tiet 28 luyen tap hoa 9 nh 20112012

<span class='text_page_counter'>(1)</span><div class='page_container' data-page=1>

HÓA 9 - HKI
<i>Bài 22 - Tiết 28 </i>

<i>Tuần dạy 15</i>

<b>1. MỤC TIÊU:</b>

1.1. <i><b>Kiến thức</b></i>: Giúp HS ôn hệ thống các kiến thức
- Dy hoạt động hóa học của kim loại.

- Tính chất hóa học của kim loại nói chung: Tác dụng với phi kim, với dung dịch axit, với dung dịch
muối và điều kiện để phản ứng xảy ra.

- Tính chất giống và khác nhau giữa giữa kim loại nhôm và sắt:

+ Nhôm và sắt cùng có những tính chất hóa học của kim loại nói chung.

+ Trong các hợp chất, nhơm chỉ có hóa trị III, sắt vừa có hóa trị II vừa có hóa trị III. Nhơm phản ứng
với dung dịch kiềm tạo thành muối và giải phóng khí hiđro.

- Thành phần, tính chất và sản xuất gang, thép.

- Sản xuất nhơm bằng cách điện phân hỗn hợp nóng chảy của nhơm oxit và Criolit.
- Sự ăn mịn kim loại l gì ? Biện php bảo vệ kim loại khỏi bị ăn mịn.

1.2. <i><b>Kĩ năng</b></i>: Rèn HS kĩ năng:

- Biết hệ thống hóa kiến thức rút ra những kiến thức cơ bản của chương.
- Biết so sánh để rút ra tính chất giống và khác nhau giữa nhôm và sắt.

- Biết vận dụng ý nghĩa dy hoạt động hóa học của kim loại để viết các PTHH và xét các phản ứng có
xảy ra hay khơng. Giải thích hiện tượng xảy ra.

- Vận dụng giải các bài tập có liên quan.

1.3. <i><b>Thái độ</b></i>: Rn HS tính cẩn thận khi viết PTHH, ý thức trong học tập, tinh thần hợp tc nhĩm.

<b>2. TRỌNG TÂM:</b>

- Dy hoạt động hóa học của kim loại và ý nghĩa của nó.

- Tính chất giống và khác nhau giữa giữa kim loại nhôm và sắt:

+ Nhôm và sắt cùng có những tính chất hóa học của kim loại nói chung.

+ Trong các hợp chất, nhơm chỉ có hóa trị III, sắt vừa có hóa trị II vừa có hóa trị III. Nhơm phản ứng
với dung dịch kiềm tạo thành muối và giải phóng khí hiđro.

<b>3. CHUẨN BỊ: </b>

<i><b>3.1. . Giáo viên :</b></i> Bảng phụ, phiếu học tập.

<i><b> 3.2. . Học sinh :</b></i> Ôn tập kiến thức.

<b>4 . TIẾN TRÌNH :</b>

<i><b>4.1/ Ổn định tổ chức và kiểm diện:</b></i>

<i><b>4.2/ Kiểm tra miệng :</b></i> Kiểm tra sự chuẩn bị, ghi chép bài của HS.

<i><b>4.3/ Bài mới : </b></i>

Giới thiệu bài: “<i><b>Luyện tập chương II: Kim loại</b></i>”

<b>Hoạt động của giáo viên và học sinh</b> <b>Nội dung bài học</b>

<i><b>* Hoạt động 1</b></i>: Kiến thức cần nhớ.

- GV: Thông báo, đàm thoại những kiến thức và
kĩ năng cần ôn tập.

* <i><b>Hoạt động 2 </b></i>: Luyện giải bài tập

<b>I. Kiến thức cần nhớ.</b>
<b> Sgk </b>

<b>II.Bài tập</b>

</div>
<span class='text_page_counter'>(2)</span><div class='page_container' data-page=2>

HÓA 9 - HKI
- GV: treo bảng phụ bài tập1, 2, 3

- Gọi HS lên bảng viết phương trình
( mỗi HS giải 1 câu nhỏ)

HS: Hoạt động cá nhân
HS: Cả lớp giải vào tập.
- GV: Theo di uốn nắn HS yếu
HS: Nhận xét bài làm trên bảng.
- GV: Nhận xét chung.

- GV: Chia lớp thành 6 nhóm: 2 nhóm giải 1 câu

HS: Hoạt động nhóm giải bài tập
HS: Các nhóm cử đại diện trình by.

 HS: So sánh kết quả bài làm trong tập nhận xét,
bổ sung hoàn chỉnh.

