hoa9

Bạn đang xem bản rút gọn của tài liệu. Xem và tải ngay bản đầy đủ của tài liệu tại đây (77.7 KB, 2 trang )

(1)<div class='page_container' data-page=1>

Ng y sồ ¹n : 29.8.2010

TiÕt 6

Mét sè axit quan träng

I. Môc tiªu.

1. KiÕn thøc

- HS biết những tính chất hóa học của axit HCl, axit H2SO4(loãng).
- Biết cách viết đúng các ptp thể hiện tchh chung ca axit.

2. Kỹ năng :

- Tiếp tục phát triển kỹ năng viết ptp, giải bài tập.
3. Thái độ:

- Gi¸o dục lòng say mê yêu thích môn học.
II. Chuẩn bị.

- GV:.

+ Bảng phụ, bút dạ.

+ Dụng cụ: Giá ống nghiệm, ống nghiệm, kẹp gỗ.

+ Hoỏ cht: dd HCl, dd H2SO4 lỗng, Zn, dd NaOH, quỳ tím, Fe2O3, Cu, Cu(OH)2, H2SO4 đặc.
-. HS. : Học bài cũ, tìm hiểu trớc bài mới.

III. Tiến trình bài giảng.
1. ổn định lớp. (1’)
2. Kiểm tra bi c. (6)

? Trình bày tính chất hóa học của axit? Viết PTPƯ.
- 2 HS lên bảng làm bài tập 3.

3. Bµi míi.

-Giới thiệu bài : (1’) Giờ trớc chúng ta đã tìm hiểu tính chất hóa học chunh của axit, để nắm chắc hơn
về tính chất của axit hơm nay chúng ta cùng tìm hiểu 1 số axit quan trọng

Hoát ủoọng cuỷa GV Hoạt động của trò Nội dung
 * Họat động 1. (20 )’

- -GV cho hs quan sát lọ đựng dd axit
HCl yêu cầu hs quan sát và nêu tcvl.
- -GV tổng kết chung.

? HCl là axit mạnh hay yếu?
? HCl có những tchh ntn?

? Chúng ta phải làm những thí nghiệm
nào để chứng minh tchh của nó?
- -GV gọi đại diện hs trình bày các thí

nghiệm sẽ tiến hành để chứng minh.
- -GV đa lên bảng phụ cách tiến hành

c¸c thÝ nghiƯm.

- -GV yêu cầu các nhóm làm thí
nghiệm ghi lại các hiện tợng và nhận
xét, kết luận.

- -GV gọi hs lên viết ptp minh hoạ cho
các tính chất.

---HS lên bảng viết ptp

->hs khác nhận xÐt bỉ sung

GV thut tr×nh ứng dụng của axit
HCl và chiếu lên nàm hình.

- GV giíi thiƯu nh÷ng øng dơng cña
axit HCl

H Hoạt động 2 (12 )’

- HS quan sát lọ đựng axit H2SO4 nêu
các tính chất vật lý của H2SO4.
- GV chú ý: khi pha loãng H2SO4 đặc

vào lọ đựng sẵn nớc rồi khuấy đều,
nếu làm ngợc lại gây nguy hiểm.
- GV hớng dẫn học sinh lm thớ nghim

pha loÃng và nhận xét sự toả nhiƯt.
- -GV giíi thiƯu H2SO4 lo·ng vµ H2SO4

đặc có những tchh khác nhau.

- -GV híng dÉn häc sinh viết các ptp
minh hoạ.

- -GV rút ra kết luận cuối cïng

HS tr¶ lêi bỉ sung cho
nhau.

Hs trả lời

- Hs nghe vµ ghi nhí kiÕn
thøc

A. Axit clohidric.(HCl)
I. TÝnh chÊt vËt lý

- DD khí hidro clorua tan trong nớc
tạo thành dd axit HCl. DD axit HCl
đậm đặc là dung dịch bão hồ hidro
clorua có C% = 37%.

II. TÝnh chÊt ho¸ häc.

- Axit HCl có đầy đủ tchh của một
axit mạnh.

1, Làm cho quỳ tím



đỏ.

2, TD víi nhiỊu kim lo¹i t¹o muối
clorua và giải phóng khí H2.

2Al(r) + 6HCl(dd) 2AlCl3(dd) +
3H2(k)

3, Tác dụng với bazơ tạo thành muối
clorua và níc.

Cu(OH)2 + 2HCl CuCl2 + 2H2O
r dd dd l
4, T¸c dụng với oxit bazơ tạo thành
muối clorua và nớc.

CuO + 2HCl CuCl2 + H2O
r dd dd l
5.T¸c dơng víi mi.(häc ë bài sau)

III. ứng dụng.

- Điều chế các muối clorua.

- Làm sạch bề mặt kim loại khi hàn.
- Tẩy rỉ kim loại trớc khi sơn, tráng,
mạ kim loại.

- Chế biến thực phÈm, dỵc phÈm…
B. Axit sunfuric.(H2SO4)

I. TÝnh chÊt vËt lÝ.

- H2SO4 dễ tan trong nớc và khi tan
toả nhiều nhiệt.

- Lµ chÊt láng sánh, không màu,
nặng gấp 2 lần nớc.

II. Tính chất hoá học.

1. H2SO4 lo·ng cã c¸c tchh cđa
axit:

+ Làm cho quỳ tím chuyển màu đỏ.
+ TD với kim loại tạo muối và H2:

</div>
(2)<div class='page_container' data-page=2>

Hs nhắc lại các tính chất
của axit.

Hs nghe và ghi nhớ kiến
thức

Mg + H2SO4 MgSO4 + H2
+ TD với bazơ tạo muối vµ níc:
Zn(OH)2 + H2SO4 ZnSO4 + H2O
+ TD với oxit bazơ tạo muối vµ níc:
Fe2O3 + 2H2SO4 Fe2(SO4)3+3H2O
+ TD víi mi (häc bµi 9)

IV/

Hướng dẫn tự học:
1.

Bài vừa học: (4’).

- GV hÖ thèng lại kiến thức bài.

-BT: Cho c¸c chÊt sau: Ba(OH)2, Fe(OH)3, K2O, Mg, Fe, Cu, CuO, P2O5.
1. Gọi tên và phân loại các chất trên.

2. Viết ptp của các chất trên (nếu có) víi: a. H2O

b.dd H2SO4 lo·ng

c . dd KOH
2.

Bài sắp học: (1’)

- Làm các bài tập 1 sgk(19).
- Tìm hiểu bài mới.

</div>