dieu che oi
Bạn đang xem bản rút gọn của tài liệu. Xem và tải ngay bản đầy đủ của tài liệu tại đây (879.59 KB, 13 trang )
<span class='text_page_counter'>(1)</span><div class='page_container' data-page=1></div>
<span class='text_page_counter'>(2)</span><div class='page_container' data-page=2>
<b> S + O</b>
<b><sub>2</sub></b><b> SO</b>
<b><sub>2 </sub></b><b> 4P + 5O</b>
<b><sub>2</sub></b><b> 2P</b>
<b><sub>2</sub></b><b>O</b>
<b><sub>5 </sub></b>to
<b>KIỂM TRA BÀI CŨ</b>
<b>Hãy đọc tên sản phẩm trong các phương trình hố </b>
<b>học sau và cho biết đây là loại phản ứng gì?</b>
to
<b>SO</b>
<b><sub>2</sub></b><b>: lưu huỳnh đioxit</b>
<b>P</b>
<b><sub>2</sub></b><b>O</b>
<b><sub>5 </sub></b><b>: điphotpho pentaoxit</b>
</div>
<span class='text_page_counter'>(3)</span><div class='page_container' data-page=3>
<b>TIẾT 43 BÀI 27</b>
<b>ĐIỀU CHẾ KHÍ OXI – PHẢN ỨNG PHÂN HUỶ</b>
<b>I- ĐIỀU CHẾ KHÍ OXI TRONG PHỊNG THÍ NGHIỆM</b>
<b>1. Thí nghiệm</b>
<b>Ngun liệu điều chế oxi trong phịng thí nghiệm là KMnO<sub>4 </sub>hoặc KClO<sub>3</sub></b>
</div>
<span class='text_page_counter'>(4)</span><div class='page_container' data-page=4>
<b>TIẾT 43 BÀI 27</b>
<b>ĐIỀU CHẾ KHÍ OXI – PHẢN ỨNG PHÂN HUỶ</b>
<b>I- ĐIỀU CHẾ KHÍ OXI TRONG PHỊNG THÍ NGHIỆM</b>
<b>1. Thí nghiệm</b>
<b>Vì sao que đóm bùng cháy ?</b> <b>Vì có chất khí oxi</b>
<b>Vậy khi đun nóng KMnO<sub>4</sub> sẽ sinh ra khí oxi . Ngồi ra, ta có thể đun </b>
<b>nóng KClO<sub>3</sub> trong ống nghiệm sẽ có khí oxi thốt ra ngồi. </b>
<b>Hãy viết các phương trình hố học điều chế khí oxi từ KMnO<sub>4</sub> và KClO<sub>3</sub></b>
</div>
<span class='text_page_counter'>(5)</span><div class='page_container' data-page=5>
<b>TIẾT 43 BÀI 27</b>
<b>ĐIỀU CHẾ KHÍ OXI – PHẢN ỨNG PHÂN HUỶ</b>
<b>I- ĐIỀU CHẾ KHÍ OXI TRONG PHỊNG THÍ NGHIỆM</b>
<b>1. Thí nghiệm</b>
<b>Các em hãy nghe hướng dẫn cách thu khí oxi vào trong lọ hoặc ống nghiệm để </b>
<b>thực hiện.</b>
<b>Hãy nhắc lại tính chất vật lí của oxi.</b>
</div>
<span class='text_page_counter'>(6)</span><div class='page_container' data-page=6>
<b>TIẾT 43 BÀI 27</b>
<b>ĐIỀU CHẾ KHÍ OXI – PHẢN ỨNG PHÂN HUỶ</b>
<b>I- ĐIỀU CHẾ KHÍ OXI TRONG PHỊNG THÍ NGHIỆM</b>
<b>1. Thí nghiệm</b>
<b>Vậy có mấy cách thu khí oxi trong phịng thí nghiệm </b>
<b>Có hai cách thu khí oxi trong phịng thí nghiệm bằng cách đẩy khơng khí và </b>
<b>đẩy nước</b>
<b>Từ những thí nghiệm điều chế khí oxi trong phịng thí nghiệm, em rút ra </b>
<b>kết luận gì ?</b>
<b>2. Kết luận</b>
<b>Trong phịng thí nghiệm:</b>
<b>- Khí oxi được điều chế bằng cách đun nóng các hợp chất giàu oxi và dễ bị </b>
<b>phân huỷ ở nhiệt độ cao như KMnO<sub>4</sub> và KClO<sub>3</sub>.</b>
</div>
<span class='text_page_counter'>(7)</span><div class='page_container' data-page=7>
<b>TIẾT 43 BÀI 27</b>
<b>ĐIỀU CHẾ KHÍ OXI – PHẢN ỨNG PHÂN HUỶ</b>
<b>I- ĐIỀU CHẾ KHÍ OXI TRONG PHỊNG THÍ NGHIỆM</b>
<b>1. Thí nghiệm</b>
<b>2. Kết luận</b>
<b>II- SẢN XUẤT KHÍ OXI TRONG CƠNG NGHIỆP</b>
<b>1. Sản xuất khí oxi từ khơng khí</b>
