GA Hoa 9

Bạn đang xem bản rút gọn của tài liệu. Xem và tải ngay bản đầy đủ của tài liệu tại đây (697.82 KB, 159 trang )

(1)<div class='page_container' data-page=1>

Ngày soạn: 1 / 8/2011 Ngày gi¶ng: 1 / 8/2011 Líp 9
TiÕt 1 : Ôn tập hóa học lớp 8

1-Mục tiêu :

a- VỊ kiÕn thøc: - HƯ thèng l¹i kiến thức cơ bản ở lớp

- Ơn lại các bài tốn về tính theo cơng thức và tính theo phơng trình hóa học, 
các khái niệm về độ tan, nồng độ dung dịch

- Định nghĩa, công thức, tên gọi, và tính chất của ôxít, axít, bazơ và muối

b- V kĩ năng: - Viết phơng trình hóa học, lập cơng thức hóa học,giải các bài tốn 
về nồng độ

c- Về thái độ: - Phân tích, tổng hợp
 2 - Chuẩn bị của giáo viên và học sinh

a. Chuẩn bị của giáo viên : Hệ thống kiến thức cơ bản, bài tập, câu hỏi, bảng phụ 
 b. Chuẩn bị của học sinh : Ôn lại các kiến thức đã học ở lớp 8

3. TiÕn tr×nh bài dạy.

a- Kiểm tra bài cũ : Không

* Đặt vấn đề vào bài : (1’) chơng trình hóa học lớp 8 các em đã đợc nghiên cứu 
những vấn đề chính nào?

b – Dạy nội dung bài mới

Hot ng ca thy Hot ng ca trũ

G
?
?
?
?
?

?

?
?
G

Nhắc lại kiến thức chính trong 
SGK hãa häc 8

Các em đã đợc nghiên cứu 
những loại hợp chất vô cơ nào?
Mỗi loại hợp chất vơ cơ gồm 
mấy loại, đó là những loại nào?
Số mol của một chất có cơng 
thức tính nh thế nào ?

Sè mol chÊt khÝ tÝnh theo c«ng 
thức nào?

Cho biết công thức tính C% và

CM ?

Em hÃy viết CTHH và phân 
loại các hợp chất có tên gọi sau:
Kali cacbonnat, Đồng(II) oxit, 
axit sunfuric, Natri hiđroxit.

Gọi tên, phân loại các hợp chất 
sau: Na2O, SO2, CuCl2, HNO3,

Mg(OH)2.

Muốn làm bài tập trên ta cần 
nắm những kiến thức nào?
Chốt lại.

I. Cỏc ni dung kin thc c bản ( 15' )
- Hệ thống các nội dung chính ó hc 
lp 8

HS: - Ôxít axít, ôxít bazơ

- AxÝt cã «xi, axÝt kh«ng cã «xi
 - Bazơ tan, bazơ không tan 
 - Muèi axÝt, muèi trung tÝnh
* Mét sè c«ng thøc :

1, n = n

M => m = n . M

2, nkhÝ = V

22,4 =>V = n .22,4

3, C% =mct/ mdd .100%

md d = mct + md m

4, CM = n/V

II. Mét sè dạng bài tập toán cơ bản 
(25').

1, Bài tập 1:

Học sinh vận dụng quy tắc hóa trị làm 
bài tập.

T

T Tên gọi CTHH Phân loại
1

2
3
4

Kali cacbonat
Đồng(II) oxit

Axit sunfuric
Natri

hi®roxit

K2CO3

CuO
H2SO4

NaOH

</div>
(2)<div class='page_container' data-page=2>

?
G
?
?
?
?
?
G

Em hãy nhắc lại cách gọi tên 
oxit, axit, bazo và muối?
Yêu cầu học sinh vận dụng 
t-ơng tự bài 1 để làm bi tp 2.
Gi hc sinh bỏo cỏo

Hoàn thành các phơng tr×nh 
hãa häc sau:

1. Fe + O2

2. Zn + HCl

3. P2 O5 + H2O

4. CuO + H2

Viết các sản phẩm của phản 
ứng và cân bằng?

Hc sinh c yờu cu bi tp 4

Nhắc lại các bớc làm bài tập 
tính theo phơng trình hóa học?
Gọi học sinh làm từng phần có 
câu hỏi gợi ý.

2, Bài tập 2:
HS:

- Khái niệm 4 loại hợp chất vô cơ: oxit, 
axit, bazo, muối.

- Cách gọi tên 4 loại hợp chÊt trªn.
- Thc KHHH cđa nguyªn tè tªn cđa 
gèc

axit.

H/s vận dụng kiến thức làm bài tập
T

T CTHH Tên gäi P.lo¹i

1
2
3
4
5

Na2O

SO2
 CuCl2
 HNO3
 
Mg(OH)
2
Natrioxit
Luhuỳnđioxit
Đồng(II) 
clorua
Axit nitric
Magiê 
hiđroxit
Oxit
Oxit
Muối
Axit

Bazơ

3, Bài tập 3

Hc sinh c v làm bài tập:
1. 3 Fe(r) + 2O2(k)

o

t

  Fe3O4(r)

2. Zn (r)+ 2HCl(dd)  ZnCl2(dd) +

H2(k)

3. P2O5(r) + 3H2O(l) 
o

t

  2H3PO4(dd)

4. CuO(r) + H2 (k) 
o

t

  Cu(r) +

H2O(h)

HS khác nhận xét bài làm của học sinh.
4, Bµi tËp 4:

Hồ tan 2,8g sắt bằng dung dịch HCl 
2M vừa đủ

a. TÝnh thĨ tÝch HCl cÇn dïng.

b. Tính thể tích khí thoát ra ở(đktc).
- Các bớc làm chÝnh:

+ Đổi số liệu của đề bài.
+ Viết phơng trình hóa học.
+ Thiết lập tỉ lệ.

+ Tính tốn để ra kết quả.

H/s1: nFe= m/M = 2,8/56 = 0,05 (mol).

H/s2: ViÕt PTHH:

Fe(r) + 2HCl (dd) FeCl2(dd) + H2(k)

H/s3: Thiết lập tỉ lệ:
Theo phơng trình:

a.nHCl = 2nFe = 2 . 0,05 = 0,1 ( mol)

=> CMHCl = 
n

V  VddHCl= 0,1/2 = 0,05( l

).

b. nH2 = nFe = 0,05 ( mol )

</div>
(3)<div class='page_container' data-page=3>

c. Cđng cè – lun tËp(2’)

? Qua bài học ta cần nắm đợc những nội dung cơ bản gì? 
d. Hớng dẫn học sinh học tự học nh: (2)

- Làm các bài tập còn lại.

- Bài tập : Gọi tên và phân loại các h/c có CTHH sau : CO2, FeO, HCl, Al(OH)3 .

- §äc tríc bài : Tính chất hóa học của oxit.

Ngày soạn: 1 / 8/2011 Ngày giảng: 1 / 8/2011 Lớp 9
Chơng I : Các loại hợp chất vô cơ

Tiết 2- Bµi 1: TÝnh chÊt hãa häc cđa Oxit
 khái quát về sự phân loại của oxit

1. Mục tiêu :

a. V kin thc: - Học sinh biết đợc TCHH của oxit bazo, oxit axit và dẫn ra

đợc những phơng trình hóa học tơng ứng với mỗi tính chất.

- Biết đợc cơ sở để phân loại oxit bazơ và oxit axit là dựa vào những tính cht húa 
hc ca chỳng.

b. Về kĩ năng:

- Vn dụng đợc những hiểu biết về tính chất hóa học của oxit để giải các bài tập định
tính và định lợng

c. Về thái độ.

GD ý thức học tập của học sinh
2. ChuÈn bị của giáo viên và học sinh

a. Chuẩn bị của giáo viên:

- Dụng cụ : Giá ống nghiệm, ống nghiệm, kẹp gỗ, cốc thủy tinh, ống hút.
 - Hãa chÊt : CuO, CaO, H2O, dung dịch axit và quỳ tím.

b. Chuẩn bị của học sinh:

- Chuẩn bị vôi sống và chuẩn bị bài ở nhà.
3- Tiến trình bài dạy:

a. Kiểm tra bài cũ:( không)

* Đặt vấn đề v o bµi (2à ’) 
 Giíi thiƯu ch¬ng 1

Ở chơng trình hóa học 8 trong chơng 4 " Oxi và khơng khí" chúng ta đã đợc sơ 
l-ợc đề cập đến 2 loại oxit chính là oxit bazơ và oxit axit. Vậy để tìm hiểu xem chúng 
có những tính chất hóa học nào chúng ta cùng đi tìm hiêu bài hơm nay.

b. Dạy nội dung b i míi.à

Hoạt động của thầy Hoạt động của trị

?
?
G

?
?

Oxit gåm mÊy lo¹i ?

Oxit bazo là gì? em đã gặp oxit bazo
trong những phản ứng hoỏ hc no?
Yờu cu HS lm TN

ÔN1: bột CuO 
 2: mÈu CaO

Cho cả vào 2 chừng 2ml nớc rồi lắc 
đều quan sát lấy pipet hút nhỏ vài 
giọt chất lỏng ở 2 ống lên 2 mẩu quỳ
tím.

Gäi HS b¸o c¸o?

Chỉ có loại hợp chất nào mới làm 
QT đổi màu?

Qua đó em có kết luận gì? viết

I- TÝnh chÊt hãa häc cña oxit:(31')
 1. TÝnh chÊt hãa học của oxitbazơ:

HS trình bày

Làm thí nghiệm, rồi báo cáo

ÔN1: khg có hiện tợng gì xảy ra

</div>
(4)<div class='page_container' data-page=4>

c. Cđng cè – lun tËp:(2’)

? Cho h/s đọc kết luận cuối bài.
 ? Làm bài tập 1( sgk 6)

d. Híng dÉn häc sinh häc vµ lµm bµi tËp ë nhµ:(4')
 * Häc bµi: 2- 6(sgk 6).

* Chuẩn bị trớc bài : Một số oxit quan träng.
 * Hướng dẫn b i 6: - Vià ết phương trình hóa học

-Tính nCuO v nà H2SO4( áp dụng công thức

; ct

m

n m

M


%.100

c
m

 mCuO hết cịn mH2 SO4 dư

-Theo phương trình tìm số mol của CuSO4 (nCuO = nCuSO4 = 0,02mol)

-Tính khối lượng của các chất sau khi phản ứng kết thúc:
mCuSO4= nCuSO4. MCuSO4=0,02.160= 3,2 (g).

mH2SO4= 0,2. 98 = 1.98(g)  mH2SO4(dư) =20- 1,98= 18,02(g)

-Tính C% các chất trong dung dịch sau phản ứng
+) mdd = 100 + 1,6 =101,6(g). +) ADCT C% = dd

.100%

ct

m

m .

Ngày soạn: 1 / 8/2011 Ngày giảng: 2 / 8/2011 Líp 9

TiÕt 3- Bµi 2:

Mét sè Oxit quan träng

1. Mơc tiªu :

a. VỊ kiÕn thøc:

- Học sinh biết đợc những tính chất của Canxi oxit CaO và viết đúng PTHH cho 
mỗi tính

- Biết đợc những ứng dụng của CaO trong đời sống và trong sản xuất, đồng thời 
cũng biết đợc tác hại của chúng đối với môi trờng và sức khỏe của con nguời.

- BiÕt c¸c phơng pháp điều chế CaO trong phòng thí nghiệm và trong công nghiệp.
b. Về kĩ năng.

- Quan sát thí nghiệm và rút ra tính chất hoá học của oxit baz¬, viÕt PTHH chøng 
minh tÝnh chÊt.

- Phân biệt đợc một số oxit cụ thể, tính phần trăm mỗi oxit trong hỗn hợp.
 c. Về thái độ.

- Y thức bảo vệ môi trờng và cách sử lý một số ứng dụng cuả canxi oxit.
2. Chuẩn bị của giáo viên và học sinh.

a. Chuẩn bị của giáo viên:

- Hãa chÊt: CaO, HCl. H2SO4 lo·ng, CaCO3

- Dụng cụ thí nghiẹm: ống nghiệm,cốc thuỷ tinh.
- Tranh, sơ đồ lò nung vôi thủ công và công nghiệp .
b. Chuẩn bị của hc sinh:

- Học bài và tìm hiểu bài trớc ở nhà.
3. Tiến trình bài dạy

a. Kiểm tra bài cũ;(5')

Câu hỏi: Lµm bµi tËp 2(sgk- 6)
 Đáp án:

</div>
(5)<div class='page_container' data-page=5>

2. H2O(l) + SO2 (k) H2SO3 (dd)

3. CO2(k) + 2KOH (dd)  K2CO3 (dd) + H2O(l)

4. CO2(k) + K2O (r)  K2CO3(r)

* Đặt vấn đề vào bài: (1 ) Canxi oxit trong thực tế còn đ’ ợc gọi là vơi sống CaO có 
ứng dụng rất lớn trong công nghiệp và đặc biệt là trong nơng nghiệp vậy CaO có 
những tính chất, ứng dụng gì và đợc sản xuất nh thế nào , trong quá trình sản xuất 
CaO cần chú ý những điểm gì? ta đi nghiên cứu bài hơm nay.

b. D¹y néi dung bµi míi:

Hoạt động của thầy Hoạt động của trị
?

G
?
G
?
G
?
G
?
G

G
?
?
?
?
?
?

?

Cho biÕt CTHH , tªn thêng gäi 
cđa canxi oxit?

Cho H/S quan sát mẫu: CaO
Cho biết trạng thái, màu sắc

của CaO?

CaO thuộc loại oxit nào ? có t/c
hoá học ra sao?

CaO là oxit bazơ vậy có những 
tính chất hãa häc nµo?

Yêu cầu HS làm t.n cho mẩu 
CaO vào cốc sau đó nớc vào, 
nhận xét hiện tợng.

NhËn xét hiện tợng của phản 
ứng?

Cht rn ú l Ca(OH)2

ViÕt PTHH minh ho¹

Phản ứng của CaO với nớc đợc 
gọi là phản ứng tụi vụi Ca(OH)2

ít tan trong nớc, phần tan tạo 
thành dung dịch bazơ. CaO có 
tính hút ẩm mạnh.

Cho h/s làm thí nghiệm cho 
CaO tác dụng với HCl.
Nhận xét hiện tợng xảy ra?
Viết PTHH xảy ra?

Dựa vào tính chất trên CaO 
đ-ợc ứng dụng vào việc gì?

Để CaO ngoài không khí xảy ra
hiện tợng gì ?

Vit PTHH? CaO đạt chất 
lợng cao ta phải làm gì?

Qua 3 tÝnh chÊt em rót ra kÕt 
ln g×?

H·y cho biÕt Canxi oxit có 
những ứng dụng gì ?

Canxi oxit sn xut bằng 
nguyên liệu gì? Dùng chất đốt

A. Canxi oxit: CaO

I.Canxi oxit có những tính chất nào?
(22')

1. Tính chất vËt lÝ:

- Là chất rắn, màu trắng, nóng chảy ở 
nhiệt độ cao.

- Có đầy đủ t/c hh của một oxit bazơ

2. Tính chất hóa học:

a. T¸c dơng víi níc:
* Thí nghiệm:SGK

HS làm thí nghiệm rồi báo cáo

P. toả nhiệt sinh ra chất rắn màu trắng 
tan ít trong níc

CaO( r) + H2O (l) → Ca(OH)2(r)

Ca(OH)2 ít tan trong nớc, phần tan tạo

thành dung dịch bazơ. 
b. Tác dụng với axit:

Hiện tợng: CaO tan, có toả nhiệt.
CaO(r) +2HCl(dd) CaCl2(dd)

+H2O(l)

c. T¸c dơng víi oxit axit:

CaO(r) + CO2(k) CaCO3(r)

* Kết luận: Canxi oxit là oxit bazơ và 
thể hiện đầy đủ tính chất của một oxit 
bazơ

II. Canxi oxit cã những ứng dụng gì: 
(5 ) ’

SGK(8).

III. S¶n xuất canxi oxit nh thế nào? (10')
1. Nguyên liệu:

- Đá vôi.

</div>
(6)<div class='page_container' data-page=6>

?
?
?
?

nào?

Em biết những loại lò nung vôi 
nào?

Lũ nung vụi th cụng v lũ 
nung vụi cụng nghip cú c 
im gỡ?

Cho biết u nhợc điểm của 2 loại
lò này?

Giải thích và hớng dẫn h/s viết 
các PTHH xảy ra?

2. Các phản ứng hãa häc x¶y ra:
C(r) + O2(k) CO2(k)

CaCO3(r) CaO(r) + CO2(k).

c.Cđng cè – lun tËp( 3’): Cho HS §äc kÕt luËn chung SGK?
 ? Lµm bµi tËp 1.a ?

? Bµi tËp 2.b ?

d. Híng dÉn häc sinh häc bµi ë nhµ:(4')
 * Häc bµi: 1.b, 2.a, 3,4, 2.3, 2.5.

*Đọc và n.cứu phần B
 Híng dÉn bµi 3:

Đặt khối lượng của CuO l xà  khối lượng của Fe2O3 l 20- xà

 Số mol các chất l : nà CuO = 80
X

; nFe2O3=

20
160

X


-Viết các phương trình phản ứng

-Theo đầu b i ta có nà HCl =CM .V= 3,5 . 0,2 = 0,7( mol)

Ta có PT đại số

2 6.(20 )

80 160

x  x



</div>
(7)<div class='page_container' data-page=7>

Ngày soạn: 2 / 8/2011 Ngày gi¶ng: 2 / 8/2011 Líp 9
tiÕt 4 -- Bµi 2 : mét sè oxit quan träng

1. Mơc tiªu :
a. VỊ kiÕn thøc:

- Học sinh biết đợc những tính chất của lu huỳnh đioxit và viết đúng PTHH cho mỗi 
tính chất.

- Biết đợc những ứng dụng ca SO2.

- Biết cách điều chế SO2 trong phòng thí nghiệmvà trong công nghiệp.

b. Về kĩ năng:

- Viết PTHH qua quan sát, dự đoán kiểm tra và kết luận về tính chất hố học của 
CaO, vận dụng kiến thức về SO2 để giải quyết các bài tập lí thuyết và thực hành hóa

häc.

c. Về thỏi .

- ý thức gọn gàng ngăn nắp khi làm thí nghiệm, ý thức bảo vệ môi trờng và tác hại 
khí SO2.

2. Chuẩn bị của giáo viên và học sinh:
 a. Chuẩn bị của giáo viªn:

- Hãa chÊt: H2SO4,, Na2SO3, H2O, q tÝm.

- Dơng cơ: Bình cầu, phễu, ống dẫn, cốc.
 b. Chuẩn bị của học sinh:

-Học bài cũ nghiên, cứu bài mới.
3. Tiến trình bài dạy

a. Kiểm tra bài cũ:(5')

Câu hỏi: Bµi tËp 4( sgk – 9).
 Đáp án:

nCO2 = V

22,4 = 
2,24

22,4 = 0,1( mol)

a.Phơng trình hóa häc: CO2 (k) + Ba(OH)2(dd) → BaCO3(r) + H2O(l)

Theo pt:

n

Ba(OH)2 =

n

CO2 = 0,1 mol =

n

BaCO3

b. CMBa (OH)2 = 
n

V =

0,1

0,2 = 0,5 M

c.

m

BaCO3 = n . M = 0,1 . 197 = 19,7 (g)

* Đặt vấn vào bài mới(1’): Tiết trớc các em đã đợc nghiên cứu CaO đại diện cho oxit
bazơ.Vậy SO2 là loại oxit nào và có tính chất gì tiết học hơm nay chúng ta cùng tìm

hiĨu.

b. Bµi míi:

</div>
(8)<div class='page_container' data-page=8>

?
?
G
?
G

?
?
G
G
?
G
?
G
?
?
?
?
G
?
G
?
?
G
?

Cho biết công thức hóa học của 
lu huỳnh đioxit?

Lu huỳnh đioxit tồn tại ở trạng 
thái nào, màu sắc mùi vị ra sao?
 Giải thích.

SO2 thuộc loại oxit nào? mang

những tính chất hoá học gì?

Giới thiệu thí nghiệm.

D oỏn dung dịch làm quỳ tím 
hố đỏ?

ViÕt ph¬ng trình hóa học?
SO2 là chất gây ô nhiễm không

khí.

Trong thực tế SO2 sinh ra trong

trờng hợp nào?

Em cú suy ngh gỡ v vn 
ny?

Trình bày thí nghiệm.

Sục khí SO2 vào dd Ca(OH)2có

hiện tợng gì?

Viết PTHH xảy ra?

SO2 tác dụng với oxit bazơ nh

Na2O, CaO, tạo thành muối

sunfit

Viết PTHH giữa SO2 và Na2O?

Gi HS c tên một số muối.
Qua các tính chất trên em rút ra
kết luận gì về tính chất hố học 
của SO2?

SO2 có những ứng dụng gì trong

i sng v trong cụng nghip?
Gii thớch.

Có mấy cách điều chế SO2?

Trong phòng thí nghiệm điều 
chế SO2 nh thế nào?

Nêu cách thu SO2 và giải thích

Viết PTHH giữa Na2SO3 và

H2SO4?

Đun nóng H2SO4đ với Cu tạo ra

SO2

Trong công nghiệp điều chế 
bằng cách nào?

Giải thích.

B. L u huỳnh đioxit( Khí sunfurơ) :SO2.

I. L u huỳnh đioxit có những tính chất gì ? 
( 19 )’

1. TÝnh chÊt vËt lÝ:

- Là chất khí khơng màu, mùi hắc, độc và 
nặng hơn khơng khí.

-Cã t/c cđa 1 oxit axit.
2. TÝnh chÊt ho¸ häc:
a. Tác dụng với n ớc :
 Là axit H2SO3

SO2(k) + H2O(l) → H2SO3(dd)

Các khí thải

Hin tng ma axit.
b. Tỏc dng vi bazơ
Có vẩn đục.

SO2(k) +Ca(OH)2(dd) → CaCO3(r) +

H2O(l).

c. T¸c dơng víi oxit axit:

SO2(k) + Na2O(r) → Na2SO3(r)

Na2SO3 : Natri sunfit

CaSO3 : Canxi sunfit

* Kết luận: Lu huỳnh đioxit là oxit axit và 
thể hiện đầy đủ tính chất hóa học của một 
oxit axit

II. L u huúnh đioxit có những ứng 
dụng gì?(5 ): SGK

SGK

III. Điều chÕ l u huúnh ®ioxit nh 
thÕ nào?(8)

1.Trong phòng thí nghiệm:

- Cho muối sunfit tác dụng với axit ( HCl, 
H2SO4)

Na2SO3(r) + H2SO4(dd) → Na2SO4(dd) +

H2O(l)

+SO2(k).

2. Trong công nghiệp:

- Đốt lu huúnh trong kh«ng khÝ:
 S (r) + O2(k) SO2(k)

- Đốt quặng Pirit sắt(FeS2).

c. Cđng cè- lun tËp( 4’)

Gọi h/s đọc kết luận chung cuối bài?
 ? Làm bài tập 2.b và bài tập 4?

d. Híng dÉn häc sinh häc tù ë nhµ: (3 )

</div>
(9)<div class='page_container' data-page=9>

- Làm bài tập 1,2,3 trong sách giáo khoa.
- Đọc trớc bài : Tính chất hoá học cđa axit

Híng dÉn bµi 4 ( sbt): có các chất sau CO2, H2, SO2, N2

1. chất nào nặng hơn k.k: CO2, SO2

2. chất nào nhẹ hơn k.k: H2, N2

3. chất nào cháy đợc trong k.k: H2

Ngµy soạn: 2 / 8/2011 Ngày giảng: 2 / 8/2011 Líp 9
 Tiết5 - Bài 3:

Tính chất hoá học của axit

1. Mơc tiªu :

a. Về kiến thức: - Giúp học sinh biết đợc những tính chất hố học chung của axit và 
dẫn ra đựơc những PTHH tơng ứng cho mỗi tớnh cht.

b. V kĩ năng: - Quan sát thí nghiệm và rút ra tính chất hoá học của axit.

- Biết vận dụng những hiểu biết về tính chất hố học đẻ giải thích hiện tợng thờng 
gặp.

- Biết vận dụng những tính chất hố học của axit để làm bìa tập.
c. Về thái độ.

- Rèn kĩ năng và ý thức khi tiến hành thí nghiệm đối với axit.
2. Chuẩn bị ca giỏo viờn v hc sinh:

a. Chuẩn bị của giáo viên:

- Hoá chất: Quỳ tím, H2SO4, HCl, Zn, Cu(OH)2, Fe2O3.

- Dơng cơ: èng nghiƯm, èng hót, gi¸ èng nghiƯm, kĐp gỗ, kẹp gắp.
b. Chuẩn bị của học sinh:

- Học bài cũ, chuẩn bị bài mới.
3. Tiến trình bài dạy:

a. Kiểm tra bài cũ:(5 )

Câu hỏi: Làm bài 5( sgk11)

Đáp án: Câu a, K2SO3 và H2SO4.

Còn câu b, c, d, e có cặp chất không phải là cặp muối sunfit và axit.
PTHH: K2SO3(dd) + H2SO4 (dd) → K2SO4(dd) + H2O(l) + SO2(k)

* Đặt vấn đề vào bài( 1’): Hãy kể tên 1 số axit mà em biết?
 HCl, HNO3, H2SO4...

Víi c¸c axit kh¸c nhau này thì tính chất hoá học của chúng có gì khác nhau không 
chúng ta cùng tìm hiểu qua bài hôm nay.

b. Dạy nội dung bài mới:

</div>
(10)<div class='page_container' data-page=10>

G
G
?
G
?
?
G
?
G
?
G
?
G
?
?
G
?

G
?
G
?
 ?
?
?
G
G

Chia líp thµnh 4 nhãm: 2 
nhãm lµm thÝ nghiƯm cđa HCl,
2 nhãm lµm thÝ nghiƯm cđa 
H2SO4.

TN1: Nhỏ axit vào giấy quỳ.
Quỳ tím đóng vai trị gì trong 
phản ứng hố học trên?

Cho c¸c chÊt sau: Zn, HCl, 
H2SO4, chỉ ra phơng pháp điều

chế H2 trong phòng thí

nghiệm?

Yêu cầu các nhóm làm thí 
nghiệm cho Zn tác dụng với 
HCl và Zn với H2SO4.

Nhận xét hiện tợng xảy ra?
Hiện tợng trên chứng tỏ điều 
gì?

Đây là tính chất hoá học mới 
của axit, Zn tan dần tạo ra 
muối và khí bay ra là khí hiđrô
Viết PTPU xảy ra?

a mt s lu ý trong SGK.
Từ đó có nhận xét gì về sản 
phẩm của phản ứng?

Cho h/s lµm TNo 3: cho axit

vµo Cu(OH)2.

Báo cáo kết quả thí nghiệm?
Vậy Bazơ tác dụng với axit tạo 
ra dung dịch màu xanh là 
muối đồng Viết PTHH xảy ra?
Em rút ra kết luận gì khi cho 
các bazơ tác dụng với axit?
Phản ứng trên gi l phn ng 
trung ho.

Phản ứng trung hoà là gì?
Nhắc lại tính chất hoá học của 
oxit bazơ?

Qua tính chất hoá học của oxit 
bazơ phát hiện ra tính chất gì 
của axit ?

Yêu cầu HS làm thí nghiệm
nhận xét hiện tợng xảy ra? 
Dự đoán sản phẩm và viết 
PTHH?

Qua tính chất trên em rút ra 
nhận xét gì?

Ngoài ra axit còn tác dụng với 
muối( nghiên cøu bµi 9)

Căn cứ vào đâu để phân loại 
axit thành mấy loại?

I. TÝnh chÊt ho¸ häc:(29 )’

1. Axit đổi màu chất chỉ thị màu:
a. Thí nghiệm:SGK

Nhận xét  rút ra kết luận :P Mẩu giấy quỳ 
chuyển sang màu đỏ.

b. Kết luận: dd Axit làm quỳ tím -> đỏ.
2. Axit tỏc dng vi kim loi

- Cho kim loại tác dơng víi axit

Nhãm häc sinh lµm thÝ nghiƯm.
NhËn xÐt hiƯn tợng

Phản ứng hoá học xảy ra

2HCl(dd) + Zn(r) ZnCl2(dd) + H2(k)

ax + kl ---> M + hiddro
3. Axit tác dụng với bazơ:
HS: làm thí nghiệm.

Báo cáo kết quả: Cu(OH)2 bị hoà tan, tạo thành

dung dịch màu xanh.
PTHH

H2SO4(dd)+Cu(OH)2(dd) CuSO4(dd)

+2H2O(l)

* Kết luận: A xit tác dụng với ba zơ tạo thành 
muối và nứơc.

Phản ứng trung hoà là phản ứng giữa axit và 
bazơ.

-HS nhắc lại

4. Axit tác dụng với oxit bazơ:
HS làm thí nghiệm

Fe2O3 bị hoà tan, tạo ra dung dịch màu vàng

nâu

Fe2O3(r) + 6HCl(dd) → 2FeCl3(dd) + 3H2O(l)

</div>
(11)<div class='page_container' data-page=11>

?
?

Lấy ví dụ về axit mạnh và axit 
yếu?

c mc 3 em có biết.
Thế nào là axit mạnh, axit 
yếu?

II. Axit mạnhvà axit yếu(6 )

- Axit mạnh: HCl, H2SO4, HNO3.

- Axit yếu: H2CO3, H2S.

Axit mạnh : phản ứng nhanh với kim loại, 
dung dịch dẫn điện tốt...

Axit yếu phản ứng chậm với kim loại, dung 
dịch dẫn điện kém...

c. Cđng cè- lun tËp: (2’)

? Cho h/s đọc kết luận chung cuối bài?
 ? Làm bài tp 1- sgk 14?

d. Hớng dẫn học và chuẩn bị bµi ë nhµ(2 )’

* Học bài theo nội dung ghi nhớ, đọc mục em có biết trong SGK.
* Làm bài tập 2,3,4 và đọc trớc phần A bài 4.

Hớng dẫn bài 2: để làm đợc bài tập này cần chú ý:

Khả năng để tạo thành chất khí chỉ có ở chất nào?

……….dd mµu xanh chØ cã ë chÊt nµo?

</div>
(12)<div class='page_container' data-page=12>

TiÕt 6 - Bài 4: Một số axit quan trọng
1. Mục tiêu:

a. VỊ kiÕn thøc: Gióp häc sinh biÕt:

- Những tính chất của axit clohiđric HCl, H2SO4 lỗng chúng có đầy đủ tính chất

của axit, viết đúng các PTHH cho mỗi tính chất.

- Nh÷ng øng dơng cđa axit này trong quá trình tiến hành thí nghiệm.
 b. Về kĩ năng:

- Dự đoán, kiểm tra và kết luận về tính chất hoá học của axit HCl, H2SO4 lo·ng.

-Viết đợc các phơng trình hố học chứng minh tính chất của HCl và H2SO4 lỗng

- Tính nồng độ axit HCl, H2SO4 trong phản ứng.

c. Về thái độ.

-Thấy đựoc sự nguy hiểm của axit và ý thức trong q trình làm thí nghiệm.
2. Chuẩn bị của giỏo viờn v hc sinh.

a. Chuẩn bị của giáo viên:

- Hoá chất: Quỳ tím, kim loại, HCl, H2SO4 loÃng, CuO, NaOH, Zn.

- Dơng cơ: èng nghiƯm, gi¸, kĐp, èng hót, kẹp gắp hóa chất rắn.
b. Chuẩn bị của học sinh:

- Học bài cũ, đọc trớc bài mới ở nhà.
3. Tiến trỡnh bi dy:

a. Kiểm tra bài cũ:(5 ).

Câu hỏi: Bài 3(14)
Đáp án:

a) MgO (r)+ 2HNO3 (dd) Mg(NO3)2 (dd) + H2O(l)

b) CuO(r) + 2HCl(dd) → CuCl2 (dd) + H2O(l)

c) Al2O3 (r) +3H2SO4 (dd) → Al2(SO4)3 (dd) + 3H2O(l)

d) 2Fe(r) + 6HCl (dd) → 2FeCl3 (dd) + 3H2 (k)

e) Zn(r) + H2SO4 (dd) → ZnSO4 (dd) + H2(k)

* Đặt vấn đề vào bài mới (1 ): Nêu tính chất hố học của axit? Vậy axit clohiđric có ’

những tính chất đó khơng ta đi tìm hiểu bài ngày hơm nay.
b. Dạy nội dung bài mới.

Ngµy soạn: 2 / 8/2011 Ngày giảng: 2 / 8/2011 Líp 9

Hoạt động của thầy Hoạt động của trũ

G
 ?

G
?
G
?

G

Cho hs quan sỏt l ng axit 
HCl

Nêu các tính chất vât lí chung 
của HCl?

Axit HCl thuộc loại axit nào và 
có những tính chất gì?

Dự đoán tính chất của axit 
HCl?

Yêu cầu học sinh làm thí 
nghiệm chøng minh tÝnh chÊt 
cđa HCl.

Nêu hiện tợng thí nghiệm, kết 
luận, viết PTHH xẩy ra để 
chứng minh dd HCl có đầy đủ 
t/c HH của một axit mạnh .

Yêu cầu hs trình bày bằng

ph-A. Axit clohiđric(HCl): (20 )’

1. TÝnh chÊt.

a. TÝnh chÊt vËt lý: sgk

HS nªu

b. TÝnh chÊt ho¸ häc

Tién hành thí nghiệm để chứng minh:
- Dung dịch HCl tác dụng với quỳ tím.
- Dung dịch HCl tác dụng với Al.
- Dung dịch HCl tác dụng với 
Cu(OH)2.

- Dung dịch HCl tác dụng với Fe2O3.

HS trình bày kÕt qu¶ thÝ nghiƯm.
* KÕt ln:

- Làm đổi màu quỳ tím-> đỏ.

</div>
(13)<div class='page_container' data-page=13>

c. Cđng cè- lun tËp. (3’) 
 ? §äc kÕt luËn chung SGK?
? Lµm bµi tËp 1- sgk 19?

a, Zn b, CuO

c, BaCl2 d, ZnO

( học sinh viết phơng trình)

d. Hớng dẫn häc sinh tù häc ë nhµ: (2 )’

* Häc bµi theo néi dung vë ghi.
 * Lµm bµi tËp 1, 4, 5a, 6(19)
 * §äc tiÕp phÇn 2

Bài tập 6: để tính m Fe ta làm ntn? dựa vào đại lợng nào?

...nồng độ ...

Ngày soạn: 2 / 8/2011 Ngày giảng: 2 / 8/2011 Líp 9
TiÕt 7: Bµi 4: Mét sè axit quan trọng (tiết 2)

1. Mục tiêu bài học:

a. Về kiÕn thøc:Häc sinh biÕt:

- Những tính chất của axit sunfuric đặc: Tính oxi hố, tính háo nớc. Dẫn ra những 
PTHH cho những tính chất này.

- Nh÷ng øng dơng, s¶n xt nhËn biÕt axit sunfuric víi mi Sunfat.
b. VỊ kĩ năng:

- D oỏn v kim tra c tớnh chất của axit đặc bằng cách làm thí nghiệm và vit 
phng trỡnh minh ho.

- Các nguyên liệu và công đoạn sản xuất axit H2SO4 trong công nghiệp.

- Vận dụng tính chất của axit H2SO4 đặc vào việc giải các bài tập.

c. Về thái độ.

- Biết đợc sự nguy hiểm của axit và ý thức cẩn thận khi làm thí nghiệm.
2. Chuẩn bị của giỏo viờn v hc sinh.

a. Chuẩn bị của giáo viên:

- H2SO4 đặc, đờng, Cu, BaCl2, Na2SO4, H2O.

- Dụng cụ: Cốc thuỷ trinh, ống nghiệm, kẹp, giá, mi lấy hố chất.
- Sơ đồ một số ứng dụng của axit sunfuric.

b. Chuẩn bị của học sinh:
- Tìm hiểu truớc bài ở nhà.
3. Tiến trình bài dạy:
a. Kiểm tra bài cũ:(5 )

Câu hỏi:Bài tập 6(19).
Đáp án:

a, PTHH: Fe (r) + 2HCl (dd) → FeCl2(dd) + H2 (l) (1)

nH2 = V

22,4 = 
3,36

22,4 = 0,15( mol)

b, Theo PT(1): nFe = nH2 = 0,15(mol)

mFe = n. M = 0,15 . 56 = 8,4(g)

c, Theo PT(1) nHCl = 2. nH2 = 2.0,15 = 0,3(mol)

v× Fe d nên HCl phản ứng hết.
-> CMHCl = n

V =

0,3

0,05 = 6M

</div>
(14)<div class='page_container' data-page=14>

b. D¹y néi dung bµi míi:

Hoạt động của thầy Hoạt động của trị

?
?
G
?
G
G
G
?
G
?
?
?
?
G
?
?
?
?
?
G
?
?
G

Thí nghiệm cần dụng cụ hố chất gì?
Nêu cách tiến hành thí nghiệm?
Yêu cầu học sinh làm thí nghiệm, 
sau ú bỏo cỏo.

Nhận xét về hiện tợng xảy ra ë hai 
èng nghiƯm?

KhÝ tho¸t ra ë hai èng nghiƯm là khí 
SO2. Dung dịch màu xanh lam là

CuSO4.Viết PTHH xảy ra?

Ngoi ra kim loi Cu, H2SO4 c cũn

tác dụng với nhiều kim loại khác tạo 
thành muối sunfat, không giải phóng
hiđro.

Ngoi ra H2SO4 c cũn cú tớnh cht

g×, ta xÐt:

Thí nghiệm cần dụng cụ hố chất gì?
Tiến hành thí nghiệm: cho một ít 
đ-ịng vào đáy cốc thêm từ 1-> 2ml 
H2SO4 đặc.

NhËn xÐt hiƯn tỵng xảy ra?
Sản phẩm sinh ra là chất gì?

Viết PTHH xảy ra?

Giải thích và lu ý cho HS khi sử 
dụng axit.

Treo sơ đồ về một số ứng dụng của 
H2SO4

H2SO4 có những ứng dụng gì?

Giải thích.

Trong CN axit sunfuric đợc sản xuất
bằng phơng pháp nào? Ngun liệu 
là gì?

S¶n xuất H2SO4 bằng mấy công

đoạn?

Viết PTHH xảy ra?
Giải thích.

Trình bày thí nghiệm.
Cho biết hiện tợng xảy ra?

Để nhận biÕt axit sunfuric vµ muèi 
sunfat ngêi ta lµm ntn?

2. Axit H2SO4 đặc có những tính chất

hãa häc riªng:(15 )

a. Tác dụng với kim loại:
HS nêu

- Cách tiến hành thí nghiệm.

ống 1 không có hiện tợng gì.
ống 2 H2SO4đ làm Cu tan ra.

+ Có khí không mầu mùi hắc.

+ Tạo thành dung dịch màu xanh lam
PTHH:

2H2SO4(dd) + Cu(r) → CuSO4(dd) +

2H2O(l) +SO2(k)

b. TÝnh h¸o níc:
* ThÝ nghiƯm: Sgk

Đầu tiên từ màu trắng chuyển sang màu 
vàng sau đó đen xốp và dâng lên cao.
 Cacbon do H2SO4 loại 2 nguyên tố có

trong thành phần của nớc là H và O ra 
khỏi đờng.

C12H22O11 H2SO4 ®- n 11H2O + 12C

III. øng dông:(5 )’

Häc SGK

IV. S¶n xuất axit sunfuric:(7 )

- Nguyên liệu: là lu huỳnh( quặng pirit) 
không khí và nớc.

-Phơng pháp tiếp xúc. 
3 công đoạn

S (r) + O2 (k) 
o

t

  SO2(k)

SO2(k) + O2(k) 
,o

xt t

   SO3(k)

SO3 (k) + H2O (l) → H2SO4

(dd)

</div>
(15)<div class='page_container' data-page=15>

?
?

Làm thí nghiệm sau đó yêu cầu học 
sinh quan sát nhận xột.

Viết PTHH xảy ra?

Để phân biệt giữa axit H2SO4 vµ

mi sunfat ta lµm nh thÕ nµo?

- Thc thư là dung dịch muối bari.
Có kết tủa màu trắng sữa

H2SO4(dd) + BaCl2(dd) → Ba SO4(r) +

2HCl(dd)

Na2SO4(dd)+BaCl2(dd) → BaSO4(r) +

2NaCl(dd)
- dïng kim lo¹i
c. Cđng cè – lun tËp( 2).

? Đọc kết luận chung SGK.
? Làm bài tập 3- sgk 19?

d. Híng dÉn häc sinh t häc ë nhµ:(2 )’

* Häc thuéc bµi theo néi dung vë ghi.

* Lµm bµi tËp: 2, 4, 5.( sgk-19) 4.4- 4.7 ( sbt )

* Đọc trớc bài luyện tập.

Hng dn bi 4: So sánh các điều kiện: Nồng độ axit. Nhiệt độ của dung dịch H2SO4

và trạng thái của Fe với thời gian phản ứng để rút ra nhận xét.

Ngày soạn: 2 / 8/2011 Ngày gi¶ng: 2 / 8/2011 Líp 9
 TiÕt 8: Bµi 5: Lun tËp

tÝnh chÊt ho¸ học của oxit và axit
 1. Mục tiêu bài häc:

a. VỊ kiÕn thøc: Häc sinh nh¾c lại:

- Những tính chất hoá học của oxit bazơ, oxit axit mèi quan hƯ.
 - Nh÷ng tÝnh chÊt hãa học của axit.

- Dẫn ra những phản ứng hoá học minh hoạ cho tính chất trên bằn những chÊt cơ 
thĨ.

b. Về kĩ năng: - Vận dụng kiến thức về oxit, axit để làm bài tập.

c. Về thái độ: - Tính cẩn thận và lịng u thớch mụn hc.

2. Chuẩn bị của giáo viên và học sinh:
a. Chuẩn bị của giáo viện:

- S tính chất hóa học của axit, oxit axit và axit bazơ. Bảng phụ.
b. Chuẩn bị của học sinh:

- Ôn lại kiến thức đã học và đọc trớc bài mới.
3. Tiến trỡnh bi dy:

a. Kiêm tra bài cũ: khi dạy bài míi

* Đặt vấn đề vào bài(1’): Các em đã đợc nghiên cứu hai loại hợp chất vô cơ. Vậy các 
hợp chất vơ cơ đó có tính chất hố học nh thế nào? Có mối quan hệ về tính chất hố 
học ra sao? Tiết học hơm nay chúng ta s cựng nghiờn cu .

b. Dạy nội dung bài mới:
c. Cđng cè – lun tËp(2’)

? Qua bài ta cần nắm đợc những nội dung gì?

Hoạt động của thầy Hoạt động của trị
G

?
G

Treo phiÕu häc tËp.

Hãy điền các ơ trống các loại 
hợp chất vô cơ cho phù hợp?
Đa ra sơ đồ đúng trong SGK

I. KiÕn thøc cÇn nhí:(15 )’

1. TÝnh chÊt ho¸ häc cđa oxit:
HS: quan sat.

HS: Thảo luận nhóm để hồn thành sơ
đồ.

</div>
(16)<div class='page_container' data-page=16>

d. Híng dÉn häc sinh tù häc ë nhµ:(2 )’

* Häc bµi theo néi dung vë ghi.
 * Lµm bµi tËp 2, 4.

* Đọc trớc bài : Thực hành tính chất hoá học của axit và oxit.
 HD bµi tËp 4:

-Viết phơng trình hố học của 2 phản ứng
 - So sánh tỉ lệ số mol để giải thớch

Ngày soạn: 2 / 8/2011 Ngày giảng: / 9/2011 Líp 9

TiÕt9:Bµi6 : Thùc hµnh 
tÝnh chÊt ho¸ häc cđa Oxit và axit.

1. Mục tiêu :

a. Về kiến thức: - Khắc sâu kiến thức về tính chất hoá học của oxit và axit.
 b. Về kĩ năng: - Rèn luyện kĩ năng về thực hành hóa học, giải quyết các bài tập 
thực

hành, kĩ năng làm thí nghiệm hoá học với lợng nhỏ của chất.

c. Về thái độ: - ý thức cẩn thận, tiết kiệm trong học tập và trong thực hành hoá học, 
giữ gỡn v sinh mụi trng.

2. Chuẩn bị của giáo viên và học sinh:
 a. Chuẩn bị của giáo viên:

- Dụng cụ, hố chất cho mỗi nhóm bao gồm: ống nghiệm, pipét, kẹp gỗ, mi lấy 
hố chất, lọ thuỷ tinh, P , H2O.

- 3 lọ hoá chất không có nh·n bao gåm: HCl, H2SO4, Na2SO4

b. Chn bÞ cđa học sinh:- Đọc truớc bài ở nhà.
3. Tiến trình bài dạy:

a. Kiểm tra bài cũ: không

- Kiểm tra sù chn bÞ cđa häc sinh.

* Đặt vấn đề vào bài mới( 1’): Để củng cố và khắc sâu hơn kiến thức đã học về oxit 
và axit chúng ta cùng nghiên cứu bài hơm nay.

b. TiÕn hµnh thÝ nghiƯm:

Hoạt động của thầy Hoạt động của trị
G

G

?
?

Dùng phiếu học tập số1 yêu
cầu HS điền cụm từ sau vào
ô trống cho hợp lí : Oxit 
axit, oxit bazơ, dd làm quỳ 
tím hố màu đỏ, hố màu 
xanh.

Đa ra đáp án đúng và giải 
thích

Dơng cơ hãa chÊt cđaTN ?
Nêu cách tiến hành thí 
nghiệm?

Nhắc lại thí nghiệm.

I.Tính chất hoá học của oxit:(18 )

1. Kiến thức có liên quan:

Canxi Oxit Điphotphopentaoxit (P

2O5)

Thuộc loại
Tan trong 
nớc tạo
Làmquỳ 
tím

HS: Thảo luận và báo cáo kết quả.

2. Thí nghiệm chứng minh tính chất hoá học của 
oxit:

a.TN1: Ph¶n øng cđa canxi oxit víi níc
HS : èng nghiƯm, èng hót, CaO, Q tÝm.

HS: Cho một mẩu nhỏ CaO vào ống nghiệm đã 
kẹp sẵn, dùng ống hút nhỏ giọt 2-3ml nớc lọc vào 
ống nghiệm.

</div>
(17)<div class='page_container' data-page=17>

G

G
?
?
?

?
?
G

?
?
?
?
G
?
?

Híng dÉn HS lÊy q tÝm 
th¶ cẩn thận vào dung 
dịch?

Giải thích tại sao quỳ tím 
chuyển thành màu xanh?
Rút ra kết luận gì?

Viết PTHH minh hoạ?

Dụng cụ hoá chất cần cho 
TN2 là gì?

Cỏch tin hành thí nghiệm?
Hớng dẫn cách lấy P đỏ đốt
cho vào lọ miệng rộng và 
cách nhỏ nớc vào lắc nhẹ
Quan sát có hiện tợng gì 
xảy ra và giải thích tại sao?
Viết PTHH xảy ra?

§a phiÕu häc tËp sè 2 yêu 
cầu học sinh hoàn thành: 
Cho 3 dung dịch HCl, 
H2SO4, BaCl2.

- Dung dịch nào làm quỳ 
tím đổi mu

- Dung dịch nào t/d với 
BaCl2 tạo kết tủa.

Yờu cầu HS báo cáo kết 
quả và đa ra đáp án đúng.
Dụng cụ hố chất của thí 
nghiệm là gì?

Em hÃy phân loại 3 loại 
hoá chất trên?

Hai lai axit dựng hoỏ cht 
no nhn bit?

Nêu cách tiến hành thí 
nghiệm?

Yêu cầu HS làm thí nghiệm
và quan sát hiện tợng xảy 
ra?

Nhận xét hiện tợng xảy ra 
và giải thích?

Nếu trong phòng TN không
có BaCl2 dùng hoá chất

nào?

Viết PTHH

- CaO tan tạo dung dịch
- Quỳ tím -> Màu xanh

HS: Giải thích và rút ra kết luận

CaO tan trong nứoc tạo thành dung dịch bazơ làm 
quỳ tím -> xanh

CaO(r) + H2O(l) → Ca(OH)2(r)

b. ThÝ nghiƯm 2: Ph¶n øng cđa ®iphotphopenta 
oxit víi níc

HS: Bình thuỷ tinh, muối, H2O, P2O5, ốn cn.

HS: Cách tiến hành thí nghiệm SGK
HS: Tiến hành thí nghiệm

HS: P2O5cháy tạo khói trắng, tan trong nớc tạo

thành dung dịch. Làm quỳ tím-> đỏ

P2O5(r) + H2O(l) → 2H3PO4(dd)

II. Nhận biết các dung dịch:(13 )

1. Kiến thức có liên quan:
HS: Thảo luận 1

2. Thí nghiệm chứng minh:

HS: HCl, H2SO4- a xit,BaCl2 - Muèi.

HS: Quú tÝm, dïng BaCl2

HS: Cách tiến hành SGK

HS: DD va lm qu tớm và tạo kết tuả là 
H2SO4

</div>
(18)<div class='page_container' data-page=18>

?

HCl. Cßn lại Na2SO4

HS: Dùng AgNO3

III. Dọn vệ sinh và ghi t ờng trình :(10 )

TT Tên TN Cách tiến 
hành TN

Quan sát

hiện tợng Giải thích kết quả TN

c. Củng cè – luyÖn tËp( 2’)
 - Thu tờng trình.

- Đánh giá, nhận xét u nhựơc điểm của TN.
d. Hớng dẫn học sinh tự học ở nhà(1)

</div>
(19)<div class='page_container' data-page=19>

Ngày soạn: 19/09/10 Ngày giảng: 22/09/10 Lớp 9 b,c
 25 /09/2010 líp 9a
 TiÕt 10: KiÓm tra viÕt

1. Mơc tiªu :

a. VỊ kiÕn thøc : - Kiểm tra đánh giá khả năng nhận thức của học sinh về phần 
oxit v axit v và à ận dụng v o vià ệc giải các b i tà ập.

b. Về kĩ năng: - Tái hiện kiến thức học về oxit v axit, kà ĩ năng tớnh toỏn hoỏ học.
c. Về thái độ: Giáo dục tính tự giác, nghiêm túc trong giờ kiểm tra.

2. Nội dung đề.
* Thiết lập ma trận.

Chủ đề

Các mức độ nhận thức

Träng 
sè

NhËn biÕt Th«ng hiĨu VËn dơng

TNKQ TL TNKQ TL TNKQ TL

Oxit 1câu(0,5

điểm) 2 câu( 1điểm 3câu(1,5điểm)

Axit 1câu( 0,

5điểm) 1câu(2 điểm) 2câu(1 điểm) 1câu(2điểm) 5câu(6,5điểm)
Tính toán

hoá học 1câu( 3điểm) 1 câu (3điểm)

Trọng số 2 câu( 3 điểm) 5 câu( 4 điểm) 1câu( 3điểm) 9 
câu( 10đ
iểm)

* Nội dung đề.

Đề 1 - Lớp 9A

I. Trắc nghiệm( 3 điểm).

Câu 1( 1điểm) : Khoanh tròn vào chữ cái trớc câu trả lời đúng trong các câu sau: 
1. Những chất tác dụng đợc với oxit bazơ:

A. Na2O, Ca(OH)2 B. Fe2O3, Al(OH)3

C. CO2, HCl D. BaO, CuO

2. Đơn chất nào sau đây tác dụng với dung dịch axitsunfuric loÃng sinh ra chÊt 
khÝ?

A. Cac bon B. Sắt C. Hi đrô D. Đồng E. Lu huỳnh
 Câu 2( 2 điểm): Có những chất sau:

A. P2O5 B. CaO C. MgO D. SO2

Hãy chọn nhng chất thích hợp đã cho để điền vào chỗ trống trong các PTHH 
sau:

1. … + H2O(l) → H3PO4 (dd)

2. H2SO4(dd) + … → MgSO4(dd) + H2O(l)

3. … + H2O(l) → H2SO3(dd)

4. 2HCl(dd) + … → CaCl2(dd) + H2O(l)

II. Tù luËn:(7®)

</div>
(20)<div class='page_container' data-page=20>

CaO → Ca(OH)2 → CaCO3

C©u 2( 2 ®iĨm) . Cho c¸c chÊt sau: CaO; NaOH; HCl.H·y nhận biết các chất trên 
bằng phơng pháp hoá học.

Câu 2(3điểm).

