Bai giang hoa tri va so oxi hoa

<span class='text_page_counter'>(1)</span><div class='page_container' data-page=1></div>
<span class='text_page_counter'>(2)</span><div class='page_container' data-page=2>

Trường THPT An Th

Trường THPT An Th

ạnh 3

ạnh 3

<b>Chào mừng quí thầy, cơ </b>

<b>Chào mừng q thầy, cơ </b>

<b>đến dự giờ lớp 10A</b>

<b>đến dự giờ lớp 10A</b>

<b>₁</b>

<b>₁</b>

</div>
<span class='text_page_counter'>(3)</span><div class='page_container' data-page=3>

KIỂM TRA BÀI CŨ

KIỂM TRA BÀI CŨ

<b>Hãy kể tên các loại tinh thể đã học và tính chất </b>

<b>chung của từng loại ?</b>

Có ba loại chính: Tinh thể nguyên tử (kim

cương ), tinh thể phân tử (nước đá), tinh thể ion

(muối ăn)

- Tinh thể nguyên tử bền vững, rất cứng nhiệt

độ nóng chảy và nhiệt độ sơi khá cao.

</div>
<span class='text_page_counter'>(4)</span><div class='page_container' data-page=4>

<b>Vì sao các hợp chất ion có </b>

<b>nhiệt độ nóng chảy cao ?</b>

Lực hút tĩnh điện giữa các ion

ngược dấu lớn nên tinh thể ion

rất bền vững => Các hợp chất

</div>
<span class='text_page_counter'>(5)</span><div class='page_container' data-page=5>

<b>Bài 15</b>

</div>
<span class='text_page_counter'>(6)</span><div class='page_container' data-page=6>

<b>I. HOÁ TRỊ</b>

<b>I. HOÁ TRỊ</b>

<b>ĐIỆN HOÁ </b>
<b>TRỊ</b>

<b>HOÁ TRỊ</b>

</div>
<span class='text_page_counter'>(7)</span><div class='page_container' data-page=7>

1. Hoá trị trong hợp chất ion:

1. Hoá trị trong hợp chất ion:

•

_{Quan sát phân tử NaCl}

<b> NaCl là hợp chất ion được tạo nên từ </b>

<b>cation Na</b>

<b>1+</b>

<b> và anion Cl</b>

<b></b>

<b>1-? Vậy trong hợp chất NaCl:</b>

<b>Na và Cl có điện </b>

<b>hố trị là bao nhiêu ?</b>

Na có điện hố trị là 1+ và Cl có điện hố trị

1-•

Quan sát phân tử CaF

<b>₂</b>

<b>? Trong hợp chất CaF</b>

<b>₂</b>

<b> : Ca và F có điện hố</b>

<b> trị là bao nhiêu ?</b>

</div>
<span class='text_page_counter'>(8)</span><div class='page_container' data-page=8>

Trong hợp chất ion,

hoá trị của

một nguyên tố bằng điện tích

của ion

và được gọi là

điện hố

trị

của ngun tố đó.

<i>Ví dụ:</i> Xác định điện hóa trị của từng
nguyên tố trong các hợp chất sau:

<b>Điện hố trị</b>

<b>là gì?</b>

<b>MgCl₂,</b>

2+

<b>2-Al₂O₃ ,</b> <b>_KBr,</b> <b>_CaO</b>

</div>
<span class='text_page_counter'>(9)</span><div class='page_container' data-page=9>

<b>1-Nhận xét :</b>

<b> </b>

<b>+</b>

Các nguyên tố kim loại thuộc nhóm

IA, IIA, IIIA, có số electron lớp ngồi

cùng là 1, 2, 3 có thể nhường đi 1, 2, 3

electron, nên có điện hóa trị là 1+, 2+, 3+.

<b>+</b>

Các nguyên tố phi kim thuộc nhóm

VIA, VIIA có 6, 7 electron lớp ngồi

cùng có thể nhận thêm 2 hay 1 electron

nên có thể có điện hóa trị là 2-, 1-.

<b>Ghi chú:</b>

<i><b>Cách viết điện hóa trị của nguyên </b></i>

</div>
<span class='text_page_counter'>(10)</span><div class='page_container' data-page=10>

<b>• Quan sát phân tử NH</b>

<b>₃</b>

<b>2. Hoá trị trong hợp chất cộng hoá trị</b>

<b>2. Hoá trị trong hợp chất cộng hoá trị</b>

<b>Trong phân tử NH</b>

<b>₃</b>

<b>: N có cộng hố trị 3, </b>

<b>H có cộng hố trị 1.</b>

</div>
<span class='text_page_counter'>(11)</span><div class='page_container' data-page=11>

•

<b>Quan sát phân tử H</b>

<b>₂</b>

<b>O</b>

<b>Trong phân tử H</b>

<b>₂</b>

<b>O: O có cộng hố trị 2, </b>

<b>H có cộng hố trị 1.</b>

</div>
<span class='text_page_counter'>(12)</span><div class='page_container' data-page=12>

Trong hợp chất cộng hóa

trị, hóa trị của một nguyên tố

được xác định bằng

số liên

kết của nguyên tử nguyên tố

đó trong phân tử

và được gọi

là cộng hóa trị của nguyên tố

đó.

