bai acid nitric

Bạn đang xem bản rút gọn của tài liệu. Xem và tải ngay bản đầy đủ của tài liệu tại đây (850 KB, 22 trang )

(1)<div class='page_container' data-page=1>

AXIT SUNFURIC

</div>
(2)<div class='page_container' data-page=2>

Kiểm tra bài cũ

Câu 1: Nêu các số oxi hóa có thể có của lưu huỳnh?

Câu 2: Lấy ví dụ một số chất trong đó lưu huỳnh có các số oxi hóa trên?

Đáp án:

2 0 4 6

S, S, S, S

  

+ Lưu huỳnh có các số oxi hóa:

+ Ví dụ: H2S, S, SO2, H2SO4,

</div>
(3)<div class='page_container' data-page=3>

1. CẤU TẠO PHÂN TỬ

O

S

O

H

</div>
(4)<div class='page_container' data-page=4>

Thêm axit sunfuric đặc vào n ớc. Nhiệt độ đầu 19.2

0

C

Nhiệt độ cao nhất: 131.2

C.

Nhiệt độ sau 30’: 45.5

C.

2. TÍNH CHT VT L

- Chất lỏng sánh nh dầu, không màu, không bay hơi
- D(98%) = 1,84 g/cm3 to

s = 337oC tonc = 10oC

-Axit sunfuric đặc tan trong n ớc, tạo thành hiđrat H2SO4.nH2O
và tỏa nhiệt mạnh.

</div>
(5)<div class='page_container' data-page=5>

H2O

Gây

bỏng

H2SO4

đặc

CẨN THẬN!

</div>
(6)<div class='page_container' data-page=6></div>
(7)<div class='page_container' data-page=7>

Cách pha lỗng axit sunfuric đặc

Rót từ từ axit H2SO4 đặc vào nước và khuấy nhẹ 
bằng đũa thuỷ tinh,

</div>
(8)<div class='page_container' data-page=8></div>
(9)<div class='page_container' data-page=9>

H O O

S

H O O

Dự đốn tính chất

Trạng thái

Đặc điểm cấu tạo

- 2 nguyªn tư H

- Nguyªn tư S cã sè oxi
hãa cao nhÊt lµ +6

- Lµ axit (2 lÇn)

- TÝnh oxi hãa

- Axit lo·ng

- Axit đặc

3. tÝnh chÊt

hãa häc

Dự đốn tính chất

Trạng thái

Đặc điểm cấu tạo

</div>
(10)<div class='page_container' data-page=10>

- Làm đổi màu chỉ thị: quỳ tớm húa

- Tác dụng oxit bazơ

H2SO4 + FeO FeSO4 + H2O

- Tác dụng bazơ

H2SO4 + Cu(OH)2 CuSO4 + 2H2O

- Tác dụng muối

Muối sunfat và n íc

Muèi sunfat vµ n íc

Muèi sunfat

- Tác dụng với KL hoạt động (tr ớc H) Giải phóng H2

H2SO4 + Fe FeSO+2 4 + H2

H2SO4 + BaCl2 BaSO4 + 2HCl

3.1. Tính chất của dung dịch axit sunfuric lỗng:

Có đầy đủ tính chất chung của một axit.

</div>
(11)<div class='page_container' data-page=11>

Lưu ý

: Sản phẩm tạo thành tuỳ thuộc vào tỉ lệ mol

H

SO

+ NaOH



NaHSO

+ H

O (1)

H

SO

+ 2NaOH



Na

SO

+ 2H

O (2)

T

P.ứ

Các chất tạo thành

T<1

(1)

T=1

(1)

Na

2

SO

4

1<T<2

(1), (2)

Na

2

SO

4

, NaHSO

4

T=2

(2)

NaHSO

4

T>2

(2)

Na

2

SO

4

, NaOH dö

NaHSO

4

, H

2

SO

4

dư

</div>
(12)<div class='page_container' data-page=12>

3.2. Tính chất của axit sunfuric

đặc

:

3.2.1. Tính oxi hố mạnh

</div>
(13)<div class='page_container' data-page=13>

3.2.1. Tính oxi hố mạnh

• a. Tác dụng kim loại:

axit sunfuric đặc, nóng oxi hố hầu

hết các kim loại (trừ Au và Pt)

Thí nghiệm:

Đồng tác dụng với axit sufuric đặc

H

2

SO

+6 4đ,n

+ Cu →

0 +2 +4

Chất oxi hóa

Chất khử

-2e
+2e

</div>
(14)<div class='page_container' data-page=14>

Tổng quát:

Kim loại + H2SO4 đặc, nóng → + + HSO2O2

(S, H2S)

Muối sunfat
Kim loại đạt hoá

trò cao nh tấ

Vận dụng

Mg + H

2

SO

4 đ,nóng

→ MgSO

4

+ H

2

S + H

2

O

</div>
(15)<div class='page_container' data-page=15>

* Thuật ngữ “thụ động” có ý nghĩa gì?

- Khi cho Al, Fe, Cr vào dung dịch H2SO4 đặc nguội thì chúng khơng

phản ứng.

