De thi HS sinh gioi hoa 9

<span class='text_page_counter'>(1)</span><div class='page_container' data-page=1>

Sở giáo dục và đào tạo

hµ t©y <b>Kú thi chän häc sinh giái cÊp tØnhLíp 9 THCS năm học 2007 - 2008</b>

<b>Môn: hoá học</b>

<b>Thi gian: 150 phút</b> (<i>khơng kể thời gian giao đề</i>)
Đề thi có 1 trang gm 5 cõu

<b>Câu 1 (</b>5điểm). Cho ba chất rắn : KOH, KHCO3, K2CO3.

a/ Trình bày ba phơng pháp điều chế mỗi chất. Viết phơng trình phản ứng minh ho¹.
b/ ChØ dïng mét thc thư , h·y nhËn biết mỗi dung dịch các chất trên .

c/ Cú th dùng dung dịch nào trong số ba dung dịch các chất trên để làm sạch khí CO2 bị lẫn

HCl? Giải thích.
<b>Câu2 </b>(4điểm).
a/ Cho sơ đồ biến hố:

<i>E</i> <i>A</i> <i>A</i>1  <i>B</i><i>C</i> <i>D</i> <i>B</i> <i>E</i> <i>A</i>1

chọn các chất hữu cơ thích hợp ứng với các chữ cái và viết các phơng trình phản ứng thực
hiện sơ đồ trên. Biết B đợc điều chế từ glucozơ, tinh bột...

b/ ChØ tõ c¸c chÊt: Mg(OH)2, CaCO3, K2O, CuSO4, dung dịch HCl, H2O . HÃy viết các phơng

trình phản ứng điều chế : MgCO3, CuCl2.

<b>Cõu 3 </b>(4im). Cho 6,3 g hỗn hợp X gồm một kim loại kiềm M và một kim loại M’ hoá trị
II (tan đợc trong nớc) vào một lợng nớc d thu đợc 3,36 lít H2 ở ĐKTC và một dung dịch A.

Trung hồ hết dung dịch A bằng dung dịch HCl d, rồi cô cạn dung dịch thu đợc a gam chất
rắn khan.

1/ T×m a .

2/ Xác định M và M’ biết khối lợng mol của M’ bằng 1,739 lần khối lợng mol ca M.

<b>Câu 4 </b>(3điểm).Cho 0,1 mol axit hữu cơ CnH2n+1COOH vào 36 gam dung dịch NaOH 20%.

Cụ cn dung dch sau phản ứng thu đợc chất rắn khan E. Nung nóng E trong ơxi d đến khi
các phản ứng hồn toàn thu đợc 8,26 gam hỗn hợp gồm CO2và hơi nớc. Xác định cơng thức

cÊu t¹o cđa a xit.

<b>Câu5 </b>(4 điểm).Cho hơi nớc đi qua than nóng thu đợc11,2 lít hỗn hợp khí A gồm CO, CO2,

H2 cã tØ khèi so víi H2lµ 7,8 .

Dẫn A qua ống sứ đựng 23,2 gam một ơ xit kim loại nung nóng để phản ứng xảy ra vừa đủ.
Hoà tan kim loại thu đợc vào dung dịch HCl d thì có 6,72 lít khí bay ra. Biết thể tích khí ở
ĐKTC, các phản ng xy ra hon ton .

Tìm công thức phân tử của ô xit kim loại.

Cho : Na = 23 ; Ca =40 ; H=1 ; O =16 ; Cl = 35,5 ; C=12; Fe = 56.

