bai tap ki IIkhoi nghi

Bạn đang xem bản rút gọn của tài liệu. Xem và tải ngay bản đầy đủ của tài liệu tại đây (102.66 KB, 10 trang )

(1)<div class='page_container' data-page=1>

B

ÀI TẬP

ÔN THI HỌC KÌ II-KHỐI 10-C

Ơ BẢN

.

NĂM HỌC 2009-2010

I.Trắc Nghiệm: 7 điểm

Câu 1: Cấu hình electron lớp ngồi cùng của các halogen là:

A. ns2np4 B. ns2np5 C. ns2np6 D. (n-1)d10 ns2np5

Câu 2: Cấu hình electron lớp ngồi cùng của ion X- của các halogen là:

A. ns2np6 B. ns2np5 C. (n-1)d10 ns2np6 D. (n-1)d10 ns2np5

Câu 3: Nguyên tử của nguyên tố X có 17 electron ở các phân lớp p. X là:

A. Na B. F C. Br D. Cl

Câu 4: Liên kết trong các phân tử clo, brom, iot, oxi, nitơ đều là:

A. liên kết cộng hoá trị có cực. B. liên kết ion.

C. liên kết cộng hố trị không cực. D. liên kết cho – nhận.

Câu 5: Trong phản ứng hoá học: 3Cl2 + 6KOH



5KCl + KClO3 + 3H2O nguyên tử clo

A. chỉ bị oxi hoá B. chỉ bị khử.

C. vừa bị oxi hoá vừa bị khử. D. khơng bị oxi hố và khơng bị khử.

Câu 6: Có dung dịch muối NaCl bị lẫn tạp chất NaBr và NaI. Có thể dùng chất nào trong các chất sau
đây để làm sạch dung dịch muối NaCl?

A. khí clo B. khí oxi C. khí HCl D. khí flo

Câu 7: Khi hồ tan khí clo vào nước thu được dung dịch chứa các chất

A. HCl, HClO, Cl2 B. HClO, HCl C. HCl, Cl2 D. Cl2

Câu 8: Để điều chế muối kali clorat, người ta có thể hồ tan khí Cl2 vào dung dịch KOH đặc dư rồi đun

nóng đến khi phản ứng hồn tồn thu được dung dịch chứa:

A. KCl, KClO3 B. KCl, KClO, KOH, Cl2

C. KCl, KClO3, KOH D. KCl, KClO3, Cl2

Câu 9: Để điều chế clo, người ta có thể

A. Điện phân dung dịch NaCl có màng ngăn. C. Nhiệt phân muoái KClO3

B. Cho KMnO4 hoặc MnO2 tác dụng với dung dịch HCl đặc D. Cả A và B.

Câu 10: Để điều chế flo, người ta có thể

A. Cho KClO3 tác dụng với dung dịch HF đặc. B. Điện phân dung dịch KF trong HF lỏng.

C. Cho KMnO4 hoặc MnO2 tác dụng với dung dịch HF đặc. D. Cả ba phương án trên.

Câu 11: Để điều chế khí HCl, người ta có thể

A. Thực hiện phản ứng trao đổi giữa BaCl2 vơí axit H2SO4 loãng.

B. Cho muối NaCl tác dụng với dung dịch H2SO4 đặc, nóng hay cho Cl2 tác dụng với H2.

C. Cho dung dịch AgNO3 với dung dịch HCl.

D. Caû ba phương án trên.

Câu 12: Cho khí clo tác dụng với mẩu giấy quỳ tím tẩm ướt, hiện tượng xảy ra trên trên bề mặt mẩu giấy
quỳ tím là

A. chuyển từ màu tím sang màu đỏ. C. chuyển từ màu tím sang màu đỏ sau đó mất màu.
B. chuyển từ màu tím sang màu xanh. D. chuyển từ màu tím sang màu xanh sau đó mất màu.
Câu 13: Dãy các chất đều tác dụng với dung dịch HCl là:

A. NaOH, Al, CuSO4, CuO. B. CaCO3, Cu(OH)2, Cu, Fe.

C. MgCO3, CaO, Al2O3, Na2SO4. D. NaOH, Al, CaCO3, CuO.

Câu 14: Phản ứng nào sau đây chứng tỏ HCl có tính khử?

A. 16HCl + 2KMnO4



2MnCl2 + 2KCl + 5Cl2 + 8H2O. C. 2HCl + Fe



FeCl2 + H2

B. 2HCl + Cu(OH)2



CuCl2 + 2H2O. D. 2HCl + CuO



CuCl2 + 2H2O

Câu 15: Ở các nhà máy hoá chất, người ta sản xuất clo dựa trên phản ứng nào sau đây?
A. 16HCl + 2KMnO4



2MnCl2 + 2KCl + 5Cl2 + 8H2O.

B. MnO2 + 4HCl (đặc, nóng)



Cl2 + MnCl2 + 2H2O

C. 2NaCl + 2H2O H2 + Cl2 + 2NaOH

D. 6HCl + KClO3



3Cl2 + KCl + 3H2O

Câu 16: Nước Gia-ven là hỗn hợp các chất nào sau đây?

</div>
(2)<div class='page_container' data-page=2>

A. HCl, HClO, H2O. B. NaCl, NaClO, H2O.

C. NaCl, NaClO3, H2O. D. NaCl, NaClO4, H2O.

Câu 17: Khi đổ dung dịch AgNO3 vào các dung dịch HF, HCl, HBr, HI, dung dịch nào không tạo kết tủa?

A. Dung dòch HF B. Dung dòch HCl C. Dung dòch HBr D. Dung dòch HI.

Câu 18: Dãy nào sau đây sắp xếp đúng theo thứ tự thay đổi độ mạnh tính axit của các dung dịch hiđro
halogenua?

