Hoa vo co

<span class='text_page_counter'>(1)</span><div class='page_container' data-page=1></div>
<span class='text_page_counter'>(2)</span><div class='page_container' data-page=2>

Phần hai: HOÁ HỌC VƠ CƠ

Chương I: ĐẠI CƯƠNG VỀ KIM LOẠI

Phần hai: HỐ HỌC VÔ CƠ

Chương I: ĐẠI CƯƠNG VỀ KIM LOẠI

Bài 1. Vị trí kim loại trong hệ thống tuần hồn.

Cấu tạo của kim loại

<b>I.Vị trí trong HTTH:</b>

Kim loại tập trung ở các vị trí sau của HTTH:
- Phân nhóm IA, IIA

- Một phần nhóm IIIA  VIA

- Các phân nhóm IB  VIIIB

- Họ Lantan và họ Actini (xếp riêng ở phía dưới HTTH)

<b>II. Cấu tạo nguyên tử kim loại:</b>

- Số e ở lớp ngoài cùng của kim loại ít: 1, 2 hoặc 3e.

</div>
<span class='text_page_counter'>(3)</span><div class='page_container' data-page=3></div>
<span class='text_page_counter'>(4)</span><div class='page_container' data-page=4></div>
<span class='text_page_counter'>(5)</span><div class='page_container' data-page=5>

Bài 1. Vị trí kim loại trong hệ thống tuần hồn.

Cấu tạo của kim loại

<b>III. Cấu tạo của đơn chất kim loại</b>

1. Kim loại có cấu tạo mạng tinh thể gồm các ion dương kim

loại dao động liên tục ở các nút mạng và các e tự do chuyển
động hỗn loạn giữa các ion dương.

2. Có 3 kiểu mạng tinh thể: mạng lập phương tâm khối, mạng
lập phương tâm diện và mạng lăng trụ lục giác đều.

<b> II. Cấu tạo nguyên tử kim loại</b>

- Số e ở lớp ngồi cùng của kim loại ít: 1, 2 hoặc 3e.

</div>
<span class='text_page_counter'>(6)</span><div class='page_container' data-page=6>

Bài 1. Vị trí kim loại trong hệ thống tuần hoàn.

Cấu tạo của kim loại

<b> III. Cấu tạo của đơn chất kim loại</b>

1. Kim loại có cấu tạo mạng tinh thể gồm các ion dương kim
loại dao động liên tục ở các nút mạng và các e tự do chuyển
động hỗn loạn giữa các ion dương.

2. Có 3 kiểu mạng tinh thể: mạng lập phương tâm khối,
mạng lập phương tâm diện và mạng lăng trụ lục giác đều.

<b>IV. Liên kết kim loại:</b>

Kim loại chỉ tồn tại ở dạng nguyên tử riêng biệt khi ở thể
hơi. <i><b>Ở thể lỏng hoặc rắn xuất hiện liên kết kim loại:</b></i> do kim loại
hiện diện dưới dạng ion dương được bao quanh các e tự do vốn là
các e hóa trị của nguyên tử kim loại.

</div>
<span class='text_page_counter'>(7)</span><div class='page_container' data-page=7>

Bài 1. Vị trí kim loại trong hệ thống tuần hoàn.

Cấu tạo của kim loại

<b>IV. Liên kết kim loại:</b>

<i><b>Định nghĩa: </b>Liên kết kim loại là liên kết do các e tự do gắn các </i>
<i>ion dương kim loại với nhau.</i>

<b>* </b><i><b>So sánh</b></i><b>:</b>
Giống

<b>Liên kết CHT</b>

Có các e dùng chung giữa
các ngun tử (các e hóa
trị)

<b>Liên keát ion</b>

Đều do lực hút tĩnh điện giữa
ion dương và ion âm

Khác - Liên kết CHT : dùng
chung từng cặp e

<b>- Liên kết kim loại:</b> tất cả
các e tự do trong kim loại
tham gia.

- Liên kết ion: là lực hút
tĩnh điện giữõa ion dương và

ion âm

</div>
<span class='text_page_counter'>(8)</span><div class='page_container' data-page=8>

Bài 1. Vị trí kim loại trong hệ thống tuần hoàn.

Cấu tạo của kim loại

<b> CỦNG CỐ:</b>

* Cho biết 1 ngun tử có 3 electron lớp ngồi cùng, có thể
kết luận ngun tử đó là kim loại khơng? Tại sao?

* Thế nào là liên kết kim loại? So sánh đặc điểm của liên kết
kim loại và liên kết ion, cộng hoá trị.

* Ở thể khí (hơi) trong kim loại có xuất hiện liên kết kim loại
khơng?

<b>BÀI TẬP VỀ NHÀ:</b>

1. Bài tập 1,2,3 SGKHH12/84

</div>
<span class='text_page_counter'>(9)</span><div class='page_container' data-page=9>

BÀI 3.

