Bạn đang xem bản rút gọn của tài liệu. Xem và tải ngay bản đầy đủ của tài liệu tại đây (699.91 KB, 10 trang )
<span class='text_page_counter'>(1)</span><div class='page_container' data-page=1>
<i><b>1. Bài tập 1:</b></i>
<b>Em hãy thảo luận nhóm: </b>
<b>a) Điền vào ơ trống những </b>
<b>hợp chất vơ cơ phù hợp để </b>
<b>hồn thành bảng sơ đồ sau</b>
<b> Dựa vào tính chất hố </b>
<b>học của các chất vơ cơ để </b>
<b>hồn thành các chuyển </b>
<b>hố trên sơ đồ. </b>
<b>Muốn thực hiện đ ợc </b>
<b>các chuyển hoá trên </b>
<b>sơ chỳng ta cn </b>
<b>dựa vào đâu?</b>
<b>Sơ đồ mối quan hệ giữa các loại hợp chất vơ cơ và các chuyển hố ở sơ đồ:</b>
<b>ơxit</b>
<b>bazơ</b>
<b>ơxit</b>
<b>Điều kiện để các phản ứng xảy ra:</b>
(6)(7)(8): s¶n phÈm phải có 1 kết tủa
hoặc bay hơi.
(8) Axit mới sinh ra yếu hơn axit
tham gia phản ứng
<b>Tiết 17</b>
<b>Mối quan hệ giữa các loại hợp chất vô cơ</b>
<b>I) Mối quan hệ giữa các loại hợp chất vô cơ</b>
(1) Ôxit bazơ+ Muối+n ớc
(2) Ôxit axit+. Muối+n ớc
Ôxit axit+... Muối
(3) Ôxit bazơ kiềm+.Bazơ
(4)
ôxít bazơ + n ớc
(5) Ôxit axit(trừ SiO<sub>2</sub>)+..Axit
(6) Dd baz¬+………
mi míi+baz¬ míi
(7) Dd mi+………
mi míi+baz¬ míi
(8) Mi+….. Muèi míi+axit míi
(9) axit+………. muèi+n íc
axit+. muối + n ớc
axit
Ddbazơ
ôxit bazơ kiềm
<b>II) Những phản ứng hóa học minh họa: </b>
<i><b>Mt s chuyển đổi trực tiếp giữa các loại hợp chất vô cơ: </b></i>
<b>(1) CuO(r) + 2HCl(dd) </b><b> CuCl<sub>2</sub></b><i><b>(dd) + H</b></i><b><sub>2</sub>O(l)</b>
<b>(2) CO<sub>2</sub></b><i><b>(k) + 2NaOH(dd)</b><b> </b></i><b> Na<sub>2</sub>CO<sub>3</sub></b><i><b>(dd)</b></i> <b>+ H<sub>2</sub>O(l)</b>
<i><b> CO</b></i><b><sub>2</sub></b><i><b>(k) </b></i> <b>+ </b> <b>CaO</b><i><b>(r)</b></i> <b> </b> <b>CaCO<sub>3</sub></b><i><b>(r)</b></i>
<b>(3) K<sub>2</sub>O(r)</b> <b>+</b> <b>H<sub>2</sub>O(l)</b> <b> 2KOH(dd)</b>
<b>(4) Cu(OH)<sub>2</sub></b><i><b>(r </b></i> <b>CuO(r)</b> <b>+ </b> <b>H<sub>2</sub>O(l)</b>
<b>(5) SO<sub>2</sub></b><i><b>(k) + H</b></i><b><sub>2</sub>O(l) </b><b> H<sub>2</sub>SO<sub>3</sub></b><i><b>(dd)</b></i>
