tiet 04 hoa 9 nh 20112012

<span class='text_page_counter'>(1)</span><div class='page_container' data-page=1>

<b>Bài 2 - Tiết 04 </b>

<b>Tuần dạy 02</b>

1. MỤC TIÊU

1.1. Kiến thức: Giúp HS hiểu và biết:

- Các tính chất của SO2

- Những ứng dụng của SO2 và phương pháp điều chế SO2 trong phịng thí nghịêm.

1.2. Kó năng:

- Rèn HS viết các PTPƯ của SO2 và khả năng tốn tính theo PTHH.

- Dự đốn kiểm tra và kết luận được về tính chất hóa học của SO2

1.3. Thái độ: Rèn HS tính cẩn thận khi sử dụng hóa chất.
3. CHUẨN BỊ :

3.1. Giáo viên : .

- Dụng cụ: Cốc thuỷ tinh, ống dẫn khí, dụng cụ điều chế SO2

- Hố chất: dd Na2SO3, dd H2SO4, H2O, Ca(OH)2, quỳ tím.

- Bảng phụ bài tập.

3.2. Học sinh : Ôn tính chất hóa học của oxit.
4. TIẾN TRÌNH :

<i>4.1/ Ổn định tổ chức và kiểm diện </i>
<i> 4.2/ Kiểm tra bài cũ :</i>

- HS1: Hãy viết các PTPƯ chứng
tỏ canxi oxit là một oxit bazơ ?
(10đ)

Soạn và làm đủ các BT về nhà
- HS 2: Chữa BT4/9SGK

CO2 + Ba(OH)2

<i>VCO</i>2= 22,4l

dd Ba(OH)2 có V= 200ml

Tìm a/ Viết PTHH
b/ <i>CMBa OH</i>( ₎₂ = ?

c/ m _?

CaO (r) + H2O (l)  Ca(OH)2(r)

CaO (r) + 2HCl (dd)  CaCl2 (dd) + H2O (l)

CaO (r) + CO2(k)  CaCO3 (r)

2

2, 24

0,1( )

22, 4 22, 4

<i>CO</i>

<i>V</i>

<i>n</i>    <i>mol</i>

a/ PTHH CO2 + Ca(OH)2  CaCO3 + H2O

b/ Theo PTHH

2 2

( )2

( ) 0,1

0,1
0,5
0, 2

<i>Ba OH</i>

<i>Ba OH</i> <i>CO</i>
<i>M</i>

<i>n</i> <i>n</i> <i>mol</i>

<i>n</i>

<i>C</i> <i>M</i>

<i>V</i>

 
  

c/

3 2

3

0,1

0,1 197 19,7( )

<i>BaCO</i> <i>CO</i>
<i>BaCO</i>

<i>n</i> <i>n</i> <i>mol</i>

<i>m</i> <i>nxm</i> <i>x</i> <i>g</i>

 

  

3ñ
3ñ
3ñ
1ñ
2ñ
3ñ
3ñ

<i>4.3/ Bài mới : </i>

* Hoạt động 1: Giới thiệu

GV: Hơm nay chúng ta tìm hiểu đại diện của oxitaxit là SO2. Vậy SO2 có những tính chất , ứng dụng, điều

chế như thế nào. Ta đi vào tìm hiểu bài “ Một số oxit quan trọng (tt)”.

Hoạt động của giáo viên và học sinh Nội dung bài học

A. LƯU HUỲNH ĐI OXIT (SO2 =64)

MỘT SỐ OXIT QUAN TRỌNG (TT

</div>
<span class='text_page_counter'>(2)</span><div class='page_container' data-page=2>

* Hoạt động 2: Tìm hiểu tính châùt của lưu huỳnh
đioxit.

- GV: yêu cầu HS tìm hiểu thông tin SGK
? HS nêu tính chất vật lí của SO2 ?

? Lưu huỳnh đioxit thuộc loại oxit nào?
(oxit axit)

? Vậy SO2 có những tính chất hóa học nào? (tác

dụng với nước, với bazơ, với oxit bazơ)

- GV chỉ vào phần KTBC (góc phải) để HS dễ so
sánh.

- GV treo tranh hình 1.6 và 1.7 SGK/10 giới thiệu:
SO2 +H2O ?

SO2 + Ca(OH)2 ?

