10 đề thi thử TN THPT 2021 môn hóa trường THPT chuyên bắc ninh lần 2 file word có lời giải chi tiết

SỞ GD&ĐT BẮC NINH

ĐỀ THI THỬ TN THPTQG LẦN 2

TRƯỜNG THPT CHUN BẮC NINH

NĂM HỌC 2020 – 2021
MƠN: HĨA HỌC
Thời gian làm bài: 50 phút; không kể thời gian phát đề

Câu 1 (VD): Cho m gam hỗn hợp gồm axit axetic, axit oxalic, axit glutamic tác dụng vừa đủ với V ml
dung dịch NaOH 1M thu được dung dịch chứa (m + 8,8) gam muối. Giá trị của V là
A. 400.

B. 200.

C. 300.

D. 250.

Câu 2 (TH): Cho dung dịch NaHSO4 dư vào dung dịch chất X thu được kết tủa màu trắng. Chất X là
A. NaAlO2.

B. NaOH.

C. BaCl2.

D. NaHCO3.

Câu 3 (NB): Trong các dung dịch sau: metylamin, anilin, etyl axetat, lysin, số dung dịch làm đổi màu quỳ
tím là

A. 1.

B. 2.

C. 3.

D. 4.

Câu 4 (VD): Cho phản ứng của sắt (Fe) với oxi (O2) như hình vẽ bên:

Cho các phát biểu sau:
(1) Sản phẩm của phản ứng là Fe2O3.
(2) Khi đưa vào lọ chứa oxi, dây thép cháy trong oxi sáng chói, nhiều hạt nhỏ sáng bắn tóe như pháo hoa.
(3) Nước trong bình có vai trị là chất xúc tác để cho phản ứng xảy ra nhanh hơn.
(4) Mẩu than gỗ có tác dụng làm mồi vì khi than cháy, tỏa nhiệt lượng đủ lớn để phản ứng giữa Fe và O 2
xảy ra (có thể thay mẩu than bằng que diêm).
(5). Cần làm sạch và uốn sợi dây thép thành hình lị xo để tăng diện tích tiếp xúc, phản ứng xảy ra nhanh
hơn.
Số phát biểu đúng là
A. 5.

B. 2.

C. 4.

D. 3.

Câu 5 (VDC): Nhỏ từ từ dung dịch Ba(OH) 2 vào dung dịch hỗn hợp Al2(SO4)3 và AlCl3 thu được kết tủa
có khối lượng theo số mol Ba(OH)2 như đồ thị:

Trang 1


Tổng giá trị (a + b) bằng
A. 248,7.

B. 287,4.

C. 134,1.

D. 238,95.

Câu 6 (NB): Trong công nghiệp, kim loại nào sau đây được điều chế bằng phương pháp điện phân nóng
chảy oxit tương ứng?
A. Al.

B. Fe.

C. Na.

D. Mg.

Câu 7 (VDC): Có ba dung dịch riêng biệt: H 2SO4 1M; Al2(SO4)3 1M; AlCl3 1M được đánh số ngẫu nhiên
là (1), (2), (3). Tiến hành các thí nghiệm sau:
TN1: Trộn V (ml) (1) với V ml (2) và 3V ml dung dịch NaOH 1M thu được a mol kết tủa.
TN2: Trộn V (ml) (1) với V ml (2) và 3V ml dung dịch Ba(OH)2 1M thu được 5a mol kết tủa.
TN3: Trộn V (ml) (2) với V ml (3) và 4V ml dung dịch Ba(OH)2 1M thu được b mol kết tủa.
Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn. So sánh nào sau đây đúng?
A. b = 6a.

B. b = 4a.

C. b = 3a.

D. b = a.

Câu 8 (VD): Cho 1 mol triglixerit X tác dụng với dung dịch NaOH dư thu được 1 mol glixerol, 1 mol
natri panmitat và 2 mol natri oleat. Phát biểu nào sau đây sai?
A. 1 mol X phản ứng được với tối đa 2 mol Br2.
B. Công thức phân tử của X là C52H102O6.
C. Số công thức cấu tạo phù hợp của X là 2.
D. Phân tử của X có 5 liên kết π.
Câu 9 (TH): Cho dãy các chất sau: (1) phenyl axetat, (2) metyl amoni clorua, (3) axit glutamic, (4)
glyxylalanin. Số chất trong dãy tác dụng với NaOH đun nóng thì số mol NaOH gấp đơi số mol chất đó là?
A. 3.

B. 4.

C. 2.

D. 1.

Câu 10 (NB): Chất nào sau đây thuộc loại đisaccarit?
A. Glucozơ.

B. Xenlulozơ.

C. Tinh bột.

D. Saccarozơ.

Câu 11 (TH): Cho các hợp kim Fe – Cu; Fe – C; Zn – Fe; Mg – Fe tiếp xúc với khơng khí ẩm. Số hợp
kim trong đó Fe bị ăn mịn điện hóa là
A. 4.

B. 3.

C. 2.

D. 1.
Trang 2


Câu 12 (NB): Cho hình vẽ mơ tả thí nghiệm phân tích định tính hợp chất hữu cơ sau:

Hãy cho biết vai trò của CuSO4 (khan) và biến đổi của nó trong thí nghiệm.
A. Xác định N và màu CuSO4 từ màu xanh sang màu trắng.
B. Xác định H và màu CuSO4 từ màu trắng sang màu xanh.
C. Xác định C và màu CuSO4 từ màu trắng sang màu xanh.
D. Xác định O và màu CuSO4 từ màu xanh sang màu trắng.
Câu 13 (VD): Cho m gam hỗn hợp X gồm CH3OH, C2H4(OH)2, CH2 = CH – CH2OH, CH3CH2OH,
C3H5(OH)3 tác dụng với lượng vừa đủ Na thu được 2,016 lít H 2 (đktc). Mặt khác, đốt cháy hoàn toàn m
gam X cần 12,32 lít O2 (đktc), thu được CO2 và 8,64 gam H2O. Giá trị của m là
A. 6,39.

B. 7,20.

C. 8,64.

D. 7,04.

Câu 14 (NB): Thuốc nổ đen chứa cacbon, lưu huỳnh và kali nitrat. Cơng thức hóa học của kali nitrat là
A. KNO3.

B. KCl.

C. KNO2.

D. KHCO3.

Câu 15 (TH): Chất nào sau đây có thể làm mất tính cứng của nước cứng vĩnh cửu?
A. HCl.

B. NaCl.

C. Na2CO3.

D. NaNO3.

Câu 16 (TH): Cho dãy các chất: NaHCO3, Na2CO3, Ca(HCO3)2, FeCl3, AlCl3. Số chất trong dãy phản ứng
được với dung dịch NaOH là
A. 3.