Cho mt khi lng km d vo 100ml dung dịch HCl, phản ứng xong thu đợc 4,48lít 
khí ở đktc

a. ViÕt PTHH

b. TÝnh khèi lỵng kÏm tham gia ph¶n øng

c. Tìm nồng độ mol/ lít của dung dịch HCl đã dùng.
Đề 2 – lớp 9B

I. Tr¾c nghiƯm( 3 ®iĨm)

Câu 1( 1điểm) : Khoanh trịn vào chữ cái trớc câu trả lời đúng trong các câu sau:
1. Những chất tác dụng đợc với oxit bazơ:

A. Na2O, Ca(OH)2 B. Fe2O3, Al(OH)3

C. CO2, HCl D. BaO, CuO

2. Đơn chất nào sau đây tác dụng với dung dịch axitsunfuric đặc sinh ra chất khí
SO2?

A. Cacbon B. Hiđrô C. Đồng D. Lu huỳnh
 Câu 2( 2 điểm): Có những chất sau:

A. CaO B. Na2O C. ZnO D. SO3

Hãy chọn nhng chất thích hợp đã cho để điền vào chỗ trống trong các PTHH 
sau:

1. … + H2O (l) → H3SO4(dd)

2. H2SO4 (dd) + … → ZnSO4 (dd) + H2O(l)

3. … + H2O (l) → NaOH(dd)

4. 2HCl (dd) + … CaCl2(dd) + H2O(l)

II. Tự luận:(7đ)

Câu 1(2đ). ViÕt c¸c PTHH thùc hiƯn d·y chun hãa sau.
 Na2O → NaOH → Na2SO4

C©u 2( 2 điểm) . Cho các chất sau: CaO; H2SO4; HCl.HÃy nhận biết các chất trên

bằng phơng pháp hoá học
Câu3( 3 điểm)

Cho mt khi lng st d vào 100ml dung dịch HCl, phản ứng xong thu đợc 4,48lớt 
khớ ( ktc)

a. Viết PTHH

b. Tính khối lợng sắt tham gia ph¶n øng

c. Tìm nồng độ mol/ lít của dung dịch HCl đã dùng.
Đề 3 – lớp 9C

I. Trắc nghiệm ( 3 điểm)

Cõu 1( 1im) : Khoanh trũn vào chữ cái trớc câu trả lời đúng trong các câu sau:
1. Những chất tác dụng đợc với oxit bazơ:

A. Na2O, Ca(OH)2 B. Fe2O3, Al(OH)3

C. CO2, HCl D. BaO, CuO

2. Đơn chất nào sau đây tác dụng với dung dịch axitsunfuric lo·ng sinh ra chÊt 
khÝ ?

A. Cac bon B. Hi đrô C. Đồng D. Lu huúnh E. Sắt
 Câu 2( 2 điểm): Có những chất sau:

A. Na2O B. CuO C. MgO D. SO2

Hãy chọn nhng chất thích hợp đã cho để điền vào chỗ trống trong các PTHH 
sau:

1. … + H2O (l) → H3SO3(dd)

2. H2SO4 (dd) + … → CuSO4 (dd) + H2O(l)

</div>
(21)<div class='page_container' data-page=21>

4. 2HCl (dd) + … → MgCl2(dd) + H2O(l)

II. Tự luận:(7đ)

Câu 1(2đ). Viết các PTHH thực hiện dÃy chuyÓn hãa sau.
 S → SO2 → SO3 H2SO4

Câu 2( 2 điểm) . Cho c¸c chÊt sau: CaO; NaOH; HCl.H·y nhËn biÕt c¸c chất trên 
bằng phơng pháp hoá học

Câu 2 (3điểm)

Cho một khối lợng nhôm d vào 100ml dung dịch HCl, phản ứng xong thu đợc 4,48lít
khí (ở đktc)

a. ViÕt PTHH

b. Tính khối lợng nhôm tham gia phản ứng

c. Tỡm nồng độ mol/ lít của dung dịch HCl đã dùng.
3.Đáp án – Biểu điểm

§Ị 1 – lớp 9A

I. Trắc nghiệm( 3 điểm)

Câu 1:(1 ®) 1. A (0,5 ®) 2. B (0,5 ®)

C©u 2 :(2 ®) 1. A ( 0,5 ®) 2. C ( 0,5 ®) 3. D ( 0,5 ®) 4. B ( 0,5 ®)

B. Tù luËn(7 ®iĨm)

C©u 1 (2 ®)

(1). CaO (r) + H2O(l) → Ca(OH)2(r) (0,5®)

(2). Ca(OH)2(dd) + CO2(k) → CaCO3(r) + 2H2O (l) (0,5®)

Câu 2( 2 điểm)

Ly mi mẫu 1 giọt nhỏ vào mẩu quỳ tím nếu quỳ tím chuyển sang màu đỏ là axit 
(HCl), nếu quỳ tím chuyển màu xanh là bazơ (NaOH), cịn lại khụng chuyn mu l
CaO

Câu 2 (3 đ)
 a. PTHH:

Zn(r) + 2HCl(dd) → ZnCl2(dd) + H2(k) (0,5®)

Sè mol cđa khÝ hiđro là:

n

H2=

V

22,4 =

4,48

22,4 = 0,2 mol ( 0,5®)

b. Theo PT:

n

HCl = 2

n

H2 = 2.0,2= 0,4 mol (0,5®)

=> Khèi lỵng kÏm tham gia phản ứng là:

m

Zn =

n

.M = 0,4.65 = 26 (g) ( 0,5®)

c. Nồng độ mol của dung dịch HCl cần dùng :

C

M = Vn = 0,40,1 = 4M ( 1 )

Đề 2- lớp 9B

I. Trắc nghiệm( 3 điểm)

Câu 1:(1 ®) 1. A (0,5 ®) 2. C (0,5 ®)

C©u 2 :(2 ®) 1. D ( 0,5 ®) 2. C ( 0,5 ®) 3. B ( 0,5 ®) 4. A ( 0,5 ®)
 B. Tù luận(7 điểm)

Câu 1 (2 đ)

(1). Na2O ( r) + H2O (l) → 2NaOH(dd) (0,5®)

(2). 2NaOH (dd) + CO2 (k) → Na2CO3 (r) + 2H2O(l) (0,5đ)

Câu 2( 2 điểm)

Ly ở mỗi mẫu 1 giọt nhỏ vào mẩu quỳ tím nếu quỳ tím chuyển sang màu đỏ là axit 
HCl và H2SO4, nếu quỳ tím khơng chuyển màu là CaO. Sau đó cho BaCl2 vào 2 axit

</div>
(22)<div class='page_container' data-page=22>

PT: BaCl2(dd) + H2SO4(dd) → BaSO4(r) + 2HCl(dd)

Câu 2 (3 đ)
 a. PTHH:

Fe(r) + 2HCl(dd) → FeCl2(dd) + H2(k) (0,5®)

Số mol của khí hiđro là:

n

H2=

V

22,4 =

4,48

22,4 = 0,2 mol ( 0,5®)

b. Theo PT:

n

HCl = 2

n

H2 = 2.0,2= 0,4 mol (0,5®)

=> Khối lợng kẽm tham gia phản øng lµ:

m

Fe =

n

.M = 0,4.56 = 22,4 (g) ( 0,5®)

c. Nồng độ mol của dung dịch HCl cần dùng :

C

M = Vn = 0,40,1 = 4M ( 1đ)

§Ị 3 Lớp 9C

I. Trắc nghiệm( 3 điểm)

Câu 1:(1 đ) 1. A (0,5 ®) 2. E (0,5 ®)

C©u 2 :(2 ®) 1. D ( 0,5 ®) 2. B ( 0,5 ®) 3. A ( 0,5 ®) 4. C ( 0,5 đ)
 B. Tự luận(7 điểm)

Câu 1 (2 ®)

(1) S(r) + O2(k) 
o

t

  SO2(k) (0,5®)

(2) SO2(k) + O2(k) 
,
o

t xt

   SO3(k) (0,5®)

(3) SO3(k) + H2O(l) H2SO4(dd)

Câu 2( 2 điểm)

Ly mi mẫu 1 giọt nhỏ vào mẩu quỳ tím nếu quỳ tím chuyển sang màu đỏ là axit 
( HCl), nếu quỳ tím chuyển màu đỏ là bazơ (NaOH), cịn li khụng chuyn mu l 
CaO

Câu 2 (3 đ)
 a. PTHH:

2Al(r) + 6HCl(dd) → 2AlCl3(dd) + 3H2(k) (0,5®)

Sè mol cđa khí hiđro là:

n

H2=

V

22,4 =

4,48

22,4 = 0,2 mol ( 0,5®)

b. Theo PT:

n

HCl = 2

n

H2 = 2.0,2= 0,4 mol (0,5®)

=> Khèi lỵng kÏm tham gia phản ứng là:

m

Al =

n

.M = 0,4.27 = 10,8 (g) ( 0,5®)

c. Nồng độ mol của dung dịch HCl cần dùng :

C

M = Vn = 0,40,1 = 4M ( 1 )

4. Đánh giá nhận xét sau khi chấm bài.

</div>
(23)<div class='page_container' data-page=23>

Ngày soạn: 15/9/2011 Ngày giảng: 17/9/2011
Tiết 11: Bài 7: Tính chất hoá học của Bazơ

1. Mục tiêu :

a. Về kiến thức.

- Học sinh biết đợc những tính chất hố học của Bazơ và viết đợc PTHH tơng ứng 
cho mỗi tính cht.

b. Về kĩ năng.

- Quan sỏt thớ nghim rỳt ra tính chất hố học của bazơ. Nhận biết mơi trờng 
dung dịch bằng chất chỉ thị màu.

- Vận dụng đợc những tính chất của Bazơ để làm các bài tập định tính, định lợng.
c. Về thái độ.

- Tính cẩn thận khi làm thí nghiệm đối với bazơ.
2. Chuẩn bị ca giỏo viờn v hc sinh.

a. Chuẩn bị của giáo viªn.

- Hãa chÊt: Ca(OH)2, NaOH, HCl, H2SO4, Ba(OH)2, quú tÝm, Phenolphtalein.

- Dụng cụ: ống nghiệm, đũa thuỷ tinh, ống hút, phễu, giấy lọc.
b. Chuẩn bị của học sinh.

- T×m hiĨu trứơc bài ở nhà.
3. Tiến trình bài dạy.

a. Kiểm tra bài cũ.- Không.

* t vn vo bi mới(1’): Có mấy loại Bazơ lấy ví dụ minh hoạ? 
Vậy 2 loại bazơ này có những tính chất hố học nào để nắm đợc điều này chúng ta

vào bài hơm nay.

b. D¹y néi dung bµi míi:

Hoạt động của thầy Hoạt động của trị
G

?

?
G

Híng dÉn HS lµm thÝ nghiƯm: 
- Nhá 1 giät dung dịch NaOH 
lên mẫu quỳ tím-> quan sát.
-- Nhỏ 1 giọt dung dịch

Phenolphtalein (Không màu)
vào ống nghiệm chøa 1-2ml dung
dÞch NaOH.

Qua đó em có kết luận gì?

Quỳ tím, Phenolphtalein đóng 
vai trị gì?

Oxit axit cã nh÷ng tính chất hoá
học nào? ta xét

1. Tác dụng của dung dịch Bazơ với

chất chỉ thị màu:(5 )

* Thí nghiƯm:

Nhóm học sinh làm thí nghiệm, sau đó 
báo cáo

Các dung dịch Bazơ( kiềm) đổi màu 
chất chỉ thị:

- Quú tÝm-> xanh

</div>
(24)<div class='page_container' data-page=24>

c

. Cđng cè- lun tËp(5’)
 ? §äc kÕt luËn SGK( 25)
 ? Lµm bµi tËp 2- sgk 25?
 ? L m b i tËp 5- sgk 25?à à

d. Híng dÉn häc sinh tù häc ë nhµ (4 )’

* Häc bµi, 1,3,4,5(T25)

* Đọc trớc bài: Một số ba zơ quan trọng

* Hớng dÉn bµi 4(25): Dïng quú tÝm nhËn ra NaOH vµ Ba(OH)2 v× cã

quỳ tím chuyển đỏ, cịn lại khơng chuyển màu là NaCl và Na2SO4. Sau đó lấy 1 trong

2 lọ bazơ cho vào 2 lọ muối nếu lọ nào xuất hiện kết tủa trắng sữa thì lọ bazơ đem 
thử là Ba(OH)2 vàNa2SO4 còn lại là lọ NaCl.

</div>
(25)<div class='page_container' data-page=25>

Ngày soạn: 17 / 9/2011 Ngày giảng: 19 / 9/2011 Líp 9
TiÕt 12: Bµi 8: Một số Bazơ quan trọng

1. Mục tiêu :
a. VỊ kiÕn thøc:

- Học sinh biết tính chất hố học của NaOH, chúng có đầy đủ tính chất hố học của 
một dung dịch Bazơ tan. Dẫn ra những thí nghiệm hoá học để chứng minh. Viết đợc 
các PTHH cho mỗi tính chất.

- Những ứng dụng quan trọng của những Bazơ này trong đời sống và trong sản xuất,
phơng pháp sản xuất NaOH từ muối ăn.

b. VÒ kÜ năng:

- Quan sỏt thớ nghim v rỳt ra kt luận về tính chất của bazơ, viết đợc phơng trình 
hố học minh hoạ. Tính khối lợng hoặc thể tích dung dịch NaOH.

c. Về thái độ: - Giáo dục ý thức khi làm thí nghiệm đối với dung dịch NaOH.
 2. Chuẩn bị của giáo viên và học sinh:

a. Chuẩn bị của giáo viên:

- Hoá chất: Các dung dịch NaOH, HCl, H2SO4l, CO2 hoặc SO2

- Dụng cụ: ống nghiƯm nhá, cèc thủ tinh.
b. Chuẩn bị của häc sinh

* Häc bµi cị, đäc tríc bµi míi ë nhµ.
3. TiÕn trình bài dạy.

a. Kiểm tra bài cũ(5 )

Câu hỏi: Bài tập 3(T25)
Đáp án:

a. Các dung dịch Ba z¬:

Na2O + H2O → 2NaOH

CaO + H2O → Ca(OH)2

b. Các Ba zơ không tan:

3Ca(OH)2 + 2FeCl3 → 2Fe(OH)3 + 3CaCl2

2NaOH + CuCl2 → 2NaCl + Cu(OH)2

* Đặt vấn đề vào bài mới( 1’): Ta đã biết tính chất hố học chung của. Vậy Natri 
hiđroxit có mang những tính chất hố học đó khơng? Ta đi tìm hiểu bài hơm nay.
b. Dạy nội dung bài mới

H
?

Quan s¸t NaOH

Cho biết trạng thái, màu sắc

A. Natri hiđroxit ( NaOH)

I. TÝnh chÊt vËt lÝ(7 )’

</div>
(26)<div class='page_container' data-page=26>

G
?
G
G
?
G
G

?
?

?
?
?

G
?

G
?
?

?
G

cđa NaOH?

Yªu cầu HS hoà tan NaOH

trong nớc.

Nhận xét hiện tợng xảy ra?
NaOH, Ba(OH)2

Ngoài ra còn có tính nhờn, làm 
bạc vải.

Tiểu kết ghi bảng

NaOH thuộc loại bazơ nào? Dự 
đoán những tính chất hoá học 
của NaOH?

chng minh d đốn đó 
chúng ta cùng làm thí nghiệm 
cm

Híng dÉn HS lµm thÝ nghiƯm: 
TN1: nhá 1- 2 giät dd NaOH 
vµo giÊy quú tÝm vµ dd Phenol 
phtalein, quan s¸t.

Nhận xét hiện tợng xảy ra?
Quỳ tím và dd Phenol phtalein 
đóng vai trị gì trong phản ứng 
trên?

TN2: lµm TN cđa NaOH víi 
HCl; vµ lµm TN cđa NaOH

víi H2SO4

TN3: Cho NaOH t¸c dơng víi 
Oxit axit thì sản phẩm cuả 
phản ứng là gì?

Gọi Hs báo cáo?
Chứng tỏ điều gì?

Dự đoán sản phẩm viết PTHH?

Ngoài ra NaOH còn tác dụng 
đ-ợc với muối (Bµi 9)

Từ đó có nhận xét gì về tính 
chất của NaOH?

NaOH có những ứng dụng gì 
trong đời sống v trong cụng 
nghip?

Giải thích.

N cứu thông tin sách giáo khoa 
cho biết: Phơng pháp sản xuất 
NaOH?

Dự đoán sản phẩm và viết

ph--Là chất rắn màu trắng

Tan nhiều trong nớc, toả nhiệt.
* Kết luận:

- Là chất rắn màu trắng, tan nhiều trong 
nớc, toả nhiệt.

II. Tính chất hóa häc: (17 )’

-Là bazơ tan và có các tính chất hoá học 
sau: Làm đổi màu chất chỉ thị, tác dụng 
với oxit axit và axit.

- Nhóm học sinh làm thí nghiệm sau đó 
báo cáo

TN1: Làm cho quỳ tím -> xanh, dung 
dịch Phenolphtalein khơng màu -> đỏ
TN2: Sủi bọt

TN3: Có vẩn đục.

-Phản ứng hố học đã xảy ra.

- Học sinh dự đoán và viết phơng trình.
1. Đổi màu chất chỉ thị:

Lm cho qu tớm -> xanh, dung dịch 
Phenolphtalein không màu -> đỏ
2. Tác dụng với axit

NaOH(dd)+HCl(dd) → NaCl(dd) +H2O(l)

2NaOH(dd)+H2SO4(dd) → Na2SO4(dd)

+2H2Ol

3. T¸c dơng víi oxit axit:

2NaOH(dd)+CO2(k) → Na2CO3(dd)

+H2O(l)

2 NaOH(dd)+SO2 → Na2SO3(dd)+

H2O(l)

NaOH là một bazơ tan và thể hiện đầy đủ
tính chất hố học của một bazơ tan.

III. øng dông(5 ) ’

- øng dông: SGK

IV. Sản xuất Natri hiđroxit (5 )

</div>
(27)<div class='page_container' data-page=27>

ơng trình?

Giải thích và cho HS quan sát 
bình điện phân.

ăn bÃo hoà có màng ngăn.

2NaCl(dd)+2H2O(l)

dienphan

   NaOH(dd) +

2H2(k) + Cl2(k)

.
 c. Cđng cè- lun tËp(3’)

? Học sinh đọc ghi nhớ-SGK?
 ? Làm bài tập 2 (sgk- 27)

C¸c phơng trình: CaO(r) + H2O(l) Ca(OH)2(dd)

Ca(OH)2(dd) + Na2CO3(dd) → 2NaOH(dd)+ H2O(l)

d. Híng dÉn häc sinh tù häc ë nhµ: (2 )’

* Häc bµi theo néi dung vë ghi.: 1,2,4(sgk- 27) 8.2; 8.5 (sbt-10)

* Đọc trớc bài : Canxi hiđroxit
 * Một nhóm mang một ít vơi sống.
 HD bài 4: -cho học sinh tóm tắt đề bài

- tìm cơng thức có liên quan
- đổi dữ kiện đầu bài

- viết phơng trình hoá học so sánh tỉ lệ số mol
- tính theo yêu cầu của bài

Ngày soạn: 23 / 9/2011 Ngày giảng: 26 / 9/2011 Lớp 9
Tiết 13: Bài 8: Một số ba zơ quan träng

1. Mơc tiªu :
a. VỊ kiÕn thøc:

- Học sinh biết tính chất cuả Ca(OH)2, có đủ tính chất hố học của Bazơ tan, dẫn ra

thí nghiệm để chứng minh. Viết đợc các PTHH cho mỗi tính chất.
- Những ứng dụng của Ca(OH)2

- Thang pHvà ý nghĩa giá trị pH của dung dịch
b. Về kĩ năng:

- Làm thí nghiệm, nhận biết môi trờng bằng chất chỉ thị màu, nhận biết dung dịch 
Ca(OH)2

- Viết PTHH và làm các bài tập có liên quan nh tính khối lợng hoặc thể tích.
c. Về thái độ

- Sự nguy hiểm khi tôi vôi.

2. Chuẩn bị của giáo viên và học sinh:
a. Chuẩn bị của giáo viên:

- Hoá chất: Ca(OH)2, HCl, H2SO4, CO2,SO2, giấy đo pH.

- Dụng cơ: èng nghiƯm, phƠu, cèc thđy tinh, giÊy läc.
b. Chn bị của học sinh

- Học bài cũ. Đọc trớc bài mới.
3. Tiến trình bài giảng:

a. Kiểm tra bài cũ:(5 )

Câu hỏi: NaOH có những tính chất hoá học nào? Viết PTHH minh hoạ?
Đáp án:

- Lm i mu cht chỉ thị: Quỳ tím-> xanh dd Phenol phtalein khơng màu-> 
đỏ.

- T¸c dơng víi axit:

NaOH(dd) + HCl(dd) → NaCl(dd) + H2O(l)

- T¸c dơng víi oxit axit:

</div>
(28)<div class='page_container' data-page=28>

* Đặt vấn đề vào bài mới(1’): Từ tính cht ca NaOH vy Ca(OH)

2 có những

tính chất gì ta đi tìm hiểu bài hôm nay.
b.Dạy nội dung bài míi:

Hoạt động của thầy Hoạt động của trị

?
?
?
G
?
G

G
G

?
G
G

?
?
?
?
?
G

G
?
G

Gọi học sinh c phn 1

Muốn pha chế cần dụng cụ, hoá chất

nào?

Cách lµm thÝ nghiƯm nh thÕ nµo?
Híng dÉn HS lµm thÝ nghiệm và 
quan sát.

Nhận xét gì về Ca(OH)2 ?

Lu ý khi pha dung dịch Ca(OH)2 
song ta không nên để lõu trong 
khụng khớ.

Ca(OH)2 thuộc loại bazơ nào? Vậy

nó sÏ cã t/c hh ntn? Ta xÐt

Lấy một ít dung dịch vừa pha đợc 
làm thí nghiệm: nhỏ 1-2 giọt

Ca(OH)2 vào dd Phenolphtalein và

quỳ tím -> quan sát.

Nhận xét hiện tợng xảy ra?

Qu tớm v dd phenol phtalein dựng
 nhn bit ra Ca(OH)2.

Hớng dẫn các nhóm làm TN: nhá tõ 
tõ dd HCl vµ H2SO4 vµo ống nghiệm

chứa Ca(OH)2 có màu hồng -> quan

sát.

Nhận xét hiện tợng xảy ra? 
Chứng tỏ có điều gì xảy ra? 
Viết PTH minh hoạ?

Nhắc lại tính chất hoá học của oxit 
axit?

Viết PTHH minh hoạ?

Viết phơng trình chứng minh tính 
chất của Ca(OH)2 tác dụng với oxit

axit?

Ngoài ra còn tác dụng với muối (bài 
9)

Canxihidroxit (Ca(OH)2) có những

øng dơng g×?

Giới thiệu: Thang pH để biểu thị độ 
a xit và độ ba zơ của dung dịch.

B. Canxi hi®roxit- Thang PH

I. TÝnh chÊt: (27 )’

1. Pha chÕ dung dịch Ca(OH)2:

- Hs c bi
.

- Dụng cụ hoá chất:

Ca(OH)2 tan 1 phần tạo thành dung

dịch

2. Tính chất hoá học:
.

a. Đổi màu chât chỉ thị:

Dung dịch Ca(OH)2 làm quú tÝm ->

xanh, dung dịch phenolphtalein không 
màu -> đỏ.

b. T¸c dơng víi axit:

Dung dịch mất màu hồng
Chứng tỏ đã tác dụng với axit

Ca(OH)2(dd) +2HCl(dd) → CaCl2(dd) +

2H2O(l)

Ca(OH)2(dd)+ H2SO4(dd) → CaSO4(r)+

2H2O(l)

c. T¸c dơng víi oxit axit:

Ca(OH)2(dd) + CO2(k) → CaCO3(r) +

H2O(l)

Ca(OH)2(dd)+H2SO4(k) → CaSO3 (r)+

2H2O(l)

</div>
(29)<div class='page_container' data-page=29>

G
?

pH= 7: dd lµ trung tính.
pH>7: dd là bazơ.

pH<7: dd là axit.

Giới thiệu giấy pH và cách so mầu.
Làm TN với nớc chanh, nớc máy và 
dd NH3

Quan sát-> đa ra kết luận về tính 
axit bazơ của dd trên.

pH= 7: dd là trung tính.
pH>7: dd là bazơ.

pH<7: dd là axit.

c. Cng cố- luyện tập( 3’) 
 ? HS đọc ghi nhớ SGK?
 ? Làm bài tập 3( sgk- 30)

d. Híng dÉn häc sinh häc vµ lµm bµi tËp ë nhµ(5 )’

* Häc bµi , D 1,2,4 sgk, 8.4- 8.6 sbt. §äc mơc em cã biÕt.
 * Đọc trớc bài : tính chất hoá học của muối.

Hớng dẫn bài tập số 2: nhận biết canxihiđrôxit, canxicacbonat và canxioxit

3 chất trên thuộc những loại hợp chất nào ?

nhận biết đợc canxihiđrơxit ngời ta làm ntn?

 cịn lại canxicacbonat và canxioxit có thể dùng nớc đợc khơng?

</div>
(30)<div class='page_container' data-page=30>

TiÕt 14: Bài 9: Tính chất hoá học của muối
 1. Mơc tiªu:

a. VỊ kiÕn thøc:

- HS biết đợc những tính chất hố học của muối, viết đúng PTHH cho mỗi tính chất.
- Thế nào là phẩn ứng trao đổi và điều kiện xảy ra phản ứng trao đổi.

b. VÒ kĩ năng:

- Tin hnh mt s thớ nghim, quan sỏt giải thích hiện tợng, rút ra đợc kếtluận về 
tính chất hoá học của muối.

- Viết đợc các phơng trình chứng minh tính chất hố học của muối.
- Giải những bài tập hố học liên quan đến tính chất của muối.
c. Về thái độ

- Cã ý thøc trong khi làm các thí nghiệm và nhất là thí nghiệm có axit.
 2. Chuẩn bị của giáo viên và học sinh.

a. Chuẩn bị của giáo viên:

- Hoá chất: dd AgNO3, Cu SO4, BaCl2, NaCl, H2SO4, HCl, Cu.

- Dông cô: ống nghiệm nhỏ, pét hút, kẹp gỗ.
b. Chuẩn bị của học sinh:

-Học bài cũ.Tìm hiểu trớc bài mới ở nhà.
3. Tiến trình bài dạy.

a. Kiểm tra bài cũ(5 )

Câu hỏi: Bài tập 3(T30)
Đáp án:

a. Muối Natri hiđro sunfat:

H2SO4 + NaOH → NaHSO4 + H2O

1 mol 1 mol

H2SO4 + 2NaOH → NaHSO4 + H2O

1 mol 2 mol

* Đặt vấn đề vào bài (1’): Để giúp các em tìm hiểu xem muối có tính chất hố học 
nào ta đi tỡm hiu bi hụm nay.

b. Dạy nội dung bài mới.

Hot động của thầy Hoạt động của trò

G
?
?
?
G
?

G
?
?
?
?

Hớng dẫn cho HS làm thí nghiệm và 
quan sát cho dây đồng vào ng 
nghim cha dd AgNO3

Các nhóm báo cáo hiện tợng xảy ra?
Chứng tỏ có điều gì xảy ra? dự đoán 
chất tạo thành?

Viết PTHH?

Phản ứng xảy ra tơng tự khi cho Zn 
t¸c dơng víi CuSO4, AgNO3 .

Qua thÝ nghiƯm trên em rút ra kết 
luận gì?

Hớng dẫn HS làm TN nhá vµi giät dd 
BaCl2 vµo èng nghiƯm chøa dd H2SO4

rồi quan sát

Nhận xét hiện tợng xảy ra?

Theo em có p. hh xảy ra không ? hÃy 
dự đoán sản phẩm?

Viết PTHH?

Em có nhận xét gì qua thí nghiƯm

I. TÝnh chÊt ho¸ häc cđa mi: (24 )’

1. Muối tác dụng với kim loại:
- Thí nghiệm:

Cú chất rắn màu xám bám vào dây đồng…
Phản ứng hoá học xảy ra, sản phẩm là đồng
Cu(r)+2AgNO3(dd) → Cu(NO3)2(dd)+ 2Ag(r)

* Kết luận: Dung dịch muối có thể tác dụng
với kim loại tạo thành muối mới và kim loại
mới.

2. Muối tác dụng với axit:
* Thí nghiệm: SGK

Có kết tủa trắng sữa

Phản ứng hoá học xảy ra, sản phẩm là 
BaSO4

</div>
(31)<div class='page_container' data-page=31>

G
?
?
?
G
?
G

?

G
?
G
?

G
?
G
?
?

trên?

Yêu cầu học sinh làm thí nghiệm: cho 
vài giät dd AgNO3 vµo èng nghiƯm

chøa dd NaCl

NhËn xÐt hiện tợng xảy ra?

Dự đoán sản phẩm và viết PTHH 
minh häa?

Qua thÝ nghiƯm trªn em rót ra nhËn 
xét gì?

Yêu cầu HS làm thí nghiệm : cho vài 
giät dd CuSO4 vµo èng nghiƯm chøa

dd NaOH

NhËn xÐt hiện tợng xảy ra?
Giải thích và viết PTHH?

Qua 2 PTHH trên em rút ra nhận xét 
gì?

Gii thiu mt s muối bị phân huỷ ở 
nhiệt độ cao KClO3, KMnO4, CaCO3.

Viết PTHH cho các muối trên?

Gợi ý về các phản ứng giữa muối với a 
xit, muối, ba zơ.

Nhn xét sự trao đổi các thành phần 
của chất?

Sự trao đổi đó gọi là phản ứng TĐ 
Em hiểu phản ứng trao đổi là gì?
Gọi HS đọc định nghĩa trong sgk( tr 
32) .

Điều kiện để xảy ra phản ứng trao đổi 
là gì?

Phản ứng trung hồ có phải phản ứng
trao đổi khơng?

* KÕt ln: Mi cã thĨ t¸c dụng với dung

dịch axit, sản phẩm là muối mới và axit mới
3. Muối tác dụng với muối:

* Thí nghiệm:

Hs làm thí nghiệm, nêu hiện tợng
Có kết tủa trắng xuất hiƯn

AgNO3(dd)+NaCl(dd) → AgCl(r)+NaNO3(dd)

* VËy: 2 dung dÞch muối có thể tác dụng với
nhau tạo thành 2 muối mới.

4. Muối tác dụng với Bazơ:

Có chất kết tủa màu xanh tạo thành

CuSO4(dd) + 2NaOH(dd) Cu(OH)2(r)

+ Na2SO4(dd)

NaCO3(dd) + Ba(OH)2(dd) → BaCO3(r) +

2NaOH(dd)

* Dung dÞch muối tác dụng với dung dịch 
bazơ sinh ra muối mới và bazơ mới

5. Phản ứng phân huỷ muối:
2KClO3(r) 2KCl(r) + 3O2(k)

CaCO3(r) 
o

t

ắắđ CaO (r)+ CO2(k)

II. Phn ng trao i trong dung dch(10 )

1. Nhận xét về các phản ứng hoá häc cđa 
mi:

Có sự trao đổi các thành phần với nhau tạo 
thành hợp chất mới.

2. Phản ứng trao đổi: SGK

3. Điều kiện xảy ra phản ứng trao đổi :
 SGK(T32)

c. Củng cố- luyện tập( 3’) 
 ? H/S đọc phần ghi nhớ?
 ? Làm bài tập 4-sgk 33

d. Híng dÉn häc sinh tù häc ë nhµ(2 )’

* Häc bµi, D1,2,3,6 sgk. Häc bµi theo ghi nhí SGK. 
 * Đọc trớc bài: Một sè muèi quan träng.

* Híng dÉn bµi 6

TÝnh nCaCl2 vµ nAgNO3( ADCT

M M

n

c n c V

V

= ị =

)

</div>
(32)<div class='page_container' data-page=32>

Viết phơng trình

Theo PT tìm số mol chất trớc và sau phản øng
ADCT m = n. M(tÝnh khèi lỵng chất rắn) và M

n
c

V

( nng mol)

Ngày soạn: 04 / 10/2011 Ngày giảng: 06 / 10/2011 Líp 9
 TiÕt 15: Bµi 10: Mét sè muèi quan träng

1. Mơc tiªu:

a. VỊ kiÕn thøc: Häc sinh biÕt:

- Muối NaCl có dạng ở hồ tan trong nớc biển và dạng kết tinh trong mỏ muối . 
Muối Kali nitrat hiếm có trong tự nhiên đợc sản xt trong cơng nghiệp băng phơng
pháp nhân tạo.

- Mét sè tÝnh chÊt vµ øng dụng của NaCl và KNO3

b. Về kĩ năng:

- Vận dụng những tính chất của NaCl và KNO3 trong thùc hµnh vµ bµi tËp.

- Nhận biết đợc một số muối cụ thể, viết đợc PTHH minh hoạ cho mỗi tính chất.
c. Về thái độ: - Giáo dục ý thức ham học hỏi và tự giác khi làm bài tập.

2. Chuẩn bị của giáo viên và học sinh:
a. Chuẩn bị của giáo viên:

- Tranh v rung mui, s ứng dụng của muối .
- Bảng phụ.

b. Chn bÞ cđa học sinh:

- Chuẩn bị trớc bài ở nhà, học bài cũ.
3. Tiến trình bài dạy:

a. Kiểm tra 15

Câu hỏi: Viết các PTHH thể hiện các phản ứng hoá học của muối?

ỏp ỏn: ( mỗi tính chất viết đúng 1 điểm, mỗi phơng trình viết đúng là 1 điểm)
- Muối tác dụng với kim loại:

2AgNO3(dd) + Cu(r) ® Cu(NO3)2(dd) + 2Ag(r)

- Mi t¸c dơng víi axit:

BaCl2(dd) + H2SO4(dd) → BaSO4(r)+ 2HCl(dd)

- Mi t¸c dơng víi mi:

2AgNO3(dd) +NaCl(dd) → AgCl(r)+ NaNO3(dd)

- Muối tác dụng với ba zơ:

CuSO4(dd) + 2NaOH(dd) đ Cu(OH)2(dd) + Na2SO4(dd).

- Phản ứng phân huỷ muối;
2KClO3 (r )

o

t

ắắđ 2KCl(r ) + 3O2(k)

* Đặt vấn đề vào bài (1’) Chúng ta đã biết tính chất hố học cuả muối.Trong 
bài này sẽ tìm hiểu 2 muối quan trọng là Natri clorua và kali nitrat.

b. D¹y néi dung bµi míi:

Hoạt động của thầy Hoạt động của trị

G
?
G
?

u cầu HS đọc thơng tin
Muối clorua có ở đâu?

Trong 1m3 níc biĨn cã hoµ tan chõng

27kg mi Natri clorua, 5kg muối magiê
clorua, 1kg muối canxi clorua và 1 Kl 
muèi kh¸c.

Tại sao nồng độ % của muối trong nớc

I. Muối Natri clorua (13 )

1. Trạng thái tự nhiên:

</div>
(33)<div class='page_container' data-page=33>

G
?
G
G
?
?
?
G
?
?
G
?
?
G

lại khác nhau?

Treo tranh ruộng muối, giới thiệu
Khai thác muối bằng cách nào?
Mở rộng thêm.

Treo s yờu cầu HS quan sát hình sau
đó u cầu thảo luận nhóm cho biết
Muối có những ứng dụng gì?

Giải thích thêm những ứng dụng đó.
Đọc mục em có biết.

Muèi kali nitrat có tên thờng gọi là gì?
Bằng thông tin trong sgk h·y cho biÕt

Muèi Kali nitrat cã tÝnh chÊt vËt lí gì?
Muối kali nitrat có tính chất hoá học gì?
Hớng dÉn HS viÕt PTHH?

Muèi kali nitrat cã nh÷ng øng dụng gì?
Giải thích

Cho hc sinh c phn em cú bit
...klc (sgk).

2. C¸ch khai th¸c:

Cho nớc mặn bay hơi, đào hầm ở 
các mỏ muối.

3. ứng dụng:SGK(T35)
Thảo luận 2 sau đó báo cáo’

II. Muèi Kali nitrat ( KNO3) (12 )

1. Tính chất:

- Tan nhiều trong nớc.
- Bị nhiệt phân hủ.

KClO(r) → KNO2(r) + O2

2. øng dơng:

- Chế tạo thuốc nổ đen

- Làm phân bón.

- Dùng trong b¶o qu¶n thùc phÈm.
c. Cđng cè- lun tËp( 3’):

Cho h/s đọc KLC cuối bài.
 Làm bài tập 1- sgk36

- Muối không đợc phép có trong nớc do có tính độc hại là: Pb(NO3)2

…… không độc nhng không nên có trong nớc do có tinh mặn: NaCl
 …...không tan trong nớc nhng bị phân huỷ ở nhiệt độ cao: CaCO3

…… .ít tan trong nớc và khó bị phân huỷ ở nhiệt độ cao: CaSO4

d. Híng dÉn häc sinh tù häc ë nhµ(1 )’

</div>
(34)<div class='page_container' data-page=34>

Ngày soạn: 08 / 10/2011 Ngày giảng: 10 / 10/2011 Líp 9
TiÕt 16: Bµi 11: Phân bón hoá học

1. Mục tiêu:

a. Về kiến thức: Học sinh biết: Tên, thành phần hoá học và ứng dụng của một số 
phân bón hoá học thông thờng.

b. Về kĩ năng:

- Nhn bit c mt s phân bón hố học thơng thờng

- Tính tốn để tìm ra thành phần % theo khối lợng của các nguyên tố dinh dỡng 
trong phân bón và ngợc lại.

c. Về thái độ - Biết cách sử dụng phân bón hố học cho hợp lí.
2. Chuẩn bị của giáo viên và hc sinh:

a. Chuẩn bị của giáo viên:

- Chuẩn bị mẫu phân bón, bảng phụ
b. Chuẩn bị của học sinh:

- Học bài cũ, Đọc trớc bài mới.
3. Tiến trình bài dạy:

a. Kiểm tra bài cũ(5 )

Câu hỏi: Bài tập 2- T36.
Trả lời:

Cho muối tác dụng với muối:

MgCL2 + 2NaNO3 → Mg(NO3)2 + 2NaCl

NaOH + HCl → NaCl + H2O

Na2O + 2HCl → 2 NaCl + H2O

* Đặt vấn đề vào bài(1): Những nguyên tố hóa học nào cần thiết cho sự phát 
triển của thực vật? Cơng dụng của phân bón đối với cây trồng nh thế nào? Ta tìm

hiểu tit ngy hụm nay.

b. Dạy nội dung bài mới:

Hot ng ca thy Hot ng ca trũ

?
G
G
?
G

?

Trong thực vật thành phần nào 
chiếm chủ yếu?

Chất khô chứa những nguyên tố hoá
học nào?

Giải thích thêm.

Các nguyên tố có vai trò gì trong sự 
phát triển của cây?

Phõn bún hoỏ hc có thể dùng ở hai 
dạng dạng đơn và dạng kộp.

Ba nguyên tố dinh dỡng có trong các
loại phân là N,P,K.

I. Những nhu cầu cuả cây trồng(13 )

1. Thành phần của thực vật:

Nớc chiếm khoảng 90%, Còn lại 10% 
là chÊt kh«.

C, H, O, N, K, Ca, P, Mg, S còn 1% là 
nguyên tố vi lợng

.

2. Vai trũ ca các nguyên tố hoá học 
đối với thực vật: SGK

II. Những phân bón hóa học th ờng 
dùng(20 )

1. Phân bón đơn:

</div>
(35)<div class='page_container' data-page=35>

?
G

?
G
?

G

Em hiểu phân bón đơn l gỡ?

Địa phơng em thờng dùng phân bón 
nào?

Thuyết trình.

Em hiểu thế nào là phân bón kép?
Gia đình em thừơng dùng loại phân 
bón kép nào?

Phân bón vi lợng có đặc điểm gì?

Cho h/s đọc mục em có biết

dinh dỡng đạm(N), lân(P), ka li(K)
a. Phân đạm:

- U rª: CO(NH2)2 tan trong níc

- A mo nitirat: NH4NO3

- A m« ni sun fat: (NH4)2SO4

b. Phân lân:

- Phot phat tự nhiên.
- Supe phot phat.

c. Ph©n kali: KCl, KSO4 dƠ tan trong

n-íc.

2. Ph©n bón kép:

- Phân bón kép có chứa 2 hoặc 3 
nguyên tố N, P, K

- Phân N, P, K
3. Phân vi l ợng :

Có chứa một lợng rất ít các nguyên tố 
háo học dới dạng hợp chất cần thiết cho
sự phát triển của cây nh B, Zn, Mn

c. Củng cè- luyÖn tËp( 3’)

Cho h/s đọc Ghi nhớ: SGK-38
 ? Làm bài tập 1-sgk 39

d. Híng dÉn häc sinh tù häc ë nhµ(3 )’

* Học bài D 2,3 sgk, 11.2-11.4 sbt 13,14. Đọc mục em có biết.
 * Nghiên cứu bài tiếp theo: ôn lại các hợp chất vô cơ đã học.

* Híng dÉn bµi 2: Đun nóng với kiềm nếu có mùi khai là NH4NO3 còn lại là KCl

và Ca(H2PO4)2

Cho dung dịch Ca(OH)2 vào có kết tủa là Ca(H2PO4)2 còn lại là KCl

Ngày soạn:11 / 10/2011 Ngày giảng: 13 / 10/2011 Líp 9
TiÕt 17: Bµi 12:Mối quan hệ giữa các loại hợp chất vô cơ
 1. Mơc tiªu:

a. VỊ kiÕn thøc:

- Học sinh biết và chứng minh đợc mối quan hệ về tính chất hố học giữa các loại 
hợp chất vơ cơ với nhau.

b. Về kĩ năng: - Viết đợc PTHH biểu diễn cho sự chuyển đổi hoá học.
- Lập sơ đồ về mối quan hệ giữa các loại hợp chất vô c.

- Phân biệt một số hợp chất vô cơ cụ thể.

- Tính thành phần phần trămvề khối lợng hoặc thể của hỗn hợp chất rắn, hỗn hợp 
chất lỏng, hỗn hỵp chÊt khÝ.

c. Về thái độ: - Lịng u thích học tập bộ mơn hố học.
 2. Chuẩn bị ca giỏo viờn v hc sinh:

a. Chuẩn bị của giáo viên:
- Phiếu học tập, bảng phụ.
b. Chuẩn bị của học sinh:

</div>
(36)<div class='page_container' data-page=36>

a. Kiểm tra bài cũ(5 )

Câu hỏi: ViÕt c¸c PTHH thùc hiƯn d·y chun ho¸ sau:

CaO Ca(OH)2 CaCl2 CaSO4

Đáp án:

(1) CaO (r) + H2O(l) → Ca(OH)2(r)

(2) Ca(OH)2 (dd) + 2HCl(dd) → CaCl2(dd) + 2H2O(l)

(3) CaCl2(dd) + H2SO4(dd) → CaSO4(r) + 2HCl(dd)

* Đặt vấn đề vào bài(1’): Dãy chuyển hố trên có liên quan đến những hợp cht 
no?

b. Dạy nội dung bài mới:

Hot ng ca thy Hoạt động của trò

?
?
G

G

G
G
?
G
?
G
G

G

G
G

Chúng ta đã đợc nghiên cứu những 
hợp chất vô cơ nào?

Các loại hợp chất vô cơ này có thể 
chuyển đổi thành các loại hợp chất 
vô cơ khác.

Đa sơ đồ mối quan hệ giữa các loi 
hp cht vụ c cha .

Yêu cầu hs thảo luận trong 5 trả

lời 2 câu hỏi sau:

1. Các cặp trên sơ đồ có biến đổi 
hố học với nhau? Dùng mũi tên 
thể hiện chiều biến đổi?

2. Các cặp chất nào có sự biến đổi 
hố học ngợc lại? Điều kiện để thực
hiện biến đổi ngợc lại đó?

Yêu cầu học sinh cử đại diện Lên 
bảng điền kết quả đúng.

Các nhóm nhận xét, chỉnh sửa.
Nhìn vào sơ đồ hãy cho biết mối 
quan hệ giữa chúng?

Để khắc ghi những quan hệ đó 
chúng ta thể hiện bằng các PTHH.
Làm nh thế nào để thực hiện các 
b-ớc biến đổi đó?

Mỗi PTHH trên ứng vi 1 MQH 
no trong s ?

Yêu cầu HS thảo luận viết các 
PTHH thực hiện các chuyển hoá
Yêu cầu các nhóm lên bảng viết 
PTHH cho các chuyển hóa:
N1: Viết 5 chuyển hoá đầu.

Nhóm tiếp theo: Viết 4 chuyển hoá 
sau và các nhóm đa ra nhận xét.
Nhận xét, chỉnh sửa.

Có thể thay các hợp chất trong 
SGK bằng các hợp chất khác.

I. Mối quan hệ giữa các hợp chất vô 
cơ(16 )

HS: Oxit, axit, bazơ, muối.

Oxit baz¬ Oxit axit
Muèi

Baz¬ Axit

Hs thực hiện theo u cầu của giáo viên 
sau đó báo cáo.

II. Nh÷ng phản ứng hoá học minh hoạ: 
(18 )

CuO(r)+2HCl(dd) CuCl2(dd)+H2O(l)

CO2(k)+NaOH(dd) → Na2CO3(dd)

+H2O(l)

K2O(r)+ H2O(l) → 2KOH(dd)

Cu(OH)2(r) → CuO(r)+ H2O(l)

SO2(k)+H2O(l) → H2SO3(dd)

Mg(OH)2(r)+H2SO4(dd) → MgSO4(r)

+H2O

CuSO4(dd)+NaOH(dd) → Cu(OH)2(r)+

Na2SO4(dd)

AgNO3(dd)+ HCl(dd) → AgCl(r) +

HNO3(dd)

H2SO4(dd) +ZnO(r) → ZnSO4(dd)+

</div>
(37)<div class='page_container' data-page=37>

d. Cđng cè- lun tËp( 4’):

? Để phân biệt đợc muối natrisunfat và muối natri cacbonacac ngời ta làm ntn?
 Thờng dùng dd HCl.

? Lµm bµi tËp 2- sgk 41

NaOH HCl H2SO4

CuSO4

HCl
Ba(OH)2

x
x
o

o
o
x

o
o
x
d. Híng dÉn häc sinh tù häc ë nhµ:(1 )’

* VỊ nhµ làm bài tập 1, 3,4T41. Đọc trớc bài luyện tập.

Ngày soạn:16 / 10/2011 Ngày giảng: 18 /10/2011 Lớp 9
Tiết 18: Bài 13: Luyện tập: tính chất hoá học của bazơ và muối
1. Mục tiêu:

a. Về kiến thức:

- Hc sinh biết đợc phân loại hợp chất vô cơ là: bazơ và muối.

Nhớ lại hệ thống hố những tính chất hoá học của mỗi loại hợp chất. Viết đợc 
PTHH biu din cho mi tớnh cht.

b. Về kĩ năng:

- Học sinh biết giải bài tập có liên quan đến tính chất hố học của các loại hợp 
chất vơ cơ hoặc giải thích đợc những hiện tợng hố học đơn giản xảy ra trong đời 
sống, trong sản xut.

c. V thỏi :

Lòng yêu thích học tập môn hoá học.
 2. Chuẩn bị của giáo viên và häc sinh:

</div>
(38)<div class='page_container' data-page=38>

b. Chn bÞ cđa häc sinh:

- Tìm hiểu trớc nội dung của bài luyện tập.
3. Tiến trình bài dạy:

a. Kim tra bi c: khi dy bài mới.
* Đặt vấn đề vào bài(1’):

Tiết học hôm nay sẽ giúp các em củng cố lại các kiến thức cơ bản đã học về các loại 
hợp chất vô cơ. Vận dụng để giải quyết một số bài tập, chúng ta cùng n.cứu bài hơm 
nay:

b. D¹y néi dung bµi míi:

Hoạt động của thầy Hoạt động của trị
?

?
G

G
?
G
G
G
?
?
G
G

?

G

Có mấy loại hợp chất vơ cơ đã
đợc học?

Phân loại các loại hợp chất đó
và cho ví dụ

Các nhóm khác nhận xét.
Đa đáp án đúng để HS chỉnh 
sửa.

Đa sơ đồ câm cho HS thảo 
luận:5’

§Ĩ thùc hiƯn các chuyển hoá 
cho tác dụng với hợp chất 
nào?

Cho HS lên bảng điền vào sơ 
đồ.

Các nhóm chỉnh sửa.
Đa ỏp ỏn ỳng.

Nhắc lại các tính chất hoá học
của oxit, axit, ba zơ và muối?
Ngoài ra muối còn có tính 
chất hoá học nào nữa?

Cn c vo 2 sơ đồ tính chất 
hố học để làm bài tập.

Yªu cầu 2 HS lên bảng làm 
bài tập.

Nhận xét.
Sửa chữa.

Đọc yêu cầu bài tập 2.

Mu NaOH tỏc dng vi HCl 
cú sinh ra cht khớ c

không? Vì sao.

§Ĩ cã khÝ bay ra thì NaOH

I. Kiến thức cần nhớ:(15 )

1. Phân loại các hợp chất vô cơ:
 4 loại: oxit, a xit, ba zơ và muối
Thảo luận: 2

Báo cáo.

Điền các mũi tên thĨ hiƯn c¸c chun ho¸
2. TÝnh chÊt ho¸ häc cđa các loại hợp chất vô 
cơ:

Hs điền theo yêu cầu của giáo viên.

Hs trình bày

Nêu thêm tính chất hoá häc cđa mi.
II. Bµi tËp( 24’ ) :

1. Bµi tËp 1:

1.Oxit: a- níc; b- axit; c- níc; d- baz¬; e- 
mi.

2. Baz¬: a- oxit axit; b- axit; c- muèi.

3. Axit: a- oxit bazơ; b- bazơ; c- kim loại; c. 
muối;

4. Muối: a- Axit; b- baz¬; c- muèi; d- KL; e- 
muối + khí.

2. Bài tập 2:
 Không. Vì....

</div>
(39)<div class='page_container' data-page=39>

?
G

?
?
?
?

?
G

phải tác dụng với chất nào 
trong không khí?

Sản phẩm đó cho tác dụng với
HCl sẽ sinh ra khí CO2 phải

lµ mi cacbonnat Na2CO3

muối này đợc hình thành do 
NaOH đã tác dụng với CO2

trong khơng khí.
Viết PTHH xảy ra?
Đọc và tóm tắt bài toán?
Viết các PTHH xảy ra?
 Chất rắn thu đợc sau khi 
nung là chất nào?

Mn tÝnh mCuO tríc hÕt ph¶i

tính đại lợng nào?
Hớng dẫn và chỉnh sửa

đúng)

2NaOH(r)+ CO2(k) → Na2CO3(r)+H2O(l)

Na2CO3(r)+2HCl(dd) → NaCl+ H2CO3

CO2 H2O

3. Bµi tËp 3:
a. PTHH:

CuCl(dd)+2NaOH(dd) → Cu(OH)2(r)

+NaCl(dd)

Cu(OH)2(r) → CuO(r)+ H2O(l)

b. Số mol của NaOH đã dùng:

NaOH

n = 20

40 =0,5 mol

Sè mol cu¶ NaOH tham gia ph¶n øng

NaOH CuCl

n = n

= 2. 0,2= 0,4 mol
Vậy NaOH đã dùng là d.

Theo PT: nCuO=nCu OH( )2 =nCuCl2= 0,2

=> mCuO= 80. 0,2 = 16(g)

HS: VỊ nhµ lµm phÇn c
 c. Cđng cè – lun tËp( 3 )’

? Qua bài ta cần nắm đợc những nội dung gì?
 d. Hớng dẫn học sinh học và làm bài tập ở nhà:(2 )’

* Học bài theo sơ đồ.

* Bài tập: Viết các PTHH thực hiện d·y chuyÓn hãa sau:
 BaO → Ba(OH)2 → Ba SO4 → BaCO3 → Ba(OH)2

* Đọc trớc bài và chuẩn bị nội dung thực hành.

Ngày soạn:18/10/2011 Ngày giảng: 29/10/2011

</div>
(40)<div class='page_container' data-page=40>

1. Mơc tiªu:
 a. Về kiến thøc:

Biết đợc mục đích, các bớc tiến hành, kĩ thuật thực hiện các thí nghiệm 
 + Bazơ tác dụng với dung dịch axit, với dung dịch muối.

+ Dung dÞch muối tác dụng với kim loại, với dung dịch muối khác và với axit.

b. V k năng:

- Sử dụng dụng cụ và hố chất để tiến hành an tồn, thành cơng 5 thí nghiệm.
 - Quan sát, mơ tả, giải thích hiện tợng thí nghiệm và viết đợc các phơng trình 
hố học.

