hidrosunfua

<span class='text_page_counter'>(1)</span><div class='page_container' data-page=1>

Chào mừng các

thầy cô giáo

</div>
<span class='text_page_counter'>(2)</span><div class='page_container' data-page=2>

<b>KIỂM TRA BÀI CŨ</b>

• Hãy nhắc lại các số oxi hóa có thể có của lưu huỳnh?

• Dựa vào số oxi hóa của S hãy cho biết S có những

</div>
<span class='text_page_counter'>(3)</span><div class='page_container' data-page=3>

Bµi 32

:

HIĐRO SUNFUA

LƯU HUỲNH ĐIOXIT

LƯU HUỲNH TRIOXIT

</div>
<span class='text_page_counter'>(4)</span><div class='page_container' data-page=4>

I. TÍNH CHẤT VẬT LÍ

• Khí khơng màu, mùi trứng thối.

• Nặng hơn khơng khí.

• Rất độc.

• Tan ít trong nước.

</div>
<span class='text_page_counter'>(5)</span><div class='page_container' data-page=5>

<b>? </b>Dựa vào thành phần phân tử và số oxi hóa của S hãy dự

đốn xem H2S có những tính chất hóa học gì?

A. HIĐRO SUNFUA

</div>
<span class='text_page_counter'>(6)</span><div class='page_container' data-page=6>

A. HIĐRO SUNFUA

II. TÍNH CHẤT HĨA HỌC

<i><b>1. Tính axit yếu</b></i>

H2S(k) H2S(dd)

<i>khí hiđro sunfua axit sunfuhiđric</i>

- Tính axit: H2S < H2CO3

- H2S là axit 2 lần axit.

H₂O

<b>?</b> Vậy khí H₂S tác dụng với dung dịch kiềm có thể thu

được những loại muối nào?

</div>
<span class='text_page_counter'>(7)</span><div class='page_container' data-page=7>

VD:

H

₂

S + NaOH

NaOH + H

₂

S



NaHS + H

₂

O

(1)

<i><b>(Natri hiđrosunfua)</b></i>

2NaOH + H

₂

S



Na

₂

S + 2H

₂

O

(2)

<i><b>(Natri sunfua)</b></i>

n _NaOH
n
<b>a =</b>

Sản phẩm
Sản phẩm
muối
muối
Ptrình phản
Ptrình phản
ứng
ứng

a



1

1



a



2

a



2

NaHS

NaHS & Na

2

S

Na

2

S

(1) & (2)

(1)

(2)

2

</div>
<span class='text_page_counter'>(8)</span><div class='page_container' data-page=8>

A. HIĐRO SUNFUA

II. TÍNH CHẤT HĨA HỌC

<i><b>1. Tính axit yếu</b></i>

→ nhận biết H2S

H₂S + Pb(NO₃)₂ → PbS↓ + 2HNO₃

<i><b>(đen)</b></i>

H₂S + Cu(NO₃)₂ → CuS ↓ + 2HNO₃
<i><b>(đen)</b></i>

- H₂S tác dụng với muối:
VD: H₂S + Pb(NO₃)₂ →
H₂S + Cu(NO₃)₂ →

A. HIĐRO SUNFUA

Viết phương
trình hóa học xảy

</div>
<span class='text_page_counter'>(9)</span><div class='page_container' data-page=9>

A. HIĐRO SUNFUA

<b>II. TÍNH CHẤT HĨA HỌC</b>

<i><b>2. Tính khử mạnh</b></i>

<b>a. Tác dụng với O2</b>

THÍ NGHIỆM 1

2H

₂

S + 3O

_2(dư)

2H

t

o ₂

O + 2SO

₂

-2 0 -2 +4

2H

₂

S + O

-2 0_2(thiếu)

2H

₂

O + 2S↓

-2 _(vàng)0

? Tại sao dung dịch H₂S để lâu trong
khơng khí dần trở nên có vẩn đục màu
vàng?

Quan sát thí nghiệm,
nêu hiện tượng, viết
ptpư, xác định vai trò

các chất?

</div>
<span class='text_page_counter'>(10)</span><div class='page_container' data-page=10>

<b>b. Tác dụng với các chất có tính oxi hóa</b>

_{-2 0 +6 -1}

H

₂

S + 4Br

₂

+ 4H

₂

O



H

₂

SO

₄

+ 8HBr

<b> </b>

<i><b>(nâu)</b><b> (không màu)</b></i>

A. HIĐRO SUNFUA

THÍ NGHIỆM 2

Quan sát thí nghiệm,
nêu hiện tượng, viết
ptpư, xác định vai trò

các chất?

</div>
<span class='text_page_counter'>(11)</span><div class='page_container' data-page=11>



Khí núi lửa



Nước suối



Protein thối rữa

III. TRẠNG THÁI TỰ NHIÊN, ĐIỀU CHẾ:

<b>1. Trạng thái tự nhiên</b>

</div>
<span class='text_page_counter'>(12)</span><div class='page_container' data-page=12></div>
<span class='text_page_counter'>(13)</span><div class='page_container' data-page=13></div>
<span class='text_page_counter'>(14)</span><div class='page_container' data-page=14>

Xác động vật phân hủy

Khí thải cơng nghiệp

<b>Tháng 11/1950, ở Mexico một nhà máy đã </b>

<b>thải một l ợng lớn khí hiđrơunfua vào khơng </b>

</div>
<span class='text_page_counter'>(15)</span><div class='page_container' data-page=15>

Cho axit mạnh như: HCl, H

₂

SO

_{4 loãng}

tác dụng một số

muối sunfua như ZnS, FeS,…

FeS + 2HCl



FeCl

₂

+ H

₂

S



<b>2. Điều chế</b>

</div>
<span class='text_page_counter'>(16)</span><div class='page_container' data-page=16>

I. TÍNH CHẤT VẬT LÍ

<i>Ví dụ :</i> Cách thu khí nào sau đây là hợp lí nhất? Vì sao?

A) _B) C)

SO₂

SO₂

SO₂

B. LƯU HUỲNH ĐIOXIT (SO₂)

</div>
<span class='text_page_counter'>(17)</span><div class='page_container' data-page=17>

<b>TĨM TẮT</b>

Hi®ro sunfua
h₂s

Mi sunfua
( fes, zns…)

+ HCl, H₂SO₄

NaHS
Na₂S

dd
NaOH

</div>
<span class='text_page_counter'>(18)</span><div class='page_container' data-page=18>

Bµi tËp cđng cè

<b>C©u 1</b>: Tại sao khi một con chuột bị chết chỉ thấy mùi hơi thối của

nó trong 1 thời gian?

<b>Câu 2</b>: Bạc tiếp xúc với khơng khí có H2S bị đổi thành Ag2S có màu

®en:

4Ag + 2 H2S + O2  2Ag2S + 2 H2O

Câu nào diễn tả đúng tính chất của các chất phản ứng?

A. Ag lµ chất oxi hoá, H2S là chất khử

B. H2S là chất khử, O2 là chất oxi hoá

C. Ag là chất khử, O2 là chất oxi hoá

D. H2S vừa là chất oxi hoá,vừa là chất khử,còn Ag là chÊt khö.

</div>
<span class='text_page_counter'>(19)</span><div class='page_container' data-page=19></div>
<span class='text_page_counter'>(20)</span><div class='page_container' data-page=20>

-2 0 +4 +6

</div>

<!--links-->