Lý thuyết và bài tập chuyên đề Oxi - Lưu huỳnh và phản ứng Hóa học môn Hóa 10 năm 2020 Trường THPT Nam Sào

Bạn đang xem bản rút gọn của tài liệu. Xem và tải ngay bản đầy đủ của tài liệu tại đây (1.13 MB, 17 trang )

(1)<div class='page_container' data-page=1>

LÝ THUYẾT VÀ BÀI TẬP CHUYÊN ĐỀ OXI- LƯU HUỲNH VÀ PHẢN ỨNG HÓA HỌC 
TRƯỜNG THPT SÀO NAM

PHÂN NHĨM CHÍNH NHĨM VI, OXI – LƯU HUỲNH 
1. VỊ TRÍ CÁC NGUYÊN TỐ NHĨM VIA TRONG HỆ THỐNG TUẦN HỒN

Các ngun tố thuộc PNC nhóm VI gồm 8O 16S 34Se 52Te 84Po có 6 electron ngồi cùng do đó dễ dàng
nhận 2e để đạt cấu hình bền vững của khí hiếm. Vậy tính ơxihóa là tính chất chủ yếu.

2. ƠXI trong tự nhiên có 3 đồng vị 168O O
17

8 O
18

8 , Oxi là một phi kim hoạt động và là một chất ơxihóa
mạnh vì thế trong tất cả các dạng hợp chất , oxi thể hiện số oxi hoá –2 (trừ :

1
2
2
2
1
2 ,





O
H

O

F các peoxit

2
1
2


O
Na )

TÁC DỤNG HẦU HẾT MỌI KIM LOẠI (trừ Au và Pt), cần có t0 tạo ơxit

2Mg + O2 to 2MgO Magiê oxit

4Al + 3O2 to 2Al2O3 Nhôm oxit
3Fe + 2O2 to

Fe3O4 Oxit sắt từ (FeO, Fe2O3)

TÁC DỤNG TRỰC TIẾP CÁC PHI KIM (trừ halogen), cần có t0 tạo ra oxit

S + O2 to

SO2
C + O2 to CO2

N2 + O2 to 2NO t0 khoảng 30000C hay hồ quang điện
TÁC DỤNG H2 (nổ mạnh theo tỉ lệ 2 :1 về số mol), t0

2H2 + O2 to 2H2O

TÁC DỤNG VỚI CÁC HỢP CHẤT CĨ TÍNH KHỬ 
2SO2 + O2 → 2SO3

CH4 + 2O2 to CO2 + 2H2O

3. ÔZÔN là dạng thù hình của oxi và có tính ơxhóa mạnh hơn O2 rất nhiều

O3 + 2KI + H2O  I2 + 2KOH + O2 (oxi khơng có)

Do tạo ra KOH nên O3 làm xanh quì tẩm dd KI (dùng trong nhận biết ozon)

2Ag + O3  Ag2O + O2 (oxi khơng có phản ứng)

4. LƯU HUỲNH là chất ơxihóa nhưng yếu hơn O2, ngồi ra S cịn đóng vai trị là chất khử khi tác dụng 
với oxi

S là chất oxihóa khi tác dụng với kim loại và H2 tạo sunfua chứa S2-

TÁC DỤNG VỚI NHIỀU KIM LOẠI ( có t0, tạo sản phẩm ứng soh thấp của kim loại)

Fe + S0 to FeS-2 sắt II sunfua
Zn + S0 to

ZnS-2 kẽm sunfua

Hg + S  HgS-2 thủy ngân sunfua, phản ứng xảy ra ở t0 thường 
TÁC DỤNG HIDRO tạo hidro sunfua mùi trứng ung

H2 + S to

</div>
(2)<div class='page_container' data-page=2>

S là chất khử khi tác dụng với chất ơxihóa tạo hợp chất với soh dương (+4, +6) 
TÁC DỤNG PHI KIM (trừ Nitơ và Iod)

S + O2 to

SO2 khí sunfurơ, lưu huỳnh điơxit, lưu huỳnh (IV) ơxit.

Ngồi ra khi gặp chât ơxihóa khác như HNO3 tạo H2SO4

4. HIDRƠSUNFUA (H2S) là chất khử mạnh vì trong H2S lưu huỳnh có số oxi hố thấp nhất (-2), tác 
dụng hầu hết các chất ơxihóa tạo sản phẩm ứng với soh cao hơn.

TÁC DỤNG OXI cóthể tạo S hoặc SO2 tùy lượng ơxi và cách tiến hành phản ứng. 
2H2S + 3O2t0 2H2O + 2SO2 (dư ôxi, đốt cháy)

2H2S + O2t 0tthaáp 2H2O + 2S(Dung dịch H2S trong khơng khí hoặc làm lạnh ngọn lửa H2S đang

cháy)

TÁC DỤNG VỚI CLO có thể tạo S hay H2SO4 tùy điều kiện phản ứng

H2S + 4Cl2 + 4H2O8HCl + H2SO4

H2S + Cl2  2 HCl + S (khí clo gặp khí H2S)

DUNG DỊCH H2S CĨ TÍNH AXIT YẾU : Khi tác dụng dung dịch kiềm có thể tạo muối axit hoặc muối

trung hoà

H2S + NaOH 1:1 NaHS + H2O
H2S + 2NaOH 1::2 Na2S + 2H2O

5. LƯU HUỲNH (IV) OXIT cơng thức hóa học SO2, ngồi ra có các tên gọi khác là lưu huỳnh dioxit 
hay khí sunfurơ, hoặc anhidrit sunfurơ.

Với số oxi hoá trung gian +4 (
4


SO2). Khí SO2 vừa là chất khử, vừa là chất oxi hoá và là một oxit axit. 
 SO2 LÀ CHẤT KHỬ (

4


S - 2e 
6


S) Khi gặp chất oxi hố mạnh như O2, Cl2, Br2 : khí SO2 đóng vai
trị là chất khử.

