axitntric

<span class='text_page_counter'>(1)</span><div class='page_container' data-page=1>

<b>Axit clohidric (HCI)</b> <b>Axit sunfuaric (H₂SO₄) </b>

 _{Tính chất vật lý:}

Là chất lỏng khơng màu,
mùi sốc, bốc khói

mạnh trong khơng khí
ẩm.

 Tính chất hố học :

 _{tính chất vật lý :}

Là chất lỏng sánh không màu nặng gấp 2 lần không khí
Tan nhiều trong nước và tỏa nhiều nhiệt. (nếu muốn pha

lỗng ta phải cẩn thận rót từ từ axit vào nước) khơng
được làm ngược lại

 Tính chất hóa học :

 _{Đổi mảu quỳ tím thành}
đỏ

 Tác dụng với kim loại:
2Al + 6HCl  2AlCl₃ + H₂
 Tác dụng với bazơ:

HCl +Cu(OH)₂CuCl₂
+H₂O

 Tác dụng với oxit

bazo:

HCl +CaO CaCl₂ + H₂O
 Tác dụng với muối :

HCl +AgNO₃ AgCl
+HNO₃

H₂SO₄ (loãng) H₂SO₄ (đặc)
 Tác dụng với kim loại

hoạt động trước hidro:
2Al +3H₂SO₄(loãng) 

Al₂(SO₄)₃+ 3H₂

 Tác dụng với bazo:
H₂SO₄+ Ca(OH)₂
CaSO₄+ 2H₂SO₄
 _{Tác dụng với oxit}

bazo:

H₂SO₄+ CuO CuSO₄
+H₂O
 _{Tác dụng với muối :}
H₂SO₄ + Na₂CO₃  Na₂SO₄

+ CO₂+ H₂O

 Tác dụng với tất cả các kim
loại ( trừ Au và Pt )

Cu + H₂SO₄( đăc)  CuSO₄ +
SO₂ + H₂O

 Tính háu nước:

 H2SO4 là chất hút ẩm mạnh
nên dùng làm khơ khí ẩm ,
làm khan một số muối hidrat

CuSO₄.5H₂O  CuSO₄(khan) +
5H₂O

 H2SO4 gây ra hiện tượng
than hóa các hợp chất hứu
cơ :

C₁₂H₂₂O₁₁  11H₂O + 12C

</div>
<span class='text_page_counter'>(2)</span><div class='page_container' data-page=2>

THÀNH VIÊN:

TRẦN DĨNH KHIẾT

</div>
<span class='text_page_counter'>(3)</span><div class='page_container' data-page=3>



Cấu tạo phân tử :

Axit nitric có cơng thức cấu tạo là :

</div>
<span class='text_page_counter'>(4)</span><div class='page_container' data-page=4>

 Tính chất vật lý :

Axit nitric (HMO₃) tinh khiết là chất lỏng khơng màu, bốc
khói mạnh trong khơng khí ẩm . D= 1,53 , sôi ở nhiệt độ
860C

Axit nitric kém bền, ngay ở điều kiện thường khi có ánh
sáng bị phân hủy một phần giải phóng khí nitơ (NO₂).
Khí này tan trong dd axit làm cho chúng có màu vàng.

</div>
<span class='text_page_counter'>(5)</span><div class='page_container' data-page=5>

 Tính chất hóa học:

 . Tính axit mạnh:

Axit nitric là một trong số các axit mạnh,

trong dd lỗng nó phân ly hoàn toàn thành

H

+

và NO

3

-Dung dịch HNO

₃

làm đỏ quỳ tím, tác dụng vói

oxit bazơ, bazơ và muối của axit yếu hơn tạo

ra muối nitrat

<b>Ví dụ: </b>

CuO + 2HNO

₃



Cu(NO

₃

) + H

₂

O

Ca(OH)

₂

+ 2HNO

₃



Ca(NO

₃

)

₂

+ 2H

₂

O

</div>
<span class='text_page_counter'>(6)</span><div class='page_container' data-page=6>

 . Tính oxi hóa

Axit nitric là một trong những axit có tính oxi hóa

mạnh. tùy thuộc vào nồng độ cùa axit và bản chất

của chất khử mà HNO₃ có thể bị khử đến một số sản

phẩm khác nhau của nitơ.

