để hấp thụ hết khí sinh ra là (ml):
A. 500,6 B. 376,36 C*. 872,72 D. 525,25 .

Câu 6: Có 3 dung dịch: NaOH, HCl, H2SO4 loãng. Thuốc thử duy nhất để phân biệt 3 dung dịch
là:

A. Zn B. Al C*. CaCO3 (Đá phấn) D. Na2CO3

Câu 7: Hoà tan 7,8g hỗn hợp gồm Al và Mg bằng dung dịch HCl d. Sau phản ứng, khối lợng
dung dịch axit tăng thêm 7 gam.Khối lợng Al và Mg trong hỗn hợp đầu là (g):

A*. 5,4; 2,4 B. 2,7; 1,2 C. 5,8; 3,6 D. 1,2; 2,4

Câu 8 : Để hoà tan một lợng hỗn hợp gồm Zn và ZnO ngời ta cần phải dùng 100,8 ml dung
dịch HCl 36,5% d = 1,19. Phản ứng làm giải phóng 0,4 mol khí. Khối lợng hỗn hợp gồm Zn và
ZnO đã đem phản ứng là:

A. 21,1 B. 12,5 C. 40,1 D*. 42,2.

Câu 9: Có 200 ml dung dịch CuSO4 (d = 1,2) (dung dịch A). Sau khi điện phân A, khối lợng
của dung dịch giảm đi 8g. Mặt khác để làm kết tủa hết lợng CuSO4 còn lại cha bị điện phân
phải dùng hết 1,12 lit H2S (ở đktc). Nồng độ % và nồng độ CM của dung dịch CuSO4 trớc khi
điện phân là:

A*. 96; 0,7 B. 50; 0,5 C. 20; 0,2 D. 30; 0,55

Câu 10 : Có 5,56 gam hỗn hợp A gồm Fe và một kim loại M (có hố trị khơng đổi). Chia A 
làm 2 phần bằng nhau. Phần I hoà tan hết trong dung dịch HCl đợc 1,568 lít H2. Hồ tan hết

phần II trong dung dịch HNO3 lỗng thu đợc 1,344 lít khí NO duy nhất và khơng tạo ra
NH4NO3 .

1- kim lo¹i M lµ:

A. Zn B*. Al C. Ag D. Mg

2- Cho 2,87 gam A tác dụng với 100 ml dung dịch B chứa AgNO3 và Cu(NO3)2 thu đợc dung
dịch E và 5,84 gam chất rắn D gồm 3 kim loại. Cho D tác dụng với dung dịch HCl d đợc 0,448
lít H2 (các phản ứng xảy ra hồn tồn và thể tích các khí đo ở điều kiện tiêu chuẩn) . Vậy nồng
độ mol các muối trong B là:

A*. AgNO3 0,18M, Cu(NO3)2 0,43M; B. AgNO3 0,43M, Cu(NO3)2 0,18M;
C. AgNO3 0,1M, Cu(NO3)2 0,4M; D. Kết quả khác

Cõu 11: Mt hn hp A gm Al, Al2O3, CuO tan hết trong 2 lít dung dịch H2SO4 0,5 M. Cho 
dung dịch B và 6,72 lít khí H2 đo ở (đktc). Để dung dịch thu đợc bắt đầu cho kết tủa với NaOH
thì thể tích tối thiểu dung dịch NaOH 0,5M phải thêm vào B là 0,4 lít và để cho kết tủa bắt đầu
khơng thay đổi nữa thì thể tích dung dịch NaOH phải dùng là 4,8 lít, dung dịch thu đợc khi đó
gọi là dung dịch C

I. % khèi lỵng tõng chÊt trong hỗn hợp A là:

A. % Al = 13,64%;% Al2O3 = 25,15%;% CuO = 61,21%;
B. % Al = 10,64%;% Al2O3 = 28,75%;% CuO = 60,61%
C*. % Al = 13,64%;% Al2O3 = 25,75%;% CuO = 60,61%;
D. % Al = 13,64%;% Al2O3 = 23,75%;% CuO = 62,61%

II. Thêm dung dịch HCl 1M vào dung dịch C. Thể tích dung dịch HCl 1M phải dùng để:
1-Có kết tủa hoàn toàn là:

A*. 0,4 lÝt; B. 1,2 lÝt; C. 0,8 lÝt; D. 0,04 lÝt;
2- KÕt tña tan hÕt trở lại là:

</div>
(64)<div class='page_container' data-page=64>

A. 1,2 lÝt hay 0,3 lÝt; B. 0,8 lÝt hay 2,4 lÝt; C*. 0,2 lÝt hay 1 lÝt. D. 0,4 lÝt hay 2,4
lÝt.

Câu 12: Khi điện phân 1 dm3 dung dịch HCl (d = 1,2), trong quá trình điện phân chỉ thu đợc 1
chất khí ở điện cực. Sau q trình điện phân kết thúc, lấy dung dịch còn lại trong bình điện phân
cơ cạn cho hết hơi nớc thu đợc 125g cặn khơ. Đem cặn khơ đó nhiệt phân khối lợng giảm đi
8g.Hiệu suất quá trình điện phân là:

A*. 46,8 B. 20,3 C. 56,8 D. 20,3

Câu 13: Sục khí clo vào dung dịch NaBr và NaI đến phản ứng hoàn toàn ta thu đợc 17gam
NaCl. Số mol hỗn hợp NaBr và NaI có trong dung dịch ban đầu là:

A. 0,1mol B. 0,15 mol C. 1,5 mol D*. 0,02 mol

Al + HNO3 ® Al(NO3)3 + N2O + N2 + ...

Nếu tỉ lệ giữa N2O và NO là 2: 3 thì sau cân bằng ta có tỉ lệ số mol nAl: nN2O: nN2
A. 23: 4: 6 B*. 46: 6: 9 C. 46: 2: 3 D. 20: 2: 3

Câu 15: Khi làm lạnh 400 ml dung dịch đồng sunfat 25% (d = 1,2) thì đợc 50g CuSO4. 5H2O.
Kết tinh lại. Lọc bỏ muối kết tinh rồi cho 11,2 lít khí H2S (đktc) đi qua nớc lọc. Khối lợng kết
tủa tạo thành và CuSO4 còn lại trong dung dịch là:

A*. 48;8 B. 24; 4 C. 32; 8 D. 16; 16

Câu 16: Hoà tan 106 g hỗn hợp KOH, NaOH vào nớc đợc 1000 ml dung dịch A; phải dùng 1 lít
dung dịch HNO3 2M mới đủ trung hoà. Nồng độ CM của KOH, NaOH trong dung dịch A là:

A*. 1; 1 B. 1,5; 3 C. 2; 0,2 D. 3; 2

Hồ tan một lợng NaOH vào nớc (cả hai đều nguyên chất) đợc 50 ml dung dịch A. Để
trong phịng thí nghiệm do ảnh hởng của CO2 mà A thành dung dịch B. Nếu cho lợng d dung
dịch MgCl2 tác dụng với 50ml dung dịch B thì đợc 0,42 g kết tủa MgCO3. Mặt khác phải dùng
50ml dung dịch H2SO4 1M mới vừa đủ tác dụng hết với 50ml dung dịch B.

Nồng độ CM dung dịch A là:

A*. 2 B.4 C. 6 D. 8

Câu 20: Nồng độ M của dung dịch B là:

A. 0,1;1,8 B. 3,6; 0,2 C. 5,4; 0,3 D*. 1,8; 0,1

Đề câu 21-22-23:

Hn hp X gồm CO và NO có tỉ khối đối với H2 là 14,5. V lít hỗn hợp X tác dụng vừa đủ với
1,6g oxi đợc hỗn hợp khí mới Y. Cho Y sục vào 200ml dung dịch NaOH 2M ta đợc 200ml dung
dch mi.

Câu 21: Thành phần % theo khối lợng của hỗn hợp X là

A. 5 chÊt B*. 4 chÊt C. 3 chÊt D. Kết quả khác.

Cõu 23: Nng mol/lít của các chất trong dung dịch mới :

A. 0,25M; 0,125M; 0,125M B. 0,125M; 0,15M; 0,2M; 0,2M
C.0,125M; 0,14M; 0,2M; 0,2M; 0,3M D*.0,25M; 1,25M; 0,125M; 0,125M

Đề câu 24 – 25: Trong 1 cốc đựng 200ml dung dịch AlCl3 2M. Rót vào cốc Vml dung dịch
NaOH nồng độ a mol/l, ta thu đợc một kết tủa, đem sấy khơ, và nung đến khối lợng khơng đổi
thì đợc 5,1 gam cht rn.

Câu 24: Nếu V = 20 ml thì a (M) có giá trị nào sau đây:

A. 2M B. 1,5M hay 3M C. 1M hay 1,5M D*. 1,5M hay 7,5M Câu 25:
Nếu a = 2 mol/l thì giá trị của V (ml) là :

A. 150 B. 650 C*. 150hay750 D. 150 hay 650

Câu 26: Hoà tan 3,28gam hỗn hợp muối CuCl2 và Cu(NO3)2 vào nớc đợc dung dịch A. Nhúng
vào dung dịch một thanh Mg và khuấy đều cho đến khi màu xanh của dung dịch biến mất. Lấy
thanh Mg ra cân lại thấy tăng thêm 0,8 gam. Cô đặc dung dịch đến khan thì thu đợc m gam
muối khan. Giá trị của m là:

A. 1,15g B. 1,43g C*. 2,43g D. 4,13g

Đề câu 27-28:

Chia 2,29 gam hỗn hợp gồm 3 kim loại Zn, Mg, Al thành 2 phần bằng nhau:

</div>
(65)<div class='page_container' data-page=65>

-Phn 2 b oxi hố hồn tồn thu đợc m’ gam hỗn hợp 3 oxit.
Câu 27: Khối lợng m (gam) có giá trị:

A. 4,42 B. 3,355 C*. 5,63 D. Kết quả khác.

Câu 28: Khối lợng gam hỗn hợp oxit lµ:

A*. 2,185 B. 4,37 C. 6,45 D. 4,15

Câu 29: Hoà tan 9,14g hợp kim Cu, Mg, Al bằng axit HCl d thu đợc khí A và 2,54g chất rắn B. 
Biết trong hợp kim này khối lợng Al gấp 4,5 lần khối lợng Mg. Thể tích khí A là (lit):

A. 5,6 B*. 7,84 C. 5,8 D. 6,2

Câu 30: Hoà tan hỗn hợp Mg và Zn trong H2SO4 lỗng thu đợc 1,792 lít H2 (đktc), lợng Zn gấp 
4,514 lần lợng Mg. Khối lợng hỗn hợp ban đầu là (g):

A.0,3;2,5 B. 0,62; 3,2 C*. 0,72; 3,25 D.0,5; 3,0

Câu 31: Một mảnh kim loại X đợc chia thành 2 phần bằng nhau. Phần 1 tác dụng với Cl2 ta đợc
muối B. Phần 2 tác dụng với HCl ta đợc muối C. Cho kim loại tác dụng với dung dịch muối B ta
lại đợc muối C. Vậy X là:

A. Al B. Zn C*. Fe D. Mg

Câu 32: Một tấm kim loại bằng vàng bị bám 1 lớp Fe ở bề mặt. Ta có thể rửa lớp Fe để loại tạp
chất trên bề mặt bằng dung dịch nào sau đây:

A. Dung dÞch CuSO2 d B. Dung dÞch FeSO4 d

C*.Dung dÞch FeCl3 d D. Dung dÞch ZnSO4 d

Câu 33: Cho các dung dịch X1: dung dịch HCl; X2: dung dịch KNO3; X3: dung dịch HCl +
KNO3 ; X4: dung dịch Fe2(SO4)3. Dung dịch nào có thể hồ tan đợc bột Cu.

A1: (Cu2+, Ag+, NO3-) A2: (Na+, SO42-, NO3-) A3: (Na+, K+, Cl-, OH-)
A4: (K+, Ba2+, NO3-) A5: (Cu2+, Zn2+, SO42-) A6: (Na+, K+, Cl-, Br-)
Lần lợt điện phân các dung dịch trên với điện cực trơ, trong khoảng thời gian t:
Câu 34: Sau khi điên phân dung dịch nào có tính axit:

A. A1, A2 B. A2, A5 C. A3, A4 D* A1, A5

Câu 35: Sau khi điện phân dung dịch nào có môi trờng trung tính:

A*. A2, A4 B. A1, A5 C. A3, A5 D. A1, A6

Câu 36: Sau khi điện phân dung dịch nào có tính bazơ:

A. A2, A4 B. A1, A3 C. A2, A4, A6 D*. A3, A6

C©u 37: Cho dung dịch chứa các ion: Na+, K+, Cl-, Cu2+, SO42-, NO3-. Các ion nào không bị điện
phân khi ở trạng thái dung dịch.

A. Na+, SO42-, K+, Cl- B. K+, Cl-, Cu2+, NO3- 
C.Na+,K+,Cl-,SO42- D*. Na+, K+, SO

42-, NO3

-Câu 38: Thổi một luồng khí CO d qua ống sứ đựng hỗn hợp Fe3O4 và CuO nung nóng đến phản
ứng hồn toàn, ta thu đợc 2,32 gam hỗn hợp kim loại. Khí thốt ra cho vào bình đựng nớc vơi
trong d thấy 5 gam kết tủa trắng. Khối lợng (gam) hỗn hợp hai oxit kim loại ban đầu là:

A. 4 B. 3,22 C*. 3,12 D. 4,2

Câu 39: Cho 1,53 gam hỗn hợp Mg, Cu, Zn vào dung dịch HCl d thấy thốt ra 448 (ml) (đktc).
Cơ cạn hỗn hợp sau phản ứng rồi nung khan trong chân không sẽ thu đợc một chất rắn có khối
lợng gam là:

A*.2,95 B. 3,9 C. 2,24 D. 1,885

Câu 40: Trong một bình kín thể tích khơng đổi chứa bột S và C thể tích khơng đáng kể. Bơm
khơng khí vào bình đến áp suất p = 2 atm, to =15oC. Bật tia lửa để S và C cháy thành SO2 và CO2
sau đó đa bình về 25oC, áp suất (atm) trong bình lúc đó là:

A. 1,5 B. 2,5 C*. 2 D. 4

Câu 41: Có 5 mẫu kim loại: Ba, Mg, Fe, Ag, Al. Nếu chỉ dùng dung dịch H2SO4 lỗng (khơng 
đợc dùng thêm bất cứ chất nào khác kể cả quỳ tím, nớc ngun chất) có thể nhận biết đợc
nhng kim loi no?

A*. Cả 5 kim loại trên B. Ag, Fe C. Ba, Al, Ag D. Ba, Mg, Fe, Al

Câu 42: Kết quả xác định nồng độ mol/lit của các ion trong một dung dịch nh sau:
Na+: 0,05; Ca2+: 0,01; NO3-: 0,01; Cl-: 0,04; HCO3-: 0,025.

Hỏi kết quả đó đúng hay sai?