A. HCl > HBr > HF > HI B. HI > HBr > HCl > HF
C. HF > HCl > HBr > HI D. HCl > HBr > HI > HF
Câu 19: Tìm câu đúng trong các câu sau đây:

A. Clo là chất khí khơng tan trong nước D.Clo tồn tại trong tự nhiên dưới dạng đơn chất và hợp
chất.

C.Clo có tính oxi hoá mạnh hơn brom và iot. B. Clo có số oxi hố -1 trong mọi hợp chất.
Câu 20: Trong các dãy chất dưới đây, dãy nào gồm tồn các chất có thể tác dụng với clo?

A. Na, H2, N2 B. NaOH(dd), NaBr(dd), NaI(dd)

C. KOH(dd), H2O, KF(dd) D. Fe, K, O2

Câu 21: Dung dịch nào trong các dung dịch axit sau đây không được chứa trong bình bằng thuỷ tinh?

A. HCl B. H2SO4 C. HF D. HNO3

Câu 22: Trong các halogen, clo là nguyên tố

A. có độ âm điện lớn nhất B. có tính phi kim mạnh nhất.

C. tồn tại trong vỏ trái đất (dưới dạng hợp chất) với trữ lượng lớn nhất.
D. có số oxi hoá -1 trong mọi hợp chất.

Câu 23: Các nguyên tử halogen đều có

A. 3e ở lớp electron ngoài cùng. B. 5e ở lớp electron ngoài cùng.

C. 7e ở lớp electron ngoài cùng. D. 8e ở lớp electron ngồi cùng.

Câu 24: Sợi dây sắt khi đốt nóng có thể cháy sáng trong khí A. A là khí nào trong số các khí sau?

A. CO B. Cl2 C. H2 D. N2

Câu 25: Phản ứng của khí Cl2 với khí H2 xảy ra ở điều kiện nào sau đây?

A. Nhiệt độ thấp dưới 00C. B. Trong bóng tối, nhiệt độ thường 250C.

C. Trong bóng tối D. Có chiếu sáng.

Câu 26: Phản ứng nào sau đây được dùng để điều chế khí hiđro clorua trong phịng thí nghiệm?
A. H2 + Cl2t0 2HCl B. Cl2 + H2O HCl + HClO

C. Cl2 + SO2 + 2H2O



2HCl + H2SO4 D. NaCl(r) + H2SO4(đặc) t0 NaHSO4 + HCl

Câu 27: Chất nào sau đây khơng thể dùng để làm khơ khí hiđro clorua?

A. P2O5 B. NaOH rắn C. H2SO4 đậm đặc D. CaCl2 khan.

Câu 28: Chất chỉ có tính oxi hố là

A. F2 B. Cl2 C. Br2 D. I2

Câu 29: Có 4 chất bột màu trắng: bột vôi sống (CaO), bột gạo, bột thạch cao (CaSO4.2H2O) và bột đá vôi

(CaCO3). Chỉ dùng một chất nào trong các chất sau đây là có thể nhận biết ngay được bột gạo?

A. Dung dòch HCl B. Dung dòch H2SO4 C. Dung dòch Br2 D. Dung dòch I2

Câu 30: Cho phản ứng: SO2 + Br2 + 2H2O



H2SO4 + 2X. Hỏi X là chất nào sau đây?

A. HBr B. HBrO C. HBrO3 D. HBrO4

Câu 31: Brom bị lẫn tạp chất là clo. Để thu được brom cần làm cách nào sau đây?

A. Dẫn hỗn hợp đi qua dung dịch H2SO4 loãng. B. Dẫn hỗn hợp đi qua dung dịch NaBr.

C. Dẫn hỗn hợp đi qua nước. D. Dẫn hỗn hợp đi qua dung dịch NaI.

Câu 32: Đổ dung dịch chứa 1 g HBr vào dung dịch chứa 1 g NaOH. Nhúng giấy quỳ tím vào dung dịch thu
được thì giấy quỳ tím chuyển sang màu nào?

A. Màu đỏ B. Khơng đổi màu C. Màu xanh D. Không xác định được.

Câu 33: Chọn câu đúng khi nói về flo, clo, brom, iot:
A. Flo có tính oxi hố rất mạnh, oxi hố mãnh liệt nước.
B. Clo có tính oxi hố mạnh, oxi hố được nước.

C. Brom có tính oxi hố mạnh, tuy yếu hơn flo và clo nhưng nó cũng oxi hố được nước.
D. Iot có tính oxi hố yếu hơn flo, clo, brom nhưng nó cũng oxi hố được nước.

</div>
(3)<div class='page_container' data-page=3>

A. Oxi và ozon là hai dạng thù hình của oxi. B. Oxi là đơn chất, ozon là hợp chất.
C. Oxi và ozon là hai đồng vị của oxi. D. Oxi là hợp chất và ozon là đơn chất.
Câu 35: Để sản xuất oxi trong công nghiệp người ta thường tiến hành

A. chưng phân đoạn khơng khí. B. điện phân nước.

C. Phân huỷ H2O2 có xúc tác. D. dùng cả A và B.

Câu 36: Có hai bình kín đựng oxi và ozon, có thể dùng cách nào sau đây để phân biệt hai lọ khí này?

A. Dùng giấy quỳ tẩm ướt B. Dùng giấy tẩm dd KI và hồ tinh bột.

C. Cho tác dụng với Na kim loại D. Cả ba phương án trên.

Câu 37: Khí oxi điều chế được có lẫn hơi nước. Dẫn khí oxi ẩm đi qua chất nào sau đây để được khí oxi
khơ?

A. Al2O3 B. CaO C. Dung dịch Ca(OH)2 D. Dung dịch HCl

Câu 38: Ngun tử oxi có cấu hình electron là 1s22s22p4. Sau phản ứng hoá học, ion oxit O2- có cấu hình

electron là

A. 1s22s22p5 B. 1s22s22p6 C. 1s22s22p43s2 D. 1s22s22p63s2

Câu 39: Cho biết phương trình hố học:

2KMnO4 + 5H2O2 + 3H2SO4



2MnSO4 + 5O2 + K2SO4 + 8H2O

Số phân tử chất oxi hoá và số phân tử chất khử trong phản ứng trên là

A. 5 vaø 2 B. 5 vaø 3 C. 3 vaø 2 D. 2 và 5

Câu 40: Trong phản ứng hố học: Ag2O + H2O2



Ag + H2O + O2

Các chất tham gia phản ứng có vai trị là gì?

