Đề kiểm tra 1 tiết học kì 2 môn Hóa học lớp 12 - Đề 4 Bài số 2

Bạn đang xem bản rút gọn của tài liệu. Xem và tải ngay bản đầy đủ của tài liệu tại đây (155.73 KB, 12 trang )

(1)<div class='page_container' data-page=1>

Đề kiểm tra mơn Hóa 12

Thời gian: 45 phút

Cho nguyên tử khối: H = 1, N = 14, O = 16, S = 32, Mg = 24, Fe = 64, Fe =
56, Cl = 35,5, Cr = 52, Al = 27, Na = 23, K = 39, Zn = 65, Mn = 55.

Câu 1: Cơng thức hóa học của sắt (III) hiđroxit là
A. Fe(OH)3.

B. Fe(OH)2.
C. Fe2O3.
D. FeO.

Câu 2: Hai chất nào sau đây đều là hiđroxit lưỡng tính?
A. Fe(OH)3, Al(OH)3.

B. Cr(OH)3, Al(OH)3.
C. NaOH, Al(OH)3 .
D. Cr(OH)3, Fe(OH)3.

Câu 3: Để khử hoàn toàn 8,0g bột Fe2O3 bằng bột Al (ở nhiệt độ cao, trong
điều kiện khơng có khơng khí) thì khối lượng bột nhơm cần dùng là

A. 5,4g.
B. 8,1g.
C. 1,35g.
D. 2,7g.

Câu 4: Hịa tan hồn tồn 5,6 gam Fe bằng dung dịch HNO3 (lỗng, dư), thu
được V lít khí NO (sản phẩm khử duy nhất, ở đktc). Giá trị của V là

</div>
(2)<div class='page_container' data-page=2>

D. 1,12.

Câu 5: Kim loại Fe phản ứng được với dung dịch
A. KNO3.

B. CuSO4.
C. Na2CO3.
D. CaCl2.

Câu 6: Cho dãy kim loại: Na, Al, Fe, Cu, Cr, Ag. Số kim loại trong dãy phản
ứng được với dung dịch HCl là

A. 2.
B. 3.
C. 4.
D. 5.

Câu 7: Kim loại Fe phản ứng được với dung dịch nào sau đây tạo thành muối
sắt (III) ?

A. Dung dịch CuSO4.

B. Dung dịch HNO3 loãng dư.
C. Dung dịch H2SO4 loãng.
D. Dung dịch HCl.

Câu 8: Số oxi hóa đặc trưng của crom trong hợp chất là
A. +2, +4, +6.

B. +2,+3,+6.
C. +3, +4, +6.
D. +2, +3, +4.

</div>
(3)<div class='page_container' data-page=3>

A. VIB.
B. IA.
C. IIA.
D. VIIIB.

Câu 10: Nhiệt phân hoàn toàn Fe(OH)3 ở nhiệt độ cao thu được chất rắn là
A. Fe3O4.

B. Fe.
C. FeO.
D. Fe2O3.

Câu 11: Cho 10,0 gam hỗn hợp X gồm Fe và Cu phản ứng với dung dịch HCl
loãng (dư), đến khi phản ứng xảy ra hồn tồn thu được 3,36 lít khí H2 (đktc).
Khối lượng của Cu trong 10,0 gam hỗn hợp X là

A. 5,6g.
B. 8,4g.
C. 2,8g.
D. 1,6g.

Câu 12: Trường hợp nào dưới đây khơng có sự phù hợp giữa tên quặng sắt và
cơng thức hợp chất sắt chính có trong quặng?

A. Hematit nâu chứa Fe3O4.
B. Manhetit chứa Fe3O4.

C. Xiđêrit chứa FeCO3.
D. Pirit chứa FeS2.

Câu 13: Để khử hoàn toàn 16,6 gam hỗn hợp gồm Fe, FeO, Fe3O4,
Fe2O3 đến Fe cần dùng vừa đủ 2,24 lít khí CO (đktc). Khối lượng Fe thu được
là

</div>
(4)<div class='page_container' data-page=4>

B. 16g.
C. 17g.
D. 18g.

Câu 14: Ngâm một đinh sắt trong dung dịch CuSO4, sau một thời gian lấy
đinh sắt ra, sấy khô, đem cân thấy khối lượng tăng 1g. Khối lượng Fe tham gia
phản ứng là

A. 7g.
B. 8g.
C. 5,6g.
D. 8,4g.

Câu 15: Cho dãy các chất: FeO, Fe, Cr(OH)3, Cr2O3. Số chất trong dãy phản
ứng được với dung dịch HCl là

