7 De HSG Vinh Phuc co Dap an2doc

Bạn đang xem bản rút gọn của tài liệu. Xem và tải ngay bản đầy đủ của tài liệu tại đây (237 KB, 8 trang )

(1)<div class='page_container' data-page=1>

ĐỀ THI HSG 12 (2000).
Câu 1(3,25 đ):

1/ Hoàn thành sơ đồ: C

 



PVC
D

 



(-CH2-CH-)

 



B OC2H5

 



PVA

 



H

 



cao su buna.
n- Butan

 



cao su cloropren
A1

2
Br


  



B1

    

KOH C H OH/ 2 5



 



4
KMnO

  

E1.

Cho biết D1 là dẫn xuát của bezen. Đốt cháy 1 mol E1 được 207 gam chất rắn.
2/ Hồn thành các phản ứng sau (nếu có):

a/ Xiclopropan + H2
0

Ni t

  



b/ Xiclopentan + H2

  

Ni t,0



c/ Xiclopentan +HNO3

 



d/ Metylxiclopropan +HBr

 



3/ Có 5 lọ đựng riêng biệt 5 chất lỏng: C2H5COOH, CH3COOH, HCOOCH3, CH3COOCH3, n-C3H7OH.
a/ Sắp xếp các chất trên theo thứ tự tăng dần nhiệt độ sôi?

b/ Trong 5 chất trên chất nào phản ứng được với H2SO4 loãng, dung dịch NaOH, dung dịch AgNO3/NH3?
Chất nào ít tan trong nước nhất?

Câu 2(3,5 đ):

1/ Cho các chất N2O4, HNO3, Cu, NO, S, O2, Hg(NO3)2, FeS, FeCO3. Hãy viết tất cả phản ứng tạo ra NO2.
2/ a. Một oxit của nitơ có dạng NOx vơíi %mN = 30,43%. Tìm NOx?

b. Hãy nói về tính axit-bazơ và tính oxi hóa- khử của NOx? cho VD?
3/ Cân bằng: N2O4(k)

 



 



2NO2(k) nhận được xuất phát từ a mol N2O4. Gọi



là độ phân li của N2O4.
a/ Tính số mol NO2, N2O4 và tổng số mol của hệ khi cân bằng theo a và



b/ Tính áp suất riêng phần của NO2, N2O4 khi cân bằng theo



và áp suất tổng P của hệ? Tính KP theo



và P?

c/ Nếu ban đầu có 1,588 gam N2O4 trong bình 0,5 lít ở 250C và P = 760 mmHg thì



, áp suất riêng phần
của NO2, N2O4 lúc cân bằng là bao nhiêu?

Câu 3(3,25 đ):1/a. Viết phương trình hố học và cấu hình e tương ứng của chất đầu và sản phẩm trong 
các TH sau?

- Fe2+(z=26) cho 1e
- Hg(z=80) cho 2e
- Zn2+(z=30) nhận 2e
- I(z=53) nhận 1e
- Br(z=35) nhận 1e
- Cl(z=17) nhận

b. Hãy sx theo chiều giảm tính khử và tăng tính oxi hố của ion kim loại và phi kim trên?

2/ Theo phương pháp cặp e liên kết thì có thể tồn tại những phân tử sau không: SF6, BrF7, IF7, ClF3, OF6,
NCl5, I7F. Giải thích?

3/ Độ hồ tan của Mg(OH)2 trong nước ở 250C và 1000C lần lượt là 8,99.10-3 và 4,002.10-2(g/lít).
a. Tính tích số tan của Mg(OH)2 ở 2 nhiệt độ trên?

b. Tính pH của dung dịch bão ho Mg(OH)2 250C?
Đáp số

Câu 1:1. D1 là 1,3,5-trimetylbezen. Tìm E1 rồi mới viết phản ứng.
2/phản ứng phần b không xảy ra.

