Phương pháp giải các bài tập về muối môn Hóa học 9 có đáp án chi tiết

Bạn đang xem bản rút gọn của tài liệu. Xem và tải ngay bản đầy đủ của tài liệu tại đây (397.34 KB, 6 trang )

(1)<div class='page_container' data-page=1>

PHƯƠNG PHÁP GIẢI CÁC BÀI TẬP VỀ MUỐI

Dạng 1. Bài tập lý thuyết về muối

* Một số lưu ý cần nhớ
Tính chất hóa học của muối
1. Tác dụng với kim loại

Dung dịch muối có thể tác dụng với kim loại tạo thành muối mới và kim loại mới.
Thí dụ: Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu↓

2. Tác dụng với axit

Muối có thể tác dụng được với axit tạo thành muối mới và axit mới.
Thí dụ: BaCl2 + H2SO4 → 2HCl + BaSO4↓

3. Tác dụng với dung dịch muối

Hai dung dịch muối có thể tác dụng với nhau tạo thành hai muối mới.
Thí dụ: AgNO3 + NaCl → NaNO3 + AgCl↓

4. Tác dụng với dung dịch bazơ

Dung dịch bazơ có thể tác dụng với dung dịch bazơ tạo thành muối mới và bazơ mới.
Thí dụ: Na2CO3 + Ba(OH)2 → 2NaOH + BaCO3↓

5. Phản ứng phân hủy muối

Nhiều muối bị phân hủy ở nhiệt độ cao như: KClO3, KMnO4, CaCO3,…

CaCO3

0
t

⎯⎯→CaO + CO2

Phản ứng trao đổi trong dung dịch

1. Định nghĩa: Phản ứng trao đổi là phản ứng hóa học, trong đó hai hợp chất tham gia
phản ứng trao đổi với nhau những thành phần cấu tạo của chúng để tạo ra những hợp
chất mới.

2. Điều kiện xảy ra phản ứng trao đổi

Phản ứng trao đổi trong dung dịch của các chất chỉ xảy ra nếu sản phẩm tạo thành có
chất khơng tan hoặc chất khí.

Thí dụ: CuSO4 + 2NaOH → Na2SO4 + Cu(OH)2↓

Chú thích: phản ứng trung hịa cũng thuộc loại phản ứng trao đổi và ln xảy ra.
Thí dụ: H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O

* Một số ví dụ điển hình

Ví dụ 1: Trong các dung dịch sau, chất nào phản ứng được với dung dịch BaCl2 ?

</div>
(2)<div class='page_container' data-page=2>

B. HCl
C. HNO3

D. NaNO3

Hướng dẫn giải chi tiết:

Điều kiện để muối phản ứng được với dd axit hay muối khác là: sản phẩm tạo thành có chất kết tủa hoặc
bay hơi ; hoặc axit tạo thành yếu hơn axit tham gia phản ứng.

BaCl2 + 2AgNO3 → Ba(NO3)2 + 2AgCl↓

Đáp án A

Ví dụ 2: Dung dịch muối đồng (II) sunfat (CuSO4) có thể phản ứng với dãy chất:

A. CO2, NaOH, H2SO4, Fe

B. H2SO4, AgNO3, Ca(OH)2, Al

C. NaOH, BaCl2, Fe, H2SO4

D. NaOH, BaCl2, Fe, Al

Hướng dẫn giải chi tiết:

Dung dịch CuSO4 phản ứng được với: NaOH, BaCl2, Fe, Al

CuSO4 + 2NaOH → Cu(OH)2↓ + Na2SO4

CuSO4 + BaCl2 → CuCl2 + BaSO4 ↓

CuSO4 + Fe → FeSO4 + Cu

3CuSO4 + 2Al → Al2(SO4)3 + 3Cu

Đáp án D

Dạng 2. Bài toán về axit tác dụng với muối
* Một số lưu ý cần nhớ

Axit + muối Muối mới => Muối mới + axit mới

Sản phẩm sau phản ứng phải có ít 1 chất là : chất kết tủa, chất khí hoặc nước.
VD: HCl + CaCO3 → CaCl2 + CO2 + H2O

* Một số ví dụ điển hình

Ví dụ 1: Cho a gam Na2CO3 vào dung dịch HCl, sau phản ứng thu được 3,36 lít khí ở đktc. Giá trị của a

là

Hướng dẫn giải chi tiết:

Phương trình hóa học: Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + CO2 ↑ + H2O

3, 36

0,15
22, 4
CO

</div>
(3)<div class='page_container' data-page=3>

Theo phương trình hóa học: nNa2CO3 = nCO2 = 0,15 mol

a = mNa2CO3 = 0,15.106 = 15,9 gam

Ví dụ 2: Khi cho 200 gam dung dịch Na2CO3 10,6% vào dung dịch HCl dư, khối lượng khí sinh ra là