- Viết phơng trình thí nghiệm.
 c. Về thái độ:

- Gi¸o dơc tÝnh cÈn thËn, tiÕt kiệm trong học tập và thực hành hoá học.
 2. Chuẩn bị của giáo viên và học sinh:

a. Chuẩn bị của giáo viên:

- Chuẩn bị hoá chất cho mỗi nhóm gồm: dd NaOH; FeCl3; Cu(OH)2; HCl; CuSO4;

BaCl2; Na2SO4; H2SO4; đinh sắt,

- Dụng cụ: ống nghiệm, giá ống nghiệm, giấy ráp, pipét.
 b. Chuẩn bị của học sinh:

- Tìm hiểu kĩ nội dung của các thí nghiệm, chuẩn bị nội dung bài TH.
3. Tiến trình bài dạy:

a. Kiểm tra bài cũ: Không

* Đặt vấn đề vào bài mới( 1’): Rèn luyện các kĩ năng thao tác thí nghiệm, quan 
sát và giải thích rút ra kết luận về tính chất hoá học của muối và bazơ.

</div>
(41)<div class='page_container' data-page=41>

Hoạt động của thầy Hoạt động của trị

?

G
?
?

?
G
?

?

G
?

Dơng cơ, ho¸ chÊt và cách tiến 
hành thí nghiệm?

Hớng dẫn HS làm thí nghiệm, 
quan sát hiện tợng xảy ra.

Qua các thí nghiệm trên em rút ra 
nhận xét gì?

Viết PTHH xảy ra?

Dụng cụ hoá chất và cách tiến 
hành thí nghiệm?

Hớng dÃn HS tiến hành thí 
nghiệm.

Nhận xét hiện tợng xảy ra?

Cần dụng cụ, hoá chất và cách tiến
hành thí nghiệm?

Hớng dẫn HS tiÕn hµnh thÝ 
nghiƯm.

I. TiÕn hµnh thÝ nghiƯm:(31')
1. TÝnh chất hoá học của Ba zơ:

a.Thí nghiệm 1: Natri t¸c dơng víi m:
LÊy 1 - 2 ml dd FeCl3 cho vµo èng

nghiƯm (1). Cho 3 - 5 giọt dung dịch 
NaOH vào ống nghiệm (1)

HS: Làm thí nghiƯm.

HS: Có phản ứng xảy ra tạo kết tủa màu 
nâu đỏ.

3NaOH(dd) + FeCl3(dd) → 3NaCl(dd) +

Fe(OH)3(r)

b. Thí nghiệm 2: Đồng (II) hiđroxit tác

dụng với axit.

HS: Ngâm 1 đinh sắt nhỏ, sạch trong ống
nghiệm chøa 1ml dd CuSO4

HS: TiÕn hµnh thÝ nghiƯm.
HS: NhËn xÐt.

Gạn phần dd , giữ lại phần kết tủa. Nhỏ 
vài giọt dd HCl vào rồi lắc nhẹ-> kết tủa 
xanh tan tạo thành dung dịch trong suốt 
màu xanh.

Cu(OH)2(r)+2HCl(dd) → CuCl2(dd)

+2H2O(l)

2. TÝnh chÊt ho¸ häc cđa mi:

a. ThÝ nghiƯm 3: Đồng (II) sunfat tác 
dụng với kim loại.

HS: ống nghiệm, kẹp gỗ, dd CuSO4 ,

</div>
(42)<div class='page_container' data-page=42>

c. Cđng cè – lun tËp(2’) 
 - Thu têng tr×nh.

- NhËn xét u nhợc điểm giờ thí nghiệm.

d. Hớng dÉn häc sinh häc vµ lµm bµi tËp ë nhµ:(1 )

- Ôn tập kĩ phần Bazơ và muối, tiết sau kiểm tra 1 tiết

Ngày soạn: 23/10/2010 Ngày giảng: 29/10/2010. Lớp 9a,c
 26/10/2010. Líp 9b

TiÕt 20 :

KiĨm tra viÕt

1. Mơc tiªu.
 a. VỊ kiÕn thøc:

- Kiểm tra đánh giá khả năng nhận thức của học sinh về phần bazơ và 
muối: Tính chất hố học và các bài tập có liên quan, một số bazơ và muối quan 
trng, nhng ng dng.

b. Về kĩ năng:

- Rèn kĩ năng hệ thống hoá kiến thức của bazơ và muối. Giải các bài tập hoá học, 
viết các PTHH.

c. Về thái độ:

Gi¸o dơc ý thøc tù gi¸c trung thùc trong giê kiĨm tra.
 2. NéI DUNG §Ị.

* ThiÕt lËp ma trËn.

</div>
(43)<div class='page_container' data-page=43>

Chủ đề Trọng số

NhËn biÕt Th«ng hiĨu VËn dơng

TNKQ TL TNKQ TL TNKQ TL

Bazơ 1câu

( 0,5đ) 3 câu ( 1,5 đ) 1câu ( 2 đ) 5 câu(4 điểm)

Muối 1câu

(0,5 đ) 1câu( 2 đ) 1 câu( 0,5 đ) 3 câu( 3 điểm)
Tính toán

hoá học

1 câu 
(3điểm)

1 câu
( 3điểm)
Trọng số 3 câu( 3 điểm) 5 câu( 4 điểm) 1 câu( 3 điểm) 9 câu( 10

điểm)

* Nội dung đề.
 Đề 1 – Lớp 9a

A. Trắc nghiệm:(3đ)

Câu 1(1đ):

Chọn câu trả lời đúng nhất trong các câu sau:
1.Canxi hiđroxit tác dụng đợc với :

a.Fe(OH)3 c. HCl

b. CaCl2 d. CaO

2. Để nhận biết muối Na2SO4 ta dùng dung dịch:

a. AgNO3 b. BaCl2

c. FeCl3 d. BaSO4

Câu 2: (2đ)

Cho nh÷ng chÊt sau: H2SO4, BaCl2, NaOH, Al(OH)3 . H·y chän chÊt

thích hợp điền vào sơ đồ sau và lập phơng trình hoá học:
 1. Ca(OH)2 (r) + … …. → CaSO4(r) + 2H2O((l)

2. …… + H2SO4(dd) → Na2SO4(dd) + 2H2O(l)

3. HNO3 (dd) + …… → Al(NO3)3(dd)+ H2O(l)

4. …. + Na2SO4(dd) → BaSO4(r) + NaCl(dd)

B. Tù luËn:(7®) 
Câu 1: (2 điểm)

Viết các phơng trình hoá học thực hiện dÃy chuyển hoá sau:
 Al(OH)3 → Al2O3 → Al2(SO4)3

Câu 2: ( 2 điểm)

NhËn biÕt c¸c chất sau bằng phơng pháp hoá học: NaOH, BaSO4, HCl

C©u 3: (3 điểm)

Trộn dung dịch có hoà tan 0,1 mol CuSO4 g víi mét dung dÞch cã hoµ tan 8 g

NaOH. Lọc hỗn hợp các chất sau phản ứng, đợc kết tủa và nớc lọc. Nung kết tủa đến
khối lợng khơng đổi.

a. ViÕt c¸c PTHH x¶y ra.

b. Tính khối lợng chất rắn thu đợc sau phản ứng
c. Tính khối lợng chất tan có trong nớc lọc.

§Ị 2 – Líp 9b

</div>
(44)<div class='page_container' data-page=44>

Chọn câu trả lời đúng nhất trong các câu sau :
1.Canxi hiđroxit tác dụng đợc với:

a.Fe(OH)3 c. HCl

b. CaO d. CaCl2

2. §Ĩ nhËn biÕt dung dÞch H2SO4 ta dïng dung dÞch sau:

a. AgNO3 c. MgO

b. HNO3 d. BaCl2

Câu 2: (2đ)

Cho nh÷ng chÊt sau: H2SO4, BaCl2, NaOH, Al(OH)3 . H·y chän chÊt

thích hợp điền vào sơ đồ sau và lập phơng trình hố học:
 1. Ca(OH)2(dd) + … …. → CaSO4(dd) + H2O(l)

2. …… + H2SO4(dd) → Na2SO4(dd) + H2O(l)

3. HNO3 (dd) + …… → Al(NO3)3(dd) + H2O(l)

4. …. + Na2SO4(dd) → BaSO4(r) + NaCl(dd)

B. Tự luận:(7đ) 
Câu 1: (2 điểm)

Viết các phơng trình hoá học thực hiện dÃy chun ho¸ sau:
 Cu(OH)2 → CuO → CuSO4

Câu 2: ( 2 điểm)

NhËn biÕt c¸c chất sau bằng phơng pháp hoá học: Na2SO4, BaSO4, HCl

C©u 3: (3 điểm)

Trộn dung dịch có hoà tan 0,1 mol CuSO4 g víi mét dung dÞch cã hoµ tan 8 g

NaOH. Lọc hỗn hợp các chất sau phản ứng, đợc kết tủa và nớc lọc. Nung kết tủa đến
khối lợng khơng đổi.

a. ViÕt c¸c PTHH x¶y ra.

b. Tính khối lợng chất rắn thu đợc sau phản ứng
c. Tính khối lợng chất tan có trong nớc lọc.
 Đề 3 – Lớp 9c

A. Trắc nghiệm:(3đ) 
Câu 1(1đ):

Chn câu trả lời đúng nhất trong các câu sau :
1.Canxi hiđroxit tác dụng đợc với :

a.Fe(OH)3 c. HCl

b. CaCl2 d. CaO

2. Để nhận biết muối sunfat ta dùng dung dịch sau :
 a. AgNO3 b. MgCl2

c. HNO3 d. BaCl2

Câu 2: (2đ)

Cho nh÷ng chÊt sau: H2SO4, BaCl2, NaOH, Al(OH)3 . H·y chän chÊt

thích hợp điền vào sơ đồ sau và lập phơng trình hố học:
 1. Ca(OH)2(dd) + … …. → CaSO4(r) + H2O(l)

2. …… + H2SO4(dd) → Na2SO4(dd) + H2O(l)

3. HNO3(dd) + …… → Al(NO3)3(dd) + H2O(l)

4. …. + Na2SO4(dd) → BaSO4(r) + NaCl(dd)

B. Tự luận:(7đ) 
Câu 1: (2 điểm)

Viết các phơng trình hoá học thùc hiƯn d·y chun ho¸ sau:
 Zn(OH)2 → ZnO → ZnSO4

Câu 2: ( 2 điểm)

NhËn biÕt c¸c chÊt sau b»ng phơng pháp hoá học: NaOH, H2SO4, HCl

Câu 3: (3 điểm)

Trộn dung dịch có hoà tan 0,1 mol CuSO4 g với một dung dịch có hoà tan 8 g

</div>
(45)<div class='page_container' data-page=45>

a. Viết các PTHH xảy ra.

b. Tính khối lợng chất rắn thu đợc sau phản ứng
c.Tính khối lợng chất tan có trong nớc lọc.

3. Đáp án và biểu điểm

Đề 1 Líp 9a

A. Tr¾c nghiệm:(3đ)
Câu 1: 1- c ( 0,5đ)
 2- b ( 0,5®)
 Câu 2:(2đ)

1. H2SO4 3.Al(OH)3

2. NaOH 4.BaCl2

B. Tự luận:(7đ)
Câu1(2 điểm) 
 (1) Al(OH)3(r)

o

t

ắắđ Al2O3(r) + H2O(l)

(2) Al2O3(r) + H2SO4(dd) → Al2(SO4)3(dd) + 2H2O(l)

Câu 2:(2điểm)

Lấy ở mỗi lọ một giọt dung dịch nhỏ vào giấy quỳ tím, nếu quỳ tím chuyển 
màu đỏ thì đó là: H2SO4 và HCl. Nếu quỳ tím khơng chuyển màu thì đó là NaOH.

Đối với 2 axit còn lại ta lấy 1-2 ml cho vào 2 ống nghiệm sau đó nhỏ 1 ml dung dịch 
BaCl2 nếu có kết tủa đó là H2SO4

PT: BaCl2(dd) + H2SO4(dd) → BaSO4(r) + 2HCl(dd)

Chất cịn lại khơng có hiện tợng gì đó là dung dịch HCl.
Câu 3 ( 3 điểm)

Sè mol cđa NaOH lµ:

n

NaOH =

0, 4( )
40= mol

a. PTHH:

CuCl2(dd) + 2NaOH(dd) → Cu(OH)2(r) + 2NaCl(dd) (1)

Cu(OH)2(r) 
o

t

ắắđCuO(r) + H2O(l) (2)

b. Theo PT(1) vµ (2) ta cã:

n

CuCl2 =

n

Cu(OH)2 =

n

CuO = 0,2 (mol)

VËy ta cã khèi lỵng cđa CuO lµ:

m

CuCl2= 0,2. 80 = 16 (g)

c. Chất tan trong dung dịch là NaCl

Theo PT (1) ta cã:

n

NaOH =

n

NaCl = 0,4(mol)

Þ Ta cã:

m

NaCl = 0,4. 58,5 = 23,4(g) 
§Ị 2 – Líp 9b

A. Trắc nghiệm:(3đ)
Câu 1: 1- c ( 0,5®)
 2- d ( 0,5đ)
 Câu 2:(2đ)

1. H2SO4 3.Al(OH)3

2. NaOH 4.BaCl2

</div>
(46)<div class='page_container' data-page=46>

(1) Cu(OH)2(r) 
o

t

ắắđ CuO(r) + H2O(l)

(2) CuO(r) + H2SO4(dd) → CuSO4(dd) + 2H2O(l)

Câu 2:(2điểm)

Ly ở mỗi lọ một giọt dung dịch nhỏ vào giấy quỳ tím, nếu quỳ tím chuyển 
màu đỏ thì đó là: H2SO4 và HCl. Nếu quỳ tím khơng chuyển màu thì đó là Na2SO4.

Đối với 2 axit cịn lại ta lấy 1-2 ml cho vào 2 ống nghiệm sau đó nhỏ 1 ml dung dịch 
BaCl2 nếu có kết tủa đó là H2SO4

PT: BaCl2(dd) + H2SO4(dd) → BaSO4(r) + 2HCl(dd)

Chất cịn lại khơng có hiện tợng gì đó là dung dịch HCl.
Câu 3 ( 3 điểm)

Sè mol cđa NaOH lµ:

n

NaOH =

0, 2( )
40= mol

a. PTHH:

CuSO4(dd) + 2NaOH(dd) → Cu(OH)2(r) + 2Na2SO4(dd) (1)

Cu(OH)2(r) 
o

t

ắắđCuO(r) + H2O(h) (2)

b. Theo PT(1) vµ (2) ta cã:

n

CuCl2 =

n

Cu(OH)2 =

n

CuO = 0,1 (mol)

VËy ta có khối lợng của CuO là:

m

CuCl2= 0,1. 80 = 8 (g)

c. ChÊt tan trong dung dịch là NaCl

Theo PT (1) ta cã:

n

NaOH =

n

NaCl = 0,2(mol)

Þ Ta cã:

m

NaCl = 0,2. 58,5 = 11,7(g) 
§Ị 3 – Líp 9c

A. Trắc nghiệm:(3đ)
Câu 1: 1- c ( 0,5®)
 2- d ( 0,5®)
 Câu 2:(2đ)

1. H2SO4 3. Al(OH)3

2. NaOH 4. BaCl2

B. Tự luận:(7đ)
Câu1(2 điểm) 
 (1) Zn(OH)2(r)

o

t

ắắđ ZnO(r) + H2O(h)

(2) ZnO(r) + H2SO4(dd) → ZnSO4(dd) + 2H2O(l)

C©u 2:(2®iĨm)

Đối với 2 axit còn lại ta lấy 1-2 ml cho vào 2 ống nghiệm sau đó nhỏ 1 ml dung dịch 
BaCl2 nếu có kết tủa đó là H2SO4

PT: BaCl2(dd) + H2SO4(dd) → BaSO4(r) + 2HCl(dd)

Chất còn lại khơng có hiện tợng gì đó là dung dịch HCl.
Câu 3 ( 3 điểm)

</div>
(47)<div class='page_container' data-page=47>

n

NaOH =

0, 2( )
40= mol

a. PTHH:

CuSO4(dd) + 2NaOH(dd) → Cu(OH)2(r) + 2Na2SO4(dd) (1)

Cu(OH)2(r) 
o

t

ắắđCuO(r) + H2O(h) (2)

b. Theo PT(1) vµ (2) ta cã:

n

CuCl2 =

n

Cu(OH)2 =

n

CuO = 0,1 (mol)

VËy ta cã khèi lợng của CuO là:

m

CuCl2= 0,1. 80 = 8 (g)

c. Chất tan trong dung dịch là NaCl

Theo PT (1) ta cã:

n

NaOH =

n

NaCl = 0,2(mol)

ị Ta có:

m

NaCl = 0,2. 58,5 = 11,7(g) 
4. Nhận xét, đánh giá sau khi chấm bài

- Kiến thức: hầu nh ở cả 3 lớp đều nắm đợc những nội dung kiến thức cơ bản về 
muối và bazơ qua việc nhận biết và viết phơng trình hố học, Biết vận dụng vào 
việc giải bài tập về bazơ và muối.

- Về kĩ năng vận dụng: nhìn chung học sinh ở cả 3 lớp đều viết phơng trình tơng 
đối tốt nh em: Công, Xuân(9c), em: Thái, linh(9b), em: Thiện, Anh(9a) song bên 
cạnh đó vẫn cịn một số em kĩ năng vận dụng cịn kém nh: Lan, Pó, Hùng (9 a), 
Đơi, Nam, Sử( 9), Minh(9c).

- Về cách trình bày: Nhìn chung các em đều mắc về cách viết phơng trình, nhất là
cơng thức hố học, cân bằng phơng trình hố học.

- Về cách diễn đạt: hầu nh về lập luận bài giải tính tốn hố học thì cách lập luận 
cha chắc đơi khi cịn chỉ là viết con số chứ cha biết tại sao ra đáp số ú.

Ngày soạn: 25/10/2010 Ngày giảng: 28/10/2010 Lớp 9b
2/11/2010 Lớp 9a,c
 Chơng II: Kim loại

TiÕt 21: Bµi 15: TÝnh chất vật lí của kim loại
 1. Mục tiêu

a. VÒ kiÕn thøc: Häc sinh biÕt:

- Mét sè tÝnh chÊt vật lí của kim loại nh: tính dẻo, tính dẫn điện, tính 
dẫn nhiệt và ánh kim.

- Một sô sứng dụng của kim loại trong đời sống, sản xuất có liên quan 
đến tính chất vật lí nh chế tạo máy móc, dụng cụ sản xuất…

b. Về kĩ năng: - Biết thực hiện thí nghiệm đơn giản, quan sát mơ tả hiện tợng.
 - Biết liên hệ tính chất vật lí , với một số ứng dụng của kim loại.

c. Về thái độ: Biết liên hệ thực tế, biết vận dụng kiến thức đã học trong việc sử dụng 
hợp lý kim loại.

2. ChuÈn bÞ của giáo viên và học sinh:
a. Chuẩn bị của giáo viªn:

- Nghiên cứu bài, chuẩn bị dụng cụ, hố chất bao gồm: Bộ dụng cụ thử 
điện, đèn cồn, diêm, S, Cu dây, nến

b. Chn bÞ cđa häc sinh:

</div>
(48)<div class='page_container' data-page=48>

a. Kiểm tra bài cũ:

- Kiểm tra phần chn bÞ cđa häc sinh.

* Đặt vấn đề vào bài mới(1’): Xung quanh ta có nhiều đồ dùng, máy móc làm bằng 
kim loại. Vậy kim loại có những tính chất vật lí và ứng dụng gì trong đời sống và sản
xuất? Ta đi tìm hiểu bài hơm nay.

b. Dạy nội dung bài mới:

Hot ng ca thy Hot ng ca trũ

G
?
G
?
?
G

G

?
?
?
G

G
G
?
?
?
G
G
?

Yêu cầu HS làm thí nghiệm dùng 
búa đinh đập vào một mảnh nhôm 
và một mảnh than? Vì sao.

Hs b¸o c¸o

Cho HS quan sát kích thớc độ dày 
mỏng của: Giấy gói kẹo bằng nhơm, 
ca nhơm, dây nhơm.

Nhận xét kích thớc độ dày mỏng?
Qua đó em rút ra kt lun gỡ?

Tính dẻo của các kim loại khác nhau
cã gièng nhau kh«ng?

Mở rộng một số ứng dụng của tính 
dẻo: Làm đồ dùng gia đình…

Híng dÉn HS c¸c thao tác làm thí 
nghiệm SGK.

Làm thí nghiệm và nhận xét, giải 
thích hiện tợng.

+ Hin tng: ốn sỏng.

+ gii thích: dây kim loại dẫn điện từ
nguồn điện vào bóng đèn.

Trong thực tế dây dẫn thờng đợc làm
bằng kim loại no?

Khả năng dẫn điện của các kim loại 
nh thế nµo?

Qua đó em rút ra kết luận gì?
Khi sử dụng điện cần chú ý tránh 
điện giật: không sử dụng dây điện 
trần…

Më réng, liƯn hƯ thùc tÕ.

Híng dÉn HS tiÕn hµnh thÝ nghiƯm 
SGK.

Có hiện tợng gì xảy ra? Giải thích?
Yêu cầu HS làm thí nghiệm đối với 
dây đồng, nhôm để chứng minh.
Khả năng dẫn điện của kim lọai nh 
thế nào?

Tính dẫn nhiệt của kim loại đợc ứng 
dụng gì trong đời sống?

Qua thÝ nghiƯm trªn em rút ra kết 
luận gì?

Mở rộng, liên hệ thực tế.

I. Tính dẻo:(10 )

.

Nhận xét: miếng nhôm bị dát mỏng
 MÈu than bÞ vì

Có kích thớc, độ dày mỏng khác nhau.
 * Kết luận:

- Kim loại có tính dẻo.

- Kim loại khác nhau có tính dẻo khác 
nhau.

II. Tính dẫn điện:(10 )

- Học sinh làm thí nghiệm theo yêu cầu 
của giáo viên.

Al, Cu

Không giống nhau.
* Kết luận:

- Kim loại có tính dẫn điện.

- Khả năng dẫn điện của các kim loại là
khác nhau.

III. Tính dÉn nhiƯt:(10 )’

Hiện tợng dây thép nóng lên phần nến 
để xa chỗ đốt chảy ra do dây thép đã 
truyn nhit

- Khả năng dẫn điện cuả các kim loại 
khác nhau là không giống nhau.

Trong i sng, sn xut...
* Kết luận:

- Kim lo¹i cã tÝnh dÉn nhiƯt.

</div>
(49)<div class='page_container' data-page=49>

G
?
?

Cho HS quan sát 3 vật dụng bằng: 
đồng, nhôm, sắt.

Tại sao ta phân biệt đợc?

Dựa vào đó kim loại đợc sử dụng nh 
thế nào?

IV. ¸nh kim:(8 )’

* KÕt luận:

- Kim loại có ánh kim.

- Lm trang sc, đồ trang trí.
c. Củng cố- luyện tập( 3’)

? Cho h/s đọc kết luận chung cuối bài. 
? Làm bài tập 4- sgk 48.

Hs

. 1.27

10( )
2,7

Al

m n M

V cm

D D

= = = =

d. Híng dÉn häc sinh tù häc ë nhµ:(1 )’

* Hoc bµi theo néi dung vë ghi. Bµi tËp vỊ nhµ: 3,4,5,6- sgk 48
 * Đọc trớc bài tính chất hoá học cuả kim loại.

Chuẩn bị dây nhôm

</div>
(50)<div class='page_container' data-page=50>

Tiết 21- Bài 16: Tính chất hoá học của kim loại
 1. Mục tiêu:

a. V kin thức: Học sinh biết đợc tính chất kim loại nói chung: tác dụng của kim 
loại với phi kim, với dung dịch axit, với dung dịch muối.

b. Về kĩ năng: - Biết rút ra tính chất hố học của kim loại bằng cách:
 + Nhớ lại các kiến thức đã biết từ lớp 8 và chơng I lớp 9.

+ Tiến hành thí nghiệm, quan sát hiện tợng, giải thích vµ rót ra nhËnxÐt. 
+ ViÕt c¸c PHTT biĨu diƠn .

c. Về thái độ - Liên hệ với tính chất của kim loại, ý thức tự giác ngăn nắp khi làm thí
nghiệm.

2. Chuẩn bị của giáo viên và học sinh:
a. Chuẩn bị cuả giáo viên:

- Hoá chất: dung dịch CuSO4, đinh sắt, kim lo¹i Na, Zn, HCl, MnO2

- Dụng cụ: lọ có nút nhám, ống nghiệm, đèn cồn, diêm.
b. Chuẩn bị ca hc sinh:

- Tìm hiẻu trớc bài ở nhà.
3. Tiến trình bài dạy:

a. Kiểm tra bài cũ(5 )

Cõu hỏi: Kể tên 3 kim loại làm vật dụng trong gia đình và 3 kim loại sản 
xuất dụng cụ mỏy múc?

Đáp án:

- 3 kim loi lm vt dng gia ỡnh: st, nhụm, ng.

- 3 kim loại làm sản xuất dụng cụ máy móc: sắt, nhôm, niken.

* Đặt vấn đề vào bài mới( 1’): Chúng ta đã biết kim loại có nhiều ứng dụng trong 
đời sống, sản xuất. Để sử dụng kim loại cso hiệu quả cần phải hiểu kim loại có 
những tính chất hố học nào. Ta đi tìm hiểu bài hơm nay.

</div>
(51)<div class='page_container' data-page=51>

Hoạt động của thầy Hoạt động của trò

?
?
?

G
G
?
?
?
G

G

G
?

Các em đã biết phản ứng của 
kim loại nào với oxi?

Nêu hiện tợng và viết PTPU?
Ngoài ra còn kim loại nào phản 
ứng với oxi?

Yờu cu HS c thớ nghim . 
Nêu dụng cụ hoá chất và cách 
tiến hnh

Tiến hành thí nghiệm cho HS 
quan sát( chú ý lÊy mét lỵng nhá 
Na)

Nhận xét hiện tợng xảy ra?
Điều ú chng t iu gỡ?
Vit PTHH xy ra?

Yêu cầu HS viết PTHH của kim 
loại với phi kim khác: Fe, Cu, 
Mg, víi S

Qua 2 tÝnh chÊt trªn em rót ra 
kết luận gì về phản ứng của kim 
loại với phi kim?

Cho h/s làm thí nghiệm: thả 1 
mẩu kẽm vào ống nghiệm chứa

I.Phản ứng của kim loại với phi kim:(12 )

1. Tác dụng với oxi:
Hs: sắt.

3Fe(r) + 2O2 (k) Fe3O4(r)

Al, Cu...

2. T¸c dơng víi phi kim kh¸c:
* ThÝ nghiƯm:

Na Ch¸y trong khí Clo tạo thành khói 
trắng

2Na(r) + Cl2(k) 2NaCl(r)

* Kết ln: SGK(T49)

</div>
(52)<div class='page_container' data-page=52>

c. Cđng cè- lun tËp( 4’)

? Kim loại có những tính chất hoá học gì? 
 ? Làm bài tập 2- sgk 51?

d. Híng dÉn häc sinh häc tù häc ë nhµ:(3 )’

* Häc bµi theo néi dung vë ghi. D3-6,7sgk
* §äc tríc bµi míi

* Híng dÉn HS lµm bµi tËp 7.

- ViÕt PTHH: Cu(r) + 2AgNO3(dd) → Cu(NO3)2(dd) + Ag(r)

Theo PT 1mol 2mol Tăng 152 g

x mol

15,2 g

2.15, 2

0,02( )
152

x mol

Þ = =

- TÝnh 3

0, 02
1
0, 02

AgNO

M

n

C M

v

= = =

e. Rót kinh nghiƯm tiÕt d¹y:

...
...
...
...
...
...

Ngày soạn:29 / 10/2011 Ngày giảng: 01 / 11/2011 Lớp 9
 Tiết 22- Bài 17: Dãy hoạt động hoá học của kim loại

1. Mơc tiªu:

a. Về kiến thức:- Học tính biết dãy hoạt động hố học của kim loại.
- HS hiểu đợc ý nghĩa dãy hoạt động hoá học của kim loại.
b. Về kĩ năng:

- Biết cách tiến hành nghiên cứu một số thí nghiệm đối chứng để rút ra kim loại hoạt
động mạnh.

- Biết rút ra ý nghĩa của dãy hoạt động hoá học của một số kim loạitừ các thí nghiệm
và các phản ứng đã biết.

- Viết các PTHH chứng minh cho từng ý nghĩa của dãy hoạt động hoá học các kim 
loại.

- Vận dụng ý nghĩa dãy hoạt động hoá học của kim loại để xét phản ứng cụ thể của 
kim loại với các chất khác có xảy ra hay khơng.

c. Về thái độ: - Lịng u thích học tập bộ mơn và liên hệ thực tế.
 2. Chuẩn bị của giáo viờn v hc sinh:

a. Chuẩn bị của giáo viên:

- Dụng cụ: cốc thuỷ tinh, ống nghiệm
 - Hoá chất: Đinh sắt, dây đồng, dây bạc…
b. Chuẩn bị của học sinh:

- Mỗi nhóm mang 5 đinh sắt, 5 mẩu dây đồng.
3. Tiến trình bài dạy:

a. KiĨm tra bµi cị:(5 )’

</div>
(53)<div class='page_container' data-page=53>

Trả lời:

- Kim loại tác dụng với nhiều phi kim tạo thành muối.

- Một số kim loạin tác dụng với axit tạo thành muối và giải phóng Hiđrô.

- Kim loi hoạt động mạnh hơn( trừ Na, K, Ca...) cón thể đẩy đợc kim loại yếu hơn
ra khỏi dung dịch muối tạo thành kim loại mới và muối mới.

* Đặt vấn đề vào bài(1 ) Mức độ hoạt động của kim loại là khác nhau. Vậy mức ’

độ đó đợc thể hiện nh thế nào ta cùng đi tìm hiểu bài hơm nay.
b. Dạy nội dung bài mới:

Hoạt động của thầy Hoạt động của trò

G
?
?
?
?
G
?
 ?
?
G
 ?

?
?
G
 ?
?
?
?
?

Híng dÉn h/s lµm thÝ nghiƯm
Lµm theo nhãm

- thả 1 dây Fe vào ống nghim 
cha dd ng sunfat

- thả 1 dây Cu vao ống nghiệm 
chứa dd sắt sunfat

Nêu hiện tợng xảy ra? Gi¶i 
thÝch?

ViÕt PTHH x¶y ra?

Nhận xét hoạt động hố học của 
2 kim loại?

Nếu muốn xếp KL hoạt động hh 
mạnh hơn đứng trớc thì ta xếp 
Cu trớc hay xp Fe trc

Yêu cầu một nhóm HS làm thí 
nghiệm.

Nêu hiện tợng của phản ứng? 
Giải thích?

Viết PTHH xảy ra?

Nhn xét về độ hoạt động của 2 
kim loại?

Híng dÉn h/s làm thí nghiệm
Quan sát nhận xét hiện tợng xảy 
ra?

Giải thích hiện tợng trên?

Viết PTHH xảy ra?

Hớng dẫn HS tiến hành thí 
nghiệm.

Nhận xét hiện tợng xảy ra?
Giải thích hiện tợng?

.

Viết PTHH xảy ra?

Nhn xột hot ng hoỏ học của

2 kim loại Fe, Cu, so với H?
Hớng dẫn HS tiến hành thí 
nghiệm

I. Dãy hoạt động hố học của kim loại đ ợc 
xây dựng nh thế nào ?(25 )’

1. ThÝ nghiÖm 1:
- Hs lµm thÝ nghiƯm

ống 1 bị đinh sắt bám vào một lớp màu đỏ,
ống 2 khơng có hiện tợng gì.

Fe(r) + CuSO4(dd) → FeSO4(dd) + Cu(r)

Sắt đẩy đồng ra khỏi dung dịch muối 
CuSO4 -> Fe hoạt động hoá học mạnh hơn

Cu

Ta xÕp: Fe, Cu

ống 1 dây đồng bị bám một lớp trắng bạc, 
ống 2 khơng có hiện tợng gì.

Giải thích: Cu đẩy đợc Ag ra khỏi dd 
AgNO3-> Cu hoạt động hoá học mạnh hơn

Ag.

XÕp Cu, Ag
2. ThÝ nghiƯm 2:

èng 1 cã bät khÝ tho¸t ra, ống 2 không có 
hiện tợng gì.

Cu khụng y đợc H ra khỏi dung dịch 
axit, Fe đẩy đợc H ra khỏi axit -> có bọt 
khí H2

Cu(r)+2AgNO3(dd) → Cu(NO3)2(dd)+2Ag(r)

Đỏ Không màu xanh lam trắng

3. Thí nghiệm 3

Cốc 1 có hiện tợng sủi bọt cốc 2 không có 
hiện tợng gì.

Vỡ st l kim loại mạnh hơn đồng nên sắt 
đẩy đợc Hiđrô ra khỏi dung dịch axit.
Fe(r) + 2HCl(dd) → FeCl2(dd) + H2(k)

</div>
(54)<div class='page_container' data-page=54>

?

G
 
?
G
G

?
?
?
?

?

NhËn xét hiện tợng xảy ra?

Nhận xét và xếp thứ tự các chất?
Viết phơng trình hóa học xảy ra?
Với kết quả thí nghiệm 1- 4 có 
thể xếp các kim loại trên theo thứ
tự nào?

Thụng bỏo dóy hot ng hoỏ 
học của kim loại.

Treo bảng nội dung 4 câu hỏi.
KL đợc sắp xếp nh thế nào trong 
dãy hoạt động?

KL ở vị trí nào phản ứng với nớc
ở nhiệt thng?

KL ở vị trí nào phản ứng với dd 
axit?

KL ở vị trí nào đẩy đợc kim loại 
đứng sau ra khỏi nớc của chúng?

Gọi hs đọc nội dung sgk?

4. ThÝ nghiƯm 4:

Cốc có mẩu Na chuyển động nhanh trên 
mặt nớc, có khí thốt ra, dd khơng màu -> 
Màu hồng. Cốc 2 khơng có hiện tợng gì.
Cốc 1 tạo ra dung dịch kiềm nên làm đổi 
màu thuốc thử.

Fe + H2O không phản ứng ở nhiệt độ thờng

Na hoạt động hoá học mạnh hơn Fe -> ta 
xếp Na Fe

2Na(r) + 2H2O(l) → 2NaOH(dd) + H2(k)

Na, Fe, H, Cu, Ag

* Dãy hoạt động hoá học của một số kim 
loại:

K, Na, Mg, Al,Zn, Fe, Pb, H, Cu, Ag, Au
T mnh n yu

Đầu dÃy

Đứng trớc Hiđrô

Kim loi ng trc y c kim loại đứng 
sau ra khỏi dung dịch muối.

II. Dãy hoạt động hóa học của kim loại có 
ý nghĩa nh thế nào ?(10 )’

Häc SGK(T54)
c Cđng cè- lun tËp(2’).

H/s đọc klc cuối bài?
 ? Làm bài tập 1- sgk 54?

d. Híng dÉn häc sinh häc vµ lµm bµi ë nhµ:(2 )’

* Häc bµi theo ghi nhí. Bài tập vè nhà 2,3,4,5- sgk
 * Đọc trớc bài Nhôm

Hớng dẫn bài 5- sgk 54

- Hỗn hợp Cu và Zn chỉ có Zn phản ứng còn Cu không phản ứng
 - Viết phơng trình

- Tính số mol khí sau đó theo PT tính số mol Zn rrồi khối lợng Zn.
 - Lấy tổng trừ đi khối lợng Zn ra khối lợng chất rắn.

e. Rót kinh nghiƯm tiÕt d¹y:

...
...
...

</div>
(55)<div class='page_container' data-page=55>

TiÕt 23- Bài 18

: Nhôm

1. Mục tiêu

a. Về kiến thức:

- HS biết đợc tính chất hố học của nhơm có những tính chất hố học chung của kim
loại, nhơm khơng phản ứng với HNO3, H2SO4 đặc nguội, nhôm phản ứng với dung

dịch kiềm.

- Phơng pháp sản xuất nhôm bằng cách điện phân nhôm oxit nóng chảy 
b. Về kĩ năng:

- Dự đoán, kiểm tra và kết luận về tính chất hoá học của nhôm, viết phơng trình hoá
học minh häa.

- Quan sát sơ đồ hình ảnh để rút ra nhận xét về phơng pháp sản xuất nhơm.
- Tính thành phần phần trăm về khối lợng của hỗn hợp bột nhơm, tính khối lợng 
nhơm hoặc theo hiệu xuất phản ứng.

c. Về thái độ: - Biết cách bảo quản và sử dụng các dụng cụ bằng nhôm, ý thức gọn 
gàng ngăn nắp khi làm thí nghiệm.

2. Chn bÞ của giáo viên và học sinh:
a. Chuẩn bị của giáo viªn:

- Bột nhơm, dây nhơm, bìa, đèn cồn, diêm, ống nghiệm, dd CuCl2, NaOH

- Sơ đồ điện phân nhôm
b. Chuẩn bị của học sinh:

- Xem néi dung bài mới.
3. Tiến trình bài dạy:

a) Kiểm tra bài cũ :(5 )

Câu hỏi: Bài 4(T54)
Đáp án:

A, Cú cht rn mu đỏ bám vào bề mặt kẽm
 CuCl2(dd) + Zn(r) → ZnCl2(dd) + Cu(r)

B, Cu(r) + 2AgNO3(dd) Cu(NO3)2(dd) + 2Ag(r)

C, Không có hiện tợng và không có phản ứng.
D, 2Al(r) + 3CuCl2(dd) → 2AlCl3(dd) + 3Cu(r)

*Đặt vấn đề vào bài( 1’): Nhôm là nguyên tố phổ biến thứ 3 trong vỏ trái đất 
và có nhiều ứng dụng trong đời sống và sản xuất.

b. D¹y néi dung bµi míi:

Hoạt động của thầy Hoạt động của trị

?
G

?
G
 ?
 ?

G
 ?
 ?
G

Cho biÕt KHHH vµ NTK của 
nhôm?

Đa ra mảnh nhôm

Nêu những tính chất vật lí của 
nhôm mà em biết?

Nhôm có kl riêng là 2,7g/cm3, nóng

chảy ở 6600C

Lấy ví dụ về khả năng dẫn điện, 
dẫn nhiệt của nhôm?

Nhôm có những t/c hoá học nào

Hớng dẫn HS làm thí nghiệm.HS 
quan sát.

Nhận xét hiện tợng xảy ra?
Viết PTHH xảy ra?

iu kin thng nhụm phản ứng 
đợc với oxi trong khơng khí tạo lớp

KHHH: Al
NTK: 27

I. Tính chất vật lí:(5 )

Là kim loại màu trắng bạc có ánh kim 
nhẹ. Dẫn điện, dẫn nhiệt tốt.

Nhôm nóng chảy ở 6600C và có khối lợng

riêng bằng 2,7g/cm3.

II. Tính chất hoá học: (15 )

1. Nhôm có những tính chất hoá học của 
kim loại không?

a. Phản ứng của nhôm với phi kim:
* Phản ứng với oxi:

</div>
(56)<div class='page_container' data-page=56>

?
 ?
G
?

?
G
G
 ?
?
G
G
G
G
?
G
 ?
 ?
?
?
G

màng Al2O3 bảo vệ bên ngoài.

Viết PTHH của Al với Clo?

Qua tính chất trên em rút ra kết 
luận gì?

HS lm thớ nghim: Cho Al vào :
ống 1 đựng dd HCl,

ống 2 đựng dd H2SO4 đ

Nhận xét hiện tợng xảy ra?

Qua đó em có kết luận gì ? viết 
PTHH xảy ra?

Theo dÃy hđ hh của kim loại nhôm 
có khả năng p.ứng với muối của 
những k.loại nào?.

Yêu cầu HS làm thí nghiệm.
Nhận xét hiện tợng xảy ra?
Viết PTPƯ giữa Al và CuCl2?

Tơng tự viết PTHH của Al và 
AgNO3?

Qua các t. nghiệm trên hÃy cho biết
nhôm có t/c hh của một kim loại 
không?

Nhôm có tính chất hoá học nào 
khác không?

Yờu cu hs cho dõy nhụm vo ng 
nhim ng dd NaOH.

Nhận xét hiện tợng xảy ra?
Hớng dẫn HS viết PTPƯ.
Nhôm có những ứng dụng gì?

Ly vớ d về ứng dụng của Al trong
gia đình em?

Nguyên liệu để sản xuất nhơm là 
gì?

Sản xuất nhơm bằng cách nào?
Giới thiệu sơ đồ bể điện phân nhơm
o xit nóng chảy.

* Phản ứng của nhôm với phi kim khác:
 2Al(r) + 2Cl2(k) → 2AlCl3(r)

- Kết luận: SGK

b. Phản ứng của nhôm với axit:

ống 1: Al tan; ống 2 không có hiện tợng 
g×

2Al(r) +6HCl(dd) → 2AlCl3(dd) + 3H2(k)

c. Nhơm tác dụng với dung dịch muối:
Với muối của những kim loại đứng sau 
nó

2 Al(r) + 3CuCl2(dd) → 2AlCl3(dd) +

3Cu(r)

Al(r) +3AgNO3(dd) Al(NO3)3(dd)

+3Ag(r)

Kết luận: Nhôm có tính chất hoá học 
của kim loại.

2. Nhôm có tính chất hoá học nào khác:
.Khí không màu thoát ra nhôm tan dần
2Al(r)+ 2NaOH(dd)+ 2H2O(l)

2NaAlO2(dd) +H2(k)

III. ứng dụng:(5 )

Học sgk-56

IV. Sản xuất nhôm:(7 )

- Nguyên liệu: quặng bôxit(Al2O3)

- Điện phân nóng chảy của nhôm oxit 
với criolit

2Al2O3(r)

dfnc
Criolit

ắắ ắđ

4Al (r)+ 3O2(k)

c.Cđng cè- lun tËp(4’)

? §äc kÕt luËn cuèi bµi?
 ? Lµm bµi tËp 2- sgk 58

d. Híng dÉn häc sinh häc vµ lµm bµi ë nhµ:(3 )’

* Häc bài theo vở ghi.D3-6 sgk 58
* Chuẩn bị trớc bài sắt.

Bài tập số 4:

Cú th s dng Al để lọc tạp chất CuCl2 ra khỏi muối AlCl3 vì :

</div>
(57)<div class='page_container' data-page=57>

PTHH: 2 Al(r) + 3 CuCl2(dd) → 2 AlCl3 (dd) + 3 Cu(r)

§em läc kÕt tđa bỏ Cu ta còn AlCl3 nguyên chất.

e. Rút kinh nghiệm tiết dạy:

...
...
...
...
...
...

Ngày soạn: 06/ 11/2011 Ngày giảng: 08/ 11/2011 Líp 9

TiÕt24 - Bài19

: Sắt

1/ Mục tiêu .

a. Về kiến thức:

- Hs biết đợc những tính chất của sắt, sắt khơng phản ứng với axit HNO3 đặc

nguội và H2SO4 đặc ngui.

b. Về kĩ năng:

- Dự đoán, kiểm tra và kết luận về tính chất hoá học của sắt, viết phơng trình hoá 
học minh họa.

- Phõn bit c nhụm và sắt bằng phơng pháp hố hạc

- TÝnh thµnh phần phần trăm về khối lợng của hỗn hợp bột nhôm và sắt, tính khối 
lợng sắt của sắt tham gia phản ứng hoặc theo hiệu xuất phản ứng.

c. V thỏi .

- Liên hệ thực tế, biết cách sử dụng và giữ gìn dụng cụ bằng sắt. 
2. Chuẩn bị của giáo viên và học sinh:

a. Chuẩn bị của giáo viên:

- Dây sắt, bình đựng khí Clo, đèn cồn, kẹp gỗ, Fe, HCl, dd CuSO4.

b. Chn bÞ cđa häc sinh:

- Tìm hiểu trớc bài sắt và những ứng dụng của sắt.
3. Tiến trình bài dạy:

a. Kiểm tra bµi cị(5’):

Câu hỏi: Có nên dùng xơ, chậu, nồi nhơm để đựng vơi, nớc vơi hoặc vữa xây 
dựng khơng? Hãy giải thích.

Trả lời: khơng, vì trong vơi, nớc vơi hoặc vữa xây dựng có thành phần là bazơ 
nên ta dùng đồ nhôm đựng các thứ đó sẽ xảy ra phản ứng và dẫn đến đồ dùng sẽ bị 
hỏng.

</div>
(58)<div class='page_container' data-page=58>

Hoạt động của thầy Hot ng ca trũ
?
?
?
G
?
G
G
?
G
?
?
?
G
H
?
?
G

?
G
G
?
?

Cho biết KHHH và NTK của sắt?
Qua các ứng dụng bằng sắt hÃy cho 
biết tính chất vật lí của sắt mà em 
biết?

Lấy ví dụ tính dẫn điền, dẫn nhiệt của
sắt?

Giải thích, mở rộng

Nêu tính chất hoá học của kim loại?
Để xem dự đoán của bạn có chính xác 
không chúng ta cùng nghiên cứu các 
thÝ nghiƯm.

Khi đốt nóng đỏ sắt cháy tạo thành 
oxit st t Fe3O4

Viết PTHH xảy ra?
Giới thiệu thí nghịêm

Quan sát nhận xét hiện tợng xảy ra?
Qua thí nghiệm trên em rót ra nhËn 
xÐt g×?

ViÕt PTHH x¶y ra?

ở nhiệt độ cao sắt phản ứng với phi 
kim nh S, Br2 tạo thnàh muối

FeS, FeBr3

Viết PTHH xảy ra?

Qua tính chất trên em rút ra kết luận 
gì?

HÃy so sánh với t/c hoá học của nhôm 
với sắt?

Cho h/s làm t/nghiệm : cho Fe vào dd 
HCl

Hs làm thí nghiệm ghi lại hiện tợng và 
viết PTHH minh hoạ.

Chú ý sắt không tác dụng với HNO3

c ngui, H2SO4 c ngui.

Yêu cầu hs làm thí nghiệm cho dd 
CuSO4 tác dụng với Fe. Ghi lại hiện

t-ợngvà viết PT hoá học xảy ra?

Viết các PTHH của sắt với AgNO3,

Pb(NO3)2?

Qua tính chất trên em rút ra nhËn xÐt 
g×?

- KHHH: Fe
- NTK: 56

I.TÝnh chÊt vËt lí:(6 )

- Là kim loại trắng xám, có ánh kim, 
dÉn ®iƯn, dÉn nhiƯt tèt.

- Cã tÝnh nhiƠm tõ, nãng chảy ở 
15390C

II. Tính chất hoá học:(27 )

- Hs dự đoán các tính chất hoá học của
sắt

1. Tác dụng với phi kim:
* T¸c dơng víi oxi:

3Fe(r) + 2O2(k) Fe3O4(r)

* T¸c dơng víi Clo:

Có nhiều hạt màu nâu đỏ bắn ra 
thành bình

Sắt phản ứng với khí Clo tạo thành sắt
(III) clo rua

2Fe(r) + 3Cl2(k) 2FeCl3(r)

* Tác dơng víi phi kim kh¸c:
 S(r) + Fe (r) FeS(r)
 2Fe(r) + 3Br2(dd) 2FeBr3(dd)

Kết luận: Sắt tác dụng với nhiều phi 
kim tạo thành oxit và muối.

2. Tác dụng với dung dịch axit:

Fe(r) + HCl(dd) FeCl2(dd) + H2(k)

Fe(r) + H2SO4(dd) → FeSO4(dd) + H2(k)

3. Tác dụng với dung dịch muối:
Fe(r) + CuSO4(dd) → FeSO4(dd) +

Cu(r)

Fe(r)+2AgNO3(dd) → 2Ag(r)

+Fe(NO3)2(dd)

KÕt luËn: Sắt có những tính chất của 
k.l

c. Củng cố- luyện tËp(3’)

? Yêu cầu HS đọc kết luận cuối bài?
d. Hớng dẫn học sinh học và làm bài ở nhà(3 )’

</div>
(59)<div class='page_container' data-page=59>

* Xem tríc néi dung bµi gang thÐp.

Híng dÉn bµi tËp 5: XĐ chất kết tủa gồm những chất nào khi Fe d( A là: Cu 
và sắt d, B là: FeSO4)

A là Cu, Fe vậy A có chất nào tác dụng đợc với HCl, sau đó theo dữ kiện
đầu bài để tính.

TÝnh

m

Cu dùa vµo

n

CuSO4

e. Rót kinh nghiƯm tiÕt dạy:

...
...
...
...
...
...

Ngày soạn: 09/ 11/2011 Ngày giảng: 12 / 11/2011 Lớp 9
Tiết 25 - Bài 20:

Hợp kim sắt : gang và thép

1. Mục tiêu 
 a. VỊ kiÕn thøc:

- HS biết đợc thành phần chính của gang và thép , tính chất và ứng dụng của gang 
và thép.

- Hs biết đợc sơ lợc về phơng pháp luyện gang thép.
 b. Về kĩ năng:

- Quan sát sơ đồ, hình ảnh để rút ra đợc nhận xét về phơng pháp luyện gang và thép.
 c. V thỏi

- Liên hệ với các dụng cụ bằng gang thép.
 2. Chuẩn bị của giáo viên và học sinh:
 a. Chuẩn bị của giáo viªn:

- Mẫu gang thép. Sơ đồ lị cao và lị luyện thép phóng to.
 b. Chuẩn bị của hc sinh:

Học bài cũ. Tìm hiểu trớc bài ở nhà.
3. Tiến trình bài dạy:

a. Kiểm tra bài cũ:(5 )

Câu hỏi: Viết các PTHH thực hiện dÃy chuyển hoá sau:

Fe → FeCl3 → Fe2(SO4) → Fe(OH)3 → Fe2O3

Đáp án:

1. 2Fe(r) + 3Cl2(k) 2FeCl3(r)

2. 2FeCl3(r) + 3H2SO4(dd) → Fe2(SO4)3(dd)+ 6HCl(dd)

3. Fe2(SO4)3 (dd)+ 6NaOH (dd) → 2Fe(OH)3(r)+ 3Na2SO4(dd)

4. 2Fe(OH)3(r) → Fe2O3(r) + 3H2O(h)

* Đặt vấn đề vào bài mới(1’) : Trong đời sống và trong kĩ thuật, hợp kim 
của sắt là gang và thép đợc sử dụng rộng rãi. Vậy thế nào là gang, thép ta i tỡm 
hiu bi hụm nay.

b. Dạy nội dung bài míi:

Hoạt động của thầy

Hoạt động của trị

?

Em hiĨu thÕ nào là hợp kim của 
sắt?

HS c mc 1,2 SGK

I. Hợp kim của sắt:(13 )

</div>
(60)<div class='page_container' data-page=60>

G
?
?

?
G
?
G
?
?
?
?
?
?
?
?
?
G

Thảo luận nhóm trả lời các câu 
hỏi sau:

Thế nào là gang, thép? 
Tính chất của gang thép
Gọi hs báo cáo?

Tại sao t/c của gang và thép lại 
khác nhau?

Nguyờn liu sn xuất gang là 
gì?

Dùng nguyên tắc nào để sản xuất
gang?

Treo sơ đồ luyện gang giới thiệu 
sau đó yêu cầu hs cho biết:

Nhìn vào sơ đồ tóm tắt q trỡnh 
luyn gang?

Viết các PTHH tạo thành khí 
CO?

Viết PTHH khư oxit s¾t b»ng 
CO?

ViÕt PTHH cđa CaO víi SiO2?

Ngun liệu sản xuất thép là gì?
Dựa trên nguyên tắc nào để sản 
xuất thép?

Gọi HS đọc mục c sgk-63?

Quan sát sơ đồ lị luyện thép hãy 
tóm tắt q trình luyện thép?
Viết PTHH giữa FeO và C?

Sản phẩm thu đợc l thộp v gii 
thớch.

1. Gang là gì:

Gang l hp kim của sắt với Cacbon trong
đó hàm lợng các bon chiếm từ 2-> 5%
- Có 2 loại: gang trắng và gang xám
2. Thép là gì:

Thép là hợp kim của sắt với cácbon và 
một số nguyên tố khác trong đó hàm lợng 
các bon chiếm dới 2%

- Do tØ lÖ cacbon có trong gang và thép là 
khác nhau.

II. Sản xuÊt gang, thÐp:(20 )’

1. S¶n xuÊt gang nh thÕ nào :
a. Nguyên liệu:

- Quặng sắt, than cốc, không khí giàu oxi 
và một số phụ gia khác.

b. Nguyên tắc:

- Dùng CO khử oxit sắt ở nhiệt độ cao 
trong lũ luyn kim

c. Quá trình sản xuất gang trong lò cao
HS: quặng than cốc có kích thớc.