2
4


SO2 + O2 V2O5 4500 → 2SO3
O

S
4


2 + Cl2 + 2H2O  2HCl + H2SO
6


SO2 LÀ CHẤT OXI HOÁ ( 
4


S + 4e 
0

S) Khi tác dụng chất khử mạnh
O

S
4


2 + 2H2S  2H2O + 3
0
S
O
S

4


2 + Mg  MgO + S
Ngoài ra SO2 là một oxit axit

SO2 + NaOH 1:1 NaHSO3 (

nSO

nNaOH 

2 )

SO2 + 2 NaOH 1:2 Na2SO3 + H2O (

2
nSO
nNaOH 
1)
Nếu 1<
2
nSO
nNaOH

< 2 thì tạo ra cả hai muối 




mol
y
SO
Na
mol
x
NaHSO
:
:
3
2
3

</div>
(3)<div class='page_container' data-page=3>

anhidrit sunfuric.
Là một ôxit axit

TÁC DỤNG VỚI H2O tạo axit sunfuric

SO3 + H2O  H2SO4 + Q

SO3 tan vô hạn trong H2SO4 tạo ôleum : H2SO4.nSO3
TÁC DỤNG BAZƠ tạo muối

SO3 + 2 NaOH  Na2SO4 + H2O

7. AXÍT SUNFURIC H2SO4 ở trạng thái loãng là một axit mạnh, ở trạng thái đặc là một chất ơxihóa
mạnh.

Ở dạng lỗng là axít mạnh làm đỏ q tím, tác dụng kim loại(trước H) giải phóng H2, tác dụng bazơ, oxit

bazơ và nhiều muối.

H2SO4  2H+ + SO42- là q tím hố màu đỏ.
H2SO4 + Fe  FeSO4 + H2

H2SO4 + NaOH  NaHSO4 + H2O
H2SO4 + 2NaOH  Na2SO4 + 2H2O
H2SO4 + CuO  CuSO4 + H2O
H2SO4 + BaCl2  BaSO4 + 2 HCl
H2SO4 + Na2SO3  Na2SO4 + H2O + SO2
H2SO4 + CaCO3  CaSO4 + H2O + CO2
Ở dạng đặc là một chất ơxihóa mạnh

TÁC DỤNG KIM LOẠI oxi hoá hầu hết các kim loại (trừ Au và Pt) tạo muối hoá trị cao và thường giải 
phóng SO2 (có thể H2S, S nếu kim loại khử mạnh)

2Fe + 6 H2SO4 t0 Fe2(SO4)3+ 3SO2+ 6H2O

Cu + 2 H2SO4 t0 CuSO4 + SO2+ 2H2O

Al, Fe, Cr không tác dụng với H2SO4 đặc nguội, vì kim loại bị thụ động hóa.

TÁC DỤNG VỚI CÁC PHI KIM (tác dụng với các phi kim dạng rắn, t0) tạo hợp chất của phi kim ứng

với soh cao nhất

2H2SO4(đ) + C t0 CO2 + 2SO2 + 2H2O 
2H2SO4(đ) + S t0 3SO2 + 2H2O

TÁC DỤNG MỘT SỐ HỢP CHẤT CĨ TÍNH KHỬ

FeO + H2SO4 (đ) t0

Fe2(SO4)3 + SO2 + 4H2O
2HBr + H2SO4 (đ) t0

Br2 + SO2 + 2H2O
HÚT NƯỚC MỘT SỐ CHẤT HỮU CƠ

C12H22O11 + H2SO4(đ)  12C + H2SO4.11H2O

8. MUỐI SUNFUA VÀ NHẬN BIẾT GỐC SUNFUA (S2- ) hầu như các muối sunfua điều khơng tan, 
chỉ có muối của kim loại kiềm và kiềm thổ tan (Na2S, K2S, CaS, BaS). Một số muối khơng tan và có màu
đặc trưng CuS đen, PbS đen, CdS vàng, SnS đỏ gạch, MnS hồng.

</div>
(4)<div class='page_container' data-page=4>

9. MUỐI SUNFAT VÀ NHẬN BIẾT GỐC SUNFAT (SO42-)

Có hai loại muối là muối trung hịa (sunfat) và muối axit (hidrơsunfat).

Phần lớn muối sunfat tan, chỉ có BaSO4, PbSO4 khơng tan có màu trắng, CaSO4 ít tan có màu trắng.
Nhận biết gốc sunfat dùng dung dịch chứa SO4

2-10. ĐIỀU CHẾ ÔXI

2KClO3 t0 2KCl + 3O2 (xúc tác MnO2), điều chế trong PTN

Trong CN chưng cất phân đoạn khơng khí lỏng.
11. ĐIỀU CHẾ HIDRƠSUNFUA (H2S)

CHO FES HOẶC ZNS TÁC DỤNG VỚI DUNG DỊCH HCl 
FeS + 2HCl  FeCl2 + H2S

ĐỐT S TRONG KHÍ HIDRO 
H2 + S t0 H2S

12. ĐIỀU CHẾ SO2 có rất nhiều phản ứng điều chế 
S + O2 t0 SO2

Na2SO3 + H2SO4(đ) t0 Na2SO4 + H2O + SO2
Cu +2H2SO4(đ) t0 CuSO4 + 2H2O +SO2

4FeS2 + 11O2 t0 2Fe2O3 + 8SO2

Đốt ZnS, FeS, H2S, S trong oxi ta cũng thu được SO2.
13. ĐIỀU CHẾ SO3

2SO2 + O2  2 SO3 (xúc tác V2O5, t0)
SO3 là sản phẩm trung gian điều chế axit sunfuric.
14. SẢN XUẤT AXIT SUNFURIC ( trong CN)

TỪ QUẶNG PYRIT SẮT FES2

Đốt FeS2 4FeS2 + 11O2 to 2Fe2O3 + 8SO2
Oxi hoá SO2 2SO2 + O2 

o
t
O

V ,

2 2SO3

Hợp nước: SO3 + H2O  H2SO4
TỪ LƯU HUỲNH

Đốt S tạo SO2: S + O2 to SO2
Oxi hoá SO2 2SO2 + O2 

o
t
O

V ,

2 2SO3

SO3 hợp nước SO3 + H2O  H2SO4

BÀI TẬP LUYỆN TẬP 
OXI – LƯU HUỲNH

1) Viết cấu hình electron của oxy, dự đốn khả năng biểu hiện SOH của oxy trong các hợp chất.
2) Tính chất hố học đặc trưng của oxy là gì? Viết 4 phương trình phản ứng minh hoạ.

</div>
(5)<div class='page_container' data-page=5>

Ag; SO2; SO3; Fe2O3; CH4.

5) Viết các phương trình phản ứng khi cho oxy tác dụng lần lượt các hợp chất sau: CS2 ; FeS2; C2H6O;
C3H4O2; C3H7N; CxHy; C3H5Cl; CxHyOz; CxHyOzNt.

