Bai tap Kim loai tac dung voi muoi

Bạn đang xem bản rút gọn của tài liệu. Xem và tải ngay bản đầy đủ của tài liệu tại đây (300.69 KB, 6 trang )

(1)<div class='page_container' data-page=1>

TÍNH CH

ẤT CỦA KIM LOẠI

- Nguyên tử kim loại có 1,2,3 electron lớp ngồi cùng → ngtử kim loại nhường e- đê có cấu hình e- bền vững



KL thể hiện tính khử : M - ne

→ Mn+
I. Tác dụng với phi kim:

1) Tác dụng với O2 : (trừ Au, Ag, Pt) → oxit kim loại oxit bazơ

oxit lưỡng tính (Al2O3, ZnO)

2Na + 1

2O2 Na2O
2Mg + O2 t

2MgO
4Al + 3O2 t

2Al2O3

3Fe + 2O2 (KK) t

Fe3O4

- Nếu trong khơng khí ẩm cịn có q trình sau: 2Fe + 3

2O2 + H2O 2Fe(OH)3
Fe để lâu trong khơng khí ẩm → có sự gỉ sắt : Fe3O4, Fe(OH)3 đưới dạng bột có màu nâu dỏ

- Nung Fe trong O2 (hoặc KK) dư H% = 100% thu được Fe2O3

hoặc Nung Fe trong O2 cho tới khi thu được 1 oxit sắt duy nhất : Fe2O3

hoặc Nung Fe trong O2 cho tới khối lượng không đổi : Fe2O3

ptpư : 2Fe + 3

2O2 Fe2O3

- Nung Fe trong khơng khí (trong O2) sau 1 thời gian thu được hỗn hợp các sản phẩm là h2 oxit

2Fe + O2 2FeO

3Fe + 2O2 Fe3O4

2Fe + 3

2O2 Fe2O3

 hỗn hợp rắn gồm : FeO, Fe3O4, Fe2O3, Fe dư

2) Tác dụng với halogen : (Br2, Cl2...) muối halogenua

2Na + Cl2 2NaCl

Mg + Cl2 MgCl2

2Fe + 3Cl2 2FeCl3

(các hợp chất muối clorua phần lớn đều tan trong nước, trừ AgCl, PbCl2 không tan trong nước và d2 axit)

3) Tác dụng với lưu huỳnh : tạo muối sunfua
2Na + S Na2S

Mg + S MgS
Fe + S FeS

- Các hợp chất muối sunfua của kim loại kiềm, Ca, Ba tan trong nước → dung dịch có mơi trường bazơ
S2- + H2O HS- + OH

-HS- + H2O H2S + OH

-- Hợp chất FeS không tan trong nước, tan trong dung dịch HCl, H2SO4→ H2S ↑

FeS + 2HCl FeCl2 + H2S

- Hợp chất muối : CuS, PbS (có màu đen) khơng tan trong nước, không tan trng dung dịch axit
II. Tác dụng với dung dịch axit :

1) HCl, H2SO4 loãng + KL (trước hiđro) muối + H2

Mg + 2HCl MgCl2 + H2

Fe + 2HCl FeCl2 + H2

Fe + H2SO4 FeSO4 + H2

pt ion: Fe + 2H+ Fe2+ + H2

- Trong phân tử HCl hoặc H2SO4 lỗng, ion H+ thể hiện tính oxi hóa, nó oxi hóa kim loại có nhiều hóa trị về số

oxi hóa thấp.

2) H2SO4 đ,nóng + hầu hết KL (trừ Au,Pt)→ muối + SO2 (S0; H2S) + H2O

Cu + 2H2SO4 đ t

</div>
(2)<div class='page_container' data-page=2>

2

2Ag + 2H2SO4 đ t

Ag2SO4 + SO2 + 2H2O

3Zn + 4H2SO4 đ t

3ZnSO4 + S + 4H2O

4Mg + 5H2SO4 đ t

4MgSO4 + H2S + 4H2O

2Al + 6H2SO4 đ t

Al2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O

2Fe + 6H2SO4 đ t

Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O

Tùy theo tính khử kim loại, tùy theo nồng độ của axit quá trình phản ứng cho các sản phẩm khác nhau.
- S+6 (trong H2SO4 đ,nóng) là chất oxi hóa mạnh, oxi hóa kim loại có nhiều hóa trị về số oxi hóa cao.

