giup em hoc hoa tt

Bạn đang xem bản rút gọn của tài liệu. Xem và tải ngay bản đầy đủ của tài liệu tại đây (98.08 KB, 7 trang )

(1)<div class='page_container' data-page=1>

PHẦN LÀM TỐN

 Dạng bài tập tính thành phần % của hỗn hợp:

 Bài tập1: Đốt cháy 28ml hỗn hợp khí gồm mêtan và axetylen cần phải 
dùng 67,2 ml khí ơxi .

a- Tính thành phần % về thể tích của mỗi khí trong hỗn hợp.

b- Tính thể tích khí CO2 sinh ra . (Các thể tích khí đo ở cùng to và áp

suaát )

Giaûi:

Gọi x và y là lần lượt là thể tích của khí CH4 và C2H2 .

PTHH đốt cháy : CH4 + 2O2 to CO2 + 2H2O (1)

x 2x x

2 C2H2 + 5O2 to 4CO2 + 2H2O (2)

y 2,5y 2y

Ta có phương trình hỗn hợp khí : x + y = 28 (a)
Phương trình thể tích khí ôxi : 2x + 2,5y = 67,2 (b)
Từ a và b ta lập được hệ phương trình : x + y = 28 (a)
2x + 2,5y = 67,2 (b)

2x + 2y = 56 (a,)

 2x + 2,5y = 67,2 (b)
Lấy (b) – (a,) ta được 0,5y = 11,2 => y = 11,2 : 0,5 = 22,4

x = 28 - 22,4 = 5,6
Vaäy VCH4 = 5,6 (ml) vaø VC2H2 = 22,4 (ml)

a- Thành phần % về thể tích của mỗi khí trong hỗn hợp là.
% CH4 = (5,6 / 28) . 100 = 20% ; %C2H2 = ( 22,4: 28). 100 = 80%

c- Thể tích khí CO2 tạo ra là: x + 2y = 5,6 + 2. 22,4 = 50,4 (ml)

Bài tập 2: Hỗn hợp A gồm rượu êty lic và axit axetic. Cho 21,2 g A 
pư với Na có dư thì thu được 4,48lít khí (ở đktc) . Tính thành phần % về khối
lượng mỗi chất trong hỗn hợp A.

Giải:
Số mol khí nH2 = 4,48 : 22,4 = 0,2 (mol)

Đặt x và y lần lượt là số mol của rượu C2H5OH và của Axit

CH3COOH có trong hỗn hợp A

PTHH : 2C2H5OH + 2Na 2C2H5Ona + H2

x (mol) 0,5x (mol)

2CH3COOH + 2Na 2CH3COOH + H2

y (mol) 0,5y (mol)
Theo đề bài ta lập được hpt : 46x + 60y = 21,2 (1)

0,5x + 0,5y = 0,2 (2)
Giải hpt trên ta được : y = 0,2 ; x = 0,2 .

Vaäy nC2H5OH = 0,2 mol => mC2H5OH = 0,2 . 46 = 9,2 (g)

nCH3COOH = 0,2 mol => mCH3COOH = 0,2 . 60 = 12 (g)

* Thành phần % theo khối lượng của hỗn hợp A là:
%mC2H5OH = (9,2 .100):21,2 = 43,4% ;

%mCH3COOH = 100% - 43,4% = 56,6%

Bài tâp 3: Đốt cháy hồn tồn 6,72 lít hỗn hợp khí A gồm CO và 
CH4 phải dùng vừa hết 6,72 lít khí ơxi .

a- Tính thành phần % các chất trong hỗn hợp A theo thể tích và theo
khối lượng. Các thể tích khí đo ở đktc.

b- Hấp thu tồn bộ khí CO2 tạo thành ở pư trên vào bình chứa 300ml

d.dịch Ba(OH)2 0,75M , thấy xuất hiện m gam kết tủa trắng . Tính

m ?

Giải: 
a - Số mol hỗn hợp khí A và số mol ơxi : 
nA = nO2 = 6,72 : 22,4 = 0,3(mol)

Đặt x và y lần lượt là số mol của CO và CH4 có trong hỗn hợp A.

