Hoa Hoc 9 TCHH Cua Kim Loai

<span class='text_page_counter'>(1)</span><div class='page_container' data-page=1></div>
<span class='text_page_counter'>(2)</span><div class='page_container' data-page=2>

<b>1/ Viết PTHH của các PƯHH sau:</b>

a/ HCl + Zn → ? + ?
b/ CuSO₄ + Fe → ? + ?

<b>2/ Các PƯHH (a),(b) thuộc tính chất hóa học nào ?</b>

<b>Ki m tra baøi c</b>

<b>ể</b>

<b>ũ</b>

<b> Đáp án:</b>

<b> </b>

1. a/ 2HCl + Zn → ZnCl

₂

+ H

₂

↑

b/ CuSO

₄

+ Fe → FeSO

₄

+ Cu ↓

2. a/ Axit +Kim loại → Muối + Hyđro ↑

</div>
<span class='text_page_counter'>(3)</span><div class='page_container' data-page=3>

Bµi 16:

<b>TÍNH CHẤT HĨA HỌC CỦA KIM LOẠI</b>

</div>
<span class='text_page_counter'>(4)</span><div class='page_container' data-page=4>

I/ PƯ của kim loại với phi kim:

</div>
<span class='text_page_counter'>(5)</span><div class='page_container' data-page=5>

<i><b>SỰ CHÁY CỦA Fe TRONG KHÍ OXI</b></i>

</div>
<span class='text_page_counter'>(6)</span><div class='page_container' data-page=6>

I/ PƯ của kim loại với phi kim:

1/ Tác dụng với Oxi:

3 Fe + 2 O

₂

Fe

₃

O

₄

<i>Kết luận:</i> Hầu hết kim loại (trừ Ag, Au, Pt,..) phản ứng với

Oxi ở nhiệt độ thường hoặc nhiệt độ cao, tạo thành Oxit
(thường là Oxit Bazơ)

0

<i>t</i>

</div>
<span class='text_page_counter'>(7)</span><div class='page_container' data-page=7>

I/ PƯ của kim loại với phi kim:

</div>
<span class='text_page_counter'>(8)</span><div class='page_container' data-page=8>

<i><b>SỰ CHÁY CỦA NATRI TRONG KHÍ Cl</b></i>

<i><b>₂</b></i>

<b>Na</b>

</div>
<span class='text_page_counter'>(9)</span><div class='page_container' data-page=9>

I/ PƯ của kim loại với phi kim:

2/ Tác dụng với phi kim khác.

2Na + Cl

₂

2NaCl

<i>KL:</i> Ở nhiệt độ cao, kim loại phản ứng với nhiều phi kim
khác tại thành muối .

1/ Tác dụng với Oxi:

0

<i>t</i>

</div>
<span class='text_page_counter'>(10)</span><div class='page_container' data-page=10>

I/ PƯ của kim loại với phi kim:

2/ Tác dụng với phi kim khác.

II/ PƯ của kim loại với dd Axit:

1/ Tác dụng với Oxi:

</div>
<span class='text_page_counter'>(11)</span><div class='page_container' data-page=11>

I/ PƯ của kim loại với phi kim:

2/ Tác dụng với phi kim khác.

II/ PƯ của kim loại với dd Axit:

1/ Tác dụng với Oxi:

</div>
<span class='text_page_counter'>(12)</span><div class='page_container' data-page=12>

III/ PƯ của kim loại với dd Muối:

- <i><b>Vòng 1 :</b></i> Các em làm TN theo nhóm:

<b>* Nhóm 1+2:</b> Làm TN: Cu tác dụng với dung dịch AgNO₃.
(Quan sát hiện tượng,viết PTHH, rút ra kết luận )

* <b>Nhóm 3+4: Làm TN: Zn tác </b>
dụng với dung dịch CuSO₄ .

(Quan sát hiện tượng,viết PTHH, rút ra kết luận )

2/ Tác dụng với phi kim khác.