TÍNH CHẤT HĨA HỌC CHUNG CỦA KIM LOẠI

<b>Tính chất hóa học chung của kim loại: là</b> tính khử
<b>M – ne = Mn+</b>

<b>Nguyên nhân: do </b>

<b>Đặc điểm cấu tạo ngun tử KIM LOẠI:</b>

- Có bán kính ngun tử tương đối lớn (so với phi kim cùng
chu kì)

- Số e hóa trị ít (từ 1  3e)

- Năng lượng ion hóa thấp

<b> Kim loại có khuynh hướng nhường electron để chuyển </b>

</div>
<span class='text_page_counter'>(10)</span><div class='page_container' data-page=10>

BÀI 3. TÍNH CHẤT HĨA HỌC CHUNG CỦA KIM LOẠI

<b>Tính chất hóa học chung của kim loại: là</b> tính khử
<b>M – ne = Mn+</b>

<b>1.Tác dụng với phi kim</b>

<i><b>a. Tác dụng với O</b><b>₂</b></i>

Tất cả các kim loại đều tác dụng với O₂ trừ Ag, Pt, Au

<b> KIM LOẠI + O₂  Oxit bazơ</b>

<b> </b>6Fe + 4O₂ = 2Fe₃O₄

4 Na + O₂ = 2 Na₂O

<b> </b><i><b>b. Tác dụng với </b></i><b>Cl₂: </b>Hầu hết KIM LOẠI đều tác dụng với clo

<b> KIM LOẠI + Cl₂</b> muối clorua

<i><b> </b></i> <b> </b>2Na + Cl₂ = 2NaCl
2Fe + 3Cl₂ = 2FeCl₃

t

0

</div>
<span class='text_page_counter'>(11)</span><div class='page_container' data-page=11>

BÀI 3. TÍNH CHẤT HĨA HỌC CHUNG CỦA KIM LOẠI

<b>2.Tác dụng với axit:</b>

<i><b>a) Với dung dịch HCl, H</b><b>₂</b><b>SO</b><b>₄</b><b> loãng</b><b>:</b></i> (trừ Cu, Hg, Ag,…)  H₂

<b>M + nH+ = Mn+ + n/2H</b>
<b>2</b>
VD: Fe + 2HCl  FeCl₂ + H₂

Fe + 2H+  Fe2+ + H
2

<b>Tính chất hóa học chung của kim loại: là</b> tính khử
<b>M – ne = Mn+</b>

<b>1.Tác dụng với phi kim</b>

<i><b>a. Tác dụng với O</b><b>₂</b></i><b>KIM LOẠI + O₂  Oxit bazơ</b>

</div>
<span class='text_page_counter'>(12)</span><div class='page_container' data-page=12>

BÀI 3. TÍNH CHẤT HĨA HỌC CHUNG CỦA KIM LOẠI

<b>2.Tác dụng với axit:</b>

<i><b>a) Với dung dịch HCl, H</b><b>₂</b><b>SO</b><b>₄</b><b> loãng</b><b>:</b></i> (trừ Cu, Hg, Ag,…)  <b>H₂</b>

M + nH+ = Mn+ + n/2H
2

Fe + 2H+  Fe2+ + H
2
<i><b>b) Với HNO</b><b>₃</b><b>, H</b><b>₂</b><b>SO</b><b>₄</b><b> đậm đặc:</b></i>

Cu + 4HNO₃ đ, nóng  Cu(NO₃)₂ + 2NO₂ + 2H₂O
2Fe + 6H₂SO₄ đ, nóng  Fe2(SO₄)₃+ 3SO₂ + 6H₂O

 Kim loại (trừ Au, Pt) khử được N<b>+5 và S+6 (trong axit) xuống </b>
<b>số oxi hóa thấp hơn, kim loại bị oxi hóa tới số oxi hóa cao </b>
<b>nhất; và khơng giải phóng khí H₂</b>

<b> Kim loại + HNO₃</b><b> muối nitrat+ NO₂ (NO, NH₃,…) + H₂O</b>

<b> Kim loại + H₂SO₄ đ</b><b> muối sunfat + SO₂ (S, H₂S) + H₂O</b>

<b>Chú ý: Al, Fe thụ động trong dd H</b>₂SO₄ và HNO₃ đặc nguội

</div>
<span class='text_page_counter'>(13)</span><div class='page_container' data-page=13>

BÀI 3. TÍNH CHẤT HÓA HỌC CHUNG CỦA KIM LOẠI

<b>3. Tác dụng với dung dịch muối:</b>

<i> </i>Kim loại có tính khử mạnh (trừ các kim loại K, Na, Ca, Ba) khử
được ion kim loại yếu hơn trong dung dịch muối thành kim loại tự
do

Cu + AgNO₃ = Cu(NO₃)₂ + Ag

Cu + Ag+ = Cu2+ + Ag

Ag+ (chất oxi hóa) : Ag+ _ Ag

Cu (chất khử) : Cu  Cu2+

(

<b>KHỬ CHO, O NHẬN)</b>

</div>
<span class='text_page_counter'>(14)</span><div class='page_container' data-page=14>

BÀI 3. TÍNH CHẤT HĨA HỌC CHUNG CỦA KIM LOẠI

<b>4. Tác dụng với nước: </b>

<b>Các kim loại Li, K, Na, Ca, Ba có thể tác dụng với nước</b>

VD: 2K + H₂O = 2KOH + H₂

<b>Chú ý:</b> các kim loại Be, Zn, Cr, Al,… có thể tác dụng với dd
kiềm

Ví dụ: Al + 3H₂O = Al(OH)₃ + 3/2H₂

Al(OH)₃ + NaOH = NaAlO₂ + 2H₂O

 Al + NaOH + H₂O = NaAlO₂ + 3/2H₂

</div>

<!--links-->