PTHH đốt cháy hỗn hợp A: 2CO + O2 to 2CO2 (1)

x 0,5x x

CH4 + 2O2 to CO2 + 2H2O (2)

y 2y y

Theo đầu bài ta có : x + y = 0,3 ( lưu ý: cách giải hpt
0,5x + 2y = 0,3 giống như bài tập trên)
Giải hệ phương trình trên ta được : x = 0,2 ; y = 0,1.

Vaây : nCO = 0,2 (mol) => mCO = n.M = 0,2 . 28 = 5,6 (g)
nCH4 = 0,1 (mol) => mCH4 = n.M = 0,1 . 16 = 1,6 (g).

* Thành phần % theo thể tích của hỗn hợp A là:

</div>
(2)<div class='page_container' data-page=2>

0,2 + 0,1

* Thành phần % theo khối lượng của hỗn hợp A là:
k/l hỗn hợp : 5,6 + 1,6 = 7,2 (g)

%mCO = (5,6 . 100) / 7,2 = 77,8% ; %mCH4 = 100% - 77,8% = 22,2%

b - nCO2 = x + y = 0,3 mol

nBa(OH)2 = CM . V = 0,75 . 0,3 = 0,225 mol

khi hấp thụ CO2 xảy ra các pö sau:

CO2 + Ba(OH)2 BaCO3 + H2 O (3)

amol a (mol) a(mol)

2CO2 + Ba(OH)2 Ba(HCO3)2 (4)

2b(mol) b(mol) (tan)

Gọi a và b là số mol của Ba(OH)2 trong mỗi pư 3 và 4 , theo đề bài ta

lập được hpt sau :

a + b = 0,225 Giải hpt trên ta được

a + 2b = 0,3 : a = 0,15 (mol) ; b = 0,075 (mol)
Vậy khối lượng kết tủa là: m = a.MBaCO3 = 0,15 . 197 = 29,55(gam)

 Dạng bài tập có liên quan đến độ rượu và hiệu suất:


Bài tập 1: Dung dịch A là hỗn hợp của rượu etylic và nước . Cho 20,2

gam A Tác dụng với Natri kim loại dư , thu được 5,6 lit khí (đktc)
a – Tính độ rượu của d.dịch A , cho biết khối lượng riêng của rượu là
0,8g/ml, của nước là 1g/ml.

Giải:

Các PTHH xảy ra : 2C2H5OH + 2Na 2C2H5ONa + H2 (1)

0,5x(mol) x (mol)

2H2O + 2Na 2NaOH + H2 (2 )

y (mol) 0,5y (mol)
Khí bay ra là khí Hro. nH2 = V : 22,4 = 5,6 : 22,4 = 0,25 mol.

Đặt x và y lần lượt là số mol của C2H5OH và H2O có trong d.dịch A.

Theo đề bài ta lập được hpt sau:

- Pt khối lượng d.dich A : 46x + 18y = 20,2 (a)
- Pt thể tích khí hyđro : 0,5x + 0,5y = 0,25 (b)
Giải hpt trên ta được : x = 0,4 ; y = 0,1

Khối lượng các chất trng d.dich A là : mC2H5OH = 0,4 . 46 = 18,4 9 (gam)

mH2O = 0,1 . 18 = 1,8 (gam)

Thể tích các chất trong d.dich A laø : VC2H5OH = m : d = 18,4: 0,8 = 23ml

VH2O = m : d = 1,8 : 1 = 1,8 ml

Vdd rượu = 23 +1,8 =24,8 (ml)

a – Độ rượu của d.dịch A là:

độ rượu =( V rượu .100o) / Vdd rượu = (23 .100 ) 24,8 = 92,74 o

Bài tập 2: Khi lên men d.dịch loãng của rượu êtylic , người ta thu được 
giấm ăn.

a- Từ 10lít rượu 8o có thể tạo ra được bao nhiêu gam axit axetic ?

</div>
(3)<div class='page_container' data-page=3>

b- Nếu pha khối lượng axit trên thành d.dịch giấm 4% thì khối lượng
thì khối lượng d.dịch giấm thu được là bao nhêu ?

