Đề thi HK2 môn Hoá học lớp 10 năm 2017 - THPT Phạm Văn Đồng - Mã đề 132

SỞ GIÁO DỤC & ĐÀO TẠO
TRƯỜNG THPT PHẠM VĂN ĐỒNG

ĐỀ KIỂM TRA HỌC KÌ II NĂM HỌC 2016-2017
Mơn: HĨA HỌC 10
Thời gian làm bài: 45 phút;
(20 câu trắc nghiệm và tự luận )

Mã đề thi 132
(Học sinh không được sử dụng tài liệu)
Họ và tên :.........................................................Lớp: SBD: .............................
Câu 1: Một hỗn hợp X gồm O2 và O3. dX/H2 =17,6.Tính % thể tích O3.
A. 80%
B. 75%
C. 20%.
D. 10%
Câu 2: Để điều oxi trong phịng thí nghiệm người ta tiến hành:
A. cho cây xanh quang hợp.
B. nhiệt phân những hợp chất giàu oxi, kém bền bởi nhiệt.
C. điện phân nước có hịa tan H2SO4.
D. chưng cất phân đoạn khơng khí.
Câu 3: Cho các chất sau: CuO (1), Zn (2), Ag (3), Al(OH) 3 (4), KMnO4 (5), PbS (6),
MgCO3 (7), AgNO3 (8), MnO2(9), FeS (10). Axit HCl không tác dụng được với các chất
A. (1), (2).
B. (3), (4),.
C. (3), (6).
D. (5), (6).
Câu 4: Kim loại bị thụ động trong H2SO4 đặc nguội là:
A. Zn
B. Al
C. Sn

D. Cu
Câu 5: Sục Cl2 vào nước, thu được nước clo màu vàng nhạt. Trong nước clo có chứa
các chất
A. Cl2, H2O.
B. HCl,HClO.
C. HCl, HClO, H2O.
D. Cl2, HCl, HClO, H2O.
Câu 6: Có thể dùng bình làm bằng chất nào sau đây để đựng dung dịch HF?
A. Làm bằng thủy tinh.
B. Làm bằng sành C. Làm bằng nhựa.
D. Làm bằng sứ.
Câu 7: Dung dịch H2S để lâu ngày trong khơng khí thường có hiện tượng.
A. Xuất hiện chất rắn màu đen
B. Vẫn trong suốt không màu
C. Chuyển thành màu nâu đỏ.
D. Bị vẫn đục, màu vàng.
Câu 8: Các nguyên tử halogen có cấu hình e lớp ngồi cùng là
A. ns2.
B. ns2np5.
C. ns2np4.
D. ns2np3.
Câu 9: Halogen ở thể rắn (điều kiện thường), có tính thăng hoa là
A. Brom.
B. flo.
C. Clo.
D. Iot.
Câu 10: Cho 20,95 gam hỗn hợp Zn và Fe tan hết trong dung dịch H 2SO4 loãng, thu
được dung dịch X và 7,84 lít khí (đktc). Cơ cạn dung dịch X thu được lượng muối khan
là
A. 45,55 gam.

B. 27,275 gam.
C. 55,54 gam.
D. 54,55 gam.
Câu 11: Sục khí SO2 dư vào dung dịch brom :
A. Dung dịch bị vẩn đục.
B. Dung dịch chuyển màu vàng.
C. Dung dịch vẫn có màu nâu.
D. Dung dịch mất màu.
Câu 12: Clo tác dụng được với tất cả các chất nào sau đây:
A. H2, H2O, NaBr, Na.
B. H2, Cu, H2O, I2.
C. H2O, Fe, N2, Al.
D. H2, Na, O2, Cu.
Câu 13: Trong phịng thí nghiệm, khí clo thường được điều chế từ
A. HCl đặc + KMnO4.
B. NaCl (điện phân).
Trang 1/2 - Mã đề thi 132


C. NaCl + H2SO4 đặc.
D. F2 + KCl.
Câu 14: Cho một lượng dư KMnO4 vào 25 ml dung dịch HCl thu được 1,4 lít khí
(đktc). Vậy nồng độ mol của dd HCl đã dùng là
A. 8M.
B. 7,5M.
C. 7M.
D. 8,5M.
Câu 15: Số ơxi hố của Clo trong các chất: NaCl, NaClO, KClO 3, Cl2, KClO4 lần lượt
là :
A. -1, +3, +5, 0, +7. B. -1, +1, +3, 0, +7. C. -1, +1, +5, 0, +7. D. +1, -1, +5, 0, +3.

Câu 16: Oleum có cơng thức tổng qt là ?
A. H2SO4.nSO2.
B. H2SO4.nH2O.
C. H2SO4.nSO3.
D. H2SO4 đặc.
Câu 17: SO2 ln thể hiện tính khử trong các phản ứng với
A. O2, nước brom, dung dịch KMnO4.
B. dung dịch nước vôi trong, S, O3.
C. dung dịch KOH, CaO, nước clo.
D. H2S, O2, nước brom.
Câu 18: Để phân biệt oxi và ozon có thể dùng chất nào sau đây ?
A. Cu
B. Dung dịch KI và hồ tinh bột .
C. H2.
D. Hồ tinh bột.
Câu 19: Sục từ từ 6,4 gam SO2 vào 150 ml dung dịch NaOH 2M. Dung dịch thu được
sau phản ứng có chứa
A. Na2SO3, NaOH, H2O.
B. Na2SO3, NaHSO3, NaOH, H2O.
C. NaHSO3, H2O.
D. NaHSO3, NaOH, H2O.
Câu 20: Dẫn 0,1 mol khí H2S vào dung dịch chứa 0,1 mol NaOH. Muối được tạo thành
là:
A. Na2S và NaHS B. NaHS
C. Na2S
D. NaHS và NaOH
dư.
II/ TỰ LUẬN ( 4 điểm).
Câu 1( 1,5 điểm): Cho m gam hỗn hợp X gồm Cu và Fe vào dung dịch H2SO4
loãng (dư), kết thúc phản ứng thu được 2,24 lít khí H2 (đktc).

1. Viết phương trình phản ứng ?
2. Tính khối lượng của sắt trong hỗn hợp X ?
Câu 2( 1,5 điểm): Hoàn thành chuỗi phản ứng sau (ghi điều kiện nếu có).
1
2
3
→ O2 
→ Fe3O4 
→ FeSO4
KMnO4 
Câu 3( 1 điểm): Cho 16,8 g Fe tác dụng với 0,6 mol H 2SO4 đặc ,nóng thu được V lít
khí SO2 ở đkct (là sản phẩm khử duy nhất) và m gam muối.(Biết phản ứng xảy ra hồn
tồn).
1. Tính V ?
2.Tính m ?
-------------------------------------------

Trang 2/2 - Mã đề thi 132