tieht 29 Day dien hoa cua kim loai

<span class='text_page_counter'>(1)</span><div class='page_container' data-page=1>

<b>Sở GD-ĐT Tỉnh BR-VT </b>

<b>Trường THPT CHÂU THÀNH – Năm học 2010-2011</b>

<b>GV : Cô Tiến Thị Đức Hạnh </b>

</div>
<span class='text_page_counter'>(2)</span><div class='page_container' data-page=2>

14/05/21 Gv. Tiến Thị Đức Hạnh

<b>KIỂM TRA BÀI CŨ</b>

Hoàn thành phương trình hóa học của các
phản ứng sau (nếu có):

</div>
<span class='text_page_counter'>(3)</span><div class='page_container' data-page=3>

<b>Sở GD-ĐT Tỉnh BR-VT </b>

<b>Trường THPT CHÂU THÀNH – Năm học 2010-2011</b>

Bài 18

-Bài 18 -

Tiết 29

_{Tiết 29}

.

_.

Dãy điện hóa của kim loại

Dãy điện hóa của kim loại

<b>GV : Cô Tiến Thị Đức Hạnh </b>

</div>
<span class='text_page_counter'>(4)</span><div class='page_container' data-page=4>

14/05/21 Gv. Tiến Thị Đức Hạnh

<b>III. DÃY ĐIỆN</b>

<b>HÓA CỦA </b>

<b>KIM LOẠI:</b>

<b>1.</b>

<b>1.Cặp oxi hóa - khử Cặp oxi hóa - khử </b>
<b>của kim loại.</b>

<b>của kim loại.</b>

<b>2. So sánh tính chất</b>

<b>2. So sánh tính chất</b>

<b>của các cặp </b>

<b>của các cặp </b>

<b>oxi hóa - khử </b>

<b>oxi hóa - khử </b>

<b>3. Dãy điện hóa </b>

<b>3. Dãy điện hóa </b>

<b>của kim loại.</b>

<b>của kim loại.</b>

<b>4. Ý nghĩa của dãy </b>

<b>4. Ý nghĩa của dãy </b>

<b>điện hóa của kim loại.</b>

</div>
<span class='text_page_counter'>(5)</span><div class='page_container' data-page=5>

<b>III. DÃY ĐIỆN HÓA CỦA KIM LOẠI:</b>

Nguyên tử Fe là chất oxi hóa (dạng

oxi hóa) hay là chất khử (dạng khử) ?

Nguyên tử
Fe nhường

e, để trở
thành ion

kim loại.

Ion Fe2+

nhận e,
để trở thành

nguyên tử
kim loại.

<b>1.</b>

<b>1.Cặp oxi hóa - khử của kim loại.Cặp oxi hóa - khử của kim loại.</b>

<b> Fe</b>

<b> 2e +</b>

<b>Fe</b>

<b>2+ </b>

Dạng khử

Ion Fe

2+

là chất oxi hóa (dạng oxi

hóa) hay là chất khử (dạng khử)?

Dạng oxi hóa

<b>=> </b>

<b>Fe</b>

</div>
<span class='text_page_counter'>(6)</span><div class='page_container' data-page=6>