</div>
(2)<div class='page_container' data-page=2>

Câu 2:1. 7 phản ứng 2. NO2 vừa có tính oxi hoá vừa có tính bazơ, có tính chất của oxit axit(oxit hỗn tạp). 
3. NO2 =2a



, N2O4=a(1-



), PNO2=2



P/(1+



), PN2 O4=(1-



)P/(1+



).

P =4



2P/(1-



)(1+



);



= 0,1587, K

P=0,103, PNO2=0,274 atm, PN2 O4= 0,726 atm.
C©u 3: T1=3,7.10-12, T2=3,285.10-10. pH=10,2.

đề thi HSG 12 (2001)
Câu 1: (2,5đ)

1/Sắp xếp(có giải thích) thứ tự tăng dần nhiệt độ sơi của các chất?
a. n-C4H10, n-C5H12, n-C6H14, n-C7H16.

b. n-pentan, iso-pentan, neo-pentan.

c. C2H5OH(M=46), CH3 CHO(M=44), (CH3)2O(M=46), HCOOH(M=46).
d. n-C3H7OH(M=60), CH3COOH(M=60), HCOOCH3 (M=60).

e. o-, m-, p-®ihi®roxylbenzen.
f. C2H5Cl, C2H5Br, C2H5I.

2/ Ngời ta điều chế chất diệt cỏ 2,4,5-Cl3C6H2OCH2COOH(hay 2,4,5-T) bằng cách cho 1,2,4,5-Cl4C6H2 vào
dung dịch NaOH trong rợu rồi thêm ClCH2COOH. Dùng CTCT để viết phản ng?

Câu 2: (2,5 đ)

1/ on no trờn s ch hiệu ứng nhiệt(∆H) của phản ứng?
A. a

B. b
C. c
D. d

2/ Cã dung dÞch CH3COOH 0,1M(Ka=1,58.10-5). Hái:

a. Cần phải thêm bao nhiêu mol CH3COOH vào 1 lít dung
dịch đó để độ điện li α của axit giảm 1 nửa( cho V dung dịch
khơng đổi). Tính pH của dung dịch mi?

b. Nếu thêm vào 1 lít dung dịch CH3COOH 0.1 M một lợng
0,05 mol HCl thì pH bằng bao nhiêu? Nếu chỉ thêm 0,001 mol
HCl thì pH bằng bao nhiêu?

Câu 3: (2,5 đ)

1/ A l 1 aren cú CTPT là C8H10. Cho A phản ứng với Cl2, as(1:1)
thì thu đợc 2 đồng phân monoclo A1, A2. Viết phản ứng theo sơ đồ:

X


 

B1

  

Y t,0



C1

  

Z NH, 3



T


 

E1

   

Na CO2 3



F1↑
A

X


 

B2

    

H O H SO t2 , 2 4,0



4 6,
C H xt


   



D2(cao su).

2/ Ngời ta có thể kiểm tra gần đúng hàm lợng etanol ở ngời lái xe bằng cách bắt ngời lái xe thở vào 1 ống
đựng silicagel(SiO2) tẩm hh sufucromic(CrO3+H2SO4) nh hình vẽ. Lợng rợu trog hơi thở tỉ lệ với khoảng đổi
màu trên ống thở (da cam thành xanh lc). Hóy gi thớch phộp kim tra?

Câu 4: (2,5 đ)

1/ Gải thích tại sao C2H5OH phản ứng với HCl thì đợc C2H5Cl nhng phản ứng với HI thì lại đợc C2H6. Cho
năng lợng liên kết của:

H-I H-Cl C-I C-H C-Cl I-I Cl-Cl
Elk(kJ/mol): 297,9 430,9 233,8 410 347,3 151 242,7.
2/ Giải thích và viết phản ứng xảy ra trong các trờng hợp sau:

a/Nhng bc tranh c đợc vẽ bằng bột “trắng chì”[PbCO3.Pb(OH)2] lâu ngày bị hố đen trong khơng khí.
Ngời ta có thể dùng hiđropeoxit để phục hồi bức tranh đó?

b/ Chì chỉ phản ứng trên bề mặt với dung dịch HCl loãng hoặc dung dịch H2SO4 có C%< 80% nhng chì lại
tan tốt trong dung dch m c ca 2 axit ú?

