Phuong phap bao toan va tang giam khoi luong LPT

Bạn đang xem bản rút gọn của tài liệu. Xem và tải ngay bản đầy đủ của tài liệu tại đây (653.5 KB, 37 trang )

(1)<div class='page_container' data-page=1></div>
(2)<div class='page_container' data-page=2>

Nội dung

A. Phương pháp bảo toàn khối lượng
◦ Nội dung phương pháp

◦ Hệ quả và áp dụng

B. Phương pháp tăng giảm khối lượng
◦ Nội dung phương pháp

</div>
(3)<div class='page_container' data-page=3>

A. Phương pháp bảo toàn khối lượng

 Nội dung phương pháp:

◦ Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng (BTKL):

“Tổng khối lượng các chất tham gia phản ứng bằng tổng khối 
lượng các sản phẩm”

Điều này giúp ta giải bài tốn hóa học một cách đơn giản, nhanh
chóng.

◦ Xét phản ứng: A + B  C + D

Luôn có: mA + mB = mC + mD (1)

◦ Lưu ý: Điều quan trọng nhất khi áp dụng phương pháp này đó là
việc phải xác định đúng lượng chất (khối lượng) tham gia phản ứng
và tạo thành (có chú ý đến các chất kết tủa, bay hơi, đặc biệt là

</div>
(4)<div class='page_container' data-page=4>

A. Phương pháp bảo toàn khối lượng – Hệ quả và áp dụng

Hệ quả 1. Biết tổng khối lượng chất đầu  khối lượng sản phẩm

Phương pháp giải: m(đầu) = m(sau) (không phụ thuộc hiệu suất)

Bài tập 1. Trộn 5,4 gam Al với 12,0 gam Fe2O3 rồi nung nóng một thời gian
để thực hiện phản ứng nhiệt nhôm. Sau phản ứng ta thu được m gam hỗn
hợp chất rắn. Giá trị của m là

Hướng dẫn giải

A. 21,4. B. 16,05. C. 18,6. D. 17,4.



2 3

(Al) (Fe O )
(r¾n)

Sơ đồ phản ứng: Al + Fe O rắn
Theo ĐBTKL: m = m + m

= 5,4 + 12,0
= 17,4 (gam)

</div>
(5)<div class='page_container' data-page=5>

Hệ quả 1. Biết tổng khối lượng chất đầu  khối lượng sản phẩm (tt)

Bài tập 2. Tiến hành phản ứng crackinh butan một thời gian thu được hỗn
hợp khí X. Cho X qua bình nước vơi trong dư thấy khối lượng bình tăng 4,9
gam, hỗn hợp khí Y đi ra khỏi bình có thể tích 3,36 lít (đktc) và tỉ khối của Y

so với H2 là 38/3. Khối lượng butan đã sử dụng là

Hướng dẫn giải

      

  



2
1
4 10

4 10

Ca(OH) d
crackinh

4 10 m = 4,9 gam

C H X 1 Y

C H

Sơ đồ biến đổi : C H hỗn hợp X hỗn hợp Y
Theo BTKL : m = m = m + m

3,36 38

m = 4,9 + 2 = 8,7 gam
22,4 3

Đáp án A.

</div>
(6)<div class='page_container' data-page=6>

H qu 2. Vi phản ứng có n chất tham gia, khi biết khối lượng của 
(n – 1) chất  khối lượng của chất còn lại

Bài tập 3. Hòa tan hoàn toàn 3,34 gam hỗn hợp hai muối cacbonat kim loại
hóa trị I và hóa trị II bằng dung dịch HCl dư thu được dung dịch X và 0,896
lít khí bay ra (đktc). Khối lượng muối có trong dung dịch X là

Hướng dẫn giải

A. 2,36. B. 2,90. C. 3,78. D. 4,76.

  
  
 
2 2
2 3
3 2

2 3 3

2 2

H O CO

Gäi hai muèi cacbonat lần l ợt là A CO và BCO

Các ph¶n øng : 2HCl + CO + H O (1)
2HCl + CO + H O (2)

0,896
Theo (1) vµ (2) : n n

A CO 2ACl

BCO BCl

22,4    






2
2 2
2 2
HCl CO

HCl CO H O

muèi cacbonat muèi clorua

HCl CO H O

muèi clorua muèi cacbonat

muèi clorua

0,04 mol ; n 2n 2.0,04 0,08 mol

Theo BTKL : m + m = m + m + m

m = m + m (m + m )

m = 3,34 + 0,08.36,5 (0,04.4



</div>
(7)<div class='page_container' data-page=7>

Hệ quả 2 (tt) − Bài tập 4 (Đề CĐ Khối A – 2007)