<b>2. Sản xuất khí oxi từ nước</b>
<b>III- PHẢN ỨNG PHÂN HUỶ</b>
<b>1. Trả lời câu hỏi</b>
<b>Hãy điền vào chỗ trống trong các cột ứng với các phản ứng sau:</b>
<b>Phản ứng hóa học</b> <b>Số chất </b>
<b>phản ứng</b> <b>sản phẩmSố chất </b>
<b>2KClO<sub>3 </sub>2KCl + 3O<sub>2</sub>↑</b>
<b>2KMnO<sub>4</sub> K<sub>2</sub>MnO<sub>4</sub> + MnO<sub>2</sub> + O<sub>2</sub>↑</b>
<b>CaCO<sub>3</sub> CaO + CO<sub>2</sub>↑</b> <b><sub>1</sub></b>
<b>1</b>
<b>1</b> <b>2</b>
<b>3</b>
<b>2</b>
<b>Có nhận xét gì về số chất phản ứng và số chất sản phẩm trong các phản ứng </b>
<b>hóa học dưới đây?</b>
<b>Số chất phản ứng chỉ có 1, số chất sản phẩm có 2 hay nhiều chất.</b>
t0
t0
t0
<b>2. Định nghĩa</b>
<b>Những phản ứng hoá học trên đây được gọi là phản ứng phân huỷ, vậy có thể </b>
<b>định nghĩa phản ứng phân huỷ là gì ?</b>
</div>
<span class='text_page_counter'>(8)</span><div class='page_container' data-page=8>
<b>LUYỆN TẬP</b>
<b>Nếu có 158g KMnO<sub>4</sub> sẽ điều chế được bao nhiêu lít khí oxi trong </b>
<b>phịng thí nghiệm (ở đktc). Với K=39; Mn=55; O=16</b>
t0
<b>Giải</b>
<b>Phương trình phản ứng</b>
<b>2KMnO<sub>4</sub> K<sub>2</sub>MnO<sub>4</sub> + MnO<sub>2</sub> + O<sub>2</sub>↑</b>
<b>Nếu có 2 mol KMnO<sub>4</sub> sẽ thu được 1 mol khí oxi </b>
</div>
<span class='text_page_counter'>(9)</span><div class='page_container' data-page=9>
<b>Phản ứng hóa học</b> <b>Phản ứng </b>
<b>hố hợp</b> <b>Phản ứng phân huỷ</b>
<b>2KClO<sub>3 </sub> <sub> </sub>2KCl + 3O<sub>2</sub>↑</b>
<b>3Fe + 2O<sub>2</sub> Fe<sub>3</sub>O<sub>4</sub></b>
<b>2KMnO<sub>4</sub> K<sub>2</sub>MnO<sub>4</sub> + MnO<sub>2</sub> + O<sub>2</sub>↑</b>
<b>CaCO<sub>3</sub> CaO + CO<sub>2</sub>↑</b>
<b>CaO + H<sub>2</sub>O Ca(OH)<sub>2</sub></b>
<b>x</b>
<b>x</b>
<b>x</b>
<b>x</b>
<b>x</b>
<b>LUYỆN TẬP</b>
<b>Hãy đánh dấu x vào cột tương ứng của các phản ứng hoá học sau:</b>
t0
t0
t0
<b>Hãy so sánh sự khác nhau giữa phản ứng phân huỷ và phản ứng hoá hợp.</b>
</div>
<span class='text_page_counter'>(10)</span><div class='page_container' data-page=10>
<b>TIẾT 43 BÀI 27</b>
<b>ĐIỀU CHẾ KHÍ OXI – PHẢN ỨNG PHÂN HUỶ</b>
<b>I- ĐIỀU CHẾ KHÍ OXI TRONG PHỊNG THÍ NGHIỆM</b>
<b>1. Thí nghiệm</b>
<b>2. Kết luận</b>
<b>II- SẢN XUẤT KHÍ OXI TRONG CƠNG NGHIỆP</b>
<b>1. Sản xuất khí oxi từ khơng khí</b>
<b>2. Sản xuất khí oxi từ nước</b>
<b>III- PHẢN ỨNG PHÂN HUỶ</b>
<b>1. Trả lời câu hỏi</b>
<b>2. Định nghĩa</b>
</div>
<span class='text_page_counter'>(11)</span><div class='page_container' data-page=11></div>
<span class='text_page_counter'>(12)</span><div class='page_container' data-page=12>
<b>TIẾT 43 BÀI 27</b>
<b>ĐIỀU CHẾ KHÍ OXI – PHẢN ỨNG PHÂN HUỶ</b>
<b>I- ĐIỀU CHẾ KHÍ OXI TRONG PHỊNG THÍ NGHIỆM</b>
<b>1. Thí nghiệm</b>
<b>2. Kết luận</b>
<b>II- SẢN XUẤT KHÍ OXI TRONG CƠNG NGHIỆP</b>
<b>1. Sản xuất khí oxi từ khơng khí</b>
<b>2. Sản xuất khí oxi từ nước</b>
<b>III- PHẢN ỨNG PHÂN HUỶ</b>
</div>
<span class='text_page_counter'>(13)</span><div class='page_container' data-page=13>
-
Làm bài tập : SGK
</div>
<!--links-->