A. Thiếu điều kiện tiêu chuẩn, không xác định đợc. B. Đúng

C. Không xác định đợc do không cho thể tích dung dịch. D*. Sai

</div>
(66)<div class='page_container' data-page=66>

A*. 90,18 B. 50,2 C. 60,4 D. 40,5
Câu 46: Lợng FeCl2 tối thiểu (gam) cần hoà tan trong axit HCl là:

A. 0,7 B. 0,5 C. 0,657 D*. 1,709 .

Câu 47: Hoà tan 72 gam hỗn hợp Cu và Mg trong H2SO4 đặc đợc 27,72 lít SO2(đktc) và 4,8 
gam S. Thành phần % Cu trong hỗn hợp là:

A. 50 B. 30 C. 20 D*.70

Câu 48 : Ngâm 1 thanh Fe có khối lợng 200(g) vào 400ml dung dịch CuSO4 cho đến kết thúc
phản ứng khi đó khối lợng thanh kim loại là 200,16(g). Giả sử tất cả lợng Cu giải phóng đều
bám vào thanh Fe. Vậy CM CuSO4 trớc phản ứng là:

A. 0,5m; B.1M; c*. 0,05M D.0,75M

---Bµi 1:

Bµi 2: phản ứng dạng tổng quát cho các trờng hợp sau( mỗi chất tạo 1mol):
1. Este + NaOH 1 mi + 1 rỵu

a. R1COOR2+ NaOH àR1COONa + R2OH b. R1COOR2+ NaOH àR2COONa + R1OH

c. R1COOR2+ NaOH àR1COONa + ROH d. R1COOR2+ NaOH àRCOONa + R2OH
2. Este + NaOH à 1 muối + 2 rợu đơn

a. R (COO)2 R1R2+ NaOH àRCOONa + R1OH+ R2OH

b. R(COO)2 R1R2+ 2NaOH àR(COONa)2 + R1OH+ R2OH
c. R (COO)2 R1R2+ NaOH àR(COONa)2 + R1OH+ R2OH
d. R (COO)2 R1R2+ 2NaOH àR(COONa)2 + R1OH+ R1OH
3. Este + NaOH à 2 muối đơn + 1 rợu

a. R (COO)2 R1R2+ 2NaOH àR1COONa + ROH+ R2COONa
b. R (COO)2 R1R2+ 2NaOH àRCOONa + R1OH+ R2COONa

c. R(OOC)2 R1R2+ 2NaOH àR1COONa + R(OH)2+ R2COONa
d. (R COO)2 R1R2+ 2NaOH àR1COONa + ROH+ R2COONa
4. Este + NaOH à 1 muối đơn + 1 ald đơn

a. R1COOCH=CHR2+ NaOH àR1COONa + R2 CH2 CHO

b. R1COOCH=CHR2+ NaOH àRCOONa + R2 CH2 CHO

Câu 12: Đun nóng a gam một hợp chất hữu cơ X có chứa C, H, O mạch khơng phân nhánh với 
dung dịch chứa 11,2 gam KOH đến khi phản ứng xảy ra hoàn toàn, ta thu đợc dung dịch B. Để
trung hoà vừa hết lợng KOH d trong dung dịch B cần dùng 80ml dung dịch HCl 0,5M. Làm bay
hơi hỗn hợp sau khi trung hoà một cách cẩn thận, ngời ta thu đợc 7,36 gam hỗn hợp hai rợu đơn
chức và 18,34 gam hỗn hợp hai muối. Hãy xác định công thức cấu tạo của X.

a. H3COOC-CH2-COOC3H7 b. H3COOC-COOC2H5

c. H3COOC-(CH2)2-COOC3H7 d. CH3OOC-CH=CH-COOCH-CH3

Câu 14: Một hợp chất hữu cơ X có cơng thức phân tử C7H12O4. Biết X chỉ có 1 loại nhóm chức, 
khi cho 16 gam X tác dụng vừa đủ 200 gam dung dịch NaOH 4% thì thu đợc một rợu Y và 17,8
gam hỗn hợp 2 muối. Xác định công thức cấu tạo thu gọn của X.

A. CH3OOC-COOC2H5 B. CH3COO-(CH2)2-OOCC2H5

C. CH3COO-(CH2)2-OOCC2H5 D. Tất cả đều sai.

Câu 15: Khi thuỷ phân 0,01 mol este của một rợu đa chức và một axit đơn chức phải dùng 1,2 
gam NaOH. Mặt khác khi thuỷ phân 6,35 gam este đó cần 3 gam NaOH và thu đợc 7,05 gam
muối.

Cho biÕt c«ng thøc phân tử và công thức cấu tạo este?

A. C2H3COOCH2 B. CH3COOCH2 C. C2H3COOCH2 D.(C2H3COO)3C3H5

| | |

</div>
(67)<div class='page_container' data-page=67>

| |

HO-CH2 C2H3COOCH2

Câu 16: Có 2 este là đồng phân của nhau và đều do các axit no một lần và rợu no một lần tạo 
thành. Để xà phòng hố 22,2 gam hỗn hợp hai este nói trên phải dùng hết 12 gam NaOH
nguyên chất. Các muối sinh ra sau khi xà phịng hóa đợc sấy đến khan và cân đợc 21,8 gam
( giả thiết là hiệu sut phn ng t 100%).

Cho biết công thức cấu tạo cđa hai este?

A. CH3COOC2H5 vµ C2H5COOCH3 B. HCOOC2H5 vµ CH3COOCH3

C. C3H7COOCH3 và CH3COOC3H7 D. Câu B đúng.

Câu 17: Hợp chất hữu cơ X chứa C, H, O, mạch thẳng, có khối lợng phân tử là 146. X không 
tác dụng với natri kim loại. Lấy 14,6 gam X tác dụng vừa đủ với 100ml dung dịch NaOH 2M
thu đợc hỗn hợp gồm một muối và một rợu. Cơng thức cấu tạo có thể có của X là:

A. HCOO(CH2)4OCOH B. CH3COO(CH2)2OCOCH3

C. CH3OOC-(CH2)2-COOCH3 hoặc C2H5OOC-COOC2H5
D. Cả 3 câu A, B, C đều đúng.

Câu 18: Chất X chứa C, H, O có khối lợng phân tử bằng 74. X tác dụng đợc với dung dịch 
NaOH và dung dịch AgNO3/NH3. Khi đốt cháy 7,4 gam X thấy thể tích CO2 thu đợc vợt quá 4,7
lít ( ở đktc).

Xác định công thức cấu tạo của X.

A. CH3COOCH3 B. HCOOCH3 C. HCOOC2H5 D. HCOOH

Bµi 19:

đốt cháy hồn tồn 0,43 gam một chất hữu cơ A chứa C, H, O rrồi cho sản phẩm cháy
vào bình đựng 35 ml dung dịch KOH 1M. Sau phản ứng thấy khối lợng bình KOH tăng lên 1,15
gam đơng thời trong bình xuất hiện 2 muối có khối lợng là 2,57 gam. Tỉ khối hơi của A đối với
H2 là 43. CTCP của A là: a.C4H8O2 b. C4H10O2 c. C4H6O2 d. C4H6O

Đề luyện số 11 lớp 13:
Câu 1 :

Hai este đồng phân A, B là dẫn xuất của benzen có cơng thức phân tử C9H8O2.
A, B đều phản ứng với Br2 (dung dịch) theo tỉ lệ của số mol 1:1.

A tác dụng với dung dịch NaOH tạo 1 muối và 1 ald.
B tác dụng với dung dịch NaOH d tạo 2 muối và H2O.

Cỏc mui u cú KLPT > KLPT của natri axetat. CTCT có thể có của A, B là:

A*. A: C6H5COOC2H3 vµ B: C2H3COOC6H5 B. A: C2H3COOC6H5 vµ B:

C6H5COOC2H3

C. A: C6H5COOC2H3 và B: HCOOC6H4 C2H3 D.A:HCOOC6H4C2H3và B: C6H5COOC2H3
Câu 2: Đun nóng a gam một hợp chất hữu cơ X có chứa C, H, O mạch khơng phân nhánh với 
dung dịch chứa 11,2 gam KOH đến khi phản ứng xảy ra hoàn toàn, ta thu đợc dung dịch B. Để
trung hoà vừa hết lợng KOH d trong dung dịch B cần dùng 80ml dung dịch HCl 0,5M. Làm bay
hơi hỗn hợp sau khi trung hoà một cách cẩn thận, ngời ta thu đợc 7,36 gam hỗn hợp hai rợu đơn
chức và 18,34 gam hỗn hợp hai muối. Hãy xác định công thức cấu tạo của X.

A. H3COOC-CH2-COOC3H7 B. H3COOC-COOC2H5

C. H3COOC-(CH2)2-COOC3H7 D*. CH3OOC-CH=CH-COOCH-CH3

|
CH3

Câu 3 : Một hợp chất hữu cơ X có cơng thức phân tử C7H12O4. Biết X chỉ có 1 loại nhóm chức, 
khi cho 16 gam X tác dụng vừa đủ 200 gam dung dịch NaOH 4% thì thu đợc một rợu Y và 17,8
gam hỗn hợp 2 muối. Xác định công thức cấu tạo thu gọn của X.

A. CH3OOC-COOC2H5 B. CH3COO-(CH2)2-OOCC2H5

C*. CH3COO-(CH2)2-OOCC2H5 D. Tất cả đều sai.

Câu 4: Khi thuỷ phân 0,01 mol este của một rợu đa chức và một axit đơn chức phải dùng 1,2 
gam NaOH. Mặt khác khi thuỷ phân 6,35 gam este đó cần 3 gam NaOH và thu đợc 7,05 gam
muối.

Cho biÕt c«ng thức phân tử và công thức cấu tạo este?

</div>
(68)<div class='page_container' data-page=68>

C2H3COOCH2 CH3COOCH C2H3COOCH
| |

HO-CH2 C2H3COOCH2

Câu 5: Hợp chất hữu cơ X chứa C, H, O, mạch thẳng, có khối lợng phân tử là 146. X không tác 
dụng với natri kim loại. Lấy 14,6 gam X tác dụng vừa đủ với 100ml dung dịch NaOH 2M thu
đ-ợc hỗn hợp gồm một muối và một rợu. Công thức cấu tạo có thể có của X là:

A. HCOO(CH2)4OCOH B. CH3COO(CH2)2OCOCH3

C. CH3OOC-(CH2)2-COOCH3 hoặc C2H5OOC-COOC2H5 D*. Cả 3 câu A, B, C đều

đúng.

Câu 6: Chất X chứa C, H, O có khối lợng phân tử bằng 74. X tác dụng đợc với dung dịch 
NaOH và dung dịch AgNO3/NH3. Khi đốt cháy 7,4 gam X thấy thể tích CO2 thu đợc vợt q 4,7
lít ( ở đktc).

Xác định cơng thức cấu tạo của X.

A. CH3COOCH3 B. HCOOCH3 C*. HCOOC2H5 D. HCOOH

Câu 7: Khối lợng saccarozơ cần để pha đợc 500 ml dung dịch 1M là:

A. 85,5 gam B. 171 gam C. 342 gam D. Kết quả khác

Câu 8 : Dựa vào tính chất nào sau đây, ta có thể kết luận tinh bột và xenlulozơ là những polime
thiên nhiên cã c«ng thøc (C6H10O5)n.

A. Tinh bột và xen lulozơ khi bị đốt cháy đều cho tỉ lệ mol

5
6
2



O
H
CO

B. Tinh bột và xen lulozơ đều có thể làm thức ăn cho ngời và gia súc.
 C. Tinh bột và xen lulozơ đều không tan trong nớc.

D. Thuỷ phân tinh bột và xen lulozơ đến tận cùng trong môi trờng axit u thu c glucoz
C6H12O6.

Câu 9: Công thức của amin chứa 15,05% khối lợng nitơ là:

A. C2H5NH2 B. (CH3)2NH C. C6H5NH2 D. (CH3)3N
Câu 10: Chọn câu sai trong số các câu sau đây:

A*. Etylamin dễ tan trong níc do cã liªn kÕt hidro víi níc

B. Tính chất hoá học của etylamin là phản ứng tạo muối với bazơ mạnh.

C. Etylamin tan trong nớc tạo dung dịch có khả năng sinh ra kết tủa với dung dịch FeCl3. 
 D. Etylamin có tính bazơ do nguyên tử nitơ còn cặp electron cha liên kết có khả năng nhận

proton.

Câu 11: Tên gọi của C6H5NH2 là:

A. Benzil ammoni B. Benzyl amoni C. Hexyl amoni D*. Anilin
Câu 12: Hợp chất hữu cơ mạch hở X chứa các nguyên tố C, H, N trong đó có 23,72% lợngN.

X t¸c dơng víi HCl theo tû lƯ mol 1 : 1. Câu trả lời nào sau đây là sai
A. X là hợp chất amin

B. Cấu tạo của X là amin đơn chức, no

C. Nếu công thức X là CxHyNz thì mối liên hệ 2x - y = 45
 D. Nếu công thức X là CxHyNz thì z = 1

Câu 13 : Hợp chất amin C3H9N có …… cấu tạo đồng phân.

A. 5 B. 4 C. 3 D. 2

Câu 14: X là một aminoaxit no chỉ chứa 1 nhóm -NH2 và 1 nhóm -COOH. Cho 0,89 gam X 
tác dụng với HCl vừa đủ tạo ra 1,225 gam muối. Công thức cấu tạo của X là:

A. H2N - CH2 - COOH B. CH3- CH(NH2)- COOH 
 C. CH3- CH(NH2)- CH2- COOH D. C3H7- CH(NH2)- COOH 
Câu 15 : Cho dung dịch chứa các chÊt sau:

C6H5 - NH2 (X1) (C6H5 là vòng benzen); CH3NH2 (X2) ;

H2N - CH2 - COOH (X3) ; HOOC - CH2- CH2- CH(NH2)- COOH (X4)
H2N - (CH2)4- CH(NH2)- COOH (X5)

Những dung dịch làm giấy quỳ tím hoá xanh là:

</div>
(69)<div class='page_container' data-page=69>

Cõu 16 : Th tớch ở trạng thái hơi của 1,4 gam aldehit X bằng thể tích của 0,64 gam ơxy (ở
cùng điều kiện). Cho 2,1 gam X phản ứng hết với AgNO3/NH3 l ợng Ag giải phóng ra đ ợc− −
hịa tan ho n to n trong dung dịch HNOμ μ 3 đặc thu đ ợc 1,344 lít khí NO− 2 ở đktc. Khi có Ni xúc
tác thì 2,1 gam X phản ứng hết với 1,344 lít khí H2 ở đktc.

1- CTPT cđa X lµ:

A*: C4H6O; B: C4H8O; C: C3H6 O; D: C4H4O.

2- CTCT các đồng phân của X có thể có là:

A* . 3; B:4; C:2; D:5.

