Su dung phuong trinh ion thu gon

<span class='text_page_counter'>(1)</span><div class='page_container' data-page=1>

Phơng pháp 11

<i>Phơng pháp sử dụng phơng tr×nh ion thu gän</i>

<b>I. CƠ SƠ CỦA PHƯƠNG PHÁP</b>

Phương trình hóa học thường được viết dưới hai dạng là phương trình hóa học ở dạng phân tử và dạng ion
thu gọn. Ngoài việc thể hiện được đúng bản chất của phản ứng hóa học, phương trình ion thu gọn cịn
giúp giải nhanh rất nhiều dạng bài tập khó hoặc khơng thể giải theo các phương trình hóa học ở dạng
phân tử.

<b>II. CÁC DẠNG BÀI TẬP THƯỜNG GẶP</b>

<b>Dạng 1: Phản ứng axit, bazơ và pH của dung dịch</b>

<b>Ví dụ 1 :</b> Cho một mẫu hợp kim Na - Ba tác dụng với nước (dư), thu được dung dịch X và 3,36 lít H2 (ở

đktc). Thể tích dung dịch axit H2SO4 2M cần dùng để trung hoà dung dịch X là

A. 150ml. B. 75ml. C. 60ml. D. 30ml.

<b>Giải:</b>

Na + H2O  NaOH +

1

2

<i>H</i>

2 (1)

Ba + 2H2O  Ba(OH)2 + H2 (2)

Theo (1) và (2)

<i>n</i>

OH(dd X)

=

2n

<i>H</i>2

=

0,3 mol .

Phương trình ion rút gọn của dung dịch axit với dung dịch bazơ là
H+ + OH-  H2O

<i>H</i>

+¿

_=n

OH<i>−</i>

=

0,3 mol

<i>→</i>

n

<i>_H</i>

2SO4

=

0

<i>,</i>

15 mol

<i>⇒</i>

<i>n</i>

¿

<i>⇒</i>

<i>V</i>

<i>_H</i>₂_SO₄

=

0,15

2

=

0,075 lít

=

75 ml

<i>⇒</i>

Đáp án B

<b>Ví dụ 2:</b> Trộn 100ml dung dịch (gồm Ba(OH)2 0,1M và NaOH 0,1M) với 400ml dung dịch (gồm H2SO4

0,0375M và HCl 0,0125M), thu được dung dịch X. Giá trị pH của dung dịch X là

A. 1 B. 2 C. 3 D. 4

<b>Giải:</b>

OH

¿

₂

¿

¿

0,01mol

¿

<i>n</i>

NaOH

=

0,01mol

Ba

¿

¿

<i>n</i>

¿

</div>
<span class='text_page_counter'>(2)</span><div class='page_container' data-page=2>

<i>n</i>

<i>_H</i>₂_SO₄

=

0,015mol

<i>n</i>

HCl

=

0,005mol

}

<i>⇒</i>

Khi trộn hỗn hợp dung dịch bazơ với hỗn hợp dung dịch axit ta có phương trình ion rút gọn:

H+ ₊ _OH- _ _H

2O\

Ban đầu 0,035 0,03 mol
Phản ứng 0,03  0,03

Sau phản ứng:

<i>H</i>

+¿

<i>n</i>

_¿ = 0,035 – 0,03 = 0,005 mol.

Vdd(sau trộn) = 100 + 400 = 500 ml =0,5 lít

+¿

<i>H</i>

¿

=

0,005

0,5

=

0,01

<i>−</i>

10

<i>−</i>2

<i>_⇒</i>

¿

pH=2 <i>⇒</i> Đáp án B

<b>Ví dụ 3:</b> Cho m gam hỗn hợp Mg, Al vào 250ml dung dịch X chứa hỗn hợp axit HCl 1M và axit
H2SO4 0,5M, thu được 5,32 lít H2 (ở đktc) và dung dịch Y (coi thể tích dung dịch khơng đổi). Dung dịch