A. H2O2 là chất oxi hố, Ag2O là chất khử. B. H2O2 vừa là chất oxi hoá, vừa là chất khử.

C. Ag2O là chất oxi hoá, H2O2 là chất khử D. Ag2Ovừa là chất oxi hoá, vừa là chất khử.

Câu 41: Với số mol lấy bằng nhau, phương trình hố học nào dưới đây điều chế được lượng oxi nhiều
hơn ?

A. 2KClO3 t0,xt 2KCl + 3O2 B. 2KMnO4 t0 K2MnO4 + MnO2 + O2

C. 2HgO  t0 2Hg + O2 D. 2KNO3 t0 2KNO2 + O2

Câu 42: Khơng cần tính tốn, hãy cho biết % khối lượng oxi lớn nhất là ở chất nào sau đây:

A. CuO B. Cu2O C. SO2 D. SO3

Câu 43: Khi nhiệt phân 1 gam KMnO4 thì thu được bao nhiêu lít O2 ở đktc ?

A. 0,1 lít B. 0,3 lít C. 0,07 lít D. 0,03 lít

Câu 44: Câu nào sau đây đúng khi nói về tính chất hố học của lưu huỳnh ?

A. Lưu huỳnh khơng có tính oxi hố, tính khử B. Lưu huỳnh chỉ có tính oxi hố

C. Lưu huỳnh có tính oxi hố và tính khử D. Lưu huỳnh chỉ có tính khử

Câu 45: Cho các chất: S, SO2, H2S, H2SO4. Có mấy chất trong số 4 chất đã cho vừa có tính oxi hố, vừa có

tính khử ?

A. 1 B. 2 C. 3 D. 4

Câu 46: Ở phản ứng nào sau đây, SO2 đóng vai trị chất khử ?

A. SO2 + H2O H2SO3B. SO2 + NaOH  NaHSO3

C. SO2 + 2H2S 3S + 2H2O D. SO2 + Cl2 + 2H2O  2HCl + H2SO4

Câu 47: Khí CO2 có lẫn tạp chất là SO2. Để loại bỏ tạp chất thì cần sục hỗn hợp khí vào dung dịch nào sau

đây ?

A. dd nước Br2 dư B. dd Ba(OH)2 dư C. dd HCl dư D. dd NaOH dư

Câu 48: Ở phản ứng nào sau đây, SO2 đóng vai trị chất oxi hoá ?

A. SO2 + Br2 + 2H2O   2HBr + H2SO4 B. 2SO2 + O2  2SO3

C. SO2 + 2H2S 3S + 2H2O D. 5SO2+2KMnO4+2H2OK2SO4 + 2H2SO4 + 2MnSO4

Câu 49: Số mol H2SO4 cần dùng để pha được 5 lít dung dịch H2SO4 2M là bao nhiêu ?

A. 2,5 mol B. 5 mol C. 10 mol D. 5,2 mol

Câu 50: Ở phản ứng nào sau đây, H2S đóng vai trò chất khử ?

A. 2H2S + 4Ag + O2   2Ag2S + 2H2O B. H2S+ Pb(NO3)2 2HNO3 + PbS

C. 2Na + 2H2S 2NaHS + H2 D. 3H2S+2KMnO4 2MnO2 +2KOH + 3S +2H2O

Câu 51: Ở phản ứng nào sau đây, SO2 đóng vai trị chất oxi hố ?

</div>
(4)<div class='page_container' data-page=4>

C. SO2 + Na2CO3ñ  Na2SO3+ CO2 D. SO2 + C t0 S + CO2

Câu 52: Hỗn hợp hai khí nào sau đây có thể tồn tại ở bất kì điều kiện nào ?

A. H2 và Cl2 B. H2 vaø O2 C. N2 vaø O2 D. Cl2 vaø O2

Câu 53: Khác với nguyên tử S, ion S2- có:

A. Bán kính ion nhỏ hơn và ít electron hơn B. Bán kính ion nhỏ hơn, nhiều electron hơn

C. Bán kính ion lớn hơn và ít electron hơn D. Bán kính ion lớn hơn, nhiều electron hơn

Câu 54: Số oxi hoá của lưu huỳnh trong một loại hợp chất oleum H2S2O7 là:

A. -2 B. +4 C. +6 D. +8

Câu 55: Trộn một dung dịch có chứa 1 mol H2SO4 với một dung dịch có chứa 1,5 mol NaOH, sau đó cho

dung dịch sau phản ứng bay hơi đến khơ. Chất rắn thu được là:

A. NaHSO4 B. Na2SO4 C. NaOH D. NaHSO4 vaø Na2SO4

Câu 56: Các chất của dãy nào chỉ có tính oxi hố ?

A. HCl, SO3 B. O2, Cl2, S C. FeSO4, KMnO4 D. O3, H2SO4

Câu 57:Trộn 2 lít dd H2SO4 0,2M với 3 lít dd H2SO4 0,5M được dd H2SO4 có nồng độ mol là:

A. 0,5M B. 0,25M C. 0,38M D. 0,35M

Câu 58: Không nên dùng phản ứng nào sau đây để điều chế CuSO4 vì không tiết kiệm được axit ?

A. H2SO4 + CuO B. H2SO4+ Cu(OH)2 C. H2SO4 + Cu  D. H2SO4 + CuCO3

Câu 59: Các chất của dãy nào vừa có tính oxi hố, vừa có tính khử ?

A. S, Cl2, Br2 B. O3, Cl2, S C. F2, K, S D. O2, Br2, Ca

Câu 60: Các chất của dãy nào vừa có tính oxi hố, vừa có tính khử ?

