Dethi HSG huyendap anhot

<span class='text_page_counter'>(1)</span><div class='page_container' data-page=1>

PHÒNG GD&ĐT
THANH AN

<b>ĐỀ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI HUYỆN LỚP 9</b>
<b>Năm học 2010-2011</b>

<b>MƠN : HĨA HỌC</b>

<i>Thời gian làm bài: 150 phút (không kể thời gian giao đề)</i>
Ngày thi: 05/12/2010

<i>(Đề này gồm 04 câu, 01 trang)</i>
<b>Câu I. (5,0 điểm) </b>

1. Khơng dùng hố chất nào khác nêu phương pháp nhận biết 4 lọ đựng 4 dung
dịch bị mất nhãn sau: Na2CO3 , BaCl2 , NaCl, HCl.

2.

a) Nêu hiện tượng và viết phương trình phản ứng xảy ra trong mỗi thí nghiệm sau:
+ Cho kim loại Na vào dung dịch AgNO3.

+ Cho từ từ dung dịch Al(NO3)3 vào dung dịch NaOH dư.

b) Lấy ví dụ thoả mãn các điều kiện sau:

+ Khi cho đơn chất tác dụng với hợp chất sản phẩm thu được là 3 ôxit.

+ Khi cho đơn chất tác dụng với hợp chất sản phẩm thu được là 1 chất khí và 2
chất kết tủa.

<b>Câu II. (6,0 điểm)</b>

1. Cho sơ đồ biến hóa sau:
to

CaCO3 CaO A B C CaCO3

(1) (2) (3) (4) (7)
(8)

(5) (6)

D B

Hãy tìm các chất ứng với các chữ cái: A, B, C, D. Biết rằng chúng là những
chất khác nhau.

2. Trộn lẫn 200 ml dung dịch H2SO4 1,5M vào 301 gam dung dịch H2SO4 3M

(D = 1,29 g/ml). Tính nồng độ mol/lit của dung dịch H2SO4 nhận được.

<b>Câu III. (5 điểm)</b>

Hoà tan 1,52 gam hỗn hợp Fe và kim loại R có hóa trị II trong dung dịch HCl
15% vừa đủ thu được 0,672 lit khí (đktc) và dung dịch B. Nếu hồ tan 1,52 gam kim
loại R trong 49 gam dung dịch H2SO4 8 % thì lượng axit cịn dư.

a) Xác định tên kim loại A.

b) Tính thành phần % về khối lượng của mỗi kim loại trong hỗn hợp đầu.

c) Tính nồng độ phần trăm của các chất trong dung dịch B.

<b>Câu IV. (4 điểm)</b>

Tiến hành phản ứng nhiệt Nhôm 13,4 gam hỗn hợp A ( gồm Al và Fe2O3). Sau

khi làm nguội hoà tan hỗn hợp thu được bằng dung dịch HCl, dư thấy bay ra 5,6 lít
khí ở (đktc). Tính khối lượng Al và Fe2O3 trong hỗn hợp A.

<i>(Cho C=12; O=16; S=32; H=1; Fe=56; Al=27; Mg=24; Ca=40; Zn=65; Cl=35,5)</i>
<i>======== Hết ========</i>

</div>
<span class='text_page_counter'>(2)</span><div class='page_container' data-page=2>

PHÒNG GD&ĐT
THANH AN

<b>HƯỚNG DẪN CHẤM</b>

<b>ĐỀ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI LỚP 9</b>
<b>Năm học 2010-2011</b>

<b>MƠN: HĨA HỌC</b>

<b>Câu</b> <b>Ý</b> <b>Đáp án</b> <b>Điểm</b>

<b>Câu1</b>

<b>(5đ)</b>

1

2

- Đánh số thứ tự các lọ theo thứ tự từ 1 đến 4.

- Trích mỗi hố chất ra ống nghiệm làm mẫu thử rồi đánh số thứ tự
tương ứng.

- Lần lượt đem các mẫu thử đun nóng

+ Mẫu thử nào bay hơi hết thì đó là dung dịch HCl.

- Dùng mẫu thử HCl nhận biết được ở trên nhỏ vào 3 mẫu thử còn
lại.

+ Mẫu thử nào có khí bay lên là dung dịch Na2CO3

Na2CO3 + 2HCl  NaCl + CO2 + H2O

- Dùng dung dịch Na2CO3 vừa nhận biết ở trên nhỏ vào 2 mẫu thử

còn lại.

+ Mẫu thử nào xuất hiện kết tủa trắng là dung dịch BaCl2.

