Tài liệu bài giảng hóa học 8

VÒ Dù giê – th¨m líp
Gi¸o viªn: TrÇn DuÈn
Tr­êng THCS Mü léc
Hoàn thành các phương trình hoá học
sau :
S + O
2
→
P + O
2
→
Al + O
2
→
CH
4
+ O
2
→
SO
2
P
2
O
5
Al
2
O
3
2 4 3
CO

2
+ H
2
O2
2
t
o
t
o
t
o
t
o
2
5
4
Ở bài trước các em đã biết ở nhiệt độ cao
oxi tác dụng với nhiều đơn chất phi kim, với
nhiều kim loại và hợp chất. Sự tác dụng của
oxi với một chất được gọi là gì ? Những phản
ứng như S, P, Fe tác dụng với oxi được gọi
là gì ? Để trả lời được những câu hỏi này
hôm nay thầy cùng các em tìm hiểu bài: Sự
oxi hóa. Phản ứng hóa hợp. Ứng dụng của
oxi

I. SỰ OXI HÓA:
Hãy viết các phương trình
phản ứng sau:
a. C + O

2
→
b. Al + O
2
→
c. C
4
H
10
+ O
2
→

t
o
t
o
t
o
Hãy cho biết các phản ứng
hóa học trên có đặc điểm gì
giống nhau ?
Những phản ứng hóa học của
các chất trên với oxi được gọi
là sự oxi hóa chất đó.Vậy các
em có thể định nghĩa sự oxi
hóa là gì ?
2. Định nghĩa: Sự oxi hóa là sự tác
dụng của oxi với một chất khác
a. C + O

2
→ CO
2
b. 4Al + 3O
2
→ 2Al
2
O
3

c. 2C
4
H
10
+ 13O
2
→ 8CO
2
+10H
2
O
t
o
t
o
t
o
1. Thí dụ:
Lưu ý: Chất đó có thể là đơn
chất hay hợp chất

Các em hãy nêu thí dụ về
sự oxi hóa xảy ra trong thực
tế ?
- Một số kim loại: Sắt,
nhôm… để lâu ngày trong
không khí nó bị gỉ.
-
Sự cháy của nhiên liệu
như: gỗ, xăng, dầu, ga..
Tiết 39: SỰ OXI HÓA.
PHẢN ỨNG HÓA HỢP. ỨNG DỤNG OXI

I. SỰ OXI HÓA:
2. Định nghĩa: Sự oxi hóa là sự tác
dụng của oxi với một chất khác
a. C + O
2
→ CO
2
b. 4Al + 3O
2
→ 2Al
2
O
3

c. 2C
4
H
10

+ 13O
2
→ 8CO
2
+10H
2
O
t
o
t
o
t
o
1. Thí dụ:
II. PHẢN ỨNG HÓA HỢP:
1. Thí dụ:
Tiết 39: SỰ OXI HÓA.
PHẢN ỨNG HÓA HỢP. ỨNG DỤNG OXI
Phn ng hoỏ hc
S cht
phn ng
S cht
sn phm
t
o
a. 4P + 5O
2
2P
2
O

5
b. CaO + H
2
O Ca(OH)
2
t
o
c. 2Fe + 3Cl
2
2FeCl
3
d. 4Fe(OH)
2
+ 2H
2
O+ O
2
4Fe(OH)
3
a, Hãy nhận xét, ghi số chất phản ứng và số chất sản
phẩm trong các phản ứng hoá học trên.
b, Những phản ứng hoá học trên có điểm gì chung?
2 1
2
1
2 1
3
1