GA Hoa 8 ki II times naw roman

Bạn đang xem bản rút gọn của tài liệu. Xem và tải ngay bản đầy đủ của tài liệu tại đây (469.24 KB, 92 trang )

(1)<div class='page_container' data-page=1>

CHƯƠNG 4: OXI- KHƠNG KHÍ

Tiết 37 TÍNH CHẤT CỦA OXI

Ngày soạn: 26/ 12/ 2009

Lớp Ngày dạy HS vắng mặt Ghi chú

28/ 12/ 2009
8B

I. MỤC TIÊU:

1. HS nắm được trạng thái tự nhiên và các t/c vật lí của oxi.
2. Biết được một số t/c hoá học của oxi.

3. Rèn luyện kĩ năng lập pthh của oxi với đơn chất và một số hợp chất
II. CHUẨN BỊ:

- 3 lọ chứa oxi, bột S, bột P, dây sắt, than hoa
- Đèn cồn, mi sắt

 Sử dụng cho các thí nghiệm phần 1.a,b; phần 2/82

III. PHƯƠNG PHÁP:

PP phát hiện và giải quyết vấn đề, pp nghiên cứu, pp trực quan, pp vấn đáp.
 IV. TIẾN TRÌNH TỔ CHỨC GIỜ HỌC:

1. Ổn định lớp: (2’)
2. Kiểm tra: ko

3. Các hoạt động học tậ

p

t Hoạt động của GV và HS Nội dung

GV Giới thiệu: Oxi là nguyên tố hoá học
phổ biến nhất (chiếm 49,4% khối lợng vỏ
trái đất)

? Trong tự nhiên, oxi có ở đâu
HS

Trong t nhiờn oxi tồn tại dới 2 dạng:
+ Dạng đơn chất: Khí oxi có nhiều trong 
kk

+ Dạng hợp chất: Nguyên tố oxi có trong
nớc, đờng, quặng, đất, đá, cơ thể ngời và 
động vật, thực vật…

GV? H·y cho biÕt kÝ hiÖu, công thức hoá
học, nguyên tử khối và phân tử khèi cđa
oxi.

HS:

- KÝ hiƯu ho¸ häc: O

- Cơng thc ca n chaatdd: O2

- Nguyên tử khối: 16

- Phân tư khèi: 32

GV: Cho HS quan s¸t lä chøa oxi Yêu

</div>
(2)<div class='page_container' data-page=2>

cầu HS nêu nhận xét.

HS: Oxi là chất khí không màu, không 
mùi.

GV: 200C 1 lit nớc hồ tan đợc 31ml

khí O2. Amoniac tan đợc 700 lít trong 1

lÝt níc. VËy oxi tan nhiỊu hay tan Ýt trong
níc?

HS: Oxi tan rÊt Ýt trong níc

GV ?Hãy cho biết tỉ khối của oxi so với
kk. Từ đó cho biết oxi nạng hay nhẹ hơn
kk

HS: dO2/kk= 32:29

oxi nặng hơn kk

GV giíi thiƯu: Oxi ho¸ láng ë -183oC;

oxi láng có màu xanh nhạt

? Nêu kết luận về t/c vật lÝ cđa oxi

GV: Làm thí nghiệm đốt lu huỳnh trong
oxi theo thứ tự:

* Đa mi sắt có chứa bột lu huỳnh vào
ngọn lửa đèn cồn

? quan s¸t và nhận xét

HS: Lu huỳnh cháy trong kk với ngọn lửa
màu xanh nhạt

* Đa lu huỳnh đang cháy vào lọ có chứa
oxi

? quan sát và nêu hiện tợng. So sánh hiện
tợng S cháy trong oxi và trong kk

HS: Lu huỳnh cháy trong oxi mÃnh liệt 
hơn, với ngọn lửa màu xanh, sinh ra chất
khí không màu.

GV: gii thiệu chất đó là lu huỳnh đi (khí
sunfuro)

? H·y viÕt ptp vµo vë

GV làm thí ngiệm đốt phốt pho đỏ trong
kk v trong oxi

- Oxi là chất khí không màu, không
mùi, tan ít trong nớc, nặng hơn kk
- Oxi ho¸ láng ë -183oC

- Oxi láng cã màu xanh nhạt

II/ Tính chất hoá học:
1/ Tác dụng với phi kim;

a) Víi lu hnh

- Lu hnh ch¸y trong kk với ngọn lửa 
màu xanh nhạt

- Lu huỳnh cháy trong oxi mÃnh liệt 
hơn, với ngọn lửa màu xanh, sinh ra 
chất khí không màu.

- Phơng trình p/
 S + O2 to SO

2

r k k

</div>
(3)<div class='page_container' data-page=3>

? HÃy nhận xét hiện tợng? So sánh sự
cháy của phốt pho trong kk và trong oxi?

HS: Pht pho cháy mạnh trong oxi với 
ngọn lửa sáng chói, tạo ra khói dày đặc 
bám vào thành lọ dới dạng bột

GV: Bột đó là P2O5 (đi phốt pho pen tan

oxit) tan đợc trong nớc
? Em hãy viết ptp vào vở

Phốt pho cháy mạnh trong oxi với 
ngọn lửa sáng chói, tạo ra khói dày 
đặc bám vào thành l di dng bt

- Phơng trình p/:

4P + 5O2 to 2P2O5

4. Lun tËp- cđng cố: (7)
1/ Nêu các t/c vật lí của oxi?
2/ Em biÕt t/c hh nµo cđa oxi
3/ Bµi tËp:

a) Tính thể tích khí oxi tối thiểu (ở ddktc) cần ding để đốt cháy hết 1,6 gam bột

lu huỳnh

b) TÝnh khối lợng khí SO2 tạo thành

HS làm bài tập vào vở:
Phơng trình p/:

S + O2 t o SO2

a) nS = 1,6 : 32 = 0,05 mol

 ThÓ tích khí oxi (ở ddktc) tối thiểu cần dùng là:
 VO2 = n. 22,4 = 0,05 . 22,4 = 1,12 lit

b) Khèi lỵng SO2 tạo thành là:

mSO2 = n.M = 0,05 . 64 = 3,2 gam

GV ?Có cách nào khác để tính khối lợng SO2 khụng

HS:

Cách 2: Khối lợng oxi cần dùng là:

mO2 = n.M = 0,05 .32 = 1,6 gam

Theo đl bảo toàn khối lợng :
 mSO2 = 1,6 + 1,6 = 3,2 gam.

5. H íng dÉn hä ë nhµ: (2’)

- Häc bµi vµ lµm bµi tËp1; 2; 4; 5 (SGK – 84)

V. RÚT KINH NGHIỆM:

……….
……….

Tiết 38

TÍNH CHẤT CỦA OXI

(Tiếp)

Ngày soạn: 26/ 12/ 2009

Lớp Ngày dạy HS vắng mặt Ghi chú

30/ 12/ 2009
8B

</div>
(4)<div class='page_container' data-page=4>

1. HS biết một số tính chất hoá học của oxi.

2. Rèn luyện kĩ năng lập ptpư hoá học của oxi với một số đơn chất và một số hợp
chất

3. Tiếp tục rèn luyện cách giải bài tốn tính theo pthh
II. CHUẨN BỊ:

* Phiếu học tập

* Dây sắt, 1 lọ chứa oxi thu sẵn
Đèn cồn, muôi sắt.

 Sử dụng cho thí nghiệm đốt sắt trong oxi

III. PHƯƠNG PHÁP:

PP phát hiện và giải quyết vấn đề, pp nghiên cứu, pp trực quan, pp vấn đáp.
IV. TIẾN TRÌNH TỔ CHỨC GIỜ HỌC:

1. Ổn định lớp: (2’)
2. Kiểm tra: (6’)

HS1: Nêu các t/c vật lí và hố học (đã biết) của oxi. Viết ptpư minh hoạ cho t/c
hoá học (viết ở góc phải bảng)

HS2: Chữa bài tập 4 trang 84 SGK:
a) Phương trình p/ư:

4P + 5O2  2P2O5

nP = m:M = 12,4:31 = 0,4 mol

nO2 = n:M = 17:32 = 0,53125 mol

Theo ptpư: oxi dư

nO2 p/ư = 5/4 nP =5/4 . 0,4 = 0,5 mol

nO2 dư = 0,53125- 0,5 = 0,03125 mol

b) Chất tạo thành là đi phốt pho penta oxit

nP2O5 = 1/2 nP = 1/2 . 0,4 = 0,2 mol

mP2O5 = n.M = 0,2.142 = 28,4 gam

3. Bài mới

t Hoạt động của GV và HS Nội dung

GV: Giới thiệu tiết này nghiên cứu tiếp
t/c hoá học của oxi: Tác dụng với kim
loại và một số hợp chất

GV: Làm thí nghiệm:

Lấy một đoạn dây sắt đã uốn đưa vào
trong bình oxi

? Có dấu hiệu của p/ư hh khơng

HS: Khơng có dấu hiệu có p/ư hh xảy
ra

GV: Quấn một đầu dây sắt vào một
mẩu than gỗ, đốt cho than và dây sắt
nóng đỏ rồi đưa vào lọ chứa oxi
? Hãy quan sát và nêu hiện tượng?

</div>
(5)<div class='page_container' data-page=5>

HS: Sắt cháy mạnh, sáng chói, ko có

ngọn lửa, khơng có khói  Tạo ra các

hạt nhỏ màu nâu

GV: Các hạt nhỏ màu nâu đó là oxit
sắt từ Fe3O4

 Các em viết ptpư

GV: Giới thiệu: Oxi còn t/d với các
hợp chất như xenlulozơ, meetan,
butan…

Khí mê tan có trong khí bùn ao, khí
bioga… P/ư cháy của metan trong kk
tạo thành khí cacbonic, nước, toả nhiệt

 ? Viết pthh

Sắt cháy mạnh, sáng chói, ko có ngọn 
lửa, khơng có khói  Tạo ra các hạt

nhỏ màu nâu Sắt từ oxit

3Fe + 2O2 to Fe3O4

r k r
3) Tác dụng với hợp chất:

VD: Oxi t/d với metan

CH4 + 2O2 to CO2 + 2H2O

k k k h
4. Luyện tập- Củng cố: (6’)

1/ Hãy kết luận về tính chất hố học của oxi
2/ Bài tập: GV Yêu cầu HS làm bài tập vào vở.
Bài tập 1:

a) Tính thể tích khí oxi (ở đktc) cần thiết để đốt cháy hết 3,2 gam khí metan
b) Tính khối lượng khí cacbonic tạo thành

HS:

a) CH4 + 2O2 to CO2 + 2H2O

nCH4 = m:M = 3,2 :16 = 0,2 mol

Theo ptpư:nNO2 = 2. nCH4 = 2 .0,2 = 0,4 mol

VO2 =n. 22,4 = 0,4 .22,4 = 8,96 lit

b) Theo p/t:

nCO2 = nCH4 = 0,2 mol

mCO2 = n. M = 0,2 . 44 = 8,8 gam

HS nhận xét và trình bày cách làm khác nếu có

Bài tập 2: Viết các ptpư khi cho bộ đồng, các bon, nhôm t/d với oxi
HS: Làm bài tập 2:

2Cu + O2 to 2CuO

C + O2 to CO2

4Al + 3O2 to Al2O3

5. Hướng dẫn học ở nhà: (2’)

- Học bài và làm bài tập: 3,4,5,6/84 SGK
V. RÚT KINH NGHIỆM:

</div>
(6)<div class='page_container' data-page=6>

Tiết 39

SỰ OXI HOÁ- PHẢN ỨNG HOÁ HỢP

ỨNG DỤNG CỦA OXI

Ngày soạn: 01/ 01/ 2010

Lớp Ngày dạy HS vắng mặt Ghi chú

04/ 01/ 2010
8B

I. MỤC TIÊU:

1. HS hiểu được khái niệm sự oxi hoá, p/ư hoá hợp và p/ư toả nhiệt
Biết các ứng dụng của oxi

2. Tiếp tục rèn luyện kĩ năng viết ptpư của oxi với các đơn chất và hợp chất.
II. CHUẨN BỊ:

- Tranh vẽ ứng dụng của oxi;
- Bảng nhóm, bút dạ

III. PHƯƠNG PHÁP:

PP phát hiện và giải quyết vấn đề, pp nghiên cứu, pp trực quan, pp vấn đáp.
IV. TIẾN TRÌNH TỔ CHỨC GIỜ HỌC:

1. Ổn định lớp: (1’)
2. Kiểm tra: (6’)

HS1: Nêu các t/c hoá học của oxi, viết ptpuw minh hoạ (Ghi ở góc phải bảng)
HS2:Chữa bài tập 4/84 SGK

3. Các hoạt động học tậ

p

t Hoạt động của GV và HS Nội dung

GV: Yêu cầu HS nhận xét các ví dụ ở 
góc phải bảng

? Em hãy cho biết các p/ư này có đ/đ gì
giống nhau

HS: Các p/ư đều có oxi t/d với chất khác
GV: Những p/ư hh kể trên được gọi là 
sự oxi hố các chất đó

? Vậy sự oxi hố một chất là gì.
HS: Nêu định nghĩa

GV: ?Các em hãy lấy ví dụ về sự oxi 
hố xảy ra trong đời sống hàng ngày

GV: Đưa ra các ptpư:
1) CaO + H2O  Ca(OH)2

2) 2Na + S to Na
2S

3) 2Fe + 3Cl2 to 2FeCl3

I/ Sự oxi hoá:

Sự tác dụng của oxi với một chất là sự
oxi hoá

</div>
(7)<div class='page_container' data-page=7>

30 4) 4Fe(OH)2 + 2H2O + O2  4Fe(OH)3

? Em hãy nhận xét số chất tham gia p/ư
và số chất sản phẩm trong các p/ư hh
trên

HS: Số chất tham ga là 2, 3.. nhưng số

sản phẩm chỉ là 1

GV: Các p/ư hh trên được gọi là p/ư hoá
hợp

? Vậy p/ư hoá hợp là gì
HS Nêu định nghĩa

GV: Giới thiệu về p/ư toả nhiệt.

HS thảo luận nhóm làm bài tập 1 (Ghi 
bài làm ra bảng nhóm)

a) Mg + S t o MgS

b) 4Al + 3O2 to 2Al2O3

c) 2H2O diện phân 2H2 + O2

d) CaCO3 to CaO + CO2

e) Cu + Cl2 to CuCl2

f) Fe2O3 + 3H2 to 2Fe + 3H2O

Trong các p/ư trên, p/ư a, b, e là p/ư 
hố hợp vì đều có 1 chất sp được tạo ra 
từ 2 hay nhiều chất ban đầu

GV: nhận xét bài làm của một số nhóm

GV: u cầu HS giải thích sự lựa chọn 
của nhóm mình

GV: Treo tranh ứng dụng của oxi 
? Em hãy kể những ứng dụng của oxi
mà em biết trong cs

Phản ứng hố hợp là p/ư hố học trong
đó chỉ có một chất mới (sản phẩm)
được tạo ra từ hai hay nhiều chất ban
đầu

Bài tập 1:

Hoàn thành các ptpư sau:
a) Mg + ? t o MgS

b) ? + O2 to Al2O3

c) H2O diện phân H2 + O2

d) CaCO3 to CaO + CO2

e) ? + Cl2 to CuCl2

f) Fe2O3 + H2 to Fe + H2O

Trong các p/ư trên, p/ư nào thuộc loại
p/ư hoá hợp?

III/ ứng dụng của oxi:

1) Sự hô hấp: Oxi cần thiết cho sự hô
hấp của người và động, thực vật.
- Những phi công, thợ lặn, thợ chữa
cháy… thở bằng oxi đựng trong các
bình đặc biệt.

2) Oxi rất cần thiết cho sự đốt nhiên
liệu.

- Các nhiên liệu cháy trong oxi tạo
nhiệt độ cao hơn trong kk

</div>
(8)<div class='page_container' data-page=8>

GV: Cho HS đọc phần đọc thêm “ Giới 
thiệu đèn xì oxi-axetilen”

người ta thổi khí oxi để tạo ra nhiệt độ
cao, nâng hiệu suất và chất lượng gang
thép.

- Chế tạo mìn phá đá

- Oxi lỏng dùng để đốt nhiên liệu trong
tên lửa

4. Củng cố: (6’)

1/ HS nhắc lại nd chính của bài theo câu hỏi:

Sự oxi hố là gì? Định nghĩa p/ư hoá hợp? Ứng dụng của oxi
2/ Bài tập 2: Lập pthh biểu diễn các p/ư hoá hợp của:

a) Lưu huỳnh với nhôm
b) Oxi với magie

c) Clo với kẽm

GV hướng dẫn cách làm phần a.
HS Làm bài tập vào vở:

a) 2Al + 3S to Al
2S3

b) 2Mg + O2 to 2MgO

c) Zn + Cl2 to ZnCl2

5. Hướng dẫn học ở nhà: (2’)

- Học bài và làm bài tập: 1, 2, 4, 5/87 SGK
V. RÚT KINH NGHIỆM:

………
………

Tiết 40

OXIT

Ngày soạn: 01/ 01/ 2010

Lớp Ngày dạy HS vắng mặt Ghi chú

06/ 01/ 2010
8B

I. MỤC TIÊU:

1. HS nắm được khái niệm oxit, sự phân loại oxit và cách gọi tên oxit.
2. Rèn luyện kĩ năng lập các cơng thức hố học của oxit.

Tiếp tục rèn luyện kĩ năng lập các phương trình phản ứng hố học có sản phẩm
là oxit.

II. CHUẨN BỊ: 
- Bảng nhóm, bút dạ.

III. PHƯƠNG PHÁP:

PP phát hiện và giải quyết vấn đề, pp nghiên cứu, pp trực quan, pp vấn đáp.
IV. TIẾN TRÌNH TỔ CHỨC GIỜ HỌC:

1. Ổn định lớp: (1’)
2. Kiểm tra: (6’)

</div>
(9)<div class='page_container' data-page=9>

HS2; Nêu định nghĩa sự oxi hố, cho ví dụ minh hoạ
(Ghi lại vd ở góc bảng)
3. Bài mới

t Hoạt động của GV và HS Nội dung

GV: Sử dụng các ví dụ của phần bài cũ;
giới thiệu: Các chất tạo thành ở các
phản ứng này thuộc loại oxit

? Hãy nhận xét thành phần của các oxit
đó

? Nêu định nghĩa oxit

HS: Phân tử oxit gồm 2 nguyên tố,
trong đó có một nguyên tố là oxi.

Oxit là hợp chất của 2 nguyên tố, trong
đó có một nguyên tố là oxi.

GV: Cho HS làm bài luyện tập 1

HS: Các hợp chất oxit là:
a) K2O

a) SO3

f) Fe2O3

GV: ?Giải thích vì sao CuSO4 khơng

phải là oxit

HS: Vì phân tử CuSO4 có ngun tố oxi

nhưng lại gồm 3 nguyên tố hoá học

GV: Yêu cầu HS nhắc lại quy tắc hoá
trị áp dụng với hợp chất 2 nguyên tố
? Nhắc lại thành phần của oxit

 ?Hãy viết công thức chung của oxit

HS: Công thức chung của oxit: MxOy

GV: Dựa vào thành phần, chia oxit
thành 2 loại chính:

I/ Định nghĩa oxit

Oxit là hợp chất của 2 nguyên tố, trong
đó có một nguyên tố là oxi

Bài tập 1: Trong các hợp chất sau, hợp
chất nào thuộc loại oxit:

b) K2O

c) CuSO4

d) Mg(OH)2

e) H2S

f) SO3

g) Fe2O3

II/ Công thức:

Công thức chung của oxit: MxOy

III/ Phân loại oxit:

</div>
(10)<div class='page_container' data-page=10>

? Ký hiệu của một số phi kịm
HS: C, P, N, S, Si, Cl…
? Lấy 3 ví dụ về oxit axit
HS: CO2, SO3, P2O5….

GV: giới thiệu

CO2 tương ứng H2CO3

SO3 tương ứng H2SO4

P2O5 tương ứng H3PO4

GV: Giới thiệu về oxit bazơ

GV: Em hãy kể tên những kim loại
thường gặp Lấy 3 ví dụ về oxit bazơ

HS: Các kim loại thường gặp: K, Fe,

Al, Mg, Ca…

Ví dụ oxit bazơ: K2O, CaO, MgO.

GV: Giới thiệu:

K2O tương ứng với ba zơ KOH ka li

hiđroxit

CaO tương ứng với ba zơ Ca(OH)2 can

xi hiđroxit

MgO tương ứng với ba zơ Mg(OH)2

Magie hiđroxit

GV: Nêu nguyên tác gọi tên oxit

GV: Yêu cầu gọi tên các oxit bazơ có ở
phần III

HS: Gọi tên

K2O Kali oxit

CaO Canxi oxit
MgO Magie oxit

GV: Giới thiệu nguyên tắc gọi tên oxit
đối với trường hợp kim loại nhiều hoá
trị và phi kim nhiều hoá trị

GV: ?Em hãy gọi tên FeO, Fe2O3

b) Oxit bazơ thường là oxit của kim loại
và tương ứng với một bazơ

IV/ Cách gọi tên:

Tên oxit = Tên nguyên tố + Oxit

Nếu kim loại nhiều hoá trị :

Tên oxit bazơ = Tên kim loại (Kèm theo
hoá trị) + oxit.

VD: FeO Sắt (II) oxit
Fe2O3 Sắt (III) oxit

Nếu phi kim có nhiều hoá trị:

</div>
(11)<div class='page_container' data-page=11>

GV: Yêu cầu HS đọc tên: SO2, SO3,

P2O5

HS:

SO2 Lưu huỳnh đi oxit

SO3 Lưu huỳnh tri oxit

P2O5 Đi photpho penta oxit

HS làm bài tập:

a) Các oxit bazơ gồm:
Na2O: Natri oxit

CuO: Đồng II oxit
Ag2O: Bạc oxit

b) Các oxit axit gồm:
CO2: Cacbon đioxit

N2O5: Đi nitơ pentaoxit

SiO2 : Silic đi oxit

tiền tố chỉ số nguyên tử oxi)
Mono: Nghĩa là 1

Đi : Nghĩa là 2
Tri : Nghĩa là 3
Tetra : Nghĩa là 4
Penta : Nghĩa là 5

Bài tập 2: Trong các oxit sau, oxit nào
là oxit axit; Oxit nào thuộc loại oxit

bazơ: Na2O, CuO, Ag2O, CO2, N2O5,

SiO2. hãy gọi tên các oxit đó

4. Củng cố: (4’)

? Nhắc lại những nội dung chính của bài:
+ Nêu định nghĩa oxit

+ Phân loại oxit
+ Cách gọi tên oxit

5. Hướng dẫn học ở nhà: (2’)

- Học bài và làm bài tập: 1, 2, 3, 4, 5/91 SGK
V. RÚT KINH NGHIỆM:

………
………

Tiết 41 ĐIỀU CHẾ OXI – PHẢN ỨNG PHÂN HUỶ

Lớp Ngày dạy HS vắng mặt Ghi chú

8A
8B

</div>
(12)<div class='page_container' data-page=12>

1. HS biết phương pháp điều chế, cách thu khí O2 trong phịng thí nghiệm và cách

sản suet oxi trong công nghiệp.