- Phản ứng tạo thµnh khÝ CO
 C(r) + O2 (k)

o

t

ắắđ CO2(k)

C(r) + CO2 (k) 
o

t

ắắđ 2CO2(k)

- KhÝ CO khư oxit s¾t

3CO(k) + Fe2O3(r) → 3CO2(k) + Fe(r)

- Ph¶n øng tạo xỉ:
CaO(r) + SiO2(r)

o

t

ắắđ CaSiO3(r)

2. Sản xuất thép nh thế nào :
a. Nguyên liệu:

- Gang, sắt phế liệu và khí oxi
b. Nguyên tắc:

Oxi hoỏ mt s kim loi phi kim để loại ra
khỏi gang phần lớn các nguyên tố C, Si, 
Mn

c. Quá trình sản xuất thép:

Thi khớ oxi vào lị đựng gang nóng chảy...
 FeO(r) + C(r)ắắtođ Fe(r) + CO(k)
* Kết luận chung: SGK

c. Cđng cè- lun tËp(3’):

? Hs đọc kết luận chung?
 ? Làm bài tập 5- sgk 63?

d. Híng dÉn häc sinh häc vµ lµm bµi ë nhµ (3 )’

* Häc bµi theo néi dung vë ghi.

</div>
(61)<div class='page_container' data-page=61>

TÝnh

1. 950( ) 0,95(
100

Fe

m = = kg =

tÊn)

950

16964( )
56

Fe

m

n mol

M

Þ = = =

- ViÕt Pt: 3CO(k) + Fe2O3(r) → 3CO2(k) + Fe(r)

Theo Pt: 2 3

1 1

.16964 8482( )

2 2

Fe O Fe

n = n = = mol

VËy mFe O2 3 =n M. =8482.160 1357,1( )= kg Vì quặng chỉ chứa 60% Fe2O3

ị mquặng =

100

1257,1. 226,1( )

60 = kg v× hiƯu st pứ là 80% nênkhối lợng quặng thực tế

thu c l: 226,1.

100

80 = 2826,25(kg)

e. Rút kinh nghiệm tiết dạy:

...
...
...
...
...
...

Ngày soạn: 12/ 11/2011 Ngày giảng: 14 / 11/2011 Líp 9

TiÕt 27 - Bài 21:

Sự ăn mòn kim loại

và bảo vệ kim loại không bị ăn mòn
 1. Mục tiêu :

a. VÒ kiÕn thøc:

- Học sinh biết đợc khái niệm về sự ăn mòn kim loại và một số yếu tố ảnh hởng đến 
sự ăn mòn kim loại.

- Cách bảo vệ kim loại khỏi sự ăn mòn.
 b. Về kĩ năng:

- Quan sỏt mt số thí nghiệm và rút ra nhận xét về một số yếu tố ảnh hởng đến sự 
ăn mòn kim loi.

- Nhận biết một số hiện tợng ăn mòn trong thùc tÕ.

- Vận dụng kiến thức để bảo vệ một số đồ vật bằng kim loại trong gia đình.
 2. Chuẩn bị của giáo viên và học sinh:

a. Chuẩn bị của giáo viên:

- Đinh sắt, èng nghiƯm, níc, chn bÞ tríc thÝ nghiƯm 2.19 .
 b. Chuẩn bị của học sinh

- Học bài cũ, tìm hiểu trớc bài mới ở nhà.
3. Tiến trình bài dạy:

a. Kiểm tra bài cũ:(5 )

Câu hỏi: Viết các PTHH xảy ra trong quá trình luyện gang?
 Đáp án:

- Phản ứng tạo thành khí CO
 C(r) + O2 (k) → CO2(k)

C(r) + CO2(k) → 2CO2(k)

- KhÝ CO khư o xit s¾t

</div>
(62)<div class='page_container' data-page=62>

- Phản ứng tạo xỉ:

CaO(r) + SiO2(r) → CaSiO3(r)

*Đặt vấn đề vào bài mới(1’): Hàng năm thế giới mất đi khoảng 15% lợng gang ,
thép luyện đợc do kimloại bị ăn mòn. Vậy thế nào là sự ăn mòn của kim loại? Tại 
sao kim loại bị ăn mịn ta tìm hiểu bi hụm nay.

b Dạy nội dung bài mới:

Hot ng ca thy Hot ng ca trũ

G
?
?
G
?
?
?

G
G
?
?
?
G
?
?
G
G
?
?
?
?

Yêu cầu HS quan sát hình 2.18 
và mẫu vật.

Em có nhận xét gì về các vật mẫu
so với các vật dụng mới mà em 
biết?

Do đâu mà kim loại bị ăn mòn?
Những hiện tợng nh vậy đợc gọi 
là sự ăn mịn kim loại.

Em hiĨu nh thế nào về sự ăn mòn
của kim loại?

Lấy các ví dụ thực tế về sự ăn

mòn kim loại?

Cho biết những nguyên nhân 
dẫn đến sự ăn mòn kim loại đó?
Vậy những yếu tố nào ảnh hởng 
đến sự ăn mòn kim loại, ta xét: 
Quan sát 4 ống nghiệm hình 2.19
Nhận xét đinh sắt để trong 4 ống 
nghiệm?

Từ đó em có nhận xét gì về hiện 
tợng ở cả 3 ống nghiệm?

V× sao em biÕt?

Vậy ở ống 2,3 ó xy ra s n 
mũn

Sự ăn mòn phụ thc vµo u tè 
nµo?

Theo em sự ăn mịn có phụ thuộc
vào nhiệt độ khơng? Lấy ví dụ? 
ở nhiệt độ cao kim loại sẽ bị ăn 
mòn kim loại nhanh hơn.

Để bảo vệ kim loại khỏi sự ăn 
mịn ta làm nh thế nào. Ta xét
Gia đình em có những biện pháp 
nào để bảo vệ kim loi khụng b

n mũn?

Ngăn không cho kim loại tiếp 
xúc với môi trờng bằng cách 
nào?

Cỏc cht trờn cú c im gỡ?

I. Thế nào là sự ăn mòn kim lo¹i:(10 )’

Vật dụng mới khơng bị rỉ cịn các mẫu
đó đều bị rỉ( lớp gỉ sắt có màu nâu, 
xốp, giịn)

Tác dụng với chất mà nó tiếp xúc với 
mơi trờng( nớc, khơng khí, đất)

Sự ăn mịn kim loại là sự phá huỷ 
kim loại, hợp kim do tác động hố học
của mơi trờng.

VÝ dơ: dao bÞ rØ...

- Nun nhân: do tác động hố học 
của mơi trờng trong tự nhiên.

II. Những yếu tố ảnh h ởng đến sự ăn 
mịn kim loại:(9 )’

1. ¶nh h ëng cđa các chất trong môi

truờng:

ống 1: đing sắt không có hiện tợng gì.
ống 2: có 1 ít lớp màu nâu

ống 3: có nhiều lớp rỉ màu nâu hơn
ống 4: không có hiện tợng gì.

ống 1, 4 không xảy ra hiện tợng ăn 
mòn, còn ống 2,3 xảy ra sự ăn mòn.
 Sự ăn mòn nhanh hay chậm hoặc 
không xảy ra phụ thuộc vào thành 
phần của môi trờng mà nã tiÕp xóc.

2. ảnh h ởng của nhiệt độ :
- Hiện tợng đun bếp.

III. Làm thế nào để bảo vệ kim loi 
khụng b n mũn:(15 )

1. Ngăn không cho kim loại tiếp xúc 
với môi tr ờng :

- Sơn mạ, bôi dầu mỡ lên bề mặt kim 
loại.

.

- Để nơi khô ráo, thờng xuyên lau 
chùi.

</div>
(63)<div class='page_container' data-page=63>

?

G Ngoài ra còn biệp pháp nào nữa?Lấy ví dụ?
Liên hệ thùc tÕ.

c. Cđng cè- lun tËp( 3’)

? §äc kÕt luËn chung?

? Thùc tÕ mn sư dơng kim loại lâu, bền ít bị ăn mòn ta cần sử dụng các 
biện pháp gì ?

d. Híng dÉn häc sinh häc vµ lµm bµi ë nhµ:(2 )’

* Häc vµ lµm bµi tËp 3,4

Chú ý cần tóm tắt đề bài – tìm CT cần dùng sau đó viét PTHH quy đổi so 
sánh và tính nh bỡnh thng.

* Đọc trớc bài luyện tập.
e. Rút kinh nghiệm tiết dạy:

...
...
...
...
...
...

Ngày soạn: 15/ 11/2011 Ngày giảng: 17 / 11/2011 Líp 9
 Tiết 28- Bài 22:

luyện tập chơng II- Kim loại

1. Mục tiêu 
 a. VỊ kiÕn thøc:

HƯ thèng l¹i kiÕn thøc vỊ:

- Dãy hoạt động hố học của kim loại
- Tính chất của kim loại ,

- TÝnh chÊt gièng nhau vµ khác nhau giữa kim loại nhôm và sắt.
- Thành phần, tính chất và sản xuất gang thép.

- Sự ăn mòn của kim loại
b. Về kĩ năng:

- Bit h thng hoỏ và rút ra kiến thức cơ bản.
- Vận dụng để giải bài tập

c. Về thái độ:

- Gi¸o dơa lòng say mê học tập môn hoá và ý thøc tù häc. 
 2. Chn bÞ cđa giáo viên và học sinh:

a. Chuẩn bị của giáo viên:Hệ thống kiến thức và một số dạng bài tËp
 b. Chn bÞ cđa häc sinh: Đọc và làm bài tập

3. Tiến trình bài dạy:
 a. KiĨm tra bµi cị:(4 )’

Câu hỏi: Những yếu tố nào ảnh hởng đến sự ăn mòn của kim loại? Lấy ví dụ?
 Đáp án:

- ảnh hởng các chất trong môi trờng
- ảnh hởng của nhiệt độ.

* Đặt vấn đề vào bài mới( 1’) : Củng cố lại kiến thức của kim loại vận dụng giải các 
bài tập

b. D¹y néi dung bµi míi:

Hoạt động của thầy Hoạt động của trị

? LiƯt kê các nguyên tố kim loại

I. Kiến thức cần nhí:(16 )’

</div>
(64)<div class='page_container' data-page=64>

?
?
?
?
G
G
?
?
?
?
G
?

?
?
?
?
?
G
?
?
G

trong dãy hoạt động theo chiều 
giảm dần?

Nêu ý nghĩa của dãy hoạt động 
hoá học?

ViÕt PTHH cho 4 tÝnh chÊt trªn?

Tính chất nào giống nhau?
Khác nhau ở đặc điểm gì?
Lấy ví dụ minh hoạ.

§a ra bảng câm cho HS điền 
thông tin vào bảng

Nêu thành phần, tính chất sản 
xuất gang, thép?

Th no l s ăn mòn kim loại?
Các yếu tố ảnh hởng đến sự ăn

mòn kim loại?

Biện pháp để bảo vệ kim loại 
khơng bị ăn mịn?

u cầu HS đọc và lên bảng làm 
bài tập.

Dựa vào tính chất của Al và sắt 
những cặp chất nào tác dụng đợc
với nhau?

ViÕt 2 PTHH x¶y ra?

A và B phải đứng ở vị trí nào so 
với hiđro?

C và D phải đứng ở vị trí nào so 
với hiđro?

Khả năng hoạt động hố học của
A so với B,C so với D nh thế nào?
Em chọn phơng án nào?

Cho HS thùc hiƯn chun ho¸ a, 
còn b, c hớng dẫn về nhà.

Bi toỏn cho biết đại lợng nào? 
cần tìm đại lợng nào?

Mn t×m tên kim loại A trớc 
tiên ta phải làm nh thế nào?
Cho HS lên bảng làm.

=> K, Na, Mg, Al, Zn, Fe, Pb, H, Cu, Ag, 
Au

2. TÝnh chÊt ho¸ học của kim loại nhôm và 
sắt có gì giống và khác nhau:

HS: trả lời theo SGk 
3. Hợp kim của sắt:
Sgk

4. Sự ăn mòn kim loại và bảo vệ kim loại 
không bị kim loại ăn mòn:

II. Bài tập: (20 )

1. Bài 1:(69)
3Fe (r)+ 2O2 (k)

o

t

ắắđ Fe3O4(r)

2 Al(r) + 3Cl2(k)
o

t

ắắđ 2AlCl3(r)

Zn(r) + 2HCl(dd) đ ZnCl2 (dd) + H2(k)

Fe(r) + CuSO4 (dd) đ FeSO4(dd)+ Cu(r)

2. Bài 2:
HS: a và d
PTHH:

2Al (r)+ 3Cl2 (k)
o

t

ắắđ 2AlCl3(r)

Fe(r)+Cu(NO3)2(dd)đFe(NO3)2(dd) +

Cu(r)
3. Bài 3:
trớc hiđro
sau hiđro

B mạnh hơn A, C mạnh hơn D 
- Phơng án C

4. Bài 4:
.

5. Bài 5:(69)
Cho biết:

m

A= 9,2 g

m

muối = 23,4g

A có hoá trị I
Tìm kim lo¹i A

</div>
(65)<div class='page_container' data-page=65>

PTHH:

2A + Cl2 → 2ACl

2M g 2(M+ 35,5)g

9,2g 23,4g

=> M = 23

VËy kim loại là Na
c.Củng cố luyện tập (1)

? Qua bài ta cần nắm đợc những nội dung kiến thức gì? 
d.Hớng dẫn học sinh học và làm bài tập ở nhà: (3 )’

* Lµm bµi tËp 6,7 SGK

* ViÕt PTHH thùc hiÖn d·y chun ho¸:

Fe → FeCl3 → Fe(OH)3 → Fe2O3 → Fe

* Học và xem lại các bài tập.
 * Đọc trớc nội dung bài thực hành.
 * Hớng dẫn bài 6: Tóm tắt đề bài

o T×m cthh cã liªn quan.

o chuyển đổi 2,5g Fe thành số mol.

o tÝnh khèi lỵng CuSO4.

- Viết phơng trình hố học – so sánh tỉ lệ số mol từ đó tìm lợng chất d

o Tính theo yêu cầu của bài.
e. Rút kinh nghiệm tiết dạy:

...
...
...
...
...
...

Ngày soạn: 22 / 11/2011 Ngày giảng: 24 / 11/2011 Líp 9
 TiÕt29 - Bµi 23:

Thùc hµnh

tính chất hoá học của nhôm và sắt

1. Mơc tiªu :

a. Về kiến thức: Hs biết đợc: Mục đích, các bớc tiến hành, kĩ thuật thực hiện các 
thí nghiệm:

+ Nhôm tác dụng với oxi
 + Sắt tác dụng với lu huỳnh

+ Nhận biết kim loại nhôm và s¾t 
 b. Về kĩ năng:

- S dng dng c hố chất để tiến hành an tồn, thành cơng các thí nghiệm trên
 - Quan sát mơ tả, giải thích hiện tợng thí nghiệmvà viết đợc các pơhơng trình hố 
học.

- Viết tờng trình thí nghiệm.
 c. Về thái độ:

- ý thøc cÈn thËn, kiên trì, ngăn nắp trong học tập và thực hành ho¸ häc. 
 2. Chuẩn bị của giáo viên và học sinh

a. Chuẩn bị của giáo viên:

- Dng c, hoỏ cht: Al(bột), Fe(bột), S, ddNaOH, ống nghiệm, pi pét, 
muôi lấy hoá chất, đèn cồn, diêm, kẹp gỗ, giấy lọc, đế s.

b. Chuẩn bị cuả học sinh:

</div>
(66)<div class='page_container' data-page=66>

3. Tiến trình bài dạy:

a. Kiểm tra bài cũ: khi dạy bài mới

* t vn vào bài mới( 1’) : Các em đã thực hiện phản ứng giữa nhôm và sắt với 
các chất khác để khắc sâu hơn về lợng kiến thức này....

b. D¹y néi dung bµi míi:

Hoạt động của thầy Hoạt động của trũ

?
?
G
?
?
?
?
G
?
?
?

?
?
?
G
G

Cần dụng cụ hoá chất nào?

Thớ nghim c tin hnh nh thế nào?

Các nhóm tiến hành thí nghiệm.

NhËn xÐt hiƯn tợng xảy ra?

Cho biết trạng thái, màu sắc của chất 
tạo thành?

Gii thớch, vit PTHH xy ra?
Al úng vai trũ gì trong phản ứng?
u cầu các nhóm thảo luận.

Cho biÕt màu sắc của hỗn hợp trớc và 
sau phản ứng?

Nhận xét hiện tợng xảy ra?
Viết PTHH xảy ra?

Dụng cụ, hoá chất và cách tiến hành 
thí nghiệm?

Lm th no phân biệt Al và Fe?
Dự đoán hiện tợng xảy ra?

Yêu cầu HS làm TN để chứng minh.
Yêu cầu HS viết bản tờng trình
Yêu cầu hs nộp bài lấy điểm 45phút.

I. Tiến hành thí nghiệm:(27 )

1. TN1: Tác dụng của nhôm với oxi

HS: Đèn cồn, bột nhôm và mảnh bìa.
HS: Lấy một ít bọt nhôm

HS làm TN

- Bột nhôm cháy sáng.
- Chất rắn màu trắng.
PTHH:

3Al + 2O2 2Al2O3

HS trả lời

2. TN 2: Tác dụng của bột sắt với l u 
huỳnh

HS: Thảo luận

- Trớc phản ứng màu nâu vàng, sau 
phản ứng màu đen.

- Cháy sáng tạo ra chất rắn màu đen 
và sản phẩm không bị lam ch©m hót
PTHH:

Fe(r) + S (r)ắắtođ FeS(r)
3. TN 3: Nhận biết mỗi kim loại 
nhôm và sắt đợc đựng trong 2 lọ 
không dán nhãn.

- LÊy mét Ýt bét Fe, Al cho vào 2 ống 
nghiệm...

- Cho dung dịch NaOH
- Al tan dần trong dd NaOH
HS làm thí nghiệm

II. Viết bản t êng tr×nh :(10 )’

MÉu nh tiÕt 9
c. Cđng cè – lun tËp( 5’)

Gv yêu cầu hs dọn vệ sinh, nhËn xÐt bi thùc hµnh :
 - Cho c¸c nhãm dän vƯ sinh

- Sưa dơng cơ thÝ nghiÖm
 - NhËn xÐt ý thøc cđa HS

d. Híng dÉn häc sinh häc vµ làm bài ở nhà: (2 )

- Viết lại các PTHH xảy ra.
- Làm các bài tập của chơng
e. Rút kinh nghiệm tiết dạy:

</div>
(67)<div class='page_container' data-page=67>

...
...

Ngày soạn: 23 / 11/2011 Ngày giảng: 25 / 11/2011 Líp 9
 Ch¬ng 3: Phi kim

Sơ lợc về bảng tuần hoàn các nguyên tè ho¸ häc

TiÕt 30 - Bµi 25:

TÝnh chÊt chung cđa phi kim

1. Mơc tiªu

a. Về kiến thức: Hs biết đợc:
 - Tính chất vật lí của phi kim.

- Tính chất hố học của phi kim: tác dụng với kim loại, với hiđrô và với oxi.
 - Sơ lợc về mức độ hoạt động hoá học mạnh, yếu của một số phi kim.

b. Về kĩ năng:

- Quan sát thí nghiệm, hình ảnh thín nghiệm và rút ra nhận xét về tÝnh chÊt ho¸ 
häc cđa phi kim.

- Viết một số phơng trình hố học theo sơ đồ chuyển hố của phi kim
 - Tính lợng phi kim và hợp chất của phi kim trong phơng trình hố hc.
c. V thỏi :

- Lòng say mê học tập môn ho¸ häc, ý thøc ham häc hái. 
 2. Chuẩn bị của giáo viên và học sinh:

a. Chuẩn bị của giáo viên:
- Dụng cụ, hoá chất.
- Soạn giáo án.
 b. Chuẩn bị của học sinh:

- Tìm hiểu trớc bài ở nhà.
3. Tiến trình bài dạy:

a. Kiểm tra bài cị: Kh«ng kiĨm tra.

* Đặt vấn đề vào bài mới(1’): Để giúp các em nắm đợc phi kim có những tính chất 
vật lí và tính chất hố học nào ta đi tìm hiểu bài hơm nay.

b. Dạy nội dung bài mới:

Hot ng ca thy Hot động của trị

G
?

?

G
?

Cho h/s đọc thơng tin phần 1 trong 
sgk

ở điều kiện thờng phi kim tồn tại ở 
trạng thái nào?

Khả năng dẫn điện, dẫn nhiệt của phi
kim?

Một số phi kim độc nh Clo, brom…
Với những phi kim độc khi sử dụng 
cần chú ý những điểm gì?

Trong chơng trình lớp 8 em đã gặp

I. Phi kim có những tính chất vật lí 
nào(10 ):

- ở điều kiện thờng tồn tại 3 trạng thái:
- Rắn: S, C, P

- Lỏng: Br
- Khí: N, O, Cl

DÉn ®iƯn, dÉn nhiƯt kÐm.

</div>
(68)<div class='page_container' data-page=68>

G
?
G
?
G
?
?
?
G
?
?
G
?
G
?
?

?
?
G
?
?
?
?
G
?

phi kim tham gia trong những p. ứng 
hoá học nµo?

Hãy viết 1 số PTHH mà em biết trong
đó có cht tham gia phn ng l phi 
kim.

Yêu cầu h.s b¸o c¸o

Sắp xếp các PTHH theo đặc điểm 
t-ơng t nhau?

Qua các PTHH trên em hÃy cho biết 
phi kim có những tính chất hoá học 
nào?

Đó là nội dung mục II

Phi kim tác dụng với kim loại tạo 
thành hợp chất gì?

Viết PTHH minh hoạ?

Vit PTHH cho Cu tác dụng với oxi?
Giới thiệu hình vẽ H cháy trong oxi 
Khi đốt hiđro trong bình oxi có hiện 
tợng gỡ xy ra?

Hiđro có P. ứng với oxi không ? sản 
phẩm tạo ra là gì? viết PTHH

Gii thiu tranh vẽ hình 3.1 SGK
Đa khí H2 đang cháy vào lọ ng khớ

Cl2 có hiện tợng gì xảy ra?

Cho mt ít nớc vào lọ lắc đều

Cho mét m©đ giÊy q tím dự đoán 
hiện tợng xảy ra?

Em có nhận xét gì qua phản ứng 
trên?

Viết PTHH giữa H2 và Cl2?

Em có kết luận gì về tính chất hoá 
học của phi kim víi hi®ro?

ở lớp 8 chúng ta đã làm thớ nghim

t chỏy S, P trong oxi?

Em nào nêu lại hiện tợng các thí 
nghiệm naỳ?

Vit PTHH xy ra khi đốt S và P?

Các sản phẩm thuộc loại oxit nào?
Em có kết luận gì về tính chất trên?
Cho h/s đọc thông tin trong sgk.
Ngời ta căn cứ vào đâu để đánh giá 
mức độ hoạt động hoá học của phi 
kim?

Ph¶n øng S, P ph¶n øng víi oxi
H/s th¶o ln nhãm 3 phót

- Hs b¸o c¸o

II. Phi kim cã những tính chất hoá học
nào:(25 )

1. Tác dụng với kim loại:

* Phi kim tác dụng với kim loại -> 
muối

2Na(r) + Cl2(k)
o

t

ắắđ 2NaCl(r)

Fe(r) +S(r)

o

t

ắắđ FeS(r)

* Oxi tác dụng với kim loại tạo thành 
oxit:

2Cu(r) + O2(k) 
o

t

ắắđ 2CuO(r)

2. Tác dụng với hiđro:
* Oxi tác dơng víi hi®ro:
 O2(k) + 2H2(k)

o

t

ắắđ 2H2O(k)

- To thnh ht khụng mu
- Qu tím chuyển sang màu đỏ
* Clo tác dụng với hiđro:

H2(k) + Cl2(k)
o

t

ắắđ 2HCl(k)

Hi®ro clorua

* Phi kim phản ứng với hiđơ tạo thành
hợp chất khí.

3. T¸c dơng víi oxi:

- Hs nêu kại hiện tợng 
 S(r) + O2(k)

o

t

ắắđ SO2(k)

Vµng không màu

4P(r) + 5O2(k)

o

t

ắắđ 2P2O5(r)

§á trắng
Nhiều phi kim tác dụng với oxi tạo 
thành oxit axit

4. Mc hot ng hoỏ hc của phi 
kim:

</div>
(69)<div class='page_container' data-page=69>

?
?
?

Theo em phi kim nào hoạt động hoá 
học mạnh nhất? Sắp xếp chúng theo 
mức độ giảm dần?

LÊy vÝ dô :

H·y cho biÕt C, N, F, Cl phi kim nào 
mạnh phi kim nào yếu.

kim với kim loại hoặc hiđro 
F, O, Cl, S, P, C, Si

H2(k)+ C(r)

1000oC

ắắ ắđCH4(k)

H2(k) + N2(k)
,
o

t xt

ắắắđNH3(k)

H2(k) + Cl2(k)

as

ắắđ HCl(k) 
H2(k)+ F2(k)

toi

ắắđHF (k)
F, Cl, C, N

c Cđng cè- lun tËp(6’):

? Yêu cầu HS đọc kết luận chung.

? Làm bài tập 5- sgk 76

d Híng dÉn häc sinh häc vµ lµm bµi ë nhµ (3 )’

* Häc bµi vµ lµm bài tập 2,3,4,5,6 
* Đọc trớc bµi Clo.

HD bài 6: Phơng án đúng là C

e. Rút kinh nghiệm tiết dạy:

...
...
...
...
...
...

Ngày soạn: 27 / 11/2011 Ngày giảng: 29/ 11/2011 Lớp 9
 TiÕt 31- Bµi 26:

Clo

( TiÕt 1)

1. Mơc tiªu

a. Về kiến thức: Hs biết đợc 
 - Tính chất vật kí của clo.

- Clo có một số tính chất chung củat phi kim( tác dụng với kim loại, với hiđro), clo 
còn tác dụng với nớc và dung dịch bazơ, clo là một phi kim hot ng mnh.

b. Về kĩ năng:

- Biết dự đoán, kiểm tra, kết luận tính chất hoá học của clo và viết phơng trình hoá 
học.

- Quan s¸t thÝ nghiƯm, nhËn xÐt vỊ t¸c dụng của clo với nớc, voéi dung dịch kiềm và
tính tÈy mµu cđa clo Èm.

c. Về thái độ:

- Thấy đợc clo là một loại khí rất độc, và có ý thức thực hành ngăn nắp với clo. 
 2. Chuẩn bị của giáo viên và học sinh:

a. Chn bÞ cđa giáo viên:

- Dng c: ốn cn, cc thu tinh, ng nghiệm, bộ dụng cụ điều chế khí clo.
 - Hố chất khí clo, dây đồng, st, qu tớm...

b. Chuẩn bị của học sinh:

- Đọc và nghiên cứu trớc bài ở nhà.
3. Tiến trình bài dạy:

a. Kiểm tra bài cũ(5):

Câu hỏi: Nêu tính chất hoá học cuả phi kim? Viết phơng trình phản ứng minh 
hoạ?

</div>
(70)<div class='page_container' data-page=70>

- T¸c dơng víi kim lo¹i: 2Na(r) + Cl2(k)
o

t

ắắđ 2NaCl(r)

- Tác dơng víi hi®ro: H2(k) + Cl2(k)
o

t

ắắđ 2HCl(k)
 - Tác dơng víi oxi: S(r) + O2(k)

o

t

ắắđ SO2(k)

* Đặt vấn đề vào bài mới(1’): Phi kim có những tính chất gì? Vậy Clo có đầy đủ
một tính chất của một phi kim khơng? Ta đi học bài hơm nay.

b. D¹y néi dung bµi míi:

Hoạt động cuả thầy Hoạt động của trị

?
G
?
?
G

G
?
?
?
?
?
?
?
?
?
?

H·y cho biÕt KHHH, NTK, CTHH 
cña Clo

HS quan sát lọ đựng khớ clo

Nhận xét về trạng thái màu sắc của 
clo?

Clo còn có tính chất vật lí nào nữa?
Giải thích thêm.

Giới thiệuthí nghiệm thông qua hình 
vẽ

Nhận xét hiện tợng xảy ra?

Viết PTHH xảy ra và gọi tên sản 
phẩm?

Viết PTHH giữa clo và sắt?

Qua tính chất trên em rút ra nhận 
xét gì?

Viết PTHH hiđrô và clo, gọi tên sản 
phẩm?

Khí hiđro clorua hoà tan vào nớc tạo 
thành dung dịch gì?

Em rút ra kết luận gì về tính chất hoá
học của clo?

Khi dẫn clo vào nớc, nhúng quỳ tím 
có hiện tợng gì xảy ra?

Các hiện tợng trên chứng tỏ điều gì ? 
hÃy giải thích

Viết PTHH?

Sản phẩm nào làm quỳ tím đổi màu?
Qua thí nghiệm trên, sự hoà tan clo 
vào nớc là hiện tợng hố học hay vật 
lí? Vì sao?

KHHH: Cl
 NTK: 35,5

CTHH: Cl2

I. TÝnh chÊt vËt lÝ:(7 )’

- Lµ chÊt khÝ, mµu vµng lơc

- Nặng gấp 2,5 lần khơng khí, tan 
trong nớc, rt c

II. Tính chất hoá học:(27 )

1. Clo có những tính chất hoá học của 
phi kim không:

a. Tác dụng víi kim lo¹i:

Màu đỏ của đồng vẫn cháy, khí clo 
nhạt dần đi,xuất hiện chất rắn màu 
trắng

PTHH: Cl2(k) + Cu(r)
o

t

ắắđ CuCl2(r)

-> ng II clorua
 3Cl2(k) + 2Fe(r)

o

t

ắắđ 2FeCl3(r)

- Clo + hầu hết KL-> muối clorua.
b. Tác dụng với hiđrô.

H2(k) + Cl2(k)
o

t

ắắđ2HCl(k)

Hiddroclorua tan nhiều trong nớc tạo 
thành dd axit clohiđric.

* Kết luận: SGK

2. Clo có những tính chất hoá học nào 
khác ?

a. Clo tác dơng víi n íc :

Giấy quỳ tím-> màu đỏ sau đó mất 
màu ngay.

Phản ứng đã xảy ra ....

Cl2(k)+H2O(l)

ắắđ

ơắắ HCl

(dd)+ HClO(dd)

</div>
(71)<div class='page_container' data-page=71>

G
?
?
?
?
?

G
?

Giới thiệu thí nghiệm nh sgk
Dự đoán hiện tợng xảy ra?

Cho quỳ tím vào dd thấy mất màu 
chứng tỏ điều gì?

Trong dd có những loại chất nào? 
không có chất nào?

Viết PTHH xảy ra?

Vì sao sản phẩm của phản ứng có 2

muối? .

DD hỗn hợp 2 muối trên đợc gọi là 
n-ớc gia ven.

HÃy viết phơng gtrình hoá học xảy 
ra?

hoà tan trong nớc.

- Vừa là HTHH vì xuất hiện 2 chất 
mới

Clo mất màu và tan trong dung dịch 
NaOH

b. Tác dụng với dung dịch NaOH

Vỡ khi cho Clo vo dd NaOH thì Clo 
p/ với nớc sinh ra HCl và HClO lúc 
này NaOH mới lần lợt t/d với 2 axit ở 
trên để tạo ra 2 muối

PTHH:

Cl2(k)+2 NaOH(dd) → NaCl(dd) +

NaClO( dd) + H2O

c Cđng cè- lun tËp(3’):

? §äc mơc kÕt ln 1,2( sgk- 80)? 
 ? Lµm bµi tËp 5- sgk 81?

d. Híng dÉn häc sinh häc vµ lµm bµi ë nhµ: (2 )’

* Häc bµi theo néi dung vë ghi.
* ChuÈn bÞ néi dung tiÕt sau.

Bài tập 2: có thể loại bỏ khí clo d bằng cách sục khí clo vào dd NaOH vì 
NaOH có thể trung hồ đợc clo.

e. Rót kinh nghiƯm tiÕt d¹y:

</div>
(72)<div class='page_container' data-page=72>

Ngày soạn: 01 / 11/2011 Ngày giảng: 03 / 12/2011 Líp 9
 TiÕt 32- Bµi 26

: Clo

(TiÕt 2)

1. Mơc tiªu

a. Về kiến thức: Hs biết đợc một số ứng dụng, phơng pháp điều chế và thu khí clo 
trong phịng thí nghiệm và trong cơng nghiệp.

b. Về kĩ năng:

- Nhận biết đợc khí clo bằng giấy màu ẩm.

- TÝnh thÓ tÝch khÝ clo tham gia hoặc tạo thành trong phản ứng hoá học ë ®iỊu 
kiƯn chn.

c. Về thái độ:

- Liên hệ những ứng dụng của clo trong đời sống hàng ngày và lịng say mê mơn 
học.

2. ChuÈn bị của giáo viên và học sinh:
 a. Chuẩn bị của giáo viên:

- Chuẩn bị bài, tranh vẽ
 b. Chuẩn bị của học sinh:

- Tìm hiểu những ứng dụng của clo
3. Tiến trình bài dạy:

a. Kiểm tra bài cũ:(5 )

Câu hái: ViÕt c¸c PTHH cho clo t¸c dơng víi kim loại và hiđro?
 Đáp ¸n:

- Tác dụng với kim loại:
 3Cl2(k) + 2Fe(r)

o

t

ắắđ 2FeCl3(r)

Cl2(k) + Cu(r)
o

t

ắắđ CuCl2(k)

- Tác dụng với hiđro:
 Cl2(k) + H2(k)

o

t

ắắđ 2HCl(k)

* Đặt vấn đề vào bài mới( 1’) : Với những tính chất trên clo có ứng dụng 
và c iu ch bng cỏch no?

b. Dạy nội dung bài míi:

Hoạt động của thầy Hoạt động của trị

?
?
G
G
?
?
?

Trong thực tế thờng dùng chất gì để
khử trùng nớc sinh hoạt và tẩy

trùng quần áo?

Ngồi ra clo cịn đợc sử dụng nh thế 
nào?

Giải thích thêm và liên hệ thực tế.
Yêu cầu HS quan sát hình 3.5 SGK
Nêu dụng cụ hố chất cần để điều 
chế clo?

V× sao thu khÝ clo bằng pp đẩy 
không khí, không thu bằng cách 
đẩy níc?

Bình đựng H2SO4 đ có tác dụng gì?

B«ng tÈm dd Ca(OH)2 ở bình thu

Cl2 có tác dụng gì?

III. ứng dụng:(10 )

- Dùng clo

- Điều chế nhựa, níc gia ven...
IV. §iỊu chÕ khÝ clo:(22 )’

1. §iỊu chÕ clo trong phòng thí nghiệm:
- Dụng cụ, hoá chất bao gồm: MnO2,

HCl, Phễu nhỏ giọt, bình cầu có nhánh,
lọ thuỷ tinh

</div>
(73)<div class='page_container' data-page=73>

?
?
?
?
?
?
?
G
?
?
G

Vì sao phải mở khoá từ tõ clo HCl 
xuèng?

MnO2 đổi màu nh thế nào?

Cã hiện tợng gì ở thành bình?
Viết PTHH xảy ra?

Viết PTHH điều chế NaOH trong 
công nghiệp?

Cho biết tên của pp nµy?

Cho HS quan sát sơ đồ bình điện 
phân.

ở nớc ta khí clo đợc sản xuất ở 
những nhà máy nào?

Thảo luận 10 để thực hiện 2 bài tập’

nµy.

Gọi đại diện nhóm lên trình bầy.

- Để khử khí clo trong thí nghiệm. Hạn 
chế lợng clo sinh ra gây độc.

Cho phản ứng xảy ra đều và triệt để
Từ màu en -> khụng mu.

- Thành bình có hơi nớc, bình thu khí 
clo có màu vàng lục

MnO2(r) + 4HCl(dd) 
o

t

ắắđMnCl2(dd)+

2H2O(l)+ Cl2(k)

2. Điều chế trong công nghiệp:
NaCl(dd)+H2O(l)

dF
mn

ắắđ

Cl2(k) + H2(k) + 2NaOH(dd)

- Điện phân có màng ngăn bằng dd 
muối ăn bÃo hoµ.

V: Bµi tËp:

Bài tập 1: hồn thành sơ đồ chuyển hố
sau:

Cl2HCl NaCl Cl2

Bµi tËp 2:

Cho m gam một kim loại hố trị hai tác
dụng với Clo có d sau phản ứng thu 
đ-ợc 13,6 g muối, mặt khác để hoà tan m 
gam A cần vừa đủ 200 ml dd HCl 1M. 
Viết các phơng trình hố học. Xác định
A.

c: Củng cố- luyện tập(4’): 
 ? Cho h/s đọc klc cuối bài.
 ? Làm bài tập 10 sgk- 81?

d: Híng dÉn häc sinh häc vµ lµm bµi ë nhµ: (3 )’

* Học và làm bài tập 9,11(T81)

* Đọc trớc bài cacbon.chuẩn bị ruột bút chì , than củi
 -HD bµi 11: 3Cl2(k) + 2M(r)

o

t

ắắđ 2MCl3(k)

2.A 2.(A+3.35,5)

10,8 53,4

Giải PT tìm A

e. Rút kinh nghiƯm tiÕt d¹y:

...
...
...
...
...
...

</div>
(74)<div class='page_container' data-page=74>

TiÕt 33 - Bµi 27:

Cacbon

1. Mơc tiªu:

a. VỊ kiÕn thøc:

HS biết đợc: - Cacbon có 3 dạng chính: kim cơng, than chì và cacbon vơ định 
hình.

- Cacbon vơ định hình( than gỗ, than xơng, mồ hóng...) có tính hấp phụ và hoạt 
động hoá học mạnh nhất. Cacbon là phi kim hoạt động hoá học yếu: tác dụng với 
oxi và một số oxit kim loại.

- øng dơng cđa cacbon
 b. Về kĩ năng:

- Quan sát thí nghiệm, hình ảnh thí nghiệm và rút ra nhËn xÐt vỊ tÝnh chÊt cđa 
cacbon.

- Viết các phơng trìnhcủa cacbon với oxi, với một số oxit kim loại.
 - Tính lợng cacbon và hợp chất của cacbon trong phản ứng hoá học.
 c. Về thái độ:

- Liªn hƯ thùc tế một số dạng thù hình của cacbon, liên hệ thùc tÕ vÒ cacbon. 
 2. Chuẩn bị của giáo viên và học sinh:

a. Chuẩn bị của giáo viên:

Chuẩn bị hóa chÊt, dơng cơ: èng h×nh trơ, nót cao su cã lỗ, ống dẫn khí 
thẳng, dd KMnO4, giá thí nghiệm, bông, ống nghiệm có lỗ, ống L, cốc thuỷ tinh, dd

Ca(OH)2, CuO, C.

Tranh phóng to hình 3.8

b. Chuẩn bị của häc sinh:

- Chuẩn bị ruột bút chì, than củi, đọc và n cứu trớc bài.
3, Tiến trình bài dạy:

a. Kiểm tra bài cũ:(5 )

Câu hỏi: Có nên thu khí clo bằng cách đẩy nớc không? Giải thích và viết phơng 
trình.

Tr¶ lêi.

Khơng. Vì nớc phản nngs ngay với clo ở nhiệt độ thờngnên ta khơng thu đợc 
khí clo.

PT: Cl2(k)+H2O(l)

ắắđ

ơắắ HCl

(dd)+ HClO(dd)

* Đặt vấn đề vào bài mới(2 ): Hãy kể tên 1 số nhiên liệu mà gia đình em th’ 
-ờng dùng? Trong thực tế than cịn đợc gọi là 1 dạng thù hình của các bon . Vậy 
ngồi than ra các bon cịn có những dạng thù hình nào khác? Cac bon là một phi 
kim có rất nhiều ứng dụng trong đời sống sản xuất nh thế nào? Chúng ta tìm hiểu 
thơng qua tit hc ngy hụm nay...

b. Dạy nội dung bài míi:

Hoạt động của thầy Hoạt động của trị

G
?
?
?

G
?

LÊy ví dụ về nguyên tố oxi: O2 và O3

Em hiểu các dạng thù hình là gì?
Cac bon có những dạng thù hình 
nào?

Giải thích và nêu tính chất của các 
dạng thù hình.

Cho các nhóm HS làm TN

I. Các dạng thù hình của cacbon:(10 )

1. Dạng thù hình là gì?
* K/N: SGK (T82)

2. Cacbon có những dạng thù hình 
nào?

- Có 3 dạng:
+ Kim cơng
+ Than chì.

+ Cac bon vụ định hình.

II. TÝnh chÊt cđa Cacbon:(18 )’

</div>
(75)<div class='page_container' data-page=75>

?
G
?
?
?
?
?
?
G
?
?
G
G
?
G
?

Cã hiện tợng gì xảy ra?

Qua thí nghiệm trên em có nhËn xÐt 
g×?

Giải thích- Dung dịch thu đợc khơng 
màu.

- Than gỗ có tính hấp thụ màu.
Cacbon có những tính chất hoá học 
của phi kim không?.

Lm thớ nghim t cacbon trong o 
xi.

Nhận xét hiện tợng xảy ra?
C đóng vai trị là chất gì?
Viết PTHH xảy ra?

Dựa vào tính chất này để ứng dụng 
C nh thế nào?

Lµm thÝ nghiÖm SGK

Nhận xét màu sắc của hỗn hợp trong
ống nghiệm?( - Màu đen chuyển dàn 
sang màu đỏ).

Chøng tá cã điều gì xảy ra ?
Viết PTHH xảy ra?

nhit cao C còn khử đợc 1 số 
oxit kim loại khác nh PbO, ZnO, 
FeO...

L

u ý C không khử đợc oxit của các 
kim loại đầu dãy HĐHH nh Al, Mg, 
Na, K ...

Dùa vào tính chất trên C có ứng 
dụng gì?

Yờu cu HS đọc thơng tin SGK
C có ứng dụng gì trong đời sống và 
trong sản xuất?

Liªn hƯ thùc tÕ.

=> Than gỗ có tính chất hấp thụ.
2. Tính chất hoá học:

- Cacbon là phi kim hoạt động hố học
yếu.

a. Cacbon ch¸y trong oxi:

- PTHH: C + O2

0
t

ắắđ CO2+ Q

b. Cac bon tác dụng với oxit kim loại:
 HS quan s¸t thÝ nghiƯm.

2CuO(r) + C(r)

0
t

ắắđ 2Cu(r) + CO2(k)

III. ứng dụng:(6 )

* Kết ln chung:SGK T(84)

c.Cđng cè- lun tËp(3’): 
? Đọc kết luận chung.

Đốt cháy 1,5 g 1 loại than có lẫn tạp chất không cháy trong oxi d .Toàn bộ khí thu 
đ-ợc sau phản ứng đđ-ợc hấp thụ vào nớc vôi trong d thu đđ-ợc 20 g kết tủa

a, Viết các PTHH xảy ra.

b, Tính % C trong loại than trên.
HD: C + O2 → CO2 (1)

CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3 + H2O (2)

Vì nớc vơi trong d nên kết tủa thu đợc là CaCO3

n

CaCO3 = m : M = 10 : 100 = 0,1 mol

Theo (2)

n

CO2 =

n

CaCO3 = 0,1 mol

Mµ

n

CO2 (1) = n C (1) = n CO2 (2) = 0,1 mol

VËy mC = 0,1 . 12 = 1,2 g

%C = (1,2 : 1,5 ) : 100% = 80%
d. Híng dÉn häc sinh häc vµ lµm bµi ë nhµ:(1 )’

- Làm các bài tập còn lại.

</div>
(76)<div class='page_container' data-page=76>

...
...
...
...
...
...

Ngày soạn: 08/12/2011 Ngày giảng:10/12/2011 Líp 9

TiÕt 34 - Bài 28:

Các oxit của cacbon

1. Mục tiªu

a. VỊ kiÕn thøc:

- HS biết đợc - CO là oxit không tạo muối, độc, khử đợc nhiều oxit

kimloạ ở nhiệt độ cao.

CO2 cã nh÷ng tÝnh chÊt cđa oxit axit.

b. Về kĩ năng:

- Quan sát thí nghiệm, hình ảnh thí nghiệm và rút ra tÝnh chÊt ho¸ häc cđa CO, CO2

- Xác định phản ứng có thực hiện đợc hay khơng và viết đợc các phơng trình hố 
học.

- NhËn biÕt khÝ CO2

- Tính thành phần phần trăm thể tích khí CO và CO2 trong hỗn hợp.

c. V thỏi :

- Giáo dục hs lòng yêu thích bộ môn và liên hệ thùc tÕ vÒ khÝ CO2

2. Chuẩn bị của giáo viên và học sinh:
 a. Chuẩn bị của giáo viên:

- Bng ph, bỡnh kíp cải tiến, bình đựng dung dịch NaHCO3, 1 lọ có nút

để

thu khÝ, èng nghiƯm, giÊy q.
 b. Chn bÞ cđa häc sinh:
 Tìm hiểu trớc ở nhà
3. Tiến trình bài dạy:

a. Kiểm tra bài cũ:(5 )

Câu hỏi: Nêu tính chất hoá học cđa C? ViÕt PTHH minh ho¹?
 Đáp án:

a. C t¸c dơng víi oxi:
 C + O2 → CO2+ Q

b. Cac bon t¸c dơng víi o xit kim lo¹i:
 2CuO(r) + C(r) → 2Cu(r) + CO2(k)

* Đặt vấn đề vào bài mới (1’): Hãy kể tên 1 số h/c của C mà em biết? Trong các 
h/c đó có 2 h/c đặc biệt đó là hai oxit của C , 2 oxit này Có gì khác nhau về thành 
phần phân tử, tính chất ta đi tìm hiểu bài hơm nay...

b. Dạy nội dung bài mới:

Hot ng ca thy Hot ng của trị

G H·y cho biÕt PTK cđa CO

I. Cac bon oxit:(15 )’

</div>
(77)<div class='page_container' data-page=77>

?
?
?
?
G
G

?
?
?
?
?
?
G
G
?
?
?
?
?
G
?
G

CO cã tÝnh chÊt vËt lÝ g×?

Khí CO thờng có ở đâu? khi bị ngộ 
độc khí CO ta phải làm ntn?

CO thc lo¹i o xit nào?

HÃy nêu t/c của oxit trung tính.
CO có vai trò gì trong phản ứng 
luyện gang?

Treo tranh hình 3.11 SGk

Quan sát hình vẽ em có nhận xét gì 
về các hiện tợng xảy ra?

Theo em có điều gì xảy ra?

CO đóng vai trị là chất gì trong các
phản ứng này?

NhËn xÐt vµ kÕt ln tÝnh chÊt cđa 
CO?

ViÕt PTHH CO khử CuO và Fe3O4?

Nhận xét về khả năng cháy của CO 
trong oxi và trong không khí?

Viết PTHH xảy ra?

Dựa vào tính chất hoá học CO có 
những ứng dụng g×?

Cho h/s đọc thơng tin trong sgk.
Nêu tóm tắt t/c vật lí của CO2

DÉn khÝ CO2 vµo níc, nhóng giÊy

quỳ tím thấy giấy quỳ tím -> đỏ 
nhạt.

VËy dd tạo thành là dung dịch gì?

Khi đun nóng dd giấy quỳ tím mất 
màu.Tại sao lại có hiện tợng này? 
Viết PTHH xảy ra?

Nhắc lại sản phẩm của phản ứng 
giữa oxit axit với bazơ?

Viết PTHH xảy ra?

Tuỳ thuộc vào tỉ lệ số mol chất 
tham gia phản ứng mà có thể tạo ra
muối trung hoà hay muối axit 
Viết PTHH giữa CO2 và oxit bazơ?

So sánh tính chất hoá häc cña CO2

với oxit axit và rút ra kết luận?
Tại sao thờng dùng CO2 để dập tắt

đám cháy?

CO2 cã ứng dụng gì trong sản xuất?

L cht khớ khụng màu, khơng mùi, ít 
tan trong nớc, nhẹ hơn khơng khớ, rt 
c.

2. Tính chất hoá học:
a. CO là o xit trung tÝnh:
b. CO lµ chÊt khư:

H.hợp từ màu đen chuyển dần sang đỏ
Dd Ca(OH)2 bị vẩn đục

Phản ứng hoá học đã xảy ra
CO là chất khử

- ở to cao CO kh c nhiu oxit kim loi

CO(k) + CuO(r)

0
t

ắắđ CO2(k) + Cu(r)

4CO(k) + Fe3O4(r)

0
t

ắắđ4CO3(k) +3Fe(r)

- CO cháy trong oxi và trong không khí 
với ngọn lửa màu xanh và toả nhiệt.
 2CO(k) + O2(k)

0
t

ắắđ 2CO2(k)

3. ứng dụng:
Học sgk

II. Cacbon ®i oxit:(19 )’

CTPT: CO2

PTK: 44

1. TÝnh chÊt vËt lÝ:

- Lµ khí không màu, không mùi, nặng 
hơn không khí.

- CO2 không duy trì sự cháy và sự sống

2. Tính chất ho¸ häc:
a. T¸c dơng víi n íc :

- PTHH:

CO2(k) + H2O(l) H2CO3(dd)

- là axit yếu dễ bị p.huỷ thành CO2 và

H2O

b. Tác dụng với dd bazơ:

CO2(k)+ 2NaOH(dd) → Na2CO3(dd)+H2O(l)

1 mol 2mol

CO2(k) + NaOH(dd) → NaHCO3(dd)

1 mol 1mol

c. Tác dụng với oxit bazơ:

CO2(k) + CaO(r) → CaCO3(r)

* KÕt luËn: CO2 cã nh÷ng tÝnh chÊt cđa

</div>
(78)<div class='page_container' data-page=78>

?
?
?
?

§äc mơc em biÕt.

Nồng độ CO2 cao trong khụng khớ

có tác hại gì?

- CO2 không duy trì sự cháy.

- Bảo quản thực phẩm, sản xuất nớc giải 
khát có ga.

- Gây ô nhiễm môi trờng

c. Củng cố- luyện tập ( 3’):
 ? Cho HS đọc KL chung .
 ? Giải thích bài tập 4- sgk 87

d. Híng dÉn häc sinh häc vµ lµm bµi ë nhµ:(2 )’

* Häc vµ lµm bµi tËp 1,2,4,5
* Đọc trớc bài ôn tập kì I

* HD bi 5: dẫn 16 lit hỗn hợp CO và CO2 qua nớc vơi trong có d thu đợc khí

A . Để đốt cháy khí A cần 2 lit O2 ( các khí đo ở cùng đk to ,p) xđ % v th tớch mi

khí trong hỗn hợp.

- Nếu đo cùng đk to, p thì V các khí sẽ ntn?

- Trong 2 khí, khí nào phản ứng với nớc vôi trong khí nào không phản ứng?
- Viết PTHH gia A với oxi.

- tính V CO2dựa vào công thức %A = ( VA : V h.h) . 100%

e. Rút kinh nghiệm tiết dạy:

...
...

...
...
...
...

Ngày soạn: 11/12/2011 Ngày giảng: 13/12/2011 Lớp 9
 TiÕt 35 - Bµi 24:

ôn tập họckì I

1. Mục tiêu:
 a. VỊ kiÕn thøc:

- Củng cố hệ thống hố lại kiến thức về tính chất của các hợp chất vơ cơ,
kim loại để học sinh thấy đựơc mối quan hệ giữa đơn chất và hợp chất vô cơ. 
 b. Về kĩ năng:

</div>
(79)<div class='page_container' data-page=79>

- Viết PTHH biểu diễn các chuyển i.
c. V thỏi :

- Làm cho HS yêu thích học tập môn hoá.
 2. Chuẩn bị của giáo viên và học sinh:

a. Chuẩn bị của giáo viên:

- Bảng phụ, một số dạng bài tập liên quan.
 b. Chuẩn bị của học sinh:

- Đọc và làm các bài tập.
3. Tiến trình bài dạy:

a. Kiểm tra bài cũ: Khi dạy bài mới

* Đặt vấn đề vào bài mới(1 ): Chất gồm mấy loại? Hãy kể tên các hợp chất ’

mà em đã học? Các d/c , h/c này có mối quan hệ với nhau nh thế nào?Để giúp các 
em vận dụng những tính chất của các loại hợp chất và vận dụng giải một số bài tập 
ta đi tìm hiểu bài hơm nay.

b. D¹y néi dung bµi míi:

Hoạt động của thầy Hoạt động của trị

G
?
?

G
?
?
G

?
?
?

G
?

Cho dÃy chuyển hoá sau: Kim loại

oxit bazơ → muèi 1 →

baz¬ → muèi 2 → mi 3
§Ĩ thùc hiƯn d·y chun hoá 
1,2,3,4,5 làm nh thế nào?

Lấy ví dụ về các hợp chất cụ thể và 
viết PTHH thực hiện dÃy chun 
ho¸?