Câu 17: . Đốt cháy ho n to n 0,05 mol một aldehit đơn chức v 0,05 mol một xeton đơn chứcμ μ μ
(hỗn hợp A). Thu to n bộ sản phẩm cháy cho hấp thụ hết v o bình đựng n ớc vơi trong d ,μ μ − −
thì khối l ợng bình tăng 12,4 gam v khi lọc thu đ ợc 20 gam kết tủa. CTPT của aldehit v− μ − μ
xeton lần lợt là:

A. CH2 O vµ C4H8O; B*. CH2 O vµ C3H6O ;

C. C2H4 O vµ C4H8O; D. CH2 O vµ C5H10O

Câu 18 : Cho hợp chất hữu cơ X chứa C, H, O v trong phân tử chỉ chứa một loại nhóm chức.μ
biết 5,8 gam X tác dụng hết với dung dịch AgNO3 d /NH− 3 tạo ra 43,2 gam Ag. Mặt khác, 0,1
mol X sau khi hidro hóa ho n to n phản ứng vừa đủ với 4,6 gam Na. CTCT của X là: μ μ

A. OHC- CH2 – CHO; B. HCHO; C*. OHC – CHO; D. OHC- CH2 - CH2 –

CHO.

Câu 19 : Cho 2,2 gam hợp chất đơn chức X chứa C, H, O phản ứng hết với Ag2O/NH3 d tạo ra−
10,8 gam Ag. CTPT của X là:

A . HCHO; B. C4H8O; C. C3H6 O; D*. C2H4O.

Câu 20 : ơxy hóa m gam r ợu đơn chức A bằng CuO ở nhiệt độ cao thu đ ợc aldehit B. Hỗn− −
hợp khí v hơi thu đ ợc sau phản ứng đ ợc chia th nh ba phần bng nhau:

1- Phần một cho tác dung với Na d thu đ ợc 5,6 lit khí ở đktc. 
2- Phần hai cho tác dụng với AgNO3 d /NH 3 thu đ ợc 64,8 gam Ag. −

3- Phần ba đem đốt cháy ho n to n bằng oxy đ ợc 33,6 lít COμ μ − 2 ở đktc v 27 gam Hμ 2O.
1 hiệu suất của phản ứng ơxy hóa r ợu th nh aldehit là:− μ

2 A. 50%; B.80%; C. 60%; D. Kết quả khác.

Câu 21 : Hỗn hợp X gồm hai aldehit no A v B. Cho 2,04 gam X t¸c dơng víi dung dịch
AgNO3 d /NH 3, sau phản ứng thu đ ợc 12,96 gam Ag. Mặt khác, đem 2,04 gam X hóa hơi
ho n to n thì thu đ ợc 0,896 lÝt h¬i ë 136,5μ μ − oC v 1,5 atm. biết số mol của A, B trong hỗn hỵpμ
X b»ng nhau.

1 CTPT cã thĨ cã cđa A, B lµ:

A*. CH2 O vµ C4H8O; B. CH2 O vµ C3H6O ; C. C2H4 O vµ C3H6O; D.Cả A và
C.

Cõu 22 : Cho hn hợp gồm 2 aldehit A1 v Aμ 2 l đồng đẳng kế tiếp. Đốt cháy Aμ 1 tạo ra CO2 vμ
H2O với tỷ lệ số mol l 1:1, trong Aμ 1 có 53,(3) % ơxy về khối l ợng. − ơxy hóa m gam hỗn hợp

A thu đ ợc (− m + 3,2) gam hỗn hợp B gồm hai axit t ơng ứng. Mặt khác, cho − m gam hỗn hợp
A phản ứng với dung dịch AgNO3d /NH− 3 đ ợc 51,84 gam Ag. −

1. CTPT cã thĨ cã cđa A1, A2 lµ:

A. CH3CH O vµ C3H6O; B. C4H8 O vµ C3H6O ;

C*. HCH O và C2H4O; D. Cả A và C.

2- Giá trị m là:

A. 5 B.8 C. 6.5 D*. 8,24.

nNH2-(CH2)10 -COOH + nCH3 - NH-CH2-COOH® -[NH-(CH2)10 -CO-O-N(CH3)- CH2-CO-]n +

2nH2O

A. Phản ứng trùng hợp. B. Phản ứng đồng trùng hợp.

C. Phản ứng trùng ngưng; D. Phản ứng đồng trùng ngưng.

A. Protit là loại hợp chất cao phân tử thiên nhiên có cấu trúc phức tạp.
B. Protit bền đối với nhiệt, với a xít, với kiềm.

</div>
(70)<div class='page_container' data-page=70>

D. Phân tử thốt do các chuỗi polipeptit tạo nên, còn phân tử polipeptit tạo thnh t cỏc mt
xớch amino-a xớt.

Câu 25. Cho hai rợu cùng bậc X và Y. Lấy 1,15 g mỗi rợu cho tác dụng với Na d, X cho 
280cm3 hiđro, còn Y chỉ cho 214,66 cm3 hiđro. Biết các khí đo ở đktc. Cho biết công thức cấu 
tạo cđa X vµ Y

A. CH3OH vµ C2H5OH B. C3H7OH vµ C4H9OH

*C. C2H5OH vµ C3H7OH D. C2H5OH và C4H9OH

Câu 26 : CnH2n+1-2aOH là rợu mạch hở. Phơng trình phản ứng nào sau đây biểu diễn Sai
A.CnH2n+1-2aOH + Na

đ

CnH2n+1-2aONa + 1/2H2

B. CnH2n+1-2aOH + H2d ®xt CnH2n+3-2aOH

C. CnH2n+1-2aOH + HCl ®xt CnH2n+1-2aCl + H2O

D.CnH2n+1-2aOH + aBr2

®

CnH2n+1-2aBr2aOH

Câu 27. Đun 57,5 g etanol với dung dịch H2SO4 đặc ở 170o. Dẫn các sản phẩm khí và hơI lần 
l-ợt qua các bình chứa riêng lẻ: CuSO4 khan, NaOH đậm đặc, dung dịch Br2 d trong CCl4. Sau thí
nghiệm khối lợng bình cuối tăng thêm 21g. Hiệu suất chung của quá trình đề hiđro hố etanol
là

A. 59% B. 55% C. 70% D. Kết quả khác

Câu 28. Trong rợu 90o có thể tồn tại 4 kiểu liên kết hiđro. Kiểu chiếm đa số là

....O-H ....O-H....

C2H5 C2H5

....O-H ....O-H....

C2H5 H

....O-H ....O-H....

H C2H5

....O-H ....O-H....

H H

A. B.

C. D.

Câu 29. Trộn 4,4g CH3COOC2H5 với 0,5 lit dung dịch NaOH 0,16M. Tính nồng độ mol của
mỗi chất cịn lại, thể tích dung dịch vẫn là 0,5 lit

A.[CH3COOC2H5]=0; [NaOH]= 0,05M; [CH3COONa]=[C2H5OH]= 0,1M
B.[CH3COOC2H5]=0,02M; [NaOH]= 0,01M; [CH3COONa]=[C2H5OH]= 0,06M
C.[CH3COOC2H5]=0,01M; [NaOH]= 0,02M; [CH3COONa]=[C2H5OH]= 0,08M
*D.[CH3COOC2H5]=0; [NaOH]= 0,06M; [CH3COONa]=[C2H5OH]= 0,1M

Câu 30: Một hỗn hợp X gồm 2 este (A), (B) có cùng CTPT C8H8O2 và đều chứa vòng benzen. 
Xà phòng hóa hết 0,2 mol X, ta cần 0,3 lit dung dịch NaOH 1M thu đợc 3 muối. Tính khối lợng
mỗi muối

A*.8,2g CH3COONa; 14,4g C6H5COONa; 11,6g C6H5ONa

B.4,1g CH3COONa; 14,4g C6H5COONa; 11,6g C6H5ONa
C.8,2g CH3COONa; 7,2g C6H5COONa; 5,8g C6H5ONa
D.4,1g CH3COONa; 14,4g C6H5COONa; 17,4g C6H5ONa

Câu 31. Ngời ta đã sử dụng nhiệt của phản ứng đốt cháy than đá để nung vôi, Biện pháp kĩ 
thuật nào sau đây không đợc sử dụng để tăng tốc độ phản ứng nung vôi?

A.Đập nhỏ đá vôi với kích thớc khoảng 10cm.
B.Tăng nhiệt độ phản ứng lên khoảng 9000C.
C*.Tng nng khớ cacbonic.

D.Thổi không khí nén vào lò nung vôi.
Câu 32. Trong phản ứng:

3NO2 + H2O 2HNO3 + NO. Khí NO2 đóng vai trị nào sau đây?
A. Chất oxi hoá. *B. Là chất oxi hoá nhng đồng thời cũng là chất khử.
C. Chất khử. D. Khơng là chất oxi hố cũng khơng là chất khử.

Câu 33. Khi cho Zn vào dung dịch HNO3 thu đợc hỗn hợp khí A gồm N2O và N2 khi phản ứng 
kết thúc cho thêm NaOH vào lại thấy giải phóng khí B, hỗn hợp khí B đó là:

A. H2, NO2 . * B. H2, NH3. C. N2, N2O. D. NO, NO2

Câu 34. Hoà tan hoàn toàn m gam FexOy bằng dung dịch H2SO4 đặc nóng thu đợc khí A và 
dung dịch B. Cho khí A hấp thụ hồn tồn bởi dung dịch NaOH d tạo ra 12,6 gam muối. Mặt
khác, cô cạn dung dịch B thì thu đợc 120 gam muối khan. Công thức của sắt oxit FexOy là:

A. FeO *B. Fe3O4 C. Fe2O3 D. Tất cả đều sai

Câu 35. Cho KI tác dụng với KMnO4 trong môi trờng H2SO4, ngời ta thu đợc 1,51g MnSO4 theo

phơng trình phản ng sau:

</div>
(71)<div class='page_container' data-page=71>

Số mol iot tạo thành và KI tham gia phản ứng trên là:

0,00025 và 0,0005 *B.0,025 và 0,05. C.0,25 và 0,50. D.0,0025 và 0,005

Câu 36. Nhúng một thanh Mg có khối lợng m vào một dung dịch chứa 2 muối FeCl3 và FeCl2. 
Sau một thời gian lấy thanh Mg ra cân lại thấy có khối lợng m < m. Vậy trong dung dịch còn
lại có chứa các cation nào sau đây?

A. Mg2+ B. Mg2+ và Fe2+ C. Mg2+, Fe2+ và Fe3+ *D. Cả B và C đều đúng

C©u 37. Khi lÊy 14,25g muối clorua của một kim loại M chỉ có hoá trị II và một lợng muối 
nitrat của M với số mol nh nhau, thì thấy khối lợng khác nhau là 7,95g. Công thức của 2 muối

là:A. CuCl2, Cu(NO3)2 B. FeCl2, Fe(NO3)2

*C. MgCl2, Mg(NO3)2 D.CaCl2, Ca(NO3)2

Câu 38 :. Cho hỗn hợp gồm FeO, CuO, Fe3O4 có số mol ba chất đều bằng nhau tác dụng hết với
dung dịch HNO3 thu đợc hỗn hợp khí gồm 0,09 mol NO2 và 0,05 mol NO. Số mol của mỗi chất
là:

*A. 0,12 mol. B. 0,24 mol. C. 0,21 mol. D. 0,36 mol.

Câu 39 :. Điện phân dung dịch chứa 0,2 mol FeSO4 và 0,06mol HCl với dòng điện 1,34 A trong
2 giờ (điện cực trơ, có màng ngăn). Bỏ qua sự hoµ tan cđa clo trong níc vµ coi hiƯu st điện
phân là 100%. Khối lợng kim loại thoát ra ở katot và thể tích khí thoát ra ở anot (đktc) lần lợt
là:

*A. 1,12 gam Fe và 0,896 lit hỗn hợp khí Cl2 và O2.
B. 1,12 gam Fe và 1,12 lit hỗn hợp khí Cl2 và O2.
C. 11,2 gam Fe và 1,12 lit hỗn hợp khí Cl2 và O2.
D. 1,12 gam Fe và 8,96 lit hỗn hợp khí Cl2 và O2.
Câu 40. Theo Bronstet ion nào sau đây là lỡng tính?

a. PO43- b. CO32- c. HSO4- d. HCO3- e. HPO3

2-A. a, b, c. B. b, c, d. *C. c, d, e. D. b, c, e.

Câu 41. Cho 115,0g hỗn hợp gồm ACO3, B2CO3, R2CO3 tác dụng hết với dung dịch HCl thấy 
thoát ra 22,4 lít CO2 (đktc). Khối lợng muối clorua tạo ra trong dung dịch là:

*A. 142,0g. B. 124,0g. C. 141,0g. D. 123,0g.

Câu 42. Cho H2SO4 đặc tác dụng đủ với 58,5g NaCl và dẫn hết khí sinh ra vào 146g H2O. Nồng
độ % của axit thu đợc là:

A. 30 *B. 20 C. 50 D. 25

Câu 43 . Glucozơ không có phản ứng với chất nào sau đây?

A. (CH3CO)2O. B. H2O. C. Cu(OH)2.

D. Dung dÞch AgNO3 trong NH3.

A. glucozơ, ancol etylic. B. ancol etylic, anđehit axetic.

C. glucozơ, etyl axetat. D. mantozơ, glucozơ.

Câu 45. Một cacbohiđrat X có cơng thức đơn giản nhất l CHμ 2O. Cho 18 gam X tác dụng với
dung dịch AgNO3/NH3 (d , đun nóng) thu đ ợc 21,6 gam bạc. Công thức phân tử của X l − − μ

A. C3H6O3. B. C6H12O6. C. C2H4O2. D. C5H10O5.

Câu 46 Phân biệt 3 dung dịch: H2N-CH2-COOH, CH3COOH v C 2H5-NH2 chØ cÇn dïng 1
thc thư l

A. dung dịch HCl. B. natri kim loại. C. dung dÞch NaOH. D. quì tím.
Câu 47: . Cho m gam xenlulozơ tác dụng với a xít axetic đặc (có xúc tác) thu được 11,1 gam

hỗn hợp X gồm xenlulozơ triaxetat (M= 288n đvc) và xenlulozơ diaxetat (m - 246n đvc) đồng
thời thu được 1,98 gam H2O.