- H2SO4 đ,nguội không td với Fe, Al, Cr. Khi ngâm Fe, Al trong H2SO4 đ,nguội sau 1 thời gian sẽ có 1 lớp "thụ

động" bao bọc Al, Fe làm cho các kim loại này không tham gia phản ứng với các chất thơng dụng (HCl, H2SO4 lỗng

, CuSO4)

- Khi Fe td với dung dịch H2SO4 đặc nóng → sản phẩm : Fe2(SO4)3, FeSO4 tùy thuộc vào tỉ lệ

2 4

Fe

H SO

n
n
+ Bản chất quá trình phản ứng: 2Fe + 6H2SO4 đ t

Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O (1)

+ Nếu Fe dư: Fe + Fe2(SO4)3 3FeSO4 (2)

Kết hợp (1) và (2): Fe + 2H2SO4 FeSO4 + SO2 + 2H2O (3)
 Thành phần các hợp chất muối được tạo thành sau phản ứng phụ thuộc tỉ lệ

2 4

Fe
H SO

n

.

Để thấy rõ mối quan
hệ tỉ lệ ta xét pt (1), (3):

2 4

Fe
H SO

n
n

≤

1
3

: =

1
3

thì H

+đủ, < 1

3 H

+ dư

 chỉ có pư (1) xảy ra

2 4

Fe
H SO

n
n

≥

1
2

: =

1
2

thì H

+ đủ, > 1

2 Fe dư  pư (3) xảy ra
1

<

2 4

Fe
H SO

n
n

<

:

pư (1) và (3) xảy ra tạo hỗn hợp 2 muối Fe2(SO4)3, FeSO4
3) Axit HNO3 + hầu hết kim loại (trừ Au, Pt)→

mu

ối + NO2 (NO, N2O, N2, NH4+)

Cu + 4HNO3 Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O

Ag + 2HNO3 AgNO3 + NO + H2O

8Al + 30HNO3 loãng 8Al(NO3)3 + 3N2O + 15H2O

5Zn + 12HNO3 5Zn(NO3)2 + N2 + 6H2O

4Mg + 10HNO3 4Mg(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O

Fe + 6HNO3 đặc Fe(NO3)3 + 3NO2 + 3H2O

Chú ý: Tùy theo tính khử kim loại, tùy theo nồng độ HNO3 quá trình phản ứng cho ra các sản phẩm khác nhau.

KL + HNO3 đặc sản phẩm chính NO2

Cu, Ag + HNO3 lỗng sản phẩm chính NO

Zn, Mg, Al, Fe + HNO3 loãng NO, N2O, N2, NH4+

- Al, Fe không tham gia phản ứng với HNO3 đặc, nguội: HNO3 sẽ tạo 1 lớp thụ động khi cho các kim loại này

ngâm trong dung dịch HNO3 đặc, nguội

- Dung dịch hỗn hợp HNO3, HCl theo tỉ lệ 1:3 gọi là nước "cường thủy" hòa tan được Au, Pt

HNO3 + 3HCl + Au AuCl3 + NO + 2H2O

Giải thích:

HNO3 + 3HCl NOCl + 2[Cl] + 2H2O

NOCl NO + [Cl]
Au + 3[Cl] AuCl3

</div>
(3)<div class='page_container' data-page=3>

Fe + HNO3 Fe(NO3)3 hoặc Fe(NO3)2 tùy theo tỉ lệ

Fe

HNO

n
n
Fe + 4HNO3 loãng Fe(NO3)3 + NO + 2H2O (1)

nếu Fe dư : Fe + 2Fe(NO3)3 3Fe(NO3)2 (2)