2. HS biết khái niệm phản ưng phân hủy và dẫn ra được ví dụ minh hoạ.
3. Rèn luyện kĩ năng lập phương trình hố học.

II. CHUẨN BỊ: 
- KMnO4

- Giá sắt, ống nghiệm, ống dẫn khí, đèn cồn, chậu thuỷ tinh, lọ tt có nút nhám,
bơng.

=> Sử dụng cho thí nghiệm của GV Điều chế và thu khí oxi.
III. PHƯƠNG PHÁP:

Phương pháp phát hiện và giải quyết vấn đề, thuyết trình, trực quan,
IV. TIẾN TRÌNH TỔ CHỨC GIỜ HỌC:

1. Ổn định lớp: (2’)

2. Kiểm tra bài cũ: (6’)

HS1: Nêu định nghĩa oxit; phân loại oxit; Cho mỗi loại một ví dụ minh hoạ
HS2: Chữa bài 4, 5/91 SGK

3. bài mới:

Tg Hoạt động của GV và HS Nội dung

GV: Giới thiệu cách điều chế oxi trong
phịng thí nghiệm

HS Ghi:

GV: Làm thí nghiệm điều chế oxi từ
KMnO4; thu khí oxi bằng 2 phương

pháp đẩy nước và đẩy kk.

GV ?Khi thu khí oxi bằng cách đẩy
khơng khí, ta phải để ống nghiệm (hoặc
lọ thu khí) như thế nào? Vì sao?

GV ?Ta có thể thu khí oxi bằng cách
đẩy nước, vì sao?

HS: Thu khí oxi bằng cách đẩy kk ta
phải để ngửa bình vì: Oxi nặng hơn kk
DO2/kk= 32/29

Ta có thể thu khí oxi bằng cách đẩy
nước vì oxi là chất khí ít tan trong nước.
GV: Viết sơ đồ p/ư điều chế oxi và yêu
cầu HS cân bằng PTPƯ.

I/ Điều chế oxi trong phịng thí
nghiệm.

Trong phịng thí nghiệm, khí oxi được
điều chế bằng cách đun nóng những hợp
chất giàu oxi và dễ bị phân huỷ ở nhiệt
độ cao như: KMnO4, KClO3

Cách thu O2:

+ Đẩy nước
+ Đẩy khơng khí.

2KClO3 to 2KCl + 3O2

</div>
(13)<div class='page_container' data-page=13>

GV: Thuyết trình
HS: Ghi bài

GV:? Em hãy cho biết thành phần của
khơng khí

HS: Thành phần của kk gồm: Khí N2,

O2…

GV: Muốn thu được oxi từ khơng khí,
ta phải tách riêng được oxi ra khỏi kk

 GV giới thiệu phương pháp sản xuất

oxi từ kk

GV: Giới thiệu cách sản xuất oxi từ
nước? Hãy viết PTPƯ cho quá trình
điện phân nước.

GV: Phân tích sự khác nhau về việc

điều chế oxi trong phịng thí nghiệm và
trong cơng nghiệp về sản lượng, ngun
liệu và giá thành



GV yêu cầu HS điền vào bả

ng sau:

Điều chế oxi trong

phịng thí nghiệm

Điều chế oxi trong
cơng nghiệp
Ngun liệu

Sản lượng
Giá thành

GV: Cho HS nhận xét các PTPƯ trong
bài và điền vào chỗ trống trong bả

ng

Phản ứng hoá học Số
chất
phản
ứng

Số
chất

sản

phẩm

2KClO3 to 2KCl + 3O2

2KMnO4 to K2MnO4+ MnO2 + O2

CaCO3 to CaO + CO2

II/ Sản xuất khí oxi trong cơng
nghiệp.

Ngun liệu: Khơng khí hoặc nước
1) Sản xuất oxi từ khơng khí:

- Hố lỏng khơng khí ở nhiệt độ thấp và
áp suất cao

- Sau đó, cho kk lỏng bay hơi; trước hết
thu được khí nitơ (ở -1960C), sau đó thu

được khí oxi (ở -1830C)

2) Sản xuất oxi từ nước:

- Điện phân nước trong các bình điện
phân, thu được H2 và O2 riêng biệt.

2H2O Điện phân 2H2 + O2

III/ Phản ứng phân huỷ:

</div>
(14)<div class='page_container' data-page=14>

GV Hoàn thành bảng sau:

Số chất
p/ư

Số chất s/p

Phản ứng hoá hợp 2 (hoặc
nhiều)

Phản ứng phân huỷ 1 2 (hoặc
nhiều)

GV: Gọi 1 HS làm trên bảng
HS: Lên bảng làm bài.

GV: Chấm vở của một số HS

Bài tập 1: Cân bằng các PTPƯ sau và
cho biết p/ư nào là p/ư hoá hợp, p/ư nào
là p/ư phân huỷ:

a) FeCl2 + Cl2 FeCl3

b) CuO + H2 to Cu + H2O

c) KNO3 to KNO2 + O2

d) Fe(OH)3 to Fe2O3 + H2O

e) CH4 + O2 to CO2 + H2O

Giải

a) 2FeCl2 + Cl2 2FeCl3

b) CuO + H2 to Cu + H2O

c) 2KNO3 to 2KNO2 + O2

d) 2Fe(OH)3 to Fe2O3 + 3H2O

e) CH4 + 2O2 to CO2 + 2H2O

- Phản ứng hoá hợp: a
- Phản ứng phân huỷ: c, d

4. Củng cố: ( 4’)

GV gọi HS nhắc lại nội dung chính của bài
5. Hướng dẫn về nhà: (2’)

- Học bài và làm bài tập 1, 2, 3, 4, 5, 6 (94 – SGK).
V. RÚT KINH NGHIỆM:

</div>
(15)<div class='page_container' data-page=15>

Tiết 42

KHƠNG KHÍ - SỰ CHÁY

Ngày soạn: 16/ 01

/ 2010

Lớp Ngày dạy HS vắng mặt Ghi chú

18/ 01/ 2010
8B

I. MỤC TIÊU:

1. HS biết được không khí là hỗn hợp nhiều chất khí, thành phần của khơng khí
theo thể tích gồm có &*% nitơ, 21% oxi, 1% các khí khác.

2. HS biết sự cháy là sự oxi hố có toả nhiệt và phát sáng, cịn sự oxi hố chậm
cũng là sự oxi hố có toả nhiệt nhưng không phát sáng

3. HS biết và hiểu đk phát sinh tự cháy và biết cách dập tắt sự cháy (bằng một
hay cả hai biện pháp ) là hạ nhiệt độ của chất cháy xuống dưới nhiệt độ cháy và cách li
chất cháy với khí oxi

4. HS hiểu và có ý thức giữ cho bầu khơng khí khơng bị ơ nhiễm và phịng
chống cháy.

II. CHUẨN BỊ:

Chậu thuỷ tinh, ống thuỷ tinh có nút, có mi sắt, đèn cồn
- Hố chất: P đỏ

 Sử dụng cho thí nghiệm của GV xác định thành phần của kk

III. PHƯƠNG PHÁP:

Phương pháp phát hiện và giải quyết vấn đề, thuyết trình, trực quan,
IV. TIẾN TRÌNH TỔ CHỨC GIỜ HỌC:

1. Ổn định lớp (2’)
2. Kiểm tra: (7’)

HS2: Nêu cách điều chế oxi trong phịng thí nghiệm và trong cơng nghiệp?
? Thêm: Cách thu khí oxi trong phịng thí nghiệm?

HS1: Định nghĩa p/ư phân huỷ, viết ptpư minh hoạ
3. Bài mới.

t Hoạt động của GV và HS Nội dung

</div>
(16)<div class='page_container' data-page=16>

GV: Làm thí nghiệm đốt P đỏ dư trong
kk rồi đưa nhanh vào ống hình trụ và
đậy kín miệng ống bằng nút cao su
GV: ? Đã có q trình biến đổi nào 
xảy ra trong thí nghiệm trên

HS: Photpho đỏ t/d với oxi trong kk 
tạo P2O5

4P + 5O2  2P2O5

P2O5 tan trong nước:

P2O5 + 3H2O  2H3PO4

GV: ?Trong khi cháy, mực nước trong 
ống thuỷ tinh thay đổi như thế nào
? Tại sao nước lại dâng lên trong ống
HS: Vì P đã t/d với oxi trong kk

? Oxi trong kk đã p/ư hết chưa? Vì
sao?

HS: Vì P lấy dư, nên oxi có trong kk 
đã p/ư hết-> áp suất trong ống giảm, 
nước trong ống dâng lên

GV: Nước dâng lên vạch thứ 2 chứng 
tỏ điều gì

HS: Chứng tỏ lượng khí oxi đã p/ư 
=15 thể tích của kk có trong ống

GV: Tỉ lệ chất khí cịn lại trong ống là 
bao nhiêu? Khí cịn lại là khí gì? Tại
sao?

HS: Khí cịn lại ko duy trì sự cháy đó

là khí nitơ; Tỉ lệ chất khí cịn lại là 4 
phần

GV: Em hãy rút ra kết luận về thành 
phần của kk

HS: Nêu kết luận

GV: Đặt câu hỏi để các nhóm thảo
luận:

? Theo em trong kk cịn có những chất

Khơng khí là một hỗn hợp khí trong đó
oxi chiếm khoảng 1/5 về thể tích(chính
xác hơn là oxi chiếm khoảng 21% về
thể tích kk) phần cịn lại hầu hết là nitơ

</div>
(17)<div class='page_container' data-page=17>

10
gì

? Tìm các dẫn chứng để chứng minh
HS:

Trong kk, ngồi nitơ và oxi cịn có: 
Hơi nước; Khí CO2

HS đưa ra dẫn chứng
GV: Gọi HS nêu kết luận
HS: Nêu kết luận

GV: Yêu cầu các nhóm thảo luận để
trả lời các câu hỏi sau:

? Khơng khí bị ô nhiễm gây ra những
tác hại như thế nào

? Chúng ta nên làm gì để bảo vệ bầu
kk trong lành, tránh ô nhiễm

HS: Trả lời câu hỏi

Trong kk, ngồi N2 và O2 cịn có hơi

nước, khí CO2, một số khí hiếm như

Ne, Ar, bụi …(tỉ lệ các chất khí này
chiếm khoảng 1% trong kk)

3/ Baỏ vệ khơng khí trong lành, 
tránh ơ nhiễm

a) Khơng khí bị ơ nhiễm gây nhiều tác
hại đến sức khoẻ con người và đời
sống của động vật, thự vật

Khơng khí bị ơ nhiễm cịn phá hại dần
những cơng trình xây dung như cầu
cống, nhà cửa, di tích lịch sử…
b) Các biện pháp nên làm là:

- Xử lí khí thải của các nhà máy, các
lị đốt, các phương tiện giao thơng…
- Bảo vệ rừng, trồng rừng, trồng cây
xanh…

4. Củng cố – luyện tập: (4’)
1) Thành phần của không khí?

2) Các biện pháp để bảo vệ bầu khí quyển trong lành?
5. Hướng dẫn về nhà:(2’)

- Học bài làm bài tập: 1, 2, 7 (SGK – 99)
V. RÚT KINH NGHIỆM:

………
………

Tiết 43

KHƠNG KHÍ- SỰ CHÁY

Ngày soạ

n: 18/ 01/ 2010

Lớp Ngày dạy HS vắng mặt Ghi chú

20/ 01/ 2010
8B

I. MỤC TIÊU:

- HS phân biệt được sự cháy và sự oxi hoá chậm.

Hiểu được các đk phát sinh sự cháy từ đó biết được các biện pháp để dập tắt sự
cháy.

</div>
(18)<div class='page_container' data-page=18>

II. CHUẨN BỊ:

Chậu thuỷ tinh, ống thuỷ tinh có nút, có mi sắt, đèn cồn
- Hoá chất: P đỏ

 Sử dụng cho thí nghiệm của GV xác định thành phần của kk

III. PHƯƠNG PHÁP:

Phương pháp phát hiện và giải quyết vấn đề, thuyết trình, trực quan.
III. TIẾN TRÌNH TỔ CHỨC GIỜ HỌC:

1. Ổn định lớp: (1’)
2. Kiểm tra bài cũ: (7’)

HS1: Thành phần của khơng khí? Biện pháp để bảo vệ khơng khí trong lành,
tránh ơ nhiễm?

HS2: Chữa bài tập 7/99

( Thể tích kk mà mỗi người hít vào trong một ngày đêm là:
 0,5m3 * 24 = 12 (m3)

- Lượng oxi có trong thể tích đó là: 
 (12*20) : 100 = 2,4 (m3)

- Thể tích oxi mà mỗi người cần trong một ngày đêm là:
 2,4 : 3 = 0,8 m3 )

3. Bài mới

t Hoạt động của GV và HS Nội dung

GV: ? Em hãy lấy một ví dụ về sự cháy
và một ví dụ về sự oxi hố chậm

HS: Lấy ví dụ

- Sự cháy: Gas cháy.

- Sự oxi hoá chậm: Sắt để lâu trong
kk bị gỉ

GV: ? Sự cháy và sự oxi hoa chậm
giống và khác nhau như thế nào?

HS:

- Giống nhau: Sự cháy và sự oxi hoa
chậm đều là sự oxi hố , có toả nhiệt.
- Khác nhau:

+ Sự cháy: Có phát sáng

+ Sự oxi hố chậm: Khơng phát
sáng

GV: ?Vậy sự cháy là gì? Sự oxi hoá
chậm là gì?

HS: Nêu khái niệm

GV: Thuyết trình: Trong điều kiện nhất
định, sự oxi hoá chậm có thể chuyển
thành sự cháy; đó là sự tự bốc cháy.

II/ Sự cháy và sự oxi hoá chậm:
1/ Sự cháy:

2/ Sự oxi hố chậm:

1) Sự cháy là sự oxi hố có toả nhiệt
và phát sáng.

</div>
(19)<div class='page_container' data-page=19>

 Vì vậy trong nhà máy, người ta cấm

không được chất giẻ lau máy có dính
dầu mỡ thành đống đề phòng sự tự bốc
cháy

GV: Ta để cồn, gỗ, than trong khơng

khí, chúng khơng tự bốc cháy  Muốn

cháy được phải có điều kiện gì

HS: Muốn gỗ, than, cồn cháy được phải
đốt cháy các vật đó.

GV: Đối với bếp than, nếu ta đóng cửa
lị, có hiện tượng gì xảy ra? Vì sao?
HS: Nếu đóng cửa lị, than sẽ cháy chậm
lại và có thể tắt vì thiếu oxi

GV: ? Vậy các điều kiện phát sinh sự
cháy là gì?

HS: Trả lời

GV: Vậy muốn dập tắt sự cháy, ta cần
thực hiện những biện pháp nào?

HS: Trả lời

GV: Trong thực tế, để dập tắt đám cháy,
người ta thường dùng những biện pháp
nào? Em hãy phân tích cơ sở của những
biện pháp đó.

HS: Trong thực tế, để dập tắt đám cháy,
người ta thường làm như sau:

- Phun nước

- Phun khí CO2 vào vật cháy để

ngăn cách vật cháy với khơng khí.
- Trùm vải hoặc cát lên ngọn lửa

(Đối với những đám cháy nhỏ)

-III/ Điều kiện phát sinh và các biện
pháp để dập tắt đám cháy:

a) Các điều kiện phát sinh sự cháy là
- Chất phải nóng đến nhiệt độ

cháy

- Phải có đủ oxi cho sự cháy

b) Muốn dập tắt sự cháy, ta cần thực
hiện những biện pháp sau:

- Hạ nhiệt độ của chất cháy xuống
dưới nhiệt độ cháy

- Cách li chất cháy với oxi (Với
khơng khí)

</div>
(20)<div class='page_container' data-page=20>

GV Yêu cầu HS nhắc lại những nội dung chính của bài

5. Hướng dẫn về nhà: (2’)

- Dặn dò: Các em chuẩn bị cho tiết luyện tập: Ôn tập các kiến thức chương
oxi-sự cháy

- Bài tập: 4, 5, 6/99

V. RÚT KINH NGHIỆM:

………
………

Tiết 44

BÀI LUYỆN TẬP 5

Ngày soạ

n: 26/ 01/ 2010

Lớp Ngày dạy HS vắng mặt Ghi chú

27/ 01/ 2010
8B

I. MỤC TIÊU:

- HS được ôn những kiến thức cơ bản:
+ Tính chất của oxi

+ Ứng dụng và điều chế oxi

+ Khái niệm về oxit và phân loại oxit

+ Thành phần của kk

</div>
(21)<div class='page_container' data-page=21>

- Tiếp tục củng cố bài tập tính theo PTHH.
II. CHUẨN BỊ:

- Bảng nhóm, bút dạ

- HS ôn lại kiến thức ttrong chương.
III. PHƯƠNG PHÁP:

Phương pháp phát hiện và giải quyết vấn đề, thuyết trình, trực quan.

IV. TIẾN TRÌNH TỔ CHỨC GIỜ HỌC:

1. Ổn định lớp: (2’)
2. Kiểm tra bài cũ: (ko)
3. Bài mới – luyện tập:

t Hoạt động của GV và HS Nội dung

GV cho HS nhắc lại các kiến thức đã học
ở chương theo hệ thống câu hỏi sau:
1) Nêu tính chất vật lý, tính chất hoá
học của oxi?

2) Nêu những ứng dụng quan trọng của
oxi?

3) Nguyên liệu để điều chế oxi trong
phịng thí nghiệm là gì? Phương pháp
điều chế, cách thu?

4) Sự oxi hoá là gì?

5) Oxit là gì? Được chia làm mấy loại?
6) Thành phần của khơng khí như thế
nào?

7) Phản ứng hố hợp là gì? Phản ứng
phân huỷ là gì?

HS Thảo luận sau đó đại diện nhóm trả
lời.

GV: Yêu cầu HS thảo luận nhóm làm
bài tập

HS: Trình bày bài lên bảng, các nhóm
khác nhận xét.

I. Kiến thức cần nhớ:

II. Bài tập

Bài 1 (SGK – 100)

a) C + O2 CO2

b) 4P + 5O2 to 2P2O5

c) 2H2 + O2 to 2H2O

d) 4Al + 3O2 to 2Al2O3

Bài 6:

</div>
(22)<div class='page_container' data-page=22>

HS: Trả lời: ...

GV Gọi HS đọc, tóm tắt bài, đề ra
hướng giải.

HS: Giải bài toán

a) 2KMnO4 to K2MnO4 + MnO2 +

b) CaO + CO2 to CaCO3

c) 2HgO to 2Hg + O
2

d) Cu(OH)2 to CuO + H2O

- Các p/ư: b là p/ư hóa hợp; vì từ
nhiều chất ban đầu tạo thành một
chất mới.

- Các p/ư: a, c, d là p/ư phân huỷ; vì
từ một chất ban đầu tạo thành nhiều
chất mới.

Bài tập 8/101

Để chuẩn bị cho buổi thí nghiệm
thực hành của lớp cần thu 20 lọ khí
oxi, mỗi lọ có dung tích 100ml 

Tính khối lượng KMnO4 phải dùng,

giả sử khí oxi thu được ở ddktc và bị
hao hụt 10%

Giải

2KMnO4 to K2MnO4 + MnO2 +

O2

VO2 thực tế = 100*20 = 2000 ml = 2

lit

VO2Theo lý

thuyết=2000+(2000*10):100
 =2200 ml

=2,2 lit
nO2 theo lí thuyết = 2,2 : 22,4

=0,0982 mol
Theo PT: nKMnO4 = 2nO2

= 2*0,0982
 =0,1964 mol

 mKMnO4=0,1964* 158 = 31,0312

gam

4. Củng cố: (5’)

Qua bài học hôm nay các em đã củng cố được những kiến thức nào?
- HS:

+ Tính chất của oxi
+ điều chế oxi

+ Khái niệm về oxit và phân loại oxit

</div>
(23)<div class='page_container' data-page=23>

+ Củng cố bài tập tính theo PTHH.

5. Hướng dẫn về nhà: (3’)

- Xem lại các kiến thức đã học trong tiết luyện tập.
- Làm bài tập 3, 4, 5, 7 (SGK – 101)

- Chuẩn bị cho tiết thực hành.
V. RÚT KINH NGHIỆM:

………
………

Tiết 45

BÀI THỰC HÀNH 4

NGÀY SOẠN: 28/ 01/ 2010

Lớp Ngày dạy HS vắng mặt Ghi chú

04/ 02/ 2010
8B

I. MỤC TIÊU:

1. HS biết cách điều chế và thu khí oxi trong phóng thí nghiệm.

2. Rèn luyện kĩ năng làm thí nghiệm: Điều chế oxi, thu khí oxi, oxi t/d với một
số đơn chất (ví dụ S, C…)

II. CHUẨN BỊ:

Chuẩn bị cho 3 nhóm làm thí nghiệm, mỗi nhóm gồm:
- KMnO4; Bột lưu huỳnh;

- Đèn cồn; 2 ống nghiệm(có nút cao su và ống dẫn khí); 2 lọ tt; Muỗng sắt; Chậu
thuỷ tinh; Kẹp gỗ; bông

- Để sử dụng cho 2 t/n nội dung bài t/h
III. PHƯƠNG PHÁP:

Thực hành

IV. TIẾN TRÌNH TỔ CHỨC GIỜ HỌC:
1. Ổn định lớp: (2’)

2. Kiểm tra: (3’)

- Kiểm tra sự chuẩn bị của HS

- Nêu phương pháp điều chế và cách thu khí oxi trong phịng thí nghiệm? Viết
ptpư điều chế oxi từ KMnO4

- Nêu tính chất hố học của oxi?
3. Bài mới – thực hành:

</div>
(24)<div class='page_container' data-page=24>

GV: Hướng dẫn HS lắp dụng cụ

Hướng dẫn HS thu khí oxi bằng cách
đẩy nước và đẩy kk

Lưu ý:

- ống nghiệm phải được lắp sao cho
miệng hơi thấp hơn đáy.

