de thi hk1 11nc

<span class='text_page_counter'>(1)</span><div class='page_container' data-page=1>

SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO TRÀ VINH

TRƯỜNG THPT VŨ ĐÌNH LIỆU

<b>ĐỀ KIỂM TRA CHẤT LƯỢNG HỌC KỲ 1</b>

<b>_{MƠN: HỐ HỌC 11 - BAN KHTN}</b>

<i>Thời gian làm bài: 60 phút </i>

Họ và tên học sinh:...Lớp:……

<i><b>*Chú ý: Học sinh không được sử dụng bảng hệ thống tuần hoàn.</b></i>

<b>Câu 1: (2,0 điểm)</b>

a) Cho các chất: CaCO

3

, H

2

SO

4

, NaOH, AlCl

3

, BaCl

2

tác dụng với nhau từng đôi

một. Hãy viết các phương trình phản ứng có thể xảy ra.

b) Dung dịch NH

3

0,1M có K

b

= 1,80.10

–5

.

Tính nồng độ mol/l của ion OH

–

trong

dung dịch trên.

<b>Câu 2: (1,5 điểm)</b>

Trộn 250 ml dung dịch hỗn hợp gồm HCl 0,08M và H

2

SO

4

0,01M với 250 ml

dung dịch Ba(OH)

2

aM, thu được m gam kết tủa và 500 ml dung dịch có pH = 12.

Biết các chất trong dung dịch phân li hồn tồn. Hãy tính giá trị a và m?

<b>Câu 3:</b>

<b>(2,0 điểm)</b>

Có 5 dung dịch mất nhản đựng trong 5 lọ riêng biệt gồm: NaCl, HCl, HNO

3

,

NH

4

Cl, (NH

4

)

2

SO

4

. Bằng phương pháp hoá học hãy nhận biết từng dung dịch trên.

<b>Câu 4: (1,5 điểm)</b>

Hãy hoàn thành sơ đồ phản ứng (ghi rõ điều kiện nếu có) thực hiện chuỗi chuyển

hoá sau:

HNO

3  (1)

Zn(NO

3

)

2  (2)

Zn(OH)

2  (3)

[Zn(NH

3

)

4

](OH)

2

 (4)

<b> </b>

H

3

PO

4  (5)

NaH

2

PO

4  (6)

Na

2

HPO

4

<b>Câu 5: (3,0 điểm)</b>

Hịa tan hồn tồn 10,45 gam hỗn hợp X gồm Al và Cu bằng 200 gam dung dịch

HNO

3

63%, đun nóng. Sau phản ứng thu được 14,56 lít khí NO

2

(sản phẩm khử duy

nhất, ở đktc) và dung dịch Y. Sục từ từ khí NH

3

đến dư vào dung dịch Y, sau khi

phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được m gam kết tủa.

a) Tính giá trị m?

b) Tính nồng độ phần trăm dung dịch sau phản ứng?

<b>(Cho biết: H = 1, C = 12, O = 16, N = 14, Cu = 64, Al = 27; Ba = 137)</b>

<b></b>

</div>
<span class='text_page_counter'>(2)</span><div class='page_container' data-page=2>

<b>ĐÁP ÁN CHẤM ĐỀ THI HỌC KỲ I – NĂM HỌC: 2010-2011</b>

MƠN: HỐ HỌC 11 – BAN KHTN

<b>CÂU</b> <b>ĐÁP ÁN</b> <b>THANG ĐIỂM</b>

1

<i>a) </i>

CaCO3 + H2SO4  CaSO4 + CO2 + H2O
H2SO4 + 2NaOH  Na2SO4 + 2H2O
H2SO4 + BaCl2  BaSO4 + 2HCl
3NaOH + AlCl3  Al(OH)3 + 3NaCl

0,25 điểm
0,25 điểm
0,25 điểm
0,25 điểm
<i>b) </i>

NH3 + H2O  NH4+ _{+ OH}–
Ban đầu: 0,1M

Phân li: x  x  x
Cân bằng: (0,1 – x)  x  x

2

5

4

b

3

[NH ].[OH ] x

K 1,80.10

[NH ] (0,1 x)

 



  


Vì x << 0,1  0,1 – x  0,1
 x = [OH–] = 1,34.10 – 3 M

0,25 điểm
0,25 điểm
0,25 điểm
0,25 điểm

2

H

n  (0, 08.0, 25) (2.0,01.0, 25) 0, 025(mol) 



OH (bñ)

n  2.0,25a 0,5a

pH = 12  [H+] = 10–12 (OH– dư)

[OH ](dö) 10 M2 nOH_{(dö )} 10 .0,5 0,005(mol)2

  

   