Đáp sè:

Câu 1: 1. Nhiệt độ sôi tỉ lệ thuận với: Khối lợng phân tử, độ dài mạch cacbon, liênkết hiđro.
2. 1,2,4,5-Cl4C6H2+2NaOH→Cl3C6H2ONa + NaCl + H2O

Cl3C6H2ONa + ClCH2COOH → Cl3C6H2OCH2COOH+NaCl

C©u 2:1. b 2.a/ 0,3 mol & pH=2,6. b/pH=1,3 & 1,32.

Câu 3: 1/E1 là C6H5CH2COOH hoặc C6H5CH2COONa nên F1 là CO2 hoặc toluen.

2/ Dựa vào phản ứng: C2H5OH + CrO3(da cam)+H2SO4 CH3CHO hoặc CH3COOH + Cr2(SO4)3(xanh)+H2O.
Câu 4: 1/ Dựa vào Hp=Elk chấtđầu-Elk sp . Hp càng âm thì phản ứng càng dễ xảy ra.

Nhiệt của hệ

Tiến trình phản ứng
d

c

</div>
(3)<div class='page_container' data-page=3>

đề thi hsg 12(2004)
Câu 1(2,5đ):

1/ NhËn biÕt 3 dung dịch NH4HCO3, NaAlO2, C6H5ONa và 3 chất lỏng C2H5OH, C6H6, C6H5NH2 mµ chØ dïng
1 thc thư?

2/ pH của dung dịch axit hữu cơ đơn chức nồng độ 0,226%(d=1,001 g/ml) là 2,536. Sau khi pha lỗng gấp
đơi bằng nớc thì pH = 2,692.

a/ Tính Ka của axit? b/ Tính CM của dung dịch axit ban đầu? c/ Tìm CTCT ca axit ú?

Câu 2(2,5đ):

1/ Hp cht C6H14O khi b đun nóng với H2SO4 đặc, 1700C tạo ra chất A có khả năng làm mất màu nớc
brom và dung dịch thuốc tím. Đun nóng A trong dung dịch K2Cr2O7 có mặt H2SO4 thì đợc axeton và axit
propionic. Mặt khác khi A hợp nớc thì lại thu đợc đúng chất ban đầu. Gọi tên C6H14O và viết phản ứng xảy
ra?

2/ Hoàn thành sơ đồ:

Z


 

D1

 

T E1

Axit C3H4O2 (A)

X


 

B A

C2

Z


 

D2

 

T E2
Câu 3(2đ):

1/ N2O4 phân huỷ theo phản ứng: N2O4(k)



2NO2(k), ở 250C và 1atm độ phân huỷ là 20%.
a/ Tính KP? b/ Tính độ phân huỷ của N2O4 ở 250C và 0,1atm.

2/ Từ đá vôi, than đá, H2O và các chất vô cơ khác viết phản ứng iu ch: phenol v axit oxalic?

Câu 3(2đ):

1/ t chỏy hồn tồn 4,4 gam sunfua của kim loại M có dạng MS trong oxi d, chất rắn thu đợc sau phản
ứng đem hoà tan vừa đủ trong dung dịch HNO3 37,8% thấy nồng độ % của muối trong dung dịch thu đợc
là 41,72%. Khi làm lạnh dung dịch này thấy thoát ra 8,08 gam muối rắn. Lọc tách muối rắn thấy nồng độ %
của muối trong dung dịch nớc lọc là 34,7%. Tìm cơng thức của muối rắn biết M có 2 hố trị là II và III.
2/ Cho hỗn hợp A gồm M ở trên và 1 oxit của nó. Để hồ tan vừa hết 9,2 gam A cần 0,32 mol HCl. Nếu khử
hoàn toàn cùng 1 lợng A bằng H2 thì đợc 7,28 gam M. Tìm CT của oxit trong A?