Kết hợp (1) và (2) : 3Fe + 8HNO3 3Fe(NO3)2 + 2NO + 4H2O (3)

Thành phần của hợp chất muối phụ thuộc tỉ lệ
3

Fe
HNO

n
n
Xét pt (1), (3):

Fe
HNO

n
n

≤

:

 pư (1) xảy ra tạo Fe(NO3)3 + NO

2 4

Fe
H SO

n
n

≥

:

 pư (3) xảy ra tạo muối Fe(NO3)2 + NO
1

<

2 4

Fe
H SO

n
n

<

:

pư (1) và (3) xảy ra tạo hỗn hợp 2 muối Fe(NO3)3 và Fe(NO3)2
III. Tác dụng với H2O:

1) KL kiềm, Ba, Ca + H2O → hiđroxit tan + H2↑

K + H2O KOH +

1
2H2
Ba + 2H2O Ba(OH)2 + H2

Chú ý:

* KLK, Ba, Ca + dung dịch axit:

- pư xảy ra trước hết: KLK, Ca, Ba + H+→ muối + H2 (1).

+ Nếu KL dư, axit hết sẽ có quá trình phản ứng tiếp theo xảy ra giữa các kim loại kiềm, Ba, Ca + H2O

KLK, Ba, Ca + H2O Bazơ + H2

 dung dịch sau phản ứng : muối , bazơ

+ Nếu đề bài cho KLK, Ca, Ba tan hồn tồn trong dung dịch axit dư thì chỉ xảy ra pt (1) dung
dịch thu được : muối, axit dư.

+ Nếu đề bài cho KLK, Ca, Ba tan hoàn toàn trong dung dịch axit → xảy ra pt (1) , (2)
* KLK, Ca, Ba + dung dịch bazơ:

KLK, Ca, Ba + H2O h/c bazơ + H2
 dung dịch thu được là hỗn hợp các bazơ

* KLK, Ca, Ba + d2 muối:

KLK, Ca, Ba + H2O bazơ tan + H2

Bazơ tan + muối pư xảy ra nếu đủ điều kiện
2) Al + H2O: ở đk thường sẽ khơng xảy ra vì tạo Al(OH)3↓

- Al khử H2O trong mt bazơ mạnh: Al + H2O + NaOH NaAlO2 +

3
2

H

2
Al + H2O + OH- AlO2- +

3
2

H

2
[khử] [OXH] [môi trường]

IV. Tác dụng với dung dịch muối: KL + muối muối mới + KL mới
Fe + CuSO4 FeSO4 + Cu

* Các đk để có q trình phản ứng xảy ra:

- Kim loại có tính khử mạnh khử cation kim loại có tính khử yếu hơn ra khỏi hợp chất muối
- Các hợp chất muối tham gia phản ứng và tạo thành sau phản ứng là các muối tan

</div>
(4)<div class='page_container' data-page=4>

4

* Bài tập: điều kiện đề bài cho khối lượng thanh kim loại tăng hoặc giảm so với ban đầu (kim loại tạo thành
bám vào thanh kim loại tham gia phản ứng)

mKL tăng = mKL bám vào - mKL pư.

mKL giảm = mKL pư - mKL bám vào

V. Dãy điện hóa kim loại:

tính oxi hóa tăng

K+ Ba2+ Ca2+ Na+ Mg2+ Al3+ H2O Zn2+ Fe2+ Pb2+ 2H+ Cu2+ Fe3+ Ag+ Hg2+ ...

K Ba Ca Na Mg Al H2 Zn Fe Pb H2 Cu Fe2+ Ag Hg ...

tính kh

ử giảm

Bài t

ập về kim loại tác dụng với muối

Bài 1: Ngâm một lá kẽm nhỏ trong dung dịch có chứa 2,25 gam ion kim loại có điện tích 2+. Phản ứng xong, khối
lượng lá kẽm tăng thêm 0,94 gam. Ion kim loại đó là

A. Cd2+ B. Cu2+ C. Hg2+ D. Fe2+

Bài 2: Ngâm một lá kẽm (dư) trong 100ml AgNO3 0,1M. Khi phản ứng kết thúc khối lượng lá kẽm tăng bao nhiêu

gam ?