Thành phần % về khối lượng của xenlulozơ triạxetat trong X có giá trị nào sau đây:

A. 30,64%; *B. 77,84%. C 22,16%. D. 69,36%.

A. (C6H5)2NH < NH3 <C6H5NH2 < (CH3)2NH < CH3NH2
B. *B. (C6H5)2NH < C6H5NH2 < NH3 < CH3NH2 < (CH3)2NH2
C. (CH3)2NH > CH3NH2 >NH3 > C6H5NH2 >(C6H5)2NH
D. Câu A và C đúng

</div>
(72)<div class='page_container' data-page=72>

(A) + (C)

đ

(D);
(D)  ®H2SO4 (E) + (F);
(E) + (G) 300 ®o (H) + (K)

(H) + (I) ®to (J) + NaCl ;

(K) + (I)

®

NaCl + (F;)
(J) + (G)

®

(L);

(L) + (I)

®

gli xerin + NaCl
Các chất (A), (E) và (L) cã thĨ lµ

A.CaCO3, CH3-CH2-CH3 vµ CH2=CH-CH3 B.*CH3COCH3, CH2 =CH-CH3 vµ
ClCH2-CHCl-CH2OH

C. CH3CHO, C2H4 và ClCH2- CH2 –CH2-OH D.Các câu trên đều sai

Câu 50: Lấy một lợng Na kim loại tác dụng vừa đủ với 18,7 g hỗn hợp X gồm 3 rợu đơn chức
thu đợc 29,7 g sản phẩm. Tìm cơng thức cấu tạo của một rợu có khối lợng phân tử nhỏ nhất
A. C2H5OH *B. CH3OH C. C3H7OH D. C3H6OH

Đề luyện số 12 lớp 13( ch a có đáp án):

Câu 1. Tốc độ của phản ứng hoá học: A (k) + 2B (k) đ C (k) + D (k) đợc tính theo biểu thức
n = k [A].[B]2, trong đó k là hằng số tốc độ, [A] và [B] là nồng độ mol/ lít của chất A và chất
B. Khi nồng độ chất B tăng 3 lần và nồng độ chất A khơng đổi thì tốc độ phản ứng

A. tăng 3 lần B. tăng 9 lần
C. giảm 3 lần D. không thay đổi

Câu 2. Tốc độ tạo thành nitơ(IV) oxit theo phản ứng: 2NO (k) + O2 (k) đ 2NO2 (k) đợc tính 
theo biểu thức n = k [NO]2.[O2]. Khi áp suất của hệ tăng ba lần còn nhiệt độ khơng đổi thì tốc 
độ phản ứng

A. tăng 9 lần B. giảm 9 lần
C. không thay đổi D. tăng 27 lần

Câu 3. Một phản ứng hoá học xảy ra theo phơng trình: CO2 (k) + H2(k) đ CO(k) + H2O(k)
 80 giây sau khi bắt đầu phản ứng, nồng độ của H2O bằng 0,24 mol/l và sau 2 phút 8 giây 
nồng độ đó bằng 0,28 mol/l. Tốc độ trung bình của phản ứng trong khoảng thời gian đó (tính
theo H2O) là:

A. 0,005 mol/l.ph B. 0,0005 mol/l.ph
C. 0,05 mol/l.ph D. 0,1 mol/l.ph

Muốn tăng hiệu suất tạo sản phẩm cần:

A. Tăng nhiệt độ và giảm áp suất B. Giảm nhiệt độ và tăng áp suất
C. Tăng nhiệt độ và tăng áp suất D. Giảm nhiệt độ và giảm áp suất

Câu 5. Dùng 10,08 lít khí Hidro (đktc) với hiệu suất chuyển hoá thành amoniac là 33,33% thì 
có thể thu đợc:

A. 17 gam NH3 B. 8,5 gam NH3 
 C. 5,1 gam NH3 D. 1,7 gam NH3 .
Câu 6. Phát biểu nào sau đây mô tả chất điện li yếu chính xác nhất?
A. Dung dÞch lo·ng. B. ChÊt kh«ng tan trong níc.

C. Chất chủ yếu chỉ gồm các phân tử, chØ chøa vµi ion.

D. Chất phân li thành ion ở thể lỏng hay nóng chảy chứ khơng phân li trong dung dịch.
Câu 7. Một dung dịch có nồng độ mol của H+ ( [H+] ) = 0,001 M.

a) pH của dung dịch là:

A. 1 B. 4 C. 3 D. 2
Câu 8. Nồng độ mol của OH – của dung dịch có [H+] = 0,001M :

A. 10 –11 B. 10 –3 C. 10 –9 D. 10 –7.
Câu 9. Cặp các dung dịch sau đợc xếp theo chiều tằng dần về độ pH

</div>
(73)<div class='page_container' data-page=73>

-.
NÕu

a = 0,01 ; c = 0,01 ; d = 0,03 th×

A. b = 0,02 B. b = 0,03 C. b = 0,01 D. b = 0,04
Câu 11. Dãy các muối đều thủy phân khi tan trong nớc là:

A. Na3PO4 ; Ba(NO3)2 ; KCl ; KHSO4 ; AlCl3. 
B. Ba(NO3)2 ; Mg(NO3)2 ; NaNO3 ; KHS ; Na3PO4.
C. KHS ; KHSO4 ; K2S ; KNO3; CH3COONa

D. AlCl3 ; Na3PO4 ; K2SO3 ; CH3COONa ; Fe(NO3)3.

Câu 12. Phần khối lợng của nitơ trong một oxit của nó là 30,43%. Tỉ khối hơi của oxit đó so 
với Heli bằng 23. Cơng thức phân tử của oxit đó là

A. NO B. NO2 C. N2O D. N2O4

Câu 13. Trộn lẫn dung dịch muối (NH4)2SO4 với dung dịch Ca(NO2)2 rồi đun nóng thì thu 
đ-ợc chất khí X (sau khi đã loại bỏ hơi nớc). X là

A. NO B. N2 C. N2O D. NO2

Câu 14. Cho hỗn hợp khí X gồm N2 ; NO ; NH3 ; hơi H2O đi qua bình chứa P2O5 thì cịn lại 
hỗn hợp khí Y chỉ gồm 2 khí, 2 khí đó là

A. N2 vµ NO B. NH3 và hơi H2O
C. NO vµ NH3 D. N2 và NH3
Câu 15. Công thức CH2=CH2 là:

A. công thức cấu tạo của axetylen. B. công thức phân tử của etylen.
 C. công thức cấu tạo thu gọn của etylen. D. cơng thức khai triển của etylen.
Câu 16. Khí metan và Rợu etylic đều phản ứng đợc với:

A. Dung dịch NaOH B. Dung dịch Brom
 C. Khí oxi ở nhiệt độ cao D. Kim loại Natri

Câu 17. Ngâm 1 lá Zn trong 100ml dd AgNO3 có nồng độ 0,1 mol/l . Phản ứng kết thúc thu 
đ-ợc:

A. 1,08 gam Ag và khối lợng lá Zn tăng thêm 0,755gam.
B. 0,108 gam Ag và khối lợng lá Zn tăng thêm 0,0775gam.

C. 1,08 gam Ag và khối lợng lá Zn tăng thêm 7,75gam.
D . 10,8 gam Ag và khối lợng lá Zn tăng thêm 7,75gam.

Cõu 18. Ngõm 1 vt bằng Cu có khối lợng 10g trong 200g dd AgNO3 có nồng độ 4%. Khi lấy 
vật ra thì lợng AgNO3 trong dd giảm 17%. Vậy khối lợng của vật sau phản ứng là:

A. 10,16g B. 10,06g C. 10,608g D. 10,56g

Câu 19. Cho 2,6 gam hỗn hợp X gồm Al , Fe , Cu tác dụng với dung dịch NaOH d thu đợc 
1,344 lít H2 ở đktc, dung dịch B và chất rắn A khơng tan . Hồ tan chất rắn A trong 300 ml dung
dịch HNO3 0,4M (axit d) , thu đợc 0,56 lít khí NO duy nhất ở đktc và dung dịch E . Biết rằng
các phản ứng xảy ra hoàn toàn . % khối lợng mỗi kim loại có trong hỗn hợp X là:

A. 41,04% Al , 47,88% Fe , 11,08% Cu C. 41,54% Al , 47,38% Fe , 11,08% Cu
B. 41,54% Al , 47,08% Fe , 11,38% Cu D. 40,54% Al , 48,38% Fe , 11,08% Cu
Câu 20. Cho 6,05 gam hỗn hợp Cu , Ag , Au tác dụng với HNO3 đặc , d. Sau phản ứng thu đợc 
0,896 lít NO2 (00C, 2 atm) và 1,97 gam chất rắn . % khối lợng mỗi kim loại trong hỗn hợp là:
A. 32,56% Au; 31,74% Cu; 35,7% Ag; B. 32,56% Au; 31,04% Cu; 36,4% Ag;
C. 32,56% Au; 31,70% Cu; 35,74% Ag; D. 32,56% Au; 31,64% Cu; 35,8% Ag;
Câu 21 .Hoà tan hoàn 0,368 gam hỗn hợp Al , Zn cần vừa đủ 25 lít dung dịch HNO3 0,001M. 
Sau phản ứng thu đợc dung dịch 3 muối . số gam mỗi kim loại trong hỗn hợp ban đầu là:
A.0,54gAl; 1,3g Zn; B.0,081gAl; 0,26g Zn;

C. 0,108gAl; 1,3g Zn; D. 0,108gAl; 0,26g Zn

Câu 22.Trộn lẫn 500ml dung dịch NaOH 5M với 200ml dung dịch NaOH 30%
(d = 1,33). Tính [OH] của dung dịch NaOH mới thu đợc.

A. 6M B. 6,42M C. 7,42M D. 8M

Câu 23. Cho dung dịch NaOH có pH = 12 ( dung dịch X). Cần pha loãng dung dịch X bao
nhiêu lần để thu đợc dung dịch NaOH có pH = 11?

</div>
(74)<div class='page_container' data-page=74>

Câu 24.Cho sơ đồ chuyển hoá sau: Cl2 đ A đ B đ C đ A đ Cl2

Trong đó A, B, C là chất rắn và đều chứa nguyên tố clo. Các chất A, B, C là:
A. NaCl; NaOH và Na2CO3 B. KCl; KOH; K2CO3

C. CaCl2; Ca(OH)2 và CaCO3 D. Cả 3 câu đều đúng.

Câu 25.Cho 10,5 gam hỗn hợp hai kim loại gồm Al và một kim loại kiềm M vào trong nớc. Sau
phản ứng thu đợc dung dịch B và 5,6 lít khí (ở đktc). Cho từ từ dung dịch HCl vào dung
dịch B để thu đợc một lợng kết tủa lớn nhất. Lọc và cân kết tủa đợc 7,8 gam. Kim loại kiềm
là:

A. Li B. Na C. K D. Rb

thành có pH là:

A. 13,6 B. 12,6 C. 13,0 D. 12,8

Câu 27.. Hoà tan 14,9 gam KCl vào một lợng nớc vừa đủ để tạo thành 0,5 lít dung dịch.
Biết chỉ có 35% số phân tử hồ tan trong dung dịch phân li thành ion. Nồng độ mol/l của
ion K+ và ion Cl- là:

A.0,34mol/l vµ 0,17 mol/l B. 0,68 mol/l vµ 0,34 mol/l
C. Cïng 0,34mol/l D. Kết quả khác.

Cõu 28: Hợp chất hữu cơ X có công thức phân tử C2H4O2. X không tác dụng với NaOH nhng
tác dụng với Na, khi cho 1,5 gam hợp chất đó tác dụng với Na thu đợc 0,28 lit khí H2 ( đktc).
Xác định cơng thức cấu tạo hợp chất X

A. CH



C-CH2-OH B. HO-CH2-CHO C. CH3COOH D. Kết quả khác
Câu 29: Phát biểu nào sau đây đúng

(1): Phenol có tính axit mạnh hơn etanol vì nhân benzen hút electron của nhóm -OH bằng hiệu
ứng liên hợp ( H linh động ) trong nhóm –C2H5 lại đẩy electron vào nhóm -OH ( H kém linh
động )

(2) Phenol có tính axit mạnh hơn etanol và đợc minh hoạ bằng phản ứng phenol tác dụng với
dung dịch NaOH cịn C2H5OH thì khơng phản ứng

(3) Tính axit của phenol yếu hơn axit H2CO3 vì sục CO2 vào dung dịch C6H5ONa ta sẽ đợc
C6H5OH kết tủa

(4) Phenol trong nớc cho môI trờng axit, quỳ tím hố đỏ

A. (1), (2),(3),(4) B. (2), (3) C. (3), (1) D. (1), (2), (3)

Câu 30: Hai hợp chất thơm X, Y đều có cơng thức CnH2n-8O2. HơI của Y, X có khối lợng riêng
là 5,447g/lit ( 0oC, 1 atm). X là hợp chất tạp chức có phản ứng tráng gơng. Y là axit yếu nhng
mạnh hơn axit cacbonic. Xác định công thức cấu tạo của X, Y

A.C6H4(CHO)2 vµ C6H5OH B. HO-C6H3-CHO vµ C6H5OH
C.C6H4(OH)2 vµ C6H5OH D.HO-C6H4-CHO vµC6H5COOH

Câu 31: Để điều chế axit picric ( 2,4,6-tri nitro phenol ) ngời ta đi từ 9,4g phenol và dùng một
lợng HNO3 lớn hơn 50% so với lợng HNO3 cần thiết. Tính số mol HNO3 đã dùng và khối lợng

axit picric thu đợc

A. 0,4 mol; 22,9g B. 0,45mol; 22,9g C. 0,3mol; 18,32g D. 0,45mol;
21,2g

C©u 32. HÃy sắp xếp thứ tự các thao tác hợp lý khi tiến hành thí nghiệm về phản ứng ôxi hoá 
-khử xảy ra trong môi trờng axit.

A. Rót dung dịch FeSO4 vào 2 ống nghiệm (mỗi ống 2ml)
B. Nhỏ từng giọt dung dịch KMnO4 vào 2 ống nghiệm.
C. Thêm vào 1 ống nghiệm 1 ml dung dịch H2SO4 lo·ng.
D. L¾c nhĐ.

E. Quan sát hiện tợng.

</div>
(75)<div class='page_container' data-page=75>

A. Hn hp HNO3 + NaClr + KMnO4 B. Hỗn hợp H2SO4đ + NaClr + MnO2
C. Hỗn hợp H2SO4đ + NaClr + KMnO4 D. Hỗn hợp H2SO4đ + NaClr + K2Cr2O7
Câu 34: Khi điều chế Clo trong PTN (từ HClđ và KMnO4 hoặc MnO2) sản phẩm sinh ra lẫn
HCl d và hơi H2O để loại bỏ HCl d và hơi H2O ngời ta dẫn hỗn hợp sản phẩm qua các bình
đựng.

A. Dung dịch K2CO3 B. Bột đá CaCO3

C. Dung dịch NaCl sau đó qua H2SO4 đặc D. Dung dịch KOH đặc
Câu 35. Hoà tan 19,2g kim loại R trong H2SO4 đặc, d thu đợc khí SO2. Cho khí này hấp thụ
hồn trong 1 lít dung dịch NaOH 0,7M. Sau phản ứng đem cơ cạn dung dịch thu đợc 41,8g
chất rắn.

R lµ kim loại nào sau đây:

Hệ số cân bằng của phản ứng trên là:

A. 3x; x - 2y, 2x, 3x – y B. 4, 3x - 2y, 3, x - 3y
C. 3x, 6x - 4y, 6, 3x - 2y D. 3, 3x - 2y, 3, 3x - y

Câu 37. Khi tiến hành thí nghiệm phản ứng giữa kim loại (đinh sắt) và dung dịch muối phải
làm nh sau:

A. Cho đinh sắt vào ống nghiệm, rót dung dịch CuSO4 vào rồi lắc mạnh.

B. Rút vào ống nghiệm 2 ml dung dịch CuSO4, cho vào ống nghiệm 1 đinh sắt đã đợc đánh sạch
vào, để n ống nghiệm khoảng 10 phút.