Hịa tan hồn tồn 3,22 gam hỗn hợp X gồm Fe, Mg và Zn bằng một lượng
vừa đủ dung dịch H2SO4 loãng, thu được 1,344 lít hiđro (ở đktc) và dung
dịch chứa m gam muối. Giá trị của m là

Hướng dẫn giải

A. 9,52. B. 10,27. C. 8,98. D. 7,25.

 

  






2 4 2

lo·ng, ®

2 4 đ 2

H SO H

X H SO muèi H

X H SO H
muèi

muèi

Sơ đồ biến đổi : X(Fe, Mg, Zn) + muối +

1,344

Theo PTP ¦ : n n 0,06 mol
22,4

Theo BTKL : m + m = m + m
m = m + m m

m = 3,22 + 0,06.98 0

H SO H

,06.



</div>
(8)<div class='page_container' data-page=8>

Hệ quả 2 (tt) − Bài tập 5

Đun nóng 5,14 gam hỗn hợp khí X gồm metan, hiđro và một ankin với xúc
tác Ni, thu được hỗn hợp khí Y. Cho hỗn hợp Y tác dụng với dung dịch
brom dư thu được 6,048 lít hỗn hợp khí Z (đktc) có tỉ khối đối với hiđro bằng
8. Độ tăng khối lượng dung dịch brom là

Hướng dẫn giải

A. 0,82 gam. B. 1,62 gam. C. 4,6 gam. D. 2,98 gam.



        

   
    



2
n 2n 2

dd Br d
Ni, t

4 2 n 2n 2

X Y Z X Z

m
Gäi ankin lµ C H

Sơ đồ biến đổi : X(CH , H , C H ) hỗn hợp Y hỗn hợp Z
Theo BTKL : m = m = m + m m = m m

6,048

m = 5,14 8 2 = 0,82 gam
22,4

</div>
(9)<div class='page_container' data-page=9>

Hệ quả 2 (tt) − Bài tập 6

Thuỷ phân hoàn toàn 14,8 gam hỗn hợp 2 este đơn chức là đồng phân của
nhau thấy cần vừa đủ 200 ml dung dịch NaOH 1M, thu được m gam hỗn
hợp 2 muối và 7,8 gam hỗn hợp 2 rượu. Giá trị của m là

Hướng dẫn giải

A. 22,8. B. 7,0. C. 22,6. D. 15,0.

 

 



este NaOH muèi r îu

este NaOH r îu
muèi

muèi

Sơ đồ biến đổi : Este + NaOH muối + r ợu
Theo BTKL : m + m = m + m

m = m + m m

</div>
(10)<div class='page_container' data-page=10>

Hệ quả 3. Bài toán: Kim loại + axit  muối + khí
Phương pháp giải:

 Khối lượng muối: mmuối = mkim loại + manion tạo muối

 manion tạo muối thường được tính theo số mol khí thốt ra

• Với axit HCl và H2SO4 loãng:

2HCl  H2 nên 2Cl−  H2

H2SO4  H2 nên SO42−  H2

• Với axit H2SO4 đặc và HNO3: sử dụng phương pháp ion – electron

(xem thêm trong Phần 2. Phương pháp bảo toàn electron) hoặc

phương pháp bảo toàn nguyên tố.

</div>
(11)<div class='page_container' data-page=11>

Hệ quả 3. Bài tốn: Kim loại + axit  muối + khí (tt) – Bài tập 7

Hịa tan hồn tồn 10,0 gam hỗn hợp hai kim loại trong dung dịch HCl dư

thấy tạo ra 2,24 lít khí H2 (đktc). Cơ cạn dung dịch sau phản ứng thu được

m gam muối khan. Giá trị của m là

Hướng dẫn giải

A. 13,65. B. 17,1. C. 24,2. D. 24,6.

 

    






2
2

d 2

HCl H

Kim lo¹i HCl muèi H

Kim lo¹i HCl H

muèi

Sơ đồ biến đổi : kim loại + HCl muối + H
Có : 2HCl H

2,24

n 2n 2 0,2 mol
22,4

Theo BTKL : m + m = m + m
m = m = m + m m

m = m = 10,0 + 0,2.36,5



</div>
(12)<div class='page_container' data-page=12>

Hệ quả 3. Bài toán: Kim loại + axit  muối + khí (tt) – Bài tập 8

Hịa tan hồn toàn m gam hỗn hợp bột kim loại trong dung dịch H2SO4

lỗng, dư thu được 0,672 lít khí H2 (đktc) và 3,92 gam hỗn hợp muối sunfat.

