bai giang axit sunfnuric

<span class='text_page_counter'>(1)</span><div class='page_container' data-page=1>

<b>TRƯỜNG THCS NGHI ÂN</b>

<b>HOÁ HỌC 9</b>

<b>GVBM: Nguyễn Trung Kiền</b>

</div>
<span class='text_page_counter'>(2)</span><div class='page_container' data-page=2>

KIỂM TRA BÀI CŨ

Câu hỏi 1: Nêu tính chất hóa
học của axit sunfuric lỗng.

</div>
<span class='text_page_counter'>(3)</span><div class='page_container' data-page=3>

TÁC DỤNG VỚI
QUỲ TÍM

<b>Tác dụng với kim </b>
<b>loại </b>

<b>Tác dụng với </b>
<b>muối </b>

<b>Tác dụng với ba </b>
<b>zơ </b>

</div>
<span class='text_page_counter'>(4)</span><div class='page_container' data-page=4>

II. TÍNH CHẤT HĨA HỌC

<b>2. Axit sunfuric đặc có những tính chất riêng </b>

<b> a. Tác dụng với kim loại</b>

</div>
<span class='text_page_counter'>(5)</span><div class='page_container' data-page=5></div>
<span class='text_page_counter'>(6)</span><div class='page_container' data-page=6>

II. TÍNH CHẤT HĨA HỌC

<b>2. Axit sunfuric đặc có những tính chất riêng </b>

Ống nghiệm thứ 2: Có hiện tượng sủi bọt, thốt ra
chất khí khơng màu có mùi hắc, miếng đồng tan và
chuyển dần sang màu xanh lam.

<b>Hiện tượng ???</b>

</div>
<span class='text_page_counter'>(7)</span><div class='page_container' data-page=7>

II. TÍNH CHẤT HĨA HỌC

<b>2. Axit sunfuric đặc có những tính chất riêng </b>

Nhận xét:

Axit sunfuric đặc nóng tác dụng
với đồng, sinh ra khí lưu huỳnh

đioxit SO₂

</div>
<span class='text_page_counter'>(8)</span><div class='page_container' data-page=8>

Phương trình phản ứng:

Cu_(r) + 2H₂SO_{2 ( dd)} CuSO_4(dd) + SO_2(k) + 2H₂O_(l)
Ngoài kim loại Cu, axit sunfuric còn tác

dụng được với nhiều kim loại ( Al, Zn, Fe,
Ag ....) và một số phi kim ( C,S,P) và khơng
giải phóng H₂

II. TÍNH CHẤT HĨA HỌC

</div>
<span class='text_page_counter'>(9)</span><div class='page_container' data-page=9>

II. TÍNH CHẤT HĨA HỌC

<b>2. Axit sunfuric đặc có những tính chất riêng </b>

<b> a. Tính háo nước</b>

Các em hãy
quan sát thí

</div>
<span class='text_page_counter'>(10)</span><div class='page_container' data-page=10></div>
<span class='text_page_counter'>(11)</span><div class='page_container' data-page=11>

II. TÍNH CHẤT HĨA HỌC

<b>2. Axit sunfuric đặc có những tính chất riêng </b>

<b>Hiện tượng ???</b>

</div>
<span class='text_page_counter'>(12)</span><div class='page_container' data-page=12>

II. TÍNH CHẤT HĨA HỌC

<b>2. Axit sunfuric đặc có những tính chất riêng </b>

Chất rắn màu đen là Cacbon, đường bị
loại thành phần nước bởi axit sunfuric và
tạo thành cacbon. Tính chất này gọi là

tính háo nước của axit sunfuric đặc. Một
phần cacbon sinh ra lại phản ứng với axit
sunfuric đặc sinh ra khí CO₂ và SO₂ gây
sủi bọt và đẩy cacbon trào ra khỏi cốc.