Hướng dẫn giải chi tiết:

2 3 2 3

200.10, 6

21, 2 0, 2

100

Na CO Na CO

m = = gam=n = mol

Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + CO2 + H2O

0,2 mol → 0,2 mol
mCO2 = 0,2.44 = 44 gam

Dạng 3. Bài toán về dung dịch bazo tác dụng với dung dịch muối
* Một số lưu ý cần nhớ

Dung dịch bazo + Dung dịch muối => Muối mới + Bazo mới
Điều kiện để xảy ra phản ứng là:

+ Chất tham gia phản ứng phải là chất tan

+ Sản phẩm phải có ít nhất 1 trong các loại chất sau: chất kết tủa, chất khí, hoặc nước.
* Một số ví dụ điển hình

Ví dụ 1: Trộn dung dịch có chứa 0,1 mol CuSO4 và một dung dịch chứa 0,3 mol NaOH, lọc kết tủa, rửa

sạch rồi đem nung đến khối lượng không đổi thu được m g chất rắn. Giá trị m là:
Hướng dẫn giải chi tiết:

Phương trình hóa học: CuSO4 + 2NaOH → Cu(OH)2 ↓+ Na2SO4

Xét tỉ lệ: 4 0,1 0, 3 0,15

1 1 2 2

CuSO NaOH

n n

=  = =

=> CuSO4 phản ứng hết, NaOH cịn dư => phản ứng tính theo CuSO4

Ta có: n Cu(OH)2 = nCuSO4 = 0,1 mol

Nung chất rắn đến khối lượng không đổi:
Cu(OH)2

t

⎯⎯→CuO + H2O

0,1 mol → 0,1 mol
=> mCuO = 0,1.80 = 8 gam

Ví dụ 2: Cho 200g dung dịch Ba(OH)2 17,1% vào 500g dung dịch hỗn hợp (NH4)2SO4 1,32% và

CuSO4 2%. Sau khi kết thúc tất cả các phản ứng ta thu được khí A, kết tủa B và dung dịch C.

a/ Tính thể tích khí A (đktc)

</div>
(4)<div class='page_container' data-page=4>

c/ Tính nồng độ % của các chất trong C.
Hướng dẫn giải chi tiết:

a/ Khí A là NH3 có thể tích là 2,24 lit

b/ Khối lượng BaSO4 = 0,1125 . 233 = 26,2g và mCuO = 0,0625 . 80 = 5g

c/ Khối lượng Ba(OH)2 dư = 0,0875 . 171 = 14,96g

mdd = Tổng khối lượng các chất đem trộn - mkết tủa - mkhí

mdd = 500 + 200 – 26,21 – 6,12 – 1,7 = 666g

Nồng độ % của dung dịch Ba(OH)2 = 2,25%

Dạng 4. Bài toán về phản ứng giữa các dung dịch muối
* Một số lưu ý cần nhớ

Dung dịch muối 1 + Dung dịch muối 2 => 2 muối mới
Điều kiện để phản ứng có thể xảy ra được là:

+ Chất tham gia phản ứng phải tan

+ Sản phẩm phải có ít nhất 1 chất là: Chất kết tủa, chất khí hoặc nước
* Một số ví dụ điển hình

Ví dụ 1: Cho 500 ml dung dịch NaCl 2M tác dụng với 600 ml dung dịch AgNO3 2M. Khối lượng kết tủa

thu được là

Hướng dẫn giải chi tiết:

nNaCl = 0,5.2 = 1 mol; nAgNO3 = 0,6.2 = 1,2 mol

NaCl + AgNO3 → AgCl↓ + NaNO3

Xét tỉ lệ: 3

1 1, 2

1 1

AgNO
NaCl n

n

=  = => NaCl hết, AgNO3 dư

=> phản ứng tính theo NaCl

Theo phương trình: nAgCl = nNaCl = 1 mol

mAgCl = 153,5 gam

Dạng 5. Bài toán nhiệt phân muối
* Một số lưu ý cần nhớ

Một số muối có khả năng bị nhiệt phân khi gặp nhiệt độ cao
VD: KNO3 → KNO2 + ½ O2