Al → Al2O3 → AlCl3 → Al(OH)
3 → Al2(SO4)3 → Al(OH3)3

Cho d·y chun ho¸ sau:

Mi → Bazơ oxit bazơ

KL

Để thực hiện các chuyển hoá 1,2,3 
làm nh thế nào?

Lấy ví dụ về các h/c cụ thể và viết 
PTHH xảy ra?

Yờu cu HS thảo luận độc lập theo 2
nội dung:

- Tõ KL-> hợp chất vô cơ
- Từ hợp chất vô cơ-> KL
Viết các PTHH xảy ra?

Dựa vào tính chất hoá học khác 
nhau của Al, Ag, sắt.

Các KL trên có tính chất gì khác 
nhau?

Nờu phng phỏp phõn bit 3 Kl ú?

Yờu cầu HS đọc và tóm tắt đầu b.
Cho h/s viết PTHH

I. KiÕn thøc cÇn nhí:(17 )’

1. Sự chuyển đổi kim loại thành các 
hợp chất vô cơ :

Ta viết phơng trình hố học
Hs thực hiện dãy chuyển đổi.

2. Sự chuyển đổi các hợp chất vô cơ 
thành kim loại:

Ta viÕt phơng trình hoá học

Hs thực hiện theo yêu cầu của giáo 
viên.

II. Bài tập:(23 )

Bài 2:

HS viết PTHH 
Bài 3:(T72)

- Dùng dung dịch NaOH để nhận biết 
kim loại Al( Fe, Ag không phản ứng)
- Dùng dung dịch HCl phân biệt Fe và 
Ag( Chỉ có Fe phản ứng)

- Cßn lại là Ag.

Bài 4,5,6: GV hớng dẫn HS 
Bài 7:(T72)

- Cho hỗn hợp vào dung dịch AgNO3 d,

</div>
(80)<div class='page_container' data-page=80>

Cu + AgNO3–

Al + AgNO3–

B 9: GV híng dÉn HS vỊ nhµ lµm 
c. Cđng cè – lun tËp( 2’)

Qua bài học ta cần nắm đợc những nội dung kiến thức gì?
 d. Hớng dẫn học sinh học và làm bài ở nhà:(2 )

- Học bài và làm bài tập còn lại.

- Ôn néi dung kiÕn thøc cđa ch¬ng I,II

- TiÕt sau: KiĨm tra học kì I

e. Rút kinh nghiệm tiết dạy:

...
...
...
...
...
...

Ngày soạn: 12/12/2011 Ngày gi¶ng: 15/12/2011 Líp 9
 TiÕt 36:

KiÓm tra häc Kì I

1. Mục tiêu.

a. Về kiÕn thøc:

- Kiểm tra đánh giá khả năng nhận thức của học sinh trong chơng I, II, 
tính chất hố học và bài tập có liên quan.

b. VỊ kÜ năng:

- H thng c kin thc

- Lm bi tp hoỏ học và viết các PTHH xảy ra.
 c. Về thái độ:

- Giáo dục ý thức tự giác nghiêm túc, trung thực trong khi làm bài kiểm tra.

2. Nội dung đề :

* ThiÕt lËp ma trËn.

ĐỀ

KI

Ể

M H

Ọ

C KÌ I MƠN HO H

Á

Ọ

C 9

MA TR

Ậ

N

Tên chủđề

Mức độ nhận thức

Tổng
(100%)
Nhận biết

(30%) Thông hi (30%)ểu Vận d(20%)ụng thấp Vcao(20%)ận dụng
TNKQ TL TNKQ TL TNKQ TL TNKQ TL
Các loại hợp

chất vô cơ

Mối liên hệ giữa 
các loai hợp chất 
vô cơ

1câu

</div>
(81)<div class='page_container' data-page=81>

3điểm
30%

Kim loại Tính chất hố

học của kim loại

1câu

3điểm
30%
1câu

3điểm
30%
Tổng hợp

kiến thức 1câu

3điểm
30%

1câu

3điểm
40%
Tổng số câu

Tổng số

điểm
100% =10đ

1câu

3điểm
30%

1câu

3điểm
30%

1câu

2điểm
20%

1câu

2điểm
20%

ĐỀ

B I

À

Câu 1: nêu tính chất của kim loại , lấy phương trình phản ứng minh hoạ?
Câu 2: . Thùc hiÖn d·y biÕn hãa sau :

Al  Al2O3  Al2(SO4)3  Al(OH)3  Al2O3  Al

Câu 3: Cho 13 gam Kẽm tác dụng vừa đủ với axit clohiđric theo phương trình
Zn + HCl  ZnCl2 + H2 ↑

a) Tính số mol Zn v là ập phương trình phản ứng trên.
b) Tính thể tích khí H2 thốt ra (đktc).

c) Tính khối lượng axit clohiđric (HCl) đã dùng cho phản ứng trên.

Đ

Á Á

P N

Câu1 ( 3đ): Viết đúng tính chất : 1đ

( nếu thiếu cân bằng - 0,5 đ; nếu viết sai CTHH không cho điểm ) 
Câu2 ( 3đ): Viết đúng mỗi chuyển đổi : 0,6đ

( nÕu thiÕu c©n b»ng - 0,3 đ; nếu viết sai CTHH không cho điểm ) .
B i 3(4à đ): Số mol Zn. nZn =

m

M=

65=0,25 mol (0,5đ)

Lập phương trình phản ứng trên.

Zn + 2HCl  ZnCl2 + H2 (0,5đ)

1mol 2mol 1mol 1mol (0,25đ)

0,25 mol 0,5 mol 0,25 mol 0,25 mol (0,25đ)
a) nH2= n

Zn = 0,2 mol

(0,25đ)

Thể tích khí H2 thốt ra (đktc). V = n.22,4 = 0,25.22,4 = 5,6 lít

</div>
(82)<div class='page_container' data-page=82>

HCl
n = 2n

Zn = 0,4 mol

(0,25đ)

b) Khối lượng axit clohiđric (HCl) đã dùng cho phản ứng trên. 
mHCl = n.M = 0,5.36,5 = 18,25g.

(0,75đ)

4. Nhận xét đánh giá sau khi chấm bài.

* Nội dung đề.
Câu1( 2 điểm)

Trình bày tính chất hoá học của kim loại? Viết các phơng trình hoá học 
minh hoạ?

Câu 2(2 điểm)

</div>
(83)<div class='page_container' data-page=83>

Al ® Al2O3 đ AlCl3đ Al(OH)3 đ Al2O3

Câu 3(2,5 ®iĨm)

Có 3 kim loại kẽm, đồng và nhôm. Hãy nêu phơng pháp hoá học để nhận biết 
từng kim loại. Viết các phơng trình hố học để nhận biết.

Câu 4(3,5điểm)

Ho tan hoàn toàn 4,54 gam hỗn hợp gồm Zn, ZnO bằng 100ml dd HCl 1,5M. 
Sau phản ứng thu đợc 0,448 lit khí (ở đktc)

a) Viết các PTPƯ xảy ra.

b) Tính khối lợng của mỗi chất có trong hỗn hợp ban đầu.
 (Cho: Zn = 65 O =16 )

3.Đáp án- biểu điểm
Câu1: ( 2điểm)

Tính chất hoá học của kim loại: 
 T¸c dơng víi oxi: (0,5) 
 3Fe(r) + 2O2(k)

0
t

ắắđFe3O4(r)

Tác dụng với phi kim khác: (0,5)

2Al(r) + 3Cl2(k)

0
t

ắắđ2AlCl3(r)

Phản ứng của kim loại với dung dịch axit. (0,5)

Al(r) + 6HCl(dd) → 2AlCl3(dd) + 3H2O(l)

Phản ứng của kim loại với dung dÞch muèi. (0,5)
 Al(r) +3AgNO3(dd) → Al(NO3)3(dd)+3Ag(r)

Câu 2: (2điểm)

1. 4Al(r) +3O2(k)

0
t

ắắđ2Al2O3(r) (0,5)

2. Al2O3(r) + 6HCl(dd) → 2AlCl3(dd) + 3H2O(l) (0,5)

3. 2AlCl3(dd) + 6NaOH(dd) → 2Al(OH)3(r) + 3Na2SO4(dd) (0,5)

4. 2Al(OH)3(r)

t

ắắđ Al2O3(r) + 3H2O(h) (0,5)

C©u 3: (3điểm)

Lấy mỗi kim loại một ít mẫu thử cho vào 3 ống nghiệm. Nhỏ lần lợt vào 3 ống 
nghiệm 1 2 ml dung dịch NaOH (0,5đ)

Nếu có bọt khí bay ra là Al (0,5đ)

Cho 1 2 ml dung dịch HCl vào lần lợt 2 ống nghiệm còn laị là Cu và Zn.(0,5đ)
- Nếu có bọt khí thoát ra là Zn:(0,5đ)

Zn + 2HCl ZnCl2 + H2 (0,5đ)

- Không có hiện tợng gì là Cu (0,5đ)
Câu 3 (3 điểm)

a, PTPƯ:

Zn(r) + 2HCl(dd) → ZnCl2(dd) + H2(k) (1) (0,5)

ZnO(r) + 2HCl(dd) → ZnCl2(dd) + H2O(l) (2) (0,5)

b, Sè mol cña dd HCl lµ:

n

HCl = CM . V = 1,5 .0,1 = 0,15 ( mol) (0,5)

Số mol của khí hiđro tạo thành sau phản øng lµ:

n

H2 =

V

22,4 =

0,448

22,4 = 0,02(mol) (0,25)

Theo PT (1)

n

Zn =

n

H2 = 0,02(mol) ( 0,25)

=> Khối lợng Zn là:

m

Zn =

n

. M = 0,02 . 65 = 1,3 g ( 0,5)

=> Khối lợng ZnO là:

mZnO = mhỗn hợp - mZn = 4,54 1,3 = 3,24(g) (0,5)

</div>
(84)<div class='page_container' data-page=84>

- Kiến thức: nhìn chung ở cả 3 lớp học sinh đều nắm đợc kiến thức cơ bản về các 
loại hợp chất vô cơ, về kim loại và biết vận dụng kiến thức vào việc giải bài tập.
 - Kỹ năng: nhìn chung ở cả 3 lớp đều có những kỹ năng cơ bản về viết cơng thức 
háo học và phơng trình hố học đặc biệt giải bài của các em đã thành thạo rất nhiều,
trình bày khoa học nh: Thái...(9b), Công, Xuyên...(9c), Thiện..(9a) song bên cạnh đó 
cịn có mhững em cha nắm đợc nội dung gỡ nh em Lan(9a )

Ngày soạn: 27/12/2011 Ngày giảng: 29/12/2012

TiÕt 37 - Bµi 29:

Axit Cacbonic vµ mi cacbonat

1. Mơc tiªu:
 a. VỊ kiÕn thøc:

- HS biÕt axit cacbonic là axit yếu, không bền.

- TÝnh chÊt ho¸ häc cđa mi cacbonat ( Tác dụng với dung dịch axit, dung 
dịch bazơ, dung dịch muối khác, bị nhiệt ph©n hủ)

- Chu trình cacbon trong tự nhiên và vấn đề bảo vệ môi trờng. 
 b. Về kĩ năng:

- Quan sát thí nghiệm và rút ra tính chất h¸o häc cđa mi cacbonat.
 - ViÕt c¸c PTHH, nhËn biÕt mét sè muèi cacbonat cơ thĨ.

c. Về thái độ:

- Liên hệ thực tế hiện tợng nung đá vôi. 
 2. Chuẩn bị của giáo viờn v hc sinh:

a. Chuẩn bị của giáo viên:

- Dụng cụ, hoá chất: HCl, NaOH, Na2CO3, Ca(OH)2, ống nghiệm, pipet,

kẹp gỗ, giá.

b. Chuẩn bị của học sinh:

- Tìm hiểu trớc bài ở nhà.
3. Tiến trình bài dạy:

</div>
(85)<div class='page_container' data-page=85>

* Đặt vấn đề vào bài mới(1’): Axit Cacbonic và muối cacbonat có những tính chất
và ứng dụng gì ta đi học bài hơm nay.

b. Bµi míi:

Hoạt động cuả thy Hot ng cu trũ

G
?
?
?
G
?
?
?
?
G
?
G
G
?
?
G
G
?
?

?
?
?

Yêu cầu hs ghiên cứu mục 1 SGK
Khí CO2 có hoà tan trong nớc

không? Với tỉ lệ, thể tích là bao 
nhiêu?

Nờu c im ca Axit cacbonic? 
Tại sao nói axit H2CO3 làaxit khơng

bỊn và yếu?

Đa CTCT các loại muối.

Nhìn vào thành phần cấu tạo chia 
muối thành mấy loại?

Nhắc lại tính tan của muối 
cacbonnat ?

HÃy nhắc lại t/c hh của muối?
Theo em muối cacbonat có thể có 
những t/c hh nào?

Cho HS làm thí nghiệm.
Nêu hiện tợng quan sát đựơc?
Em có nhận xét gì về khả năng tác

dụng của muối cacbonat vi axit?
=>Vit PTHH xy ra?

Yêu cầu HS làm thí nghiệm
Nhận xét hiện tợng xảy ra?

Em có nhận xét gì về khả năng phản
ứng của muối cacbonat với bazơ?
Viết PTHH xảy ra.

Lu ý: Muối hiđrocacbonat khi phản 
ứng với dd kiềm cđa cïng 1 kim lo¹i 
sÏ t¹o ra mi trung hoà và nớc
Yêu cầu HS làm thí nghiệm.
Có hiện tợng gì xảy ra?
Viết PTHH?

Viết PTHH xảy ra?

Mui cacbonat cú ng dụng gì?
Tại sao để nạp vào bình cứu hoả

ng-I. Axit cacbonic ( H2CO3) ( 10 )’

1. Trạng thái tự nhiên và tính chất vật lí:
CO2 tan đựơc trong nớc -> dd H2CO3

2. Tính chất hoá học:

- dd H2CO3 là axit không bền

- Là axit yếu

II. Muối cacbonat:(22 )

1. Phân loại: 2 loại:

+ CaCO3, Na2CO3 ( Muối trung hoà)

+ NaHCO3( Muối a xit)

2. TÝnh chÊt:
a. TÝnh tan:

- §a sè cacbonat trung hoà không tan trừ 
Na2CO3, K2CO3.

- Hầu hết muối axit cacbonat tan
b. TÝnh chÊt ho¸ häc:

* T¸c dơng víi dd axit:
PTHH:

Na2CO3(r)+ 2HCl(dd) → 2NaCl(dd)

+ H2O(l) + CO2(k)

NaHCO3(r)+ HCl (dd) → NaCl(dd)

+ H2O(l) + CO2(k)

* Tác dụng với bazơ:
.

K2CO3(dd)+Ca(OH)2(r) CaCO3(r)+

2KOH(dd)

NaHCO3(r)+ NaOH(dd) → Na2CO3(dd) +

H2O(l)

* T¸cdơng víi mi:

Na2CO3(dd)+CaCl2(r) → CaCO3(r)

+NaCl(dd)

* Muối cacbonat bị nhiệt phân huỷ:

Hu ht cỏc mui cacbonat( trừ KL kiềm) 
đều bị phân huỷ.

CaCO3(r) → CaO(r) + CO2(k)

NaHCO3(r)
o

t

  Na2CO3(r)+H2O(l)+

CO2(k)

</div>
(86)<div class='page_container' data-page=86>

G
?
G

ời ta chỉ dùng NaHCO3 mà không

dùng Na2CO3?

Treo sơ đồ chu trình cac bon trong 
tự nhiên

Nguån khí CO sinh ra do đâu?
Tại sao nguồn khí CO2 sinh ra mỗi

ngy 1 nhiu, khớ hu vn khụng có 
sự thay đổi nhiều.

III. Chu tr×nh cac bon trong tù nhiªn:(7 )’

c. Cđng cè- lun tËp(3’)

? Cho h/s §äc kÕt luËn chung.
 ? Bµi tËp 4- sgk (91)

d. Híng dÉn häc sinh tù häc vµ lµm bµi ë nhµ:(2 )’

- Học bài và đọc mục em có biết. 
 - Làm bi tp 1,2,5

- Đọc trớc bài 30

- HD bài 5: Tóm tắt đề bài

Xác định công thức có liên quan: V = n . 22,4 
 n = m : M

So sánh để tính n của H2SO4 từ đó tính n CO2, => V CO2

e. Rót kinh nghiƯm tiết dạy:

...
...
...
...
...
...

Ngày soạn: 29/12/2011 Ngày giảng: 31/12/2012
Tiết 38 - Bài 30:

Si lic. C«ng nghiƯp si li cat

1. Mơc tiªu:

</div>
(87)<div class='page_container' data-page=87>

- HS biết đợc silic là phi kim hoạt động hoá học yếu( Tác dụng với oxi, không
phản ứng trực tiếp với oxi). SiO2 là một oxit axit( tác dụng với kiềm, muối

cacbonat kim loại kiềm ở nhiệt độ cao.

- Mét sè ứng dụng quan trọng của silic, silic đioxit và muối silicat.

- Sơ lợc về thành phần và các công đoạn chính sản xuất thuỷ tinh, đồ gốm, xi 
măng.

b. Về kĩ năng:

- Đọc và tóm tắt đợc thơng tin về silic, SiO2, muối silicat, sản xuất thuỷ tinh

đồ gốm, xi măng.

- Viết đợc các phơng trình hố học minh hoạ cho tính chất của silic, SiO2, muối

silicat

c. Về thái độ:

- Gi¸o dơc híng nghiƯp cho HS.

2. Chuẩn bị của giáo viên và học sinh:

a. Chuẩn bị của giáo viên.

- Tranh vẽ và một số dụng cụ thuỷ tinh.
- Soạn giáo án.

b. Chuẩn bị của học sinh:

- Tìm hiểu trớc bài ở nhà.
3. Tiến trình bài dạy:

a. KiĨm tra bµi cị:(5 )’

Câu hỏi: Nêu tính chất hoá học của muèi cacbonat? 
 ViÕt PTHH minh hoạ?

Đáp án:

- Mi t¸c dơng víi a xit:

CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + H2O + CO2

- Mi t¸c dơng víi kiÒm:

NaHCO3 + NaOH → Na2CO3 + H2O

- Mi t¸c dơng víi mi:

Na2CO3 + CaCl2 → 2NaCl + CaCO3

- Muối bị phân huỷ:

NaHCO3 Na2CO3 + H2O+ CO2

* Đặt vấn đề vào bài mới(1’) :

Trong thực tế ngồi cacbon ra thì một số phi kim khác tuy khả năng hoạt 
động hoá học yếu hơn song lại đóng vai trị rất lớn trong sự phát triển của đất nớc 
đó chính là silic. Vậy Silic và hợp chất của silic có những ứng dụng gì ta đi tìm hiểu 
bài hơm nay.

b. D¹y néi dung bµi míi:

Hoạt động của thầy Hoạt động của trị

G
?

?
?

Cho h/s đọc thơng tin phần 1.

Si thờng có ở đâu? Có đặc điểm gì?

Si cã tÝnh chÊt lÝ ho¸ häc nh thế nào?
HÃy so sánh với cacbon?

I. Silic: ( 7 ) ’
 Si: 28

1. Trạng thái tự nhiên:
 SGK

2. Tính chất :

</div>
(88)<div class='page_container' data-page=88>

?
?
?
G

?
?

Si có vai trò gì trong CN?

Silic đioxit là 1 oxit axit vậy nó có khả 
năng tham gia những phh nào?

Viết PTHH minh hoạ.
Giới thiệu nh SGK...

Hóy cho biết ngun liệu sản xuất đồ 
gốm?

H·y kĨ c¸c công đoạn SX gạch ngói...

- nhit cao Si p với oxi tạo

ra silic đioxit

Si (r) + O2(k) 
o

t

  SiO2(r)

II. Silic ®ioxit: ( 8’ )

- Là oxit axit do vậy t/d đợc với
oxit bazơ, kiềm tạo muối silicat
ở nhiệt độ cao:

SiO2(r) + 2NaOH(dd) 
o

t

 

Na2SiO3(r) + H2O(l)

- SiO2 kh«ng p víi níc.

III. Công nghiệp silicat(20’ ): 
1. Sản xuất đồ gốm, sứ.
a. Nguyên liệu:

§Êt sét, thạch anh và fenfat.
b.Các công đoạn chính:

c. Cđng cè – Lun tËp: (3’)

G

?
G
G
?
?
?

G
G
?

Trong quá trình sản xuất cần chú ý
đến những vấn đề gỡ?

Em biết những cơ sở sản xuất gốm, 
sứ nào?

Nguyờn liu chớnh sn xut xi 
mng?

Thành phần chính của xi măng là

canxialuminat Ca3(AlO3)2

Gii thiu cỏc cụng on chớnh dựa 
vào sơ đồ hình 3.20 SGK.

T¹i sao khi t¹o xi măng bột thờng 
phải cho thêm thạch cao?

HÃy kể tên những cơ sở sản xuất xi 
măng mà em biết ?

Cơ sở sản xuất xi măng hoàng 
thạch sx xi măng bằng lò quay song
nghiền trộn các nguyên liệu bằng 
phơng pháp khô.

Nguyờn liu chớnh sn xut thu 
tinh l gỡ?

Giới thiệu công đoạn chính và một 
số dụng cụ bằng thuỷ tinh.

Em biết những cơ sở sản xuất thuỷ 
tinh nào?

sấy khô.

- Nung cỏc vt trong lũ nhit 
thớch hp.

- Cơ sở sản xuất: Bát tràng Hải Dơng.
2. Sản xuất xi măng:

- Nguyờn liu: t sột, ỏ vụi, cỏt.

- Công đoạn chính: SGK

- Cơ sở sản xuất: Thanh Hoá, Hải 
Phòng.

3. Sản xuất thủ tinh:

- Ngun liệu: cát trắng, đá vơi và sơ đa.
- Cơng đoạn chính: SGK

</div>
(89)<div class='page_container' data-page=89>

Gọi h/s đọc kết luận chung cuối bài.
? Làm bài tập 2 – sgk 95?

d. Híng dÉn häc sinh tù häc ë nhµ (1’):
- Häc bµi vµ lµm bài 2,3,4(T95)

- Đọc mục em biết.

- Chuẩn bị bảng hệ thống tuần hoàn cho tiết sau.
e. Rút kinh nghiệm tiết dạy:

...
...
...
...

Ngày soạn: 01/1 2012 Ngày giảng: 02/1/2012 Lớp 9

TiÕt 39- Bài 31:

Sơ lợc về bảng tuần hoàn

các nguyªn tè hãa häc

( TiÕt 1)
1. Mơc tiªu:

a. VỊ kiÕn thøc.

- Hs biết đợc các nguyên tố trong bảng hệ thống tuần hoàn đợc sắp xếp theo 
chiều tăng dần của điện tích hạt nhân nguyên tử. Lấy ví dụ minh ho

- Cấu tạo bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học: Ô nguyên tố, chu kì, nhóm. 
Lấy ví dụ minh hoạ.

b. Về kĩ năng:

- Quan sát bảng tuần hoàn, ô nguyên tố cụ thể, nhóm I và IV, chu kì 2,3 và 
rút ra nhận xét về ô nguyên tố.

- Từ cấu tạo nguyên tử của một số nguyên tố điển hình( Thuộc 20 nguyên tố 
đầu tiên) suy ra vị trí và tính chất cơ bản của nó và ngợc lại..

c: V thỏi

- ý thức tích cực, tìm tòi, sáng tạo.
 2. Chuẩn bị của giáo viên và học sinh:

a. Chuẩn bị của giáo viên: - Bảng hệ thống tuần hoàn lớn.
 - Soạn giáo án.

b. Chuẩn bị của học sinh: Bảng hệ thống tuần hoàn nhỏ.
3. Tiến trình bài dạy:

a. Kiểm tra bài cũ:(5')

Câu hỏi: Nêu tính chất của Silic và cho biết ứng dụng của các hợp chất của Silic?
Đáp án: Tính chất của Si lic:

+ Là chất rắn màu xám, khó nóng chảy, có vẻ sáng của kim loại, dẫn điện kém.
+ Si lic tác dụng víi O xi: Si + O2 to SiO2

- ứng dụng của các hợp chất của Si lic: Sản xuất gốm sứ, xi măng và thủy tinh.
 * Đặt vấn đề vào bài mới( 1’): Nguyên tố hoá học gồm bao nhiêu loại?( 2loại )
Dựa vào đặc điểm tính chất của từng NTHH ngời ta sắp xếp chúng vào 1 bảng gọi là 
bảng HTTH các n. tố HH. Vậy sự sắp xếp này dựa trên quy luật nào? Bảng tuần 
hồn có cấu tạo nh thế nào chúng ta đi tìm hiểu bài ngày hụm nay.

b. Dạy nội dung bài mới:

Hot ng ca thy Hot ng ca trũ

G
G
?

Giới thiệu về nhà bác học 
Men-đe-lê-ep.

Cho h/s c thụng tin trong SGK
Ngi ta da vo đâu để sắp xếp các 
nguyên tố trong bảng tuần hon?

I. Nguyên tắc sắp xếp các nguyên tố 
trong bảng tuần hoàn: (11')

SGK

</div>
(90)<div class='page_container' data-page=90>

G
?
G
?
G
?
G
?
?

G
?

G
?
?

Giới thiệu về một ô nguyên tố.

Qua quan sỏt bảng em biết đợc những
thơng tin gì từ ơ n. tố ?

Cho H/S xác định các ô nguyên tố.
Nhận xét về số hiệu nguyên tử so với 
P, e số diện tích hạt nhân ngun tử?
Lấy ví dụ phân tích

Yªu cầu H/S phân tích 2 ví dụ.
Giới thiệu và phân tích một vài cấu 
tạo của chu kì.

Thế nào là chu kì?

Nhận xét về số lớp e của các nguên tử 
các nguyên tố trong một chu kì? HÃy 
so sánh với STT của chu kì?

Lấy 2 ví dụ 2 nhãm lµ nhãm I vµ 
nhãm VIII.

Dựa vào màu sắc hãy cho biết các n.tố
trong cùng một nhóm có đặc điểm gì 
giống nhau?( về t/c hh, số e lớp ngồi 
cùng, số đ.tích hạt nhân...)

Phân tích đặc điểm cấu tạo của nhóm 
trong bảng tuần hồn.

Em hiĨu thế nào là nhóm nguyên tử?
Em có nhận xét gì vỊ STT cđa nhãm 
víi sè (e) líp ngoµi cïng của nguyên 
tử các nguyên tố trong nhóm?

1. Ô nguyên tè:

Ô nguyên tố cho biết: Số hiệu nguyên 
tử, KHHH, tên nguyên tố, nguyên tử 
khối của nguyên tố đó.

- Số hiệu nguyên tử = số đơn vị điện 
tích hạt nhân = số e trong nguyên tử.
- Số hiệu nguyên tử trùng với số thứ tự 
của ngun tố trong bảng tuần hồn.
2. Chu kì:

- Là dãy các nguyên tố mà nguyên tử 
của chúng có có cùng số lớp Electron 
và đợc sắp xếp theo chiều tăng dần của
điện tích hạt nhân.

- Sè thø tù cđa chu k× b»ng sè líp (e).
3. Nhãm:

Nhóm gồm các ngun tố mà nguyên 
tử của chúng có số Elec tron lớp ngồi 
cùng bằng nhau và do đó có tính chất 
tơng tự nhau đợc xếp thành cột theo

chiều tăng dần của điện tích hạt nhân 
nguyên tử.

- STT cđa nhãm = sè (e) líp ngoµi cïng

c. Cđng cè- lun tËp(4’):

§äc mơc 1,2 kÕt luËn chung
 ? Lµm bµi tËp 2- sgk 101?

d. Híng dÉn häc sinh häc tù häc ở nhà:(1')

- Học thuộc và nắm chắc nội dung kiến thức của bài.
- Làm các bài tập trong SGK.

- Đọc trớc phần III, IV của bài.
 e. Rút kinh nghiệm tiết dạy:

</div>
(91)<div class='page_container' data-page=91>

Ngày soạn:05\1\2012 Ngày giảng: 07\1\2012 Lớp 9.

Tiết 40 - Bài 31:

Sơ lợc về bảng tuần hoàn

các nguyên tố hóa học

(Tiết2)
1. Mục tiêu:

a. Về kiÕn thøc:

- Hs biết đợc quy luật biến đổi tinmhs kim loại, phi kim trong chu kì và

nhóm. đợc sự biến đổi tính chất của các nguyên tố trong bảng tuần hồn. Lấy 
ví dụ minh hoạ.

- Biết đợc ý nghĩa của bảng tuần hoàn: Sơ lợc về mối quan hệ giữa cấu tạo 
ngun tử, vị trí ngun tố trong bảng tuần hồn và tính chất hố học cơ bản 
của các ngun t ú.

b. Về kĩ năng:

- Quan sát bảng tuần hoàn, ô nguyên tố cụ thể, nhóm I và IV, chu kì 2,3 
vµ rót ra nhËn xÐt vỊ tÝnh chÊt cđa nguyên tố.

- So sánh tính chất kim loại hoặc phi kimcủa 1 nguyên tố cụ thể vơi các nguyên
tố lân cận( trong 20 nguyên tố đầu tiên)

c. V thỏi :

- ý thức tích cực, tìm tòi sáng tạo.
2. Chuẩn bị của giáo viên và học sinh:

a. Chuẩn bị của giáo viên:

- Bảng tuần hoàn lớn.- Nghiên cøu bµi.
 b. Chuẩn bị của học sinh:

- Bảng tuần hoàn nhỏ.- Đọc trớc bài ở nhà.
3. Tiến trình bài dạy

a. Kiểm tra bài cũ:(5')
Câu hỏi:

Ô nguyên tố cho biết điều gì? Lấy ví dụ minh họa?
Đáp án:

- ễ nguyờn tố cho biết: Số hiệu ngun tử, kí hiệu hóa học, tên nguyên tố, nguyên tử 
khối của nguyên tố đó.

- Số hiệu nguyên tử có số trị bằng số đơn vị điện tích hạt nhân và bằng số Electron 
trong nguyên tử. Số hiệu nguyên tử trùng với số thứ tự của nguyên tố trong bảng 
tuần hoàn.

* Đặt vấn đề vào bài mới(1'): Với cấu tạo bảng tuần hồn nh vậy? Sự biến đổi tính 
chất và ý nghĩa bảng tuần hoàn nh thế nào ta cùng đi nghiên cứu bài hôm nay.
 b. Dạy nội dung bài mới:

Hoạt động của thầy Hoạt động ca trũ

G
?

G

Quan sát bảng HTTH chú ý 
chu kì 2,3

Em cã nhËn xÐt vỊ

- sè ( e) líp ngoài cùng của các
nguyên tố trong một chu kì?
- Tính kim loại, tính phi kim 
trong cùng 1 chu kì?

Bổ xung: trong mét chu k×

III. Sự biến đổi tính chất các nguyên tố 
trong bảng tuần hoàn:(20')

1. Trong mét chu kì:

- Số (e) lớp ngoài cùng của nguyên tử 
tăng dần từ 1 - 8 electron.

</div>
(92)<div class='page_container' data-page=92>

?
G
G
?
?
?

?

G
G

?

G

đầu là kim loại, cuối chu kì là 
nhóm Halogen, kết thúc chu 
kì là 1 khí hiếm

Em có nhận xÐt g× vỊ sè thø tù
cđa chu k× víi sè líp e?

Phân tích ví dụ chu kì 3?
Lấy 2 ví dụ nhóm I và nhóm 
VII nguyên tố để H/S thấy đợc
sự biến đổi tính chất.

NhËn xÐt vỊ sè líp (e) trong 
cïng mét nhãm?

Tính kim loại và tính phi kim 
biến đổi nh thế nào?

Trong bảng tuần hoàn các 
nguyên tố hóa học kim loại 
nào, phi kim nào hoạt động 
hóa học mạnh nhất?

So sánh tính hoạt động hóa 
học của nguyên tố Mg? So 
sánh các nguyên tố lân cận?

Xác định cấu tạo và tính chất 
ngun tố có vị trí 16 chu kì 3 
nhóm VI trong bảng tuần 
hồn?

Xác định điện tích hạt nhân?
Số (e)?

Nhận xét khả năng hoạt động 
hóa học của nguyên tố đó?
Cho H/S làm ví dụ ngun tố 
A có số hiệu nguyên tử là 20, 
thuộc chu kì 4, nhúm II.

Có một nguyên tố X có điện 
tích hạt nhân 16+, 3 lớp (e), có
6e lớp ngoài cùng.

Xỏc định vị trí của X trong 
bảng tuần hịan và tính chất 
cơ bản của nó?

Cho häc sinh lÊy thªm 1 số ví 
dụ khác

- STT của chu kì = sè líp (e)
2. Trong mét nhãm:

- Số lớp (e) cua nguyên tử tăng dần.
- Tính kim loại của các nguyên tố tăng

dần, đồng thời tính phi kim giảm dn.

IV. ý nghĩa của bảng tuần hoàn các 
nguyên tố hóa học:(16')

1. Biết đ ợc vị trí của nguyên tố ta có thể 
suy đoán cấu tạo nguyên tử và tính chất 
của nguyên tố.

- Điện tích hạt nhân 16 +, cã 16 e.
- Cã 3 líp e, cã 6 e líp ngoµi cïng.

- Là phi kim hoạt động hóa học tơng đối 
mạnh.

2. Biết cấu tạo nguyên tử của ngun tố ta
có thể suy đốn vị trí và tính chất của 
ngun tố đó:

- Thuộc ơ số 16, chu kì 3, nhóm VI.
- do ở nhóm 6 nên X là 1 phi kim hoạt 
động tơng đố mạnh.

c. Cđng cè- lun tËp(4’):

? Cho hs đọc phần kết luận chung cuối bài?
 ? Làm bài tập 6- sgk?

d. Híng dÉn häc sinh häc vµ lµm bµi tËp ë nhµ:(1') 
- Häc thuéc bµi.

- Lµm bµi tËp 5,6,7 SGK (T101).
- Xem tríc bµi: Lun tập chơng III.
e. Rút kinh nghiệm tiết dạy:

</div>
(93)<div class='page_container' data-page=93>

...
...

Ngày soạn:07/1/2012 Ngày giảng: 09/1/2012 Lớp 9
Tiết 41 - Bài 32:

Luyên tâp chơng 3

Phi kim- sơ lợc về bảng tuần hoàn các nguyên tố hoá häc

1. Mơc tiªu:

a. VỊ kiÕn thøc:

- Củng cố khắc sâu kiến thức về tính chất của phi kim, về cấu tạo bảng
 tuần hoàn và sự biến đổi tuần hồn tính chất các ngun tố trong chu kì, nhóm và ý
nghĩa của bảng tuần hồn.

b. Về kĩ năng:

- Bit xõy dng s chuyn i, viết PTHH.
- Vận dụng bảng tuần hoàn.

c. V thỏi .

- ý thức tích cực, tìm tòi sáng tạo.
 2. Chuẩn bị Của giáo viên và học sinh:

a. Chuẩn bị của giáo viên:
- Nghiên cứu bài.
b. Chuẩn bị cuả học sinh:

- Đọc trớc bài ở nhà.
3. Tiến trình bài dạy:

a. Kiểm tra bài cũ:

- Không kiÓm tra

* Đặt vấn đề vào bài mới(1') Củng cố kiến thức đã học về phi kim, cấu tạo và 
ý nghĩa bảng tuần hồn các ngun tố hố học. Vận dụng giaỉ một số bài tập.

b. D¹y néi dung bµi míi:

Hoạt động của thầy Hoạt động của trị

G
 ?
 ?
 ?

?
 ?
?

G

Treo sơ đồ câm

Dựa vào tính chất hố học của 
phi kim, hồn thành sơ đồ?

Nhìn vào sơ đồ nêu tính chất hố 
học của phi kim?

ViÕt PTHH thĨ hiƯn tÝnh chÊt ho¸
häc cđa phi kim?

Nêu tính chất hố học của Clo?
Lập sơ đồ thể hiện các tính chất 
đó?

ViÕt PTHH thĨ hiƯn tÝnh chÊt ho¸
häc cđa Clo?

I. KiÕn thøc cÇn nhí:(17 )’

1. Tính chất hố học của phi kim:
HS lên hoàn thành sơ đồ và nêu đợc 
tính chất hố học của phi kim.

-PTHH:

(1) S(r) + H2(k)
o

t

  H2S(k)

(2) S (r)+ Fe (r)

o

t

  FeS(r)

(3)S (r)+ O2(k)
o

t

  SO2(k)

2. TÝnh chÊt ho¸ häc cđa mét sè phi 
kim cơ thĨ:

a. TÝnh chÊt ho¸ häc cđa clo:

HS nêu tính chất hố học của clo và 
lập sơ đồ.

- PTHH:

(1) Cl2(k) + H2(k)
o

t

</div>
(94)<div class='page_container' data-page=94>

?
?

?

?
 ?

G

?
 ?

?

Đa sơ đồ trong SGK

Chia lớp thành 2 nhóm. để thực 
hiện dãy chuyển hố.

ViÕt PTHH?

Khái quát tính chất hoá học của 
cac bon và các hợp chất của cac 
bon?

Trỡnh by cu to, s biến đổi 
tính chất các nguyên tố trong

bảng tuần hồn?

Đọc và tóm tắt đề bài?

ViÕt PTHH minh ho¹ cho phản 
ứng trên?

Hớng dẫn HS lên bảng làm.

Đọc và tóm tắt bài toán?
Viết PTHH xảy ra?

Tớnh nng mol cỏc chất sau 
phản ứng?

(2) 3Cl2(k) + 2Fe(r) 
o

t

  2FeCl3(k)

(3) 2NaOH(dd) + Cl2(k) NaCl (dd)

+ NaClO(dd) + H2O(l)

(4) Cl2(k) + H2O(l) HCl(dd) +

HClO(dd)

b. TÝnh chÊt ho¸ häc cđa cac bon và 
các hợp kim của cac bon:

- PTHH:

(1) C(r) + O2(k) 
o

t

  CO2(k)

(2) C(r) + CO2(k)
o

t

  2CO(k)

(3) 2CO(k) + O2(k) 
o

t

  2 CO2(k)

(4) CO2(k) + C (r)
o

t

  2CO(k)

(5) CaO(r)+ CO2(k) CaCO3(r)

(6) CO2(k) +2NaOH(dd) 

Na2CO3(dd)+ H2O(l)

(7) CaCO3(r)
o

t

  CaO(r) + CO2(k)

(8) Na2CO3(r)+ HCl (dd)2NaCl(dd)

+ CO2(k)+H2O(l)

3. Bảng tuần hoàn các nguyên tố hoá 
học:

II. Bài tập:(22 )

Bài 5(103)

- Gọi CT của o xit sắt là : FexOy
FexOy + yCO → xFe + yCO2

Sè mol cña Fe: 22,4

56 = 0,4mol

Sè mol FexOy = 0,4

x

Ta cã ( 56x + 16y) . 0,4

x = 32

=> x = 2; y = 3

Vậy CT cần tìm lµ Fe2O3

Bµi 6:

MnO2 + 4HCl → MnCl2 + Cl2 +

H2O (1)

Cl2 + NaOH → NaCl + NaClO +

H2O(2)

n

MnO2 =

69,6

87 = 0,8mol

Theo PTH(1) vµ(2) ta cã:

n

MnO2 =

n

NaCl =

n

NaClO = 0,8mol

n

NaOH Tham gia ph¶n øng(2) = 2

n

MnO2 = 2.0,8 = 1,6

->

n

NaOH d lµ 4. 0,5 – 1,6 = 0,4 mol

Nồng độ mol của các chất sau phản 
ứng là:

</div>
(95)<div class='page_container' data-page=95>

C

MNaClO = 0,8 : 0,5 = 1,6 M

C

MNaOH d = 0,4 : 0,5 = 0,8M

c.Cđng cè – lun tËp( 3 )’

Qua bài học ta cần nắm đợc những nội dung gì?
 d. Hớng dẫn học sinh học và làm bài ở nhà:(2 )’

- Ôn lại kiến thức trong chơng III
- Làm các dạng bài tập đã chữa.
- Chuẩn bị các bài sau:

+ Đọc các bớc tiến hành thí nghiệm.
 + Chuẩn bị dung dịch nớc vôi trong.
 + Giấy làm báo cáo thực hành.

e. Rút kinh nghiệm tiết dạy:

...
...
...
...
...
...

Ngày soạn: 08/1/2012 Ngày giảng:10/1/2012 Lp 9
 Tiết 42 - Bài 33

: Thực hành

tính chất hoá học của phi kim và hợp chất của chúng

1. Mơc tiªu:

a. VỊ kiÕn thøc:

Hs biết đợc: mục dích , các bớc tiến hành, kĩ thuật thạc hiện các thí nghiệm: + 
Cacbon khử đồng (II) oxit ở nhiệt độ cao.

+ NhiƯt ph©n mi NaHCO3

+ Nhiệt phân muối cacbonat và muối clỏua cụ thể.
b. Về kĩ năng:

- S dng dng c v hố chất để tiến hành an tồn,. Thành cơng các thí
nghiệm trên.

c. Về thái độ.

- ý thøc nghiªm tóc, cÈn thận trong học tập và thực hành hoá học.
 2. Chuẩn bị của giáo viên và học sinh:

a. Chuẩn bị của giáo viên:
- Nghiên cứu bài.
b. Chuẩn bị của học sinh:

- Đọc trớc bài ở nhà.
3. Tiến trình bài dạy:

a. Kiểm tra bài cũ:(4')

- Kiểm tra phần chuẩn bị của HS
 b. Bài mới:

Giới thiệu bài:(1') Từ những thí nghiệm, rút ra tính chất

? Dụng cụ hoá chÊt cđa thÝ nghiƯm?

I. TiÕn hµnh thÝ nghiƯm:(27 )’

1. Thí nghiệm 1: Cac bon khử đồng(II)
oxit ở nhiệt độ cao:

</div>
(96)<div class='page_container' data-page=96>

?
G
?
?

?

?
?

?
H
H
G

Cách tiến hành thí nghiệm?
Hớng dẫn HS lắp dụng cụ thí 
nghiệm.

Quan sát hiên tợng xảy ra trớc và 
sau khi đun?

Nhận xét? Giải thích và viết PTHH?

Dụng cụ và hoá chất tiến hành thí 
nghiệm?

Nhận xét và giải thích hiện tợng? 
Viết PTHH xảy ra?

Để phân biệt 3 muối trên ta làm nh 
thế nào?

Thảo luận 3

Báo cáo kết quả.

Hớng dẫn HS viết bản tờng trình

SGK

HS: Quan sát hiện tợng thí nghiệm
- Hiện tợng:

+ Hn hp chất rắn trong ống nghiệm 
chuyển dần từ đen-> đỏ

+ Dung dịch Ca(OH)2 vẩn đục vì:

C + 2CuO → 2Cu + CO2

CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3 + H2O

2. ThÝ nghiƯm 2: NhiƯt ph©n mi 
NaHCO3

* TiÕn hành thí nghiệm:
HS quan sát hiện tợng xảy ra.

- Hin tợng: Dung dịch nớc vơi trong 
vẩn đục vì:

2NaHCO3 → Na2CO3 + CO2 + H2O

CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3 + H2O

3. ThÝ nghiÖm 3: NhËn biÕt muèi

cacbonat vµ muèi clorua

HS: Dùa vµo tÝnh chÊt khác nhau của 
3 loại muối

HS thảo luận và báo cáo kết quả
II. Viết bản t ờng trình : (10 )’

c. Cđng cè – lun tËp(2’)

Qua bµi thực hành ta cần nắm dợc những nội dung gì?
d. Híng dÉn häc sinh häc vµ lµm bµi ë nhµ:(1 )

- Viết lại các PTHH xảy ra.
- Đọc trớc bài 34.

e. Rút kinh nghiệm tiết dạy:

</div>
(97)<div class='page_container' data-page=97>

Ngày soạn: 14/1/2012 Ngày giảng:17/1/2012 Lp 9

Chơng 4: Hiđrocacbon - nhiên liệu

Tiết 43 - Bài 34: KHái niệm về hợp chất hữu cơ và hoá học hữu cơ
 1. Mục tiêu:

a. Về kiến thức:

- HS biết đợc đặc điểm cấu tạo phân tử hợp chất hữu cơ. Công thức cấu tạo 
hợp chất hữu c v ý ngha cu nú

b. Về kĩ năng:

- Phân biệt các hợp chất hữu cơ thông thờng với các hợp chất vô cơ theo 
CTPT.

- Quan sỏt mụ hình cấu tạo phân tử, rút ra đặc điểm cấu tạo phân tử hợp 
chất hữu cơ.

- Viết đợc công thức cấu tạo(CTCT) mạch hở, mạch vòng của một số hợp 
chất hữu cơ đơn giản( < 4C) khi biết cấu tạo phân tử.

c. Về thái độ:

- Liªn hƯ thùc tÕ, cÈn thËn khi lµm thÝ nghiƯm.
 2. Chn bị của giáo viên và học sinh:

a. Chuẩn bị của giáo viên:

- Nghiên cứu bài, Mô hình cấu tạo phân tử dạng rỗng
 b. Chuẩn bị của học sinh:

- Đọc trớc bài ở nhà.
3. Tiến trình bài dạy:

a. Kiểm tra bài cũ:(không)

* Đặt vấn đề vào bài mới(2'): Từ thời cổ đại, con ngời đã biết sử dụng và chế biến 
các chát hữu cơ trong thiên nhiên để phục vụ cho cuộc sống của mình. Vây hợp chất 
hữu cơ là gì? Hố học hữu cơ là gì? Ta đi tỡm hiu tit hụm nay.

b. Dạy nội dung bài mới:

Hot động của thầy Hoạt động của trò

?
G
?
?
?
G

G

?
?
G

Hãy kể tên một vài thực phẩm, đồ 
dùng sinh hoạt mà em biết?

Giíi thiệu về hợp chất hữu cơ
Hợp chất hữu cơ thờng có từ đâu?
Nhận xét về số lợng hợp chất hữu 
c¬?

Hợp chất hữu cơ có vai trị nh thế 
nào đối với đời sống con ngời?

Bổ xung: trớc kia khi khoa học cha 
phát triển thì đã xuất hiện thuật ng

chất hữu cơ thuật ngữ này đ

ỵc

dùng để chỉ các hợp chất có nguồn 
gốc từ cơ thể sống.

Tiến hành thí nghiệm.( đốt cháy 
bơng, úp ống nghiệm trên ngọn lửa , 
sau đó xoay lại rót nớc vơi trong vào 
lắc đều).

NhËn xÐt hiƯn tợng xảy ra? Giải 
thích?

Qua ú em cú kt lun gỡ?

I. Khái niệm về hợp chất hữu cơ :(28 )

1. Hợp chất hữu cơ có từ đâu:
 sgk

- Hợp chất hữu cơ có ở xung quanh 
chúng ta....

- Hs nêu vai trò dựa vào thực tế.

2. Hợp chất hữu cơ là gì?

Nc vụi trong vẩn đục

ống nghiệm mờ đi

</div>
(98)<div class='page_container' data-page=98>

?

G
?
?
G

G
G

G
?
?
?
G

Tơng tự nh vậy khi đốt nến cồn , 
một số chất hữu cơ khác đều thấy 
tạo ra CO2 và hơi nớc.

Theo em muốn tạo ra 2 sản phẩm 
trên thì cấu tạo của các hợp chất 
hữu cơ thờng gồm những n.tố nào? 
Có bắt buộc phải có oxi không?
Em hiểu nh thế nào là hợp chất hữu 
cơ?

Có các ví dụ sau: CH4, C2H2, C2H6O,

CH3Cl

Nhận xét về thành phần phân tử của
các hợp chất hữu cơ?

Da vo thnh phn hp cht hữu 
cơ đợc chia làm mấy loại?

ThÕ nµo lµ H – C vµ dÉn xuÊt H –

C? LÊy vÝ dụ?

Yêu cầu các nhóm thảo luận(4 )

phân biệt các HCHC vµ HCVC: 
C2H2, CH3Br, NaHCO3, CaCO3...

Bổ xung: ngồi cách phân loại trên 
cịn có nhiều cách phân loại khác 
nh theo mạch cacbon( hở , vòng) 
theo nguồn gốc( tự nhiên , tổng hợp)
Yêu cầu HS đọc thông tin SGK
Em hiểu thế nào là hoá học hữu cơ?
ở nớc ta có ngành hố học nào thuộc 
ngành hố học hữu cơ?

Ngành HHHC đóng vai trị nh thế

nào đối vi nn kinh t?

.Chốt lại về hoá học hữu cơ.

Hợp chất hữu cơ là hợp chất của cac 
bon trừ CO, CO2, H2CO3, các muối

cacbonnat kim loại.

3. Các hợp chất hữu cơ đ ợc phân loại 
nh

thế nào ?
Hs nhận xét.
gồm 2 loại chính:

+ H - C là hợp chất trong phân tử chỉ 
có 2 nguyên tố C và H

VD: CH4, C2H2, C6H6

+ Dẫn xuất H C là hợp chất trong 
phân tử ngoài C và H còn có các 
nguyên tố O, Br, N, Cl...

Các nhóm báo cáo, nhận xét và đa ra 
đáp án đúng.

II. Kh¸i niƯm vỊ ho¸ häc hữu cơ:(10 )

Học sgk

c. Củng cố- luyện tập( 3):

Cho h/s đọc Kết luận chung: SGK 107

Trong c¸c dÃy chất sau đây dÃy chất nào toàn là h/c hữu cơ: 
A. CH4, C2H4O2, CO2, CH3Cl

B. CH4, C2H5OH, Na2CO3, CH3Br

C. CH4, C2H5OH, CH3Cl, C2H2

d. Híng dÉn häc sinh häc vµ lµm bµi ë nhµ: (2 )’

- Híng dÉn lµm bài tập 4 tại lớp.
- Học và làm bài tập 1,2,3(108)

- Đọc trớc bài: Cấu tạo phân tử hợp chất hữu cơ
 HD Bài 5:

Hợp chất hữu cơ Hợp chất vô cơ

Hiđrocacbon Dẫn xuất của hidrocacbon

C6H6

C4H10

CH3NO2

C2H3O2Na

C2H6O

NaNO3

NaHCO3

CaCO3

</div>
(99)<div class='page_container' data-page=99>

...
...
...
...
...
...

Ngày soạn: 29/1/2012 Ngày giảng:31/1/2012 Lp 9

Tiết 44- Bài 35:

Cấu tạo phân tử hợp chất hữu cơ

1. Mơc tiªu:

a. Về kiến thức: Hs biết đợc

- Đặc diểm cấu tạo phân tử hợp chất hữu cơ, cônh thức cấu tạo phân tử 
hợp chất hữu cơ và ý nghĩa của nó.

b. Về kĩ năng:

- Quan sát mơ hình cấu tạo phân tử, rút ra đặc điểm cấu tạo phân tử hợp chất
hữu cơ.

- Viết đợc một số công thức cấu tạo(CTCT) mạch hở, mạch vòng của một 
sốchất hữu cơ đơn giản ( < 4C) khi biết công thức phân tử.

c. V thỏi :

Lòng yêu thích học tập môn hóa học.
 2. Chuẩn bị của giáo viên và học sinh:

a. Chuẩn bị của giáo viên:

- Nghiên cứu bài. - Quả cầu C, H, O và các thanh nèi , tranh vÏ.
b. Chn bÞ cđa häc sinh:

- Học bài cũ và đọc trớc bài ở nhà.
3. Tin trỡnh bi dy:

a. Kiểm tra bài cũ:(5')

Câu hỏi: H- C là gì và dẫn xuất H- C là gì? Cho ví dụ minh họa?
Đáp án:

+ H- C là hợp chất mà phân tử chỉ có 2 nguyên tố C và H.
Ví dụ: CH4, C4H10...

+ Dẫn xuất H- C là hợp chất mà phân tử ngoài C và H còn có các nguyên tố 
khác O, N, Cl, ... VÝ dô: CH3O, C2H5OH.

* Đặt vấn đề vào bài mới(1'): Vậy hóa trị và liên kết giữa các nguyên tử trong phân 
tử hợp chất hữu cơ nh thế nào? CTCT của các hợp chất hữu cơ cho ta biết điều gì? 
Ta vào bi hụm nay.

b. Dạy nội dung bài mới:

Hoạt động của thầy Họat động của trò

? Trong các hợp chất hữu cơ thì 
C,O, H có hóa trị nh thế nào?

I. Đặc điểm cấu tạo phân tử hợp chất
hữu cơ:(25')

</div>
(100)<div class='page_container' data-page=100>

G
?
G
G
?
?
G
G
?
G
?
G
?
G

G
?
G
?
G

-Trong các hợp chất hữu cơ, 
cacbon luôn có hóa trị IV, O (II), 
H( I)

Nếu dùng mỗi nét vạch để biểu thị
1 đơn vị hố trị của n tố ta có: H

–

H·y biểu diễn hoá trị của nguyên 
tố C, O

a ra mơ hình quả cầu và thanh 
nối.( Nếu nối liền từng cặp các nét 
gạch hóa trị đợc một liên kết).
Ví dụ: Phân tử CH4

H
 |

H - C - H
 |

H

Yêu cầu H/S biểu diễn đối với các 
phân tử khác CH3Br, CH3OH.