Giá trị của m là

Hướng dẫn giải

A. 2,48 gam. B. 1,84 gam. C. 1,04 gam. D. 0,98 gam.

 

   






2 4 2

2 2 4

2 4(lo·ng, d ) 2

2 4 2

H SO H

Kim lo¹i H SO muèi H

Kim lo¹i muèi H H SO

Kim lo¹

Sơ đồ biến đổi : kim loại + H SO muối + H
Có : H SO H

0,672

n n 0,03 mol
22,4

Theo BTKL : m + m = m + m
m = m = m + m m

m = m





</div>
(13)<div class='page_container' data-page=13>

Hệ quả 3. Bài toán: Kim loại + axit  muối + khí (tt) – Bài tập 9

Hịa tan hoàn toàn 8,8 gam hỗn hợp bột kim loại trong dung dịch H2SO4 đặc,

nóng thu được 4,48 lít khí SO2 (sản phẩm khử duy nhất, đo ở đktc). Khối
lượng muối sunfat khan tạo thành là

Hướng dẫn giải

A. 28,4 gam. B. 18,4 gam. C. 18,6 gam. D. 28,0 gam.



 

     

2 4 2 2

(đặc, t ) 2 2
2

2 4 2 4 4 (muèi) 2 2

H SO H O SO

2 4

Sơ đồ biến đổi : kim loại + muối + SO + H O

Ph¶n øng cña H SO : 2H SO + 2e SO + SO + 2H O ( )
4,48

Tõ (*) n n 2n 2 0,4 mol
22,4

Theo BTK

H SO

C¸ch 1

L : m
.
*


 
  



2 4 2 2

2
4 (muèi)

lo¹i H SO muèi SO H O

Kim lo¹i H SO SO H O
muèi

muèi

SO
SO

muèi

+ m = m + m + m
m = m + m (m + m )

m = 8,8 + 0,4.98 (0,2.64 + 0,4.18) = 28,0 gam Đáp án .
Từ (*) n n 0,2 mol

NhËn xÐt :
C¸ch

= 2 

4 (muèi)
Kim lo¹i SO

</div>
(14)<div class='page_container' data-page=14>

Hệ quả 3. Bài toán: Kim loại + axit  muối + khí (tt) – Bài tập 10

Hịa tan hồn toàn m gam hỗn hợp bột Al và Mg trong dung dịch HNO3 đặc,

nóng thu được hỗn hợp khí gồm 0,1 mol NO2 và 0,15 mol NO. Dung dịch

tạo thành sau phản ứng có 39,35 gam hai muối khan. Giá trị của m là

Hướng dẫn giải

A. 30,45. B. 14,55. C. 5,25. D. 23,85.



  

 

(đặc, t ) 2 2

3 3 3(muèi) 2 2

Sơ đồ biến đổi : kim loại + muối + NO + NO + H O

Các phản ứng cña HNO : 2HNO + 1e NO + NO + H O ( )
4

HNO
C¸ch 1
HNO
. 1
+ 3e
.
.

 
  


 
  



2 2
3 2

3 2 2

3(muèi) 2

H O NO NO

HNO NO NO

Kim lo¹i HNO muèi NO NO H O

Kim lo¹i m

3NO + NO + 2H O ( )
n n + 2n 0,1 + 2 0,15 0,4 mol

Tõ (1), (2)

n 2n + 4n 2.0,1 + 4 0,15 0,8 mol
Theo BTKL : m + m = m + m + m + m

m = m = m

 



2 2 3

NO NO H O HNO
uèi + m + m + m m

</div>
(15)<div class='page_container' data-page=15>

Hệ quả 3. Bài toán: Kim loại + axit  muối + khí (tt) – Bài tập 10 (tt)

Hịa tan hồn tồn m gam hỗn hợp bột Al và Mg trong dung dịch HNO3 đặc,

nóng thu được hỗn hợp khí gồm 0,1 mol NO2 và 0,15 mol NO. Dung dịch

tạo thành sau phản ứng có 39,35 gam hai muối khan. Giá trị của m là

Hướng dẫn giải (tt)

A. 30,45. B. 14,55. C. 5,25. D. 23,85.



  

 



(đặc, t ) 2 2

3 3( 2 2

muèi)