CaCO3 → CaO + CO2

</div>
(5)<div class='page_container' data-page=5>

Ví dụ 1: Trong phịng thí nghiệm, người ta thường dùng muối KNO3 để điều chế khí oxi bằng phản ứng

phân hủy. Để điều chế 1,12 lít khí O2 (đktc) thì khối lượng muối cần dùng là

Hướng dẫn giải chi tiết:
2

1,12

0, 05
22, 4

O

n = = mol

PTHH: 2KNO3

0
t

⎯⎯→2KNO2 + O2

Theo phương trình:

nKNO3 = 2.nCO2 = 0,1 mol →mKNO3 = 0,1.101 = 10,1 gam

Ví dụ 2: Khi phân hủy bằng nhiệt 14,2 gam CaCO3 và MgCO3 ta thu được 3,36 lít CO2 ở đktc. Thành

phần phần trăm về khối lượng các chất trong hỗn hợp đầu lần lượt là:
Hướng dẫn giải chi tiết:

3, 36

0,15
22, 4
CO

n = = mol

Gọi số mol của CaCO3 và MgCO3 lần lượt là x và y mol

=> mhỗn hợp = 100x + 84y = 14,2 (1)

Phương trình hóa học:
CaCO3

0
t

⎯⎯→CaO + CO2

x mol → x mol
MgCO3

0
t

⎯⎯→MgO + CO2

y mol → y mol
nCO2 = x + y = ,15 mol (2)

Từ (1) và (2) => x = 0,1 mol; y = 0,05 mol

3 3

100.0,1

% .100% 70, 42%; % 29,58%

14, 2

CaC MgCO

m m

</div>
(6)<div class='page_container' data-page=6>

Website HOC247 cung cấp một môi trường học trực tuyến sinh động, nhiều tiện ích thơng minh, nội
dung bài giảng được biên soạn công phu và giảng dạy bởi những giáo viên nhiều năm kinh nghiệm, giỏi 
về kiến thức chuyên môn lẫn kỹ năng sư phạm đến từ các trường Đại học và các trường chuyên danh
tiếng.

I. Luyện Thi Online

- Luyên thi ĐH, THPT QG: Đội ngũ GV Giỏi, Kinh nghiệm từ các Trường ĐH và THPT danh tiếng
xây dựng các khóa luyện thi THPTQG các mơn: Tốn, Ngữ Văn, Tiếng Anh, Vật Lý, Hóa Học và
Sinh Học.

- Luyện thi vào lớp 10 chun Tốn: Ơn thi HSG lớp 9 và luyện thi vào lớp 10 chuyên Toán các
trường PTNK, Chuyên HCM (LHP-TĐN-NTH-GĐ), Chuyên Phan Bội Châu Nghệ An và các trường
Chuyên khác cùng TS.Trần Nam Dũng, TS. Phạm Sỹ Nam, TS. Trịnh Thanh Đèo và Thầy Nguyễn Đức 
Tấn.

II. Khoá Học Nâng Cao và HSG

- Tốn Nâng Cao THCS: Cung cấp chương trình Tốn Nâng Cao, Toán Chuyên dành cho các em HS
THCS lớp 6, 7, 8, 9 u thích mơn Tốn phát triển tư duy, nâng cao thành tích học tập ở trường và đạt
điểm tốt ở các kỳ thi HSG.

- Bồi dưỡng HSG Tốn: Bồi dưỡng 5 phân mơn Đại Số, Số Học, Giải Tích, Hình Học và Tổ Hợp

dành cho học sinh các khối lớp 10, 11, 12. Đội ngũ Giảng Viên giàu kinh nghiệm: TS. Lê Bá Khánh 
Trình, TS. Trần Nam Dũng, TS. Phạm Sỹ Nam, TS. Lưu Bá Thắng, Thầy Lê Phúc Lữ, Thầy Võ Quốc 
Bá Cẩn cùng đơi HLV đạt thành tích cao HSG Quốc Gia.

III. Kênh học tập miễn phí

- HOC247 NET: Website hoc miễn phí các bài học theo chương trình SGK từ lớp 1 đến lớp 12 tất cả
các môn học với nội dung bài giảng chi tiết, sửa bài tập SGK, luyện tập trắc nghiệm mễn phí, kho tư
liệu tham khảo phong phú và cộng đồng hỏi đáp sôi động nhất.

- HOC247 TV: Kênh Youtube cung cấp các Video bài giảng, chuyên đề, ôn tập, sửa bài tập, sửa đề thi
miễn phí từ lớp 1 đến lớp 12 tất cả các mơn Tốn- Lý - Hố, Sinh- Sử - Địa, Ngữ Văn, Tin Học và
Tiếng Anh.

Phương pháp giải các bài tập về muối môn Hóa học 9 có đáp án chi tiết

<b>PHƯƠNG PHÁP GIẢI CÁC BÀI TẬP VỀ MUỐI </b>

<i>V</i>

<i>ữ</i>

<i>ng vàng n</i>

<i>ề</i>

<i>n t</i>

<i>ảng, Khai sáng tương lai</i>

Tài liệu liên quan

Tài liệu bạn tìm kiếm đã sẵn sàng tải về