Giaûi:

a - Thể tích rượu etylic ngun chất có trong 10lít rượu 8o :

Vrượu = (10 .8) : 100 = 0,8(lít) = 800(ml)

Khối lượng rượu etylic là : m = V.D = 800 . 0,8 = 640(gam).
PƯ lên men : C2H5OH + O2 men giấm CH3COOH + H2O

Theo pư 46 g 60 g
Theo đề bài 640 g m?
Khối lượng axit axetic thu được theo lý thuyết :

mCH3COOH = (640. 60) : 46 = 834,78 (g)

Vì hiệu suất của quá trình lên men là 92% nên k/l axit axetic thực tế
thu được là.

mrượu TT = mLT . H SP = 834,8 . 92 = 768 (g)

100 100

b – Khối lượng d.dịch giấm ăn 4% thu được là:
(768 .100)/4 = 19200(g) hay 19,2(kg)



Bài tập 3:Khi lên men glucozơ, người ta thấy thốt ra 11,2lít khí CO2

ở đktc.

a- Tính khối lượng rượu etylic tạo thành sau khi lên men.

b- Tính khối lượng glucozơ đã lấy lúc ban đầu. Biết hiệu suất của quá
trình lên men là 90%. Giải:

( Lưu ý: bài toán này hiệu suất được tính dựa theo chất glucozơ là chất t/ gia,
nên sử dụng cơng thức HTG)

Số mol CO2 tạo ra là : 11,2 : 22,4 = 0,5 (mol)

PƯ lên men glucozơ : C6H12O6 Men rượu , 30-32 2C2H5OH + 2CO2

Theo pö ta coù n C2H5OH = n CO2 = 0,5 mol.

a - Khối lượng rượu etylic tạo thành sau khi lên men :
mC2H5OH = 0,5 . 46 = 23gam.

b – Tính khối lượng glucozơ:

Theo pư nC6H12O6 = ½ n CO2 = 0,5/2 = 0,25 mol.

Vaäy mC6H12O6 cần dùng theo lý thuyết là : 0,25 . 180 = 45 gam.

Vì hiệu suất của quá trình lên men là 90% nên khối lượng glucozơ cần
dùng lúc ban đầu là:

mTT = (mLT . 100%) / H t g = (45.100 ) / 90 = 50 (gam)

Dạng bài tập tìm cơng thức phân tử của hợp chất hữu cơ A



Bài tập 1: Đốt cháy 3g chất hữu cơ A , thu được 8,8g khí CO2 và 5,4g

nước .

a- trong chất hữu cơ A có những nguyên tố nào ?

b- Biết phân tử khối của A nhỏ hơn 40. Tìm cơng thức phân tử A ?
c- Chất A có làm mất màu d.dịch Brom khơng?

</div>
(4)<div class='page_container' data-page=4>

Giaûi:

a - Đốt cháy chất hữu cơ A thu được khí CO2 và H2O . Vậy trong A

phải có 2 nguyên tố là C và H hoặc 3 n.tố là C,H vàO.
Khối lượng C và H có trong A là:

mC = (8,8 . 12) : 44 = 2,4gam ; mH = (5,4 . 2) : 18 = 0,6gam
Vì mC + mH = 2,4 + 0,6 = 3gam , bằng mA => A chỉ có 2 n.tố là C và H.
Vậy công thức chung của A là CxHy. Ta có tỷ lệ khối lượng các n.tố trong A

nhö sau:

12x : 1y = 2,4 : 0,6 => x : y = (2,4 /12) : ( 0,6/1) = 0,2 : 0,6 hay 1 : 3.
b - Công thức phân tử của Acó dạng chung là: (CH3)n .

Theo đề bài ta có MA < 40 => 15n < 40.

