bai 20 day dien hoa cua kim loai

Bạn đang xem bản rút gọn của tài liệu. Xem và tải ngay bản đầy đủ của tài liệu tại đây (193.25 KB, 20 trang )

(1)<div class='page_container' data-page=1></div>
(2)<div class='page_container' data-page=2>

KiĨm tra bµi cị:

ViÕt ph ơng trình phản ứng dạng phân tử và ion xảy ra khi cho:
 a/Zn tác dụng với dung dịch CuSO4

b/Cu tác dụng với dung dịch AgNO3

Cho biết chất khử, chất oxihóa trong từng phản ứng?
Bài giải:

a/Ph ơng trình ph©n tư: Zn + CuSO4 ZnSO4 + Cu
Ph ơng trình ion: Zn + Cu2+ Zn2+ + Cu

ChÊt khö: Zn; ChÊt oxi hóa: Cu2+

b/Ph ơng trình phân tử: Cu + 2AgNO3 Cu(NO3)2 + 2Ag
Ph ơng trình ion: Cu + 2Ag+ Cu2+ + 2Ag

</div>
(3)<div class='page_container' data-page=3>

Néi dung:

ã Khái niệm về cặp oxihóa khử của kim loại
ã Pin điện hóa

ã Thế điện cực chuẩn của kim loại

ã DÃy thế điện cực chuẩn của kim loại

</div>
(4)<div class='page_container' data-page=4>

I. Khái niệm về cặp oxi hóa- khử của kim loại
*Khái niệm:

Một cặp gồm dạng oxi hóa và dạng khử của cùng một nguyên tố

kim loại đ ợc gọi là cặp oxi hóa khử của kim loại.

S : Mn+ + ne M

*KÝ hiÖu:

D¹ng oxi hãa / d¹ng khư ( Mn+/M)

*VÝ dơ: Fe2+/Fe; Cu2+/Cu; Ag+/Ag...

</div>
(5)<div class='page_container' data-page=5>

II. Pin ®iƯn hãa

1/Khái niệm về pin điện hóa, suất điện động và thế điện cực
* Pin điện hóa:

.CÊu t¹o:

Sơ đồ pin: Zn| ZnSO4 || CuSO4 |Cu
.Hin t ng:

Xuất hiện dòng điện từ cực Cu sang cùc Zn có sự chênh 
lệch điện thế giữa 2 điện cực mỗi điện cực xt hiƯn thÕ 
®iƯn cùc.

*Suất điện động: 
 E pin= E+ - E
-Chú ý:

. Epin 0.

Epin phụ thuộc vào bản chất của kim loại làm điện cực, nồng 
độ, nhiệt độ.

. ở 250C, nồng độ ion kim loại là 1M thì E0pin= E0

+ - E
0

</div>
(6)<div class='page_container' data-page=6>

-*2/ Cơ chế phát sinh dòng điện trong pin

Cực - ( Zn ):

Sự oxi hóa các nguyên tử Zn: Zn Zn2+ + 2e
Cùc + ( Cu ):

</div>
(7)<div class='page_container' data-page=7>

Cầu muối:

NO3- di chuyển về cực âm. Ion NH

4+ di chuyển về cực d ơng.

.Mạch ngoài :

Dũng điện đi từ cực Cu đến cực Zn

Catot: cực d ơng(Cu) ; anot: cực âm (Zn).

ãPhản ứng:

Zn + Cu2+ Zn2+ + Cu

-Nguyên tắc:

Cht oxihúa mnh hn ó oxihúa cht kh mạnh hơn 
tạo thành chất oxihóa yếu hơn và chất kh yu hn.

-Kết quả:

</div>
(8)<div class='page_container' data-page=8>

III- Thế điện cực chuẩn của kim loại.
1- Điện cực hiđro chuẩn.

*H2 2H+ + 2e

*E0

2H+/ H2 = 0,00 V

2- Thế điện cực chuẩn của kim loại.

</div>
(9)<div class='page_container' data-page=9>

ãCách đo:

Lp 1 pin in trong ú 1 điện cực là điện cực hiđro chuẩn 
còn 1 điện cực còn lại là điện cực kim loại chuẩn. Khi ú E0 pin =

E0

Mn+/M.