BaCl2 + Na2CO3  BaCO3 + 2NaCl

- Chất còn lại là NaCl
a)

+ Hiện tượng: Na nóng chảy thành giọt trịn chạy trên bề mặt dung
dịch, có bọt khí H2 thốt ra, sau thấy có kết tủa trắng xuất hiện

nhưng khơng bền và tự phân huỷ cho kết tủa Ag2O màu đen.

Các phản ứng xảy ra:

2Na + 2H2O  2NaOH + H2

AgNO3 + NaOH  NaNO3 + AgOH

2AgOH _Ag₂_{O + H}₂_O

+ Cho từ từ dung dịch Al(NO3)3 vào dung dịch NaOH, kết tủa keo

trắng xuất hiện và tan ngay do NaOH dư.

Al(NO3)3 + 3NaOH  Al(OH)3 + 3NaNO3

Al(OH)3 + NaOH  NaAlO2 + 2H2O

b)

+ Đơn chất C tác dụng với H2SO4 đặc nóng

C +2H2SO4(đặc,nóng)  CO2 + 2SO2 + 2H2O

+ Kim loại Ba tác dụng với dung dịch CuSO4

Ba +2 H2O  Ba(OH)2 + H2

Ba(OH)2 + CuSO4  Cu(OH)2 + BaSO4

0,25
0,25
0,25
0,25
0,25
0,25

0,25
0,25

0,5

0,25
0,25
0,25

0,25
0,25
0,25

0,5

0,25
0,25
(1) CaCO3

<i>o</i>

<i>t</i>

</div>
<span class='text_page_counter'>(3)</span><div class='page_container' data-page=3>

<b>Câu 2</b>

<b>(6đ)</b>

1

2

(2) CaO + H2O  Ca(OH)2

( A)

(3) Ca(OH)2 + 2 HCl  CaCl2 + 2 H2O

( B )

(4) CaCl2 + 2 AgNO3  Ca(NO3)2 + 2 AgCl

( C )
(5) CaCO3 + CO2 + H2O  Ca(HCO3)2

( D )

(6) Ca(HCO3)2 + 2 HNO3  Ca(NO3)2 + 2 H2O + 2CO2

( C )

(7) Ca(NO3)2 + Na2CO3  CaCO3 + 2 NaNO3

(C)

(8) CaCO3 + 2HCl  CaCl2 + CO2 + H2O

(B)

n

H2SO4(trong dung dịch 2M) = 0,2 x 1,5 = 0,3 mol

n

H2SO4(trong dung dịch 3M) =1,29 1000

3
301

<i>x</i>
<i>x</i>

= 0,7 mol.

Thể tích của dung dịch H2SO4 sau khi trộn = 0,2+0,233 = 0,433 lit

Vậy:

Nồng độ H2SO4 sau khi trộn = (0,3+ 0,7): 0,433 = 2,3 M

0,5
0,5
0,5
0,5
0,5
0,5
0,5

0,5
0,5
0,5
0,5

<b>Câu 3</b>

<b>(5đ)</b>

Các phản ứng xảy ra:

Fe + 2HCl _FeCl₂_{+ H}₂₍₁₎

a mol 2a mol a mol a mol
R + 2HCl _RCl₂_{+ H}₂₍₂₎

b mol 2b mol bmol bmol
R + H2SO4  RSO4 + H2 (3)

Gọi số mol của Fe và R trong hỗn hợp là a,b.
Theo bài ra ta có:

2

<i>nH</i>

= 0,672 : 22,4 = 0,03 mol và pt (1,2)
Ta có các phương trình: 56a + Rb = 1,52 (I)
a + b = 0,03 (II)
Từ (I)và (II) ta được (56 - R)b = 0,16.

Vì b < 0,03 Suy ra 56 - R = <i>b</i>
16
,
0

<b> > </b>0,03
16
,
0

= 5,33 hay R < 50,67(*)
Theo (3) ta có

2

4

<i>n</i>

<i>H</i>

<i>SO</i>

= 100 98
8
49

<i>x</i>
<i>x</i>

= 0,04 mol > <i>R</i>
52
,
1
hay R > 38 (**)

Từ (*) (**) suy ra R là Ca ( MCa = 40)

Thay vào hệ (I), (II) ta được: a =

<i>n</i>

<i>Fe</i>_{= 0,02 mol}
b =

<i>n</i>

<i>Ca</i>_{= 0,01 mol}

<i>Fe</i>

<i>m</i>

= 0,02 x 56 = 1,12 gam

0,5
0,5
0,5

0,5

0,5

0,5

</div>
<span class='text_page_counter'>(4)</span><div class='page_container' data-page=4>

