Bạn đang xem bản rút gọn của tài liệu. Xem và tải ngay bản đầy đủ của tài liệu tại đây (109.01 KB, 5 trang )
<span class='text_page_counter'>(1)</span><div class='page_container' data-page=1>
Sở giáo dục & Đào tạo <b>§Ị thi chän häc sinh giỏi</b>
Hải Phòng Năm học2000-2001
Mơn:<b>Hố học</b> Lớp 12 Bảng: A
Thời gian làm bài 180 phút ( không kể thời gian giao đề)
<b> (Bảng A làm cả 5 bài, Bảng B không phải làm bài 5)</b>
<b>Bài 1:</b>( 5 điểm)
1/ Hoàn thành các phơng trình phản ứng sau:
K2Cr2O7 + KI + H2SO4 I3- + Cr3+
MnO(OH)2 + PbO2 + HNO3 Pb2+ + MnO4-
As2S3 + HNO3 AsO43- + NO + SO4
KMnO4 + C2O42- + H2SO4 Mn2+ + CO2
2/ Nêu hiện tợng, giải thích, viết phơng trình phản ứng cho các trờng hợp sau:
- Cho Ca vào dung dịch Na2CO3.
- Cho Na vào dung dịch NH4Cl .
- Cho dung dịch có ion Fe3+<sub> , H</sub>+<sub> vào dung dịch KI trén víi hå tinh bét.</sub>
3/ Nêu cách nhận ra 8 lọ chất lỏng không mầu bị mất nhãn , viết ph ơng trình phản ứng. Biết rằng 8 lọ đó có
chứa các chất sau: Xiclohecxen, Benzen, axit fomic, axit axetic, axit acrilic, aldehit Benzoic, ancol Benzilic,
Glixerin.
<b>Bµi 2:</b> ( 3 ®iĨm)
Có 3 hidrocacbon: C2H6 ; C2H4 ; C2H2 . Ngời ta ghi đợc các số liệu sau:
- VỊ gãc ho¸ trị (góc liên kết) : 1200<sub> ; 180</sub>0<sub> ; 109</sub>0<sub> .</sub>
- Về độ dài liên kết: 1,057 Å ; 1,079 Å ; 1,102 Å ; 1,200 Å ; 1,340 Å ; 1,540 Å.
- Độ âm điện của nguyên tử cacbon : 2,5 ; 2,69 ; 2,75 .
1/HÃy điền các giá trị phù hợp với từng hidrocacbon theo bảng sau:
Hidrocacbon Kiểu lai
hoá
Góc hoá trị Độ âm điện của
nguyên tử cacbon
Độ dài liên
kết C-C (A0<sub>)</sub>
Độ dài liên kết
C-H (A0<sub>)</sub>
CH3-CH3
CH2 = CH2
CHCH
2/ Từ các hidrocacbon trên và các chất vô cơ cần thiết, viết phơng trình phản ứng điều chế:
a) CH3-CH2-CH2-COOH
b) CH3-CH=CH-COOH
c) CH3-C ≡ C -COOH
So s¸nh tÝnh axit của các axit trên, giải thích, viết phơng trình phản ứng một mol mỗi axit trên với 1mol Br2 (điều
kiện thích hợp).
<b>Bài 3:</b> ( 4 điểm)
Ho tan hon tồn 7,33 gam hỗn hợp kim loại M hố trị 2 và oxit của nó thu đợc 1 lit dung dịch X có pH=
13.
1/ Xác định kim loại M.
2/ Tính thể tích dung dịch chứa HCl và H2SO4 có pH = 0 cần thêm vào 0,1 lit dung dịch X để thu đợc dung
dịch mới có pH = 1,699 (giả thiết sự pha trộn không làm thay đổi thể tích dung dịch).
3/ Hồ tan 11,85 gam phèn chua: K2SO4.Al2(SO4)3.24H2O vào 1 lít dung dịch X . Tính nồng độ mol/lit các
ion trong dung dịch thu đợc sau khi tách kết tủa và khoảng pH của dung dịch đó nếu thể tích dung dịch thu c vn
l 1 lớt.