Câu 5(1đ): A, B tơng ứng có CT: (C3H4O3)n, (C2H3O3)n. Tìm CTPT của A, B biết A là 1 axit no đa chức; B là
1 axit no có chứa thêm nhóm –OH. A và B u mch h. Vit CTCT ca B?

Đáp án

Câu 1: 1/ Dïng dung dÞch HCl 2/ Ka=1,83.10-4; 0,0492M và HCOOH.

Câu 2: 1/ 2-Metylpentanol-2. 2/ X là H2, Y lµ Cl2.

Câu 3: KP =1/6 atm, độ phân huỷ l 54%

Câu 4: 1/ Fe(NO3)3.9H2O. 2/ Fe3O4.

Câu 5: A là C3H5(COOH)3. B là HOOC-CHOH-CHOH-COOH: axit tacric.

Đề thi HSG 2005(29/12/2005)
Câu 1:

1/ A tạo thành từ 2 ion X+ và Y-. Electron cuối cùng của cả 2 ion này đều có 4 ssố lợng tử nh sau: n=3, l=1, 
ml=-1, ms=-1/2. Tìm A?

2/ ViÕt ph¶n øng cđa toluene víi Cl2/as. Gi¶i thÝch cơ chế? Cho biết sp chính và sp phụ?

3/ Tính %N2O4 bị phân huỷ thành NO2 ở 270C và 1 atm biết khối lợng riêng của hỗn hợp NO2 & N2O4 ở điều
kiện trên là 3,11 gam/lít.

Câu 2:

1/ Viết phản ứng xảy ra trong các trờng hợp sau:

a/ Cho Cl2 phản ứng với dung dịch Ca(OH)2; với Ca(OH)2 r¾n, Èm.

b/ Cho Cl2 phản ứng với dung dịch brom thu đợc hỗn hợp 2 axit biết 1 axit có Br+5.
c/ Cho Br2 phản ứng với dung dịch Na2CO3 đun nóng.

d/ Cho ClO2 ph¶n øng víi dung dịch NaOH.

2/ Sắp xếp các chất sau theo chiều tăng dÇn tÝnh axit?
a/ CH3COOH, C2H5OH, C6H5OH, O2N- CH2- COOH.
b/ CF3-(CH2)n-COOH khi n = 0,1,2.

C©u 3:

Đốt cháy 0,2 mol hỗn hợp X gồm 3 hiđrocacbon đồng phân A, B, C không làm mất màu dung dịch nớc
brom. Hấp thụ toàn bộ sản phẩm cháy vào 575 ml dung dịch Ca(OH)2 2M thu đợc kết tủa và khối lợng

</div>
(4)<div class='page_container' data-page=4>

dung dịch tăng 50,8 gam. Cho Ba(OH)2 d vào dung dịch kết tủa lại tăng thêm. Tổng khối lợng 2 lần kết tủa
bằng 243,05 gam.

1/ Xỏc định CTPT của 3 hiđrocacbon ?

2/ Xác định CTCT của 3 hiđrocacbon biết khi đun nóng với dung dịch KMnO4 thì A, B đều cho C9H6O6 cịn
C cho C8H6O4. Khi đun nóng với Br2/Fe thì A chỉ cho 1 sản phẩm monobrom còn B, C cho 2 sản phẩm
monobrom. Viết phản ứng xảy ra?

C©u 4:

1/ Hồn thành sơ đồ?
C3H6

2
Br

 

A

    

KOH C H OH/ 2 5



B

  

trunghop



C

  

KMnO4 D

Cho C là dẫn xuất của bezen, đốt chấy 1 mol D đợc 207 gam chất rắn.

2/ Hoà tan 0,88 gam hỗn hợp A gồm kim loại M hoá trị II và oxit của M vào dung dịch HCl vừa đủ đợc 200
ml dung dịch B chứa 2,22 gam muối.

a/ Tìm M biết tổng số hạt trong nguyên tử M > 40?

b/ TÝnh %m c¸c chÊt trong A? c/ Tính CM của dung dịch HCl?

