De thi chon doi tuyen hoa 8

<span class='text_page_counter'>(1)</span><div class='page_container' data-page=1>

PHÒNG GD- ĐT LỆ THỦY

ĐỀ THI CHỌN ĐỘI TUYỂN HỌC SINH GIỎI

MƠN : HĨA HỌC 9

<b>Câu 3:</b><i> (2,5 điểm)</i>

1. Thổi từ từ khí cacbonic vào bình chứa nước vơi trong thì nước vơi đục dần, đến
tối đa, sau đó lại trong dần, đến trong suốt. Hãy giải thích hiện tượng bằng phản ứng hóa
học?

2. Cho a mol CO2 hấp thụ( sục từ từ) vào dung dịch chứa b mol NaOH. Hỏi thu

đựoc những chất gì? Bao nhiêu mol?
<b>Câu 2</b><i>: (1,5 điểm)</i>

Đặt 2 cốc nhỏ lên đĩa cân, rót dung dịch HCl vào 2 cốc, khối lượng axit ở 2 cốc
bằng nhau. Hai đĩa cân ở vị trí cân bằng. Thêm vào cốc thứ nhất 1 lá sắt nhỏ, vào cốc thứ
hai 1 lá nhôm nhỏ, khối lượng của hai lá kim loịa này bằng nhau.

Hãy cho biết vị trí của 2 đĩa cân trong những trường hợp sau:
a.Cả hai lá kim đều tan hết

b.Thể tích khí H2 sinh ra ở 2 cốc là bằng nhau( đo cùng điều kiện nhiệt độ và áp suất)

<b>Câu 3:</b><i> (2,0 điểm)</i>

Đốt cháy hoàn tồn 12 gam muối sunfua của kim loại R hóa trị 2 thu được chất rắn A
và khí B. Hịa tan hết A bằng một lượng vừa đủ dung dịch H2SO4 24,5% thu được dung

dịch muối có nồng độ 33,33%. Khi làm lạnh dung dịch muối xuống nhiệt độ thấp hơn thì

có một lượng tinh thể muối ngậm nước tách ra có khối lợng 15,625 gam. Phần dung dịch
bão hịa cịn lại tại nhiệt độ đó có nồng độ 22,54%.

Xác định R và công thức muối tinh thể ngậm nước.
<b>Câu 4:</b><i> (2,0 điểm)</i>

Cho 9,12 gam FeSO4 và 13,68 gam Al2(SO4)3 vào 100 gam dung dịch H2SO4 9,8% thu

được dung dịch A. Cho 38,8 gam NaOH nguyên chất vào dung dịch A thu được kết tủa
B và dung dịch C.

1. Tách kết tủa B rồi đem nung trong không khí đến khối lượng khơng đổi. Tính khối
lượng chất rắn còn lại sau khi nung.

2. Cần thêm bao nhiêu ml dung dịch HCl 2M vào dung dịch C để được kết tủa mà sau
khi nung kết tủa đến khối lượng không đổi thu được một chất rắn có khối lượng 2,55
gam.

<b>Câu 5:</b><i> (2,0 điểm)</i>

Đốt cháy hoàn toàn <i>a</i> gam hỗn hợp khí X gồm 0,1 mol hiđrocacbon A và 0,05 mol
hiđrocacbon B rồi dẫn sản phẩm lần lượt qua bình 1 đựng H2SO4 đặc, bình 2 đựng dung

dịch Ba(OH)2 d thấy khối lượng bình 1 tăng 9 gam, ở bình 2 xuất hiện 108,35 gam kết

tủa.

1. Tính giá trị của <i>a</i>.

2. Tìm công thức phân tử của A và B biết A, B là ankan, anken hoặc ankin.

</div>
<span class='text_page_counter'>(2)</span><div class='page_container' data-page=2>

<b>Hết---ĐÁP ÁN</b>

<b>Câu 1</b>

<b>: </b>

<b>1</b>

. Phản ứng diễn ra theo thứ tự:

CO

2

+ Ca(OH)

2

CaCO

3



+ H

2

O ( 1)

Kết tủa dung dịch vẩn đục

Khi kết tủa đạt tối đa( hết Ca(OH)2 ) thì phản ứng:

CO

2

+ H

2

O + CaCO

3

Ca(HCO

3

)

2

(2)

Vì dung dịch rất loãng Ca(HCO

3

)

2

tan đựơc nên dung dịch trong dần đến

trong suốt.

<b>2</b>

.

- Tùy theo tỉ lệ số mol CO2 và Na OH mà có thể tạo thành muối axit hoặc muối

trung hòa.

CO

2

+ NaOH NaHCO

3

(1)

CO

2

+ 2NaOH Na

2

CO

3

+ H

2

O (2)

Có 5 trường hợp xảy ra:

<i>b</i>
<i>a</i>

<i>n</i>

<i>n_CO</i> : <i>_NaOH</i> :

2 

Sản phẩm thu được

1

a > b

b mol Na HCO

3

và (a- b) mol CO

2

dư

2

a = b

a mol NaHCO

2

3

a < b < 2a

(2a-b) mol NaHCO

3

+ (b-a) mol Na

2

CO

3

4

2a = b

a mol Na

2

CO

3

5

2a < b

a mol Na

2

CO

3

+ (b-2a) mol NaOH dư

<b>Câu 2:</b>

a. Nếu cả hai kim loại đều tan hết:

Đặt a(g) là khối lượng mỗi lá kim loại. Số mol Fe tham gia phản ứnglà:

56

<i>a</i>

Số mol Al tham gia phản ứng là:

27

<i>a</i>

Fe + 2HCl FeCl

2

+ H

2

(1)

56

<i>a</i>

mol Fe giải phóng

56

<i>a</i>

mol H

2

2Al + 6HCl 2AlCl

3

+ 3H

2

(2)

27

<i>a</i>

mol Al giải phóng

18

<i>a</i>

</div>
<span class='text_page_counter'>(3)</span><div class='page_container' data-page=3>

Ta có:

18

<i>a</i>

>

56

<i>a</i>

. Kết luận: Sau phản ứng 2 đĩa cân khơng ở vị trí thăng bằng.

Đĩa cân có cốc thứ hai(có Al) sẽ bổng lên, đĩa cân có cốc thứ nhất(có Fe) sẽ

trầm xuống.

b. Nếu thể tích khí H

2

thốt ra bằng nhau:

Trường hợp thể tích khí H

2

thốt ra ở hai cốc đều bằng nhau(cốc thứ nhất Fe đã

</div>

<!--links-->