De Thi HSG Hoa 0910 Thap Muoi

<span class='text_page_counter'>(1)</span><div class='page_container' data-page=1>

UBND HUYỆN THÁP MƯỜI <b>CỘNG HÒA XÃ HỘI CHỦ NGHĨA VIỆT NAM</b>
<b>PHÒNG GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO</b> <b>Độc lập – Tự do – Hạnh phúc</b>

_______________ _____________________________

<b>KỲ THI HỌC SINH GIỎI CẤP HUYỆN</b>
<b>LỚP 9 THCS NĂM HỌC 2009-2010</b>

<b>Môn thi: Hóa học</b>
<b>Ngày thi: 10/01/2010.</b>

<b>Thời gian làm bài: 150 phút (khơng kể thời gian phát đề)</b>
<i>(Đề gồm có 01 trang)</i>

<b>Câu 1: (2điểm) Thay các chữ cái A, B, C, D, E bằng những cơng thức hóa học thích hợp</b>

trong các sơ đồ sau:

Fe + A → FeCl2 + B ↑

B + C → A
FeCl2 + C → D

D + NaOH → Fe(OH)3↓ + E

<b>Câu 2: (3,5điểm) Chỉ được dùng 1 hóa chất làm thuốc thử duy nhất để phân biệt các mẫu</b>

dung dịch sau: NH4Cl, NaNO3, MgCl2, FeCl2, FeCl3, AlCl3.

<b>Câu 3: (2điểm) Hãy viết phương trình hóa học điều chế MgCl</b>2 từ Mg, MgO, MgCO3,

MgSO4.

<b>Câu 4: (4điểm) Để xác định thành phần phần trăm khối lượng của hỗn hợp A gồm bột</b>

nhôm và bột magiê, người ta thực hiện hai thí nghiệm sau:

- Thí nghiệm 1: cho m(g) hỗn hợp A tác dụng với dung dịch H2SO4 lỗng dư, người

ta thu được 1568 ml khí (đktc).

- Thí nghiệm 2: cho m(g) hỗn hợp A tác dụng với NaOH dư, sau phản ứng thấy có
0,6g chất rắn.

Tính thành phần phần trăm khối lượng các chất trong phản ứng.

<b>Câu 5: (3 điểm) Rót 1040 gam dd BaCl</b>2 10 % vào 200 gam dd H2SO4, lọc tách kết tủa.

Để trung hòa hoàn toàn lượng nước lọc còn lại, cần dùng 250 ml dd NaOH 25 % (D =
1,28 g/ml). Tính nồng độ % dung dịch axit đã dùng.

<b>Câu 6: (5,5điểm) Hòa tan 11,7g kim loại X hóa trị I vào 120,6g H</b>2O thì thu được 132g

dung dịch A.

a. Xác định kim loại X.

b. Tính nồng độ % của dung dịch A.

c. Cho toàn bộ dung dịch A thu được ở trên vào dung dịch có chứa 16,32g ZnCl2 thì

ta có a(g) kết tủa xuất hiện. Hãy tìm a.

<i>(Cho biết: Na=23, O=16, H=1, S=32, Al=27, Mg=24 , Ba=137 , Cl=35,5,</i>
<i>Zn=65 , Cu=64, K=39, Ca=40)</i>

</div>
<span class='text_page_counter'>(2)</span><div class='page_container' data-page=2>

UBND HUYỆN THÁP MƯỜI <b>CỘNG HÒA XÃ HỘI CHỦ NGHĨA VIỆT NAM</b>
<b>PHÒNG GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO</b> <b>Độc lập – Tự do – Hạnh phúc</b>

_______________ _____________________________

<b>KỲ THI HỌC SINH GIỎI CẤP HUYỆN</b>
<b>LỚP 9 THCS NĂM HỌC 2009-2010</b>

<b>ĐÁP ÁN VÀ HƯỚNG DẪN CHẤM MƠN HĨA HỌC</b>

<i>(Đáp án có 03 trang)</i>

<b>Câu 1: (2điểm) </b>

<b>Nội dung</b> <b>Điểm</b>

Fe + 2HCl → FeCl2 + H2↑ 0,5

H2 + Cl2 → 2HCl 0,5

2FeCl2 + Cl2 → 2FeCl3 0,5

FeCl3 + 3NaOH → Fe(OH)3↓ + 3NaCl 0,5

<b>Câu 2: (3,5điểm) Chỉ được dùng 1 hóa chất làm thuốc thử duy nhất để phân biệt các mẫu dung</b>

dịch sau: NH4Cl, NaNO3, MgCl2, FeCl2, FeCl3, AlCl3.

<b>Nội dung</b> <b>Điểm</b>

Dùng dung dịch NaOH cho vào các dung dịch cần tìm 0,5

- Có mùi khai, kết luận: NH4Cl.

NH4Cl + NaOH → NH3 ↑ + NaCl + H2O 0,5
- Kết tủa trắng, kết luận: MgCl2

MgCl2 + 2NaOH → Mg(OH)2 ↓ + 2NaCl 0,5

- Kết tủa keo trắng, kết luận: AlCl3

AlCl3 + 3NaOH → Al(OH)3 ↓ + 3NaCl 0,5
- Kết tủa trắng xanh, kết luận: FeCl2

FeCl2 + 2NaOH → Fe(OH)2↓ + 2NaCl 0,5
- Kết tủa nâu đỏ, kết luận: FeCl3

FeCl3 + 3NaOH → Fe(OH)3↓ + 3NaCl 0,5

- Khơng có phản ứng là NaNO3 0,5

<b>Câu 3: (2điểm) Viết phương trình hóa học điều chế MgCl2</b> từ Mg, MgO, MgCO3, MgSO4.