6) Thực hiện chuỗi phản ứng sau (ghi rõ điều kiện phản ứng nếu có):
a) KNO3  O2  FeO  Fe3O4  Fe2O3  FeCl3

b) KClO3  O2  CO2  CaCO3  CaCl2  Ca(NO3)2  O2
c) Al2O3  O2  P2O5  H3PO4 Cu3(PO4)2

d) FeS  H2S  S  Na2S  ZnS  ZnSO4

7) Viết các phương trình khi cho lưu huỳnh tác dụng với:
a. Kẽm

b. Nhôm
c. Cacbon
d. Oxy

8) Viết 4 phương trình phản ứng chứng minh : lưu huỳnh vừa có tính oxi hố vừa có tính khử.

9) Lưu huỳnh tác dụng được với các chất nào sau đây, viết phương trình phản ứng minh họa: Cl2; O2;
Hg; Al; HCl; Fe; H2O; Ag; HNO3; H2.

10) Nêu sự giống nhau và khác nhau giữa oxy và lưu huỳnh về hóa tính.

11) Tỷ khối hơi của một hỗn hợp X gồm ozon và oxy so với hiđro bằng 18. Xác định % về thể tích của X.
12) Cho 30,4 (g) hỗn hợp X chứa Cu và Al tác dụng hoàn toàn với oxy thu được 40 (g) hỗn hợp CuO và
Fe2O3. Tính % khối lượng mỗi kim loại trong X.

13) Đốt cháy hoàn toàn 18,8 (g) hỗn hợp A chứa H2S và C3H8O ta thu được 17,92 (l) hỗn hợp CO2 và

SO2 .Tính % khối lượng các chất trong hỗn hợp A.

14) Để đốt cháy hết 10 (l) CH4 ta dùng 16 (l) hỗn hợp khí G gồm oxy và ozon. Tính % thể tích của G.

ĐS: 50%

15) Cho 2,24 (l) khí ozon (đkc) vào dung dịch KI 0,5 (M). Tính V dd KI cần dùng và khối lượng iôt sinh
ra.

16) Đốt cháy hồn tồn 17,92 (l) hỗn hợp khí G gồm CH4 và C2H4 thu được 48,4 (g) CO2. Tính % về thể
tích của G và thể tích O2 cần dùng.

17) Nung 360 (g) FeS2 trong khơng khí thu được 264 (g) hỗn hợp rắn G. Tính hiệu suất phản ứng và thể
tích SO2 sinh ra (đkc).

18) Trong PTN, để điều chế O2 người ta dùng các phản ứng sau:
2 KClO3 to 2 KCl + 3O2

2 KMnO4 to K2 MnO4 + MnO2 + O2

Nung 80,6 (g) hỗn hợp G gồm KMnO4 và KClO3 thu được 15,68 (l) O2 ( đkc). Tính khối lượng mỗi chất
trong G.

19) Đốt cháy hoàn toàn 12 (g) hỗn hợp G gồm C và S thu được 11,2 (l) hỗn hợp khí G’. Tính % về khối
lượng mỗi chất trong G và tỷ khối hơi của G’ đối với hiđro.

20) Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp X gồm H2S và S ta cần 8,96 (l) O2 thu được 7,84 (l) SO2. Tính % khối
lượng các chất trong hỗn hợp X, các khí đo ở đkc.

</div>
(6)<div class='page_container' data-page=6>

22) Đun nóng một hỗn hợp gồm 6,4 (g) S và 14,3 (g) Zn trong 1 bình kín. Sau phản ứng thu được chất
nào? Khối lượng là bao nhiêu? Nếu đun hỗn hợp trên ngồi khơng khí thì sau phản ứng thu được những
chất nào? Bao nhiêu gam?

23) Cho sản phẩm tạo thành khi đun nóng hỗn hợp G gồm 5,6 (g) bột Fe và 1,6 (g) bột lưu huỳnh vào 500
ml dung dịch HCl thì thu được hỗn hợp khí G’ bay ra và dung dịch A.

a) Tính % về thể tích các khí trong G’.

b) Để trung hòa axit còn dư trong dung dịch A cần dùng 125 ml dung dịch NaOH 2 M. Tính CM của

dung dịch HCl.

CÁC HỢP CHẤT CỦA LƯU HUỲNH 
1) Viết 4 phương trình phản ứng chứng minh:

a) H2S vừa có tính axit yếu vừa có tính khử mạnh.
b) SO2 vừa có tính oxi hố vừa có tính khử .

c) H2SO4 vừa có tính axit mạnh vừa có tính oxi hố mạnh.

2) Khí H2 có lẫn tạp chất H2S. Có thể dùng dung dịch nào sau đây để loại H2S: NaOH; HCl; Pb(NO3)2;
Br2. Viết các phương trình phản ứng xảy ra.

3) Thực hiện chuỗi phản ứng sau (ghi rõ điều kiện phản ứng nếu có):
a) S FeS  H2S  CuS

b) Zn  ZnS  H2S  S  SO2  BaSO3  BaCl2
c) SO2  S  FeS  H2S  Na2S  PbS

d) FeS2  SO2  S H2S  H2SO4  HCl Cl2  KClO3  O2.
e) H2  H2S  SO2  SO3 H2SO4  HCl Cl2

f) FeS2  SO2  HBr  NaBr  Br2  I2

g) S → SO2  SO3  NaHSO4  K2SO4  BaSO4
4) Bổ túc các phương trình phản ứng và gọi tên các chất:
a) FeS2 + O2  (A) + (B) (rắn)

(A) + O2  (C) 
(C) + (D) (lỏng)  (E)
(E) + Cu  (F) + (A) + (D)
(A) + (D)  (G)

(G) + NaOH dư  (H) + (D)
(H) + HCl  (A) + (D) + (I)

b) Mg + H2SO4 đặc  (A) + (B)+ (C)
(B) + (D)  S + (C)

(A) + (E)  (F) + K2SO4
(F) + (H)  (A) + (C)
(B) + O2  (G)
(G) + (C)  (H)

</div>
(7)<div class='page_container' data-page=7>

(A) + O2  (C)

MnO2 + HCl (D) + (E) + (B)
(B) + (C) + (D)  (F) + (G)
(G) + Ba  (H) + (I)