A. H2O2, FeSO4, SO2 B. H2S, KMnO4, HI

C.Cl2O7, SO3, CO2 D. H2S, HCl, H2SO4

Câu 61: Lưu huỳnh tác dụng với dung dịch kiềm nóng: 3S + 6KOH2K2S+ K2SO3+3H2O

Trong phản ứng này có tỉ lệ số ngun tử S bị oxi hố : số nguyên tử S bị khử là:

A. 2:1 B. 1:2 C. 1:3 D. 2:3

Câu 62: Lưu huỳnh tác dụng với dung dịch H2SO4 đặc nóng: S + 2H2SO43SO2+ 2H2O

Trong phản ứng này có tỉ lệ số nguyên tử S bị khử : số nguyên tử S bị oxi hoá là:

A. 2:1 B. 1:2 C. 1:3 D. 3:1

Câu 63: Chất ( nguyên tử, phân tử hoặc ion) nào vừa có tính oxi hố, vừa có tính khử ?

A. F2 B. Al C. SO42- D. SO3

2-Câu 64: Một hợp chất có thành phần theo khối lượng: 35,97% S, 62,92% O và 1,12% H. Hợp chất này có
cơng thức hố học là:

A. H2SO3 B. H2SO4 C. H2S2O7 D. H2S2O8

Câu 65: Hệ số của chất oxi hoá và hệ số của chất khử trong phương trình hố học sau đây là:
 P + H2SO4H3PO4 + SO2 + H2O

A. 5 vaø 2 B. 2 vaø 5 C. 7 vaø 9 D. 7 vaø 7

Câu 66: Trong phản ứng nào chất tham gia là H2SO4 đặc ?

A. H2SO4+Na2CO3Na2SO4+CO2 +H2O B. H2SO4+Fe(OH)2FeSO4 + 2H2O

C. 2FeO+4H2SO4Fe2(SO4)3+SO2+ 4H2O D. H2SO4+ZnZnSO4 + H2

Câu 67: Cho phản ứng: 2Fe + 6H2SO4Fe2(SO4)3+ 3SO2+ 6H2O

Số phân tử H2SO4 bị khử và số phân tử H2SO4 đóng vai trị là mơi trường là:

A. 3 vaø 3 B. 3 vaø 6 C. 6 vaø 6 D. 6 vaø 3

Câu 68: Hệ số của chất oxi hoá và hệ số của chất khử trong phương trình hố học sau đây là:
 SO2+KMnO4+H2OK2SO4 + H2SO4 + MnSO4

A. 5 vaø 2 B. 2 vaø 5 C. 2 vaø 2 D. 5 vaø 5

Câu 69: Trong công nghiệp sản xuất H2SO4, người ta dùng chất nào sau đây tác dụng với nước ?

A. SO2 B. SO3 C. S D. Na2SO3

Câu 70: Dung dịch H2SO4 loãng tác dụng được với 2 chất trong dãy nào sau đây ?

A. Cu vaø Cu(OH)2 B. Fe vaø Fe(OH)3 C. C vaø CO2 D. S vaø H2S

Câu 71: Dung dịch H2SO4 đặc nguội không tác dụng được với chất nào sau đây ?

A. Kẽm B. Sắt C. Canxi cacbonat D. Đồng (II) oxit

Câu 72: 0,5 mol H2SO4 tác dụng vừa đủ với 0,5 mol natri hiđroxit, sản phẩm là

</div>
(5)<div class='page_container' data-page=5>

Câu 73: Khí SO2 có lẫn hơi nước. Chất nào sau đây là tốt nhất để tách nước ra khỏi khí SO2?

A. NaCl B. CaO C. NaOH D. H2SO4 đặc.

Câu 74: Cho phản ứng: CaCO3 CaO + CO2

Để phản ứng nung vơi xảy ra tốt thì điều kiện nào sau đây không phù hợp?

A. Tăng nhiệt độ B. Tăng áp suất C. Đập nhỏ CaCO3 D. Dùng quạt hay lỗ thơng

gió

Câu 75: Trong một bình chứa khơng thể tồn tại đồng thời hai chất khí nào?

A. SO2 và H2S B. CO2 và O2 C. Cl2 vaø O2 D. CO2 vaø SO2

Câu 76: Cho dung dịch Na2S vào các dung dịch: NaCl, KNO3, AgNO3, CuSO4. Na2S tác dụng được mấy chất

cho kết tủa ñen?

A. 1 B. 2 C. 3 D. 4

Câu 77: Muối nào khi tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng tạo thành khí có mùi xốc?

A. Na2CO3 B. Na2S C. NaCl D. Na2SO3

Câu 78: Có 3 bình, mỗi bình đựng một dung dịch: HCl, H2SO3, H2SO4. Có thể phân biệt các dung dịch này

bằng thuốc thử nào sau đây?

A. Quỳ tím B. Bạc nitrat C. Bari clorua D. Natri hiđroxit

Câu 79: Có 4 dung dịch: HCl, H2SO4, KNO3, KOH. Thuốc thử nào có thể nhận biết được cả 4 dung dịch

trên?

A. Quỳ tím và dung dịch BaCl2 B. Quỳ tím và dung dịch Na2CO3

C. Quỳ tím và dung dịch Na2S D. Quỳ tím và dung dịch Na2SO3

Câu 80: Thuốc thử nào có thể phân biệt được hai khí CO2, SO2 đựng trong hai bình mất nhãn?