. Với kim loại :

Trong dd HNO₃ ion NO₃- có khả năng oxi hóa mạnh

hơn ion H+ nên HNO

3 oxi hóa dược hầu hết các kim

loại, kể cả các kim loại có tính khử yếu hơn Cu, Ag,
…, trừ Au và Pt. khi đó kim loại bị oxi hóa đến mức
cao và tạo ra muối nitrat.

Khi tác dụng với kim loại có tính khử yếu như Cu,

Ag, … HNO₃ đặc bị khử đến NO₂ (+4) . Cịn HNO₃

lỗng bị khử đến NO (+2).
Ví dụ :

0 +5 +2 +4

Cu + 4HNO₃(đặc)  Cu(NO₃)₂+ 2NO₂ + 2H₂O

0 +5 +2 +2

Cu + HNO₃ (loãng)  3Cu(NO₃)₂ + 2NO + 4H₂O

</div>
<span class='text_page_counter'>(7)</span><div class='page_container' data-page=7></div>
<span class='text_page_counter'>(8)</span><div class='page_container' data-page=8></div>
<span class='text_page_counter'>(9)</span><div class='page_container' data-page=9>

Fe, Al bị thụ động hóa trong dd HNO₃ đặc nguội
vì tạo nên một màng oxit bền trên bề mặt các
kim loại này, bảo vệ cho kim loại không tác
dụng với axit nitric và những axit khác mà trước
đó chúng tác dụng dễ dàng

 . Với phi kim :

Khi đun nóng, axit nitric đặc có thể oxi hóa
được nhiều phi kim như : C, S, P, … khi đó, các

phi kim bị khử đến mức cao nhất, còn HNO₃ bị

khử đến NO₂ hoặc NO tùy theo nồng độ axit

Ví dụ :

0 +5 to +6 +4

S + 6HNO₃(đặc)  H₂SO₄ + 6NO₂ + 2H₂O

 .với hợp chất :

Khi đun nóng axit nitric có thể oxi hóa dược
nhiều hợp chất như: H₂S, HI, SO₂, FeO, muối
sắt (II) ,…

Ví dụ :

-2 +5 0 +2

3H₂S + 2HNO₃(loãng)  3S + 2NO + 4H₂O

Nhiều chất hữu cơ bị bốc cháy hay bị phá hủy
khi tiếp xúc với axit HNO₃ đặc .

 Ứng dụng :

Axit HNO₃ là một trong những hóa chất cơ bản

quan trọng . Phần lớn HNO₃ sản xuất trong

</div>
<span class='text_page_counter'>(10)</span><div class='page_container' data-page=10>

Điều chế :

Trong phịng thí nghiệm

Axit HNO₃ được điều chế bằng cách cho

natri nitrat hoặc kali nitrat rắn tác dụng với
axit H₂SO₄ đặc, nóng :

NaNO₃ + H₂SO₄  HNO₃ + NaHSO₄

Hơi axit HNO₃ thốt ra được dẫn vào
bình, được làm lạnh và ngưng tụ ở đó.
Phương pháp này chỉ dùng để diều chế
một lượng nhỏ HNO₃ bốc khói.

<b>Các bạn hãy cùng xem thí nghiệm sau để </b>
<b>biết rõ hơn </b>

Trong công nghiệp :

Axit HNO₃ được sản xuất từ amoniac. Quá trình

sản xuất gồm ba giai đoạn.

_{Oxi hóa khí amoniac bằng oxi khơng khí,ở nhiệt}

độ 850- 900oC, có chất xúc tác là platin :

4NH₃+ 5O₂  4NH₃ + 6H₂O ; ∆ H = = 907 kJ

Phản ứng này tỏa nhiệt và xảy ra gần như hồn
tồn

Oxi hóa NO thành NO₂. hỗn hợp chứ NO làm

nguội và cho hóa hợp với oxi khơng khí tạo thành
khí nitơ đioxit :

2NO + O₂  2NO₂

 Chuyển hóa NO₂thành HNO₃. cho hỗn hợp nitơ

</div>
<span class='text_page_counter'>(11)</span><div class='page_container' data-page=11></div>
<span class='text_page_counter'>(12)</span><div class='page_container' data-page=12></div>

<!--links-->