B. 4.

C. 5.

D. 2.

Câu 17 (VD): Cho các phát biểu sau:

(a) Dung dịch I2 làm hồ tinh bột chuyển sang màu xanh tím.
(b) Các este đều nhẹ hơn H2O và tan tốt trong nước.
(c) Tơ xenlulozơ axetat được sản xuất từ xenlulozơ.
(d) Tất cả các peptit đều có phản ứng với Cu(OH)2 tạo hợp chất màu tím.
(e) Alanin dễ tan trong nước và có nhiệt độ nóng chảy cao.
(f) Hợp chất hữu cơ nhất thiết phải có cacbon và hiđro.
Số phát biểu đúng trong các phát biểu trên là
A. 3.

B. 2.

C. 5.

D. 4.

Câu 18 (NB): Kim loại Al không tan trong dung dịch nào sau đây?
Trang 3


A. NaOH.

B. KHSO4.

C. Ba(OH)2.

D. NH3.

Câu 19 (VD): Cho 0,1 mol este X (no, đơn chức, mạch hở) phản ứng hoàn toàn với dung dịch chứa 0,18
mol MOH (M là kim loại kiềm). Cô cạn dung dịch sau phản ứng thu được chất rắn Y và 4,6 gam ancol Z.
Đốt cháy hoàn toàn Y, thu được M2CO3, H2O và 4,84 gam CO2. Tên gọi của X là

A. metyl axetat.

B. etyl fomat.

C. etyl axetat.

D. metyl fomat.

Câu 20 (TH): Cho sơ đồ chuyển hóa sau: Tinh bột → X → Y → Axit axetic. Chất X và Y lần lượt là
A. glucozơ, anđehit axetic.

B. ancol etylic, anđehit axetic. C. glucozơ, etyl axetat.

D. glucozơ, ancol etylic.
Câu 21 (VD): Thủy phân hoàn toàn este X mạch hở có cơng thức phân tử là C 7H12O4 trong dung dịch
NaOH thu được một muối natri cacboxylat và một ancol, hơn kém nhau 1 nguyên tử C. Số đồng phân cấu
tạo của X là
A. 4.

B. 2.

C. 1.

D. 3.

Câu 22 (VD): Cho 16,25 gam Zn vào 200ml dung dịch FeSO4 1M, sau phản ứng thu được m gam hỗn
hợp kim loại X. Hòa tan m gam X bằng dung dịch HCl dư thấy thốt ra V lít H 2 (đktc). Biết các phản ứng
xảy ra hoàn toàn. Giá trị của V là
A. 1,12.

B. 10,08.

C. 4,48.

D. 5,60.

Câu 23 (NB): Trong các polime sau: polietilen, tơ nitron, xenlulozơ, poli(vinyl clorua), tơ nilon-6,6, có
bao nhiêu polime là sản phẩm của phản ứng trùng hợp?
A. 2.

B. 3.

C. 5.

D. 4.

Câu 24 (NB): Cho các phương pháp sau:
(a) Gắn kim loại kẽm vào kim loại sắt.
(b) Gắn kim loại đồng vào kim loại sắt.
(c) Phủ một lớp sơn lên bề mặt sắt.
(d) Tráng thiếc lên bề mặt sắt.
Số phương pháp điện hóa được sử dụng để bảo vệ kim loại sắt khơng bị ăn mịn là
A. 3.

B. 4.

C. 1.

D. 2.

Câu 25 (TH): Cho 4,8 gam bột kim loại Mg tác dụng hoàn toàn với 500ml dung dịch chứa FeSO 4 0,2M
và CuSO4 0,3M, sau phản ứng thu được m gam chất rắn. Giá trị của m là
A. 12,8.

B. 12,4.

C. 12,0.

D. 10,8.

Câu 26 (NB): Poli (vinyl clorua) (PVC) được điều chế từ phản ứng trùng hợp chất nào sau đây?
A. CH2 = CH – CH2.

B. CH2 = CHCl.

C. CH2 = CH2.

D. CH3 – CH3.

Câu 27 (NB): X là chất rắn màu trắng, dễ nghiền thành bột mịn, tạo được loại bột nhão có khả năng đơng
cứng nhanh khi nhào bột với nước, thường dùng để nặn tượng, đúc khn, bó bột khi gãy xương. Cơng
thức hóa học của X là
A. CaSO4.2H2O.

B. CaSO4.H2O.

C. CaO.

D. CaSO4.

Câu 28 (NB): Benzyl axetat là este có mùi thơm của hoa nhài. Công thức của benzyl axetat là
Trang 4


A. C2H5COOC6H5.

B. C2H5COOCH2C6H5. C. CH3COOCH2C6H5. D. CH3COOC6H5.

Câu 29 (TH): Cho 5 gam hỗn hợp X gồm Cu và Fe vào dung dịch HCl dư. Sau khi phản ứng xảy ra hồn
tồn thu được 1,12 lít khí H2 (đktc). Phần trăm khối lượng của Cu trong X là
A. 28,0%.

B. 44,0%.

C. 56,0%.

D. 72,0%.

Câu 30 (TH): Cho các chất sau: glucozơ, fructozơ, saccarozơ, tinh bột, xenlulozơ, axit fomic. Số chất
vừa tham gia phản ứng tráng bạc, vừa hòa tan Cu(OH)2 ở nhiệt độ thường là
A. 5.

B. 3.

C. 2.

D. 4.

Câu 31 (TH): Bảng dưới đây ghi lại hiện tượng khi làm thí nghiệm với các chất sau ở dạng chất lỏng
nguyên chất hoặc dung dịch trong nước X, Y, Z, T, G:

Mẫu thử
X,T
G
Z

Thuốc thử

Hiện tượng
Quỳ chuyển sang màu đỏ
Quỳ chuyển sang màu xanh
Tạo dung dịch màu xanh lam

Quỳ tím
Quỳ tím
Cu(OH) 2

Y,Z,T

Dung dịch AgNO3 trong NH 3 , đun nóng
Các chất X, Y, Z, T, G lần lượt là

Tạo kết tủa Ag

A. axit glutamic, etyl fomat, glucozo, axit fomic, metyl amin.
B. axit fomic, etyl fomat, glucozo, axit glutamic, etyl amin.
C. axit fomic, etyl axetat, glucozo, axit glutamic, etyl amin.
D. axit glutamic, etyl fomat, fructozo, axit fomic, anilin.
Câu 32 (TH): Lấy cùng 1 mol các kim loại Mg, Al, Zn, Fe cho tác dụng với dung dịch H 2SO4 lỗng, dư.
Kim loại nào giải phóng lượng khí H2 nhiều nhất ở cùng điều kiện?
A. Al.

B. Fe.

C. Zn.

D. Mg.

Câu 33 (VD): Đốt cháy hoàn toàn amin X (no, đơn chức, mạch hở), thu được 0,4 mol CO 2 và 0,05 mol
N2. Công thức phân tử của X là
A. C2H5N.