Sơ đồ biến đổi : kim loại + muối + NO + NO + H O
Các phản ứng của HNO :

2HNO + 1e NO + NO + H O ( )
4HNO
HN
+
O
C¸
3e
ch
1
2 .
3N

 




 









2
3(muèi)

3(muèi) 3(muèi)

3(muèi) 2

NO NO
NO

Kim lo¹i Kim lo¹i

muèi NO muèi NO

O + NO + 2H O ( )
Tõ (1), (2) n = n + 3n = 0,1+ 3.0,15 = 0,55 mol

: m = m + m m = m = m m
m = 39,35 0,55.62 = 5,25

NhËn
ga
t
2
x
m
Ð

</div>
(16)<div class='page_container' data-page=16>

Hệ quả 4. Bài toán khử hỗn hợp oxit bởi các chất khí (H2, CO)

Phương pháp giải:

 Sơ đồ: Oxit + (CO, H2)  rắn + hỗn hợp khí (CO2, H2O, H2, CO)

 Bản chất là các phản ứng:

CO + [O]  CO2 ; H2 + [O]  H2O



2 2 2

</div>
(17)<div class='page_container' data-page=17>

Hệ quả 4. Bài toán khử hỗn hợp oxit bởi các chất khí (tt) – Bài tập 11

Khử m gam hỗn hợp X gồm các oxit CuO, FeO, Fe3O4 và Fe2O3 bằng khí

CO ở nhiệt độ cao, người ta thu được 40 gam hỗn hợp chất rắn Y và 13,2

gam khí CO2. Giá trị của m là

Hướng dẫn giải

A. 44,8. B. 49,6. C. 35,2. D. 53,2.











2 2

CO(p ) CO

X CO Y CO X

Y CO CO
Sơ đồ phản ứng : Oxit X + rắn Y +

13,2

n = n = = 0,3 mol
44

Theo BTKL : m + m = m + m m = m = m + m m
m = 40 + 0,3.44 0,3.28 = 4

4,8 gam
Đáp

O CO

</div>
(18)<div class='page_container' data-page=18>

Hệ quả 4. Bài toán khử hỗn hợp oxit bởi các chất khí (tt) – Bài tập 12

Dẫn từ từ hỗn hợp khí CO và H2 qua ống sứ đựng 26,4 gam hỗn hợp bột

các oxit MgO, Al2O3, Fe3O4, CuO. Sau khi phản ứng xảy ra hồn tồn, thu

được hỗn hợp khí và hơi gồm 0,05 mol CO2 và 0,15 mol H2O, trong ống sứ

còn lại m gam chất rắn. Giá trị của m là

Hướng dẫn giải

A. 21,6. B. 23,2. C. 20,0. D. 24,8.




 

 

 
2
2 2
CO CO
2

2 2 H H O

oxit CO

2 2 2

Sơ đồ phản ứng : Oxit + khí ( ) rắn + khí ( )

n = n = 0,05 mol
CO + [O] CO (1)

Bản chất là các phản ứng :

H + [

CO, H CO , H

O] H O (2) n = n = 0,15 mol
Theo BTKL : m + m

O
+






2 2 2

H r¾n CO H O

oxit CO H CO H O
r¾n

m = m + m + m
m = m = m + m + m (m + m )

</div>
(19)<div class='page_container' data-page=19>

B. Phương pháp tăng giảm khối lượng

 Nội dung phương pháp:

• Nguyên tắc của phương pháp:

Dựa vào sự tăng giảm khối lượng (TGKL) khi chuyển từ 1 mol chất A 
thành 1 hoặc nhiều mol chất B (có thể qua các giai đoạn trung gian) 
ta dễ dàng tính được số mol của các chất hoặc ngược lại.

• Thí dụ:

+ Xét phản ứng: MCO3 + 2HCl  MCl2 + CO2 + H2O

Bản chất phản ứng: CO32− + 2H+  2Cl− + CO

2 + H2O
Nhận xét: Khi chuyển từ 1 mol MCO3  1 mol MCl2

Với 1 mol CO2  hỗn hợp muối tăng M = 2.35,57 – 60 = 11g

</div>
(20)<div class='page_container' data-page=20>

B. Phương pháp tăng giảm khối lượng (tt)

• Thí dụ:

+ Xét phản ứng: RCOOH + NaOH  RCOONa + H2O

Nhận xét: Khi chuyển từ 1 mol RCOOH  1 mol RCOONa

Với 1 mol NaOH  khối lượng muối tăng:

M = (R + 67) – (R + 45) = 22 gam

Khi biết số mol khí NaOH m.