A. Dung dịch brom B. Dung dòch KOH C. Dung dòch Ca(OH)2 D. Dung dòch Ba(OH)2

Câu 81: Cho phản ứng: CaCO3 (r)



CaO(r) + CO2(r)



H > 0

Cân bằng phản ứng trên dịch chuyển theo chiều thuận khi

A. Tăng nhiệt độ. B. Giảm áp suất. C. Giảm nồng độ. D. Chỉ có A và B.

Câu 82: Cho phương trình phản ứng: SO2 + 1/2O2 SO3



H < 0

Để tạo ra nhiều SO3 thì điều kiện nào không phù hợp

A. Tăng nhiệt độ. B. Tăng áp suất bình C. Lấy bớt SO3 ra. D. Tăng nồng độ O2.

Câu 83: Để đánh giá mức độ xảy ra nhanh hay chậm của các phản ứng hoá học người ta dùng đại lượng

A. Khối lượng sản phẩm tăng B. Tốc độ phản ứng.

C. Khối lượng chất tham gia phản ứng giảm. D. Thể tích chất tham gia phản ứng.

Câu 84: Cho các yếu tố sau:

a) Nồng độ chất. b) Aùp suất. c) Nhiệt độ d) Diện tích tiếp xúc. e) Xúc tác.
Những yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng nói chung là

A. a, b, c, d B. a, c, e C. b, c, d, e D. a, b, c, d ,e

Câu 85 Đối với phản ứng có chất khí tham gia thì

A. Khi áp suất tăng, tốc độ phản ứng giảm. B. Khi áp suất tăng, tốc độ phản ứng tăng.

C. Khi áp suất giảm, tốc độ phản ứng tăng. D. Aùp suất không ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng.

Câu 86: Chọn câu đúng

A. Khi nhiệt độ tăng thì tốc độ phản ứng tăng. B. Khi nhiệt độ tăng thì tốc độ phản ứng giảm.
C. Khi nhiệt độ giảm thì tốc độ phản ứng tăng. D. Nhiệt độ không ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng.

Câu 87: Khi diện tích bề mặt tăng, tốc độ phản ứng tăng là đúng với phản ứng có chất tham gia phản ứng
là

A. Chất lỏng B. Chất khí C. Chất rắn D. Cả A, B, C đều

đúng

Câu 88: Cho phản ứng: N2 + 3H2 2NH3

Phản ứng này dùng xúc tác là Fe. Xúc tác Fe làm

A. Cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận. B. Tăng nồng độ các chất trong phản ứng.

C. Tăng tốc độ phản ứng. D. Tăng hằng số cân bằng phản ứng.

Câu 89: Cho phản ứng: N2(k) + 3H2(k) 2NH3(k)



H = - 92 Kj

Khi tăng áp suất thì cân bằng phản ứng chuyển dịch theo chiều

A. Nghòch B. Thuận. C. Không chuyển dịch. D. Không xác định

</div>
(6)<div class='page_container' data-page=6>

Câu 90: Trong các phản ứng sau đây, phản ứng nào áp suất không ảnh hưởng đến cân bằng phản ứng.

A. N2 + 3H2 2NH3 B. N2 + O2 2NO

C. 2NO + O2 2NO2 D. 2SO2 + O2 2SO3

B.

Hãy khoanh tròn một trong các chữ A, B, C, D trước phương án chọn đúng.

Câu 91: Sau khi tiến hành thí nghiệm thường có khí thải gây độc hại cho sức khỏe: Cl2, H2S, SO2, HCl

có thể khử ngay các khí thải đó bằng cách nào sau đây là tốt nhất ?

A: Nút bơng tẩm nước vơi trong hoặc sục ống dẫn khí vào chậu đựng nước vôi.
 B: Nút bông tẩm nước trong hoặc sục ống dẫn khí vào chậu đựng nước.

C: Nút bông tẩm giấm ăn trong hoặc sục ống dẫn khí vào chậu đựng giấm ăn.
 D: Nút bông tẩm nước muối hoặc sục ống dẫn khí vào chậu đựng nước muối.
Câu 92: Do hoạt động hóa học mạnh, nên trong tự nhiên Clo chỉ tồn tại ở dạng:
 A: Đơn chất. B: Hợp chất. C: Nguyên tử. D: Phân tử.

Câu 93: Thứ tự giảm dần độ hoạt động hóa học của các halogen là:

A: F , Cl , I , Br. B: F , Cl , Br , I. C: Cl , F , Br , I. D: I , Br , Cl , F.
Câu 94: Chọn phát biểu đúng:

A: Các ion F- , Cl- , Br- , I- đều tạo kết tủa với Ag+ .

B: Các ion Cl- , Br-, I- đều cho kết tủa màu trắng với Ag+.

C: Có thể nhận biết các ion F-, Cl- , I- chỉ bằng dung dịch AgNO
3.

D: Trong các ion halogen, chỉ có ion Cl- mới tạo kết tủa với Ag+.

Câu 95: Axit clohidric là axit mạnh, có thể tác dụng với các kim loại:

A: Ba, Mg, Zn, Fe. B: Ca, Zn, Ag, K. C: Na, Fe, Mg, Cu. D: K, Al, Cu, Ba.
Câu 96: Thứ tự tăng dần độ mạnh tính axit của các axit halogenhidric là:

A: HF, HCl, HI, HBr. B: HF, HCl, HBr, HI. 
 C: HCl, HF, HBr, HI. D: HI, HBr, HCl, HF.

Câu 97: Khi nhỏ vài giọt dung dịch phenolphtalein vào cốc đựng dung dịch axit clohidric thì dung dịch thu
đựơc có màu:

A: Xanh. B: Đỏ. C: Vàng. D: Không màu.

Câu 98:Để nhận biết bốn lọ đựng các dung dịch NaCl, HCl, NaNO3, AgNO3 đã mất nhãn, người ta chỉ

dùng thêm một thuốc thử. Hóa chất đó là:

A: Phenolphtalein. B: Dung dòch H2SO4. C: Quỳ tím. D: NaOH.

Câu 99: Thuốc thử cần dùng để nhận biếtcác hóa chất NaOH, HCl, HNO3, KCl, NaNO3 là

A: Phenolphtalein. B: Quỳ tím vaø AgNO3.

C: AgNO3. D: Quỳ tím.

Câu 100: Khi đốt cháy Fe, Cu, Na , Ag trong khí Clo, kim loại cho phản ứng mạnh nhất là
 A: Na. B: Cu. C: Fe. D: Ag.

