DE CHON HSG HOA 9

<span class='text_page_counter'>(1)</span><div class='page_container' data-page=1>

<b>ĐỀ THI HỌC SINH GIỎI CẤP HUYỆN</b>

Môn: Hóa học 9 (Thời gian 150 phút)

<b>Đề: </b>

<b>Câu 1:</b><i>(4 điểm) </i>

a. Hòa tan m gam SO3 vào 500 ml dung dịch H2SO4 24,5% (D = 1,2 g/ml) thu

được dung dịch H2SO4 49%. Tính m gam SO3.

b.Hịa tan 200 gam SO3 vào m gam dung dịch H2SO4 49% ta được dung dịch

H2SO4 78,4%. Tính giá trị m.
<b>Câu 2: </b><i>(4 điểm)</i>

<i>a. </i>Tìm các chất A, B, C, D, E (hợp chất của Cu) trong sơ đồ sau và viết phương
trình hóa học:

A B C D
B C A E

b. Chỉ dùng thêm nước hãy nhận biết 4 chất rắn: Na2O, Al2O3, Fe2O3, Al chứa trong

các lọ riêng biệt. Viết các phương trình phản ứng.

<b>Câu 3: </b><i>(4 điểm)</i>

Trộn dung dịch A chứa KOH và dung dịch B chứa Ba(OH)2 theo tỉ lệ thể tích 1: 1

được dung dịch C Để trung hòa hết 400 ml dung dịch C cần dùng 140 ml dung
dịch H2SO4 2M, sau phản ứng thu được 37,28 gam kết tủa. Tính nồng độ M của

các dung dịch A và B

<b>Câu 4</b>: <i>(4 điểm)</i>

Có một hỗn hợp gồm Na2SO4 và K2SO4 được trộn lẫn theo tỉ lệ 1 : 2 về số mol (1

mol Na2SO4 và 2 mol K2SO4). Hòa tan hỗn hợp vào 102 gam nước thì thu được

dung dịch A. Cho 1664 gam dung dịch BaCl2 10% vào dung dịch A . Lọc kết tủa.

Xác định nồng độ phần trăm của Na2SO4 và K2SO4 trong dung dịch ban đầu.
<b>Câu 5:</b><i>(4 điểm) </i>

a. Cho 1,405 g hỗn hợp Fe2O3 , ZnO, MgO tác dụng vừa đủ với 250 ml dung dịch

H2SO4 0,1M. Xác định khối lượng muối tạo thành sau phản ứng.

</div>
<span class='text_page_counter'>(2)</span><div class='page_container' data-page=2>

<b>ĐÁP ÁN VÀ BIỂU ĐIỂM:</b>

<b>Câu </b> <b>Đáp án</b> <b>Điểm</b>

1
(4,0 đ )

a/ mdd H ❑2 SO ❑4 = 1,2 x 500 = 600(g)

m H ❑2 SO ❑4 = 600<i>×24,</i>5

100 = 147 (g)

Gọi n là số mol SO3

PTPƯ : SO3 + H2O <i>→</i> H2SO4

n n
Khối lượng H2SO4 sau phản ứng là :

m H ❑2 SO ❑4 = 147 + 98n (g)

Khối lượng dung dịch sau Pư là :
mdd = 600 + 80n (g)

Ta có : C% = 147₆₀₀+98<i>n</i>

+80<i>n</i> <i>x</i>100 % = 49%

<i>⇔</i> (147 + 98n ) 100 = 49 (600 + 80n)
<i>⇒</i> n = 2,5

Vậy khối lương SO3 hòa tan là: mSO ❑3 = 2,5 x 80 = 200

(g)

2,0

b/ Phương trình phản ứng: SO3 + H2O → H2SO4 (1)

100 gam SO3 →

98 <i>× 100</i>

80 =122,5 gam H2SO4

Nồng độ dung dịch H2SO4 tương ứng: 122,5%

Gọi m1, m2 lần lượt là khối lượng SO3 và dung dịch H2SO4

49% cần lấy. Theo (1) ta có:

¿122,5−78,4∨¿=29,4

44,1

¿78<i>,</i>4<i>−</i>49∨¿

¿

<i>m</i>₁
<i>m</i>2

=¿

 <i>m</i>2=
44,1

29,4 <i>×</i>200 = 300 (gam)

2,0

2/a
(2,0 đ)

A:Cu(OH)2 ; B:CuCl2 ; C: Cu(NO3)2 ; D: CuO ; E: CuSO4

Cu(OH)2 ⃗(1) CuCl2 ⃗(2) Cu(NO3)2 ⃗(3) CuO

CuCl2 ⃗(5) Cu(NO3)2 (⃗6) Cu(OH)2 ⃗(7) CuSO4

0,5
Các PTHH:

(1) Cu(OH)2 + 2 HCl <i>→</i> CuCl2 + 2 H2O

(2) CuCl2 + 2AgNO3 <i>→</i> 2AgCl + Cu(NO3)2

(3) 2Cu(NO3)2 ⃗<i>t</i>0 2CuO + 4NO2 + O2

(4) CuO + H2 ⃗<i>t</i>0 Cu + H2O 1,5

</div>
<span class='text_page_counter'>(3)</span><div class='page_container' data-page=3>

(5) CuCl2 + 2AgNO3 <i>→</i> 2AgCl + Cu(NO3)2

(6) Cu(NO3)2 + 2 NaOH <i>→</i> Cu(OH)2 + 2 NaNO3

(7) Cu(OH)2 + H2SO4 <i>→</i> CuSO4 + 2H2O

(8) Fe + CuSO4 <i>→</i> FeSO4 + Cu .