Hãy xác định rõ vị trí của nguyên 
tử các n.tố trên ?

Qua vÝ dơ trªn em cã kết luận gì 
về hoá trị và liên kết giữa các n,tử 
trong hợp chất hữu cơ?

Mi nột vch l 1 đơn vị hoá trị.
Giả sử khi biểu diễn phân tử C2H6

nh sau: H H

| |

H - C - C - H
 | |

H H

Theo em liÖu cacbon cã hoá trị 
khác 4 không? Tại sao?

Yêu cầu hs lên bảng biểu diễn các 
liên kết trong phân tử C3H8

Qua đó em có kết luận gì ?

Cho h/s quan sát hình(110) 
Mạch C gồm bao nhiêu loại?
Cho học sinh biu din phõn t 
C4H10?

Cho h/s quan sát lại CTCT và trật
tự sắp xếp các n.tử trong phân tử 
rợu etilic và đimetyleste.

Hóy so sỏnh v gii thớch t đó rút
ra kết luận ?

Cho h/s quan sát lại các VD trên 
Các VD trên cho em biết đợc 
những điều gì về :

- trật tự liên kết giữa các n,tử
 - thành phần các n,tố trong p tử
Nếu ta biểu diễn đầy đủ các liên 
kết giữa các n.tử trong phân tử

H
 |

H - C - H
 |

H

Hs biểu diễn trên mô hình

- Trong hợp chất hữu cơ các nguyên 
tử liên kết với nhau theo đúng hóa trị
của chúng.

- Mỗi liên kết đợc biểu diễn bằng 1 
nét vạch nối giữa 2 nguyên tử.
2. Mạch Cacbon:

Khơng vì các n. Tử C có thể liên kết 
với nhau để có đúng hố trị

* NhËn xÐt: SGK(T 110)

- Cã 3 lo¹i m¹ch Cacbon chính:
+ Mạch thẳng:

+ Mạch nhánh:
+ Mạch vòng:

3. Trật tự liên kết giữa các nguyên tử
trong phân tử:

Mi hp cht hữu cơ có một trật tự 
liên kết xác định giữa các nguyên tử 
trong phân tử.

</div>
(101)<div class='page_container' data-page=101>

?
?

nh các VD trên đợc gọi là CTCT 
của p.tử 1 hợp chất hữu cơ.

Em hiĨu ntn lµ CTCT ?
CTCT cho biết điều gì?

KN: Cụng thc cu to l cụng thức 
biểu diễn đầy đủ liên kết giữa các 
nguyên tử trong phân tử.

ý nghÜa: SGK ( T111)

c.Cđng cè- lun tËp(2’):

? Cho h/s đọc KLC cuối bài.

...làm bài tập 1: các CT trên đều sai do khơng thể hiện đúng hố 
trị của chúng.

d. Híng dÉn häc sinh häc bµi vµ lµm bµi ë nhµ:(2')
- Học bài theo nội đung vở ghi.

- Làm bài tập 1,2,3,5 (T 112).
- Đọc trớc bài Metan.

- HD bài 5: giả sử CTPT của A là CxHy,

M

CxHy = 30g
Ta cã:

m

H = 5,4 : 18 . 2 = 0,6 g

mC = 3 - 0,6 = 2,4 g

Theo bµi ra ta cã tØ lÖ: 2,4

12x :

0,6

y =

30 ⇒x=1,5≈2; y=6

( C2H6) n = 30 VËy n = 1 Nªn CTP T cđa A là C2H6

e. Rút kinh nghiệm tiết dạy:

...
...
...
...
...
...

Ngày soạn: 31/1/2012 Ngày giảng:02/2/2012 Lp 9
Tiết 45 - Bµi 36:

Metan

1. Mơc tiªu:

a. VỊ kiÕn thøc:

- HS biết đợc công thức phân tử, công thức cấu tạo, đặc điểm cu to 
ca metan.

- Tính chất vật lí: Trạng thái, máu sắc, tính tan trong nớc, tỉ khối so với 
không khí.

- Tính chất hoá học: Tác dụng với clo( phản ứng thế), với oxi( phản ứng 
cháy).

- Metan c dùng làm nguyên liệu và nhiên liệu trong đời sống v sn 
xut.

b. Về kĩ năng:

- Quan sát thí nghiệm, hiện tợng thực tế, hình ảnh thí nghiệm rút ra 
nhận xét.

- Viết PTHH dạng công thức phân tử và dạng CTCT thu gọn.

- Phân biệt khí metan với một vài khí khác, tính phần trăm khí metan 
trong hỗn hỵp.

</div>
(102)<div class='page_container' data-page=102>

- Giáo dục hs lòng yêu thích bộ môn và lòng kiên trì khi làm bài.
 2. Chuẩn bị của giáo viên và học sinh:

a. Chuẩn bị của giáo viên:

- Nghiờn cứu bài,chuẩn bị tranh vẽ, mơ hình dạng rỗng và đặc phân tử 
metan.

b. Chn bÞ cđa häc sinh:

- Học bài cũ và đọc trớc bài ở nhà.
3. Tiến trình bi dy:

a. Kiểm tra bài cũ:(5')

Hợp chất hữu cơ là gì? Gồm mấy loại ?

ĐA: Hợp chất hữu cơ là hợp chất của cacbon ( trừ CO, CO2, H2CO3, muối

cacbonnat)

Hợp chất hữu cơ gồm 2 loại là HC vµ dÉn xt cđa HC 
 VÝ dơ : H H H

H- C – Br H – C – C --H (giữ ở bảng động) 
 H H H

* Đặt vấn đề vào bài mới:(1')

Metan là một trong những nguồn nguyên liệu quan trọng cho đời 
sống và cho công nghiệp. Vậy me tan có cấu tạo, tính chất và ứng dụng nh thế nào ta
đi tìm hiểu bài hơm nay.

b. Dạy nội dung bài mới:

Hot ng ca thy Hot động của trị

?

G
?
G
?
?
?
G

G

?
?
G
G

Giíi thiƯu CTPT vµ PTK ?

Cho học sinh đọc thơng tin phần 1
Khí me tan thờng có ở õu?

Trời nắng, ao cạn có bọt khí nổi lên->
chính là khÝ me tan.

Khí metan đợc sinh ra trong ĐK gì?
Em có nhận xét gì về t/c vật lí của me 
tan ? tại sao nói metan nhẹ hơn

kh«ng khÝ?

Trong phòng thí nghiệm thu khí me 
tan bằng cách nào?

Khi nói đến tính chất hóa học của 1 
chất hữu cơ ngịi ta thờng nói đến 
CTCT của hợp chất đó vậy metan có 
CTCT nh thế nào? ...

Giíi thiƯu về mô hình me tan.Cho h/s
viết công thức phân tử của metan.
Em có nhận xét gì về liên kết giữa các
n.tử trong công thức?

Theo em gúc liờn kt gia C với 4 n.tử
H là bao nhiêu độ?

Trong thùc tÕ gãc này có phải là 900

không? ( đa mô hình cho h/s quan 
s¸t)

Góc liên kết này đợc thể hiện trên

- Công thức phân tử: CH4
- Phân tử khối: 16

I. Trạng thái tự nhiên, tính chất

vật lí:(10 )

1. Trạng thái tự nhiên:
SGK

2. Tính chất vật lí:
sgk

II. Cấu tạo phân tử:(7 )

Công thức cấu tạo:
 H

|
 H - C - H
 |
 H

</div>
(103)<div class='page_container' data-page=103>

G
G
?
?
?
G
?
G
H
G
?
G

?
G
G
?
?
G
G
G
?
?
G
?

mặt phẳng không gian là 109,50

Vỡ trong phõn tử mettan chỉ có liên 
kết đơn C-H vậy khả năng thyam gia 
phản ứng HH của nó ntn?...

Yªu cầu HS nghiên cứu thông tin và 
quan sát hình 4.5

Khi đốt khí me tan có hiện tợng gì 
xảy ra?

Khi úp ngợc ống nghiệm trên đầu 
ngọn lửa thấy có hiện tợng gì ? 
Chứng tỏ có điều gì xảy ra?
Treo tranh giới thiệu tiếp.

Đổ nớc vôi trong vào ống nghiệm lắc 
nhẹ thấy có hiện tợng gì xảy ra ? Vì 
sao?

Qua ú em cú nhn xột gì về phản 
ứng giữa metan với oxi?

ViÕt PTHH x¶y ra?

Phản ứng này toả nhiệt rất mạnh 
ng-ời ta gọi là phản ứng cháy( ghi vào tiêu 
đề)

H·y nhËn xét tỉ lệ V giữa 2 chất phản
ứng?

Với tỉ lệ này tạo ra hiện tợng nổ 
mạnh là nguyên nhân gây nổ ở các 
hầm mỏ

Để tránh hiện tợng nổ này ngời ta cần
phải làm gì?

Ngoi kh nng p.ng vi oxi thì 
metan cịn có khả năng p. ứng với clo 
vậy khả năng này đợc thể hiên nh thế
nào ?

Treo tranh giíi thiƯu:

Quan s¸t tranh vÏ h·y nhËn xét các 
hiện tợng xảy ra:

Theo em metan có p.ứng víi clo 
kh«ng?

Vậy p.ứng xảy ra có thể tạo ra những
loại chất gì ta cùng xét qua PTHH 
xét PTHH trên em có nhận xét gì về 
sự thay đổi từ CH4 thành CH3Cl

Loại p.ứng nh trên gọi là p.ng th
( Ghi vo tiờu )

HÃy nhắc lại ĐN phản ứng thế?

Dựa và tính chất hoá học, khí me tan 
có những ứng dụng gì?

M rng : Em biờt c những gì về 
qúa trình sản xuất khí bioga?

Quy tr×nh này có vai trò gì?

III. Tính chất hoá học:(15 )

1. Tác dụng với oxi:

Cháy với ngọn lửa màu xanh
Cã nh÷ng giät níc nhá.

PTHH:

CH4(k) + 2O2(k)
o

t

  CO2(k) +

2H2O(l)

Phản ứng trên là phản ứng cháy.

Dựng cỏc biện pháp: thơng gió để 
giảmlợng khí metan, cấm các hành
động gây ra tai lửa điện nh bật 
diêm hút thuốc...

2. Tác dụng với clo:
 -Màu của clo mất đi
 - Quỳ tím bị đổi màu

H H

H – C – H + Cl – Cl → H –

C – Cl

H H
 + H- Cl
Rót gän:

CH4 + Cl2 → CH3Cl + HCl

*Ph¶n øng thÕ.
IV. øng dơng:(3 )’

</div>
(104)<div class='page_container' data-page=104>

c. Củng cố- luyện tập( 2’): cho h/s đọc klc cuối bài

Quan sát 2 công thức ( lu ở bảng động ) hãy cho biết:
 - Những CTHH nào có khả năng tham gia vào phản ứng thế
 - ...đã từng tham gia phản ứng thế

d. Híng dÉn häc sinh häc vµ lµm bài ở nhà:(2 )

- Đọc kết luận chung.
- Bài tập về nhà: 1,2,4

- Đọc mục em có biết và bài etilen.
- Híng dÉn bµi tËp 3: -ViÕt PTHH

-Tính số mol của CH4 từ đó suy ra số mol của oxi

- áp dụng công thức V = n . 22,4 để tính Oxi
e. Rút kinh nghim tit dy:

...
...

...
...
...
...

Ngày soạn: 31/1/2012 Ngày giảng:02/2/2012 Lp 9
Tiết 46 - Bài 37:

Etilen

1. Mơc tiªu:

a. VỊ kiÕn thøc:

- Biết đợc cơng thức cấu tạo, công thức phân tử, đặc điểm cấu tạo của etilen
 - Tính chất vật lí: Trạng thái, màu sắc, tính tan trong nớc, tỉ khối so với khơng 
khí..

- TÝnh chất hoá họpc: Phản ứng cộng với brom trong dung dịch, phản ứng 
trùng hợp tạo PE, phản ứng cháy.

- øng dụng: Làm nguyên liệu điều chế PE, ancol( rợu) etylic, axit axetic.
b. Về kĩ năng:

</div>
(105)<div class='page_container' data-page=105>

- Viết các phơng trình HH dạng cấu tạo phân tử và CTCT thu gọn.
 - Ph©n biƯt khí etilen với khí metan bằng phơng pháp hoá học.

- Tính phần trăm thể tích khí etilen trong hỗn hợp khí hoặc thể tích khí đã 
tham gia phản ứng ở điều kin tiờu chun.

c. V thỏi .

- Lòng say mê học tập bộ môn
 2. Chuẩn bị của giáo viên và học sinh:

a. Chuẩn bị của giáo viên:

- Nghiên cứu bài, chuẩn bị mô hình phân tử etilen và tranh vẽ.
b. Chuẩn bị của học sinh:

- Đọc trớc bài ở nhà.
3. Tiến trình bài dạy:

a. Kiểm tra bài cũ:(5')

Câu hỏi: Viết công thức cấu tạo của metan? Nêu tính chất hoá học và viết PTHH 
minh hoạ?

Đáp án:

- Công thức cấu tạo: 
 H
 H - C - H
 H
 - T¸c dơng víi o xi:

CH4(k) + 2O2(k) → CO2(k) + 2H2O(l)

- T¸c dơng víi clo:

CH4 + Cl2 → CH3Cl + HCl

* Đặt vấn đề vào bài mới(1')Ngồi metan ra trong nhóm HC cịn có 1 số chất có đặc 
điểm rất đặc biệt đó là những chất nào ? đặc điểm ra sao?

b. D¹y néi dung bµi míi:

Hoạt động của thầy Hoạt động của trị

G
G
?
?
?
G
?

?

?
H
?

Giíi thiƯu CTPT vµ PTK cđa 
etilen

Cho h/s đọc thơng tin trong sgk
Cho biết trạng thái, màu sắc, mùi 
vị của e ti len?

d = 28/29 có nghĩa là gì?
So sánh TCVLcủa metan và

etilen?

Yêu cầu hs lắp ráp mô hình.
Các nhóm báo cáo, nhận xét bổ 
sung

Từ mô hình viết CTCT của phân 
tử etilen?

Em có nhận xét gì về mối liên kết 
giữa các n.tử trong p.tử hợp chât 
hữu c¬?

Giữa 2 ngun tử C có 2 liên kết-> 
gọi là liên kết đơi.

Em có nhận xét gì về liên kết đơi?
So sánh CTCT của etilen và

- C«ng thøc ph©n tư: C2H4

- Ph©n tư khèi: 28
I. TÝnh chÊt vËt lí:(6 )

- Là chất khí, không màu, không mùi 
nhẹ hơn không khí và ít tan trong 
n-ớc.

Lp mụ hỡnh phân tử etilen dạng đặc 
và dạng rỗng

II. CÊu t¹o phân tử:(10 )

Công thức cấu tạo:
H H

C = C ViÕt gän CH2 =

CH2

H H

- Trong p.tử có 4 liên kết đơn C-H và 
1 liên kết đơi C=C.

</div>
(106)<div class='page_container' data-page=106>

G
?
H
?
G
G
?
?
?
?
G
G
G
?
G

?
H
H
metan?

Víi cÊu t¹o nh vậy liệu etilen có 
tính chất hoá học tơng tự metan 
hay không?

Giới thiệu thí nghiệm nh sgk? 
Đồng thời treo tranh giải thích.
HÃy nêu các hiện tợng xảy ra và 
giải thích .

Viết PTHH xảy ra?

Em có nhận xét gì về tỉ lệ số mol 
các chất tham gia p? So s¸nh víi 
p cđa metan.

Bổ xung : p này toả nhiều nhiệt lên
etilen đợc sử dụng để làm nhiên 
liệu.

Treo tranh vẽ để mơ tả thí nghiệm.
Quan sát tranh vẽ em thấy có 
những hiện tợng gì xảy ra? Hãy 
giải thích các hiện tợng đó?
Chứng tỏ điều gì xảy ra?

Để biết đợc chất sinh ra là chất gì? 
ta cùng viết PTHH dạng CTCT và 
thu gọn?

Em có nhận xét gì về sự thay đổi 
các liên kết giữa các n.tử trong 
p.tử?

Cã mÊy chÊt t¹o thành sau p?
Trong điều kiện thích hợp etilen có
tham gia phản ứng cộng với chất 
khác nh H2, clo, nớc...

ở điều kiện thích hợp( tO, áp suất,

xỳc tỏc) liờn kết kém bền trong 
p.tử C2H4 dễ bị đứt làm cỏc p.t

kết hợp với nhau tạo thành p.tử có 
kích thớc lớn gọi là polietilen.
Đa VD minh hoạ

Em cú nhận xét gì về các chất 
tham gia và tạo thành sau phản 
ứng?( liên kết kém bền bị đứt còn 
các p.tử etilen lk lại với nhau Sau 
phản ứng mất liên kết đơi

Treo sơ đồ ứng dụng SGK

ph¶n øng ho¸ häc.

III. TÝnh chÊt ho¸ häc: (12 )’

1. Etilen có cháy không?

C2H4 + 3O2
o

t

2CO2 + 2H2O

2. Etilen có làm mất màu dung dịch 
brôm không?

Khi sục qua dung dịch nớc Brôm khí 
etilen làm mất màu dung dịch nớc 
brôm

C2H4 phản ứng với brôm trong dd

PTHH:

H H H H
 \ / | |
 C = C + Br - Br → Br - C - C
- Br

/ \ | |

H H H H
ViÕt gän:

CH2 = CH2 + Br2 → Br - CH2 - CH2

Br

–

Phản ứng trên là phản ứng cộng
Lu ý: nhìn chung các chất có liên kết 
đơi trong p.tử tơng tự etilen d tham 
gia p cng

3. Các phân tử etilen có kết hợp đ ợc 
với nhau kh«ng?

+ CH

… 2 + CH2 + CH2 = CH2 + CH2 =

CH2

+ … → ... - CH2 - CH2 - CH2 - CH2 -

CH2 - CH2 - ...

Phản ứng trên gọi là phản ứng trùng 
hợp

IV. ứng dơng:(7 )’

</div>
(107)<div class='page_container' data-page=107>

E ti len có những ứng dụng gì 
trong đời sống và trong cơng 
nghiệp?

Liªn hƯ thực tế
Đọc mục em có biết.

- Kích thích quả mau chÝn

c. Cđng cè- lun tËp(3’):

Cho h/s đọc kết luận chung: SGK 119
 Làm bài tập 2- sgk 119

d. Híng dÉn häc sinh häc vµ lµm bµi ë nhµ:(1 )’

- Híng dÉn HS lµm bài tập 4 tại lớp.
- Học và làm bài tập 1,3,4(119)
- Chuẩn bị: Axetilen

e. Rút kinh nghiệm tiết dạy:

...
...
...
...
...
...

Ngày soạn: 05/02/2012 Ngày giảng:07/02/2012 Lớp 9

TiÕt 47 - Bµi 38: Axetilen

1. Mơc tiªu:

a. VỊ kiÕn thøc:

- Biết đợc công thức cấu tạo, công thức phân tử, đặc điểm cấu tạo của axetilen
 - Tính chất vật lí: Trạng thái, màu sắc, tính tan trong nớc, tỉ khối so với khơng 
khí.

- TÝnh chÊt hoá họpc: Phản ứng cộng với brom trong dung dịch, phản ứng 
cháy.

</div>
(108)<div class='page_container' data-page=108>

- Quan sát thí nghiệm, hình ảnh, mô tả rút ra đợc nhận xét về cấu tạo và tính 
chất axetilen.

- Viết các phơng trình HH dạng cấu tạo phân tử và CTCT thu gọn.
 - Ph©n biƯt khÝ Axetilen víi khí metan bằng phơng pháp hoá học.

- Tính phần trăm thể tích khí axtilen trong hỗn hợp khí hoặc thể tích khí đã 
tham gia phản ứng ở điều kiện tiêu chuẩn.

- Cách điều chế axetilen từ CaC2 và CH4

c. V thỏi :

- Lòng say mê học tập bộ môn

2. Chuẩn bị của giáo viên và học sinh:

a. Chuẩn bị của giáo viên:

- Nghiên cứu bài, mô hình phân tử axetilen, dụng cụ thí nghiệm điều chế
axetilen.

b. Chuẩn bị của học sinh:

- Học bài cũ và đọc trớc bài mới ở nhà.
3. Tin trỡnh bi dy:

a. Kiểm tra bài cũ:(5')
Câu hỏi: Bài 3(119)

Đáp án: Dẫn 2 loại khí CH4 và C2H4 lội qua dung dịch nớc brôm. Khí nào làm mất

màu dung dịch nớc brôm là etilen

CH2 = CH2 + Br2 → Br - CH2 - CH2– Br

Khí còn lại là me tan

* t vn vo bài mới(1 ) Axetilen là một hiđro cacbon có nhiều ứng dụng trong ’

thùc tiƠn. VËy Axetilen cã c«ng thøc cấu tạo, tính chất và ứng dụng nh thế nào?
 b. Dạy nội dung bài mới:

Hot ng ca thy Hot ng ca trũ

G
?
G
?

G
H
?
?
G
G
G
?
G

Giới thiệu CTPT và phân tử khối 
cđa a xetilen

Cho h/s đọc phần thơng tin 1(sgk)
Axetilen có tính chất vật lí gì?
d = 26

29 -> nhẹ hơn không khí

Ngời ta thu axetilen bằng những 
cách nào sau đây:- đẩy kk = cách 
ngửa bình

- ...óp b×nh
 - đẩy nớc

Đa hình vẽ mô hìng cấu tạo p.tử 
axetilen.

Viết CTCT của phân tử axetilen?
Em có nhận xét về số nguyên tử C 
và H trong phân tử?Và về mối liên 
kết trong CTCT?

Liờn kt ba có đặc điểm gì?

u cầu HS lắp mơ hình phân t 
dng rng v dng c.

Với lk ba này thì C2H2 có t/c hh

khác so với C2H4 hay không?

Giới thiÖu TN nh sgk b»ng tranh vÏ
H·y nhËn xÐt hiÖn tợng xảy ra?
 Tấm kính mê ®i

Nc vụi trong vn c

- Công thức phân tử: C2H2

- Phân tử khối: 26
I. Tính chất vật lí:(5 )

Là chất khí, không màu, ít tan trong

nớc và nhẹ hơn không khí.

II. Cấu tạo phân tử:(10 )

H C = C – H Viết gọn HC = CH
 Có 2 liên kết đơn C – H có 1 liên 
kết ba giữa C và C

Trong liên kết ba có 2 liên kết kém 
bền dễ đứt ra lần lợt trong các phản 
ứng hố học.

III. TÝnh chÊt ho¸ học:(14 )

</div>
(109)<div class='page_container' data-page=109>

?
?
G
G
?
?
?
H
?
G

G
G

G
?

G
H
G

Theo em axetilen có cháy không?
Nếu cháy thì sẽ sinh ra sản phẩm 
gì?

Viết PTHH minh ho¹?

Hãy so sánh tỉ lệ số mol chất tham 
gia p trong phơng trình với phơng 
trình đốt etilen?

Víi liªn kÕt 3 trong p.tư liƯu

axetilen cã lµm mÊt mµu dd brom 
hay không?

Trình bày TN thông qua hình vẽ
Quan sát hình vẽ em có nhận xét gì 
về màu sắc của dd brôm trớc và sau
p?

T/c ny ging vi t/c của chất nào 
mà chúng ta đã đợc học?

Chứng tỏ điều gì đã sảy ra?
Viết PTHH xảy ra?

Liên kết giữa chất tham gia và tạo 
thành có gì thay đổi khơng?

Trong p.tử vẫn cịn liên kết đơi vậy 
sản phẩm mới có khả năng tham gia
p nữa hay khơng?

Lu ý: do liên kết 3 yếu hơn liên kết 
đôi lên C2H2 khi tham gia p này

th-êng dõng ë nÊc 1

Bổ xung:trong điều kiện thích hợp 
axetilen tham gia phản ứng cộng với
hiđro và một số chất khác( nh H2 để

t¹o ra C2H4).

Cho h/s đọc thơng tin phần 4 (sgk)
Axetilen có ứng dụng gì trong đời 
sống và cơng nghiệp?

Ngun liệu để điều chế ra axetilen?
Giải thích và viết PTHH xảy ra?
Giới thiệu cách điều chế khí 
axetilen.

PTHH:

2C2H2 + 5O2 4CO2 + 2H2O

Phản ứng trên gọi là phản ứng cháy
2. Axetilen có làm mất màu dung 
dịch brôm không?

Dd nớc brom mất màu.
Giống tính chÊt cđa etilen.

Axetilen tham gia ph¶n øng céng víi 
dung dịch brôm

PTHH:

CH = CH(k) + Br - Br(d2) Br - CH =

CH-Br

đibrometilen
Sản phẩm mới sinh ra có thể t/d với 1
phân tử Br nữa để tạo thành

Tetrabrometan

Br - CH = CH - Br + Br - Br → Br2CH

-CHBr2

IV. øng dông và điều chế:(6 )

1. ứng dụng:

là nguyên liệu, nhiên liệu trong công 
nghiệp.

2. Điều chế:

- Canxi cacbua và nớc

Cho canxi cac bua t¸c dơng víi níc
CaC2 + H2O → C2H2 +

Ca(OH)2

- Nhiệt phân me tan ở nhiệt độ cao

c. Cñng cè- luyÖn tËp(3’):

Học sinh c kt lun chung(sgk)

Metan Etilen Axetilen

Đặc điểm cấu tạo
T/c hh giống nhau
...khác nhau

d. Hớng dẫn học sinh học và lµm bµi ë nhµ: (2 )’

</div>
(110)<div class='page_container' data-page=110>

- Ơn tập nội dung học kì II để tiết sau kiểm tra.
e. Rỳt kinh nghim tit dy:

...
...
...
...
...
...

Ngày soạn: 31/1/2012 Ngày giảng:02/2/2012 Lp 9

Tiết 48 :

KiĨm tra 1 tiÕt

1. Mơc tiªu:

a. VỊ kiÕn thøc:

- Kiểm tra đánh giá khả năngn nhận thức, kiến thức của hs về một số 
phi kim và một số hợp chất hữu cơ, tính chất ứng dụng của các hp cht hu 
c.

b. Về kĩ năng:

</div>
(111)<div class='page_container' data-page=111>

- Giáo dục ý thức tự giác, nghiêm túc trong quá trình làm bài kiểm tra.

2. ni dung đề:
* Thiết lập ma trận.

* Nội dung đề:
 - Đề 1- Lớp 9a.

I. Trắc nghiệm:(3đ)

Câu 1(2đ): Khoanh tròn vào câu trả lời đúng nhất trong các câu sau:
1. Cặp chất nào có thể tác dụng đợc với nhau

A. K2CO3 vµ NaCl B. CaCl2 vµ BaCl2

C. NaHCO3 vµ HCl D. H2CO3 vµ NaCO3

2. Cặp chất nào có thể cháy trong o xi?

A. CH4, CO2 C. C6H6, Si

B. CO2, C2H2 D. C2H2, C2H4

Câu 2(1đ): Chọn các chÊt sau: CH3 – CH3, C6H6, CH4 , CH2 = CH2, CH3 CH3

điền vào chỗ trống cho thích hợp và cân bằng PTHH
1. + H2 → C6H12

2. … + Br2 → Br – CH2 – CH2 – Br

3. … + Cl2 → CH3Cl + HCl

II.Tự luận: (7đ)

Câu 3(2đ): Viết các CTCT dạng mạch vòng ứng với các công thức phân tử sau:
 C4H8, C5H10,

Câu 4(2đ): Trình bày phơng pháp hố học để phân biết 3 bình đựng khí khơng màu(

mất nhãn) C2H2, CO2, CH4

Câu 5(3đ): Cho 300ml một dd có hồ tan 5,58 NaCl tác dụng với 200 ml dd có hồ 
tan 17 g AgNO3 thu đợc 1 kết tủa.

a. TÝnh khèi lỵng chÊt kÕt tđa.

b. Tính nồng độ mol các chất thu đợc sau phản ứng.
- Đề 2 – Lp 9b.

I. Trắc nghiệm:(3đ)

Cõu 1(1,5): Khoanh trũn vo cõu tr lời đúng nhất trong các câu sau:
1. Dãy phi kim nào sau đây tác dụng với oxi tạo thành oxit phi kim:

A. C, S, P, Si D. He, P, S, Br2

B. Cl2, Br2, N2, C C. I, F, Ne, Si

2. Cặp chất nào có thể cháy trong oxi?

A. CH4, CO2 B. CO2, C2H2

C. C2H2, C2H4 D. C6H6, Si

Câu 2(1,5đ): Chọn các chất sau: CH3– CH3, C6H6, CH4 , CH2 = CH2, điền vào chỗ

trống cho thích hợp và c©n b»ng PTHH
1. … + H2 → C6H12

2. … + Br2 → Br – CH2 – CH2 – Br

3. … + Cl2 → CH3Cl + HCl

II.Tù luËn: (7đ)

Câu 3(2đ): Viết các CTCT dạng mạch thẳng ứng với các công thức phân tử sau:
 C3H8, C4H10

Câu 4(2đ): Trình bày phơng pháp hố học để phân biết 3 bình đựng khí khơng màu(
mất nhãn) C2H2, CO2, CH4

Câu 5(3đ): Cho 300ml một dd có hồ tan 5,58 NaCl tác dụng với 200 ml dd có hoà 
tan 17 g AgNO3 thu đợc 1 kết tủa.

a. TÝnh khèi lỵng chÊt kÕt tđa.

</div>
(112)<div class='page_container' data-page=112>

Câu 1(1,5đ): Khoanh tròn vào câu trả lời đúng nhất trong các câu sau:
1. Cặp chất nào có thể cùng tồn tại trong 1 dung dịch:

A. K2CO3 vµ NaCl C. CaCl2 vµ Na2CO3

D. NaHCO3 vµ HCl B. MgCO3 vµ HCl

2. CỈp chất nào có thể cháy trong oxi?

A. CH4, CO2 C. C2H2, C2H4

D. C6H6, Si B. CO2, C2H2

3. Khí Clo d đợc loại bỏ bằng cách sục khí vào:
A. dd HCl B. dd NaOH
C. dd NaCl D. Nc

Câu 2(1,5đ): Chọn các chất sau: CH3– CH3, C6H6, CH4 , CH2 = CH2, CH3 CH3

điền vào chỗ trống cho thích hợp và cân bằng PTHH
1. + H2 C6H12

2. … + Br2 → Br – CH2 – CH2 – Br

3. … + Cl2 → CH3Cl + HCl

II.Tự luận: (7đ)

Câu 3(2đ): Viết các CTCT dạng mạch nhánh ứng với các công thức phân tử sau:
 C3H8, C4H10

Câu 4(2đ): Trình bày phơng pháp hố học để phân biết 3 bình đựng khí không màu(
mất nhãn) C2H2, CO2, CH4

Câu 5(3đ): Cho 300ml một dd có hồ tan 5,58 NaCl tác dụng với 200 ml dd có hồ 
tan 17 g AgNO3 thu đợc 1 kết tủa.

a. TÝnh khèi lỵng chÊt kÕt tđa.

b. Tính nồng độ mol các chất thu đợc sau phản ứng.
 3. Đáp án biểu điểm:

§Ị 1 Lớp 9a

I. Trắc nghiệm:(3đ)
Câu 1: ( 1,5đ)

1. C 3. B
2. D

Câu 2: (1,5đ)

1. C6H6 3. CH4

2. CH2 = CH2

B. Tù luËn: (7đ)
Câu 1: (2đ) 
C4H8

C6H12

Câu 2: (2đ)

Ln lt dn 3 khớ vào dung dịch nớc vơi trong:
- Khí làm nớc vơi trong vẩn đục là CO2

CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3 + H2O

- Cho 2 khí cịn lại khơng làm vẩn đục nớc vơi trong là CH4 và C2H2 lội qua dung

dÞch níc brom.

- Nếú thấy dung dịch brom mất màu là C2H2

C2H2 + Br2 → Br2 - CH2 - CH2 Br2

- Chất còn lại là CH4

Câu 3:(3đ)

</div>
(113)<div class='page_container' data-page=113>

3

5,85

0,1( )
58,5

0,1( )
170

NaCl

AgNO

m

n mol

M
m

n mol

M

  

Ta cã PT: NaCl + AgNO3 → NaNO3 + AgCl

Theo PT ta cã nNaCl nAgNO3 nAgCl nNaNO3 0,1(mol)

a, Khối lợng chất kết tủa là: m = n. M = 0,1 . 143,5 = 14,35 (g)
b, Nồng độ mol của chất thu đợc sau phản ứng là:

0,1

0, 2( )
0,5

M

n

C M

V

 

Đề 2 Lớp 9b
I. Trắc nghiệm:(3đ)
Câu 1: ( 1,5đ)

1. C 2. D
3. B

1. C6H6 3. CH4

2. CH2 = CH2

B. Tự luận: (7đ)
Câu 1: (2đ) 
C4H8

C6H12

Câu 2: (2®)

Lần lợt dẫn 3 khí vào dung dịch nớc vơi trong:
- Khí làm nớc vơi trong vẩn đục là CO2

CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3 + H2O

- Cho 2 khí cịn lại không làm vẩn đục nớc vôi trong là CH4 và C2H2 lội qua dung

dÞch níc brom.

- NÕó thÊy dung dịch brom mất màu là C2H2

C2H2 + Br2 → Br2 - CH2 - CH2 Br2

- Chất còn lại là CH4

Câu 3:(3đ)

- Sè mol c¸c chÊt tham gia phản ứng là:

3

5,85

0,1( )
58,5

0,1( )
170

NaCl

AgNO

m

n mol

M
m

n mol

M

  

Ta cã PT: NaCl + AgNO3 → NaNO3 + AgCl

Theo PT ta cã nNaCl nAgNO3 nAgCl nNaNO3 0,1(mol)

a, Khối lợng chất kết tủa là: m = n. M = 0,1 . 143,5 = 14,35 (g)
b, Nồng độ mol của chất thu đợc sau phản ứng là:

0,1

0, 2( )
0,5

M

n

C M

V

  

</div>
(114)<div class='page_container' data-page=114>

Câu 1: ( 1,5đ)

1. C 3. B
 2. D

Câu 2: (1,5đ)

1. C6H6 2. CH2 = CH2

3. CH4

B. Tự luận: (7đ)
Câu 1: (2đ) 
C4H8

C6H12

Câu 2: (2đ)

Ln lt dn 3 khớ vo dung dch nớc vơi trong:
- Khí làm nớc vơi trong vẩn đục là CO2

CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3 + H2O

- Cho 2 khí cịn lại không làm vẩn đục nớc vôi trong là CH4 và C2H2 lội qua dung

dÞch níc brom.

- NÕó thÊy dung dịch brom mất màu là C2H2

C2H2 + Br2 → Br2 - CH2 - CH2 Br2

- Chất còn lại là CH4

Câu 3:(3đ)

- Sè mol c¸c chÊt tham gia phản ứng là:

3

5,85

0,1( )
58,5

0,1( )
170

NaCl

AgNO

m

n mol

M
m

n mol

M

  

Ta cã PT: NaCl + AgNO3 → NaNO3 + AgCl

Theo PT ta cã nNaCl nAgNO3 nAgCl nNaNO3 0,1(mol)

a, Khối lợng chất kết tủa là: m = n. M = 0,1 . 143,5 = 14,35 (g)
b, Nồng độ mol của chất thu đợc sau phản ứng là:

0,1

0, 2( )
0,5

M

n

C M

V

 

Ngày soạn: 14/2/2012 Ngày giảng: 16/2/2012 Lớp 9 
 TiÕt 49 - Bµi 39:

Ben zen

1. Mơc tiªu:

a. VỊ kiÕn thøc:

- Biết đợc công thức cấu tạo, công thức phân tử, đặc điểm cấu tạo của benzen 
- Tính chất vật lí: Trạng thái, màu sắc, tính tan trong nớc, khối lợng riêng, nhiệt 
độ sơi, độc tính.

- Tính chất hoá học: Phản ứng thế với brom lỏng (có bột sắt,đun nóng) , 
phản ứng cháy, phản ứng cộng hiđro và clo.

</div>
(115)<div class='page_container' data-page=115>

b. Kĩ năng:

- Quan sát thí nghiệm, mơ hình phân tử, hình ảnh thí nghiệm, mẫu vật rút ra 
đợc đặc diểm về cấu tạo phân tử và tính chất.

- Viết các phơng trình HH dạng cônh thức phân tử và CTCT thu gọn.

- Tính khối lợng benzen đã phản ứng để tạo thành sản phẩm trong phản 
ứng thế theo hiệu suất.

c. Về thái :

- Giáo dục lòng yêu thích học tập bộ môn.
 2. Chuẩn bị của giáo viên và học sinh:

a. Chuẩn bị của giáo viên:

- Nghiên cứu bài, chuẩn bị tranh vẽ, dầu ăn, ben zen, dung dịch brom, 
nớc,

mô hình phân tử ben zen.
b. Chuẩn bị của học sinh:

- Đọc trớc bài ở nhà.
3. Tiến trình bài dạy:

a. Kiểm tra bµi cị:(5')

ViÕt CTCT và nêu tính chất hoá học của axetilen.
H- C C - H - Tác dụng với oxi tạo ra khí co2 và h2o

- T¸c dơng víi brom

* Đặt vấn đề vào bài mới (1'): Nh chúng ta đã biết các hợp chất hữu cơ có liên kế 
hai hoạc ba trong phan tử đều có khả năng tham gia phản ứng cộng. Song trong 
thực tế bằng nhiều TN ngời ta thấy một số chất hữu cơ có liên kết hai trong phân tử 
nhng khó tham gia phản ứng cộng. Vậy nguyên nhân nào khiến chúng có sự thay đổi
nh vậy? Chúng ta vào bài ngày hôm nay.

b. Dạy nội dung bài mới:

Hot ng ca thy Hot ng ca trũ

G
G
?
?
?
?
?
?
?
?

G
?
?
?

Giới thiệu CTPT và phân tư khèi 
cđa benzen.

Đa ống nghiệm đựng benzen.
Cho biết trạng thỏi, mu sc ca 
ben zen?

Đọc TN 1.

Dụng cụ, hoá chất và cách tiến 
hành thí nghiệm?

Nhận xét hiện tợng xảy ra?

Đọc TN2.

Nhận xét hiện tợng xảy ra?
Qua thí nghiệm và các nhận xét 
trên Em có kết luận gì về tính 
chất vật lí của benzen?

Treo mô hình cấu tạo phân tử 
benzen.

Viết CTCT của benzen.
Thiết kế mô hình phân tử 
benzen?

Quan sát CTCT của benzen em 
có nhận xét gì về các liên kết giữa 
các nguyên tử trong phân tử?
HÃy so sánh với etilen.

- Công thức phân tư: C6H6

- Là chất lỏng, không màu.

- Khụng tan trong nc, nhẹ hơn nớc.
- Hoà ta đợc nhiều chất hữu cơ và vơ 
cơ: nến, dầu ăn.

- Benzen độc

II. C«ng thøc cấu tạo:(10 )

Công thức cấu tạo:

- Trong CTCT có 3 liên kết đôi xen kẽ 
với 3 liên kết đơn.

Có 6 liên kết đơn C-H

</div>
(116)<div class='page_container' data-page=116>

G
G
?
H
?
G
G
?
?
?
?
G

G
G
?

?

G
G
?

Với cấu tạo nh vậy benzen có tính
chất hố học nh êtilen không?
Cho học sinh đọc thông tin trong 
SGK.

Theo em benzen có cháy không? 
Nếu có sản phẩm tạo ra là gì?
Viết PTHH xảy ra?

So sỏnh benzen chỏy trong oxi vi
cỏc H – C đã học?

Muội than sinh ra là do trong 
khơng khí khơng đủ oxi.

Treo tranh vÏ h×nh 4.15 SGK, giới
thiệu TN nh SGK.

Dự đoán hiện tợng xảy ra khi đun
nóng hỗn hợp?

Chứng tỏ điều gì?

Viết PTHH dạng CTCT?

Viết PTHH rót gän?

Em có nhận xét gì về sự thay đổi 
nguyên tử trong phân tử benzen 
và brombenzen? Phản ứng này 
thuộc loại phản ứng gì mà em đã 
hc?

Đa bài tập 2 SGK HS làm.
Hớng dẫn.

Giới thiệu nh SGK

Viết phơng trình hoá học.
HÃy cho biết tại sao benzen có 
liên kết hai trong phân tử nhng 
lại khó tham gia phản ứng cộng? 
Qua các tính chất hoá học trên 
em rút ra kết luận gì?

Cho hc sinh đọc thơng tin (125).
Ben zen có những ứng dụng gì 
trong đơi sống và trong CN?

III. TÝnh chÊt ho¸ häc:( 12 )

1. Ben zen có cháy không?

Có, sản phẩm tạo thµnh lµ CO2 vµ H2O

PTHH:

2C6H6 + 15 O2
o

t

  12CO2 + 6H2O

- Gièng vỊ s¶n phÈm

2. Benzen cã ph¶n øng thÕ víi brom 
kh«ng?

- TN: häc sgk

- Dung dịch brom bị mất màu.
- Phản ứng hoá học đã xảy ra.
C6H6 + Br2 → C6H5Br + HBr

- Thuéc ph¶n øng thÕ

3. Ben zen cã ph¶n øng céng kh«ng?
 C6H6 + 3H2 C6H12

Vì benzen không tác dụng với brom 
trong dung dịch, chứng tỏ benzen khó 
than gia phản ứng cộng hơn.

* Kết luận: SGK(124)

IV. ứng dụng:(5 )

Là nguyên liệu và dung môi trong 
công nghiệp hoá học.

c. Cđng cè- lun tËp(3’):

? Cho học sinh đọc kết luận chung (125)
 ? Làm bài tập 3- sgk 125?

d. Híng dÉn häc sinh häc vµ lµm bµi ë nhµ: (1 )’

- Học nội dung bài.
- Làm bài tập 1,4

- Đọc trớc bài: Dầu mỏ và khí thiên nhiên
e. Rút kinh nghiệm tiết dạy:

</div>
(117)<div class='page_container' data-page=117>

...

Ngày soạn: 16/2/2012 Ngày giảng: 18/2/2012 Lớp 9 
Tiết 50 - Bài 40:

Dầu mỏ và khí thiên nhiên

1. Mục tiêu:

a. Về kiÕn thøc:

- Biết đợc khái niệm, thành phần, trạng thái tự nhiên của dầu mỏ, khí 
thiên nhiên và khí mỏ dầu và phơng pháp khai thác chúng;một số sản phẩm 
chế biến từ dầu mỏ.

- øng dơng dÇu má và khí thiên nhiên là nguồn nguyên liệu và nhiên liệu
quý trong công nghiệp.

b. Kĩ năng:

- Đọc trả lời câu hỏi, tóm tắt đợc thơng tin về dầu mỏ, khí thiên nhiên và 
ứng dụng của chúng.

- Sử dụng có hiệu quả một số sản phẩm dầu mỏ và khí thiên nhiên.
c. Về thái độ:

- Gi¸o dơc ý thức sử dụng và phòng tránh cháy nổ.
 2. Chuẩn bị của giáo viên và học sinh:

a. Chuẩn bị của giáo viên:

- Tranh v v m du v cỏch khai thác. Sơ đồ chng cất dầu mỏ và ứng 
dụng của các sản phẩm.

b. Chn bÞ cđa häc sinh:

- Học bài cũ và đọc trớc bài ở nhà.
3. Tiến trình bài dạy:

a. KiĨm tra bµi cị: - Khi dạy bài mới.

* t vn vo bi mới (1'): Dầu mỏ và khí thiên nhiên là những tài nguyên quý 
giá của Việt Nam và nhiều quốc gia khác. Vậy dầu mỏ và khí thiên nhiên ngời ta 
tách ra đợc những sản phẩm nào và chúng cú ng dng gỡ?

b. Dạy nội dung bài míi:

Hoạt động của thầy Hoạt động của trị

G
?
G
?
?
G
?
?
G
?

Cho HS quan sát mẫu dầu mỏ.

Nhận xét về trạng thái, màu sắc cđa 
dÇu má?

Làm TN cho vài giọt dầu mỏ vào nc
v khuy u

Nhận xét hiện tợng xảy ra?

Qua ú em có nhận xét gì về t/c vật lí
của dầu mỏ?

u cầu HS đọc thơng tin SGK và

hình 4.16

DÇu má có ở đâu?

Dầu mỏ gồm những lớp nào? Đặc 
điểm cđa tõng líp?

Giới thiệu 3 lớp dầu mỏ trên sơ đồ.
Nêu thành phần chủ yếu của dầu

I. DÇu má:(18 )

1. Tính chất vật lí:

- Là chất lỏng sánh, màu nâu đen.

- Nhẹ hơn nớc và không tan trong nớc.
2. Trạng thái tự nhiên, thành phần của 
dầu mỏ:

- Dầu mỏ có ở sâu trong lịng đất . 
- Cấu tạo: gồm 3 lớp

+ Lớp khí ở trên.

+ Lớp dầu lỏng hoà tan ở giữa.
+ Lớp nớc mặm ở dới.

</div>
(118)<div class='page_container' data-page=118>

?
G

G
G
?
G
?
G
?
?
G
?
?
?
?
G
?

mỏ?

Ngời ta khai thác dầu mỏ bằng cách 
nào?

Gii thiu cỏch khai thác trên sơ đồ?
Tại sao phải chế biến dầu mỏ? Phục 
vụ cho các nhu cầu khác nhau.

Treo sơ đồ trng cất dầu mỏ.

Giới thiệu cách chế biến dầu mỏ da 
vo s .

Nêu tên các sản phẩm từ dầu má mµ 
em biÕt?

Để tăng lợng xăng ngời ta sử dụng pp
crackinh dầu mỏ tạo ra xăng và khí 
đốt.

NÕu mỗi sản phẩm là 1 hiđrocacbon ,
em có nhận xét gì về thành phần của 
dầu mỏ?

Cho HS nghiên cứu thông tin SGK 
và hình 4.18 SGK

Khí thiên nhiên có ở đâu? Thành 
phần?

Cách khai thác và ứng dụng của khÝ 
thiªn nhiªn?

Khí ga đợc sử dụng phổ biến ở các 
gia đình.

u cầu HS đọc thơng tin SGK và 
quan sỏt hỡnh 4.19 v 4.20

Em biết gì về dầu mỏ và khí thiên 
nhiên ở Việt Nam?

Nhận xét gì về trữ lợng dầu khí ở

Việt Nam?

Dầu mỏ ở Việt Nam có những dầu 
mỏ nào?

Vai trũ ca du mỏ đối với nền kinh 
tế?

Giải thích thêm dựa vào sơ đồ.

Làm thế nào để khai thác mà không 
gây ô nhiễm môi trờng?

- C¸ch khai th¸c: Dïng khoan khoan 
vào các giếng dầu

3. Các sản phẩm chế biến từ dÇu má:

- Các sản phẩm chế biến từ dầu mỏ: 
Xăng, dầu thắp, dầu điezen, dầu mazut, 
nhựa đờng...

- DÇu mỏ là hỗn hợp phức tạp của nhiều 
hiđrocacbon và các hợp chất khác.

II. Khí thiên nhiên:(12 )

SGK

III. Dầu mỏ và khí thiên nhiên ë ViÖt

Nam: (10 )’

Chủ yếu nằm ở thềm lục địa phía nam…
 khoảng từ 3-> 4 tỉ tấn.

Có vai trị quan trọng đối với nền kinh 
tế.

c. Cđng cè- luyÖn tËp(4’):

? Cho h/s đọc thông tin KLC cuối bài??
 ? Làm bài tập 4(129)

- Bài 4: phản ứng đốt cháy:
 CH4 + 2O2

o

t

  CO2 + 2 H2O (1) N2, CO2 không cháy

Ca(OH)2 + CO2  CaCO3 + H2O (2)

VCH4 = ( V : 100) . 96 = 0,96 V

VCO2 = ( V : 100 ) .2 = 0,02 V

Theo (1) VCO2 = VCH4 = 0,96 V

Vậy VCO2 thu đợc sau khi đốt là: ( 0,96 V + 0,02 V) = 0,98 V

Số mol CO2 thu đợc là: 0,98 V : 22,4

Theo (2) nCaCO3 = nCO2 (bÞ hÊp thơ )

n

CO2 =

4,9

100 = 0,049 (mol)

</div>
(119)<div class='page_container' data-page=119>

VËy V = 22,4 . 0,049

0,98 =1,12(l)

d. Híng dÉn häc sinh häc vµ lµm bµi ë nhµ: (2 )’

- Hớng dẫn HS làm bài tập 3 tại lớp.

- Học vµ lµm bµi tËp 1,2(sgk) Bµi tËp 40.4, 40.5, 40.6 (sbt).
- Đọc trớc bài: nhiên liệu.

e. Rút kinh nghiệm tiết dạy:

...
...
...
...
...
...

Ngày soạn: 19/2/2012 Ngày giảng: 21/2/2012 Lớp 9 
Tiết 51 - Bài 41:

Nhiên liệu

1. Mục tiêu:

a. VÒ kiÕn thøc:

- Biết đợc khái niệm về nhiên liệu, các dạng nhiên liệu phổ biến ( rắn, 
lỏng, khí).

- Hiểu đợc cách sử dụng hiên liệu (ga, dầu hoả, than…) an tồn có hiệu 
quả, giảm thiểu ảnh hởng không tốt đến môi trờng.

b. Kĩ năng: Biết cách sử dụng đợc nhiên liệu có hiệu quả, an tồn trong cuộc 
sống hàng ngày.

- Tính hiệt lợng toả ra khi đốt cháy than, khí metan và thể tích khí cacbonic 
tạo thành.

c. Về thái độ: Giáo dục ý thức sử dụng nhiên liệu tiết kiệm, có hiệu quả.
 2. Chuẩn bị của giáo viên và học sinh:

a. ChuÈn bÞ của giáo viên: Nghiên cứu bài, tranh vẽ phóng to H4.21, H4.22, 
H4.23.

b. Chuẩn bị của học sinh: Học bài cũ và đọc trớc bài ở nhà.
3. Tiến trình bi dy:

a. Kiểm tra bài cũ:(5')

Câu hỏi: Bài 2(129) Đáp án:

a. Ngi ta chứng cất dầu mỏ để thu đợc xăng, dầu hoả và các sản phẩm khác.
b. Để thu đợc xăng ngời ta tin hnh c rc kinh du nng.

c. Thành phần chủ yếu của khí thiên nhiên là khí me tan.
d. Khí dầu mỏ có thành phàn gần nh với thiên nhiªn.

* Đặt vấn đề vào bài mới (1'): Nhiên liệu là vấn đề đợc quốc gia trên thế giới quan 
tâm. Vậy nhiên liệu là gì? Sử dụng nhiên liệu nh thế nào cho có hiệu quả? Ta tìm 
hiểu bài hơm nay.

b. D¹y néi dung bµi míi:

Hoạt động của thầy Hoạt động của trị

? Kể tên một vài chất đốt có ở địa

</div>
(120)<div class='page_container' data-page=120>

?
?
?
?
?
G
?
?
?
?

?

?
G

Các chất đốt trên khi cháy có hiện 
t-ợng gì?( Các chất đốt có đặc điểm 
trên gi l nhiờn liu).

Em hiểu nhiên liệu là gì?

Nhiờn liu có vai trị gì trong đời sống
và trong cơng nghiệp?

Dùa vào trạng thái em hÃy phân loại 
nhiên liệu?

Đọc thông tin SGK

Thuyết trình về quá trình hình thành
than mỏ.

Nờu c điểm của than gầy, than mỏ, 
than bùn, than gỗ? So sánh hàm 
l-ợng C trong các loại than?

Tại sao hiện nay gỗ ít đợc sử dụng 
làm nhiờn liu?

Kể tên một vài nhiên liệu lỏng mà em
biết?

Cỏc sn phm ú c s dng nh th 
no?

Đặc điểm ứng dụng của nhiên liệu 
khí?

Vì sao chúng ta phải sử dụng nhiên 
liệu cho hiệu quả?

S dng nhiờn liu m bo nhng 
yờu cu gỡ?

Giải thích và liªn hƯ thùc tÕ.

Nhiên liệu là những chất cháy đợc khi 
ta nhit v phỏt sỏng.

II. Nhiên liệu đ ợc phân loại ntn? (16 )

1. Nhiên liệu rắn:
 Gồm than mỏ, gỗ.
.

Than gầy>than mỏ> than non> than 
bùn

Lợng gỗ còn ít, chủ yếu sử dụng trong 
các công trình xây dựng.