- Nhánh dài của ống dẫn khí sâu tới
gần sát đáy ống nghiệm hoặc lọ thu
(đổi với cách thu khí bằng cách đẩy kk)
- Dùng đèn cồn đun nóng đều cả ống
nghiệm, sau đó tập trung ngọn lửa ở
phần có KMnO4.

- Cách nhận biết xem ống nghiệm đã
đầy oxi chưa bằng cách dùng tàn đóm
đỏ đưa vào miệng ống nghiệm.

- Sau khi đã làm xong thí nghiệm phải
đưa hệ thống ống dẫn khí ra khỏi chậu
nước rồi mới tắt đèn cồn, tránh nước
tràn vào làm vỡ ống nghiệm (đổi với
cách thu khí bằng cách đẩy nước)

HS : Làm thí nghiệm.

GV: Hướng dẫn HS làm thí nghiệm 2: 
- Cho vào muỗng sắt một lượng nhỏ
(Bằng hạt đậu xanh) bột lưu huỳnh.
- Đốt lưu huỳnh trong kk

- Đưa nhanh muỗng sắt có chứa lưu
huỳnh vào lọ chứa oxi.

 Nhận xét và viết PTPƯ

HS: Làm thí nghiệm

I. Tiến hành thí nghiệm:

1. Thí nghiệm 1: Điều chế và thu khí
oxi

2. Thí nghiệm 2: Đốt cháy lưu huỳnh
trong kk và trong khí oxi

II. HS làm tường trình thí nghiệm:
HS làm bản tường trình thực hành
theo mẫu

4. Củng cố: (8’)

Cuối giờ HS thu dọn, rửa dụng cụ
5. Hướng dẫn về nhà: (2’)

</div>
(25)<div class='page_container' data-page=25>

………
………

Tiết 46 KIỂM TRA VIẾT

Lớp Ngày dạy HS vắng mặt Ghi chú

5/ 02/ 2010
8B

I. MỤC TIÊU:

- Kiểm tra các KT trọng tâm của chương oxi - Sự cháy để đánh giá k/q học tập của
HS.

- Rèn luyện kĩ năng làm bàI tập tính theo pthh
II. TIẾN TRÌNH GIỜ KIỂM TRA:

1.

Ổ n định lớp:
2. Phát đề

HS làm bài

GV nhắc nhở HS làm bài nghiêm túc
3. Thu bài; nhận xét giờ kiểm tra

III. ĐỀ BÀI: 
KIỂM TRA: 45 PHÚT
Mơn: Hố học 8

Đề số 1

Phần I : Trắc nghiệm (4 điểm)
Câu 1: Cho các chất sau :

a. Fe3O4 b. KClO3 c. KMnO4 d. CaCO3 e. H2O g. Không khí

Những chất dùng để điều chế oxi trong phịng thí nghiệm là:

A.a, b, c, d B. b, c, e, g C. b, c D. b,c,e
Câu 2: Người ta thu khí oxi bằng cách đẩy nước dựa vào tính chất:

A. Khí oxi tan trong nước B. Khí oxi ít tan trong nước
C. Khí oxi khó hố lỏng C. Khí oxi nhẹ hơn nước
Câu 3: Những oxit thuộc oxit axit là

A. CO2, CuO , MgO B. SO2 , Al2O3 ,SO3

C. SO2; CO2 ; SO3 D. P2O5 ; FeO ; SO3

Câu 4: Điphotpho trioxit có cơng thức hố học là

A. P2O5 B. P2O C. PO3 D. P2O3

Câu 5: Thành phần của khơng khí gồm

A.21% O2 ; 78%N2 ; 1% khí khác B. 21%N2 ; 78% O2 ; 1% khí khác

C. 21% khí khác ; 78% N2 ; 1%O2 D. 21%N2 ; 78% khí khác ; 1%O2

Câu 6: Phản ứng nào dưới đây là phân ứng phân huỷ
A. C + O2 CO2

B. 2H2O 2H2 + O2

C. 4Al + 3O2 2Al2O3

</div>
(26)<div class='page_container' data-page=26>

Câu 7: Sự Oxi hoá chậm là sự oxi hoá:

A. Toả nhiệt và phát sáng B. không toả nhiệt và phát sáng

C. Toả nhiệt và không phát sáng D. Không toả nhiệt và không phát sáng
Câu 8: Muốn điều chế 8 gam o xi cần phải nung bao nhiêu gam KMnO4?

A. 77g B. 78g C. 79g D. 158g
Phần II: Tự luận (6 điểm)

Câu 9: ( 2 điểm) Hoàn thành các phản ứng hoá học sau:
a, …… + …… ---> MgO
b, P + …… ---> P2O5

c, Al + O2 ---> ………

d. CaCO3 ---> CaO + CO2

Câu 10 (4 điểm)

Người ta điều chế kẽm oxit (ZnO) bằng cách đốt bột kẽm trong Oxi.

a, Viết phương trình phản ứng xảy ra. Phản ứng trên thuộc loại phản ứng hoá học
nào.

b, Tính khối lượng oxi cần thiết để điều chế được 40,5 gam kẽm oxit.

c, Muốn có lượng oxi nói trên, phải phân huỷ bao nhiêu gam kaliclorat (KClO3).

Đáp án sơ lược Điểm

Phần trắc nghiệm C1 – C, C2 – B, C3 – C, C4 – D
C5 – A, C6 – B, C7 – C, C8 - C

4,0

Phần tự luận

Câu 9: Hoàn thành mỗi ý được 0,5 điểm x 4 2 điểm
Câu 10

a) Viết được phương trình

2Zn + O2 2ZnO (1)

Phản ứng trên thuộc phản ứng hoá hợp.
b) Số mol ZnO là:

nZnO = 81

5
,
40

= 0,5 mol
Theo PTHH ta có:
nO2 = 2

nZnO = 0,25 mol

Vậy khối lượng oxi cần dùng là:
mO2 = 0,25 x 32 = 8 (g)

c) PTHH: 2KClO3  2KCl + 3O2 (2)

Theo PTHH (2) ta có:
nKClO3 = 3

nO2 = 3

5
,
0

mol

Vậy khối lượng KClO3 cần dùng là:

mKClO3 = 3

5
,
0

x 122,5 = 24,4 (g)

1 điểm

0,5 điểm

0,5 điểm
0,5 điểm
0,5 điểm
0,5 điểm

</div>
(27)<div class='page_container' data-page=27>

IV. RÚT KINH NGHIỆM:

………
………....
CHƯƠNG V :

HIĐRO - NƯỚC

Tiết 47 TÍNH CHẤT - ỨNG DỤNG CỦA HIĐRO

Lớp Ngày dạy HS vắng mặt Ghi chú

8A
8B

I. MỤC TIÊU:

- HS biết được các t/c vật lí và hố học của hiddro.

- Rèn luyện khả năng viết ptpư và khả năng quan sát thí nghiệm của HS.
- Tiếp tục rèn luyện cho HS làm bài tập tính theo PTHH.

II. CHUẨN BỊ:

- Thí nghiệm hidro t/d với oxi; quan sát t/c vật lí của hiđro => Sử dụng cho HS quan
sát trực quan.

III. PHƯƠNG PHÁP: 
Trực quan, nghiên cứu

IV. TIẾN TRÌNH TỔ CHỨC GIỜ HỌC:
1. Ổn định lớp: (2’)

2. Kiểm tra: ko

3. Các hoạt động học tập

t Hoạt động của GV và HS Nội dung

GV:

?Các em hãy cho biết: Kí hiệu, công
thức hh của đơn chất, nguyên tử khối và
phân tử khối của hiđro.

HS: Trả lời

GV: ?Các em hãy quan sát lọ đựng khí
H2 và nhận xét về trạng thái, màu sắc…

HS: Khí hiđro là chất khí ko màu, ko
mùi, ko vị

GV: ?Hi đrro nặng hay nhẹ hơn kk
HS: dH2/kk = 2/29

 H2 nhẹ hơn kk, nhẹ nhất trong các

chất khí.

GV: Thơng báo Hiđro ít tan trong nước
GV: ?Nêu kết luận về t/c vật lí của
hiđro

HS: Nêu kết luận

- Kí hiệu: H

- Nguyên tử khối: 1 ddvc
- CTHH đơn chất: H2

- Phân tử khối: 2

I. Tính chất vật lí của hiđro:

</div>
(28)<div class='page_container' data-page=28>

GV: Làm thí nghiêm cho HS quan sát
- Giới thiệu dụng cụ điều chế hiđro.

- Giới thiệu cách thử độ tinh khiết của
hiđro

- Khi hiđro đã tinh khiết, GV đốt, hơ
tấm kính trên ngọn lửa

 ? Quan sát ngọn lửa đốt hiđro trong

kk, nhận xét

HS: Hiđro cháy với ngọn lửa màu xanh
mờ, trên tấm kính có hơi nước làm mờ
đi và ngưng tụ thành giọt nước.

GV:? Rút ra kết luận từ thí nghiệm trên,
viết PTPƯ

HS: Hiđro t/d với oxi, sinh ra hơi nước
2H2+O2 2H2O

GV: Giới thiệu p/ư toả nhiều nhiệt.
Nếu lấy tỷ lệ về thể tích: VH2/O2=2/1 thì

tạo hỗn hợp nổ.

GV: Làm t/n p/ư nổ cho HS quan sát.
HS: Đọc bài đọc thêm về hỗn hợp nổ.

II. Tính chất hố học:
1. Tác dụng với oxi:

Hiđro t/d với oxi, sinh ra hơi nước
2H2+O2 2H2O

4. Củng cố-Luyện tập: (15’)

Bài tập 1: Đốt cháy 2,8 lit khí hiđro sinh ra nước.
a) Viết phương trình phản ứng.

b) Tính thể tích và khối lượng oxi cần dùng cho thí nghiệm trên.
c) Tính khối lượng nước thu được? (Thể tích các khí đo ở đktc)
GV Gọi 1 HS làm trên bảng

a) 2H2 + O2  2H2O

nH2=V : 22,4 = 2,8 : 22,4 = 0,125 mol

Theo Pt: nO2= 1/2 nH2 = 0,125 : 2 = 0,0625mol

b) VO2= n . 22,4 = 0,0625 . 22,4 = 1,4 lit

mO2 = n . M = 0,0625 . 32 = 2 gam

c) Theo pt:

nH2O = nH2 = 0,125 mol

mH2O = n.M = 0,125 . 18 = 2,25 gam

GV chấm vở của một số HS.

Bài tập 2:

Cho 2,24 lit khí hiđro tác dụng với 1,68 lit khí oxi. Tính khối lượng nước thu
được (Thể tích các chất khí đo ở đktc)

GV: ? Bài tập 2 khác bài tập 1 ở điểm nào

HS: Phải xác định được chất nào hết, chất nào dư

</div>
(29)<div class='page_container' data-page=29>

HS làm bài: 2H2 + O2 2H2O

nH2= 2,24:22,4 = 0,1 mol

nO2 = 1,68:22,4 = 0,075 mol

nH2(bài ra):nH2(pt)=0,1:2=0,05

nO2(bài ra):nO2(pt)= 0,075:1=0,075

0,075>0,05  Oxi dư, tính theo H2

Theo pt: nH2O=nH2=0,1 mol

mH2O=0,1.18=1,8 gam

5. Hướng dẫn về nhà : u (3’)
- Học bài và làm bài tập 6/109
V. Rút kinh nghiệm:

………

Tiết 48

TÍNH CHẤT –ỨNG DỤNG CỦA HIĐRO

Ngày soạ

n: 22/ 02/ 2010

Lớp Ngày dạy HS vắng mặt Ghi chú

24/ 02/ 2010
8B

I. MỤC TIÊU:

Biết và hiểu hiđro có tính khử, hiđro ko nhừng t/d với oxi đơn chất mà còn tác
dụng được với oxi ở dạng hợp chất. Các p/ư này đều toả nhiệt; HS biết hiđro có nhiều
ứng dụng, chủ yếu do tính chất rất nhẹ, do tính khử và khí cháy đều toả nhiệt

Biết làm thí nghiệm hiđro t/d với CuO. Biết viết PTPƯ của hiđro với oxit kim
loại.

II. CHUẨN BỊ:

Chuẩn bị cho 3 nhóm HS làm thí nghiệm, mỗi nhóm gồm:
- Zn; dd HCl; CuO; Cu;

- 2 ống nghiệm; ống dẫn khí chữ Z; đèn cồn
- Bảng nhóm, bút dạ.

 Sử dụng cho thí nghiệm H2 t/d CuO.

III. PHƯƠNG PHÁP: Nghiên cứu.

IV. TIẾN TRÌNH TỔ CHỨC GIỜ HỌC:
1 Ổn định lớp:

2 Kiểm tra:

So sánh sự giống và khác nhau về tính chất vật lí giữa H2 và O2

Tại sao trước khi sử dụng H2 để làm thí nghiệm, chúng ta phảI thử độ tinh khiết

của khí H2? Nêu cách thử?

3 Bài mới

t Hoạt động của GV và HS Nội dung

GV: Tổ chức cho HS làm thí nghiệm theo 
nhóm

GV hướng dẫn HS làm thí nghiệm

</div>
(30)<div class='page_container' data-page=30>

+ Điều chế H2(HS nhắc lại cách lắp dụng

cụ điều chế khí hiđro ) sử dụng ống dẫn khí
chữ Z có sẵn CuO.

Để H2 thốt ra một lúc cho được H2 tinh

khiết

Đưa đèn cồn đang cháy vào ống dẫn khí
phía dưới CuO

+ Yêu cầu HS quan sát sự thay đổi màu
sắc của chất rắn.

HS: Điều chế H2; làm thí nghiệm H2 tác

dụng CuO; Quan sát sự thay đổi màu sắc
của chất rắn

- Xuất hiện chất rắn màu đỏ; xuất hiện 
những giọt nước

GV: Cho HS so màu của sản phẩm

Thu được với kim loại đồng rồi nêu tên sản
phẩm

GV: Chốt kiến thức
◘

GV: Gọi HS viết PTPƯ

HS: Viết trên bảng, HS khác nhận xét bổ 
sung.

GV:

? Nhận xét thành phần của các chất tham
gia và tạo thành sau p/ư

? Khí H2 có vai trị gì trong p/ư trên

GV: Chốt lại kiến thức

HS làm bài vào bảng nhóm

Đại diện nhóm đính bài làm lên bảng
Nhận xét bài làm của nhóm khác.
GV đưa đáp án chuẩn

HS: Xem đáp án để sửa bài của mình

GV: ở những nhiệt độ khác nhau, hiđro đã

Khi cho một luồng khí H2 đi qua

CuO nung nóng thì có kim loại Cu và
nước được tạo thành. Phản ứng toả
nhiệt.

PTPƯ:

H2(k) + CuO(r) to H2O(h) + Cu(r)

(k.màu) (đen) (k.màu) ( đỏ)

Trong p/ư trên H2 đã chiếm oxi trong

hợp chất CuO. Do đó H2 có tính khử

Bài tập: Viết PTPƯ hố học khí H2

khử các oxit sau:
a) Sắt III oxit

b) Thuỷ ngân II oxit
c) Chì II oxit.

Giải

a) Fe2O3 + 3H2 2Fe + 3H2O

b) HgO + H2  Hg + H2O

</div>
(31)<div class='page_container' data-page=31>

chiếm nguyên tử oxi của một số oxit kim
loại để tạo ra kim loại. Đây là một trong
những pp điều chế kim loại

GV: ? Em có kết luận gì về tính chất hoá
học của Hiđro

HS: Nêu kết luận

1 HS đọc cho cả lớp nghe kết luận.

GV: Yêu cầu HS quan sát H5.3 và nêu ứng
dụng của H2 và cơ sở khoa học của những

ứng dụng đó.

GV chốt kiến thức về ứng dụng của H2

GV: ? Qua 2 tiết đã học em thấy cần phải
nhớ những kiến thức nào của H2

HS Trả lời và đọc phần ghi nhớ

3. Kết luận: SGK

III/ ứng dụng của hiđro:
SGK

4. Củng cố:

Bài tập 1: Hãy chọn PTHH mà em cho là đúng. Giải thích sự lựa chọn.
a) 2H + Ag2O to 2Ag + H2O

b) H2+AgO to Ag +H2O

c) H2 + Ag2O to 2Ag + H2O

2H2 + Ag2O to Ag + 2H2O

HS: Làm bài

GV: Gọi HStrả lời, giải thích sự lựa chọn (Đáp án c)

Bài tập 2: Em hãy chọn những câu trả lời đúng trong các câu sau: 
a) Hiđro có hàm lượng lớn trong bầu khí quyển

b) Hiđro là khí nhẹ nhất trong các chất khí

c) Hiđro sinh ra trong q trình thực vật bị phân huỷ

d) Đại bộ phận khí hiđro tồn tại trong thiện nhiên dưới dạng hợp chất.
e) Khí hiđro có khả năng kết hợp với các chất khác để tạo ra hợp chất
HS: Chọn câu trả lời đúng

Đáp án đúng: b, d, e.
5. BàI tập:

- Bài tập: 5,6/112

- GV hướng dẫn HS làm bài tập 6
V. Rút kinh nghiệm:

………
………

</div>
(32)<div class='page_container' data-page=32>

Lớp Ngày dạy HS vắng mặt Ghi chú
8A

26/ 02/ 2010
8B

I. MỤC TIÊU:

- HS nắm được các khái niệm sự khử, sự oxi hoá; Hiểu được các khái niệm chất
khử, chất oxi hoá; Hiểu được khái niệm phản ứng oxi hoá khử và tầm quan trọng của
p/ư oxi hoá khử

- Rèn luyện để HS phân biệt được chất khử, chất oxi hoá, sự khử, sự oxi hoá trong
những p/ư oxi hoá khử cụ thể; HS phân biệt được p/ư oxi hoá khử với các loại p/ư
khác.

- Tiếp tục rèn luyện các kỹ năng phân loại p/ư hố học.
II. CHUẨN BỊ:

- Bảng nhóm. Bút dạ.
- Phiếu học tập.

III. PHƯƠNG PHÁP: Đàm thoại.

IV. TIẾN TRÌNH TỔ CHỨC GIỜ HỌC:
1.

Ổn định lớp:
2. Kiểm tra :

HS1: Nêu cá tính chất hố học của hiđro? Viết các PTPƯ minh hoạ.

HS2: Chữa bài tập 1/109 vào vào góc bảng phải (Giữ lại để dùng cho bài mới)
3. Bài mới

t Hoạt động của GV và HS Nội dung

GV: Nêu vấn đề: Trong p/ư
H2 + CuO to H2O + Cu

Đã xảy ra 2 quá trình:

1) Hiđro chiếm oxi của CuO tạo thành
nước (Quá trình này gọi là sự oxi hố)
2) Q trình tách oxi ra khỏi CuO để tạo
thành Cu (Quá trình này gọi là sự khử)
GV: Hướng dẫn HS ghi sơ đồ 2 quá trình 
trên.

GV: Vậy sự khử là gì? Sự oxi hố là gì?
HS: Trả lời

GV: Yêu cầu HS xác định sự khử, sự oxi 
hoá trong p/ư a, b (Phần chữa bài tập ghi

I/ Sự khử, sự oxi hoá:

H2 + CuO to H2O + Cu

Fe2O3 + 3H2 to 2Fe + 3H2O

HgO + H2 to Hg + H2O

Sự tách oxi ra khỏi hợp chất gọi là sự
khử

</div>
(33)<div class='page_container' data-page=33>

lại ở góc phải bảng)

GV: Gọi HS nhận xét, sửa sai.

GV: Trong các p/ư ở góc bảng phải H2 là

chất khử, cịn Fe2O3, HgO, CuO là chất oxi

hoá

HS Nghe và ghi

GV: Vậy chất như thế nào gọi là chất oxi 
hoá, chất khử?

HS: Trả lời

GV: Yêu cầu HS quan sát lại p/ư:
2H2 + O2 to 2H2O

Chất khử Chất oxi hoá

Trong một số p/ư oxi t/d với các chất, Bản 
thân oxi là chất oxi hoá

HS: Làm bài tập

a)2Al + Fe3O4 to Al2O3 + 2Fe

Chất khử chất oxi hoá:

b) C + O2 to CO2

Chất khử Chất oxi hoá:
………..

GV: Giới thiệu sự khử và sự oxi hố là 2 
q trình tuy trái ngược nhau nhưng xảy ra
đồng thời trong cùng một p/ư hoá học.
Phản ứng loại này gọi là p/ư oxi hoá khử.

 Vậy p/ư oxi hố khử là gì?

HS: Nêu định nghĩa

2/ Chất khử, chất oxi hoá:

Fe2O3 + 3H2 to 2Fe + 3H2O

Chất oxi hoá Chất khử

HgO + H2 to Hg + H2O

Chất oxi hoá Chất khử

a) Chất chiếm oxi của chất khác gọi
là chất khử

b) Chất nhường oxi cho chất khác gọi
là chất oxi hoá

c) Trong một số p/ư oxi t/d với các
chất, Bản thân oxi là chất oxi hoá
Bài tập 1:

Xác định chất khử, chất oxi hoá, sự
khử, sự oxi hoá trong các p/ư oxi hoá
khử sau:

a) 2Al + Fe3O4 to Al2O3 + 2Fe

b) C + O2 to CO2

3/ Phản ứng oxi hoá khử:

</div>
(34)<div class='page_container' data-page=34>

GV: Gọi HS đọc bài đọc thêm và yêu cầu 
HS trả lời câu hỏi: Dấu hiệu để phân biệt
được p/ư oxi hố khử với p/ư khác là gì?
HS: Dấu hiệu để nhận ra p/ư oxi hoá khử 
là:

1) Có sự chiếm và nhường oxi giữa các 
chất p/ư

2 )Hoặc có sự cho và nhận electron giữa 
các chất p/ư.

GV: Gọi HS trả lời
HS:

- Phản ứng a thuộc loại p/ư phân huỷ

- Phản ứng a thuộc loại p/ư hoá hợp

- Phản ứng a thuộc loại p/ư oxi hoá 
khử

Xác định chất khử, chất oxi hoá, sự khử,
sự oxi hoá ở p/ư c:

CO2 + 2Mg to 2MgO + C

GV: Gọi HS đọc SGK/111
HS: Đọc SGK và tóm tắt

Bài tập 2:

Hãy cho biết mỗi p/ư dưới đây thuộc
loại nào? Đối với p/ư oxi hoá khử hãy
chỉ rõ chất khử, chất oxi hoá, sự khử,
sự oxi hoá.