B. C2H7N.

C. C4H9N.

D. C4H11N.

Câu 34 (TH): Cho các thí nghiệm sau:
(1) Sục khí CO2 từ từ đến dư vào dung dịch chứa Ba(OH)2.
(2) Cho dung dịch Ba(OH)2 dư vào dung dịch chứa phèn chua.
(3) Sục khí NH3 dư vào dung dịch chứa AlCl3.
(4) Cho từ từ dung dịch HCl đến dư vào dung dịch chứa NaAlO2.
(5) Sục khí HCl dư vào dung dịch chứa AgNO3.
(6) Cho từ từ đến dư dung dịch Al(NO3)3 vào dung dịch KOH và khuấy đều.
Số thí nghiệm có kết tủa xuất hiện, sau đó kết tủa tan hết là
A. 3.

B. 4.

C. 2.

D. 5.

Câu 35 (VDC): Hòa tan hết 30,56 gam hỗn hợp gồm Mg, Fe 3O4 và FeCO3 trong dung dịch chứa HCl và
0,24 mol HNO3, thấy thốt ra hỗn hợp khí X gồm CO 2, NO và 0,08 mol N2O; đồng thời thu được dung
dịch Y có khối lượng tăng 22,6 gam so với dung dịch ban đầu. Tỉ khối hơi của X so với He bằng 9,95.
Trang 5


Cho dung dịch AgNO3 đến dư vào dung dịch Y, thu được 0,03 mol khí NO (sản phẩm khử duy nhất của
N+5) và 239,66 gam kết tủa. Phần trăm khối lượng của Fe3O4 có trong hỗn hợp ban đầu gần nhất với
A. 37%.

B. 38%.

C. 39%.

D. 40%.

Câu 36 (VDC): Hòa tan hoàn toàn 21,24 gam hỗn hợp gồm muối hiđrocacbonat (X) và muối cacbonat
(Y) vào nước thu được 200 ml dung dịch Z. Cho từ từ 200 ml dung dịch KHSO 4 0,3M và HCl 0,45M vào
200 ml dung dịch Z, thu được 1,344 lít khí CO 2 (đktc) và dung dịch T. Cho dung dịch Ba(OH) 2 dư vào T,
thu được 49,44 gam kết tủa. Biết (X) là muối của kim loại kiềm. Nhận định nào sau đây là sai?
A. (Y) là muối kali cacbonat chiếm 57,63% về khối lượng hỗn hợp.
B. (X) là muối natri hiđrocacbonat chiếm 59,23% về khối lượng hỗn hợp.
C. (X) và (Y) đều có tính lưỡng tính.
D. (X) và (Y) đều bị phân hủy bởi nhiệt.
Câu 37 (VDC): Hỗn hợp X chứa một ancol đơn chức và một este (đều no, mạch hở). Đốt cháy hoàn toàn
11,52 gam X bằng lượng O2 vừa đủ thu được tổng số mol CO 2 và H2O là 0,81 mol. Mặt khác, 11,52 gam
X phản ứng vừa đủ với 0,16 mol KOH thu được muối và hai ancol. Cho Na dư vào lượng ancol trên thoát

ra 0,095 mol H2. Phần trăm khối lượng của ancol trong X gần nhất với giá trị nào sau đây?
A. 16,32%.

B. 7,28%.

C. 8,35%.

D. 6,33%.

Câu 38 (VDC): Hỗn hợp P gồm hai peptit mạch hở: X (C nHmN7O8) và Y (CxHyN4O5). Đốt cháy hoàn toàn
13,29 gam hỗn hợp P cần dùng vừa đủ 13,104 lít khí O 2 (đktc) thu được khí CO2, H2O và 2,24 lít khí N2.
Thủy phân hồn tồn 13,29 gam P trong dung dịch NaOH dư thu được m 1 gam muối của glyxin và m2
gam muối của alanin. Giá trị của m1 là
A. 10,67.

B. 10,44.

C. 12,61.

D. 8,73.

Câu 39 (VDC): Điện phân dung dịch chứa 14,28 gam hỗn hợp CuSO4 và NaCl bằng dịng điện một chiều
có cường độ 4A (điện cực trơ, có màng ngăn, hiệu suất 100%). Sau thời gian t giây thì ngừng điện phân,
thu được dung dịch X (có pH < 7) và 4,48 lít (đktc) hỗn hợp khí thốt ra ở cả hai điện cực, có tỉ khối so
với He là 6,2. Bỏ qua sự hoàn tan của khí trong nước và sự bay hơi của nước. Giá trị của t là
A. 8685.

B. 6755.

C. 5790.

D. 7720.

Câu 40 (VD): Đốt cháy hoàn toàn m gam triglixerit X (trung hịa) cần dùng 69,44 lít khí O 2 (đktc) thu
được khí CO2 và 36,72 gam nước. Đun nóng m gam X trong 150 ml dung dịch NaOH 1M, sau khi phản
ứng xảy ra hoàn toàn thu được dung dịch Y. Cô cạn dung dịch Y thu được p gam chất rắn khan. Biết m
gam X tác dụng vừa đủ với 12,8 gam Br2 trong dung dịch. Giá trị của p là
A. 33,44.

B. 36,64.

C. 36,80.

D. 30,64.

Đáp án
1-A
11-C
21-D

2-C
12-B
22-D

3-B
13-C
23-B

4-D
14-A

24-A

5-D
15-C
25-B

6-A
16-B
26-B

7-A
17-A
27-B

8-B
18-D
28-C

9-A
19-C
29-B

10-D
20-D
30-B
Trang 6


31-A

32-A

33-D

34-C

35-B

36-A

37-C

38-A

39-D

40-B

LỜI GIẢI CHI TIẾT
Câu 1: Đáp án A
Phương pháp giải:
Axit + NaOH → muối + H2O
Theo PTHH ⟹ nNaOH = nH2O
Sử dụng bảo toàn khối lượng ⟹ nNaOH ⟹ VNaOH.
Giải chi tiết:
Axit + NaOH → muối + H2O
Theo PTHH ⟹ nNaOH = nH2O = x (mol)
Áp dụng định luật bảo tồn khối lượng ta có
maxit + mNaOH = mmuối + mH2O
⟹ m + 40x = m + 8,8 + 18x

⟹ x = 0,4 (mol).
Vậy V = VNaOH = n/CM = 0,4/1 = 0,4 (lít) = 400 ml.
Câu 2: Đáp án C
Phương pháp giải:
Dựa vào tính chất hóa học của NaHSO4 và các hợp chất trong đáp án.
Giải chi tiết:
X không thể là NaAlO2 vì sau khi tạo Al(OH)3↓trắng → Kết tủa tan trong NaHSO4 dư.
X không thể là NaOH và NaHCO3 → Không tạo kết tủa trắng.
Chất X trong dung dịch là BaCl2.
PTHH: BaCl2 + NaHSO4 → NaCl + BaSO4↓trắng + HCl.
Câu 3: Đáp án B
Phương pháp giải:
Dung dịch mang tính axit làm quỳ tím hóa đỏ và dung dịch mang tính axit làm quỳ tím hóa xanh.
Giải chi tiết:
Các dung dịch làm đổi màu quỳ tím là metylamin và lysin (hai dung dịch mang tính bazơ làm quỳ tím hóa
xanh).
Câu 4: Đáp án D
Phương pháp giải:
Dựa vào lý thuyết tổng hợp về thí nghiệm phản ứng đốt cháy sắt trong oxi.
Giải chi tiết:
(1) sai vì sản phẩm của phản ứng là Fe3O4.
0

t
PTHH: 3Fe + 2O2 ��
� Fe3O4.

