InorganicChemistryBppt

Bạn đang xem bản rút gọn của tài liệu. Xem và tải ngay bản đầy đủ của tài liệu tại đây (243.39 KB, 28 trang )

(1)<div class='page_container' data-page=1></div>
(2)<div class='page_container' data-page=2>

NGUYÊN TỐ CHUYỂN TIẾP

I. Cấu Tạo Điện Tư

IIIB : ns2(n-1)d1 Lantanid từ Ce đến Lutexi, Actinid từ Th đến Lr

IVB : ns2(n-1)d2

VB : ns2(n-1)d3 IB : ns2(n-1)d9 ↔ ns1(n-1)d10

VIB : ns2(n-1)d4 IIB : ns2(n-1)d10

VIIB : ns2(n-1)d5

VIIIB : ns2(n-1)d6 (Fe, Ru, Os)

: ns2(n-1)d7 (Co, Rh, Ir)

</div>
(3)<div class='page_container' data-page=3>

NGUYÊN TỐ CHUYỂN TIẾP

II. Tính Chất Nguyên Tố Chuyển Tiếp

Dễ cho đi 2 điện tư thể hiện tính khư, đều mang hoá trị II.
Tuỳ thuộc số điện tư hoá trị trên orbital d, có thêm hoá trị.

Mn ở orbital d có 5 electron cô độc, có mức oxy hoá 2,3,4,5,6,7.

Dễ tạo phức chất.

</div>
(4)<div class='page_container' data-page=4>

NGUYÊN TỚ CHỦN TIẾP

II. Tính Chất Ngun Tớ Chủn Tiếp

Đều có tính kim loại: sáng, dẫn nhiệt điện, dễ dát mỏng kéo sợi.

Độ cứng cao, độ chảy và nhiệt độ sôi cao.

IIIB tương đối mạnh, càng về sau bán kính nguyên tư giảm dần

Cuối nhóm là VIIIB kim loại yếu, IB

Khi cấu tạo ngoài vẫn là 2 điện tư, thế ion hoá tăng

</div>
(5)<div class='page_container' data-page=5>

IIIB: Sc, Y, La, Ac

ns

2

(n-1)d

1

Xeri (Ce), Prazeodim (Pr), Neodim (Nd), Prometi (Pm), Samari (Sm)
Ơropi (Eu), Gadolini (Gd), Tecbi (Tb), Dysprozy (Dy), Honmi (Ho)
Ecbi (Er), Tuli (Tm), Ytecbi (Yb), Luxeti (Lu).

Trong IIIB ở chu kỳ 6 chứa những nguyên tố 4f gồm 14 nguyên tố

Trong IIIB ở chu kỳ 7 chứa những nguyên tố 5f gồm 14 nguyên tố

Thori (Th), Protactini (Pa), Uran (U), Neptuni (Np), Plutoni (Pu)

</div>
(6)<div class='page_container' data-page=6>

IIIB: Sc, Y, La, Ac

ns

2

(n-1)d

1

I- Trạng Thái Tự nhiên

Các nguyên tố họ Scandi phân bố phân tán trên vỏ trái đất.
Prometi là một đất hiếm phóng xạ, không có trong thiên nhiên.
Sự phân rã hạt nhân Uran trong lò phản ứng nguyên tư 1947.

</div>
(7)<div class='page_container' data-page=7>

IIIB: Sc, Y, La, Ac

ns

2

(n-1)d

1

II- Tính Chất

Các nguyên tố họ Scandi màu trắng, tính khư mạnh.
Tính kim loại họ Scandi chỉ kém hơn IA và IIA.

Tính kim loại tăng từ trên xuống, khác với kim loại chuyển tiếp.

2 La + 6 H2O → 2 La(OH)3 + 3 H2

</div>
(8)<div class='page_container' data-page=8>

IIIB: Sc, Y, La, Ac

ns

2

(n-1)d

1

II- Tính Chất

Các nguyên tố Lantanid, kim loại mạnh trắng bạc, trừ Pr, Nd.
Bền trong không khí khô, bị gỉ trong không khí ẩm, Ce dễ cháy
Ce dùng chế tạo đá lưa.