<b>(6) 2NaOH(dd)</b><i><b> +</b></i><b> CuSO<sub>4</sub></b><i><b>(dd)</b><b> </b></i><b> Cu(OH)<sub>2</sub></b>+ <b>Na<sub>2</sub>SO<sub>4</sub></b><i><b>(dd)</b></i>
<b>(7) FeCl<sub>3</sub></b><i><b>(dd) + </b></i><b> 3KOH</b><i><b>(dd) </b></i><b> Fe(OH)<sub>3</sub></b>+<b> 3KCl</b><i><b>(dd)</b></i>
<b>(8) AgNO<sub>3</sub></b><i><b>(dd) + HCl(dd)</b></i> <b> </b> <b>AgCl</b> <b>+ HNO<sub>3</sub></b><i><b>(dd)</b></i>
<b>(9) Mg(OH)<sub>2</sub></b><i><b>(r) + H</b></i><b><sub>2</sub>SO<sub>4</sub></b><i><b>(dd) </b></i><b> MgSO<sub>4</sub></b><i><b>(dd)</b><b> </b></i><b>+ 2H<sub>2</sub>O(l)</b>
<b> H<sub>2</sub>SO<sub>4</sub></b><i><b>(dd) + ZnO(r)</b></i><b> </b> <b>ZnSO<sub>4</sub></b><i><b>(dd)</b></i> <b>+ H<sub>2</sub>O(l)</b>
<b>Tiết 17</b>
<b>II) Những phản ứng hóa học minh họa: </b>
<b>III) LuyÖn tËp: </b>
<i><b>1) Bài tập 3: </b></i> <b>Chất nào trong những thuốc thử sau đây có thể </b>
<b>dùng để phân bit K<sub>2</sub>CO<sub>3</sub> v K<sub>2</sub>SO<sub>4</sub>. Vit PTHH</b>
<i><b>A. </b></i><b>Dung dịch Chì nitrat</b>
<b>B. Dung dịch Axit clohiđríc</b>
<b>C. Dung dịch Bari hiđrôxít</b>
<b>D. Dung dịch Natri clorua.</b>
<b>Ph ơng trình hóa học: </b>
<b>K<sub>2</sub>CO<sub>3 </sub> +</b> <b>2HCl</b> <b>2KCl +</b> <b>H<sub>2</sub>O</b> <b>+</b> <b>CO<sub>2</sub></b>
<b>Tiết 17</b>
ã<i><b><sub>Bài tập 2: </sub></b></i><b><sub> Cho các chất: </sub><sub>H</sub><sub>2</sub><sub>SO</sub><sub>4</sub><sub>; SO</sub><sub>3</sub><sub>; Na</sub><sub>2</sub><sub>O; Fe</sub><sub>2</sub><sub>O</sub><sub>3</sub><sub>; P</sub><sub>2</sub><sub>O</sub><sub>5</sub><sub>; </sub></b>
<b>HNO<sub>3</sub>; CuCl<sub>2</sub>; HCl; Al<sub>2</sub>O<sub>3</sub>. HÃy chọn các chất thích hợp điền </b>
<b>vào chỗ trống trong các ph ơng trình phản ứng sau:</b>
<b>(1) </b> <b>+ </b> <b>3H<sub>2</sub>O </b> <b>2H<sub>3</sub>PO<sub>4</sub></b>
<b>(2)</b> <b>+</b> <b>H<sub>2</sub>O</b> <b> </b> <b>2NaOH </b>
<b>(3)</b> <b>+</b> <b>2KOH </b> <b>Cu(OH)<sub>2</sub></b> <b>+ </b> <b>2KCl</b>
<b>(4)</b> <b>6HCl +</b> <b> </b> <b>2AlCl<sub>3</sub></b> <b>+ </b> <b>3H<sub>2</sub>O</b>
<b>(5)</b> <b>MgO +</b> <b> </b><b> MgSO<sub>4</sub></b> <b>+</b> <b>H<sub>2</sub>O </b>
