Cac dinh luat tronh hoa hoc Phan 1

<span class='text_page_counter'>(1)</span><div class='page_container' data-page=1>

<b> </b>

Bổ trợ kiến thức

</div>
<span class='text_page_counter'>(2)</span><div class='page_container' data-page=2>

Các định luật trong hóa học

<b>Cần nhớ 3 Định luật sau:</b>
 ĐỊNH LUẬT

BẢO TOÀN ĐIỆN TÍCH
( ĐLBTĐT)

 ĐỊNH LUẬT

BẢO TOÀN KHỐI LƯỢNG
( ĐLBTKL)

 ĐỊNH LUẬT

THÀNH PHẦN KHƠNG ĐỔI
( ĐLTPKĐ)

</div>
<span class='text_page_counter'>(3)</span><div class='page_container' data-page=3>

Với:

1. ĐỊNH LUẬT BẢO TOÀN ĐIỆN TÍCH

( ĐLBTĐT): Có 3 nội dung cần nhớ

Trong dung dịch

=_{Mol điện tích (-)}

_{Mol điện tích (+)}

n

_{điện tích}

=

•

n

_ion x Số điện tích

 Ví dụ 1:

ddA

Na+ _:_x_mol
Al3+_:_y_mol
SO₄2-_:_z_mol

Cl-_:_t_mol

</div>
<span class='text_page_counter'>(4)</span><div class='page_container' data-page=4>

Trong dung dịch

=__{Mol điện tích (-)}

_{Mol điện tích (+)}

n

_{điện tích}

=

•

n

_ion x Số điện tích

 Ví dụ 1:

ddA

Na+ _:_x_mol
Al3+_:_y_mol
SO₄2-_:_z_mol

Cl-_:_t_mol

Lập biểu thức liên hệ x, y, z, t

Giaûi:

</div>
<span class='text_page_counter'>(5)</span><div class='page_container' data-page=5>

1. ĐỊNH LUẬT BẢO TOÀN ĐIỆN TÍCH

( ĐLBTĐT): Có 3 nội dung cần nhớ

Trong dung dịch

=_{Mol điện tích (-)}

_{Mol điện tích (+)}

Trên phương trình ion:

= _{đ.tích vế phải}

_{đ.tích Vế trái}

 Ví dụ 2:( ĐHNNTH – 1998)

Cho pứ:

3M +8H+_+2NO

3- ...Mn++...NO +...H2O

Tính số oxi hóa +n của M?

</div>
<span class='text_page_counter'>(6)</span><div class='page_container' data-page=6>

 Ví dụ 3: Cân bằng các phản ứng

(bằng pp cân bằng e-)

a. Al +OH-_{+ NO}

3 + H2O AlO2+ NH3

-

-b. Al +OH-_{+ NO}

2 + H2O AlO2+ NH3

-

-c.Zn + OH-_{+ NO}

3 ZnO2 + NH3 + H2O

</div>
<span class='text_page_counter'>(7)</span><div class='page_container' data-page=7>

2-1. ĐỊNH LUẬT BẢO TOÀN ĐIỆN TÍCH

( ĐLBTĐT): Có 3 nội dung cần nhớ

Trong dung dịch

=_{Mol điện tích (-)}

_{Mol điện tích (+)}

Trên phương trình ion:

= _{đ.tích vế phải}

_{đ.tích Vế trái}

 Các q trình oxi hóa khử

=  số e nhận
 Số e cho

=  mol_{e nhận}

</div>
<span class='text_page_counter'>(8)</span><div class='page_container' data-page=8>

( ĐHNNTH – 1998)

Cho pứ:

3M +8H+_+2NO

3- ...Mn++...NO +...H2O

a.Tính số oxi hóa +n của M?

Ví du4:ï

</div>
<span class='text_page_counter'>(9)</span><div class='page_container' data-page=9>

Với:

1. ĐỊNH LUẬT BẢO TOAØN KHỐI LƯỢNG

( ĐLBTKL): Có 3 nội dung cần nhớ

•

n

_ion

 Ví duï 5:

ddA

Na+ _:_x_mol
Al3+_:_y_mol
SO₄2-_:_z_mol

Cl-_:_t_mol

Tính khối lương muối trong ddA theo x, y, z, t

Trong dung dịch

= m_{chất tan trong dd}

m_{ion trong dd}

m

_ion

=

x M _ion

</div>
<span class='text_page_counter'>(10)</span><div class='page_container' data-page=10>

Giaûi:

 Ví dụ 5:

ddA

Na+ _:_x_mol
Al3+_:_y_mol
SO₄2-_:_z_mol

Cl-_:_t_mol

Tính khối lương muối

trong ddA theo x, y, z, t

Trong dung dịch

= m_{chất tan trong dd}

m_{ion trong dd}

m

_ion

=

x M _ion

</div>
<span class='text_page_counter'>(11)</span><div class='page_container' data-page=11>

 Ví dụ 6: (ĐHQGTP.HCM –1999)

ddA

Fe2+ _:_0,1_mol
Al3+_:_0,2_mol
SO₄2-_:_x_mol

Cl-_:_y_mol

</div>
<span class='text_page_counter'>(12)</span><div class='page_container' data-page=12>

Ví dụ 7:( ÑHYDTP.HCM – 2000)

Cho pứ:

0,1 mol A+H₂O 18g C₃H₆O₃+ 4,6 g C₂H₆O

Tìm CTPT- CTCT A, biết :

số mol A : số mol H₂O = 1:2

ĐỊNH LUẬT

</div>

<!--links-->