Câu 5:

1/ Cho xenluloz phản ứng với anhiđrit axetic sinh ra 33,3 gam 1 hỗn hợp rắn A gồm xenlulozơtriaxetat và
xenlulozơđiaxetat cùng axit axetic. 1/10 lợng axit axetic trên phản ứng vừa đủ với 66 ml dung dịch NaOH
0,5M. Viết phản ứng xảy ra và tính %m các chất trong A?

2/ Nhận biết 4 dung dịch đựng trong lọ mất nhón: HCl, NaCl, NaBr, NaClO.

Đề thi HSG 2006(29/12/2005)
Câu 1:

1/ HÃy nêu hai pp phân biệt oxi và ozon?

2/ Hũa tan hh FeO; Ag và Al trong dd HNO3 d đợc dd A và NO. Chia A làm hai phần bằng nhau:
+ P1 đợc thêm vào NaOH d rồi nung kết tủa tạo ra trong kk

+ P2 đợc thêm vào NH3 d lọc kết tủa đợc dd B. Thêm dần dần HCl vào B lại có kết tủa xuất hiện.
Viêt p xảy ra?

C©u 2:

1/ Hồn thành sơ đồ p sau:

Hidrocacbon X A

(2) (3) (4) (5

) (6)

A1 A2 A3 A4 axit oxalic

B (7) B1 (8) axit oxalic
(1)

2/ Tõ metan và các chất vô cơ cần thiết viết p poli(vinyl ancol); glixerol vµ poli(metyl acrylat)

Câu 3: A có hai loại nhóm chức p đợc với Na. Thủy phân 0,1 mol A cần 0,2 mol nớc đợc 18 gam B và 4,6
gam D. B và D có CT lần lợt là: (C3H6O3)n và (C2H6O)m. Tỉ lệ mol giữa A p và B sinh ra là 1:2. Cho B qua
ống đựng CuO đun nóng đợc sp B1 có p tráng gơng. Tìm CTCT cả A; B và D rồi viết p xảy ra?

C©u 4: Cho 2,16 gam hỗn hợp gồm Al và Mg tan hết trong dung dịch axit HNO3 lỗng, đun nóng nhẹ tạo ra
dung dịch A và 448 ml ( đo ở 354,9 K và 988 mmHg) hỗn hợp khí B khơ gồm 2 khí khơng màu, khơng đổi
màu trong khơng khí. Tỷ khối của B so với oxi bằng 0,716 lần tỷ khối của CO2 so với nitơ. Làm khan A một

cách cẩn thẩn thu được chất rắn D, nung D đến khối lượng không đổi thu được 3,84 gam chất rắn E.
1/Viết phương trình phản ứng?

2/ Tính lượng chất D và khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp ban đầu.

C©u 5: A có MA < 170. Đốt cháy hoàn toàn 0,486 gam A sinh ra 405,2 ml ml CO2 vµ 0,27 gam níc
1/ T×m CTPT cđa A?

2/ A p với NaHCO3 và với Na đều sinh ra chất khí có số mol đúng bằng số mol A đã dùng. A có nhóm chức
nào p đợc với NaHCO3 và Na? số lợng mỗi nhóm là bao nhiêu? viết p dạng thu gọn?

3/ Tìm CTCT của A, B và D biết chúng thỏa mãn sơ đồ sau:
A

0
t

 

B + H2O

A + 2NaOH

0
t

 

2D + H2O

B + 2NaOH

0
t

 

2D.

</div>
(5)<div class='page_container' data-page=5>

Câu 6: Cho hỗn hợp A gồm Na, Al, Fe. Hoà tan 2,16 gam A vào nớc d đợc 0,448 lít khí ở đktc và còn lại
chất rắn B. Cho B p hết với 60 ml dung dịch CuSO4 1M đợc 3,2 gam Cu và dung dịch C. Cho C p vừa đủ
với amoniac đợc kết tủa. Nung kết tủa đến khối lợng không đổi đợc chất rắn E.