A. 1.
B. 2.
C. 3.
D. 4.

Câu 16: Cho 5,6g sắt tác dụng hết với khí Cl2 dư thu được m(g) muối. Giá trị
của m là

A. 10,2g.
B. 7,9g.
C. 16,25g.
D. 14,6g.

Câu 17: Khử hoàn toàn 16g Fe2O3 bằng khí CO ở nhiệt độ cao, khí sinh ra
sau phản ứng được dẫn vào dung dịch Ca(OH)2 dư. Khối lượng kết tủa thu
được là

</div>
(5)<div class='page_container' data-page=5>

B. 15g.
C. 20g.
D. 30g.

Câu 18: Hỗn hợp A gồm FeO, Fe2O3, Fe3O4. Trong hỗn hợp A, mỗi oxit đều
có 0,1 mol. Khối lượng hỗn hợp A là

A. 23,2g.
B. 46,4g.
C. 232g.
D. 464g.

Câu 19:Biết Cr (z = 24) cấu hình electron của Cr3+ là
A. [Ar]3d54s1

B. [Ar]3d3
C. [Ar]3d44s2
D. [Ar]3d64s2

Câu 20: Phát biểu nào sau đây là sai?

A. Cr(OH)3 tan trong dung dịch NaOH.

B. Trong môi trường axit, Zn khử Cr3+ thành Cr.
C. Photpho bốc cháy khi tiếp xúc với CrO3.

D. Trong môi trường kiềm, Br2 oxi hóa CrO2- thành CrO42- .

Câu 21: Khi thêm axit HCl và muối K2CrO4 thì dung dịch tạo thành có màu
A. Màu vàng.

</div>
(6)<div class='page_container' data-page=6>

Câu 22: Nhóm kim loại nào không tác dụng với HNO3 đặc nguội ?
A. Al, Fe, Cu.

B. Al, Fe, Cr.
C. Al, Cr, Zn.
D. Fe, Cu, Zn.

Câu 23: Cho 5,6 gam Fe tác dụng hết với 400ml dd HNO3 1M ta thu được dd
X và khí NO (sản phẩm khử duy nhất) khi cơ cạn X, khối lượng Fe(NO3)3 thu
được là

A. 26,44g.
B. 24,2g.
C. 4,48g.
D. 21,6g.

Câu 24: Khối lượng K2Cr2O7 cần dùng để tác dụng đủ với 0,6 mol
FeSO4 trong dung dịch (có H2SO4 làm môi trường) là

A. 26,4g.

B. 29,4g.
C. 27,4g.
D. 58,8g.

Câu 25: Cho phương trình: Fe2+ + Ag+ → Fe3+ + Ag. Phát biểu sai về phản
ứng trên là ?

A. Ag+ oxi hóa được Fe2+.

B. Tính khử của Ag+ mạnh hơn Fe3+.
C. Fe2+ khử được Ag+.

</div>
(7)<div class='page_container' data-page=7>

2NaCrO2 + 3Br2 + 8NaOH → 2Na2CrO4 + 6NaBr + 4H2O

Tổng hệ số của các chất tham gia phản ứng trong phương trình trên là:
A. 13.

B. 20.
C. 25.
D. 27.

Câu 27: Hịa tan hồn tồn 14,7g hỗn hợp gồm Al, Cu, Fe (có số mol bằng
nhau) trong dung dịch HNO3 dư thu được dung dịch Y và 1,344 lít (đktc) hỗn
hợp khí gồm NO và N2O. Cô cạn cẩn thận dung dịch Y được 69,37g muối
khan. Số mol HNO3 đã tham gia phản ứng là

A. 1,00935.
B. 0,2639.
C. 0,32265.
D. 0,9745.

Câu 28: Cho các chất sau: (1) Cl2, (2) H2SO4 loãng, (3) HNO3 loãng, (4)
H2SO4 đặc, nguội. Khi cho Fe tác dụng với chất nào trong số các chất trên
đều tạo được hợp chất trong đó sắt (III) ?

A. (1) , (2).
B. (1), (3) , (4).
C. (1), (2) , (3).
D. (1), (3).

Câu 29: Dung dịch muối FeCl3 không tác dụng với kim loại nào dưới đây ?
A. Zn.

