DE CUONG HOA 8 KI II

<span class='text_page_counter'>(1)</span><div class='page_container' data-page=1>

<b>ĐỀ CƯƠNG ƠN TẬP HỐ HỌC 8</b>

<b>I – LÝ THUYẾT</b>

<b>Câu 1</b>: Nêu tính chất vật lý và tính chất hố

học của oxy? Đối với tính chất hố học viết
PTHH minh hoạ?

<b>Câu 2</b>: a) Nêu các phương pháp điều chế
oxy? Viết PTHH minh hoạ?

b) Nêu các phương pháp thu khí oxy trong
phịng thí nghiệm? Phương pháp nào ưu việt
hơn? Giải thích vì sao?

<b>Câu 3</b>: Thế nào là sự khử, sự oxy hố ? Cho

ví dụ

<b>Câu 4</b>: Thế nào là phản ứng oxy hoá - khử ?

Trong các phản ứng sau phản ứng nào là phản
ứng oxy hoá khử ? Chỉ rõ chất khử, chất oxy
hoá ? Sự khử, sự oxy hoá bằng sơ đồ?

a) CuO + H2 Cu + H2O
b) CaCO3 CaO + CO2
c) 2H2 + O2 2H2O

<b>Câu 5</b>: Định nghĩa oxit? Phân loại oxit? Mỗi

loại oxit cho hai ví dụ .

<b>Câu 6</b>: Thế nào là phản ứng phân huỷ? Phản

ứng hố hợp? Cho ví dụ?

<b>Câu 7</b>: Nêu tính chất hố học của hiđro? Viết

PTHH minh hoạ?

<b>Câu 8</b>: Nêu phương pháp điều chế hiđro ?

Viết PTHH minh hoạ?

<b>Câu 9</b> : Nêu thành phần hố học và tính chất

hố học của nước? Viết phương trình phản
ứng minh hoạ?

<b>Câu 10</b>: Nêu vai trị của nước trong đời sống

và trong sản xuất? Nêu các biện pháp bảo vệ
nguồn nước , tránh ô nhiễm .

<b>Câu 11</b>: Nêu định nghĩa và phân loại axit,

bazơ, muối? Cho ví dụ?

<b>Câu 12</b>: Thế nào là dung môi, chất tan, dung

dịch?

<b>Câu 13</b>: Độ tan của một chất trong nước là

gì ? Cho ví dụ?

<b>Câu 14</b>: Nồng độ mol/l của dung dịch là gì ?

Viết cơng thức tính?.

<b>Câu 15</b>: Nồng độ phần trăm dung dịch là gì ?

Viết cơng thức tính?

<b>II – BÀI TẬP TRẮC NGHIỆM</b>

<b>DẠNG 1 : Nhiều lựa chọn</b>

<i>Khoanh tròn chữ cái đứng trước câu trả lời đúng</i>

<b>Câu 1</b>: Thành phần của khơng khí là .

A. 21% khí N2, 78% khí O2, 1% các khí khác. B. 21% các khí khác, 78% khí N2, 1% khí O2.
C. 21% khí O2, 78% khí N2, 1% các khí khác. D. 21% khí O2, 78% các khí khác, 1% khí N2.

<b>Câu 2</b>: Chất để điều chế oxy trong phịng thí nghiệm là .

A . Fe3O4 B. KClO3 C. CaCO3 D. khơng khí

<b>Câu 3</b> : Oxit là hợp chất của oxy với

A . Một nguyên tố kim loại .

C . Một nguyên tố phi kim khác . B . Các nguyên tố hóa học khác.D . Một nguyên tố hoá học khác.

<b>Câu 4</b>: Để điều chế được 6,72<i> l</i> O2 (ở đktc) cần phải có lượng KClO3 cần thiết là :
A . 12,25 <i>g</i> B. 24,5 <i>g</i> C. 112,5 <i>g</i> D. 36,75 <i>g</i>

<b>Câu 5</b> : Đốt cháy sắt thu được 0,2 mol Fe3O4 . Vậy thể tích khí O2 (đktc) tham gia phản ứng là:
A . 4,48 <i>l</i> B. 6,72 <i>l</i> C. 8,96 <i>l</i> D. 3,36 <i>l</i>

<b>Câu 6</b>: Phản ứng oxi hố khử là phản ứng hóa học:

A. Xảy ra sự khử. B. Xảy ra sự oxi hoá.
C. Xảy ra đồng thời sự khử và sự oxi hoá D. Tất cả các ý trên .

<b>Câu 7</b>: trộn 1 <i>ml</i> rượu etylic (cồn ) với 10 <i>ml</i> nước cất
t0

</div>
<span class='text_page_counter'>(2)</span><div class='page_container' data-page=2>

A. Chất tan là rượu etylic, dung môi là nước
B. Chất tan là nước, dung môi là rượu etlyc

C. Nước hoặc rượu etylic có thể là dung mơi có thể là chất tan
D. Cả nước cất và rượu vừa là chất tan vừa là dung mơi

<b>Câu 8</b>: Bằng cách nào có được 200 g dung dịch BaCl2 5%.