TÝnh %m các chất trong A và khối lợng chất rắn E?

S: Al = 37,5%; Fe = 51,85% và mE = 3,42 gam [Cu(OH)2 khơng bị tan vì amoniac vừa đủ]

Đề thi HSG 2007(23/11/2007)
Câu 1:Xác định các chất từ A1 đến A11 và viết p sau:

A1 + A2

 



A3 + A4.
A3 + A5

 



A6 + A7.
A6 + A8+ A9

 



A10.
A10

0
t

 

A11 + A8.

A11 + A4

0
t

 

A1 + A8.

Cho A3 là muối sắt clorua. Cho 1,27 gam A3 p với dung dịch AgNO3 thì thu đợc 2,87 gam kết tủa

Câu 2: Xà phịng hố một este A no đơn chức bằng một lợng vừa đủ dung dịch NaOH thì thu đợc một sản
phẩm duy nhất B. Cô cạn dung dịch sau p rồi nung B với vôi tôi xút đợc rợu Z và một muối vô cơ. Đốt cháy
Z thu đợc CO2 và H2O có tỉ lệ về thể tích là 3:4 (trong cùng điều kiện).

a. Viết p và xác định công thức cấu tạo của A biết A có mạch cacbon không phân nhánh.

b. A1 chất đơn chức và là đồng phân khác chức của A. Biết A1 có p trùng hợp và có đồng phân hình
học. Tìm cơng thức cấu tạo của A1.

Câu 3: Hỗn hợp M gồm ba chất là đồng phân của nhau có CTPT là C3H9NO2. Lấy 9,1 gam hỗn hợp M p
hoàn toàn với 200 gam dung dịch NaOH 40%, đun nhẹ sau p thốt ra hỗn hợp khí X gồm ba khí (đều nặng
hơn khơng khí và hố xanh q ẩm) và dung dịch Y. Tỉ khối của X so với hiđro là 19.

a. Xác định CTCT của các chất trong M và gọi tên ?
b. Cô cạn cẩn thận Y đợc bao nhiêu gam chất rắn ?
c. So sánh và giải thích tính bazơ của các chất trong X?

Câu 4: Tiến hành thí nghiệm : Hai bình (a) và (b) với thể tích bằng nhau chứa khơng khí d úp ngợc trong
chậu đựng dung dịch NaOH d, trong mỗi bình có một bát sứ nhỏ. Bình (a) chứa 1 gam petan, bình (b) chứa
1 gam hexan. Đốt cháy hồn tồn hai chất trong hai bình. Giải thích hiện tợng?

H×nh (a) H×nh (b)

Câu 5: Hồ tan 48,8 gam hỗn hợp gồm Cu và một oxit sắt trong lợng d dung dịch HNO3 đợc dung dịch A và
6,72 lít NO ở đktc. Cô cạn A đợc 147,8 gam chất rắn khan.

a. Tìm công thức của oxit sắt?

b. Cho cựng lng hỗn hợp trên p với 400 ml dung dịch HCl 2M cho đến khi p hoàn toàn đợc dung dịch
B và chất rắn D. Cho B p với AgNO3 d. Tính khối lợng kết tủa thu đợc ?

c. Cho D p với dung dịch HNO3. Tính thể tích NO thu c 27,30C v 1,1 at?

Câu 6: Hoàn thành p sau:

</div>
(6)<div class='page_container' data-page=6>

b. AgCl + Na2S2O3

 



c. Zn + KOH + NaNO3

 



d. H3PO2 + Ba(OH)2

 



Câu 7: Bằng phơng pháp hoá học hãy làm sạch nhơm clorua có lẫn tạp chất kẽm clorua sao cho không
làm thay đổi lợng nhôm clorua ban đầu?

---HÕt---ĐỀ THI HSG LỚP 12 NĂM 2009 – 2010.