Trang 7

(3) sai vì nước trong bình có vai trị tránh vỡ bình vì phản ứng tỏa nhiều nhiệt.
(2), (4), (5) đúng.
Câu 5: Đáp án D
Phương pháp giải:
Xét tại hai thời điểm nBa(OH)2 = 0,45 (mol) và nBa(OH)2 = 0,75 (mol).
* Tại thời điểm nBa(OH)2 = 0,45 (mol): Ba(OH)2 kết tủa vừa đủ với Al2(SO4)3
* Tại thời điểm nBa(OH)2 = 0,75 (mol): Kết tủa chỉ còn lại BaSO 4 0,45 (mol), toàn bộ kết tủa Al(OH) 3 bị tan
hết.
* a là khối lượng của BaSO4 và b là khối lượng của BaSO4 và Al(OH)3 (max).
Giải chi tiết:
* Tại thời điểm nBa(OH)2 = 0,45 (mol): Ba(OH)2 kết tủa vừa đủ với Al2(SO4)3
⟹ nBaSO4 = nBa(OH)2 = 0,45 (mol).
⟹ nAl(OH)3 = (2nBa(OH)2)/3 = 0,3 (mol).
Bảo toàn nguyên tố Al ⟹ nAl2(SO4)3 = nAl(OH)3/2 = 0,15 (mol).
* Tại thời điểm nBa(OH)2 = 0,75 (mol): Kết tủa chỉ cịn lại BaSO 4 0,45 (mol), tồn bộ kết tủa Al(OH) 3 bị tan
hết.
⟹ a = mBaSO4 = 0,45.233 = 104,85 (g).
Vì kết tủa Al(OH)3 tan hết ⟹ 4nAl3+ = nOH- = 0,75.2 = 1,5 (mol) ⟹ nAl3+ = 0,375 (mol).
⟹ nAl(OH)3 (max) = nAl3+ = 0,375 (mol).
* Khối lượng kết tủa đạt cực đại (max) là b = mBaSO4 + mAl(OH)3 (max) = 104,85 + 0,375.78 = 134,1 (g).
Vậy a + b = 104,85 + 134,1 = 238,95 (g).
Câu 6: Đáp án A
Phương pháp giải:
Dựa vào lý thuyết về điều chế kim loại trong công nghiệp.
Giải chi tiết:
Trong công nghiệp, kim loại Al được điều chế bằng phương pháp điện phân nóng chảy oxit tương ứng.
0

t
PTHH: 2Al2O3 ��

� 4Al + 3O2.

Câu 7: Đáp án A
Phương pháp giải:
Dựa vào thí nghiệm 1 và 2 ⟹ (1), (2), (3) lần lượt là dung dịch nào?
* TH1: (1) và (2) là H2SO4 và Al2(SO4)3.
* TH2: (1) và (2) là H2SO4 và AlCl3.
* TH3: (1) và (2) là AlCl3 và Al2(SO4)3.
Dựa vào thí nghiệm 3 ⟹ Phương trình liên hệ giữa a và b.
Giải chi tiết:
Giả sử V = 1000ml = 1 lít.
Trang 8


* TH1: (1) và (2) là H2SO4 và Al2(SO4)3.
1 mol H2SO4 + 1 mol Al2(SO4)3 + 3 mol NaOH → 1/3 mol Al(OH)3 ⟹ 1/3 mol kết tủa.
1 mol H2SO4 + 1 mol Al2(SO4)3 + 3 mol Ba(OH)2 → 4/3 mol Al(OH)3 và 3 mol BaSO4 ⟹ 13/3 mol kết
tủa
⟹ Loại
* TH2: (1) và (2) là H2SO4 và AlCl3
1 mol H2SO4 + 1 mol AlCl3 + 3 mol NaOH → 1/3 mol Al(OH)3 ⟹ 1/3 mol kết tủa.
1 mol H2SO4 + 1 mol AlCl3 + 3 mol Ba(OH)2 → 1 mol BaSO4 ⟹ 1 mol kết tủa.
⟹ Loại
* TH3: (1) và (2) là AlCl3 và Al2(SO4)3
1 mol AlCl3 + 1 mol Al2(SO4)3 + 3 mol NaOH → 1 mol Al(OH)3 ⟹ 1 mol kết tủa.
1 mol AlCl3 + 1 mol Al2(SO4)3 + 3 mol Ba(OH)2 → 3 mol BaSO4 và 2 mol Al(OH)3 ⟹ 5 mol kết tủa.
⟹ Thỏa mãn.
Vậy (1) là AlCl3, (2) là Al2(SO4)3, (3) là H2SO4
* Xét TN3:
1 mol Al2(SO4)3 + 1 mol H2SO4 + 4 mol Ba(OH)2 → 4 mol BaSO4 và 2 mol Al(OH)3 ⟹ 6 mol kết tủa.

Vậy b = 6a
Câu 8: Đáp án B
Phương pháp giải:
X + 3NaOH → C3H5(OH)3 + C15H31COONa + 2C17H33COONa
⟹ CTCT của X.
Xét các nhận xét ⟹ Nhận xét sai.
Giải chi tiết:
X + 3NaOH → C3H5(OH)3 + C15H31COONa + 2C17H33COONa
⟹ X được tạo bởi 2 axit oleic, 1 axit panmitic và glixerol.
Xét các nhận xét:
(A) đúng vì X có 2 liên kết đôi trong 2 axit oleic ⟹ 1 mol X phản ứng được với tối đa 2 mol Br2.
(B) sai vì cơng thức phân tử của X là C55H102O6.
(C) đúng. Hai công thức cấu tạo phù hợp của X là

(D) đúng vì X có 2 liên kết π trong axit oleic và 3 liên kết π trong –COO–.
Câu 9: Đáp án A
Phương pháp giải:
Trang 9


Dựa vào cơng thức cấu tạo và tính chất hóa học của các hợp chất trong dãy khi phản ứng với NaOH.
Giải chi tiết:
(1) CH3COOC6H5 + 2NaOH → CH3COONa + C6H5ONa+ H2O
(2) CH3NH3Cl + NaOH → CH3NH2 + NaCl + H2O
(3) [H2NCHCH2 CH2](COOH)2 + 2NaOH → [H2NCHCH2 CH2](COONa)2 + 2H2O
(4) H2NCH2CO-HNCH(CH3)COOH + 2NaOH → H2NCH2COONa + H2NCH(CH3)COONa + 2H2O
Vậy các chất trong dãy tác dụng với NaOH đun nóng tỉ lệ 1 : 2 là (1), (3) và (4).
Câu 10: Đáp án D
Phương pháp giải:
Dựa vào lý thuyết tổng hợp về cacbohiđrat.