- Sau đó lấy các thanh kim loại này ra, tiếp tục cho tác dụng với dung

dịch HCl, H2SO4 lỗng, HNO3... thì cũng khơng có phản ứng.

→ ta nói Al, Fe, Cr bị thụ động hóa bởi H2SO4 đặc nguội.

*

Nguyên nhân:

Khi Al, Fe, Cr gặp H2SO4 đặc nguội đã hình thành một lớp màng
bảo vệ bền vững bao bọc xung quanh kim loại ngăn cản không cho
kim loại phản ứng với chất khác.

*Chú ý:

</div>
(16)<div class='page_container' data-page=16>

b. Tác dụng phi kim:

Dung dịch H2SO4 đặc, nóng cũng oxi
hố nhiều phi kim

* Ví dụ:

C + 2H

2

SO

4 ,ñ

→

CO

2

↑

+ 2SO

2

↑

+ 2H

2

O ,

S + 2H

2

SO

4 ,ñ

→

3SO

2

↑

+ 2H

2

O

2 P +5 H

2

SO

4

,

đ

→ 2 H

3

PO

4

+ 5 SO

2

+ 2H

2

O

H

2

SO

4đ,n

+ S →

+2e

+6 0 +4

-4e

Chất oxi hóa Chất khử

</div>
(17)<div class='page_container' data-page=17>

Hồn thành các PTPƯ

c.

Oxi hố hợp chất có tính khử:

+6 -1 0 +4

H

2

SO

4

+ 2HI → I

2

+ 2H

2

O + SO

2

+6 -2 0

H

2

SO

4

+ 3H

2

S → 4S ↓ + 4H

2

O

Fe

3

O

4

+ H

2

SO

4 đ

→ ? + SO

2

+ ?

Fe(OH)

2

+ H

2

SO

4 đ

→? + SO

2

+ ?

</div>
(18)<div class='page_container' data-page=18>

3.2.2 . TÝnh h¸o n íc

* Chiếm nước kết tinh của muối hidrat (ngậm nước)

H

2

SO

4

đặc

CuSO

4

.5H

2

O CuSO

4

+ 5H

2

O

(Màu xanh) (màu trắng)

*

Axit sunfuric đặc hút nước của một số hợp chất hữu cơ

C

n

(H

2

O)

m

+ H

2

SO

4 đ cặ

→

nC+ H

2

SO

4

.mH

2

O

gluxit (cacbo hidrat)

</div>
(19)<div class='page_container' data-page=19>

H

2

SO

4

H

2

SO

4

lỗng

H

2

SO

4

đặc

TÝnh axit TÝnh oxi hãa m¹nh TÝnh háo n ớc

Lm i mu qu tớm

Tác dụng với bazơ
Tác dụng với oxit bazơ

Tác dụng với muối
Tác dụng với kim lo¹i

(đứng tr ớc H)

Td víi kim lo¹i (trõ Au, Pt)

Tác dụng với phi kim

</div>
(20)<div class='page_container' data-page=20>

Củng cố

Câu hỏi:

Chúng ta đã biết:

Axit sunfuric lỗng

Axit sunfuric đặc

Tính axit

Tính OXH

</div>
(21)<div class='page_container' data-page=21>

Cđng cè

Vậy, có hay khơng?

Axit sunfuric lỗng

Axit sunfuric đặc

</div>
(22)<div class='page_container' data-page=22></div>

bai acid nitric

<b>AXIT SUNFURIC</b>

<b>Kiểm tra bài cũ</b>

S, S, S, S

<b>1. CẤU TẠO PHÂN TỬ</b>

O

O

S

O

O

H

H

<b>Thêm axit sunfuric đặc vào n ớc. Nhiệt độ đầu 19.2</b>

<b><sub>C</sub></b>

Nhiệt độ cao nhất: 131.2

<sub>C. </sub>

Nhiệt độ sau 30’: 45.5

<sub>C.</sub>

<b>2. TÍNH CHT VT L</b>

<b>Gây </b>

<b>bỏng</b>

<b>CẨN THẬN!</b>

Cách pha lỗng axit sunfuric đặc

<b>H O O</b>

<b> S</b>

<b>H O O</b>

Dự đốn tính chất

Trạng thái

Đặc điểm cấu tạo

Dự đốn tính chất

Trạng thái

Đặc điểm cấu tạo

<b>3.1. Tính chất của dung dịch axit sunfuric lỗng:</b>

<b>Có đầy đủ tính chất chung của một axit.</b>

<b>Lưu ý</b>

: Sản phẩm tạo thành tuỳ thuộc vào tỉ lệ mol

H

SO

+ NaOH



NaHSO

+ H

O (1)

H

SO

+ 2NaOH



Na

SO

+ 2H

O (2)

T

P.ứ

Các chất tạo thành

T<1

<sub>(1)</sub>

T=1

<sub>(1)</sub>

Na

SO

1<T<2

(1), (2)

Na

SO

, NaHSO

T=2

(2)

NaHSO

T>2

(2)

Na

SO

, NaOH dö

NaHSO

, H

SO

dư

<b>3.2. Tính chất của axit sunfuric </b>

<b>đặc</b>

<b>:</b>