<b>(6)</b> <b>+</b> <b>2NaOH </b> <b>Na<sub>2</sub>SO<sub>4</sub></b> <b>+ </b> <b>H<sub>2</sub>O</b>
<b>(7) </b> <b>2Fe(OH)<sub>3</sub></b> <b>+</b> <b>3H<sub>2</sub>O</b>
<b>(8)</b> <b>KOH +</b> <b> </b><b> KNO3</b> <b>+ </b> <b>H2O</b>
<b>(9) AgNO<sub>3</sub></b> <b>+</b> <b> </b> <b>AgCl</b> <b>+ </b> <b>HNO<sub>3</sub></b>
<b>Na<sub>2</sub>O</b>
<b>P<sub>2</sub>O<sub>5</sub></b>
<b>CuCl<sub>2</sub></b>
<b>Al<sub>2</sub>O<sub>3</sub></b>
<b>H<sub>2</sub>SO<sub>4</sub></b>
<b>Fe<sub>2</sub>O<sub>3</sub></b>
<b>H<sub>2</sub>SO<sub>4</sub></b>
<b>HNO<sub>3</sub></b>
<b>HCl</b>
<b>III) Luyện tËp : </b>
<i><b>2) Bµi tËp 4: </b></i>
<b>Viết ph ơng trình hóa học cho những chuyển đổi hóa học sau: </b>
<b>Fe(OH)<sub>3</sub></b> <sub>(1)</sub><b> Fe<sub>2</sub>O<sub>3</sub></b> <sub>(2)</sub><b> FeCl<sub>3</sub></b> <sub>(3)</sub><b> Fe(NO<sub>3</sub>)<sub>3</sub></b> <b> Fe(OH)</b><sub>(4)</sub> <b><sub>3</sub></b> <b> Fe</b><sub>(5)</sub> <b><sub>2</sub>(SO<sub>4</sub>)<sub>3</sub></b>
<b>Chuyển đổi hóa học:</b>
<b>(1) 2Fe(OH)<sub>3</sub> </b> <b>Fe<sub>2</sub>O<sub>3</sub></b> <b>+</b> <b>3H<sub>2</sub>O</b>
<b>(2) Fe<sub>2</sub>O<sub>3</sub></b> <b>+</b> <b>6HCl </b> <b>2FeCl<sub>3</sub></b> <b> +</b> <b>3H<sub>2</sub>O</b>
<b>(3) FeCl<sub>3</sub></b> <b>+</b> <b>3HNO<sub>3 </sub></b> <b>Fe(NO<sub>3</sub>)<sub>3</sub> +</b> <b>3HCl</b>
<b>(4) Fe(NO<sub>3</sub>)<sub>3</sub></b> <b> +</b> <b>3NaOH </b> <b>3NaNO<sub>3</sub> +</b> <b>Fe(OH)<sub>3</sub></b>
<b>(5) 2Fe(OH)<sub>3</sub></b> <b> +</b> <b>3H<sub>2</sub>SO<sub>4</sub> </b> <b>Fe<sub>2</sub>(SO<sub>4</sub>)<sub>3</sub> + 6H<sub>2</sub>O</b>
to
<i><b>* Bài tập 5: Cho các chất sau: CuSO</b></i><b><sub>4</sub>; CuO; Cu(OH)<sub>2</sub>; Cu; CuCl<sub>2</sub></b>
<b>HÃy sắp xếp các chất trên thành một dÃy chuyển hóa và viết các </b>
<b>ph ơng trình phản ứng.</b>
<b>DÃy chun hãa cã thĨ lµ: </b>
<b>CuCl<sub>2</sub></b> <b> Cu(OH)<sub>2 </sub></b><b> CuO </b><b> Cu </b><b> CuSO<sub>4</sub></b>
<b>Hc:</b> <b>Cu </b><b> CuO </b><b> CuSO<sub>4</sub></b> <b> CuCl<sub>2</sub></b> <b> Cu(OH)<sub>2</sub></b>