</div>
<span class='text_page_counter'>(13)</span><div class='page_container' data-page=13>

Phương trình phản ứng:

C

₁₂

H

₂₂

O

₁₁

12C + 11H

₂

O

C + H₂ SO₄ CO₂ + H₂O

</div>
<span class='text_page_counter'>(14)</span><div class='page_container' data-page=14>

II. ỨNG DỤNG

Các em hãy quan
sát các hình vẽ sau

và rút ra ứng dụng
của axit sunfuric ?

Mỗi năm trên thế giới sản xuất gần 200 triệu tấn
axit sunfuric. Tại sao axit sunfuric lại được sản

</div>
<span class='text_page_counter'>(15)</span><div class='page_container' data-page=15></div>
<span class='text_page_counter'>(16)</span><div class='page_container' data-page=16></div>
<span class='text_page_counter'>(17)</span><div class='page_container' data-page=17></div>
<span class='text_page_counter'>(18)</span><div class='page_container' data-page=18></div>
<span class='text_page_counter'>(19)</span><div class='page_container' data-page=19></div>
<span class='text_page_counter'>(20)</span><div class='page_container' data-page=20></div>
<span class='text_page_counter'>(21)</span><div class='page_container' data-page=21>

Tơ, sợi

</div>
<span class='text_page_counter'>(22)</span><div class='page_container' data-page=22>

Dầu mỏ

</div>
<span class='text_page_counter'>(23)</span><div class='page_container' data-page=23></div>
<span class='text_page_counter'>(24)</span><div class='page_container' data-page=24>

II. SẢN XUẤT AXIT SUNFURIC

Nguyên liệu
Lưu huỳnh ( S)

</div>
<span class='text_page_counter'>(25)</span><div class='page_container' data-page=25>

II. SẢN XUẤT AXIT SUNFURIC

Các công

đoạn sản xuất

axit sunfuric

Đốt cháy S hoặc FeS₂ trong khơng khí:
S + O₂ SO₂

FeS₂ + O₂ Fe₂O₃ + SO₂ 

Sản xuất lưu huỳnh đioxit:
2SO₂ + O₂ 2SO₃

Sản xuất axit sunfuric:

SO₂ + H₂O H₂SO₄

to

V₂O₅
to

</div>
<span class='text_page_counter'>(26)</span><div class='page_container' data-page=26>

V. NHẬN BIẾT AXIT SUNFURIC VÀ

MUỐI SUNFAT

Các em hãy quan
sát các thí nghiệm

</div>
<span class='text_page_counter'>(27)</span><div class='page_container' data-page=27></div>
<span class='text_page_counter'>(28)</span><div class='page_container' data-page=28></div>
<span class='text_page_counter'>(29)</span><div class='page_container' data-page=29>

<b>Hiện tượng ???</b>

V. NHẬN BIẾT AXIT SUNFURIC VÀ

MUỐI SUNFAT

</div>
<span class='text_page_counter'>(30)</span><div class='page_container' data-page=30>

V. NHẬN BIẾT AXIT SUNFURIC VÀ

MUỐI SUNFAT

<b>Em có nhận xét gì?</b>

Gốc sunfat ( =SO₄) trong phân tử
H₂SO₄ và Na₂SO₄ kết hợp với gốc
bari trong BaCl₂ tạo thành kết tủa

</div>
<span class='text_page_counter'>(31)</span><div class='page_container' data-page=31>

V. NHẬN BIẾT AXIT SUNFURIC VÀ

MUỐI SUNFAT

Phương trình phản ứng:

H₂ SO₄ + BaCl₂ BaSO₄ +
2HCl

Na₂SO₄ + BaCl₂ BaSO₄ +
2NaCl

</div>
<span class='text_page_counter'>(32)</span><div class='page_container' data-page=32>

<b>TRƯỜNG THCS NGHI ÂN</b>

<b>HOÁ HỌC 9</b>

<b>GVBM: Nguyễn Trung Kiền</b>

</div>

<!--links-->