Câu 101: Kim loại nào sau đây tác dụng với dung dịch HCl loãng và tác dụng với Cl2 cho cùng loại muối

clorua kim loại ?

A: Fe. B: Zn. C: Cu. D: Ag.

Câu 102: Đặc điểm nào dưới đây không phải là đặc điểm chung của các nguyên tố halogen ( F, Cl, Br, 
I )?

A: Nguyên tử có khả năngthu thêm 1e-.

B: Tạo ra hợp chất liên kết cộng hóa trị có cực với hidro.
 C: Có số oxi hóa – 1 trong mọi hợp chất.

D: Lớp electron ngoài cùng của nguyên tử có 7 electron.

Câu 103: Đặc điểm nào dưới đây là đặc điểm chung của các đơn chất halogen ( F2, Cl2, Br2, I2 )

A: Ở điều kiện thường là chất khí .
 B: Có tính oxi hóa mạnh.

C: Vừa có tính oxi hóa , vừa có tính khử.
 D: Tác dụng mạnh với nước.

</div>
(7)<div class='page_container' data-page=7>

A: NaCl. B: HCl. C: KClO3. D: KMnO4.

Câu 105: Chọn câu đúng trong các câu sau:

A: Clorua vôi là muối được tạo bởi một kim loại liên kết với một loại gốc axit.
 B: Clorua vôi là muối tạo bởi hai kim loại liên kết với một loại gốc axit.
 C: Clorua vôi là muối đựơc tạo bởi một kim loại liên kết với hai loại gốc axit.
 D: Clorua vôi không phải là muối.

Câu 106: Dung dịch axit nào sau đây khơng thể chứa trong bình thủy tinh ?
 A: HCl. B: H2SO4. C: HNO3. D: HF.

Câu 107: Đổ dung dịch chứa 1g HBr vào dung dịch chứa1g NaOH. Nhúng giấy quỳ tím vào dung dịch thu 
được thì giấy quỳ tím chuyển sang màu nào ?

A:Màu đỏ. B: Màu xanh. C: Không đổi màu. D: Không xác định được.
Câu 108: Đổ dung dịch AgNO3 vào dung dịch muối nào sau đây sẽ khơng có phản ứng ?

A: NaF. B: NaCl. C: NaBr. D: NaI.
Câu 109: Chọn câu đúng khi nói về flo, clo, brơm, iơt :
 A: Flo có tính oxi hóa rất mạnh, oxi hóa mãnh liệt nước.
 B: Clo có tính oxi hóa mạnh, oxi hóa đựơc nước.

C: Brơm có tính oxi hóa mạnh, tuy yếu hơn flo và clo nhưng nó cũng oxi hóa được nước.

D: Iơt có tính oxi hóa yếu hơnflo, clo, và brom nhưng nó cũng oxi hóa đựơc nước.
Câu 110: Chất nào sau đây có liên kết cộng hóa trị không cực?

A: H2S. B: O2. C:Al2S3. D: SO2.

Câu 110: Dãy đơn chất nào sau đây vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử ?
 A: Cl2, O3, S. B: S, Cl2, Br2. C: Na, F2, S. D: Br2, O2, Ca.

Câu 111: Số oxi hóa của lưu huỳnh trong một loại hợp chất oleum H2S2O7 là:

A: +2. B: +4. C: +6 . D: +8.

Câu 112: Một hợp chất có thành phần theo khối lượng 35,96%S; 62,92%O; 1,12% H. Hợp chất nầy có 
cơng thức hóa học là:

A: H2SO3. B: H2SO4. C: H2S2O7. D: H2S2O8.

Câu 113: Hệ cân bằng sau được thực hiện trong bình kín, yếu tố nào sau đây khơng làm nồng độ các chất 
trong hệ cân bằng biến đổi ? 2 SO2 (k) + O2(k)  2SO3(k) H < 0.

A: Biến đổi nhiệt độ. B: Biến đổi áp suất.

C: Sự có mặt của chất xúc tác. D: Biến đổi dung tích của bình phản ứng.
Câu 114: Cho biết cân bằng sau được thực hiện trong bình kín:

PCl5(K)  PCl3 (K) + Cl2 (K) H > 0. Yếu tố nào sau đây tạo nên sự tăng lượng PCl3 trong cân bằng ?

A: Lấy bớt PCl5 ra. B: Thêm Cl2 vào. C: Giảm nhiệt độ. D: Tăng nhiệt độ.

Câu 115: Cấu hình electron lớp ngồi cùng ns2np5 là cấu hình của các nguyên tố thuộc nhóm nào sau

đây ?

A: Nhóm cacbon. B: Nhoùm oxi. C: Nhoùm nitơ. D: Nhóm halogen.

Câu 116: Cho các chất S, SO2, H2S, H2SO4, . Có mấy chất trong số bốn chất đã cho vừa có tính oxi hóa,

vừa có tính khử ?

A: 1. B: 2. C: 3. D: 4.

Câu 117: Cấu hình electron lớp ngồi cùng của ngun tố oxi và lưu huỳnh là cấu hình nào sau đây?
 A: ns2np3. B: ns2np4. C: ns2np5. D: ns2np6.

Câu 118: Khơng cần tính tốn, hãy cho biết phần trămkhối lượng oxi lớn nhất là ở chất nào sau đây ?
 A: CuO. B: Cu2O. C: SO2. D: SO3.

Câu 119:Để điều chế Flo ta có thể dùng phương pháp nào sau đây?
 A: Điện phân hỗn hợp KF và HF. B: Điện phân dung dịch KF.

C: Đun KF với H3PO4 đặc ở nhiệt độ cao. D: Đun KF với H2SO4 đặc ở nhiệt độ cao.

Câu 120: Trong phịng thí nghiệm khíhidrosunfua đựơc điều chế bằng phản ứng nào sau đây?
 A: FeS + HNO3 loãng. B: FeS + HCl.

C: FeS + HNO3 đặc. D: FeS + H2SO4 đặc.