2. Nhiên liệu lỏng:

- Gồm nhiều sản phẩm chế biến từ dầu 
mỏ: Xăng, dầu hoả

- Dựng ch yếu cho động cơ đốt trong, 
một phần để thắp sỏng v un nu.
3. Nhiờn liu khớ:

- Gồm các loại khí TN, khí dầu mỏ, khí 
lò caocó

-Năng xuất toả nhiệt cao, ít gây ô nhiễm
môi trờng

- Dựng trong i sng v trong cụng 
nghip.

Khi nhiên liệu cháy không hoàn toàn 
gây lÃng phí, vừa ít gây ô nhiễm môi 
tr-ờng

III. Sử dụng nhiên liệu nh thế nào cho 
hiƯu qu¶:(10 )’

- Cung cấp đủ khơng khí và oxi cho quỏ
trỡnh chỏy.

- Tăng diện tích tiếp xúc của nhiên liệu 
với o xi và không khí

- iu chỉnh lợng nhiên liệu để duy trì 
sự cháy ở mức độ phù hợp.

c. Cđng cè- lun tËp (3’)

? h/s đọc kết luận chung: SGK(132)
 ? Làm bài tập 3 – sgk 132?

d. Híng dÉn häc sinh häc vµ lµm bµi ë nhµ:(2 )

- Hớng dẫn HS làm bài tập 3 tại lớp.
- Học và làm bài tập 1,2,4

- Đọc mục em biết.

- Đọc trớc bài luyện tập chơng 4.
e. Rút kinh nghiệm tiết dạy:

</div>
(121)<div class='page_container' data-page=121>

...
...
...
...
Ngày soạn: 21/2/2012 Ngày giảng: 23/2/2012 Líp 9

TiÕt 52 - Bµi 42:

Lun tập chơng 4

Hiđro cac bon

nhiên liệu

1. Mơc tiªu:

a. VỊ kiÕn thøc:

- Củng cố các kiến thức đã học về hiđro cacbon

- HÖ thèng mèi quan hÖ giữa câu tạo và tính chất của các hiđro cacbon
b. Về kĩ năng:

- Cng c cỏc phng phỏp gii bi tập nhận biết, xác định công thức hợp
chất hữu cơ.

c. V thỏi :

- Giáo dục tính ham học tập và yêu thích bộ môn.
 2. Chuẩn bị của giáo viên và học sinh:

a. Chuẩn bị của giáo viên:
- Nghiên cứu bài.
- Bảng phụ.

b. Chuẩn bị của học sinh:

- Đọc trớc bài ở nhà, ôn bài cũ.
3. Tiến trình bài dạy:

a. Kiểm tra bài cũ: - Kiểm tra trong quá trình luyện tập

* t vn vo bi mi(1'): Các em đã học về metan, etilen, axetilen, benzen.
Chúng ta hãy tìm hiểu về mối quan hệ giữa cấu tạo phân tử với tính chất của hi đro 
cacbon trên v ng dng ca chỳng.

b. Dạy nội dung bài mới:

Hot động của thầy Hoạt động của trị

G
G
?
G
?

G
G
Gv
?

Treo sơ đồ SGK

Yªu cầu các nhóm thảo luận.
Báo cáo kết quả.

a ra ỏp án đúng.

Viết các PTHH minh hoạ cho 
tính chất hố hc c trng?
B sung, chnh sa.

Đánh giá cho điểm.

Hớng dẫn hs cách viết CTHH.
Gọi hs làm bài tập.

I. Kiến thức cÇn nhí:(15 )’

H: CH4 + Cl2 → CH3Cl + HCl

C2H4 + Br2 → C2H4Br2

C2H2 + Br2 → C2H2Br4

C6H6 + Br2 → C6H6Br + HBr

II. Bµi tËp: (27 )’

- )C3H8

H H H
 | | |

H - C - C - C - H
 | | |

H H H

ViÕt gän: CH3– CH2 – CH3

-)C3H6:

</div>
(122)<div class='page_container' data-page=122>

?
?
G
H
?
?
G

G

Có thể dùng dd brom nhận biết 
đợc khơng? Vì sao?

Nhận xét, bổ sung.
Đáp án ỳng.

Đọc và tóm tắt bài toán
Tính số mol của CO2, H2O?

KL cđa H vµ C trong H - C A?
Híng dẫn và yêu cầu HS lên 
bảng làm.

Nhận xét

H - C - C - H
 | |

H H

ViÕt gän: CH2 = CH – CH3

- )C3H4:

H H
 \ /

C 
 / \

C = C
 / \
 H H
 CH3– C = CH

CH2 = C = CH2

Bài 2:(133)
Giải:

Dẫn 2 loại khí lội qua d d níc brom
- Lµm mÊt mµu brom lµ C2H4

- Không làm mất màu là CH4

Bài 4: (133)
Giải:

a. Số mol CO2 : nCO2 =

8,8

44 = 0,2(mol)

=> KL cña cac bon lµ:

m

c = 0,2 .12 = 2,4 (g)

Sè mol cña H2O :

n

H2O =

5,4

18 = 0,3(mol)

=> Kl cđa hi®ro: mH2 = 0,3.2 = 0,6 (g)

=>VËy KL cđa C vµ H trong A lµ :
 2,4 + 0,6 = 3(g)

B»ng khèi lỵng cđa A nh vËy trong A chỉ có
2 nguyên tố C và H và có CT: CxHy =>Ta cã

tØ lÖ: 2,4

12x =

0,6

y ⇒ x=1 ; y =3

c.Công thức phân tử A có dạng:
(CH3)n vì MA < 40 -> 15n < 40

n = 1 v« lÝ

n = 2 --> CTPT của A là C2H6

c. A không làm mất màu dd brom
d. Ph¶n øng cđa C2H6 víi Clo:

C2H6 + Cl2 → C2H5Cl + HCl

c. Cđng cè- lun tËp(2’)

? Qua bài ta cần nắm đợc những nội dung gì?
d.Hớng dẫn học sinh học và làm bài ở nhà:(1 )’

- Häc và làm bài tập 3

- Đọc trớc nội dung bài thực hành.
e. Rút kinh nghiệm tiết dạy:

</div>
(123)<div class='page_container' data-page=123>

Ngày soạn: 26/2/2012 Ngày giảng: 282/2012 Lớp 9 
Tiết 53 - Bài 43:

Thực hành

Tính chất hoá học của hiđrocacbon

1. Mục tiêu:

a. Về kiến thức:

- ThÝ nghiƯm ®iỊu chÕ axetilen tõ canxi cacbua.

- Thí nghiệm đốt cháy axetilen và cho axetilen tác dụng với dung dịch Br2.

- ThÝ nghiƯm benzen hoµ tan brom, Benzen không tan trong nớc
b. Về kĩ năng:

- L¾p dơng cơ ®iỊu chÕ khÝ C2H2 tõ CaC2.

- Thực hiện phản ứng cho C2H2tác dụng với dd brom và đốt cháy axetilen

- Thùc hiƯn thÝ nghiƯm hoµ tan benzen vµo níc và benzen tiếp xúc với dd 
brom

- Quan sát thí nghiệm nêu hiện tợng và giải thích hiện tợng

- Viết phơng trình phản ứng điều chế axetilen, phản ứng cđa axetilen víi dd 
brom

c. Về thái độ:

- Gi¸o dơc ý thøc cÈn thËn, tiÕt kiÖm trong häc tËp, thùc hành hoá học.
 2. Chuẩn bị của giáo viên và học sinh:

a. Chuẩn bị của giáo viên:

Nghiờn cu bài, chuẩn bị ống nghiệm, giá ống nghiệm, chậu thuỷ tinh, 
đèn cồn...

b. Chuẩn bị của học sinh:
- Đọc trớc bài ở nhà.
3. Tiến trình bài dạy:

a. Kiểm tra bài cị:(5')

- KiĨm tra dơng cơ, ho¸ chÊt cđa HS
 b. Bài mới:

Giới thiệu bài:(1')Củng cố kiến thức hiđrocacbon, rèn luyện kĩ năng thực 
hành.

?
G
G
?
G
G
?
?
G

?

Dụng cụ, hoá chất và cách tiến 
hành TN?

Hớng dẫn các nhóm làm TN.
Yêu cầu HS quan sát và nhận 
xét?

Viết PTHH xảy ra?

Hớng dẫn HS làm TN vỊ tÝnh 
chÊt ho¸ häc cđa axetilen.

Dẫn khí axetilen thoát ra ở đầu 
ống nghiệm A vào ống nghiệm C
ng dd Brom

Nhận xét hiện tợng xảy ra?
Viết PTHH xảy ra?

Dẫn axetilen qua ống thuỷ tinh 
vuốt nhọn ròi châm lửa đốt( lu ý 
phải để cho khí thốt ra một lúc 
để đuổi hết khơng khí tránh nổ)

I. TiÕn hành thí nghiệm:(25 )

1. Thí nghiệm 1: Điều chế axetilen
- Cách tiến hành: SGK

- Hiện tợng:

H: CaC2 tan dần, cã bät khÝ bay ra.

- KhÝ a xe ti len không màu và ít tan trong 
n-ớc.

PTHH:

CaC2 + 2H2O → C2H2 + Ca(OH)2

2. ThÝ nghiÖm 2: Tính chất của axetilen
a. Tác dụng với dung dịch brom:

- Hiện tợng: Màu da cam của dung dịch 
brom nhạt dần.

- PTHH:

C2H2 + 2Br2 CH2Br4

b. Tác dụng với o xi( phản ứng cháy)

</div>
(124)<div class='page_container' data-page=124>

?
?
G
?
?

Nêu hiện tợng xảy ra?
Viết các PTHH xảy ra?
Cần dụng cụ, hoá chất gì?
Hớng dẫn HS làm TN.

Khi cho nớc vào benzen có hiện 
tợng gì xảy ra?

Cho 2 ml dd brom loÃng vào. 
Nhận xét hiện tợng xảy ra?

xanh

2C2H2 + 5O2 → 4 O2 + 2H2O

3. ThÝ nghiÖm 3: Tính chất vật lí của benzen
- Hiện tợng: benzen không tan trong nớc.
Màu da cam của brom nhạt dần đi.

II. Viết bản t ờng trình:( 15 )

H viết bản tờng tr×nh theo mÉu cđa GV
 c. Cđng cè – lun tËp (5 )’

- Cho HS thu håi ho¸ chÊt và dọn vệ sinh.

- Thu bản tờng trình và nhận xÐt bi thùc hµnh.
 d. Híng dÉn häc sinh tù học ở nhà(1)

- Viết lại PTHH

- Đọc trớc bài rợu etylic của chơng 5
e. Rút kinh nghiệm tiết dạy:

...
...
...
...

...
...

Ngày so¹n: 28/2/2012 Ngày giảng: 1/3/2012 Lớp 9

Chơng 5

:

dÉn xt cđa hi®rocacbon

nhiên liệu

Tiết 54:

Rợu etylic

1. Mục tiªu:

a. Về kiến thức: Biết đợc

- Công thức phân tử, công thức cấu tạo, đặc điểm cấu tạo.

- Tính chất vật lí: Trạng thái, màu sắc, mùi vị, tính tan, khối lợng riêng, 
nhiệt độ sôi.

- Khái niệm độ rợu.

- Tính chất hoá học: Phản ứng với Na, phản ứng ch¸y.
 - øng dơng làm nguyên liệu, dung môi trong công nghiệp.

- Phơng pháp điều chế ancol etylic từ tinh bột, đờng hoặc etilen.
 b.Về kĩ năng:

- Quan sát mơ hình phân tử, thí nghiệm, mẫu vật hình ảnh rút ra đợc nhận 
xét về đặc điểm cấu tạo phân tử và tính chất hố học.

- Viết các phơng trình hố học dạng công thức phân tử và CTCT thu gọn.
 - Tính khối lợng ancol etylic tham gia hoặc tạo thành trong phản ứng có sử

dụng độ rợu và hiệu suất phản ứng.

c. Về thái độ: Giáo dục hs lòng yêu thích bộ mơn và cẩn thận klhi làm thí nghiệm.
 2. Chuẩn bị:

a.Chuẩn bị của giáo viên: Mơ hình ptử rợu etylic, dụng cụ hố chất để làm thí 
nghiệm nh cốc TT, diêm, panh, cồn, nớc, Na, đèn cồn....

b. Chuẩn bị của học sinh: Nghiên cứu bài trớc.
3. Tiến trình bài dạy:

</div>
(125)<div class='page_container' data-page=125>

* t vn vào bài mới (2’)

G: HCHC gồm mấy loại? Hãy xác định thông qua VD sau: 
 a, C6H6, C6H12O6 b, C2H2, CH4O

G: Dẫn xuất của hiđrocacbon gồm nhiều loại khác nhau, để xác dịnh đợc chúng ngời
ta thờng thông qua mối liên kết giữa ntử oxi với cacbon hoặc 1 số ntố khác với C. 
Vậy các loại này có đặc điểm nh thế nào? Cấu tạo ra sao? Có ứng dụng ntn? Để hiểu
biết đợc vấn đề này ta đi tìm hiểu chơng....

Trong thực tế khi lên men chất bột hoặc chất đờng ngời ta thu đợc rợu etylic. Vậy 
rợu etylic có đặc điểm gì về cấu tạo, t/c, ứng dụng? ....

b. D¹y néi dung bµi míi:

Hoạt động của thầy Hoạt động của trò

G
G

?
?
?
G
?
?
G

?
?
G

?
?
G
G
?
?
?
?
G

Cho h/s quan sát mẫu rợu , nhỏ 1 
giọt mực đỏ vào mẫu lắc đều, rót dd 
này vào cốc chứa 2ml nớc lắc đều
Thông báo: Dr = 0,8 g/ ml ; to =

78,30C

Em cã kÕt luËn g× về tính chất vật lí

của rợu etylic.

Tại sao lại gọi rợu là dung môi? 
Khi sử dụng rợu thờng gọi rợu nặng 
hoặc nhẹ tại sao?

Da vo c điểm đó ngời ta gọi đó 
là độ rợu .Vậy em hiểu thế nào là độ 
rợu?

H·y cho biÕt rỵu 120 có nghĩa là gì?

Để pha chế rợu 100 ngời ta lµm nh

thÕ nµo?

Nếu kí hiệu Vr là thể tích rợu 
 Vhh là thể tích rợu nớc
Ta có CT tính độ rợu nh sau:
Đr = Vr

Vhh 100

H·y tÝnh V rỵu etylic nguyên chất có
trong 1 lit rợu 900

Quan sát CTPT của rợu etylic e có 
nhận xét gì về th. phần cấu tạo của 
nó?

Treo mô hình cấu tạo của ptử rợu 
etylic.

Em có nhận xét gì về sự liên kết giữa 
các ntử trong ptử?

Hóy so sỏnh vi cỏc hirocacbon ó 
hc?

Vậy với CT này rợu etylic có khả 
năng tham gia những loại phản ứng 
nào?

Cho h/s làm TN đốt rợu .

Quan sát nhận xét.(thành ống mờ i,
nc vụi trong vn c)

Rợu etylic có cháy không? Khi nào? 
Sản phẩm tạo thành là những loại 
chất gì? Viết PTHH minh hoạ?

1. Tính chất vật lí:
Quan sát và nhËn xÐt.

-T/C: sgk(136)

Do lỵng rỵu nhiỊu hay Ýt

- §é r ỵu : sgk(136)

Lên bảng viết CTCT 
 H H

2. CÊu t¹o: H- C – C – O – H 
 H H

hay: CH3–CH2-OH hc C2H5OH

Trong ptử có 1 ntử H khơng liên kết với 
C mà liên kết với ntử O tạo thành nhóm 
OH làm rợu có t/c đặc trng.

3. TÝnh chÊt hoá học

</div>
(126)<div class='page_container' data-page=126>

G

G
?
?
G
?
G
G
H
?
?
?

?
?
?

Có thể lợi dụng t/c trên trong trờng 
hợp nào?

Xét cấu tạo của rợu em thấy có điểm 
gì giống nớc?

Bng thụng tin ó nghiên cứu ở nhà 
hãy cho biết nhờ nhóm OH trong ptử
mà rợu cũng có tính chất giống nh 
n-ớc đó là t/c nào?

Điều đó có chính xác khơng? Chúng 
ta cùng làm TN sau:

Chất khí sinh ra rất nhẹ và cháy với 
ngọn lửa màu xanh nhạt đó là cht 
gỡ?

Theo em rợu có phản ứng với Na 
không?

Vậy sản phẩm thuộc loại nào chúng 
ta cùng xét qua PTHH:

Phản ứng trên thuộc loại phản ứng 
gì?

Gii thiu p với axit axetic
Cho h/s quan sát sơ đồ (138)
Nêu ứng dng ca ru?

Uống rợu có lợi gì cho sức khoẻ?
HÃy kể tên 1 số loại bệnh do rợu gây 
ra?

Để sản xuất rợu ngời ta thờng sử 
dụng nguyên liệu g×?

Hãy trình bày cách điều chế rợu thủ 
cơng ở a phng ?

Quá trình lên men xảy ra tốt nhất ở 
đk nào? t0 là bao nhiêu?

Cú th dựng hoa quả để điều chế rợu
đợc không?

C2H5OH + 3O2 → 2CO2 + 3H2O

phản ứng với 1 số kim loại kiềm giải 
phóng H2

Làm TN

Quan sát, nhận xét.

b, R ợu có phản ứng với Na không ?

CH3- CH2-OH + Na → CH3-CH2- ONa

+ H2

Natri etylat
P. trên gọi là phản ứng thế clo
c, Phản øng víi axit axetic:
4. øng dơng: sgk

5. §iỊu chÕ:

a, Nguyên liệu: Chất có bột hoặc đờng

Etilen

b, Cách sản xuất:
- Dùng pp lªn men

TB( đờng) → C6H12O6 → Rợu

etylic

- Tõ etilen:

CH2- CH2 + H2O → C2H5OH

c. Cđng cè- lun tËp( 3’ ):

1, Cho h/s đọc phần kết luận chung cui bi (138)

2, Tìm V rợu etylic nguyên chÊt cã trong 650 ml rỵu 400

40 = Vr

650 100 => Vr =

40 . 650

100 = 260 ml

VËy trong 650 ml rợu 400 có chứa 260 ml rợu nguyên chất

d. H ớng dẫn chuẩn bị bài:
 - Häc bµi theo KLC
 - Đọc phần em có biết.

- Lµm bµi tËp sè 1,2 3,4,5(139)
 - Nghiên cứu bài axit axetic.
 HD bài 5: - tính số mol rợu etylic
 - viªt PTHH

- tÝnh sè mol CO2 ⇒ VCO2

- tÝnh sè mol O2 => VO2 => Vkk

e. Rót kinh nghiệm tiết dạy:

</div>
(127)<div class='page_container' data-page=127>

...
...
...
Ngày soạn: 03/03/2012 Ngày giảng:05/03/2012 Lp 9

Tiết 55:

Axit Axetic. Mối liên hệ giữa

etilen, rợu etylic và axit axetic

1. Mơc tiªu:

a.VỊ kiÕn thøc

- Biết đợc cơng thức phân tử, công thức cấu tạo, đặc điểm cấu tạo của axit axetic.
- Tính chất vật lí: trạng thái màu sắc, mùi vị, tính tan, khối lợng riêng nhiệt độ sơi.
 - Tính chất hố học là 1 axit yếu, có tính chất chung của axit, tác dụng với ancol 
etylic to thnh este.

- ứng dụng: làm nguyên liệu trong công nghiệp sane xuất giấm ăn.
- Phơng pháp điều chế axit axetic bằng cách lên men ancol etylic.

b. Về kĩ năng:

- Quan sát mơ hình phân tử, thí nghiệm hình ảnh mẫu vật rút ra đợc nhận xét về 
đặc điểm cấu tạo phân tử và tính chất hố học.

- Dự đoán, kiểm tra và kết luận đợc về tính chất hố học của axit axetic.
 - Phân biệt đợc axit axetic với ancol etylic và chất lỏng khác.

-Tính nồng độ axit hoặc khối lợng dd axit axetic tham gia hoặc tạo thành trong 
phản ứng.

c. Về thái :

- Ham học tập và yêu thích bộ môn.

2. Chuẩn bị của giáo viên và học sinh:
a. Chuẩn bị của giáo viên:

- Nghiên cứu bài.

- Chuẩn bị dụng cụ, dung dịch hóa chất: mỗi nhóm có 6 ống nghiệm, quỳ tÝm, 
®NaOH cã phenol phtalein,CaO, Zn, Na2CO3, CH3COOH, C2H5OH, H2SO4®, nót

cao su có ống dẫn khí, đèn cồn, giá thí nghiệm.
 b. Chuẩn b ca hc sinh:

- Học bài cũ nghiên cứu trớc bài ở nhà.
3 Tiến trình bài dạy:

a. Kiểm tra bài cũ:(5')

Câu hỏi: Nêu tính chất hóa học của rợu etylic? Viết các PTHH minh họa?
Đáp án:

- Tác dụng với oxi không khí ( Phản ứng cháy)
C2H5OH + 3 O2 to 2 CO2 + 3 H2O.

- T¸c dơng víi Natri:

2C2H5OH + 2Na 2C2H5ONa + H2

- T¸c dơng víi axit axetic.

* Đặt vấn đề vào bài mới:(1') Khi lên men dung dịch rợu etylic lỗng, ngời ta 
thu đợc giấm ăn đó chính là dung dịch axit axetic. Vậy axit axtic có cơng thức cấu 
tạo nh thế nào ? Nó có tính chất và ứng dụng gì? Tiết học hơm nay chỳng ta cựng 
tỡm hiu ...

b. Dạy nôi dung bài míi

Hoạt động của thầy Hoạt động của trị

G

? Cho H/S quan sát lọ đựng axit axetic.Nhận xét màu sc, trng thỏi ca a

Công thức phân tử: C2H4O2

</div>
(128)<div class='page_container' data-page=128>

?
?
H
?
?
G
?
G
?
G
?
?

?
G
?
?
?
?
xit axetic?

Làm thí nghiệm rót axit axetic vào 
ống nghiệm có nớc( cho thêm giọt 
mực). Nhận xét hiện tợng xảy ra?
Qua đó em có KL gì về t/c vật lí của 
axit axetic?

Nhận xét thành phần và hóa trị các 
ngun tố trong cơng thức phân tử?
Lắp ráp mơ hình dạng rỗng và dạng 
đặc phân tử axit axetic?

Dựa vào mô hình hÃy viết công thức 
cấu tạo của phân tử axit axetic?
Nhận xét gì về công thøc ph©n tư axit
axetic?

Giải thích dựa vào sơ đồ. chính nhóm
COOH này làm cho phân tử có tính a
xit...CO OH gọi là nhóm chức của 
phân tử a xit.

So s¸nh cấu tạo phân tử của rợu và

axit axetic?

Cho h/s lµm thÝ nghiƯm theo nhãm 5 
TN.LÊy 5 èng nghiƯm mỗi ống chứa 1
ml axit axetic:

Ô1:thả 1 mẩu quỳ tím
Ô2 thả 1 ít CuO

Ô3 cho vào vài giọt dd NaOH
Ô4 cho vào 1 mẩu CaCO3

ô5 cho vào 1 mẩu Zn

Qua thí nghiệm trên em rút ra đợc 
nhận xét gì?

ViÕt PTHH giữa axit axetic và 
NaOH?

Viết PTHH cho phản ứng giữa 
Na2CO3 và a xit axetic?

Nhc li t/c hoỏ hc của rợu etylic?
Trong đó em phát hiện đợc t/c hố 
học nào của axetic?

Giíi thiƯu nh sgk

NhËn xÐt hiƯn tỵng xảy ra?

Chứng tỏ có điều gì xảy ra?

Theo em axetic có phản ứng với etylic
không? Vậy sản phẩm sinh ra gồm 
những loại chất gì ta cùng xét qua 
PTHH.

Em hiểu nh thế nào là este và Phản

- Là chất lỏng, không màu, có vị chua.
- Tan vô hạn trong nớc sôi ở

upload.123doc.net0C.

II. Cấu tạo phân tử:(6')
- Công thức cấu tạo:
 H O

| //
H - C - C
 | \

H O - H

( ViÕt gän CH3 - COOH)

III. TÝnh chÊt hãa häc:(14')

1. Axit axetic cã tÝnh chÊt cđa axit 
kh«ng?

Axit axetic có đầy đủ tính chất hóa học 
của một a xit.

- A xit CH3COOH lµ a xit yÕu.

CH3COOH(dd) + NaOH(dd)

CH3COONa +H2O

Natri axetat

CH3COOH(dd) + Na2CO3(dd)

2CH2COONa(dd)+ H2O(k) +CO2(k)

2. Axit axetic t¸c dơng víi r ợu Etylic 
không?

Có chất lỏng, không màu, mùi thơm 
kh«ng tan trong níc.

CH3- COOH(l) + HO - CH2 - CH3(l)

H2SO4®, to

CH3-C-OO- CH2 - CH3(l) +

H2O(l)

etyl axetat

</div>
(129)<div class='page_container' data-page=129>

G
?
?
G

?

øng este hãa ?

Yêu cầu H/S quan sát sơ đồ trong 
SGK.

Axit axetic có những ứng dụng gì?
Giấm ăn đợc điều chế từ nguyên liệu 
nào? Phơng pháp điều chế?

Trong công nghiệp điều chế từ etylen 
và butan từ etylen với cht xỳc tỏc Pd
Cl2, CuCl2, nhit 100oc...

Lên men rợu e ty lic lo·ng víi to tõ 25

đến 30o C độ rợu khoảng 10o, rợu và

giÊm ph¶i tiÕp xóc nhiỊu víi kh«ng 
khÝ.

Hãy trình bày cách làm giấm ở a 
phng m em bit?

Làm giấm bằng cách lên men nớc 
mía, nớc mật, chuối chín..

trong nớc.( Phản ứng trên gọi là phản 
ứng este hóa)

Este là sản phẩm của rợu và axit, phản 
ứng este hoá là phản ứng giữa rợu và 
axit tạo ra este và nớc.

IV.ứng dông:(5')

- Dùng để sản xuất tơ sợi nhân tạo, chất 
dẻo, dợc phẩm, phẩm nhuộm, thuốc diệt 
côn trùng.

- Pha giấm ăn.
V. Điều chế:(5')
 - Sản xuất từ butan:

2 C4H10+ 5 O2 CH3COOH + 2H2O

- Phơng pháp lên men rợu loÃng :

CH3 - CH2 - OH + O2 CH3 - COOH

+ 2H2O

* KÕt luËn chung: SGK (T 142).

c. Cđng cè- lun tËp(1’):

? Cho h/s đọc kết luận chung cuối bài.

d.Híng dÉn häc sinh học và làm bài ở nhà:(3')
- Làm các bài tập còn lại.

- Xem lại lí thuyết theo vở ghi.

- Đọc trớc bài mối quan hệ giữa Etilen...

- HD: Bài 7 tìm công thức áp dụng( tính hiệu suất)
 - TÝnh khèi lỵng este lÝ thuyÕt dùa vµo PTHH.

- Tính hiệu suất dựa vào công thức ban đầu ( băng cách lấy lợng lí thuyết
chia cho lợng thùc tÕ råi nh©n víi 100)

e. Rót kinh nghiƯm tiết dạy:

...
...
...

...
...
...
ngày soạn: 07/03/2012 Ngày giảng:10/03/2012 Lp 9

Tiết 56: axetic

mối liên hệ giữa etilen, rợu etylic và axit axetic(tiếp)

1. Mục tiêu:

a. Về kiến thức: Hiểu đợc mối liên hệ giữa các chất: etilen, ancol etylic, axit axetic, 
este etyl axetat.

b. Về kĩ năng: Thiết lập đợc mối liên hệ giữa etilen, ancol etylic, axit axetic, este etyl
axetat.

- Viết đợc PTHH minh hoạ cho các mối liên hệ.

- Tính hiệu xuất phản ứng este hoá, tính phần trăm khối lợng các chất trong hỗn 
hợp lỏng.

</div>
(130)<div class='page_container' data-page=130>

a. Chuẩn bị của giáo viên: sơ đồ câm về mối liên hệ giữa các chất.
 b. Chuẩn bị của học sinh: Học bài cũ, nghiên cứu bài mới ở nhà.
 3. Tiến trình bài dạy:

a. Kiểm tra bài cũ: trong quá trình ôn.

* Đặt vấn đề : (1 ) trong thực tế các HC đặc biệt là etilen có mối quan hệ rất mật ’

thiết với các dẫn xuất của HC nh R và AX, chúng có sự chuyển đổi quan hệ với nhau
đó là chuyển đổi nào ....?

b. D¹y néi dung bµi míi:

Hoạt động của thầy Hoạt động của trị
G
?
G
G
?
G
?
?
G
?
H
G
?

Treo sơ đồ về mối liên hệ 
giữa các chất , yêu cầu h/s 
thực hiện bằng CTHH
Viết PTHH minh hoạ

Qua đó em có nhận xét gì về
MQH giữa các chất trên?
Thảo luận thực hiện bài tập 
số 1

NÕu A,C + Na thì A,C sẽ là 
chất nào?

Trong 3 chất trên chØ cã 
chÊt nµo Ýt tan trong níc?
C + Na2CO3 C là chất 
gì?

xỏc nh mC, mH, mO ta

dựa vào đâu?

Trong A chứa những 
nguyên tè nµo?

Cho h/s tóm tắt đề bài
VC2H4 = 2,24l

mR = 13,8 g

Hỏi hiệu xuất của phản 
ứng?

XĐ công thức có liªn quan
H = mtt

mlt 100

n = V : 22,4
n = m : M

Yêu cầu hs làm bài tËp 5
Gäi hs lµm bµi?

1. Sơ đồ liên hệ giữa etilen, r ợu etylic và axit 
axetic.(10’)

C2H4 ⃗H2O C2H5OH ⃗O2+mengiam

CH3COOH ⃗C2H5 OH+H2SO 4

CH3COOC2H5

II. Bµi tËp(31’ ) 
Bµi tËp 1:

C2H4 ⃗XT CH3CH2OH ⃗mengiam

B(CH3COOH)

CH2=CH2 ⃗ddBr D(Br-CH2-CH2-Br)

E(-CH2-CH2-CH2-CH2-CH2

-CH2-)

Phơng trình:

C2H4 +H2O ⃗XT C2H5OH

C2H5OH + O2 ⃗men CH3COOH +H2O

CH2=CH2 + Br2 → Br-CH2-CH2-Br

CH2 =CH2 + CH2=CH2 → -CH2-CH2-CH2....

Bµi tËp 3:

- Vì A, C phản ứng đợc với Na → A,

C lµ C2H4O vµ C2H6O

- Vì B ít tan trong nớc nên B là C2H4
- Vì C phản ứng đợc với NaCO3 nên C

cã thĨ lµ C2H4O2, suy ra A lµ C2H6O

Bµi tËp 4:

a, mC có trong 44g CO2 là : 44

44 ì12=12(g)

mH có trong 27g H2O là: 27

18 ì2=3(g)

mO = mA- (mC + mH) = 23 – (12 + 3) =8g
VËy trong A cã chøa C, O, H.

b. Gi¶ sư CTHH cđa A lµ CxHyOz 
=> ta cã tØ lƯ x: y: z = mC

MC : 
mH
MH :

mO
MO

= 12/12: 3/1 : 8/16
 = 2: 6: 1

V×

d

A/H2 = 23 => MA = 23 . MH2 = 46

=>( C2H6O)n = 46 hay ( 24 + 6 + 16)n = 46

=> n = 1 VËy CTHH cđa A lµ C2H6O

Bµi 5:

nC2H4 = V : 22,4 = 22,4 :22,4 = 1 mol

nR = m : M = 13,8 : 46 = 0,3 mol

</div>
(131)<div class='page_container' data-page=131>

Theop.t cø 1molC2H4 → 1mol C2H5OH

Theo bµi ra...chØ... 0,3mol...
=> H0= 0,3

1 100 =30%

c. Cñng cè- luyÖn tËp(2’)

? Qua bài ta cần nắm đợc những nội dung kiến thức gì?
d. H ớng dẫn chuẩn bị bài ở nhà (1’) : Làm các bài tập cịn lại
Ơn kiến thức chuẩn bị cho kiểm tra 45

e. Rút kinh nghiệm tiết dạy:

...
...
...
...
...
...

ngày soạn: 07/03/2012 Ngày giảng:10/03/2012 Lp 9

Tiết 57: Kiểm tra 1 tiết

1. Mục tiêu bài kiểm tra
 a, VÒ kiÕn thøc:

Kiểm tra đánh giá lợng kiến thức đã tiếp thu của h/s trong phần hoá học 
hu c.

b, Về kĩ năng:

Rèn kĩ năng viết phơng trình hố học và tính tốn hố học .

c, Về thái độ:

Gi¸o dơc tính cẩn thận, kiên trì trong khi làm bài tập vµ tÝnh trung thùc cđa
h/s khi kiĨm tra.

</div>
(132)<div class='page_container' data-page=132>

* ThiÕt lËp ma trËn.

Néi

dung

Các mức độ nhận thức

Träng sè

NhËn biÕt Th«ng hiĨu VËn dơng

TN TL TN TL TN TL

Hi®ro 
cacbon.

Nhiên liệu Câu 2 
(1đ)

Câu 
3.a
(0,75đ
)

Câu5

(3,25đ) 3 câu ( 5 đ)

Dẫn xuất 
của hiđro

cacbon Câu 1.1
(0,5đ
)

Câu 
1.2
(0,5đ)

Câu 
3.b,c 
(1,5 đ)
Câu 4 
(1,5đ)

Câu1.3

(1 đ) 6 câu (5đ)

Trọng số 2 câu ( 1,5 đ) 5 câu ( 4,25 đ) 2 câu (4,25 đ) 9 câu (10đ)
 * Nội dung đề

§Ị 1- Lớp 9A

I. Trắc nghiệm(3 điểm)

Cõu1(2im) : Khoanh tròn vào ý trả lời đúng trong các câu sau đây :
1. Chất nào sau đây không tác dụng với Na giải phóng Hyđro :

A. Níc

B. Axit axetic C. Rỵu etylicD. Dầu hoả

2. t chỏy 1 mol cht hu c X, thu đợc tỉ lệ số mol CO2 và H2O l 1 : 2 . Vy

chất hữu cơ X là :
 A. C2H2

B. C2H5OH

C. CH4

D. C2H4

3. Thể tích rợu nguyên chất có trong 1,5 lít rợu 200 là:

A. 200ml

B. 250ml C. 300 mlD. 350 ml
 Câu2 (1 điểm)

Cho cỏc cm t sau : Nguyờn liu, Nhiên liệu, Mức độ. Diện tích, Oxxi hoặc khơng 
khí. Điền vào chỗ trống trong các câu sau đây :

Cách sử dụng... có hiệu quả là : cung cấp đủ... cho quá trình cháy, tăng... 
tiếp xúc của nhiên liệu với oxi hoặc không khí. Duy trì sự cháy ở... cần thiết cho 
phù hợp với nhu cầu sử dụng.

II. Tù ln (7 ®iĨm)

Câu 3(2,25đ) Chỉ dùng quỳ tím và nớc hÃy nêu cách nhận biết các chất lỏng sau: 
a. C6H6, b. C2H5OH , c. CH3COOH

Câu 4(1,5đ): Thực hiện dãy chuyển đổi hoá học sau bằng cách viết các PTHH:
 C2H4 ---> C2H5OH ----> CH3COOH ---> CH3COOC2H5

Đốt cháy 3g chất hữu cơ A, thu đợc 8,8 g khí CO2 và 5,4g H2O.

</div>
(133)<div class='page_container' data-page=133>

Đề 2- Lớp 9B
 I. Trắc nghiệm(3 điểm)

Câu1(2điểm) : Khoanh tròn vào ý trả lời đúng trong các câu sau đây :
1.Chất nào sau đây không tỏc dng vi Na gii phúng Hyro :

A.Dầu hoả

B.Axit axetic C.Rỵu etylicD.Níc

2.Đốt cháy 1 mol chất hữu cơ X, thu đợc tỉ lệ số mol CO2 và H2O là 2: 2 . Vy

chất hữu cơ X là :
 A. C2H2

B. CH4

C. C2H4

D. C2H5OH

3. ThÓ tích rợu nguyên chất có trong 2 lít rợu 200 lµ :

A. 100ml

B. 200ml C. 300 mlD. 400 ml
 Câu2 (1 điểm)

Cho cỏc cm t sau : Nguyên liệu, Nhiên liệu, Mức độ. Diện tích, Oxxi hoặc khơng 
khí. Điền vào chỗ trống trong các câu sau đây :

Cách sử dụng... có hiệu quả là : cung cấp đủ... cho quá trình cháy, tăng... 
tiếp xúc của nhiên liệu với oxi hoặc khơng khí. Duy trì sự cháy ở... cần thiết cho 
phù hợp với nhu cầu sử dụng.

II. Tự luận (7 điểm)

Câu 3 :(2,25đ) Chỉ dùng quỳ tím và nớc hÃy nêu cách nhận biết c¸c chÊt láng sau: 
a. C6H6, b. C2H5OH , c. CH3COOH

Câu 4 :(1,5đ): Thực hiện dãy chuyển đổi hoá học sau bằng cách viết các PTHH:
 C2H4 ---> C2H6O ----> CH3COOH ---> CH3COOC2H5

Đốt cháy 4,5 g chất hữu cơ A, thu đợc 13,2 g khí CO2 và 8,1g H2O.

2. ChÊt A cã lµm mÊt mµu dung dịch brom không ?

3. Viết phơng trình hoá học cđa A víi clo khi cã ¸nh s¸ng.

§Ị 3- Líp 9C
 I. Tr¾c nghiƯm(3 ®iĨm)

Câu1(2điểm) : Khoanh trịn vào ý trả lời đúng trong các câu sau đây :
1.Chất nào sau đây khơng tác dụng với Na giải phóng Hyđro :

A.Níc

B.Axit axetic D.DÇu hoảC.Rợu etylic

2. Đốt cháy 1 mol chất hữu cơ X, thu đợc tỉ lệ số mol CO2 và H2O là 2: 1 . Vy

chất hữu cơ X là :
 A. CH4

B. C2H2

C. C2H5OH

D. C2H4

3. Thể tích rợu nguyên chất có trong 1 lít rợu 200 lµ :

A. 200ml

B. 250ml C. 300 mlD. 350 ml
 Câu2 (1 điểm)

</div>
(134)<div class='page_container' data-page=134>

II. Tự luận (7 điểm)

Câu 3(2,25đ) Chỉ dùng quỳ tím và nớc hÃy nêu cách nhận biÕt c¸c chÊt láng sau: 
a. C6H6, b. C2H5OH , c. CH3COOH

Câu 4(1,5đ): Thực hiện dãy chuyển đổi hoá học sau bằng cách viết các PTHH:
 C2H4 ---> C2H6O ----> CH3COOH ---> CH3COOC2H5

Câu 5: (3,25 điểm):

Đốt cháy 4,5g chất hữu cơ A, thu đợc 13,2 g khí CO2 và 8,1g H2O.

a. Biết phân tử khối của A nhỏ hơn 50 và lớn hơn 40. Tìm CTPT của A.
b. Chất A có làm mất màu dung dịch brom không ?

c. Viết phơng trình hoá học của A với clo khi có ánh sáng.

3. Đáp án Biểu điểm

Đề 1- Lớp 9A

I. Trắc nghiệm (3đ)
 Câu 1(2 đ)

1. D (0,5®) 2. C (0,5®) 3. C (1 đ)
Câu 2 ( 1 điểm)

1. Nhiờn liu 2. Oxi hoặc khơng khí.
 3. Diện tích 4. Mc .

II. Tự luận (7điểm)
Câu 3( 2,25 ®iÓm)

- Đánh số thứ tự cho từng hố chất sau đó lấy ở mỗi hóa chất ra 1 ít để thử
- Cho 1 mẩu quỳ tím vào từng ống đựng hố chất nếu chất lỏng ở ống nào

làm quỳ tím đổi màu sang đỏ ống đó chứa axit axetic cịn lại là rợu và 
benzen.

- Cho 1 ít nớc vào cả 2 chất cịn lại lắc đều nếu chất nào khơng tan trong nc 
ú l benzen.

- Còn lại là rợu etylic.

Câu 4(1,5 ®iĨm): 
 C2H4 + H2O

Axit

  C
2H6O

C2H6O + O2

Mengiam

    CH3COOH + H2O

CH3COOH + C2H6O

2 4

o

H SO
t

  

CH3COOC2H5 + H2O

Câu 5 (3,25 đ)

a. Sè mol CO2 :

n

CO2 =

8,8

44 = 0,2(mol)

=> KL cđa cac bon lµ:

m

c = 0,2 .12 = 2,4 (g)

Sè mol cña H2O :

n

H2O =

5,4

18 = 0,3(mol)

=> Kl cđa hi®ro:

m

H2 = 0,3.2 = 0,6 (g)

=>VËy KL cđa C vµ H trong A lµ : 2,4 + 0,6 = 3(g)

B»ng khèi lỵng cđa A nh vËy trong A chØ cã 2 nguyªn tè C vµ H vµ cã CT: CxHy

=>Ta cã tØ lƯ: 2,4

12x =

0,6

y x=1 ; y =3

Công thức phân tử A có dạng: (CH3)n vì MA < 40 -> 15n < 40

n = 1 v« lÝ

n = 2 --> CTPT của A là C2H6

b. A không làm mất màu dd brom

c. Ph¶n øng cđa C2H6 víi Clo: C2H6 + Cl2
/

a s

</div>
(135)<div class='page_container' data-page=135>

§Ị 2 Lớp 9B
 I. Trắc nghiệm (3đ)
 Câu 1(2 ®)

1. A (0,5®) 2. C (0,5®) 3. D (1 đ)
Câu 2 ( 1 điểm)

1. Nhiờn liệu 2. Oxi hoặc khơng khí.
 3. Diện tích 4. Mức độ.

II. Tù ln (7®iĨm)
 Câu 3( 2,25 điểm)

- Đánh số thứ tự cho từng hoá chất sau đó lấy ở mỗi hóa chất ra 1 ít để thử
- Cho 1 mẩu quỳ tím vào từng ống đựng hoá chất nếu chất lỏng ở ống nào

làm quỳ tím đổi màu sang đỏ ống đó chứa axit axetic cịn lại là rợu và 
benzen.

- Cho 1 ít nớc vào cả 2 chất còn lại lắc đều nếu chất no khụng tan trong nc 
ú l benzen.

- Còn lại là rợu etylic.

Câu 4(1,5 điểm):

C2H4 + H2O

Axit

  C
2H6O

C2H6O + O2

Mengiam

    CH3COOH + H2O

CH3COOH + C2H6O

2 4

o

H SO
t

  

CH3COOC2H5 + H2O

Câu 5 (3,25 đ)

a. Sè mol CO2 : nCO2 = 
13, 2

44 = 0,3(mol)

=> KL cđa cac bon lµ:

m

c = 0,3 .12 = 3,6 (g)

Sè mol cña H2O :

n

H2O = 
8,1

18 = 0,45(mol)

=> Kl cđa hi®ro:

m

H2 = 0,45.2 = 0,9(g)

=>VËy KL cña C vµ H trong A lµ : 3,6 + 0,9 = 4,5(g)

B»ng khèi lỵng cđa A nh vËy trong A chØ cã 2 nguyªn tè C vµ H vµ cã CT: CxHy

=>Ta cã tØ lƯ:

3, 6
12x=

0,9

y x=1 ; y =3

Công thức phân tử A có dạng: (CH3)n vì 40<MA < 50 -> 40<15n < 50

n = 1 v« lÝ

n=2 kh«ng thoả mÃn yêu cầu của đầu bài
 n = 3 --> CTPT cđa A lµ C3H9

b. A không làm mất màu dd brom

c. Phản ứng của C2H6 víi Clo: C3H9 + Cl2
/

a s

  C3H8Cl + HCl

§Ị 3 – Lớp 9C

I. Trắc nghiệm (3đ)
 Câu 1(2 ®)

1. D (0,5®) 2. B (0,5®) 3. A (1 đ)
 Câu 2 ( 1 điểm)

1. Nhiên liệu 2. Oxi hoặc khơng khí.
 3. Diện tích 4. Mức độ.

II. Tù luËn (7điểm)
 Câu 3( 2,25 điểm)

</div>
(136)<div class='page_container' data-page=136>

- Cho 1 mẩu quỳ tím vào từng ống đựng hố chất nếu chất lỏng ở ống nào 
làm quỳ tím đổi màu sang đỏ ống đó chứa axit axetic cịn lại là rợu và 
benzen.

- Cho 1 ít nớc vào cả 2 chất cịn lại lắc đều nếu chất nào khơng tan trong nc 
ú l benzen.

- Còn lại là rợu etylic.
 Câu 4(1,5 điểm):

C2H4 + H2O

Axit

  C
2H6O

C2H6O + O2

Mengiam

    CH3COOH + H2O

CH3COOH + C2H6O

2 4

o

H SO
t

  

CH3COOC2H5 + H2O

n

CO2 = 
13, 2

44 = 0,3(mol)

=> KL cđa cac bon lµ:

m

c = 0,3 .12 = 3,6 (g)

Sè mol cña H2O :

n

H2O = 
8,1

18 = 0,45(mol)

=> Kl cđa hi®ro:

m

H2 = 0,45.2 = 0,9(g)

=>VËy KL cđa C vµ H trong A lµ : 3,6 + 0,9 = 4,5(g)

B»ng khèi lỵng cđa A nh vËy trong A chỉ có 2 nguyên tố C và H và có CT: CxHy

=>Ta cã tØ lÖ:

3, 6
12x=

0,9

y ⇒ x=1 ; y =3

Công thức phân tử A có dạng: (CH3)n v× 40<MA < 50 -> 40<15n < 50

n = 1 vô lí

n=2 không thoả mÃn yêu cầu của đầu bài
 n = 3 --> CTPT của A là C3H9

b. A không làm mất màu dd brom

c. Phản ứng của C2H6 với Clo: C3H9 + Cl2
/

a s

  C3H8Cl + HCl

4. Nhận xét đánh giá sau khi chm bi

Ngày soạn: 22/3/2011 Ngày dạy: 25 /3/2011 d¹y líp 9 B,C
 26/3/2011- d¹y líp 9A

TiÕt 58: chÊt bÐo

1. Mơc tiªu:

a, Về kiến thức: Biết đợc khái niệm chất béo, trạng thái thiên nhiên, công thức 
tổng quát của chất béo đơn giản là: (RCOO)3C3H5, đặc điểm cấu tạo.

- TÝnh chÊt vËt lí: trạng thái, tính tan.

- Tính chất hoá học: Phản ứng thuỷ phân trong môI trờng axit và tỷong môI trờng

kiềm (phản ứng xà phòng hoá)

</div>
(137)<div class='page_container' data-page=137>

b, Về kĩ năng: - Quan sát thí nghiệm hình ảnh… rút ra đợc nhận xét về công thức 
đơn giản, thành phần cấu tạo và tính chất hố học của chất béo.

- Viết đợc PTHH phản ứng thuỷ phân của chất béo trong môi trờng axit và trong 
môi trờng kiềm.

- Phân biệt chất béo (dầu ăn, mỡ ăn) với hiđro cacbon (dầu, mỡ cơng nghiệp)
 - Tính khối lợng xà phòng thu đợc theo hiệu suất.

c, Về thái độ: Giáo dục lịng u thích bộ môn, ý thức sử dụng chất béo.
 2. Chuẩn bị của giáo viên và học sinh:

a. Chuẩn bị của giáo viên:

chất béo, nớc, benzen, cốc tt đũa...
 b. Chuẩn bị của học sinh

nghiên cứu bài trớc tại nhà.
 3, Tiến trình bài dạy

a. Kiểm tra bài cị: kh«ng

* Đặt vấn đề (1’): Chất béo là 1 thành phần quan trọng cấu thành lên tế bào 
trong cơ thể ngời, vậy chất béo là gì? có thành phần cấu tạo nh thế nào? tính chất ra
sao?...

b. D¹y nôi dung bài mới:

Hot ng ca thy Hot động của trò

G
?
?
G

?
?
G
G

?
?
G
?
?
G
?

Đa các mẫu vật, tranh ảnh đã su 
tm.

Chất béo thờng có ở đâu?

Trong loại nào chất béo có nhiều 
nhất?

Yêu cầu hs làm TN: cho dầu ăn vào 2
ống nghiệm

- ống 1 cho thêm nớc
- ...2 cho thªm benzen

 lắc đều 2 ống
Quan sát hiện tợng.

CB cã những t/c vật lí quan trọng 
nào?

Hóy cho bit lipit khi đi đến ruột đợc
biến đổi nh thế nào?

Vậy có đúng là nh vậy hay không? 
chúng ta chuyển sang ....

Cho h/s đọc thông tin trong sgk( )
Thảo luận theo nhóm trả lời các câu 
hỏi sau:- chất béo có cấu tạo gồm 
mấy phần ?

- Nêu công thức cấu tạo của các 
thành phần đó?

Qua c¸c nhận xét trên em hiểu nh 
thế nào là chất béo?

HÃy cho biết công thức cấu tạo 
chung của chất bÐo?

Giới thiệu nh sgk
Viết PTHH minh hoạ?
Axit ở đây đóng vai trũ gỡ?

Phản ứng trên gọi là phản ứng thuỷ 
phân.

Em hiểu nh thế nào là phản ứng thuỷ
phân?

HÃy so sánh với phản ứng este hoá

I. Chất béo có ở đâu?(5 ) 
Học sgk

II. Chất béo có những tÝnh chÊt vËt lÝ 
quan träng nµo?(8’ )

Hs báo cáo kết quả thí nghiệm
- Nhẹ hơn nớc, kh«ng tan trong níc
- Tan trong 1 sè dung m«i dặc biệt nh 
dầu hoả, benzen, xăng...

thành glicozen và axit béo

III. Chất béo có thành phần cấu tạo nh 
thÕ nµo?(8’ )

- ChÊt bÐo là hỗn hợp nhiều este của 
glixezol và axit béo

- Công thức chung là: (RCOO)3C3H5

IV.Chất béo có những t/c h.hquan trọng 
nào?(12)

Phản ứng thuỷ phân:
(RCOO)3C3H5+3H2O

a

C3H5(OH)3

</div>
(138)<div class='page_container' data-page=138>

?
G
?
G

?

?
G
?
G
?
G

?
G

Giíi thiƯu nh sgk
ViÕt PTHH minh ho¹

RCOONa là thành phần chính có 
trong xà phòng vậy phản ứng trên 
đ-ợc ứng dụng trong trờng hợp nào?
Phản ứng trên đợc gọi là phản ứng xà
phòng hố. Vậy để nắm đợc phản 
ứng xà phịng hố l phn ng nh th
no?

Đọc thông tin trong sgk(146) phần 
IV dòng cuối cùng.

Nghiên cứu thông tin trong 1 phút
Qua nghiên cứu thông tin và kiến 
thức thực tế em hÃy cho biết ứng 
dụng của chất béo?

Để lâu trong không khí chất béo 
th-ờng có mùi ôi tại sao lại nh vậy?
Trong thực tế muốn bảo quản chất 
béo ta cần làm gì?

Quan sát hình 58 trong sgk trang 146
hÃy cho biết năng lợng toả ra khi sử 
dụng chất béo so với Pr và L?

Tại sao bác sĩ lại khuyên không nên 
sử dụng nhiều chất béo?

Nờu c thể không đa trực tiếp chất 
béo vào trong quá trình ăn thì có ảnh
hởng gì đến sức khoẻ khơng?

Ph¶n ứng xà phòng hoá:

(RCOO)3C3H5 + 3NaOH

C3H5OH + 3RCOONa

Là phản ứng thuỷ phân ete trong dung 
dịch kiềm tạo ra glixezol và hỗn hợp 
muối.

V. Chất béo có ứng dụng gì?(7 )

c. Cđng cè- lun tËp(3’):

Cho h/s đọc kết luận chung cuối bài

Cho h/s làm bài tập số 1(147) Đáp án đúng là D
 d. H ớng dẫn học sinh chuẩn bị bài ở nhà (1):

- làm bài tập số 2,4

- Nghiên cứu bài luyện tập

- HD bài 4: + tìm công thức cã liªn quan

+ tìm khối lợng muối của Na từ đó => m xà phòng
e. Rút kinh nghiệm tiết dạy:

</div>
(139)<div class='page_container' data-page=139>

Ngày soạn: 18/3/2012 Ngày dạy: 20/3/2012

TiÕt 59: luyện tập

rợu etilic, axit axetic và chất béo

1.Mơc tiªu:
 a. VỊ kiÕn thøc:

Ôn củng cố lại kiến thức đã tiếp thu thơng qua đó có biện pháp điều chỉnh 
 phng phỏp dy hc.

b. Về kĩ năng:

Rèn kĩ năng viết PTHH và tính tốn hh.
 c. Về thái :

Giáo dục lòng yêu thích bộ môn, tính kiên trì cẩn thận khi làm bài tập.
 2, Chuẩn bị của giáo viên và học sinh:

a. Chuẩn bị của giáo viên: 
 Bảng phụ.
 b. Chuẩn bị của học sinh:

nghiên cứu bài tại nhà.