</div>
(8)<div class='page_container' data-page=8>

Câu 30: Cho 13,6g hỗn hợp Fe và Cr tác dụng hết với dung dịch HCl nóng
thấy có 5,6 lít khí H2 thốt ra (đktc). Đem cơ cạn dung dịch sau phản ứng thu
được m gam muối khan. Giá trị m là

A. 31,35.
B. 31,75.
C. 22,48.
D. 22,45.

Đáp án & Thang điểm

Câu 1. A

Sắt (III) hiđroxit: Fe(OH)3.
Câu 2. B

Cr(OH)3, Al(OH)3 là các hiđroxit lưỡng tính.

Câu 3. D

Câu 4. B

Bảo tồn electron có: nkhí = nFe = 0,1 mol → V = 0,1.22,4 = 2,24 lít.
Câu 5. B

Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu.
Câu 6. C

Kim loại phản ứng được với HCl là những kim loại đứng trước H trong dãy
hoạt động hóa học.

→ Những kim loại phản ứng là: Na, Al, Fe, Cr.
Câu 7. B

</div>
(9)<div class='page_container' data-page=9>

Câu 8. B

Crom có các số oxi hóa từ +1 đến +6. Trong đó số oxi hóa phổ biến là:
+2,+3,+6.

Câu 9. D

Fe (z = 26): [Ar]3d63s2

→ Fe thuộc nhóm VIIIB (8 electron hóa trị, nguyên tố d).
Câu 10. D

Câu 11. D

Cho Fe và Cu phản ứng với HCl lỗng chỉ có Fe phản ứng

Câu 12. A

Hemantit nâu chứa Fe2O3.nH2O.
Câu 13. A

</div>
(10)<div class='page_container' data-page=10>

Câu 15. D

FeO + 2HCl → FeCl2 + H2O
Fe + 2HCl → FeCl2 + H2

Cr(OH)3 + 3HCl → CrCl3 + 3H2O
Cr2O3 + 6HCl → 2CrCl3 + 3H2O.
Câu 16. C

Muối là FeCl3

Bảo tồn Fe có nmuối = nFe = 0,1 mol
mmuối = 0,1.162,5 = 16,25 gam.
Câu 17. D

Câu 18. B

mA = 0,1 (72 + 160 + 232) = 46,4 gam.
Câu 19. B

Cr (Z = 24): [Ar]3d54s1 → Cr3+: B. [Ar]3d3.
Câu 20. B

Trong môi trường axit: 2Cr3+ + Zn → 2Cr2+ + Zn2+.
Câu 21. B

2CrO42- (vàng) + 2H+ Cr2O72- (da cam) + H2O
Câu 22. A

</div>
(11)<div class='page_container' data-page=11>

Câu 23. B

Câu 24. B

Áp dụng định luật bảo toàn electron có: nK2Cr2O7 = nFeSO4 →
nK2Cr2O7 = 0,1 mol

Khối lượng K2Cr2O7 là: m = 0,1.294 = 29,4 gam.
Câu 25. B

Tính oxi hóa của Ag+ mạnh hơn Fe3+.
Câu 26. C

Tổng hệ số = 2 + 3 + 8 + 2 + 6 + 4 = 25.
Câu 27. A

Gọi số mol Al, Cu, Fe bằng nhau và bằng x mol
→ 27x + 64x + 56x = 14,7 → x = 0,1 (mol)

Do HNO3 dư nên muối trong Y gồm: Al(NO3)3: 0,1 mol; Cu(NO3)2: 0,1
mol; Fe(NO3)3 0,1 mol và NH4NO3 (có thể có) y mol.

mmuối = 69,37 (gam) → 213.0,1 + 188.0,1 + 242.0,1 + 80y = 69,37
→ y = 0,063375 mol

Gọi số mol NO và N2O lần lượt là a và b (mol)

Bảo tồn electron có: 3.nAl + 2nCu + 3.nFe = 3a + 8b + 0,063375.8
→ 3a + 8b = 0,293 (2)

</div>
(12)<div class='page_container' data-page=12>

nAxit = 3.nAl + 2nCu + 3.nFe = 0,0374 + 2.0,0226 + 2. 0,063375 = 1,00935
mol.

Câu 28. D

Câu 29. D

Ag + FeCl3 → không phản ứng.
Câu 30. A

Bảo tồn H có: nAxit = 2.nkhí = 0,5 mol

→ mmuối = mKL + mgốc axit = 13,6 + 0,5.35,5 = 31,35 gam.

</div>

Đề kiểm tra 1 tiết học kì 2 môn Hóa học lớp 12 - Đề 4 Bài số 2

Tài liệu liên quan

Tài liệu bạn tìm kiếm đã sẵn sàng tải về