Giải chi tiết:
Saccarozơ (C12H22O11) thuộc loại đisaccarit.
Câu 11: Đáp án C
Phương pháp giải:
Trong khơng khí ẩm, hợp kim xảy ra ăn mịn điện hóa, kim loại nào có tính khử mạnh hơn sẽ đóng vai trị
anot (cực âm) và bị oxi hóa (bị ăn mịn).
Giải chi tiết:
Các hợp kim Fe – Cu và Fe – C (Fe có tính khử mạnh hơn) khi tiếp xúc với khơng khí ẩm, Fe bị ăn mịn
điện hóa.
Câu 12: Đáp án B
Phương pháp giải:
Dựa vào lý thuyết về phân tích định tính hợp chất hữu cơ.
Giải chi tiết:
Khi thực hiện thí nghiệm phân tích định tính, CuSO4 (khan) có vai trị xác định nguyên tố H trong hợp
chất hữu cơ với sự biến đổi màu sắc từ màu trắng (CuSO4 khan) sang màu xanh (CuSO4.5H2O).
Câu 13: Đáp án C
Phương pháp giải:
X có nhóm –OH + Na → –ONa + 0,5H2
⟹ nOH(X) = 2nH2
X + O2 → CO2 + H2O
Sử dụng bảo toàn nguyên tố và bảo toàn khối lượng ⟹ m.
Giải chi tiết:
X có nhóm –OH + Na → –ONa + 0,5H2
⟹ nOH(X) = 2nH2 = 2.0,09 = 0,18 (mol)
X + O2 → CO2 + H2O
BTNT O ⟹ nO(X) + 2nO2 = 2nCO2 + nH2O
Trang 10


⟹ nCO2 = (0,18 + 2.0,55 – 0,48)/2 = 0,4 (mol)

Bảo toàn khối lượng ⟹ mX + mO2 = mCO2 + mH2O
Vậy m = mX = mCO2 + mH2O – mO2 = 8,64 (g).
Câu 14: Đáp án A
Phương pháp giải:
Dựa vào lý thuyết về hợp chất kiềm.
Giải chi tiết:
Công thức hóa học của kali nitrat là KNO3.
Câu 15: Đáp án C
Phương pháp giải:
Dựa vào lý thuyết về phương pháp làm mất tính cứng của nước cứng vĩnh cửu.
Giải chi tiết:
Na2CO3 có thể làm mất tính cứng của nước cứng vĩnh cửu.
Ca2+ + CO32- → CaCO3↓
Mg2+ + CO32- → MgCO3↓
Câu 16: Đáp án B
Phương pháp giải:
Dựa và tính chất hóa học của các chất trong dãy và tính chất hóa học của NaOH.
Giải chi tiết:
Các chất phản ứng được với dung dịch NaOH là NaHCO3, Ca(HCO3)2, FeCl3, AlCl3.
PTHH:
NaOH + NaHCO3 → Na2CO3 + H2O
2NaOH + Ca(HCO3)2 → Na2CO3 + CaCO3↓ + 2H2O
FeCl3 + 3NaOH → Fe(OH)3↓ + 3NaCl
AlCl3 + 3NaOH → Al(OH)3↓ + 3NaCl
Al(OH)3 + NaOH → NaAlO2 + 2H2O
Câu 17: Đáp án A
Phương pháp giải:
Dựa vào kiến thức lý thuyết tổng hợp về chương 1,2,3,4 – Hóa học 12.
Giải chi tiết:
(b) sai vì este khơng tan trong nước.

(d) sai vì chỉ peptit chứa từ 2 liên kết peptit trở lên mới có phản ứng với Cu(OH) 2 tạo hợp chất màu tím.
(f) sai vì hợp chất hữu cơ nhất thiết phải có cacbon, hiđro có thể có hoặc khơng.
(a), (c), (e) đúng.
Câu 18: Đáp án D
Phương pháp giải:
Trang 11


Dựa vào tính chất hóa học của Al.
Giải chi tiết:
Al không tan trong dung dịch NH3.
Câu 19: Đáp án C
Phương pháp giải:
Gọi công thức phân tử của este X là CnH2n+1COOCmH2m+1 (n ≥ 0 và m ≥ 1); n, m ∈ N*)
X + MOH → muối + ancol (MOH dư).
⟹ nZ = nmuối = nMOH(pứ) = nX ⟹ m.
Y gồm MOH dư và muối + O2 → CO2 + H2O
Sử dụng bảo toàn nguyên tố M và C ⟹ n ⟹ CTPT của X.
Giải chi tiết:
* Gọi công thức phân tử của este X là CnH2n+1COOCmH2m+1 (n ≥ 0 và m ≥ 1); n, m ∈ N*)
CnH2n+1COOCmH2m+1 + MOH → CnH2n+1COOM + CmH2m+1OH
0,1

→

0,1

0,1

0,1

(mol)

⟹ MZ = Mancol = 14m + 18 = 4,6/0,1 = 46 ⟹ m = 2.
* Y gồm MOH dư 0,08 (mol) và CnH2n+1COOM 0,1 (mol)
0

t
Y + O2 ��
� M2CO3 + CO2 + H2O

+ BTNT M ⟹ nM2CO3 = (nMOH + nmuối)/2 = 0,09 (mol).
+ BTNT C ⟹ (n + 1)nmuối = nM2CO3 + nCO2 = 0,2 ⟹ n = 1.
Vậy CTPT của X là CH3COOC2H5 (etyl axetat).
Câu 20: Đáp án D
Phương pháp giải:
Dựa vào tính chất hóa học của tinh bột, xác định hợp chất X và Y phù hợp để tạo ra axit axetic.
Giải chi tiết:
(C6H10O5)n → C6H12O6 (glucozơ) → C2H5OH (ancol etylic) → CH3COOH (axit axetic).


0

H ,t
(C6H10O5)n + nH2O ���
� nC6H12O6
men
C6H12O6 ���
2C2H5OH + 2CO2
men

C2H5OH + O2 ���
CH3COOH + H2O

Câu 21: Đáp án D
Phương pháp giải:
Este X được tạo bởi 1 axit và 1 ancol (axit và ancol hơn kém nhau 1 nguyên tử C) và este X no, 2 chức,
mạch hở.
* TH1: X được tạo bởi axit no, 2 chức, mạch hở và ancol no, đơn chức, mạch hở.
* TH2: X được tạo bởi ancol no, 2 chức, mạch hở và axit no, đơn chức, mạch hở.
Giải chi tiết:
Trang 12


Este X được tạo bởi 1 axit và 1 ancol (axit và ancol hơn kém nhau 1 nguyên tử C) và este X no, 2 chức,
mạch hở.
* TH1: X được tạo bởi axit no, 2 chức, mạch hở và ancol no, đơn chức, mạch hở.
⟹ Axit tạo nên este X là HOOC – CH2 – COOH và ancol tạo nên este là C 2H5OH (axit hơn ancol 1
nguyên tử C).
⟹ CTCT của X là C2H5OOC – CH2 – COOC2H5.
* TH2: X được tạo bởi ancol no, 2 chức, mạch hở và axit no, đơn chức, mạch hở.
⟹ Axit tạo nên este X là CH3COOH và ancol tạo nên este là C3H6(OH)2 (ancol hơn axit 1 nguyên tử C).
⟹ CTCT của X là

Vậy số đồng phân cấu tạo phù hợp của X là 3 đồng phân.
Câu 22: Đáp án D
Phương pháp giải:
* Xét phản ứng: Zn + FeSO4 → ZnSO4 + Fe
So sánh nZn và nFeSO4 ⟹ chất dư, hết ⟹ Thành phần của X.
* Xét phản ứng: X + HCl → muối + H2
Theo PTHH ⟹ nH2 ⟹ V.