Y có pH là

A. 1 B. 2 C. 6 D. 7

<b>Giải:</b>

2

+¿+

H

2

<i>↑</i>

(

1

)

3

+¿+

3H

2

<i>↑</i>

(

2

)

<i>H</i>

+¿

=

0,5mol;

<i>H</i>

+¿



=

2n

<i>H</i>2

=

0,475 mol

<i>H</i>

+¿



=

0,5 - 0,475

=

0,025 mol

+

¿

<i>H</i>

¿

=

0,025

0,25

=

0,1

=

10

<i>−</i>1

<i>_M</i>

<i>_⇒</i>

_pH

=

1

+¿

<i>→</i>

2Al

¿

<i>n</i>

_HCl

=

0,25mol ; n

<i>_H</i>

2SO4

=

0,125

<i>⇒</i>

<i>n</i>

¿

<i>n</i>

¿

<i>⇒</i>

<i>n</i>

¿

<i>⇒</i>

¿

+

¿

<i>→</i>

Mg

¿

2Al

+

6H

¿

¿

Mg

+

2H

¿

<i>⇒</i> Đáp án A

<b>Dạng 2: CO2, SO2 tác dụng với dung dịch bazơ</b>

Tổng

<i>H</i>

+¿

=

0,035 mol

<i>n</i>

_¿

(dư)

(phản ứng) (tạo thành)

</div>
<span class='text_page_counter'>(3)</span><div class='page_container' data-page=3>

<b>Ví dụ 4 : </b>Sục từ từ 7,84 lít khí CO2 (đktc) vào 1 lít dung dịch X chứa NaOH 0,2M và Ca(OH)2 0,1M thì

lượng kết tủa thu được là

A. 0 gam. B. 5 gam. C. 10 gam. D. 15 gam.

<b>Giải: </b>

<i>n</i>

_CO₂ _{= 0,35 mol; n}NaOH = 0,2 mol;

OH

¿

₂

¿

Ca

¿

<i>n</i>

¿

<i>⇒</i>

Tổng: nOH- = 0,2 + 0,1. 2 = 0,4 mol và nCa2+ = 0,1 mol.

Phương trình ion rút gọn:

CO2 + 2OH-  CO32- + H2O

0,35 0,4

0,2  0,4  0,2 mol

<i>⇒</i>

<i>n</i>

_CO₂ _{(dư) =0,35 – 0,2 = 0,15 mol}

Tiếp tục xảy ra phản ứng:

CO32- + CO2 + H2O _ 2HCO3

-Ban đầu : 0,2 0,15 mol
Phản ứng: 0,15  0,15 mol

CO32- + Ca2+ _ CaCO3 ↓

<i>⇒</i>

<i>n</i>

_CO

32<i>−</i> (dư) = 0,05 mol <

Ca

2+¿

<i>n</i>

¿

<i>⇒</i>

<i>n</i>

_CaCO₃<i>_↓</i>

=

<i>n</i>

_CO

32<i>−</i> (dư) = 0,05 mol

<i>⇒</i>

<i>m</i>

_CaCO₃

=

0,05 . 100

=

5 gam

<i>⇒</i>

Đáp án B

<b>Dạng 3: Bài toán liên quan đến oxit và hiđroxit lưỡng tính</b>

<b>Ví dụ 5 : </b>Hoà tan hết hỗn hợp gồm một kim loại kiềm và một kim loại kiềm thổ trong nước được dung
dịch A và có 1,12 lít H2 bay ra (ở đktc). Cho dung dịch chứa 0,03 mol AlCl3 vào dung dịch A. Khối

lượng kết tủa thu được là

A. 0,78 gam. B. 0,81 gam. C. 1,56 gam. D. 2,34 gam.

</div>
<span class='text_page_counter'>(4)</span><div class='page_container' data-page=4>

Gọi công thức chung của 2 kim loại là M

M + nH2O  M(OH)n +

<i>n</i>

2

<i>H</i>

2

<i>↑</i>

<i>⇒</i>

<i>n</i>

_OH<i>−</i>

=

2n

<i>_H</i>

2

=

0,1 mol

Dung dịch A tác dụng với 0,03 mol dung dịch AlCl3:

