- Trang chủ >>
- Đề thi >>
- Đề thi lớp 3
nong do dung dich
Bạn đang xem bản rút gọn của tài liệu. Xem và tải ngay bản đầy đủ của tài liệu tại đây (519.92 KB, 11 trang )
<span class='text_page_counter'>(1)</span><div class='page_container' data-page=1>
<b>Trường: </b>
<i><b>THCS Hồng Đức</b></i>
<i><b><sub>THCS Hồng Đức</sub></b></i>
</div>
<span class='text_page_counter'>(2)</span><div class='page_container' data-page=2>
•<b> Nêu định nghĩa độ tan?</b>
</div>
<span class='text_page_counter'>(3)</span><div class='page_container' data-page=3>
<b>Bài 42</b>
<b>Tiết 61</b>
<b>1. Nồng độ phần trăm của </b>
<b>dung dịch</b> <b>Khái niệm:</b>
<sub>C%) của dung dịch cho ta biết số gam </sub>
Nồng độ phần trăm (kí hiệu làchất tan có trong 100 gam dung dịch.
mct
C% =
× 100%
mdd
Trong đó:
+ m<sub>ct</sub> là khối lượng chất tan,
biểu thị bằng gam
+ m<sub>dd</sub> là khối lượng dung
dịch, biểu thị bằng gam
<b> m<sub>dd</sub> = m<sub>dm</sub> + m<sub>ct</sub></b>
<b>Khái niệm: </b>(SGK/143)
<b>Kí hiệu: C%</b>
</div>
<span class='text_page_counter'>(4)</span><div class='page_container' data-page=4>
<b>Bài 42</b>
<b>Tiết 61</b>
<b>1. Nồng độ phần trăm của </b>
<b>dung dịch</b>
<b>Cơng thức tính</b> <b>nồng độ </b>
<b>phần trăm của dung dịch:</b>
mct
C% =
× 100%
mdd
<b>Khái niệm: </b>(SGK/143)
<b>Kí hiệu: C%</b>
<b>Cơng thức tính</b> <b>nồng độ phần trăm của </b>
<b>dung dịch:</b>
mct
C% =
100%
mdd
dd
ct
C%.m
m =
100%
<sub>dd</sub>.100%
m
=
m
ctC%
</div>
<span class='text_page_counter'>(5)</span><div class='page_container' data-page=5>
<b>Bài 42</b>
<b>Tiết 61</b>
<b>1. Nồng độ phần trăm của </b>
<b>dung dịch</b>
<b>Cơng thức tính</b> <b>nồng độ </b>
<b>phần trăm của dung dịch:</b>
ct
dd
m
C% =
100%
m
<b>Khái niệm: </b>(SGK/143)
<b>Kí hiệu: C%</b>
<i><b>Thí dụ 1.</b></i> Hồ tan 15 g NaCl và 45 g nước.
Tính nồng độ phần trăm của dung dịch.
<b>Tóm tắt:</b>
<i>NaCl</i>
<i>m</i>
15 g45 g
dm
<i>m</i>
C% = ?
<b>Lời giải:</b>
Khối lượng dung dịch NaCl là:
m<sub>dd </sub> = 15 + 45 = 60 gam
Nồng độ phần trăm của dung
dịch NaCl là:
NaCl
ddNaCl
m
C% = . 100%
m
15
C% = .100% 25%
60
dd
ct
C%.m
m =
100%
dd
.100%
m
=
m
ctC%
</div>
<span class='text_page_counter'>(6)</span><div class='page_container' data-page=6>
<b>Bài 42</b>
<b>Tiết 61</b>
<b>1. Nồng độ phần trăm của </b>
<b>dung dịch</b>
<b>Công thức tính</b> <b>nồng độ </b>
<b>phần trăm của dung dịch:</b>
ct
dd
m
C% =
100%
m
<b>Khái niệm: </b>(SGK/143)
<b>Kí hiệu: C%</b>
<i><b>Thí dụ 2.</b></i> Một dung dịch H<sub>2</sub>SO<sub>4</sub> có nồng độ 14%.
Tính khối lượng H<sub>2</sub>SO<sub>4</sub> có trong 150g dung dịch.
<b>Tóm tắt:</b>
C% = 14%
m<sub>dd</sub> = 150g
2 4
H SO
m
= ?