2Fe(OH)3  Fe2O3 + 3H2O

CaO + H2O  Ca(OH)2

CO2 + 2Mg 2MgO + C

4/ Tầm quan trọng của phản ứng
oxi hoá khử

SGK
4. Củng cố:

Gọi HS nhắc nội dung chính của bài theo nội dung câu hỏi sau:
- Khái niệm sự khử, sự oxi hoá.

- Chất khử, chất oxi hố là gì?
- Định nghĩa phản ứng oxi hố khử?
5. BàI tập: 1,2,3,4,5/113

V RÚT KINH NGHIỆM:

………
………

Tiết 50

ĐIỀU CHẾ HIĐRO – PHẢN ỨNG THẾ

Ngày sạ

on: 03/ 03/ 2010.

Lớp Ngày dạy HS vắng mặt Ghi chú

</div>
(35)<div class='page_container' data-page=35>

I. MỤC TIÊU:

- HS biết được cách điều chế hiđro trong phịng thí nghiệm (nguyên liệu, phương
pháp, cách thu…); Hiểu được phương pháp điều chế hiđro trong công nghiệp; Hiểu
được khái niệm phản ứng thế.

- Rèn luyện kỹ năng viết PTPƯ (Phản ứng điều chế hiđro bằng cách cho kim loại

tác dụng với dd axit

- Tiếp tục rèn luyện làm các bài toán tính theo PTHH.
II. CHUẨN BỊ:

Chuẩn bị cho thí nghiệm của GV: Điều chế và thu khí hiđro
- Zn; ddHCl

- Giá sắt, ống nghiệm có nhánh, ống dẫn khí có vuốt nhọn, đèn cồn, chậu thuỷ
tinh, ống nghiệm hoặc lọ có nút nhám.

III. PHƯƠNG PHÁP: Trực quan.

IV. TIẾN TRÌNH TỔ CHỨC GIỜ HỌC:
1. ổn định lớp:

2. Kiểm tra:

KIỂM TRA 15 PHÚT

1) Nêu định nghĩa phản ứng oxi hoá khử, Nêu khái niệm chất oxi hoá, chất khử.
2) Hãy cân bằng các phương trình hố học sau:

a) H2 + O2 H2O

b) Fe3O4 + H2 Fe + H2O

c) CuO + H2 Cu + H2O

Trong các phản ứng trên, phản ứng nào là phản ứng oxi hố - khử ? Vì sao? Cho

biết chất nào là chất khử, chất nào là chất oxi hoá?

Đáp án và thang điểm:
Câu 1: Nêu đúng được 4 điểm

Câu 2: Cân bằng và giải thích được mỗi phương trình được 2 điểm.
3. Bài mới

t Hoạt động của GV và HS Nội dung

GV: Giới thiệu cách điều chế khí hiđro
trong phịng thí nghiệm (Nguyên liệu,
phương pháp)

HS: Nghe, ghi bài

GV: Làm thí nghiệm điều chế khí hiđro
(Cho Zn+ddHCl) và thu khí hiđro bằng
hai cách:

- Đẩy khơng khí

I. Điều chế khí hiđro: 
1/ Trong phịng thí nghiệm:
* Ngun liệu:

- Một số kim loại: Zn; Al
- Dung dịch HCl, H2SO4

- Phương pháp: Cho một số kim

loại tác dụng với một số dd axit

* Thí nghiệm:

</div>
(36)<div class='page_container' data-page=36>

- Đẩy nước.

? Các em hãy nhận xét hiện tượng thí
nghiệm

HS: Nhận xét:

- Có bọt khí xuất hiện trên bề mặt
miếng kẽm rồi thốt ra khỏi ống
nghiệm.

- Khí thốt ra khơng làm cho than
hồng bùng cháy  Khí đó ko phải

là oxi.

- Khí thoát ra cháy với ngọn lửa
màu xanh nhạt.

GV: Bổ sung: Cô cạn dd sẽ thu được
ZnCl2 Các em hãy viết PTPƯ điều chế

hiđro.

HS: Viết pthh

GV:

? Cách thu khí hiđro giống và khác cách
thu khí oxi như thế nào? Vì sao? (GV
u cầu các nhóm thảo luận)

HS: Khí hiđro và khí oxi đều có thể thu
bằng cách đẩy kk hoặc đẩy nước (Vì cả
2 khí này đều ít tan trong nước); nhưng
thu khí hiđro bằng cách đẩy kk ta phải
úp ngược ống nghiệm (Cịn thu khí oxi
phải để ngửa ống nghiệm)

Vì hiđro nhẹ hơn kk; còn oxi nặng hơn
kk.

GV: Để điều chế hiđro người ta có thể
thay Zn bằng nhôm, sắt; thay dd HCl
bằng ddH2SO4

GV: Gọi 1 HS làm trên bảng, HS khác
làm vào vở

HS:

a) Fe + 2HCl  FeCl2 + H2

b) 2Al + 6HCl  2AlCl3 + 3H2

c) 2Al+3H2SO4Al2(SO4)3+3H2

PTHH:

Zn + 2HCl  ZnCl2 + H2

- Thu khí:
+ Đẩy khơng khí
+ Đẩy nước.

Bài tập 1:

Viết các PTPƯ sau:
a) Fe + dd HCl
b) Al + dd HCl

</div>
(37)<div class='page_container' data-page=37>

GV: Gọi HS nhắc lại cách điều chế hiđro
trong phịng thí nghiệm

HS Để điều chế khí hiđro trong phịng
thí nghiệm ta cho một số kim loại như
Zn, Al, Fe tác dụng với một số dd axit
như HCl, H2SO4 lỗng

GV: Giới thiệu bình kíp .

GV: Người ta điều chế hiđro trong công
nghiệp bằng cách điện phân nước, hoặc:

- Dùng than khử hơi nước

- Điều chế từ khí tự nhiên, khí dầu
mỏ

HS: Nghe, ghi bài

GV: Cho HS quan sát tranh vẽ về sơ đồ
điện phân nước

HS: Quan sát tranh vẽ

GV: ? Nhận xét các p/ư ở bài tập 1 và
cho biết: Các nguyên tử Al, Fe, Zn đã
thay thế nguyên tử nào của axit?

HS: Nguyên tử của đơn chất Zn, Fe, Al
đã thay thế nguyên tử hiđro trong hợp
chất

GV: Các p/ư hh trên gọi là p/ư thế Các

em rút ra định nghĩa p/ư thế.
HS: Nêu định nghĩa

GV: Lưu ý HS tránh nhẫm lẫn với p/ư
trao đổi.

HS làm bài tập vào vở

a)P2O5 + 3H2O  2H3PO4

b) Cu + 2AgNO3 Cu(NO3)2 + 2Ag

c) Mg(OH)2 MgO + H2O

d) Na2O + H2O  2NaOH

e) Zn + H2SO4 ZnSO4 + H2

Trong đó:

- phản ứng hóa hợp: a, d

- phản ứng phân huỷ: c

- phản ứng thế: b, e (Đồng thời
cũng là p/ư oxi hoá khử)

2/ Trong công nghiệp:
- Dùng than khử hơi nước

- Điều chế từ khí tự nhiên, khí dầu mỏ
- Điện phân nước

2H2O Điện phân 2H2 + O2

II/ Phản ứng thế:

Phản ứng thế là phản ứng hoá học giữa
đơn chất và hợp chất trong đó nguyên
tử kim loại thay thế chỗ của một nguyên

tố trong hợp chất

Bài tập 2:

Em hãy hoàn thành các PTPƯ sau và
cho biết mỗi p/ư thuộc loại nào?

a) P2O5 + H2O  H3PO4

b) Cu + AgNO3  Cu(NO3)2 + Ag

c) Mg(OH)2 MgO + H2O

d) Na2O + H2O  NaOH

e) Zn + H2SO4  ZnSO4 + H2

</div>
(38)<div class='page_container' data-page=38>

1) Phương pháp điều chế hiđro trong phịng thí nghiệm và trong cơng nghiệp?
2) Định nghĩa phản ứng thế?

5. Hướng dẫn về nhà: (2’)
1,2,3,4,5/116

V. RÚT KINH NGHIỆM:

...
...

Tiết 51

BÀI LUYỆN TẬP 6

Ngày soạ

n: 9/ 03/ 2010

Lớp Ngày dạy HS vắng mặt Ghi chú

10/ 03/ 2010
8B

I. MỤC TIÊU:

1. HS được ôn lại những kiến thức cơ bản như: Tính chất vật lí của hiđro, điều
chế, ứng dụng của hiđro..

- HS hiểu được khái niệm p/ư oxihoá khử, khái niệm chất khử, chất oxi hố, sự
khử, sự oxi hóa.

- Hiểu được khái niệm p/ư thế

2. Rèn luyện khả năng viết PTPƯ về t/c hoá học của hiđro..

- Tiếp tục rèn luyện kĩ năng làm các bài tập tính theo phương trình.
II. CHUẨN BỊ:

HS chuẩn bị:

- Bảng nhóm, bút dạ.
- Ơn lại kiến thức cơ bản
III. PHƯƠNG PHÁP: 
Luyện tập

IV. TIẾN TRÌNH TỔ CHỨC GIỜ HỌC:
1. Ổn định lớp: (2’)

2. Kiểm tra: (6’)

HS1: Định nghĩa p/ư thế, cho ví dụ minh hoạ
HS2: Gọi HS chữa bài 2,5/17

3. Bài mới

t Hoạt động của GV và HS Nội dung

GV Gọi HS nhắc lại những kiến thức cần
nhớ

HS: Thực hiện

I/ Kiến thức cần nhớ:

SGK

II/ Luyện tập:
Bài tập 1:

</div>
(39)<div class='page_container' data-page=39>

HS: Làm bài tập vào vở

a) 2H2 + O2  2H2O

b) 4H2 + Fe3O4 to 3Fe + 4H2O

c) PbO + H2 to Pb + H2o

* Các p/ư trên đều thuộc loại p/ư oxi hoá
khử

- P/ư a:

Chất khử: H2

Chất oxi hoá: O2

- P/ư b:

Chất khử: H2

Chất oxi hoá: Fe3O4

- P/ư c:

Chất khử: H2

Chất oxi hoá: PbO

GV: Em hãy giải thích?

HS: Vì hiđro là chất chiếm oxi, còn PbO,

Fe3O4, O2 là chất nhường oxi.

HS: Thảo luận nhóm, làm bài .

Zn + H2SO4 ZnSO4 + H2

Fe2O3 + 3H2to 2Fe + 3H2O

4Al + 3O2  Al2O3

2KClO3 to 2KCl + 3O2

Phản ứng a: Thuộc loại p/ư thế

Phản ứng b: Thuộc loại p/ư oxi hoá khử
Phản ứng c: Thuộc loại p/ư hóa hợp
Phản ứng d: Thuộc loại p/ư phân huỷ

GV: Gọi HS nhận xét

(HS có thể nhận ra cả 4 p/ư trên đều là
p/ư oxi hoá khử vì đều có sự chuyển dịch
e giữa các chất trong p/ư)

Fe3O4, PbO.

Cho biết mỗi p/ư trên thuộc loại p/ư
gì? Nếu là p/ư oxi hố khử, hãy chỉ rõ
chất khử, chất oxi hoá.

Bài tập 2:

Lập phương trình hố học của các p/ư
sau:

a) Kẽm + Axit sunfuric  Kẽm sunfat

+ Hiđro

b) Sắt III oxit + Hiđro  Sắt + Nước

c) Kali clorat to Kali clorua + Oxi

Cho biết mỗi p/ư thuộc loại p/ư nào?

Bài tập 3:

</div>
(40)<div class='page_container' data-page=40>

HS: Làm bài; GV chấm bài của một số 
HS

H2 + CuO  Cu + H2O

a) nH2 = V:22,4

= 2,24 : 22,4 
 = 0,1 mol
nCuO = m:M

= 12 : 80
 = 0,15 mol

 CuO dư, H2 p/ư hết

b) Theo phương trình:

nH2O= nH2 = nCuO p/ư = 0,1 mol

 mH2O = n*M= 0,1 *18= 1,8 gam

c) nCuOdư= 0,15 - 0,1 = 0,05 mol

mCuOdư = 0,05 * 80 = 4 gam

mCu = 0,1 * 64 = 6,4 gam

a = mCup/ư+ mCu dư

= 6,4 + 4 
 = 10,4 gam

GV: Gọi HS có cách giải khác trình bày:
HS: Cách 2;

nH2= 0,1*2 = 0,2 gam

Theo định luật bảo toàn khối lượng:
mH2 + mCuO= a + mH2O

 0,2 + 12 = a + mH2O

 a = 12 + 0,2 -1,8 = 10,4 gam

chứa 12 gam CuO đã nung nóng tới
nhiệt độ thích hợp. Kết thúc p/ư trong
ống còn lại a gam chất rắn.

a) Viết PTPƯ

b) Tính khối lượng nước tạo thành
sau p/ư trên.

c) Tính a?

4. Củng cố:

5. Hướng dẫn về nhà: (3’)

- Học bài và làm bài tập 1, 2, 3, 4, 5, 6/119.
V. RÚT KINH NGHIỆM:

………
………

Tiết 52

BÀI THỰC HÀNH 5

Ngày soạ

n: 9/ 03/ 2010

Lớp Ngày dạy HS vắng mặt Ghi chú

8A
8B

</div>
(41)<div class='page_container' data-page=41>

- HS được rèn luyện kỹ năng thao tác làm thí nghiệm.

- Tiếp tục rèn luyện khả năng quan sát và nhận xét các hiện tượng thí nghiệm.
- Tiếp tục rèn luyện khả năng viết các PTPƯ hoá học.

II. CHUẨN BỊ: 
Mỗi nhóm gồm
- Zn, HCl, CuO.

- 1Đèn cồn, 3ống nghiệm , có ống dẫn chữ Z và ống dẫn chữ V, kẹp gỗ, pipet.
III. PHƯƠNG PHÁP:

Thực hành

IV. TIẾN TRÌNH TỔ CHỨC GIỜ HỌC:
1. Ổn định lớp: (1’)

2. Kiểm tra: (3’)

Kiểm tra dụng cụ, hoá chất và kiểm tra sự chuẩn bị của các nhóm.
3. Bài mới

t Hoạt động của GV và HS Nội dung

GV: ? Các em hãy cho biết ngun 
liệu điều chế hiđro trong phịng thí
nghiệm

HS: Trong phịng thí nghiệm thường 
dùng kim loại (Zn, Al) và axit (HCl, 
H2SO4 loãng)…

? Em hãy viết PTPƯ điều chế H2 từ Zn

và dd HCl

HS: Zn + 2HCl  ZnCl2 + H2

GV:

- Hướng dẫn HS lắp dụng cụ điều chế
H2

- Hướng dẫn HS cách tiến hành thí
nghiệm và cách thử độ tinh khiết của
H2 mới đốt

? Các em hãy nhận xét hiện tượng
GV: Nhắc HS làm TN thận trọng, 
đảm bảo thu H2 tinh khiết tránh ht nổ

ống nghiệm

GV: Hướng dẫn HS các thao tác làm 
thí nghiệm

HS: Làm thí nghiệm

GV: Nhắc nhở HS làm cẩn thận, tránh
đổ nước ra bàn ghế

1/ Thí nghiệm : Điều chế hiđro từ axit 
HCl, đốt cháy hiđro trong khơng khí

2/ Thí nghiệm thu khí hiđro bằng cách 
đẩy khơng khí và đẩy nước

</div>
(42)<div class='page_container' data-page=42>

GV: Hướng dẫn HS dẫn khí H2 qua

ống chữ Z có chứa CuO

? Nhận xét màu của chất rắn khi chưa
nung nóng và sau khi nung nóng

HS: Làm theo nhóm

- Quan sát và nhận xét hiện tượng, viết
các PTPƯ

- Hiện tượng: Có Cu màu đỏ tạo thành
sau khi nung một tg; có hơi nước tạo
thành

- Phương trình p/ư:

CuO + H2 to Cu + H2O 4/ HS làm bản tường trình thí nghiệm

4. Củng cố: (5’)

GV: Qua bài thực hành các em đã củng cố được những kiến thức nào?

HS: Củng cố kiến thức về nguyên tắc điều chế H2 trong phịng thí nghiệm, tính

chất vật lí và t/c hoá học của H2, rèn luyện kỹ năng lắp ráp dụng cụ thí nghiệm điều chế

H2 trong PTN, thu khí H2 vào ống nghiệm bằng cách đẩy kk và đẩy nước.

5. Bài tập về nhà: (2’)

Hồn thành bản tường trình thí nghiệm và chuẩn bị bài để giờ sau kiểm tra 1 tiết.
V. RÚT KINH NGHIỆM:

………
………

Tiết 53

KIỂM TRA VIẾT

Ngày soạn: 14/ 03/ 2010

Lớp Ngày dạy HS vắng mặt Ghi chú

15/ 03/ 2010
8B

I. MỤC TIÊU:

- Kiểm tra các KT trọng tâm của phần Hiđro trong chương hiđro-nước để đánh giá
k/q học tập của HS.

- Rèn luyện khả năng tư duy của HS; Rèn luyện kĩ năng làm bàI tập tính theo pthh
II. TIẾN TRÌNH GIỜ KIỂM TRA:

1. Ổn định lớp: (2’)
2. Phát đề (1’)
- HS làm bài

- GV nhắc nhở HS làm bàI nghiêm túc

III. THU BÀI; NHẬN XÉT GIỜ KIỂM TRA
Đề bài:

</div>
(43)<div class='page_container' data-page=43>

Mơn : Hóa 8 ( thời gian 45 phút) 
Họ và tên: ... Lớp: ...

I. TRẮC NGHIỆM ( 3 điểm )

Khoanh tròn vào chữ cái đầu mỗi đáp án đúng.

1. Phản ứng oxi hóa khử có tầm quan trọng:

A. Có lợi. B. Có hại. C . Có lợi và có hại. D. Khơng có lợi hay có hại.
2. Hiđrơ có nhiều ứng dụng do có tính chất sau:

A. Tính rất nhẹ. B. Tính khử. C. Khi cháy tỏa nhiều nhiệt. D. Cả A, B, C.
3. Thu khí hiđrơ bằng đẩy khơng khí, cách nào đúng?

A. Ngửa bình. B. Úp bình. C. Úp hay ngửa bình đều được.
4. Nguyên liệu để điều chế hiđrơ trong phịng thí nghiệm:

A. Một số loại kim loại. B. Một số loại dung dịch axít. C. Nước. D. Cả A và B.
5. Trong các công thức sau, công thức nào chứa nhiều nguyên tử hiđrô nhất?
A. H3PO4. B. H2SO4. C. HCl. D. H2S.

6. Trong các công thức sau, công thức nào chứa ít hàm lượng hiđrơ nhất?
A. HNO3. B. H2SO4. C. HCl. D. H2S.

II. TỰ LUẬN ( 7 điểm )

Câu 1: (1 điểm) Nêu tính chất hố học của hiđro? Mỗi tính chất viết một phương
trình minh hoạ.

Câu 2: (2 điểm )

1. Hồn thành các phương trình phản ứng sau ghi rõ điều kiện (nếu có):
a) Fe2O3 + H2 Fe + H2O

b) Fe + HCl FeCl2 + H2

Các phản ứng trên thuộc loại phản ứng nào? Nếu là phản ứng oxi hóa khử, hãy
xác định: chất khử, chất oxi hóa, sự khử, sự oxi hóa?

Câu 3: (4 điểm) Cho 9,75 gam kẽm tác dụng với một lượng dung dịch HCl vừa
đủ

a) Tính thể tích hiđro sinh ra (ở đktc)

b) Dẫn tồn bộ lượng khí sinh ra qua 20 gam đồng II oxit nung nóng ; Tính
lượng kim loại đồng thu được sau phản ứng.

( Biết: Zn = 65 ; Cu = 64 ; O = 16 )
<<<<<<<<<<<<<<<< HẾT >>>>>>>>>>>>>>>>>>

ĐÁP ÁN VÀ BIỂU ĐIỂM
I. PHẦN TRẮC NGHIỆM:

1 – C, 2 – D, 3 – B, 4 – D, 5 – A, 6 – A.
II. TỰ LUẬN.

Câu 1

Nêu được và lấy vi dụ được mỗi ý 0,5 điểm
- Tác dụng được với oxi,

- Tác dụng được với oxit của một số kim loại.
Câu 2:

</div>
(44)<div class='page_container' data-page=44>

b) Fe + 2 HCl H2 + FeCl2

a) Phản ứng thế, oxi hóa khử.(0,5đ)
b) Phản ứng thế (0,25đ)

xác định chất khử, chất oxi hóa, sự khử, sự oxi hóa ở mỗi phản ứng ( 0,25đ)
Câu 3:

Zn + 2HCl  ZnCl2 + H2 0,5 điểm

n

Zn = 9,75 : 65 = 0,15 mol 0,5 điểm

Theo ptpư

n

H2 =

n

Zn = 0,15 mol

VH2 = 0,15x22,4 = 3,36 lit 0,5 điểm

b) CuO + H2 H2O + Cu 0,5 điểm

n

CuO = 20 : 80 = 0,25 mol

n

CuO p/ư = nH2 = 0,15 mol

Theo phương trình hố học  Dư CuO, H2 phản ứng hết 0,5 điểm

Theo PTHH:

n

Cu thu được=

n

H2 = 0,15 mol 0,5 điểm

m

Cu= 0,15 x 64 = 9,6 gam 1,5 điểm

V. RÚT KINH NGHIỆM:

………
………

Tiết 54

NƯỚC

Ngày soạ

n: 14/ 03/ 2010

Lớp Ngày dạy HS vắng mặt Ghi chú

8A 20/ 03/2010
8B 18/ 03/ 2010

I.MỤC TIÊU:

HS biết và hiểu thành phần hoá học của hợp chất nước gồm 2 nguyên tố là hiđro
và oxi, chúng hóa hợp với nhau theo tỉ lệ thể tích là 2 phần hiđro và một phần oxi và tỉ
lệ về khối lượng là 8 oxi và 1 hiđro.

II. CHUẨN BỊ:

- Dụng cụ điện phân nước bằng dịng điện
- Bảng nhóm, bút dạ.