</div>
(8)<div class='page_container' data-page=8>

A: HCl (đâm đặc) + Fe3O4 (rắn).

B: HCl (đậm đặc)+ MnO2(rắn).

C: NaCl (raén) + H2SO4 ( đặc, nóng).

D: NaCl (rắn) + H3PO4 (đặc, nóng)

Câu 122: Dùng muối iơt hằng ngày để phịng bệnh bướu cổ. Muối iơt ở đây là:
 A: NaI và NaCl. B: NaCl và I2. C: NaI. D: I2.

Câu 123: Cl2không phản ứng với:

A: Fe, Cu, Al. B: NaOH, Ca(OH)2. C: N2, O2. D: H2.

Câu 124: Khi cho khí Cl2 vào dung dịch chứa NaOH lỗng ở nhiệt độ thường, sản phẩm thu được là:

A: NaCl, NaClO. B: NaCl, NaClO3. C: NaCl. D: NaClO3.

Câu 125: Phân tử hoặc ion nào thể hiện trạng thái oxi hóa tối đa của lưu huỳnh:
 A: H2S. B: KHS. C: H2SO4. D: SO32-.

Câu 126: Axit nào sau đây là yếu nhất ? 
 A: HF. B: HCl. C: HBr. D: HI.

Câu 127: Axit sunfuric đặc có tính chất đặc biệt là phản ứng với:

A: C, C12H22O11 B: Al, Fe. C: Cu(OH)2, CaO. D: NaNO3, BaCl2.

Câu 128: Axit sunfuric lỗng có tính chất nào sau đây?

A: Phản ứng với Cu, Ag. B: Phản ứng với tất cả oxit.
 C: Phản ứng với Mg, NaOH, CaCO3. D: Phản ứng với phi kim.

Câu 129: Axit clohidric và muối clorua có thể nhận biết nhờ:
 A: Chất chỉ thị màu. B: Dung dịch muối AgNO3.

C: Dung dịch bazơ. D: Dung dịch muối bari.

Câu 130: Trong các dãy chất dưới đây, dãy nào gồm các chất đều tác dụng đựơc với dung dịch HCl ?
 A: Fe2O3, KMnO4, Cu. B: Fe, CuO, Ba(OH)2.

C: CaCO3, H2SO4, Mg(OH)2. D: AgNO3(dd), MgCO3, BaSO4.

Câu 131: Khí CO2 có lẫn tạp chất là khí SO2. Để loại bỏ tạp chất thì cần sục hỗn hợp khí vào dung dịch

nào sau ñaây ?

A: Dung dịch nước Brom dư. B: Dung dịch HCl dư.
 C: Dung dịch Ba(OH)2 dư. D: Dung dịch NaOH dư.

Câu 132: Trong một dung dịch chứa ion Cl- , có thể dùng thuốc thử nào sau đây để nhận ra ion đó ?

A: Dung dòch phenolphtalein. B: Dung dòch thuốc tím.
 C: Dung dịch AgNO3. D: Giấy quỳ tím.

Câu 133: Có hai chất khí khơng màu dễ tan trong nước, dung dịch thu đựơc cho tác dụng với dung dịch 
AgNO3 đều tạo ra kết tủa màu vàng. Hai chất khí đó là:

A: HCl, HBr. B: HBr, HI. C: HCl, HF. D: HI, HF.

Câu 134: Yếu tố không ảnh hưởng đến tốc độ của một phản ứng hóa học là:
 A: Nhiệt độ. B: Chất xúc tác.

C: Nồng độ của chất phản ứng. D: Nồng độ của sản phẩm phản ứng.
Câu 135: Cho biết cân bằng sau: H2 (k) + Cl2 (k)  2 HCl (k) H < 0

Cân bằng chuyển dịch sang bên trái khi:
 A: Tăng nồng độ H2. B: Tăng áp suất.

C: Tăng nhiệt độ. D: Giảm nhiệt độ.

Câu 136: Sợi dây đồng đã đựơc đốt nóng rồi đưa vào bình chứa khí A, thấy dây đồng cháy, A là khí nào 
sau đây ?

A: Hidro. B: Clo. C: Nitô. D: Cacbon ( II )oxit.

Câu 137: Bao nhiêu gam clo đủ để tác dụng với kim loại nhôm tạo ra 26,7g AlCl3?

A: 23,1g. B: 21,3g. C: 12,3g. D: 13,2g.
Câu 138: Phản ứng nào sau đây không thể xảy ra?

A: NaBr + Cl2 B: NaI + Cl2. C: NaI +Br2. D: NaCl + Br2.

Câu 139: 1,2g một kim loại hóa trị II tác dụng hết với Clo cho 4,75g muối Clorua. Kim loại nầy là:
 A) Mg. B: Zn. C: Ca. D: Cu

.

</div>
(9)<div class='page_container' data-page=9>

ĐÁP ÁN ĐỀ THI HKII : HÓA 10. BAN CƠ BẢN

II. Tự Luận

: 3 điểm

Câu 1:Cho hỗn hợp gồm Zn và FeS tác dụng với dung dịch HCl (dư), thu được 6,72 lít hỗn

hợp khí A (đktc). Cho hỗn hợp khí A này đi qua dung dịch CuSO

4

0,5 M (vừa đủ), thu được

9,6 g kết tủa màu đen.

a

.

Hỗn hợp khí A gồm có những chất nào?

b

.

Khối lượng của Zn là bao nhiêu?

c

.

Thể tích của khí H

2

S (đo ở đktc) là bao nhiêu?

d

.

Thể tích dung dịch CuSO

4

0,5 M cần dùng là bao nhiêu?

e

.

Nếu đốt cháy hồn tồn hỗn hợp khí A thì được bao nhiêu gam nước?

Câu 2: Nung nóng 18,4 g hỗn hợp bột các kim loại Mg và Fe trong bột S (dư). Chất rắn

thu được sau phản ứng được hoà tan hồn tồn bằng dung dịch H

2

SO

4

lỗng, nhận thấy có

11,2 lít khí (đktc) thốt ra.

a

.