A. Hoà tan 190 <i>g</i> BaCl2 trong 10 g nước . D. Hoà tan 10 <i>g</i> BaCl2 trong 190 g nước .
B. Hoà tan 100 <i>g </i>BaCl2 trong 100 g nước. E. Hoà tan 200 <i>g</i> BaCl2 trong 10 g nước .
C. Hoà tan 10 <i>g</i> BaCl2 trong 200 g nước .

<b>Câu 9</b>: Khi tăng nhiệt độ thì độ tan của chất rắn và chất lỏng trong nước là
A. Đều tăng . C. Phần lớn tăng.
B. Đều giảm . D. Phần lớn là giảm.
E. Không tăng và cũng không giảm . F. có thể tăng , có thể giảm

<b>Câu 10</b>: Khi tăng nhiệt độ và áp suất thì độ tan của chất khí trong nước sẽ
A. Đều tăng . C. Phần lớn tăng.
B. Đều giảm . D. Phần lớn là giảm.
E. Không tăng và cũng không giảm .

<b>Câu 11</b> : Nồng độ <i>mol/l </i>của 850 ml dung dịch có hồ tan 20 <i>g</i> KNO3 là:
A . 0,233 M B. 23,3 M C. 2,33 M D. 233 M

<b>Câu 12</b>: Nồng độ <i>mol/l </i>của dung dịch là:

A. Số gam chất tan trong một lít dung dịch. C. Số gam chất tan trong một lít dung mơi.
B. Số mol chất tan trong một lít dung dịch. D. Số mol chất tan trong một lít dung môi.

<b>Câu 13</b>: Trộn 150 gam dung dịch NaOH 10% vào 460 gam dung dịch x% để tạo thành dung dịch

6% , x là:

A . 4,7 B. 4,65 C. 4,71 D. 6

<b>Câu 14</b> : Độ tan của KNO3 ở 400_{C là 70g, tức số gam KNO3 có trong 340g dung dịch là:}

A . 140g B. 130g C. 120g D. 110g

<b>Câu 15</b>: Dung dịch là hỗn hợp của:

A. Chất rắn trong chất lỏng. D. Của chất khí trong chất lỏng .

B. Đồng nhất của chất rắn và dung môi . E. Đồng nhất của dung môi và chất tan.
C. Đồng nhất của các chất rắn , lỏng và khí trong dung môi .

<b>Câu 16</b>: Độ tan của một chất trong nước ở nhiệt độ xác định là:

A. Số gam chất tan có thể tan trong 100g nước.
B. Số gam chất tan có thể tan trong 100g dung dịch.
C. Số gam chất đó có thể tan trong 100 g dung mơi .

D. Số gam chất đó có thể tan trong 100g nước để tạo thành dung dịch bão hồ .
E. Số gam chất đó có thể tan trong 1 l nước để tạo thành dung dịch bão hoà .

<b>Câu 17</b>: Hoà tan 10 gam NaCl vào 40 gam nước thì nồng độ phần trăm của dung dịch là .

A . 25% B. 20% C. 2,5% D. 2%

<b>Câu 18</b>: Hoà tan 8 gam NaOH vào nước để có 50 ml dung dịch thì nồng đọ <i>mol/l</i> của dung dịch là.

</div>
<span class='text_page_counter'>(3)</span><div class='page_container' data-page=3>

<b>DẠNG 2 : Điền khuyết</b>
<b>Câu 1</b>:

1) Khí oxi là một đơn chất ... oxi có thể phản ứng với nhiều ...,...

<b>Câu 2</b>:

1) Sự tác dụng của oxi với một chất là ... ...

2) Phản ứng hoá hợp là phản ứng hoá học trong đó chỉ có ... được tạo thành từ hai
hay nhiều ...

3) Khí oxi cần cho ... con người , động vật và cần để ... trong đời sống và
sản xuất .

<b>Câu 3</b>:

1) Oxit là ... của ...nguyên tố , trong đó có một ... là ... . Tên
của oxit là tên ... cộng với từ ...

<b>Câu 4</b>: 1/ Trong các chất khí , khí hiđro là khí ... khí hiđro có ...

2/ Trong phản ứng giữa H2 và CuO có tính ... vì ... của chất khác ; CuO có
tính ... vì ... cho chất khác.

<b>Câu 5</b>:

1) Nước là hợp chất tạo bởi hai ... là ... và ...

2) Nước tác dụng với một số ... ở nhiệt độ thường và một số ... tạo
ra bazơ ; tác dụng với nhiều ... tạo ra axit

<b>Câu 6</b>:

1) Axit là hợp chất mà phân tử gồm có một hay nhiều ... liên kết
với ... các nguyên tử hiđro này có thể thay thế bằng ...

2) Bazơ là hợp chất mà phân tử có một ... liên kết với một hay nhiều
nhóm ...

<b>III – BÀI TẬP TỰ LUẬN</b>

<b>DẠNG 1: Hoàn thành các PTHH </b>
<b>Bài 1</b>: Cho các sơ đồ sau:

a) H2 + Fe2O3 Fe + H2O d) Al + CuO Al2O3 + Cu
b) CO + Fe2O3 Fe + CO2 e) Al + Fe2O3 Al2O3 + Fe
c) C + H2O CO + H2 f) C + CO2 CO

1) Hãy lập các PTHH biểu diễn các PƯHH tương ứng?