<b>Lời giải:</b>
Ta có:
2 4
H SO
14.150
m = 21
100 <i>g</i>
2 4
2 4
ddH SO
H SO
C%.m
m
=
100%
Khối lượng H<sub>2</sub>SO<sub>4</sub> có trong 150g
dung dịch 14% là:
dd
ct
C%.m
m =
100%
dd
.100%
m
=
m
ctC%
( m<sub>dd </sub>= m<sub>dm</sub> + m<sub>ct</sub>)
dd
ct
C%.m
m =
</div>
<span class='text_page_counter'>(7)</span><div class='page_container' data-page=7>
<b>Bài 42</b>
<b>Tiết 61</b>
<b>1. Nồng độ phần trăm của </b>
<b>dung dịch</b>
<b>Cơng thức tính</b> <b>nồng độ </b>
<b>phần trăm của dung dịch:</b>
ct
dd
m
C% =
100%
m
<b>Khái niệm: </b>(SGK/143)
<b>Kí hiệu: C%</b>
<i><b>Thí dụ 3</b></i>. Hồ tan 50g đường vào nước, được
dung dịch đường có nồng độ 25%. Hãy tính:
a) Khối lượng dung dịch đường pha chế được
b) Khối lượng nước cần dùng cho sự pha chế
<b>Tóm tắt:</b>
C% = 25%
?
<i>O</i>
2
dd® êng
H
a)m
= ?
b)m
<b>Lời giải:</b>
50<i>g</i>
® êng
m
dd
.100%
m
<sub>® êng</sub>=
m
® êngC%
a) Ta có:
Khối lượng dung dịch đường
pha chế được là:
dd
50.100
200 <i>g</i>
® êng
m =
25
dd
ct
C%.m
m =
100%
dd
.100%
m
=
m
ctC%
( m<sub>dd </sub>= m<sub>dm</sub> + m<sub>ct</sub>)
</div>
<span class='text_page_counter'>(8)</span><div class='page_container' data-page=8>
<b>Bài 42</b>
<b>Tiết 61</b>
<b>1. Nồng độ phần trăm của </b>
<b>dung dịch</b>
<b>Công thức tính</b> <b>nồng độ </b>
<b>phần trăm của dung dịch:</b>
ct
dd
m
C% =
100%
m
<b>Khái niệm: </b>(SGK/143)
<b>Kí hiệu: C%</b>
<i><b>Thí dụ 3</b></i>. Hoà tan 50g đường vào nước, được
dung dịch đường có nồng độ 25%. Hãy tính:
a) Khối lượng dung dịch đường pha chế được
b) Khối lượng nước cần dùng cho sự pha chế
<b>Tóm tắt:</b>
C% = 25%
?
<i>O</i>
2
dd® êng
H
a)m
= ?
b)m
<b>Lời giải:</b>
50<i>g</i>
® êng
m a) Khối lượng dung dịch
đường pha chế được là: 200g
b) Khối lượng nước cần
dùng cho sự pha chế là:
2
H O dd ® êng
m
= m - m
= 200 - 50 = 150 g
dd
ct
C%.m
m =
100%
dd
.100%
m
=
m
ctC%
</div>
<span class='text_page_counter'>(9)</span><div class='page_container' data-page=9>
<b>Bài 42</b>
<b>Tiết 61</b>
<b>1. Nồng độ phần trăm của </b>
<b>dung dịch</b>
<b>Công thức tính</b> <b>nồng độ </b>
<b>phần trăm của dung dịch:</b>
ct
dd
m
C% =
100%
m
<b>Khái niệm: </b>(SGK/143)
<b>Kí hiệu: C%</b>
<i><b>Bài tập.</b></i> Cho m gam sắt tác dụng hoàn toàn với
dung dịch HCl 10% thu được 1,12 lit khí H<sub>2</sub>
(đktc).
a. Viết phương trình hố học của phản ứng trên.
b. Tính khối lượng bột sắt (m)
c. Tính khối lượng dung dịch HCl cần dùng
<b>Hướng dẫn:</b>
Fe + 2HCl FeCl <sub>2</sub> + H<sub>2</sub>
m = ? mddHCl = ?
2
H
V = 1,12(l)
2 0,05
<i>H</i>
<i>n</i> <i>mol</i>
Theo PTHH
n<sub>HCl</sub> = ?
m<sub>HCl </sub>= ?
dd
ct
C%.m
m =
100%
dd
.100%
<sub>m</sub>
<sub>=</sub>
m
ctC%
</div>
<span class='text_page_counter'>(10)</span><div class='page_container' data-page=10>
<b>HƯỚNG DẪN VỀ NHÀ</b>
•
<b> Học bài và làm bài tập đầy đủ </b>
•
<b><sub> Nắm ch</sub></b>
<b><sub>ắc</sub></b><b><sub> cơng thức tính nồng độ phần trăm của dung dịch:</sub></b>
•
<b> Làm bài tập 1, 5, 6b, 7/SGK/T146 + 42.1a, 42.4/SBT/T50,51</b>
ct
dd
m
C% =
100%
</div>
<span class='text_page_counter'>(11)</span><div class='page_container' data-page=11></div>
<!--links-->