-Nếu n = 1 vô lý ; - Nếu n = 2 -> CTPT của A là C2H6 .
c – A thuộc hydro cacbon no nên không làm mất màu dd brom
d – PƯ của C2H6 với Clo : C2H6 + Cl2 ánh sáng C2H5Cl + HCl

 Bài tập 2: Đốt cháy 23g chất hữu cơ A thu được sản phẩm gồm 44g
CO2 và 27g H2O .

a - Hỏi trong A có những n . tố nào ?

b – Xác định CTPT của A , Biết tỷ khối hơi của A so với hyđro là 23.
Giải:

a - Đốt cháy chất hữu cơ A thu được khí CO2 và H2O . Vậy trong A

phải có 2 nguyên tố là C và H hoặc 3 n.tố là C,H vàO.

Khối lượng C và H có trong A là.

mC = (44 . 12) : 44 = 12g ; mH = (27 . 2) :18 = 3g .

Theo đề bài ta có mO = mA – ( mC + mH ) = 23 – (12 + 3) = 8g.
Vậy trong A có 3 n.tố là C,H và O ; và có CTPT chung là CxHyOz

a : MA = 23 . 2 = 46 g.

Cứ 23g A thì có 12gC , 3gH , và 8gO.
Vậy 46gA - - - 12xgC , 1 ygH , 16zgO .

=> x = 46.12 = 2 ; y = 46.3 = 6 ; z = 46 . 8 = 1
23.12 23.1 23.16
Vậy CTPT của A là C2H6O

 Dạng bài tập có liên quan đến C%

Đề: Cho 100g dd axit axetic 12% tác dụng vừa đủ với dd NaHCO3 8,4%

a- Tính khối lượng dd NaHCO3 đã dùng.

b- Tính nồng đọ % của dd muối thu được sau pư. ( Biết : C=12,
O=16, H=1, Na=23 )

Giaûi

Trong 100g dd axit CH3COOH nồng đọ 12% có 12g CH3COOH .

Pö CH3COOH + NaHCO3 CH3COONa + H2O +

CO2

n CH3COOH = 12/ 60 = 0,2 (mol)

Theo pư ta có n NaHCO3 = nCH3COONa = nCO2 = n CH3COOH = 0,2 (mol)

=> m NaHCO3 cần dùng = 0,2 x 84 = 16,8 (g)

mCH3COONa tạo ra là = 0,2 x 82 = 16,4 (g)

m CO2 sinh ra laø = 0,2 x 44 = 8,8 (g)

Khối lượng dd NaHCO3 cần dùng là: (16,8 x 100) / 8,4 = 200(g)

Khối lương dd sau pư = 100 + 200 - 8,8 = 291,2 (g)

</div>
(5)<div class='page_container' data-page=5>

---o0o---PHẦN BÀI TẬPLÝ THUYẾT:

I/ DẠNG BÀI TẬP NHẬN BIẾT



Bài 1:Phân biệt 3 chất khí khơng màu chứa trong 3 lọ mất nhãn:

a- mêtan (CH4) , ÊTylen (C2H4) , Cacbonic (CO2).

b- mêtan (CH4) , Axetylen (C2H2) , Cacbonic (CO2).

c- Có hỗn hợp khí gồm CO2 và CH4 . Hãy trình bày phương

pháp hóa học để .

* Thu được khí CH4.

* Thu được khí CO2

Giải:

Câu a .Ta lần lượt dẫn các khí metan, etylen và cacbonic đi qua bình đựng 
d.dịch nước vơi trong

+ Nếu khí nào làm đục nước vơi trong, khí đó là cacbonic.
PƯ : CO2 + Ca(OH)2 CaCO3 + H2O

+ Cịn lại 2 khí là mêtan và etylen ta lần lượt dẫn chúng qua d.dịch
brom dư , nếu khí nào làm mất màu vàng da cam của d.dich brom khí
đó là etylen(C2H4).

PƯ : C2H4 + Br2 C2H4Br2

(maøu vaøng da cam) ( không màu)
+ Khí còn lại không pư là mêtan(CH4)

Câu b .Ta lần lượt dẫn các khí metan, Axetylen và cacbonic đi qua bình đựng
d.dịch nước vơi trong

+ Nếu khí nào làm đục nước vơi trong, khí đó là cacbonic.
PƯ : CO2 + Ca(OH)2 CaCO3 + H2O

+ Cịn lại 2 khí là mêtan và Axetylen ta lần lượt dẫn chúng qua d.dịch
brom dư , nếu khí nào làm mất màu vàng da cam của d.dich brom khí
đó là Axetylen(C2H2).