 HS thảo luận nhóm tính chất hóa học của SO2

 Đại diện HS 2 nhóm trình bày

 HS các nhóm khác nhận xét, bổ sung

- GV cú ý rèn HS viết CTHH và PTHH

- GV gọi HS viết PTPƯ cho mỗi tính chất đồng thời
gọi tên sản phẩm tạo thành

SO2 + H2O 

SO2 + Ca(OH)2 

SO2 + Na2O 

SO2 + BaO

- GV giới thịêu SO2 là chất gây ơ nhiễm khơng khí

là một trong những nguyên nhân gây mưa axit
 1 HS nêu kết luận về SO2

* Hoạt động 3: Tìm hiểu ứng dụng của lưu huỳnh
đioxit.

? Hãy nêu một số ứng dụng của lưu huỳnh đioxit
* Hoạt động 4: Tìm hiểu phương pháp điều chế lưu
huỳnh đioxit.

? Trong phịng thí nghiệm người ta điều chế SO2

bằng cách nào? (Cho muối sufit tác dụng với axit)

- GV giới thiệu cách điều chế SO2 từ H2SO4 đặc

nóng tác dụng với Cu (học ở bài axit)

- GV giới thiệu sản xuất SO2 trong cơng nghiệp

 HS Viết PTPƯ S + O2 ⃗<i>t</i>0

- GV giới thiệu phản ứng này cho HS khá giỏi
4FeS2 (r)+11O2(k)  2Fe2O3 (r)+ 8SO2(k)

@. GDMT : Xử lí chất thảy trong q trình điều
chế ntn ?

- GV giáo dục HS.

I. Tính châùt của lưu huỳnh đi oxit.
1. Tính chất vật lí

- Lưu huỳnh đioxit là chất khí, khơng màu, mùi hắc,
độc.

- Nặng hơn không khí.
2. Tính chất hóa học

a. Tác dụng với nước _{dung dịch axit}
PTHH SO2 (k) + H2O(l)  H2SO3(dd)

b. Tác dụng với dd bazơ_{muối và nước}
PTHH

SO2(k)+ Ca(OH)2(dd)CaSO3(r)+ H2O(l)

c. Tác dụng với oxit bazơ _muối.

PTHH SO2(k) + Na2O(r) Na2SO3(r)

SO2(k) + BaO(r)  BaSO3 (r)

* Keát luận: SO2 là một oxit axit

II. Ứng dụng của lưu huỳnh đi oxit

- Dùng làm chất tẩy trắng bột gỗ trong công nghiệp
giấy.

- Dùng làm chất diệt nấm mốc.
- Dùng sản xuất H2SO4.

III. Điều chế lưu huỳnh đioxit
1. Trong phòng thí nghiệm

Cho muối sunfit tác dụng với axit (HCl, H2SO4)

Na2SO3(r) + H2SO4(dd)  Na2SO4(dd)+

SO2(k)+ H2O(l)

2. Trong công nghiệp

- Đốt lưu huỳnh trong khơng khí.
S (r) + O2(k) ⃗<i>t</i>0 SO2 (k)

- Đốt quặng pirit sắt (FeS2) thu được SO2

</div>
<span class='text_page_counter'>(3)</span><div class='page_container' data-page=3>

- GV treo bảng phụ bài tập: Viết PTHH cho mỗi chuyển đổi sau:
a/ S_SO₂_H₂_SO₃_Na₂_SO₃

b/ S_SO₂_CaSO₃_SO₂
c/ (BT bổ sung thêm đối lớp 9A1,2 )

Cho 12,6g natrsunfit tác dụng vừa đủ với 200ml dung dịch axit H2SO4

a. Viết phương trình phản ứng. Giải

b. Tính thể tích khí SO2 thốt ra (đktc) ? a. Na2SO3 +H2SO4Na2SO4 +H2O+ SO2

c. Tính CM mol của dung dịch axit ? 2 3

12,6

0,1( )

126

<i>Na SO</i>

<i>n</i>   <i>mol</i>

b. Theo PTPÖ

<i>nH SO</i>2 4 <i>nSO</i>2 <i>nNa SO</i>2 3 0,1(<i>mol</i>)

<i>VSO</i>2 <i>nx</i>22, 4 0,1 22, 4 2, 24( ) <i>x</i>  <i>l</i>

c. CM mol của dung dịch axit

( 2 4)

0,1
0,5
0, 2

<i>M H SO</i>

<i>n</i>

<i>C</i> <i>M</i>

<i>V</i>

  
<i>4.5/ Hướng dẫn học sinh tự học : </i>

- Đối với bài học ở tiết học này: Học bài, tiếp tục hoàn thành BT 1, 2, 3 ,4 /11 SGK và làm BT 5, 6
SGK/11

- Đối với bài học ở tiết học tiếp theo : Chuẩn bị : “ Tính chất hóa học của axit” SGK/12
- GV nhận xét tiết dạy.

5 . RUÙT KINH NGHIEÄM

</div>

<!--links-->