Lantanid tác dụng N, S, C, Si, P, H ... Ở nhiệt độ cao.
Lantanid tác dụng với Halogen ở nhiệt độ thường.

</div>
(9)<div class='page_container' data-page=9>

IIIB: Sc, Y, La, Ac

ns

2

(n-1)d

1

II- Tính Chất

Các nguyên tố Actinid, Th, Pa, U, Np, Pu, Cm kim loại, phóng xạ
Màu trắng bạc, nhiet độ nóng chảy cao.

Hoạt tính hoá học cao, cháy trong oxy cho hợp chất số oxy hoá cao

Actinid tác dụng N, S, C, Si, P, H ... Ở nhiệt độ cao.

Actinid tác dụng với Halogen ở nhiệt độ thường.

</div>
(10)<div class='page_container' data-page=10>

IIIB: Sc, Y, La, Ac

ns

2

(n-1)d

1

III- Chế Tạo Và Công Dụng

Điện phân muối nóng chảy, nhiệt kim loại.

Tách các Lantanid bằng kết tinh các loại phèn độ tan khác nhau.
Dựa vào khả năng tạo phức với các phối tư hữu cơ

Họ Actinid được chế tạo bằng phản ứng hạt nhân.

Dùng phương pháp trao đổi ion, chiết bằng dung môi hữu cơ

</div>
(11)<div class='page_container' data-page=11>

IIB: Zn, Cd, Hg

ns

2

(n-1)d

10

I- Trạng Thái Tự nhiên

Zn phổ biến quặng ZnS, ZnCO3, ZnO, Zn2SiO4

Cd lẫn trong quặng kẽm ZnS và ZnCO3 dưới dạng CdS .

Hg tồn tại trong thiên nhiên HgS, dạng Hg lẫn trong đất đá.

</div>
(12)<div class='page_container' data-page=12>

IIB: Zn, Cd, Hg

ns

2

(n-1)d

10

II- Tính Chất

Zn là kim loại mạnh tan trong acid, kiềm

Cd không tan trong kiềm, nhưng tan trong acid.
Hg tan trong acid có tính oxy hoá mạnh, đặc nóng.

</div>
(13)<div class='page_container' data-page=13>

IIB: Zn, Cd, Hg

ns

2

(n-1)d

10

III- Chế Tạo Và Công Dụng

Đốt quặng sulfur tạo oxyd rồi khư oxyd bằng C.

Hoà tan oxyd vào acid, cho thêm bột Zn vào dung dịch
Cd được giải phóng do có điện thế chuẩn cao hơn.

Đốt quặng HgS sẽ cho Hg thoát ra

</div>
(14)<div class='page_container' data-page=14>

IIB: Zn, Cd, Hg

ns

2

(n-1)d

10

IV- Các Hợp Chất

1. Hợp Chất Hoá Trị II

3 Hg + 8 HNO3 → 3 Hg(NO3)2 + 2 NO + 4 H2O
 Hg + 2 H2SO4 → HgSO4 + SO2 + 2 H2O

</div>
(15)<div class='page_container' data-page=15>

IIB: Zn, Cd, Hg

ns

2

(n-1)d

10

IV- Các Hợp Chất

1. Hợp Chất Hoá Trị II

Hg(NO3)2 → HgO + 2 NO2 + ½ O2

[Zn(H2O)4]2+, [Zn(OH)

4]2-, [Cd(OH)6]4-, [Zn(NH3)4](OH)2

Hg(NO3)2 + 2 NaOH → 2 NaNO3 + HgO + H2O

</div>
(16)<div class='page_container' data-page=16>

IIB: Zn, Cd, Hg

ns

2

(n-1)d

10

IV- Các Hợp Chất

2. Hợp Chất Hoá Trị I

Hg có mức oxy hoá 1, muối màu trắng, không màu khó tan.
 Hg2Cl2 + SnCl2 → 2 Hg + SnCl4