Câu 1( 1 điểm):

Xác định các chất tương ứng với các kí hiệu và hồn thành các pư theo sơ đồ sau:

A + B + H

O → có kết tủa và khí

C + B + H

O → có kết tủa trắng keo

D + B + H

O → có kết tủa và có khí

A + E → có kết tủa

E + B → có kêt tủa

D + Cu(NO

)

→ có kết tủa đen

Biết A, B, C, D, E là các muối vơ cơ có gốc axit khác nhau.

Câu 2( 2 điểm):

Cho 39,84 gam hh X gồm Fe

O

và kim loại M vào dd HNO

. Sau pư thu được 4,48 lít

NO

duy nhất ở đktc, dd Y và 3,84 gam kim loại M. Cho NH

dư vào Y thu được kết tủa T, nung T đến khối

lượng không đổi được 24 gam chất rắn H.

1/ Tìm M biết M có hóa trị khơng đổi trong các pư?

2/ Cơ cạn Y được bao nhiêu gam muối khan.

Câu 3( 1 điểm):

Cho 3,64 gam hh các oxit, hiđroxit và muối cacbonat trong hịa của kim loại M có hóa trị II

pư vừa đủ với 117,6 gam dd H

SO

10%. Sau pư thốt ra 448 ml một chất khí ở đktc và dd muối duy nhất

có nồng độ 10,876%. Biết KL riêng của muối này là 1,093 g/ml và qui đổi ra nồng độ mol thì giá trị là

0,545M

1/ Tìm M?

2/ Tính %KL mỗi chất trong hh ban đầu?

Câu 4( 1 điểm):

A tạo thành từ các ion đều có cấu hình e là 1s

2s

2p

3s

3p

. Trong một phân tử A có tổng

các hạt cơ bản là 164

1/ Tìm A?

2/ Hịa tan A vào nước được dd B làm q tím hóa xanh. Tìm cơng thức đúng của A và viết pư xảy ra khi B

pư với các dd FeCl

; AlCl

; MgCl

.

Câu 5( 1 điểm):

Bằng pp hóa học hãy tách riêng NO ra khỏi hh N

, NO, NO

, SO

. Viết pư xảy ra?

Câu 6( 2 điểm):

Một hợp chất hữu cơ A có C, H, O chỉ chứa một loại nhóm chức trong phân tử có M = 144

đvC. Cho 14,4 gam A pư vừa đủ với 100 ml dd NaOH 2M thu được hh gồm một muối và một rượu có số

cacbon trong gốc hiđrocacbon bằng nhau.

1/ Tìm A biết A có mạch cacbon khơng phân nhánh?

2/ Viết pư điều chế A từ CH

?

Câu 7( 1 điểm):

Thêm NH

dư vào dd có 0,5 mol AgNO

được dd M. Cho từ từ 3 gam khí X vào M đến pư

hoàn toàn được dd N và 43,2 gam chất rắn Q. Thêm từ từ HI tới dư vào dd N được 23,5 gam kết tủa vàng và

V lít khí Y ở đktc. Tìm X và V?

Câu 8( 1 điểm):

Cho 5,04 lít hh A ở đktc gồm C

H

và H

qua Ni nung nóng được hh khí B chỉ gồm ba

hiđrocacbon có tỉ khối so với hiđro là 14,25.

1/ Tính KLPTTB của A?

</div>
(7)<div class='page_container' data-page=7>

---HẾT---ĐS:

Câu 1:

Na

2

CO

3

+ Al

2

(SO

4

)

3

+ H

2

O → Al(OH)

3

+ CO

2

+ Na

2

SO

4

A B

NaAlO

2

+

Al

2

(SO

4

)

3

+ H

2

O → Al(OH)

3

+ NaCl + H

2

SiO

3

.

C B

Na

2

S + Al

2

(SO

4

)

3

+ H

2

O → Al(OH)

3

+ H

2

S + NaCl

D B

Na

2

CO

3

+ AgNO

3

→ Ag

2

CO

3

+ NaNO

3

.