Al3+ + 3OH-  Al(OH)3↓

Ban đầu : 0,03 0,1 mol

Phản ứng: 0,03 → 0,09 → 0,03 mol

<i>⇒</i>

<i>n</i>

_OH<i>−</i> _(dư) = 0,01 mol

Kết tủa bị hịa tan (một phần hoặc hồn tồn). Theo phương trình :

Al(OH)3 + OH- → AlO2- + 2H2O

0,01  0,01 mol

<i>⇒</i>

OH

¿

₃

¿

OH

¿

₃

¿

Al

¿

Al

¿

<i>n</i>

¿

Đáp án C

<b>Dạng 4: Chất khử tác dụng với dung dịch chứa H+ và NO3</b>

<b>-Ví dụ 6 :</b> Dung dịch A chứa 0,01 mol Fe(NO3)3 và 0,15 mol HCl có khả năng hồ tan tối đa bao nhiêu

gam Cu kim loại ? (Biết NO là sản phẩm khử duy nhất)

A. 2,88 gam. B. 3,2 gam. C. 3,92 gam. D. 5,12 gam.

<b>Giải: </b>

Phương trình ion:

3Cu + 8H+ ₊ _2NO

3-  3Cu2+ + 2NO↑ + 4H2O

Ban đầu: 0,15 0,03 mol

Phản ứng: 0,045  0,12  0,03 mol

Cu + 2Fe3+ _ _2Fe2+ ₊ _Cu2+

0,005  0,01 mol

<i>⇒</i> mCu (tối đa) = (0,045 + 0,005). 64 = 3,2 gam

</div>
<span class='text_page_counter'>(5)</span><div class='page_container' data-page=5>

<b>Ví dụ 7 :</b> Hồ tan 0,1 mol Cu kim loại trong 120ml dung dịch X gồm HNO3 1M và H2SO4 0,5M. Sau khi

phản ứng kết thúc thu được V lít khí NO duy nhất (đktc). Giá trị của V là

A. 1,344 lít. B. 1,49 lít C. 0,672 lít. D. 1,12 lít.

<b>Giải:</b>

<i>n</i>

_HNO₃

=

0,12 mol ; n

<i>_H</i>₂_SO₄

=

0,06 mol

<i>⇒</i>

Tổng: nH+ = 0,24 mol và

<i>n</i>

NO3<i>−</i>

=

0,12 mol

Phương trình ion:

3Cu + 8H+ ₊ _2NO

3-  3Cu2+ + 2NO↑ + 4H2O

Ban đầu: 0,1  0,24  0,12 mol

Phản ứng: 0,09  0,24  0,06  0,06 mol

Sau phản ứng: 0,01(dư) (hết) 0,06(dư)

<i>⇒</i>

VNO = 0,06. 22,4 =1,344 lít

<i>⇒</i> Đáp án A.

<b>Ví dụ 8 :</b> Thực hiện hai thí nghiệm :

- Thí nghiệm 1 : Cho 3,84 gam Cu phản ứng với 80ml dung dịch HNO3 1M thoát ra Vl lít NO

- Thí nghiệm 2 : Cho 3,84 gam Cu phản ứng với 80ml dung dịch chứa HNO3 1M và H2SO4 0,5M thốt ra

V2 lít NO

- Biết NO là sản phẩm khử duy nhất các thể tích khí đo ở cùng điều kiện. Quan hệ giữa Vl và V2 là

A. V2 = V1 B. V2 = 2Vl. C. V2 = 2,5Vl D. V2 = l,5Vl.
<b>Giải:</b>

Thí nghiệm 1:

<i>n</i>

Cu

=

3,84

₆₄

=

0,06mol

¿

<i>n</i>

_HNO₃

=

0,08mol

<i>⇒</i>

<i>H</i>

+¿

=

0,08 mol

¿

<i>n</i>

¿

<i>n</i>

NO₃<i>−</i>

=

0,08 mol

¿

{

¿

3Cu + 8H+ ₊ _2NO

3-  3Cu2+ + 2NO↑ + 4H2O (1)

Ban đầu: 0,06 0,08 0,08 mol

Phản ứng: 0,03  0,08  0,02  0,02 mol

<i>⇒</i> V1 tương ứng với 0,02 mol NO.