5) Viết các phương trình phản ứng xảy ra khi cho các chất nhóm A {KOH; FeO; CaSO3; BaCl2; Zn} tác

dụng với các chất nhóm B {dd HCl; H2SO4 lỗng; H2SO4 đ, nóng; dd CuSO4}.
6) Viết các phương trình phản ứng sau ( nếu có):

a) Bari + H2SO4 lỗng

b) Al + H2SO4 loãng

c) Cu + H2SO4 đ, nóng

d) Fe + H2SO4 lỗng

e) Fe + H2SO4 đ, nóng

f) Zn + H2SO4 đ, nóng

g) Bari clorua + H2SO4

h) Cu + H2SO4 loãng

i) Ag + H2SO4 đ, nóng

j) Ag + H2SO4 loãng

k) Cu + H2SO4 đ, nguội

l) Al + H2SO4đ, nguội
m) Chì nitrat + H2SO4

n) Natri clorua + H2SO4 đ, nóng

o) Mg + H2SO4 đ (S+6 bị khử xuống S-2 ) 
p) Zn + H2SO4 đ (S+6 bị khử xuống S0 ) 
q) C + H2SO4 đ, nóng

r) Fe2O3 + H2SO4 đ, nóng

s) Fe3O4 + H2SO4 lỗng

t) Fe3O4 + H2SO4 đ, nóng

u) FeO + H2SO4 loãng
v) FeO + H2SO4 đ, nóng

7) a) Từ S, Fe, HCl nêu 2 phương pháp điều chế H2S.

b) Từ FeS2, NaCl, H2O, khơng khí, chất xúc tác có đu, điều chế các chất sau: FeCl2, FeCl3, Fe2(SO4)3,
Na2SO4, nước Javel, Na2SO3, Fe(OH)2, Fe(OH)3.

c) Từ NaCl, H2SO4, Fe, Cu, H2S, H2O điều chế : NaOH, FeCl3, Fe2(SO4)3, FeSO4, CuCl2, CuSO4.
8) Phân biệt các lọ mất nhãn sau:

a) Dung dịch : NaOH, H2SO4, HCl, BaCl2.

b) Dung dịch : H2SO4, HCl, NaCl, Na2SO4.

c) Dung dịch : KCl, Na2CO3, NaI, CuSO4, BaCl2.

d) Dung dịch : Ca(NO3)2, K2SO4; K2CO3, NaBr.

e) Dung dịch : NaCl, NaNO3, Na2CO3, Na2SO4.

</div>
(8)<div class='page_container' data-page=8>

g) Dung dịch : I2, Na2SO4, KCl, KI, Na2S.

h) Bột : Na2CO3, CaCO3, BaSO4, Na2SO4.
i) Bột : Na2S. Na2SO3, Na2SO4, BaSO4.
9) Phân biệt các khí mất nhãn sau:

a) O2, SO2, Cl2, CO2.

b) Cl2, SO2, CO2, H2S, O2, O3.
c) SO2, CO2, H2S, H2, N2¸, Cl2, O2.

d) O2, H2, CO2, HCl.

10) Một dung dịch chứa 2 chất tan : NaCl và Na2SO4.Làm thế nào tách thành dung dịch chỉ chứa NaCl.
11) a) Muối NaCl có lẫn tạp chất Na2CO3. Làm thế nào để có NaCl tinh khiết.

b) Tinh chế H2SO4 có lẫn HCl.

12) a) Nếu trong BaSO4 có lẫn tạp chất là BaCl2 làm thế nào để nhận ra tạp chất đó. Viết phương trình
phan ứng xảy ra.

b) Tinh chế NaCl có lẫn NaBr, NaI, NaOH.

13) Dẫn khí hiđro sunfua vào 66,2 (g) dung dịch Pb(NO3)2 thì thu được 4,78 (g) kết tủa. Tính C% của
dung dịch muối chì ban đầu.

14) Có 20,16 (l) (đkc) hỗn hợp gồm H2S và O2 trong bình kín, biết tỷ khối hỗn hợp so với hiđro là 16,22.
a) Tìm thành phần thể tích của hỗn hợp khí.

b) Đốt cháy hồn tồn hỗn hợp trên, sản phẩm của phản ứng được hoà tan vào 94,6 (ml) nước. Tính CM,
C% của các chất có trong dung dịch thu được.

15) Cho 855 (g) dung dịch Ba(OH)2 20% vào 500 (g) dung dịch H2SO4. Lọc bỏ kết tủa, để trung hoà nước
lọc, người ta phải dùng 200 (ml) dung dịch 2,5 (M). Tính C% của dung dịch H2SO4.

16) Cho 25,38 (g) BaSO4 có lẫn BaCl2. Sau khi lọc bỏ chất rắn, người ta cho vào nước lọc dung dịch
H2SO4 1 (M) đến đủ thì thu được 2,33 (g) kết tủa.

a) Tìm % khối lượng BaCl2.

b) Tính thể tích dung dịch H2SO4.
17) Cho 5,6 lit khí SO2 (đkc) vào:

a) 400 ml dung dịch KOH 1,5 M.

b) 250 ml dung dịch NaOH 0,8 M.

c) 200 ml dung dịch KOH 2 M.

Tính nồng độ các chât trong dung dịch thu được .

d) 200 ml dung dịch Ba(OH)2 ta được 44,125 (g) hỗn hợp BaSO3 và Ba(HCO3)2. Tính nồng độ dung
dịch Ba(OH)2.

18) Đốt cháy hoàn toàn 8,98 lit H2S (đkc) rồi hoà tan tất cả sản phẩm sinh ra vào 80 ml dung dịch NaOH
25% ( d= 1,28 g/ml). Tính C% của dung dịch muối thu được.

19) Đốt cháy hồn tồn 12,8 gr lưu huỳnh. Khí sinh ra được hấp thụ hết bởi 150 ml dung dịch NaOH 20%
(d= 1,28 g/ml). Tìm CM, C% của các chất trong dung dịch thu được sau phản ứng.

20) Đốt cháy hoàn toàn 6,72 lit ( đkc) H2S.

a) Tính lượng SO2 thu được.

b) Cho lượng SO2 nói trên đi qua 37,5 ml dung dịch NaOH 25% (d=1,28) thì muối gì tạo thành. Tính

</div>
(9)<div class='page_container' data-page=9>

c) Nếu cho lượng SO2 thu được trên a) đi vào 500 ml dung dịch KOH 1,6 M thì có muối gì được tạo
thành .Tính CM các chất trong dung dịch sau phản ứng.