14/05/21 Gv. Tiến Thị Đức Hạnh

<b>Vd</b>

<b>Cu </b>

<b>2+</b>

<b>+ 2e</b>

<b>_{+ 2e}</b>

<b>_{Cu =>}</b>

<b>Dạng oxi </b>
<b>hóa </b>

<b>Dạng khư</b>

<i><b>Dạng oxi hóa và dạng khử của cùng </b></i>

<i><b>một nguyên tố kim loại tạo nên</b></i>

<i><b>cặp oxi hóa - khử của kim loại.</b></i>

<b>Giữa Cu2+,Cu đâu </b>

<b>là dạng oxi </b>
<b>hóa, đâu là</b>
<b> dạng khử?</b>

<b>1.</b>

<b>1.Cặp oxi hóa - khử của kim loại.Cặp oxi hóa - khử của kim loại.</b>

<b>Vậy cặp oxi </b>
<b>hóa khử </b>
<b>của kim </b>
<b>loại là gì?</b>

-<b>_{Có một số nguyên tử và ion kim loại sau:}</b>

<b> Cu, Ag+, Zn, Al3+, Ag, Zn2+.</b>

<b>Chọn ra những cặp oxi –hóa khử có thể có? </b>

<b>=> </b>

<b>Ag</b>

<b>+</b>

<b>/Ag</b>

<b>=> </b>

<b>Zn</b>

<b>2+</b>

<b>/Zn</b>

<b>Al3+/Cu có phải là 1 cặp oxi hóa – khử</b> <b>không?</b>

</div>
<span class='text_page_counter'>(7)</span><div class='page_container' data-page=7>

<b> Cặp oxi hóa khử Cu2+/Cu và Fe2+/Fe.</b>

<b>III. DÃY ĐIỆN HÓA CỦA KIM LOẠI:</b>

<b>2. So sánh tính chất của các cặp oxi hóa - khử </b>

<b>2. So sánh tính chất của các cặp oxi hóa - khử </b>

Viết PT ion thu gọn

(nếu có) khi cho:

Cu tác dụng với dd
FeSO₄. So sánh tính

khử giữa nguyên tử
Cu và Fe; tính oxi hóa

giữa ion Cu2+ và Fe2+.
Viết PT ion thu gọn

(nếu có) khi cho:

Fe tác dụng với dd
CuSO₄ .So sánh tính

khử giữa nguyên tử
Fe và Cu; tính oxi hóa

giữa ion Cu2+ và Fe2+.

<i><b>- Tính khử của Fe > Cu</b></i>

<i><b>- Tính khử của Fe > Cu</b></i>

<b>- </b>

<b>- </b><i><b>Tính oxi hóa của Fe</b><b>Tính oxi hóa của Fe</b><b>2+</b><b>2+</b><b> < Cu</b><b>_{< Cu}</b><b>2+</b><b>2+</b></i>

<b>Fe + Cu</b>

<b>Fe + Cu</b>

<b>2+2+</b>

<b> -> Fe</b>

<b>_{-> Fe}</b>

<b>2+2+</b>

<b> + Cu</b>

<b>_{+ Cu}</b>

<i><b>Nhận xét</b></i>

</div>
<span class='text_page_counter'>(8)</span><div class='page_container' data-page=8>

14/05/21 Gv. Tiến Thị Đức Hạnh

<b>III. DÃY ĐIỆN HÓA CỦA KIM LOẠI:</b>

<b>2. So sánh tính chất của các cặp oxi hóa - khử </b>

<b>2. So sánh tính chất của các cặp oxi hóa - khử </b>

<b> Cặp oxi hóa khử Cu</b>

<b>2+</b>

<b>/Cu và Ag</b>

<b>+</b>

<b>/Ag.</b>

<b>Cu + 2Ag</b>

<b>Cu + 2Ag</b>

<b>++</b>

<b> -> Cu</b>

<b>_{-> Cu}</b>

<b>2+2+</b>

<b> + 2Ag</b>

<b>_{+ 2Ag}</b>

<i><b>Nhận xét</b></i>

<i><b>Nhận xét</b></i>

<b>- </b>

<b>- </b><i><b>Tính oxi hóa của Cu </b><b>Tính oxi hóa của Cu </b><b>2+</b><b>2+</b><b> < Ag</b><b>_{< Ag}</b><b>+</b><b>+</b></i>

<b></b>

<b>--</b><i><b> Tính khử của Cu > Ag</b><b> Tính khử của Cu > Ag</b></i>

Người ta đã so sánh tính chất
của nhiều cặp oxi hóa- khử và
sắp xếp chúng lại thành dãy,gọi

là <b>dãy điện hóa của kim loại</b>

<b>Vậy</b>

<b> dãy điện </b>
<b>hóa của</b>
<b>kim loại</b>

<b>là gì?</b>

Viết PT ion thu gọn
(nếu có) khi cho:

Cu tác dụng với dd
AgNO₃ .So sánh tính

khử giữa nguyên tử
Ag và Cu; tính oxi hóa

</div>
<span class='text_page_counter'>(9)</span><div class='page_container' data-page=9>

<b>Pb</b>

<b>Pb2+2+</b>

<b>Pb</b>

<b>Pb</b>

<b>Mg</b>

<b>Mg2+2+</b>

<b>Mg</b>

<b>Mg</b>

Dựa vào đâu mà
người ta lại sắp

được như vậy?
<b>K</b>

<b>K++</b>

<b>K</b>

<b>K</b>

<b>Fe</b>

<b>Fe2+2+</b>

<b>Fe</b>

<b>Fe</b>

<b>Ni</b>

<b>Ni2+2+</b>

<b>Ni</b>

<b>Ni</b>

<b>Tính oxi hóa của ion kim loại tăng</b>

<b>Tính oxi hóa của ion kim loại tăng</b>

<b>Tính khử của kim loại giảm</b>

<b>Tính khử của kim loại giảm</b>
Tính oxi hóa của Fe

Tính oxi hóa của Fe2+2+<b><_<</b> Cu_Cu2+2+ <b><_<</b> Ag_Ag++

Tính khử của Fe

Tính khử của Fe <b>>></b> Cu Cu <b>>></b> Ag Ag
<b>Na</b>

<b>Na++</b>

<b>Na</b>

<b>Na</b>

<b>Al</b>

<b>Al3+3+</b>

<b>Al</b>

<b>Al</b>

<b>Zn</b>

<b>Zn2+2+</b>

<b>Zn</b>

<b>Zn</b>

<b>Sn</b>

<b>Sn2+2+</b>

<b>Sn</b>

<b>Sn</b>

<b>Cu</b>

<b>Cu2+2+</b>

<b>Cu</b>

<b>Cu</b>

<b>H</b>

<b>H++</b>

<b>H</b>

<b>H₂₂</b>

<b>Au </b>

<b>Au 3+3+</b>

<b>Au</b>

<b>Au</b>

<b>Ag</b>

<b>Ag++</b>

<b>Ag</b>

<b>Ag</b>

<b>III. DÃY ĐIỆN HÓA CỦA KIM LOẠI:</b>
<b>3. Dãy điện hóa của kim loại: </b>

<b>3. Dãy điện hóa của kim loại: </b>

Dãy điện
hóa cho

ta biết
được điều

gì?
So sánh tính

oxi hóa của
các ion

Fe2+,Cu2+,Ag+.

So sánh tính
khử của các
nguyên tử Fe,

Cu, Ag.
<b>Vậy</b>
<b> dãy điện </b>
<b>hóa của</b>
<b>kim loại</b>
<b>là gì?</b>

Vậy, dãy điện hóa của kim loại là một dãy
các cặp oxi hóa – khử được xếp theo chiều

tính oxi hóa của các ion kim loại tăng dần,

tính khử của các nguyên tử kim loại
giảm dần.

<b>Lưu ý. Kim loại </b>
có tính khử càng

mạnh thì ion kim
loại tính oxi hóa

</div>
<span class='text_page_counter'>(10)</span><div class='page_container' data-page=10>

14/05/21



Gv. Tiến Thị Đức Hạnh

• Dự đoán chiều phản ứng giữa hai cặp oxi hóa – khử theo quy tắc
(anpha):

_

<b>C. Oxh </b>

<b>C. Oxh </b>

<b>C. Khử</b>

<b>C. Khử</b>

<b>C. Oxh</b>

<b>C. Oxh</b>

<b>C. Khử</b>

<b>C. Khử</b>
<b>oxh</b>

<b>oxh</b>

<b>sinh </b>

<b>sinh </b>

<b>ra</b>

<b>ra</b> <b>_và</b>

<b>4. Ý nghĩa của dãy điện hóa của kim loại: </b>

<b>4. Ý nghĩa của dãy điện hóa của kim loại: </b>

<i>chất oxi hóa mạnh hơn sẽ oxi hóa chất khử mạnh </i>

<i>hơn sinh ra chất oxi hóa yếu hơn + chất khử yếu hơn.</i>
<b> K+ Na+ Mg2+Al3+Zn2+Fe2+ Ni2+ Sn2+ Pb2+ H+ Cu2+ Ag+</b>