<b>Nội dung</b> <b>Điểm</b>

Mg + Cl2 → MgCl2 0,5

MgO + 2HCl → MgCl2 + H2O 0,5

MgCO3 + 2HCl → MgCl2 + CO2↑ + H2O 0,5
MgSO4 + BaCl2 → BaSO4 ↓ + MgCl2 0,5
<b>Câu 4: (4điểm)</b>

<b>Nội dung</b> <b>Điểm</b>

- Goi x, y lần lượt là số mol của Al, Mg 0,25

- Số mol khí H2 : ₂₂_,₄

568
,
1

= 0,07 mol 0,25

- Thí nghiệm 1:

2Al + 3H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3H2 ↑
x mol 3/2 x mol

0,5
0,25
Mg + H2SO4 → MgSO4 + H2 ↑

y mol y mol 0,5
- Thí nghiệm 2:

2Al + 2NaOH + 2H2O → 2NaAlO2 + 3H2 ↑ 0,5

</div>
<span class='text_page_counter'>(3)</span><div class='page_container' data-page=3>

- Ta có hệ phương trình:
y =
24
6
,
0

= 0,025 mol y = 0,025 mol

2
3

x + y = o,07 mol x = 0,03 mol 0,5

- Khối lượng Al = 0,03 . 27 = 0,81 g 0,25

- Khối lượng hỗn hợp A: 0,81 + 0,6 = 1,41g
% Al = ₁0_,,₄₁81. 100 = 57,4 %
% Mg = 100 – 57,4 = 42,6%

0,75

<b>Câu 5: (3điểm)</b>

<b>Nội dung</b> <b>Điểm</b>

n BaCl2 =

208
100
1040
10
<i>x</i>
<i>x</i>

= 0,5 (mol) 0,25 đ

n NaOH =

40
100
25
25
,
1
250
<i>x</i>
<i>x</i>
<i>x</i>

= 2 (mol) 0,25 đ

H2SO4 + BaCl2  BaSO4 + 2HCl (1) 0,25 đ
0,5 mol 0,5 mol 1 mol 0,25 đ
HCL + NaOH  NaCl + H2O (2) 0,25 đ

1 mol 1 mol 0,25 đ

n NaOH còn lại = 2 – 1 = 1 (mol) 0,25 đ

H2SO4 + 2NaOH  Na2SO4 + 2H2O (3) 0,25 đ

0,5 mol 1 mol 0,25 đ

Từ (1) và (3)  tởng số mol H2SO4 có trong dung dịch ban đầu: 0,25 đ

n H2SO4 = 0,5 + 0,5 = 1 (mol) 0,25 đ

C % H2SO4 =

200
100
98

1<i>x</i> <i>x</i>

= 49 % 0,25 đ

<b>Câu 6: (5,5điểm)</b>

<b>Nội dung</b> <b>Điểm</b>

Theo đề bài: 11,7g X + 120,6g H2O → 132g dung dịch A
Tổng khối lượng của X và H2O (11,7 + 120,6 = 132,3g) > mddA,
=>

m

H2(thoát ra) = 132,3 – 132 = 0,3g

n

H2= ₂

3
,
0

= 0,15 mol

0,25

0,25
0,25
a. X + H2O → XOH + 1/2H2 ↑

1 mol 1 mol 1 mol 0,5 mol
0,3 mol 0,3 mol 0,3 mol 0,15 mol
MX =

<i>X</i>
<i>X</i>

<i>n</i>

<i>m</i>

₌
3
,
0
7
,
11
= 39g

Kim loại X có hóa trị I, có khối lượng mol bằng 39g
Vậy X là K.

0,25
0,25
0,25
0,25

b. m KOH = 0,3 . 56 = 16,8 g
C% (dd KOH) =

<i>dd</i>
<i>ct</i>

<i>m</i>
<i>m</i> .100%

=

132
100%
8

,
16 .

= 12,73%

0,25
0,5

</div>
<span class='text_page_counter'>(4)</span><div class='page_container' data-page=4>

n

ZnCl2 = ₁₃₆

32
,
16

= 0,12 mol 0.25

2KOH + ZnCl2 → Zn(OH)2 ↓ + 2KCl (1)

2 mol 1mol 1 mol 2 mol 0,5

0,24mol 0,12 mol 0,12mol 0,24mol 0,25

Ta có:

2
3
,
0

>

1
12
,
0

vậy KOH dư 0,25

nKOH còn sau phàn ứng (1) = 0,3 - 0,24 = 0,06 mol 0,25
2KOH + Zn(OH)2 → K2ZnO2 + H2O (2) 0,5
2 mol 1mol

0,06mol 0,03 mol 0,25

n

Zn(OH)2 còn lại = 0,12 - 0,03 = 0,09 mol 0,25

m

Zn(OH)2 chính là a = 0,09 . 99 = 8,91g 0,25

<i>* Lưu ý: Ký hiệu sai khơng tính điểm.</i>

</div>

<!--links-->