<b>Bài 4:</b> ( 4 điểm)
Mt hp cht hữu cơ <b>X</b> , chỉ chứa C, H, O ; trong đó có 65,2% cacbon và 8,75% hiđro. Khối lợng phân tử
<b>X</b> tác dụng với hiđro (Ni xt) cho <b>A</b>; sản phẩm này bị tách nớc sinh ra sản phẩm gần nh duy nhất là <b>B</b>. Ozon phân <b>B</b>
bng cỏch dựng O3 rồi H2O2 thì đợc hỗn hợp với số mol bằng nhau gồm có axit etanoic và một đicacboxylic mạch
thẳng (kí hiệu là <b>D</b>).
<b>X</b> cũng bị ozon phân nh trên, nhng sản phẩm là axit etanđioic và một axit monocacboxylic
( kÝ hiƯu lµ <b>E</b>) víi sè mol b»ng nhau.
1/ Xác định công thức phân tử và độ cha bão hoà của <b>X</b>.
2/ Xác định cấu tạo của <b>A</b>, <b>B,X</b> v <b>E. </b>Gii thớch.
<b>Bài 5:</b> ( 4 điểm)
Cho s đồ phản ứng: + C3H7OH, H+
A B + C
+HBr
+H2O, t0s«i
D E + F
<b>Bài 1:(</b>5 điểm)
1/ Hoàn thành các phơng trình phản ứng:
K2Cr2O7 + 9KI + 7H2SO4 = Cr2(SO4)3 +4K2SO4 +3KI3 +7H2O
2MnO(OH)2 + 3PbO2 + 6HNO3 = 2HMnO4 + 3Pb(NO3)2 + 4H2O
3As2S3 + 28HNO3 + 4H2O = 6H3AsO4 + 9H2SO4 + 28H2O
2KMnO4 + 5H2C2O4 + 3H2SO4 = 2MnSO4 + K2SO4 +10CO2 + 8H2O
2/Nªu hiện tợng, giải thích, viết phơng trình phản ứng:
+ Cho Ca vào dung dịch Na2CO3: có kÕt tđa, cã khÝ tho¸t ra
Ca + H2O = Ca(OH)2 + H2
Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3 + 2NaOH
+ Cho Na vào dung dịch NH4Cl: cã khÝ tho¸t ra, cã khÝ mïi khai
2Na + 2H2O = 2NaOH + H2
NaOH + NH4Cl = NH3 + NaCl + H2O
+ Cho dung dÞch có Fe3+<sub>, H</sub>+<sub> vào dung dịch KI có trộn hồ tinh bột:</sub>
dung dịch có màu xanh lam do tạo ra I2
2Fe3+<sub> + 2I </sub>-<sub> = 2Fe</sub>2+<sub> + I</sub>
2 (m«i trêng H+)
3/ * Dïng giấy quỳ tím nhận ra các axit
-Dùng dung dịch AgNO3/NH3 nhËn ra HCOOH (tÝnh chÊt cña andehit)
HCOOH + 2AgNO3 + 3NH3 + H2ONH4HCO3 + 2NH4NO3 + 2Ag
-Dïng dung dÞch Br2 nhËn ra axit acrylic: dd Br2 mÊt mµu
CH2=CH-COOH + Br2 CH2Br-CHBr-COOH
-Cßn lại là axit axetic
* 5 lọ còn lại dùng Na nhận ra 2 rợu: có khí H2 thoát ra:
C6H5CH2OH + Na C6H5CH2ONa + 1/2 H2
C3H5(OH)3 + Na C3H5(ONa)3 + 3/2H2
Dïng Cu(OH)2 nhË ra glyxerin: hoà tan Cu(OH)2 tạo dung dịch màu xanh.