PƯ : C2H2 + 2Br2 C2H2Br4

(maøu vaøng da cam) ( không màu)
+ Khí còn lại không pư là mêtan (CH4).

Câu c: * Thu được khí CH4 .

-Ta dẫn hỗn hợp khí trên đi qua d.dịch nước vơi trong [Ca(OH)2

]dư, khí CO2 được giữ lại trong dd vì pư tạo ra CaCO3 kết tủa. Khí ra

khỏi d.dịch là CH4.

pö : CO2 + Ca(OH)2 CaCO3 + H2O

* Thu được khí CO2.

- Cho CaCO3 vừa thu được ở trên tác dụng với d.dịch HCl loãng ta sẽ

thu được khí CO2.

Pư : CaCO3 + 2HCl CaCl2 + H2O + CO2



Bài 2: Phân biệt các chất lỏng sau đây chứa trong các lọ bị mất 
nhãn

a – Benzen, Rượu etylic , Axit axetic.

b – Các d.dich Rượu etylic, Axit axetic, Glucozơ.
c – Tinh bột, xenlulozơ, saccarozơ.

d – Tinh bột, glucozơ, saccarozơ.
Giải:

Câu a: 3 chất Benzen, Rượu etylic , Axit axetic
Trích mỗi lọ một ít làm mẫu thử.

- Dùng q tím( hoặc đá vôi: CaCO3) cho vào mỗi mẫu thử.

+ nếu mẫu thử nào làm q tím hóa đỏ( hoặc có chất khí thốt ra ) thì
chât đó là axit axetic.

PÖ: 2CH3COOH + CaCO3 (CH3COO)2Ca + H2O + CO2

-. Sau đó cho vào mỗi lọ 1 mẫu kim loại Na.

+ Nếu lọ nào pư có chất khí thốt ra , lọ đó là rượu etylic.

PƯ: 2 C2H5OH + 2Na 2C2H5ONa + H2

+ Lọ còn lại là benzen.

Câu b: 3 chất d.dich Rượu etylic, Axit axetic, Glucozơ
Trích mỗi lọ một ít làm mẫu thử.

- Dùng q tím( hoặc đá vơi: CaCO3) cho vào mỗi mẫu thử.

+ Nếu mẫu thử nào làm quì tím hóa đỏ( hoặc có chất khí thốt ra ) thì
chất đó là axit axetic.

PƯ: 2CH3COOH + CaCO3 (CH3COO)2Ca + H2O + CO2

</div>
(6)<div class='page_container' data-page=6>

+Nếu chất nào có pư tráng gương thì chất đó là d.dịch glucozơ.
PƯ: C6H12O6 + Ag2O d.d NH3, t C6H12O7 + 2Ag

- Chất còn lại là rượu etylic .

Câu c: 3 chất Tinh bột, xenlulozơ, saccarozơ 
Trích mỗi lọ một ít làm mẫu thử.

- Cho các chất vào các ống nghiệm có đựng sẵn nước lắc đều.
+ Nếu chất nào tan trong nước , chất đó là Saccarozơ.

- Hai chất khơng tan là Tinh bột và xenlulozơ . Ta đem đun để nguội
rồi cho t.dụng với d.dịch iôt.

+ Nếu chất nào chuyển sang màu xanh thì chất đó là tinh bột.
-Chất cịn lại khơng pư là xenlulozơ.

Câu d:3 chất Tinh bột, glucozơ, saccarozơ
Trích mỗi lọ một ít làm mẫu thử.

- Cho các chất vào các ống nghiệm có đựng sẵn nước lắc đều.
+ Nếu chất nào khơng tan trong nước , chất đó là tinh bột.

Hai chất tan là glucozơ, saccarozơ. Ta đem cho tác dụng với AgNO3

trong d.dịch NH3 rồi đun nhẹ .