21) Chia 600 ml dung dịch H2SO4 thành 3 phần đều nhau.Dùng 250ml dung dịch NaOH 25% (d=1,28) thì

trung hồ 1 phần của dung dịch.

a) Tìm CM của dung dịch H2SO4.

b) Hai phần cịn lại của dung dịch H2SO4 được rót vào 600 ml dung dịch NaOH 5M.Tìm CM của các

chất có trong dung dịch thu được .

22) Hồ tan 4,8 gr một kim loại M hố trị II vừa đủ tác dụng với 392 gr dung dịch H2SO4 10%. Xác định
M.

23) Cho 40 gr hỗn hợp A chứa Cu và Al tác dụng với dung dịch H2SO4 dư thu được 22,4 lit khí (đkc).
Tính % khối lượng mỗi kim loại?

24) Cho 36 gr hỗn hợp X chứa Fe2O3 và CuO tác dụng vừa đủ với dung dịch H2SO420% thu được 80 gr

hỗn hợp muối.

a) Tính % khối lượng từng chất trong hỗn hợp X.

b) Tính khối lượng dung dịch H2SO4 đã dùng.

25) Cho 6,8 gr hỗn hợp X gồm Mg và Fe vào dung dịch H2SO4 lỗng thì thu được 3,36 lit khí bay ra
(đkc).

a) Tính % khối lượng mỗi kim loại trong X?

b) Nếu cho hỗn hợp trên tác dụng với H2SO4 đ, nóng.Tính VSO2 (đkc)?

26) Cho 35,2 gr hỗn hợp X gồm Fe và CuO tác dụng vừa đủ với 800 gr dung dịch H2SO4 loãng thì thu
được 4,48 lit khí (đkc) và dung dịch A.

a) Tính % khối lượng mỗi chất trong X.

b) Tính C% dung dịch H2SO4 đã dùng.

c) Tính khối lượng các muối trong dung dịch A.

27) Cho m(gr) hỗn hợp X gồm Al, Fe tác dụng với 250 ml dung dịch H2SO4 loãng thu được 72,2 gr hỗn

hợp muối và 12,32 lit khí (đkc).

a. Tính % khối lượng từng chất trong X.
b. Tính CM dung dịch H2SO4 đã dùng.

28) Cho 55 gr hỗn hợp 2 muối Na2SO3 và Na2CO3 tác dụng hết với H2SO4 lỗng thu được hỗn hợp khí A

có tỷ khối hơi đối với hiđro là 24.Tính % khối lượng mỗi muối trong hỗn hợp đầu.

29) Cho m(gr) hỗn hợp G chứa Mg và ZnS tác dụng 250 gr dung dịch H2SO4 được 34,51 gr hỗn hợp khí

A gồm H2 và H2S có tỷ khối hơi so với oxi là 0,8.
a.Tính % khối lượng mỗi kim loại trong G.
b.Tính nồng độ dung dịch axit đã dùng.

30) Cho 40 gr hỗn hợp Fe – Cu tác dụng vừa đủ với dung dịch H2SO4 98% nóng thu được 15,68 lit SO2

(đkc).

a.Tính % khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp?
b.Tính khối lượng dung dịch H2SO4 đã dùng?

31) Cho 20,8 gr hỗn hợp Cu và CuO tác dụng vừa đủ dung dịch H2SO4 đ, nóng thu được 4,48 lit khí
(đkc).

</div>
(10)<div class='page_container' data-page=10>

b.Tính khối lượng dung dịch H2SO4 80% cần dùng và khối lượng muối sinh ra.

32) Cho 7,6 gr hỗn hợp gồm Fe, Mg, Cu vào dung dịch H2SO4 đ, nguội dư thì thu được 6,16 lit khí SO2
(đkc). Phần khơng tan cho tác dụng với dung dịch HCl dư thu được 1,12 lit khí (đkc).Tính % khối lượng
hỗn hợp đầu.

33) Cho 10,38 gr hỗn hợp gồm Fe, Al và Ag chia làm 2 phần bằng nhau:

- Phần 1: Tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng dư thu được 2,352 lit khi (đkc).
- Phần 2: Tác dụng với dung dịch H2SO4 đ, nóng dư thu được 2,912lit khí SO2 (đkc).

Tính khối lượng từng kim loại trong hỗn hợp ban đầu.

34) Nung nóng hỗn hợp gồm 11,2 gr bột Fe và 3,2 gr bột lưu huỳnh. Cho sản phẩm tạo thành vào 200 ml
dung dịch H2SO4 thì thu được hỗn hợp khí A bay ra và dung dịch B( Hpư = 100%).

a. Tìm % thể tích của hỗn hợp A.

b. Để trung hòa dung dịch B phải dùng 200 ml dung dịch KOH 2M.Tìm CM của dung dịch H2SO4 đã

dùng.

35) Cho 12,6 gr hỗn hợp A chứa Mg và Al được trộn theo tỉ lệ mol 3:2 tác dụng vừa đủ với dung dịch
H2SO4 đặc, nóng thu được khí SO2 (đkc).

a. Tính % khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp A?
b. Tính VSO2 ( 270 C; 5 atm).

c. Cho toàn bộ khí SO2 ở trên vào 400 ml dung dịch NaOH 2,5 M. Tính CM các chất trong dung dịch thu
được.

36) Cho 20,4 gr hỗn hợp X gồm Fe, Zn, Al tác dụng với dung dịch HCl dư thu đựơc 10,08 lit H2 (đkc).
Mặt khác cho 0,2 mol X tác dụng vừa đủ với 6,16 lit Cl2 (đkc).Tính khối lượng mõi kim loại.

37) Cho 24,582 gr hỗn hợp 3 kim loại X, Y, Z có tỉ lệ khối lượng nguyên tử là 10: 11: 23, có tỉ lệ mol là
1: 2: 3.Nếu cho lượng kim loại X có trong hỗn hợp trên phản ứng với dung dịch HCl thì thu được 2,24 lit
H2 (đkc).Xác định tên 3 kim loại.

38) Cho H2SO4 loãng dư tác dụng với 6,66 gr hỗn hợp gồm 2 kim loại A,B đều hoá trị II thu được 0,1
mol khí đồng thời khối lượng giảm 6,5 gr.

Hồ tan phần rắn cịn lại bằng H2SO4đặc, nóng thì thu được 0,16 gr SO2.
a) Định tên 2 kim loại A, B ( giả sử MA > MB ).

b) Tính thành phần khối lượng và thành phần % khối lượng của chúng có trong hỗn hợp.

c) Cho phương pháp tách rời từng chất sau đây ra khỏi hỗn hợp A, B, oxit B và ASO4 ( muối sunfat).