2) Xác địmh chất khử, chất oxi hóa, sự khử, sự oxi hóa, bằng sơ đồ, đối với phản ứng oxi hóa khử ?

<b>Bài 2</b>: Hồn thành các phương trình phản ứng dưới đây và cho biết chúng thuộc loại phản ứng

nào ?

a) Fe + O2 Fe3O4
b) Al + HCl AlCl3 + H2
c) Al + Fe2O3 Al2O3 + Fe
d) Fe + Cl2 FeCl3
e) FeCl2 +Cl2 FeCl3
f) FexOy + HCl FeCl2+ H2O

g) KClO3 KCl + O2
h) SO3 + H2O H2SO4

i) Fe3O4 + HCl FeCl2 + FeCl3 + H2O
j) Ca(OH)2 + CO2 CaCO3 + H2O

k) KNO3 KNO2 + O2
l) Al + NaOH +H2O NaAlO2 + H2

<b>Bài 3</b>: Viết PTHH biểu diễn chuyển đổi hóa học sau, và cho biết mỗi phản ứng thuộc loại phản

ứng nào?

a) K K2O KOH
b) P P2O5 H3PO4
c) Na NaOH

Na2O

t0
t0
t0

t0
t
0
t0

t0
t0
t0

t0

</div>
<span class='text_page_counter'>(4)</span><div class='page_container' data-page=4>

d) Cu CuO CuSO4 Cu(OH)2

e) H2 H2O H2SO4 H2

<b>Bài 4</b>: Hoàn thành các PTHH sau:

a) Mg + HCl
b) MgO + HCl
c) CaO + HNO3
d) Fe + CuSO4

e) Al + H2SO4
f) CaO + H3PO4
g) Ca(OH)2 + CO2
h) FexOy + CO

<b>DẠNG 2 : Nhận biết chất</b>

<b>Bài 1</b>: Có 3 bình đựng riêng biệt ba chất khí là : Khơng khí, O2, H2.Trình bày phương pháp hóa học

nhận biết từng khí đã cho?

<b>Bài 2</b> : Có 3 bình đựng riêng biệt các dung dịch trong suốt sau: dd NaOH, dd axit HCl, dd

Ca(OH)2. Bằng phương pháp hoá học hãy nhận biết mỗi dung dịch đã cho?

<b>DẠNG 3 : Tính theo phương trình hố học</b>
<b>Bài 1</b>: Đốt cháy 2,8 lit khí hiđro trong khơng khí

a) Viết PTHH?.

b) Tính thể tích và khối lượng của khí oxi cần dùng?

c) Tính khối lượng nước thu được (Thể tích các khí đo ở đktc).

<b>Bài 2</b>: Cho 2,24 lit khí hiđro tác dung với 1,68 lit khí oxi . Tính khối nước thu được. ( Thể tích các
khí đo ở đktc).

<b>Bài 3</b>: Khử hồn tồn 48 gam đồng (II) oxit bằng khí H2 ở nhiệt độ cao

a) Tính số gam đồng kim loại thu được?
b) Tính thể tích khí H2 (đktc) cần dùng?

<b>Bài 4</b>: Cho một hỗn hợp chứa 4,6 g natri và 3,9 g kali tác dụng với nước .
a) Viết PTHH?

b) Tính thể tích khí hiđro thu được (đktc ) ?

c) Tính nồng độ phần trăm của dung dịch biết khối lượng nước là 91,5 g?

<b>Bài 5</b>: Hoà tan 19,5 g kẽm bằng dung dich axit clohiđric
a) Thể tích khí H2 sinh ra (đktc)?

b) Nếu dùng thể tích H2 trên để khử 19,2 g sắt III oxit thì thu được bao nhiêu g sắt?

<b>Bài 6</b>: Cho 60,5 g hỗn hợp gồm hai kim loại Zn và Fe tác dụng với dung dịch axit clohđric . Thành

phần phần trăm của sắt trong hỗn hợp là 46,289% . Hãy xác định:
a) Khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp?

b) Thể tích khí H2 sinh ra (ở đktc).

c) Khối lượng các muối tạo thành sau phản ứng .

<b>Bài 6</b>: Cho 22,4 g sắt tác dụng với dd H2SO4 loãng chứa 24,5 g H2SO4

a) Tính thể tích khí H2 thu được ở đktc?

b) Chất nào thừa sau phản ứng và thừa bao nhiêu gam?

<b>Bài 7</b>: Cho 200 g dung dịch NaOH 20% tác dụng vừa hết với 100 g dung dịch HCl . Tính:

a) Nồng độ muối thu được sau phản ứng?.

b) Tính nồng độ axit HCl . Biết phản ứng xảy ra hoàn toàn?.

<b>Bài 8</b>: Cho 5,6 g sắt vào 100 ml dung dịch HCl 1M . Hãy:

a) Tính lượng khí H2 tạo ra ở đktc?

</div>

<!--links-->