<b>Hc:</b> <b>Cu </b><b> CuSO<sub>4</sub></b> <b> CuCl<sub>2</sub></b> <b> Cu(OH)<sub>2</sub></b> <b> CuO</b>
<b>Để viết đ ợc dÃy </b>
<b>chuyển hoá trên </b>
<b>chúng ta cần dựa </b>
<b>nào?</b>
<b> Dựa vào mối quan hệ </b>
<b>giữa các lơại hợp chất</b> <b>vơ cơ </b>
<b>để hồn thành viẹc sắp xếp </b>
<b>các chất trên thành dãy </b>
<b>chuyển hoá và viết PTHH</b>
HDVN
<b>III) Luyện tập</b>
<b>Tiết 17</b>
<b>a) CuCl<sub>2</sub></b> <b> Cu(OH)<sub>2</sub></b> <b> CuO </b><b> Cu </b><b> CuSO<sub>4</sub></b>
<b>(1) CuCl<sub>2</sub></b> <b>+ </b> <b>2NaOH </b><b> Cu(OH)<sub>2</sub></b> <b>+ </b> <b>2NaCl</b>
<b>(2) Cu(OH)<sub>2 </sub></b> <b>CuO</b> <b>+</b> <b>H<sub>2</sub>O</b>
<b>(3) CuO </b> <b>+</b> <b>H<sub>2</sub></b> <b>Cu</b> <b>+</b> <b>H<sub>2</sub>O</b>
<b>(4) Cu</b> <b> + 2H<sub>2</sub>SO<sub>4</sub><sub>®</sub> </b> <b>CuSO<sub>4</sub> + SO<sub>2</sub></b> <b>+ </b>
<b> 2H<sub>2</sub>O</b>
to
to
to
<b>b) Cu </b><b> CuO </b><b> CuSO<sub>4</sub></b> <b> CuCl<sub>2</sub></b> <b> Cu(OH)<sub>2</sub></b>
<b>(1) Cu</b> <b>+ </b> <b>O<sub>2</sub></b> <b> CuO</b>
<b>(2) CuO</b> <b>+</b> <b>H<sub>2</sub>SO<sub>4</sub> </b><b> </b> <b>CuSO<sub>4</sub></b> <b>+</b> <b>H<sub>2</sub>O</b>
<b>(3) CuSO<sub>4</sub></b> <b>+</b> <b>NaCl </b> <b>CuCl<sub>2</sub></b> <b>+</b> <b>Na<sub>2</sub>SO<sub>4</sub></b>
<b>(4) CuCl<sub>2</sub> + NaOH </b> <b>Cu(OH)<sub>2</sub></b> <b>+</b> <b>2NaCl</b>
<b>c) Cu </b><b> CuSO<sub>4</sub></b> <b> CuCl<sub>2 </sub></b><b> Cu(OH)<sub>2</sub></b> <b> CuO</b>
<b>(1) Cu + 2H<sub>2</sub>SO<sub>4</sub><sub>®</sub></b> <b>CuSO<sub>4</sub></b> <b> + SO<sub>2</sub></b> <b>+ 2H<sub>2</sub>O</b>
<b>(2) CuSO<sub>4</sub></b> <b>+</b> <b>NaCl </b> <b>CuCl<sub>2</sub></b> <b> +</b> <b>Na<sub>2</sub>SO<sub>4</sub></b>
<b>(3) CuCl<sub>2</sub> + NaOH </b> <b>Cu(OH)<sub>2</sub></b> <b>+</b> <b>2NaCl</b>
<b>(4) Cu(OH)<sub>2 </sub></b> <b>CuO</b> <b>+</b> <b>H<sub>2</sub>O</b>
to
-<b><sub> Học thuộc sơ đồ chuyển hóa của các chất vơ cơ và những ph ng </sub></b>
<b>trỡnh phn ng minh ha.</b>
-<b><sub> Ôn lại khái niệm, tính chất hóa học của các hợp chất vô c¬</sub></b>