III. PHƯƠNG PHÁP:

Phương pháp: Trực quan, phát hiện giải quyết vấn đề, hoạt động nhóm nhỏ.
IV. TIẾN TRÌNH TỔ CHỨC GIỜ HỌC:

1 . Ổn định lớp: (2’)
2. Kiểm tra: ko
3. Bài mới

</div>
(45)<div class='page_container' data-page=45>

GV:

- Lắp thiết bị điện phân nước (có pha thêm

1 ít dd H2SO4 để làm tăng độ dẫn điện của

nước)

- Yêu cầu HS quan sát hiện tượng và nhận
xét.

HS: Quan sát thí nghiệm

GV: ? Em hãy nêu các hiện tượng thí 
nghiệm

HS: Khi cho dòng điện một chiều chạy 
qua nước, trên bề mặt của 2 điện cực xuất
hiện nhiều bọt khí

GV: Tại cực âm có khí H2 sinh ra và tại

cực dương có khí O2 sinh ra. Em hãy so

sánh thể tích của H2 và O2 sinh ra ở 2 điện

cực?

HS: Thể tích khí H2 sinh ra ở điện cực âm

gấp 2 lần thể tích O2 sinh ra ở điện cực

dương

GV: Mơ tả thí nghiệm

u cầu HS nghe và nhận xét. (Ghi lại
nhận xét vào vở)

HS: nghe và ghi bài

GV: ? Khi đốt cháy hỗn hợp H2 và O2

bằng tia lửa điện, có những hiện tượng gì
? Mực nước trong ống dâng lên có đầy
khơng  Vậy các khí H2, O2 có p/ư hết

ko?

? Đưa tàn đóm vào phần chất khí cịn lại
có hiện tượng gì? Vậy khí cịn dư là khí
nào ?

HS:

- Hỗn hợp H2 và O2 nổ; Mực nước trong

ống dâng lên

- Mực nước trong ống dâng lên và dừng 
lại ở vạch số 1  Cịn dư lại một thể tích

I. Thành phần hoá học của nước
1. Sự phân huỷ của nước:

Nhận xét:

- Khi có dịng điện một chiều chạy
qua, nước bị phân huỷ thành khí hiđro
và oxi

- Thể tích khí hiđro bằng 2 lần thể
tích oxi.

- PTHH:

2H2O Điện phân 2H2 + O2

</div>
(46)<div class='page_container' data-page=46>

khí

- Tàn đóm bùng cháy; Khí đó là oxi

GV: u cầu các nhóm thảo luận để tính: 
- Tỉ lệ hoá hợp (Về khối lượng) giữa hiđro
và oxi

- Thành phần phần phần trăm về khối
lượng của oxi và hiddro trong nước
HS: Nhận xét

HS:

a) Giả sử có 1 mol oxi p/ư

 mH2 p/ư = 2*2 = 4 gam

mO2 p/ư = 1*32 = 32 gam

Tỉ lệ hoá hợp (Về khối lượng) giữa hiđro
và oxi là:

4/32 = 1/8

b) Thành phần % về khối lượng:
%H = 1*100 : (1+8) = 11,2%
%O=100%-11,1%=88,9%
GV: Yêu cầu HS trả lời câu hỏi:

? Nước là hợp chất tạo bởi nnhững nguyên
tố nào?

? Chúng hoá hợp với nhau theo tỉ lệ về
khối lượng và thể tích như thế nào
? Em hãy rút ra CTHH của nước?
HS: Kết luận:

Khi đốt bằng tia lửa điện, hiđro và oxi
đã hoá hợp với nhau theo tỉ lệ thể tích
là 2:1

2H2 + O2  2H2O

3. Kết luận:

- Nước là hợp chất tạo bởi 2 nguyên
tố là hiđro và oxi

- Tỉ lệ hoá hợp giữa hỉđo và oxi về
thể tích là 2:1 và tỉ lệ về khối lượng là
: 8 phần oxi và một phần hiđro

Vậy công thức hopas học của nước là
H2O

4. Củng cố: (4’) 
- Đọc kết luận SGK

5. Hương dẫn về nhà: (2’)
 1,2,3,4/125

V. RÚT KINH NGHIỆM:

………
………

</div>
(47)<div class='page_container' data-page=47>

Ngà

y 16/ 03/ 2010

Lớp Ngày dạy HS vắng mặt Ghi chú

8A
8B

I. MỤC TIÊU:

- HS biết và hiểu tính vật lí và tính chất hố học của nước (hoà tan được nhiều
chất rắn, tác dụng với một số kim loại tạo thành bazơ; tác dụng với nhiều oxit phi kim
tạo thành axit)

- HS hiểu và viết được PTHH thể hiện được t/c hoá học nêu trên của nước; tiếp
tục rèn luyện kỹ năng tính tốn thể tích các chất khí theo PTHH

- HS biết được những nguyên nhân làm ô nhiễm nguồn nước và biện pháp phịng
chống ơ nhiễm, có ý thức giữ cho nguồn nước ko bị ô nhiễm.

II. CHUẨN BỊ:

Chuẩn bị cho thí nghiệm của GV
Quỳ tím; Na; H2O; Vơi sống; P đỏ;

2 Cốc thuỷ tinh; Phễu; 4 ống nghiệm; Lọ tt có nút nhám đã thu sẵn khí oxi; Muôi
sắt.

III. PHƯƠNG PHÁP:

Nghiên cứu; trực quan, phát hiện và giải quyết vấn đề.
IV. TIẾN TRÌNH TỔ CHỨC GIỜ HỌC:

1.

Ổn định lớp: (2’)
2. Kiểm tra: (6’)

HS1: Nêu thành phần hoá học của nước? Hỏi thêm? Viết phương trình về sử tổng
hợp nước.

HS2: Gọi HS chữa bài tập 3/125 SGK
3. Bài mới

t Hoạt động của GV và HS Nội dung

GV Yêu cầu HS liên hệ thực tế và
nhận xét các tính chất của nước

HS: Nhận xét

GV: Nhúng quỳ tím vào cốc nước

Yêu cầu HS quan sát

HS: Quan sát và nhận xét: Quỳ tím
khơng chuyển màu

II/ Tính chất của nước 
1/ Tính chất vật lý:

- Nước là chất lỏng không màu, không
mùi, không vị.

- tos=1000C (áp suấtt 1 atm); t0 hố rắn=00

C; dH2O=1 g/ml

- Nước có thể hồ tan được nhiều chất rắn,
lỏng và khí.

</div>
(48)<div class='page_container' data-page=48>

GV: Cho một mẩu Na vào một cốc
nước

HS: Quan sát và nhận xét

Miếng Na chạy nhanh trên mặt nước
(Nóng chảy thành giọt trịn)

 Phản ứng toả nhiều nhiệt; có khí

thốt ra (H2)

GV: Nhúng một mẩu giấy quỳ tím
vào dd dich sau p/ư

HS: Nhận xét mẩu quỳ tím ngả xanh

GV: Hướng dẫn HS viết PTHH (Hợp
chất làm quỳ tím ngả xanh là bazơ 

?Hãy lập CT của hợp chất đó)
HS: NaOH;

Viết phương trình p/ư

GV: Gọi HS đọc kết luận /123
HS: Đọc kết luận

GV: Làm thí nghiệm:

Cho một mẩu vơi nhỏ vào cốc tt, rót
một ít nước vào vơi sống

 Yêu cầu HS quan sát và nhận xét

HS: Nêu hiện tượng

- Có hơi nước bốc lên

- CaO rắn chuyển thành chất nhão
Phản ứng toả nhiều nhiệt

GV: Nhúng một mẩu giấy quỳ tím
vào

HS: Quỳ tím hố xanh

GV: Vậy hợp chất tạo thành có cơng
thức thế nào?

Từ đó u cầu HS viết PTPƯ
HS: Viết ptpư

GV: Thơng báo:

Nước cịn có thể hố hợp với Na2O,

Phương trình:

2Na + 2H2O  2NaOH + H2

- Kết luận: Nước có thể tác dụng với một
số kim loại ở nhiệt độ thường như K, Na,
Ca, Ba….tạo ra bazơ tương ứng và hiđro
b/ Tác dụng với một số oxit bazơ

Cho CaO tác dụng với nước

Ptpư:

</div>
(49)<div class='page_container' data-page=49>

K2O, BaO,.. tạo ra NaOH, KOH,

Ba(OH)2….

GV: Gọi một HS đọc kết luận
SGK/123

HS: Thực hiện

GV: Làm thí nghiệm

Đốt P đỏ trong oxi tạo P2O5(trong lọ

tt có nút nhám). Rót một ít nước vào
lọ, đậy nút lại và lắc đều

Nhúng một mẩu giấy quỳ tím vào dd
thu được  Gọi một HS nhận xét

HS: Giấy quỳ tím hố đỏ

GV: dd làm quỳ tím hố đỏ là dd axit
Vậy hợp chất tạo ra ở p/ư trên thuộc
loại axit

GV: Hướng dẫn HS lập công thức
của hợp chất tạo thành và viết PTPƯ
HS Viết ptpư

GV: Thơng báo:

Nước cịn hoá hợp được với nhiều
oxit axit khác như SO2, SO3, N2O5….

Tạo ra axit tương ứng

GV: Gọi HS đọc kết luận SGK
HS: Đọc

GV: Yêu cầu HS thảo luận nhóm trả
lời câu hỏi

? Vai trò của nước trong đời sống

sản xuất?

? Chúng ta cần làm gì để giữ cho
nguồn nước không bị ô nhiễm

HS: Đại diện nhóm trả lời

Kết luận:

- Nước có thể tác dụng với một số oxit
bazơ như K2O, Na2O, CaO, BaO.. tạo ra

bazơ

- Dung dịch ba zơ làm đổi màu quỳ tím
thành xanh

c) Tác dụng với một số oxit axit

2P2O5 + 3H2O  2H3PO4

Kết luận:

- Nước có thể tác dụng với nhiều oxit axit
tạo ra axit

- Dung dịch axit làm đổi màu quỳ tím
thành đỏ

III/ Vai trị của nước trong đời sống và

sản xuất-Chống ô nhiễm nguồn nước
1) Vai trị của nước trong đời sống và
sản xuất:

- Nước hồ tan nhiều chất dinh dưỡng cần
thiết cho cơ thể sống

- Nước tham gia và nhiều q trình hố
học quan trọng trong cơ thể người và động
vật.

</div>
(50)<div class='page_container' data-page=50>

) Chúng ta cần góp phần để giữ cho
các nguồn nước không bị ô nhiễm:

- Không thải rác xuống sông, hồ, kênh,
ao....

- Sử lý nước thải sinh hoạt và nước thải
công nghiệp trước khi cho chảy vào hồ,
sơng.

4. Củng cố: (5’)

Bài tập: Hồn thành PTPƯ khi cho nước lần lượt tác dụng với K, Na2O, SO3

HS: Làm bài vào vở

1) 2K + 2H2O  2KOH + H2

2) Na2O + H2O  2NaOH

3) SO3 + H2O  H2SO4

5. Hướng dẫn về nhà. (2’)

- Ôn các khái niệm, cách gọi tên, phân loại axit
- Bài tập: 1,5/125 SGK

V. RÚT KINH NGHIỆM:

………
………

Tiết 56

AXIT-BAZƠ-MUỐI

Ngày soạ

n: 20/ 03/ 2010

Lớp Ngày dạy HS vắng mặt Ghi chú

8A
8B

I. MỤC TIÊU:

Hs hiểu và biết cách phân loại axit, bazơ, muối theo thành phân hoá học và tên gọi
của chúng

+ Phân tử axit gồm có một hay nhiều nguyên tử hiđrô liên kết với gốc axit, các
nguyên tố hiđrơ này có thể thay thế bằng kim loại

+ Phân tử bazơ gơm có một ngun tử kim loại liên kết với một hay nhiều nhóm
hiđroxit.

II. CHUẨN BỊ: 
- Bảng nhóm, bút dạ

- Bảng phụ: Tên, công thức, thành phần, gốc… của một số axit thường gặp
- Một số miếng bìa có ghi cơng thức của một số loại hợp chất vô cơ (oxit, bazơ,
axit, muối)… để HS chơi trò chơi.

III. PHƯƠNG PHÁP: 
Hoạt động nhóm, đàm thoại.

IV. TIẾN TRÌNH TỔ CHỨC GIỜ HỌC:
1. Ổn định lớp: (2’)

2. Kiểm tra: (6’)

</div>
(51)<div class='page_container' data-page=51>

HS2: Nêu khái niệm, cơng thức chung của oxit, có mấy loại oxit? Mỗi loại lấy
một ví dụ minh hoạ.

( Oxit là hợp chất của 2 nguyên tố, trong đó có một nguyên tố là oxi
 - Công thức chung RxOy

- Phân loại: 2 loại
 - Oxit axit: SO3, P2O5

- Oxit bazơ: Na2O, CuO.)

3. Bài mới

t Hoạt động của GV và HS Nội dung

GV yêu cầu HS lấy 3 ví dụ về axit
HS: Ví dụ HCl, H2SO4, HNO3

GV: Em hãy nhận xét điểm giống và 
khác nhau trong thành phần phân tử của
các axit trên?

HS: Nhận xét

- Giống nhau: Đều có nguyên tử H liên
kết gốc axit.

- Khác nhau: Các nguyên tử H liên kết
với các gốc axit khác nhau

GV: Từ nhận xét trên, hãy rút ra định 
nghĩa axit

HS: Nêu định nghĩa

GV: Nếu kí hiệu cơng thức chung của 
gốc axit là B, hoá trị là b  Em hãy rút

ra công thức chung của axit

HS: Công thức hh chung của axit: HbB

GV: Giới thiệu

Dựa vào thành phần có thể chia axit 
thành 2 loại

+ Axit khơng có oxi
+ Axit có oxi

 Các em hãy lấy ví dụ minh hoạ cho 2

loại axit trên
HS Lấy ví dụ

I/ Axit

1/ Khái niệm

Phân tử axit gồm có một hay nhiều
nguyên tử hiđro liên kết với gốc axit,
các nguyên tử hiđro này có thể thay thế
bằng các nguyên tử kim loại

2/ Cơng thức hố học:

Cơng thức chung: HbB

Trong đó B là gốc axit có hố trị b

3/ Phân loại:

- Axit khơng có oxi
Ví dụ: HCl, H2S

- Axit có oxi

Ví dụ: H2SO4, HNO3

4/ Tên gọi

</div>
(52)<div class='page_container' data-page=52>

GV hướng dẫn HS làm quen với một số 
gốc axit thường gặp.

GV: Hướng dẫn HS đọc tên axit khơng 
có oxi

GV: u cầu HS đọc tên các axit: HCl, 
HBr

GV: Giới thiệu tên của các gốc axit tương
ứng: Chuyển đi “hiđric” thành đi
“ua”

Ví dụ:

-Cl: Clorua
=S: Sun fua

GV: Giới thiệu cách đọc tên axit có oxi

GV: Yêu cầu HS đọc tên các axit: H2SO4,

HNO3……

GV: Yêu cầu HS đọc tên các axit: H2SO3,

HNO2

GV: Giới thiệu tên của gốc axit tương 
ứng theo nguyên tắc chuyển đuôi “ic”
thành “at”; “ơ” thành “it”

? Em hãy cho biết tên của các gốc axit:
=SO4, -NO3, =SO3

HS:

=SO4 Sunfat

-NO3 Nitrat

=SO3 Sunfit

HS: H2S; H2CO3, H3PO4

GV: Yêu cầu HS lấy 3 ví dụ

? Em hãy nhận xét thành phần phân tử
của các bazơ trên

? Vì sao trong thành phần phân tử của

Tên axit: Axit+ Tên phi kim+ hiđric

Ví dụ: HCl: Axit clo hiđric
HBr: Axit brom hiđric

- Axit có oxi:

+ Axit có nhiều nguyên tử oxi
Tên axit: Axit+ Tên phi kim + ic
Ví dụ:

- H2SO4 : Axit sunfuric

- HNO3 : Axit nitơric

+ Axit có ít nguyên tử oxi
Tên axit: Axit+ Tên phi kim + ơ

Ví dụ:

- H2SO3 : Axit sunfurơ

- HNO2 : Axit nitơrơ

Bài tập 1: Viết công thức của các axit 
có tên sau:

- Axit sunfu hiđric

- Axit cacbonic
- Axit photphoric
II/ Bazơ:

1/ Khái niệm: 
a/ Ví dụ:

</div>
(53)<div class='page_container' data-page=53>

mỗi bazơ chỉ có một nguyên tử kim loại
? Số nhóm OH có trong một phân tử bazơ
được xác định như thế nào

HS: Nhận xét

- Có một nguyên tử kim loại , một hay
nhiều nhóm (OH)

- Vì hố trị nhóm OH là I

- Số nhóm OH được xác định bằng
hố trị của kim loại(Kim loại có
hố trị bao nhiêu thì phân tử bazơ
có bấy nhiêu nhóm OH)

GV: Từ nhận xét trên, hãy rút ra định 
nghĩa Bazơ

HS: Nêu định nghĩa

GV: Em hãy viết công thức chung của 
bazơ

GV: Hướng dẫn cách đọc tên bazơ

GV; Yêu cầu HS đọc tên các bazơ ở phần
ví dụ

HS:

NaOH: Natri hiđroxit
Fe(OH)2: Sắt(II) hiđroxit

Fe(OH)3: Sắt(III) hiđroxit

GV: Thuyết trình phần phân loại

GV: Hướng dẫn HS sử dụng bảng tính 
tan để lấy ví dụ về tính tan của bazơ
Yêu cầu HS lấy ví dụ

Phân tử ba zơ gồm nguyên tử kim loại
liên kết với một hoặc nhiều nhóm
hiđroxit (-OH)

2/ Cơng thức hố học: 
Cơng thức chung: A(OH)a

Trong đó: A là kim loại có hố trị a
3/ Tên gọi:

Tên bazơ: Tên kim loại (Thêm hố trị nếu kl có

nhiều ht) + hiđroxit

Ví dụ:

NaOH: Natri hiđroxit
Fe(OH)2: Sắt(II) hiđroxit

Fe(OH)3: Sắt(III) hiđroxit

4/ Phân loại: Dựa vào tính tan trong
nước, chia 2 loại:

a) Bazơ tan (kiềm)

Ví dụ:

NaOH, KOH, Ba(OH)2…

b) Bazơ khơng tan:

Ví dụ: Fe(OH)2, Fe(OH)3…

4. Củng cố: (6’)

HS thảo luận nhóm làm bài tập:

</div>
(54)<div class='page_container' data-page=54>

Bảng 1:

STT Nguyên tố Công thức của

oxit bazơ Tên gọi

Công thức của

bazơ tương ứng Tên gọi
1 Na

2 Ca
3 Mg

4 Fe(Hoá trị II)
5 Fe(Hố trị III)

Bả

ng 2:

STT Ngun tố Cơng thức của

oxitaxit Tên gọi

Công thức của

axit tương ứng Tên gọi
1 S (Hoá trị VI)

2 P(Hoá trị V)
3 C(Hoá trị IV)
4 S(Hoá trị IV)

HS từng nhóm lần lượt điền vào bả

ng

STT Nguyên tố Công thức

của oxitbazơ Tên gọi

Công thức của

bazơ tương ứng Tên gọi

1 Na Na2O Natri oxit NaOH Natri hiđroxit

2 Ca CaO Canxi oxit Ca(OH)2 Canxi hiđroxit

3 Mg MgO Magie oxit Mg(OH)2 Magiehiđroxit

4 Fe(Hoá trị II) FeO Sắt (II) oxit Fe(OH)2 Sắt (II)hiđroxit

5 Fe(Hoá trị III) Fe2O3 Sắt (III) oxit Fe(OH)3 Sắt (III)hiđroxit

STT Nguyên tố Công thức

của oxitaxit

Tên gọi Công thức của

axit tương ứng

Tên gọi

1 S (Hoá trị VI) SO3 Lưuhuynh tri oxit H2SO4 Axit sunfuric

2 P(Hoá trị V) P2O5 Đi photpho

pentanoxit

H3PO4 Axit photphoric

3 C(Hoá trị IV) CO2 Cacbon đi oxit H2CO3 Axit cacbonic

4 S(Hoá trị IV) SO2 Lưuhuynh đi oxit H2SO3 Axit sunfur

GV: Chấm điểm các nhóm

5. H ớng dẫn vỊ nhµ: (2’)
Häc bµi vµ lµm bµi tËp SGK

V RÚT KINH NGHIỆM:

</div>
(55)<div class='page_container' data-page=55>

Tiết 57

AXIT - BAZƠ - MUỐI (tiếp)

Ngày soạ

n: 28/ 03/ 2010

Lớp Ngày dạy HS vắng mặt Ghi chú

8A 29/ 03/ 2010
8B 30/ 03/ 2010

I. MỤC TIÊU:

</div>
(56)<div class='page_container' data-page=56>

2. Rèn luyện cách đọc tên của một số hợp chất vơ cơ khi biết cơng thức hố học
và ngược lại, viết cơng thức hố học khi biết tên của hợp chất.

3. Tiếp tục rèn luyện kỹ năng viết PTHH
II. CHUẨN BỊ:

- Bộ bìa có viết cơng thức của một số axit, bazơ, axit, muối để HS tập phân loại
và ghép CTHH của các loại hợp chất.

- HS ôn tập công thức, tên gọi của oxit, bazơ, axit
III. PHƯƠNG PHÁP:

IV. TIẾN TRÌNH TỔ CHỨC GIỜ HỌC:
1. Ổn định lớp: (2’)

2. Kiểm tra: (6’)

HS1: Viết công thức chung của oxit, bazơ, axit?
Chữa bài 2/130 SGK

Gốc axit Công thức axit Tên axit

-Cl HCl Axit clo hiđric

=SO3 H2SO3 Axit sunfurơ

=SO4 H2SO4 Axit sunfuric

=CO3 H2CO3 Axit cacbonic

=PO4 H3PO4 Axit photphoric

=S H2S Axit sunfu hiđric

-Br HBr Axit brom hiđric

-NO3 HNO3 Axit nitric

3. Bài mới

t Hoạt động của GV và HS Nội dung

GV: Yêu cầu HS viết lại công thức của 
một số muối mà em biết

HS:

Ví dụ: Al2(SO4)3 ; NaCl; Fe(NO3)3

GV? Em hãy nhận xét thành phần của 
muối (GV lưu ý HS so sánh với thành
phần của bazơ và axit để HS thấy được
phần giống và khác nhau của ba loại
hợp chất trên.)