C. Rãt vµo èng nghiƯm 2 ml dung dịch CuSO4, cho đinh sắt vào, lắc mạnh.
D. Bỏ đinh sắt và rót dung dịch CuSO4 vào cùng 1 lúc, lắc 10 phút.

Câu 38:

Nguyờn t H chủ yếu có hai đồng vị 1H và 2H. Nguyên tố O có 3 đồng vị 16O , 17O , 18O
Số phân tử H2O tạo ra từ các loại đồng vị trên của 2 nguyên tố là:

A. 3 B. 6 C. 9 D. 12

Câu 39: Ngời ta phân loại Supe photphat thành 2 loại Supe phot phat đơn v Supe phot phat kộp
da vo s lng:

A. Thành phần sản phẩm. B. Nguyên liệu sản phẩm.

C. Giai đoạn sản xuất từ quặng apatit hay Photphorit ban đầu.
D. Hoá chất đem dùng.

Câu 40: Cấu hình electron lớp ngoài cùng của các nguyên tố nhóm VIIA (Halogen) là:

A. ns2np4 B. ns2np5 C. ns2np3 D. ns2np6

A.Thuỷ phân muối AlCl3 B.Tổng hợp từ H2 và Cl2

C.Clo tỏc dng vi nc D.NaCl tinh thể và H2SO4 đặc

Câu 42: Trong dãy điện hóa của kim loại , vị trí của một số cặp oxi hóa-khử đợc sắp xếp nh 
sau: Na+/Na; Mg2+/Mg; Al3+/Al; Fe2+/Fe; Ni2+/Ni ; Fe3+/Fe2+ ; Ag+/ Ag. Hãy cho biết:

+ Trong số các kim loại Na, Mg, Al, Fe , Ni, Ag, kim loại phản ứng đợc với dung dịch
muối sắt(II) là:

A. Na, Mg, Al, Fe . C. Mg, Al, Fe , Ni
B. Na, Mg, Al, Fe , Ni, Ag. D. Na, Mg, Al.

Câu 43:Một vật bằng sắt tráng thiếc bị sây sát sâu tới lớp bên trong để ngồi khơng khí một 
thời gian thì bị gỉ. Vậy hin tng xy ra l:

A. ăn mòn điện hoá . B. ăn mòn hoá học.
C. Đồng thời xảy ra quá trình ăn mòn điện hoá và ăn mòn hoá học.

D. oxi hoá khử.

Câu 44: T CaCl2, để điều chê kim loại Ca ngêi ta cã thể dùng phơng pháp:
A. điện phân dung dịch với điện cực trơ, màng ngăn xốp.

B.điện phân nóng chảy với điện cực trơ, màng ngăn xốp..

</div>
(76)<div class='page_container' data-page=76>

Câu 45: Cho 2 thanh kim loại A có cùng khối lợng lần lợt hịa tan hồn tồn trong dung dịch
HCl và dung dịch H2SO4 đặc nóng d thu đợc khí H2 và SO2 (VSO2 = 1,5 VH2 ở cùng điều kiện).
Khối lợng muối clorua bằng 63,5% khối lợng muối sunfat. tên của kim loạiA là:

A. Al; B. Fe; C. Cu; D. Mg

Câu 46:
1939K

Cấu hình electron cđa K lµ:

A.1s22s22p63s23p63d1 B. 1s22s22p63s23p63d04s1
C. 1s22s22p63s23p53d14s1 D. 1s22s22p63s23p6

Câu 47:Cho K tác dụng với dung dịch H2SO4 thu đợc khí A và dung dịch B. Cho dung dịch B 
tác dụng với dung dịch NH4HCO3 thu đợc khí C. Cho biết khí C là:

A NH3; B. CO2; C. H2; D. a hc b

Câu 48:Có 5,56 gam hỗn hợp A gồm Fe và một kim loại M (có hố trị khơng đổi). Chia A làm 
2 phần bằng nhau. Phần I hoà tan hết trong dung dịch HCl đợc 1,568 lít H2. Hồ tan hết phần II
trong dung dịch HNO3 loãng thu đợc 1,344 lít khí NO duy nhất và khơng tạo ra NH4NO3 .
kim loại M là:

A. Cu B. Al C. Ag D.Mg
Câu 49:Cấu hình electron của cation kim loại M là: 1s22s22p63s23p6.Vậy M là:

A.K ; B. Ca; C. K vµ Ca; D.Ba

Câu 50: Kali clorat tan nhiều trong nớc nóng nhng tan ít trong nớc lạnh. Hiện tợng nào xảy ra 
khi cho khí clo đi qua nớc vơi d đun nóng, lấy dung dịch thu đợc trộn với KCl và làm lạnh:
A. Khơng có hiện tợng gì xảy ra; B.Có chất khí thốt ra màu vàng lục

C.Màu của dung dịch thay đổi; D. Có chất kết tủa kali clorat

****************************************************************************
*

Khi mở một lọ đựng dung dịch axit HCl 37% trong khơng khí ẩm, thấy có khói trắng bay ra. Khói đó là
:

a. Do HCl phân huỷ tạo thành H2 và Cl2; b.Do HCl dễ bay hơi tạo thành
c. Do HCl dễ bay hơi, hút ẩm tạo ra các giọt nhỏ axit HCl

d.Do HCl đã tan trong nớc đến mức bão hòa
Câu 16:

Hiện tợng nào xảy ra khi đa một dây đồng mảnh, đợc uốn thành lò xo, nóng đỏ vào lọ
thuỷ tinh đựng đầy khí clo, đáy lọ chứa một lớp nớc mỏng?

a.Dây đồng không cháy

b.Dây đồng cháy mạnh, có khói màu nâu

c.Dây đồng cháy mạnh, có khói màu nâu, khi khói tan, lớp nớc ở đáy lọ thuỷ tinh có màu xanh
nhạt.

d.Kh«ng cã hiện tợng gì xảy ra
Câu 17:

t chỏy hon ton 0,01 mol chất X bằng một lợng oxi vừa đủ là 0,616lít, thu đợc 1,344 lít hỗn
hợp CO2 , N2 , hơi H2O, Sau khi làm ngng tụ hơi nớc hỗn hợp khí cịn lại chiếm thể tích là 0,56
lít và có tỉ khối đối với H2 = 20,4 , biết rằng các thể tích khí đợc đo ở đktc. công thức phân tử
của X là:

a. C2H5O2N b. C2H7ON2 c. C2H7O2N a. C2H5O2N2

đốt cháy 5,8 gam chất A ta thu đợc 2,65 gam Na2CO3 ; 2,25 gam H2O và 12,1 gam CO2.
biết rằng A chỉ có 1 nguyên tử oxi . công thức phân tử của A là:

đốt cháy hoàn toàn 0,43 gam một chất hữu cơ A chứa C, H, O rrồi cho sản phẩm cháy
vào bình đựng 35 ml dung dịch KOH 1M. Sau phản ứng thấy khối lợng bình KOH tăng
lên 1,15 gam đơng thời trong bình xuất hiện 2 muối có khối lợng là 2,57 gam. Tỉ khối
hơi của A đối với H2 là 43. CTCP của A là:

</div>
(77)<div class='page_container' data-page=77>

Một hợp chất hữu cơ A chứa 3 nguyên tố C,H,O. ở thể hơi 1,8 gam chiếm thể tích đúng
bằng thể tích của 0,8 gam O2 cùng điều kiện. Đốt cháy hoàn toàn 3,6 gam A bằng 4,48 lít
oxi ở đktc thu đợc hỗn hợp khí và hơi trong đó thể tích CO2 = 3 thể tích O2 cịn khối lợng
CO2 = 11/3 khối lợng H2O . công thức phân tử của A là:

Đốt cháy một hỗn hợp gồm 2 hidrocacbon đồng đẳng kế tiếp A, B thu đợc thể tích CO2 :
thể tích H2O = 12/23 . cơng thức phân tử của 2 HC này là:

a.CH4 , C2H6 b.C3H8 vµ C4H10 ; c. C2H6 vµ C3H8 ; d. C4H10 và C5H12
Câu 22:

HC a cú CTPT là C6H14 . Khi phản ứng với clo theo tỷ lệ mol 1 : 1 trong điều kiện chiếu
sáng chỉ tạo 2 sản phẩm . Vậy ankan đó là:

a.2,2-®imetyl Butan. b.3 -metyl pentan. c.2-metyl pentan. d.2,3-đimetyl
Butan.

Đề ôn tổng hợp :
Câu 1: Vị trí của nguyên tố có Z = 24 trong HTTH là

A*. ô 24, chu kì 4, nhóm VIB B. Ô 24, chukì 5 , nhóm VIB

C. ¤ 24, chu k× 4 , nhãm IB D. Ô 24 , chu kì 3 , nhóm VIIA.

Câu 2: Liên kết ion là

A.Liờn kt c thc hin bởi lực hút cuả các ion .

B*. Liên kết đợc thực hiện bởi lực hút tĩnh điện của các ion tích điện trái dấu

C. Liên kết đợc hình thành giữa 2 nguyên tử bởi sự góp chung các cặp e để dùng chung Đ. Liên
kết đợc thực hiện bởi lực hút tĩnh điện của ion dơng và electron trong nguyờn t.

Câu 3: Phản ứng oxihoá khử là

A. p/ hoá học có kèm theo sự cho và nhận prôton
B. p/ hoá học có kèm theo sự cho và nhận notron
C*. p/ hoá học có kèm theo sự cho và nhận electron
D. p/ hoá học không kèm theo sự cho và nhận prôton

Câu 4: Hiệu suất cđa p/ thn trong hƯ p/ sau sÏ gi¶m ®i khi

N2 + 3H2 2 NH3 + Q

A. Tăng nồng độ của H2 hoặc N2 B. Tăng áp suất của hệ
C*. Giảm áp suất và tăng nhiệt độ của hệ D. Giảm nồng độ NH3
Câu 5 : Độ điện ly ca cht in ly

A. Là tỉ số giữa số phân tử chất điện li bị phân li thành ion trên tổng số phân tử chất điện li
B. Là tỉ số giÃ tổng số phân tử chất điện li trên số phân tử chất điện li bị phân li thành ion trên
C. Luôn bằng 1

D. Luôn bằng O

Cõu 6: Trộn V lít dd NaOH xM với V lít dd HCl yM thu đợc 2V lít dd A. Giá trị PH của dd A
là 7 khi

A. x > y B*. x = y C. x < y D. Khơng thể xác định

Câu 7: So sánh tính oxihoá và độ bền của HClO (1) ; HIO (2) và HBrO (3) 
A. 1 > 2 > 3 B. 3 > 2 > 1 C*. 1 > 3 > 2 D. 2 > 1 > 3

A. 18 B*. 19 C. 20 D. 21

Câu 9: Một tấm kim loại bằng vàng bị bám 1 lớp Fe ở bề mặt. Ta có thể rửa lớp Fe để loại tạp
chất trên bề mặt bằng dung dịch nào sau đây:

A. Dung dÞch Al 2 (SO4)3 d B. Dung dÞch FeSO4 d

C*.Dung dÞch HNO3 d D. Dung dÞch ZnSO4 d

Câu 10: Khi dùng CO để khử Fe2O3 thu đợc hh các chất rắn X. Hoà tan hh rắn X bằng dd HCl
d => 4,48 lít khí đktc. Dung dich sau khi hoà tan cho tác dụng với dd NaOH d thu đợc 45 g kết
tủa trắng. khối lợng của Fe trong X là

A*. 11,2 g B. 5,6 g C. 22,4 g D. 44,8 g.

</div>
(78)<div class='page_container' data-page=78>

A*. Li B. Na C. K D. Cs

Câu 12: Hoà tan 9,14 g hợp kim Cu, Mg, Al bằng axit HCl d thu đợc khí A và 2, 54 g rắn B .
Biết trong hợp kim này khối lợng Al gấp 4,5 lần khối lợng Mg. Thể tích khí A là

A*. 7,84 lít B. 5,6 lít C. 5,8 lít D. khơng xác định đợc

Câu 13: Cho 112 ml khí CO2 đktc hấp thu hoàn toàn bởi 200 ml dd Ca(OH)2 thu đợc 0,1 g kết
tủa . Nồng độ mol/l của dd Ca(OH)2 là

A. 0,05M B. 0,005M C. 0,002M D*. 0,015M

Câu 14: Cho 2,81 g hh 3 oxit Fe2O3 ; MgO và ZnO tan vừa đủ trong 300 ml dd H2SO4 0,1M thu
đợc m g muối sunfat. Giá trị của m là

A. 3,81 B. 4,81 C*. 5,21 D. 4,8

Câu 15: Cho 100 ml dd KOH vào 100 ml dd AlCl3 1M thu đợc 3,9 g kết tủa keo. Nồng độ
mol/l của dd KOH là

A. 1,5M B. 3,5M C*. 1,5M vµ 3,5M D. 2M vµ 3M

Câu 16: Hỗn hợp 2 kim loại kiềm và kiềm thổ tan hoàn toàn trong nớc tạo ra dd C và giải
phóng 0,06 mol H2.Thể tích dd H2SO4 2M cần thiết để trung hồ dd C là

A. 120 ml B*. 30 ml C. 1,2 lÝt D. 0,24 lÝt

Câu 17: Phân tích định lợng 0,15 g hợp chất hữu cơ X ta thấy tỉ lệ khối lợng giữa 4 nguyên tố
C, H, O, N là mC : mH : mO : mN = 4,8 : 1 : 6,4 : 2,8. Nếu phân tích định lợng M g chất X thì
thấy tỉ lệ giữa 4 nguyên tố là

A. 4: 1; 6 : 2 B. 2,4 : 0,5 : 3,2 : 1,4 C. 1,2 : 1 : 1,6 : 2,8 D. Kết quả khác
Câu 18: Đốt cháy hết 1,52 g một hiđrocácbon A mạch hở rồi cho sản phẩm qua dd Ba(OH)2
thu đợc 3,94 g kết tủa và dd B.Cô cạn dd B rồi nung đến khối lợng không đổi thu đợc 4,59 g
chất rắn. CTPT của A là

A*. C5H12 B. C4H8 C. C3H8 D. C5H10

Câu 19: Cho hh các rợu đi CH3OH và C2H5OH đi qua ống đựng CuO d nung đỏ. Tồn bộ sản
phẩm khí của p/ đợc đa vào một dãy ống chữ U lần lợt chứa H2SO4đ và KOH. Sau thí nghiệm
trọng lợng ống H2SO4 tăng 54 g. Khối lợng mỗi rợu tham gia p/ là

A*. 32 vµ 15,32 B. 16 vµ 15,32 C. 32 vµ 30,64 D. 16 vµ

30,64

Câu 20: Trong số các đồng phân dẫn xuất của benzen có CTPT C8H10O. Có bao nhiêu đồng
phân X thoả mãn