A. 1,080 B. 0,755 C. 0,430 D. Không xác định được.
Bài 3:Ngâm một lá sắt trong dung dịch đồng (II) sunfat. Hãy tính khối lượng đồng bám trên lá sắt, biết khối lượng
lá sắt tăng thêm 1,2 g.

A. 1,2 g B. 3,5 g C. 6,4 g D. 9,6 g

Bài 4: Cho một lượng bột Zn vào dung dịch X gồm FeCl2 và CuCl2. Khốilượng chất rắn sau khi các phản ứng
xảy ra hoàn toàn nhỏ hơn khối lượng bột Zn ban đầu là 0,5 gam. Cô cạn phần dung dịch sau phản ứng thu được

13,6 gam muối khan. Tổng khối lượng các muối trong X là

A. 13,1 gam. B. 17,0 gam. C. 19,5 gam. D. 14,1 gam.

Bài 5. Ngâm 1 vật bằng đồng có khối lượng 5g trong 250g dung dịch AgNO3 4%. Khi lấy vật ra thì lượng AgNO3

trong dung dịch giảm 17%. Khối lượng vật sau phản ứng là:

A. 5,76g B. 6,08g C. 5,44g D. giá trị khác.

Bài 6. Cho 1 bản kẽm ( lấy dư) đã đánh sạch vào dung dịch Cu(NO3)2, phản ứng xảy ra hoàn toàn, thấy khối lượng

bản kẽm giảm đi 0,01g. Khối lượng muối CuNO3)2 có trong dung dịch là

A. < 0,01 g B. 1,88 g C. ~ 0,29 g D. giá trị khác.

Bài 11. Cho 0,01 mol Fe vào 50 ml dung dịch AgNO31M. Khi phản ứng xảy ra hồn tồn thì khối lượng Ag thu

được là:

A.5,4g B. 2,16g C. 3,24g D. giá trị khác.
Bài 12. Cho 0,1mol Fe vào 500 ml dung dịch AgNO3 1M thì dung dịch thu được chứa:

A. AgNO3 B. Fe(NO3)3 C. AgNO3 và Fe(NO3)2 D. AgNO3 và Fe(NO3)3

Bài 13:Cho lá sắt có khối lượng 5,6 gam vào dd đồng sunfat. Sau một thời gian, nhấc lá sắt ra, rửa nhẹ, làm khô và
cân thấy lá sắt có khối lượng là 6,4 gam. Khối lượng sắt tạo thành là bao nhiêu?

Bài 14: Cho lá sắt có khối lượng 5 gam vào 50 ml dd CuSO4 15% có khối lượng riêng là 1,12 g/ml. Sau một thời

gian phản ứng, người ta lấy lá sắt ra khỏi dd, rửa nhẹ, làm khô, cân nặng 5,16 gam.

1. Viết PTHH. 2. Tính nồng độ phần trăm các chất cịn lại trong dd sau phản ứng?

Bài 15: Nhúng một lá nhôm vào dd CuSO4. Sau một thời gian, lấy lá nhôm ra khỏi dd thì thấy khối lượng dd giảm

1,38 gam. Tính khối lượng của Al đã tham gia phản ứng?

Bài 16: Cho 1 lá đồng có khối lượng là 6 gam vào dd AgNO3. Phản ứng xong, đem lá kim loại ra rửa nhẹ, làm khô

cân được 13,6 gam.
1. Viết PTHH.

2. Tính khối lượng đồng đã tham gia phản ứng?

Bài 17: Nhúng 1 thanh nhơm có khối lượng 594 gam vào dd AgNO3 2M. Sau một thời gian khối lượng thanh

</div>
(5)<div class='page_container' data-page=5>

1. Tính số gam nhôm đã tham gia phản ứng? 2. Tính số gam Ag thốt ra?

3. Tính V dd AgNO3 đã dùng? 4. Tính khối lượng mi nhơm nitrat đã dùng?

Bài 18: Ngâm 1 miếng sắt vào 320 gam dd CuSO4 10%. Sau khi tất cả đồng bị đẩy khỏi dd CuSO4 và bám hết vào

miếng sắt, thì khối lượng miếng sắt tăng lên 8%. Xác định khối lượng miếng sắt ban đầu?

