su oxi hoaphan ung hoa hop

<span class='text_page_counter'>(1)</span><div class='page_container' data-page=1></div>
<span class='text_page_counter'>(2)</span><div class='page_container' data-page=2>

<b>Hoàn thành các phản ứng sau và gọi tên </b>

<b>sản phẩm</b>

S + O

<b>₂</b>

→

C + O

<b>₂</b>

→

Al + O

<b>₂</b>

→

</div>
<span class='text_page_counter'>(3)</span><div class='page_container' data-page=3></div>
<span class='text_page_counter'>(4)</span><div class='page_container' data-page=4></div>
<span class='text_page_counter'>(5)</span><div class='page_container' data-page=5>

S + O

<b>₂</b>

→

C + O

<b>₂</b>

→

Al + O

<b>₂</b>

→

CH

₄

+ O

₂

→

CO

<b>₂</b>

4

Al +

3

O

<b>₂</b>

→

2

Al

<b>₂</b>

O

<b>₃</b>

CH

<b>₄</b>

+

2

O

<b>₂</b>

→ CO

<b>₂</b>

+

2

H

<b>₂</b>

O

t

<b>o</b>

<b>t</b>

<b>o</b>

t

<b>o</b>

S + O

<b>₂</b>

→ SO

<b>₂</b>

</div>
<span class='text_page_counter'>(6)</span><div class='page_container' data-page=6>

<b>Sự tác dụng của oxi với 1 chất là sự oxi hố</b>

<b>(Chất đó có thể là đơn chất hay hợp chất)</b>

Ví dụ :

4P + 5O

<b>₂</b>

→ 2P

<b>₂</b>

O

<b>₅</b>

t

<b>o</b>

CH

<b>₄</b>

+ 2O

<b>₂</b>

→ CO

<b>₂</b>

+ 2H

<b>₂</b>

O

t

<b>o</b>

</div>
<span class='text_page_counter'>(7)</span><div class='page_container' data-page=7>

<b>Thí nghiệm 1: Sắt cháy trong oxi</b>

<b>Thí nghiệm 2: Rượu êtylic (C</b>

<b>₂</b>

<b>H</b>

<b>₅</b>

<b>OH) cháy </b>

<b>trong khơng khí</b>

</div>
<span class='text_page_counter'>(8)</span><div class='page_container' data-page=8>

<b>II, Phản ứng hoá hợp</b>

</div>
<span class='text_page_counter'>(9)</span><div class='page_container' data-page=9>

<b>Ph</b>

<b>Phản ứng hoá họcản ứng hoá học</b> <b>phản ứngphản ứngSố chất Số chất </b> <b>sản phẩmsản phẩmSố chấtSố chất</b>
<b> </b>

<b> ttoo</b>

<b>4</b>

<b>4P + OP + O₂₂ → → 22PP₂₂OO₅₅</b>
<b>CaO + H</b>

<b>CaO + H₂₂O → Ca(OH)O → Ca(OH)₂₂</b>
<b> </b>

<b> ttoo</b>

<b>2</b>

<b>2Fe + Fe + 33ClCl₂₂ → → 22FeClFeCl₃₃</b>
<b>4</b>

<b>4Fe(OH)Fe(OH)₂₂+ + 22HH₂₂O+ OO+ O₂₂→ → 44Fe(OH)Fe(OH)₃₃</b>

<b> </b>

<b>a, </b>

<b>H·y nhận xét, ghi số chất phản ứng và số chất sản </b>

<b>phẩm trong các phản ứng hoá học trên</b>

<b>.</b>

<b> </b>

<b>b, Những phản ứng hoá học trên có điểm gì chung?</b>

<b>2</b>

<b>1</b>

<b>2</b>

<b>1</b>

<b>2</b>

<b>1</b>

</div>
<span class='text_page_counter'>(10)</span><div class='page_container' data-page=10>

<b>Ph</b>

<b>ản ứng hoá hợp là phản ứng hoá học </b>

<b>trong đó chỉ có một chất mới (sản phẩm) </b>

<b>được tạo thành từ hai hay nhiều chất </b>

<b>ban đầu.</b>

Ví dụ :

4P + 5O

<b>₂</b>

→ 2P

<b>₂</b>

O

<b>₅</b>

t

<b>o</b>

2Fe + 3Cl

<b>₂</b>

→ 2FeCl

<b>₃</b>

t

<b>o</b>

</div>
<span class='text_page_counter'>(11)</span><div class='page_container' data-page=11>

Trong nhiều phản ứng hoá học

ví dụ như phản ứng của oxi với

S, P, C, Fe, Al,

Mg, metan, dầu hoả

……có sự toả nhiệt.

Ở nhiệt độ thường, các phản ứng hố học

đó hầu như không xảy ra. Nhưng chỉ cần nâng

nhiệt độ để khơi mào phản ứng lúc đầu các chất

sẽ cháy, đồng thời toả ra nhiều nhiệt.