<b> Au3+</b>

<b> K Na Mg Al Zn Fe Ni Sn Pb H₂Cu Ag Au</b>

<b>yếu hơn </b>

<b>yếu hơn </b> <b>mạnh hơn mạnh hơn </b>

<b>yếu hơn </b>

<b>yếu hơn </b>

<b>mạnh hơn </b>

</div>
<span class='text_page_counter'>(11)</span><div class='page_container' data-page=11>

14/05/21 Gv. Tiến Thị Đức Hạnh



<b>Vd1</b>

<b>Vd1. Phản ứng giữa 2 cặp Fe. Phản ứng giữa 2 cặp Fe2+2+/Fe và _{/Fe và}</b>

<b>Cu</b>

<b>Cu2+2+/Cu_/Cu</b>

<b>C oxh mạnh hơn C khử mạnh hơn C oxh yếu hơn C khử yếu hơn</b>
<b>C oxh mạnh hơn C khử mạnh hơn C oxh yếu hơn C khử yếu hơn</b>

Fe

Fe2+2+

Fe

Fe

Cu

Cu2+2+

Cu

Cu

<b>Cu</b>

<b>Cu2+2+ +₊</b> <b>Fe_Fe</b> -> _-><b>_Fe_Fe₂₊₂₊₊₊</b> <b>CuCu</b>

<b>4. Ý nghĩa của dãy điện hóa của kim loại: </b>

<b>4. Ý nghĩa của dãy điện hóa của kim loại: </b>

<b>Vd2</b>

<b>Vd2. Phản ứng giữa 2 cặp Cu. Phản ứng giữa 2 cặp Cu2+2+/Cu và _{/Cu và}</b>

<b>Al</b>

<b>Al3+3+/Al_/Al</b>

Viết PT ion
thu gọn

<b>K+ N a+ Mg2+Al3+ Zn2+ Fe2+ Ni2+ Sn2+ Pb2+ H+ Cu2+ Ag+Au3+</b>

<b>K Na Mg Al Zn Fe Ni Sn Pb H₂Cu Ag Au</b>

<b>Vd3</b>

<b>Vd3. Phản ứng giữa 2 cặp Sn. Phản ứng giữa 2 cặp Sn2+2+/Sn và _{/Sn và}</b>

<b>Zn</b>

<b>Zn2+/Zn_/Zn</b>

</div>
<span class='text_page_counter'>(12)</span><div class='page_container' data-page=12>

14/05/21 Gv. Tiến Thị Đức Hạnh

Ngâm một lá kim loại Ni vào trong những dd
muối sau: MgSO4, NaCl, CuSO4, AlCl3, ZnCl2,

Pb(NO3)2, AgNO3.

Hãy cho biết muối nào có phản ứng với Ni. Giải
thích và viết phương trình hóa học xảy ra.

<b>K+ Na+ Mg2+Al3+ Zn2+ Fe2+ Ni2+ Sn2+ Pb2+ H+ Cu2+ Ag+Au3+</b>

</div>
<span class='text_page_counter'>(13)</span><div class='page_container' data-page=13>

14/05/21 Gv. Tiến Thị Đức Hạnh

Cho Natri vào dd CuSO₄ viết phương trình hóa học xảy
ra.

2Na + 2H₂O -> 2NaOH + H₂

2NaOH + CuSO₄ -> Cu(OH)₂ + Na₂SO₄

<b>Đáp án</b>

<b>Đáp án</b>

<b>Lưu ý</b>. Những kim loại hoạt động mạnh

(IA, Ca, Sr, Ba) khi cho tác dụng với dd muối
thì nó sẽ khử nước mà không khử muối.