 Có thể nói hai phương pháp “bảo toàn khối lượng” và “tăng giảm khối

lượng” là 2 “anh em sinh đơi”, vì một bài tốn nếu giải được bằng
phương pháp này thì cũng có thể giải được bằng phương pháp kia. Tuy
nhiên, tùy từng bài tập mà phương pháp này hay phương pháp kia là ưu
việt hơn.

 Phương pháp tăng giảm khối lượng thường được sử dụng trong các bài

</div>
(21)<div class='page_container' data-page=21>

Các dạng bài tập áp dụng

Dạng 1. Kim loại + muối  muối mới + rắn – Bài tập 13

Ngâm một lá kẽm nhỏ trong một dung dịch có chứa 5,6 gam ion kim loại có
điện tích 2+. Phản ứng xong, khối lượng lá kẽm giảm 0,9 gam. Ion kim loại
trong dung dịch là

Hướng dẫn giải

A. Mg2+. B. Fe2+. C. Cu2+. D. Ni2+.






2+ 2+

Gọi kim loại cần t ì m lµ M

Sơ đồ phản ứng : Zn + M Zn + M

NhËn xÐt : 1 mol M phản ứng, khối l ợng lá Zn gi¶m M = (65 M) gam/mol

5,6 5,6

Víi n = mol m = (65 M) = 0,9

M M

</div>
(22)<div class='page_container' data-page=22>

Các dạng bài tập áp dụng (tt)

Dạng 1. (tt) – Bài tập 14 (Đề ĐH Khối B – 2007)

Cho m gam hỗn hợp bột Zn và Fe vào lượng dư dung dịch CuSO4. Sau khi

kết thúc các phản ứng, lọc bỏ phần dung dịch thu được m gam bột rắn.
Thành phần phần trăm theo khối lượng của Zn trong hỗn hợp bột ban đầu là

Hướng dẫn giải

A. 90,27%. B. 85,30%. C. 82,20%. D. 12,67%.








2+ 2+

Gäi x, y lÇn l ợt là số mol của Zn và Fe trong m gam hỗn hợp
Các phản ứng : Zn + Cu Zn + Cu (1)

Fe + Cu Fe + Cu (2)

Theo (1) : M (gi¶m) = 65 64 = 1 gam/mol  

  

   


  






2 2

1 2

m (giảm) = x gam
Theo (2) : M (tăng) = 64 56 = 8 gam/mol m (tăng) = 8y gam
Khối l ợng bột kim loại không đổi m = m x = 8y

x = 8 8.65

XÐt víi %m = 100% = 90,27% Đáp ¸n

</div>
(23)<div class='page_container' data-page=23>

Các dạng bài tập áp dụng (tt)

Dạng 2. Oxit + chất khử (CO, H2)  rắn + hỗn hợp khí, H2O

 Sơ đồ phản ứng: Oxit + CO (H2)  rắn + CO2 (H2O, H2, CO)

 Bản chất của phản ứng:

CO + [O]  CO2 ; H2 + [O]  H2O
 n[O] = n(CO2) + n(H2O)

</div>
(24)<div class='page_container' data-page=24>

Các dạng bài tập áp dụng (tt) 
Dạng 2. (tt) – Bài tập 15

Dẫn từ từ hỗn hợp khí CO và H2 qua ống sứ đựng 30,7 gam hỗn hợp bột

các oxit MgO, Al2O3, Fe3O4, CuO. Sau khi phản ứng xảy ra hồn tồn, thu

được 6,72 lít (đktc) hỗn hợp khí và hơi chỉ chứa CO2 và H2O, trong ống sứ

còn lại m gam chất rắn. Giá trị của m là

Hướng dẫn giải

A. 21,1. B. 23,5. C. 28,3. D. 25,9.












2 2

[O] CO H O k

2 2

Sơ đồ phản ứng : Oxit + khí ( ) rắn + khí ( )
CO + [O] CO (1)

Bản chất là các phản ứng :

H + [O] H O (2)
6,72

Theo (1), (2) : n = n + n = n = = 0,3 mol

CO, H CO ,

22,4
NhËn xÐt

: m



 