HS: Nhận xét

Trong thành phần của phân tử

Muối có nguyên tử kim loại và gốc axit
- So sánh:

Muối giống bazơ: Có nguyên tử kim 
loại

Muối giống axit: Có gốc axit

III/ Muối:
1/ Khái niệm:

</div>
(57)<div class='page_container' data-page=57>

GV:Yêu cầu HS rút ra định nghĩa.
HS: Nêu định nghĩa

?Từ các nhận xét trên, các em hãy viết
công thức chung của muối (GV lưu ý
HS liên hệ với công thức chung của
bazơ và axit ở góc bảng phải).

GV:gọi một HS giải thích cơng thức.

GV: Nêu ngun tắc gọi tên

GV: Gọi một HS đọc tên các muối sau:
HS: Ví dụ:

Al2(SO4)3 Nhôm sunfat

NaCl Natri clorua
 Fe(NO3)3 Sắt (III) Nitrat

GV: Hướng dẫn cách gọi tên muối axit,

yêu cầu HS đọc tên:

KHCO3: Kali hiđro cacbonat

NaH2PO4 Natri đihiđro photphat

GV: Thuyết trình phần phân loại
HS: Tự lấy ví dụ minh hoạ

- Phân tử muối gồm có một hay nhiều
nguyên tử kim loaiij liên kết với một hay
nhiều gốc axit.

2/ Cơng thức hố học:

AxBy

Trong đó: A là nguên tử kim loại
B là gốc axit

3/ Tên gọi:

Tên muối: Tên kim loại (Kèm theo hố
trị nếu kim loại có nhiều hố trị) + Tên
gốc axit

Ví dụ:

Al2(SO4)3 Nhơm sunfat

NaCl Natri clorua
Fe(NO3)3 Sắt (III) Nitrat

4/ Phân loại: Dựa vào thành phần, chia 
2 loại muối

a) Muối trung hoà:

- Muối trung hoà là muối mà trong gốc
axit khơng có ngun tử hiđro có thể
thay thế bằng nguyên tử kim loại

Ví dụ: Na2CO3, K2SO4…

b) Muối axit:

</div>
(58)<div class='page_container' data-page=58>

Ví dụ: NaHCO3, KHSO4…

4. Củng cố: (5’)

Bài tập 1: Lập công thức các muối sau:

a) Canxi nitrat c) Nhôm nitrat
b) Magie clorua d) Bari sunfat
e) Canxi photphat f) Sắt (III) sunfat
HS: Làm bài vào vở

a) Ca(NO3)2 c) Al(NO)3

b) MgCl2 d) BaSO4

e) Ca3(PO4)2 f) Fe2(SO4)3

5. Hướng dẫn học ở nhà: (2’)
- Học bài và làm bài tập 6/130 SGK
V. RÚT KINH NGHIỆM:

………
………

Tiết 58 BÀI LUYỆN TẬP

7

Lớp Ngày dạy HS vắng mặt Ghi chú

8A
8B

I. MỤC TIÊU: 15 phút

- Củng cố, hệ thống hoá các kiến thức và các khái niệm hoá học về thành phần
hoá học của nước và các tính chất hố học của nước

- HS biết và hiểu định nghĩa, công thuwcds, tên gọi và phân loại các axit, bazơ,
muối, oxit

- HS nhận biết được các axit có oxi và ko có oxi, các bazow tan và ko tan trong
nước, các muối trung hoà và muối axit khi biết công thức HH của chúng và biết gọi tên
oxit, axit, bazow, muối.

- HS biết vận dụng các kiến thức trên để làm bài tập tổng hợp có liên quan đến

nước, axit, bazow, muối. Tiếp tục rèn luyên phương pháp học tập mơn hố học và rèn
luyện ngơn ngữ hố học.

II. CHUẨN BỊ:

- Bộ bìa 4 màu để HS chơi trị chơi “Ghép cơng thức hố học” cuối bài.
- Bảng nhóm, bút dạ.

III. PHƯƠNG PHÁP:

IV. TIẾN TRÌNH TỔ CHỨC GIỜ HỌC:
1. Ổn định lớp: (2’)

2. Kiểm tra: HS làm bài kiểm tra 15 phút
Câu 1: (4 điểm

</div>
(59)<div class='page_container' data-page=59>

Axit là hợp chất mà phân tử gồm có một hay nhiều (1)……….… ..….. liên kết
với (2)……… các nguyên tử hiđro này có thể thay thế bằng (3)………..
………….. . Bazơ là hợp chất mà phân tử có một (4)……… ……..……… liên kết với
một hay nhiều nhóm(5)……….…………

Câu 2: (6 điểm)

Hãy điền vào ô trống ở bảng sau những công thức hố học thích hợp:
Oxit

baazơ

Bazơ tương

ứng Oxit axit

Axit tương
ứng

Muối tạo bởi kim loại của
bazơ và gốc của axit

Na2O HNO3

Ca(OH)2 SO2

Al2O3 SO3

CaO H3PO4

ĐÁP ÁN - BIỂU ĐIỂM:
Câu 1: 4 điểm

Điền mỗi chỗ trống 0,8 đ

(1) Nguyên tử hiđro ; (2) Gốc axit ; (3) Các nguyên tử kim loại ; (4)
Nguyên tử kim loại ; (5) Nhóm hiđroxit

Câu 2: (6 điểm)

Điền được mỗi dữ liệu của một ô trống 0,5 điểm

Oxit baazơ Bazơ tương

ứng Oxit axit

Axit tương
ứng

Muối tạo bởi kim loại của
bazơ và gốc của axit

Na2O NaOH N2O5 HNO3 NaNO3

Ca(OH)2 Ca(OH)2 SO2 H2SO3 CaSO3

Âl2O3 Al(OH)3 SO3 H2SO4 Al2(SO4)3

CaO Ca(OH)2 P2O5 H3PO4 Ca3(PO4)2

3. Bài mới

t Hoạt động của GV và HS Nội dung

HS: Làm bài

a) Các PTPƯ:

2Na + 2H2O  2NaOH + H2

Ca + 2H2O  Ca(OH)2 + H2

b) Các p/ư trên thuộc loại p/ư thế

GV: Tổ chức cho HS nhận xét sửa sai
GV: Gọi 1 HS nhắc lại định nghĩa p/ư thế

</div>
(60)<div class='page_container' data-page=60>

HS: Làm bài vào vở

+ Giả sử CTHH của oxit đó là RxOy

+ Khối lượng oxi trong một mol đó là
mO= (60*80)/100 = 48 gam

Ta có:

16*y = 48 
  y = 3

x*MR = 80 – 48 = 32

Nếu x=1  MR=32

 R là lưuhuynh, cơng thức oxit đó là

SO3

Nếu x=2  MR=64

 Công thức là Cu2O3 (loại)

GV và HS cùng làm bài

Bài tập 2:

Biết khối lượng mol của một oxit là
80, thành phần về khối lượng oxi
trong oxit đó là 60%. Xác định
cơng thức của oxit đó và gọi tên

Bài tập 3: Cho 9,2 gam natri vào 
nước (dư)

a)Viết PTPƯ xảy ra

b)Tính thể tích khí thốt ra ở đktc
c) Tính khối lượng của hợp chất
bazơ tạo thành sau p/ư

Giải

a) Phương trình:

2Na + 2H2O  2NaOH + H2

nNa = 9,2 : 23 = 0,4 mol

b) Theo phương trình:

nH2 = 1/2*nNa =1/2*0,4 =0,2 mol

VH2 = n.22,4 = 0,2.22,4=4,48 lit

c) bazơ tạo thành là NaOH
Theo phương trình:

nNaOH = nNa = 0,4 mol

MNaOH=23+16+1=40

mNaOH = 40.0,4 =16 gam

5. Dặn dò: (2’)

- Chuẩn bị cho bài thực hành 6: Nhóm 3, chiều thứ 2
- Bài tập: 2,3,4,5/132 SGK

V. RÚT KINH NGHIỆM:

</div>
(61)<div class='page_container' data-page=61>

Tiết 59

BÀI THỰC HÀNH 6

Ngà

y 04/ 04/ 2010

Lớp Ngày dạy HS vắng mặt Ghi chú

8A 05/ 04/ 2010
8B 06/ 04/ 2010

I. MỤC TIÊU:

- HS củng cố, nắm vững được tính chất hố học của nước: tác dụng với một số
oxit kim loại ở nhiệt độ thường tạo thành bazơ và hiđro, tác dụng với một số oxit bazơ

tạo thành bazơ và một số oxit axit tạo thành axit

- HS rèn luyện được kỹ năng tiến hành một số thí nghiệm với Na, với canxi oxit
và điphotpho pentaoxit

- HS được củng cố về các biện pháp đảm bảo an toàn khi học tập và nghiên cứu
hoá học

II. CHUẨN BỊ:

Chuẩn bị cho 3 nhóm HS làm thí nghiệm, mỗi nhóm gồm:
- Na, P, quỳ tím

- Chậu tt, cốc tt, đế sứ, lọ tt, nút cao su có muỗng sắt, đũa tt
=> Sử dụng cho 2 thí nghiệm của bài thực hành

III. PHƯƠNG PHÁP: 
Thí nghiệm nghiên cứu

IV. Tiến trình tổ chức giờ học:
1. Ổn định lớp: (2’)

2. Kiểm tra: (6’) (Kiểm tra những kiến thức có liên quan đến bài thực hành)
HS1: Em hãy nêu các tính chất hố học của nước

3. Bài mới ( thưc hành)

t Hoạt động của GV và HS Nội dung

GV: Hôm nay chúng ta sẽ tiến hành các

thí nghiệm chứng minh các t/c đó của
nước

GV: Nêu mục tiêu của buổi thực hành
Các bước tiến hành của buổi thực hành:
+ GV hướng dẫn thí nghiệm

+ HS tiến hành thí nghiệm
+ Các nhóm báo cáo kết quả
+ HS làm tường trình

</div>
(62)<div class='page_container' data-page=62>

GV: Hướng dẫn HS làm thí nghiệm 1:

- Cắt miếng Na thành các miếng nhỏ và
làm mẫu

? Em hãy nêu hiện tượng thí nghiệm
HS: Hiện tượng

- Miếng Na chạy trên mặt nước
- Có khí thốt ra

- Dung dịch chuyển thành màu đỏ (Quỳ
tím chuyển màu xanh)

GV: Vì sao quỳ tím chuyển màu xanh?
HS: Vì p/ư giữa Na và nước tạo dd bazơ

GV: Các em hãy viết PTPƯ
HS:

2Na + 2H2O  2NaOH + H2

GV: mơ tả thí nghiệm HS nghe và ghi bài

GV: Hướng dẫn HS làm thí nghiệm theo
trình tự:

- Thử đậy nút vào lọ xem nút có vừa
khơng?

- Đốt đèn cồn.

- Cho một lượng nhỏ p đỏ (bằng hạt đỗ
xanh vào muỗng sắt).

- Đốt phốtpho đỏ trong muỗng sắt bằng
đèn cồn rồi đưa nhanh muỗng sắt có
phốtpho đỏ đang cháy vào lọ thủy tinh
chứa oxi (trong lọ tinh đã có sẵn 2  3 ml

nước)

- Lắc cho P2O5 tan hết trong nước.

- Cho một miếng giấy q tím vào lọ

GV: u cầu các nhóm làm và nêu nhận

Nước tác dụng với natri

- Nhỏ vài giọt dd phenolphthalein vào
một cốc nước (hoặc cho một mẩu quỳ
tím)

- Dùng kẹp sắt kẹp miếng Na (Nhỏ
bằng hạt đỗ) cho vào cốc nước.

2) Thí nghiệm 2:

Nước tác dụng với vơi sống

(Khơng thực hiện được vì thiếu CaO)

3) Thí nghiệm 3:

Nước tác dụng với P2O5

</div>
(63)<div class='page_container' data-page=63>

xét.

GV: Các em viết phương trình phản ứng
và nhận xét.

b, Nhận xét:

- Phốt pho đỏ cháy sinh ra khói trắng.
Miếng giấy quỳ tím chuyển sang màu
đỏ

c, Phương trình phản ứng:
P2O5 + 3 H2O  2 H3PO4

- Phản ứng tạo ra axit phốtphoric.
Axits H3PO4 làm q tím chuyển

sang màu đỏ.

II. HS hồn thành tường trình thí 
nghiệm:

4. Nhận xét đánh giá giờ thực hành và cho HS thu dọn dụng cụ (8’)
- GV nhân xét và đánh giá kết quả làm việc của mỗi nhóm

- HS thu dọn và rửa dụng cụ
5. Hướng dẫn về nhà (2’)
- Đọc trước bài sau

V. RÚT KINH NGHIỆM:

………
………

Tiết 60

DUNG DỊCH

Ngà

y 04/ 04/ 2010

Lớp Ngày dạy HS vắng mặt Ghi chú

08/ 04/ 2010
8B

I. MỤC TIÊU:

- HS hiểu được các khái niệm: Dung môi, chất tan, dd; Hiểu được các khái niệm
dd bão hoà và chưa bão hoà.

- Biết cách làm cho q trình hồ tan chất rắn trong nước xảy ra nhanh hơn

- Rèn luyện cho HS khả năng làm thí nghiệm, quan sát thí nghiệm, từ thí nghiệm
rút ra nhận xét…

II. CHUẨN BỊ:

Chuẩn bị cho thí nghiệm của GV:

</div>
(64)<div class='page_container' data-page=64>

- Cốc tt chịu nhiệt, kiềng sắt có lưới amiăng, đèn cồn, đũa tt
=> Sử dụng cho 2 thí nghiệm phần I và 1 thí nghiệm phần II /136

III. PHƯƠNG PHÁP:

Phát hiện và giải quyết vấn đề, vấn đáp, thí nghiệm nghiên cứu.
IV. TIẾN TRÌNH TỔ CHỨC GIỜ HỌC:

1. Ổn định lớp:( 2’)
2. Kiểm tra: (4’)
GV:

- Giới thiệu mục tiêu của chương.

- Giới thiệu những điểm lưu ý khi vào chương dung dịch.

- Giới thiệu muc tiêu của tiết 60
3. Bài mới

t Hoạt động của GV và HS Nội dung

GV: Hướng dẫn HS làm thí nghiệm
Thí

nghiệm 1 :

Cho một thìa đường vào một cốc nước,
khuấy nhẹ.

Thí nghiệm 2:

Cho một thìa dầu ăn vào cốc 1 đựng
nước, cốc 2 đưng dầu hoả, khuấy nhẹ.
HS làm thí nghiệm

GV: ?Các em quan sát và ghi lại các
nhận xét của nhóm mình.

HS:

- ở thí nghiệm 1: Đường tan trong nước
tạo thành nước đường

- ở thí nghiệm 2:

- Dầu ăn không tan trong nước (nổi lên
trên)

- Dầu ăn tan trong xăng tạo hh đồng nhất
GV: ở thí nghiệm 1:

- Nước là dung môi.
- Đường là chất tan.

- Nước đường là dung dịch.

GV: Hãy cho biết dung mơi và chất tan ở
thí nghiệm 2 (cốc 2).

HS:

- Dầu ăn là chất tan
- Xăng là dung môi
HS Đọc kết luận SGK

I. Dung môi, chất tan, dung dịch:

VD:

- Nước là dung môi.
- Đường là chất tan.

 Nước đường là dung dịch.

Kết luận:

</div>
(65)<div class='page_container' data-page=65>

GV: ? Thế nào là dung dịch?

GV: Mỗi em lấy 2 ví dụ về dung dịch và
chỉ rõ chất tan, dung môi trong mỗi dung
dịch đó.

HS

VD1: Nước biển
- Dung mơi: Nước

- Chất tan: Muối ăn và một số chất khác
VD2: Nước mía

- Dung mơi: Nước
- Chất tan: Đường

GV: Nhận xét các ví dụ của các nhóm

GV: Hướng dẫn HS tiếp tục cho đường
vào cốc nước đường ở thí nghiệm 1, vừa

cho đường vừa khuấy nhẹ  Gọi HS nêu

hiện tượng

HS: Giai đoạn đầu vẫn có khả năng hồ
tan thêm đường

Giai đoạn sau, khơng thể hồ tan thêm
đường.

GV: Khi dung dịch vẫn cịn có thể hoà
tan được thêm chất tan, ta gọi là dung
dịch chưa bão hồ.

Dung dịch khơng thể hồ tan thêm được
chất tan, ta gọi là dung dịch bão hoà.
Vậy: Thế nào là dung dich chưa bão hoà?
Dung dich bão hoà?

HS: Nêu khái niệm

GV: Hướng dẫn học sinh làm thí nghiệm
và chiếu trên màn hình các bước làm:
- Cho vào mỗi cốc (có chứa 25 ml nước)
một lượng muối ăn như nhau (GV đã cân

- Chất tan là chất bị hoà tan trong dung
môi

- Dung dịch là hỗn hợp đồng nhất giữa

dung môi và chất tan

II. Dung dịch chưa bão hoà, dung
dịch bão hoà

ở một nhiệt độ xác định:

- Dung dich chưa bão hồ là dung
dịch có thể hồ tan thêm chất tan.
- Dung dịch bão hoà là dung dịch
khơng thể hồ tan thêm chất tan.
III

</div>
(66)<div class='page_container' data-page=66>

sẵn)

+ Cốc I: để yên
+ Cốc II: khuấy đều.
+ Cốc III: đun nóng.

+ Cốc IV: muối ăn đã nghiền nhỏ.
HS: Nhận xét

+ ở cốc I: muối tan hoà chậm.

+ ở cốc IV: muối tan nhanh hơn cốc I.
+ ở cốc II, III: muối tan nhanh hơn cốc
I,IV.

GV: Vậy muốn q trình hồ tan chất rắn
trong nước được nhanh hơn ta nên thực
hiện những biện pháp nào?

HS trả lời muốn q trình hồ tan xảy ra
nhanh hơn, ta thực hiện những biện pháp
sau:

GV: Vì sao khi khuấy dung dịch q
trình hồ tan nhanh hơn?

GV: Vì sao khi đun nóng, q trình hồ
tan nhanh hơn?

1, Khuấy dung dịch :

Khi khuấy dung dịch tạo ra sự tiếp
xúc mới giữa chất rắn và phân tử nước,
do đó chất răn bị hồ tan nhanh hơn.
2, Đun nóng dung dịch:

Khi đun nóng dung dịch các phân tử
nước chuyển động nhanh hơn, làm
tăng số lần va chạm giữa các phân tử
nước với bề mặt của chất rắn.

3, Nghiền nhỏ chất rắn:

Khi nghiền nhỏ chất rắn làm tăng
diện tích tiếp xúc giữa chất rắn với

phân tử nước  quá trình hoà tan

nhanh hơn

4. Củng cố: (4’)
1) Dung dịch là gì?

2) Định nghĩa dd bão hồ, dd chưa bão hoà?
5. Hướng dẫn về nhà: (2’)

- Học bài, làm bài tập 1, 2, 3, 4, 5, 6/138
V. RÚT KINH NGHIỆM:

</div>
(67)<div class='page_container' data-page=67>

Tiết 61

ĐỘ TAN CỦA MỘT CHẤT TRONG NƯỚC

ngày soạ

n: 11/ 04/ 2010

Lớp Ngày dạy HS vắng mặt Ghi chú

8A 12/ 04/ 2010
8B 13/ 04/ 2010

I. MỤC TIÊU:

1. HS hiểu được khái niệm về chất tan và chất không tan, biết được tính tan của
một số axit, bazơ, muối trong nước .

2. Hiểu được khái niệm độ tan của moot chất trong nước và các yếu tố ảnh hưởng
đến độ tan.

</div>
(68)<div class='page_container' data-page=68>

II. CHUẨN BỊ:

* Hình vẽ phóng to (hình65, hình66 trong SGK tr.140, 141).
*Bảng tính tan.

*Thí nghiệm về tính tan của chất:

- 2 Cốc thuỷ tinh; Phễu thuỷ tinh; 2 ống nghiệm; Kẹp gỗ; 2 Tấm kính; Đèn cồn
- H2O; NaCl; CaCO3

III. PHƯƠNG PHÁP:

Phát hiện và giải quyết vấn đề, vấn đáp, thí nghiệm nghiên cứu.
IV. TIẾN TRÌNH TỔ CHỨC GIỜ HỌC:

1. Ổn định lớp: (2’)
2. Kiểm tra: (7’)

HS2: Nêu các khái niệm: Dung dịch, dung môi, chất tan, dd bão hoà, dd chưa bão
hoà?

HS2: Chữa bài tập 4/ SGK - 138
4. Bài mới

5.

t Hoạt động của GV và HS Nội dung

GV: Hướng dẫn các nhóm HS làm thí
nghiệm

Thí nghiệm1: Cho bột CaCO3 vào nước

cất, lắc mạnh
- Lọc lấy nước lọc

- Giỏ vài giọt lên tấm kính; hơ nóng trên
ngọn lửa đèn cồn để nước bay hơi hết

 Quan sat

Thí nghiệm 2: Thay muối bằng NaCl và
làm thí nghiệm như trên

HS nhận xét:

- ở TN1, nước bay hơi hết ko để lại dấu
vết

- ở TN2, nước bay hơi hết ko để lại cặn
trắng

GV: Vậy qua hiện tượng thí nghiệm
trên, các em rút ra kết luận gì?

HS: Muối CaCO3 ko tan trong nước;

Muối NaCl tan trong nước

GV: Nêu kết luận

GV: Yêu cầu HS quan sát bảng tính tan,

I. Chất tan và chất khơng tan:
1. Thí nghiệm

Có chất khơng tan và có chất tan trong
nước; Có chất tan ít và có chất tan
nhiều trong nước

</div>
(69)<div class='page_container' data-page=69>

rút ra nhận xét về tính tan của một số
loại chất thường gặp

HS nhận xét gv hướng dẫn ghi bài

GV: Yêu cầu mỗi HS viết công thức của
- 2 axit tan, một axit không tan

- 2 bazơ tan, một bazơ ko tan

- 3 muối tan, 2 muối ko tan trong nước
 HS thực hiện

GV: Để biểu thị khối lượng chất tan
trong một khối lượng dung môi, người
ta dùng “độ tan”

GV đưa ra khái niệm “Độ tan”

GV: Độ tan phụ thuộc vào những yếu tố
nào?

HS quan sát H6.5/140 rút ra nhận xét
HS quan sát H6.5/140 rút ra nhận xét
GV: ? Hãy nêu một vài hiện tượng trong
thực tế chứng minh cho ý kiến trên?
? Cách bảo quản bia hơi, nước ngọt có
ga?

HS TL: ...