Giải chi tiết:
* Xét phản ứng cho Zn vào dung dịch FeSO4
PTHH: Zn + FeSO4 → ZnSO4 + Fe
0,25

0,2

(mol)

⟹ Sau phản ứng, FeSO4 phản ứng hết và Zn còn dư.
Theo PTHH ⟹ nZn(pứ) = nFe = nFeSO4 = 0,2 (mol)
⟹ nZn(dư) = 0,25 – 0,2 = 0,05 (mol)
Vậy trong X gồm Zn dư 0,05 (mol) và Fe 0,2 (mol).
* Xét phản ứng hòa tan X bằng dung dịch HCl
Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2
Fe + 2HCl → FeCl2 + H2
Theo PTHH ⟹ nH2 = nZn + nFe = 0,25 (mol)
Vậy V = 0,25.22,4 = 5,6 (lít).
Câu 23: Đáp án B
Phương pháp giải:
Hợp chất hữu cơ có liên kết đơi → thực hiện phản ứng trùng hợp tạo polime.
Trang 13


Giải chi tiết:
Polime là sản phẩm của phản ứng trùng hợp là polietilen, tơ nitron, poli(vinyl clorua).
0

t , p , xt
nCH2 = CH2 ���

� (– CH2 – CH2 –)n (polietilen).
0

t , p , xt
nCH2 = CH – CN ���
� (– CH2 – CH(CN) –)n (tơ nitron).
0

t , p , xt
nCH2 = CHCl ���
� (– CH2 – CHCl –)n (poli(vinyl clorua)).

Câu 24: Đáp án A
Phương pháp giải:
Dựa vào kiến thức ăn mịn điện hóa.
Giải chi tiết:
Các phương pháp điện hóa được sử dụng để bảo vệ kim loại sắt không bị ăn mịn là (a), (c) và (d).
(b) sai vì Fe có tính khử mạnh hơn Cu, gắn kim loại đồng vào kim loại sắt sẽ khiến sắt bị ăn mòn điện
hóa.
Câu 25: Đáp án B
Phương pháp giải:
Dựa vào dãy điện hóa của kim loại để xác định trình tự của các phản ứng xảy ra.
So sánh tỉ lệ các số mol của từng phương trình ⟹ Chất hết, chất dư.
⟹ Thành phần chất rắn thu được sau phản ứng ⟹ m.
Giải chi tiết:
nMg = 0,2 (mol); nFe2+ = 0,1 (mol); nCu2+ = 0,15 (mol).
Mg

+ Cu2+ → Mg2+ + Cu

0,15 ← 0,15 →

0,15 (mol)

⟹ Sau phản ứng Mg còn dư 0,05 (mol)
Mg + Fe2+ → Mg2+ + Fe
0,05 → 0,05

0,05 (mol)

⟹ Sau phản ứng Fe2+ còn dư 0,05 (mol)
⟹ Chất rắn thu được sau phản ứng gồm 0,15 mol Cu và 0,05 mol Fe.
Vậy m = mCu + mFe = 12,4 (g).
Câu 26: Đáp án B
Phương pháp giải:
PVC được điều chế từ vinylclorua bằng phản ứng trùng hợp.
Giải chi tiết:
0

t , p , xt
nCH2 = CHCl ���
� (– CH2 – CHCl –)n (poli(vinyl clorua)).

Câu 27: Đáp án B
Phương pháp giải:
Dựa vào kiến thức tổng hợp về tính chất và ứng dụng của các hợp chất của kim loại kiềm.
Trang 14


Giải chi tiết:

Cơng thức hóa học của X là CaSO4.H2O (thạch cao nung).
Câu 28: Đáp án C
Phương pháp giải:
Dựa vào kiến thức và cách gọi tên este.
Giải chi tiết:
Công thức của benzyl axetat là CH3COOCH2C6H5.
Câu 29: Đáp án B
Phương pháp giải:
PTHH: Fe + 2HCl → FeCl2 + H2
Theo PTHH ⟹ nFe ⟹ mFe ⟹ mCu ⟹ %mCu.
Giải chi tiết:
PTHH: Fe + 2HCl → FeCl2 + H2
Theo PTHH ⟹ nFe = nH2 = 1,12/22,4 = 0,05 (mol).
⟹ mCu = mX – mFe = 5 – 0,05.56 = 2,2 (g).
Vậy %mCu = (2,2.100%)/5 = 44%.
Câu 30: Đáp án B
Phương pháp giải:
Chất vừa tham gia phản ứng tráng bạc có liên kết –CHO trong phân tử và vừa hòa tan Cu(OH) 2 ở nhiệt độ
thường có các nhóm –OH liền kề hoặc mang tính axit (chứa gốc –COOH).
Giải chi tiết:
Chất vừa tham gia phản ứng tráng bạc, vừa hòa tan Cu(OH) 2 ở nhiệt độ thường là glucozơ, fructozơ và
axit fomic.
* Glucozơ, fructozơ và axit fomic tham gia phản ứng tráng gương.
* Glucozơ và fructozơ hòa tan Cu(OH)2 tạo phức màu xanh lam (do có nhóm –OH liền kề).
* Axit fomic hịa tan Cu(OH)2 tạo dung dịch màu xanh (phản ứng do mang tính axit chứa gốc –COOH).
Câu 31: Đáp án A
Phương pháp giải:
Lý thuyết tổng hợp về axit cacboxylic, este, cacbohiđrat, amin, amino axit.
Giải chi tiết:
- Loại D vì khi đó G là anilin khơng làm đổi màu quỳ tím.