Bài 19: Ngâm 1 miếng chì có khối lượng 286 gam vào 400 ml dd CuCl2. Sau một thời gian thấy khối lượng miếng

chì giảm 10%.

1. Giải thích tại sao khối lượng miếng chì bị giảm đi so với ban đầu?

2. Tính lượng chì đã phản ứng và lượng đồng sinh ra.

3. Tính nồng độ mol của dd CuCl2 đã dùng.

4. Tính nồng độ mol của dd muối chì sinh ra.

( Giả thiết tồn bộ lượng đồng sinh ra đều bám vào miếng chì và thể tích dd khơng đổi )

Bài 20: Cho lá kẽm có khối lượng 25 gam vào dd đồng sunfat. Sau phản ứng kết thúc, đem tám kim loại ra, rửa
nhẹ, làm khô cân được 24,96 gam.

1. Viết PTHH. 2. Tính khối lượng kẽm đã phản ứng. 3. Tính khối lượng đồn sunfat có trong dd.
Bài 21: Có hai lá kẽm có khối lượng như nhau. Một lá cho vào dd đồng (II) nitrat, lá kia cho vào dd chì (II) nitrat.
Sau cùng một thời gian phản ứng, khối lượng lá kẽm thứ nhất giảm 0,05 gam. 1. Viết các PTHH.

2. Khối lượng lá kẽm thứ 2 tăng hay giảm là bao nhiêu gam? Biết rằng trong cả hai phản ứng
trên, khối lượng kẽm bị hoà tan bằng nhau.

Bài 22: Ngâm một lá sắt có khối lượng 50 gam trong 200 gam dd muối của kim loại M có hố trị II, nồng độ 16%.
Sau khi tồn bộ lượng muối sunfat đã tham gia phản ứng, lấy lá sắt ra khỏi dd, rửa nhẹ, làm khô, cân nặng 51,6
gam. Xác định CTHH muối sunfat của kim loại M.

Bài 24: Ngâm 1 đinh sắt có khối lượng 4 gam được ngâm trong dd CuSO4. Sau một thời gian phản ứng lấy đinh sắt

ra rửa nhẹ, làm khơ, cân nặng 4,2 gam.
1. Viết PTHH.

2. Tính khối lượng các chất tham gia và tạo thành sau phản ứng.

Bài 25: Nhúng 1 thanh kẽm vào dd chứa 8,32 gam CdSO4. Sau khi kẽm đẩy hoàn toàn camiđi ra khỏi muối, khối

lượng thanh kẽm tăng 2,35% so với ban đầu. Hỏi khối lượng thanh kẽm ban đầu là bao nhiêu?

Bài 26: Ngâm 1 lá nhôm ( đã làm sach lớp oxit ) trong 250 ml dd AgNO3 0,24M. Sau một thời gian, lấy ra, rửa

nhẹ, làm khô, khối lượng lá nhôm tăng thêm 2,97 gam.
1. Tính lượng Al đã phản ứng và lượng Ag sinh ra.

2. Tính nồng độ mol của các chất trong dd sau phản ứng. Cho rằng V dd thay đổi không đáng kể.

Bài 27: Ngâm 1 lá đồng trong 20 ml dd bạc nitrat cho tới khi lá đồng không thể tan thêm được nữa. Lấy lá đồng ra,
rửa nhẹ, làm khơ và cân thì thấy khối lượng lá đồng tăng thêm 1,52 gam. Hãy xác định nồng độ mol của dd bạc
nitrat đã dùng ( giả thiết toàn bộ lượng bạc giải phóng bám hết vào lá đồng ).