</div>
<span class='text_page_counter'>(12)</span><div class='page_container' data-page=12>

<b>Bµi tập : HÃy hoàn thành các phản ứng hoá học sau </b>

<b>và cho biết phản ứng nào thuộc phản ứng hoá </b>

<b>hợp? Phản ứng nào có sự oxi hoá</b>

<b>a. Mg + ? → MgSto</b>

<b>b. ? + O₂ → Alto</b> <b>₂O₃</b>

<b>c. H₂O → HĐp</b> <b>₂ + O₂ </b>

<b>d. CH₄ + O₂ → COto</b> <b>₂ + ?</b>

<b>e. CaCO₃ → CaO + COto</b> <b>₂</b>

<b>f. ? + Cl₂ CuClto</b> <b>₂</b>

</div>
<span class='text_page_counter'>(13)</span><div class='page_container' data-page=13>

<b>Đáp án</b>

<b>a. Mg + ? → MgSto</b>

<b>b. ? + O₂ → Alto</b> <b>₂O₃</b>

<b>c. H₂O → HĐp</b> <b>₂ + O₂ </b>
<b>c. 2H₂O → Đp</b> <b>2H₂ + O₂ </b>
<b>b. 4Al + 3O₂ → to2Al₂O₃</b>
<b>a. Mg + S → MgSto</b>

<b>d. CH₄ + O₂ → COto</b> <b>₂ + ?</b>

<b>d. CH₄ + 2O₂ → COto</b> <b>₂ + 2H₂O</b>

<b>e. CaCO₃ → CaO + COto</b> <b>₂</b>

<b>f. ? + Cl₂ → CuClto</b> <b>₂</b>

<b>g. Fe₂O₃ + H₂ → Fe + Hto</b> <b>₂O</b>
<b>f. Cu + Cl₂ → CuClto</b> <b>₂</b>

<b>g. Fe₂O₃ + 3H₂ → t</b> <b>2Fe + 3H₂O</b>

</div>
<span class='text_page_counter'>(14)</span><div class='page_container' data-page=14>

<b>Đáp án</b>

<b>c. 2H₂O → Đp</b> <b>2H₂ + O₂ </b>
<b>b. 4Al + 3O₂ → to2Al₂O₃</b>
<b>a. Mg + S → MgSto</b>

<b>d. CH₄ + 2O₂ → COto</b> <b>₂ + 2H₂O</b>

<b>e. CaCO₃ → CaO + COto</b> <b>₂</b>

<b>f. Cu + Cl₂ → CuClto</b> <b>₂</b>

<b>g. Fe₂O₃ + 3H₂ → t</b> <b>3Fe + 3H₂O</b>

<b>o</b>

<b>Ph¶n øng hóa hợp</b>

<b>Phản ứng có sự ôxi hóa</b>

</div>
<span class='text_page_counter'>(15)</span><div class='page_container' data-page=15></div>
<span class='text_page_counter'>(16)</span><div class='page_container' data-page=16></div>
<span class='text_page_counter'>(17)</span><div class='page_container' data-page=17></div>
<span class='text_page_counter'>(18)</span><div class='page_container' data-page=18>

<b>Ứng dụng của oxi</b>

<b>Sự đốt nhiên liệu</b>

</div>
<span class='text_page_counter'>(19)</span><div class='page_container' data-page=19></div>
<span class='text_page_counter'>(20)</span><div class='page_container' data-page=20></div>
<span class='text_page_counter'>(21)</span><div class='page_container' data-page=21></div>
<span class='text_page_counter'>(22)</span><div class='page_container' data-page=22></div>
<span class='text_page_counter'>(23)</span><div class='page_container' data-page=23>

<b>Ứng dụng của oxi</b>

<b>D</b>

<b>ùng </b>

<b>cho s</b>

<b>ự hơ hấp</b>

<b>Oxi hố chất </b>

<b>dinh dưỡng </b>

<b>trong cơ thể người </b>

<b>và động vật</b>

<b>Dùng cho phi công</b>

<b>thợ lặn, chiến sĩ chữa cháy</b>

<b>Bệnh nhân cấp cứu…..</b>

</div>
<span class='text_page_counter'>(24)</span><div class='page_container' data-page=24></div>
<span class='text_page_counter'>(25)</span><div class='page_container' data-page=25></div>
<span class='text_page_counter'>(26)</span><div class='page_container' data-page=26></div>
<span class='text_page_counter'>(27)</span><div class='page_container' data-page=27>

<b>Ứng dụng của oxi</b>

<b>Sự đốt nhiên liệu</b>

<b>Nhiên liệu cháy trong oxi </b>

<b>cho nhiệt độ cao hơn </b>

<b>Cháy trong không khí.</b>

<b>Thổi khí oxi vào </b>

<b> luyện gang, thép</b>

<b>nhằm tạo nhiệt độ cao.</b>

<b>Oxi lỏng chế tạo mìn phá đá</b>

<b>và đốt nhiên liệu </b>

</div>
<span class='text_page_counter'>(28)</span><div class='page_container' data-page=28>