- GV: Kết luận và chốt kiến thức.
- GV: Hỏi yêu cầu của đề bài
- GV: Gợi ý cch tính:

+ <i>Viết PTHH, cân bằng phương trình</i>.
+ <i>Tìm Mkimloại </i><i> tên kim loại.</i>

+ <i>CM = </i>
<i>n</i>

<i>V</i> <i>_{( ch ý lượng chất dư HCl)}</i>

<i><b>1. Bài tập 1</b></i>: Hy viết hai PTHH cho mỗi
trường hợp sau:

- Kim loại tác dụng với oxi  _{oxit bazơ}
- Kim loại tác dụng với phikim _muối
- Kl tác dụng với dd axit_{muối + H}₂
- Kl tác dụng với dd muối_{muối mới +}
kim loại mới

Giải
3Fe + 2O2

<i>o</i>

<i>t</i>

  _Fe₃_O₄
2Mg + O2

<i>o</i>

<i>t</i>

  _2MgO
2Fe + 3Cl2

<i>o</i>

<i>t</i>

  _2FeCl₃
2Al + 3S  <i>to</i> _Al₂_S₃

2Al + 3H2SO4 Al2(SO4)3 + 3H2

Fe + 2HCl _FeCl₂_{+ H}₂
Fe + CuCl2 FeCl2 + Cu

Zn + 2AgNO3 Zn(NO3)2 + 2Ag

<i><b>2. Bài tập 2</b></i>: Viết PTHH biểu diễn sự chuyển
đổi:

a) Al_Al₂_O₃_AlCl₃ _Al(OH)₃_Al₂_O₃

_Al

b) Fe_FeSO₄ _Fe(OH)₂_FeCl₂

c) FeCl3 Fe(OH)3 Fe2O3 Fe FeCl2

_Fe(OH)₂ _FeSO₄
Giải
a) (1) 4Al + 3O2

<i>o</i>

<i>t</i>

  _2Al₂_O₃

(2) Al2O3 + 6HCl 2AlCl3 + 3H2O

(3) AlCl3 + 3NaOH Al(OH)3 + 3NaCl

(4) 2Al(OH)3

<i>o</i>

<i>t</i>

  _Al₂_O₃_{+ 3H}₂_O

(5) 2Al2O3

<i>dpnc</i>

   _{4Al + 3O}₂
b) (1) Fe + H2SO4 FeSO4 + H2

(2) FeSO4 + 2NaOH Fe(OH)2 + Na2SO4

(3) Fe(OH)2 + 2HCl FeCl2 + 2H2O

c) (1) FeCl3 + 3NaOH  Fe(OH)3 + 3NaCl

(2) 2Fe(OH)3

<i>o</i>

<i>t</i>

  _Fe₂_O₃_{+ 3H}₂_O

(3) Fe2O3 + 3H2

<i>o</i>

<i>t</i>

  _{2Fe +3H}₂_O

(4) Fe + 2HCl <i>to</i> _FeCl₂_{+ H}₂
(5) FeCl2 + 2NaOH  Fe(OH)2 + 2NaCl

(6) Fe(OH)2 + H2SO4  FeSO4 + 2H2O
<i><b>3. Bài tập 3</b></i>: Hịa tan 0,4g mơt kim loại R (Cĩ
hĩa trị III) trong hợp chất bằng dd HCl 2M.
Sau phản ứng thu được 0,672 lít khí (đktc)
a) Xác định kim loại R

b) Tính nồng độ mol của dd thu được sau

</div>
<span class='text_page_counter'>(3)</span><div class='page_container' data-page=3>

HÓA 9 - HKI
HS: cả lớp giải bài tập

1HS đại diện giải bài mẫu.

 HS: So sánh kết quả bài làm trong tập nhận xét,
bổ sung hoàn chỉnh.

- GV: Kết luận, ghi điểm. Tuyên dương HS giải tốt.
- GV chốt kiến thức bài học.

phản ứng.

Giải

2R + 6HCl _2RCl₃_{+ 3H}₂

2mol 6mol 2mol 3mol
0,02mol 0,06mol 0,02mol 0,03mol
a) 2

0, 672

0, 03( )

22, 4 22, 4

<i>H</i>
<i>V</i>

<i>n</i>    <i>mol</i>

Theo PTPƯ

0,03 2

0,02( )

3

<i>R</i>

<i>x</i>

<i>n</i>   <i>mol</i>

0,54
27
0, 02

<i>R</i>
<i>m</i>
<i>M</i>

<i>n</i>

   

Vậy R là kim loại nhôm

b) nHCl = CM x V = 2 x 0,05 = 0,1(mol)

Theo PTPƯ

nHCl = 2<i>nH</i>2= 2 x 0,03 = 0,06 (mol)

Số mol HCl cịn dư

nHCl = 0,1 – 0,06 = 0,04 (mol)

Theo PT<i>nAlCl</i>3 <i>nH</i>2 <i>nAl</i> 0,02(<i>mol</i>)

( 3)

0, 02
0, 4
0, 05

<i>M AlCl</i>

<i>n</i>

<i>C</i> <i>M</i>

<i>V</i>

  

( )

0, 04
0,8
0, 05

<i>M HCl</i>
<i>n</i>

<i>C</i> <i>M</i>

<i>V</i>

  

<i><b>4.4/ Câu hỏi , bài tập củng cố : </b></i> Đàm thoại bài học kinh nghiệm.

<i><b>5/ Hướng dẫn học sinh tự học : </b></i>

- Đối với bài học ở tiết học này:

+ Học bi, lm bi tập cịn lại 2 _{5 SGK/ 69}

- Đối với bài học ở tiết học tiếp theo

+ Chuẩn bị: “ <i><b>Thực hành tính chất hóa học của nhơm và sắt</b></i> ”
- GV nhận xét tiết dạy.

<b>5. RÚT KINH NGHIỆM: </b>

<i> </i>- Nội dung :……….

- Phương pháp :………
- Sử dụng đồ dùng, thiết bị dạy học :………

</div>

<!--links-->