Bài 28: Cho 1 thanh sắt vào 100 ml dd chứa 2 muối Cu(NO3)2 0,5M và AgNO3 2M. Sau phản ứng lấy thanh sắt ra

khỏi đ, rửa sạch và làm khơ thì khối lượng thanh sắt tăng hay giảm. Giải thích?

Bài 29: Hai thanh kim loại giống nhau ( đều cùng ngun tố R có hố trị II) và có cùng khối lượng. Cho thanh thứ
nhất vào dd Cu(NO3)2 và thanh thứ hai vào dd Pb(NO3)2. Sau cùng một thời gian phản ứng, khi số mol 2 muối

bằng nhau, lấy 2 thanh kim loại đó ra khỏi dd thấy khối lượng thanh thứ nhất giảm đi 0,2% còn khối lượng thanh
thứ hai tăng 28,4 % . Xác định nguyên tố R.

Bài 30: Ngâm 1 thanh kim loại M vào 200 ml dung dịch CuSO4 0,1M. Sau khi phản ứng kết thúc thanh kim loại

nặng thêm 0,16g. Xác định tên kim loại M

Bài 31: Nhúng một thanh kẽm có khối lượng ban đầu là a gam vào một dung dịch chứa 8,32 gam CdSO4. Sau khi

khử hoàn toàn ion Cd2+ về Cd kim loại, thì khối lượng thanh kẽm tăng 2,35% so với ban đầu. Tính a

Bài 32: Nhúng thanh kim loại M có hóa trị II vào dung dịch CuSO4, sau một thời gian lấy thanh kim loại ra thấy

khối lượng giảm 0,05%. Mặt khác, nhúng thanh kim loại trên vào dung dịch Pb(NO3)2, sau một thời gian thấy khối

lượng tăng 7,1%. Xác định M, biết rằng số mol của CuSO4 và Pb(NO3)2 tham gia ở 2 trường hợp là như nhau.

A. Fe B. Zn C. Mg D. Khơng có kim loại nào

Bài 33: Nhúng một thanh kim loại kẽm có khối lượng ban đầu là 50 gam vào dung dịch A có chứa đồng thời 4,56
gam FeSO4 và 12,48 gam CdSO4. Sau khi kết thúc tất cả các phản ứng, lấy thanh kẽm ra cân lại thì khối lượng là

bao nhiêu?

Bài 34: Hoà tan 15,35 gam hợp kim Mg – Zn –Al vào dung dịch HCl thu được V lít H2 đktc và dung dịch A . Cô

</div>
(6)<div class='page_container' data-page=6>

6

Bài 35: Nhúng một thanh Al nặng 50 g vào 400 ml dd CuSO4 0,5 M . Sau một thời gian pư lấy thanh Al ra cân

nặng 51,38g . Tính khối lượng Cu thốt ra và CM của muối nhơm có trong dung dịch ( coi V khơng đổi )

Bài 36: Hỗn hợp A gồm FeCO3 và M2CO3 ( M là kim loại kiềm ) . Cho 31,75 gam A tác dụng với lượng dư dung

dịch HCl thu được dung dịch B và 5,6 lít khí đo ở đktc .
a.Tính tổng khối lượng muối khan có trong dung dịch B .

b.Cho trong hỗn hợp A số mol 2 muối cacbonat bằng nhau , M là kim loại gì

Bài 37: Hồ tan hoàn toàn 23,8 gam hh gồm một muối cacbonat của KL ( hoá trị 1) và một muối cacbonat của KL(

hoá trị 2) vào dd HCl thu được 0,2 mol khí CO2 . Tính khối lượng muối mới tạo ra trong dd

Bài 38: Hoà tan 7,8g hỗn hợp gồm Al, Mg bằng dd HCl dư. Sau phản ứng, khối lượng dd axit tăng thêm 7g. Khối
lượng Al và Mg trong hỗn hợp đầu là (g):