- Loại B, C vì khi đó T là axit glutamic, khơng có phản ứng tráng gương.
Câu 32: Đáp án A
Phương pháp giải:
Kim loại trao đổi nhiều electron nhất sẽ thu được nhiều khí H2 nhất.
Giải chi tiết:
Trang 15


Ta thấy kim loại trao đổi nhiều electron nhất sẽ thu được nhiều khí H2 nhất.
Al0 → Al+3 + 3e
Fe0 → Fe+2 + 2e
Zn0 → Zn+2 + 2e
Mg0 → Mg+2 + 2e
⟹ Al sẽ cho lượng H2 nhiều nhất.
Câu 33: Đáp án D
Phương pháp giải:
Bảo toàn nguyên tố N → nN  2nN 2
Do amin đơn chức nên namin = nN.
Số nguyên tử C =

nC  amin 
namin

⟹ CTPT của amin.
Giải chi tiết:
Bảo toàn nguyên tố N → nN  2nN 2  0,1 mol 
Do amin đơn chức nên namin = nN = 0,1 mol.
Số nguyên tử C =

nC  amin 

namin

=

nCO2
namin

=

nCO2
namin

=

0, 4
= 4.
0,1

⟹ CTPT của amin là C4H11N.
Câu 34: Đáp án C
Phương pháp giải:
Lý thuyết về hợp chất của kim loại kiềm thổ - nhôm.
Giải chi tiết:
(1) CO2 + Ba(OH)2 → BaCO3 ↓ + H2O
BaCO3 + CO2 + H2O → Ba(HCO3)2
→ thỏa mãn
(2) Hòa tan phèn chua vào nước thu được Al2(SO4)3; K2SO4
→ khơng thỏa mãn vì kết tủa BaSO4 không tan khi cho dư Ba(OH)2 dư.
(3) 3NH3 + AlCl3 + 3H2O → Al(OH)3 ↓ + 3NH4Cl
→ không thỏa mãn vì Al(OH)3 khơng tan trong dd NH3 dư.

(4) HCl + NaAlO2 + H2O → Al(OH)3 ↓ + NaCl
3HCl + Al(OH)3 → AlCl3 + 3H2O
→ thỏa mãn
(5) HCl + AgNO3 → AgCl ↓ + HNO3
→ khơng thỏa mãn vì AgCl không tan khi HCl dư
Trang 16


(6) Ban đầu KOH dư so với Al(NO3)3 nên không hình thành kết tủa.
4KOH + Al(NO3)3 → KAlO2 + 3KNO3 + 2H2O
→ khơng thỏa mãn
Vậy có 2 thí nghiệm thỏa mãn.
Câu 35: Đáp án B
Phương pháp giải:
- Tóm tắt sơ đồ phản ứng.
- Vận dụng các định luật: bảo toàn khối lượng, bảo toàn e, bảo toàn nguyên tố để xác định các yếu tố
trong sơ đồ.
Giải chi tiết:
Khi cho AgNO3 vào dd Y thu được khí NO → dd Y chứa Fe2+, H+ dư và khơng có NO3-.
mdd tăng = mhh - mkhí ⟹ mkhí = mhh - mdd tăng = 30,56 - 22,6 = 7,96 gam ⟹ nkhí = 7,96/(9,95.4) = 0,2 mol.
nkhi  nCO2  nNO  0,08  0, 2
�
nCO  0, 06
�
�
�� 2
Ta có: �
mkhi  44nCO2  30nNO  0, 08.44  7,96 �
nNO  0, 06
�

BTNT N → nNH4+ = nHNO3 - nNO - 2nN2O = 0,02 mol.
nH+(dd Y) = 4nNO (lần 2) = 0,12 mol.
� �
CO2 : 0, 06
� �
�X �NO : 0, 06
� �
�N 2O : 0, 08
�
�
�Mg 2
�
� 3
�
�Fe
�Mg : a
�
� 2
�HCl : c
�Ag
�
�
�Fe
 AgNO3 du
30,56  g  �Fe3O4 : b
�
��
dd .Y � 
����
� 239, 66  g  ��

 NO : 0, 03
�AgCl : c
�FeCO : 0, 06 �HNO3 : 0, 24 �
�NH 4 : 0, 02
3
�
�
�H  : 0,12
�
�
�
�
Cl  : c
�
�
�H 2O
�
�
�
�

+) mhh đầu = 24a + 232b + 0,06.116 = 30,56 (1)
+) Công thức nhanh: nH+ = 8nFe3O4 + 2nFeCO3 + 4nNO (tổng) + 10nNH4+ + 10nN2O
→ c + 0,24 = 8b + 2.0,06 + 4.(0,06 + 0,03) + 10.0,02 + 10.0,08 (2)
+) Áp dụng bảo toàn e: 2nMg + nFe3O4 + nFeCO3 = 3nNO(tổng) + 8nN2O + 8nNH4+ + nAg
→ 2a + b + 0,06 = 3.0,09 + 8.0,08 + 8.0,02 + nAg
→ nAg = 2a + b - 1,01 (mol).
→ m↓ = mAg + mAgCl = 108.(2a + b - 1,01) + 143,5.c = 239,66 (3)
Giải (1) (2) (3) được a = 0,5; b = 0,05; c = 1,64.
Trang 17

→ %mFe3O4 = (0,05.232/30,56).100% = 37,96% gần nhất với 38%.
Câu 36: Đáp án A
Phương pháp giải:
Khi cho từ từ H+ vào hỗn hợp {HCO3-, CO32-} lần lượt xảy ra các phản ứng:
H+ + CO32- → HCO3H+ + HCO3- → H2O + CO2
Giải chi tiết:
*Cho T + Ba(OH)2 dư:
BTNT S: nBaSO4 = nKHSO4 = 0,06 mol
→ mBaSO4 = 13,98 gam < 49,44 gam → có kết tủa BaCO3.
→ nBaCO3 = (49,44 - 13,98)/197 = 0,18 mol.
*Cho từ từ H+ vào hỗn hợp {HCO3-, CO32-} lần lượt xảy ra các phản ứng:
nH+ = nKHSO4 + nHCl = 0,15 mol; nCO2 = 0,06 mol.
�HCO3 : a
 mol 
Đặt � 2
CO3 : b
�
H+ + CO32- → HCO3b← b→

b

(mol)

H+ + HCO3- → H2O + CO2
0,06 ←

0,06

(mol)

+) Do có kết tủa BaCO3 → trong dung dịch T có chứa HCO3- → H+ hết
→ nH+ = b + 0,06 = 0,15 → b = 0,09
+) BTNT C: nHCO3-(bđ) + nCO32-(bđ) = nCO2 + nBaCO3
→ a + 0,09 = 0,06 + 0,18 → a = 0,15
�AHCO3 : 0,15
�
Giả sử hỗn hợp đầu: �
0, 09
B2  CO3  n :
�
n
�
→ mhh = 0,15.(A + 61) +
→ 0,15A +

0, 09
.(2B + 60n) = 21,24
n

0,18B
= 6,69
n

A là kim loại kiềm nên ta xét các trường hợp A = {7 (Li); 23 (Na); 39 (K)}:
+ Nếu A = 7 (Li) → B = 94n/3 (loại).
+ Nếu A = 23 (Na) → B = 18n → n = 1; B = 18 (NH4+) thỏa mãn.
+ Nếu A = 39 (K) → B = 14n/3 (loại).
Vậy (X) là NaHCO3; (Y) là (NH4)2CO3 ⟹ A sai.