Số mol Mg và Fe là bao nhiêu?

b

.

Khối lượng FeS là bao nhiêu?

c. Khối lượng S đã phản ứng là bao nhiêu?

d. Nếu dùng dung dịch H

2

SO

4

đặc, nóng để hồ tan hết hỗn hợp hai kim loại trên thì

thu được khí khí Z duy nhất có mùi xốc. Số mol H

2

SO

4

tối thiểu cần dùng là bao nhiêu?

e. Thể tích khí Z đo ở đktc là bao nhiêu?

Câu 3: Xác định nồng độ mol/l của dung dịch NaBr biết rằng 200 ml dung dịch đó tác

dụng hết với khí Cl

2

thì giải phóng 48 g Br

2

.

Câu 4: Tính thể tích khí Cl

2

thu được ở điều kiện tiêu chuẩn khi cho 18,25 g HCl tác dụng

với MnO

2

?

Câu 5: Đốt nóng 11,2 gam Fe rồi đưa nhanh vào bình đựng khí Cl

2

dư. Khối lượng muối

thu được là:

Câu 6: Cho 26,1 gam MnO

2

tác dụng với dung dịch HCl đặc dư. Dẫn khí thoát ra đi vào

200 ml dung dịch NaOH 4M (ở nhiệt độ thường) thu được dung dịch X. Biết rằng thể tích

của dung dịch sau phản ứng thay đổi khơng đáng kể.

Tính nồng độ mol/l của NaClO trong dung dịch.

</div>
(10)<div class='page_container' data-page=10>

Câu 7: Cần bao nhiêu gam clo đủ để tác dụng với kim loại nhôm tạo ra 26,7 gam AlCl

3

?

Câu 8:

Hấp thụ hoàn toàn 4,48 lít SO

2

(đktc) bằng 100 ml dung dịch NaOH 2 M thu được

dung dịch A. Cô cạn dung dịch A thu được bao nhiêu gam muối ?

Câu 9: Cho 20 gam hỗn hợp bột Mg và Fe tác dụng hết với dung dịch HCl thấy có 1 gam

khí hidro bay ra. Lượng muối clorua tạo ra trong dung dịch là bao nhiêu gam ?

Ayunpa

, ngày 10 tháng 04 năm 2010

</div>

bai tap ki IIkhoi nghi

<b>B</b>

<b>ÀI TẬP</b>

<b> ÔN THI HỌC KÌ II-KHỐI 10-C</b>

<b>Ơ BẢN</b>

<b>. </b>

<b>NĂM HỌC 2009-2010</b>

<b>I.Trắc Nghiệm: 7 điểm</b>

































<b>Hãy khoanh tròn một trong các chữ A, B, C, D trước phương án chọn đúng.</b>

<b>.</b>

<i><b> ĐÁP ÁN ĐỀ THI HKII : HÓA 10. BAN CƠ BẢN</b></i>

<b>II. Tự Luận</b>

<b>: 3 điểm</b>

<b>Câu 1:Cho hỗn hợp gồm Zn và FeS tác dụng với dung dịch HCl (dư), thu được 6,72 lít hỗn</b>

<b>hợp khí A (đktc). Cho hỗn hợp khí A này đi qua dung dịch CuSO</b>

<b> 0,5 M (vừa đủ), thu được</b>

<b>9,6 g kết tủa màu đen. </b>

<b>a</b>

<i><b>.</b></i>

<b> Hỗn hợp khí A gồm có những chất nào?</b>

<b>b</b>

<i><b>.</b></i>

<b> Khối lượng của Zn là bao nhiêu?</b>

<b>c</b>

<i><b>.</b></i>

<b> Thể tích của khí H</b>

<b>S (đo ở đktc) là bao nhiêu?</b>

<b>d</b>

<i><b>.</b></i>

<b> Thể tích dung dịch CuSO</b>

<b> 0,5 M cần dùng là bao nhiêu?</b>

<b>e</b>

<i><b>.</b></i>

<b> Nếu đốt cháy hồn tồn hỗn hợp khí A thì được bao nhiêu gam nước?</b>

<b>Câu 2: Nung nóng 18,4 g hỗn hợp bột các kim loại Mg và Fe trong bột S (dư). Chất rắn</b>

<b>thu được sau phản ứng được hoà tan hồn tồn bằng dung dịch H</b>

<b>SO</b>

<b> lỗng, nhận thấy có</b>

<b>11,2 lít khí (đktc) thốt ra.</b>

<b>a</b>

<i><b>.</b></i>

<b> Số mol Mg và Fe là bao nhiêu?</b>

<b>b</b>

<i><b>.</b></i>

<b> Khối lượng FeS là bao nhiêu?</b>

<b>c. Khối lượng S đã phản ứng là bao nhiêu?</b>

<b>d. Nếu dùng dung dịch H</b>

<b>SO</b>

<b> đặc, nóng để hồ tan hết hỗn hợp hai kim loại trên thì</b>

<b>thu được khí khí Z duy nhất có mùi xốc. Số mol H</b>

<b>SO</b>

<b> tối thiểu cần dùng là bao nhiêu?</b>

<b>e. Thể tích khí Z đo ở đktc là bao nhiêu?</b>

<b>Câu 3: Xác định nồng độ mol/l của dung dịch NaBr biết rằng 200 ml dung dịch đó tác</b>

<b>dụng hết với khí Cl</b>

<b> thì giải phóng 48 g Br</b>

<b>.</b>

<b>Câu 4: Tính thể tích khí Cl</b>

<b> thu được ở điều kiện tiêu chuẩn khi cho 18,25 g HCl tác dụng</b>

<b>với MnO</b>

<b>?</b>

<b>Câu 5: Đốt nóng 11,2 gam Fe rồi đưa nhanh vào bình đựng khí Cl</b>

<b> dư. Khối lượng muối</b>

<b>thu được là:</b>