</div>
(25)<div class='page_container' data-page=25>

Các dạng bài tập áp dụng (tt) 
Dạng 2. (tt) – Bài tập 16

Thổi từ từ V lít (đktc) hỗn hợp khí X gồm CO và H2 đi qua hỗn hợp bột CuO,

Fe3O4, Al2O3 trong ống sứ đun nóng. Sau khi xảy ra phản ứng hoàn toàn thu

được hỗn hợp Y chỉ gồm khí CO2 và hơi H2O, nặng hơn hỗn hợp X ban đầu

là 0,32 gam. Giá trị của V là

Hướng dẫn giải

A. 0,112. B. 0,224. C. 0,336. D. 0,448.













2 2

Sơ đồ phản ứng : Oxit + khí ( ) rắn + khí ( )
CO + [O] CO (1)

Bản chất là các ph¶n øng :

H + [O] H O (2)

Theo (1), (2) : 1 mol (CO + H O) tạo thành, M =16 g/mol
Víi

CO, H CO ,

m =

H O

0,32 

 

2 2 2

khÝ (CO + H O) (CO + H )

0,32

g n = n = n = = 0,02 mol
16

</div>
(26)<div class='page_container' data-page=26>

Các bài tập áp dụng (tt)

Dạng 3. Bài toán nhiệt phân – Bài tập 17

Nung 316 gam KMnO4 một thời gian thấy còn lại 300 gam chất rắn. % khối

lượng KMnO4 đã bị nhiệt phân là

Hướng dẫn giải

A. 40%. B. 50%. C. 25%. D. 30%.

  

 

 

 



2
4

4 2 4 2 2

KMnO (p ) KMnO

Ph¶n øng : 2KMnO K MnO + MnO + O

NhËn xÐt : 1 mol khÝ O tạo thành khối l ợng chất rắn giảm M = 32 g/mol
16

Với m = 316 300 = 16 gam n = = 0,5 mol
32

n = 2.0,5 =1 mol m

  

4
4

(p )

KMnO (p )

= 158.1=158 gam
158

%m = 100% = 50% Đáp án .

</div>
(27)<div class='page_container' data-page=27>

Các bài tập áp dụng (tt)

Dạng 3. Bài toán nhiệt phân (tt) – Bài tập 18

Đem nung một khối lượng Cu(NO3)2 sau một thời gian dừng lại, làm nguội

rồi đem cân thấy khối lượng giảm 0,54 gam. Khối lượng muối Cu(NO3)2 đã

bị nhiệt phân là

Hướng dẫn giải

A. 0,50 gam. B. 0,49 gam. C. 0,40 gam. D. 0,94 gam.

  

 

 

3 2

3 2 2 2

3 2

Cu(NO ) nhiƯ

4.46 + 32

khèi l ỵng chÊt rắn giảm M = = 108 g
2

Với m = 0,54 gam n




3 2

t ph©n

0,54

= = 0,005 mol
108

</div>
(28)<div class='page_container' data-page=28>

Các bài tập áp dụng (tt)

Dạng 3. Bài tốn nhiệt phân (tt) – Bài tập 19

Nung nóng hoàn toàn 28,9 gam hỗn hợp KNO3 và Cu(NO3)2. Khí sinh ra

được dẫn vào nước lấy dư thì cịn 1,12 lít khí (đktc) khơng bị hấp thụ (coi

oxi không tan trong nước). % khối lượng KNO3 trong hỗn hợp ban đầu là

Hướng dẫn giải

A. 34,95%. B. 65,05%. C. 92,53%. D. 17,47%.

  

  
 

o
t

3 2 2 2

3 2 2

2 2 2 3

Các phản ứng : 2Cu(NO ) 2CuO + 4NO + O (1)
2KNO 2KNO + O (2)
4NO + O + 2H O 4HNO (3)
NhËn xÐt :

  

  

3 2 3

KNO O (2) KNO

KNO

tồn bộ khí ở (1) đã bị hấp thụ hết ở (3)
1,12

n = 2n = 2 = 0,1 mol m = 101.0,1 = 10,1 gam
22,4

10,1

%m = 100% = 34,95% Đáp án

</div>
(29)<div class='page_container' data-page=29>

Các bài tập áp dụng (tt)

Dạng 4. Hỗn hợp muối (oxit) + axit hỗn hợp muối mới

Phương pháp: Xét sự tăng (giảm) khối lượng khi hình thành 1 mol muối mới
(chỉ quan tâm đến sự biến đổi khối lượng của anion tạo muối)

Bài tập 20. Hịa tan hồn toàn 5,94 gam hỗn hợp hai muối cacbonat bằng
dung dịch HCl dư thu được dung dịch X và 1,12 lít khí bay ra (đktc). Khối
lượng muối có trong dung dịch X là