Câu 37: Đáp án C
Trang 18


Phương pháp giải:
Sử dụng các mối liên hệ:
+ Trong phản ứng thủy phân este: nCOO = nOH(ancol do este tạo ra) = nKOH.
+ Trong phản ứng của ancol với Na: nOH(ancol) = 2nH2.
Giải chi tiết:
nCOO = nOH(ancol do este tạo ra) = nKOH = 0,16 mol.
nOH(ancol tổng) = 2nH2 = 0,19 mol → nOH(ancol ban đầu) = 0,19 - 0,16 = 0,03 mol.
CO2 : x
�
 mol 
Giả sử đốt hỗn hợp X thu được �
�H 2O : y
+) nCO2 + nH2O = x + y = 0,81 (1)
+) BTNT O: nO(X) = 2nCOO + nOH(ancol ban đầu) = 0,35 mol.
BTKL: mX = mC + mH + mO → 12x + 2y + 0,35.16 = 11,52 (2)
Giải (1) (2) được x = 0,43; y = 0,38.
Nhận thấy nCO2 < 3nCOO ⟹ Este đơn chức hoặc este hai chức.
+ TH1: Nếu este đơn chức → neste = 0,16 mol
Cn H 2 n  2O : 0, 03
�
 mol 
Hỗn hợp đầu chứa: �
Cm H 2 mO2 : 0,16
�
→ nCO2 = 0,03n + 0,16m = 0,43 → 3n + 16m = 43 (loại vì khơng có nghiệm phù hợp).
+ TH2: Nếu este 2 chức → neste = 0,08 mol

Cn H 2 n  2O : 0, 03
�
 mol 
Hỗn hợp đầu chứa: �
Cm H 2 m 2O4 : 0, 08
�
→ nCO2 = 0,03n + 0,08m = 0,43 → 3n + 8m = 43 → n = 1; m = 5 thỏa mãn.
CH 4O : 0, 03
�
 mol  → %mCH4O = 8,33%.
Vậy hỗn hợp đầu chứa: �
C5 H 8O4 : 0, 08
�
Câu 38: Đáp án A
Phương pháp giải:
Quy đổi peptit tạo bởi các a.a có 1 nhóm NH2, 1 nhóm COOH thành CONH, CH2, H2O (với số mol H2O
bằng số mol peptit).
Giải chi tiết:
- Do các peptit được tạo từ Gly và Ala nên quy đổi hỗn hợp peptit thành CONH, CH 2, H2O (với số mol
H2O bằng số mol peptit).
BTNT N: nN(P) = 2nN2 = 0,2 mol.
CONH : 0, 2
�
CO : x  0, 2
�
�
13, 29  g  P �
CH 2 : x
 O2 : 0,585 � � 2
�H 2O : x  y  0,1

�H O : y
�2
Trang 19


+) mhỗn hợp P = 0,2.43 + 14x + 18y = 13,29 (1)
+) BTNT O: 0,2 + y + 2.0,585 = 2(x + 0,2) + (x + y + 0,1) (2)
Giải hệ (1) (2) được x = 0,29 và y = 0,035.
GlyNa : a
�
 mol 
- Giả sử muối chứa: �
�AlaNa : b
+) BTNT N: a + b = 0,2 (3)
+) BTNT C: 2a + 3b = nCONH + nCH2 = 0,2 + 0,29 (4)
Giải (3) (4) → a = 0,11; b = 0,09.
→ m1 = 0,11.(75 + 22) = 10,67 gam.
Câu 39: Đáp án D
Phương pháp giải:
Do dung dịch sau phản ứng có pH < 7 nên H2O đã bị điện phân ở anot.
Đặt nCuSO4 = x mol; nNaCl = y mol; ne = z mol → phương trình (1)
Viết các bán phản ứng điện phân tại catot và anot sau đó đặt mol vào các bán phản ứng.
Catot (-):
Cu2+ + 2e → Cu
2H2O + 2e → 2OH- + H2
Anot (+):
2Cl- → Cl2 + 2e
2H2O → 4H+ + O2 + 4e
Từ số mol khí → phương trình (2)
Từ khối lượng khí → phương trình (3)

Giải hệ (1)(2)(3) được x, y, z.
Tính thời gian t theo cơng thức: t 

ne .F
I

Giải chi tiết:
Do dung dịch sau phản ứng có pH < 7 nên H2O đã bị điện phân ở anot.
Đặt nCuSO4 = x mol; nNaCl = y mol; ne = z mol → 160x + 58,5y = 14,28 (1)
Catot (-):
Cu2+ + 2e → Cu
x→

2x

(mol)

2H2O + 2e → 2OH- + H2
(z-2x) →

(0,5z-x)

(mol)

Anot (+):
2Cl- → Cl2 + 2e
y→

0,5y → y

(mol)
Trang 20


2H2O → 4H+ + O2

+

4e

(0,25z-0,25y) ← (z-y)

(mol)

nkhí = (0,5z - x) + 0,5y + (0,25z - 0,25y) = 0,2 (2)
mkhí = 2.(0,5z - x) + 71.0,5y + 32.(0,25z - 0,25y) = 0,2.4.6,2 (3)
Giải hệ được x = 0,06; y = 0,08; z = 0,32.
⟹ ne = z = 0,32 mol
⟹t=

ne .F
0,32.96500
=
= 7720 giây.
I
4

Câu 40: Đáp án B
Phương pháp giải:
- Khi đốt cháy chất béo ta có cơng thức tính nhanh: nCB 

nCO2  nH 2O
k 1

(k là độ bất bão hịa tồn phân tử).

- Khi chất béo tác dụng với Br2: X + (k-3) Br2 → Sản phẩm cộng.
Giải chi tiết:
- Xét phản ứng đốt X:
X: a mol + O2: 3,1 mol → CO2: b mol + H2O: 2,04 mol
Bảo toàn nguyên tố O cho pư cháy → 6a  3,1  2b  2, 04 (1)
- Xét phản ứng của X với dd Br2:
Giả sử X có độ bất bão hòa là k → số liên kết π tham gia cộng Br2 là (k-3).
X + (k-3) Br2 → Sản phẩm cộng
a → a(k-3)

(mol)

→ nBr2 = a.(k - 3) = 0,08 → k = 0,08/a + 3.
- Khi đốt cháy chất béo ta có cơng thức tính nhanh: nCB 

→

a

nCO2  nH 2O
k 1

(k là độ bất bão hịa tồn phân tử)

b  2, 04
�0, 08 � (2)
 3 � 1
�
�a
�

Giải (1)(2) được a = 0,04 và b = 2,2.
BTKL: mX = mCO2 + mH2O - mO2 = 34,32 (g).
- Xét phản ứng của X với NaOH:
X + 3NaOH → Muối + C3H5(OH)3
Dễ thấy NaOH còn dư → nglixerol = nX = 0,04 mol
BTKL: mchất rắn = mX + mNaOH bđ - mglixerol = 34,32 + 0,15.40 - 0,04.92 = 36,64 (g).

Trang 21