Bài 39: Nhúng bản kẽm và bản sắt vào cùng một dd đồng sunfat. Sau một thời gian, nhấc hai bản kim loại ra thì
trong dd thu được nồng độ mol của kẽm sunfat bằng 2,5 lần của sắt sunfat. Mặt khác, khối lượng của dd giảm
0,11g . Tổng khối lượng đồng bám lên mỗi kim loại là (g):

Bài 40 Hoà tan 3,28g hỗn hợp muối CuCl2 và Cu(NO3)2 vào nước được dd A. Nhúng vào dd 1 thanh Mg và khuấy

đều cho đến khi màu xanh của dd biến mất. Lấy thanh Mg ra cân lại thấy tăng thêm 0,8g. Cô đặc dd đến khan thì
thu được m gam muối khan. Giá trị của m là:

A. 1,15g B. 1,43g C. 2,48g D. Kết quả khác

Bài 41: Cho 230g hỗn hợp ACO3, B2CO3 và R2CO3 tan hoàn toàn trong dd HCl, thấy thốt ra 0,896 lít CO2 (đktc).

Cơ cạn dd sẽ thu được một lượng muối khan có khối lượng (gam) là:

A. 118 B. 115,22 C. 115,11 D. kết quả khác

Bài 42: Cho 1,12 gam bột Fe và 0,24 gam bột Mg tác dụng với 250 ml dd CuSO4 , khuấy nhẹ cho đến khi dd mất

màu xanh . Nhận thấy khối lượng kim loại sau phản ứng là 1,88 gam
Xác định CM của dd CuSO4 trước phản ứng

A. 0,05 M B. 0,1 M C. 0,15M D. Kết quả khác

Bài 43. Cho m gam bột đồng vào 100 ml dd Fe2(SO4)3 0,2 M. Khi phản ứng kết thúc thu được dd A và 1,92 gam

chất rắn không tan .
a. Tính m

b. Cơ cạn dung dịch A thì lượng muối khan thu được là :

Bài 44. Hỗn hợp X gồm 2,7 gam Al và 5,6 gam Fe . Cho X vào 200 ml dd AgNO3 1,75 M . Sau khi pư hoàn toàn

thu được dd Y . Tính lượng chất rắn sau pư .

Bài 45: Cho cùng một lượng như nhau kim loại B vào hai cốc, cốc 1 đựng dd AgNO3; cốc 2 đựng dd Cu(NO3)2.

Sau thời gian phản ứng, cốc 1 khối lượng thanh kim loại tăng thêm 27,05 gam; cốc 2 khối lượng thanh kim loại
tăng 8,76 gam. Biết B tan vào cốc 2 nhiều gấp 2 lần khi tan vào cốc 1. Xác định tên kim loại B

Bài 46: M là KL hố trị 2, có 2 thanh KL M cùng khối lượng. Cho một thanh vào dd Cu(NO3)2 và một thanh vào

dd Pb(NO3)2 . sau thời gian như nhau, khối lượng thanh thứ nhất giảm 0,2 %, khối lượng thanh thứ 2 tăng 28,4 %

so với ban đầu. Xác định kim loại M

A. Mg B. Zn C. Cd D. Kim loại khác

Bài 47: Cho một lượng kim loại A phản ứng hoàn toàn với dd CuSO4. Phản ứng xong, khối lượng chất rắn thu

được gấp 3,55 lần khối lượng A phản ứng . Mặt khác , cho 0,02 mol A tác dụng hết với dd H2SO4 loãng thu được

672 ml khí ở đktc . Xác định kim loại A

A. Mg B. Fe C. Al D. Kết quả khác

Bài 48: Có 200 ml dd hỗn hợp 2 muối AgNO3 0,1 M và Cu(NO3)2 0,5 M. Thêm 2,24 gam bột sắt vào dd rồi khuấy

đều cho phản ứng hoàn toàn thu được chất rắn A và dd B . Tính mA

A. 46g B. 28 g C. 24,56 g D. Kết quả khác

Bài 49: Cho 1,1 gam hỗn hợp bột 2 kim loại Al , Fe tác dụng hết với dd H2SO4 đặc nóng thu được 1,008 lít SO2ở