3. Tiến trình bài dạy:

a. KiĨm tra bµi cị: trong quá trình luyện tập

* t vấn đề (1 ): Để củng cố và khắc sâu hơn kiến thức đã học chúng ta cùng ’

nghiªn cøu bài hôm nay:
 b. Dạy nội dung bài mới
A. Kiến thức cần nhớ(14)

G: cho h/s thực hiện bằng cách lên bảng

CTCT Tc vật lí Tính chất hoá học

Rợu etylic CH3CH2OH Lỏng, không màu, tan vô

hạn trong nớc, là dung 
môi

P cháy, p thế Na, p với 
axetic

Axit axetic CH3COOH Lỏng không màu, tan vô

hạn trong níc, cã vÞ chua… Cã tÝnh axit, p víi rợu etylic
Chât béo (RCOO)3C3H5 nhẹ hơn nớc, không tan

trong nớc, tan trong 
benzen, xăng dầu

P thuỷ phân và p xà 
phòng hoá

G

G
G
G
?

Chiếu bài tập 1
Yêu cầu học sinh 
thảo luận 2 rồi trình

bày

Chiếu bài tập 2- gọi 
học sinh lên thực 
hiện

Nhận xét- kết luận
Cho h/s về nhà thực 
hiện

Chiếu bài 4.

Nếu cho nớc vào cả 3
chất lỏng trên thì 
loại nào không tan

đ-2. Bài tập:(27)
Bài 1:

- Phân tử rợu có nhóm OH
- ....axit có nhóm COOH

- Chất t/d đợc với K là rợu và axit axetic

- ……….Zn, NaOH, K2CO3 lµ axit axetic

Bµi 2:

CH3COOC2H5 + H2O CH3COOH +

C2H5OH

CH3COOC2H5 + NaOH CH3COONa + C2H5OH

Bài 3:

Cho h/s về nhà tự làm

Bài 4:

Rợu etylic Ax.axetic Dầu ăn

Nớc Tan Tan Không

</div>
(140)<div class='page_container' data-page=140>

? ợc?Chỉ có chất nào mới 
làm đổi màu quỳ

tớm?

Cho hs tóm tắt tìm 
h-ớng giải

Bài 6:

Vr = (Đr. Vhh) : 100 = (10. 8) : 100 = 0,8l = 800ml
Mr = V. D = 800 . 0,8 = 640g

PTHH: C2H5OH + O2 ----> CH3COOH + H2O

Theopt 46g 60g

640g ( 640. 60) : 46 = 834g

Do hiệu suất p chỉ đạt 92% do vậy khối lợng axit axetic 
thực là: 834 . 92% = 758g

Nếu pha 768 g axit thành dd axit có nồng độ 4% thì khối 
lợng dd axit thu đợc là (768 . 100) : 4 = 19200ml

c. Cđng cè – lun tËp(2 )’

? Qua bài học hôm nay chúng ta cần nắm đợc những nội dung gì? 
 d. H ớng dẫn hs chuẩn bị bài ở nhà (1’):

Lµm nèt bài số 7, các bài tập trong sbt
 Nghiên cứu trớc bài thực hành

e. Rút kinh nghiệm tiết dạy:

...
...
...
...
...
...

Ngày soạn: 22/3/2012 Ngày dạy: 24/3/2012 
Tiết 60:

thực hành

1. Mục tiêu:
 a. Về kiến thức:

- ThÝ nghiƯm thĨ hiƯn tÝnh axit cña axitaxetic.
 - ThÝ nghiƯm t¹o este etyl axetat.

b. VỊ kÜ năng:

- Thực hiện thÝ nghiƯm chøng tá axit axetic cã nh÷ng tÝnh chÊt chung cđa 1 
axit ( T¸c dơng víi CuO, CaCO3, quú tÝm, Zn).

- Thùc hiƯn thÝ nghiƯm ®iỊu chÕ este etyl axetat.

- Quan sát thí nghiệm, nêu hiện tợng và giải thích hiện tợng.
 - Viết phơng trình hố học minh hoạ các thí nghiệm đã thực hiện.
 c. Về thái độ:

Gi¸o dơc ý thøc cÈn thận trong giờ thực hành.

2. Chuẩn bị của giáo viên vµ häc sinh:

a. Chuẩn bị của giáo viên: Quỳ tím, kẽm, đá vơi, bột đồng II oxit, rợu 96 độ, axit 
sunfuric đặc, axit axetic, kẹp gỗ, giá, đèn cồn, diêm.

b. Chuẩn bị của học sinh: đọc trớc bài thực hành.
3, Tiến trình bài dạy:

a. KiĨm tra bµi cũ: khi dạy bài mới.

* t vn đề (1’): Để củng cố và khắc sâu hơn kiến thức đã học về axit và rợu 
chúng ta cùng nghiờn cu bi hụm nay:

</div>
(141)<div class='page_container' data-page=141>

G
H

H

Yêu cầu h/s làm thí 
nghiệm theo nhóm.
Ghi kết quả về hiện 
t-ợng xảy ra?

Làm thí nghiệm theo 
yêu cầu => ghi hiện 
t-ợng xảy ra.

1.Tiến hành thí nghiệm:(15 )

a. TN1:

- Cho lần lợt vào ống 4 nghiệm : quỳ tím, kẽm, mu ỏ
vụi, bt CuO.

- Nhỏ vào mỗi ống nghiệm 2ml axit axetic,
b. TN2:

- Cho vào ống nghiệm 1 chừng 2ml rợu 96 độ và 2ml 
axit axetic nhỏ thêm 2 giọt axit sunfuric đặc lắc đều 
rồi lắp vào giá.

- Đem đun trên ngọn lửa đèn cồn cho hỗn hợp bay hơi 
từ từ sang ống nghiệm 2, khi hỗn hợp ở ống nghiệm 1 
chỉ cịn 1/3 thì dừng đun.

- Lấy ống nghiệm 2 ra cho thêm 2ml dd bão hoà muối 
ăn lắc đều rồi để yờn.

2. Viết bản t ờng trình ( theo mẫu) ( 21)

STT Tên

TN Cách làm Hiện tợng Giảithích,viếtPTHH
1

c. Củng cè – luyÖn tËp( 7 )’

* Nhận xét giờ thực hành: u, nhợc điểm của từng nhóm, cho điểm trực tiếp về 
phần thực hiện.

* Yêu cầu học sinh thu dọn vµ rưa dơng cơ thùc hµnh.
 d. Híng dÉn chuẩn bị bài(1):

_ Về nghiên cứu trớc bài glucôzơ, chuẩn bị gluco, nớc, đũa, cách làm rợu nếp ở 
địa phơng.

e. Rút kinh nghiệm tiết dạy:

</div>
(142)<div class='page_container' data-page=142>

Ngày soạn: Ngày giảng:

TiÕt 61: glucoz¬ CTPT: C6H12O6

PTK: 180
1. Mơc tiªu:

a.Về kiến thức: Biết đợc cơng thức phân tử, trạng thái tự nhiên, tính chất vật lí 
(trạng thái, màu sắc, mùi vị, tính tan, khối lợng riêng)

- Tính chất hố học: phản ứng tráng gơng, phản ứng lên mem rợu.
 - ứng dụng: Là chất dinh dỡng quan trọng của ngi v ng vt.

b. Về kĩ năng: -Quan sát hình ¶nh, mÉu vËt… rót ra nhËn xÐt vỊ tÝnh chÊt cđa 
glucuz¬.

- Viết đợc các phơng trình hố học (dạng CTPT) minh hoạ tính chất hố học ca 
glucuz.

- Phân biệt dd glucuzơ với ancol etylic vµ axit axetic.

- Tính khối lợng glucuzơ trong phản ứng lên mem khi biết hiệu suất của quá trình

c. Về thái độ: Giáo dục ý thức khi s dng glucozo cho h/.s.

2. Chuẩn bị của giáo viên và học sinh:

a. Chun b ca giáo viên: gluco, dd AgNO3, ống nghiệm, kẹp gỗ, đèn cồn, pít hút, 
nớc.

b. Chuẩn bị của học sinh: nghiên cứu bài tại nhà, cốc đũa hoá chất theo u cầu.
3. Tiến trình bài dạy:

a. KiĨm tra bài cũ: không

* t vn vào bài (1 ): Nhóm gluxit gồm 3 dạng chính mono, đi và poli saccarit ’

trong đó mono là dạng đơn giản nhất. Vậy chúng có đặc điểm nh thế nào? hơm nay 
chúng ta sẽ cùng tìm hiểu thơng qua 1 gluxit đơn giản nhất đó là glucozo. Glucozo 
có đặc điểm nh thế nào về t/c hố học, vất lí? Có giống chất béo hay khơng?....
b. Dạy nôị dung bài mới:

Hoạt động của thầy Hoạt động của trị

G
?
?
G
?
?
?
G

?

Cho h/s đọc thơng tin trong sgk
Glucozơ thờng có ở đâu?

Hàm lợng glucozo trong máu đợc 
quy định nh thế nào?

Cho h/s lµm thÝ nghiƯm

– quan sát TT, màu sắc 
- Cho gluco vào nớc lắc đều.

Em có nhận xét gì về t/c vật lí của 
gluco? Độ ngọt khi ăn da hấu so với 
đờng kính hoặc mía?

CTPT cđa gluco cã g× gièng chÊt 
bÐo?

VËy gluco có tính chất hoá học gì 
giống chất béo?

Làm thí nghiƯm nh sgk.

Cho vµo èng nghiƯm 2ml dd gluco vµ
2ml dd Ag2O trong m«i trêng NH3

rồi đem đun nóng trên ngn la ốn 
cn.

Quan sát -> nhận xét hiện tợng xảy 
ra?

1.Trạng thái tự nhiên:(5)
Học: sgk

2. Tính chất vật lí (8)

Rắn kết tinh không màu tan nhiều trong 
nớc có vị ngọt.

Đều chứa C, O, H

3, Tính chất hoá học (20)
a. Phản ứng oxi hoá glucozơ:

</div>
(143)<div class='page_container' data-page=143>

?
G

?
G
G

?
G
G
G

G

?
?
?
?
?
?

Theo em có phản ứng hoá học xảy ra
không? hÃy dự đoán chất có màu 
trắng bạc?

B xung: dd cũn li trong ống 
nghiệm có khả năng làm đổi màu 
quỳ tím sang đỏ -> dd đó có tính gì?
Dd NH3 đóng vai trị gì trong phản

øng?

Dd có tính axit đó có cơng thức 
C6H12O7 => hãy viết phơng trình hố

häc minh ho¹?

Bỉ xung: trong thùc tÕ ngêi ta sử 
dụng dd AgNO3 khi cho vào môi

tr-ờng thì AgNO3 ph¶n øng víi dd NH3

-> AgOH, khi đun trên đèn cồn dới 
tác dụng của nhiệt độ AgOH bị phân

huỷ thành Ag2O , Ag2O mới tác dụng

víi gluco …

Hãy xác định chất oxi hoá trong 
phản ứng trên?

Phản ứng trên gọi là phản ứng tráng 
bạc hay phản ứng tráng gơng -> 
Ag2O đợc sử dụng để làm gì?

§Ĩ chuối chín quá tầm khi ăn em 
thấy có hiện tợng gì?

trng hp ny l do gluco ó b lên 
men -> rợu ngời ta gọi là phản ứng 
lên men rợu của gluco đây cũng 
chính là khả năng phản ứng thứ 2 
của gluco.

Giíi thiƯu nh sgk
ViÕt PTHH minh ho¹.

Nhiệt độ thích hợp cho sự lên men là 
bao nhiêu độ?

Hãy kể cách làm rợu cái ở địa phơng 
em?

Cho h/s đọc thơng tin trong sgk?

Gluco có ứng dụng gì? thờng đợc sử 
dụng cho đối tợng nào?

Trong y tế gluco đợc sử dụng nh thế 
nào?

- Phản ứng hoá học đã xảy ra.

- Cã tÝnh axit

PTHH:

C6H12O6 + Ag2O*

3
NH

   C6H12O7 +

2Ag Axit gluconic

Có vị cay

c. Phản ứng lên men r ợu :
PTHH:

C6H12O6(dd)

30 32

MenRuou
C

  

2C2H5OH(dd) +

2CO2(k)

3. øng dông: (7’) sgk(152)

c. Cđng cè- lun tËp(3’):

? Cho học sinh đọc KLC cuối bài.

? T¹i sao cïng có chứa C, H, O trong phân tử mà tính chất HH của glucozo 
lại khác chất béo?

d. Hớng dẫn chuẩn bị bài(1):

Học và làm các bài tập trong SGK
 Nghiên cứu trớc bài saccarozo

Ngày soạn: Ngày giảng:
Tiết 62:

saccarozơ

1.Mục tiêu

</div>
(144)<div class='page_container' data-page=144>

- Tính chất hoá học: phản ứng thuỷ phân có xúc tác axit hoặc enzim.

- ứng dụng: Là chất dinh dỡng quan trọng của ngời và động vật, nguyên liệu quan 
trọng trong công nghiệp thc phm.

b. Về kĩ năng: -Quan sát hình ảnh, mẫu vËt… rót ra nhËn xÐt vỊ tÝnh chÊt cđa 
saccaroz¬.

- Viết đợc các phơng trình hố học (dạng CTPT) minh hoạ tính chất hố học của 
saccarozơ.

- Phân biệt dd sacarozơ, glucuzơ với ancol etylic và ancol etylic.
 - Tính phần trăm khối lợng của saccarozơ trong mẫu nớc mía.
 c. Về thái độ: Giáo dục ý thức khi sử dụng saccarozơ cho h/.s.
2. Chuẩn bị của giáo viên và học sinh.

a. Chuẩn bị của giáo viên: đờng kính, dd bạc nitrat, dd NH3, dd H2SO4, dd NaOH,

ống nghiệm, kẹp gỗ, đèn cồn, pit hút

b. Chuẩn bị của học sinh: Cốc thí nghiệm, đờng kính, nớc
3, Tiến trình bài dạy:

a.KiĨm tra bài cũ(5)

Nêu t/c của glucozơ. Viết phơng trình hoá học minh hoạ
 Trả lời:

NH3 - phản ứng oxy hoá: C6H12O6 + Ag2O C10H12O7 + 2Ag

- phản ứng lên men rợu: C6H12O6(dd)

30 32

MenRuou
C



   

2C2H5OH(dd) + 2CO2(k)

* Đặt vấn đề vào bài mới(1 ): Trong thực tế loại đ’ ờng phổ biến trong các loại 
TV và đợc sử dụng nhiều nhất lại là sacarozơ. Vậy sacarozơ có t/c gì, ứng dụng ra 
sao…..

</div>
(145)<div class='page_container' data-page=145>

c. Cñng cè- luyÖn tËp(4’):

? cho học sinh đọc KL chung(154)
? Làm bài tập 6(154)

Gọi CTHH cần tìm là CxHyOz lúc đó ta có PT:

4CxHyOz + (4x+y-2z)O2 4xCO2 + 2yH2O

1mol 44x 18.2

y

Hoạt động của thầy Hoạt động của trị
G

?

G

?

G

?

?
?
?

Cho học sinh đọc thơng tin phần 1 
(153)

Sacarozơ thờng có ở đâu? Nồng độ 
tối đa là?

Cho häc sinh lµm thÝ nghiƯm theo 
nhãm:

- Cho sacarozơ vào ống nghiệm 1,qs
- Cho 2ml nớc nóng vµo èng nghiƯm 
1, qs

-Cho 2ml níc ngi vµo èng nghiệm 
1, qs sacarozơ có t/c vật lí ntn?

So sánh khả năng tan của nó với 
glucôzơ?

Làm thí nghiệm cho häc sinh theo 
dâi:

1,Cho dd sacarozơ vào ống nghiệm 
ng dd bc nitrat trong NH3 sau ú

đun nóng.

Qsát rồi nhận xét hiện tợng.

Theo em sacarozơ có tham gia phản 
ứng tráng gơng không?

2,- Cho dd sacarozơ vào ống nghiệm,
nhỏ vài giọt dd H2SO4 vào đun nóng

3

- Cho dd NaOH vào để trung hoà
- Cho dd vừa thu đợc vo ng 
nghim cha dd AgNO3 trong NH3

và đun nóng.

Qsat nhËn xÐt hiƯn tỵng
Cã phản ứng tráng gơng xảy ra

1.Trạng thái tự nhiên(5 )

SGK-153

2.TÝnh chÊt vËt lÝ(7’)

Lµ chÊt kÕt tinh không mà, có vị 
ngọt, dẽ tan trong nớc dặc biệt là 
n-ớc nóng.

3.Tính chất hoá học (15 )

Không có hiện tợng gì xảy ra
Saccarozơ không có ph¶n øng.

- Cã kÕt tđa Ag xt hiƯn

</div>
(146)<div class='page_container' data-page=146>

Theo bµi ra ta cã :

9 33 44.33 22

22, 11

44 88 9.88 11

y y

x y

x   x  . Vậy CTHH cần lập là

C11H22O11.

d. Hớng dẫn chuẩn bị bài (2)
 Häc phÇn ghi nhí
 Lµm  1,2,3,4,5(154)

Híng dÉn bµi 5: TÝnh mC12H22O11 cã trong 1 tÊn níc mÝa

TÝnh mC12H22O11 cã thùc khi hiÖu suÊt =80%

TheoCT: mlt.

80
10 =mtt

Ngày soạn Ngày giảng: 
TiÕt 63:

tinh bột và xenlulozơ

1. Mục tiêu:

a. VÒ kiÕn thøc:

Biết đợc trạng thái tự nhiên, t/c vật lí của tinh bột và xenlulozơ.
 - Công thức chung của tinh bột và xenlulozơ là (C6H10O5)n

- Tính chất hoá học của tinh bột và xenlulozơ: Phản ứng thuỷ phân, phản ứng 
màu của hồ tinh bét vµ iot.

- ứng dụng của tinh bột và xenlulozơ trong đời sống và trong sản xuất,
 - Sự tạo thành tinh bột và xenlulozơ trong cây xanh.

b.Về kĩ năng:

- Quan sát hình ¶nh, mÉu vËt… rót ra nhËn xÐt vỊ tÝnh chÊt của tinh bột và 
xenlulozơ

- Viết đợc các phơng trình hố học của phản ứng thuỷ phântinh bột hoặc 
xenlulzơ, phản ứng quang hợp tạo thành tinh bột và xenlulozơ trong cây xanh.
 - Phân biệt tinh bột với xenlulozơ.

- Tính khối lơng ancol etylic thu đợc từ tinh bột và xenlulozơ.
 c.Về thái độ:

Giáo dục ý thức bảo vệ nguồn lơng thực thực phẩm
 2. Chuẩn bị của giáo viên và học sinh:

a. Chuẩn bị của giáo viên: 
 Tinh bét, xenluloz¬, dd iot.

§Ìn cån, cèc TT, ống nghiệm, kẹp gỗ,ống nhỏ giọt, diêm.
 Tranh 1 sè qu¶ cã chøa tinh bét và xenlulozơ

b. Chn bÞ cđa häc sinh:

Học bài cũ, nghiên cứu bài trớc
 3. Tiến trình bài dạy:

a. KiĨm tra bµi cị ?(5’)

Nêu tính chất hoá học của saccarozơ, viết phơng trình phản ứng minh hoạ tham 
gia phản ứng thuỷ phân trong môi trờng axit

C12H22O11 + H2O → C6H12O6 + C6H12O6

* Đặt vấn đề 1 ): Trong ’ cuộc sống vải vóc và cơm gạo là vấn đề thiết thực, quan 
trọng và không thể thiếu trong cuộc sống. Vậy vải vóc, Cơm gạo có từ đâu? Chất đó 
có đặc điểm gì?

b. Dạy nội dung bài mới

Hot ng ca thầy Hoạt động của trị

G
?

Cho häc sinh quan s¸t mét số mẫu vật
có chứ tinh bột và xenlulozơ

Tinh bột và xenlulozơ thờng có ở đâu?

</div>
(147)<div class='page_container' data-page=147>

G

?

G
?
?
?
?

G
?
?
?

G

?
?

Lấy VD minh hoạ.

Cho học sinh làm thí nghiệm

Lần lợt cho tinh bột và xenlulozơ vào 
2 ống nghiệm có nớc rồi lắc nhẹ sau

đun nóng.

Quan sát và nhận xét và tính chất vật 
lí của tinh bột và xenlulozơ

Cho học sinh đọc □(156)

Em có nhận xét gì về đặc điểm chung 
về CT phân tử của 2 chất trên?

Viết CTCT chung của 2 chất trên.
PTK của chúng có đặc điểm gì? 
PTK của các chất trong nhóm gluxit 
có ảnh hởng gì đến khả năng tan của 
chúng trong nớc không? Hãy minh 
hoạ dựa trên glucozo, saccarozo, TB 
và xenlulozo( khả năng tan nhỏ dần tỉ
lệ nghịch với PTK)

G thiƯu nh SGK.

Loại phản ứng thuộc phản ứng gì?
Viết phơng trình hố học minh hoạ
Trong cơ thể ngời 2 chất này đợc biến 
đổi ntn? Có mơi trờng axit khơng?
Cho học sinh làm thí nghiệm

Nhỏ vài giọt iơt vào ống nghiệm đựng 
hồ TB quan sát→đem đun nóng→ để 
nguội quan sát

Có những hiện tợng gì xảy ra?
Iốt úng vai trũ gỡ õy?

HÃy cho biết quá trình hình thành TB
và xenlulozơ của cây xanh

TB cú nhng ng dụng ntn đối với đời
sống con ngời và cơng nghiệp.

Nªu øng dơng cđa xenluloz¬

II.TÝnh chÊt vËt lÝ (6’)

-Tinh bột là chất rắn trắng không tan 
trong nớc ở nhiệt thng

- xenlulozơ là chất rắn trắng không tan 
trong nớc ngay cả khi đun nóng

III. Cấu tạo phân tử(6)

- Gồm nhiều mắt xích lk, mỗi mắt xích là
1 nhóm C6H10O5

- Ct chung (-C6H10O5-)

Tinh bét: n tõ 1200→ 6000
 Xenluloz¬: n từ 100014000

IV. Tính chât hoá học(12 ) 
a, phản ứng thuỷ phân

học sinh lên bảng viết

(C6H10O5)n + nH2O nC6H12O6

b, Phản ứng của iốt với TB

học sinh tiến hành lµm díi sù híng dÉn 
cđa gv

Khi để nguội TB có màu xanh, khi đun 
nóng TB mất màu

- Dùng iốt để nhận ra TB hoặc ngợc lại
V.ứng dụng(6’)

SGK T157
 c. Cđng cè- lun tËp(3’)

? Cho học sinh đọc kết luận cuối bài
 ? Làm bài tập 2 ( sgk158)?

d. H íng dẫn chuẩn bị bài (1)
 Làm 1,2,3,4(158)

</div>
(148)<div class='page_container' data-page=148>

Ngày soạn: 08/4/2012 Ngày giảng: 28/4/2012 Lớp 9
Tiết 64:

prôtêin

1. Mơc tiªu:

a, VỊ kiÕn thøc:

Biết đợc : - Khái niệm, đặc điểm cấu tạo phân tử (do nhiều amino axit tạo 
nên) và khối lợng phân tử của protein.

- Tính chất hố học : Phản ứng thuỷ phân có xúc tác là axit, hoặc bazơ hoặc 
enzim, bị đông tụ do tác dụng của hoá chất hoặc nhiệt độ, dễ bị phân huỷ do đun 
nóng mạnh.

b, Về kĩ năng:

- Quan sát hình ảnh, mẫu vật… rút ra nhận xét về tính chất .
 - Viết đợc sơ đồ phản ứng thuỷ phân của protein.

- Phân biệt potein (len lông cừu, tơ tằm) với chất khác (nilon), phân biệt 
amino axit và axit theo thành phần phân tử.

c, V thỏi độ:

Gi¸o dơc ý thức học sinh bảo vệ và sử dụng chất.
 2, Chuẩn bị của giáo viên và học sinh:

a. Chuẩn bị của giáo viªn:

dụng cụ thí nghiệm: ống nghiệm, đèn cồn

Hoá chất, rợu, lòng trắng trứng, trứng gà, tóc rèi
 b. ChuÈn bÞ cđa häc sinh:

Häc vµ làm bài tập Nghiên cứu bài mới
 3. Tiến trình bài dạy:

a, Kiểm tra bài cũ(5’)
 2: đáp án D

3: Phơng án nhận biết TB, xenlulozơ, saccaroz¬:

- Cho cả 3 chất vào nớc lắc đều, chất nào tan tạo dd không màu là saccarozơ
- Nhỏ vào 2 chất còn lại vài giọt iốt nếu chất nào bị đổi màu sang xanh là TB
- Còn lại là xenlulozơ

* Đặt vấn đề (1 ): Protein là 1 trong những chất hữu cơ có vai trị đặc biệt trong ’

q trình sống của sinh vật đặc biệt là động vật và con ngời. Vậy protein có cấu tạo
nh thế nào? tính chất ra sao?....

b. Dạy nội dung bài mới :

Hot động của thầy Hoạt động của trị

G
?
?
?
G
?

Treo h×nh vÏ 5.14 cho học sinh theo

dõi.

Protein thờng có ở đâu?

Hàm lợng protein có trong những 
loại thức ăn nào là lớn nhÊt?

Trong cơ thể ngời protein có đợc dự 
trữ khơng?

Lợng thức ăn thuộc loại protein khi 
đi vào trong cơ thể ngời đợc biến đổi

1.

Trạng thái tự nhiên: (5 )

Học sgk

2. Thành phần và cấu tạo phân 
tử(10)

a. Thành phần nguyên tố:

gồm C, H, O, N và 1 số nguyên tố 
khác nh S, P

</div>
(149)<div class='page_container' data-page=149>

G
?
G
G
?
G

G
?

?

nh thế nào?

Treo hình vẽ mô tả cấu tạo của 
protein

Em có nhận xét gì về cấu tạo của Pr
?

Gii thiu thêm aminoaxit đơn giản 
nhất là H2N- CH2- COOH( amino

axetic)

Giíi thiƯu nh sgk

Viết sơ đồ phản ứng minh hoạ

ë trong cơ thể ngời sự thuỷ phân Pr 
xảy ra trong điều kiện nào? môi 
tr-ờng nào?

Cho học sinh làm thÝ nghiƯm

– đốt tóc rối
- đốt lơng gà

Nhận xét hiện tợng, viết sơ đồ phản 
ứng?

Lµm thÝ nghiƯm : cho lòng trứng 
trắng vào 2 ống nghiệm

- ống 1 cho thêm nớc lắc nhẹ => đun
- ống 2 cho thêm rợu => lắc nhẹ.
Yêu cầu h/s nhận xét hiện tợng xảy 
ra?

=> hin tng ny gi l s đông tụ 
của Pr .

Sự đông tụ chỉ xảy ra khi nào?

Pr có ứng dụng gì trong đời sống và 
cụng nghip?

thành các a.a

- Pr c to ra t cỏc amino axit.
- Mỗi amino axit tạo thành 1 mắt 
xích trong phõn t Pr.

3. Tính chất:

a. Phản ứng thuỷ phân:

Pr + nớc ---> hỗn hợp các amino 
axit

b. Sự phân huỷ vì nhiệt:
học sinh tiến hành làm

Pr –to--> chÊt cã mïi khÐt
häc sinh quan s¸t- nhËn xét

c. S ụng t:

xảy ra khi : bị đun nãng( cã níc)
 cã mặt của hoá chất
4. ứng dụng: sgk

c. Củng cè- luyÖn tËp (3’):

? Cho học sinh đọc kết luận chung cuối bài?
 ? Làm bài tập 3?

d. H íng dÉn chuẩn bị bài (1):

- §äc phÇn em cã biÕt

- Lµm bµi tËp 1, 2, 3, 4( 160)
 - Nghiên cứu bài polime.
e. Rút kinh nghiệm tiết dạy:

</div>
(150)<div class='page_container' data-page=150>

Ngày soạn: 09/4/2012 Ngày giảng: 11/4/2012 Líp 9 
TiÕt 65

: polime

1. Mơc tiªu:

a. Nắm đợc khái niệm, cấu tạo, t/c và ứng dụng của polime.
b. Rèn kĩ năng lập bảng so sánh cấu tạo và t/c của polime.
c. Giáo dục lòng yêu thích bộ mơn và ý thc sử dụng chất.
2. Chuẩn b:

G: tranh ảnh , 1 số dụng cụ làm từ polime.
H: nghiên cứu bài trớc.

3. Tiến trình bài dạy:
a Kiểm tra bµi cị:

Bµi 4: H2N- CH2- COOH vµ CH3- COOH

Có những đặc điểm giống nhau là : có nhóm chức COOH
 Trong p.tử đều chứa C, O, H
 Khác nhau là : trong amino axit có chứa thêm N.

Bài 3: Đem đốt 1 sợi vải lụa của cả 2 mảnh vải

- Nếu sợi của mảnh vải nào có mùi khét đặc trng đó là vải tơ tằm (chứa Pr)
 - Nếu sợi của mảnh vải nào khơng có mùi khét đặc trng dó là sợi bạch đàn(chứa 
xenlulozo)

b. Bµi míi:

Polime là nguồn ngun liệu khơng thể thiếu đợc trong nhiều lĩnh vực của nền kinh 
tế , đặc biệt nó gắn liền với cuộc sống của mỗi con ngời . Vậy polime là gì? nó có cấu 
tạo nh thế nào? t/c và ứng dụng ra sao?....

Hoạt động của thầy và trị Ghi bảng
G

?
?
?
H
G
?

?
?
G

Cho h/s đọc thơng tin trong sgk.
Em hiểu nh thế nào là polime?
Hãy kể tên 1 số polime thờng gặp?
Polime gồm mấy loại?

KĨ tªn 1 số polime tổng hợp?
Cho h/s quan sát bảng cấu tạo và 
mạch polime.

Em có nhận xét gì về cấu tạo và 
mạch polime?

Mạch không gian có gì khác mạch 
nhánh và thẳng?

Em cú nhn xột gỡ v trng thỏi, 
khả năng tan trong nớc hoặc các 
dung môi khác của các polime?
Cho học sinh đọc thông tin (162) để 
i chng.

1. Khái niệm chung:

- Là những chất có PTK lớn có nhiều mắt 
xích liên kết với nhau.

- Theo nguồn gốc polime đợc chia làm 2 
loại là polime thiên nhiên và tổng hợp.
2. Cấu tạo và tính chất:

a. CÊu t¹o:

- Tuỳ đặc điểm các mắt xích có thể liên kết
với nhau tạo thành mạch thẳng , mạch

nhánh hay mch khụng gian.

- Trong mạch không gian giữa các cầu nối 
là các nhóm n.tử.

b. Tính chất

- Các polime thờng là chất rắn không bay 
hơi.

- Hầu hết không tan trong nớc hoặc dung 
môi thờng, một số tan trong xăng, axetol.
c. Củng cố:

Cho hc sinh c kt lun chung cuối bài.
d. H ớng dẫn chuẩn bị bài:

</div>
(151)<div class='page_container' data-page=151>

Bài 5: khi đốt polime chỉ thu đợc CO2 và hơi nớc do vậy chất đem đốt ch cha C, H

và có thể có thêm O

Trong 4 chất trên : - chỉ có polietilen và tinh bét chøa C, H, O

- poli( vilnylclorua), protein có chứa thêm N và clo(không hợp lí)
 Song polietilen khi cháy lại không tạo ra CO2 và hơi nớc

Cßn tinh bét khi cháy lại tạo ra tỉ lệ số mol CO2 : H2O là 6: 5 không phải là 1:

1 VËy polime nãi trªn không phải là loại nào 
trong 4 loại trên.

e. Rút kinh nghiệm tiết dạy:

...
...
...
...
...
...

Ngày soạn: 26/2/2012 Ngày giảng: 282/2012 Lớp 9 
TiÕt 66: polime ( tiếp)

1. Mục tiêu:

2. Chuẩn bị: nh tiết 65.
3. Tiến trình bài dạy: 
a. Kiểm tra bài cũ:

Bài 4: - cÊu t¹o chung ( CH2- CH )n công thức 1 mắt ( CH2 CH )n

</div>
(152)<div class='page_container' data-page=152>

- m¹ch p.tư PVC có dạng mạch thẳng.

- để phân biệt đợc da giả làm từ PVC và da thật ta dùng phơng pháp đốt nếu 
có mùi khét đặc trng đó là da thật có chứa Pr.

b Bµi míi:

Trong thực tế polime có vai trị rất quan trọng đối với đời sống con ngời và kinh tế 
xã hội. Vậy đó là vai trị gì?....

Hoạt động của thầy và trò Ghi bảng
G

H
?
?

?
G
G
?
?
?
?
?

G

H
?
?
?

Quan sát 1 số vật dụng c gi l 
cht do.

Đọc thông tin ( 162)

Em hiểu nh thế nào là chất dẻo?

Chất dẻo có thành phần nh thế 
nào?

Khi sử dụng chất dẻo em thấy có u 
điểm và nhợc điểm gì so với kim 
loại và gỗ?

Lu ý: do cú cht ph gia nên có thể
gây độc.

Cho h/s đọc thơng tin ( 163)
Tơ là gì?

Tơ đợc phân loại nh thế nào?
Tơ có những u diểm nhợc điểm gì?
ở địa phơng em tơ sợi tự nhiên đợc 
phát triển nh thế nào?

Khi sử dụng và bảo quản tơ sợi ta 
cần chú ý điểm gì?( khơng giặt 
bằng nớc nóng, khơng phơi trực 
tiếp dới ánh nắng mặt trời, không 
là ủi ở nhiệt độ cao).

Cho h/s đọc thông tin trong sgk 
thảo luận nhóm trả lời các câu hỏi 
sau:

- cao su là gì?- gồm mấy loại?
- hÃy kể tên 1 sè vËt dông b»ng cao

su?

- cao su có u điểm gì so với các 
loại khác?

C i din trỡnh by.

ở việt nam có những khu vực nào 
trồng cao su?

ở đâu trên thế giới có lợng cao su 
sản xuất lớn nhất thế giới?

Tại sao ViƯt Nam vÉn ph¶i nhËp 
khÈu cao su ë nớc ngoài?

III. ứng dụng của polime:
1. Chất dẻo là gì?

- là 1 loại vật liệu có tính dẻo làm từ 
polime.

- thành phần gồm :

+ Thành phần chính là polime

+ Thnh phần phụ là chất dẻo hoá, chất 
độn, chât phụ gia

- u điểm : nhẹ, bền, cách điện dễ gia công.

2. Tơ là gì?

- Tơ là những polime có cấu tao mạch 
thẳng có thể kéo thành sợi dài.

- Tơ gồm tơ tự nhiên

- tơ hoá học - tơ nhân tạo 
 - tơ tổng hợp

3. Cao su: sgk

c. Củng cố:

Cho hc sinh đọc thông tin kêt luận chung cuối bài
Hãy thiết lập bảng so sánh chất dẻo, tơ sợi, cao su.
d H ớng dẫn chuẩn bị bài:

- Häc bµi theo phần kết luận chung 
 - nghiên cøu bµi tiÕp theo

</div>
(153)<div class='page_container' data-page=153>

Ngày soạn: Ngày giảng:
Tiết 67:

thực hành

1. Mục tiêu:

a. Củng cố các kiến thức đã học về phản ứng đặc trng của glucozơ, saccarozo và 
tinh bột.

b. Rèn lĩ năng viết phơng trình hoá học , làm bµi thùc hµnh. Lµm thÝ nghiƯm…

c Giáo dục ý thức cẩn thận khi làm bài thực hµnh vµ ý thøc vƯ sinh sau khi thùc 
hµnh.

2. ChuÈn bÞ:

G: ống nghiệm , giá, đèn cồn, ddgluco, NaOH, AgNO3, ddNH3, dd Iốt, tinh bột…

H: nghiªn cøu bài trớc.
 3. Tiến trình bài dạy:

a. KiĨm tra sù chn bÞ cđa h/s.
 b. Thùc hµnh:

A. Mơc tiªu:

H: cho biết những yêu cầu bài thực hành cần đáp ứng 
 B. . Tiến hành thí nghiệm :

a. ThÝ nghiÖm 1: Phản ứng oxi hoá gluco
 - G: híng dÉn h/s lµm thÝ nghiƯm :

cho vµi giät AgNO3 vào ống nghiệm chứa dd NH3 rồi lắc nhẹ

……1ml dd gluco vào ống nghiệm đó và đun nóng.

- H: làm thí nghiệm theo nhóm quan sát , nêu hiện tợng và viết phơng trình hoá 
học

G: có 3 ống nghiệm chứa 3 dd gluco, saccarozo và hồ tinh bột loãng
 ? Để nhận biết đợc glucozo ngời ta làm nh thế nào?

………tinh bét ta lµm nh thÕ nµo?
 H: lµm thÝ nghiƯm , quan sát và trình bày.

C. Viết bản tờng trình theo mẫu:

Tên TN Nội dung TN Hiện tợng xảy ra Giải thích- PTHH

G: yêu cầu học sinh làm bản thu hoạch theo mẫu
c. NhËn xÐt giê thùc hµnh

1. nhận xét kết quả hoạt động của các nhóm cho điểm ý thức
 2. Thu bản tờng trình lấy điểm.

d. H ớng dẫn chuẩn bị bài :

ôn lợng kiến thức phần chất vô cơ chuẩn bị cho tiết luyện tập. 
Ngày soạn: Ngày giảng:
Tiết 68 + 69:

ôn tập cuối năm

1 Mục tiêu:

a. Cng c lợng kiến thức đã tiếp thu của học sinh .

b. Rèn kĩ năng tính tốn hố học , viết phơng trình hố học và tính tốn hố học .
c. Giáo dục đức tính cẩn thận kiên trì khi làm bài tập của học sinh .

2 Chn bÞ: G: hƯ thèng «n

H: «n l¹i kién thức cũ
3. Tiến trình bài dạy:

</div>
(154)<div class='page_container' data-page=154>

Hot ng ca thy -

trò Ghi bảng

G
H

H
G
H
H

H

?

?
?
?

?

H
H
H

?

Chiu s minh hoạ
Theo dõi sơ đồ chú ý 
dấu mũi tên

Nªu t/c hoá học của các
chất

Chiu s .

Thay tên bằng chất cơ 
thĨ

đọc đề bài , thảo luận 
nhóm tìm hớng đi.
Lên bảng thực hiện sơ 
đồ?

Các cách đó đợc thể 
hin nh th no?

Để nhận biết các chất 
ngời ta dựa vào đâu?
Nêu cách nhận biết khí
clo

Cách nhận biết khí 
CO2

Khi đốt 2 khí trên thì 
sản phẩm là những 
cht no?

Túm tt bi

Nêu công thức có liên 
quan

Tìm híng gi¶i

Để tính đợc % dựa vào 
cơng thức nào?

A. Phần hoá vô cơ:
I. Kiến thức cần nhớ:

1. MQH giữa các loại chất vô cơ.

2. Các phản ứng hoá học thĨ hiƯn MQH
 KL muèi PK axit
 PK Muèi oxbz Muèi
 KL oxbz oxax Muối
II. Bài tập:

Bài 1: Nêu cách nhận biết các chất :

a. ddH2SO4 và ddNa2SO4: bằng QT hoặc kim loại

b. dd HCl vµ dd FeCl2 : b»ng Fe hoặc NaOH

c. CaCO3 và Na2CO3: b»ng níc hc NaOH

Bài 2: Viết phơng trình hố học thực hiện sơ đồ phản 
ứng sau:

FeCl3 ---> Fe(OH)3 ---> Fe2O3---> Fe---> FeCl2

Bài 3:

Chọn 2 pp điều chế clo hợp lí nhất có mặt của NaCl và
viết phơng trình hoá học :

a. Điện phân dd muối ăn
b. Từ NaCl HCl Cl2

Bµi 4: nhËn biÕt CO2, Cl2, H2, CO.

- đánh dấu số thứ tự cho từng lọ.
- cho vào 4 lọ 1 mẩu quỳ tím ẩm

Nếu khí ở lọ nào làm quỳ tím mất màu lọ đó chứa 
khí clo.

khí ở lọ nào làm quỳ tím ẩm đổi sang màu đỏ lọ đó 
chứa khí CO2

2 khí còn lại là CO và H2

- đốt 2 khí cịn lại lấy sản phẩm cho đi qua nớc vơi

trong nếu sản phẩm của khí nào làm nớc vơi trong vẩn
đục đó là khí CO

CO + O2 ---> CO2

CO2 + Ca(OH)2 ---> CaCO3 + H2O

- cßn lại là khí H2

Bài 5:

a. PTHH: Fe + CuSO4 ---> FeSO4 + Cu

Fe2O3 + HCl ---> FeCl3 + H2O

b. Chất rắn còn lại không tham gia phản ứng ( 2) là 
Cu.

n

Cu = 3,2 : 64 = 0,05mol

theo ( 1)

n

Fe =

n

Cu = 0,05 mol

m

Fe = n . M = 0,05 . 56 = 2,8g

% Fe = ( 2,8 . 100) : 4,8 = 58,33%
 % Fe2O3 = 100% - 58,33% = 41,67%

Tiết 69:

tiếp theo

B. Phần hoá học hữu cơ:

</div>
(155)<div class='page_container' data-page=155>

Chất CTPT Phản ứng đặc trng

Metan CH4 Ph¶n ứng cháy và phản ứng cộng

Etilen C2H4 Phản ứng cháy phản ứng cộng phản ứng

trùng hợp

Axetilen C2H2 Phản ứng cháy và phản ứng cộng

Rợu etilic C2H6O Phản ứng cháy- với Na- với axit axetic

Axit axetic C2H4O2 Có tính axit- phản ứng este hoá

glucozo C6H12O6 Phản ứng tráng bạc- phản ứng lên men rợu

2. Bài tập :

G

H
?
?
?

?

Yêu cầu học sinh đa ra ý 
kiến

c bi

Da vo t/c no phõn 
loi?

Em chọn phơng án nào ? 
tại sao?

Da vo t/c no nhn 
bit?

làm bài tập này ta cần 
chú ý điều gì?

Bµi tËp 1:

a. CH4, C2H4, C2H2, C6H6 đều là h/c của C

b. C2H5OH, CH3COOH, C6H12O6, Pr: dÉn xt cđa

Hi®rocacbon.

c. Protêin, tinh bột, xenlulozo: h/c cao phân tử
d. chất béo, etyl axetat: lµ este

Bµi tËp 2:

a. Dầu mỏ, khí tự nhiên, than đá, gỗ: là nhóm nhiên 
liệu

b. glucozo, xenlulozo, saccaô, tinh bột: nhóm gluxit
Bài tập 4:

Phơng án E
Bài tập 5:

a. Cho cả 3 khí lội qua dd nớc vôi trong

khí nào làm nớc vôi trong vẩn đục là CO2.

Cho 2 khí cịn lại đi qua dd brom nếu khí nào làm
mất màu dd brom đó là C2H4

Còn lại là CH4

Bài tập 6:

Khối lợng C trong 4,5g A lµ ( 6,6 : 44) 12 = 1,8g
..H .( 2,7 : 18) 2 = 0,3g

………… ………

.O ..4,5 ( 1,8 + 0,3) = 2,4g

………… ……… –
1,8

12x :

0,3

y :

2,4
16z=

4,5
60

⇒x=2, y=4, z=2

Gäi CTHH cđa A lµ CxHyOz
=> ta cã tØ lƯ:

VËy CTPT cđa A lµ: C2H4O2

c. H íng dÉn hs lµm bµi vµ chn bµi ë nhà:
Học và ôn tập tiết sau kiểm tra học kì.
Làm các còn lại.

Ngày soạn: Ngày giảng:
Tiết 70:

Kiểm tra học kì

1. Mục tiêu:

Kiểm tra lợng kiÕn thøc trong häc k× 2 cđa häc sinh

RÌn kÜ năng tính toán và viết PTHH tính cẩn thận trong làm bài tập
Giáo dục tính tự giác trong học tập cho h/s

</div>
(156)<div class='page_container' data-page=156>

H: ôn luyện theo yêu cầu
I. Tiến trình lên lớp:
1. ổn nh t chc

2. Đề kiểm tra:

Phòng GD Mai sơn

kiÓm tra häc kú II

TrờngTHCS Nà Sản môn: Hoá học 9 
 Họ tên: Thêi gian : 45 phót
 Líp:………..

A. phần trắc nghiệm.(3đ )

Khoanh trũn vo cõu tr li đúng nhất trong các câu sau:
 Câu1. Một hiđrô các bon có những tính chất sau

- khi ch¸y sinh ra và CO2 và H2O

- Làm mất mầu dung dịch brôm

- Có tỉ lệ số mol CO2 và H2O sinh ra khi cháylà 1 : 1

Hiđro các bon đó là :

A. CH4 B .C2H4 C . C2H2 D. C6H6

Câu 2: Đánh dấu x vào ơ có đáp án đúng trong bảng thơng tin sau:

Có liên kết đơi Làm mất màu 
dung dch

brom

Có phản ứng

trùng hợp Có phản ứng ch¸y
Metan

Etilen
Benzen

Câu 3 Dựa vào đặc điểm nào ngời ta xếp các chất sau đây vào cùng 1 nhóm?
 a. Dầu mỏ, khí tự nhiên, than , gỗ;

b. Glucozo, tinh bét, saccarozo, xenlulozo: 
Câu 4:

B. Tự luận: (7đ)

Câu 1( 2đ):

Dùng phơng pháp hoá học nhận biết các chất lỏng đựng trong các lọ bị mất 
nhãn sau: nớc, benzen, rợu

Viết PTHH thực hiện sơ đồ phản ứng sau:

(C6H10O5) n---> C6H12O6 ----> C2H5OH ---> CH3COOH --->

CH3COOC2H5

Câu3 .( 3đ )

Đốt cháy hoàn toàn 9,2g rợu etylic.

a. Viết PTHH của phản ứng sảy ra.

b. Tính thể tích khí CO2 tạo thành ( ở đktc)

</div>
(157)<div class='page_container' data-page=157>

Phòng GD Mai sơn kiÓm tra häc kú II

Tr êng THCS m«n: sinh häc 8

Hä tªn:……… Thêi gian 45 phót
 Líp:

A. phần trắc nghiệm.

Câu 1.( 2 điểm )

HÃy lựa chọn các thông tin cột B và cột C tơng ứng với thông tin ở cột A

Các tật của

mắt( A) Nguyên nhân ( B ) Cách khắc phục (C )

1- CËn thÞ

2- ViƠn thÞ

a- Bẩm sinh : Cỗu mắt ngẵn
b- Thể thuỷ tinh bị não hố mất 
tính đàn hồi, không phồng đợc.
c- Bẩm sinh: cầu mắt dài bẩm sinh
d- Không giữ đúng khoảng cach khi
đọc sách làm cho thể thuỷ tinh luôn 
phồng, lâu dần mất khả năng dón

e- Đeo kính cận ( có mặt 
lõm) kính phân kỳ

g- Đeo kính viễn ( có mặt 
nồi ) kính hội tụ

Câu 2.( 1,5 điểm )

</div>
(158)<div class='page_container' data-page=158>

a. Thận , cầu thận, bóng đái
b. Thận, bóng đái, ống đái
c. Thận, ống thận, bóng đái

d. Thận, ống dẫn nớc tiểu, bóng đái, ống đái
2. Cấu tạo của thận gồm:

a. PhÇn vỏ, phần tuỷ và bể thận

b. Phn v, phn tu với các đơn vị chức năngcủa cùng các ống góp, bể thận
c. Phần vỏ, phần tuỷ, bể thận ống dẫn nớc tiểu

d. Phần vỏ, phần tuỷ với các đơn vị chức năng, bể thận

3. NÕu nh níc tiĨu chÝnh thøc có xuất hiện glucôzơ thì ngời sẽ bị mắc bệnh g×?
 a. D insulin

b. Đái tháo đờng
 c. Sỏi thận

d. Sỏi bóng đái
B. Phần tự luận.

Nguyên nhân và tác hại của bệnh đau mắt hột? Cách phòng tránh
 Câu 4.( 4 điểm)

Sự khác nhau giữa tính chất của phản xạ không điều kiện và phản xạ có điều kiện ?

Phòng GD Mai sơn kiÓm tra häc kú II

Tr êng THCS môn: Hoá học 9

Hä tªn:……… Thêi gian 45 phót
 Líp:

§iĨm Lời phê của thầy cô giáo

A. phần trắc nghiệm.(3đ )

Cõu 1: Khoanh trũn vo cõu tr li đúng nhất trong các câu sau:
1. Một hiđrô các bon cú nhng tớnh cht sau

- khi cháy sinh ra và CO2 và H2O

- Làm mất mầu dung dịch brôm

- Cã tØ lƯ sè mol CO2 vµ H2O sinh ra khi cháylà 1 : 1

Hiđro các bon đó là :

A. CH4 B .C2H4 C . C2H2 D. C6H6

2. CỈp chÊt nào có thể cháy trong o xi?
A. CH4, CO2

B. CO2, C2H2

C. C2H2, C2H4

D. C6H6, CO2

3. Glucozơ tham gia các phản ứng hoá học sau:
A. Phản ứng oxi hoá và phản ứng thuỷ phân
B. Phản ứng lên men rợu và phản ứng thuỷ phân
C. Phản ứng oxi hoá và phản ứng lên men giấm
D. Phản ứng oxi hoá và phản ứng lên men rợu

B. Tự luận: (7đ)

</div>
(159)<div class='page_container' data-page=159>

Câu3( 3đ ) Hoàn thành phơng trình phản ứng sau:
 1. CH4 +…….. → CH3Cl + ……….

2. C2H4 + ... → C2H4Br2

3. C2H4 + ... → C2H5 OH

4. C2H5OH + ... to 2 CO2 + ...

5. 2C2H5OH + ... 2C2H5ONa + ...

6. CH3COOH(dd) + …… CH3COONa +

Câu4.( 3đ )

Hoà tan 8 gam MgO cần vừa đủ 200ml dung dịch HCl có nồng độ CM .

a. viết phơng trình phản ứng.

</div>

GA Hoa 9

<b>Mét sè Oxit quan träng</b>

<b>n</b>

<b>n</b>

<b>n</b>

<b> m</b>

<b>Tính chất hoá học của axit</b>

<b>Chủ đề</b>

<b>Các mức độ nhận thức</b>

<b>n</b>

<b>n</b>

<b>n</b>

<b>m</b>

<b>n</b>

<b>C</b>

<b>n</b>

<b>n</b>

<b>n</b>

<b>m</b>

<b>n</b>

<b>C</b>

<b>n</b>

<b>n</b>

<b>n</b>

<b>m</b>

<b>n</b>

<b>C</b>

<b>c</b>

<b>KiĨm tra viÕt</b>

<b> n</b>

<b>n</b>

<b>n</b>

<b>n</b>

<b>m</b>

<b>n</b>

<b>n</b>

<b>m</b>

<b> n</b>

<b>n</b>

<b>n</b>

<b>n</b>

<b>m</b>

<b>n</b>

<b>n</b>

<b>m</b>

<b> n</b>

<b>n</b>

<b>n</b>

<b>n</b>

<b>m</b>

<b>n</b>

<b>n</b>

<b>m</b>

<b>x mol</b>

<b> 1. Mơc tiªu:</b>

<b>: Nhôm</b>

<b>: Sắt</b>

<b>m</b>

<b> n </b>

<b>Hợp kim sắt : gang và thép</b>

<b><sub>Hoạt động của trị</sub></b>

<b>I. Hợp kim của sắt:(13 )</b>

<b>Sự ăn mòn kim loại</b>

<b>luyện tập chơng II- Kim loại </b>

<b>m</b>

<b>m</b>

<b>Thùc hµnh </b>

<b> tính chất hoá học của nhôm và sắt </b>

<b> Sơ lợc về bảng tuần hoàn các nguyên tè ho¸ häc</b>

<b>TÝnh chÊt chung cđa phi kim</b>

<b> HD bài 6: Phơng án đúng là C</b>

<b> e. Rút kinh nghiệm tiết dạy:</b>

<b> </b>

<b>Clo</b>

<b>: Clo</b>

<b>2.A 2.(A+3.35,5)</b>

<b> 10,8 53,4</b>

<b> Giải PT tìm A</b>

<b>Cacbon </b>

<b>n </b>