<b>Câu 4</b>

<b>(4đ)</b>

<i>mCa</i>

= 0,01 x 40 = 0,4 gam
Vậy %

<i>m</i>

<i>Fe</i>₌1,52

12
,
1

.100% = 73,68%,
%

<i>mCa</i>

= 100% - 73,68% = 26,32%

c, Theo phương trình phản ứng (1) (2) ta có:

<i>n</i>

<i>HCl</i>

= 0,06 mol



<i>m</i>

<i>HCl</i>₌ 15

5
,
36
06
,
0 <i>x</i>

x100 = 14,6 g
và

<i>m</i>

<i>H</i>2_{= 0,03 x 2 = 0,06 g}



<i>m</i>

<i>ddB</i>_{= 14,6 + 1,52 - 0,06 = 16,06 g}


%

2

<i>C</i>

<i>_FeCl</i>

= 16,06
127
02
,

0 <i>x</i>

x100% = 15,8%

%

2

<i>C</i>

<i>_CaCl</i>

= 16,06 100
111
01
,
0 <i>x</i>

% = 6,9%

Theo bài ra:

<i>nH</i>

2

=

5, 6

0, 25
22, 4  <i>mol</i>

Phương trình hố học
2Al + Fe2O3

<i>o</i>

<i>t</i>

  _{2Fe + Al}₂_O₃

Do không biết tỉ lệ số mol của Al và Fe nên xét 3 trường hợp
<b>* TH1: cả Al và Fe</b>2O3 đều hết.chất rắn thu được gồm Fe và Al2O3

+ Khi cho tác dụng với HCl xảy ra phản ứng.
Fe + 2HCl  _FeCl₂_{+ H}₂₍₂₎

Al2O3 + 6 HCl  2AlCl3 + 3H2O (3)

Theo pt(2)

<i>nFe</i>

=

<i>nH</i>

2

= 0,25 mol



<i>m</i>

<i>Fe</i>_{= 0,25 x 56 = 14 gam}

>> 13,4

_{gam hỗn hợp(vô lý)}
<b>* TH2: Al hết và Fe</b>2O3 dư.chất rắn thu được gồm:Fe, Fe2O3 dư và

Al2O3

+ Khi cho tác dụng với HCl xảy ra phản ứng (2); (3) và phản ứng
Fe2O3 + 6 HCl  2FeCl3 + 3H2O (4)

Làm tương tự như trường hợp 1 suy ra vô lý

<b>* TH3: Al dư và Fe</b>2O3 hết.chất rắn thu được gồm Fe; Al2O3 và

Al dư

+ Khi cho tác dụng với HCl xảy ra phản ứng (2);(3) và
2Al + 6HCl _2AlCl₃_{+ 3H}₂₍₅₎

Gọi a,b lần lượt là số mol ban đầu của Al và Fe2O3

Ta có

<i>m</i>

<i>Al</i>



27

<i>a</i>

_;

<i>m</i>

<i>Fe O</i>2 3



160

<i>b</i>

Theo bài ra ta có 27a+ 160b = 13,4 (I)

0,5

0,5

0,5

0,25
0,25

0,25
0,25

0,25

0,25
0,25
0,25

0,25

</div>
<span class='text_page_counter'>(5)</span><div class='page_container' data-page=5>

Theo phản ứng (1)

2

2

(

)

_{2 3}

<i>n</i>

<i>_{Al pu}</i>



<i>n</i>

<i>_{Fe O}</i>



<i>bmol</i>

2

2

2 3

<i>n</i>

<i>_Fe</i>



<i>n</i>

<i>_{Fe O}</i>



<i>bmol</i>

Suy ra

<i>n</i>

<i>Al du</i>

( )

 

<i>a</i>

2 (

<i>b mol</i>

)

Theo phản ứng (2),(5)

<i>n</i>

<i>H</i>2



2

<i>b</i>



1,5(

<i>a</i>



2 ) 1,5

<i>b</i>



<i>a b</i>



Hay 1,5a-b = 0,25 (II)

Kết hợp (I) và (II) ta có hệ phương trình
27a+ 160b = 13,4 (I)

1,5a- b = 0,25 (II)

Giải hpt ta được a = 0,2 mol; b = 0,05 mol
Vậy

<i>m</i>

<i>Al</i>



27.0,2 5,4



<i>g</i>

<i>m</i>

<i>Fe O</i>2 3



160.0,05 8



<i>g</i>

0,5

0,25

0,5

<i><b>Ghi chú:</b></i>

<i>- Học sinh làm các cách khác, nếu đúng cho điểm tương đương</i>

<i>- Các phương trình hố học có chất viết sai khơng cho điểm, cân bằng sai trừ nửa số</i>
<i>điểm của phương trình đó.</i>

</div>

<!--links-->