+Nếu chất nào có pư tráng bạc thì chất đó là d.dịch glucozơ.
PƯ: C6H12O6 + Ag2O d.d NH3, t C6H12O7 + 2Ag

- Chaát còn lại là saccarozơ.

II/ DẠNG BÀI TẬP VIẾT CHUỖI PÖ

a- Etylen (1) Rượu etylic (2) Axit axetic (3) Etyl axetat
 * giải: (1) C2H4 + H2O Axit C2H5OH

(2) C2H5OH + O2 men giaám CH3COOH + H2O

(3) CH3COOH + C2H5OH H2SO4, ñ , to CH3COOC2H5 + H2O

b- CH2 = CH2 (1) CH2Br – CH2Br
 (2) ( - CH2 – CH2 -)n

* giaûi: (1) CH2 = CH2 + Br2 CH2Br – CH2Br

(2) n CH2 = CH2 to, p, xt ( - CH2 – CH2 -)n

c- CaC2 -> C2H2 -> C2H4 -> C2H5OH -> CH3COO -> CH3COOC2H5
 CH4 (6) (7) C6H6 (8) C6H5Br

* giaûi: (1) CaC2 + 2 H2O C2H2 + Ca(OH)2

(2) C2H2 + H2 Pd, t C2H4 .

(3) C2H4 + H2O Axit C2H5OH

(4) C2H5OH + O2 men giaám CH3COOH + H2O

(5) CH3COOH + C2H5OH H2SO4, ñ , to CH3COOC2H5 + H2O

(6) 2CH4 1500 C2H2 + 3H2

(7) 3C2H2 600 , p, xt C6H6

(8) C6H6 + Br2 (l) boät Fe , t C6H5Br + HBr

d- Tinh bột (1) Glucozơ (4) rượu etylic (5) etyl- axetat
Xenlulozơ (2 )

(3) Saccarozơ

* giải: (1) và (2) (- C6H10O5-)n + n H2O axit, to nC6H12O6

(3) C12H22O11 + H2O axit, to C6H12O6 + C6H12O6
( Glucozô) (Fructozô)

(4) C6H12O6 men rượu , 30-32oC 2 C2H5OH + 2CO2

(5) C2H5OH + CH3COOH H2SO4, ñ , t CH3COOC2H5 + H2O

III/ CÁC CÔNG THỨC CẦN SỬ DỤNG KHI LÀM

TỐN HĨA

* Tìm n (mol) khi biết khối lượng m(g) : n = m: M => m = n . M

( M : khối lượng mol)

* Tìm n (mol) khi biết thể tích V (lit): n = V : 22,4 => V = n . 22,4
* Cơng thức tính nồng độ phần trăm (C%) của d.dịch : ( mct : là k/l chất

tan ; mdd : laø k/l d.dòch )

C% = mct . 100% => mct = C% . mdd ; mdd = mct . 100%

mdd 100% C%

* Công thức tính nồng độ mol (CM) của d.dịch : ( n : là số mol chất tan,
V :là thể tích d.dịch)

CM = n : V => n = CM . V ; V = n : CM
* Công thức tính độ rượu :

Độ rượu = Vml rượu etylic .100o => Vml rượu = độ rượu . Vml dd rượu ;

</div>
(7)<div class='page_container' data-page=7>

Vdd rượu = Vml rượu .100o
độ rượu

* Cơng thức tính hiệu suất ( H%) các chất trong pư. ( HSP : là hiệu suất

tính theo chất sản phẩm, HTG : là hiệu suất tính theo chất than gia , mTT : là k/l

thực tế , mLT: k/l lý thuyết là k/l tính theo pư )

HSP = mTT . 100% => mTT = mLT . HSP
mLT 100%

HTG = mLT .100% => mTT = mTL . 100%

mTT HTG

Trên đây là một số bài tập để các em tham khảo , ôn tập chuẩn bị cho 
việc thi học kỳ II, ngoài ra các em cần xem thêm một số bài tập trong 
sgk hóa lớp 9 như :

- bài tập : 4/ 158 ; 6/155 ; 5/144 ; 5/139.
- Các câu trắc nghiệm trong sgk

</div>