Hướng dẫn giải

A. 5,39 gam. B. 6,49 gam. C. 4,715 gam. D. 7,165 gam.

 

  

 

 


t
2

3 2 2

B¶n chÊt ph¶n øng : CO + 2HCl 2Cl + CO + H O (*)
NhËn xÐt :

1 mol CO sinh ra, khối l ợng muối tăng : M = 2.35,5 60 = 11 gam
1,12

Víi n = = 0,05 mol m = 11.0,05 = 0,55 gam
22,4

</div>
(30)<div class='page_container' data-page=30>

Các bài tập áp dụng (tt)

Dạng 4. (tt) – Bài tập 21 (Đề ĐH Khối A – 2007)

Hoà tan hoàn toàn 2,81 gam hỗn hợp gồm Fe2O3, MgO, ZnO trong 500 ml

axit H2SO4 0,1M (vừa đủ). Sau phản ứng, hỗn hợp muối sunfat khan thu

được khi cơ cạn dung dịch có khối lượng là

Hướng dẫn giải

A. 7,71 gam. B. 6,91 gam. C. 7,61 gam. D. 6,81 gam.

 

 

 
 



2 4

2 2

2 4 4 2

2 4

H SO

muèi

B¶n chÊt ph¶n øng : O + H SO SO + H O (*)
NhËn xÐt :

1 mol H SO phản ứng, khối l ợng muối tăng : M = 96 16 = 80 gam
Víi n = 0,5.0,1 = 0,05 mol m = 80.0,05 = 4,0 gam

m = 


oxit

</div>
(31)<div class='page_container' data-page=31>

Các bài tập áp dụng (tt)

Dạng 4. Hỗn hợp muối (oxit) + axit hỗn hợp muối mới (tt) – Bài tập 22

Cho 14,8 gam hỗn hợp hai axit hữu cơ no, đơn chức, mạch hở tác dụng với

lượng vừa đủ Na2CO3 tạo thành 2,24 lít khí CO2 (đktc). Khối lượng muối thu

được là

Hướng dẫn giải

A. 19,2 gam. B. 20,2 gam. C. 21,2 gam. D. 22,2 gam.

  

  



2 3 2 2

Gäi công thức chung của hai axit là RCOOH

Phản ứng : 2RCOOH + Na CO 2RCOONa + CO + H O (*)
NhËn xÐt : 1 mol CO , khối l ợng muối tăng : M = 2(23 1) = 44 gam

2,24

Víi n = = 0,1 mol

22,4 

 



axit
muèi

m = 44.0,1 = 4,4 gam
m = m + m = 14,8 + 4,4 = 19,2 gam

</div>
(32)<div class='page_container' data-page=32>

Các bài tập áp dụng (tt)

Dạng 5. Bài toán hỗn hợp chất hữu cơ

Phương pháp giải:

 Phản ứng thế vào nguyên tử H linh động: RH  RNa

• M = 22 gam/mol

 Phản ứng thủy phân este: RCOOR’  RCOONa

• M = (23 – R’) gam/mol (Nếu M > 0  R’ ≡ CH3)

 Phản ứng este hóa: RCOOH  RCOOR’ hoặc R’OH  RCOOR’

• M = (R’ – 1) gam/mol hoặc M = (R + 27) gam/mol

 OXH khơng hồn tồn: RCH2OH  RCHO hoặc RCHO  RCOOH

• M = –2 gam/mol hoặc M = 16 gam/mol

 Tách nước: CnH2n+1OH  CnH2n hoặc 2CnH2n+1OH  (CnH2n+1)2O

</div>
(33)<div class='page_container' data-page=33>

Các bài tập áp dụng (tt)

Dạng 5. Bài toán hỗn hợp chất hữu cơ (tt) – Bài tập 23

Cho 2,46 gam hỗn hợp gồm HCOOH, CH3COOH, C6H5OH tác dụng vừa đủ

với 40 ml dung dịch NaOH 1M. Tổng khối lượng muối khan thu được sau
phản ứng là

Hướng dẫn giải

A. 3,52 gam. B. 3,34 gam. C. 8,42 gam. D. 6,45 gam.

 

 


o
t

NaOH

Gọi công thức chung của hỗn hợp là RH

Phản ứng : RH + NaOH RNa + H O (*)
NhËn xÐt :