</div>
<span class='text_page_counter'>(6)</span><div class='page_container' data-page=6>

<i>⇒</i> nH+ = 0,16 mol ;

<i>n</i>

_NO

3<i>−</i>

=

0,08 mol

3Cu + 8H+ ₊ _2NO

3-  3Cu2+ + 2NO↑ + 4H2O (2)

Ban đầu: 0,06 0,16 0,08 mol

Phản ứng: 0,06  0,16  0,04  0,04 mol

Từ (1) và (2) suy ra: V2 = 2V1

<i>⇒</i>

Đáp án B.

<b>Dạng 5: Các phản ứng ở dạng ion thu gọn khác (tạo chất kết tủa, chất dễ bay hơi, chất điện li yếu)</b>

<b>Ví dụ 9 :</b> Dung dịch X có chứa 5 ion : Mg2+_{, Ba}2+_{, Ca}2+_{, 0,1 mol Cl}-_{và 0,2 mol NO}

3- . Thêm dần V lít

dung dịch K2CO3 1M vào X đến khi được lượng kết tủa lớn nhất thì giá trị V tối thiếu cần dùng là

A. 150ml. B. 300ml. C. 200ml. D. 250ml.

<b>Giải:</b>

Áp dụng định luật bảo toàn điện tích: <i>(xem thêm phương pháp bảo tồn điện tích)</i>

<i>⇒</i>

ncation . 2 = 0,1.1 +0,2.1 = 0,3 mol

<i>⇒</i> ncation =0,15 mol

Mg2+ + CO32- _ MgCO3 ↓

Ba2+ ₊ _CO

32- → BaCO3 ↓

Ca2+ ₊ _CO

32- → CaCO3 ↓

Hoặc có thể quy đổi 3 cation thành M2+ <i>_{(xem thêm phương pháp quy đổi)}</i>

M2+ + CO32-  MCO3 ↓

<i>⇒</i>

<i>n</i>

<i>_K</i>₂_CO₃

=n

_CO

32<i>−</i>

=n

cation

=

0

<i>,</i>

15 mol

<i>⇒</i>

<i>V</i>

<i>_K</i>₂_CO₃

=

0

<i>,</i>

15 lít

=

150 ml

<i>⇒</i> Đáp án A.

<b>Ví dụ 10 :</b> Cho hỗn hợp gồm NaCl và NaBr tác đụng với dung dịch AgNO3 dư thu được kết tủa có khối

lượng đúng bằng khối lượng AgNO3 đã phàn ứng . Tính phần trăm khối lượng NaCl trong hỗn hợp đầu.

A. 23,3% B. 27,84%. C. 43,23%. D. 31,3%.

<b>Giải:</b>

Phương trình ion:

Ag+ ₊ _Cl- _→ _AgCl↓

Ag+ ₊ _Br- _→ _AgBr↓

</div>
<span class='text_page_counter'>(7)</span><div class='page_container' data-page=7>

mAgCl + mAgBr =

<i>m</i>

AgNO (p.ứ)

<i>⇒</i> mCl- + mBr- = <i>m</i>_NO_❑<i>−</i>

<i>⇒</i>

35,5x + 80y = 62.(x+y)

<i>⇒</i> x : y = 36 : 53
Chọn x = 36, y = 53

<i>⇒</i>

%m

_NaCl

=

58,5 . 36 .100

58,5 . 36

+

103 .53

=

27,84%

<i>⇒</i>

Đáp án B.