MỘT SỐ BÀI TẬP CHUNG

1) Viết phương trình phản ứng chứng minh: H2S là một axit và là một chất khử.

2) Tại sao điều chế Hidrôsunfua từ sun fua kim loại thì ta thường dùng axit HCl mà khơng dùng H2SO4
đậm đặc?

3) Tại sao pha loãng axit H2SO4 ta phải cho từ từ H2SO4 vào nước và khuấy điều mà không làm ngược

lại.

4) Tại sao khi điều chế H2S ta khong dùng muối sunfua của Pb, Cu, Ag…?

5) Để điều chế một axit ta thường dùng nguyên tắc: dùng một axit mạnh đẩy axít yếu ra khỏi muối,
nhưng cũng có trường hợp ngược lại, hãy chứng minh.

</div>
(11)<div class='page_container' data-page=11>

của gỉ sắt?

7) Dẫn khí clo vào dung dịch Na2CO3 có khí CO2 thốt ra, nếu thay khí clo bằng: SO2, SO3, H2S thì có
hiện tượng như thế khơng?

8) Viết phương trình chứng minh SO2 vừa có tính oxihóa vừa có tính khử.
9) Viết 5 pt chứng minh O2 là một chất oxihóa

10) Viết 5 pt điều chế O2.
11) Phân biệt O2 và O3.

12) Viết 2 pt chứng minh S là một chất oxihóa, 2 pt chứng minh S là chất khử.
13) Cách thu gom Hg rơi rớt.

14) Viết 3 pt mà trong đó H2S là chất khử, 2 pt mà trong đó H2S là một axit.

15) Viết các phương trình phản ứng chứng tỏ H2S là một axit yếu nhưng là chất khử mạnh.

16) Viết 3 pt chứng minh SO2 là một chất khử, 1 pt chứng minh SO2 là một chất oxi hóa, 2 pt chứng
minh SO2 là một oxit axit.

17) Điều chế SO2 từ Cu, Na2SO3.

18) So sánh tính chất của dd HCl và dd H2SO4 loãng.

19) Nêu tính chất hố học giống và khác nhau của H2SO4 lỗng và H2SO4 đặc. Viết các phương trình
phản ứng để minh hoạ, từ đó rút ra kết luận gì đối với tính chất hố học của H2SO4

20) Giấy q tím tẩm ướt bằng dung dịch KI ngã sang màu xanh khi gặp Ozôn. Giải thích hiện tượng và
viết phương trình phản ứng.

21) Nếu dùng FeS có lẩn Fe để điều chế H2S thì có tạp chất nào trong H2S? Nêu cách nhận ra tạp chất
đó.

22) Viết phương trình phản ứng(nếu có) khi cho H2SO4 lỗng tác dụng với: Mg, Cu, CuO, NaCl, CaCO3,
FeS. [Zn, Ag, Fe2O3, KNO3, Na2CO3, CuS].

23) Viết phương trình phản ứng khi H2SO4 lỗng và H2SO4 đặc nóng tác dụng với các chất sau: Fe, Cu,
FeO, Na2CO3. Từ các phản ứng trên rút ra kết luận gì với axit sunfuric.

24) Viết các phương trình phản ứng khi cho H2SO4 đặc nóng tác dụng với : Cu, S, NaCl, FeS.

25) Viết phương trình phản ứng khi cho khí Sunfurơ tác dụng với : H2S, O2, CaO, dung dịch NaOH,
dung dịch Brôm. Hãy cho biết tính chất của khí Sunfurơ trong từng phản ứng .

26) Khí H2 có lẫn một ít H2S, có thể dùng dung dịch nào sau đây để loại bỏ H2S ra khỏi H2: dung dịch
natrihidrôxit, dung dịch hidrơclorua, dung dịch chìnitrat

27) chỉ dùng thêm một hóa chất hãy phân biệt các chấ sau:

a. 5 dung dịch: K2SO4, FeCl2, Na2SO3, NH4HS, FeCl3.

b. KOH, NaCl, MgCl2, AgNO3, HCl, HI.

28) Bằng phương pháp hoá học hãy phân biệt các dung dịch sau: Na2SO4, Na2SO3, H2SO4 , HCl.
[Na2SO4, Na2S, H2SO4 , HCl].

29) Nhận biết các trường hợp sau:

a. Dung dịch: Na2SO4, NaOH, H2SO4 , HCl.

b. K2S, Na2SO4, KNO3, KCl

c. Na2S, Na2SO3, NaHSO3, Na2SO4.

30) Bằng phương pháp hoá học hãy phân biệt các khí sau: O2, O3, H2S, SO2.

</div>
(12)<div class='page_container' data-page=12>

32) Bằng phương pháp hoá học hãy phân biệt các dung dịch sau : Na2S, Na2SO3, Na2SO4, BaCl2.

33) Chỉ dùng thêm một thuốc thử (không dùng chất chỉ thị màu), hãy nhận biết các dung dịch sau: Natri
sunfat, Axit sunfuric, Natri cacbonat, Axit clohidric.

34) Bằng pp hóa học hãy phân biệt các dd sau:
a) KCl, K2CO3, MgSO4, Mg(NO3)2.

b) Na2SO4, NaNO3, Na2CO3, NaCl. 
c) Na2SO3, Na2S, NaCl, NaNO3. 
d) HCl, H2SO4, BaCl2, Na2CO3. 
e) AgNO3, Na2CO3, NaCl, K2SO4. 
f) HCl, H2SO4, BaCl2, K2CO3.

g) Na2SO4, Na2CO3, BaCl2, NaNO3, BaCl2, AgNO3. 
h) HCl, Na2SO4, NaCl, Ba(OH)2.

35) Hoàn thành chuỗi: ZnS  SO2  H2S  Na2S  NaHS  Na2SO4.

36) Hoàn thành sơ đồ biến hoá sau: S  FeS  SO2  Na2SO3  NaHSO3  BaSO3
37) Hồn thành phương trình phản ứng:

a) FeS2  SO2  SO3  H2SO4  CuSO4  CuCl2  AgCl  Cl2  Kaliclorat.
b) Na2S  CuS  SO2  H2SO4  Na2SO4  NaCl  HCl  Cl2.

c) FeS  H2S  FeS  Fe2O3  FeCl3  Fe2SO4  FeCl3

d) Kẽm  Kẽm sunfua  Hidrơsunfua  Lưu huỳnh  Khí sufurơ  Caxisunfit  Canxihidrôsunfit

 Canxisunfit  Canxiclorua.

e) (A) + HCl  MnCl2 + (B) + (C).
(B) + NaOH  (D) + (E) + (F).
(B) + KOH  Nước Javen.
(E)  (D) + (G).