<i><b>(Học sinh làm đúng theo sơ đồ khác vẫn cho điểm tối đa) .</b></i>

2/b
(2,0 đ)

<b>b/*</b> Lấy một ít mỗi chất rắn cho vào từng ống nghiệm chứa

nước.

- Chất rắn nào tan là Na2O: Na2O(r) + H2O(l) <i>→</i> 2NaOH(dd)

* Lấy một ít mỗi chất rắn còn lại cho vào từng ống nghiệm
chứa dung dịch NaOH thu được ở trên :

- Chất nào tan và có bọt khí thốt ra là Al:

2Al(r) + 2NaOH(dd) + 2H2O(l) <i>→</i> 2NaAlO2(dd) + 3H2(k)

- Chất nào chỉ tan là Al2O3 :

Al2O3(r) + 2NaOH(dd) <i>→</i> 2NaAlO2(dd) + H2O(l)

- Chất nào không tan là Fe2O3 .

<i><b>Nhận biết được mỗi chất 0,5 điểm.</b></i>

2,0

3
(4,0 đ)

Số mol H2SO4 đã dùng là:

nH ❑2 SO ❑4 = 0,14 x 2 = 0.28 (mol)

Trong 400 ml dung dịch C có 400₂ = 200 ml mỗi dung dịch
A và B

Các PTPƯ: 2KOH + H2SO4 <i>→</i> K2SO4 + 2H2O (1)

Ba(OH)2 + H2SO4 <i>→</i> BaSO4 + 2H2O (2)

Theo (2): nH ❑2 SO ❑4 (2) = nBa(OH) ❑2 = nBaSO ❑4 =
37<i>,</i>28

233 = 0,16 (mol)

Theo (1): nKOH = 2 nH ❑2 SO ❑4 (1) = 2.(0,28 – 0,16) = 0,24

mol

Vậy nồng độ M của các dung dịch A và B là:
CM (A) =

0<i>,24</i>

0,2 = 1,2 M

CM (B) = 0_0,2<i>,16</i> = 0,8 M

Ta có: nBaCl ❑2 =

<i>C</i>% xm_dd
100<i>x</i>208 =

10<i>x</i>1664

100<i>x</i>208 = 0,8 mol

Vì nNa ❑2 SO ❑4 = nK ❑2 SO ❑4 = 1 : 2

Gọi x là số mol của Na2SO4 <i>⇒</i> nK ❑2 SO ❑4 = 2x mol

</div>
<span class='text_page_counter'>(4)</span><div class='page_container' data-page=4>

4
(4,0 đ)

BaCl2 + Na2SO4 <i>→</i> BaSO4 + 2NaCl (1)

x x x

BaCl2 + K2SO4 <i>→</i> BaSO4 + 2KCl (2)
2x 2x 2x

Vì khi thêm dd H2SO4 vào nước lọc lại tạo kết tủa nên trong

nước lọc còn dư BaCl2.

BaCl2 + H2SO4 <i>→</i> BaSO4 + 2HCl (3)

0,2 0,2

Ta có: nBaSO ❑4 = 46<i>,</i>6

233 = 0,2 mol

Theo đề bài: nBaCl ❑2 = 0,8 mol

<i>⇒</i> nBaCl ❑2 (1) + nBaCl ❑2 (2) + nBaCl ❑2 (3) = 0,8
<i>⇒</i> x + 2x + 0,2 = 0,8 <i>⇒</i> x = 0,2

Khối lượng dung dịch A là:

mdd = mNa ❑2 SO ❑4 + mK ❑2 SO ❑4 + mH ❑2 O

= 0,2 x142 + 0,4 x 174 + 102 = 200 gam

Nồng độ phần trăm của Na2SO4 và K2SO4 trong dung dịch

ban đầu là:

C% Na ❑2 SO ❑4 = 142<i>x</i>0,2

200 <i>x</i>100 % = 14,2 %

C% K ❑2 SO ❑4 = 174<i>x</i>0,4

200 <i>x</i>100 % = 34,8 %

2,0

5
(4,0đ)

nH ❑2 SO ❑4 = 0,1 x 0,25 = 0,025 mol <i>⇒</i> nSO ❑4
2<i>−</i>

=
0,025 mol

PTHH: Fe2O3 + 3H2SO4 ❑⃗ Fe2(SO4)3 + 3H2O (1)

a mol 3a mol a mol

ZnO + H2SO4 ❑⃗ ZnSO4 + H2O (2)

b mol b mol b mol

MgO + H2SO4 ❑⃗ MgSO4 + H2O (3)

c mol c mol c mol

1,5

- Gọi a, b, c lần lượt là số mol của Fe2O3 , ZnO, MgO trong

hỗn hợp.

- Theo (1), (2) và (3) ta có:

nO (trong các oxit) = 3a + b + c ; nSO ❑42<i>−</i> (trong các muối) = 3a + b + c
<i>⇒</i> nO (trong các oxit) = nSO ❑42<i>−</i> (trong các muối) = 0,025 mol

<i>⇒</i> mO (trong các oxit) = 0,25 x 16 = 0,4 g

mSO ❑4
2<i>−</i>

(trong các muối) = 0,25 x 96 = 2,4 g

<i>⇒</i> mmuối = m (các oxit) - mO (trong các oxit) + mSO ❑42<i>−</i> (trong các muối)

= 1,405 - 0,4 + 2,4 = 3,405 g

</div>

<!--links-->