Hg2(NO3)2 + 2 KCN → Hg + Hg(CN)2 + 2 KNO3
 Hg2Cl2 + Cl2 → 2 HgCl2

</div>
(17)<div class='page_container' data-page=17>

IIB: Zn, Cd, Hg

ns

2

(n-1)d

10

IV- Các Hợp Chất

2. Hợp Chất Hoá Trị I

Hg2Cl2 + 2 NH3 → Hg + HgNH2Cl + NH4Cl 
 6 Hg + 8 HNO3 → 3 Hg2(NO3)2 + 2 NO + 4 H2O 
 2 Hg + 2 H2SO4 → Hg2SO4 + SO2 + 2 H2O

Hg2(NO3)2 + 2 NaCl → Hg2Cl2 + 2 NaNO3

</div>
(18)<div class='page_container' data-page=18>

IB: Cu, Ag, Au

ns

2

(n-1)d

9

I- Trạng Thái Tự nhiên

Cu phổ biến quặng CuS, Cu2S, CuFeS2, CuCO3, Cu(OH)2, Cu

</div>
(19)<div class='page_container' data-page=19>

IB: Cu, Ag, Au

ns

2

(n-1)d

9

II- Tính Chất

mp: Cu 1083 > Au 1063 > Ag 961
Tỉ khối: Au 19,3 > Ag 10,5 > Cu 9

bp: Au 2970 > Cu 2600 > Ag 2210

Cấu tạo điện tư (n-1)d10ns1 trạng thái này IB có hoá trị I

Cấu tạo điện tư (n-1)d9ns2 trạng thái này IB có hoá trị II, III

</div>
(20)<div class='page_container' data-page=20>

IB: Cu, Ag, Au

ns

2

(n-1)d

9

II- Tính Chất

Đồng để lâu ngoài không khí tạo lớp màu xanh (CuOH)2CO3

Đồng có khả năng phản ứng trực tiếp với oxy

Đồng, bạc phản ứng với lưu huỳnh tạo sulfur

Đồng và bạc không tác dụng với acid không có tính oxi hoá

Vàng tan được trong nước cường toan hoặc H2SeO4

</div>
(21)<div class='page_container' data-page=21>

IB: Cu, Ag, Au

ns

2

(n-1)d

9

III- Chế Tạo Và Công Dụng

2 CuFeS2 + 5 O2 + 2 SiO2 → 2 Cu + 2 FeSiO3 + 4 SO2
Đồng được chế tạo bằng phương pháp nhiệt luyện

Sự phân lớp cho lớp dưới chứa đồng 95 – 98%

</div>
(22)<div class='page_container' data-page=22>

IB: Cu, Ag, Au

ns

2

(n-1)d

9

III- Chế Tạo Và Công Dụng

Qua điện phân sẽ tách được các kim loại quý Se, Te, Au ...bám +
Cực âm là dây đồng tinh khiết

Hoà tan quặng trong acid sulfuric loãng, dùng Fe đẩy đồng

Ag2S + O2 → 2 Ag + SO2 bạc tạo ra được hoà tan trong NaCN

4 Ag + 8 NaCN + O2 + 2 H2O → 4 Na[Ag(CN)2] + 4 NaOH

</div>
(23)<div class='page_container' data-page=23>

IB: Cu, Ag, Au

ns

2

(n-1)d

9

III- Chế Tạo Và Công Dụng

Đãi cát , tạo hỗn hống với thuỷ ngân rồi cất thuỷ ngân.
Vàng lẫn trong đất đá cát

Dùng phương pháp tạo phức với cyanur

4 Au + 8 NaCN + O2 + 2 H2O → 4 Na[Au(CN)2] + 4 NaOH

</div>
(24)<div class='page_container' data-page=24>

IB: Cu, Ag, Au

ns

2

(n-1)d

9

IV- Các Hợp Chất

1. Hợp Chất Hoá Trị I

</div>
(25)<div class='page_container' data-page=25>

IB: Cu, Ag, Au

ns

2

(n-1)d

9

IV- Các Hợp Chất

1. Hợp Chất Hoá Trị I

Các ion IB hoá trị I có cấu hình điện tư d10 hợp chất nghịch từ

Hợp chất không màu do mức năng lượng trong trường tinh thể

</div>
(26)<div class='page_container' data-page=26>

IB: Cu, Ag, Au

ns

2

(n-1)d

9

IV- Các Hợp Chất

1. Hợp Chất Hoá Trị I

Trong hợp chất của Cu (I) chỉ có một số ít hợp chất vững bền
Cu2O, Cu2S ... Thuốc thư Fehling, đường khư tạo tủa đỏ gạch