II/ PƯ của kim loại với dd Axit:

1/ Tác dụng với Oxi:

</div>
<span class='text_page_counter'>(13)</span><div class='page_container' data-page=13>

III/ PƯ của kim loại với dd Muối:

- <i><b>Vịng2:</b></i> Nhóm phó và ½ thành viên của<b>:</b>

<b>*</b> Nhóm 1+2 → Nhóm 3+4 ;

* Nhóm 3+ 4 → Nhóm 1+2

( thảo luận thống nhất cả 2 Thí nghiệm ) .

<i><b>- Qua 2 Thí </b></i>nghiệm<i><b> :</b></i>

+ Nếu thực hiện ngược lại ( cho Ag vào muối Cu, cho Cu vào
muối Zn ) thì PƯ xảy ra khơng ? Giải thích ?

</div>
<span class='text_page_counter'>(14)</span><div class='page_container' data-page=14>

III/ PƯ của kim loại với dd Muối:

*Cu + AgNO₃ →Cu(NO₃)₂ + 2Ag↓

( Cu hoạt động hoá học mạnh hơn Ag)
* Zn + CuSO₄ → ZnSO₄ + Cu↓

(Zn đẩy Cu ra khỏi dd CuSO₄)

</div>
<span class='text_page_counter'>(15)</span><div class='page_container' data-page=15>

Bài tập 2/ 51(SGK):

• Hãy viết các PTHH theo các sơ đồ phản

ứng sau đây:

a)

…….. + HCl

---> MgCl

₂

+ H

₂

.

b) …….. + AgNO

₃

---> Cu(NO

₃

)

₂

+ Ag

c) …….. + ……… ---> ZnO

d) …….. + Cl

₂

CuCl

₂

e) …….. + S K

2

S

</div>
<span class='text_page_counter'>(16)</span><div class='page_container' data-page=16>

a) -

Mg

+ 2HCl



MgCl

₂

+ H

₂



b) -

Cu

+ 2AgNO

3



Cu(NO

3

)

2

+ 2Ag



c) -

2Zn

+

O

2



2ZnO

d) -

Cu

+ Cl

2

CuCl

2

e) -

2K

+ S K

2

S

0
<i>t</i>
 
0
<i>t</i>
 

</div>
<span class='text_page_counter'>(17)</span><div class='page_container' data-page=17>

•

<i><b>Bài tập 4 / 51 (SGK):</b></i>

• Dựa vào tính chất hố học của kim

loại, hãy viết các PTHH biểu diễn

các chuyển đổi sau đây:

Mg

MgO

MgCl

₂

MgSO

₄

Mg(NO

₃

)

₂

MgS

(2)

</div>
<span class='text_page_counter'>(18)</span><div class='page_container' data-page=18>

1. Mg + Cl

₂

MgCl

₂

.

2.

<i><b> </b></i>

2Mg + O

₂



2MgO

3. Mg + H

2

SO

4



MgSO

4

+ H

2



.

4. Mg + Cu(NO

₃

)

₂



Mg(NO

₃

)

₂

+ Cu



5. Mg + S MgS

0
<i>t</i>
 

0
<i>t</i>
 

</div>
<span class='text_page_counter'>(19)</span><div class='page_container' data-page=19>

<i> </i>

<i>Bài tập 6/51:</i>

Ngâm một lá kẽm trong 20g dung dịch
muối đồng sunfat 10% cho đến khi kẽm khơng tan được
nữa. Tính khối lượng kẽm đã phản ứng với dung dịch
trên và nồng độ phần trăm của dung dịch sau phản ứng.

<i><b>Cách giải:</b></i>

*

Thực hiện theo các bước sau:
- Viết phương trình hố học .

</div>
<span class='text_page_counter'>(20)</span><div class='page_container' data-page=20>

•

<i>Dặn dị</i>

<i>:</i>

• Hồn thành các bài tập SGK và sách bài tập.

</div>
<span class='text_page_counter'>(21)</span><div class='page_container' data-page=21></div>

<!--links-->