1 mol NaOH ph¶n øng, khối l ợng muối tăng : M = 23 1 = 22 gam
Víi n = 0,04.1 = 0,04 mol m = 22.0,04 =

muối hỗn hợp

0,88 gam

</div>
(34)<div class='page_container' data-page=34>

Các bài tập áp dụng (tt)

Dạng 5. Bài toán hỗn hợp chất hữu cơ (tt) – Bài tập 24

Cho a gam hỗn hợp HCOOH, CH2=CHCOOH và C6H5OH tác dụng vừa hết

với Na, thu được 3,36 lít khí H2 (đktc) và 25,4 gam muối rắn. Giá trị của a là

Hướng dẫn giải

A. 22,1. B. 28,7. C. 18,8. D. 32,0.

 



Gọi công thức chung của hỗn hợp là RH
Phản øng : 2RH + 2Na 2RNa + H (*)
NhËn xÐt :

1 mol H giải phóng, khối l ợng muối tăng : M = 2(23 1) = 44 gam
3,36

Víi n = = 0,15 mol m = 44.0,1
22,4

muối hỗn hợp hỗn hợp muối

5 = 6,6 gam
m = m + m a = m = m m

</div>
(35)<div class='page_container' data-page=35>

Các bài tập áp dụng (tt)

Dạng 5. Bài toán hỗn hợp chất hữu cơ (tt) – Bài tập 25

Cho 4,4 gam este đơn chức X tác dụng hết với dung dịch NaOH thu được
4,8 gam muối natri. Tên gọi của este X là

Hướng dẫn giải
A.

metylpropionat. B. etylaxetat. C. metylbutirat. D. etylpropionat.



 

 

  

3
t

3 3

Khèi l ỵng mi tăng este X có dạng RCOOCH

Phản ứng : RCOOCH + NaOH RCOONa + CH OH (*)
NhËn xÐt :

1 mol NaOH ph¶n øng, khèi l ợng muối tăng : M = 23 15 = 8 gam
Víi m = 4,8 4,4 = 0,4 gam

  

 

X NaOH

X 2 5

2 5 3

0,4

n = n = = 0,05 mol
8

4,4

M = = 88 R + 59 = 88 R = 29 (C H )
0,05

</div>
(36)<div class='page_container' data-page=36>

Các bài tập áp dụng (tt)

Dạng 5. Bài toán hỗn hợp chất hữu cơ (tt) – Bài tập 26

Thực hiện phản ứng este hóa giữa 16,6 gam hỗn hợp 3 axit HCOOH,

CH3COOH và C2H5COOH với lượng dư C2H5OH, thu được 5,4 gam H2O.

Khối lượng este thu được là

Hướng dẫn giải

A. 25,3 gam. B. 22,0 gam. C. 11,2 gam. D. 25,0 gam.

 


 
 

2 5 2 5 2

H O

Gäi c«ng thøc chung cđa 3 axit là RCOOH

Phản ứng : RCOOH + C H OH RCOOC H + H O (*)
NhËn xÐt :

1 mol H O t¹o thành, khối l ợng tăng : M = 29 1 = 28 gam
5,4

Víi n = = 0,3 mol m = 2
18

 este axit  

8.0,3 = 8,4 gam

</div>
(37)<div class='page_container' data-page=37>

Các bài tập áp dụng (tt)

Dạng 5. Bài toán hỗn hợp chất hữu cơ (tt) – Bài tập 27

Hỗn hợp X gồm metanol, etanol và propan-1-ol. Dẫn 19,3 gam hơi X qua
ống đựng bột CuO nung nóng để chuyển tồn bộ rượu thành anđehit, thấy
khối lượng chất rắn trong ống giảm 7,2 gam so với ban đầu. Khối lượng
anđehit thu được là

Hướng dẫn giải

A. 11,9 gam. B. 18,85 gam. C. 18,40 gam. D. 17,50 gam.

 






2
t

2 2

2
Gäi c«ng thøc chung của 3 ancol là RCH OH

Phản ứng : RCH OH + CuO RCHO + Cu + H O (*)

khối l ợng rắn gi¶m : M = 16 gam
NhËn xÐt : 1 mol Cu tạo thành

khối l ợng chất hữ u cơ giảm : M = 2 gam


  













1 2

an®ehit ancol 2

m . M 7,2.2

Víi m = 7,2 gam m = = = 0,9 gam

M 16

</div>

Phuong phap bao toan va tang giam khoi luong LPT





























































Tài liệu liên quan

Tài liệu bạn tìm kiếm đã sẵn sàng tải về