De thi dap an HSg hoa hoc 9

<span class='text_page_counter'>(1)</span><div class='page_container' data-page=1>

<b>SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO</b>
<b>LONG AN</b>

<b>ĐỀ CHÍNH THỨC</b>

<b>KÌ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI LỚP 9 CẤP TỈNH</b>
<b>MƠN THI: HĨA HỌC</b>

<b>NGÀY THI: 07/ 4/ 2011</b>

<b>THỜI GIAN: 150 PHÚT (không kể thời gian phát đề)</b>
<b>HƯỚNG DẪN CHẤM</b>

<b>CÂU</b> <b>ĐÁP ÁN</b> <b>ĐIỂM</b>

<b>Câu 1:</b>
a/

b/

Gọi p là số proton trong X _{số proton trong Y, Z lần lượt là : p+1,}
p+2.

Theo đề bài ta có : p + p + 1+ p+ 2 = 21
 _{p = 6.}

Vậy X là C, Y là N, Z là O. 1 đ
CTPT (A) : M2O3

Theo đề bài : 2( p + e + n) + 3(p’ + e’ + n’) = 236
Mà n – p = 4 và n’ = p’ = pO = 8

_{p = 26}
_{M là Fe}

 _{CTPT (A) : Fe}₂_O₃

0,25 đ
0,25đ
0,25đ
0,25đ
<b>Câu 2:</b>

2.1

A : FeS2.

(1) 4FeS2 + 11O2
0

t

  _2Fe₂_O₃_{+ 8SO}₂
(2) SO2 + NaOH   NaHSO3

(3) NaHSO3 + NaOH   Na2SO3 + H2O

(4) Na2SO3 + 2HCl   2NaCl + H2O + SO2

(5) 2SO2 + O2
0

2 5

t
V O

  

2SO3

(6) SO3 + H2O   H2SO4

(7) 2H2SO4(đ) + Cu
0

t

  _CuSO₄_{+ 2H}₂_{O + SO}₂

0,25đ
0,25đ
0,25đ
0,25đ
0,25đ
0,25đ
0,25đ
0,25đ
2.2 a/

3

Al(OH)

1,872

n 0,024(mol)

78

 

Phương trình phản ứng tạo kết tủa:

3NaOH + AlCl3   Al(OH)3 + 3NaCl (1)

Kết tủa cực đại khi phản ứng (1) vừa đủ.

3

NaOH Al(OH)

n 3n 3.0,024 0,072(mol)

3 3

AlCl Al(OH)

n n 0,024(mol)

M( NaOH)

0,072.1000

C 0,72(M)

100

 

3

M(AlCl )

0,024.1000

C 0,96(M)

25

 

0,25đ

</div>
<span class='text_page_counter'>(2)</span><div class='page_container' data-page=2>

b/

nAlCl3 0,024(mol)
3

Al(OH)

9

n .0,024 0,0216(mol)
10

 

<i>* Trường hợp 1: Lượng NaOH thiếu, AlCl</i>3 dư  chỉ xảy ra (1)
3

NaOH Al(OH)

n 3n 3.0,0216 0,0648(mol)

ddNaOH

0,0648.1000

V V 90(ml)

0,72

  

<i>* Trường hợp 2: Lượng NaOH dư đủ tạo kết tủa cực đại, sau đó hịa </i>
tan bớt 1/10 lượng kết tủa cực đại theo phản ứng:

NaOH + Al(OH)3  NaAlO2 + 2H2O (2)

3

NaOH(2) Al(OH) (2)

1

n n .0,024 0,0024(mol)

10

  

Vậy tổng số mol NaOH đã dùng = 0,072 + 0,0024 = 0,0744 (mol)

ddNaOH

0,0744.1000

V V 103,33(ml)

0,72

  

0,5đ
0,5đ
0,5đ
0,25đ

0,5đ

0,5đ
<b>Câu 3:</b>

3.1a/

b/

Ta có:

12 6, 4
0,3
R  R ' 
R’ = R + 8

_0,3R2_{– 3,2R – 96 = 0}

_{Nghiệm hợp lí : R}_{= 24} _{R là Mg (Magie)}
R’ = 32   R’ là S (lưu huỳnh)

0,25đ
0,25đ
0,25đ
0,25đ
Mg + S  to _MgS

Trước pư: 0,5 0,2 (mol)
Phản ứng: 0,2 0,2 0,2 (mol)
Sau pư: 0,3 0 0,2 (mol)

 _m_{chất rắn}_{= 0,3.24 + 0,2.56 = 18,4(g)}

0,25đ

0,25đ
0,5đ
3.2

C

19, 2

n 1,6(mol)

12

 

2KMnO4
0

t

  _K₂_MnO₄_{+ MnO}₂_{+ O}₂ ₍₁₎
n 1/2n
2KClO3

0

t

  _{2KCl + 3O}₂ ₍₂₎
n 3/2n

C + O2
0

t

  _CO₂

1,6 1,6 1,6 (mol)