.Trong pin điện hóa:

-Điện cực kim loại là cực âm thì E0

Mn+/M < 0. 
 -Điện cực kim loại là cực d ơng thì E0

Mn+/M >0 .

•Ví dụ1: Xác định thế điện cực chuẩn của cặp Zn2+/Zn. 
Lập pin điện:

Zn | Zn2+(1M) || H+(1M)| (H

2)Pt

*Dòng điện đi từ điện cực hiđro chuẩn sang ®iƯn cùc Zn.
- Zn: Cùc ©m (anot): Zn Zn2+ + 2e.

- Pt ( H2): Cùc d ¬ng (catot): 2H+ + 2e H
2

Khi đó: E0

</div>
(10)<div class='page_container' data-page=10>

Ví dụ 2: xác định thế điện cực chuẩn của cặp Ag+/Ag

LËp pin ®iƯn:

Pt (H2) | H+ (1M) || Ag+(1M) | Ag

*Dßng ®iÖn ®i tõ ®iÖn cùc Ag sang ®iÖn cùc hi®ro chuÈn.
 Pt(H2) cùc ©m (anot): H2 2H+ + 2e

Ag cùc d ¬ng (catot): Ag+ + 1e Ag

Khi đó: E0

Ag+/Ag= + 0,8 V.

</div>
(11)<div class='page_container' data-page=11>

Câu hỏi trắc nghiệm khách quan 
chọn đáp án ỳng

Câu1: Trong pin điện hóa Cu-Zn thì: 
A. Zn là cực âm và Cu là cực d ơng;

B. Zn bị oxihoa thành Zn2+ và Cu bị khử thành Cu2+;

C. Cu2+bị khử thành Cu; Cu là cực âm.

D. Zn bị oxihoa thành Zn2+ và Zn là cực d ơng.

Câu2: Trong cầu muối của pin điện hóa ZnCu có sự di chuyển 
của:

A. Các electron.

</div>
(12)<div class='page_container' data-page=12>

Câu3: Trong pin điện hóa, sự oxihóa:
A. Chỉ xảy ra ở cực d ơng;

B. chỉ xảy ra ở cực âm;

C. Xảy ra ở cực âm và cực d ơng;

D. Không xảy ra ở cực âm và cực d ơng;
Câu4: trong pin điện hóa H2 - Ag thì:
A. Ag là anot.

B. Ag bị oxihóa thành Ag+.

C. Cực âm xảy ra quá trình oxihóa H2 thành H+.

</div>
(13)<div class='page_container' data-page=13>

Câu 5: Trong pin điện hóa Zn-Cu cặp chất nào sau đây phản ứng ® 
ỵc víi nhau:

A.Zn2++ Cu2+

B.Zn2++ Cu

C.Zn + Cu2+

D.Zn + Cu

Bµi tËp vỊ nhµ: bµi 3,4,5- trang 122-SGK.

</div>
(14)<div class='page_container' data-page=14>

1.10

Dd đồng (II) sunfat
(Cu2+ + SO

2-)

Dd KÏm sunfat
Zn2+ + SO

2-CÇu muèi

Lá đồng (Cu)
Lá kẽm (Zn)

</div>
(15)<div class='page_container' data-page=15>

2e

-Zn2+ (aq)

Zn

I e

-Kẽm bị oxi hoá thành Zn2+

</div>
(16)<div class='page_container' data-page=16>

2e

-Cu2+ (aq)

Cu

I e

-Ion Cu2+ bị khử thành Cu

</div>
(17)<div class='page_container' data-page=17>

Zn2+ + SO

42- Cu2+ + SO4

2-Zn2+

NO3

-SO4

2-NH4+

NH4+ NO3

</div>
(18)<div class='page_container' data-page=18>

Dd Axit

TÊm Platin

H2

</div>
(19)<div class='page_container' data-page=19>

0.76

H2
(1atm)

Dd Axit 1M
(pH = 0)

TÊm Platin

Dd ZnSO4 1M

L¸ KÏm

+

</div>
(20)<div class='page_container' data-page=20>

+0.80

H2
(1atm)

Dd Axit 1M
(pH = 0)

TÊm Platin

Dd AgNO3 1M

Lá Bạc

+

</div>

bai 20 day dien hoa cua kim loai

Tài liệu liên quan

Tài liệu bạn tìm kiếm đã sẵn sàng tải về