Fe + HCl  (H) + (K)
(K) + (B)  (L).
S + (H)  (I).

(I) + (B) + (F)  (J) + HCl.
(J) + Fe  (K) + (F) + (M).
(M) + (B) + (F)  (J) + HCl.

38) Thực hiện các phản ứng của các chuổi biến hoá sau:

a) FeS  SO2  SO3  H2SO4  CuSO4  CuS  CuO  CuSO4.

b) H2SO4  S  MgS  H2S  Na2S  CuS  CuO  CuCl2  NaCl  Cl2.

c) S  SO2  NaHSO3  Na2SO3 Na2SO4  NaCl  AgCl  Cl2  H2SO4 
HCl  Cl2  CaOCl2.

39) Trình bày hai phương pháp điều chế Hidrôsufua từ các chất sau: S, Fe, axit HCl.
40) Viết phương trình điều chế H2SO4 từ quặng pyrit.

</div>
(13)<div class='page_container' data-page=13>

42) Từ quặng pyrit sắt, muối ăn và nước, viết phương trình điều chế: Fe(OH)3, Na2SO3, NaSO4.

43) Từ quặng pyrit sắt, muối ăn, khơng khí, nước, khơng khí; hãy viết phương trình điều chế: Fe2(SO4)3,
Na2SO4, nước Javen, Na2SO3, Fe(OH)3, Natri, Natriclorat, NaHSO4, NaHSO3.

44) Từ muối ăn, nước, H2SO4 đặc. Viết các phương trình phản ứng (ghi điều kiện phản ứng nếu có) điều
chế: Khí Cl2, H2S, SO2 , nước Javen, Na2SO4

45) Từ quặng pyrit sắt, muối ăn và nước, viết phương trình điều chế: Fe(OH)3, Na2SO3, NaSO4.

46) Từ quặng pyrit sắt, muối ăn, khơng khí, nước, khơng khí; hãy viết phương trình điều chế: Fe2(SO4)3,
Na2SO4, nước Javen, Na2SO3, Fe(OH)3, Natri, Natriclorat, NaHSO4, NaHSO3.

47) Từ piryt sắt, khơng khí, nước, muối ăn (điều kiện và chất xúc tác có đủ); hãy điều chế: Fe2(SO4)3,
FeCl3.

48) Cho Hidroxit của kim loại hoá trị II tác dụng vừa đủ với dung dịch H2SO4 20% thì thu được dung
dịch muối có nồng độ 24,12%. Xác định cơng thức hidroxit.

49) 2,8 gam Oxit của kim loại hoá trị II tác dụng vừa hết với 0,5 lít dung dịch H2SO4 1M. Xác định Oxit
đó.

50) Hịa tan 7 gam hỗn hợp gồm Mg và 1 kim loại kiềm A vào dung dịch H2SO4 loãng dư, sau phản ứng

thu được 4,48lít khí(đkc) và hỗn hợp muối B. Xác định kim loại kiềm A và % khối lượng mỗi kim loại
trong hỗn hợp đầu.Tính khối lượng B, biết rằng nếu dùng 60ml dung dịch H2SO4 1M thì khơng hịa tan
hết 3,45 gam kim loại A.

51) Cho dung dịch H2SO4 tác dụng với dung dịch NaOH. Sau phản ứng cô cạn dung dịch thu được 7,2

gam muối axit và 56,8 gam muối trung hoà.Xác định lượng H2SO4 và NaOH đã lấy.

52) Hòa tan 3,2 gam hỗn hợp Cu và CuO vào H2SO4 đặc,nóng thu được 672ml khí (đkc). Tính phần hỗn

hợp, khối lượng muối thu được và khối lượng dung dịch H2SO4 98% cần lấy.

53) Hòa tan 11,5gam hỗn hợp Cu, Mg, Al vào dung dịch HCl thu được 5,6 lít khí(đkc). Phần khơng tan
cho vào H2SO4 đặc,nóng thu được 2,24 lít khí(đkc). Tính % khối lượng của mỗi kim loại trong hỗn hợp .
54) Hịa tan hồn tồn 9,1g[18,4g] hỗn hợp Al và Cu [Fe và Cu] vào H2SO4 đặc nóng thì thu được
5,6lít[8,96lít] khí SO2(đkc).

a. Tính % khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp .

b. Tính thể tích khí H2(đkc) thốt ra khi cho hỗn hợp trên tác dụng với H2SO4 lỗng.

55) Hịa tan hồn tồn Vlít khí SO2 (đkc) vào nước, cho nước brơm vào dung dịch đến khi brơm khơng

cịn mất màu thì tiếp tục cho dung dịch BaCl2 vào đến dư, lọc lấy kết tủa cân được 1,165g. Tính V lít khí
SO2.

56) Cho 4,8g Mg tác dụng với 250ml dung dịch H2SO4 10%(d= 1,176g/ml) thu được khí H2 và dung
dịch A.

a. Tính thể tích khí H2(đkc) thu được.

b. Tính nồng độ % các chất trong dung dịch A.

57) Một hỗn hợp A gồm Fe và một kim loại M hoá trị 2.

-Hịa tan hồn tồn 12,1g hỗn hợp A bằng H2SO4 lỗng thì thu được 4,48lít khí H2(đkc).
-Hịa tan hồn tồn 12,1g hỗn hợp A bằng H2SO4 đặc nóng thì thu được 5,6 lít khí SO2(đkc).
a. Viết các phương trình phản ứng có thể xảy ra.

b. Xác định kim loại M.

</div>
(14)<div class='page_container' data-page=14>

dụng với dd H2SO4 đđ tạo 6,72 lít khí SO2 ở đkc.

a. Xác định % khối lượng mỗi kim loại trong hh.

b. Cho ½ hh trên tác dụng với H2SO4 đđ khí tạo thành được dẫn qua dung dịch Ca(OH)2 sau 1 thời 
gian thu được 54 g kết tủa. Tính V Ca(OH)2 cần dùng.

59) Hồ tan 24,8g hh X gồm Fe, Mg, Cu trong dd H2SO4 đđ, nóng dư thu được dung dịch A. Sau khi cô

cạn dd A thu được 132 g muối khan. 24,8 g X tác dụng với dd HCl dư thì thu được 11,2 lít khí (đkc).

a. Viết phương trình phản ứng

b. Tính % khối lượng mỗi kim loại trong hh X.