II. Độ tan của một chất trong nước:

1. Độ tan

Độ tan (kí hiệu S) của một chất trong
nước là số gam chất đó hồ tan trong
100 gam nước để tạo thành dd bão hoà
ở một nhiệt độ xác định

Ví dụ: ở 20oC: Độ tan của đường là 204

gam, của muối ăn là 36 gam

2. Những yếu tố ảnh hưởng đến độ
tan:

- Độ tan của chất rắn trong nước phụ
thuộc nhiệt độ

đa số: totăng

 Schất rắn tăng

- Độ tan của chất khí trong nước phụ
thuộc nhiệt độ và áp suất

to giảm (hoặc P tăng)

 Schất khí tăng

4. Củng cố –luyện tập (6’)

Bài tập 1: Cho biết độ tan của NaNO3 ở 10oC là 80 gam. Tính khối lượng NaNO3

tan trong 50 gam nước để tạo được dd bão hoà ở 10oC

Giải

Độ tan của NaNO3 ở 10oC là 80 gam

Vậy 50 gam nước (ở 10oC) hoà tan được 40 gam NaNO
3

</div>
(70)<div class='page_container' data-page=70>

- Học bài và làm bài tập 1, 2, 3, 4, 5/142
V. RÚT KINH NGHIỆM:

………
………

Tiết 62 NỒNG ĐỘ DUNG DỊCH

Lớp Ngày dạy HS vắng mặt Ghi chú

8A
8B

I. MỤC TIÊU:

- HS hiểu được khái niệm nồng độ phần trăm, biểu thức tính.
- Biết vận dụng để làm một số bài tập về nồng độ phần trăm

- Củng cố cách giải bài tốn tính theo phương trình (có sử dụng nồng độ phần
trăm)

II. CHUẨN BỊ:

III. PHƯƠNG PHÁP:

Phát hiện và giải quyết vấn đề, vấn đáp.
IV. TIẾN TRÌNH TỔ CHỨC GIỜ HỌC:
1. Ổn định lớp: (1’)

2. Kiểm tra: (7’)

HS1: Định nghĩa độ tan, những yếu tố ảnh hưởng đến độ tan?

HS2; Chữa bài tập 5/142

( ở 180C 250 gam nước hoà tan tối đa 53 gam Na
2CO3

Vậy 100 gam nước hoà tan tối đa x gam Na2CO3

x= (53*100):250 =21,2 gam )
3. Bài mới

t Hoạt động của GV và HS Nội dung

GV: Giới thiệu về 2 loại nồng độ: Nồng 
độ % và nồng độ CM

GV: Đưa ra định nghĩa nồng độ %
Nếu kí hiệu:

- Khối lượng chất tan là mct

- Khối lượng dd là mdd

- Nồng độ phần trăm là C%

 Em hãy rút ra biểu thức tính nồng

độ phần trăm

GV Hướng dẫn HS tóm tắt và làm từng
bước

HS: Tóm tắt:

I/ Nồng độ phần trăm: (C%)

Nồng độ phần trăm của dd cho biết số
gam chất tan có trong 100 gam dd
- Khối lượng chất tan là mct

- Khối lượng dd là mdd

- Nồng độ phần trăm là C%
=> C%= (mct*100) : mdd

Ví dụ 1 : Hoà tan 10 gam đường vào 40
gam nước. Tính nồng độ phần trăm của
dd thu được.

Tóm tắt:

</div>
(71)<div class='page_container' data-page=71>

HS Giải bài

HS tóm tắt và làm bài

HS Tóm tắ và làm bài tập

mnước=40 gam

C%(đường) =?

Giải:

mdd = mdm + mct
 = 40+10

=50 gam
C%=(mct*100): mdd

=(10*100) : 50
 =20%

Ví dụ 2: Tính khối lượng NaOH có
trong 200 gam dd NaOH 15%

Tóm tắt:
 mdd=200 gam

C%(NaOH) =15%

mNaOH=?

Bài giải:
mNaOH = (C%*mdd):100

=15*200:100
 =30 gam

Ví dụ 3: Hồ tan 20 gam muối vào

nước được dd có nồng độ 10%

a) Tính khối lượng dd nước muối thu
được

b) Tính khối lượng nước cần dùng cho
sự pha chế.

Tóm tắt:
mmuối= 20 gam

C% = 10%
mdd=?

mnước=?

Bài giải

a) mdd=(mmuối*100):C%

=20*100:10
 =200 gam
b) mnước=mdd-mmuối

=200-20
 =180 gam

4. Củng cố: (8’)
Bài tập 1:

Trộn 50 gam dd muối ăn có nồng độ 20% với 50 gam dd muối ăn 5%. Tính nồng
độ phần trăm của dd thu được.

</div>
(72)<div class='page_container' data-page=72>

Tóm tắt:
mdd(1)=50 gam

C%(1)=20%
mdd(2)=50 gam

C%(2)=5%
C%(3)=?

Bài giải

- Tính khối lượng chất tan trong dd 1
mmuối (1)= (C%*mdd):100=(20*50):100=10 gam

- Tính khối lượng chất tan trong dd 2
mmuối (2)= (C%*mdd):100=(5*50):100=2,5 gam

- Tính khối lượng chất tan trong dd 3
mmuối (3)= mmuối (1) + mmuối (2)=10+2,5=12,5 gam

- Tính khối lượng dd 3

mdd (3)= mdd(1) + mdd (2)= 50+50=100 gam

- Tính nồng độ phần trăm của dd 3:
C%(3)=(mct(3)*100):mdd(3)

=12,5 %

Bài tập 2: Để hoà tan m gam kẽm cần vừa đủ 50 gam dd HCl 7,3%
a) Viết PTPƯ

b) Tính m?

c) Tính thể tích khí thu được (ở đktc)

d) Tính khối lượng muối tạo thành sau phản ứng
GV gọi HS viết PTPƯ, tóm tắt bài tốn

Tóm tắt:

mdd(HCl)=50 gam

C%(HCl)=7,3%

a)

b) m=mZn=?

c) VH2=?

d) mZnCl2=?

Bài giải:

Zn + 2HCl ZnCl2 + H2

mHCl=(C%*mdd):100

=(50*7,3):100
=3,65 gam

 nHCl= 3,65:36,5

=0,1 mol
Theo PTPƯ:

nZn = nZnCl2= nH2 = 1/2*nHCl= 0,1:2 = 0,05 mol

b) m = mZn= 0,05*65 = 3,25 gam

c) VH2 = 0,05*22,4 = 1,12 lit

</div>
(73)<div class='page_container' data-page=73>

5. Bài tập: (1’)

- Học bài và làm bài tập 1, 5, 7 /146 SGK
V. RÚT KINH NGHIỆM:

………
………

Tiết 63

NỒNG ĐỘ DUNG DỊCH

Ngày soạ

n: 18/ 04/ 2010

Lớp Ngày dạy HS vắng mặt Ghi chú

8A 19/ 04/ 2010

I. MỤC TIÊU:

- HS hiểu được khái niệm nồng độ mol của dd

- Biết vận dụng biểu thức tính nồng độ mol để làm các bài tập

- Tiếp tục rèn luyện khả năng làm bài tập tính theo PTHH có sử dụng đến nồng độ
mol

II. CHUẨN BỊ:

III. PHƯƠNG PHÁP:

Phát hiện và giải quyết vấn đề, vấn đáp.
IV. TIẾN TRÌNH TỔ CHỨC GIỜ HỌC:
1. Ổn định lớp: (1’)

2. Kiểm tra bài cũ: (6’)

HS1: Viết cơng thức tính nồng độ phần trăm của dung dịch?
Áp dụng làm bài tập 5/146

3. Bài mới

t Hoạt động của GV và HS Nội dung

GV: Đưa ra khái niệm nồng độ mol

 Yêu cầu HS tự rút ra biểu thức tính

nồng độ mol

GV hướng dẫn HS tóm tắt và làm theo

2) Nồng độ mol của dd

Nồng độ mol của dd cho biết số mol
chất tan có trong một lit dd

CM=n:Vdd

Trong đó:

CM là nồng độ mol

n là số mol chất tan
Vdd là thể tích dd (lit)

</div>
(74)<div class='page_container' data-page=74>

các bước:

- Đổi thể tích dd ra lit
- Tính số mol chất tan
- Dùng biểu thức để tính CM

HS: Thực hiện

GV yêu cầu HS tóm tắt và nêu các bước
giải

HS: tóm tắt

GV Yêu cầu HS nêu các bước giải
HS: - Tính số mol H2SO4 có trong dd

H2SO4 2M

- Tính mH2SO4

GV gọi 1HS làm trên bảng, các HS 
khác làm vào vở

GV Chấm điểm của một số HS

GV: Gọi HS tóm tắt bài tốn và hướng 
giải

HS
Tóm tắt

Hướng giải:

- Tính số mol có trong dd 1
- Tính số mol có trong dd 2
- Tính số mol có trong dd 3
-Tính thể tích dd 3

- Tính nồng độ mol

HS làm theo các bước

Bài giải

Đổi: 200ml=0,2lit
nNaOH=16:40=0,4 mol

CM=n:V=0,4:0,2=2M

Ví dụ 2:

Tính khối lượng H2SO4 có trong 50ml

dd H2SO4 2M

Tóm tắt:

Vdd =50ml

CM = 2 M

mH2SO4=?

Bài làm:

- Tính số mol H2SO4 có trong dd

H2SO4 2M

nH2SO4=CM.V=2.0,05 =0,1mol

mH2SO4=n.M=0,1.98=9,8 gam

Ví dụ 3: Trộn 2,5 lit dd đường 0,5M với
3 lit dd đường 1M. Tính nồng độ mol
của dd sau khi trộn

Tóm tắt

Vdd 1=2 lit

CM 1 = 0,5 M

Vdd 1=3 lit

CM 1 = 1 M

CM 3= ?

Bài giải:

</div>
(75)<div class='page_container' data-page=75>

n1=CM 1.Vdd 1=0,5.2=1 mol

- Tính số mol đường có trong dd 2
n2=CM 2.Vdd 2 =1.3=3 mol

- Tính số mol đường có trong dd 3
n3=n1+n2=1+3=4 mol

- Tính thể tích dd 3

Vdd 3=Vdd 1 +Vdd 2=2+3=5 lit

- Tính nồng độ mol dd 3
CM=n:V=4:5=0,8 M

4. Củng cố: (6’)

Bài tập 1: Hoà tan 6,5 gam kẽm cần vừa đủ Vml dd HCl 2M

a) Viết ptpư
b) Tính V

c) Tính thể tích khí thu được (ở đktc)
d) Tính khối lượng muối tạo thành sau p/ư
GV: Em hãy xác định dạng bài tập?

HS: Bài tập tính theo pt (có sử dụng nồng độ mol)

GV Gọi HS tóm tắt bài tập và đề ra hướng giải
Tóm tắt:

mZn=6,5 gam

CM HCl=2M

a)

b) Vdd HCl=?

c) VH2=?

d) mZnCl2=?

Bài giải:

Zn + 2HCl ZnCl2 + H2

nZn= 6,5:65=0,1 mol

b) Theo pthh

nHCl=2nZn=.0,1 =0,2 mol

 Vdd HCl=n:cM=0,2:2=0,1 lit =100 ml

c) Theo pthh

nH2=nZnCl2= nZn=0,1 mol

VH2=0,1 . 22,4 =2,24 lit

d) mZnCl2=0,1.136=13,6 gam

5. Hướng dẫn về nhà (2’)

- Học bài, làm bài tập 2, 3, 4, 6/146
V. RÚT KINH NGHIỆM:

</div>
(76)<div class='page_container' data-page=76>

Tiết 64 PHA CHẾ DUNG DỊCH

Ngày soạ

n: 18/ 04/ 2010

Lớp Ngày dạy HS vắng mặt Ghi chú

8A 19/ 04/ 2010
8B

I. MỤC TIÊU:

- Biết thực hiện phần tính tốn các đại lượng liên quan đến dd như: Lượng số mol
chất tan, khối lượng chất tan, khối lượng dd, khối lượng dung môi, thể tích dung mơi,
để từ đó đáp ứng được u cầu pha chế một khối lượng hay một thể tích dd với nồng
độ theo yêu cầu pha chế.

- Biết cách pha chế một dd theo những số liệu đã tính tốn.
II. CHUẨN BỊ:

Chuẩn bị cho thí nghiệm của GV
Nước, CuSO4,

Cân, cốc tt có vạch hoặc ống trong, đũa tt

 Sử dụng cho t/n phần 1, 2

III. PHƯƠNG PHÁP:

Phát hiện và giải quyết vấn đề, thực hành,vấn đáp.

IV. TIẾN TRÌNH TỔ CHỨC GIỜ HỌC:

1. Ổn định lớp: (1’)
2. Kiểm tra bài cũ: (6’)

HS1: Phát biểu định nghĩa nồng độ mol và biểu thức tính?
Áp dụng làm bài tập 3/146

3. Bài mớ

i

t Hoạt động của GV và HS Nội dung

30 GV: ? Muốn pha chế được 50 gam dd 
CuSO4 10% ta phải lấy bao nhiêu gam

muối và bao nhiêu gam nước?
GV: Hướng dẫn HS tìm khối lượng 
CuSO4 bằng cách tìm khối lượng chất

trong dd.
HS: Tính tốn

I. Cách pha chế một dd theo nồng độ 
cho trước

Ví dụ 1: Từ muối CuSO4, nước cất và

các dụng cụ cần thiết hãy tính tốn và
giới thiệu cách pha chế:

a) 50 gam dd CuSO4 10%

b) 50 gam dd CuSO4 1M

Bài làm:

a)

* Tính tốn:

mCuSO4= (C%.mdd) : 100

= (10.50) : 100
 = 5 gam

mnước cần dùng= mdd - mCuSO4
 =50 – 5

=45 gam
* Cách pha chế:

</div>
(77)<div class='page_container' data-page=77>

GV: Nêu các bước pha chế, đồng thời 
GV dùng các dụng cụ và hoá chất để
pha chế

GV:

? Muốn pha chế 50 ml dd CuSO41M ta

phải cân bao nhiêu gam CuSO4

? Em hãy nêu cách tính tốn
HS: tính tốn

GV: Hướng dẫn HS các bước pha chế, 
gọi HS lên pha chế

HS Thực hiện

HS Thảo luận nhóm, tính tốn và nêu 
cách pha chế.

cốc

- Cân 45 gam (hoặc đong 45 ml ) 
nước cất rồi đổ từ từ vào cốc rồi 
khuấy nhẹ để CuSO4 tan hết.

 Ta thu được50 gam dd CuSO4

10%.

b) * Tính tốn:

nCuSO4 (cần dùng)=0,05.1=0,05 mol

mCuSO4 (cần dùng)=0,05.160=8 gam

* Cách pha chế

- Cân 8 gam CuSO4 cho vào cốc tt

- Đổ từ từ nước cất vào khuấy nhẹ

 đủ 50 ml dd ta được dd CuSO4

1M

Ví dụ 2: Từ muối ăn (NaCl), nước cất 
và các dụng cụ càn thiết, hãy tính tốn
và giới thiệu cách pha chế:

a) 100 gam dd NaCl 20%
b) 50 ml dd NaCl 2M

Bài làm:

a) Pha chế 100 gam dd NaCl 20%
* Tính tốn:

mNaCl=(C

%.mdd):100=(20.100):100=20 gam

mH2O=100-20=80 gam

* Cách pha chế:

+ Cân 20 gam NaCl và cho vào cốc tt
+ Đong 80 ml nước, rót vào cốc và

khuấy đều để muối ăn tan hết

 Được 100 gam dd NaCl 20%

b) Pha chế 50 ml dd NaCl 2M
* Tính tốn:

nNaCl= CM.V=2.0,05=0,1 mol

mNaCl=n.M=0,1.58,5 =5,85 gam

* Cách pha chế:

+ Cân 5,85 gam NaCl cho vào cốc tt
+ Đổ từ từ nước cất vào khuấy nhẹ

 đủ 50 ml dd ta được dd NaCl 2M

4. Củng cố: ( 6’)

</div>
(78)<div class='page_container' data-page=78>

- Làm bài tập 1: Đun nhẹ 40 gam dd NaCl cho đến khi nước bay hơi hết, người ta
thu được 8 gam muối NaCl khan. Tính nồng độ phần trăm của dd thu được

HS làm bài tập vào vở, 1 em làm trên bảng

Trong 40 gam dd NaCl có 8 gam muối khan. Vậy nồng độ phần trăm của dd là:
C%=(mct.100):mdd=(8.100):40=20%

GV Tổ chức cho HS nhận xét sửa sai
5. Hướng dẫn về nhà (2’)

- Học bài, làm bài tập 1,2,3/149
V. RÚT KINH NGHIỆM:

………
………

Tiết 65

PHA CHẾ DUNG DỊCH

Ngày soạ

n: 25/ 04/ 2010

Lớp Ngày dạy HS vắng mặt Ghi chú

8A 26/ 04/ 2010

8B 26/ 04/ 2010 Học chiều

I. MỤC TIÊU:

- HS biết cách tính tốn để pha lỗng dd theo nồng độ cho trước

- Bước đầu làm quen với việc pha loãng một dd với những dụng cụ và hoá chất
đơn giản có sẵn trong phịng thí nghiệm.

II. CHUẨN BỊ: 
* Đáp án bài tập 4/149

* Chuẩn bị cho thí nghiệm của GV:
- H2O; NaCl; MgSO4;

- Ống đong; cốc tt chia độ; đũa tt; cân

=> Sử dụng cho các thí nghiệm:

- Pha loãng 50ml dd MgSO4 0,4 M từ dd MgSO4 2M

- Pha loãng 25 gam dd NaCl 2,5% từ dd NaCl 10%
III. PHƯƠNG PHÁP:

IV. TIẾN TRÌNH TỔ CHỨC GIỜ HỌC:
1. Ổn định lớp: (1’)

2. Kiểm tra: (6’)

1) Gọi HS chữa bài tập 2,3/149

Bài 2: C% CuSO4= (mct.100):mdd=(3,6.100):20=18

Bài 3:

a) nNa2CO3=m:M=10,6:106=0,1 mol

 CM Na2CO3=n:V=0,1:0,2=0,5M

b) mdd Na2CO3= 200.1,05 =210 gam

 C% Na2CO3 =(mct.100):mdd=(10,6.100):210=5,05%

3. Bài mới

</div>
(79)<div class='page_container' data-page=79>

GV gọi HS nêu hướng làm

HS nêu hướng làm và thực hiện tưng 
bước

GV Giới thiệu cách pha chế, gọi 2 HS
làm để cả lớp quan sát

HS thực hiện

GV Yêu cầu HS nêu các bước và tính
tốn phần b

HS tính tốn theo các bước đã nêu

GVgọi HS nêu các bước pha chế
HS:Nêu và thực hiện các bước pha 
chế

II/ Cách pha loãng một dd theo nồng độ
cho trước

Ví dụ 1: Có nước cất và các dụng cụ cần
thiết, hãy tính tốn và giới thiệu cách pha
chế:

a) 50 ml dd MgSO4 0,4M từ dd MgSO4

b) 50 gam dd NaCl 2,5% từ dd NaCl 10%
Lời giải

a) * Tính tốn:

- Tìm số mol chất tan có trong 50ml
dd MgSO4 0,4M

nMgSO4=CMxV=0,4x0,05=0,02 mol

- Thể tích dd MgSO4 2M trong đó

chứa 0,02 mol MgSO4

Vdd =n:CM=0,02:2=0,01 lit=10ml

* Cách pha chế:

- Đong 10 ml dd MgSO4 2M cho vào

cốc có chia độ

- Thêm từ từ nước cất vào cốc đến
vạch 50 ml và khuấy đều  ta được

50ml dd MgSO4 0,4M

b) * Tính tốn

- Tìm khối lượng NaCl có trong 50 gam dd
NaCl 2,5%

-mNaCl=(C%xmdd):100=(2,5x50):100=1,25

gam

- Tìm khối lượng dd NaCl ban đầu có
chứa 1,25 gam NaCl

mdd=(mctx100):C

%=(1,25x100):10=12,5 gam

- Tìm khối lượng nước cần dùng để pha
chế

- mH2O=50-12,5 =37,5 gam

* Cách pha chế:

- Cân 12,5 gam dd NaCl 10%, đổ vào
cốc chia độ

</div>
(80)<div class='page_container' data-page=80>

4. Củng cố: (6’)

HS thảo luận nhóm làm bài tập 4/149

Hãy điền những giá trị chưa biết vào ô trống trong bảng, bằng cách thực hiện các
tính tốn theo mỗi cột

NaCl (a) Ca(OH)2 (b) BaCl2 (c) KOH (d) CuSO4 (e)

mct (gam) 30 0,148 3

mH2O (gam) 170

mdd (gam) 150

Vdd (ml) 200 300

Ddd(g/ml) 1,1 1 1,2 1,04 1,15

C% 20% 15%

CM 2,5M

GV gọi HS đại diện tong nhóm lên điền kq vào bảng
GV gọi HS nêu cách làm mục a, b

a) mdd=mNaCl+mH2O=30+70=200 gam

Vdd NaCl=m:D=200:1,1=181,82 ml=0,182 lit

C%=(30x100):200=15%
CM=0,51:0,182=2,8M

b) mdd Ca(OH)2=VxD=200x1=200 gam

mH2O =200-0,148=199,85 gam

C%=(0,148x100):200=0,074%
nCa(OH)2=0,148:74=0,002 mol

CM Ca(OH)2 = 0,002:0,2=0,01 M

GV đưa ra đáp án đúng cho HS so sánh kết quả các nd còn lại
NaCl (a) Ca(OH)2

(b)

BaCl2 (c) KOH (d) CuSO4 (e)

mct (gam) 30 0,148 30 42 3

mH2O (gam) 170 199,85 120 270 17

mdd (gam) 200 200 150 312 20

Vdd (ml) 182 200 125 300 17,4

Ddd(g/ml) 1,1 1 1,2 1,04 1,15

C% 15% 0,074% 20% 13,46% 15%

CM 2,8M 0,01M 1,154M 2,5M 1,08M

</div>
(81)<div class='page_container' data-page=81>

Tiết 66

BÀI LUYỆN TẬP 8

Ngày soạ

n: 25/ 04/ 2010

Lớp Ngày dạy HS vắng mặt Ghi chú

</div>
(82)<div class='page_container' data-page=82>

- Biết khái niệm độ tan của một chất trong nuwoowc và những yếu tố ảnh hưởng
đến độ tan của chất rắn và chất khí trong nước

- Biết ý nghĩa của nồng độ phần trăm và nồng độ mol là gì. Hiểu và vận dụng
được cơng thức tính nồng độ phần trăm và nồng độ mol của dd để tính tốn nồng độ dd
và các đại lượng có liên quan đến nồng độ dd

- Biết tính tốn và cách pha chế một dd theo nồng độ phần trăm và nồng độ mol
với những yêu cầu cho trước

II. CHUẨN BỊ: 
- Bảng nhóm, bút dạ

- HS ôn tập các khái niệm: Độ tan, dd, dd bão hoà, nồng độ phần trăm, nồng độ
mol

III. PHƯƠNG PHÁP: 
Luyện tập

IV. TIẾN TRÌNH TỔ CHỨC GIỜ HỌC:
1. Ổn định lớp:

2. Kiểm tra:

HS1: Độ tan của một chất là gì? Những yếu tố nào ảnh hưởng đến độ tan?
3 . Các hoạt động học tậ

p

t Hoạt động của GV và HS Nội dung

GV: Gọi 1 nhóm HS nêu các bước giải
HS làm theo các bước đã nêu

- Khối lượng dd KNO3 bão hồ (20oC)

có chứa 31,6 gam KNO3 là:

mdd=mH2O+mKNO3=100+36,5 =136,5

gam

- Khối lượng nước hoà tan 63,2 gam
KNO3 để tạo dd bão hoà KNO3 (20oC)

là 200 gam

 Khối lượng dd KNO3 bão hoà

(20oC) có chứa 63,2 gam KNO
3 là

mdd= mH2O+mKNO3=200+63,2=263,2

gam

GV gọi HS viết ptpư và tóm tắt bài 
tốn

I. Kiến thức cần nhớ

(SGK)

II. Bài tập
Bài tập 1:

Tính khối lượng dd KNO3 bão hồ (ở

20oC) có chứa 63,2 gam KNO

3 (Biết

SKNO3=31,6 gam)

Bài tập 2:

Hoà tan 3,1 gam Na2O vào 50 gam

nước. Tính nồng độ phần trăm của dd
thu được

Tóm tắt:
mNa2O=3,1 gam

</div>
(83)<div class='page_container' data-page=83>

HS thảo luận đề ra hướng giải và làm
bài tập

GV: ? Nhắc lại các kiến thức về nồng
độ mol? Biểu thức tính?