<b>Bài tập 1</b>

<b>Viết các phương trình phản ứng giữa các cặp chất sau:</b>

<i><b>1. Sắt cháy trong khí clo tạo thành sắt (III) clorua (FeCl</b><b>₃</b><b>).</b></i>
<i><b>2. Ở nhiệt độ cao, Natri tác dụng với lưu huỳnh sinh ra </b></i>

<i><b>natrisunfua(Na</b></i><b>₂</b><i><b>S)</b></i>

<i><b>3. Rượu etylic (C</b><b>₂</b><b>H</b><b>₅</b><b>OH) cháy trong khơng khí tạo ra khí </b></i>
<i><b>cacbonđioxit (CO</b><b>₂</b><b>) và hơi nước.</b></i>

</div>
<span class='text_page_counter'>(29)</span><div class='page_container' data-page=29>

<b>Đáp án</b>

<b>1. </b>

<b>2</b>

<b>Fe + </b>

<b>3</b>

<b>Cl</b>

<b>₂</b>

<b> → </b>

<b>2</b>

<b>FeCl</b>

<b>₃</b>

<b>2. </b>

<b>2</b>

<b>Na + S → Na</b>

<b>₂</b>

<b>S</b>

<b>3. </b>

<b>C</b>

<b>₂</b>

<b>H</b>

<b>₅</b>

<b>OH + </b>

<b>3</b>

<b>O</b>

<b>₂</b>

<b> → </b>

<b>2</b>

<b>CO</b>

<b>₂</b>

<b> + </b>

<b>3</b>

<b>H</b>

<b>₂</b>

<b>O</b>

<b>4. </b>

<b>2</b>

<b>Cu + O</b>

<b>₂</b>

<b> → </b>

<b>2</b>

<b>CuO</b>

t<b>o</b>

t<b>o</b>

t<b>o</b>

</div>
<span class='text_page_counter'>(30)</span><div class='page_container' data-page=30></div>
<span class='text_page_counter'>(31)</span><div class='page_container' data-page=31>

<b>Sự oxi hoá là:</b>

<b>B. Sự tác dụng của hợp chất với oxi</b>

<b>C. Sự tác dụng ca mt cht vi oxi</b>

<b>Đáp án: C</b>

<b>A. S tỏc dng ca n cht vi oxi</b>

<b>Đáp án</b> <b>Quay lại</b>

</div>
<span class='text_page_counter'>(32)</span><div class='page_container' data-page=32>

<b>Đáp án: B</b>

<b>Phn ng hoỏ hp l phn ng hoỏ học </b>

<b>trong đó chỉ có:</b>

<b>A. Hai chất được tạo thành từ hai hay nhiêu chất ban </b>
<b>đầu</b>

<b>C.Nhiều chất được tạo thành từ 2 hay nhiều chất ban </b>
<b>đầu</b>

<b>B.Một chất được tạo thành từ hai hay nhiều chất ban </b>
<b>đầu</b>

</div>
<span class='text_page_counter'>(33)</span><div class='page_container' data-page=33>

<b>B. Sự đốt nhiên liệu</b>

<b>C. Dập tắt các đám chỏy</b>

<b>Đáp án: D</b>

<b>A. S hụ hp</b>

<b>Đáp án</b> <b>Quay lại</b>

<b>D. C A v B</b>

<b>ả</b>

<b>à</b>

</div>
<span class='text_page_counter'>(34)</span><div class='page_container' data-page=34>

<b>B. Cây nn chỏy bỡnh thng.</b>

<b>C. Cõy nn b tt ngay.</b>

<b>Đáp án: D</b>

<b>A. Cây nến cháy sáng chói.</b>

<b>D. </b>

<b>Cây nến cháy một lúc rồi tắt.</b>

<b>Khi cho cây nến đang cháy vào một l</b>

</div>
<span class='text_page_counter'>(35)</span><div class='page_container' data-page=35>

<b>Đáp án: C</b>

<b>Đáp án</b> <b>Quay lạiQuay lại</b>

<b>Cho</b>

Phương trình phản ứng:

<b> </b>

<b> t</b>

<b>o</b>

<b> </b>

<b> C + O</b>

<b>₂</b>

<b> → CO</b>

<b>₂</b>

<b> . Đây là phản ứng:</b>

<b>A. Hoá hợp</b>

<b>B. Toả nhiệt</b>

<b>C. Cả a, b</b>

</div>
<span class='text_page_counter'>(36)</span><div class='page_container' data-page=36>

<b>Đáp án: A</b>

<b>Chin s cha chỏy dựng bình đặc biệt </b>

<b>chứa khí oxi để</b>

<b>:</b>

<b> A. Thở</b>

<b> </b>

<b>B. Dập tắt đám cháy</b>

<b> C. Tránh bị bỏng</b>

</div>
<span class='text_page_counter'>(37)</span><div class='page_container' data-page=37>

<b>Bài 3 : </b>

<b>Hãy giải thích vì sao miếng sắt </b>

<b>để lâu ngày trong khơng khí </b>

</div>
<span class='text_page_counter'>(38)</span><div class='page_container' data-page=38></div>

<!--links-->