<b>K+ N a+ Mg2+Al3+ Zn2+ Fe2+ Ni2+ Sn2+ Pb2+ H+ Cu2+ Ag+Au3+</b>

</div>
<span class='text_page_counter'>(14)</span><div class='page_container' data-page=14>

14/05/21 Gv. Tiến Thị Đức Hạnh

Trong phản ứng trên
giữa <b>Fe3+</b> và <b>Cu</b> thì đâu

là dạng oxi hóa, đâu là
dạng khử?

<b>K+ N a+ Mg2+Al3+ Zn2+ Fe2+ Ni2+ Sn2+ Pb2+ H+ Ag+Au3+</b>

<b>K Na Mg Al Zn Fe Ni Sn Pb H₂Ag Au</b>

• Viết PTHH dạng phân tử và ion thu gọn khi cho
Cu tác dụng với dung dịch Fe(NO3)3 tạo ra

Cu(NO3)2 và Fe(NO3)2

<b>Đáp án</b>

<b>Đáp án</b>

<b>Fe3+</b>

<b>Fe2+</b>

<b>CỦNG CỐ</b>

Cu + 2Fe(NO₃)₃ -> Cu(NO₃)₂ + 2Fe(NO₃)₂

Cu + 2Fe3+ -> Cu2+ + 2Fe2+

<b>Dạng oxi </b>
<b>hóa</b>

<b>Dạng khư</b>

Trong phản ứng
trên có những cặp

oxi hóa khử nào?

<b>Cu</b>

<b>2+</b>

<b>/Cu</b>

<b>Fe</b>

<b>3+</b>

<b>/Fe</b>

<b>2+</b>
Trong phản ứng trên

cặp oxi hóa khử

<b>Fe3+/Fe2+</b> đứng ở vị trí

nào so với cặp

<b>Cu2+/Cu</b>?

<b>Tính oxi hóa: Cu2+< </b>

<b>Fe3+</b>

<b>Cu2+</b>

<b>Cu</b>

<b>Tính khư: Cu </b>
<b>>Fe2+</b>

<b>Cu2+</b>

</div>
<span class='text_page_counter'>(15)</span><div class='page_container' data-page=15>

<b>K+ _{N a}+ _Mg2+_Al3+_Zn2+ _Fe2+ _Ni2+ _Sn2+ _Pb2+ _H+ _Cu2+ _Fe3+ _Ag+_Au3+</b>

<b>K Na Mg Al Zn Fe Ni Sn Pb H₂Cu Fe2+ Ag Au</b>

Nhúng một lá sắt nhỏ vào dd chứa một trong
những chất sau: FeCl₃, AlCl₃, CuSO₄,Pb(NO₃)₂,
NaCl, HCl, HNO₃, H₂SO₄(đặc, nóng).

Số trường hợp phản ứng tạo muối Fe(II) là

A. 3 B. 4 C. 5 D. 6

<b>Đáp án</b>

<b>Đáp án</b>

Số trường hợp phản ứng tạo muối Fe(II) là:
B. 4

</div>
<span class='text_page_counter'>(16)</span><div class='page_container' data-page=16>

14/05/21 Gv. Tiến Thị Đức Hạnh

</div>
<span class='text_page_counter'>(17)</span><div class='page_container' data-page=17></div>
<span class='text_page_counter'>(18)</span><div class='page_container' data-page=18>

14/05/21 Gv. Tiến Thị Đức Hạnh

• 1 – 8 / trang 88, 89 – SGK
• Xem trước bài 19: Hợp kim

<i><b>Bài</b></i>

<i><b> tập </b></i>

</div>
<span class='text_page_counter'>(19)</span><div class='page_container' data-page=19>

<b>BÀI HỌC ĐẾN ĐÂY LÀ KẾT THÚC.</b>

<b>KÍNH CHÀO Q THẦY CƠ VÀ </b>

</div>

<!--links-->
Dãy điện hóa của kim loại

• 20
• 787
• 8