<b>Cộng hố trị</b>

<b>là gì?</b>

</div>
<span class='text_page_counter'>(13)</span><div class='page_container' data-page=13>

<b>Ví dụ: Trong phân tử CH</b>

<b>₄</b>

</div>
<span class='text_page_counter'>(14)</span><div class='page_container' data-page=14>

<b>II. SỐ </b>

<b>II. SỐ </b>

<b>OXI </b>

<b>_OXI</b>

<b>HOÁ</b>

<b>HOÁ</b>

<b>Số oxi hoá</b>

<b>dùng để làm </b>

</div>
<span class='text_page_counter'>(15)</span><div class='page_container' data-page=15>

Số ơxi hóa của một ngun tố

trong phân tử là

điện tích của

nguyên tử

nguyên tố đó trong

phân tử, nếu giả định rằng liên

kết giữa các nguyên tử trong

phân tử là liên kết ion.

<b>II. SỐ OXI HỐ</b>

<b>II. SỐ OXI HỐ</b>

<b>Số oxi hố</b>

<b>là gì?</b>

</div>
<span class='text_page_counter'>(16)</span><div class='page_container' data-page=16>

<b>2. Quy tắc xác định số oxi hoá</b>

<b>2. Quy tắc xác định số oxi hoá</b>

Quy tắc 1: Số ơxi hóa của ngun tố trong các đơn chất bằng không.

Quy tắc 2: Trong một phân tử, tổng số số ơxi hóa của các ngun tố
bằng khơng.

Quy tắc 3: số oxi hóa trong ion

Ion đơn nguyên tử:<b> Số oxi hóa = điện tích ion</b>

Ion đa ngun tử: <b>∑ số oxh các ngtố = điện </b>
<b>tích của ion</b>

Quy tắc 4: trong hầu hết các hợp chất, số ôxi

</div>
<span class='text_page_counter'>(17)</span><div class='page_container' data-page=17>

1. Xác định số oxi hoá của các đơn

chất sau:

0 0 0 0 0

Cu Zn Cl

₂

O

₂

H

₂

2. Xác định số oxi hoá của các ion sau:

I

on đơn nguyên tử :

Na

1+

Mg

2+

F

1-

S

2-Bài tập áp dụng

Bài tập áp dụng

A

</div>
<span class='text_page_counter'>(18)</span><div class='page_container' data-page=18>

I

on

đa

nguyên tử:

NH₄₊ , NO_3-

* NH₄₊ : x + 4.(+1) = +1

* NO

_3- : x + 3.(-2) = -1

<b>3.Tính số oxi hố (x) của nitơ trong các </b>

<b>trường hợp sau:</b>

<b> NH3 , HNO3</b>

* NH₃: x + 3.(+1) = 0
* HNO₃: (+1) + x +3.(-2) = 0



x = -3



x = +5

</div>
<span class='text_page_counter'>(19)</span><div class='page_container' data-page=19>

Cách viết số oxi hoá:

Số oxi hoá được viết bằng chữ số

thường, dấu đặt phía trước và được

đặt ở trên kí hiệu ngun tố.

<b>Cách viết</b>

<b>số oxi hố?</b>

-3 +1

Ví dụ:

NH

₃

, HNO

₃

</div>
<span class='text_page_counter'>(20)</span><div class='page_container' data-page=20>

<b>B</b>

<b>B</b>

<b>ảng tổng kết</b>

<b>ảng tổng kết</b>

<b>Cơng thức</b> <b>Cợng hóa trị của</b> <b>Số Oxi hóa của</b>

N ≡ N
Cl – Cl
H – S – H

N là
Cl là
H là
S là

N₂ là
Cl₂ là
H là
S là

<b>Cơng thức</b> <b>Điện hóa trị của</b> <b>Số Oxi hóa của</b>

KBr
CaCl₂

</div>
<span class='text_page_counter'>(21)</span><div class='page_container' data-page=21>

<b>Câu 1:</b>

<b>Điện hóa trị của kali </b>

<b>trong KCl là ?</b>

<b>A. +1</b>

<b>B. 1</b>

<b>C. 1+</b>

<b>D. </b>

<i><b>1-BÀI TẬP TRẮC NGHIỆM</b></i>

</div>
<span class='text_page_counter'>(22)</span><div class='page_container' data-page=22>