? Từ cơng thức trên ta có thể tính các

đại lượng có liên quan nào

? áp dụng làm bài tập 3

HS viết ptpư, tóm tắt và làm bt vào vở

GV: ? Để pha chế dd theo nồngđộ cho
trước, ta cần thực hiện những bước
nào?

HS:

Bước 1: Tính các đại lượng cần ding
Bước 2: Pha chế dd theo các đại lượng
cần xác định

GV áp dụng làm bài tập 4

C%NaOH=?

Giải
nNa2O=3,1:62=0,05 mol

Theo pthh nNaOH=2nNa2O=2x0,05=0,1 mol

MNaOH=0,1x40=4 gam

mdd sau p/ư =mH2O+mK2O=50+3,1=53,1 gam

C% NaOH =(4x100):53,1 =7,53%

Bài tập 3: Hoà tan a gam nhơm bằng thể
tích vừa đủ dd HCl 2M. Sau p/ư thu đ
ược 6,72 lit khí (ở đktc)

a) Viết ptpư
b) Tính a.

c) Tính thể tích dd HCl cần dùng

Tóm tắt:

CM HCl=2M

VH2=6,72 lit (đktc)

b) a=mAl=?

c) Vdd HCl=?

Bài giải
a)

2Al+6HCl2AlCl3+3H2

nH2= V:22,4=6,72:22,4=0,3 mol

b) Theo pt:

nAl=2/3xnH2=2/3x0,3=0,2 mol

a=mAl=0,3x27=5,4 gam

c) Theo pt

nHCl=2nH2=2x0,3=0,6 mol

Vdd HCl=n:CM=0,6:2=0,3 lit

</div>
(84)<div class='page_container' data-page=84>

HS: làm theo 2 bước trên
Bước 1:

mNaCl cần ding=(C

%xmdd):100=(20x100):100=20 gam

4. Củng cố:

5. Hướng dẫn học ở nhà (2’)

- Làm các bài tập, Chuẩn bị cho tiết sau thực hành
V. RÚT KINH NGHIỆM:

………
………

Tiết 67

Bài

BÀI THỰC HÀNH 7
Ngày soạ

n: 25/ 04/ 2010

Lớp Ngày dạy HS vắng mặt Ghi chú

8B 3/ 05/ 2010

I. MỤC TIÊU

- HS biết tính tốn , pha chế những dung dịch đơn giản theo nồng độ khác nhau.
- Tiếp tục rèn luyện kỹ năng tính tốn, kỹ năng cân đo hố chất trong phịng thí
nghiệm.

II. CHUẨN BỊ

+ Dụng cụ : Cốc thuỷ tinh 100ml , 200ml, ống đong , cân , đũa thuỷ tinh ,giá ống
nghiệm.

+ Hoá chất : Đường muối ăn , nước cất.
III. PHƯƠNG PHÁP

- Thực hành

IV. HOẠT ĐỘNG DẠY – HỌC
1. Ổn định tổ chức: (2’)

2. Kiểm tra bài cũ (4’)
? Dung dịch là gì

? C% ,CM của dung dịch

3. Bài mới

t Hoạt đọng của Thầy và Trò Nội dung

GV kiểm tra việc chuẩn bị hoá chất và
dụng cụ

GV nêu mục tiêu của bài thực hành
Cách tiến hành đối với mỗi thí nghiệm
+ Tính toán

I. Pha chế dung dịch

</div>
(85)<div class='page_container' data-page=85>

+ Pha chế

GV hướng dẫn HS tính để biết khối
lượng đường và nước cần dùng

GV gọi 1 HS nêu cách pha chế

GV yêu cầu các nhóm pha chế

GV yêu cầu HS tính tốn

GV gọi HS nêu cách pha chế

GV u cầu các nhóm pha chế

GV u cầu HS tính tốn thí nghiệm 3

GV gọi HS nêu cách pha

GV u cầu HS tính

GV gọi HS nêu cách pha9

50g dd đường 15%.
mđường= 7,5g

100
50
.
15



mH2O=50- 7,5 =42,5g

+ HS: cân 7,5g đường cho vào cốc
100ml. Đong 42,5ml nước cho vào cốc
khuấy đều được 50g dd đường 15%
+ HS pha theo nhóm

2. Thí nghiệm 2: Pha chế 100ml dd
NaCl 0,2M.

+ HS tính

nNaCl=0,2 . 0,1 =0,02mol

mNaCl=0,02 . 58,5 =1,17g

+ HS : Cần 1,17g NaCl cho vào cốc
100ml .Rót nước vào khuấy đều thành
100ml được dung dịch NaCl 0,2M.
Các nhóm pha theo số lượng

3. Thí nghiệm 3:

Pha chế 50g dd đường 5% từ dd đường
15%.

mđường=100 2,5g

50
.
5



Khối lượng dd đường 15% là chứa 2,5g
đường là:

mdd= 15 16,7g

100
.

5
,
2


Khối lượng nước cần dùng là:
mH2O= 50-16,7=33,3g

- Cân 16,7g dd đường 15% cho vào cốc
có diện tích 100ml.

- Đong 33,3ml nước cho vào cốc khuấy
đều ta được 50g đường 5% .

4. Thí nghiệm: Pha chế 50ml dd NaCl
0,1M từ dd NaCl 0,2M ở trên.

+ HS tính

nNaCl có trong 50ml dd NaCl 0,1M

nNaCl=0,05 . 0,1 = 0,005mol

Thể tích dd NaCl 0,2M trong đó có
chứa 0,005mol NaCl là

Vdd= 0,2 0,025(lit) 25ml

005
,




</div>
(86)<div class='page_container' data-page=86>

GV yêu cầu các nhóm tiến hành pha

- Đổ nước vào đến vạch 50ml khuấy
đều ta được 50ml dd NaCl 0,1M.

Các nhóm tiến hành pha chế 50ml dd
NaCl 0,1M

4.

Tường trình và dọn dụng cụ (8’)

Gv yêu cầu HS làm bản tường trình
Các nhóm viết bản tường trình

5. Dặn dị và hướng dẫn học ở nhà (2’)

GV nhận xét buổi học thực hành về: Tinh thần , ý thức và thái độ học tập của HS
trong buổi học thực hành

GV u cầu HS báo cáo quả bằng tường trình
Ơn tập lại tồn bộ chương trình giờ sau ơn tiết sau.
V. RÚT KINH NGHIỆM:

………

Tiết 68 ƠN TẬP HỌC KÌ

II

Lớp Ngày dạy HS vắng mặt Ghi chú

8A
8B 9

I. MỤC TIÊU:

</div>
(87)<div class='page_container' data-page=87>

+ Các khái niệm về các loại p/ư hoá hợp, phản ứng phân huỷ, p/ư oxi hoá khử, p/ư
thế

+ Khái niệm oxit, bazơ, axit, muối và cách gọi tên các loại hợp chất đó
- Rèn luyện kĩ năng viết ptpư về các t/c hoá học của oxi, hiđro, nước
+ Rèn luyện kĩ năng phân loại và gọi tên các loại hợp chất vô cơ

+ Bước đầu rèn luyện kĩ năng phân biệt một số chất dựa vào t/c hoá học của
chúng

- HS được liên hệ với các hiện tượng xảy ra trong thực tế: Sự oxi hoá chậm, sự
cháy, thành phần kk và biện pháp để giữ cho bầu khí quyển được trong lành.

II. CHUẨN BỊ:

- HS: Ơn lại các kiến thức cơ bản trong học kì II
III. PHƯƠNG PHÁP:

IV. TIẾN TRÌNH TỔ CHỨC GIỜ HỌC:

1. Ổn định lớp:

2. Các hoạt động học tậ

p

t Hoạt động của GV và HS Nội dung

GV:

?Em hãy cho biết ở học kì II chúng ta
đã học những chất cụ thể nào

HS: Đã học các chất oxi, hiđro, nuớc

GV: ?Hãy nêu các t/c hoá học của các 
chất này (mỗi nhóm thảo luận t/c một
chất rồi ghi kq vào bảng nhóm)

HS:

 Tính chất hố học của oxi

- Tác dụng với một số phi kim

- Tác dụng với một số kim loại

- Tác dụng với một số hợp chất

 Tính chất hố học của hiđro

- Tác dụng với oxi

- Tác dụng với một số kim loại

 Tính chất hoá học của nước

- Tác dụng với một số kim loại

- Tác dụng với một số oxit bazơ

- Tác dụng với một số oxit axit

HS làm bài tập vào vở, 1HS làm trên

I. Ơn tập về tính chất hố học của oxi,
hiđro và nước và định nghĩa các loại 
p/ư

Bài tập 1: Viết các PTPƯ xảy ra giữa 
các cặp chất sau:

a) Phot pho + oxi
b) Sắt + oxi

</div>
(88)<div class='page_container' data-page=88>

bảng

a) 4P+5O22P2O5

b) 3Fe+2O2Fe3O4

c) 3H2+Fe3O4 2Fe+3H2O

d) SO3+H2O H2SO4

e) BaO +H2OBa(OH)2

f) Ba +2H2OBa(OH)2+H2

- Trong các p/ư trên, p/ư a, b, d, e 
thuộc loại p/ư hoá hợp

- P/ư c, f thuộc loại p/ư thế; cũng là 
p/ư oxi hoá - khử

GV: ? Tại sao lại phân loại như vậy
HS nhắc lại định nghĩa các loại p/ư trên

HS làm bài tập vào vở

a) 2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2

b) 2KClO3 2KCl + O2

c) Zn + 2HCl  ZnCl2+ H2

d) 2Al + 6HCl  2AlCl3+3H2

e) 2Na + 2H2O 2NaOH + H2

f) 2H2O  2H2 + O2

Trong các p/ư trên:

- Phản ứng a, b được dùng để điều chế 
oxi trong phịng thí nghiệm

- Phản ứng c,d,e được dùng để điều 
chế hiđro trong phòng thí nghiệm

GV chấm vở của một số HS

GV ?Cách thu oxi và hiđro trong phịng
thí nghiệm có điểm nào giống và khác
nhau?Vì sao?

HS:

- Đều thu được bằng cách đẩy nước vì 
chúng đều ít tan trong nước

- Đều thu Đều được bằng cách đẩy kk. 
Tuy vậy để thu được khí oxi thì phải 
ngửa bình, cịn thu hiddrro thì phải úp

Cho biết các p/ư trên thuộc loại p/ư
nào?

II/ Ôn tập cách điều chế oxi, hiđro:
Bài tập 2: Viết các PTPƯ sau

a) Nhiệt phân kali pemanganat
b) Nhiệt phân kali clorat

c) Kẽm + Axit clohiđric

d) Nhôm + Axit sunfuric (loãng)
e) Natri + Nước

f) Điện phân nước

</div>
(89)<div class='page_container' data-page=89>

bình

- Vì: oxi nặng hơn kk; hiđro nhẹ hơn kk

GV; Gọi HS các nhóm lần lượt phân 
loại các chất

HS phân loại và gọi tên chất
GV:

? Hãy viết công thức hh chung của oxit,
axit, bazơ, muối

HS: Công thức chung:
+ Oxit: RxOy

+ Ba zơ: M(OH)m

+ Axit: HnA

+ Muối: MxAy

III.

Ôn tập các khái niệm oxit, bazơ, 
axit, muối :

Bài tập 3:

a) Phân loại các chất sau:

K2O, HCl, KOH, NaCl, MgO, HNO3,

Cu(OH)2, K2SO4, CuO, HBr, Fe(OH)2 ,

CuCl2, Na2O, H2SO4, Fe(OH)3, MgCl2,

P2O5, SO3, H2CO3, Zn(OH)2, AlNO3)

,H3PO4, H2SO3, NaOH, Ba(OH)2 , CO2,

N2O5 , H2S, NaHCO3

b) Gọi tên các chất trên

4. Hướng dẫn học ở nhà (2’)
- Ôn tập kiến thức trong chương dd
- Làm bài 25/4,6,7; 26/5,6; 27.1/SBT
V. RÚT KINH NGHIỆM:

………
………

Tiết 69 ƠN TẬP HỌC KÌ II (Tiế

p)

Lớp Ngày dạy HS vắng mặt Ghi chú

8A
8B

I. MỤC TIÊU:

- HS được ôn các khái niệm như dd, độ tan, dd bão hoà, nồng độ phần trăm, nồng
độ mol

- Rèn luyện khả năng làm các bài tập về tính nồng độ phần trăm, nồng độ mol,
hoặc tính các đại lượng khác trong dd…

- Tiếp tục rèn luyện cho HS kĩ năng làm các bài tập tính theo PTHH có sử dụng
đến nồng độ phần trăm và nồng độ mol.

</div>
(90)<div class='page_container' data-page=90>

- Bảng nhóm, bút dạ

- HS ơn tập những kiến thức có liên quan
III. PHƯƠNG PHÁP:

Ơn tập

IV. TIẾN TRÌNH TỔ CHỨC GIỜ HỌC:
1. Ổn định lớp:

2. Các hoạt động học tập

t Hoạt động của GV và HS Nội dung

GV: Yêu cầu HS các nhóm thảo luận 
nhắc lại các khái niệm dd, độ tan, dd bão
hoà, nồng độ phần trăm, nồng độ mol
GV gọi từng HS nêu các khái niệm đó

HS làm bài tập vào vở

a) ở 20oC

Cứ 100 g nước hoà tan tối đa 88 gam 
NaNO3 tạo thành 188 gam dd NaNO3

bão hồ

 Khối lượng NaNO3 có trong 47 gam

dd bão hoà (ở 20oC) là:

mNaNO3=(47*88):188=22 gam

 nNaNO3 22:85=0,259 mol

b) ở 20oC

Cứ 100 g nước hoà tan tối đa 36 gam 
NaCl tạo thành 136 gam dd NaCl bão 
hoà

 Khối lượng NaCl có trong 27,2 gam

dd bão hoà (ở 20oC) là:

mNaCl=(27,2*36):136=7,2 gam

 nNaCl= 7,2:58,5=0,123 mol

GV tổ chức cho HS nhận xét, sửa sai

GV goi HS viết ptpư và tóm tắt bài tốn

I. Ơn tập các khái niệm về dd, dd 
bão hoà, độ tan

Bài tập 1: Tính số mol và khối lượng 
chất tan có trong:

a) 47 gam dd NaNO3 bão hoà ở nhiệt

độ 200C

b) 27,2 gam dd NaCl bão hoà ở 200C

(Biết SNaNO3,(200C) = 88 gam ;

SNaCl,(200C) = 36 gam)

Bài tập 2:

Cho 5,4 gam Al vào 200 ml dd H2SO4

1,35M

a) Kim loại hay axit còn dư? (Sau khi
p/ư kết thúc). Tính khối lượng cịn dư
lại?

</div>
(91)<div class='page_container' data-page=91>

Tóm tắt:
mAl=5,4 gam

Vdd(H2SO4)=200ml

CM=1,35M

a) Chất nào dư
b) VH2=?

c) CM( chất sau p/ư=?

GV: Gợi ý

Xác định chất dư bằng cách nào?
Em hãy tính số mol của các chất tham
gia p/ư , xét tỷ lệ tìm chất dư

GV gọi HS lên chữa bài

đktc)

c) Tính nồng độ mol của dd tạo thành
sau p/ư. Coi thể tích của dd thay đổi
ko đáng kể

Bài giải:

nAl = m/M

=5,4 : 27=0,2 mol 
nH2SO4 = CM* V

=1,35 * 0,2 =0,27

2Al+3H2SO4Al2SO4+3H2

Theo ptpư

nAl(p/ư) = 2/3*nH2SO4

=2/3*0,27 = 0,18 mo

 nAl(dư)= 0,2 - 0,18=0,02 mol

mAl(dư)= 0,02 * 27= 0,54 gam

Theo pthh nH2=nH2SO4= 0,27 mol

VH2= n . 22,4

= 0,27.22,4 =6,048 lit
Theo pt:

nAl2(SO4)3 = 1/2 * nAl

= 0,18:2= 0,09 mol

Vdd (sau p/ư)=0,2 lit

 CM Al2(SO4)3 = n:V

= 0,09 : 0,2 = 0,45M

Đáp số: mAl (dư) = 0,54 gam ;

VH2=6,048 lit ; CM(Al2(SO4)3) = 0,45 M

Bài tập 3:

Hoà tan 8,4 gam Fe bằng dd HCl
10,95% (vừa đủ)

a) Tính thể tích khí thu được (ở đktc)

b) Tính khối lượng dd axit cần dùng?
c) Tính nồng độ phần trăm của dd thu
được sau p/ư

Giải

Fe +2HCl  FeCl2 + H2

nFe = m : M = 8,4:56 = 0,15 mol

Theo pt:

nH2 = nFeCl2 = nFe = 0,15 mol

nHCl = 2 * nH2

</div>
(92)<div class='page_container' data-page=92>

a) VH2 = n * 22,4

= 0,15 * 22,4 = 3,36 lit
b) mHCl = n . M

=0,3 . 36,5 = 10,95 gam

 Khối lượng dd axit HCl 10,95%

cần dùng là: 100 gam
c) D/d sau p/ư có FeCl2

mFeCl2 = n . M

=0,15.127 = 19,05 gam
mH2 = 0,15 . 2 = 0,3 gam

mdd sau p/ư = 8,4 + 100 - 0,3 = 108,1

gam

C%FeCl2=(19,05*100):108,1 = 17,6%

4. Hướng dẫn học ở nhà: (2’)

- Học bài và làm bài tập ở nhà, để tiết sau thi theo lịch của phòng.
38.3; 38.8; 38.9; 38.13; 38.14; 38.15; 38.17/SBT

</div>

GA Hoa 8 ki II times naw roman

CHƯƠNG 4: OXI- KHƠNG KHÍ

<i>Tiết 37 TÍNH CHẤT CỦA OXI</i>

Ngày soạn: 26/ 12/ 2009

p

<i>Tiết 38</i>

TÍNH CHẤT CỦA OXI

Ngày soạn: 26/ 12/ 2009

<i>Tiết 39</i>

<i> </i>

SỰ OXI HOÁ- PHẢN ỨNG HOÁ HỢP

ỨNG DỤNG CỦA OXI

Ngày soạn: 01/ 01/ 2010

p

<i>Tiết 40 </i>

OXIT

Ngày soạn: 01/ 01/ 2010

<i>Tiết 41 ĐIỀU CHẾ OXI – PHẢN ỨNG PHÂN HUỶ</i>

ng sau:

ng

<i>Tiết 42 </i>

KHƠNG KHÍ - SỰ CHÁY

/ 2010

<i>Tiết 43</i>

KHƠNG KHÍ- SỰ CHÁY

n: 18/ 01/ 2010

Tiết 44

BÀI LUYỆN TẬP 5

n: 26/ 01/ 2010

<i>Tiết 45 </i>

BÀI THỰC HÀNH 4

<i>Tiết 46 KIỂM TRA VIẾT</i>

<b>HIĐRO - NƯỚC</b>

<i>Tiết 47 TÍNH CHẤT - ỨNG DỤNG CỦA HIĐRO</i>

<i>Tiết 48 </i>

TÍNH CHẤT –ỨNG DỤNG CỦA HIĐRO

n: 22/ 02/ 2010

<i>Tiết 50 </i>

ĐIỀU CHẾ HIĐRO – PHẢN ỨNG THẾ

on: 03/ 03/ 2010.

<i>Tiết 51 </i>

BÀI LUYỆN TẬP 6

n: 9/ 03/ 2010

<i>Tiết 52 </i>

BÀI THỰC HÀNH 5

n: 9/ 03/ 2010

<i>Tiết 53</i>

KIỂM TRA VIẾT

n

n

n

n

n

n

n

m

<i>Tiết 54 </i>

NƯỚC

n: 14/ 03/ 2010

y 16/ 03/ 2010

<i>Tiết 56</i>

AXIT-BAZƠ-MUỐI

n: 20/ 03/ 2010

ng 2:

ng

<i>Tiết 57 </i>

AXIT - BAZƠ - MUỐI (tiếp)

n: 28/ 03/ 2010

<i>Tiết 58 BÀI LUYỆN TẬP</i>

7

<i>Tiết 59 </i>

BÀI THỰC HÀNH 6

y 04/ 04/ 2010

<i>Tiết 60</i>

DUNG DỊCH

y 04/ 04/ 2010

<i>Tiết 61 </i>

ĐỘ TAN CỦA MỘT CHẤT TRONG NƯỚC

n: 11/ 04/ 2010

<i>Tiết 62 NỒNG ĐỘ DUNG DỊCH</i>