60) Cho 8,3 g hỗn hợp A gồm 3 kim loại Đồng, Nhôm và Magiê tác dụng vừa đủ với dd H2SO4 20%

(loãng). Sau phản ứng còn chất không tan B và thu được 5,6 lít khí (đkc). Hoà tan hoàn toàn B trong
H2SO4 đđ, nóng, dư; thu được 1,12 lít khí SO2 (đkc).

a. Tính % số mol mỗi kim loại trong hỗn hợp A.

b. Tính C% các chất có trong dung dịch B, biết lượng H2SO4 phản ứng là vừa đủ.

c. Dẫn tồn bộ khí SO2 ở trên vào dd Ca(OH)2 sau một thời gian thu được 3 g kết tủa và dd D. Lọc bỏ
kết tủa cho Ca(OH)2 đến dư vào dd D, tìm khối lượng kết tủa thu được.

CÁC PHẢN ỨNG CHÍNH TRONG CHƯƠNG OXI-LƯU HUỲNH

1) HI+O2

2) HBr+O2

3) HI+FeCl3

4) Na+O2

5) Fe+O2

6) Cu+O2

7) H2+O2

8) P+O2

9) N2+O2

10) S+O2

11) C+O2

12) H2S+O2

13) C2H5OH+O2

14) H2S+O2

15) FeS+O2

16) FeS2+ O2

17) CuFeS2+O2

18) Na2S+O2
19) Fe(OH)2 +O2

20) KMnO4(nhiệt phân)

21) H2O(đpdd)

22) CO2+H2O

23) Ag+O3

</div>
(15)<div class='page_container' data-page=15>

25) Na+S
26) Fe+S

27) Cu+S

28) H2+S
29) O2+S

30) HNO3+S

31) F2+S

32) H2S+O2

33) H2S + Cl2 + H2O

34) SO2 + KMnO4 + H2O

35) SO2 +H2O

36) Na2SO3 +H2SO4

37) NaHSO3+H2SO4

38) H2S+ Cl2

39) SO2 + Br2 + H2O

40) SO2+K2MnO4+H2SO4

41) SO3 +H2O

42) H2SO4 đđ+ Fe

43) H2SO4 đđ +Cu

44) H2SO4 đđ+FeO

45) H2SO4 đđ+ Fe2O3

46) H2SO4 đđ +Fe3O4

47) H2SO4 đđ+FeS

48) H2SO4 đđ +FeCl2

49) H2SO4 đđ +FeCO3

50) H2SO4 đđ +Na2S

51) H2SO4 đđ +CuS

52) H2SO4 l+Fe
53) H2SO4 l +Cu

54) H2SO4 l+FeO

55) H2SO4l+Fe2O3

56) H2SO4l+Fe3O4

57) H2SO4l+FeS

58) H2SO4l+FeCl2

59) H2SO4l+FeCO3

60) H2SO4l+ CuS

61) H2SO4l+Na2S

62) H2SO4l+CuS

63) NaHCO3 tạo Na2CO3:

64) NaHCO3 tạo BaCO3:

</div>
(16)<div class='page_container' data-page=16>

66) NaHSO3 tạo BaSO4:

67) NaHCO3 tạo NaCl:

68) Na2CO3 tạo BaCO3:

</div>
(17)<div class='page_container' data-page=17>

Website HOC247 cung cấp một môi trường học trực tuyến sinh động, nhiều tiện ích thông minh, nội 
dung bài giảng được biên soạn công phu và giảng dạy bởi những giáo viên nhiều năm kinh nghiệm,
giỏi về kiến thức chuyên môn lẫn kỹ năng sư phạm đến từ các trường Đại học và các trường chuyên 
danh tiếng.

I.Luyện Thi Online

-Luyên thi ĐH, THPT QG: Đội ngũ GV Giỏi, Kinh nghiệm từ các Trường ĐH và THPT danh tiếng 
xây dựng các khóa luyện thi THPTQG các mơn: Tốn, Ngữ Văn, Tiếng Anh, Vật Lý, Hóa Học và Sinh
Học.

-Luyện thi vào lớp 10 chun Tốn: Ơn thi HSG lớp 9 và luyện thi vào lớp 10 chuyên Toán các

trường PTNK, Chuyên HCM (LHP-TĐN-NTH-GĐ), Chuyên Phan Bội Châu Nghệ An và các trường

Chuyên khác cùng TS.Trần Nam Dũng, TS. Pham Sỹ Nam, TS. Trịnh Thanh Đèo và Thầy Nguyễn Đức

Tấn.

II.Khoá Học Nâng Cao và HSG

-Toán Nâng Cao THCS: Cung cấp chương trình Tốn Nâng Cao, Toán Chuyên dành cho các em HS
THCS lớp 6, 7, 8, 9 u thích mơn Tốn phát triển tư duy, nâng cao thành tích học tập ở trường và đạt

điểm tốt ở các kỳ thi HSG.

-Bồi dưỡng HSG Tốn: Bồi dưỡng 5 phân mơn Đại Số, Số Học, Giải Tích, Hình Học và Tổ Hợp dành

cho học sinh các khối lớp 10, 11, 12. Đội ngũ Giảng Viên giàu kinh nghiệm: TS. Lê Bá Khánh Trình, TS. 
Trần Nam Dũng, TS. Pham Sỹ Nam, TS. Lưu Bá Thắng, Thầy Lê Phúc Lữ, Thầy Võ Quốc Bá Cẩn cùng
đơi HLV đạt thành tích cao HSG Quốc Gia.

III.Kênh học tập miễn phí

-HOC247 NET: Website hoc miễn phí các bài học theo chương trình SGK từ lớp 1 đến lớp 12 tất cả

các môn học với nội dung bài giảng chi tiết, sửa bài tập SGK, luyện tập trắc nghiệm mễn phí, kho tư liệu
tham khảo phong phú và cộng đồng hỏi đáp sôi động nhất.

-HOC247 TV: Kênh Youtube cung cấp các Video bài giảng, chuyên đề, ôn tập, sửa bài tập, sửa đề thi 
miễn phí từ lớp 1 đến lớp 12 tất cả các mơn Tốn- Lý - Hố, Sinh- Sử - Địa, Ngữ Văn, Tin Học và Tiếng
Anh.