X + NaOH => Kh«ng p/
X - H2O Y => Polime

A. 1 B*. 2 C. 3 D. 4

Câu 21: Thuốc thử duy nhất có thể dùng để nhận biét 3 chất lỏng đựng trong 3 lọ mất nhãn
:phenol ; Stiren và rợu benzylíc là

A. Na B. dd NaOH C*. dd Br2 D. dd HCl

Câu 22: Phơng pháp nào dùng để SX HCHO trong CN

A. Oxiho¸ CH3OH nhờ xt Cu hoặc Pt B. Oxihoá CH4 nhê xt NO

Câu 23: Nung 1,44 g muối axit hữu cơ thơm đơn chức ta thu đợc 0,53 g Na2CO3; 1,456 lít CO2

đktc và 0,45 g nớc. CTCT muối axit đó là

A. C6H5-CH2-COONa B*. C6H5-COONa C. C6H5-(CH3)COONa D. A,

Câu 24: Hỗn hợp X gồm 2 axit hữu cơ đồng đẳng liên tiếp. Đốt cháy hoàn toàn 0,1 mol hh X
thu đợc 6,16 g CO2 và 2,52 g H2O. CTPT của 2 axit

A. CH3COOH vµ C2H5COOH B. C2H3COOH vµ C3H5COOH

C*. HCOOH vµ CH3COOH D. KÕt quả khác

Cõu 25: Hn hp X gm 2 este ng phân đốt cháy 7,4 g X ta thu đợc 6,72 lít CO2 đktc và 5,4
g nớc. Mặt khác khi thuỷ phân hoàn toàn 3,7 g hh 2 este, trong NaOH ta thu đợc 3,75 g hh 2
muối natri của 2 axit hữu cơ. CTPT của 2 este là

A. C4H8O2 B*. C3H6O2 C. C4H6O4 D. C4H8O4

Câu 26: Đun glixerin với KHSO4 sinh ra hỵp chÊt A cã dA / N2 = 2. A không tác dụng với Na A
có tên gäi lµ

A. Anđêhit acrylic B. Acrolein C. Propenal D*.Tất cả u ỳng

Câu 27: Trong p/ este hoá giữa rợu và axit hữu cơ thì cân bằng sẽ chuyển dịch theo chiỊu t¹o ra
este khi

</div>
(79)<div class='page_container' data-page=79>

C. Chng cất ngay để tách este D*. Cả 3 biện pháp trên

Câu 28: 9,3 g một ankyl amin cho tác dụng với dd FeCl3 d thu đợc 10,7 g kết tủa. CTCT là

A*. CH3NH2 B. C2H5NH2 C. C3H7NH2 D. KÕt quả khác

Cõu 29: Trong thiờn nhiờn, axit lỏctớc cú trong nọc độc của kiến . % khối lợng của oxi trong
axit lác tíc

A. O B. 12,11 C*. 35,53 D. Kết quả khác

Cõu 30: Mun xột nghim s có mặt của đờng trong nớc tiểu ta có thể dùng thuốc thử nào

A. Thuốc thử felinh B. DD AgNO3 C. Cu(OH)2 D*. A, B, C đều đúng

Câu 31: Khối lợng glucozơ cần để điều chế 0,1 lít rợu etylic ( D = 0,8 ) với H = 80% là

A. 190 B*. 195,65 C. 185,6 D. 212

Câu 32: Phát biểu nào sau đây đúng

1. Polime dùng để SX tơ phải có mạch khơng nhánh , xếp song song. Khơng độc , có khả năng
nhuộm màu

2. Tơ nhân tạo là loại đợc điều chế từ những polime tổng hợp nh tơ capron; tơ clorin...
3. Tơ visco, tơ axetat đều là loại tơ thiên nhiên.

A*. 1 B. 2 C. 3 D. 1 và 3

Câu 33: Polime thiên nhiên nào sau đây là sản phẩm của p/ trïng ngng

1. Tinh bét 2. Cao su (C5H8)n 3. T¬ t»m ( -NH-R-CO-)n

A. 1 B. 2 C*. 3 D. 2 vµ 3

Câu 34: Chia m g hh 2 rợu no đơn chứac thành 2 phần bằng nhau 
*Phần 1 : Đốt cháy hoàn toàn thu đợc 2,24 lít CO2 đktc

*Phần 2 : Hiđrát hố hoàn toàn thu đợc hh 2 anken

Nếu đốt cháy hết 2 anken thu đợc m g nớc. Giá trị của m là

A. 0,36 B. 0,9 C. 0,2 D*. 1,8

Câu 35: Cho quỳ tím vào dd mỗi hợp chất dới đây , dd nào sẽ làm quỳ tím hố đỏ
1. H2N-CH2-COOH 2. Cl-NH3+-CH2-COOH 3. H2N-CH2-COONa

4. H2N-(CH2)2-CH(NH2)-COOH 5. HOOC-(CH2)2-CH(NH2)-COOH

A. 3 B*.2 vµ 5 C. 1 vµ 5 D. 1 vµ 4

Câu 36: Cho 1,24 g hh 2 rợu đơn chức tác dụng vừa đủ với Na thấy thoát ra 336 ml H2 đktc.
Hỗn hợp các chất chứa Na đợc tạo ra có khối lợng là

A. 1,93 B. 2,83 C*. 1,9 D. 1,47

Câu 37: Trong số các polime sau sau đây:

1. Sợi bông 2. Tơ tằm 3. Len 4. Tơ visco

5. Tơ enang 6. Tơ axetat 7. Nilon-6,6 8. Tơ terilin
Loại tơ có nguồn gốc từ xelulozơ là

A. 1,2,3 B. 2,3,4 C. 1, 4, 5 D*. 1,4,6

Câu 38: Hiện tợng hay đặc tính nào sau đây giúp ta thấy đợc cấu tạo hố học là yếu tố quyết
định tính chất hoỏ hc ca hp cht h c

A. Độ âm điện B. Số lợng nguyên tử mỗi nguyên tố

C. Sự phân cực của liên kết cộng hoá trị

D*. Hin tng ng ng v hin tng ng phõn

Câu 39: Cho các khí và hơi sau : CO2 ; SO2 ; NO2 ; H2S ; NH3 ; NO ; CO ; H2O ; CH4 ; HCl. Các
khí và hơi nào có thể hÊp thơ bëi dd NaOH ®

A. CO2 ; SO2; CH4 ; HCl ; NH3 B. CO2 ; SO2; NO2;H2O ; HCl ;H2S

C. NO ; CO ; NH3 ; SO2 ; CO2 D. Cả 3 đáp án trên

Câu 40: Nung 11,2 g Fe và 26 g Zn với một lợng d S. Sản phẩm của p/ cho tan hoàn toàn trong
HCl d . Khí sinh ra đợc dẫn vào dd CuSO4. Thể tích dd CuSO4 10% ( D = 1,1 ) cần phải dùng để
hấp thụ hết khí sinh ra là

A. 500,6 ml B. 376, 36 ml C*. 872,72 ml D. Kết quả khác

Câu 41: Cho 5 dd sau

1. Cu2+ ; Ag+ ; NO3- 2. Na+ ; SO42-; NO

-3 3. Na+ ; K+ ; Cl- ; OH
-4. K+ ; Ba2+ ; NO3- 5. Cu2+; Zn2+; NO3- 6. Na+ ; K+ ; Br- ; Cl

-Lần lợt điện phân các dd trên với điện cực trơ trong khoảng thời gian t. Sau khi điện phân dd
nào có môi trờng bazơ

A*. 3 vµ 6 B. 1, 2 vµ 5 C. 2, 4 vµ 6 D. 1, 5 vµ 6

</div>
(80)<div class='page_container' data-page=80>

A. 5,95 B*. 5,9 C. 2,24 D. 1,885
Câu 43: Gây nổ hh gồm 3 khí trong bình kín .Một khí đợc điều chế bằng cách cho axit HCl d
tác dụng với 21,45 g Zn. khí thứ 2 thu đợc khi phân huỷ 25,5 g NaNO3 , khí thứ 3 thu đợc
do axit HCl d tác dụng với 2,61 g MnO2.Nồng độ % của chất trong dd thu đợc sau khi gây nổ là

A*.28,85 B. 20,35 C. 40.78 D. 34,56

Câu 44: Khi đa một hh 2 khí ra ngồi ánh sáng mặt trời ,xảy ra hiện tợng nố. Cho sản phảm khí
thu đợc và lợng d của một trong 2 khí đó đi qua nớc , thể tích cịn lại là 1,12 lít đktc.khí cịn lại
này cháy đợc trong kk. Thêm đủ dd AgNO3 và cho hh khí đi qua thu dợc 14,35 g kết tủa trắng.
Thành phần % của hh khí là

A. 50 vµ50 B* 66,7 vµ 33,3 C. 25,5 và 74,5 D. Kết quả khác

Cõu 45 : Trộn 5,4 g Al với 4,8 g Fe2O3 rồi nung nóng đẻ thực hiẹn p/ nhiệt nhơm. Sau p/ thu 
đ-ợc m g hh chất rắn. Giá trị của m là

A. 2,24 B. 4,08 C*.10,2 D. 0,224

Câu 46: So sánh thể tích khí NO thoát ra trong 2 trờng hợp sau 
1. cho 6,4 g cu t¸c dơng víi 120 ml dd HNO3 1M ( TN 1)

2. Cho 6,4 g Cu t¸c dơng 120 ml dd HNO3 1M + H2SO4 0,5M ( TN 2)

A. TN 1 > TN 2 B*. TN 2 > TN 1 C. TN 1 = TN 2 D. A vµ C

Câu 47: Cho m g Al tan hoàn toàn trong dd HNO3 thu đợc 44,8 lít hh 3 khí NO ; N2O ; N2 có
tỉ lệ nNO : n N2O : n N2 = 1 : 2: 2. Giá trị của m là

A. 35,1 B. 16,8 C. 19,3 D*. 140,4

Câu 48: Một dẫn xuất hiđrocácbon mạch hở chứa 39,2% clo. Biết rằng 0,01 mol chát này lµm
mÊt mµu dd cã 1,6 g Brom trong bãng tèi. CTĐG của dẫn xuất là

A*. C4H7Cl B. C3H7Cl C. C2H5Cl D. C4H9Cl

Câu 49: Có 3 dd NH4HCO3 . Na AlO2 ; C6H5ONa và 3 chất lỏng C2H5OH ; C6H6 ; C6H5NH2.
Nếu chỉ dùng thuốc thử duy nhất là dd HCl thì chỉ nhận biết đợc chất nào

A. NH4HCO3 B. NH4HCO3 ; Na AlO2 ; C6H5ONa

C. NH4HCO3; Na AlO2 ; C6H5ONa ; C6H6 ; C6H5NH2
D*. Nhận biết đợc cả 6 chất

Câu 50: Cho 20 g hh gồm 3 amin đơn chức no đồng đẳng liên tiếp tác dụng vừa đủ với dd HCl
1M, cô cạn dd thu đợc 31,68 g hh muối . Thể tích dd HCl đã dùng là

A. 100 ml B. 16 ml C. 32 ml D*. 320 ml

Chuyyên đề andêhit

Câu 1: Số đồng phân mạch hở tối đa của hợp chất hữu cơ có CTPT C3H6O là

A. 1 B. 2 C.3 D*.4

Câu 2: Thuốc thử duy nhất thích hợp trong số những thuốc thử sau để nhận biết 3 lọ mất nhãn
đựng các dd : Glixerin ; rợu etylic ; anđehit fomíc là

A*. Cu(OH)2 B. Ag2O/ NH3 C. Na D. dd NaOH

Câu 3: Ơxihố rợu etylic thu đợc hh A gồm anđehit axetic; axit axetic; nớc và rợu còn d. Để
nhận biết đợc rợu còn d trong hh cần dùng phn ng

A. ête hoá B*. Este hoá C. Hiđrát hoá D. Hiđrôhoá

Cõu 4: Cho 2,9 g hp chất hữu cơ X có một loại nhóm chức chứa C, H, O tác dụng với dd
AgNO3/NH3 thu đợc 21,6 g Ag. Mặt khác 0,1 mol X sau khi hiđro hố hồn tồn phản ứng đủ
với 7,8 g Kali.. CTPT của X là

A*. C2H2O2 B. C3H6O2 C. C2H4O2 D. C3H4O2

Câu 5: Cho 0,05 mol anđehit A tác dụng hoàn toàn vừa đủ với 3,36 lit H2 (đktc) thu đợc B. Cho
B tác dụng với Na d thu đợc 1,12 lít khí ( đktc). Mặt khác lấy 8,4 g A tác dụng với Ag2O/NH3
thu đợc 43,2 g Ag. CTCT của B là

A. CH3-CH2-CHOH-CH2OH B*. HO-(CH2)4-OH

C. CH3-(CHOH)2-CH3 D. HO-CH2-CH2-CHOH-CH3

Câu 6: Khi oxihố ( có xt) m (g) hh Y gồm HCHO và CH3CHO bằng oxi thu đợc ( m+ 16) g
hh Z( H = 100%). Nếu cho m g hh Y tác dụng với AgNO3d/ NH3 thu đợc 259,2 g Ag. Thành
phần % khối lợng của 2 axit trong hh Z là

A*. 16 vµ 84 B. 20 vµ 80 C. 45 vµ 55 D. 85 vµ 15

Câu 7: Đốt cháy một hh các đồng đẳng của anđehit thu đợc số mol CO2 = số mol H2O thì đó là
dãy đồng đẳng

</div>
(81)<div class='page_container' data-page=81>

Câu 8: Cho 50 g dd CH3CHO tác dụng với dd AgNO3/NH3đủ thu đợc 21,6 g Ag. Nồng độ của
CH3CHO trong dd đã dùng là

A. 4,4% B. 13,2% C. 17,6% D*. 8,8 %

Câu 9: Anđehit X mạch hở , cộng hợp H2 theo tỉ lệ 1:2( Lợng H2 tối đa) tạo ra Y. Cho Y tác
dụng hết với Na thu đợc thể tích H2 đúng bằng thể tích X phản ứng tạo ra Y ( cùng đk). X thuộc
loại hợp chất

A. Anđehit no đơn chức B. Anđehit không no đơn chức( Chứa 1 lk đôi)

C*. Anđehit no 2 chức D. Anđehit không no 2 chức( Chứa 1 lk đôi)

Câu 10: Cho sơ đồ chuyển hoá sau

Cl2,as dd NAOH,t0 O2; Cu; t0 Ag2O/NH3

X Y Z Q HCOOH

X,Y,Z,Q lần lợt là

A. C2H6 ; C2H5Cl; C2H5OH ; CH3CHO B*. CH4 ; CH3Cl; CH3OH ; HCHO

C. C2H6 ; C2H5Cl; CH3OH ; HCHO D. Không xác định đợc

( Phần chữ màu này là bài đã có trong các đề ở trên)

§Ị lun kiĨm tra sè 2 líp 10 to¸n:

Câu 1: Dãy các ion X+ ; Y- và nguyen tử Z đều có cấu hình e 1s22s22p6 là

A. Na+ ; Cl- ; Ar B. K+ ; Cl- ;Ar C. Li+ ; F- ; Ne D. Na+ ; F- ;
Ne

Câu 2 : Anoin X- và cation Y2+ đều có cấu hình e lớp ngồi cùng là 3s23p6.Vị trí các nguyên tố
trong HTTH là

A. X ( STT 18; chu k× 3 ; nhãm VIA) ; Y ( STT 20 ; chu k× 4 ; nhãm IIA)
B. X ( STT 17; chu k× 3 ; nhãm VIA) ; Y ( STT 20 ; chu k× 4 ; nhãm IIA)
C. X ( STT 17; chu k× 3 ; nhãm VIIA) ; Y ( STT 20 ; chu k× 4 ; nhãm IIA)
D. X ( STT 18; chu k× 3 ; nhãm VIIA) ; Y ( STT 20 ; chu k× 3 ; nhóm IIA)

Câu 3: Trong phòng TN ngời ta điều chế Cl2 bằng cách

A. Cho dd HCl đ tác dụng với MnO2 ; đun nóng
B. Điện phân nóng chảy NaCl

C. Điện phân dd NaCl có màng ngăn
D. Cho F2 đẩy Cl2 ra khái dd NaCl

Câu 4: Hấp thụ hoàn tồn 2,688 lít CO2 ( đktc) vào 2,5 lít dd Ba(OH)2 nồng độ aM thu đợc

15,76 g kÕt tủa. Giá trị của a là

A. 0,048 B. 0,032 C. 0,04 D. 0,06

Câu 5: Hoà tan hoàn toàn 12 g hh Fe; Cu ( tỉ lệ mol 1:1) trong HNO3 thu đợc V lít (đktc) hh khí
X ( NO và NO2) và dd Y ( chứa 2 muối và axit d). Tỉ khối của X đối với H2 là 19. Giá trị của V
là

A. 2,24 B. 5,6 C. 3,36 D. 4,48

Câu 6: Hồ tan 5,6 g Fe trong H2SO4 lỗng d thu đợc dd X. dd X p/ vừa đủ vi V ml dd KMnO4

0,5M. Giá trị của V là

A. 80 B. 20 C. 40 D. 60

HNO3 c,núng l:

A. 8 B. 10 C. 11 D. 9

Câu 8: Để nhận biết 3 axit đặc nguội: HCl ; H2SO4 ; HNO3 đựng riêng biệt trong 3 lọ bị mất
nhãn ta dùng thuối thử là

A. Cu B. CuO C. Al D. Fe

Câu 9: Cho từ từ dd chứa a mol HCl vào dd chứa b mol Na2CO3 đồng thời khuấy đều , thu c

V lít khí (đktc) và dd X. Khi cho d nớc vôi trong vào dd X thấy có kết tủa. Biểu thức liên hệ giÃ
V và a, b là

A. V = 22,4 ( a +b) B. V = 11,2 ( a-b) C. V = 11,2 ( a + b ) D. V = 22,4 ( a – b)

Câu 10: Cho m g hh Al ; Mg vào 250 ml dd X chứa hh 2 axit HCl 1M và H2SO4 0,5M thu đợc

5,32 lít H2 (đktc) và dd Y ( V = const ). Nồng độ mol/l của H+ là

</div>
(82)<div class='page_container' data-page=82>

Câu 11: Hoà tan hoàn toàn hh gồm 0,12 mol FeS2 và a mol Cu2S vào HNO3 vừa đủ , thu đợc
dd Y ( chỉ chứa 2 muối sunfat) và khí duy nhất NO. Giá trị của a là

A. 0,12 B. 0,06 C. 0,04 D.
0.075

Câu 12: Nung 11,2 g Fe và 26 g Zn với một lợng d S. Sản phẩm của p/ cho tan hoµn toµn trong

HCl d . Khí sinh ra đợc dẫn vào dd CuSO4. Thể tích dd CuSO4 10% ( D = 1,1 ) cần phải dùng để
hấp thụ hết khí sinh ra là

A. 500,6 ml B. 376, 36 ml C*. 872,72 ml D. Kết quả khác

Câu 13: Cho 3,06 g hh Mg ; Cu ; Zn vµo dd HCl d thấy thoát ra 896 ml khí đktc. Cô cạn hh sau

p/ rồi nung khan trong chân không sẽ thu đợc một chất rắn có khối lợng m g. Giá trị của m là
A. 5,95 B*. 5,9 C. 2,24 D. 1,885

Câu 14: Gây nổ hh gồm 3 khí trong bình kín .Một khí đợc điều chế bằng cách cho axit HCl d

tác dụng với 21,45 g Zn. khí thứ 2 thu đợc khi phân huỷ 25,5 g NaNO3 , khí thứ 3 thu đợc
do axit HCl d tác dụng với 2,61 g MnO2.Nồng độ % của chất trong dd thu đợc sau khi gây nổ là
A*.28,85 B. 20,35 C. 40.78 D. 34,56

Câu 15: Phản ứng oxihoá khử là

Câu 16: Hiệu st cđa p/ thn trong hƯ p/ sau sÏ giảm đi khi
N2 + 3H2 2 NH3 + Q

A. Tăng nồng độ của H2 hoặc N2 B. Tăng áp suất của hệ
C*. Giảm áp suất và tăng nhiệt độ của hệ D. Giảm nồng độ NH3

Câu 17: Tốc độ của phản ứng hoá học: A (k) + 2B (k) đ C (k) + D (k) đợc tính theo biểu thức

n = k [A].[B]2, trong đó k là hằng số tốc độ, [A] và [B] là nồng độ mol/ lít của chất A và chất
B. Khi nồng độ chất B tăng 3 lần và nồng độ chất A khơng đổi thì tốc độ phản ứng

A. tăng 3 lần B. tăng 9 lần
C. giảm 3 lần D. không thay đổi

Câu 18: Tốc độ tạo thành nitơ(IV) oxit theo phản ứng: 2NO (k) + O2 (k) đ 2NO2 (k) đợc tính

theo biểu thức n = k [NO]2.[O2]. Khi áp suất của hệ tăng ba lần còn nhiệt độ khơng đổi thì tốc 
độ phản ứng

A. tăng 9 lần B. giảm 9 lần
C. không thay đổi D. tăng 27 ln

Câu 19 : Một phản ứng hoá học xảy ra theo phơng trình: CO2 (k) + H2(k) đ CO(k) + H2O(k)

80 giây sau khi bắt đầu phản ứng, nồng độ của H2O bằng 0,24 mol/l và sau 2 phút 8 giây

nồng độ đó bằng 0,28 mol/l. Tốc độ trung bình của phản ứng trong khoảng thời gian đó (tính
theo H2O) là:

A. 0,005 mol/l.ph B. 0,0005 mol/l.ph
C. 0,05 mol/l.ph D. 0,1 mol/l.ph

N2 + 3H2 ⇆ 2NH3 DH < 0
Muốn tăng hiệu suất tạo sản phẩm cần:

A. Tăng nhiệt độ và giảm áp suất B. Giảm nhiệt độ và tăng áp suất
C. Tăng nhiệt độ và tăng áp suất D. Giảm nhiệt độ và giảm áp suất

Câu 21: Ngâm 1 lá Zn trong 100ml dd AgNO3 có nồng độ 0,1 mol/l . Phản ứng kết thúc thu
-c:

A. 1,08 gam Ag và khối lợng lá Zn tăng thêm 0,755gam.
B. 0,108 gam Ag và khối lợng lá Zn tăng thêm 0,0775gam.
C. 1,08 gam Ag và khối lợng lá Zn tăng thêm 7,75gam.
D . 10,8 gam Ag và khối lợng lá Zn tăng thêm 7,75gam.

Cõu 22 : Ngâm 1 vật bằng Cu có khối lợng 10g trong 200g dd AgNO3 có nồng độ 4%. Khi ly

vật ra thì lợng AgNO3 trong dd giảm 17%. Vậy khối lợng của vật sau phản ứng là:
A. 10,16g B. 10,06g C. 10,608g D. 10,56g

Câu 23: Cho 2,6 gam hỗn hợp X gồm Al , Fe , Cu tác dụng với dung dịch NaOH d thu đợc

</div>
(83)<div class='page_container' data-page=83>

dịch HNO3 0,4M (axit d) , thu đợc 0,56 lít khí NO duy nhất ở đktc và dung dịch E . Biết rằng
các phản ứng xảy ra hoàn toàn . % khối lợng mỗi kim loại có trong hỗn hợp X là:

A. 41,04% Al , 47,88% Fe , 11,08% Cu C. 41,54% Al , 47,38% Fe , 11,08% Cu
B. 41,54% Al , 47,08% Fe , 11,38% Cu D. 40,54% Al , 48,38% Fe , 11,08% Cu

Câu 24: Cho 6,05 gam hỗn hợp Cu , Ag , Au tác dụng với HNO3 đặc , d. Sau phản ứng thu đợc

0,896 lÝt NO2 (00C, 2 atm) và 1,97 gam chất rắn . % khối lợng mỗi kim loại trong hỗn hợp là:
A. 32,56% Au; 31,74% Cu; 35,7% Ag; B. 32,56% Au; 31,04% Cu; 36,4% Ag;
C. 32,56% Au; 31,70% Cu; 35,74% Ag; D. 32,56% Au; 31,64% Cu; 35,8% Ag;

Câu 25 : Hoà tan hoàn 0,368 gam hỗn hợp Al , Zn cần vừa đủ 25 lít dung dịch HNO3 0,001M.

Sau phản ứng thu đợc dung dịch 3 muối . số gam mỗi kim loại trong hỗn hợp ban đầu là:
A.0,54gAl; 1,3g Zn; B.0,081gAl; 0,26g Zn;

C. 0,108gAl; 1,3g Zn; D. 0,108gAl; 0,26g Zn

§Ị kiĨm tra sè 1 ( Thời gian làm bài 50):

Câu 15: Cho 2,24 đltc) gồm 2 hiđrocacbon mạch hở lội từ từ qua bình chứa 1,4 lít dd Br2 0,5M.

Sau khi phản ứng hoàn tonà , số mol Br2 giảm một nửa và khối lợng bình Br2 tăng 6,7 g.CTPT
cuả 2 hiđrocacbon là

A. C2H2 vµ C4H8 B. C3H4 vµ C4H8 C.C2H2 và C3H8 D.C2H2 và C4H6

Câu 16: Một hiđrocacbon X céng hỵp víi axit HCl theo tØ lƯ mol 1:1 tạo thành sản phẩm có

thành phần khối lợng clo lµ 45,223%. CTCT cđa X lµ

A. C3H6 B. C2H4 C. C3H4 D. C4H8

Câu 17: Hỗn hợp X gồm axit HCOOH vµ CH3COOH ( tØ lƯ mol 1: 1). LÊy 5,3 g hh X t¸c dơng

với 5,75 g C2H5OH ( xt H2SO4 đ) thu đợc m g este ( H các p/ đều là 80%). Giá trị của m là
A. 6,48 B. 8,1 C. 16,2 D. 10,12

Câu 1: Cho 9,2 g hh ( phenol ; axit axetic) tác dụng với dd NaOH 2,5M cần vừa đủ 50 ml. % số

mol cđa phenol trong hh lµ

A. 14,49% B*. 51,08% C. 40% D. 18,49%

Câu 2: Tỉ khối của hh ( CH4; O2) so với H2 là 40/3.Khi đốt cháy hoàn toàn hh thu đợc sản phẩm
và chất d là

A. CH4; CO2; H2O B. O2; CO2; H2O C. H2 ; CO2; O2 D*.CO2; H2O

Câu 3: Đốt cháy một rợu đa chức thu đợc H2O và CO2 có tỉ lệ nH2O ; nCO2 = 3 : 2 . CTPT rợu đó
là

A*. C2H6O2 B. C3H6O2 C. C4H10O2 D. C3H6O3

Câu 4: Cho sơ đồ chuyển hoá sau

X + H2O HgSO4 X1 H2/Ni CH3CH2OH
X lµ

A. CH3CHO B*. C2H2 C. C2H4 D. C2H6

Câu 5: Đốt cháy một amin đơn chức no thu đợc CO2 và hơi H2O có tỉ lệ mol nCO2 : nH2O =2: 3.
Amin đó là

A. Trimetylamin B. Metyl etyl amin C*. Propyl amin D. Kết quả khác

Cõu 6: 0,1 mol rợu X tác dụng với Na d tạo ra 3,36 lít H2 ( đktc). Mặt khác ,đốt cháy X thu đợc
nH2O : nCO2 = 4 : 3 . CTCT của rợu là

A*. C3H5(OH)3 B. C4H7(OH)3 C. C3H7(OH)2 D. C3H7OH

Câu 7: Đốt cháy một hỗn hợp chất hiđrocacbon thu đợc 2,24 lít CO2 ( đktc) và 2,7 g H2O. Thể
tích O2 đã tham gia p/ cháy là

A. 4,48 B. 5,6 C*. 3,92 D. 2,8

Câu 8: Phân tích định lợng 0,15 g hợp chất X ta thấy tỉ lệ khối lợng 4 nguyên tố C, H, O, N là

mC : mH : mO : mN = 4,8 : 1 : 6,4 : 2,8. Nếu phân tích định lợng m g chất X thì tỉ lệ khối
l-ợng 4 ngun tố đó là

A*. 2,4 : 0,5: 3,2: 1,4 B. 1,2 : 1: 1,6: 2,8 C. 1,2: 1,5: 1,6: 0,7 D. KÕt quả
khác

Câu 9: Cho các hợp chất : (1) C6H5NH2 (2) C2H5NH2 (3) (C6H5)2 NH
(4) ( C2H5)2NH (5) NaOH (6) NH3
Sắp xếp các hợp chất theo chiều giảm dần tính bazơ

</div>
(84)<div class='page_container' data-page=84>

Cõu 10: Khi cho hơi etanol đi qua hh xt ZnO và MgO ở 400-5000C đợc butadien –1,3 ( H =

90%). Khối lợng (kg) butadien –1,3 thu đợc từ 240 lít etanol 96% ( D = 0,8 ) là

A. 102 B. 95 C*. 97,3 D. 96,5

Câu 11: Cho CH3NH2 tác dụng với dd FeCl3 thÊy

A*. Xuất hiện kết tủa đỏ nâu B. xuất hiện kết tủa trắng
C. Có khí mùi khai D. Khơng có hiện tợng gì

Câu 12: 9,3 g một ankyl amin cho tác dụng với dd FeCl3 d thu đợc 10,7 g kết tủa. CTCT là

A*. CH3NH2 B. C2H5NH2 C. C4H9NH2 D. C3H7NH2

Câu 13:Cho glixerin tác dụng với dd HCl thu đợc sản phẩm B chứa 32,1% Clo.CTCT củaB l

A. CH2Cl-CHOH-CH2OH B. CH2OH-CHCl-CH2OH
C. CH2OCl-CHOH-CH2Cl D*. A và B

Câu 14: Đun 57,5 g etanol với H2SO4 đ ở 1700C. Dẫn các sản phẩm khí và hơi lần lợt qua các
bình riêng rẽ: CuSO4 khan ; NaOH đ đ ; dd Br2/ CCl4. Sau TN bình cuối cùng tăng thêm 2,1 g.
Hiệu suất chung của quá trình đehiđrat hoá etanol là

A. 59,5% B. 55% C*. 60% D. 70%

mÊt mµu dd cã 1,6 g Brom trong bóng tối. CTĐG của dẫn xuất là

A*. C4H7Cl B. C3H7Cl C. C2H5Cl D. C4H9Cl

Câu 16: Có 3 dd NH4HCO3 . Na AlO2 ; C6H5ONa và 3 chất lỏng C2H5OH ; C6H6 ; C6H5NH2.
Nếu chỉ dùng thuốc thử duy nhất là dd HCl thì chỉ nhận biết đợc chất nào

A. NH4HCO3 B. NH4HCO3 ; Na AlO2 ; C6H5ONa
C. NH4HCO3; Na AlO2 ; C6H5ONa ; C6H6 ; C6H5NH2

D*. Nhận biết đợc cả 6 chất

Câu 17: Cho 20 g hh gồm 3 amin đơn chức no đồng đẳng liên tiếp tác dụng vừa đủ với dd HCl

1M, cô cạn dd thu đợc 31,68 g hh muối . Thể tích dd HCl đã dùng là
A. 100 ml B. 16 ml C. 32 ml D*. 320 ml

§Ị kiĨm tra ( Thêi gian : 60 )’
L

u ý : khơng đ ợc ghi gì vào đề

Câu 1: Hoà tan hoàn toàn 6 g hh Cu , Fe ( tỉ lệ mol 1:1) bằng dd HNO3 thu đợc V lít ở đktc hh

khÝ gåm NO ; NO2 vµ dd A chØ chøa 2 muèi vµ axit d. TØ khèi cđa hh khÝ so với H2 là 19. Giá
trị của V là

A. 3,36 B. 2,24 C*. 2,8 D. 4,48

Câu 2 : Phát biểu đúng là

1. Phenol p/ với dd NaOH,lấy muối vừa tạo ra cho tác dụng với dd HCl lại thu đợc phenol.
2. Dung dich C6H5ONa p/ với khí CO2,lấy kết tủa vừa tạo ra cho tác dụng với dd NaOH lại thu
đợc dd C6H5ONa.