<i>Có thể giải bài toán bằng việc kết hợp với phương pháp tăng giảm khối lượng hoặc phương pháp đường</i>
<i>chéo.</i>

<b>Ví dụ 11 :</b> Cho 270 ml dung dịch Ba(OH)2 0,2M vào dung dịch X chứa 0,025 mol CO32- ; 0,1 mol Na+ ;

0,25 mol NH4+ và 0,3 mol Cl- và đun nóng nhẹ (giả sử H2O bay hơi không đáng kể). Tổng khối lượng

dung dịch X và dung dịch Ba(OH)2 sau phản ứng giảm đi bao nhiêu gam ?

A. 4,215 gam. B. 5,296 gam. C. 6,761 gam. D. 7,015 gam.

<b>Giải:</b>

OH

¿

₂

¿

Ba

2+¿

=

0,054 mol ; n

_OH<i>−</i>

=

0,108 mol

Ba

¿

<i>n</i>

_¿

Ba2+ ₊ _CO

32- → BaCO3↓ (1)

nBa2+ >

<i>n</i>

_CO

32<i>−</i>

<i>⇒</i>

<i>n</i>

BaCO₃

=

<i>n</i>

CO₃2<i>−</i>

=

0,025 mol

<i>⇒</i>

<i>m</i>

BaCO₃

=

4,925 gam .

NH4+ + OH- → NH3↑ + H2O (2)

nOH- <

NH

4

+¿

<i>⇒</i>

n

_NH

3

=n

OH<i>−</i>

=

0,108 mol

<i>⇒</i>

m

NH3

=

1

<i>,</i>

836 gam

<i>n</i>

_¿

<i>⇒</i>

Khối lượng 2 dung dịch giảm = 4,925 + 1,836 = 6,716 gam

<i>⇒</i> Đáp án C.

<b>Ví dụ 12 :</b> Trộn 100ml dung dịch A (gồm KHCO3 1M và K2CO3 1M ) vào 100ml dung dịch B (gồm

NaHCO3 1M và Na2CO3 1M ) thu được dung dịch C. Nhỏ từ từ 100ml dung dịch D (gồm H2SO4 1M và

HCl 1M ) vào dung dịch C thu được V lít CO2 (đktc) và dung dịch E. Cho dung dịch Ba(OH)2 tới dư vào

dung dịch E thì thu được m gam kết tủa. Giá trị của m và V lần lượt là

A. 82,4 gam và 2,24 lít. B. 4,3 gam và 1,12 lít.

C. 43 gam và 2,24 lít. D. 3,4 gam và 5,6 lít.

</div>
<span class='text_page_counter'>(8)</span><div class='page_container' data-page=8>

Dung dịch C chứa: HCO3- :0,2 mol; CO32-: 0,2 mol

Dung dịch D có tổng : nH+ = 0,3 mol.

Nhỏ từ từ dung dịch C và dung dịch D:

CO32- + H+ → HCO3

-0,2 → 0,2 → 0,2 mol

HCO3- + H+ → H2O + CO2

Ban đầu: 0,4 0,1 mol

Phản ứng: 0,1  0,1  0,1 mol

Dư: 0,3 mol

Tiếp tục cho dung dịch Ba(OH)2 dư vào dung dịch E:

Ba2+ ₊ _HCO

3- + OH-  BaCO3↓ + H2O

0,3 → 0,3 mol

Ba2+ ₊ _SO

42- → BaSO4

0,1 → 0,1 mol

<i>⇒</i>

<i>V</i>

_CO₂

=

0,1. 22,4

=

2,24 lit

Tổng khối lượng kết tủa:

m= 0,3. 197 + 0,1. 233 = 82,4 gam

<i>⇒</i> Đáp án A.

<b>III. BÀI TẬP TỰ LUYỆN</b>

<b>Câu 1 :</b> Thể tích dung dịch HCl 0,3M cần để trung hoà 100ml dung dịch hỗn hợp: NaOH 0,1M và
Ba(OH)2 0,1M là

A. 100ml. B. 150ml. C. 200ml. D. 250ml.

<b>Câu 2 :</b> Để trung hoà 150ml dung dịch X gồm NaOH 1M và Ba(OH)2 0,5M cần bao nhiêu ml dung dịch

chứa HCl 0,3M và H2SO4 0,1M ?