<b>Câu 2: </b>

<b>Số oxi hóa của Cu, Fe </b>

<b>trong Fe</b>

<b>3+</b>

<b> , S trong SO</b>

<b>2</b>

<b> và C </b>

<b>trong CO</b>

<b>₃2-</b>

<b>lần lượt là </b>

<b>A. +3,+4,0,+4</b>

<b>B. 0,+3,+4,+4</b>

<b>C. 0,+4,-4,+3</b>

<b>D.0,+4,+3,+4 </b>

<i><b>BÀI TẬP TRẮC NGHIỆM</b></i>

</div>
<span class='text_page_counter'>(23)</span><div class='page_container' data-page=23>

<b>Câu 3:</b>

<b>Số oxi hóa của lưu huỳnh </b>

<b>trong hợp chất nào sau đây là </b>

<b>lớn nhất ?</b>

<b>A. H</b>

<b>₂</b>

<b>SO</b>

<b>₄</b>

<b>B. SO</b>

<b>2</b>

<b>C. H</b>

<b>₂</b>

<b>S</b>

<b>D. H</b>

<b>₂</b>

<b>SO</b>

<b>₃</b>

<b>Chọn đáp án đúng.</b>

</div>
<span class='text_page_counter'>(24)</span><div class='page_container' data-page=24>

<b>Câu 4:</b>

<b>Trong hợp chất KMnO</b>

<b>₄</b>

<b> , </b>

<b>số oxi hóa của Mn là ?</b>

<b>A. +7</b>

<b>B. +6</b>

<b>C. +5</b>

<b>D. +4</b>

<b>Chọn đáp án đúng.</b>

</div>
<span class='text_page_counter'>(25)</span><div class='page_container' data-page=25>

<b>Câu 5:</b>

<b>Trong ion PO</b>

<b>₄3-</b>

<b> , số oxi </b>

<b>hóa của photpho là ?</b>

<b>A. +3</b>

<b>B. +2</b>

<b>C. +5</b>

<b>_{D. +4}</b>

<b>Chọn đáp án đúng.</b>

</div>
<span class='text_page_counter'>(26)</span><div class='page_container' data-page=26>

1. Làm các bài tập 1

→

7/ 74SGK.

2. Xem lại các bài đã học và lập bảng so

sánh:

- Liên kết ion và liên kết cộng hoá trị.

- Tinh thể ion, tinh thể nguyên tử,

tinh thể phân tử.

3. Xem trước bài 16

Luyện tập: Liên kết hóa học

<b>HƯỚNG DẪN VỀ NHÀ</b>

</div>
<span class='text_page_counter'>(27)</span><div class='page_container' data-page=27>

<b>Kính chúc q thầy, cơ cùng </b>

<b>các em học sinh những lời </b>

<b>chúc tốt đẹp nhất</b>

</div>
<span class='text_page_counter'>(28)</span><div class='page_container' data-page=28>

<b>SAI RỒI!</b>
<b>CẦN HỌC </b>
<b>BÀI KĨ HƠN!</b>

<b>1</b>

<b>2</b>

<b>3</b>

<b>4</b>

</div>
<span class='text_page_counter'>(29)</span><div class='page_container' data-page=29>

<b>HOA</b>

<b>N HÔ</b>

<b>ĐÚN</b>

<b>G RỒ</b>

<b>I</b>

<b>!</b>

<b>1</b>

<b>2</b>

<b>3</b>

<b>4</b>

</div>
<span class='text_page_counter'>(30)</span><div class='page_container' data-page=30>

<b>2. Quy tắc xác định số oxi hoá</b>

<b>2. Quy tắc xác định số oxi hoá</b>

Quy tắc 1: Số ơxi hóa của ngun tố trong các đơn chất bằng không.

Quy tắc 2: Trong một phân tử, tổng số số ơxi hóa của các ngun tố
bằng khơng.

Quy tắc 3: số oxi hóa trong ion

Ion đơn nguyên tử: <b>Số oxi hóa = điện tích ion</b>

Ion đa ngun tử: <b>∑ số oxh các ngtố = điện </b>
<b>tích của ion</b>

Quy tắc 4: trong hầu hết các hợp chất, số ôxi

hóa của H bằng (+1), trừ một số trường hợp
như hidrua kim loại (NaH ,CaH2...). Số ôxi hóa

của O bằng (-2), trừ trường hợp OF2, H2O2...

</div>
<span class='text_page_counter'>(31)</span><div class='page_container' data-page=31></div>

<!--links-->