binhthuanvong2

<span class='text_page_counter'>(1)</span><div class='page_container' data-page=1>

KÌ THI THÀNH LẬP ĐỘI TUYỂN HỌC SINH GIỎI DỰ THI QUỐC GIA
Năm học : 2006-2007

Môn thi : <b>HÓA HỌC</b>

Thời gian : 180 phút

---
<b>ĐỀ: </b>

<b>Câu 1: </b>(4 điểm)

Hịan thành các phương tình phản ứng theo sơ đồ sau (viết dưới dạng công thức cấu
tạo), trong đó A,B,M,N đều là hỗn hợp các sản phẩm hữu cơ.

n-C₄H₁₀ Cl2/as _A NaOH/H2O _B
to

H₂SO₄(dac)
150oC

M ( khi') + N (long)

1/ So sánh nhiệt độ sôi, độ tan trong nước của các chất trong B so với các chất trong A.
Giải thích.

2/ Làm thế nào để tăng hoặc giảm tỉ lệ số mol M : N ? Trong phản ứng n-C4H10 à A,

nguyên tử H ở phía trong mạch bị clo hóa dễ hơn hay khó hơn nguyên tử H đầu mạch, dễ hay
khó hơn bao nhiêu lần? Biết rằng trong A sản phẩm chính chiếm 70%, sản phẩm phụ chiếm
30%.

<b>Câu 2: </b>(4 điểm)

1/ Sắp xếp theo chiều giảm dần tính axit và ghi các hằng số Ka (pKa) kèm theo bên cạnh

mỗi chất trong từng dãy sau:

a.CH3CH2CH2COOH; CH3CH2CHClCOOH; CH3CHClCH2COOH;

CH2ClCH2CH2COOH.(với Ka.10

-5_{không theo thứ tự trên là: 1,5; 3,0 ; 8,9 ; 139)}

b.Phenol; m-nitrophenol; p-nitrophenol; m-metylphenol; p-metylphenol. (Với pKa không

theo thứ tự là: 7,15; 8,4; 9,98; 10,08; 10,14)

c.Axit benzoic; axit m-nitrobenzoic; axit p-hidroxibenzoic; axit p-nitrobenzoic; axit
o-bitrobenzoic ( Với pKa không theo thứ tự là : 4,54; 4,18; 3,49; 3,43; 2,17)

2/ Từ đá vôi, than đá và các chất vô cơ cần thiết không chứa cacbon, hãy điều chế:
p-bromnitrobenzen; 2-brom-4-nitrophenol.

<b>Câu 3: </b>(4 điểm)

1/ Nêu hiện tượng, giải thích, viết phương trình phản ứng xảy ra ở các thí nghiệm sau:
a. Đun nóng dung dịch KHCO3 rồi để nguội, dung dịch thu được có mơi trường axit hay

bazơ?

b. Thêm lần lượt các dung dịch: BaCl2, AlCl3, ZnCl2 vào dung dịch thu được ở thí nghiệm

trên.

c. Thêm dung dịch K2S vào lần lượt các dung dịch: Ba(NO3)2, AlCl3, ZnSO4.

2/ Hòa tan 1 gam NH4Cl và 1 gam Ba(OH)2.8H2O vào 80 ml nước. Pha loãng dung dịch

bằng nước đến 100 ml, tại 25O

C.

a. Tính pH của dung dịch sau khi pha lỗng. Biết pKa(NH4
+

) = 9,24.
b. Tính nồng độ của tất cả các ion trong dung dịch.

</div>
<span class='text_page_counter'>(2)</span><div class='page_container' data-page=2>

<b>Câu 4: </b>(4 điểm)

1/ Cân bằng của phản ứng : C + CO2 <=> 2CO xảy ra ở 1090

O_{C với hằng số cân bằng}

Kp = 10.

a. Tính hàm lượng khí CO trong hỗn hợp khí cân bằng, biết áp suất chung của hệ là 1,5
atm.

b. Để có hàm lượng CO bằng 50% về thể tích, thì áp suất chung là bao nhiêu?

2/ Hịa tan x gam một kim loại trong 200 gam dung dịch HCl 7,3% (lượng axit vừa đủ) thu
được dung dịch A trong đó nồng độ của muối M tạo thành là 11,96% (theo khối lượng).

a. Tính x và xác định kim loại M.

b. B là hợp chất của M với oxi trong đó M có số oxi hóa là +4. Hợp chất này có khả năng
oxi hóa Br- thành Br2 và Cl

thành Cl2. Để B chỉ oxi hóa Br

thành Br2 nên dùng mơi trường H2SO4

lỗng hay đậm đặc? Giải thích sự lựa chọn đó, biết rằng:
M4++ 2e = M2+ E0 = 1,23 V

Br2 + 2e = 2Br

E0 = 1,07 V
Cl2 + 2e = 2Cl

E0 = 1,36 V

<b>Câu 5: </b>(4 điểm)

Trong một bình kín dung tích 10 lít chứa hỗn hợp 3 andehit đơn chức X,Y,Z (phân tử
không chứ liên kết ba) và 32 gam oxi (dư). Đun nóng bình đến 136,50_{C để cho andehit bay hơi}

hòan tòan, áp suất trong bình lúc đó là 3,695 atm. Bật tia lửa điện để đốt cháy hồn tịan hỗn
hợp, sau đó đưa nhiệt độ bình về 100O_{C, áp suất trong bình là P (atm).}

Cho toàn bộ sản phẩm cháy lần lựơt đi qua 2 bình: bình (1) đựng dung dịch H2SO4 đặc,

bình (2) đựng 100 ml dug dịch Ba(OH)2 1M, khối lượng bình (1) tăng 2,34 gam, ở bình (2) thu

được 11,82 gam kết tủa. Đun nóng bình (2) lại thu thêm được m gam kết tủa nữa.
1/ Tính m và P.

</div>

<!--links-->