2

2

CO
N

n 40

n 60 _ N2

60.1,6

n 2, 4(mol)

40

 

</div>
<span class='text_page_counter'>(3)</span><div class='page_container' data-page=3>

2

2

O
N

n 20

n 80 _ O2

2, 4.20

n 0,6(mol)

80

 

2 (1 2 )

O

n 1,6 0,6 1(mol)

   



n 3n
1

2 2  _{n = 0,5}

 _{m = 158n + 122,5n = 158.0,5 + 122,5.0,5 = 22,4(g)}

0,25đ
0,5đ
0,5đ

<b>Câu 4:</b>
a/

b/

Gọi a, b lần lượt là số mol của C2H4, H2 có trong X

Ta có:
X

28a 2b

M 7,5.2(g)

a b


 


 _{a = b}

_{% C}₂_H₄_{= %H}₂_{= 50(%)}
Gọi x là số mol C2H4 phản ứng:

C2H4 + H2 0

Ni
t

  _C

2H6

Trước pư: a a (mol)
Phản ứng: x x x (mol)
Sau pư: (a –x) (a –x) x (mol)
Y

28(a x) 2(a x) 30x

M 12.2(g)

(a x) (a x) x

   

 

   
 _{x = 0,75a}

 nC H2 4 nH2  a 0,75a 0, 25a(mol)

 nC H2 6 0,75a(mol)

 _{% C}₂_H₄_{= %H}₂_{= 20(%)}
 _{% C}₂_H₆_{= 60(%)}

0,25 đ
0,25đ
0,25đ

0,25đ

0,25đ
- Dẫn hỗn hợp khí sục vào bình đựng dung dịch Brom dư, thấy màu da

cam của dung dịch brom nhạt màu_{chứng tỏ hỗn hợp khí có khí C}₂_H₄_.
C2H4 + Br2   C2H4Br2

- Dẫn hỗn hợp khí cịn lại qua bột CuO dư đun nóng, bột CuO màu đen
chuyển sang màu đỏ của Cu  _{chứng tỏ hỗn hợp có khí H}₂_.

H2 + CuO
0

t

  _{Cu + H}₂_O

- Đốt khí cịn lại sau đó dẫn tiếp sản phẩm qua nước vơi trong dư, thấy
xuất hiện chất kết tủa _{chứng tỏ hỗn hợp có C}₂_H₆_.

C2H6 +

7

2_O₂ _t0

  _2CO₂_{+ 3H}₂_O
CO2 + Ca(OH)2   CaCO3 + H2O

0,25đ
0,25đ
0,25đ
0,25đ
0,25đ
0,25đ
0,25đ
<b>Câu 5:</b>

a/

2 3

Na CO

26,5.20

n 0,05(mol)

100.106

</div>
<span class='text_page_counter'>(4)</span><div class='page_container' data-page=4>

b/

2

CO

0,672

n 0,03(mol)

22, 4

 

2

Ca (OH)

25,9.10

n 0,035(mol)

100.74

 

3

CaCO

2

n 0,02(mol)

100

 

2CH3COOH + Na2CO3   2CH3COONa + H2O + CO2

0,06 0,03 0,06 0,03 0,03 (mol)
Dung dịch B gồm: Na2CO3 (dư): 0,02 (mol); CH3COONa: 0,06(mol)

Na2CO3(dư) + Ca(OH)2   CaCO3 + 2NaOH

0,02 0,02 0,02 0,04 (mol)
Dung dịch C gồm: Ca(OH)2 (dư): 0,015 (mol); CH3COONa: 0,06(mol)

và NaOH: 0,04(mol).
Mặt khác:

CH3COOH + NaOH   CH3COONa + H2O

0,06 0,06 0,06 0,06 (mol)
 _{Vậy khối lượng nước thu được: 0,06.18 = 1,08(g)}

 _{Khối lượng nước có trong V (ml)dung dịch axit = 37,48 – 1,08}
= 36,4 (g)

 _{Khối lượng dung dịch CH}₃_{COOH = 0,06.60 + 36,4 = 40(g)}

 ddCH COOH3

40

V 40(ml) 0,04(l)

1

  

3

M(CH COOH)

0,06

C 1,5(M)

0,04

 

0,25đ

0,25đ

0,25đ

0,5đ
0,5đ
0,5đ
0,5đ
mddC (40 26,5 25,9) (0,03.44 2) 89,08(g)    

3

CH COONa

0,06.82.100

C% 5,52(%)

89,08

 

2

Ca (OH )

0,015.74.100

C% 1,25(%)

89,08

 

NaOH

0,04.40.100

C% 1,8(%)

89,08

 

</div>

<!--links-->