* 3 chất còn lại: nhận ra andehit benzoic bằng phản ứng tráng b¹c:
C6H5CHO + 2AgNO3 + 3NH3 + H2OC6H5COONH4 + 2NH4NO3 + 2Ag
* 2 chÊt cßn lại: nhận ra xiclohễcn bằng phản ứng làm mất màu dd Br2; chất còn lại là Benzen:
C6H10 + Br2 C6H10Br2
<b>Bài 2:</b>(3 điểm)
1/
Hidrocacbon Kiểu lai hoá Góc hoá trị Độ âm điện
của nguyên tử
C
Độ dài liên
kết C-C ()
i liờn
kt C-H ()
CH3- CH3 sp3 <sub>109</sub>0 <sub>2,5</sub> <sub>1,54</sub> <sub>1,102</sub>
CH2=CH2 sp2 <sub>120</sub>0 <sub>2,69</sub> <sub>1,34</sub> <sub>1,079</sub>
CH CH sp 1800 2,75 1,20 1,057
2/
Điều chế CH3-CH2-CH2-COOH và CH3-CH=CH-COOH
CH2=CH2 + H2O <i>H</i>
+¿
⃗
¿ CH3-CH2-OH
CH3-CH2-OH + CuO ⃗<i><sub>t</sub></i>0 <sub>CH3-CHO + Cu + H2O</sub>
CH3-CHO + CH3-CHO
+
2
xtH
-H O
CH3-CH=CH-CHO + H2O
CH3-CH=CH-CHO + 1/2O2 CH3-CH=CH-COOH
CH3-CH=CH-COOH + H2 ⃗<sub>Ni</sub> CH3-CH2-CH2-COOH
Điều chế CH3-CC-COOH: Điều chế CH3-CH=CH-COOH nh trên sau đó:
CH3-CH=CH-COOH + Cl2 CH3-CHCl - CHCl-COOH
CH3-CHCl - CHCl-COOH
KOH/ancol
-2HCl
CH3-CC-COOH
* So s¸nh tÝnh axit
CH3-C C-COOH > CH3-CH=CH-COOH > CH3-CH2- CH2-COOH
(A) (B) (C)
Gi¶i thÝch: - Axit (A) nhãm COOH liên kết với Cacbon lai hoá sp
- Axit (B) nhãm –COOH liªn kÕt víi Cacbon lai ho¸ sp2
- Axit (C) nhãm –COOH liªn kÕt víi Cacbon lai ho¸ sp3
Mà độ âm điện Csp > Csp2<sub> > Csp</sub>3<sub></sub><sub> liên kết O-H ở A,B,C phân cực (A) dễ hơn (B), (B) dễ hơn (C)</sub>
* Ph¬ng trình phản ứng của A, B, C với 1 mol Br2
CH3-CH2-CH2-COOH + Br2 ⃗as CH3-CH2- CHBr-COOH + HBr
CH3-CH= CH-COOH + Br2 CH3-CHBr- CHBr-COOH
CH3-C C-COOH + Br2 CH3-CBr=CBr-COOH
<b>Bài 3:</b> (4 điểm)
1/ pH = 13 [OH-<sub> ] = 10</sub>-1<sub></sub> <i>n</i>
nM + nMO = 0,05 (mol) Khối lợng phân tử trung bình của M và oxít là =
7,33
0,05<sub> = 146,6</sub>
VËy 130,6 < KLPT(M) < 146,6 M lµ Ba=137
2/ pH = 0 [H+] = 1. Gäi thÓ tÝch dung dịch HCl và H2SO4 cần thêm là V <i>H</i>
+
<i>n</i><sub></sub> = 1.V (mol)
Theo đầu bài <i>n</i><sub>OH</sub><i></i> trong dd X = 0,01 (mol) pH = 1,699 [H+] = 0,02 mol/l
VËy ph¶n øng trung hoµ: H+<sub> + OH</sub>-<sub> = H2O</sub>
Dung dịch thu đợc có mơi trờng axit nên số mol H+<sub> cịn d l V = 0,01;</sub>
Thể tích dung dịch mới là V + 0,1
Ta cã
V- 0, 01
V+ 0,1 <sub>= 0,02 </sub><sub></sub><sub> V =</sub>