</div>
(27)<div class='page_container' data-page=27>

IB: Cu, Ag, Au

ns

2

(n-1)d

9

IV- Các Hợp Chất

2. Hợp Chất Hoá Trị II

Hợp chất của đồng II, phức ion có số phối trí 4 và 6
CuSO4 dùng làm thuốc nhỏ mắt, dung dịch rưa.

</div>
(28)<div class='page_container' data-page=28>

IB: Cu, Ag, Au

ns

2

(n-1)d

9

IV- Các Hợp Chất

3. Hợp Chất Hoá Trị III

2 Na2[Cu(OH)4] + Na2O2 → Cu2O3 + 6 NaOH + H2O

Cu2O3 có tính acid là chính, trái với CuO mang nhiều tính base

Cu2O3 + 6 HCl → 2 CuCl2 + Cl2 + 3 H2O

Cu2O3 có tính oxi hoá mạnh, có thể oxi hoá được HCl

</div>

InorganicChemistryBppt

<b>NGUYÊN TỐ CHUYỂN TIẾP</b>

<b>NGUYÊN TỐ CHUYỂN TIẾP</b>

<b>NGUYÊN TỚ CHỦN TIẾP</b>

<b>IIIB: Sc, Y, La, Ac </b>

<b>ns</b>

<b>(n-1)d</b>

<b>IIIB: Sc, Y, La, Ac </b>

<b>ns</b>

<b>(n-1)d</b>

<b>IIIB: Sc, Y, La, Ac </b>

<b>ns</b>

<b>(n-1)d</b>

<b>IIIB: Sc, Y, La, Ac </b>

<b>ns</b>

<b>(n-1)d</b>

<b>IIIB: Sc, Y, La, Ac </b>

<b>ns</b>

<b>(n-1)d</b>

<b>IIIB: Sc, Y, La, Ac </b>

<b>ns</b>

<b>(n-1)d</b>

<b>IIB: Zn, Cd, Hg </b>

<b>ns</b>

<b>(n-1)d</b>

<b>IIB: Zn, Cd, Hg </b>

<b>ns</b>

<b>(n-1)d</b>

<b>IIB: Zn, Cd, Hg </b>

<b>ns</b>

<b>(n-1)d</b>

<b>IIB: Zn, Cd, Hg </b>

<b>ns</b>

<b>(n-1)d</b>

<b>IIB: Zn, Cd, Hg </b>

<b>ns</b>

<b>(n-1)d</b>

<b>IIB: Zn, Cd, Hg </b>

<b>ns</b>

<b>(n-1)d</b>

<b>IIB: Zn, Cd, Hg </b>

<b>ns</b>

<b>(n-1)d</b>

<b>IB: Cu, Ag, Au </b>

<b>ns</b>

<b>(n-1)d</b>

<b>IB: Cu, Ag, Au </b>

<b>ns</b>

<b>2</b>

<b>(n-1)d</b>

<b>9</b>

<b>IB: Cu, Ag, Au </b>

<b>ns</b>

<b>2</b>

<b>(n-1)d</b>

<b>9</b>

<b>IB: Cu, Ag, Au </b>

<b>ns</b>

<b>2</b>

<b>(n-1)d</b>

<b>9</b>

<b>IB: Cu, Ag, Au </b>

<b>ns</b>

<b>2</b>

<b>(n-1)d</b>

<b>9</b>

<b>IB: Cu, Ag, Au </b>

<b>ns</b>

<b>2</b>

<b>(n-1)d</b>

<b>9</b>

<b>IB: Cu, Ag, Au </b>

<b>ns</b>

<b>2</b>

<b>(n-1)d</b>

<b>9</b>

<b>IB: Cu, Ag, Au </b>

<b>ns</b>

<b>2</b>

<b>(n-1)d</b>