Sở giáo dục và đào to

hà tây <b>thi chọn học sinh giỏi cấp tỉnhHớng dẫn chấm</b>

<b>Lớp 9 THCS năm học 2007 - 2008</b>

<b>Môn: hoá häc</b>
Híng dÉn chÊm cã 2 trang

<b>C©u 1 (5®iĨm).</b>

a)Điều chế:Viết đủ 9 pt phản ứng <b>(2,25 </b>

b)Nhận biết: dùng dung dịch BaCl2: nhận biết đợc cả ba dung dịch <b>(1,5đ)</b>

c/ Dùng dung dịch KHCO3 tách đợc CO2 <b>(1,25)</b>

Đề thi dự bị

</div>
<span class='text_page_counter'>(2)</span><div class='page_container' data-page=2>

<b>Câu 2 (4điểm).</b>

a/ B: C2H5OH; C:CH3COOH; D:CH3COOC2H5 ; E:C2H4; A1:C2H5Cl; A:C2H6. (0,25®)

Viết đủ 8 phơng trìng phản ứng <b>( 2đ)</b>

b/ Điều chế đợc CuCl2 <b>(0,75đ) </b>

Điều chế đợc MgCO3 <b> (1)</b>

<b>Câu 3 (3điểm).</b>

Đặt công thức trung bình của M và M là A .
Hoá trị trung bình là n

A + nH2O A(OH) n + ₂

2<i>H</i>

<i>n</i>

A(OH)n + nHCl  ACln + nH2O

Dùng định luật bảo tồn khối lợng tính đợc khối lng cht rn

( là khối lợng ACln) = 16,95 gam <b>(1đ)</b>

Đặt số mol M và M lần lợt là x, y mol
2M + 2H2O 2 MOH + H2

M’ + 2H2O  M(OH)2+ H2

===> Hệ phơng trình

<i>M</i>

<i>M</i>

<i>y</i>

<i>x</i>

<i>y</i>

<i>M</i>

<i>Mx</i>

739

,1

'

15

,0

5,

0

3,

6

'

gii tỡm đợc 21< M<24,5 ==> M=23(Na)

M’ = 40 (Ca) <b> (2đ)</b>
<b>Câu 4 (3điểm).</b>

Tớnh c s mol NaOH ban đầu bằng 0,18 mol

Viết đợc phản ứng trung hoà của a xit với NaOH <b> (1đ) </b>

Xác định đợc thành phần chất rắn gồm NaOH d :
0,08mol và muối CnH2n+1COONa : 0,1mol

Viết đợc phản ứng nung chất rắn trong oxi <b>(1)</b>

Khối lợng hỗn hợp khí

=

0,05(2<i>n</i>1) 0,04

<i>x</i>44

0,05(2<i>n</i>1)0,04

<i>x</i>188,26

Gii c n=1 <b>(1đ)</b>

C«ng thøc a xit CH3COOH

<b>Câu 5 (5điểm)</b>

<b> to</b>

C + H2O  CO +H2 (1)

<b> to </b>

C + 2H2O  CO2+ 2H2 (2) <b> (0,5đ)</b>

Gọi số mol CO và CO2 là a vµ b mol

Tõ (1) , (2) : nH2 = a +2b
 MA= 7,8 x 2 =

5
,
0
)
2
(
2
44

28<i>a</i> <i>b</i> <i>a</i> <i>b</i>
nA= a+b + a+2b = 2a +3b = 0,5

Giải đợc : a = b = 0,1 <b> (1,5đ)</b>

<b> to</b>

AxOy + yH2 xA + y H2O (3)

<b> to</b>

AxOy + y CO xA + y CO2 (4)

Đặt hoá trị của A trong muèi Clorua lµ t ( 1 t  3 )
2A + 2t HCl  2 AClt + tH2 (5)

<i>t</i>

6
,
0

0,3
4
,
22
72
,
6

 <b>_(1đ)</b>

Theo ĐLBTKL : mA= 23,2 + 0,3 x 2 + 0,1 x 28 – 0,3 x 18 – 0,1 x 44 = 16,8g

 MA= 16,8 :
<i>t</i>

6
,
0

= 28t <b>(1®)</b>

</div>
<span class='text_page_counter'>(3)</span><div class='page_container' data-page=3>

Tõ (3) (4) :

4
3
4
,
0

3
,
0




<i>y</i>

<i>x</i>

 C«ng thøc « xit là Fe3O4 <b>(1đ)</b>

</div>

<!--links-->