3. Anilin p/ với dd HCl, lấy muối vừa tạo ra cho tác dụng với dd NaOH lại thu đợc anilin
A. 1 và 2 B*. 1, 2 và 3 C. 2 và 3 D. 1 và 3

Câu 3: Cho luồng khí H2 d qua hh các oxit CuO ; Fe2O3 ; ZnO ; MgO nung ở nhiệt độ cao. Sau
p/ hh rắn còn là

A. Cu ; Fe ; ZnO vµ MgO B. Cu ; Fe ; Zn; Fe

C*. Cu ; Fe ; Zn ; MgO D. Cu ; FeO ; ZnO ; MgO

Câu 4: Cho 3,3 g một anđehit X đơn chức , mạch hở p/ với lợng d AgNO3/NH3 đun nóng. Lợng

kim loại sinh ra cho p/ với dd HNO3 loãng d thu đợc 2,24 lít khí NO duy nhất ở đktc. CTCT thu
gọn của X là

A*. CH3CHO B. HCHO C. CH2=CH-CHO D. C2H5CHO

Câu 5: Điện phân dd CuCl2 với điện cực trơ, sau một thời gian thu đợc 0,16 g Cu và ở anơt thu

đợc một lợng khí A. Hấp thụ hồn tồn khí A vồ 200 ml dd NaOH ở nhiệt độ thờng. Sau p/
nồng độ NaOH còn lại 0,025M( V = const). Nồng độ ban đầu của dd NaOH là

A*. 0,05M B. 0,1M C. 0,15M D. Kết quả khác

Cõu 6: Khi đốt cháy hoàn toàn một amin đơn chức A thu đợc 4,2 lít khí CO2 ; 0,7 lít khí N2 và
5,0625 g H2O. CTPT của A là

A. C3H7N B. C2H7N C. C4H9N D.* C3H9N

Câu 7: Mệnh đề đúng là

1. Fe3+ có tính oxihoas mạnh hơn Cu2+
2. Fe khử đợc Cu2+ trong dd

3. Fe2+ oxihoas đợc cu

4. TÝnh oxiho¸ cđa các ion tăng theo thứ tự: Fe2+ ; H+ ; Cu2+ ; Ag+

</div>
(85)<div class='page_container' data-page=85>

Câu 8: Dãy gồm các chất đều tác dụng với dd AgNO3/NH3 là

A. CH3CHO ; Butin-1 ; C2H4 B. HCHO ; C2H2 ; C2H4

C. CH3CHO ; C2H2 ; Butin –2 D*. HCOOH ; Vinyl axetylen ; Propin

Câu 9: Để thu lấy Ag tinh khiết từ hh A( a mol Al2O3 ; b mol CuO ; c mol Ag2O ), ngời ta hoà
tan A bởi dd chứa ( 6a + 2b + 2c) mol HNO3 đợc dd X, sau đó thêm ( giả sử H = 100%)

A. 2c mol bét Al vµo a B*. c mol bét Cu vµo A

C. c mol bét Al vµo A D. 2c mol bét cu vµo A

Câu 10: Khi thực hiện p/ este hoá 1 mol CH3COOH và 1 mol C2H5OH, lợng este lớn nhất thu
đ-ợc là 2/3 mol.Để đạt hiệu suất cực đại là 90% ( theo axit) khi tiến hành este hoá 1mol
CH3COOH cần số mol C2H5OH là ( Các p/ este hoá thực hiện ở cùng nhiệt độ)

A. 0.684 B. 0,456 C. 2,412 D*. 2,925

Câu 11: Có 4 dd muối riêng biệt : CuCl2 ; ZnCl2 ; FeCl3 ; AlCl3. Nếu thêm dd KOH d , rồi thêm
tiếp dd NH3 d vào 4 dd trên thì số kết tủa thu đợc là

A*. 1 B. 2 C. 3 D.4

ton , thu c 37,25 g KCl. Dung dịch KOH trên có nồng độ là

A*. 0,24M B. 0,48M C. 0,2M D. 0,4M

Câu 13: Khi đốt 0,1 mol một chất X ( Dẫn xuất của benzen), khối lợng CO2 thu đợc nhỏ hơn

35,2 g.Biết rằng khi 1 mol X chỉ tác dụng đợc với 1 mol NaOH . CTCT thu gọn của A là
A. HOCH2C6H4COOH B. C2H5C6H4OH

C*. HOC6H4CH2OH D. C6H4(OH)2

Câu 14: Có 4 dd riêng biƯt : HCl ; CuCl2 ; FeCl3 ; vµ dd HCl có lẫn CuCl2. Nhúng vào mỗi dd
một thanh Fe nguyên chất. Số trờng hợp xuất hiện hiện tợng ăn mòn điện hoá là

A. 4 B*. 1 C. 2 D.3

Câu 15: Đốt cháy hoàn toàn a mol một anđehit X mạch hở tạo ra b mol CO2 và c mol H2O

( Biết b = a + c). Trong p/ tráng bạc , một phân tử X cho 2 electron. X thuộc dãy đồng đẳng của
anđehit

A. No , 2 chức B. No , đơn chức

C. Khơng no có 2 nối đơi, đơn chức D*. Khơng no có 1 nối đôi, đơn chức

Câu 16: Trong các dd sau : HNO3 ; NaCl ; Na2SO4 ; Ca(OH)2 ; KHSO4 ; Mg(NO3)2. Dãy gồm
các chất đều tác dụng với dd Ba(HCO3)2 là

A. HNO3 ; Ca(OH)2 ; KHSO4 ; Mg(NO3)2 B. HNO3 ; NaCl ; Na2SO4

C. NaCl ; Na2SO4 ; Ca(OH)2 D*.HNO3 ; Na2SO4 ; Ca(OH)2 ; KHSO4

Câu 17: Dãy gồm các chất đều làm cho quỳ tím ẩm chuyển sang màu xanh là

A. anilin ; metylamin; amoni¾c B. NH4Cl ; CH3NH2 ; NaOH
C*. CH3NH2 ; NH3 ; CH3COONa D. C6H5NH2 ; NH3 ; NaOH

Câu 18: Để thu đợc Al2O3 từ hh Al2O3 và Fe2O3 ngời ta lần lợt
A. Dùng khí CO2 ở nhiệt độ cao, dd HCl d

B. Dùng khí H2 ở nhiệt độ cao, dd NaOH d
C. Dùng dd NaOH d , dd HCl d , rồi nung nóng
D*. Dùng dd NaOH d , khí CO2 d , rồi nung nóng

Câu 19: Dãy gồm các chất đợc dùng để tổng hợp cao su buna – S là

A.CH2 = C(CH3)-CH=CH2 ; C6H5CH=CH2 B*.CH2=CH-CH=CH2 vµ C6H5CH=CH2
C. CH2=CH-CH=CH2 vµ CH3CH=CH2 D.CH2=CH-CH=CH2 vµ S

Câu 20: Trộn 100 ml dd gồm Ba(OH)2 0,1M và NaOH 0,1M với 400 ml dd gồm H2SO4
0,0375M và HCl 0,0125M thu đợc dd X. Giá trị PH của dd X là

A. 1 B.2 C.6 D*.7

Câu 21: Số chất ứng với CTPT C7H8O ( dx của benzen) đều tác dụng với dd NaOH là

A. 1 B. 2 C*. 3 D.4

elactron cđa anion.Tỉng sè electron trong XY lµ 20.Trong mäi hợp chất Y chỉ có một mức
oxihoá duy nhất. CT cđa XY lµ

A. LiF B*. NaF C. AlN D. MgO

Câu 23: Số lợng các đồng phân ứng với CTPT C8H10O ( là dx của benzen) có tính chất : khơng

tác dụng với dd NaOH; tách nớc thu đợc sản phẩm có thể trùng hợp tạo polime là
A*. 1 B.2 C.3 D.4

1. AgNO3 + Fe (NO3)2 = Fe(NO3)3 + Ag

</div>
(86)<div class='page_container' data-page=86>

Dãy các ion đợc sắp xếp theo chiều tăng dần tính oxihố là

A*. Mn2+ ; H+ ; Fe3+ ; Ag+ B. Ag+ ; Fe3+ ; H+ ; Mn2+
C. Mn2+ ; H+ ; Ag+ ; Fe3+ D. Ag+ ; Mn2+ ; H+ ;Fe3+

Câu 25: Đốt cháy hoàn toàn 0,1 mol X là một rợu no ,mạch hở cần 11,2 g O2 thu đợc hơi nớc

vµ 13,2 g CO2. CT cđa X lµ

A. C3H6(OH)2 B*. C3H5(OH)3 C. C2H4(OH)2 D. C3H7OH

Câu 26: Điện phân dd chứa a mol CuSO4 và b mol NaCl ( điện cực trơ , m/n xốp). Để dd sau

điện phân làm phenolphtalein chuyển sang màu hồng thì đk của a vµ b lµ
A. 2b = a B. b < 2a C. b = 2a D*. b > 2a

Câu 27: Có 3 chất lỏng : Benzen ; anilin ; Stiren đựng riêng biệt trong các lọ mất nhãn.Thuốc

thử để phân biệt 3 chất lỏng đó là

A. GiÊy quú B*. dd Br2 C. dd NaOH D. dd phenolphtalein

Câu 28: Cho từ từ dd chứa a mol HCl vào dd chứa b mol Na2CO3 đồng thời khuấy đều , thu c

V lít khí (đktc) và dd X. Khi cho d nớc vôi trong vào dd X thấy có kết tủa. Biểu thức liên hệ giÃ
V và a, b là

A. V = 22,4 ( a +b) B. V = 11,2 ( a-b) C. V = 11,2 ( a + b ) D*. V = 22,4 ( a – b)

Câu 29: Cho m g một rợu no đơn chức X qua bình đựng CuO d nung nóng . Sau khi p/ hồn

tồn ,khối lợng rắn trong bình giảm 0,32 g.Hỗn hợp hơi thu đợc có tỉ khối đối với H2 là 15,5.
Giá trị của m là

A*. 0,92 B. 0,32 C. 0,64 D.0,46

Câu 30: Hỗn hợp X chứa Na2O , NH4Cl , NaHCO3 . BaCl2 có số mol mỗi chất đều bằng nhau.
Cho hh X vào nớc d, đun nóng , dd thu đợc chứa

A. NaCl vµ NaOH B*. NaCl

C. NaCl ; NaHCO3 ; NH4Cl ; BaCl2 D. NaCl ; NaOH ; BaCl2

Câu 31: Khi oxihóa hồn an 2,2 g một anđehit đơn chức thu đợc 3 g axit tơng ứng. CT ca

anđehit là

A. C2H3CHO B*. CH3CHO C. HCHO D. C2H5CHO

Cõu 32: Cho 0,2 mol một hợp chất của sắt tác dụng hết với dd H2SO4 đặc nóng d. thu đợc 2,24
lít khí SO2 duy nhất ở đktc. CT của hợp chất đó là

A. FeS2 B. FeS C*. FeO D. Fe3O4

Câu 33: Khi brơm hố một ankan chỉ thu đợc một dẫn xuất mơn brom duy nhất có tỉ khối hơi

đối với H2 là 75,5. Tên của ankan đó là

A. 3,3 - ®i metylhexan B. Iso-pentan

C. 2,2,3 – trimetyl pentan D*. 2,2 - ®imetyl propan

Câu 34: Cho 6,72 g Fe vào dd chứa 0,3 mol H2SO4 đ, nóng ( Chỉ tạo duy nhất SO2). Sau khi p/
hoàn toàn thu đợc tổng số mol chất tan trong dd là

A. 0,12 mol B. 0,1 mol C*. 0,09 mol D. 0,07 mol

Câu 35: Thuỷ phân este có CT C4H8O2 ( xt H+) thu đợc 2 sản phẩm hữu cơ X và Y. Từ X có thể
điều chế trực tiếp ra Y. Chất X là

A. CH3OH B. CH3COOC2H5 C*. C2H5OH D. HCOOH

Câu 36: Khi đốt cháy ho

Câu 6: Khi đốt cháy ho

</div>

BO DE TRAC NGHIEM MON HOA

<i><b>Líp 13 tr</b></i>

<i><b> êng :</b></i>

<b>Đề luyện trắc nghiệm lớp 13 </b>

<b> phần vô cơ</b>

Câu 14 :

<b>Anờhit- Xờton </b>

–

<b> Axit</b>

<b>Đề mới</b>

<b>§Ị lun sè 1 lớp 13</b>

A. 23% ; 77%

B*. 20,6% ; 79,4%

C. 85% ; 15%

D. Kết quả

khác

C. FeSO

; Cl

; ZnS ; HNO

D. FeCl

; H

S ; ZnS ; HNO

đ

®

đ

®

®

®

<sub></sub>

Tài liệu liên quan

Tài liệu bạn tìm kiếm đã sẵn sàng tải về