A.180. B. 600. C. 450. D. 90.

<b>Câu 3 :</b> Dung dịch X chứa hỗn hợp KOH và Ba(OH)2 có nồng độ tương ứng là 0,2M và 0,1M. Dung dịch

Y chứa hỗn hợp H2SO4 và HCl có nồng độ lần lượt là 0,25M và 0,75M. Thể tính dung dịch X cần đề

</div>
<span class='text_page_counter'>(9)</span><div class='page_container' data-page=9>

A. 0,063 lít. B. 0,125 lít. C. 0,15 lít. D. 0,25 lít

<b>Câu 4 :</b> Trộn 250ml dung dịch hỗn hợp HCl 0,08M và H2SO4 0,01 M với 250ml dung dịch NaOH x M

được 500ml dung dịch có pH = 12. Giá trị của x là

A. 0,1. B. 0,12. C. 0,13. D. 0,14.

<b>Câu 5 :</b> Trộn 3 dung dịch HCl 0,3M ; H2SO4 0,2M và H3PO4 0,1M với những thể tích bằng nhau thu được

dung dịch X. Dung dịch Y gồm NaOH 0,1M và Ba(OH)2 0,2M. Để trung hoà 300ml dung dịch X cần

vừa đủ V ml dung dịch Y. Giá trị của V là

A. 200. B. 333,3. C. 600. D. 1000.

<b>Câu 6 :</b> Hấp thu hồn tồn 4,48 lít khí CO2 (ở đktc) vào 500ml dung dịch hỗn hợp gồm NaOH 0,1M và

Ba(OH)2 0,2M, sinh ra m gồm kết tủa. Giá trị của m là

A. 19,7 B. 17,73. C. 9,85. D. 11,82.

<b>Câu 7 : </b>Hoà tan mẫu hợp kim Na - Ba (tỉ lệ 1 : l) vào nước được dung dịch X và 0,672 lít khí (đktc). Sục
1,008 lít CO2 (đktc) vào dung dịch X được m (gam) kết tủa. Giá trị của m là

A. 3,94. B. 2,955. C. 1,97. D. 2,364.

<b>Câu 8 :</b> Cho V lít dung dịch NaOH 2M vào dung dịch chứa 0,1 mol Al2(SO4)3; 0,05 mol HCl và

0,025 mol H2SO4 đến khi phản ứng hoàn toàn, thu được 7,8 gam kết tủa. Giá trị lớn nhất của V để thu

được lượng kết tủa trên là

A. 0,4 B. 0,35. C. 0,25. D. 0,2.

<b>Câu 9 :</b> Thêm m gam Kali vào 300ml dung dịch chứa Ba(OH)2 0,1M và NaOH 0,1 M thu được dung dịch

X. Cho từ từ dung dịch X vào 200ml dung dịch Al2(SO4)3 0,1 M thu được kết tủa Y. Để lượng kết tủa Y

lớn nhất thi giá trị của m là

A. 1,17. B. 1,71. C. 1,95. D. 1,59.

<b>Câu 10 : </b>Dung dịch X gồm các chất NaAlO2 0,16 mol; Na2SO4 0,56 mol; NaOH 0,66 mol. Thể tích của

dung dịch HCl 2M cần cho vào dung dịch X để thu được 0,1 mol kết tủa là

A. 0,50 lít hoặc 0,41 lít. B. 0,41 lít hoặc 0,38 lít.
C. 0,38 lít hoặc 0,50 lít. D. 0,25 lít hoặc 0,50 lít.

<b>Câu 11 :</b> Cho 3,2 gam bột Cu tác dụng với 100ml dung dịch hỗn hợp gồm HNO3 0,8M và H2SO4 0,2 M.