0, 012
0,98 <sub> = 0,0122 (lÝt) vµ Sè mol phÌn :</sub>
11,85
948 <sub> = 0,0125 mol.</sub>
VËy sè mol c¸c ion trong phÌn : <i>K</i>
+¿
<i>n</i><sub>¿</sub> = 0,0125 . 2 = 0,025 (mol)
Al
3+¿
<i>n</i>¿
= 0,0125 . 2 = 0,025 (mol)
<i>n</i><sub>SO</sub>
42<i>−</i> = 0,0125 . 4 = 0,05 (mol)
Sè mol c¸c ion trong 1 lÝt dung dÞch X: <i>n</i><sub>OH</sub><i>−</i> = 0,1 mol ; Ba
2+¿
<i>n</i>¿
= 0,05 mol
Các phản ứng khi cho phèn vào dung dịch X:
Ba2+<sub> + SO4</sub>2-<sub> = BaSO4 </sub><sub></sub><sub> phản ứng vừa đủ</sub>
0,05 0,05
Al3+<sub> + 3OH</sub>-<sub> = Al(OH)3 </sub>
0,025 0,075 0,025
Al(OH)3 + OH-<sub> = AlO2</sub>-<sub> + H2O</sub>
0,025 0,025 0,025
Vậy nồng độ mol/lít các ion thu đợc là:
[K+<sub>] = 0,025/1 = 0,025 (M)</sub>
[AlO2-<sub>] = 0,025 (M)</sub>
Muèi KAlO2 lµ muối của bazơ mạnh và các axit yếu nên pH của dung dịch lớn hơn 7
<b>Bài 4</b>: (4 điểm)
1/ Xỏc định công thức phân tử của X và độ bất bão hoà trong phân tử X:
Từ dữ kiện đầu bài tìm đợc CTPT của X là: CTPT của X: C10H16O3
Độ bất bão hoà trong X =
10.2 2 16
2
= 3
Sè mol X ph¶n øng víi NaOH =
3
87, 4.10
184
= 0,475 . 10–3<sub> (mol)</sub>
Sè mol NaOH ph¶n øng = 47,5.10-3<sub>.10</sub>-2<sub> = 0,475.10</sub>-3<sub> (mol)</sub>
Trong ph©n tư X có một nhóm chức COOH (hoặc COO-)
A có khả năng tách nớc A có nhóm chức OH
Ozụn phõn X hay B chỉ cho 2 sản phẩm với số mol bằng nhau X và B chỉ có 1 liên kết đơi, cịn lại 2 liên kết đơi
lµ : -COOH và C=O
X <sub>oz</sub><i><sub>ô</sub></i><sub>nphan</sub> HOOC-COOH + R-COOH . Vậy CTCT của X có dạng HOOC-CH=CH-R
CTCT của A HOOC-CH2-CH2-R
B <sub>oz</sub><i><sub>ô</sub></i><sub>nphan</sub> CH3COOH + HOOC-R’-COOH . VËy CTCT cđa B cã d¹ng CH3-CH=CH-R’-COOH.
Tõ kết quả trên rút ra các CTCT:
A: CH3-CHOH-(CH2)7-COOH
B: CH3-CH=CH-(CH2)6-COOH
X: CH3-CO-CH2-CH2-CH2-CH2-CH2- CH=CH-COOH
E: CH3- CO-(CH2)5-COOH
<b>Bài 5 :</b> (4 điểm)
T d kin đầu bài tìm đợc cơng thức đơn giản nhất của:
A: CHO CTPT A (CHO)n
B: C5H8O2 CTPT B: (C5H8O2)m
E: C4H6O5 CTPT E: (C4H6O5)k
* sè mol NaOH 16% phản ứng với E =0,04 mol
Nếu trong phân tö E cã mét nhãm –COOH
thì khối lợng E nhỏ nhất tham gia phản ứng 0,04.134 =5,36 > 2,68 (loại )
Nếu trong ph©n tư E cã hai nhãm –COOH
VËy CTCT cña E : HOOC-CHOH-CH2-COOH