A E

AgNO

3

+ Al

2

(SO

4

)

3

→ Ag

2

SO

4

+ Al(NO

3

)

3

.

E B

Câu 2:

1/ + Pư xảy ra:

+ Đầu tiên:

Fe

3

O

4

+ 10HNO

3

→ 3Fe(NO

3

)

3

+ NO

2

+ 5H

2

O

Xét 3 trường hợp:



TH1: M chưa pư với HNO

3

.(loại)



TH2: M pư một phần với HNO

3

nhưng khơng pư với Fe(NO

3

)

3

. Sau đó trong trường hợp này lại xét hai

trường hợp nhỏ là: T có một kết tủa và T có hai kết tủa (cả 2 TH này đều loại)



TH3: M pư một phần với HNO

3

và pư với Fe(NO

3

)

3

.

ĐS: M là Cu

2/ khối lượng muối khan = 0,3 mol Fe(NO

3

)

2

+ 0,2 mol Cu(NO

3

)

2

= 91,6 gam.

Câu 3:

1/ + Số mol H

2

SO

4

= 0,12 mol; CO

2

= 0,02 mol.

+ Khối lượng dd sau pư là: 117,6 + 3,64 – 0,02.44 = 120,36 gam

 thể tích dd sau pư = 120,36/1,093 = 110,112 ml

 số mol muối trong dd = 0,110112.0,545 = 0,06 mol.

+ Nếu muối trong dd là muối trung hịa thì đó phải là MSO

4

= 0,06 mol

 số mol H

2

SO

4

pư = 0,06 mol trái với giả thiết  muối trong dd phải là M(HSO

4

)

2

.

+ Gọi x, y, z lần lượt là số mol MO, M(OH)

2

, MCO

3

ta có:

x(M+16) + y(M+34) + z(M + 60) = 3,64 và 2x + 2y + 2z = 0,12 và z = 0,02

và (x+y+z)(M + 194) = 120,36.0,10876

+ Giải hệ trên được: x = y = z = 0,02 mol; M = 24 là magie.

2/ %KL của MgO = 21,98%; Mg(OH)

2

= 31,87%; MgCO

3

= 46,15%

Câu 4:

1/ A là K

2

S; CaCl

2

.

2/ A là K

2

S pư lần lượt được: FeS + S + KCl; Al(OH)

3

+ H

2

S + KCl; Mg(OH)

2

+ H

2

S + KCl;

Câu 5:

Dùng NaOH để loại bỏ NO

2

; SO

2

. Cho hh N

2

và NO qua dd FeSO

4

thì NO bị giữ lại tạo ra

[Fe(NO)SO

4

]. Đun nóng thì thu được NO thoát ra.

Câu 6:

A là C

2

H

4

(COO)

2

C

2

H

4

.

Câu 7:

X là HCHO; V = 2,24 lít

Câu 8:

1/ số mol A = 0,225 mol;

M

= 28,5 đvC

+ Gọi x là số mol C

2

H

2

và y là số mol H

2

ta có: x + y = 0,225 (I) và

m

A

= 26x + 2y (II)

+ Khi pư với hiđro thì hh B sẽ có x mol 3 hiđrocacbon và khối lượng là 26x + 2y. Do đó

26x + 2y = 28,5x (III)

+ Giải (I, II) được: x = 0,1 mol; y = 0,125 mol. Do đó

26.0,1 2.0,125

M

0, 225





</div>
(8)<div class='page_container' data-page=8></div>

7 De HSG Vinh Phuc co Dap an2doc

 



 



 



 



 



 



 



  



<sub>    </sub>

<sub></sub>

 



  

  



  



 



 



 



 

































 

  



<sub>  </sub>

<sub></sub>

 

<sub>   </sub>

<sub></sub>

 

<sub>    </sub>

<sub></sub>

   



 

 

 

 

 





 

<sub>    </sub>

<sub></sub>

  



  

 

 

 

 