Sau khi các phản ứng xảy ra hồn tồn, sinh ra V lít khí NO (sản phản khử duy nhất ở đktc). Giá trị của V
là

A. 0,746. B. 0,448. C. 1,792. D. 0,672.

<b>Câu 12 :</b> Hoà tan 9,6 gam bột Cu bằng 200ml dung dịch hỗn hợp HNO3 0,5M và H2SO4 1,0M. Sau khi

phản ứng xảy ra hồn tồn thu được khí NO và dung dịch X. Cô cạn cẩn thận dung dịch X được khối
lượng muối khan là

</div>
<span class='text_page_counter'>(10)</span><div class='page_container' data-page=10>

<b>Câu 13 :</b> Cho 5,8 gam FeCO3 tác dụng vừa đủ với dung dịch HNO3 được hỗn hợp khí CO2, NO và dung

dịch X. Khi thêm dung dịch H2SO4 loãng dư vào X thì dung dịch thu được hồ tan tối đa m gam Cu (biết

rằng có khí NO bay ra). Giá trị của m là

A. 16 B. 14,4 C. 1,6 D. 17,6

<b>Câu 14 :</b> Hoà tan 9,6 gam bột Cu bằng 200ml dung dịch hỗn hợp HNO3 0,5M và H2SO4 1,0M. Sau khi

phản ứng xảy ra hồn tồn thu được khí NO và dung dịch X . Cô cạn cẩn thận dung dịch X được khối
lượng muối khan là

A. 28,2 gam. B. 25,4 gam. C. 24 gam. D. 32 gam.

<b>Câu 15 :</b> Dung dịch X chứa các ion : Fe3+_{, SO}

42- , NH4+, Cl- . Chia dung dịch X thành hai phần bằng nhau:

- Phần 1: tác dụng với lượng dư dung dịch NaOH, đun nóng thu được 0,672 lít khí (ở đktc) và
1,07 gam kết tủa;

- Phần 2: tác dụng với lượng dư dung dịch BaCl2 thu được 4,66 gam kết tủa.

Tổng khối lượng các muối khan thu được khi cô cạn dung dịch X là (q trình cơ cạn chỉ có nước bay
hơi)

A. 3,73 gam. B. 7,04 gam. C. 7,46 gam. D. 3,52 gam.

C<b>âu 16 : </b>Dung dịch X chứa 0,025 mol CO32- ; 0,1 mol Na+ ; 0,25 mol NH4+ và 0,3 mol Cl- . Cho 270ml

dung dịch Ba(OH)2 0,2M vào và đun nóng nhẹ (giả sử H2O bay hơi khơng đáng kể). Tổng khối lượng

dung dịch X và dung dịch Ba(OH)2 sau quá trình phản ứng giảm đi là :

A. 4,215 gam. B. 5,296 gam. C. 6,761 gam. D. 7,015 gam.

<b>Câu 17 :</b> Cho hỗn hợp X gồm 0,05 mol CaCl2; 0,03 mol KHCO3; 0,05 mol NaHCO3; 0,04 mol Na2O;

0,03 mol Ba(NO3)2 vào 437,85 gam H2O. Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được a gam kết tủa và

dung dịch Y có khối lượng là

A. 420 gam. B. 400 gam. C. 440gam. D. 450 gam

<b>Câu 18 :</b> Cho hỗn hợp gồm 0,15 mol CuFeS2 và 0,09 mol Cu2FeS2 tác dụng với dung dịch HNO3 dư thu

được dung dịch X và hỗn hợp khí Y gam NO và NO2 . Thêm BaCl2 dư vào dung dịch X thu được m gam

kết tủa. Mặt khác, nếu thêm Ba(OH)2 dư vào dung dịch X, lấy kết tủa nung trong khơng khí đến khối

lượng khơng đổi thu được x gam chất rắn. Giá trị của m và x lần lượt là :

A. 111,84 và 157,44. B. 111,84 và 167,44.

C. 112,84 và 157,44. D. 112,84 và 167,44.

<b>ĐÁP ÁN</b>

</div>
<span class='text_page_counter'>(11)</span><div class='page_container' data-page=11></div>

<!--links-->