Ta có: H+_{+ OH}–__H2O
0,025(mol) 0,025

0,5a = 0,025 + 0,005  a = 0,06 (mol)
2

2
4
Ba

SO

n 0,25.0,06 0,015(mol)

n 0,01.0,25 0,0025(mol)





 

 

Ba2+_{+ SO4}2–__BaSO4
0,0025 (mol)  0,0025 0,0025

4
BaSO

m 0,0025.233 0,5825(gam)

0,25 điểm
0,25 điểm
0,25 điểm
0,25 điểm
0,25 điểm
0,25 điểm

3

Trích một ít dung dịch cho mỗi lần thí nghiệm.
- Cho đồng kim loại vào từng dung dịch trên:

+ Nhận thấy chỉ có một dung dịch có hiện tượng có khí màu nâu đỏ
thốt ra đó là HNO3

Cu + 4HNO3  Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O
+ 4 dung dịch cịn lại khơng có hiện tượng.

- Cho quỳ tím vào 4 dung dịch cịn lại nhận thấy có một dung dịch làm
quỳ tím hố đỏ đó là HCl.

- Cho dung dịch Ba(OH)2 vào 3 dung dịch còn lại:

+ Một dung dịch vừa có hiện tượng kết tủa trắng vừa có khí mùi khai
bay lên làm xanh giấy quỳ tẩm nước đó là (NH4)2SO4

(NH4)2SO4 + Ba(OH)2  BaSO4 + 2NH3+ 2H2O

+ Một dung dịch chỉ có khí mùi khai bay lên làm xanh giấy quỳ tẩm ướt
đó là NH4Cl

2NH4Cl + Ba(OH)2  BaCl2 + 2NH3+ 2H2O
- Dung dịch cịn lại khơng hiện tượng đó là NaCl.

0,5 điểm
0,25 điểm

0,5 điểm
0,5 điểm
0,25 điểm
4 (1) 4HNO3 + Zn  Zn(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O 0,25 điểm

</div>
<span class='text_page_counter'>(3)</span><div class='page_container' data-page=3>

(2) Zn(NO3)2 + 2NaOH  Zn(OH)2 + 2NaNO3
(3) Zn(OH)2 + 4NH3  [Zn(NH3)4](OH)2
(4) 5HNO3 + P  H3PO4 + 5NO2 + H2O
(5) H3PO4 + NaOH  NaH2PO4 + H2O
(6) NaH2PO4 + NaOH  Na2HPO4 + H2O

0,25 điểm
0,25 điểm
0,25 điểm
0,25 điểm
0,25 điểm

5

<i>a) Tính giá trị m? </i>

Theo đề bài : 27x + 64y = 10,45 (I)

 

3
HNO (bđ)

200.63

n 2(mol)

100.63

2

NO

14,56

n 0,65(mol)

22,4

 

Phương trình phản ứng :

Al + 6HNO3  Al(NO3)3 + 3NO2 + 3H2O (1)
x (mol) 6x  x  3x

Cu + 4HNO3  Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O (2)
y (mol)  4y  y  2y

(1), (2)  3x + 2y = 0,65 (II)
Giải (I) và (II)  x = 0,15; y = 0,1

3 3

HNO (pö ) HNO (dö )

n 6x 4y 1,3(mol)   n  2 1,3 0,7(mol)
HNO3 + NH3  NH4NO3 (3)
Al(NO3)3 + 3NH3 + 3H2O  Al(OH)3 + 3NH4NO3 (4)
0,15 (mol)  0,15

Cu(NO3)2 + 2NH3 + 2H2O  Cu(OH)2 + 2NH4NO3 (5)
Cu(OH)2 + 4NH3  [Cu(NH3)4](OH)2 (6)
m = 0,15.78 = 11,7 (gam)

0,25 điểm

0,25 điểm
0,25 điểm
0,25 điểm
0,25 điểm
0,25 điểm

0,25 điểm

0,25 điểm
<i>b) Tính nồng độ phần trăm dung dịch sau phản ứng?</i>

mdd = 10,45 + 200 – 46.0,65 = 180,55 (gam)

3

(HNO )

0, 7.63

C% 100 24, 4%

180,55

  

3 3

Al( NO )

0,15.213

C% 100 17,7%

180,55

  

3 2

Cu (NO )

0,1.188

C% 100 10, 4%

180,55

  

0,25 điểm
0,25 điểm
0,25 điểm
0,25 điểm

<i><b>*Chú ý: Khi chấm điểm nếu học sinh giải theo cách khác (hoặc viết phương trình </b></i>

<i><b>khác) nếu hợp lí vẫn cho điểm tối đa.</b></i>

</div>

<!--links-->