Kiem tra 1 tiet
Bạn đang xem bản rút gọn của tài liệu. Xem và tải ngay bản đầy đủ của tài liệu tại đây (51.43 KB, 2 trang )
<span class='text_page_counter'>(1)</span><div class='page_container' data-page=1>
Trừ hạt nhân nguyên tử hidro, hạt nhân nguyên tử của các nguyên tố còn lại đều
cấu tạo bởi các hạt:
A.electron, proton B.proton, notron
C.electron, proton, notron D.electron, notron
[<br>]
Chọn phát biểu sai:
1. Trong một nguyên tử luôn có số proton bằng số electron và bằng số
đơn vị điện tích hạt nhân.
2. Tổng số electron và số proton trong nguyên tử được gọi là số khối.
3. Số khối A là khối lượng tuyệt đối của nguyên tử.
4. Số proton bằng số điện tích hạt nhân.
5. Đồng vị là những nguyên tử có cùng số proton nhưng khác nhau về số
notron.
A.2, 4, 5 B.2, 3 C.3, 4 D.2, 3, 4
[<br>]
Hai nguyên tử X, Y khác nhau. Muốn có cùng kí hiệu ngun tố thì X, Y phải
cùng:
A.Có cùng số electron trong nhân B.Có cùng số notron trong nhân
C.Có cùng số proton trong nhân D.Cùng số khối
[<br>]
Tổng số hạt p, n, e trong nguyên tử của 1 nguyên tố là 28. Số khối của hạt nhân
nguyên tử nguyên tố đó là:
A.18 B.19 C.28 D.21
[<br>]
Nguyên tử có tổng số hạt p, n, e là 52 và số khối là 35. Số hiệu nguyên tử của R
là:
A.17 B.25 C.30 D.15
[<br>]
Nhận định nào sau đây đúng khi nói về 3 nguyên tử 26
12<i>Z</i>,
55
26<i>Y</i>,
26
12<i>Z</i>
A.X, Z có cùng số khối B.X, Z là 2 đồng vị của cùng 1 nguyên tố
C.X, Z thuộc cùng 1 nguyên tố hóa học D.X, Y cùng số notron
[<br>]
Nguyên tử có cùng số nơtron với 54
24<i>Cr</i> là:
A.50
22<i>Ti</i> B.
51
23<i>V</i> C.
56
26<i>Fe</i> D.
40
20<i>Ca</i>
[<br>]
Nguyên tử A có tổng số hạt là 82, số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không
mang điện là 22. Số khối của nguyên tử A là:
A.56 B.60 C.72 D.Kết quả khác
[<br>]
Nguyên tử khối trung bình của Brom là 79,91. Brom có 2 đồng vị bền : 79
35<i>Br</i> và
81
35<i>Br</i>. Thành phần % số nguyên tử
81
35<i>Br</i> là :
A.54,5% B.55,4% C.45,5% D.44,6%
[<br>]
</div>
<span class='text_page_counter'>(2)</span><div class='page_container' data-page=2>
A.4s B.3d C.2d D.3p
[<br>]
Số e tối đa của lớp M là:
A.32 B.8 C.16 D.18
[<br>]
Nguyên tử X có 3 lớp e, với lớp e ngồi cùng có 6e, số hiệu nguyên tử Z là:
A.8 B.18 C.16 D.28
[<br>]
Cấu hình e ngồi cùng của nguyên tử 62
28<i>Ni</i> khi mất 3 electron là:
A.3d7<sub>4s</sub>2<sub> B.3d</sub>5<sub> C.3d</sub>6<sub> D.3d</sub>7<sub>4s</sub>1
[<br>]
Các đồng vị trong tự nhiên của Niken theo các số liệu sau:
58
28<i>Ni</i>: 68,27%
60
28<i>Ni</i> : 26,1%
61
28<i>Ni</i> : 1,13%
62
28<i>Ni</i>:3,59%
62
28<i>Ni</i>: 0,91%
Nguyên tử khối trung bình của Ni là:
A.85,177 B.58,754 C.58,717 D.8,5771
[<br>]
Số đơn vị điện tích hạt nhân của flo là 9. Trong nguyên tử flo, số e ở phân mức
năng lượng cao nhất là:
</div>
<!--links-->
